寓言二則教學(xué)設(shè)計

高二化學(xué)教案：《離子鍵教學(xué)案》教學(xué)設(shè)計。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.使學(xué)生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成

2.加深對電子配對法的理解

3.能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)

【重點難點】

1.共價鍵的形成及特征

2.用電子式表示共價分子的形成過程

【學(xué)情分析】

在上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子鍵的形成過程，本節(jié)課我們繼續(xù)學(xué)習(xí)另一種形成化學(xué)鍵的方式。 【導(dǎo)學(xué)流程】

自主學(xué)習(xí)內(nèi)容

一、回顧舊知

請寫出Na+ 和Cl-結(jié)構(gòu)示意圖

二、基礎(chǔ)知識感知

[引 入] 同學(xué)們，我們的生活中離不開食鹽，食鹽對維持人體的生命活動有著重要的意義，我們知道食鹽就是氯化鈉，它是由鈉和氯兩種元素組成的，那么，鈉和氯是如何形成氯化鈉的？是什么作用使得Na+和Cl-緊密的結(jié)合在一起的？這節(jié)課我們就研究這個問題。

離子鍵

1、定義：

2、成鍵條件：

（1）活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即元素周表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

（2）有些帶電荷的原子團之間或與活潑的非金屬、金屬的離子之間也能行成離子鍵。

（3）強堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。

離子化合物

1.定義：

2.舉例：

三、問題探究

用電子式表示離子化合物的形成過程

（1）電子式：在元素符號的周圍用小黑點（或 ）來表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。

試寫出H、Na、 Mg、Cl、O的電子式

用電子式表示離子化合物的形成過程

（1）電子式：在元素符號的周圍用小黑點（或 ）來表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。

試寫出H、Na、 Mg、Cl、O的電子式

你是否能寫Na+ 、 Cl- 、 Mg2+ 、 O2-等離子的電子式？

討論如何表示NaCl 、Na2O、CaCl2等化合物的電子式？

四、基本知識拓展與遷移

怎樣用電子式表示離子化合物NaCl、MgCl2的行成過程？

[說 明] 箭號左方相同的微?？梢院筒?，箭號右方相同的微粒不

請及時記錄自主學(xué)習(xí)過程中的疑難：

請及時記錄小組討論過程中的疑難：

小組討論問題預(yù)設(shè)

1、形成離子鍵的粒子是什么？這些粒子又是怎樣形成的？它們的活潑性怎樣？

2、離子鍵的本質(zhì)是什么？您是怎樣理解的？

3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎？為什么？Na+與CO32-、SO42-呢？你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵？

提問展示問題預(yù)設(shè)

1、 Na+ 與Cl-之間是一種什么作用使它們不能相互遠離？為什么？

2、用電子式表示氯化鈉的形成過程和用化學(xué)方程式表示氯化鈉的生成的區(qū)別和聯(lián)系

課堂訓(xùn)練問題預(yù)設(shè)

下列電子式的書寫是否正確，為什么？

1.課堂小結(jié)

2.本節(jié)課學(xué)習(xí)過程中的問題和疑難

擴展閱讀

高二化學(xué)離子鍵的形成023

第二單元離子鍵離子晶體
離子鍵的形成（第一課時）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、通過復(fù)習(xí)鈉與氯形成氯化鈉的過程,使學(xué)生理解離子鍵的概念、形成過程和特點。
2、會寫離子化合物的電子式。
【課前預(yù)習(xí)】
寫出下列微粒的電子式
原子：NaMgClN
離子：Na+Mg2+S2-Cl-
化合物：MgONaCl
【新課學(xué)習(xí)】
【交流與討論1】觀察氯化鈉形成的微觀過程，用自己的語言來解釋，并思考Na+和Cl-之間存在什么作用力？

【歸納整理】一、離子鍵：
1、定義：
2、成鍵微粒：
【交流與討論2】根據(jù)元素的金屬性和非金屬性差異，你知道哪些原子之間能形成離子鍵？

【交流與討論3】哪些物質(zhì)中含有離子鍵？

【歸納整理】3、離子化合物
【思考】離子鍵和離子化合物的關(guān)系

【小試牛刀】判斷下列化合物是不是離子化合物？
MgONaFHClCO2
【問題討論】1、用已學(xué)過的知識解釋上述物質(zhì)為什么是（或不是）離子化合物？
【提示】電負性和離子鍵的關(guān)系：
2、用上述方法判斷下列物質(zhì)是不是離子化合物？
MgCl2AlCl3MgOAl2O3
【交流與討論4】4、離子鍵的特征：
【知識回顧】用電子式表示離子化合物的形成過程
1、原子的電子式
2、離子的電子式（陽離子和陰離子）
3、離子化合物的電子式：

【鞏固練習(xí)】寫出下列微粒的電子式：氟原子鋁原子
氟離子鋁離子氮化鎂過氧化鈉

【知識回顧】用電子式表示離子化合物的形成過程（以NaCl、K2S的形成為例），并總結(jié)注意點。

【鞏固練習(xí)】用電子式表示氧化鉀、氮化鎂的形成過程。

【問題討論】離子鍵是靜電作用，請你根據(jù)靜電作用的特點推測影響離子鍵強弱的因素。
離子鍵強弱的判斷：
離子半徑越、離子帶電荷越，離子鍵就越。離子鍵越強，破壞它所需能量就越。
【課堂鞏固】
1、下列各組數(shù)值是相應(yīng)元素的原子序數(shù)，其中所表示的原子能以離子鍵結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）
A、1與6B、2與8C、9與11D、8與14
2、下列說法正確的是（）
A、由金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。
B、離子鍵無方向性和飽和性。
C、晶體中有陽離子就一定有陰離子。
D、凡含有離子鍵的化合物都是離子化合物。
3、寫出下列物質(zhì)的電子式
CaBr2KOHNH4ClNa2O2
4、比較下列離子鍵強度
LiF_______NaCl________CsI
MgCl2______CaCl2______SrCl2_______BaCl2________
5、比較下列晶體的熔沸點
MgO_______CaO______LiF______NaCl
6、下列電子式書寫錯誤的是()

7、下列各組原子序數(shù)所表示的A、B兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是()
A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17
8、下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是()
A．熔融氫氧化鈉B．石墨棒C．鹽酸溶液D．固態(tài)氯化鈉
9、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()
A.可溶于水B.具有較高的熔點C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
10、下列敘述正確的是()
A．離子鍵有飽和性和方向性B.離子化合物只含有離子鍵
C．有些離子化合物既含有離子鍵又含有共價鍵D.離子化合物中一定含有金屬元素

離子鍵

教學(xué)時間第十八周6月20日本模塊第14課時
教學(xué)
課題專題專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)
單元第二單元離子鍵離子晶體
節(jié)題第二課時離子晶體
教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、了解晶格能的涵義。
2、了解影響離子晶體的晶格能大小的因素
3、知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱。
4、知道離子晶體晶格能的大小和離子晶體熔點高低、硬度大小的關(guān)系。
過程與方法進一步豐富晶體結(jié)構(gòu)的知識，提高分析問題和解決問題的能力和聯(lián)想比較思維能力。
情感態(tài)度
與價值觀通過學(xué)習(xí)金屬特性，體會化學(xué)在生活中的應(yīng)用，增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；
教學(xué)重點離子晶體晶格能的大小和離子晶體熔點高低、硬度大小的關(guān)系
教學(xué)難點晶格能的涵義
教學(xué)方法探究講練結(jié)合
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)過程

教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動
【基礎(chǔ)知識】
1、構(gòu)成離子晶體的微粒，微粒間的作用是。
2、晶格能是指的能量。
3、離子晶體有多種類型。其中和是兩種最常見結(jié)構(gòu)類型
【知識要點】
1、離子鍵的強度：（晶格能）
以NaCl為例:
鍵能:1mol氣態(tài)NaCl分子,離解成氣體原子時,所吸收的能量.用Ei表示:
【板書】（2）晶格能（符號為U）:
拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能
【講解】在離子晶體中，陰、陽離子間靜電作用的大小用晶格能來衡量。晶格能（符號為U）是指拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量。
例如：拆開1molNaCl晶體使之形成氣態(tài)鈉離子和氯離子時,吸收的能量.用U表示:
NaCl（s）Na+（g）+Cl-（g）U=786KJ.mol-1

陰陽離子靜電作用
教
學(xué)
過
程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動
晶格能U越大,表明離子晶體中的離子鍵越牢固。一般而言，晶格能越大，離子晶體的離子鍵越強.破壞離子鍵時吸收的能量就越多,離子晶體的熔沸點越高，硬度越大。鍵能和晶格能,均能表示離子鍵的強度,而且大小關(guān)系一致.
【板書】
（3）影響離子鍵強度的因素——離子的電荷數(shù)和離子半徑離子電荷數(shù)越大，核間距越小，晶格能越大，離子鍵越牢，離子晶體的熔、沸點越高，硬度越大。
2．離子晶體共性
（1）晶體不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)或水溶液中導(dǎo)電,不存在單個分子
（2）硬度較高，密度較大，難壓縮，難揮發(fā)，熔沸點較高
3、空間結(jié)構(gòu)：
【典型例題】
1．如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+離子或Cl-離子所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。
⑴請將其中代表Na+離子的圓圈涂黑（不必考慮體積大小），以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。
⑵晶體中，在每個Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有_____個。
⑶晶體中每一個重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na+或Cl-離子為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有。一個晶胞中，Cl-離子的個數(shù)等于______，即______（填計算式），Na+離子的個數(shù)等于_______，即__________（填計算式）。
⑷設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，食鹽晶體的密度為g/cm3，阿伏

通常,晶格能比較常用.

理解

學(xué)會信息處理

加德羅常數(shù)為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為______cm。

教
學(xué)
過
程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動
[解析]假設(shè)立方體上表面中心處的小球代表Na+離子，根據(jù)題中所給的條件為Na+離子和Cl-離子“在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的”可畫出左圖
（2）12[說明]假設(shè)立方體的邊長為a，以立方體所示的上表面中心處的Na+離子為
中心，它周圍距離最近的Na+離子分處于立方體上表面的四個頂點及與上表面垂直的
四個面的面心位置，距離是；另外以原立方體的上表面為共用面，在其上方再接一同樣的立方體，就會有一平面與原立方體的上表面平行且距離為，這一平面上的Na+離子分布與原立方體中與上表面距離處的平面中四個Na+離子的分布相同，這四個Na+離子與中心Na+離子的距離也是，所以晶體中，在每個Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有12個。
（3）4=，4=晶胞中處于頂點上的離子被八個晶胞所共用，
這一離子在一個晶胞中的體積為個離子體積；晶胞中處于棱上的離子被四個晶胞所共用，這一離子在一個晶胞中的體積為個離子體積；晶胞中處于一個面心上的離子被兩個晶胞所共有，這一離子在一個晶胞中的體積為個離子體積；晶胞中處于體心上的離子只被一個晶胞使用，所以在這一晶胞中的體積為1個離子體積。根據(jù)題目（1）畫出的晶胞，其中Cl-離子占有立方晶胞的體心位置和12條棱的棱心位置，所以Cl-離子個數(shù)為；其中Na+離子占有立方晶胞的8個頂點位置和6個面的面心位置，所以Na+離子個數(shù)為
（4）
[小結(jié)]理解晶格能的含義

練習(xí)
板書計劃1、離子鍵的強度：（晶格能）
影響離子鍵強度的因素——離子的電荷數(shù)和離子半徑離子電荷數(shù)越大，核間距越小，晶格能越大，離子鍵越牢，離子晶體的熔、沸點越高，硬度越大。
2．離子晶體共性（1）晶體不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)或水溶液中導(dǎo)電,不存在單個分子
（2）硬度較高，密度較大，難壓縮，難揮發(fā)，熔沸點較高
3、空間結(jié)構(gòu)：氯化鈉型、氯化銫型

【課堂練習(xí)】
1．下列晶體中，熔點最高的是()
A．KFB．MgOC．CaOD．NaCl
2．NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點高低順序是

物質(zhì)①NaF②NaI③MgO
離子電荷數(shù)112
鍵長(10-10m)2.313.182.10
A．①②③B.③①②C.③②①D.②①③
3．某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

則該離子晶體的化學(xué)式為
A．a(chǎn)bcB．a(chǎn)bc3C．a(chǎn)b2c3D．a(chǎn)b3c

3．在NaCl晶體中，與每個Na+距離相等且距離最近的Cl—所圍成的空間構(gòu)型為（）
A．正四面體B．正六面體
C．正八面體D．正十二面體
4．為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，進行下列實驗。其中合理、可靠的是（）
A．觀察常溫下的狀態(tài)。SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無色液體。結(jié)論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物
B．測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5℃、2.8℃、－33℃。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物
C．將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物
D．測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液，發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物
5．堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是()
?、俑叻悬c②能溶于水②水溶液能導(dǎo)電④低熔點⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電
A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤
6．下列化合物中，陽離子四周緊鄰的陰離子數(shù)目最小的是
A．CsIB．NaFC．LiID．KCl
1．B[說明]對離子化合物而言，晶格能越大熔點就越高。晶格能是指由相互遠離的氣態(tài)離子或分子形成1mol化合物晶體時所釋放出的能量。一般說來，離子半徑越小、所帶電荷越高晶格能就越大。
2．B[說明]對離子化合物而言，晶格能越大熔點就越高。一般說來，離子半徑越小、所帶電荷越高晶格能就越大。同時，化學(xué)鍵鍵長越長，化學(xué)鍵的鍵能就越低；反之，化學(xué)鍵鍵長越短，化學(xué)鍵的鍵能就越高。根據(jù)題給信息，比較得③、①、②熔點逐漸降低。
3．D[說明]根據(jù)所給離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可以看出，位于晶胞的體心位置有一個a離子；晶胞的每條棱上都有一個b離子，因此，一個晶胞中有12×0.25=3個b離子；晶胞的每條頂點位置都有一個c離子，因此，一個晶胞中有8×0.125=1個c離子。因此，該離子晶體的化學(xué)式為ab3c。
4．C[說明]NaCl晶體為面心立方晶體，與每個Na+
距離相等且距離最近Cl-有6個，這六個Cl-所圍成一個
正八面體的空間構(gòu)型（如左圖）。

5．B[說明]離子化合物的熔點一般比較高?！坝^察常溫下的狀態(tài)。SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無色液體?！笨梢奡bCl5和SnCl4的熔點比較低，因此不是離子化合物。關(guān)于C、D選項，可以與HCl與水反應(yīng)類比，HCl與水反應(yīng)后，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，HCl的水溶液也可以導(dǎo)電，而HCl屬于典型的共價化合物。所以答案為B。
6．A[說明]堿金屬元素的原子容易失去電子，鹵素元素的原子容易得到電子，因此堿金屬與鹵素所形成的化合物大都為離子化合物，具有離子化合物的性質(zhì)。

,離子鍵·教案

教學(xué)目標(biāo)
知識技能：掌握化學(xué)鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
能力培養(yǎng)：通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。
科學(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。
科學(xué)品質(zhì)：結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認真仔細、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。
科學(xué)方法：由個別到一般的研究問題的方法。
重點、難點離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。
教學(xué)過程設(shè)計
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【展示】氯化鈉固體和水的樣品。
【設(shè)問】1．食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？
2．氯原子和鈉原子為什么能自動結(jié)合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動結(jié)合成水分子？
思考、回答：
食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。
猜想。
宏觀展示，引入微觀思考。
從原子結(jié)構(gòu)入手，激發(fā)學(xué)生求知欲。
【引言】人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球?qū)θ擞形?。同樣的原子之間能自動結(jié)合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。
這種強烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世間的萬事萬物。
領(lǐng)悟。
從宏觀到微觀訓(xùn)練學(xué)生抽象思維能力。
【板書】一、什么是化學(xué)鍵
【講解】我們知道氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達2000℃，它的分解率仍不到1％，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在著強烈的相互作用，
領(lǐng)悟。
為引出化學(xué)鍵的概念做鋪墊。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
如果要破壞這種作用就需消耗436kJmol的能量。這種強烈的相互作用存在于分子內(nèi)相鄰的兩個原子間，也存在于多個原子間。
【板書】相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。
【引言】根據(jù)構(gòu)成強烈的相互作用的微粒不同，我們把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價鍵等類型，現(xiàn)在我們先學(xué)習(xí)離子鍵。
分析概念的內(nèi)涵及關(guān)鍵詞：“相鄰的”、“強烈的”。領(lǐng)悟
培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
【板書】二、離子鍵
【軟件演示】
【提問】請同學(xué)從電子得失角度分析鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的過程。
分析、敘述當(dāng)鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結(jié)合到一起，形成氯化鈉。
由舊知識引入新知識。從原子結(jié)構(gòu)入手進行分析離子鍵的形成過程及本質(zhì)，同時培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。
【組織討論】1．在食鹽晶體中Na+與Cl-間存在有哪些力？
2．陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會中和呢？
【評價】對討論結(jié)果給予正確的評價，并重復(fù)正確結(jié)論。
思考、討論發(fā)表見解。
1．陰、陽離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。
2．當(dāng)兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會發(fā)生的。
加深對靜電作用的理解，突破難點。同時培養(yǎng)學(xué)生用“對立統(tǒng)一規(guī)律”來認識問題。
【小結(jié)并板書】1．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。
記錄后在教師點撥引路下分析離子鍵的概念。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【引路】成鍵微粒：
相互作用：
成鍵過程：
【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學(xué)過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。
【設(shè)疑】要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽離子呢？
【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。
陰、陽離子。
靜電作用（靜電引力和斥力）。
陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡就形成了離子鍵。
分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。領(lǐng)悟。
加強對離子鍵概念的理解，突破難點。由個別向一般的科學(xué)方法的培養(yǎng)。
深入掌握離子鍵的形成條件，理解個別和一般的關(guān)系。
【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個新的化學(xué)用語——電子式。
【板書】2．電子式：在元素符號周圍用“”或“”來表示原子最外層電子的式子。
【舉例并講解】
原子電子式：HNa
離子電子式：Na+Mg2+
【投影】課堂練習(xí)
1．寫出下列微粒的電子式：
SBrBr-S2-
領(lǐng)悟。
理解。
領(lǐng)悟。
總結(jié)電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到“二標(biāo)”即標(biāo)“[]”和“電荷數(shù)”獨立完成：
初步掌握原子及簡單離子的電子式的書寫方法，為下一環(huán)節(jié)做準(zhǔn)備。
【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點與化學(xué)鍵間的關(guān)系。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【板書】3．用電子式表示出離子化合物的形成過程。
【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過程：
【設(shè)問】用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學(xué)方程式在書寫上有何不同？
【指導(dǎo)討論】請同學(xué)們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。
請其他組對上述發(fā)言進行評議。
【評價】對學(xué)生的發(fā)言給予正確評價，并注意要點。
根據(jù)左式描述其意義。
領(lǐng)悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過程的不同，并與化學(xué)方程式進行比較分析它們的不同之處。
領(lǐng)悟書寫方法。
討論。
一個小組的代表發(fā)言：
1．首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。
2．箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標(biāo)：標(biāo)正負電荷、陰離子標(biāo)[]。另一個小組的代表發(fā)言。
3．箭號左方相同的微粒可以合并寫，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。
4．在標(biāo)正負電荷時，特別要注意正負電荷總數(shù)相等。
通過分析比較，初步學(xué)會用電子式表示離子化合物的形成過程。為講清重點做準(zhǔn)備。為突破難點做準(zhǔn)備。突破重點、難點，同時培養(yǎng)學(xué)生認真仔細，一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。重復(fù)要點。
【投影】課堂練習(xí)
2．用電子式表示離子鍵形成過程
的下列各式，其中正確的是（）。
逐個分析對、錯及錯因。正確為（C）。
強化書寫時的注意事項，達到熟練書寫；同時培養(yǎng)學(xué)生認真觀察、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【總結(jié)】
結(jié)合學(xué)生總結(jié)，加以完善。
【作業(yè)】課本第145頁第1、2題，第146頁第3題。
學(xué)生總結(jié)本節(jié)重點內(nèi)容。
訓(xùn)練學(xué)生歸納總結(jié)概括能力。
【投影】隨堂檢測
1．下列說法中正確的是（）。
（A）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵。
（B）陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。
（C）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵。
（D）大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵。
2．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：
BaCl2NaFMgSK2O
3．主族元素A和B可形成AB2型離子化合物，用電子式表示AB2的形成過程。
考察本節(jié)所學(xué)概念。
考察本節(jié)重點掌握情況。
針對優(yōu)秀學(xué)生。
附：隨堂檢測答案

高二化學(xué)教案：《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

一名優(yōu)秀負責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓上課時的教學(xué)氛圍非?；钴S，幫助高中教師營造一個良好的教學(xué)氛圍。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？下面是小編為大家整理的“高二化學(xué)教案：《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

一、說教材

教材的地位和作用

本節(jié)是學(xué)生認識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。

從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。

從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點。

本節(jié)的知識順序是：電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念, 強電解質(zhì)的電離方程式 , 離子反應(yīng), 離子方程式的正確書寫。

二、說目標(biāo)

1.認知目標(biāo)

①了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念;

②了解強、弱電解質(zhì)的概念;

③了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義;

④了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫。

2.技能目標(biāo) ? 通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力;掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。

3.德育目標(biāo) ? 運用教材(如強電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強弱不以溶液導(dǎo)電能力大小劃分;導(dǎo)電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液)對學(xué)生適時地進行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。

三、說重點、難點

本課時的重點是對強、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關(guān)概念、理論和應(yīng)用。

強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。決定電解質(zhì)強弱的因素復(fù)雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此，對強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節(jié)的難點。

為突出重點、難點，在教學(xué)中應(yīng)采取的措施有：

①充分利用演示實驗的效果，強化對學(xué)習(xí)重點的感性認識，讓學(xué)生通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，得出結(jié)論。

②充分利用學(xué)生已有的知識進行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點知識的探究。

③通過列表類比和設(shè)計重、難點習(xí)題等，達到訓(xùn)練思維、提高分析問題、解決問題的能力。

四、說教法

本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動學(xué)生的多種感官。

教學(xué)程序：創(chuàng)設(shè)情境 → 提出問題 → 引導(dǎo)探究 → 實驗研究 →引導(dǎo)分析→ 引導(dǎo)歸納 → 鞏固練習(xí) 學(xué)習(xí)程序：明確問題 → 實驗研究 → 分析現(xiàn)象 → 形成概念 → 理解應(yīng)用 教學(xué)過程 [提問]同學(xué)們在家自己想辦法確定下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?思考為什么能導(dǎo)電? NaCl固體、NaCl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。

[演示]HCl氣體、HCl水溶液(鹽酸)導(dǎo)電性

[小結(jié)]①鐵絲、銅絲能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的電子存在。

②鹽酸、食醋、NaCl溶液能導(dǎo)電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

[追問]在鹽酸、食醋、NaCl溶液溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

[小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗。

[演示] NaCl固體在水中的溶解和電離過程(fiash模擬)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。

[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

[小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點：

①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4溶液與NaCl溶液都是混合物。

②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而SO2能導(dǎo)電是因SO2與H2O反應(yīng)生成了H2SO3， H2SO3能夠電離而非SO2本身電離。所以SO2不是電解質(zhì)。

[電解質(zhì)定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠(直接電離)導(dǎo)電的化合物 [設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是 否相同? (類比相同條件下，不同金屬導(dǎo)電能力不同.)

[演示實驗1—1]觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。

[結(jié)果]：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同 [講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于

溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)ll; 溶液的溫度

當(dāng)溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。 二電解質(zhì)分類：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)

2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等 [歸納]強、弱電解質(zhì)的比較 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 完全 部分 溶液里粒子 水合離子 分子、水合離子 同條件下導(dǎo)電性 強 弱 物質(zhì)類別 強堿、強酸、大多數(shù)鹽 弱堿、弱酸、水 化合物類型 離子化合物、某此共價化合物 某些共價化合物 ? 大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽中學(xué)見到的鹽都是

[討論]BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)?

[小結(jié)]BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強電解質(zhì),CH3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

[布置作業(yè)]復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)