掃一室與掃天下教學(xué)設(shè)計(jì)

高一化學(xué)教案：《鐵與水蒸氣反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)。

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)時(shí)都會(huì)提前最好準(zhǔn)備，作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，幫助教師有計(jì)劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫(xiě)呢？下面是由小編為大家整理的“高一化學(xué)教案：《鐵與水蒸氣反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

高一化學(xué)教案：《鐵與水蒸氣反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

1.指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

在必修一第三章金屬及其化合物中，鐵與水蒸氣的反應(yīng)出現(xiàn)在科學(xué)探究中，體現(xiàn)了新課標(biāo)的精神，課本要求學(xué)生設(shè)計(jì)一套簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置，使還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。以此為依據(jù)設(shè)計(jì)這節(jié)課。

2．教學(xué)內(nèi)容分析

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)。反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)是學(xué)生應(yīng)逐步培養(yǎng)的能力。本節(jié)課是培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力的一個(gè)很好地平臺(tái)，由于是高中第一節(jié)實(shí)驗(yàn)探究課，需要結(jié)合學(xué)生在初中學(xué)習(xí)到的一些實(shí)驗(yàn)裝置的知識(shí)，把已經(jīng)學(xué)過(guò)的零散的知識(shí)進(jìn)行整合，進(jìn)一步提升學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

3．學(xué)生情況分析

學(xué)生在初中已經(jīng)見(jiàn)過(guò)一些實(shí)驗(yàn)裝置，比如O2、H2、CO2的實(shí)驗(yàn)室制法，簡(jiǎn)單的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，具備了完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本思路和方法，具備設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力。這些知識(shí)都是本節(jié)課探究性學(xué)習(xí)的前提和基礎(chǔ)。在教學(xué)過(guò)程中，本著以學(xué)生為主體，使學(xué)生成為知識(shí)的積極構(gòu)建者，主要采用讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的方式，注重學(xué)生的能力發(fā)展。

4．教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

（1）基本目標(biāo)

知識(shí)與技能目標(biāo)：

1．了解鐵與水蒸氣反應(yīng)的原理

2．設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)單可行的鐵與水蒸氣的反應(yīng)裝置

3．培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力、觀(guān)察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)的能力，解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

過(guò)程與方法目標(biāo)：1．采用實(shí)驗(yàn)探究法，在復(fù)習(xí)反應(yīng)裝置的過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)方法，提高學(xué)生科學(xué)探究能力，充分挖掘?qū)W生的潛能，發(fā)展學(xué)生的個(gè)性和特長(zhǎng)。

2．在教學(xué)過(guò)程中訓(xùn)練思維的嚴(yán)密性、邏輯性，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力及小組合作能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生積極思考、勇于探索的優(yōu)良品質(zhì)。

2．培養(yǎng)學(xué)生重視實(shí)驗(yàn)的科學(xué)態(tài)度和對(duì)學(xué)科實(shí)驗(yàn)的興趣。

（2）發(fā)展性目標(biāo)

以課本實(shí)驗(yàn)為依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，培養(yǎng)學(xué)生良好的解決問(wèn)題的思維習(xí)慣和提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作水平。

（3）教學(xué)重點(diǎn)的分析與確定

鐵與水蒸氣的反應(yīng)是以科學(xué)探究的形式呈現(xiàn)的，引導(dǎo)學(xué)生合作設(shè)計(jì)鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行方案評(píng)價(jià)。由此確定教學(xué)重點(diǎn)：鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置設(shè)計(jì)。

（4）教學(xué)難點(diǎn)的分析與確定

水蒸氣制備，氫氣的檢驗(yàn)等這些基本實(shí)驗(yàn)學(xué)生在初中已有所認(rèn)識(shí)，如何將已學(xué)的知識(shí)串在一起，形成比較系統(tǒng)的知識(shí)體系，成功地完成鐵與水蒸氣的反應(yīng)是一難點(diǎn)。

5．教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

（1）教學(xué)流程圖：如右圖。

圖形

意義說(shuō)明

開(kāi)始，結(jié)束

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

教學(xué)媒體

（2）教學(xué)資源的開(kāi)放性措施

本節(jié)課選用的教學(xué)資源是必修一中科學(xué)探究中的一個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，且是高中階段第一個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，目的是培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

（3）問(wèn)題情境的開(kāi)放性措施

本節(jié)課創(chuàng)設(shè)的開(kāi)放性問(wèn)題情境如下：

①請(qǐng)你寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的方程式？

設(shè)計(jì)這個(gè)問(wèn)題，主要考慮這節(jié)課是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，方程式已經(jīng)學(xué)過(guò)，所以直接提問(wèn)默寫(xiě)方程式。

②鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置由幾部分組成？

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)之前先提出這個(gè)問(wèn)題，是為了降低實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的難度，由于這是學(xué)生第一次設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生沒(méi)有頭緒，這個(gè)問(wèn)題可以使學(xué)生有個(gè)基本思路，便于設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。

③請(qǐng)分組設(shè)計(jì)鐵與水蒸氣的實(shí)驗(yàn)裝置，并畫(huà)出你設(shè)計(jì)的裝置簡(jiǎn)圖？

這個(gè)問(wèn)題最重要，是本節(jié)課重難點(diǎn)，學(xué)生通過(guò)分組討論，每個(gè)小組最終拿出一個(gè)方案，確定方案后，在展臺(tái)展示并由學(xué)生說(shuō)出自己組的設(shè)計(jì)思路，之后其他組進(jìn)行點(diǎn)評(píng)，教師也作適度點(diǎn)評(píng)，但以學(xué)生為主。

④課本上給出的實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)思路和優(yōu)點(diǎn)在哪里？

這個(gè)問(wèn)題主要是拓寬學(xué)生的視野，少量水蒸氣可以用濕棉花制備，少量氫氣還可以用肥皂泡收集，再進(jìn)行點(diǎn)燃檢驗(yàn)。

⑤通過(guò)課本實(shí)驗(yàn)，你剛才設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置還可以怎么改進(jìn)？

這個(gè)問(wèn)題是讓學(xué)生會(huì)學(xué)與致用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)我們要打開(kāi)思路、大膽想象，使同學(xué)設(shè)計(jì)的更新穎，實(shí)驗(yàn)效果又好的實(shí)驗(yàn)，這也證明了實(shí)驗(yàn)的多樣性。

（4）學(xué)生活動(dòng)的開(kāi)放性措施

①小組討論。六個(gè)小組各設(shè)計(jì)一套鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，培養(yǎng)學(xué)生的合作探究能力。

②學(xué)生展示設(shè)計(jì)方案，并回答其他組提出的問(wèn)題。培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和表達(dá)能力。

③學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力、知識(shí)遷移能力和創(chuàng)新能力

（5）教學(xué)過(guò)程描述實(shí)施

上本節(jié)課之前，教師已經(jīng)將鐵與水蒸氣反應(yīng)的方程式講了，上課后，教師先請(qǐng)一個(gè)學(xué)生板書(shū)鐵與水蒸氣反應(yīng)的方程式，然后請(qǐng)學(xué)生看課本50頁(yè)科學(xué)探究第二段：設(shè)計(jì)一套簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置，使還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。并提問(wèn)大家：整套裝置應(yīng)包括哪幾部分？學(xué)生討論教師指導(dǎo)得到回答：整套裝置應(yīng)包括水蒸氣發(fā)生、水蒸氣與鐵粉反應(yīng)、檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體三部分。教師扣到本節(jié)課重點(diǎn)：請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合初中所學(xué)的實(shí)驗(yàn)知識(shí)畫(huà)出你設(shè)計(jì)的裝置簡(jiǎn)圖。

學(xué)生共分為六個(gè)小組，以小組為單位進(jìn)行討論設(shè)計(jì)，在討論的過(guò)程中，教師對(duì)個(gè)別問(wèn)題加以指導(dǎo)。學(xué)生基本出結(jié)果后，派代表用投影展示各組設(shè)計(jì)的結(jié)果，陳述自己組的設(shè)計(jì)思路，并由其他組提出問(wèn)題，給與評(píng)價(jià)。六個(gè)組都展示完畢之后，教師從學(xué)生的設(shè)計(jì)的裝置中總結(jié)幾套比較好的方案。

在上面的基礎(chǔ)上，教師演示課本中給出的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生認(rèn)真觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提出新的問(wèn)題：這個(gè)實(shí)驗(yàn)的原理和優(yōu)點(diǎn)在哪里？學(xué)生討論回答，得到答案：此實(shí)驗(yàn)很新穎，而且簡(jiǎn)單，首先一支試管代替三支試管，其次用肥皂泡收集少量氫氣很新穎。接著教師提出問(wèn)題：你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)還可以怎么改進(jìn)？讓學(xué)生打開(kāi)思路，大膽想象。

最后，學(xué)生小結(jié)歸納本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容并談學(xué)習(xí)體會(huì)。通過(guò)學(xué)生的發(fā)言，可以看出學(xué)生掌握了本節(jié)課的內(nèi)容，達(dá)到了教學(xué)的實(shí)效性。

課后，組織學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)活動(dòng)的情況進(jìn)行評(píng)價(jià)。

6．學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

在課后組織學(xué)生以小組為單位，對(duì)參與探究活動(dòng)的情況進(jìn)行評(píng)價(jià)，充分體現(xiàn)出學(xué)生對(duì)本節(jié)課學(xué)習(xí)效果的認(rèn)可，和教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成。同時(shí)要求學(xué)生認(rèn)真反思自己在學(xué)習(xí)過(guò)程中的成功和失敗，進(jìn)行自我評(píng)價(jià)，為開(kāi)展探究式學(xué)習(xí)的研究提供可靠的數(shù)據(jù)。

學(xué)生小組活動(dòng)評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)

學(xué)生自我評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)

符合

基本符合

不太符合

不符合

我積極參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)活動(dòng)

我尊重別人的成果，并虛心學(xué)習(xí)

我善于發(fā)問(wèn)，并會(huì)舉一反三

通過(guò)本節(jié)課我的收獲很大

符合

基本符合

不太符合

不符合

我們討論時(shí)小組成員都積極思考和發(fā)言

我們小組的成員涉及的實(shí)驗(yàn)方案切實(shí)可行

我們自我感覺(jué)學(xué)習(xí)效果較好，掌握了本節(jié)課的內(nèi)容

7.教學(xué)反思

新課程標(biāo)準(zhǔn)特別提出：一是體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程和問(wèn)題意識(shí)的培養(yǎng)，二是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法和終生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)。所以在進(jìn)行這節(jié)課的教學(xué)活動(dòng)時(shí)我也始終貫徹這兩點(diǎn)。這節(jié)課激發(fā)了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)很高的興趣，最重要的是讓學(xué)生體會(huì)了科學(xué)探究的過(guò)程，讓它們的思維和實(shí)踐有了一次強(qiáng)烈的碰撞，堅(jiān)定了他們進(jìn)行科學(xué)探究的信心。

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高一化學(xué)教案：《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

知識(shí)梳理

一、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

1、溶液導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下， 。

2、①電解質(zhì)是在 或 能夠?qū)щ姷?。例如：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等。

②強(qiáng)電解質(zhì)是在 的電解質(zhì)。例如：強(qiáng)酸： 、 、 ；強(qiáng)堿： 、 、 、 ；絕大多數(shù)的鹽如：NaNO3 、CaCO3 、BaSO4等。

③弱電解質(zhì)是在 的電解質(zhì)。例如：弱酸：CH3COOH、 H2CO3 、H2SO3、、H2S 、H3PO4等；弱堿：Mg(OH)2、Cu(OH)2 、NH3 ·H2O等

練習(xí)1、 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ），屬于弱電解質(zhì)的是（ ），屬于非電解質(zhì)的是（ ）。

A. 碘化鉀 B. 乙醇 C. 氨氣 D. 蔗糖 E. 醋酸

F. 硫酸氫鈉 G. 氨水 H. 液氧 I. 氫氧化鈉溶液

練習(xí)2、根據(jù)有關(guān)概念回答下列問(wèn)題：① H2SO4 ②液氨 ③氨水 ④鋁條 ⑤氯化鈉⑥石墨 ⑦二氧化硫 ⑧水 ⑨氧化鈉 ⑩氫氧化鋇

判斷上述物質(zhì)中：在一定狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖?；屬于電解質(zhì)的是 ；

附注：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電原因是與水作用后的生成物（H2SO3 、H2SO4、H2CO3 、NH3 ·H2O）電離所致，并非自身電離出自由離子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等不是電解質(zhì)，而H2SO3 、H2SO4、、H2CO3 、NH3 ·H2O則是電解質(zhì)。

二 電解質(zhì)的電離

1、酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了 。

2、電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。注意：電離不通電。

氯化鈉的電離

將氯化鈉加入水中，在 作用下，鈉離子和氯離子脫離NaCl晶體表面，形成了能夠 的 和 。這一過(guò)程可以用電離方程式表示為： 。

3、HCl、 HNO3 、H2SO4 的電離方程式

HCl HNO3

H2SO4

它們都能夠電離出H+，因此我們從電離的角度對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)，電離時(shí) 叫做酸。

類(lèi)比：電離時(shí) 叫做堿；

電離時(shí) 叫做鹽。

4、電離方程式的書(shū)寫(xiě)

表示方法：強(qiáng)電解質(zhì)的電離用 表示；

弱電解質(zhì)的電離用 表示。

強(qiáng)電解質(zhì)：Ba(OH)2 NaCl

BaSO4 NaHCO3

NaHSO4(水溶液中) 熔融的NaHSO4：

弱電解質(zhì)：H2CO3 ，

CH3COOH Cu(OH)2

NH3·H2O

附注：多元弱酸的分步電離，分步書(shū)寫(xiě)，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。多元弱堿，一步書(shū)寫(xiě)到位。

練習(xí)3、 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：

（1）H2S ：

（2）NaHS：

（3）NH4HCO3：

（4）AgCl：

三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1.離子反應(yīng)

電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)不一定所有的物質(zhì)都是以離子形式存在，但至少有一種物質(zhì)是以離子形式存在。

2、離子方程式

（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的________________表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式

意義：它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

如：H++OH-=H2O表示的意義為：

（2）離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：“寫(xiě)、拆、刪、查”。

“寫(xiě)”： 正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；

“拆”：如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽寫(xiě)成離子形式；其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物、非電解質(zhì)、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。

“刪”：刪去兩邊相同的離子即沒(méi)有參加反應(yīng)的離子。

“查”：檢查兩邊_______和________是否相等，反應(yīng)條件，沉淀符號(hào)，氣體符號(hào)等。

注意事項(xiàng)：

金屬、沉淀、氣體、難電離的、氧化物、單質(zhì)一律寫(xiě)化學(xué)式。例如：FeO 、HCl

固體之間的反應(yīng)一般不寫(xiě)離子方程式

濃硫酸、濃磷酸寫(xiě)化學(xué)式；濃硝酸、濃鹽酸寫(xiě)離子形式

微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào),若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式.微溶物作為生成物,一般寫(xiě)成化學(xué)式(標(biāo)↓)。

③氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫(xiě)成NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě)NH3(標(biāo)↑)。

如碳酸氫銨和足量的熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，或者濃的堿液反應(yīng)離子方程式為 ；

碳酸氫銨和足量的稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

（3）離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷

離子方程式的正誤判斷應(yīng)從如下幾個(gè)方面分析：

①注意看離子反應(yīng)是否符合客觀(guān)事實(shí)，不可主觀(guān)臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)寫(xiě)成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客觀(guān)事實(shí)。

②注意看離子反應(yīng)中原子個(gè)數(shù)、電荷是否守恒，即離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷均應(yīng)相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應(yīng)寫(xiě)成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是錯(cuò)誤的，因?yàn)殡姾刹皇睾悖鴳?yīng)寫(xiě)成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。

③注意看離子反應(yīng)中物質(zhì)拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)寫(xiě)成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是錯(cuò)誤的，因?yàn)镃aCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。

④注意看離子反應(yīng)是否漏掉反應(yīng)的離子。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫(xiě)成

Ba2++SO42- =BaSO4↓是錯(cuò)誤的，漏掉了Cu2+和OH-的離子反應(yīng)。

⑤注意看離子反應(yīng)中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫(xiě)成

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是錯(cuò)誤的，應(yīng)寫(xiě)成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。

⑥注意看離子反應(yīng)的反應(yīng)用量。如“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中寫(xiě)成CO2 + OH - = HCO3-是錯(cuò)誤的，這個(gè)離子方程式是過(guò)量的二氧化碳通入澄清石灰水的，應(yīng)寫(xiě)成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。

3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后離子的種類(lèi)發(fā)生變化。我們所學(xué)過(guò)的離子反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)兩種類(lèi)型。

（1）復(fù)分解反應(yīng)

在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)，這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)（如水）中的一種產(chǎn)生。

（2）置換反應(yīng)

在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。如鋅與硫酸銅溶液混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會(huì)減少，其離子方程式可以表示成：________________________。

4、離子共存問(wèn)題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

（1）能發(fā)生離子反應(yīng)的不能共存

①結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

②結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等

③結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

（2）隱含條件的應(yīng)用規(guī)律

①如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：常見(jiàn)有色離子有：Fe2+（黃色）、Fe3+（淺綠色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）等離子。

②酸性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性條件下不能大量存在。

③堿性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在堿性不能大量

高一化學(xué)教案：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

一位優(yōu)秀的教師不打無(wú)準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，使高中教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《高一化學(xué)教案：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)》，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

高一化學(xué)教案：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解氧化還原反應(yīng)的基本概念

2、掌握氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

3、綜合運(yùn)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)

學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)：表示電子轉(zhuǎn)移的方法、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用

目標(biāo)1：氧化還原反應(yīng)基本概念

根據(jù)反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的升降，可以把反應(yīng)分成兩類(lèi)：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

1．氧化還原反應(yīng)的特征： 。

判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù) 。

2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 。

3. 氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系：

⑴化合反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說(shuō)， 的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

⑵分解反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說(shuō)， 的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

⑶置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。 ⑷復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。

4．有關(guān)概念之間的聯(lián)系：

氧化劑（具有氧化性）→ 電子 →被 →發(fā)生 反應(yīng) →得到 產(chǎn)物

還原劑（具有還原性）→ 電子 →被 →發(fā)生 反應(yīng) →得到 產(chǎn)物

目標(biāo)2：表示電子轉(zhuǎn)移的方法

1．雙線(xiàn)橋法：表示同種元素在反應(yīng)前后轉(zhuǎn)移電子的情況。

例如：

注意：①箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素。

②箭號(hào)不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。 ③電子有得必有失，電子得失總數(shù)應(yīng)相等。

④參加反應(yīng)的所有元素可能是全部，也可能只是其中一部分參加了氧化還原反應(yīng)。

練習(xí)：2Mg + CO22MgO + C 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

2．單線(xiàn)橋法：表示反應(yīng)過(guò)程中電子在反應(yīng)物之間的轉(zhuǎn)移情況。

例如：

注意：①箭號(hào)從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。

②箭號(hào)表示電子轉(zhuǎn)移的方向。

③數(shù)字表示某元素失電子（也是另一元素得電子）的總數(shù)。

練習(xí)：

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

目標(biāo)3：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用

1．守恒律：對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)和降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)和得電子總數(shù)相等。除此之外，質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)也都守恒。

作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原方程式。

2．強(qiáng)弱律：較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。

氧化性： 劑 ＞ 產(chǎn)物 還原性： 劑 ＞ 產(chǎn)物

3．互不換位規(guī)律

① 同種元素相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)（即不發(fā)生轉(zhuǎn)化）。

如：S與H2S，SO2與H2SO4，均不能反應(yīng)，因此可以用濃H2SO4來(lái)干燥SO2氣體。

② 含同一元素的高價(jià)態(tài)化合物和低價(jià)態(tài)化合物反應(yīng)時(shí)，該元素的價(jià)態(tài)互不換位，而是生成中間

價(jià)態(tài)的物質(zhì)，即高價(jià)態(tài) + 低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)（同種元素之間的氧化還原只靠攏不交叉）。

如：H2S(-2) + H2S(+6)O4（濃）＝ ； KCl(+5)O3 + 6HCl(-1) ＝

作用：a．判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無(wú)或可能，但非難易。

b．分析判斷氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化及推測(cè)變化產(chǎn)物。

4．優(yōu)先律：在同一個(gè)反應(yīng)環(huán)境中，氧化劑遇到多種還原劑時(shí)，首先與最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，反之亦然。如在 FeI2溶液中通入Cl2，因還原性I－＞Fe2+，所以當(dāng)Cl2不足時(shí)，先將I—氧化，F(xiàn)eI2 + Cl2(少量) = 當(dāng)Cl2足量時(shí)，才能將Fe2+，I—完全氧化。 FeI2 + Cl2(過(guò)量) =

目標(biāo)四：氧化性和還原性強(qiáng)弱程度的判斷

1．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷

金屬單質(zhì)的還原性：

K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H2＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au

金屬離子氧化性：

Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+

＞Na+＞Ca2+＞K+

2．根據(jù)非金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷

非金屬單質(zhì)的氧化性順序：F2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2＞S

陰離子的還原性順序：F－＜O2－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－

3．根據(jù)周期表位置判斷

在周期表中，從左往右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸減弱；同主族元素，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱.

4．根據(jù)元素化合價(jià)價(jià)態(tài)的高低判斷

一般說(shuō)來(lái)，氧化劑含有較高價(jià)態(tài)的元素，還原劑含有較低價(jià)態(tài)的元素。變價(jià)元素位于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；位于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性?？捎洃洖椋骸案邇r(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”。如：

H2S為強(qiáng)還原劑；濃H2SO4為強(qiáng)氧化劑，單質(zhì)S和SO2既有氧化性，又有還原性。

5．根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷

氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，氧化劑＞還原劑

還原性強(qiáng)弱為：還原劑＞還原產(chǎn)物，還原劑＞氧化劑

如：5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3 氧化性：Cl2＞HIO3 Cl2＞I2 還原性：I2＞HCl

6．根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度（反應(yīng)條件）的不同進(jìn)行判斷

應(yīng)當(dāng)注意的是：判斷氧化性或還原性的依據(jù)是得失電子的難易程度，而不是得失電子數(shù)目的多少，所以反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)速度越快。氧化性或還原性就越強(qiáng)，反之則弱。

7．根據(jù)原電池中的電極反應(yīng)判斷

正極：強(qiáng)氧化劑 ＋ ne－ = 弱還原性物質(zhì)

負(fù)極：強(qiáng)還原劑 － ne－ = 弱氧化性物質(zhì)

8．根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性強(qiáng)弱判斷

如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，可判斷氧化性：Cl＞S＞P＞C。

9．外界條件對(duì)某物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響

⑴物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。（如HNO3）

⑵溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。 ⑶酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)（KMnO4）。

目標(biāo)5 ： 氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1、原則：化學(xué)方程式中化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。

2、步驟：標(biāo)變價(jià)、列變化．求總數(shù)、配系數(shù)

[說(shuō)明]配平離子方程式時(shí)，配平時(shí)應(yīng)注意質(zhì)量守恒和電荷守恒。

練習(xí)：

1．Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

2. Cl2 + KOH = KClO3 + KCl + H2O

3． Cu2S + HNO3(稀) = Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O

4． MnO4—+ SO32— + H+ = Mn2+ + SO42— + H2O

5．H2O2 + Cr 2(SO4)3 + NaOH = Na2SO4 + Na 2CrO4 + ；

6．FeSO4 + O2 + H2O = Fe(OH)3 + Fe2(SO4)3

高一化學(xué)教案：《化學(xué)反應(yīng)及能量變化》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無(wú)論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助教師能夠更輕松的上課教學(xué)。那么如何寫(xiě)好我們的教案呢？下面是小編為大家整理的“高一化學(xué)教案：《化學(xué)反應(yīng)及能量變化》教學(xué)設(shè)計(jì)”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

高一化學(xué)教案：《化學(xué)反應(yīng)及能量變化》教學(xué)設(shè)計(jì)

【教材分析】

▲本節(jié)教材包括：化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價(jià)的升降、電子的轉(zhuǎn)移討論氧化還原反應(yīng)。

▲"氧化還原反應(yīng)原教材穿插在第一章"鹵素"中學(xué)習(xí)，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來(lái)，新教材有三個(gè)特色：

1、結(jié)構(gòu)合理：新教材從研究燃燒出發(fā)，導(dǎo)入氧化還原，先由復(fù)習(xí)初中所學(xué)的四種基本類(lèi)型入手，對(duì)照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類(lèi)屬判斷的矛盾導(dǎo)出氧化還原，順理成章。全節(jié)擬成三個(gè)相互聯(lián)系的問(wèn)題，綱目清晰。

2、表述生動(dòng)：用擬人漫畫(huà)形象生動(dòng)的表述概念，激發(fā)興趣，便于理解。

3、聯(lián)系實(shí)際：列舉生產(chǎn)、生活中對(duì)人類(lèi)有益或有害的氧化還原反應(yīng)。

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)目標(biāo)：(1)以?xún)r(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑的概念。

(2)了解初中所學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原不同分類(lèi)的關(guān)系。

(3)會(huì)用"雙線(xiàn)橋"式表示基本的氧化還原方程式。

能力目標(biāo)：通過(guò)判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原，誰(shuí)是氧化劑、還原劑，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。

情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀(guān)點(diǎn)分析事物的意識(shí)。

【課時(shí)分配】

3課時(shí)：(1)學(xué)習(xí)"一、二";(2)學(xué)習(xí)"三"，練習(xí)寫(xiě)"雙線(xiàn)橋"反應(yīng)式;(3)課堂小結(jié)，課堂訓(xùn)練及作業(yè)評(píng)析、補(bǔ)償。

【教學(xué)設(shè)計(jì)】

1、化合價(jià)的升降、電子的轉(zhuǎn)移

教學(xué)內(nèi)容要點(diǎn)

教與學(xué)活動(dòng)建議

一、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型

初中化學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)共有：

1、根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種數(shù)、類(lèi)別分：

基本類(lèi)型：化合：A+B=AB

分解：AB=A+B

置換：A+BC=AC+B

復(fù)分解：AB+CD=AD+CB

2、根據(jù)反應(yīng)物得失氧分：

氧化：物質(zhì)得到氧

還原：物質(zhì)失去氧

3、判斷反應(yīng)屬于何類(lèi)型：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

CuO+H2===Cu+H2O

二、氧化還原反應(yīng)：

1、實(shí)驗(yàn)分析：

實(shí)例：CuO + H2 = Cu + H2O

↓↓

從得失氧分析：失氧 得氧

↓↓

從升降價(jià)分析：降價(jià) 升價(jià)

↓↓

電子轉(zhuǎn)移分析：得e 失e

↓↓

反應(yīng)結(jié)論： 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)

------------

同時(shí)發(fā)生，稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)

2、概念遷移：

用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)判斷沒(méi)有得失氧的反應(yīng)。

(1)電子完全得失：2Na + Cl2 === 2NaCl

(2)電子對(duì)偏移：H2 + Cl2 === 2HCl

得出氧化還原的本質(zhì)定義：

凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失、偏移)的反應(yīng)。

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。

三、氧化劑和還原劑

1、實(shí)例分析：

CuO　 +　 H2 = Cu + H2O

↓↓

還原反應(yīng) 　氧化反應(yīng)

↓↓

被還原 被氧化

↓↓

氧化劑 還原劑

↓↓

得電子物質(zhì) 　失電子物質(zhì)

------------------------

從反應(yīng)物中找

2、用"雙線(xiàn)橋式"表示氧化還原反應(yīng)

高一化學(xué)教案：《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非?；钴S，幫助高中教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。那么怎么才能寫(xiě)出優(yōu)秀的高中教案呢？下面是小編為大家整理的“高一化學(xué)教案：《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

高一化學(xué)教案：《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)分析

（一）學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)

內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)

學(xué)習(xí)要求

補(bǔ)充說(shuō)明

6．描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

6.1知道化學(xué)反應(yīng)的可逆性及其限度；能描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律。

可利用圖像、數(shù)據(jù)等描述化學(xué)平衡的建立過(guò)程。

6.2知道化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義。

6.3能進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的簡(jiǎn)單計(jì)算

7．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。

7.1通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。

7.2理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理，能運(yùn)用該原理對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)情況進(jìn)行分析。

（二）學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能目標(biāo)

（1）幫助學(xué)生理解化學(xué)平衡狀態(tài)建立的過(guò)程，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，并能初步判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。

（2）認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律，知道化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義。

（3）了解溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響并能用勒夏特列原理解釋。

2．過(guò)程與方法目標(biāo)

（1）利用圖像、數(shù)據(jù)等描述化學(xué)平衡的建立過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生分析、概括的能力。

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)探究、分析、解決問(wèn)題的能力。

（3）通過(guò)運(yùn)用勒夏特列原理對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)情況的分析和判斷，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和知識(shí)遷移能力。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo)

（1）培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度與科學(xué)素養(yǎng)。

（2）培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，使學(xué)生在應(yīng)用化學(xué)理論解決一些相應(yīng)的化工問(wèn)題的同時(shí)，體會(huì)化學(xué)理論學(xué)習(xí)的重要性。

二、教學(xué)重難點(diǎn)分析

本節(jié)內(nèi)容在教材編寫(xiě)上，力圖體現(xiàn)從定量角度更為深刻地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，因此與有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、限度兩方面相關(guān)的概念和理論，就構(gòu)成了本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。

從學(xué)生學(xué)的角度考慮，本節(jié)內(nèi)容既抽象又具體。抽象在它的理論解釋對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是全新的，有些反應(yīng)的深層本質(zhì)學(xué)生是接觸不到的，只能憑思考，想象，增大了學(xué)習(xí)的難度；說(shuō)它具體，是在生活中有大量鮮活的事實(shí)，因此為學(xué)生掌握本節(jié)內(nèi)容造成相當(dāng)難度。

從教師教的角度考慮，化學(xué)平衡及影響因素等教學(xué)內(nèi)容，教師在大綱教學(xué)時(shí)相對(duì)熟悉，而化學(xué)平衡常數(shù)是本節(jié)的新增內(nèi)容，教師接觸較少，無(wú)形中給教師的教造成一定難度。通過(guò)以上分析。確定本節(jié)的重、難點(diǎn)如下：

本章教學(xué)重點(diǎn)：

1．化學(xué)平衡的概念的建立。

2．影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件。

3．勒沙特列原理的歸納總結(jié)。

本章教學(xué)難點(diǎn)：

1．建立化學(xué)平衡的概念。

2．影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件。

3．勒沙特列原理的歸納總結(jié)。

4．平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算.

三、教學(xué)內(nèi)容安排

（一）本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)的范疇。當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)就達(dá)到在該條件下的最大限度，即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，它只與起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無(wú)關(guān)。這就為學(xué)生在思考問(wèn)題時(shí)提供了靈活利用所學(xué)知識(shí)的可能，在始態(tài)和終態(tài)保持不變的前提下，可以設(shè)計(jì)不同的途徑來(lái)達(dá)到同一個(gè)平衡，從而使問(wèn)題簡(jiǎn)化。教科書(shū)通過(guò)實(shí)驗(yàn)，介紹濃度、壓強(qiáng)（氣體反應(yīng)）、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。

由于有了化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)做基礎(chǔ)，學(xué)生可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)及相應(yīng)的【思考與交流】、【學(xué)與問(wèn)】等欄目的引導(dǎo)推理，得出正確的結(jié)論，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)，是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率發(fā)生變化的結(jié)果，化學(xué)平衡總是向著反應(yīng)速率變化幅度最大的方向移動(dòng)。

本章雖然沒(méi)有具體的化工生產(chǎn)內(nèi)容，但選擇化工生產(chǎn)最適宜的條件必然涉及化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等理論的應(yīng)用?？梢砸龑?dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)分析具體反應(yīng)的特點(diǎn)，如反應(yīng)物的聚集狀態(tài)，氣體體積的變化，能量變化等，進(jìn)而利用所學(xué)理論知識(shí)進(jìn)行合理選擇。同時(shí)要學(xué)習(xí)全面思考問(wèn)題，兼顧各種條件的相互影響，如溫度對(duì)平衡和速率的影響，高壓對(duì)平衡的影響及對(duì)設(shè)備材料的要求，在比較中趨利避害，取得最優(yōu)化的條件。使學(xué)生了解化學(xué)理論對(duì)生產(chǎn)實(shí)際的指導(dǎo)作用。

化學(xué)平衡常數(shù)有利于從定量角度加深對(duì)化學(xué)平衡的認(rèn)識(shí)理解，教科書(shū)利用某一反應(yīng)體

系的一組濃度數(shù)據(jù)，導(dǎo)出化學(xué)平衡常數(shù)以及化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變化、不隨濃度變化的結(jié)論。

（二）學(xué)時(shí)安排

本節(jié)課的教學(xué)，計(jì)劃安排5學(xué)時(shí)，可分為4個(gè)課堂教學(xué)單元進(jìn)行：概念建立教學(xué)，實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)，理論思考教學(xué)，化學(xué)計(jì)算教學(xué)。這4個(gè)教學(xué)單元相互聯(lián)系，同時(shí)又各自平行獨(dú)立，其中任何一個(gè)單元都可以作為教學(xué)切入點(diǎn)進(jìn)行課堂整體教學(xué)。

四、教學(xué)資源建議

1．在建立平衡概念的環(huán)節(jié)，建議補(bǔ)充硫酸銅的溶解結(jié)晶平衡的實(shí)驗(yàn)錄像和多媒體動(dòng)畫(huà)模型演示，目的是讓學(xué)生建立動(dòng)態(tài)平衡的概念。

2．為了讓學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)和外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，教材中設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，為了更好地體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的研究功能和通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生能力的目的，建議全部采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的形式，可以通過(guò)填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告、交流、反思等方式呈現(xiàn)，并得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比分析歸納提煉的能力。

3．在理論分析過(guò)程中，可以利用簡(jiǎn)單的已學(xué)反應(yīng)為實(shí)例，以降低分析的難度，同時(shí)在分析之后應(yīng)再給出一例，讓學(xué)生再次分析，以鞏固理解。

4．在實(shí)際應(yīng)用層面，可以登陸查詢(xún)資料的網(wǎng)站有：人民教育出版社，化學(xué)學(xué)科網(wǎng)、化學(xué)資源網(wǎng)、K12等。

五、教學(xué)方法與學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略建議

本節(jié)教學(xué)可設(shè)計(jì)分為概念建立教學(xué)，實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)，理論思考教學(xué)，化學(xué)計(jì)算教學(xué)四個(gè)教學(xué)單元。建議采用如下模式進(jìn)行教學(xué)：

1．教學(xué)中可本著溫故知新的原則，從學(xué)生已有關(guān)于溶解的知識(shí)，從溶解平衡導(dǎo)入化學(xué)平衡。從一個(gè)熟悉的內(nèi)容出發(fā)引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行思考，充分利用學(xué)生的“最近發(fā)展區(qū)”（最近發(fā)展區(qū)理論強(qiáng)調(diào)人的思維是有彈性、有潛力的，在不同的社會(huì)環(huán)境中具有伸縮性。這樣，對(duì)同一內(nèi)容的學(xué)習(xí)，在不同時(shí)間多次進(jìn)行，而且每次都是經(jīng)過(guò)改組的，目的不同的，分別著眼于問(wèn)題的不同側(cè)面，就會(huì)使學(xué)生的認(rèn)識(shí)逐步深入）。通過(guò)對(duì)溶解平衡的理解和遷移，讓學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡的概念。

2．對(duì)化學(xué)平衡的教學(xué)應(yīng)重視實(shí)驗(yàn)，建議設(shè)計(jì)成實(shí)驗(yàn)探究的形式進(jìn)行。引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論，一方面要提供建構(gòu)理解所需的基礎(chǔ)，同時(shí)又要留給學(xué)生廣闊的建構(gòu)的空間，讓他們針對(duì)具體情境采用適當(dāng)?shù)牟呗裕瑤熒餐瑲w納出平衡移動(dòng)原理。

3． 對(duì)于影響化學(xué)平衡的條件應(yīng)重點(diǎn)講解濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用濃度變

化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響來(lái)解釋濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響，進(jìn)而推及壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響；要通過(guò)實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生得出總是吸熱方向的反應(yīng)速率對(duì)溫度的變化最敏感，變化幅度最大，從而得出溫度變化導(dǎo)致平衡移動(dòng)的方向。

4．引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡狀態(tài)的定義（各組分的百分含量保持不變）來(lái)理解化學(xué)平衡常數(shù)，學(xué)會(huì)利用數(shù)據(jù)，從中分析總結(jié)規(guī)律。對(duì)Kc而言，它只受溫度影響，不受濃度影響，不必進(jìn)一步推導(dǎo)說(shuō)明。

六、課堂評(píng)價(jià)建議

（一） 對(duì)知識(shí)與技能目標(biāo)的達(dá)成度，可以通過(guò)紙筆測(cè)驗(yàn)的方式來(lái)檢驗(yàn)。

1．在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零

C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變

D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變

2.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A．N2，H2和NH3的物質(zhì)分?jǐn)?shù)不再改變

B．c(N2):c(H2):c(NH3)＝1:3:2

C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍

D．單位時(shí)間里每增加1 mol N2，同時(shí)增加3 mol H2

3．在下列平衡體系3NO2＋H2O2HNO3＋NO中加入O2，則化學(xué)平衡（ ）

A．向左移 B．向右移動(dòng) C．不移動(dòng) D．無(wú)法判斷

4．反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)；正反應(yīng)吸熱，達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是（ ）

A．加壓 B．減壓 C．升溫 D．降溫

5.在密閉容器中投入1 mol CO(g)和3 mol H2O(g),下列反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2,達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2(g)為0.75 mol,再向其中加入5 mol H2O(g)，達(dá)到新平衡后，CO2(g)的物質(zhì)的量可能的是（ ）

A.0.50 mol B.0.75 mol C.0.85 mol D.1.1 mol

6.已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),在427 ℃時(shí)的平衡常數(shù)是9.4。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/L,計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。

（二）對(duì)過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo)的達(dá)成度，可以通過(guò)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、交流、反思和評(píng)價(jià)過(guò)程中來(lái)檢驗(yàn)。

如實(shí)驗(yàn)2-7的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)報(bào)告的設(shè)計(jì)中可以體現(xiàn)

常溫

冷水

熱水

顏色及變化

原因分析

結(jié)論

思考、回答

請(qǐng)?jiān)囉脠D形表示濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。