寓言二則教學設計

高二化學教案：《原電池學案》教學設計。

本文題目：高二化學教案：原電池學案

第一節(jié) 原電池學案

學習目標：

1、 了解原電池原理;

2、 掌握原電池正、負極的判斷及構(gòu)成原電池的條件;

3、 理解銅鋅原電池的原理與結(jié)構(gòu)，初步學會制作水果電池。

學習重點：原電池原理

學習難點：原電池設計

學習過程：

一、觀察實驗并思考問題

1.Zn與Cu插入稀硫酸的現(xiàn)象與解釋(表1)

實驗順序 金屬 實驗現(xiàn)象 解釋或疑問(有關(guān)方程式)

①Zn、Cu單獨插入稀H2SO4溶液 Zn片

Cu片

②Zn、Cu導線連接后插入稀H2SO4 Zn片

Cu片

2.連接靈敏電流表后的現(xiàn)象(表2)

觀察對象 Zn片 Cu片 電流表指針

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

二、原電池的組成與原理

1.電極名稱的判定(表3)

判定依據(jù) 負極 正極

物理學規(guī)定 電流方向

電子流方向

現(xiàn)象 電流表指針

電極材料

化學

本質(zhì) 電極反應

類型

2. 原電池反應與普通氧化還原反應的比較(表4)

比較內(nèi)容 原電池反應 普通氧化還原反應

氧化反應發(fā)生部位

還原反應發(fā)生部位

電子傳遞形式 負極(失e-)→正極(得e-) 還原劑→氧化劑(直接轉(zhuǎn)移)

氧化還原本質(zhì) 發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,反應過程電子守恒。

化學反應速率

能量轉(zhuǎn)化形式

3.原電池的組成條件

內(nèi)在條件：

外部條件：

①

②

③

三、課堂反饋題

1.下列裝置中靈敏電流計上是否有電流通過?下列裝置是否為原電池?判斷的依據(jù)是什么?

2.利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu設計一個原電池，畫出示意圖，寫出電極反應。

2.1909年愛迪生發(fā)明了鎳鐵堿性電池,其化學反應原理如下:

Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2 ,請判斷負極和正極,電解質(zhì)溶液是什么? 嘗試寫出電極反應。

3.思考:右圖金屬片上是否有H2產(chǎn)生?靈敏電流計是否有電流?該裝置是否為原電池?如果是原電池請寫出電極反應和總反應;如果不是原電池請說出理由。

四、當堂達標練習：

1、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C.兩燒杯中溶液的pH均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

2、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A. 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B. 銅片質(zhì)量逐漸減少

C. 電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D.氫離子在銅片表面被還原

3、下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B.用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

延伸閱讀

高三化學教案：《原電池教案》教學設計

作為杰出的教學工作者，能夠保證教課的順利開展，作為高中教師就要好好準備好一份教案課件。教案可以讓學生能夠在教學期間跟著互動起來，幫助高中教師營造一個良好的教學氛圍。所以你在寫高中教案時要注意些什么呢？下面是小編幫大家編輯的《高三化學教案：《原電池教案》教學設計》，希望對您的工作和生活有所幫助。

【要點掃描】

1.了解原電池工作原理及構(gòu)成條件，能正確判斷電極名稱、電子流向、電流方向。會正確書寫電極反應式及總反應方程式。

2.根據(jù)電極反應方程式，正確判斷電解質(zhì)溶液中離子的遷移方向和溶液的PH值變化。

3.了解常見化學電源的工作原理，了解新型化學電源

4.根據(jù)電極反應，理解原電池工作時基本定量關(guān)系。

【知識梳理】

一. 原電池

1.工作原理：

2.基本組成：

3.構(gòu)成條件：

4.原電池正負極的判斷方法：

原電池有兩個電極，一個是正極，一個是負極。判斷正極和負極的方法是：

①

②

③

④

⑤

5.電極反應式和總反應式的書寫：

例。 已知下列原電池的總反應式，請寫出其電極反應式，并歸納如何根據(jù)原電池的總反應式正確書寫電極反應式。

① Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

② 2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O

③ CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

【歸納】根據(jù)總反應式書寫電極反應式的基本思路：

負極：還原劑 氧化產(chǎn)物(要不要介質(zhì)參與?)

正極：氧化劑 還原產(chǎn)物(要不要介質(zhì)參與?)

分享：

(1) 若總反應式中沒有H+參加反應，則若一極消耗H+，另一極必定生成H+。

(2) 若總反應式中沒有OH-參加反應，則若一極消耗OH-，另一極必定生成OH-。

(3) 氫氧不夠，水來湊。

6.PH值變化：

二.常見化學電源

(1)一次電池：一次電池的活性物質(zhì)消耗到一定程度，就不能使用了。

如普通的鋅錳電池：

堿性鋅錳電池：

(2)二次電池：二次電池又稱充電電池或蓄電池，放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生。這類電池可以多次重復使用。

如鉛蓄電池：

(3)燃料電池

燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的化學電池。它與一般化學電池不同，一般化學電池的活性物質(zhì)儲存在電池內(nèi)部，故而限制了電池的容量，而燃料電池的電極本身不包含活性物質(zhì)，它工作時，燃料和氧化劑連續(xù)不斷地由外部供給，在電極上不斷地進行電極反應，生成物不斷地被排除，于是電池就連續(xù)不斷地提供電能。

如氫氧燃料電池：

a.電解質(zhì)溶液為硫酸時：負極 ;正極

b.電解質(zhì)溶液為強堿時：負極 ;正極

c.電解質(zhì)溶液為水時： 負極 ;正極

如乙醇燃料堿性電池：負極 ;正極

小結(jié)：一次電池、二次電池、燃料電池的優(yōu)缺點:

【典例精析】

例1.下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是 ( )

A.構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種活潑性不同的金屬

B.電子從負極流向正極，電流從正極流向負極

C.在電解質(zhì)溶液中，陰離子從負極向正極移動，陽離子從正極向負極移動

D.原電池工作時，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應

解題體會：

例2.把鐵釘和碳棒用銅線聯(lián)接后，浸入0.01 mol / L的食鹽溶液中，可能發(fā)生的現(xiàn)象是

A.碳棒上放出氯氣 B.碳棒近旁產(chǎn)生OH- ( )

C.碳棒上放出氧氣 D.鐵釘上放出氫氣 E.鐵釘被氧化

解題體會：

例3.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體：電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO3)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料電池說法正確的是

A.在熔融電解質(zhì)中，O2--由負極移向正極

B.電池的總反應是：2C4H10+13O2? → 8CO2+10H2?O

C.通入空氣的一極是正級，電極反應為：O2+4e- 2O2--

D.通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10+26e--+13O2-- 4CO2+SH2O

解題體會：

【反饋練習】

1.下列各組金屬和溶液，能組成原電池的是 ? ?

A Cu、Cu、稀硫酸 B Zn、Cu、稀硫酸

C Cu、Zn、酒精 D Zn、Cu、CuSO4溶液

2.一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+══Zn2++Cu，該反應的原電池的組成正確的是 ( )

(A) (B) (C) (D)

正極 Zn Ag Cu Cu

負極 Cu Cu Zn Zn

電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2

3.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化 ( )

A 不變 B 先變小后變大

C 逐漸變大 D 逐漸變小

4.將鐵片和銀片用導線連接置于同一稀鹽酸溶液中，并經(jīng)過一段時間后，下列各敘述正確的是 ( )

A 負極有Cl2逸出，正極有H2逸出

B 負極附近Cl?的濃度減小

C 正極附近Cl?的濃度逐漸增大

D 溶液中Cl?的濃度基本不變

5.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是 ( )

A 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B 銅片質(zhì)量逐漸減少

C 電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D 氫離子在銅片表面被還原

6.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列說法錯誤的是 ( )

A 電池工作時，鋅失去電子

B 電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D 外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

7.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是 ( )

A 放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2

B 充電時陽極反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH-====FeO42-+4H2O

C 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

D 放電時正極附近溶液的堿性增強

8.鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為

負極反應：C6Li-xe- C6Li1-x+x Li+ (C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料)

正極反應：Li1-xMO2+xLi++xe- LiMO2 (LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)

下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A 鋰離子電池充電時電池反應為C6Li+Li1-xMO2 LiMO2+C6Li1-x

B 電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量小

C 鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動

D 鋰離子電池充電時陰極反應為C6Li1-x+x Li++x e- C6Li

9.如圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡。小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是 ( )

A 鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B 保持平衡狀況

C 鐵圈向下傾斜

D 銀圈向下傾斜

10.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下列各圖中產(chǎn)生H2的體積v(L)與時間t(min)的關(guān)系如圖，其中正確的是 ( )

11.根據(jù)右圖所示的裝置，回答下列問題：

(1) 鐵片與銅片不用導線連接，現(xiàn)象是 ，

反應的化學方程式為 。

(2) 用導線把金屬片連接起來，現(xiàn)象是 ，

電極反應式為：負極 ，正極 ，

反應的化學方程式為 。

12.(1)將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷(或氫氣、一氧化碳等可燃性氣體)和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的極是原電池的 ，該極的電極反應是 ，電池工作時的總反應的離子方程式是 。

(2)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極助燃氣，制得650℃下工作的燃料電池，完成下列反應式：正極： ，

負極：2CO+2CO32-==4CO2+4e-?？偡磻?。

(3)鉛蓄電池(原電池)工作時，總反應為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O由此可以判斷。

A 原電池的電極材料：① 正極 ;② 負極 。

B 電極反應式：正極PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O，

負極電極反應式為 。

C 工作后，蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH(填“變大”“變小”或“不變”) 。

理由是 。

13.如右圖所示組成一種原電池，試回答下列問題(燈泡功率合適)。

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，燈泡 (填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為 ;

Al電極上發(fā)生的反應為 。

b.若燈泡不亮，其理由為 。

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡 (填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為 ;

Al電極上發(fā)生的反應為 。

b.若燈泡不亮，其理由為 。

14.化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。

(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應可以表示為：

Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是

① 以上反應是可逆反應 ② 以上反應不是可逆反應

③ 充電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?④ 放電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

A ①③ B ②④ C ①④ D ②③

(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳錫電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為

(3)另一種常用的電池是鋰電池(很是一種堿金屬元素，其相對原子質(zhì)量為7，由于它的比容量(單位質(zhì)量電板材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年。它的負極用金屬鋰制成;電池總反應可表示為：Li+MnO2→LiMnO2

試回答：鋰電池比容量特別大的原因是

鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液?請用化學方程式表示其原因

15.由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池，當在銅片上共放出3.36L(標準狀況)氣體時，H2SO4恰好全部用完。(假設鋅片不放出氣體)求：

(1)消耗鋅的質(zhì)量;(2)通過導線的電子數(shù);(3)稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度。

原電池 第一課時 參考答案

[典例精析]

例1 BD 例2 BE 例3 BC

[反饋練習]

1.BD 2.C 3.C 4.D 5.D 6.C 7.C 8.BD

9.D 10.A

11.(1) Fe片溶解，周圍有氣泡逸出 Cu周圍無明顯現(xiàn)象

(2)Fe片溶解 Cu周圍有氣泡逸出 負極 Fe — 2e- = Fe2+

正極2H+ + 2e- = H2 Fe + 2H+ = H2 ↑+ Fe2+

12.(1) 負極 CH4— 8e- + 10OH- = CO32- + 7 H2O

CH4 + 2O2 +2OH- = CO32- + 3H2O

(2) 2CO+ 2CO32--4e-=4CO2 2CO+O2=2CO2

(3)A. PbO2 Pb

B. Pb-2e-+SO42-=PbSO4

C. 變大，在過程中消耗了H2SO4

13.(1)亮

a.Mg—2e- = Mg2+ 2H+ + 2 e- = H2

(2)亮

a. 2H2O + 2e- = H2 ↑+2OH- Al —3e- + 4 OH- = AlO2- + 2H2O

14.(1)B (2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液。

(3)鋰的摩爾質(zhì)量小 ：2Li+ZH2O→LiOH+H2↑

15. 9.75g 0.3mol e- 0.75mol/L

高三化學教案：《原電池與電解》教學設計

俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學生更好的吸收課堂上所講的知識點，幫助高中教師提前熟悉所教學的內(nèi)容。關(guān)于好的高中教案要怎么樣去寫呢？下面是小編幫大家編輯的《高三化學教案：《原電池與電解》教學設計》，相信能對大家有所幫助。

教學目標

知識技能：通過復習掌握原電池、電解、電鍍、金屬的腐蝕和防護原理。

能力培養(yǎng)：根據(jù)知識點的復習培養(yǎng)總結(jié)、歸納的能力，培養(yǎng)應用所學知識解決實際問題的能力。

科學思想：應用電化學的知識綜合、歸納，理論聯(lián)系實際。

科學方法：應用實驗研究問題的方法。

重點、難點原電池與電解池的比較。

教學過程設計

教師活動

一、電化學知識點的復習

【設問】

電化學中有哪些知識點是重點要掌握的呢?

學生活動

回答：

原電池與電解池的不同點;原電池的工作原理以及電解池的工作原理;兩極反應的判斷和書寫;電化學的應用。

很好，我們可以將電化學的知識歸納在網(wǎng)絡圖中，哪一個同學能夠?qū)懗?

【投影】知識點的歸納，網(wǎng)絡圖

學生打出投影：

1.常見的電池

【設問】

①構(gòu)成原電池的材料是什么呢?

②原電池的原理是什么呢?

③它的原理與電解池有什么不同?

④常見的電池的類型?

看錄像或投影：

回答：

①原電池是由金屬與金屬或非金屬，電解質(zhì)溶液構(gòu)成的。

②原電池是由化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

③它的原理與電解池不同，因為電解池是由電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。

④常見的電池有：干電池;蓄電池。

幾種電池示意圖：

【設問】

根據(jù)示意圖你能說明電池的種類嗎?

回答：

鋅錳電池(干電池)、鉛蓄電池、燃燒電池(氫氧燃燒電池、甲烷燃燒電池)等。

【設問】

①電池的兩極各發(fā)生了什么反應?

②電池正、負兩極應該如何確定?

它的兩極與電解池的兩極有什么不同點?

③在可逆電池中，充電、放電過程是應用了原電池的原理還是電解池的原理?

回答：

①活潑的金屬為負極，發(fā)生氧化反應。

不活潑的金屬為正極，發(fā)生還原反應。

②原電池與電解池的兩極不相同，表現(xiàn)在：原電池活潑金屬是負極，而電解池與電源負極相互聯(lián)結(jié)的就是負極(陰極)。

原電池兩極金屬的金屬活動性必須不同，而電解池兩極可以是惰性電極，也可以是金屬電極。

③放電的過程是應用了原電池的原理，而充電過程應用了電解池的原理。

【講解】

電池可以分為可逆電池和不可逆電池，比如：干電池、燃燒電池等都是不可逆電池，它們在發(fā)生反應時有氣體或生成的物質(zhì)無法在相同的條件下返回，所以，稱為不可逆電池。

【設問1】

請舉例說明不可逆電池(展示學生解剖的干電池)?

干電池的兩極材料是什么?

電解質(zhì)溶液是什么?

兩極反應式如何書寫?

總反應如何書寫?

回答1：

如：鋅-錳電池

兩極材料是Zn、MnO2

電解質(zhì)溶液是：NH4Cl

負極：Zn-2e=Zn2+

總反應：Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑

【評價】糾正學生的錯誤，寫出正確的反應。

【設問2】

還有什么實例呢?

兩極材料是什么呢?

電解質(zhì)溶液是什么呢?

回答2：

再如：鋅-銅電池，負極-Zn，正極-Cu。

負極：Zn-2e=Zn2+，電解質(zhì)溶液——稀硫酸。

正極：2H++2e=2H=H2

總反應：2H++Zn=H2↑+Zn2+

什么是可逆電池呢?(看前面的圖)

誰能寫出兩極反應式?

總反應式又如何書寫呢?

(教師指導學生書寫)

鉛蓄電池是可逆電池

兩極反應式：

負極：Pb-2e=Pb2+

總反應：

【練習】

書寫兩極反應式。

若有：

(1)銅、鋅、稀硫酸

(2)銅、鐵在潮濕的空氣中的腐蝕

(3)鋅、鐵放在食鹽水中

(4)氫、氧燃燒電池(電池的產(chǎn)物負極為H2O，正極則有大量的氫氧根生成)

(5)甲烷燃燒電池(電池負極甲烷燃燒失去電子，在堿性條件下

根據(jù)信息寫出(4)、(5)的電池總反應式。

板演：

(1)負極：Zn-2e=Zn2+

正極：2H++2e=2H=H2

(2)負極：2Fe-4e=2Fe2+

正極：O2+4e+2H2O=4OH-

(3)負極：2Zn-4e=2Zn2+

正極：O2+4e+2H2O=4OH-

(4)負極：2H2+4OH--4e=4H2O

正極：O2+4e+2H2O=4OH-

總反應：2H2+O2=2H2O

正極：2O2+8e+4H2O=8OH-

【設問】

誰能夠?qū)⑷紵姵匦〗Y(jié)一下呢?

回答：

在燃燒電池反應中確定哪一極發(fā)生的是什么反應的關(guān)鍵是：

負極發(fā)生氧化反應，化合價升高，失去電子;

總反應式為：兩極反應的加合;

書寫反應時，還應該注意得失電子數(shù)目應該守恒。

【評價】回答的很好。

燃燒電池反應中確定哪一極發(fā)生的是什么反應的關(guān)鍵是：

負極：化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應;

正極：化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應。

2.分析電解應用的主要方法和思路

【設問】

電解質(zhì)在通電前、通電后的關(guān)鍵點是什么呢?

在電解時離子的放電規(guī)律是什么呢?

電解的結(jié)果：溶液的濃度、酸堿性有無變化?

回答：

通電前：電解質(zhì)溶液的電離(它包括了電解質(zhì)的電離也包括了水的電離)。

通電后：離子才有定向的移動(陰離子移向陽極，陽離子移向陰極)。

放電規(guī)律：

陽極：

金屬陽極>S2->I->Cl->OH->含氧酸根

陰極：

Ag+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Mg2+

溶液的離子濃度可能發(fā)生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發(fā)生了變化。

因為溶液中的氫離子或氫氧根離子放電，所以酸堿性可能發(fā)生改變。

請同學們看下列的歸納表格。

3.原電池、電解池、電鍍池的判

斷規(guī)律

(1)若無外接電源，可能是原電池，依據(jù)原電池的形成條件判斷，主要有“三看”。

【設問】看什么呢?

回答：

看電極;看溶液;看回路。

【投影】

先看電極：兩極為導體且活潑性不同，有一個先發(fā)生化學反應。

再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中。

【設問】

這樣就可以形成電池了嗎?

回答：

不能。

對，還應該看回路：形成閉合回路或者兩極板相接觸。

【設問】

若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，并有回路，可能是什么池?

回答：

是電解池。

【評價】不完全正確。(糾正后看投影)

(2)若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，可能是電解池或者是電鍍池。

【設問】為什么呢?

回答：

當陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的陽離子相同時，則為電鍍池，其余的情況是電解池。

【評價】很好，根據(jù)電解液、根據(jù)陽極的電極材料，確定電解或電鍍。

二、電化學的應用

1.原電池原理的應用

【設問】

請同學們根據(jù)已經(jīng)復習的知識回答原電池原理的應用及依據(jù)?

回答：

應用到實際中有：

(1)由電極反應現(xiàn)象確定原電池的正極和負極，用來判斷電極金屬活動性強弱。

(2)分析判斷金屬腐蝕的快慢程度。

(3)由電池反應分析判斷新的化學能源的變化，判斷放電、充電。

【投影】

【評價】學生總結(jié)的很好，看以下歸納。

根據(jù)學生的回答小結(jié)：

原電池原理的三個應用和依據(jù)：

(1)電極反應現(xiàn)象判斷正極和負極，以確定金屬的活動性。其依據(jù)是：原電池的正極上現(xiàn)象是：有氣體產(chǎn)生，電極質(zhì)量不變或增加;負極上的現(xiàn)象是：電極不斷溶解，質(zhì)量減少。

(2)分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據(jù)，對某一個指定金屬其腐蝕快慢順序是：

作電解池的陽極>作原電池的負極>非電池中的該金屬>作原電池的正極>作電解池的陰極。

判斷依據(jù)：

(1)根據(jù)反應現(xiàn)象原電池中溶解的一方為負極，金屬活動性強。

(2)根據(jù)反應的速度判斷強弱。

(3)根據(jù)反應的條件判斷強弱。

(3)由電池反應分析判斷新的化學能源的變化，分析的思路是先分析電池反應有關(guān)物質(zhì)化合價的變化，確定原電池的正極和負極，然后根據(jù)兩極的變化分析其它指定物質(zhì)的變化。

【練習】

1.下列五個燒杯中均有天然水

鐵被腐蝕由快到慢的順序是：______。

回答：

從圖和復習歸納的方法可以分析，有外接電源時鐵放在電源的正極，鐵被腐蝕的最快;若放在負極腐蝕的最慢;原電池中，兩極的金屬活動性差別越大，反應越快，但若有活動性強于鐵的金屬存在則鐵不被腐蝕(保護了鐵)，所以此題的答案是：

(4)、(2)、(1)、(3)、(5)。

2.電解規(guī)律的應用

【設問】

電解規(guī)律的應用有什么內(nèi)容?

回答：

主要應用是：依據(jù)電解的基本原理分析判斷電解質(zhì)溶液。

【設問】

如何恢復電解液的濃度呢?(舉例說明)

回答：

電解液應先看pH的變化，再看電極產(chǎn)物。欲使電解液恢復一般是：

電解出什么物質(zhì)就應該加入什么，如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣，所以應該加入的是氯化氫。

【設問】

如果電解硫酸銅時，要恢復原來的濃度應該加入什么呢?

回答：

因為電解硫酸銅時，生成的是銅和氧氣，所以應該向溶液中加入氧化銅。

【設問】

電解在應用中還應該注意什么呢?

回答：

在分析應用問題中還應該注意：

一要：不僅考慮陰極、陽極放電的先后順序，還應該注意電極材料(特別是陽極)的影響;二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質(zhì)溶液的規(guī)律。

【練習】

用石墨電極電解1mol/L的下列溶液，溶液的pH不變的是______。

(1)HCl　(2)NaOH

(3)Na2SO4(4)NaCl

回答：

鹽酸溶液電解產(chǎn)生氯氣和氫氣，溶液的pH升高。

氫氧化鈉溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的pH升高。

硫酸鈉溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的pH不變。

氯化鈉溶液電解產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣，溶液的pH升高。

所以(1)、(2)、(4)溶液的pH都增大。

答案：pH不變的是(3)。

以上的四種溶液電解后，如何使其濃度恢復到原來的濃度呢?

回答：

在(1)中應該加入氯化氫。

在(2)中應該加入一定量的水。

在(3)中應該加入一定量的水。

在(4)中應該加入一定量的氯化氫。

3.綜合利用——實用電池與可逆電池

常見的電池應用是：

①干電池(Zn-Mn電池)

日常生活和照明。

②鉛蓄電池

應用于國防、科技、交通、化學電源等。

③鋰電池

密度小，壽命長應用于電腦、手表、心臟起搏器、火箭、導彈的電源。

④燃燒電池

污染小、能量轉(zhuǎn)化高，應用于高科技研究。

⑤其它電池

鋁電池：能量高、不污染環(huán)境應用于照明、野營作業(yè)。

回答：

應用在手電、心臟起搏器、海洋照明、航標電源。

今后我們還可以根據(jù)原理設計出更多更好的實用電池。

三、典型習題分析

【投影】

例題1如圖2-17，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。

(1)外電源的正、負極分別是R為____，S為_____。

(2)A附近溶液的現(xiàn)象是_______，B附近發(fā)生的電極反應式為_____。

(3)濾紙上的紫色點向哪方移動____。

(4)當C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為____，有關(guān)的反應式為_____。

根據(jù)圖分析回答：

(1)C、D產(chǎn)生氣體的體積是不相同的，由此可以判斷C端的氣體是氫氣，D端產(chǎn)生的氣體是氧氣，所以確定R為負極而S端是正極。

(2)A附近的變化是變?yōu)榧t色，因為D端放氧氣，N端為陽極，而A端為陰極，吸引陽離子，陽離子放電2H+-2e=H2。因為，電解破壞了水的電離平衡，所以，此處OH-濃度增大，溶液顯紅色。而在B端發(fā)生OH-放電，其反應為：4OH--4e=2H2O+O2。

(4)氫氣和氧氣在堿的環(huán)境下發(fā)生的是電池反應，(類似燃燒電池)，消耗了氫氣和氧氣。

(-)2H2+4OH--4e=4H2O

(+)O2+2H2O+4e=4OH-

【評價】此題是一道比較綜合的題，它考察了電化學知識的大部分內(nèi)容。

此題的突破點是，示意圖中的兩種氣體的體積，由此確定電源的正、負極，使題中所有問題迎刃而解。這位同學分析得非常好，我們應該認真的讀題，抓住題中的突破口。

【投影】

例題2　用石墨電極電解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通電一段時間后，兩極各出現(xiàn)氣體2.24L(標準狀況)，求原來溶液中CuSO4的濃度。

請同學們分析后給出答案。

回答：

陽極產(chǎn)生的氧氣為2.24L，陰極產(chǎn)生的氫氣為2.24L。

由CuSO4電解時放出的氧氣為0.05mol，計算是：

2Cu2+～O2

2/y=1/0.05　y=0.1mol

c(Cu2+)=0.1/0.1=(mol/L)

【評價】

此題的突破口是根據(jù)題意分析出兩極各產(chǎn)生的氣體為2.24L;根據(jù)得失電子守恒。

同學們的分析是非常正確的。

【投影】

例題3　人工生成鋁表面的氧化鋁保護膜的方法是將表面光潔的鋁制品作為陽極放入盛18%H2SO4溶液的電解槽。通電一定時間，設陽極氧氣全部與鋁反應。

思考后回答：

通過的電量為1A×3600s=3600C(庫侖)。由3600C/96500C/mol等于0.037mol的電子。

今有表面積約1.0dm2的鋁制品，放入電解槽，通入1A的電流1h(小時)，已知氧化鋁膜的密度為2.67g/cm3，則生成均勻的氧化膜的厚度是多少?

請同學們分析：

在從2molAl與1.5mol氧氣反應產(chǎn)生氧化鋁可知，得失電子為6mol。根據(jù)此反應計算出氧化鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)氧化鋁的密度和表面求出氧化膜的厚度。

此題的答案是：24μm(微米)。

【評價】

同學們分析的比較清楚，在作此題時應該抓住時間、表面積、電量、物質(zhì)的量的相互關(guān)系，應用數(shù)學方法得到正確的答案。

請同學們通過練習鞏固復習的知識，提高解題的能力，以適合生活、生產(chǎn)、科技的需要。

精選題

一、選擇題

1.銀鋅電池廣泛應用各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：

反應的物質(zhì)是[　]

A.Ag

B.Zn(OH)2

C.Ag2O

D.Zn

2.應用惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解，當電解溶液的pH從6變?yōu)?時(設陰極沒有H2析出，電解前后的溶液體積不變)，電極上析出銀的質(zhì)量是　[　]

A.27mg

B.54mg

C.108mg

D.216mg

二、非選擇題

離子組成符合下列情況的電解質(zhì)，進行電解(各離子只能使用一次)。

(1)以碳棒為電極進行電解，電解質(zhì)的含量減少，水量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學式為____，電解的電極反應____，電解的總方程式是____。

(2)以鉑絲為電極進行電解，水量減少，電解質(zhì)的含量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積為2∶1，則該電解質(zhì)的化學式為____，電極反應式為____。

(3)惰性電解，電解質(zhì)的含量減少，水的含量也減少，pH下降，則電解質(zhì)的化學式為____，電解總的方程式____。

4.正在研究應用鋅頂替鉛的電池，它可以減少環(huán)境污染容量又很大，其電池反應為2Zn+O2=ZnO，其原料為鋅和電解質(zhì)溶液、空氣。請寫出：

(1)電極反應____，____。

(2)估計該電解質(zhì)溶液應該用____(強的酸或強的堿)。

5.定溫下，將一定量飽和Na2SO4溶液用鉑電極通電電解。當陽極逸出amol氣體時，同時從溶液中析出mgNa2SO4?10H2O晶體，則原來飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)是____。

6.某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，其實驗方案的要點為：

①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖2-18。

②在電流強度為IA，通電時間為ts后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。試回答：

(1)連接這些儀器的正確順序為(用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示。下同)E接____，C接____，接F____。

實驗電路中的電流方向為____→____→____→C→____→____。

(2)寫出B電極上發(fā)生反應的離子方程式______。

G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為______，相應的離子方程式為______。

(3)為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序是______。

①稱量電解前電極質(zhì)量

②刮下電解后電極上的銅并洗凈

③用蒸餾水清洗電解后電極

④低溫烘干電極后稱量

⑤低溫烘干刮下的銅后稱量

⑥再次低溫烘干后稱量至恒重

(4)已知電子電量為1.6×10-19C，試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達式：N=______。

答　案

一、選擇題

1.D　2.B

二、非選擇題

3.(1)HCl陽極：2Cl-—2e→Cl2↑陰極：2H++2e→H2↑

總反應式：2HClH2↑+Cl2↑

(2)KOH陽極：4OH--4e→2H2O+O2↑陰極：4H++4e→2H2↑

(3)CuSO4總反應式：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑

4.(1)負極：Zn—2e→Zn2+正極：O2+4e+2H2O→4OH-

(2)強堿

6.(1)D、A、BF→B→A→C→D→E

(2)2Cl-—2e=Cl2，變藍色，2I-+Cl2=I2+2Cl-

(3)①③④⑥

高一化學教案：《再探原電池》教學設計

一名優(yōu)秀負責的教師就要對每一位學生盡職盡責，作為教師就要精心準備好合適的教案。教案可以保證學生們在上課時能夠更好的聽課，有效的提高課堂的教學效率。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？下面是由小編為大家整理的“高一化學教案：《再探原電池》教學設計”，歡迎您參考，希望對您有所助益！

高一化學教案：《再探原電池》教學設計

一、化學課程標準對原電池這部分內(nèi)容的要求

《普通高中化學課程標準》對原電池這部分內(nèi)容的要求——第一部分：體驗化學能與電能轉(zhuǎn)化的探究過程。了解原電池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。第二部分：通過查閱資料，了解常見化學電源的種類及其工作原理，認識化學能與電能轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要應用。第三部分：能解釋金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，認識金屬腐蝕的危害，通過實驗，探究防止金屬腐蝕的措施。

二、教材分析和學情分析

這一節(jié)內(nèi)容是以必修2第二章第二節(jié)《化學能與電能》為基礎，是對必修2基礎的加深和提高——加深的是學生對原電池工作原理、原電池的形成條件的認識等，提高的是學生對原電池本質(zhì)條件(氧化還原反應)、實用性開發(fā)等方面的認知發(fā)展。

具體說明如下：在化學必修2中，學生已經(jīng)學習了原電池的相關(guān)知識，如鋅銅(稀硫酸)原電池的工作原理，簡單原電池的形成條件。但在理解原電池本質(zhì)條件(氧化還原反應)、鋅銅(稀硫酸)原電池作為化學電源開發(fā)的缺點等方面還有不足。所以本節(jié)教學的重點應該放在引導學生分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，學生在加深理解原電池原理的基礎之上，體會必修2中單液原電池的缺點，并根據(jù)實際需要，能設計出較為科學的原電池模型(雙液或鹽橋原電池)，學生體會鹽橋的設置不僅僅是一個普通的實驗技術(shù)的改進，而是對舊的思維模式的一個質(zhì)的突破，在有鹽橋的原電池這種特定裝置中氧化劑、還原劑近乎完全隔離卻能實現(xiàn)電子的定向轉(zhuǎn)移，其優(yōu)點是能持續(xù)、穩(wěn)定產(chǎn)生電流，這也為原電池原理的實用性開發(fā)奠定了理論基礎。

三、設計思路和教學流程

指導思想：充分調(diào)動學生的積極性和主動性，以學生為主體，讓學生自主地參與知識的獲得過程，并給學生充分的表達自己想法的機會。以實驗為載體，創(chuàng)設問題情境，將設計原電池與知識回顧、新知識引入融為一體，將實驗探究與思考交流交替進行，充分利用學生的好奇心和求知欲，設計層層實驗和問題情境，使學生在自主實驗、積極思考和相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題。在教學內(nèi)容的安排上，按照從易到難，從實踐到理論再到實踐的順序，首先通過橙子電池視頻，引人課題。在實驗——觀察——討論——推測——驗證的過程中，學習和理解原電池的概念和原理。在此基礎上，通過實驗探索能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電池的條件。最后，讓學生體會鹽橋原電池在實用性開發(fā)方面的積極意義。根據(jù)學生的知識結(jié)構(gòu)、心理特點和教學內(nèi)容的實際需要，采取了啟發(fā)、討論、實驗探究等教學方法，并采用多媒體進行教學。

教學流程圖：

四、教學設計

課　題

《再探原電池》

授課人

淮北市實驗高級中學 馬　輝

教學目標

[知識與技能目標]

1．學生進一步認識原電池，了解原電池的工作原理；

2．通過設計簡單原電池，學生加深對形成原電池本質(zhì)條件的認識；

3．通過實驗與分析，了解簡單原電池的缺點和改進方法。知道原電池輸出電能的能力與氧化還原反應等有關(guān)；

4．了解鹽橋原電池的功能與價值。

[過程與方法目標]

1．經(jīng)過對簡單原電池裝置的優(yōu)化過程，進一步理解科學探究的意義；

2．在科學探究的過程中要具有較強的問題意識，敢于質(zhì)疑，勤于思考；

3．在學習中，學會運用觀察、實驗等多種手段獲取信息，并運用比較等方法對信息進行加工。

[情感態(tài)度與價值觀目標]

1．在學習中體驗并享受探究帶來的快樂，感受化學世界的奇妙；

2．增強聯(lián)系實際學習化學并將化學知識應用于生活的意識。

教學重點

簡單原電池的優(yōu)化方法

教學難點

鹽橋原電池的功能與價值

教學方法

誘思——探究——實驗，分析一推理——歸納

儀器、藥品

藥品：鋅片、銅片、硫酸銅、硫酸鋅等

儀器：電流表、導線、原電池槽、燒杯、鹽橋等

教學環(huán)節(jié)

教師活動預設

學生活動預設

設計意圖

引入新課

[播放]橙子電池視頻

[提問]視頻中，你看到了什么?想到了什么?

[板書]再探原電池

學生認真觀看

學生交流觀看視頻后的感受

體會化學學科源

于生活，而又用

于生活的學科價

值。

設計原電池

[過渡]由于橙子中的電池反應發(fā)生在果肉內(nèi)，不便于觀察，因此我們的首要任務是選擇一個合適的化學反應，并進行裝置設計。

[投影]選擇合適的化學

反應

1．HCl+Na0H一

2．C+C02—

3．Zn+Cu2+－

[說明]自發(fā)的氧化還原

反應是形成原電池的本質(zhì)

條件

[講解]分析鋅和銅離子

反應的能量轉(zhuǎn)換和氧化反

應與還原反應

[提問]怎樣將此反應設

計成原電池反應呢?

[投影]

學生選擇反應

學生討論，并確定實驗方案

預測現(xiàn)象：

1．鋅片溶解

2．銅片上紅色物質(zhì)產(chǎn)生

3．電流表指針偏轉(zhuǎn)

加深對形成原電

池本質(zhì)條件的認

識——自發(fā)的氧

化還原反應

培養(yǎng)學生設計簡單原電池的能力。

通過現(xiàn)象預測，為實驗真實情況

預設認知沖突

體驗原電池

應用原電池

[說明]請同學們根據(jù)設計，完成實驗探究

[投影]注意事項

1．使用溫度計(精確度0.1℃)測量反應前后溶液的溫

度；

2．觀察鋅片、銅片、電流表和溫度計的變化并如實記錄

3．注意合作分工，講究效

率

[質(zhì)疑1]你發(fā)現(xiàn)了什么問

題?

[質(zhì)疑2]鋅片上產(chǎn)生大量銅對原電池電能的提供有沒有影響?

[質(zhì)疑3]如何改進這套裝置?

[質(zhì)疑4]鹽橋原電池的優(yōu)點有哪些?

[師生總結(jié)]鹽橋原電池的優(yōu)點。

1．能量轉(zhuǎn)換率高

2．產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流

3．防止自放電

[質(zhì)疑5]氧化劑與還原劑不直接接觸，就一定不能發(fā)生化學反應嗎

[投影]鹽橋原電池與化學電源的關(guān)系

【投影】手機隔膜鋰電池新能源汽車動力電池

學生實驗探究

現(xiàn)象交流

1．鋅片上有紅色物質(zhì)產(chǎn)生

2．銅片上有紅色物質(zhì)產(chǎn)生

3．電流表指針偏轉(zhuǎn)且逐漸減小

4．溶液的溫度升高

學生質(zhì)疑：為什么實驗現(xiàn)象和預期的現(xiàn)象有的地方不同?(具體略)

學生思考、討論、交流

1．鋅片本身不純

2．鋅片與硫酸銅溶液因為直接接觸而發(fā)生氧化還原反應，在鋅片上產(chǎn)生少量銅，致使鋅片與析出的銅形成了原電

這種原電池的工作效率低

學生提出改進的實驗方案

師生共同完成實驗二

主要現(xiàn)象記錄

1．鋅片上沒有明顯現(xiàn)象

2．電流表指針恒定氧化劑和還原劑可以不直接接觸，在有鹽橋的特定原電池裝置下，也能發(fā)生氧化還原反應，這為原電池原理的實用性開發(fā)奠定了理論基礎。

發(fā)揮想象

傾聽與思考

培養(yǎng)觀察、記錄

實驗現(xiàn)象的能力。

提高學生的問題

意識，敢于質(zhì)疑，

勤于思考。

培養(yǎng)學生利用信

息、分析問題的

能力培養(yǎng)學生運用比較的方法加工信息

體會鹽橋原電池

的功能與價值

板書設計

主板書

副板書

再探原電池

一、設計原電池

二、體驗原電池

三、應用原電池

負極：Zn一2e－=Zn2+

正極：Cu2++2e－=Cu

總反應：

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

高一化學教案：《原電池原理及其應用》教學設計

一名合格的教師要充分考慮學習的趣味性，作為高中教師就要好好準備好一份教案課件。教案可以讓學生們充分體會到學習的快樂，讓高中教師能夠快速的解決各種教學問題。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的高中教案呢？以下是小編收集整理的“高一化學教案：《原電池原理及其應用》教學設計”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

高一化學教案：《原電池原理及其應用》教學設計

一、 學習目標

1、 掌握原電池實質(zhì)，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理

2、 了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

3、 了解金屬的電化學腐蝕

二、 知識重點、難點

原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學腐蝕

三、教學過程

引入： 你知道哪些可利用的能源?電池做為能源的一種，你知道

是怎么回事嗎?它利用了哪些原理?你知道金屬是如何生

銹的嗎?

新授： 原電池原理及其應用

實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。

②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。

③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導線連接起來插入稀硫酸中報

告實驗現(xiàn)象。

④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。

結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應放出H2

②銅片不能和稀硫酸反應

③銅片上有氣體生成

④電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生

結(jié)論：什么是原電池?(結(jié)論方式給出)它的形成條件是什么?

原電池定義:把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.

形成條件: ①兩個電極

②電解質(zhì)溶液

③形成閉合電路

討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么

反應?銅片上發(fā)生了什么反應?(可以取鋅片周圍的溶液

用NaOH溶液鑒別;取銅片上生成的氣體檢驗。)

結(jié)論：在鋅片周圍有鋅離子生成;銅片上生成的是H2

討論：可能造成此現(xiàn)象的原因?倆金屬片上的反應式的書寫。

結(jié)論：在Zn上:Zn – 2e- = Zn2+

在Cu上:2H++2e-= H2

Zn失去電子?流出電子?通過導線--?Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子

我們把： 流出電子的一電極叫負極;

電子流入的一極叫做正極

兩極反應的本質(zhì)：還是氧化還原反應，只是分別在兩極進行了。

負極失電子 被氧化 ,發(fā)生氧化反應

正極得電子 被還原 發(fā)生還原反應

實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。

結(jié)論：兩種情況下電流計不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明線路中無電流生成，銅

片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬

或金屬與非金屬(能導電)