一幅難忘的畫教學(xué)設(shè)計(jì)

高一化學(xué)教案：《鹽類的水解“問題式”》教學(xué)設(shè)計(jì)。

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時(shí)能夠胸有成竹，作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以保證學(xué)生們?cè)谏险n時(shí)能夠更好的聽課，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“高一化學(xué)教案：《鹽類的水解“問題式”》教學(xué)設(shè)計(jì)”，希望能對(duì)您有所幫助，請(qǐng)收藏。

高一化學(xué)教案：《鹽類的水解“問題式”》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析

生活和生產(chǎn)中需要的大多數(shù)反應(yīng)均是在水溶液中完成的，因而了解物質(zhì)在水溶液中的行為顯得尤為重要。魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》教材第三章從最簡(jiǎn)單的溶劑水開始分析，進(jìn)而討論含有單一溶質(zhì)的電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，包括弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解和難溶物的沉淀溶解平衡，最后分析多種物質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)。全面的向?qū)W生介紹了不同物質(zhì)在水溶液中的行為和相關(guān)理論知識(shí)。

其中鹽類的水解是電解質(zhì)理論的重要組成部分，屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)。它也是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)知識(shí)。教材從鹽溶液的酸堿性這一問題出發(fā)，介紹了鹽類水解的實(shí)質(zhì)、規(guī)律和應(yīng)用。其內(nèi)容涉及的知識(shí)面廣，綜合性強(qiáng)。是已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離，弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。

二、學(xué)情分析

高二理科班學(xué)生具備較強(qiáng)的思考能力和一定的理論分析能力。通過(guò)本章前幾節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了水的電離、溶液的酸堿性、弱電解質(zhì)的電離平衡等相關(guān)知識(shí)。但同時(shí)由于這幾部分內(nèi)容理論性強(qiáng)，比較抽象，很多學(xué)生理解的并不透徹，因而學(xué)生綜合以上知識(shí)來(lái)理解鹽類的水解存在一定的難度。

三、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能目標(biāo)

1．能判斷一些鹽溶液的酸堿性并能解釋其原因；

2．理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)；

3．會(huì)用化學(xué)方程式和離子方程式表示鹽類的水解反應(yīng)。

過(guò)程與方法目標(biāo)

通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定和理論分析，理解鹽溶液顯現(xiàn)不同酸堿性的原因，并從課堂的分析討論中發(fā)現(xiàn)并歸納鹽水解的基本規(guī)律，從而鍛煉學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力、問題分析能力和歸納總結(jié)能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

通過(guò)鹽類水解的學(xué)習(xí)，體會(huì)自然界物質(zhì)變化的多樣性。

四、教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)難點(diǎn)：鹽溶液的酸堿性分析及鹽類水解的實(shí)質(zhì)

教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì) 鹽類水解的規(guī)律 水解方程式的書寫

五、教學(xué)用具

NaCl溶液、KI溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液

表面皿、玻璃棒、pH試紙、濾紙

六、教學(xué)分析

本節(jié)課的主要內(nèi)容是認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性，了解鹽類的水解反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)，知道強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽水解的規(guī)律，會(huì)用方程式表示鹽類的水解反應(yīng)的過(guò)程。

七、教學(xué)過(guò)程

【展示】“民族化學(xué)工業(yè)科學(xué)家——侯德榜”紀(jì)念郵票、“農(nóng)夫山泉”廣告詞。

【引入新課】純堿是不是堿？“農(nóng)夫山泉”天然弱堿性水里面是不是溶解了堿？

問題1：你知道醋酸溶液為什么呈酸性嗎？氨水為什么又呈堿性呢？

問題2：純水為什么呈中性？溶液酸堿性的本質(zhì)又是什么？

問題3：鹽溶液的酸堿性情況怎么樣呢？是不是鹽溶液一定呈中性？如果不是，請(qǐng)舉例說(shuō)明。

【實(shí)驗(yàn)探究】用pH試紙分別檢驗(yàn)NaCl、FeCl3、CH3COONa三種溶液的酸堿性。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】NaCl溶液呈中性，而FeCl3溶液、CH3COONa溶液分別呈酸性和堿性。

【交流·研討】①純水中 [H+]、[OH-]濃度大小關(guān)系如何?

②FeCl3、CH3COONa溶液分別呈酸性和堿性，說(shuō)明溶液中[H+]、[OH-]濃度大小關(guān)系如何？

③寫出FeCl3、CH3COONa的電離方程式能電離出H+和OH-嗎？

④FeCl3、CH3COONa兩種鹽固體溶于水后，溶液中H+和OH-濃度卻發(fā)生了變化，這說(shuō)明了什么？

【推進(jìn)問題】從剛才的分析可知FeCl3本身不能電離出H+和OH-，而純水中[H+]、[OH-]濃度又是相等的，你認(rèn)為是什么導(dǎo)致FeCl3溶液呈酸性的呢？

【學(xué)生自由討論后提出猜想】（預(yù)期的結(jié)果） FeCl3 溶于水電離出的 Fe3+ 可能與水電離出的 OH- 結(jié)合成難電離的 Fe(OH)3，而導(dǎo)致[H+]大于[OH-]濃度使溶液呈酸性。

【提出疑問】仔細(xì)觀察溶液中是否有紅褐色沉淀？

【友情提示】因?yàn)閇OH-]濃度很小，不足以使Fe3+產(chǎn)生明顯的沉淀，如果Fe3+與OH-結(jié)合成難電離的Fe(OH)3后，Cl-與H+就結(jié)合成鹽酸，而鹽酸易揮發(fā)；要證明Fe(OH)3存在，想想看可以用什么方法？

【小組討論】討論驗(yàn)證方法。

【提示】回憶Fe(OH)3膠體的制備方法及現(xiàn)象。（紅褐色物質(zhì)是什么物質(zhì)？是FeCl3嗎？）

【過(guò)渡】以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明FeCl3確實(shí)與水反應(yīng)了。請(qǐng)以FeCl3為例，分析它是怎樣與水發(fā)生反應(yīng)的。

【探究問題】① FeCl3溶液中存在哪些電離過(guò)程？

②電離出來(lái)的各種離子是否發(fā)生反應(yīng)，為什么？

③水的電離平衡是否受影響？影響的結(jié)果是什么？

【學(xué)生自由討論】分析得出溶液中實(shí)際存在下列兩個(gè)電離過(guò)程：

FeCl3Fe3+＋3Cl- H2OH+＋OH-

由于OH-和Fe3+易結(jié)合成弱電解質(zhì)Fe(OH)3，這樣溶液中[OH-]濃度將大大下降，而使水的電離平衡破壞，[H+]必然增大，最終導(dǎo)致溶液中[H+]大于[OH-]，溶液呈酸性，其化學(xué)方程式可表示為：

【副板書】FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl

其離子方程式可表示為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+

【遷移應(yīng)用】請(qǐng)以CH3COONa為例，分析它又是怎樣發(fā)生作用的，反應(yīng)的離子方程式如何書寫？

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生討論。

【過(guò)渡】我們把這種現(xiàn)象叫做鹽類的水解，從剛才探究分析，你能找到規(guī)律，總結(jié)出鹽類水解的概念嗎？其實(shí)質(zhì)是什么？

【學(xué)生合作討論】（預(yù)期結(jié)果）都有鹽的離子與水電離出來(lái)的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡。

【概念生成】在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。

鹽類水解的實(shí)質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，增大了水的電離程度并且使溶液呈酸性或堿性。

【探究問題】請(qǐng)以NaCl為例，分析它的水溶液為什么呈中性，不發(fā)生水解？

【學(xué)生回答】（預(yù)期結(jié)果）NaOH和HCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，不會(huì)破壞水的電離平衡，所有呈中性不水解。

【實(shí)驗(yàn)探究】先預(yù)測(cè)以下鹽溶液的酸堿性，再用pH試紙測(cè)定。

KI CuSO4 Na2CO3

【探究問題】請(qǐng)運(yùn)用鹽類水解的概念解釋上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并寫出相應(yīng)的離子方程式。

【探究問題】你認(rèn)為在書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)應(yīng)注意哪些問題？

【投影】(1) 水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，一般用表示;

(2) 鹽水解程度很小，一般不生成沉淀和氣體，故不標(biāo)↓、↑；

(3) 多元弱酸根離子分步水解，且以第一步水解為主，各步水解方程式不可疊加。

【學(xué)生討論、活動(dòng)】略。

【探究問題】由以下溶液的酸堿性，同學(xué)們能總結(jié)出鹽溶液呈酸性或堿性的規(guī)律嗎？

NaCl FeCl3 CH3COONa

KI CuSO4 Na2CO3

【學(xué)生合作探討】分析上述各組鹽的組成，歸納鹽的組成與其溶液酸堿性的關(guān)系。

【結(jié)論】強(qiáng)酸弱堿形成的鹽溶液呈酸性；強(qiáng)堿弱酸形成的鹽溶液呈堿性；強(qiáng)酸強(qiáng)堿形成的鹽溶液呈中性。

【規(guī)律】有弱才水解 誰(shuí)弱誰(shuí)水解 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 都強(qiáng)顯中性

【學(xué)以致用】下列哪些離子或鹽能發(fā)生水解？

K+、NH4+、Fe2+、F-、SO42- ；Al2(SO4)3、CaCl2、NaClO

【投影】常見的弱酸陰離子：CO32-、S2-、F-、CH3COO-、ClO-

常見的弱堿陽(yáng)離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、NH4+

【直擊高考】

[2012上海卷7]水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2 溶液 D．NaI溶液

【小結(jié)】略。

【作業(yè)】比較pH均為10的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水的電離度的大小。

【結(jié)束語(yǔ)】

我們

要從萃取中體驗(yàn)競(jìng)爭(zhēng),

從水解里明白平衡，

從氧化還原反應(yīng)中講得失，

升降轉(zhuǎn)移里談守恒，

從位構(gòu)性展現(xiàn)出周期表，

從官能團(tuán)決定了變化情，

化學(xué)讓我們明白

生活中有化學(xué)

化學(xué)中有人生

……

【板書設(shè)計(jì)】

一、鹽溶液的酸堿性

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl KI ——中性

強(qiáng)酸弱堿鹽FeCl3 CuSO4 ——酸性

強(qiáng)堿弱酸鹽NaAc Na2CO3——堿性

二、鹽類的水解

1．條件：鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子

2．實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離

3．特點(diǎn)：是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

4．規(guī)律：有弱才水解 誰(shuí)弱誰(shuí)水解 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 都強(qiáng)顯中性

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作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時(shí)能夠胸有成竹，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來(lái)，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。所以你在寫教案時(shí)要注意些什么呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高二化學(xué)教案：《鹽類水解》教學(xué)設(shè)計(jì)”，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

教學(xué)重點(diǎn)：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2．鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

【復(fù)習(xí)】師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈 性，原因 ；

氯化鋁溶液呈 性，原因 ；

（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

A． B． C． D．

【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。

組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低。

【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？

【講解】“越弱越水解”

例題：分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱？

∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。

【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大??？

【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在 溶液中，

；

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體 中，

在 溶液中：

【例題】在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

A．

B．

C．

D．

【講解】溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

a．電荷守恒，即

………………（1）

b．物料守恒，即晶體中：

在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及

∴ …………………………………（2）

將（2）－（1）得

綜上分析，關(guān)系正確的有A．C．D。答案：［B］

隨堂練習(xí)

1．在 溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（ ）

A．

B．

C．

D．

2．為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（ ）

A． B． C． D．

3．下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（ ）

A． 中的 和 B． 的純水中 和

C． 中電子和中子 D．明礬溶液中 與

4．下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（ ）

A． B． C． D．

總結(jié)、擴(kuò)展

1．影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2．鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：

（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

3．?dāng)U展

泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?；若用固體 代替 溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。

板書設(shè)計(jì)：

1．水解的一般規(guī)律

（1）誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

（2）越弱越水解。

①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都強(qiáng)不水解。

2．外界條件對(duì)鹽水解的影響

（1）溫度（實(shí)驗(yàn)1）

（2）溶液的酸、堿性（實(shí)驗(yàn)2）

3．鹽類水解利用

（1）應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

4．典型例題

5．?dāng)U展

探究實(shí)驗(yàn)

本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問，以實(shí)驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用pH試紙分別測(cè) NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，通過(guò)討論分析，拓寬知識(shí)面，活躍學(xué)生思維。

探究習(xí)題

一題多變

原題 ：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）

(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

變題一：100毫升0.1摩／升鹽酸與50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ）

(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）

(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（ ）

(A)加入的堿過(guò)量 (B)酸與堿等物質(zhì)的量混和

(C)生成的鹽不水解 (D)反應(yīng)后溶液中[A-]=[M+]

答案：

A；A；B；D。

點(diǎn)撥：通過(guò)改變?cè)O(shè)問角度，改變化學(xué)過(guò)程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。

高一化學(xué)教案：《硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《高一化學(xué)教案：《硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì)》，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

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(一)教材分析

1．教材的地位及其作用

硫酸是硫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，是一種典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性質(zhì)，有助于學(xué)生系統(tǒng)掌握硫元素的單質(zhì)及其化合物之間的內(nèi)在聯(lián)系。本節(jié)內(nèi)容是建立在學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)初中的《常見的酸一一硫酸》基礎(chǔ)之上的，對(duì)其物理性質(zhì)和硫酸的吸水性和脫水性已經(jīng)有了一定的了解，同時(shí)是在學(xué)習(xí)過(guò)電離理論及氧化還原知識(shí)的基礎(chǔ)之上來(lái)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)濃硫酸的性質(zhì)。硫酸中的硫元素處于最高價(jià)，在濃硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，這就決定了它有別于稀硫酸的性質(zhì)即它的特性，在特性中的強(qiáng)氧化性又是一個(gè)非常典型的重要性質(zhì)，硫酸是強(qiáng)氧化性酸的代表，所以這部分內(nèi)容，既是重要的基礎(chǔ)知識(shí)，又具有承上啟下的重要作

用。

2．教材的編排中體現(xiàn)的五條知識(shí)脈絡(luò)

1.知識(shí)線：

知識(shí)發(fā)展線索：酸的通性——稀硫酸的性質(zhì)——濃硫酸的特殊性——氧化還原反應(yīng)

內(nèi)容深廣度(要點(diǎn))：認(rèn)識(shí)酸的通性——知道稀硫酸的通性——掌握濃硫酸的特性——鞏固氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

2．學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展線

學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展脈絡(luò)：首先從初中化學(xué)的有關(guān)內(nèi)容人手，先復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)，然后通過(guò)活動(dòng)質(zhì)疑，為物質(zhì)的性質(zhì)的預(yù)測(cè)提供思路。

3．問題線：通過(guò)“思考與交流”，應(yīng)用初中化學(xué)知識(shí)了解硫酸，具有酸的通性，再通過(guò)設(shè)計(jì)閱讀導(dǎo)向性問題提綱引出濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，最后用科學(xué)實(shí)驗(yàn)解決問題。

4話動(dòng)線：學(xué)生閱讀課本獲取信息，學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，小組討論，教師演示實(shí)驗(yàn)

5．情景線：生活素材——課本素材——科學(xué)素材——生活素材

五條線索間的關(guān)系：在元素及其化合物教學(xué)中，知識(shí)線和學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展線確定了教學(xué)的目標(biāo)，問題線、活動(dòng)線和情景素材線展現(xiàn)了實(shí)現(xiàn)目標(biāo)的途徑。

【二】學(xué)情分析：

1．已知：學(xué)生在初中已掌握了硫酸所具有的酸的通性，因而我在本節(jié)課中僅以知識(shí)回顧的方式提出，使硫酸知識(shí)完整化

2．想知：濃硫酸脫水性和吸水性的有關(guān)知識(shí)

3．未知：學(xué)生在初中幾乎沒有涉及濃硫酸的強(qiáng)氧化性，因而我認(rèn)為這是本節(jié)課需要用探究的方法重點(diǎn)突破的內(nèi)容

4．實(shí)驗(yàn)探知：采取學(xué)生做實(shí)驗(yàn)，親身體驗(yàn)，分析得出結(jié)論的方式，強(qiáng)化脫水性和吸水性的概念及區(qū)別

(三)學(xué)習(xí)目標(biāo)

(1)“知識(shí)與技能”目標(biāo)

根據(jù)大綱要求和教學(xué)實(shí)際，將教學(xué)目標(biāo)細(xì)化為以下幾個(gè)方面：①、通過(guò)復(fù)習(xí)回憶鞏固稀、濃硫酸的共性：酸性；②、探究識(shí)記濃硫酸的物理性質(zhì)；③、通過(guò)探究理解掌握濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性)；④、閱讀自學(xué)，通過(guò)對(duì)硫酸性質(zhì)的認(rèn)識(shí)明確其用途。

(2)“過(guò)程與方法”目標(biāo)

①通過(guò)無(wú)機(jī)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作技能、分析問題和解決問題的能力；

②通過(guò)閱讀、查閱、討論和概括有關(guān)硫酸的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生獲取知識(shí)以及信息加工能力；掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法。

(3)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”目標(biāo)

①通過(guò)硫酸的重要用途，認(rèn)識(shí)硫酸在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中的重要作用，以及與人們?nèi)粘Ｉ畹拿芮新?lián)系，并激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；

②通過(guò)多種多樣的活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的問題意識(shí)、探究意識(shí)和合作意識(shí)；

③通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、創(chuàng)新的良好品質(zhì)。

(四)教法與學(xué)法

1．教學(xué)方法：從教材特點(diǎn)和學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)，為體現(xiàn)科學(xué)知識(shí)探索的過(guò)程，采用“問題——實(shí)驗(yàn)——觀察——分析——結(jié)論——應(yīng)用”的程序進(jìn)行教學(xué)。在復(fù)習(xí)鞏固舊知的基礎(chǔ)上，創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)驅(qū)力，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)真觀察、及時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，運(yùn)用相關(guān)理論(如氧化還原觀點(diǎn))進(jìn)行深入分析，形成結(jié)論，并最終完成知識(shí)的遷移應(yīng)用。

2學(xué)習(xí)方法：通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)，幫助學(xué)生掌握以下學(xué)習(xí)的方法

①閱讀：指導(dǎo)學(xué)生帶著問題有針對(duì)性地閱讀書本，找出重點(diǎn)，歸納整理。

②觀察：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)全面科學(xué)地觀察事物，獲取有效信息?！?/p>

③聯(lián)想：將硫酸知識(shí)與大量的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活實(shí)際應(yīng)用建立聯(lián)系，實(shí)現(xiàn)感性知識(shí)與理性知識(shí)的有機(jī)結(jié)合，并完成知識(shí)的遷移應(yīng)用。

④推理：指導(dǎo)學(xué)生正確運(yùn)用氧化還原，電離理論等觀點(diǎn)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理分析，由表及里，揭示反應(yīng)本質(zhì)。

⑤對(duì)比：通過(guò)稀硫酸和濃硫酸在發(fā)生氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性粒子的不同，分析酸的氧化性和氧化性酸的根本區(qū)別；辨析濃硫酸的吸水性和脫水性。

⑥分類：濃硫酸屬于強(qiáng)氧化性酸，掌握分類方法為下節(jié)課學(xué)習(xí)濃消酸打好基礎(chǔ)。

(五)設(shè)計(jì)思路：

本節(jié)課體現(xiàn)新課標(biāo)理念中以學(xué)生的發(fā)展為本，促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變。采用自主實(shí)驗(yàn)探究式的教學(xué)模式，把課堂真正還給學(xué)生，變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”，教會(huì)學(xué)生學(xué)習(xí)的方法。我采用的教學(xué)設(shè)計(jì)是充分利用實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生觀察、思考，讓學(xué)生自己積極主動(dòng)地去思考，去親身操作體驗(yàn)，在體驗(yàn)中自己找到問題的答案。采用探究式理論中的“體驗(yàn)為紅線，思維為主攻”。把單項(xiàng)信息的傳遞轉(zhuǎn)化為學(xué)生五官并用，全身心的投入的多項(xiàng)信息交流。以實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)來(lái)突破硫酸的化學(xué)性質(zhì)這一難點(diǎn)完成教學(xué)目標(biāo)。

設(shè)計(jì)思路的三個(gè)認(rèn)知層次：

1．“溫故引新，以例激情”

2．“探究實(shí)驗(yàn)，自主學(xué)習(xí)”

3．“遷移應(yīng)用，鞏固提升”

通過(guò)這一設(shè)計(jì)思路完成了“自主，實(shí)驗(yàn)，探究，合作”學(xué)習(xí)。

課堂上先通過(guò)一些有關(guān)于硫酸的事件，例如皮膚燒傷毀容案件從而激發(fā)學(xué)生的求知欲。再通過(guò)復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)然后通過(guò)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究，教師與學(xué)生合作演示實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生親身體驗(yàn)自主探究問題，分析問題，解決問題，強(qiáng)化學(xué)生的探究意識(shí)。以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象激發(fā)學(xué)生的探究興趣，引發(fā)學(xué)生的積極思維活動(dòng)，使學(xué)生的思維活躍起來(lái)，真正的“動(dòng)眼看”“動(dòng)手做”“動(dòng)腦想”，真正的自己來(lái)掌握濃硫酸脫水性和吸水性的有關(guān)知識(shí)，突破濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)中強(qiáng)氧化性的這一難點(diǎn)，最后完成知識(shí)鞏固遷移，首尾呼應(yīng)，水道渠成的解釋課首的引課案件。同時(shí)強(qiáng)調(diào)硫酸的危險(xiǎn)性，對(duì)學(xué)生進(jìn)行道德教育。

在教學(xué)中體現(xiàn)了從生活到化學(xué)學(xué)科知識(shí)再到生活的思路。課題導(dǎo)向信息層層深入，步步設(shè)疑，環(huán)環(huán)相扣。學(xué)生在引導(dǎo)下自己獲取知識(shí)，體驗(yàn)求知快樂。

在化學(xué)課堂教學(xué)中應(yīng)充分體現(xiàn)學(xué)生的主體性，就是要“教會(huì)學(xué)生如何學(xué)習(xí)”。在教學(xué)過(guò)程中要積極引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生，同時(shí)也要大膽放手，讓學(xué)生能夠自由的思維。本節(jié)課理論性較強(qiáng)，在教學(xué)中存在一定難度，我采用的這樣的教學(xué)設(shè)計(jì)上這堂課學(xué)生不僅掌握了化學(xué)知識(shí)和規(guī)律，而且獲得了探求知識(shí)的途徑和方法。

(六)教學(xué)流程：

一、溫故引新。以例激情

(～)創(chuàng)沒情境，激發(fā)情意請(qǐng)學(xué)生觀看與硫酸有關(guān)的幾幅圖片。

2003北京某某大學(xué)生用濃硫酸傷害動(dòng)物園中大黑熊事件

2005年深圳某女士被濃硫酸毀容。

這幾幅圖片中都和硫酸有關(guān)，這些可怕事件為什么和硫酸有關(guān)?

這樣設(shè)計(jì)的目的是用生活中的實(shí)例激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲，與實(shí)際相連使學(xué)生有較高的學(xué)習(xí)熱情。在　情境中導(dǎo)入用這種方式展開硫酸的課題教學(xué)。

高一化學(xué)教案：《緒言》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助高中教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？下面是小編幫大家編輯的《高一化學(xué)教案：《緒言》教學(xué)設(shè)計(jì)》，供您參考，希望能夠幫助到大家。

高一化學(xué)教案：《緒言》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目的：

（一）認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)

了解化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史及化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的關(guān)系。初步理解“化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話的含義。

（二）技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)

掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的正確方法

（三）體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)

明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。通過(guò)了解我國(guó)在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛國(guó)主義精神。

教學(xué)重點(diǎn)：

學(xué)生理解化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)難點(diǎn)：

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，逐步使其產(chǎn)生持久穩(wěn)定的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

教學(xué)用具：

（一）實(shí)驗(yàn)用品

（二）教學(xué)用品

教學(xué)方法：

講授法、討論法、演示法

教學(xué)過(guò)程：

【引言】手機(jī)可能已經(jīng)成為大家的必備行頭之一了，而且還孕育出了拇指文化。大家想想我們?yōu)槭裁匆I手機(jī)，你的手機(jī)都有哪些的功能，又該如何操作呢？與之相類似，在高中化學(xué)是我們的必修課之一，大家是否想過(guò)在高中為什么學(xué)習(xí)化學(xué)，化學(xué)都有哪些作用，又該如何學(xué)呢。這堂課我們就來(lái)探討一下這些問題，我想通過(guò)這堂課大家對(duì)他們都會(huì)有一定的了解，套用一句經(jīng)典的話“化學(xué)天地，我的地盤我做主”。

【板書】緒言——“化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”

【投影】運(yùn)用納米技術(shù)拍出的照片。

【講述】這張圖片中的漢字“中國(guó)”是中科院物理所的研究人員，利用掃描隧道顯微鏡的探針移動(dòng)硅原子所形成的圖形，那些深黑色的溝槽是硅原子被拔出后立下的筆畫，它的寬度僅2nm，是當(dāng)時(shí)已知最小漢字。

通過(guò)這張圖片向我們展示這樣一個(gè)事實(shí)，現(xiàn)在我們對(duì)物質(zhì)的研究已經(jīng)進(jìn)入了分子和原子時(shí)代，而這正時(shí)化學(xué)研究的領(lǐng)域。

下面咱們首先就探討一下化學(xué)的研究領(lǐng)域是什么。

【板書】一、化學(xué)的研究對(duì)象

【講述】我們要學(xué)習(xí)化學(xué)，那么首先要明確就是化學(xué)研究的對(duì)象就是什么?；瘜W(xué)所研究的是地球上的、地球外的，看得見的、看不見的，由原子或分子組成的各種物質(zhì)。大家看到了化學(xué)的研究對(duì)象是很廣泛的，涉及到各種各樣，形形色色的物質(zhì)，而且自人類在地球上誕生以來(lái)化學(xué)就與已經(jīng)我們形影不離了。今天化學(xué)則更時(shí)已滲透到我們生活的方方面面，如果沒有化學(xué)真不敢想象這世界會(huì)是個(gè)什么樣子。就拿電池來(lái)說(shuō)吧，它的工作原理就是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。如果沒有電池，那么CD中流淌的音樂，手機(jī)中儲(chǔ)存的短信等等都將不復(fù)存在，多么可怕的事情呀?？赏ㄟ^(guò)化學(xué)的研究可以生產(chǎn)出更快、更高、更強(qiáng)的電池，使大家和沒電說(shuō)拜拜，音樂盡情地聽，短信盡情的發(fā)。

下面咱們就來(lái)看看化學(xué)是如何與我們一同走過(guò)風(fēng)風(fēng)雨雨的。

【板書】二、化學(xué)發(fā)展史

【投影】狩獵圖和制陶?qǐng)D

【講述】在古代人們面臨的最大問題就是如何生存問題，因而那時(shí)與化學(xué)有關(guān)的問題都是實(shí)用的技術(shù)。比如狩獵的需要促使人們使用石器；飲水的需要促使人們燒制陶器等等。

【投影】工業(yè)大革命和元素周期律

【講述】隨著工業(yè)大革命的興起和人們對(duì)疾病礦物研究的深入，產(chǎn)生了原子——分子學(xué)說(shuō)，使化學(xué)從實(shí)用技術(shù)成為一門科學(xué)，是近代化學(xué)發(fā)展的里程碑。在此理論的指導(dǎo)之下相繼有大量化學(xué)元素被發(fā)現(xiàn)，通過(guò)總結(jié)、歸納，揭示物質(zhì)世界本質(zhì)規(guī)律的元素周期律橫空出世，為化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

【投影】

【講述】到了現(xiàn)代，建立在物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論之上的化學(xué)更是方興未艾，展示出勃勃的生機(jī)。而此時(shí)一個(gè)最明顯的特征就是化學(xué)與其他學(xué)科交叉和融合，形成了一系列新興的學(xué)科[LY1]，從而更加奠定了化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)科地位。

【板書】

【講述】剛才我們了解了化學(xué)的歷史，接下來(lái)我們就來(lái)看看化學(xué)與我們生活的關(guān)系

【板書】三、化學(xué)與人類社會(huì)

【講述】下面咱們以四人前后桌為單位，分別從材料、能源、環(huán)境、生命幾個(gè)方面探討一下化學(xué)與他們的關(guān)系。（學(xué)生提前準(zhǔn)備）

【活動(dòng)】學(xué)生依據(jù)是前準(zhǔn)備的資料發(fā)言

【講述】剛才大家的發(fā)言都很精彩。通過(guò)大家的講解，我們知道化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)的，并在許多的方面發(fā)揮著它獨(dú)特的作用。那我們也該如何學(xué)習(xí)化學(xué)呢？

【板書】四、化學(xué)學(xué)習(xí)

【講述】要學(xué)好化學(xué)我們首先要做的就是培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣，美國(guó)著名的心理學(xué)家布魯納說(shuō)：學(xué)習(xí)的最好刺激是對(duì)學(xué)習(xí)材料的興趣。我國(guó)古代教育學(xué)家孔子也曾經(jīng)說(shuō)過(guò)：“知之者不如好之者，好之者不如樂之者?！爆F(xiàn)實(shí)中，北大、清華學(xué)子的成功在很大程度上也都?xì)w功于注意培養(yǎng)、激發(fā)自己的學(xué)習(xí)興趣。有積極的學(xué)習(xí)態(tài)度，加之平時(shí)的刻苦努力，學(xué)習(xí)上屢見喜報(bào)。關(guān)于如何培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣，我給大家三條建議：1、正確對(duì)待學(xué)習(xí)的內(nèi)容。正如道路有直有彎一樣，學(xué)習(xí)的內(nèi)容也有易有難。遇到容易的題的時(shí)候，不要驕傲；遇到難題的時(shí)候也不要?dú)怵H。2、營(yíng)造一個(gè)自我突出的環(huán)境。如果周圍同學(xué)能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去；如果我能做的事，而其他的同學(xué)不一定能做，那么我的自信心就會(huì)更加強(qiáng)烈了。3、接受贊揚(yáng)。別人的贊揚(yáng)是自己比別人更勝一籌的客觀評(píng)價(jià)。

有了濃厚的學(xué)習(xí)興趣，只是萬(wàn)里長(zhǎng)征的第一步，還要有好的學(xué)習(xí)方法。

學(xué)習(xí)是一個(gè)循序漸進(jìn)的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中一定到注意自己的學(xué)習(xí)方法，才能事半功倍。1、課前預(yù)習(xí)。2、認(rèn)真聽講。3、做好作業(yè)。4、系統(tǒng)復(fù)習(xí)。

相信通過(guò)大家不懈的努力，一定會(huì)學(xué)好高中化學(xué)！

附錄：

緒言：化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵

一、化學(xué)的研究對(duì)象

二、化學(xué)發(fā)展史

三、化學(xué)與人類社會(huì)

四、化學(xué)學(xué)習(xí)

高一化學(xué)教案：《油脂》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非常活躍，幫助教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？下面是由小編為大家整理的“高一化學(xué)教案：《油脂》教學(xué)設(shè)計(jì)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高一化學(xué)教案：《油脂》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)分析

主題1 化學(xué)與健康

內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)

模塊學(xué)習(xí)要求

補(bǔ)充說(shuō)明

1．認(rèn)識(shí)食品中對(duì)人類健康有重要意義的常見有機(jī)物。

1.1能初步分辯出一些常見食品中的主要營(yíng)養(yǎng)素，認(rèn)識(shí)糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素等幾種常見的有機(jī)物。

可從初中知識(shí)入手討論食品中常見有機(jī)物對(duì)人體健康的作用。

1．知識(shí)與技能目標(biāo)

（1）油脂的組成和結(jié)構(gòu)以及與熔點(diǎn)的關(guān)系，油脂在體內(nèi)的變化及脂肪酸在人體內(nèi)的功能。

（2）分析思維能力，分析油脂和酯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，類比酯類的化學(xué)性質(zhì)，推出油脂在人體中的消化過(guò)程，進(jìn)行分析思維能力的訓(xùn)練。

（3）聯(lián)系生活，知識(shí)遷移的能力。引導(dǎo)學(xué)生了解油脂的結(jié)構(gòu)，油和脂肪的區(qū)別，了解油脂的變質(zhì)過(guò)程，利用自己已學(xué)的知識(shí)探討如何更好的保存油脂。

2．過(guò)程與方法目標(biāo)

通過(guò)調(diào)查學(xué)校食堂、家庭廚房經(jīng)常食用油脂的種類，以及超市油脂的品種，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)與生活意識(shí)。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

（1）樹立食品安全意識(shí)，形成良好的飲食習(xí)慣，并能在購(gòu)買食品時(shí)，注意識(shí)別食品的安全標(biāo)識(shí)與出廠日期、保質(zhì)期等相關(guān)內(nèi)容。

（2）通過(guò)人體營(yíng)養(yǎng)物作用的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系，了解合理攝入營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的重要性，從而建立合理膳食的良好習(xí)慣。認(rèn)識(shí)化學(xué)在促進(jìn)人類健康方面的重要作用，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

（3）通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生了解油和脂肪的區(qū)別；油脂在人體內(nèi)的功能，密切化學(xué)與生活的關(guān)系，讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

（4）樹立健康新觀念，樹立現(xiàn)代健康意識(shí)，促進(jìn)身心健康，全面發(fā)展，包括：身體健康（飲食、作息、鍛煉、活動(dòng)……），心理健康，良好的生活習(xí)慣等。

（5）用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一化學(xué)基本思想指導(dǎo)學(xué)習(xí)；科學(xué)的攝取油脂，預(yù)防高血脂病。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)重難點(diǎn)分析

本節(jié)的內(nèi)容為“重要的體內(nèi)能源——油脂”，與生活、生命密切相關(guān)的問題，大多內(nèi)容為了解，屬于常識(shí)性知識(shí)，同學(xué)們通過(guò)自學(xué)就能解決，但有關(guān)油脂的組成和結(jié)構(gòu)以及與熔點(diǎn)的關(guān)系等內(nèi)容不僅是理解其作用，正確合理膳食的前提，也是進(jìn)一步學(xué)習(xí)選修《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》的基礎(chǔ)。綜合上述原因，本節(jié)的重點(diǎn)應(yīng)設(shè)置如下：

教學(xué)重點(diǎn)：

油脂的組成和結(jié)構(gòu)以及與熔點(diǎn)的關(guān)系，油脂在體內(nèi)的變化及脂肪酸在人體內(nèi)的功能。

盡管在初中已有了一定的有機(jī)知識(shí)，在必修2中也學(xué)習(xí)了常見的有機(jī)物等，但總體只學(xué)了甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂和蛋白質(zhì)等幾種物質(zhì)，對(duì)于在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中各種物質(zhì)之間的反應(yīng)及衍生關(guān)系則很少涉及，且都比較簡(jiǎn)單，也都沒有深入地學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)。所以，對(duì)油脂結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是有一定的困難的。基于以上原因，本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)確定為：

教學(xué)難點(diǎn)：

油脂的組成和結(jié)構(gòu)，油脂在體內(nèi)的變化。

三、教學(xué)內(nèi)容安排

第二節(jié)“重要的體內(nèi)能源——油脂”，介紹了油脂是人類的主要食物之一。本節(jié)從學(xué)生的生活實(shí)際出發(fā)，通過(guò)油脂的組成和結(jié)構(gòu)的知識(shí)，使學(xué)生明確油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯。同時(shí)簡(jiǎn)單介紹了單甘油酯和混甘油酯，要求學(xué)生了解高級(jí)脂肪酸的飽和程度與在室溫下油脂狀態(tài)的關(guān)系。教科書還簡(jiǎn)單介紹了油脂在動(dòng)物體內(nèi)的變化，以及脂肪酸的作用和功能。雖然“哪種脂肪的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值高”是作為資料提供的，但為了使化學(xué)貼近生活，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)油脂對(duì)人類健康的意義，形成正確的飲食觀。

第二節(jié) 重要的體內(nèi)能源──油脂1學(xué)時(shí)

四、教學(xué)資源建議

（一）利用網(wǎng)絡(luò)手段，延伸課堂

本節(jié)內(nèi)容與生活緊密聯(lián)系，好多生活中的常識(shí)與做法與課本知識(shí)有關(guān)，但由于課時(shí)有限，不可能一一介紹，老師可借助自己的博客，或提供相應(yīng)的網(wǎng)站，讓同學(xué)們利用課后時(shí)間或節(jié)假日，充分了解相關(guān)內(nèi)容，豐富學(xué)科知識(shí)。具體參考課外知識(shí)建議：

1．人體必需的六大營(yíng)養(yǎng)素

2．油脂的消化

（二）可引用大量的生活中的事例

本節(jié)的特點(diǎn)就是與生活緊密結(jié)合，所以在教學(xué)時(shí)一定要充分利用好這些資源，使同學(xué)們認(rèn)識(shí)到化學(xué)來(lái)源于生活，服務(wù)于生活，學(xué)習(xí)化學(xué)能夠改變生活，使課堂鮮活起來(lái)，從而調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

五、教學(xué)方法與學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略建議

（一）充分利用教材的欄目，使課堂得到有效的延伸

“實(shí)踐活動(dòng)”讓同學(xué)們調(diào)查廚房與學(xué)校經(jīng)常使用的油脂，以及食品超市或商店出售的油脂的品種，“資料卡片”哪些脂肪的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值高?讓同學(xué)們課后動(dòng)起手來(lái)，把課堂內(nèi)外有機(jī)結(jié)合起來(lái)。

（二）結(jié)合日常生活中的事例，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的意識(shí)和能力

本節(jié)內(nèi)容多與日常生活、生產(chǎn)聯(lián)系密切，因此在教學(xué)過(guò)程中要充分利用生產(chǎn)、生活中的事例進(jìn)行教學(xué)，逐步樹立將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠用學(xué)科知識(shí)對(duì)社會(huì)和生活問題做出合理的判斷和解釋，如，人體發(fā)胖與膳食的關(guān)系，油脂變質(zhì)的原因及其保存方法等。使同學(xué)們更深刻體會(huì)化學(xué)就在我們身邊，體現(xiàn)化學(xué)在生命活動(dòng)和生活中的重要作用。

六、課堂評(píng)價(jià)建議

（一）教師反思時(shí)建議從以下幾個(gè)方面綜合考慮

1、教材處理是否合理

2、教學(xué)過(guò)程是否優(yōu)化

3、教學(xué)效果是否顯著

（二）課堂教學(xué)評(píng)價(jià)建議

1、對(duì)過(guò)程與方法的達(dá)成度，可以通過(guò)的方式進(jìn)行紙筆作業(yè)評(píng)價(jià)。

2、對(duì)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)的達(dá)成度，可以通過(guò)活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)表的方式進(jìn)行。

A（準(zhǔn)確）

B（有欠缺）

C（錯(cuò)誤）

實(shí)踐活動(dòng)記錄

實(shí)踐活動(dòng)分析

實(shí)踐活動(dòng)結(jié)論

實(shí)踐活動(dòng)反思

“本次實(shí)踐活動(dòng)從方法上我有哪些收獲？”，“我在實(shí)踐活動(dòng)過(guò)程中還有哪些欠缺？”等

3、對(duì)于知識(shí)與技能目標(biāo)的落實(shí)，建議用紙筆作業(yè)評(píng)價(jià)。

例如：⑴ 下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（ ）。

A．油脂屬于酯類 B．油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯

C．油脂沒有固定的溶、沸點(diǎn) D．油脂都不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色

答案：D

此題考查學(xué)生對(duì)油脂的分類及化學(xué)性質(zhì)的掌握的情況

⑵油脂是油和脂肪的總稱，它是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以上性質(zhì)和用途與其含有的不飽和雙鍵（C=C）有關(guān)的是（ ）。

A．適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素的胡蘿卜素

B．利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂

C．植物油通過(guò)氫化可以制造植物奶油

D．脂肪是有機(jī)組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)

答案：C

此題考查學(xué)生對(duì)油脂的性質(zhì)和用途的掌握的情況

不適宜在本節(jié)出現(xiàn)的習(xí)題：

參考下列①～③項(xiàng)回答問題

① 皂化值是使1 g油脂皂化所需要的氫氧化鉀的毫克數(shù)

② 碘值是使100 g油脂加成時(shí)消耗單質(zhì)碘的克數(shù)

③ 各種油脂的皂化值、碘值列表如下：

花生油

亞麻仁油

牛油

黃油

硬化大豆油

大豆油

皂化值

190

180

192

226

193

193

碘值

90

182

38

38

5

126

（1）單純油(C17H33COO)3C3H5（相對(duì)分子質(zhì)量884）形成的油，用氫氧化鉀皂化時(shí)，皂化值為____，寫出其反應(yīng)方程式：________________。

（2）在下列①～③的橫線上填入適當(dāng)?shù)脑~句。

① 亞麻仁油比花生油所含的______________多；

② 黃油比牛油所含的___________多；

③ 硬化大豆油的碘值小的原因是_______________。

（3）為使碘值為180的100 g 魚油硬化，所需的氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少升？

（4）用下列結(jié)構(gòu)式所代表的酯，若皂化值為430，求n為多少？并完成下面反應(yīng)方程式：

—————————————————————————————————————

答案：（1）190 (C17H33COO)3C3H5 + 3KOH —→ C3 H8O3+3C17H33COOK

此題出現(xiàn)了新情景問題，定量計(jì)算問題，綜合度比較大，對(duì)新學(xué)內(nèi)容要求過(guò)高，影響學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，而且對(duì)知識(shí)與技能目標(biāo)的達(dá)成情況的評(píng)價(jià)不準(zhǔn)確。