寓言二則教學(xué)設(shè)計(jì)

高二化學(xué)教案：《硫酸的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)。

古人云，工欲善其事，必先利其器。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來(lái)，讓高中教師能夠快速的解決各種教學(xué)問(wèn)題。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的高中教案呢？小編經(jīng)過(guò)搜集和處理，為您提供高二化學(xué)教案：《硫酸的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、熟記濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性)的表現(xiàn)方式。

2、記住硫酸根離子的檢驗(yàn)原理。

3、能通過(guò)實(shí)驗(yàn)等途徑獲取有用信息，并培養(yǎng)用規(guī)范化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)、交流的能力。

4、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和勇于求異的創(chuàng)新精神。

新知預(yù)習(xí)

知識(shí)點(diǎn)一：稀硫酸的性質(zhì)

硫酸是二元強(qiáng)酸,具有酸的通性。

1、向稀硫酸中滴加紫色石蕊試液，顯 色。

2、與活潑金屬（如Fe）反應(yīng)， 。

3、與所有的堿（如NaOH）反應(yīng)， 。

4、硫酸能和所有堿性氧化物（如MgO）反應(yīng)， 。

5、硫酸能和多數(shù)弱酸鹽反應(yīng)，生成弱酸和硫酸鹽。硫酸可以和磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物，叫普鈣，是常見(jiàn)的磷肥，寫出方程式。

知識(shí)點(diǎn)二：濃硫酸的性質(zhì)

濃硫酸是 色 狀液體，能以任意比與水混溶，濃硫酸稀釋時(shí)

大量的熱。常見(jiàn)的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度1.84 g／cm3，物質(zhì)的量濃度為 ，沸點(diǎn)為338 ℃， 揮發(fā)。

【思考與交流】①濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，如何稀釋濃硫酸？

1、濃硫酸的特性之吸水性

【演示實(shí)驗(yàn)1】在試管中加入一些膽礬，沿試管壁注入1－2mL濃硫酸。靜置一會(huì)兒觀察：固液交界面上固體呈現(xiàn) 色。

利用這一性質(zhì)濃硫酸可以作干燥劑。不能干燥 等氣體。

2、濃硫酸的特性之脫水性

【演示實(shí)驗(yàn)2】在200 mL燒杯中放入20 g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。

有關(guān)方程式： 。在此變化中，濃硫酸起脫水作用。

【思考與交流】②濃硫酸的吸水性和脫水性有何區(qū)別？

3、濃硫酸的特性之強(qiáng)氧化性

在上面的實(shí)驗(yàn)2中，我們還聞到了刺激性氣味。說(shuō)明有 生成。為什么會(huì)生成該氣體呢？

【演示實(shí)驗(yàn)】濃硫酸與銅反應(yīng)。

上述裝置中，堿液棉團(tuán)的作用是 。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:不加熱時(shí)， ；

加熱后，觀察到 。

寫出反應(yīng)方程式，用雙線橋法進(jìn)行氧化還原分析，并指出反應(yīng)中硫酸起什么作用。

【思考與交流】③比較濃硫酸與稀硫酸表現(xiàn)氧化性本質(zhì)有何不同？濃硫酸是否和氫以前的金屬都能反應(yīng)？

④在兩支大小相同的試管中分別盛有濃硫酸和稀硫酸，試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的方法區(qū)別它們。

⑤常溫下可以用鐵鋁容器來(lái)盛裝濃硫酸，這是為什么呢？

【知識(shí)拓展】

濃硫酸有很強(qiáng)氧化性，除和金屬反應(yīng)外，還可以和一些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如碳、硫。還可以和一些具有還原性的微粒反應(yīng)，例如與HBr、H2S等反應(yīng)，此時(shí)濃硫酸被還原為SO2，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

知識(shí)點(diǎn)三：硫酸的用途

閱讀教材，相互討論，完成下列問(wèn)題。

1．利用其 性，可制磷肥、氮肥；可除銹；可制硫酸鹽。

2．利用濃硫酸的 性，作吸水劑和干燥劑。

3．利用濃硫酸的 性，濃硫酸常用作精煉石油的脫水劑、有機(jī)反應(yīng)的脫水劑等。?

4．利用濃硫酸的 性，常用于制取各種揮發(fā)性酸。

【知識(shí)拓展】

寫出下列物質(zhì)化學(xué)式。

膽礬 ；綠礬 ；芒硝 ；肥田粉 ；

生石膏 ；熟石膏 ；重晶石 ；

明礬 ；皓礬 ；六水硫酸亞鐵銨 。

課內(nèi)達(dá)標(biāo)

1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)(填空)：

（1）濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑

（2）敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加

（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生

（4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生

（5）利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體

（6）濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體

（7）利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體

（8）濃硫酸可膽礬變白__________________________________。

（ ）2.常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是

A.鹽酸 B.稀硫酸 C.濃硫酸 D.硫酸銅溶液

課后收獲

我學(xué)會(huì)了：

我有疑問(wèn)的地方：

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高二化學(xué)教案：《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話說(shuō)，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的教案呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“高二化學(xué)教案：《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教學(xué)設(shè)計(jì)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

本文題目：高二化學(xué)教案：元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

教學(xué)時(shí)間 第十七周 6月10日 本模塊第7課時(shí)

教學(xué)

課題 專題 專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

單元 第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

節(jié)題 元素電負(fù)性的周期性變化

教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能

1、能說(shuō)出元素電離能的含義。

2、認(rèn)識(shí)周期表中同一周期和同一主族中元素第一電離能的變化規(guī)律

3、了解元素第一電離能和元素原子的核外電子排布的關(guān)系。

4、能應(yīng)用元素第一電離能說(shuō)明原子失去電子的難易。

過(guò)程與方法 進(jìn)一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力和窨想象能力。

情感態(tài)度

與價(jià)值觀 從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實(shí)中體會(huì)科學(xué)探究的過(guò)程和方法，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;

教學(xué)重點(diǎn) 認(rèn)識(shí)周期表中同一周期和同一主族中元素第一電離能的變化規(guī)律

教學(xué)難點(diǎn) 能應(yīng)用元素第一電離能說(shuō)明原子失去電子的難易

教學(xué)方法 探究講練結(jié)合

教學(xué)準(zhǔn)備

教 學(xué) 過(guò) 程

教師主導(dǎo)活動(dòng) 學(xué)生主體活動(dòng)

[回顧]

元素周期律?

[提問(wèn)]

1、什么叫第一電離能?

[講解]第一電離能其數(shù)值越大，原子越難于失去一個(gè)電子。

注意：原子失去電子，應(yīng)先最外電子層、最外原子軌道上的電子;第一電離能的作用：可衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度。I1越小，原子越容易失去一個(gè)電子;I1越大，原子越難失去一個(gè)電子

一、元素第一電離能：

I1= M(g)—e-→ M+(g)

2、由P19表《1—36號(hào)元素的第一電離能》得到什么規(guī)律?

二、周期表中的元素第一電離能的變化規(guī)律

結(jié)論：周期表中銫的第一電離能最小，氟的第一電離能最大

回答

氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成+1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需的最低能量

同一周期：隨原子序數(shù)的遞增，元素第一電離能呈現(xiàn)增大，堿金屬最小、稀有氣體元素最大

同一主族：隨電子層數(shù)的增加，第一電離能減小

教

學(xué)

過(guò)

程 教師主導(dǎo)活動(dòng) 學(xué)生主體活動(dòng)

[講解] 3.周期表的右上角元素的第一電離能數(shù)值大，左下角元素的第一電離能的數(shù)值小

(四)I1與洪特規(guī)則的關(guān)系

同一周期元素的第一電離能存在一些反常，這與它們的原子外圍電子排布的特征有關(guān)。如鎂的第一電離能比鋁大，磷的第一電離能比硫大。

基本規(guī)律：當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半滿(p3、d5、f7)和全滿(p6、d10、f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能

[講解] 應(yīng)用：

1、 判斷元素活動(dòng)性(金屬性、非金屬性)

2、 推測(cè)原子核外電子排布(最外電子數(shù)、常見(jiàn)化合價(jià))

[典型例題]

1、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol)，回答下面各題。

元素代號(hào) I1 I2 I3 I4

Q 2080 4000 6100 9400

R 500 4600 6900 9500

S 740 1500 7700 10500

T 580 1800 2700 11600

U 420 3100 4400 5900

理解

教

學(xué)

過(guò)

程 教師主導(dǎo)活動(dòng) 學(xué)生主體活動(dòng)

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是( )

A 、Q和R B 、S和T C 、T和U

D 、R和T E 、R和U

(2)電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應(yīng)式最可能正確的是

A Q2++2e-→Q B R2++2e-→R C S3++3e-→S

D T3++3e-→T E U2++2e-→U

(3)它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是( )

A QCl2 B RCl C SCl3 D TCl E UCl4

(4)S元素最可能是( )

A S區(qū)元素 B 稀有氣體元素 C p區(qū)元素

D 過(guò)渡金屬 E d區(qū)元素

(5)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是( )

A 硼(1s22s22p1) B 鈹(1s22s2) C 鋰(1s22s1)

D 氫(1s1) E 氦(1s2)

解析：從圖可以看出，

Q元素第一電離能大，二、三電離能也較大，但相差不大;應(yīng)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

R元素第一電離能較小，而二、三電離能也較大，相差不大，可能+1價(jià)

S元素第一、二電離能相差不大，可能同能級(jí)(+2價(jià))

T元素第一、二、三電離能相差不大，而與第三層相差較大，最外層3個(gè)電子

U元素第一電離能較小，而二、三電離能也較大，相差不大，單電子活潑。

答案：(1)E (2)D (3)B (4)A (5)E

板書計(jì)劃 一、元素第一電離能：

I1= M(g)—e-→ M+(g)

二、周期表中的元素第一電離能的變化規(guī)律

結(jié)論：周期表中銫的第一電離能最小，氟的第一電離能最大。

三、電離能與核外電子排布

1、當(dāng)原子核外電子排布在能量相同的軌道上形成全空(P0、d0、f0)、半滿、全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。

2、通常：I1

四、應(yīng)用：

3、 判斷元素活動(dòng)性(金屬性、非金屬性)

4、 推測(cè)原子核外電子排布(最外電子數(shù)、常見(jiàn)化合價(jià))

反饋 學(xué)生要加強(qiáng)預(yù)習(xí)。

[課堂練習(xí)]

1、鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是( )

A. 在化合物中呈+2價(jià) B.單質(zhì)使水分解放出氫氣

C. 氫氧化物呈兩性 D.碳酸鹽難溶于水

(解析)C、依據(jù)周期表性質(zhì)的周期性

2、在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是 ( )

A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np6

(解析)C、原子核外電子排布在能量相同的軌道上形成全空(P0、d0、f0)、半滿、全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能

3、下列說(shuō)法正確是

A、第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小

B、鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

C、所有元素中氟的第一電離能最大

D、鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大

(解析)AC、第一電離能大小由原子核外電子排布結(jié)構(gòu)決定的。

4、A、B、C是短周期元素，核電荷數(shù)依次增大;A、C同族，B+ 離子核外有10個(gè)電子，回答下列問(wèn)題

(1)A、B、C三種元素分別是_________、_________、_________。

(2)A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)________、 __________、___________。

(3)分別寫出A、B、C的電子排列式：

A.________________B._____________ C._____________

(解析)氧、鈉、硫。

[直擊高考]

(03上海)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列 (填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

1.原子核對(duì)核外電子的吸引力 2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ?mol-1)：

鋰 X Y

失去第一個(gè)電子 519 502 580

失去第二個(gè)電子 7296 4570 1820

失去第三個(gè)電子 11799 6920 2750

失去第四個(gè)電子 9550 11600

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。 。

②表中X可能為以上13種元素中的 (填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式 。

③Y是周期表中 族元素。

④以上13種元素中， (填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

(答案)

(1)①④

(2)①Li原子失去一個(gè)電子后， Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難

②a Na2O和Na2O2

③ⅢA或第三主族

④m

高二化學(xué)教案：《乙醇、乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)

第三節(jié)主要介紹乙醇、乙酸這兩種常見(jiàn)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。乙醇，俗稱酒精，同學(xué)們?cè)谌粘Ｉ钪休^為熟悉，要引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系實(shí)際，了解其物理性質(zhì)。

官能團(tuán)，決定了有機(jī)物的主要性質(zhì)，乙醇的官能團(tuán)為羥基(—OH)，要根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)式，根據(jù)—OH的特征復(fù)習(xí)乙醇的化學(xué)性質(zhì)，與Na、O2反應(yīng)等。乙酸也是同學(xué)們?cè)谌粘Ｉ钪休^為熟悉的物質(zhì)。它的官能團(tuán)是，乙酸是一種典型的弱酸，屬于弱電解質(zhì)，因此，要注意聯(lián)系在無(wú)機(jī)化學(xué)中所學(xué)的相關(guān)知識(shí)：如酸的通性等。酯化反應(yīng)，是新學(xué)習(xí)的有機(jī)反應(yīng)，其本質(zhì)屬于取代反應(yīng)，要明確其脫水的機(jī)理，要指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真研究實(shí)驗(yàn)34酯化反應(yīng)，啟發(fā)學(xué)生多問(wèn)幾個(gè)為什么。

第四節(jié)：基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。主要介紹糖類、油脂、蛋白質(zhì)，這幾種物質(zhì)與我們的生活密切相關(guān)，復(fù)習(xí)時(shí)，也要充分利用已有的實(shí)踐認(rèn)識(shí)，比如：可以以熱堿水洗碗為例，進(jìn)一步理解油脂的水解，同時(shí)，也可以利用生物學(xué)上的相關(guān)知識(shí)，然后，再?gòu)幕瘜W(xué)的角度加入解析、學(xué)習(xí)。

抓住糖的多官能團(tuán)進(jìn)行學(xué)習(xí)，推測(cè)其可能有的性質(zhì)，以培養(yǎng)學(xué)生的推理能力，探究能力。復(fù)習(xí)時(shí)，要組織學(xué)生多討論、多比較，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。

三維目標(biāo)

知識(shí)與技能

1．了解乙醇、乙酸的重要用途。

2．掌握乙醇、乙酸的化學(xué)性質(zhì)。

3．了解糖、蛋白質(zhì)的重要性質(zhì)與用途。

過(guò)程與方法

1．引導(dǎo)學(xué)生采用歸納、比較法進(jìn)行復(fù)習(xí)。

2．采用討論法復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的參與意識(shí)。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的理論聯(lián)系實(shí)際能力。

要點(diǎn)提示

教學(xué)重點(diǎn)

乙醇、乙酸的性質(zhì)，糖、蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)。

教學(xué)難點(diǎn)

乙醇的催化氧化、酯化反應(yīng)的機(jī)理。

教具準(zhǔn)備

實(shí)物投影儀、鈉、乙醇、酚酞試液、水、試管。

[師]結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊鍵的斷裂及新鍵的形成，從圖中所標(biāo)出的①②③④處的化學(xué)鍵的斷裂，同學(xué)們能否判斷乙醇各發(fā)生了哪些反應(yīng)？

[生1]斷①處鍵，可以發(fā)生酯化反應(yīng)。

[師]如果①②處鍵斷裂，大家看看形成了什么樣的物質(zhì)？

[生]形成了乙醛。

[師]那么發(fā)生了什么反應(yīng)？

[生]氧化反應(yīng)。

[師]此時(shí)發(fā)生了催化氧化反應(yīng)。

[師]如果是③④兩處鍵同時(shí)斷裂呢？又形成了什么物質(zhì)？

[生]乙烯！

(切換到幻燈片)

【例1】 某有機(jī)物X的蒸氣完全燃燒時(shí)需要3倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生2倍于其體積的CO2和3倍于其體積的水蒸氣，有機(jī)物X在適當(dāng)條件下能進(jìn)行如下一系列轉(zhuǎn)化：

①有機(jī)物X的蒸氣在Cu或Ag的催化下能被O2氧化成Y。

②X能脫水生成烯烴Z，Z能和HCl反應(yīng)生成有機(jī)物S。

試解答下列問(wèn)題：

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X________；Y________；Z________；S________。

(2)用化學(xué)方程式表示①～②有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式。

[師]請(qǐng)同學(xué)們先試著解析已知條件，找出解題思路。

[生]本題已知有機(jī)物燃燒時(shí)的耗氧量、生成CO2及水蒸氣的量，由此，可以求出X的分子式，再根據(jù)性質(zhì)，就可以得出答案。

[師]解題時(shí)首先要審清題意，找出已知條件，弄清楚要求什么。找出了已知和未知的關(guān)系，就可以找出解題的思路。

解析：由X燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：

CxHyOz＋3O2―→2CO2＋3H2O

根據(jù)質(zhì)量守恒，可知：

x＝2；y＝6；z＝1

即，X的分子式為C2H6O，由所給的性質(zhì)可以得出：Y是乙醛，Z是乙烯，S是氯乙烷。

性質(zhì)

現(xiàn)象及反應(yīng)方程式

酸的通性[來(lái)源:Z§xx§k.Com][來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK][來(lái)源:學(xué)+科+網(wǎng)Z+X+X+K]

紫色石蕊試液

酚酞試液

Mg粉

Na2O

NaOH

CaCO3

酯化反應(yīng)

乙醇

[師]CH3COOH發(fā)生可逆電離，斷①處鍵；發(fā)生酯化反應(yīng)，斷②處鍵。

[師]乙酸酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，是一重要實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真看書，并思考以下問(wèn)題。

1．(2003江蘇高考)無(wú)水乙酸又稱冰醋酸(熔點(diǎn)16.6 ℃)(展示冰醋酸樣品)。在溫度較低時(shí)，無(wú)水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無(wú)水乙酸？

2．實(shí)驗(yàn)中“用酒精燈緩緩加熱”為什么？

3．飽和Na2CO3溶液的作用是什么？

4．導(dǎo)管口能否伸到Na2CO3飽和溶液的液面之下？

[生1]取冰醋酸可以用玻璃棒撬。

[生2]用鑷子撬。

[師]那就請(qǐng)你用玻璃棒或者鑷子撬一下看是否合適。

一同學(xué)上臺(tái)撬冰醋酸，結(jié)果很難撬動(dòng)。

[師]大家集思廣益，到底該怎么辦？

[生3]用酒精燈加熱。

[生4]放到熱水中浸泡一會(huì)。

[生5]可以用熱毛巾捂。

[師]能直接用酒精燈加熱嗎？

[生]不能。盛冰醋酸的是普通玻璃瓶，不能直接加熱。

[師]可以采取第4、5個(gè)同學(xué)所說(shuō)的方法，用溫水或者熱毛巾捂。

[師]繼續(xù)回答第2個(gè)問(wèn)題。

[生2]緩慢加熱是為了防止乙醇揮發(fā)，因?yàn)橐掖挤悬c(diǎn)低易揮發(fā)，從而造成反應(yīng)物損失，乙酸乙酯的產(chǎn)率降低。

[生1]緩緩加熱是為了防止反應(yīng)劇烈，引起暴沸。

[師]同學(xué)們的意見(jiàn)呢？哪個(gè)更合理？

[生]第2個(gè)！

[師]對(duì)！

[師]第3個(gè)問(wèn)題。

[生1]Na2CO3溶液的作用是吸收揮發(fā)出的乙酸。

[生2]對(duì)不起！不知道。

[多媒體播放：參考答案——Na2CO3溶液的作用]

[師]最后一個(gè)問(wèn)題。

[生1]便于觀察乙酸乙酯的生成：一滴一滴地滴下！

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)試管A內(nèi)在60～80 ℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)：________________________________________。

(2)如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在____________________________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在__________________，目的是______________________。

(3)燒杯B的作用是________________________________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是__________________________________(寫出一種即可)。

(4)若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請(qǐng)你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案。

所提供的藥品有：pH試紙、紫紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實(shí)驗(yàn)儀器任選。該方案為_(kāi)_____________________________________________________。

[生1]本題的原理是乙醛氧化制備乙酸，然后驗(yàn)證乙酸的性質(zhì)。

[生2]A作為反應(yīng)器，制備乙醛，B作為反應(yīng)提供的條件——加熱，C用來(lái)收集乙酸。

[師]題中所給的幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)，這些數(shù)據(jù)的作用是什么？

[生3]我認(rèn)為，是加熱的溫度，因?yàn)橐宜岬姆悬c(diǎn)是117.9 ℃，要想使乙酸順利蒸發(fā)出，選甘油為好。

[師]可不可以選乙二醇？

[生4]可以，只要溫度高于乙酸的沸點(diǎn)是117.9 ℃即可。

[師]正確。

[生5]檢驗(yàn)乙酸，可以用pH試紙。

[生6]也可以用碳酸氫鈉。

[師]哪個(gè)方案最好呢？

[生]pH試紙簡(jiǎn)單！

(實(shí)物投影儀投影幾份學(xué)生的答案)

[師]同學(xué)們解析得不錯(cuò)。本題屬于實(shí)驗(yàn)題，可以根據(jù)已知的條件，結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖，解析其反應(yīng)原理，然后，再依據(jù)原理，結(jié)合問(wèn)題，得出答案。

(1)寫反應(yīng)方程式時(shí)，要注意條件、配平。

(2)溫度計(jì)是用來(lái)指示溫度的，開(kāi)始時(shí)是制備乙醛，溫度應(yīng)該控制在60～80 ℃，反應(yīng)完成后，需要蒸餾出乙酸，所以，溫度計(jì)應(yīng)該是指示乙酸的沸點(diǎn)，所以，水銀球應(yīng)該位于支管口。

(3)B的作用是加熱均勻，同時(shí)使生成的乙酸蒸餾出。

(4)可以用pH試紙檢驗(yàn)乙酸。

答案：(1)2CH3CHO＋O2

MicrosoftInternetExplorer402DocumentNotSpecified7.8 磅Normal0

組成元素

代表物

代表物分子

性質(zhì)

聯(lián)系

單糖

C、H、O

果糖

C6H12O6

酯化反應(yīng)

互為同分異構(gòu)體

葡萄糖

C6H12O6

酯化反應(yīng)

銀鏡反應(yīng)

雙糖

C、H、O

蔗糖

C12H22O11

水解，產(chǎn)物為葡萄糖、果糖

互為同分

異構(gòu)體

麥芽糖

C12H22O11

水解，產(chǎn)物為葡萄糖

多糖

C、H、O

淀粉

(C6H10O5)n

水解，遇碘水變藍(lán)

不是互為同

分異構(gòu)體

纖維素

(C6H10O5)n

水解

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)過(guò)程①是__________反應(yīng)，過(guò)程②是__________反應(yīng)，過(guò)程③是__________反應(yīng)。(填寫反應(yīng)類型的名稱)

(2)過(guò)程④的另一種生成物是__________(填寫化學(xué)式)。

(3)上述物質(zhì)__________和__________互為同分異構(gòu)體。(填寫字母代號(hào))

[師]請(qǐng)同學(xué)們先思考，可以討論。

[生1]①是消去反應(yīng)，②是加成反應(yīng)，③是氧化反應(yīng)。

[生2]根據(jù)質(zhì)量守恒可以知道，④的另一種產(chǎn)物應(yīng)該是CO2。

[生3]A和C互為同分異構(gòu)體。

[師]很好。

[師]本題看似較難，但是，起點(diǎn)高落點(diǎn)低，考查的是基本的概念，只要概念清晰，審題仔細(xì)，是可以做出的。

答案：(1)①消去?、诩映伞、垩趸?2)CO2　(3)A　C

課堂小結(jié)

本節(jié)課我們大家通過(guò)討論的方法對(duì)所學(xué)過(guò)的內(nèi)容進(jìn)行了歸納、比較，既鞏固了知識(shí)，又訓(xùn)練培養(yǎng)了大家的自主學(xué)習(xí)能力，一舉兩得。

布置作業(yè)

1．生活中的問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)，下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是()

A．用食醋或醋精除去暖瓶?jī)?nèi)的水垢 B．用四氯化碳擦去圓珠筆油漬

C．用糯米飯、酒曲等自制甜酒釀 D．福爾馬林的稀溶液浸制生物標(biāo)本

2．下列是某種高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)片斷。這種高分子化合物可能是()

1．當(dāng)下列物質(zhì)：①大理石　②鐘乳石?、坼伖浮、茇悮ぁ、莸皻?，分別滴加醋酸時(shí)，會(huì)產(chǎn)生相同氣體的有()

A．①②　 B．④⑤

C．①②③ D．①②③④⑤

2．據(jù)報(bào)道，2002年10月26日俄羅斯特種部隊(duì)在解救人質(zhì)時(shí)除使用了非致命武器芬太奴外，還使用了一種麻醉作用比嗎啡強(qiáng)100倍的氟烷，已知氟烷的化學(xué)式為C2HClBrF3，則沸點(diǎn)不同的上述氟烷有()

A．1種 B．2種

C．3種 D．4種

3．近年來(lái)，建筑裝潢裝飾材料進(jìn)入家庭，調(diào)查發(fā)現(xiàn)若經(jīng)過(guò)裝修的居室中由裝潢裝飾材料緩慢釋放出來(lái)的化學(xué)污染物濃度過(guò)高，會(huì)影響健康。這些污染物中最常見(jiàn)的是()

A．CO

B．SO2

C．甲醛、甲苯等有機(jī)物蒸氣

D．臭氧

4．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會(huì)從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色，用這個(gè)現(xiàn)象可以測(cè)得汽車司機(jī)是否酒后開(kāi)車。反應(yīng)的方程式為2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O，此反應(yīng)的氧化劑是()

A．H2SO4 B．CrO3

C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH

5．下列實(shí)驗(yàn)：①淀粉水解?、诶w維素水解?、垡宜嵋阴ブ迫　、苡梢掖贾迫∫蚁、萦帽胶拖跛嶂迫∠趸?。實(shí)驗(yàn)中用到濃硫酸的是()

A．③④ B．③④⑤

C．②③④⑤ D．①②③④⑤

6．過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，具有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，它可由冰醋酸與過(guò)氧化氫在一定條件下制得；還可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒(如：SARS病毒)、細(xì)菌、真菌及芽孢，有關(guān)過(guò)氧乙酸的敘述正確的是()

A．過(guò)氧乙酸與羥基乙酸(HOCH2COOH)互為同分異構(gòu)體

B．過(guò)氧乙酸可與苯酚混合使用

C．由過(guò)氧化氫與醋酸制取過(guò)氧乙酸的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D．濃過(guò)氧乙酸中加入少許紫色石蕊試液，振蕩后試液一定呈紅色

7．據(jù)報(bào)道，某煤礦井下采煤面瓦斯突出，發(fā)生爆炸，當(dāng)場(chǎng)造成56人死亡，92人生死不明。截至記者發(fā)稿時(shí)，經(jīng)過(guò)全力搜救，目前又發(fā)現(xiàn)4名遇難礦工遺體，死亡人數(shù)增至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名礦工下落不明。根據(jù)以上信息完成下列問(wèn)題：

(1)寫出瓦斯爆炸的化學(xué)方程式：______________________________________。

(2)可燃性氣體的爆炸都有一個(gè)爆炸極限，所謂爆炸極限是指可燃?xì)怏w(或蒸氣或粉塵等)與空氣混合后，遇火產(chǎn)生爆炸的最高或最低濃度(通常以體積百分?jǐn)?shù)表示)。下表是甲烷在空氣和純氧氣中的爆炸極限。

空氣中

純氧氣中

甲烷的爆炸極限

5.0%～15%

5.0%～60%

下面是瓦斯和空氣組成的混合氣體中瓦斯的體積含量，從是否能夠爆炸方面考慮，請(qǐng)判斷哪些是不安全的________。

A．3% B．10%

C．30% D．60%

(3)請(qǐng)分析人為什么在瓦斯爆炸的礦中會(huì)窒息死亡：______________________________。

(4)由礦井中的瓦斯爆炸，根據(jù)你的化學(xué)實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)，你可以得出什么啟示？(提示：對(duì)可燃性氣體的加熱、點(diǎn)燃操作應(yīng)該注意的問(wèn)題)___________________________________________。

8．有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，其實(shí)驗(yàn)操作為：預(yù)先使棉花團(tuán)浸透乙醇，并照?qǐng)D安裝好裝置；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開(kāi)始(間歇性)鼓入空氣，即可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

(2)穩(wěn)定性和可燃性：多數(shù)有機(jī)物受熱容易分解，而且容易燃燒。

(3)熔沸點(diǎn)：多數(shù)有機(jī)物熔沸點(diǎn)低，很多物質(zhì)常溫下為液態(tài)、氣態(tài)，且液態(tài)物質(zhì)易揮發(fā)。

(4)導(dǎo)電性：多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電。

(5)化學(xué)反應(yīng)：一般比較復(fù)雜，反應(yīng)速率較慢，還常伴有副反應(yīng)發(fā)生，所以常需加熱或使用催化劑以促進(jìn)它們的進(jìn)行。寫有機(jī)反應(yīng)方程式時(shí)一般用“―→”，而不用“===”，但方程式必須配平。

有機(jī)物的簡(jiǎn)單分類：

有機(jī)物可簡(jiǎn)單分成烴和烴的衍生物兩大類。僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，又稱烴。烴又可分為烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴等。

(二)

1．神奇的乙烯

在自然界，植物從發(fā)芽到落葉，開(kāi)花到落花，結(jié)果到落果的這種自然現(xiàn)象對(duì)人們來(lái)說(shuō)，已是習(xí)以為常了。但是，你是否想過(guò)為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？

先說(shuō)植物的葉子為什么會(huì)脫落。樹(shù)木的嫩葉慢慢地長(zhǎng)大，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，綠葉便慢慢地變黃、衰老，最后脫落。這種落葉是一種自然衰老現(xiàn)象。它就像所有有生命的東西一樣，生長(zhǎng)到一定時(shí)候便要衰老死亡。

另一種落葉現(xiàn)象就是秋天的落葉。這種落葉是自然條件變化引起的。實(shí)際上是由于秋天的日照時(shí)間縮短，葉片中有較多的乙烯和脫落酸造成的。乙烯和脫落酸有促進(jìn)葉子脫落的作用，葉柄基部形成一個(gè)離層區(qū)，在酶的作用下細(xì)胞間的聯(lián)系變得松弛，一遇風(fēng)吹葉子便從離層區(qū)脫落。

花和果實(shí)的脫落與葉子脫落的道理是非常相似的。花在衰敗前常有較多的乙烯和脫落酸形成促使果柄產(chǎn)生離層區(qū)，引起果實(shí)脫落。

了解了葉、花、果脫落的原因，人們便可用科學(xué)方法來(lái)人為地控制它們的脫落，這對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)是很有意義的。

2．煤氣燈的秘密

1864年，美國(guó)人發(fā)現(xiàn)一件奇怪的事情，煤氣燈泄漏出的氣體可使附近的樹(shù)木提前落葉。

1892年，在亞速爾群島，有個(gè)木匠在溫室中工作時(shí)，無(wú)意中將美人蕉的碎屑當(dāng)作垃圾燒了起來(lái)，結(jié)果美人蕉屑燃燒的煙霧彌漫開(kāi)來(lái)后，溫室中的菠蘿一齊開(kāi)了花。

1908年，美國(guó)有些康乃馨的培育者將這種名貴的花卉移植到裝有石油照明燈的芝加哥溫室中，結(jié)果花一直未開(kāi)。

針對(duì)上述事實(shí)，科學(xué)家們進(jìn)行了大量的研究，結(jié)果發(fā)現(xiàn)原來(lái)這都是乙烯搗的鬼：

煤氣燈中漏出的是乙烯，它能使樹(shù)葉早落。

美人蕉碎屑燃燒后產(chǎn)生乙烯，它能促使花兒開(kāi)放。

芝加哥溫室中石油照明燈放出的乙烯，它卻抑制了康乃馨花兒的開(kāi)放。

看來(lái)，作為植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)劑，乙烯對(duì)不同的植物施展了不同的魔法。

3．石蠟油分解實(shí)驗(yàn)的再探究

實(shí)驗(yàn)裝置也可以改為右圖所示裝置：在試管①中加入石蠟油和氧化鋁；試管②放在冷水中；試管③中加入KMnO4溶液或溴水。

實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：

(1)石棉要盡量多地吸收石蠟油。

(2)石蠟油分解反應(yīng)的溫度要在500 ℃以上。

(3)實(shí)驗(yàn)中要注意防止倒吸；最好是教師演示實(shí)驗(yàn)；沒(méi)有條件做實(shí)驗(yàn)的學(xué)校，可以放錄像或其他多媒體資料。

(4)KMnO4用稀溶液，3 mL該溶液中一般加入2～3滴稀H2SO4溶液，增加KMnO4溶液的氧化性。

(5)配制溴的四氯化碳溶液時(shí)，20 mL四氯化碳加1～2滴溴即可。

高二化學(xué)教案：《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無(wú)論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，有效的提高課堂的教學(xué)效率。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？小編特地為大家精心收集和整理了“高二化學(xué)教案：《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案》教學(xué)設(shè)計(jì)”，僅供參考，希望能為您提供參考！

一、能層與能級(jí)

對(duì)多電子原子的核外電子,按能量的差異將其分成不同的能層(n);各能層最多容納的電子數(shù)為2n2。對(duì)于同一能層里能量不同的電子,將其分成不同的能級(jí)(l);能級(jí)類型的種類數(shù)與能層數(shù)相對(duì)應(yīng);同一能層里,能級(jí)的能量按s、p、d、f的順序升高,即E(s)

各能層所包含的能級(jí)類型及各能層、能級(jí)最多容納的電子數(shù)見(jiàn)下表:

能 層(n) 一 二 三 四 五 六 七

符 號(hào) K L M N O P Q

能 級(jí)(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … ……

最 多

電 子 數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 … ……

2 8 18 32 …… 2n2

二、電子云與原子軌道

1.電子云:電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布。電子云是核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的形象化描述。

2.原子軌道:不同能級(jí)上的電子出現(xiàn)概率約為90%的電子云空間輪廓圖。s電子的原子軌道呈球形對(duì)稱,ns能級(jí)各有1個(gè)原子軌道;p電子的原子軌道呈紡錘形,np能級(jí)各有3個(gè)原子軌道,相互垂直(用px、py、pz表示);nd能級(jí)各有5個(gè)原子軌道;nf能級(jí)各有7個(gè)原子軌道。

三、核外電子排布規(guī)律

1.構(gòu)造原理:絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序:

1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……

構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。從中可以看出,不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。

構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù),也是繪制基態(tài)原子電子排布圖(即軌道表示式)的主要依據(jù)之一。

2.能量最低原理:原子核外電子遵循構(gòu)造原理排布時(shí),原子的能量處于最低狀態(tài)。即在基態(tài)原子里,電子優(yōu)先排布在能量最低的能級(jí)里,然后排布在能量逐漸升高的能級(jí)里。

3.泡利原理:每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)自旋方向相反的電子。

4.洪特規(guī)則:電子排布在同一能級(jí)的各個(gè)軌道時(shí),優(yōu)先占據(jù)不同的軌道,且自旋方向相同。

四、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜

1.基態(tài):最低能量狀態(tài)。如處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。

2.激發(fā)態(tài):較高能量狀態(tài)(相對(duì)基態(tài)而言)。如基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子躍遷至較高能級(jí)成為激發(fā)態(tài)原子。

3.光譜:不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(基態(tài)→激發(fā)態(tài))能量,產(chǎn)生不同的光譜--原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。

【例題解析】

例1 下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正確的是( )

A.原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍,故稱電子云

B.s能級(jí)的原子軌道呈球形,處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)

C.p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形,隨著能層的增加,p能級(jí)原子軌道也在增多

D.與s電子原子軌道相同,p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大

分析 電子云是對(duì)電子運(yùn)動(dòng)的形象化描述,它僅表示電子在某一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的概率,并非原子核真被電子云霧所包裹,故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。原子軌道是電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間輪廓,它表明電子在這一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大,在此區(qū)域外出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少,故選項(xiàng)B錯(cuò)誤。無(wú)論能層序數(shù)n怎樣變化,每個(gè)p能級(jí)都是3個(gè)原子軌道且相互垂直,故選項(xiàng)C錯(cuò)誤。由于按1p、2p、3p……的順序,電子的能量依次增高,電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大,電子云越來(lái)越向更大的空間擴(kuò)展,原子軌道的平均半徑逐漸增大。

答案 D

例2 已知錳的核電荷數(shù)為25,以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式(即電子排布圖),其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是( )

A B C D

分析 由構(gòu)造原理可知E(4s)

答案 D

例3 若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2,則下列說(shuō)法正確的是( )

A.該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子 B.該元素原子核外有5個(gè)電子層

C.該元素原子最外層共有3個(gè)電子 D.該元素原子M能層共有8個(gè)電子

分析 根據(jù)核外電子排布規(guī)律,該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可見(jiàn):該元素原子中共有39個(gè)電子,分5個(gè)電子層,其中M能層上有18個(gè)電子,最外層上有2個(gè)電子。

答案 B

高一化學(xué)教案：《硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名愛(ài)崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《高一化學(xué)教案：《硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì)》，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

高一化學(xué)教案：《硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì)

(一)教材分析

1．教材的地位及其作用

硫酸是硫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，是一種典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性質(zhì)，有助于學(xué)生系統(tǒng)掌握硫元素的單質(zhì)及其化合物之間的內(nèi)在聯(lián)系。本節(jié)內(nèi)容是建立在學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)初中的《常見(jiàn)的酸一一硫酸》基礎(chǔ)之上的，對(duì)其物理性質(zhì)和硫酸的吸水性和脫水性已經(jīng)有了一定的了解，同時(shí)是在學(xué)習(xí)過(guò)電離理論及氧化還原知識(shí)的基礎(chǔ)之上來(lái)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)濃硫酸的性質(zhì)。硫酸中的硫元素處于最高價(jià)，在濃硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，這就決定了它有別于稀硫酸的性質(zhì)即它的特性，在特性中的強(qiáng)氧化性又是一個(gè)非常典型的重要性質(zhì)，硫酸是強(qiáng)氧化性酸的代表，所以這部分內(nèi)容，既是重要的基礎(chǔ)知識(shí)，又具有承上啟下的重要作

用。

2．教材的編排中體現(xiàn)的五條知識(shí)脈絡(luò)

1.知識(shí)線：

知識(shí)發(fā)展線索：酸的通性——稀硫酸的性質(zhì)——濃硫酸的特殊性——氧化還原反應(yīng)

內(nèi)容深廣度(要點(diǎn))：認(rèn)識(shí)酸的通性——知道稀硫酸的通性——掌握濃硫酸的特性——鞏固氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

2．學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展線

學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展脈絡(luò)：首先從初中化學(xué)的有關(guān)內(nèi)容人手，先復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)，然后通過(guò)活動(dòng)質(zhì)疑，為物質(zhì)的性質(zhì)的預(yù)測(cè)提供思路。

3．問(wèn)題線：通過(guò)“思考與交流”，應(yīng)用初中化學(xué)知識(shí)了解硫酸，具有酸的通性，再通過(guò)設(shè)計(jì)閱讀導(dǎo)向性問(wèn)題提綱引出濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，最后用科學(xué)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。

4話動(dòng)線：學(xué)生閱讀課本獲取信息，學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，小組討論，教師演示實(shí)驗(yàn)

5．情景線：生活素材——課本素材——科學(xué)素材——生活素材

五條線索間的關(guān)系：在元素及其化合物教學(xué)中，知識(shí)線和學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展線確定了教學(xué)的目標(biāo)，問(wèn)題線、活動(dòng)線和情景素材線展現(xiàn)了實(shí)現(xiàn)目標(biāo)的途徑。

【二】學(xué)情分析：

1．已知：學(xué)生在初中已掌握了硫酸所具有的酸的通性，因而我在本節(jié)課中僅以知識(shí)回顧的方式提出，使硫酸知識(shí)完整化

2．想知：濃硫酸脫水性和吸水性的有關(guān)知識(shí)

3．未知：學(xué)生在初中幾乎沒(méi)有涉及濃硫酸的強(qiáng)氧化性，因而我認(rèn)為這是本節(jié)課需要用探究的方法重點(diǎn)突破的內(nèi)容

4．實(shí)驗(yàn)探知：采取學(xué)生做實(shí)驗(yàn)，親身體驗(yàn)，分析得出結(jié)論的方式，強(qiáng)化脫水性和吸水性的概念及區(qū)別

(三)學(xué)習(xí)目標(biāo)

(1)“知識(shí)與技能”目標(biāo)

根據(jù)大綱要求和教學(xué)實(shí)際，將教學(xué)目標(biāo)細(xì)化為以下幾個(gè)方面：①、通過(guò)復(fù)習(xí)回憶鞏固稀、濃硫酸的共性：酸性；②、探究識(shí)記濃硫酸的物理性質(zhì)；③、通過(guò)探究理解掌握濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性)；④、閱讀自學(xué)，通過(guò)對(duì)硫酸性質(zhì)的認(rèn)識(shí)明確其用途。

(2)“過(guò)程與方法”目標(biāo)

①通過(guò)無(wú)機(jī)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作技能、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力；

②通過(guò)閱讀、查閱、討論和概括有關(guān)硫酸的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生獲取知識(shí)以及信息加工能力；掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法。

(3)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”目標(biāo)

①通過(guò)硫酸的重要用途，認(rèn)識(shí)硫酸在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中的重要作用，以及與人們?nèi)粘Ｉ畹拿芮新?lián)系，并激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；

②通過(guò)多種多樣的活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)、探究意識(shí)和合作意識(shí)；

③通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、創(chuàng)新的良好品質(zhì)。

(四)教法與學(xué)法

1．教學(xué)方法：從教材特點(diǎn)和學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)，為體現(xiàn)科學(xué)知識(shí)探索的過(guò)程，采用“問(wèn)題——實(shí)驗(yàn)——觀察——分析——結(jié)論——應(yīng)用”的程序進(jìn)行教學(xué)。在復(fù)習(xí)鞏固舊知的基礎(chǔ)上，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)驅(qū)力，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)真觀察、及時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，運(yùn)用相關(guān)理論(如氧化還原觀點(diǎn))進(jìn)行深入分析，形成結(jié)論，并最終完成知識(shí)的遷移應(yīng)用。

2學(xué)習(xí)方法：通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)，幫助學(xué)生掌握以下學(xué)習(xí)的方法

①閱讀：指導(dǎo)學(xué)生帶著問(wèn)題有針對(duì)性地閱讀書本，找出重點(diǎn)，歸納整理。

②觀察：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)全面科學(xué)地觀察事物，獲取有效信息?！?/p>

③聯(lián)想：將硫酸知識(shí)與大量的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活實(shí)際應(yīng)用建立聯(lián)系，實(shí)現(xiàn)感性知識(shí)與理性知識(shí)的有機(jī)結(jié)合，并完成知識(shí)的遷移應(yīng)用。

④推理：指導(dǎo)學(xué)生正確運(yùn)用氧化還原，電離理論等觀點(diǎn)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理分析，由表及里，揭示反應(yīng)本質(zhì)。

⑤對(duì)比：通過(guò)稀硫酸和濃硫酸在發(fā)生氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性粒子的不同，分析酸的氧化性和氧化性酸的根本區(qū)別；辨析濃硫酸的吸水性和脫水性。

⑥分類：濃硫酸屬于強(qiáng)氧化性酸，掌握分類方法為下節(jié)課學(xué)習(xí)濃消酸打好基礎(chǔ)。

(五)設(shè)計(jì)思路：

本節(jié)課體現(xiàn)新課標(biāo)理念中以學(xué)生的發(fā)展為本，促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變。采用自主實(shí)驗(yàn)探究式的教學(xué)模式，把課堂真正還給學(xué)生，變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”，教會(huì)學(xué)生學(xué)習(xí)的方法。我采用的教學(xué)設(shè)計(jì)是充分利用實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生觀察、思考，讓學(xué)生自己積極主動(dòng)地去思考，去親身操作體驗(yàn)，在體驗(yàn)中自己找到問(wèn)題的答案。采用探究式理論中的“體驗(yàn)為紅線，思維為主攻”。把單項(xiàng)信息的傳遞轉(zhuǎn)化為學(xué)生五官并用，全身心的投入的多項(xiàng)信息交流。以實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)來(lái)突破硫酸的化學(xué)性質(zhì)這一難點(diǎn)完成教學(xué)目標(biāo)。

設(shè)計(jì)思路的三個(gè)認(rèn)知層次：

1．“溫故引新，以例激情”

2．“探究實(shí)驗(yàn)，自主學(xué)習(xí)”

3．“遷移應(yīng)用，鞏固提升”

通過(guò)這一設(shè)計(jì)思路完成了“自主，實(shí)驗(yàn)，探究，合作”學(xué)習(xí)。

課堂上先通過(guò)一些有關(guān)于硫酸的事件，例如皮膚燒傷毀容案件從而激發(fā)學(xué)生的求知欲。再通過(guò)復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)然后通過(guò)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究，教師與學(xué)生合作演示實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生親身體驗(yàn)自主探究問(wèn)題，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，強(qiáng)化學(xué)生的探究意識(shí)。以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象激發(fā)學(xué)生的探究興趣，引發(fā)學(xué)生的積極思維活動(dòng)，使學(xué)生的思維活躍起來(lái)，真正的“動(dòng)眼看”“動(dòng)手做”“動(dòng)腦想”，真正的自己來(lái)掌握濃硫酸脫水性和吸水性的有關(guān)知識(shí)，突破濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)中強(qiáng)氧化性的這一難點(diǎn)，最后完成知識(shí)鞏固遷移，首尾呼應(yīng)，水道渠成的解釋課首的引課案件。同時(shí)強(qiáng)調(diào)硫酸的危險(xiǎn)性，對(duì)學(xué)生進(jìn)行道德教育。

在教學(xué)中體現(xiàn)了從生活到化學(xué)學(xué)科知識(shí)再到生活的思路。課題導(dǎo)向信息層層深入，步步設(shè)疑，環(huán)環(huán)相扣。學(xué)生在引導(dǎo)下自己獲取知識(shí)，體驗(yàn)求知快樂(lè)。

在化學(xué)課堂教學(xué)中應(yīng)充分體現(xiàn)學(xué)生的主體性，就是要“教會(huì)學(xué)生如何學(xué)習(xí)”。在教學(xué)過(guò)程中要積極引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生，同時(shí)也要大膽放手，讓學(xué)生能夠自由的思維。本節(jié)課理論性較強(qiáng)，在教學(xué)中存在一定難度，我采用的這樣的教學(xué)設(shè)計(jì)上這堂課學(xué)生不僅掌握了化學(xué)知識(shí)和規(guī)律，而且獲得了探求知識(shí)的途徑和方法。

(六)教學(xué)流程：

一、溫故引新。以例激情

(～)創(chuàng)沒(méi)情境，激發(fā)情意請(qǐng)學(xué)生觀看與硫酸有關(guān)的幾幅圖片。

2003北京某某大學(xué)生用濃硫酸傷害動(dòng)物園中大黑熊事件

2005年深圳某女士被濃硫酸毀容。

這幾幅圖片中都和硫酸有關(guān)，這些可怕事件為什么和硫酸有關(guān)?

這樣設(shè)計(jì)的目的是用生活中的實(shí)例激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲，與實(shí)際相連使學(xué)生有較高的學(xué)習(xí)熱情。在　情境中導(dǎo)入用這種方式展開(kāi)硫酸的課題教學(xué)。