高中離子反應(yīng)教案

2.3《原子和離子》表格教案。

2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒（ＩＩ）——原子和離子
一、教學(xué)內(nèi)容：
1、知道原子、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，了解原子的結(jié)構(gòu)。
2、理解相對原子質(zhì)量的概念，會(huì)查相對原子質(zhì)量。
3、初步學(xué)習(xí)通過“模型”來認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)。
4、建立物質(zhì)是無限可分的觀點(diǎn)。

二、重點(diǎn)、難點(diǎn)：
知道原子、原子的結(jié)構(gòu)，理解相對原子質(zhì)量是重點(diǎn)。
原子結(jié)構(gòu)的空間想象，相對原子質(zhì)量的理解是難點(diǎn)。

三、教學(xué)程序
（一）分子很小，分子又是由什么構(gòu)成的呢？分子還能不能分割呢？
分子還可以分成更小的微?！樱?br> 【探究實(shí)驗(yàn)】加熱氧化汞
氧化汞的分解
現(xiàn)象：管壁上有銀白色物質(zhì)生成，在試管口試驗(yàn)的帶火星的木條復(fù)燃
原理：氧化汞汞+氧氣
HgOHgO2
結(jié)論：
在化學(xué)變化中，氧化汞分子本身發(fā)生了變化，分解成汞原子和氧原子，而汞原子和氧原子不能再分，它們只是重新組合。

（二）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒
1、原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒
金屬、稀有氣體（氦氣He等）、金剛石、硅等是由原子構(gòu)成的
2、原子的質(zhì)量—相對原子質(zhì)量
原子的質(zhì)量很小，使用很不方便，如氫原子：1.674×kg
氧原子：
相對原子質(zhì)量=
用以上方法，代入具體數(shù)據(jù)，就可算出各種原子的相對原子質(zhì)量，如：
H的相對原子質(zhì)量=（近似值）
O的相對原子質(zhì)量==16
其它常見元素的相對原子質(zhì)量的計(jì)算結(jié)果見課本P89表中（近似值）
注意：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
3、原子的構(gòu)成
4、原子內(nèi)部的特點(diǎn)
原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)
5、原子結(jié)構(gòu)示意圖
Jab88.cOM

（三）離子是構(gòu)成物質(zhì)的又一種微粒
離子的形成：
化學(xué)變化中，中性的原子得到或失去電子成為帶電荷的微粒，這種微粒就是離子。
把點(diǎn)燃的鈉放入氯氣中
鈉+氯氣氯化鈉（食鹽的主要成分）
氯化鈉的形成過程：
氯化鈉生成的示意圖
氯化鈉由離子構(gòu)成
本課總結(jié)：
具體實(shí)例：
銅水食鹽二氧化碳
這些物質(zhì)是怎樣由微粒構(gòu)成的呢？
銅原子會(huì)聚在一起形成銅
水分子中氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為2：1
氯化鈉中的鈉離子、氯離子的個(gè)數(shù)比為1：1
二氧化碳分子中碳、氧原子的個(gè)數(shù)比是1：2

【典型例題】
例1、火車道上的鋼軌，鋼軌與鋼軌之間留有一條“縫隙”，這是為什么？
解析：這是一道生活題，靈活運(yùn)用所學(xué)知識，那就是物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象。
答案：鋼軌是由鐵原子構(gòu)成的物質(zhì)。鐵原子之間有間隔，這種間隔受熱膨脹，遇冷縮小。夏季氣溫高，鐵原子的間隔受熱膨脹，鐵軌變長，為防止鋼軌變長后“凸起”變形而破壞鐵路，所以安裝鐵軌時(shí)，鐵軌之間一定要留有一定的“縫隙”。

例2、下列是對原子的敘述：①原子是最小的微粒；②原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；③原子不顯電性；④原子都在不停地運(yùn)動(dòng)著，正確的是（）。
A、①B、③C、②D、③和④
解析：此題是考查我們對原子和原子結(jié)構(gòu)的知識是否真正理解。①說法中原子并不是最小的微粒，質(zhì)子、中子、電子比原子還要小得多。由于原子核和核外電子所帶電量相等，但電性相反，故整個(gè)原子不顯電性。因此③正確。原子核內(nèi)一定含有質(zhì)子，但不是任何原子都含有中子。如有一種氫原子的核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，而不含中子。原子和分子一樣，不是靜止不動(dòng)的。
答案：D

【模擬試題】（答題時(shí)間：10分鐘）
一、原子及其基本性質(zhì)
1、下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是（）
A、純凈物B、混合物C、蒸餾水D、鐵絲
2、關(guān)于原子的說法正確的是（）
A、原子不顯電性，說明原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)
B、同種原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同
C、含有相同中子數(shù)的原子，一定是同一類的原子
D、原子是最小的粒子

二、原子結(jié)構(gòu)
3、下列關(guān)于原子核的說法正確的是（）
A、任何原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成
B、原子的核電荷數(shù)一定等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
D、原子核的體積占整個(gè)原子的大部分
4、據(jù)中央電視臺6月30日對云南撫仙湖底古城考古的現(xiàn)場報(bào)道，科學(xué)家曾通過測定古生物遺骸中的碳—14含量來推斷古城年代，碳--14原子核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14，下列關(guān)于碳—14原子的說法中，錯(cuò)誤的是（）
A、中子數(shù)為6B、質(zhì)子數(shù)為6
C、電子數(shù)為6D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14
【試題答案】
1、D2、B3、BC4、A

精選閱讀

九年級化學(xué)上2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒Ⅱ_原子和離子第3課時(shí)教案新版粵教版

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，準(zhǔn)備教案課件的時(shí)刻到來了。在寫好了教案課件計(jì)劃后，新的工作才會(huì)如魚得水！你們知道哪些教案課件的范文呢？以下是小編為大家收集的“九年級化學(xué)上2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒Ⅱ_原子和離子第3課時(shí)教案新版粵教版”但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

構(gòu)成物質(zhì)的微粒（2）-----原子、離子
教學(xué)設(shè)計(jì)
課標(biāo)
要求知道離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。理解離子的概念
教
材
及
學(xué)
情
分
析通過學(xué)生以有原子結(jié)構(gòu)的知識，利用原子結(jié)構(gòu)示意圖形象的展示原子得失電子的過程，從而理解離子的形成過程
課
時(shí)
教
學(xué)
目
標(biāo)知識與技能
知道離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。理解離子的概念
過程與方法
通過閱讀課本和教師利用原子結(jié)構(gòu)示意圖的方法形象的講解，知道離子的形成過程。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
感受世界的物質(zhì)性、初步形成微觀想像能力。
重點(diǎn)重點(diǎn)：離子的概念

難點(diǎn)難點(diǎn)：離子形成過程
教法學(xué)法
指導(dǎo)閱讀法，講授法
教具
準(zhǔn)備
教學(xué)過程提要
環(huán)節(jié)學(xué)生要解決的問
題或完成的任務(wù)師生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
引
入
新
課觀察、敘述、記錄演示實(shí)驗(yàn)（觀看金屬鈉在氯氣中燃燒的視頻）記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
教
學(xué)
過
程
教

閱讀教材有關(guān)內(nèi)容,討論鈉的原子與氯的原子怎樣生成氯化鈉?
[提問]
1.什么叫陽離子?
2.什么叫陰離子?
3.帶上電荷的原子(或原子團(tuán))稱為什么?

第47頁原子-分子論是怎樣提出來的?根據(jù)學(xué)生對思考題的回答，評價(jià)學(xué)生并講解離子形成過程

介紹化學(xué)家建立離子的概念

閱讀與交流
小

結(jié)本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了離子的概念。
板

書

設(shè)

計(jì)
離子
一、離子的定義：
二、陽離子：
三、陰離子：
作

業(yè)

設(shè)

計(jì)
必做：練習(xí)冊選擇題、填空題
選做：練習(xí)冊綜合提升

九年級化學(xué)上冊2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒Ⅱ_原子和離子第2課時(shí)教案新版粵教版

每個(gè)老師為了上好課需要寫教案課件，大家在認(rèn)真寫教案課件了。我們要寫好教案課件計(jì)劃，這對我們接下來發(fā)展有著重要的意義！你們會(huì)寫多少教案課件范文呢？以下是小編收集整理的“九年級化學(xué)上冊2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒Ⅱ_原子和離子第2課時(shí)教案新版粵教版”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

原子、離子
教學(xué)設(shè)計(jì)
課標(biāo)
要求知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。
教
材
及
學(xué)
情
分
析對于原子這個(gè)微觀粒子，學(xué)生剛剛建立起一個(gè)概念，而它的內(nèi)部結(jié)構(gòu)可結(jié)合一些圖片讓學(xué)生有感性的認(rèn)識進(jìn)而想象形成微觀圖象，而相對子質(zhì)量的建立可通過學(xué)生對于已知一個(gè)蘋果的質(zhì)量和一堆蘋果的質(zhì)量計(jì)算個(gè)數(shù)的方法引入，使學(xué)生在已有知識的基礎(chǔ)上來建立相對原子質(zhì)量的概念。
課
時(shí)
教
學(xué)
目
標(biāo)知識與技能
了解原子內(nèi)部的構(gòu)成,看懂原子結(jié)構(gòu)示意簡圖。了解原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的涵義。
過程與方法
通過對原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)，能說出原子的電子排布，能計(jì)算原子的相對原子質(zhì)量。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
感受世界的物質(zhì)性、物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的永恒性和物質(zhì)的可分性等觀點(diǎn)。初步形成微觀想像能力
重點(diǎn)重點(diǎn)：原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu),相對原子質(zhì)量。

難點(diǎn)難點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)示意圖,相對原子質(zhì)量。
教法學(xué)法
指導(dǎo)啟發(fā)示，圖片展示法，講授法
教具
準(zhǔn)備
教學(xué)過程提要
環(huán)節(jié)學(xué)生要解決的問
題或完成的任務(wù)師生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
引
入
新
課提問：什么是原子？有哪些特性？回顧原子概念
教
學(xué)
過
程閱讀課本，觀看ppt,能敘述原子的結(jié)構(gòu)利用ppt課件，設(shè)置問題原子的結(jié)構(gòu)
教

學(xué)

過

程看圖，說出示意圖各部分的意義通過原子的結(jié)構(gòu)，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖看懂原子結(jié)構(gòu)示意圖
小

結(jié)本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)圖。
板

計(jì)
原子序數(shù)從1-----18的各原子的結(jié)構(gòu)圖。
作

計(jì)
必做題《績優(yōu)學(xué)案》29頁達(dá)標(biāo)測評中基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1—7題。選做題強(qiáng)化提升8—9。

分子和原子教案

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。只有制定教案課件工作計(jì)劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們了解多少教案課件范文呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“分子和原子教案”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

課題名稱:3~2分子和原子

課型:新授課

課時(shí)安排:2課時(shí)

教學(xué)目標(biāo):知識目標(biāo):認(rèn)識物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的;認(rèn)識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

能力目標(biāo):培養(yǎng)抽象思維能力、想象力、分析、推理能力。

教育目標(biāo):認(rèn)識世界的物質(zhì)性。

重點(diǎn)、難點(diǎn):建立對分子和原子的微觀想象。

教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)、探究

教學(xué)媒體:實(shí)驗(yàn)

教學(xué)過程:

復(fù)習(xí):水通電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)

導(dǎo)課:物質(zhì)到底是由什么構(gòu)成的?過去的人們是怎樣探究物質(zhì)的構(gòu)成的?

新授:閱讀:書P47

了解:1、科學(xué)家是怎樣探究的?

2、物質(zhì)是由微小的粒子--分子、原子構(gòu)成的

活動(dòng)與探究:書P48

板書:一、分子和原子:

1、分子的特征:

①質(zhì)量和體積都很小

②分子總是在不斷的運(yùn)動(dòng)

③分子間有間隔

2、分子是由原子構(gòu)成的:

閱讀:P49,完成討論

目標(biāo)P28,方法導(dǎo)航,讓學(xué)生提出問題。

板書:定義:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

二、從微觀角度認(rèn)識:

1、化學(xué)變化的過程是

分子分解成原子,原子重新組合。

2、化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別

分子本身是否發(fā)生變化

3、混合物與純凈物的區(qū)別

是否由同種分子構(gòu)成

4、化合物與單質(zhì)的區(qū)別

其分子是否由同種原子構(gòu)成

小結(jié):純凈物構(gòu)成的幾種情況:

原子單質(zhì)例如:Hg

同種原子分子單質(zhì)例如:O2、N2、O3、C60

不同種原子分子化合物例如:KMnO4、P2O5

作業(yè)1、課本P51習(xí)題

2、目標(biāo)P29達(dá)標(biāo)訓(xùn)練

課后記:純凈物、單質(zhì)化合物和混合物的關(guān)系混淆;化合物往往誤認(rèn)為是混合物。