幼兒園知識(shí)教案

《鹽化肥》知識(shí)點(diǎn)整理。

《鹽化肥》知識(shí)點(diǎn)整理

一、常見(jiàn)的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物
物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途
氯化鈉食鹽白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受溫度
影響不大

（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑
（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）
（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種
（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）
Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換
Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲
碳酸鈉
Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織
、洗滌、食品工業(yè)等
碳酸氫鈉
NaHCO3小蘇打白色晶體，
易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉
醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多
備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。
（無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑）
2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO310H2O。
碳酸鈉晶體Na2CO310H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。
風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）
3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。
1、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
2、實(shí)驗(yàn)儀器
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用
溶解燒杯、玻璃棒加速溶解
過(guò)濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流
蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺
三、鹽的化學(xué)性質(zhì)
1、鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）
2、鹽+酸→新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）
3、鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）
4、鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）
注：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解
反應(yīng)才可以發(fā)生。
②常見(jiàn)沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
生成氣體：H+與CO32－；NH4+與OH－生成水：H+與OH－
③反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成H2O：H+與OH－
↑：H+與CO32－；NH4+與OH－
↓：Ag+與Cl－；CO32－Ba2+與CO32－；SO42－
Ca2+與CO32－……
Mg2+與OH－……
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀
3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；
氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。
注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊離子鑒別：
H+1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO32－鹽
OH－1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽
Cl－用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
CO32－用HCl能產(chǎn)生使Ca(OH)2變渾濁的氣體
Fe3+用OH－能生成紅褐色沉淀
Cu2+用OH－能生成藍(lán)色沉淀
NH4+用OH－能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
Mg2+用OH－能生成白色沉淀
Ca2+用CO32－能生成白色沉淀
除雜：
①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—
②檢驗(yàn)：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—
③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物
H2、O2、CO2：用燃著的木條
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水
六、化學(xué)肥料
1、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)
2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）
（1）氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。
缺氮：葉黃a、常用氮肥：
含N量使用注意事項(xiàng)
NH4HCO317.7%易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木
灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸
(NH4)2SO421.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)
NH4Cl26.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)
CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）
NH3.H2O加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3↑
NaNO3
b、NH4+的檢驗(yàn)
試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收
（2）鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃
KCl
常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性
K2SO4：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)
（3）磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）
缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)
常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2
鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）
過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物質(zhì)混合施用。
重過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰
（4）復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種
KNO3
NH4H2PO4不能與堿性物質(zhì)混合施用
(NH4)2HPO4
3、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響
（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)
（2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、SO2
（3）引起水體污染：N、P過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象
4、合理使用化肥
（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方
法
氮肥鉀肥磷肥
看外觀白色晶體灰白色粉末
加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水
灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動(dòng)、爆裂聲
加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣
11、物質(zhì)的檢驗(yàn)
酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。
鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3
區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：用鹽酸和石灰水
銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：
氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl氯酸HClO3氫硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧
化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成
分是：CaCO3磷酸氫二鈉Na2HPO4氫氧化鈉NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）
粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)而易潮解尿素CO(NH2)2
工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2亞硫酸鈉Na2SO3碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純
堿晶體Na2CO310H2O波爾多液CuSO4和Ca(OH)2硫酸銅晶體CuSO45H2O（藍(lán)礬、膽礬）磷酸二氫鈣
Ca(H2PO4)2碳酸氫鈉NaHCO3硫酸氫鈉NaHSO4氨水NH3H2O（屬于堿類）過(guò)磷酸鈣是混合物
有關(guān)物質(zhì)的顏色：
Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe2O3紅(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSO4、
FeCl2、Fe(NO3)2、（即Fe2+）淺綠色Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色
Cu(OH)2藍(lán)色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍(lán)色無(wú)水CuSO4是白色
CuSO45H2O是藍(lán)色Cu（紫）紅色
BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀
CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀
KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3綠色
13、用途、性質(zhì)
⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。
⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。
⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。
⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣
中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。
⑸碳酸鈉晶體Na2CO310H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。
⑹無(wú)水CuSO4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。
⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。
⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。
⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。
⑾NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過(guò)多，應(yīng)用Al(OH)3Al(OH)3+HCl
⑿熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉）
工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OHNaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3
CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3
⒁檢驗(yàn)Cl-：AgNO3、HNO3溶液檢驗(yàn)SO42-：BaCl2、HNO3溶液
區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3—
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO4+Fe—
不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCl
14、制堿
（1）可溶性堿①堿性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2
②堿和鹽反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）不溶性堿堿和鹽反應(yīng)2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+H2O
制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe
制鹽例如MgCl2：①M(fèi)g+HCl②MgO+HCl③Mg(OH)2+HCl
（1）氣體的凈化（除雜）
H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水
CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用銅網(wǎng)
O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）
（2）氣體的干燥（除去水）
干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸
性）、無(wú)水氯化鈣（中性）、無(wú)水硫酸銅（中性）
酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；
堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。
注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無(wú)水硫酸銅；
除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

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鹽化肥簡(jiǎn)析與教學(xué)建議

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識(shí)點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，準(zhǔn)備教案課件的時(shí)刻到來(lái)了。在寫(xiě)好了教案課件計(jì)劃后，新的工作才會(huì)如魚(yú)得水！你們知道哪些教案課件的范文呢？以下是小編為大家收集的“鹽化肥簡(jiǎn)析與教學(xué)建議”但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來(lái)幫助。

鹽的概念已經(jīng)在第十單元酸、堿的化學(xué)性質(zhì)中提出，本單元是對(duì)鹽的相關(guān)知識(shí)作進(jìn)一步拓展：課題1是從生活中的食鹽拓展到化學(xué)意義上的鹽類化合物，指出即使在生活中，人們常見(jiàn)的鹽也不止食鹽一種；課題2通過(guò)介紹化肥拓展鹽在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。兩課題都是從學(xué)生身邊的事物出發(fā)，通過(guò)實(shí)際例子展現(xiàn)化學(xué)的魅力。

本單元還是初中階段無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)的最后部分，在介紹鹽和化肥的同時(shí)，也對(duì)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件、碳酸根離子的檢驗(yàn)、分離提純物質(zhì)及化合物的分類（供選學(xué)）等內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)、歸納和延伸。

本單元的特點(diǎn)是寓化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能的訓(xùn)練于實(shí)際應(yīng)用中，學(xué)用結(jié)合融為一體。

本單元教學(xué)重點(diǎn)是：化學(xué)與生活、生產(chǎn)的關(guān)系；生活中幾種常見(jiàn)鹽的組成及用途；化肥的種類及應(yīng)用；酸、堿、鹽的反應(yīng)──復(fù)分解反應(yīng)；過(guò)濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。

本單元教學(xué)難點(diǎn)是：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

本單元教學(xué)建議：

1.讓學(xué)生學(xué)習(xí)身邊的化學(xué)知識(shí)

鹽是人們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ?jiàn)的一類物質(zhì)，象食鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、高錳酸鉀、石灰石等，特別是食鹽，更是天天接觸的東西。課堂教學(xué)就可以先讓學(xué)生列舉生活中見(jiàn)到的鹽，再通過(guò)教材的閱讀，使學(xué)生從鹽的生活概念向科學(xué)概念轉(zhuǎn)化，由身邊的化學(xué)物質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)知識(shí)。

化肥是農(nóng)村學(xué)生常見(jiàn)的物質(zhì)，其中無(wú)機(jī)肥料的有效成份都是鹽類物質(zhì)。教學(xué)中可以把新知識(shí)的生長(zhǎng)點(diǎn)建立在學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)之上，使學(xué)生覺(jué)得化學(xué)知識(shí)就在自己身邊，激發(fā)學(xué)生學(xué)好化學(xué)知識(shí)的動(dòng)機(jī)。

2.讓學(xué)生學(xué)習(xí)規(guī)律性化學(xué)知識(shí)

課堂教學(xué)要解決兩個(gè)問(wèn)題：一是實(shí)現(xiàn)知識(shí)內(nèi)化，即通過(guò)解決是什么（陳述性知識(shí)）和為什么（建立知識(shí)間的聯(lián)系）的問(wèn)題，把握知識(shí)規(guī)律；二是形成學(xué)科技能，即通過(guò)知識(shí)的應(yīng)用，把握知識(shí)應(yīng)用規(guī)律。本單元教學(xué)中，要讓學(xué)生把握物質(zhì)分離提純的原理與方法、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、各類物質(zhì)之間反應(yīng)的規(guī)律、物質(zhì)分類等規(guī)律性知識(shí)。

學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)的過(guò)程，是通過(guò)師生的多向交流活動(dòng)，使學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和學(xué)科基本思想方法的過(guò)程，是學(xué)科知識(shí)結(jié)構(gòu)和學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)有機(jī)結(jié)合的過(guò)程，這是實(shí)現(xiàn)學(xué)生在教學(xué)中認(rèn)識(shí)主體作用的一次質(zhì)的轉(zhuǎn)化，也是教師的積極引導(dǎo)和學(xué)生積極思維的結(jié)果。這里“教”是條件，“學(xué)”是關(guān)鍵。從認(rèn)知程序看，教師是從整體到局部，而學(xué)生是從局部到整體，教學(xué)過(guò)程正是在新知識(shí)這個(gè)認(rèn)知連接點(diǎn)上實(shí)現(xiàn)認(rèn)知的轉(zhuǎn)化，即由教變學(xué)的轉(zhuǎn)化。在新知學(xué)習(xí)過(guò)程中，一要強(qiáng)調(diào)學(xué)生的自主探索。這是主動(dòng)學(xué)習(xí)的實(shí)質(zhì)性的環(huán)節(jié)。不是教師直接講授或講解解決問(wèn)題的思路、途徑、方法，而是學(xué)生自主探索問(wèn)題解決的思路、途徑和方法。學(xué)生所要完成的主要任務(wù)是：在明確所要解決的問(wèn)題的基礎(chǔ)上形成解決問(wèn)題的“知識(shí)清單”；確定搜集知識(shí)信息的渠道、途徑和方法；搜集所需要的知識(shí)和信息并進(jìn)行分析和處理；利用知識(shí)和信息解決提出的問(wèn)題，完成學(xué)習(xí)任務(wù)。二要重視學(xué)生的合作學(xué)習(xí)。這是主動(dòng)學(xué)習(xí)的拓展性的環(huán)節(jié)。學(xué)生群體在教師的組織和參與下交流、討論自主探索的學(xué)習(xí)成果，批判性地考察所提出的各種理論、觀點(diǎn)、假說(shuō)、思路、方法等，通過(guò)社會(huì)協(xié)商的方式使群體的智慧為每一個(gè)個(gè)體所共享，內(nèi)化為個(gè)體的智慧，拓展個(gè)體知識(shí)視野，是形成學(xué)生表現(xiàn)、交往、評(píng)價(jià)、批判能力的重要環(huán)節(jié)。要給學(xué)生留出發(fā)揮自主性、積極性和創(chuàng)造性的空間，要給學(xué)生提供在不同的情境下建構(gòu)知識(shí)、運(yùn)用知識(shí)、表現(xiàn)自我的多種機(jī)會(huì)，要讓學(xué)生通過(guò)主動(dòng)學(xué)習(xí)形成自我監(jiān)控、自我反思、自我評(píng)價(jià)、自我反饋的學(xué)習(xí)能力。

3.讓學(xué)生學(xué)習(xí)有用的化學(xué)知識(shí)

氯化鈉在生活中的用途很多，教材中只列舉了一些最常見(jiàn)的例子。教學(xué)中可以發(fā)動(dòng)學(xué)生結(jié)合課后習(xí)題多列舉一些，如鹽水漱口防治口腔炎癥、預(yù)防感冒等，以開(kāi)闊學(xué)生思路，活躍課堂氣氛。

對(duì)氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的用途的教學(xué)，主要是把性質(zhì)與用途聯(lián)系起來(lái)，使學(xué)生掌握性質(zhì)決定用途的規(guī)律，從而由物質(zhì)的性質(zhì)去發(fā)散分析物質(zhì)的用途，再由實(shí)踐確認(rèn)，以此來(lái)培養(yǎng)學(xué)生思維發(fā)散的習(xí)慣與能力。

教材中安排了初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法的“活動(dòng)與探究”；氮肥的簡(jiǎn)易鑒別資料的學(xué)習(xí)以及“調(diào)查與研究”家鄉(xiāng)近幾年來(lái)使用化肥的情況（包括品種和用量），土壤質(zhì)量及作物產(chǎn)量情況等，并對(duì)這些情況進(jìn)行歸納、分析，對(duì)當(dāng)?shù)鼗适褂檬欠窈侠硖岢隹捶ê徒ㄗh的活動(dòng)。教材中化肥的知識(shí)很有限，重點(diǎn)是讓學(xué)生了解化肥和農(nóng)業(yè)發(fā)展的一些趨勢(shì)，樹(shù)立一些觀念。教學(xué)中教師可以適當(dāng)補(bǔ)充一些相關(guān)資料，如化肥發(fā)展的概況和趨勢(shì)等，也可以結(jié)合課題后的“調(diào)查與研究”發(fā)動(dòng)學(xué)生收集資料，豐富教學(xué)內(nèi)容，使學(xué)生感受到化學(xué)知識(shí)的運(yùn)用及價(jià)值。

地處農(nóng)村或靠近農(nóng)村的學(xué)校，應(yīng)結(jié)合當(dāng)?shù)剞r(nóng)業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際，補(bǔ)充一些具體種類的化肥、農(nóng)藥的應(yīng)用知識(shí)和技術(shù)，使學(xué)用結(jié)合。也可以結(jié)合生物課的學(xué)習(xí)，開(kāi)展化肥對(duì)植物生長(zhǎng)影響的課外探究活動(dòng)。

注意利用對(duì)有關(guān)化肥、農(nóng)藥使用利弊的思考，培養(yǎng)和訓(xùn)練學(xué)生的辯證思維，使他們認(rèn)識(shí)到科學(xué)技術(shù)的發(fā)展在解決原有問(wèn)題、促進(jìn)社會(huì)和生產(chǎn)發(fā)展的同時(shí)，往往又可能會(huì)引出新的問(wèn)題，因此使他們認(rèn)識(shí)到科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步將是永無(wú)止境的。

4.用教材教學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)

“活動(dòng)與探究中”的“討論”是學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)前的必要準(zhǔn)備，也是培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)和技能，提高解決實(shí)際問(wèn)題能力的有效方法。應(yīng)充分利用討論，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力和習(xí)慣。

實(shí)驗(yàn)部分的一些操作在上一學(xué)期已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)，但由于練習(xí)不多，相隔時(shí)間又較長(zhǎng)，應(yīng)要求學(xué)生作好預(yù)習(xí)，提醒學(xué)生復(fù)習(xí)稱量、過(guò)濾等操作，使學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)心中有數(shù)，以保證實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，同時(shí)避免盲目地“照方抓藥”。對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的新儀器和操作技能，教師要加以指導(dǎo)。例如，蒸發(fā)溶液時(shí)要注意倒入蒸發(fā)皿里的溶液以不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3為宜，倒入過(guò)多溶液，加熱至沸騰時(shí)易迸濺。另外，如果粗鹽溶解后產(chǎn)生沉淀過(guò)多，應(yīng)提醒學(xué)生：過(guò)濾時(shí)最好先讓上層濾液濾過(guò)，然后再將混有大量沉淀的溶液倒入漏斗。以免沉淀先行進(jìn)入漏斗后可能堵塞濾紙纖維的間隙，使過(guò)濾速度過(guò)慢。

在生活中利用碳酸鈉較多的是它的堿性──去油污；在生活中利用碳酸氫鈉較多的是也是它的堿性──用作藥物中和過(guò)多的胃酸。教材中有意回避了這一點(diǎn)。這主要是為了避免涉及水解問(wèn)題。在教學(xué)中很可能遇到學(xué)生提出有關(guān)問(wèn)題，可以簡(jiǎn)單告訴他們這兩種鹽溶于水呈堿性，不宜過(guò)多、過(guò)早講述鹽水解的知識(shí)。在這里留下一點(diǎn)懸念，還有利于激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲。

九年級(jí)化學(xué)《鹽化肥》學(xué)案

每個(gè)老師上課需要準(zhǔn)備的東西是教案課件，規(guī)劃教案課件的時(shí)刻悄悄來(lái)臨了。是時(shí)候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個(gè)新的規(guī)劃了，接下來(lái)的工作才會(huì)更順利！你們了解多少教案課件范文呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“九年級(jí)化學(xué)《鹽化肥》學(xué)案”，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

九年級(jí)化學(xué)《鹽化肥》學(xué)案

教案

時(shí)間年月日總課時(shí)
課題第十一單元鹽化肥
課題1生活中常見(jiàn)的鹽（第一課時(shí)）課型新授課
教
學(xué)
目
標(biāo)通過(guò)資料收集和實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)生活中常見(jiàn)的鹽的種類和用途。
初步學(xué)會(huì)粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法；能判斷復(fù)分解反應(yīng)的類型及發(fā)生條件。重點(diǎn)粗鹽的提純、對(duì)碳酸鹽的特性的認(rèn)識(shí)、復(fù)分解反應(yīng)概念的形成。
難點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷。
教法教具多媒體
教學(xué)過(guò)程教學(xué)內(nèi)容師生
互動(dòng)
創(chuàng)設(shè)情境
閱讀教材多媒體投影播放電影《鹽》（節(jié)選），讓學(xué)生在輕音樂(lè)聲中，觀賞美麗的風(fēng)光，了解鹽的歷史，初知鹽的用途等。
閱讀教材P70-71頁(yè)，整理資料，完成下表。
氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣
化學(xué)式
主要用途
組成上的共同點(diǎn)
結(jié)論日常生活中所說(shuō)的鹽是指：
化學(xué)中所說(shuō)的鹽是指：
（教師巡回指導(dǎo)、了解情況、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、發(fā)現(xiàn)典型）
4.集體交流：各組代表匯報(bào)交流整理后的資料。（學(xué)生可以補(bǔ)充、修正；教師給予提示、補(bǔ)充、點(diǎn)評(píng)）
1.交換觀察、交流信息：在日常生活中搜集到的常見(jiàn)鹽的實(shí)物，簡(jiǎn)述其外觀及性質(zhì)；交流課外閱讀或網(wǎng)上查找的文字、圖片等信息資料。
2.集體交流：各組代表匯報(bào)相互交流情況。

《電功率》知識(shí)點(diǎn)整理

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，規(guī)劃教案課件的時(shí)刻悄悄來(lái)臨了。在寫(xiě)好了教案課件計(jì)劃后，這樣我們接下來(lái)的工作才會(huì)更加好！你們會(huì)寫(xiě)多少教案課件范文呢？小編特地為您收集整理“《電功率》知識(shí)點(diǎn)整理”，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

《電功率》知識(shí)點(diǎn)整理

一、電能電功

1.電能：電以各種形式做功的能力。電能可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能。

2.電能的單位是千瓦時(shí)，也就是平常我們所說(shuō)的度，符號(hào)是kW·h。1度=1千瓦時(shí)=QQ截圖20140327102828.jpg焦耳。

3.測(cè)量電能的工具：電能表（電度表），常用的有機(jī)械式電能表和IC卡電能表。

4.電能表銘牌含義：

①“220V”是說(shuō)這個(gè)電能表應(yīng)該在220V的電路中使用；

②“10(20)A”是說(shuō)這個(gè)電能表的額定電流是10A，在短時(shí)間內(nèi)允許大一些，但不能超過(guò)20A；

③“50Hz”是說(shuō)這個(gè)電能表在50Hz的交流電路中使用；

④“600revs/kW·h”是說(shuō)接在這個(gè)電能表上的用電器，每消耗1kW·h的電能，電能表上轉(zhuǎn)盤(pán)轉(zhuǎn)過(guò)600轉(zhuǎn)。

5.電能表的讀數(shù)：電能表前后兩次的示數(shù)之差就是用電器對(duì)應(yīng)這段時(shí)間消耗的電能，單位是kW·h。

6.電功：電流所做的功叫電功，符號(hào)為W，國(guó)際單位是焦耳（J）。

7.電功計(jì)算公式：W=UIt，式中單位W→焦(J)；U→伏(V)；I→安(A)；t→秒(s）。

8.利用W=UIt計(jì)算電功時(shí)注意：

①式中的W、U、I和t是在同一段電路；

②計(jì)算時(shí)單位要統(tǒng)一；

③已知任意的三個(gè)量都可以求出第四個(gè)量。

9.計(jì)算電功還可用以下公式：QQ截圖20140327102928.jpg

二、電功率

1.電功率：電流在單位時(shí)間內(nèi)所做的功，用符號(hào)P表示。國(guó)際單位：瓦特(W)；常用單位：千瓦(kW)，毫瓦(mW)。1kW=1000W，1W=1000mW。

2.計(jì)算電功率公式：

①定義式：P=W/t；

②常用公式：P=W/t=UIt/t=UI，即P=UI；

③推導(dǎo)公式：（只適用于純電阻電路）。

式中單位P→瓦(W)；W→焦(J)；t→秒(s)；U→伏（V）；I→安（A）

3.利用公式P=W/t計(jì)算時(shí)單位要統(tǒng)一：

①如果W用焦，t用秒，則P的單位是瓦；

②如果W用千瓦時(shí)，t用小時(shí)，則P的單位是千瓦。

4.①額定電壓（U0）：用電器正常工作的電壓；

②實(shí)際電壓（U）：實(shí)際加在用電器兩端的電壓；

③額定功率（P0）：用電器在額定電壓下正常工作的功率；

④實(shí)際功率（P）：用電器在實(shí)際電壓下的功率。

當(dāng)UU0時(shí)，則PP0，燈很亮，易燒壞；

當(dāng)U
當(dāng)U=U0時(shí)，則P=P0，正常發(fā)光。

5.電功率的測(cè)量：測(cè)量電功率可以用專門(mén)的功率表，但是在非專業(yè)實(shí)驗(yàn)中，通常測(cè)量出用電器的電流和電壓，再利用P=UI計(jì)算出電功率。

三、焦耳定律

1.電流的熱效應(yīng)：電流通過(guò)導(dǎo)體時(shí)電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，這種現(xiàn)象叫做電流的熱效應(yīng)。

2.焦耳定律：電流通過(guò)導(dǎo)體產(chǎn)生的熱量，與電流的平方成正比，與導(dǎo)體的電阻成正比，與通電時(shí)間成正比。

3.焦耳定律公式：式中單位Q→焦(J)；I→安(A)；R→歐(Ω)；t→秒。

4.當(dāng)電流通過(guò)導(dǎo)體做的功(電功)全部用來(lái)產(chǎn)生熱量(電熱)，則有W=Q，可用電功公式來(lái)計(jì)算Q，如電熱器、純電阻就是這樣的。

5.①電熱的利用：電熱毯、電熨斗、電烤箱等；

②電熱的防止：電視機(jī)后蓋有很多孔是為了通風(fēng)散熱，電腦運(yùn)行時(shí)也需要風(fēng)扇及時(shí)散熱。