小學(xué)英語三年級教案

九年級化學(xué)（上）1～5單元知識點復(fù)習(xí)匯總(三)。

九年級化學(xué)（上）1～5單元知識點復(fù)習(xí)匯總(三)

(實驗部分)

1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）

A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等

B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

（1）試管：常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器。

（2）燒杯：主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋，②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)

（3）燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶

①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置的氣體發(fā)生器

（4）錐形瓶：常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器。

（5）蒸發(fā)皿：通常用于蒸發(fā)，即溶液的濃縮或蒸干。

（6）膠頭滴管：用于移取和滴加少量液體。

注意：①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進試液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用，不能用于吸取其他瓶內(nèi)液體試劑。

（7）量筒：用于量取一定量體積液體的儀器。常用的有10ml、50ml、100ml量筒。（讀數(shù)到小數(shù)點后一位）

①不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。②也不能在量筒里進行化學(xué)反應(yīng)

注意：在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客?，要求一次量好，如測40ml液體，則選用50ml量筒，（否則會造成較大的誤差），讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。

（8）托盤天平：是一種稱量一定量質(zhì)量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。（讀數(shù)到小數(shù)點后一位）

（9）集氣瓶：①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。（瓶口是磨砂的）

（10）廣口瓶：（瓶口內(nèi)壁是磨砂的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

（11）細口瓶：（瓶口內(nèi)壁是磨砂的）用于盛放液體試劑，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（12）漏斗：用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。

（13）長頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體（如，用雙氧水制取氧氣裝置），則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）

（14）分液漏斗：主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量

（15）試管夾：用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（即離管口三分之一處）。

（16）鐵架臺：用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。

（17）酒精燈：（酒精量不能少于四分之一，不多于三分之二）

①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精

②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）

③酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。

④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

⑤實驗結(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險）

⑥萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。

（18）玻璃棒：用做攪拌（加速溶解）導(dǎo)流（防止液滴外濺）和蘸取少量液體等。用于溶解、過濾和蒸發(fā)等

（19）燃燒匙：用于固體在氣體中的燃燒實驗。

（20）溫度計：剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。（讀數(shù)到小數(shù)點后一位）

（21）藥匙：用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。

2：基本操作

（1）藥劑的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的味道③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味

注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)放回到教室指定的容器內(nèi)。

A：固體藥品的取用

取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管緩慢直立）若沒有說明用量，則取藥品的量只要蓋滿試管底部即可。

B：液體藥品的取用

取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心（防止試劑污染或腐蝕標簽），斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）

若沒有說明用量，取1-2ml即可，說明用量時，則用量筒量取。

（2）物質(zhì)的加熱：給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、錐形瓶、蒸發(fā)皿；

給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝

A：給試管中的液體加熱：試管一般與桌面成45°角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人（防止傷害人）

B：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱

注意點：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心（以免容器炸裂）。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。（以免容器炸裂）

（4）過濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法分離）

如，粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。

操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”

“一貼”指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁（防止有氣泡，影響過濾速度）；

“二低”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣（防止液體從二者縫隙漏出，造成過濾失?。?；

“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒（導(dǎo)流）②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁（防止液滴外濺）

（5）儀器的裝配：裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。

（6）檢查裝置的氣密性：先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊握容器外壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。）

（7）玻璃儀器的洗滌：如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。

（9）常用的意外事故的處理方法：

A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。

B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。

C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。

D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗，用干布拭去再沖洗。

ＡＢ

3、氣體的制取、收集

（1）常用氣體的發(fā)生裝置：

A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制O2的裝置(A)；一定要用酒精燈。

B：固體與液體之間且不需要加熱，用過氧化氫溶液制O2的裝置(B)；一定不需要酒精燈。

（2）常用氣體的收集方法AB

A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進集氣瓶內(nèi)，

B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（如氧氣）

C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體（如氫氣）

注意：排氣法時，導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底

4、氣體的驗滿：O2的驗滿：用帶余燼（或火星）的木條放在集氣瓶瓶口。O2的檢驗：用帶余燼（火星）的木條放在集氣瓶瓶口。CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。檢驗CO2的方法是用澄清石灰水。

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九年級化學(xué)（上）1～5單元知識點復(fù)習(xí)匯總(一)

1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點：都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué).

2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)——顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

5、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

空氣

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替，因為木炭和硫燃燒后生成氣體，鐵絲不能在空氣中燃燒）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4︰1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。

4.氧氣的用途有：支持燃燒、供給呼吸，煉鋼煉鐵、金屬切割等（是利用氧氣的氧化性）；氮氣用于化工原料、做保護氣（是利用氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑性）、冷凍麻醉劑等；稀有氣體的用途是做保護氣（利用其化學(xué)性質(zhì)極不活潑性）、充燈泡、激光技術(shù)和醫(yī)療麻醉劑等。

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和有害氣體兩類，有害氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的排放的廢氣；其中CO造成煤氣中毒，SO2和NO2則形成酸雨，破壞環(huán)境、生物及雕塑等。（附加：CO2量增多，易形成溫室效應(yīng)）

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工業(yè)污染：工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污染：生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥，④生活中采用無磷洗滌劑等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以再分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為1︰2，質(zhì)量比為8︰1，在實驗中常加稀H2SO4或NaOH來增強水的導(dǎo)電性。通的是直流電。

6、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

7、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（文字表達式）

氯酸鉀氯化鉀+氧氣（分解反應(yīng)）、高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(分解反應(yīng))

過氧化氫（又名雙氧水）溶液制氧氣（文字表達式）：過氧化氫水+氧氣（分解反應(yīng)）

工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣法（物理變化）

原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。

8、氧氣是一種比較活潑的氣體，能支持燃燒和供給呼吸，具有氧化性，是一種常用的氧化劑。

①（黑色）木炭（混合物，主要成分是C）在O2氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中（發(fā)紅光）更旺，發(fā)出白光。

②（黃色）硫（S）在O2中燃燒的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體2。

③紅磷（或白磷）（P）在O2中燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)黃光、冒白煙（即生成白色固體）。（可用于運動會發(fā)令槍）

④（銀白色的）鎂（Mg）在O2中燃燒的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于作照明彈等）

⑤（銀白色）鐵（Fe）絲在O2中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體固體，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，是為防止生成的高溫熔融物炸裂瓶底。

⑥氫氣（H2）在O2中燃燒的現(xiàn)象是：能安靜燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰。不純H2點燃，可能發(fā)生爆炸，所以，可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

⑥水凈化的方法有：沉淀（分靜置沉淀和吸附沉淀）、吸附（利用木炭的吸附性）、過濾和蒸餾，蒸餾是效果最佳的凈水方法。硬水軟化的方法有煮沸水和蒸餾法，蒸餾為最佳硬水變軟水的方法，過濾法不是硬水變軟水的方法，只是用于除不溶性雜質(zhì)。硬水與軟水的檢驗方法是：用肥皂水檢驗，產(chǎn)生大量泡沫的為軟水，沒有或少量泡沫、且有浮渣的為硬水。

九年級化學(xué)（上）1～5單元知識點復(fù)習(xí)匯總(四)

九年級化學(xué)（上）1～5單元知識點復(fù)習(xí)匯總(四)

五、理論中的記憶性知識：

1、常見元素的化合價：

一價鉀鈉氯氫銀，外加硝酸、氫氧根；二價氧鈣鋇鎂鋅，莫忘碳酸、硫酸根；二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；三鋁四硅五價磷，銅汞二價最常見。

具有可變化合價（即化合價不止一種）元素：如，硫、氯、錳碳銅鐵等。

＊任何化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0。＊單質(zhì)中元素的化合價為0（因為只有在化合物中

才顯你所記憶的化合價）

4、實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；（左圖A）

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。（右圖B）

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

ＥＤＣBA

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。(見右圖C)

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。(見右圖D)

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。(見右圖E)

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞少許即可，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下(見右圖Ｂ)。用分液漏斗可不插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，如氫氣H2，一定先要檢驗它的純度。

8、元素周期表的規(guī)律：（共7個周期，16個族，某元素原子有幾個電子層，就是第幾周期元素原子）

如，Na原子，核外有3個電子層，所以為第三周期元素原子）

①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

9、原子結(jié)構(gòu)知識中的幾種決定關(guān)系：

①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）因為原子中：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)。

②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量

因為原子中質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對原子質(zhì)量。

④電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近，因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)因為原子最外層的電子數(shù)＜4易失電子，＞或＝4易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑；＝8（第一層為最外層時＝2）較穩(wěn)定，不活潑。

⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價，原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值＝得失電子數(shù)

⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)，原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)

10、物質(zhì)的構(gòu)成和書寫化學(xué)符號：

構(gòu)成物質(zhì)的微粒主要是三種：分子、原子和離子。

①由分子構(gòu)成的物質(zhì)有A、非金屬氣態(tài)單質(zhì)（N2、O2、Cl2（氯氣）、H2、、F2（氟氣）和O3）

B、全部由非金屬元素組成的化合物，如H2SO4（硫酸）、HCl和H2O等）；

②由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：A、金屬單質(zhì)，如鐵（Fe）、銅（Cu）、汞（Hg）等，

B、非金屬固態(tài)單質(zhì)（帶石字旁的），如硫（S）、磷(P)、碳(C)、硅（Si）、硼（B）等，

C、稀有氣體單質(zhì)，如氦氣（He）、氖氣（Ne）等，

（A、B、C三類單質(zhì)，直接用元素符號來表示它們的化學(xué)式）；

③由離子構(gòu)成的物質(zhì)是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，如BaSO4、MgO、NaCl和KClO3等），根據(jù)化合價

來書寫化學(xué)式。

書寫化合物化學(xué)式：①由金屬元素和非金屬元素（或原子團）組成的化合物：金屬元素寫前，非金屬元素（或原子團）寫后，（或正價元素寫前，負價元素寫后）如，F(xiàn)e2S3、Na2CO3。根據(jù)化合價來書寫化學(xué)式。

②全部由非金屬元素（或非金屬與原子團）組成的物質(zhì)，最好從正價元素寫前，負價元素寫后原則來書寫化學(xué)式。如H2S、CO2、H2O、H2SO4等。根據(jù)化合價來書寫化學(xué)式。

化學(xué)符號表示意義：元素符號主要有兩種意義，①宏觀上表示某元素、②微觀上表示（1個）某原子，如H，宏觀上表示氫元素，微觀上表示一個氫原子。（注意：但金屬元素、稀有氣體元素和帶石字旁的非金屬元素所對應(yīng)的元素符號，有三種意義：把它當(dāng)元素符號看待時，有元素符號的兩個意義（宏觀上表示某元素、微觀上表示1個某原子），也可把它當(dāng)化學(xué)式看待，在宏觀上表示某物質(zhì)，如Fe（表示鐵元素、表示一個鐵原子、及表示單質(zhì)鐵）、S、P等。

化學(xué)式的表示意義：

宏觀上：①表示某物質(zhì)或②表示某物質(zhì)由哪些元素組成；

微觀上表示③（1個）某分子或④一個某分子由幾個某原子構(gòu)成，如，H2SO4,宏觀上表示硫酸或表示硫酸由氫元素、氧元素和硫元素組成，微觀上表示1個硫酸分子或表示1個硫酸分子由一個硫原子、2個氫原子和4個氧原子構(gòu)成?；瘜W(xué)式前加系數(shù)，則只具有微觀意義，表示幾個某分子。

離子符號的表示意義：只具有微觀意義，表示一個某離子。如Ba2+表示鋇離子或一個鋇離子。

上述元素符號、化學(xué)式和離子符號前，分別加上一個系數(shù)時，則都只具有微觀意義，分別表示幾個原子、幾個分子和幾個離子。如5H表示5個氫原子、2H2SO4表示2個硫酸分子、7Ba2+表示7個鋇離子。

兩個結(jié)構(gòu)示意圖：

①原子結(jié)構(gòu)示意圖，必須為X=A+B+C

②離子結(jié)構(gòu)示意圖，必須為X＞A+B+C（陽離子），X＜A+B+C（陰離子）

③能根據(jù)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出他們的化學(xué)符號，

離子的電荷數(shù)和元素化合價的互推：化合價是正幾價則離子為帶幾個單位正電荷，化合價為負幾價則其離子為帶幾個單位負電荷。如

11、初中化學(xué)實驗中的“先”與“后”

①使用托盤天平:使用托盤天平時，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達平衡。
②加熱:使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預(yù)熱，然后集中加熱。
③制取氣體:制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

五、初中化學(xué)中的“三”

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。3、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。4、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

六、反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)文字表達式：

1、鎂在空氣中燃燒：鎂+氧氣點燃氧化鎂現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：鐵+氧氣點燃四氧化三鐵現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。

7、氫氣中空氣中燃燒：氫氣+氧氣點燃水現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠。

8、紅（白）磷在空氣中燃燒：磷+氧氣點燃五氧化二磷現(xiàn)象：（1）發(fā)出黃光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

9、硫粉在空氣中燃燒：硫+氧氣點燃二氧化硫現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。（由于SO2有毒，常用集氣瓶底裝上NaOH溶液來吸收：

除去SO2）

B、硫在空氣中燃燒：硫+氧氣點燃二氧化硫現(xiàn)象：（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

10、碳在氧氣中充分燃燒：碳+氧氣點燃二氧化碳現(xiàn)象（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

11、水在直流電的作用下分解：水通電氫氣+氧氣現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2與O2體積比＝2：1，正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰

九年級化學(xué)1-5單元知識點總結(jié)

九年級化學(xué)1-5單元知識點總結(jié)
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)
2、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系
物理變化化學(xué)變化
概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化
伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等
本質(zhì)區(qū)別變化時是否有其他物質(zhì)生成
實例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸
相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)生物理變化時不一定伴隨化學(xué)變化。
物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)
概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
實質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。
實例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等
確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學(xué)變化方可知
區(qū)別是否需要通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來
3、空氣的主要成分（按體積分數(shù)）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。
排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2。
SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
4、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物
純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。
混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。
5、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：
（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)
○1木炭（黑色固體）燃燒
實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
文字表達式：碳（C）+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）化學(xué)方程式：C+O2CO2
做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。
○2硫粉（淡黃色）燃燒：
實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
在氧氣中:發(fā)出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
文字表達式：硫（S）+氧氣（O2）二氧化硫（SO2）化學(xué)方程式：S+O2SO2
實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。
○3紅磷（暗紅色固體）的燃燒
實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙
在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙
文字表達式：磷(P)+氧氣(O2)五氧化二磷(P2O5)化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5
注明：測定空氣中氧氣含量可用此反應(yīng)
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時生成大量白煙，②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體
（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)
○1鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒
實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。
文字表達式：鎂(Mg)+氧氣(O2)氧化鎂（MgO）化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO
○2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒
實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。
文字表達式：鐵(Fe)+氧氣(O2）四氧化三鐵(Fe3O4）化學(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4
注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒
（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)——產(chǎn)物均為：二氧化碳和水
實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。
文字表達式：石蠟+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）
空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。
6、反應(yīng)類型：
①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
可表示為：A＋B＋……→E（簡稱“多合一”）
②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
可表示為：AB→A＋B＋……。（簡稱：“一變多”）
③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。
7、氧氣的實驗室制法（化學(xué)變化）
○1雙氧水（過氧化氫）制取氧氣的原理：
表達式：過氧化氫（H2O2）水（H2O）+氧氣（O2）
化學(xué)方程式：2H2O22H2O+O2↑
注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用
C、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）
○2用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣
a.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
表達式：氯酸鉀（KClO3）氯化鉀（KCl）+氧氣（O2）
方程式：2KClO32KCl+3O2↑
注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用
b.加熱高錳酸鉀：
表達式：高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）
方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
8、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
特點：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）
注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進行；②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物；③催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑；④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種
9、水的組成：(1)電解水的實驗：A.裝置―――水電解器；B.電源種類---直流電；C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導(dǎo)電性；
D.化學(xué)反應(yīng)：文字表達式：：水（H2O）氫氣（H2）+氧氣（O2）
化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑
產(chǎn)生位置負極正極
體積比2：1
質(zhì)量比1：8
E.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰
（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。
②化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。
10、水的性質(zhì)：
物理性質(zhì)：無色無味的液體、40C時密度最大，為1g/cm3；化學(xué)性質(zhì)：通電分解
文字表達式：水（H2O）氫氣（H2）+氧氣（O2）
化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑
11、氫氣：物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體。
證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小
化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
文字表達式：氫氣（H2）+氧氣（O2）水（H2O）
化學(xué)方程式：2H2+O22H2O點燃前，要驗純
現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生
注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純。
12、物質(zhì)的分類：
單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物例：氫氣、氧氣、紅磷等
化合物：由不同種元素組成的純凈物例：水、高錳酸鉀等
氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例：二氧化硫、氧化鐵等
13、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒。由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)；由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)。物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。
14、分子基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很小；⑵在不停地運動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運動速率越快；⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。
15、分子與原子的比較
分子原子
定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙
聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。
16、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子
17、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾
18、、硬水：是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水。軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水；例：開水。鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸。
19、水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
20、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類
21、原子的構(gòu)成
（1）原子結(jié)構(gòu)的認識

（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性。因此：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子
22、相對原子質(zhì)量：⑴

⑵相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
23、元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同。因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。
24、元素與原子的比較：
元素原子
區(qū)
別含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)
適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。
聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元

25、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種。元素的分布：①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe；②生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N；③空氣中前二位的元素：N、O
26、元素符號：書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。表示的意義：表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。
27、原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。
元素符號前面的數(shù)字的含義：表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。
28、元素周期表中每一方格提供的信息：

29、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)；②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)
30、原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù)
31、核外電子的排布
原子結(jié)構(gòu)圖：①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)；
②+：表示原子核的電性；③弧線：表示電子層；
④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)
32、核外電子排布的規(guī)律：
①第一層最多容納2個電子；②第二層最多容納8個電子；
③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）
33、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系
金屬元素：最外層電子數(shù)＜4易失電子；非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4易得電子
稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子
最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）
34、離子：帶電的原子或原子團。分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電
陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電。表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫
35、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)
36、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子的種類原子離子
陽離子陰離子
區(qū)
別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)
粒子電性不顯電性顯正電顯負電
符號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示
相互轉(zhuǎn)化
陽離子原子陰離子
相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運動；有間隙
37、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子
由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO2H2OSO3HCl）；由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等；由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽
38、化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。含義：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個分子；D表示某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。例如：H2O：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成。
39、分子個數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)。例如：表示3個二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個水分子。
40、化學(xué)式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個數(shù)。例如：3H2O：3表示3個水分子。
41、元素符號右下角數(shù)字的含義：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子
42、化學(xué)式的書寫：⑴單質(zhì)：A：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2。
B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P
⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：Fe3O4；氯化鎂：Mg(+2)Cl(-1)2；硫酸鈉：Na(+1)2SO4
43、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)；含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”；含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”。例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁；Mg(OH)2：氫氧化鎂。
44、化合價：A.化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價與負價之分。B.化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略
45、元素符號正上方的數(shù)字的含義：表示某元素在化合物中的化合價。例如：MgCl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價。
小結(jié)各種數(shù)字的含義：①元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。②元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)。③元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。④元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價。⑤離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)。⑥化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。
小結(jié)微粒個數(shù)的表示方法：①原子個數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù)。②離子個數(shù)的表示：在離子符號前面加系數(shù)。③分子個數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù)
46、元素化合價與離子的關(guān)系：①元素（或原子團）的化合價的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù)。②元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg2＋與+2價的鎂元素：Mg(+2)
47、化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為零。以AmBn為例：即(+a)×m＋(-b)×n＝0
48、常見元素、原子團的化合價：(1)一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價磷，鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零。(2)原子團順口溜：負一價硝酸氫氧根，負二價硫酸碳酸根負三記住磷酸根，正一價的是銨根
49、原子團的化合價＝原子團中各元素的化合價的代數(shù)和
附：常見原子團：硝酸根：NO3-、氫氧根：OH-、碳酸根：CO32-、硫酸根：SO42-、磷酸根：PO43-、銨根：NH4+
50、須背熟的離子符號：鉀離子：K＋、鈣離子：Ca2＋、鈉離子：Na＋、鎂離子：Mg2＋、鋅離子：Zn2＋、鋁離子：Al3＋、銀離子：Ag＋、氫離子：H＋、銨根：NH4＋、氯離子：Cl－、氧離子：O2－、硫離子：S2－、硫酸根：SO42－、碳酸根：CO32－、硝酸根：NO3－、氫氧根：OH－、磷酸根：PO43－、鐵離子：Fe3＋、亞鐵離子：Fe2＋
51、有關(guān)化學(xué)式的計算以AmBn為例：○1、相對分子質(zhì)量的計算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
○2、各元素的質(zhì)量比：A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]
52、元素質(zhì)量分數(shù)
53、量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
54、化學(xué)反應(yīng)前后
（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數(shù)可能變
55、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）；⑶表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）
56、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例
①從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水
③從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。
57、方程式的配平：○1標準：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了；○2配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等；○3方法：最小公倍數(shù)法。
58、最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟：⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。⑵、確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。⑶、確定含有起點元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。
59、舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2Fe2O3＋SO2
⑴確定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。⑵若選擇Fe作為起點元素，則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。⑶確定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)；
2FeS2＋O21Fe2O3＋SO2
⑷確定O2、SO2的系數(shù)：
①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。
2FeS2＋O21Fe2O3＋4SO2
②由于方程式右邊O原子的個數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。
2FeS2＋11/2O21Fe2O3＋4SO2
⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
59、配平方程式的步驟：○1、寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式；○2、配：配平方程式；○3、注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)；○4、等：將橫線改為等號。
60、前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:（特別是制取氧氣反應(yīng)）
C＋O2CO2S＋O2SO24P＋5O22P2O5
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO
2H2O22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑2H2O2H2↑+O2↑2H2+O22H2O
2Hg+O22HgO2HgO2Hg+O2↑

補充基本操作，注意書上的圖⒈藥品取用的基本原則。⑴實驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。⑵取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴格按規(guī)定用量。若無說明，應(yīng)取最少量，即：液體取1～2mL;固體只需蓋滿試管底部。⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。
2。固體藥品的取用。⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。⑵取用小顆?；蚍勰钏幤?，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。
3.液體藥品的取用。⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。⑵從細口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液;傾倒液體時，應(yīng)使標簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽;瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。注意：俯視則讀數(shù)偏大（實際量的少），仰視則讀數(shù)遍?。▽嶋H量得多）。
4酒精燈的使用⑴酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時應(yīng)用外焰部分加熱;酒精燈內(nèi)的酒精不超過酒精燈容積的2/3;絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;絕對禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈;使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。⑵可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有：燒杯、燒瓶等;不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。
5給物質(zhì)加熱：加熱玻璃儀器前應(yīng)把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂;給試管里藥品加熱時，應(yīng)先使試管均勻受熱——預(yù)熱，然后對準藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準對著有人的地方。