小學(xué)美術(shù)二年級教案

2016年重要化學(xué)知識點歸納（二）。

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時能夠胸有成竹，作為高中教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生們有一個良好的課堂環(huán)境，幫助高中教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。那么如何寫好我們的高中教案呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《2016年重要化學(xué)知識點歸納（二）》，希望能為您提供更多的參考。

2016年重要化學(xué)知識點歸納（二）

重要的化學(xué)知識歸納（二）

1、常溫常壓下，22.4LO2所含的原子數(shù)為2NA（錯，2NA）

2、常溫常壓下，3.2克O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA(對)

3、常溫常壓下,1摩爾氦氣所含原子數(shù)為NA(對)

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1NA(對)

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8克SO3所含原子數(shù)為0.4NA(對)

6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA（錯，溶于水不等于與水反應(yīng)）

7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含分子數(shù)為NA（標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體）

8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2NA(錯，0.1NA)

9、7.8克Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA(錯，0.1NA)

10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒生成CO28L（錯，標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷是液體）

11、3.4gH2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA_(錯，0.1NA)

12、2.4gMg無論與O2還是N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子都是0.2NA(對)

13、5.6gFe與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA(錯，0.3NA)

14、6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA(錯，0.1NA)

15、3.1g白磷中含P-P鍵0.15NA(對)

16、1mol白磷分子中含有P-P鍵為1.5NA(錯，6NA)

17、12g金剛石中含C-C鍵4NA(錯，2NA)

18、12g石墨中含C-C鍵1.5NA(對)

19、28g乙烯、丙烯的混合物中含有6NA對共用電子對(對)

20、1molC17H36含有共價鍵總數(shù)為52NA(對)

21、6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個Si-O鍵,(錯，0.4NA)

22、6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個O原子（對）

23、1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—CH3COOH的總數(shù)為NA(對)

24、1L1mol/LNH4Cl溶液中，所含NH4+的總數(shù)為NA（錯，SUBNA)

25、1L1mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒NA個（錯，SUBNA)

26、10g46％的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA（錯，還要考慮水，應(yīng)為1.2NA)

27、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—小于NA（錯，無體積不能確定）

28、1mol—OH中所含電子數(shù)為9NA（對）

29、1molCH3+所含的電子數(shù)為8NA(對)

30、2NO2和44gN2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA(對)

31、25℃1mLH2O中所含OH-為10-10NA（對）

32、2.9g2CaSO4·H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA（錯，0.01NA）

33、2molSO2和1molO2混合，在密閉容器中一定條件下反應(yīng)，充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA(對)

34、T℃1LPH=6的純水中含10－6NA個OH-（對）

35、18gD2O所含的電子數(shù)為10NA(錯)

36、過量的Fe粉加入稀硝酸中，當(dāng)溶解5.6g時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA（錯，0.2NA）

精選閱讀

2016年重要化學(xué)知識點歸納（五）

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)時都會提前最好準(zhǔn)備，作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生更容易聽懂所講的內(nèi)容，幫助教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的2016年重要化學(xué)知識點歸納（五），供您參考，希望能夠幫助到大家。

2016年重要化學(xué)知識點歸納（五）
重要的化學(xué)知識歸納（五）

1、1mol固體或液體的體積大小取決于微粒本身的大小。1mol氣體的體積大小取決于溫度、壓強(qiáng)；

一定溫度壓強(qiáng)下，氣體體積大小取決于分子數(shù)的多少。

2、同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比；同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比

3、同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體，體積與摩爾質(zhì)量成反比；同溫同體積時，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比；同溫同體積時，對相同質(zhì)量的氣體壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比。

4、98％的硫酸（18.4mol·L－1）加入等質(zhì)量的水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?9％，則物質(zhì)的量濃度小于原來的一半（9.2mol·L－1）；反之，若硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄?.2mol·L－1），則質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原來的一半（49％）。

5、氨水中的溶質(zhì)是NH3而不是NH3·H2O;質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的氨水加入等質(zhì)量的水稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.5%；如加入等體積的水稀釋后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)比上述數(shù)值小。

6、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸，氨水加入等質(zhì)量的水稀釋后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加入等體積的水稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為b%,c%。則bac.

7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一充滿HCl的燒瓶倒置于水，經(jīng)過足夠長時間充分吸收后，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為1/22.4mol/L（不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散）;若換成NH3和空氣的混合氣體,結(jié)果為1/22.4mol/L；若換成NO2氣體，結(jié)果大于1/22.4mol/L(其中N2O4).

8、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器有：托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶（要注明體積）、膠頭滴管；容量瓶要先檢漏；使用天平時，要先將游碼放回零處調(diào)零；稱量氫氧化鈉時，必須放在小燒杯中。定容時，先沿玻璃棒加水至刻度線1－2cm處，再改用膠頭滴管加水至凹液面的最低處與刻度線相切。視線偏高，濃度偏大。

2016年重要化學(xué)知識點歸納（三）

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，高中教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，使高中教師有一個簡單易懂的教學(xué)思路。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？以下是小編為大家收集的“2016年重要化學(xué)知識點歸納（三）”僅供參考，歡迎大家閱讀。

2016年重要化學(xué)知識點歸納（三）

重要的化學(xué)知識歸納（三）

判斷正誤，錯誤的說明理由：

1、銅與濃鹽酸反應(yīng)Cu+2H+==Cu2++H2↑（錯，不能反應(yīng)）

2、Fe+HCl(濃)2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑（錯，生成Fe2+）

3、.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO（錯，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)）

4、FeS+HNO3(稀)FeS+2H+===Fe2++H2↑（錯，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)）

5、Na2SO3+HNO3(稀)SO32-+2H+==SO2↑+H2O（錯，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)）

6、Fe(OH)2+HNO3(稀)Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O（錯，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)）

7、Fe(OH)3+HIFe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O（錯，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)）

8、Ca(OH)2溶液中通入過量CO2OH-+CO2===HCO3-（對）

9、NaAlO2溶液中通入過量CO22AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-（錯，生成HCO3-）

10、C6H5ONa溶液中通入少量CO22C6H5O-+CO2+H2O----2C6H5OH+CO32-（錯，生成HCO3-）

11、氨水中通入過量SO2NH3H2O+SO2===NH4++HSO3-(對)

12、NaAlO2溶液中加入少量鹽酸AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（對）

13、向碳酸鈉溶液通入少量SO22CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-（對）

14、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O（錯）

15、碳酸氫鈉溶液與足量的足量澄清石灰水反應(yīng)HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O（對）

16、FeBr2溶液中通入足量氯氣2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-（錯）

17、FeI2溶液中通入少量氯氣2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（錯）

18、NaClO溶液FeCl2溶液混合2ClO-+Fe2++2H2O==Fe(OH)2↓+2HClO（錯，發(fā)生氧化還原反應(yīng)-）

19、.Cl2+H2OCl2+H2O====2H++Cl-+ClO-（錯）

20、HF+NaOHH++OH-==H2O（錯）

21、NaOH與H3PO4等物質(zhì)的量反應(yīng)OH-+H3PO4==H2PO4-+H2O（對）

22、NH4HCO3與足量NaOH溶液反應(yīng)HCO3-+OH-==CO32-+H2O（錯）

23、NH4HSO3與少量NaOH溶液反應(yīng)NH4＋＋OH—＝NH3H2O（錯）

24、NaHCO3+NaHSO4溶液混合CO32-+2H+==H2O+CO2↑（錯）

25、Na2S水解S2-+2H2O==H2S+2OH-（錯）

26、NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液NH4+＋OH-＝NH3H2O（錯）

27、Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O（對）

28、過氧化鈉溶于水2O22-＋2H2O＝4OH-＋O2↑(錯)

29、將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+ClO-==SO42-+Cl-+2H+（錯，H+與ClO-反應(yīng)）

30、硫酸亞鐵的酸性溶液中加入過氧化氫溶液:2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（對）

31、除去硝酸鉀溶液中的Fe3+：Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H+（對）

32、等摩爾的氫氧化鋇溶液和明礬溶液反應(yīng)：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓（對）

33、向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（錯）

34、用惰性電極電解MgC12溶液：2H2O+2C1-C12↑+H2↑+2OH-（錯）

高二化學(xué)重要知識點總結(jié)

古人云，工欲善其事，必先利其器。教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，有效的提高課堂的教學(xué)效率。那么，你知道教案要怎么寫呢？下面是小編幫大家編輯的《高二化學(xué)重要知識點總結(jié)》，相信能對大家有所幫助。

高二化學(xué)重要知識點總結(jié)

顏色的規(guī)律

(1)常見物質(zhì)顏色

①以紅色為基色的物質(zhì)

紅色：難溶于水的Cu，Cu2O，F(xiàn)e2O3，HgO等。

堿液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強(qiáng)酸時及品紅溶液。

橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。

棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等。

②以黃色為基色的物質(zhì)

黃色：難溶于水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等。

溶于水的FeCl3、甲基橙在堿液中、鈉離子焰色及TNT等。

淺黃色：溴化銀、碳酦銀、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，還有黃磷、Na2O2、氟氣。

棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。

③以棕或褐色為基色的物質(zhì)

碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等

④以藍(lán)色為基色的物質(zhì)

藍(lán)色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中淀粉與碘變藍(lán)、石蕊試液堿變藍(lán)、pH試紙與弱堿變藍(lán)等。

淺藍(lán)色：臭氧、液氧等

藍(lán)色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰(藍(lán)色易受干擾)。

⑤以綠色為色的物質(zhì)

淺綠色：Cu2(OH)2CO3，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)eSO47H2O。

綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙在約pH=8時的顏色。

深黑綠色：K2MnO4。

黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液。

⑥以紫色為基色的物質(zhì)

KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K+離子的焰色等。

⑦以黑色為基色的物質(zhì)

黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙耽氧化銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O)。

淺黑色：鐵粉。

棕黑色：二氧化錳。

⑧白色物質(zhì)

無色晶體的粉末或煙塵;

與水強(qiáng)烈反應(yīng)的P2O5;

難溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4;

難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，F(xiàn)e(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等;

微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4;

與水反應(yīng)的氧化物：完全反應(yīng)的：BaO，CaO，Na2O;

不完全反應(yīng)的：MgO。

⑨灰色物質(zhì)

石墨灰色鱗片狀、砷、硒(有時灰紅色)、鍺等。

(2)離子在水溶液或水合晶體的顏色

①水合離子帶色的：

Fe2+：淺綠色;

Cu2+：藍(lán)色;

Fe3+：淺紫色呈黃色因有[FeCl4(H2O)2]2-;

MnO4-：紫色

：血紅色;

：苯酚與FeCl3的反應(yīng)開成的紫色。

②主族元素在水溶液中的離子(包括含氧酸根)無色。

運用上述規(guī)律便于記憶溶液或結(jié)晶水合物的顏色。

(3)主族金屬單質(zhì)顏色的特殊性

ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金屬大多數(shù)是銀白色。

銫：帶微黃色鋇：帶微黃色

鉛：帶藍(lán)白色鉍：帶微紅色

(4)其他金屬單質(zhì)的顏色

銅呈紫紅色(或紅)，金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數(shù)為灰白色(如鍺)。

(5)非金屬單質(zhì)的顏色

鹵素均有色;氧族除氧外，均有色;氮族除氮外，均有色;碳族除某些同素異形體(金鋼石)外，均有色。

2.物質(zhì)氣味的規(guī)律(常見氣體、揮發(fā)物氣味)

①沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔。

②有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3HNO3(濃液)、乙醛(液)。

③具有強(qiáng)烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。

④稀有氣味：C2H2。

⑤臭雞蛋味：H2S。

⑥特殊氣味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。

⑦特殊氣味：乙醇(液)、低級酯。

⑧芳香(果香)氣味：低級酯(液)。

⑨特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)。

3、氣體的溶解性

(1)氣體的溶解性

①常溫極易溶解的

NH3[1(水):700(氣)]HCl(1:500)

還有HF，HBr，HI，甲醛(40%水溶液—福爾馬林)。

②常溫溶于水的

CO2(1:1)Cl2(1:2)

H2S(1:2.6)SO2(1:40)

③微溶于水的

O2，O3，C2H2等

④難溶于水的

H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。

高三英語必修五重要知識點歸納：過渡性連接詞

高三英語必修五重要知識點歸納：過渡性連接詞

表強(qiáng)調(diào)：still，indeed，ofcourse，afterall，aboveall，surely，certainly，undoubtedly，inanycase，anyway，infact，especially，obviously，clearly表比較like，unlike，similarly，inthesameway，equally，similarto表對比bycontrast，onthecontrary，while.，whereas，ontheotherhand，unlike，instead，but，differentfrom，however，otherwise，yet，theformer…thelatter，once…now，some…other，yearsago…today表列舉foronething…andforanother，like表舉例Forexample，forinstance，suchas，take…forexample，except[for]表時間Later，next，then，finally，atlast，eventually，meanwhile，fromnowon，fromthenon，atthesametime，forthetimebeing，intheend，immediately，inthemeantime，inthemeanwhile，recently，soon，nowandthen，during，nowadays，since，lately，afterwards，temporarily，earlier，now，afterawhile，when，while，before，after，until，assoonas，then，suddenly，inafewdays，inrecentyears，earlythismorning/year/century，allofsudden，themoment表順序First，second，third，firstly，secondly，thirdly，tobeginwith，firstofall，inthefirstplace，last，finally，eventually，intheend，atlast，next，aboveall，firstandmostimportant，meanwhile表解釋Inotherwords，infact，asamatteroffact，thatis，thatistosay，namely，表遞進(jìn)Whatismore，inaddition，and，alsobesides，too，moreover，furthermore，aswellas，aswell，again，additionally，whatisworse?表讓步Although，though，eventhough，afterall，inspiteof，evenif，表轉(zhuǎn)折However，ratherthen，insteadof，but，yet，ontheotherhand，unfortunately，despite表原因Forthisreason，for，nowthat，thanksto，assince，owingto，because，becauseof，dueto，表結(jié)果So，so/such…that，therefore，thus，asaresult，accordingly表總結(jié)Onthewhole，inconclusion，inaword，tosumup，inbrief，insummary，toconclude，tosummarize，inshort，ingeneral，generallyspeaking，aboveall，afterall其他Mostly，occasionally，naturally，mainly，exactly，commonly，forthispurpose，formostofus，inmanycases，inthiscase.