高中快速跑教案

高中化學(xué)重要知識點(diǎn)：化學(xué)元素符號快速記憶。

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負(fù)責(zé)，作為教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識點(diǎn)，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。您知道教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？以下是小編收集整理的“高中化學(xué)重要知識點(diǎn)：化學(xué)元素符號快速記憶”，歡迎您參考，希望對您有所助益！

高中化學(xué)重要知識點(diǎn)：化學(xué)元素符號快速記憶

一、拼音法

鈉(Na)、鋇(Ba)、氟(F)、鎢(W)、鋰(Li)：這些元素名稱的漢語拼音與該元素的元素符號相似，如鈉元素(Na)，鈉的漢語拼音為n;鋇元素(Ba)，鋇的讀音由漢語拼音b的發(fā)音與英語字母a的發(fā)音拼成;氟元素(F)，氟的讀音的聲母為f，鎢元素(W)，鎢的漢語拼音的聲母為w鋰元素(Li)，鋰的漢語拼音為lǐ。

二、形象法

有些元素的元素符號可采用形象的方法記憶。例如，鎢元素(W)，可以聯(lián)想白熾燈內(nèi)的鎢絲，酷似W硫元素(S)，可以聯(lián)想起彎彎曲曲的小溪中的流水，形如S氧元素(O)，可以聯(lián)想圓圓的太陽形狀;鉀元素(K)，可以聯(lián)想到剪指甲時張開的剪刀的形狀。

三、諧音法

如金元素(Au)，可以設(shè)想這樣的情景：有人突然看到地上有一塊金光閃閃的金子，他一定會情不自禁地發(fā)出哎喲的驚嘆聲，這哎喲的發(fā)音不正是英文字母Au的發(fā)音嗎?

四、韻語法

其一：按字母對比記憶法。

如：金銀鋁氬A開頭，B字開頭鋇和溴，鈣銅碳氯先寫C，M領(lǐng)頭錳和鎂。

常用元素符號按英文字母順序?qū)Ρ扔洃洠?/p>

A：Ag(銀)、Al(鋁)、Ar(氬)、Au(金)。

B：Be(鈹)、B(硼)、Ba(鋇)。

C：C(碳)、Cl(氯)、Ca(鈣)、Cu(銅)。

F：F(氟)

H：H(氫)、He(氦)、Hg(汞)。

I：I(碘)。

K：K(鉀)。

L：Li(鋰)。

M：Mg(鎂)、Mn(錳)。

N：N(氮)、Na(鈉)、Ne(氖)。

O：O(氧)。

P：P(磷)、Pb(鉛)。

S：S(硫)、Si(硅)。

W：W(鎢)。

Z：Zn(鋅)。

其二：前二十種元素五個一組記憶法。

氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)，

碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)，

鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)，

硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)。

其三：金屬活動順序表(也便于以后應(yīng)用)。

鉀(K)鈣(Ca)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)，

鋅(Zn)鐵(Fe)錫(Sn)鉛(Pb)氫(H)，

銅(Cu)汞(Hg)銀(Ag)鉑(Pt)金(Au)。

五、聯(lián)想記憶法。

碳元素符號：C英文單詞Coke(可樂)是碳酸飲料所以碳---C

銅元素符號：Cu人體中如果有大量銅元素對人體有害所以我們要對銅元素說：seeyou諧音Cu

硅元素符號：Si龜很長壽所以不死死讀作Si

氧元素符號：O人要呼吸氧氣才能生存，O就像人張嘴呼吸

硫元素符號：S硫的諧音流，S就像流水

氦元素符號：He氖元素符號：Ne拼音hainai

氮元素符號：N氮?dú)獗徽J(rèn)為是無用的氣體沒有英文No所以氮元素是N

氫元素符號：H氫氣密度很小，很輕，常做成氫氣球往上升符號H就像一個梯子，讓你往上爬

鈣元素符號：Ca聯(lián)想Ca鍋鈣

鉀元素符號：K甲乙丙丁中甲排行老大是king所以是K

錳元素符號：Mn猛男(Mengnan)

鎂元素符號：Mg美麗的女孩Meigirl

銅元素符號：Cu銅生銹變成青綠色感覺酸酸的，象醋(Cu)

鋁元素符號：Al過量鋁元素對人體有害可能會導(dǎo)致老年癡呆癥不能Al安老

磷元素符號：P磷片P

鋇元素符號：Ba鋇是寶貝Baby

鋅元素符號：Zn鋅元素對大腦發(fā)育有利，所以補(bǔ)充鋅元素是長腦Zhangnao即Zn

銀元素符號：Ag即Angel

汞元素符號：Hg喝汞Hegong

六、分散記憶法

對于課本中給出的常見元素的符號，如果集中在一節(jié)課里，記憶密度過大，難以全部識記。結(jié)合前面內(nèi)容的滲透，若將它們按各自特點(diǎn)用上述方法分散識記，每次記幾個，則可大大降低識記的難度。

還可以自制元素?fù)淇伺疲诳ㄆ恼鎸懮蟽扇齻€元素符號、背面寫上相應(yīng)的元素名稱。每天記憶幾個，同學(xué)之間相互提問，比賽記憶，相信很快就能記住了。

當(dāng)然記憶方法還有很多，學(xué)生也會找到適合自己的記憶方法。元素符號的記憶是學(xué)生初學(xué)化學(xué)知識的一大難題，也是第一個分化點(diǎn)。不管采取什么方法，什么手段，目的都是熟練掌握常見的元素符號，只要過了這一關(guān)，就成功了一半。

精選閱讀

高中化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓講的知識能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助教師營造一個良好的教學(xué)氛圍。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供高中化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)，相信您能找到對自己有用的內(nèi)容。

高中化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)

一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1．基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法

2．用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.

二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

3．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色.

4．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6．碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質(zhì)

1．氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

5．次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6．次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

1．物質(zhì)的量n（mol）=N/N(A)

2．物質(zhì)的量n（mol）=m/M

3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）=V/V(m)

4．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV

五、膠體：

1．定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.

2．膠體性質(zhì)：

①丁達(dá)爾現(xiàn)象

②聚沉

③電泳

④布朗運(yùn)動

3．膠體提純：滲析

學(xué)好高中化學(xué)的技巧

1、化學(xué)主要首先理解原理，然后結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)方程式，勤動手勤記憶，再結(jié)合一些典型習(xí)題，強(qiáng)化理解和記憶，然后注意知識點(diǎn)的對比、歸納和整理。其實(shí)題目都是挺有共性的，抓住方程式和各種計(jì)算公式，記住各種物質(zhì)的性質(zhì)。

2、學(xué)習(xí)過程中難免會做錯題目，不管你是粗心或者就是不會，都要習(xí)慣性的把這些錯題收集起來，每個科目都建立一個獨(dú)立的錯題集，當(dāng)我們進(jìn)行考前復(fù)習(xí)的時候，它們是重點(diǎn)復(fù)習(xí)對象，因此你既然錯過一次，保不準(zhǔn)會錯第二次，只有這樣你才不會在同樣的問題上再次失分。

高中化學(xué)重要知識點(diǎn)：化學(xué)金屬氧化物

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會提前做好準(zhǔn)備，作為高中教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助高中教師營造一個良好的教學(xué)氛圍。那么，你知道高中教案要怎么寫呢？以下是小編收集整理的“高中化學(xué)重要知識點(diǎn)：化學(xué)金屬氧化物”，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

高中化學(xué)重要知識點(diǎn)：化學(xué)金屬氧化物

1、低價態(tài)的還原性

6feo+o2===2fe3o4

feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

2、氧化性

na2o2+2na===2na2o

（此反應(yīng)用于制備na2o）

mgo，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg，al.一般通過電解制mg和al.

fe2o3+3h2===2fe+3h2o(制還原鐵粉)

fe3o4+4h2===3fe+4h2o

3、與水的作用

na2o+h2o===2naoh

2na2o2+2h2o===4naoh+o2

(此反應(yīng)分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;

2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制備可利用類似的反應(yīng):

bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

mgo+h2o===mg(oh)2(緩慢反應(yīng))

4、與酸性物質(zhì)的作用

na2o+so3===na2so4

na2o+co2===na2co3

na2o+2hcl===2nacl+h2o

2na2o2+2co2===2na2co3+o2

na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

mgo+so3===mgso4

mgo+h2so4===mgso4+h2o

al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

(al2o3是兩性氧化物

al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)

feo+2hcl===fecl2+3h2o

fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o

fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

元素，元素符號

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助高中教師在教學(xué)期間更好的掌握節(jié)奏。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的元素，元素符號，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：
了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義；學(xué)會元素符號的正確寫法；了解并記憶常見的24種元素符號。
理解單質(zhì)和化合物的概念。
理解氧化物的概念。

能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力及查閱資料的能力。

情感目標(biāo)：
樹立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)建議

教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：元素概念的形成及理解。
難點(diǎn)：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。

教材分析：
本節(jié)要求學(xué)生學(xué)習(xí)的概念有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學(xué)生記憶常見的元素符號及元素名稱也比較多，學(xué)生對這些知識的掌握程度將是初中化學(xué)的學(xué)習(xí)一個分化點(diǎn)。這節(jié)課是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)課，所以在教學(xué)中要多結(jié)合實(shí)例，多做練習(xí)，使學(xué)生在反復(fù)實(shí)踐中去加深理解和鞏固，是所學(xué)的化學(xué)用語、概念得到比較清晰的對比、區(qū)分和歸類。

化學(xué)用語的教學(xué)：
元素符號是化學(xué)學(xué)科重要的基本的化學(xué)用語，必須將大綱中規(guī)定要求記住的常見元素符號記牢，為以后的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。元素符號的讀法、寫法和用法，它需要學(xué)生直接記憶并在以后的運(yùn)用中直接再現(xiàn)的知識和技能。教學(xué)中應(yīng)最好采用分散記憶法，在此過程中，進(jìn)行元素符號發(fā)展簡史的探究活動，課上小組匯報(bào)。這樣既增加了學(xué)生的興趣、豐富了知識面，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料及表達(dá)能力。

關(guān)于元素概念的教學(xué)
元素的概念比較抽象，在教學(xué)時應(yīng)從具體的物質(zhì)著手，使他們知道不同物質(zhì)里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤暮穗姾蓴?shù)，并由此引出元素的概念。

例如：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時再讓學(xué)生自己歸納出元素的概念。從而也培養(yǎng)了學(xué)生的歸納總結(jié)能力。

為了使學(xué)生更好地理解元素的概念，此時應(yīng)及時地進(jìn)行元素和原子的比較，使學(xué)生清楚元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。注意元素作為一個宏觀概念的意義及說法。
關(guān)于單質(zhì)和化合物的分類過程中，學(xué)生也容易出錯，關(guān)鍵在于理解單質(zhì)和化合物是純凈物這個前提下進(jìn)行分類的，即它們首先必須是純凈物。

--示例

課時安排：2課時

重點(diǎn)：元素概念的形成及理解

難點(diǎn)：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系

第一課時

復(fù)習(xí)提問：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？

氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

以上這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。

請同學(xué)們給元素下定義：[學(xué)生討論歸納]

（1）元素：

①定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

[學(xué)生討論思考]

a、判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么？
b、學(xué)習(xí)元素這個概念的目的何在？
c、元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系？

教師引導(dǎo)得出結(jié)論：
a、具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）是判斷是否為同種元素的根據(jù)。但中子數(shù)不一定相同。
b、元素是一個描述某一類原子的種類概念，在討論物質(zhì)的組成成分時，只涉及到種類的一個宏觀概念，只講種類不講個數(shù)。
　c、元素與原子的區(qū)別于聯(lián)系：[投影片展示]

元素

原子

聯(lián)系

具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）

的一類原子的總稱。

化學(xué)變化中的最小粒子

區(qū)別

著眼于種類，不表示個數(shù)，沒有數(shù)量

多少的含義

既表示種類，又講個數(shù)，有數(shù)量的

含義

舉例

用于描述物質(zhì)的宏觀組成。例：水是

由氫元素和氧元素組成的，但不能說：“水是由兩個氫元素和一個氧元素組

成的”。

用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。例：一個

水分子是由兩個氫原子和一個氧原子

所構(gòu)成的。不能說：“一個水分子是

由氫元素和氧元素所組成的”。

投影片展示：教材圖2-8介紹地殼中所含各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　②地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵

③元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。到目前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，而這一百多種元素組成的物質(zhì)卻達(dá)三千多萬種。

（2）物質(zhì)分類：

學(xué)生閱讀課本P36前三段，理解單質(zhì)、化合物、氧化物的概念。

思考討論：我們已經(jīng)學(xué)過的物質(zhì)中那些是單質(zhì)？哪些是化合物？哪些是氧化物？

布置研究課題：元素的故事。分組布置任務(wù)，要求以講故事的形式向全班匯報(bào)。

第二課時

（3）元素符號：

①元素的分類：
金屬元素：“钅”旁，汞除外
非金屬元素：“氵”“石”“氣”旁表示其單質(zhì)在通常狀態(tài)下存在的狀態(tài)
稀有氣體元素：“氣”

②元素符號的寫法：一大二小的原則：Fe、Cu、Mg、Cl、H等

　③元素符號表示的意義：表示一種元素（種類）：表示這種元素的一個原子（微粒）：（知道一種元素，還可查出該元素的相對原子質(zhì)量）

學(xué)生討論回答：下列符號表示的意義：Fe、2N

用卡片的形式幫助學(xué)生記憶元素符號及元素名稱。

課堂練習(xí)記憶元素符號名稱及寫法、讀法。

（4）探究活動匯報(bào)：元素的故事。

增加學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，鞏固加深對元素的理解和記憶。

　4、板書設(shè)計(jì)：

height=298

第三節(jié)元素元素符號

一．元素：
1．定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
2．地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵
3．元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

二．物質(zhì)分類

三．元素符號
1．寫法：一大二小
2．意義：表示一種元素
　表示這種元素的一個原子

四．元素的故事

探究活動

“元素的故事”

將全班同學(xué)分組，課下到圖書館去查閱資料，課上選代表向全班匯報(bào)。選材可以是“元素的發(fā)現(xiàn)史”，“元素名稱及符號的由來”，“關(guān)于元素的趣事”等等。這樣既可擴(kuò)大學(xué)生的知識面，增加學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料的能力及語言表達(dá)能力。同時對元素的概念及元素符號的理解和記憶起了促進(jìn)作用。

高中化學(xué)必備知識點(diǎn)：元素化合物

俗話說，磨刀不誤砍柴工。高中教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來，幫助高中教師掌握上課時的教學(xué)節(jié)奏。關(guān)于好的高中教案要怎么樣去寫呢？經(jīng)過搜索和整理，小編為大家呈現(xiàn)“高中化學(xué)必備知識點(diǎn)：元素化合物”，僅供參考，希望能為您提供參考！

高中化學(xué)必備知識點(diǎn)：元素化合物

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大

錯誤，熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體

正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

錯誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>

錯誤，N2的沸點(diǎn)低于O2，會先得到N2，留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

正確，制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng)，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯誤，SiO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+

錯誤，加入碘水會得到FeI2，因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強(qiáng)于I2，在溶液中FeI3是不存在的

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

錯誤，鈍化是化學(xué)性質(zhì)，實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

錯誤，Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

錯誤，是為了防止大氣污染

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):Na2S+H2S=2NaHS

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正確，F(xiàn)e3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與CO32-，HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)

錯誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

錯誤，F(xiàn)e2+和Br2不共存

22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3不存在

錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCl和H2SO4

24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

錯誤，如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

正確，如較稀的HClO4，H2SO4等

26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)

錯誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

錯誤，無法制的純凈的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成

28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；

錯誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)

29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

錯誤，H2SO4是因?yàn)槲曳懦鯯O3而變質(zhì)

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)