小學(xué)五年級教案

九年級化學(xué)離子教案7。

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九年級化學(xué)離子教學(xué)設(shè)計(jì)6

每個(gè)老師上課需要準(zhǔn)備的東西是教案課件，大家在仔細(xì)規(guī)劃教案課件。必須要寫好了教案課件計(jì)劃，才能促進(jìn)我們的工作進(jìn)一步發(fā)展！那么到底適合教案課件的范文有哪些？為了讓您在使用時(shí)更加簡單方便，下面是小編整理的“九年級化學(xué)離子教學(xué)設(shè)計(jì)6”，僅供參考，大家一起來看看吧。

人教版九年級化學(xué)第四單元學(xué)案離子的形成

人教版九年級化學(xué)第四單元學(xué)案：離子的形成

第2課時(shí)離子的形成
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解離子形成的過程，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
2.知道離子的分類。
3．知道并會(huì)寫離子符號。
4.離子符號的意義。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)離子的形成過程
學(xué)習(xí)難點(diǎn)離子符號的書寫
學(xué)習(xí)過程
一、自主預(yù)習(xí)
知識點(diǎn)梳理
離子的形成。
1.離子：。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等
2.離子的分類。
陽離子：帶正電的離子，質(zhì)子電子。
離子
陰離子：帶負(fù)電的離子，質(zhì)子電子。
3.寫法：在元素符號的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫)
如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……
碳酸根離子：，氫離子：，2個(gè)亞鐵離子：，5個(gè)鈣離子：
二、做一做
1.畫出11號和17號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。并判斷屬于那種類型，在化學(xué)反應(yīng)中容易得電子還是容易得電子。
2.畫出11號元素的原子失去最外層電子之后的結(jié)構(gòu)示意圖，并觀察質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)的關(guān)系。
3.畫出17號元素的原子失去最外層電子之后的結(jié)構(gòu)示意圖，并觀察質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)的關(guān)系。
三、想一想
描述試氯化鈉的形成過程。
四、填一填
構(gòu)成物質(zhì)的微粒有、、；試分別舉例說明。
五、測一測
1.參考下列物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)圖示，其中由陰，陽離子構(gòu)成的物質(zhì)是
A．銅B．干冰C．氯化鈉D．金剛石
2.結(jié)構(gòu)示意圖表示的微粒是
A．原子B．分子C．陽離子D．陰離子
3.請用化學(xué)用語表示：
5個(gè)鉀原子4個(gè)銨根離子2個(gè)氯離子
4.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是

5.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說法正確的是
+8
2
8
2
8
2
+12
2
8
+11
2
8
+12

6.下圖中的化學(xué)符號表示2個(gè)分子的是
A
B
D
C

六、說一說
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、組內(nèi)交流，然后班內(nèi)匯報(bào)。
七、教后反思

最新九年級化學(xué)教案

希望您會(huì)對我準(zhǔn)備的“九年級化學(xué)教案”感到滿意，若您認(rèn)為這篇文章值得保留，還請將本網(wǎng)頁鏈接保存下來，方便隨時(shí)查看。對于每位教師而言，課前都需要有一份完整的教案課件，相信對于撰寫教案課件這一工作，老師們并不陌生。教案是幫助學(xué)生更好地理解學(xué)科知識和全面發(fā)展能力的有效工具。

九年級化學(xué)教案【篇1】

●怎樣做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)

如果你在實(shí)驗(yàn)前對實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容、操作方法以及有關(guān)儀器、藥品的性能有充分的了解，并能嚴(yán)格按照操作步驟，你的實(shí)驗(yàn)就能取得成功，并能從中得到化學(xué)知識和無窮樂趣;如果你準(zhǔn)備不充分，粗心大意，那就可能失敗，甚至發(fā)生事故。忘樣才能做好實(shí)驗(yàn)?zāi)?

一、注意安全

1.注意化學(xué)藥品的毒性和腐蝕性。使用藥品要做到‘三不”：不能用手接觸藥品;不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;更不得嘗任何藥品的味道。濃酸、濃堿都是屬于強(qiáng)腐蝕藥品，使用時(shí)必須特別小心，防止沾到皮膚上或?yàn)R到衣服上，如呆不慎將酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗(如果是沒硫酸，必須迅速用布擦拭，然后再用水沖洗)，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗;如果不慎將堿液濺到皮膚上，立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

2.注意操作時(shí)的安全。在實(shí)驗(yàn)中如有易燃、易爆的操作，應(yīng)該采取安全措施。任何實(shí)驗(yàn)容器口都不要對著操作者和觀看者。進(jìn)行有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)的地方進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)用藥量要少，時(shí)間要短，有毒殘?jiān)咨铺幚怼?/p>

二、手腦并用

做化學(xué)實(shí)驗(yàn)前一定要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、步驟，避免盲目性。每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束都要認(rèn)真總結(jié)成功的經(jīng)驗(yàn)或失敗的教訓(xùn)，要注重對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，提高實(shí)驗(yàn)的效果。如能否使用更簡單的儀器、更價(jià)廉易得的藥品，能否在操作上更安全可靠，能否使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯、結(jié)果更準(zhǔn)確等。

●怎樣掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的規(guī)律

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象主要是指用眼看、鼻聞、耳聽、手感等方式得到實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一件不容易的事，但如果能找到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象存在的規(guī)律，則可化難為易。我們可以根據(jù)反應(yīng)條件的不同將化學(xué)實(shí)驗(yàn)大致分成三種類型：第一種是物質(zhì)燃燒實(shí)驗(yàn);第二種是加熱固體物質(zhì)實(shí)驗(yàn);第三種是在溶液中進(jìn)行的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。這三類實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象存在的規(guī)律：

1.物質(zhì)燃燒實(shí)驗(yàn)都有三個(gè)明顯的現(xiàn)象

①放出大量的熱;②生成了一種或幾種不同于反應(yīng)物(指物質(zhì)的色、態(tài)、味)的產(chǎn)物;③固體直接燃燒則發(fā)出一定顏色和強(qiáng)度的光;氣體或固、液體轉(zhuǎn)變成氣體再燃燒則發(fā)出一定顏色和強(qiáng)度的火焰。(描述物質(zhì)的燃燒現(xiàn)象，一般：一光、二熱、三生成。)例如，鎂條燃燒的現(xiàn)象是：①發(fā)出耀眼的白光;②放出大量的熱;③生成一種白色固體。再如，硫磺燃燒(在氧氣中)的現(xiàn)象是：①發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰(硫磺受熱先熔化再汽化最后才燃燒);②放出大量的熱;③生成一種有刺激性氣味的氣體。

2.加熱固體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象主要包括物質(zhì)的狀態(tài)顏色、質(zhì)量變化及產(chǎn)物中是否有水和氣體產(chǎn)生

例如，加熱碳酸氫銨的現(xiàn)象：①有一股刺激性的氣味產(chǎn)生;②試管壁上有水珠生成;③有使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成;④試管內(nèi)的白色固體逐漸消失。

3.在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象主要包括反應(yīng)物(固態(tài))的質(zhì)量和顏色變化及溶液中是否有沉淀(包括沉淀顏色)和氣泡產(chǎn)生，例如，在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。

4.觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的注意事項(xiàng)

(1)要注重對本質(zhì)現(xiàn)象的觀察。本質(zhì)現(xiàn)象就是以提示事物本質(zhì)特征的現(xiàn)象。如鋁帶在空氣中燃燒時(shí)“生成白色團(tuán)體”是本質(zhì)現(xiàn)象，因?yàn)橛纱爽F(xiàn)象可正確理解化學(xué)變化這個(gè)概念，而發(fā)出“耀眼的白光”則是非本質(zhì)現(xiàn)象。因此，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要有明確的觀察目的和主要的觀察對象。

(2)要正確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。①不能以結(jié)論代替現(xiàn)象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是“火星四射、放出大量的熱，生成黑色固體”，而不能用結(jié)論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”。②要明確“光”和“火焰”、“煙”和“霧”等的區(qū)別，不能相互替代。

課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

【課程類型】活動(dòng)課:對蠟燭及其燃燒的探究

【教學(xué)目的】

l、通過對蠟燭及其燃燒的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2、通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識到實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑;初步培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)、表述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力;培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

3、通過探究，使學(xué)生體會(huì)發(fā)現(xiàn)的樂趣和成功的喜悅。

【教學(xué)重點(diǎn)】

l、激趣

2、培養(yǎng)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄和描述能力

【教學(xué)難點(diǎn)】訓(xùn)練學(xué)生主動(dòng)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;學(xué)會(huì)表述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【課時(shí)安排】l課時(shí)

【教學(xué)環(huán)節(jié)】提出課題→師生討論→確定方案→實(shí)驗(yàn)探究→交流反饋→填寫報(bào)告

【教學(xué)策略】本課題第一次出現(xiàn)“活動(dòng)與探究”，是學(xué)生進(jìn)行化學(xué)探究的開端。第一個(gè)探究活動(dòng)教師可先演示，學(xué)生模仿;第二個(gè)探究活動(dòng)讓學(xué)生自己完成。

【課前準(zhǔn)備】蠟燭、火柴、燒杯、玻璃導(dǎo)管、白紙(稍微硬些的)、澄清的石灰水

【學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)】

l、對課題涉及的知識方面的疑點(diǎn)提出質(zhì)疑;

2、每二人一組點(diǎn)燃蠟燭進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究并記錄;

3、在教師的參與下進(jìn)行生生交流;

4、在教師引導(dǎo)下思考、分析，得出結(jié)論。

【教學(xué)過程】

[新課引入]世界是物質(zhì)的，化學(xué)主要研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)的重要手段。同學(xué)們，你做過蠟燭燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)嗎?你仔細(xì)觀察過燃燒的蠟燭嗎?如果用"化學(xué)的眼光"去觀察，你會(huì)有什么新的發(fā)現(xiàn)呢?

[學(xué)生閱讀]P7"活動(dòng)與探究"

[學(xué)生討論]

1、燃燒時(shí)可能發(fā)生哪幾種變化?

2、你猜想蠟燭會(huì)有哪些性質(zhì)?

3、你想通過什么實(shí)驗(yàn)手段來證實(shí)它們?

4、你還有哪些問題需要向老師咨詢?

[學(xué)生質(zhì)疑](可能問到的問題)

1、石蠟是一種什么物質(zhì)?2、蠟燭怎么會(huì)有各種顏色?3、蠟燭是怎么制成的?4、燭芯僅是純棉線嗎?5、為什么點(diǎn)燃燭芯就能引燃蠟燭?6、蠟燭燃燒后越來越短是因?yàn)樗甲兂上炗土藛?7、蠟燭燃燒有時(shí)冒黑煙是怎么回事?8、、蠟燭燃燒時(shí)是固體蠟燃燒還是蠟油燃燒還是有其他情況?9、蠟燭燃燒時(shí)，火焰為什么越來越高?10、吹滅蠟燭時(shí)為什么會(huì)聞到很難聞的氣味?

[教師答疑](邊答疑邊為后面的實(shí)驗(yàn)探究設(shè)下埋伏，凡是通過實(shí)驗(yàn)探究能得到答案的暫不作答)

[學(xué)生活動(dòng)]試述實(shí)驗(yàn)探究的主要步驟及其目的。

[教師指導(dǎo)]實(shí)驗(yàn)步驟和觀察要點(diǎn)：(電腦畫面提示)

l、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態(tài)、氣味、手感;用小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀察它是否溶解、是否下沉;

2、用火柴點(diǎn)燃一支新蠟燭:

(1)觀察蠟燭外部形態(tài)的變化，例如燭芯被點(diǎn)燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化;周圍氣流穩(wěn)定時(shí)、不穩(wěn)定時(shí)燭火及蠟燭的外型變化;蠟燭周圍溫度的變化等;

(2)(如圖1)觀察蠟燭的火焰有無明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無明顯差異(可選用火柴?；蛏杂驳陌准垳y試);

圖1

(3)(如圖2)將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，觀察其內(nèi)壁;然后將其迅速翻轉(zhuǎn)過來，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水是否有變化;

圖2

3、吹滅蠟燭，觀察;

4、熄滅蠟燭時(shí)，試用火柴點(diǎn)燃白煙，看看會(huì)給你帶來什么驚喜?

5、(拓展實(shí)驗(yàn))(如圖3)小心地往燭焰里插一根玻璃導(dǎo)管，你會(huì)發(fā)現(xiàn)什么?用火柴在導(dǎo)管的另一端點(diǎn)燃，你又會(huì)發(fā)現(xiàn)什么?

圖3

[實(shí)驗(yàn)探究]學(xué)生每二人一組，邊實(shí)驗(yàn)、邊記錄、邊思考;教師巡視，指導(dǎo)、答疑。

[交流反饋]學(xué)生代表表述探究過程和結(jié)果(現(xiàn)象和結(jié)論)。

[反思與補(bǔ)充]通過交流，學(xué)生取長補(bǔ)短。

[總結(jié)與評價(jià)]略

(學(xué)生填寫探究報(bào)告)

【課后附記】

1、課前布置學(xué)生在家觀察蠟燭的燃燒非常必要，否則課上時(shí)間太緊;

2、學(xué)生可以自愿結(jié)組，這樣利于配合;

3、限于時(shí)間，學(xué)生提問前教師要限定范圍，以避免跑題;

4、每組可以配備小試管夾或者帶鐵夾的鐵架臺，用來固定導(dǎo)管，以免學(xué)生操作時(shí)燙手。

九年級化學(xué)教案【篇2】

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

聯(lián)系自然界的生命活動(dòng)，認(rèn)識二氧化碳的重要性;

通過課堂演示實(shí)驗(yàn)，了解二氧化碳的物理性質(zhì)和用途;

通過實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)分析，掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì);

聯(lián)系生活實(shí)際，了解石灰石的用途。

能力目標(biāo)

學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)的方法;

提高實(shí)驗(yàn)探究能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再從社會(huì)視角分析其使用，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系;

聯(lián)系生命活動(dòng)，認(rèn)識二氧化碳的重要性;

通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識。

教學(xué)建議

知識講解指導(dǎo)

1.二氧化碳的物理性質(zhì)，建議以探索式學(xué)習(xí)為主，讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出二氧化碳的性質(zhì)，而不是教師先講二氧化碳的性質(zhì)，然后做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證給學(xué)生看。

2.講授方法上，建議以談話法為主，引導(dǎo)學(xué)生觀察，與學(xué)生討論每一點(diǎn)二氧化碳的具體性質(zhì)。

3.對二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，在強(qiáng)調(diào)不可燃性和與水反應(yīng)生成碳酸的同時(shí)，單獨(dú)列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質(zhì)，有利于學(xué)生理解滅火這一二氧化碳重要用途。

4.二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，學(xué)生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣，這樣只會(huì)使難點(diǎn)集中，增加學(xué)生學(xué)習(xí)難度。

課堂引入指導(dǎo)

方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢？這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學(xué)習(xí)二氧化碳的'性質(zhì)。

方法二：據(jù)紙報(bào)道，某農(nóng)村一戶農(nóng)民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時(shí)在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結(jié)果很久不見動(dòng)靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結(jié)果三人身亡于井中，為什么會(huì)出現(xiàn)這種悲

關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教材分析：

二氧化碳作為氣態(tài)化合物對于學(xué)生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學(xué)生在現(xiàn)實(shí)生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過這節(jié)教學(xué)，將學(xué)生頭腦中已有的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。與前面的物質(zhì)學(xué)習(xí)聯(lián)系起來，織成知識網(wǎng)。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，完善并提高學(xué)生對二氧化碳在自然界、在生命活動(dòng)中作用的認(rèn)識。

在氧氣、氫氣后學(xué)習(xí)二氧化碳，從學(xué)習(xí)程序來說對學(xué)生并不陌生。如學(xué)習(xí)物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)入手，到物質(zhì)的用途學(xué)習(xí)。物理性質(zhì)主要學(xué)習(xí)色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點(diǎn)等內(nèi)容。二氧化碳是學(xué)生比較熟悉的物質(zhì)。教學(xué)中應(yīng)發(fā)揮學(xué)生的主體作用，利用其熟悉的知識激發(fā)學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)習(xí)信心，挖掘?qū)W生的主動(dòng)性進(jìn)行學(xué)習(xí)。

此節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)是二氧化碳的性質(zhì)知識的教學(xué)。教學(xué)中應(yīng)充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)對學(xué)生形成知識的重要作用。實(shí)驗(yàn)探究對激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)生學(xué)習(xí)能力均有重要作用。

本節(jié)知識的教學(xué)難度不大，多數(shù)內(nèi)容都為學(xué)生比較熟悉的內(nèi)容，或在小學(xué)自然、初中生物學(xué)科中已經(jīng)接觸過的知識。教學(xué)中應(yīng)充分意識到這一點(diǎn)選擇教學(xué)模式和教學(xué)方法。

關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教學(xué)建議：

充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)、形成化學(xué)知識的重要作用。利用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)模式。

根據(jù)學(xué)校情況(生源、實(shí)驗(yàn)條件)不同，采用開放程度不同的實(shí)驗(yàn)探究法學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。

采取小組討論式學(xué)習(xí)模式。

聯(lián)系實(shí)際生活、生產(chǎn)學(xué)習(xí)二氧化碳。

課程結(jié)束指導(dǎo)

引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，學(xué)習(xí)二氧化碳的用途從用途復(fù)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。

課外實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)

二氧化碳性質(zhì)實(shí)驗(yàn)有條件時(shí)可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學(xué)生對二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)認(rèn)識更清楚。建議補(bǔ)充二氧化碳溶解性實(shí)驗(yàn)，用U型管做，并為講二氧化碳與水反應(yīng)打下良好基礎(chǔ)且過渡自然。

九年級化學(xué)教案【篇3】

知識與技能：

使學(xué)生初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。過程與方法：

通過親自編排元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力;通過對元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關(guān)系的推導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的分析和推理能力。

通過對元素周期律和元素周期表的關(guān)系的認(rèn)識，滲透運(yùn)用辯證唯物主義觀點(diǎn)分析現(xiàn)象和本質(zhì)的關(guān)系。情感態(tài)度價(jià)值觀：

通過學(xué)生親自編排元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的求實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)和創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì);提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

教學(xué)方法：通過元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式的教學(xué)，進(jìn)行“抽象和具體”這一科學(xué)方法的指導(dǎo)。

教學(xué)重難點(diǎn)：同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律;元素原子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置之間的關(guān)系。教學(xué)過程：

[新課引入]初中我們學(xué)過了元素周期律，誰還記得元素周期律是如何敘述的嗎?[學(xué)生活動(dòng)]回答元素周期律的內(nèi)容即：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。

[過渡]對!這樣的敘述雖然很概括，但太抽象。我們知道元素周期律是自然界物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化的規(guī)律。既然是規(guī)律，我們只能去發(fā)現(xiàn)它，應(yīng)用它，而不能違反它。但是，我們能否找到一種表現(xiàn)形式，將元素周期律具體化呢?經(jīng)過多年的探索，人們找到了元素周期表這種好的表現(xiàn)形式。元素周期表就是元素周期表的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的相互聯(lián)系的規(guī)律。它是人們的設(shè)計(jì)，所以可以這樣設(shè)計(jì)，也可以那樣設(shè)計(jì)。歷史上本來有“表”的雛形，經(jīng)過漫長的過程，現(xiàn)在有了比較成熟，得到大家公認(rèn)的表的形式。根據(jù)不同的用途可以設(shè)計(jì)不同的周期表，不同的周期表有不同的編排原則，大家可以根據(jù)以下原則將前18號元素自己編排一個(gè)周期表。

[多媒體展示]元素周期表的編排原則：

1.按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列;2.將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行;

3.把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一列(按電子層遞增順序)。

[過渡]如果按上述原則將現(xiàn)在所知道的元素都編排在同一個(gè)表中，就是我們現(xiàn)在所說的元素周期表，現(xiàn)在我們一同研究周期表的結(jié)構(gòu)。

[指導(dǎo)閱讀]大家對照元素周期表閱讀課本后，回答下列問題。

1.周期的概念是什么?

2.周期是如何分類的?每一周期中包含有多少元素。3.每一周期有什么特點(diǎn)?4.族的概念是什么?

5.族是如何分類的?主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示?6.各族有何特點(diǎn)?[教師歸納小結(jié)]

[板書]一、元素周期表的結(jié)構(gòu)

1、橫行--周期①概念

②周期分類及各周期包含元素的個(gè)數(shù)。

③特點(diǎn)

a.周期序數(shù)和電子層數(shù)相同;

b.同一周期最外層電子數(shù)從左到右1～8重復(fù)著周期性的變化，第一周期除外;c.每一周期從左到右依次是：堿金屬____，過渡元素____，稀有氣體____。2、縱列--族①概念

②主族和副族對比;

③特點(diǎn)：

a.主族的族序數(shù)等于最外層電子數(shù);b.還有一個(gè)第0族和一個(gè)Ⅷ族。

[教師講解]通過上述的學(xué)習(xí)若給大家一個(gè)原子序數(shù)，應(yīng)該迅速而準(zhǔn)確的判斷出它在元素周期表中的位置。反過來若知道某元素在周期表中的位置應(yīng)判斷出它的原子序數(shù)和寫出它的原子結(jié)構(gòu)簡圖。這需要大家最好能記住稀有氣體元素的原子序數(shù)，通過增加或減少來判斷之。[隨堂檢測]

1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。

2、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是()。

A、142434B、263135C、51520D、111718

[作業(yè)]完成練習(xí)冊相關(guān)練習(xí)

教學(xué)反思：

本章知識的重點(diǎn)是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并運(yùn)用它們，必須用有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布的知識作基礎(chǔ)。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，包括分析簡單化合物的形成等都是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來的，否則，元素周期律和周期表就成了無源之水，無本之木。因此，教學(xué)過程中重點(diǎn)講授有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識，是深刻理解元素周期律和運(yùn)用元素周期表必不可少的。

九年級化學(xué)教案【篇4】

一、素質(zhì)教育目標(biāo)

(一)知識教學(xué)點(diǎn)

1.化合價(jià)的含義。

2.元素化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系，能根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)通過學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的推斷能力。

(三)德育滲透點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的物主義思想

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法

1.重點(diǎn)

(1)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

(2)記住常見元素的化合價(jià)。

2.難點(diǎn)化合價(jià)概念的建立。

三、課時(shí)安排 2課時(shí)

四、教具準(zhǔn)備 投影片。

五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)

1.由學(xué)生觀察投影片中所給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，組成化合物確定原子個(gè)數(shù)比，從而復(fù)習(xí)上節(jié)內(nèi)容引入新課。

2.學(xué)生閱讀課本，引出在離子化合物和共價(jià)化合物中元素化合價(jià)的確定方法。

3.依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則由同學(xué)書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式或判斷元素的化合價(jià)。

六、教學(xué)步驟

(一)明確目標(biāo)

1.知識目標(biāo)

(1)了解化合價(jià)的概念及含義，初步認(rèn)識化合價(jià)的實(shí)質(zhì)，記住常見元素的化合價(jià)及化合價(jià)的一般規(guī)律。

(2)了解化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系，會(huì)利用化合價(jià)原則根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。

2.能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的推斷能力。

3.德育目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)事求是的物主義思想。

(二)整體感知

化合價(jià)是初中化學(xué)課程中要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識。在此以前涉及到的有化學(xué)式，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物的知識是給出化合價(jià)的依據(jù)。

(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程

[復(fù)習(xí)引入]

前面我們學(xué)習(xí)了有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的初步知識，那么，是什么決定了元素化學(xué)性質(zhì)?

[回答]

[提問]下面我們看一下投影片，討論這些元素兩兩組合可以組成哪些化合物?

[投影片]

寫出化學(xué)式并判斷每種化合物中原子個(gè)數(shù)比。

[總結(jié)]

離子化合物：NaCl MgCl2 Na2S MgS Na20 Mg0

原子個(gè)數(shù)比：1:1 1:2 2:1 1:1 2:1 1:1

共價(jià)化合物：HCl H20 H2S

原子個(gè)數(shù)比：1:1 2:1 2:1

[新課引入]

從上面的練習(xí)可以看到原子之間形成化合物時(shí)其原子個(gè)數(shù)比有確定的數(shù)值，如果不是這個(gè)比值就不能形成穩(wěn)定的化合物。

而元素原子之間相互化合的個(gè)數(shù)比又是由原子的外層電子決定的，也就是說，原子的外層電子結(jié)構(gòu)決定了原子之間按一定數(shù)目相互化合。而這個(gè)數(shù)目就表現(xiàn)出了元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的一種化學(xué)性質(zhì)――化合價(jià)。

一、化合價(jià)

[閱讀]課本第62、63頁。

[提問]

(1)什么叫做化合價(jià)?

(2)元素的化合價(jià)是如何表示的?

(3)化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是什么?

(4)單質(zhì)的化合價(jià)為什么為零?

[學(xué)生討論]

[回答]

[總結(jié)]

l化合價(jià)：元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，叫做這種元素的化合價(jià)。

化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。

2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。

3.因?yàn)榛蟽r(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為零

[提問]化合價(jià)的正負(fù)與數(shù)值是如何確定的?化合價(jià)的原則是什么?

[討論]

[投影片]由學(xué)生填寫

二、化合價(jià)數(shù)值的確定

化合價(jià)數(shù)值化合價(jià)的正負(fù)

正價(jià)負(fù)價(jià)

離子化合物

共價(jià)化合物

化合價(jià)原則

[講解]常見元素的化合價(jià)。

[總結(jié)]

三、常見元素的化合價(jià)

一價(jià)鉀鈉氯氫銀，

二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，

三氯四硅五價(jià)磷，

談變價(jià)，也不難，

二三鐵，二四碳，

二四六硫都齊全，

銅汞二價(jià)常見。

[練習(xí)]

標(biāo)出下列化合物中各元素的化合價(jià)。

1.Na20 2.Cu(OH)2 3.W03 4.Na2C03 5.NH4N03 6.FeS04

[講解]原子團(tuán)的化合價(jià)。

原子團(tuán)的化合價(jià)是組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。

-1 -1 -2 -2 +2

如：

OH NO3 SO4 CO3 NH4

[講述]那么如何根據(jù)化合價(jià)確定化學(xué)式，已知化學(xué)式如何判斷元素的化合價(jià)呢?

[閱讀]課本第64頁例1、例2、例3。

[總結(jié)]

四、化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系

[講解]參考課本第64頁例1，例2，例3。

注意：

1.依據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零的原則。

2.化學(xué)式的寫法：正價(jià)先，負(fù)價(jià)后，標(biāo)出(化合)價(jià)，找(原子)個(gè)數(shù)。

3.不能根據(jù)化合價(jià)書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

(四)總結(jié)、擴(kuò)展

本節(jié)我們主要學(xué)習(xí)了化合價(jià)，化合價(jià)的規(guī)則以及化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意把各知識點(diǎn)聯(lián)系起來學(xué)習(xí)，這樣可以使同學(xué)們的能力有較大的提高。

七、布置作業(yè)

課本第65頁2、4、5、6題。

八、板書設(shè)計(jì)

第六節(jié)化合價(jià)

一、化合價(jià)

1.化合價(jià)：元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，叫做這種元素的化合價(jià)。

化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。

2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：化合價(jià)是元素的化學(xué)性質(zhì)。

3.因?yàn)榛蟽r(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為零

二、化合價(jià)數(shù)值的確定

三、常見元素的化合價(jià)

一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三氯四硅五價(jià)磷，談變價(jià)，也不難，

二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)常見。

四、化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系

注意：1.依據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零的原則。

2.化學(xué)式的寫法：正價(jià)先，負(fù)價(jià)后，

標(biāo)出(化合)價(jià)，找(原子)個(gè)數(shù)。

3.不能根據(jù)化合價(jià)書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

九年級化學(xué)教案【篇5】

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

理解溶液的概念，會(huì)判斷常見溶液的溶質(zhì)和溶劑。

侯課：

請同學(xué)們把書本準(zhǔn)備好，保持良好的精神狀態(tài)，準(zhǔn)備上課。

教學(xué)過程：

一、板書課題并出示目標(biāo)。

師：同學(xué)們，我們今天來學(xué)習(xí)溶液的形成(一)。

二、先學(xué)：

(一)出示自學(xué)指導(dǎo)。{1分鐘}

(投影)自學(xué)指導(dǎo)：請同學(xué)們認(rèn)真默讀教材P26-28內(nèi)容，思考：

1、什么叫溶液(溶質(zhì)、溶劑)?在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)和溶劑分別是什么?

2、同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是否相同?不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解性是否相同?

3、怎樣確定溶液中溶質(zhì)和溶劑?

5分鐘后比一比誰能正確背誦上述知識點(diǎn)并解答相應(yīng)的習(xí)題。

(二)檢查自學(xué)效果

1、課本P32習(xí)題一、選擇題1-3二、填空題

2、觀察下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從溶質(zhì)角度分析可得到什么結(jié)論

P27實(shí)驗(yàn)9-2P28實(shí)驗(yàn)9-3

三、后教

(1)先交換課本后更正。

請同學(xué)們仔細(xì)看這兩名同學(xué)的板演，發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤并會(huì)更正的請舉手。(指明優(yōu)生更正)

(2)討論：(先讓優(yōu)生“兵教兵”，優(yōu)生講的不對或不全的，教師更正或補(bǔ)充)

評選擇題：

分別說明溶液的特點(diǎn)，溶質(zhì)和溶劑，引出溶質(zhì)、溶劑的概念，并歸納溶液的組成和性質(zhì)。

評填空題：

鞏固學(xué)生關(guān)于溶劑，溶質(zhì)的概念，加深對于概念的理解。

評第三題：

教師演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析由此得出的結(jié)論。(溶質(zhì)可以是固體、氣體、液體。)

四、當(dāng)堂訓(xùn)練，導(dǎo)學(xué)案P30-31

必做題1-13

選做題14-15

五、精講、點(diǎn)撥，更正、小結(jié).

教學(xué)反思：

九年級化學(xué)教案【篇6】

一.知識教學(xué)點(diǎn)

1.酸的分類、命名。

2.酸的通性。

3.金屬活動(dòng)性順序。

4.pH——酸堿度的表示法。

5.堿性氧化物。

6.中和反應(yīng)的概念。

二.重、難、疑點(diǎn)及其解決辦法

1.重點(diǎn)：酸的通性，金屬活動(dòng)性順序以及溶液的pH值。

2.難點(diǎn)：使學(xué)生增長知識的同時(shí)，逐步掌握一些分析解決問題的辦法。

3.疑點(diǎn)：

（1）金屬活動(dòng)性順序。

（2）酸堿性與酸堿度。

4.解決辦法：

（1）通過復(fù)習(xí)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)概括出酸的通性，既讓學(xué)生了解人們認(rèn)識事物的過程，又培養(yǎng)了他們的比較、歸納能力。

（2）通過學(xué)生分組做實(shí)驗(yàn)8-19，理解金屬的活動(dòng)性是不同的，進(jìn)一步引出金屬活動(dòng)性順序。

（3）通過學(xué)生自學(xué)第三節(jié)有關(guān)pH值的內(nèi)容和教師的進(jìn)一步引導(dǎo)，使學(xué)生了解溶液的酸堿性和酸堿度。

三.教學(xué)過程

[導(dǎo)入]：復(fù)習(xí)第二節(jié)的內(nèi)容。

一.酸的分類和命名

[教師活動(dòng)]：課前準(zhǔn)備一些習(xí)題，上課時(shí)讓學(xué)生完成下列習(xí)題：

練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4

[教師活動(dòng)]：通過學(xué)生寫出上述物質(zhì)的電離方程式，引導(dǎo)學(xué)生可按酸的組成情況抓住共性來考慮怎樣分類。酸可以按是否含有氧元素可分為含氧酸和無氧酸；或者按電離時(shí)能生成氫離子的個(gè)數(shù)，可以分為一元酸、二元酸、三元酸……兩種方法進(jìn)行分類。最后從熟悉的含氧酸和無氧酸的名稱抽象出酸的命名方法。

[板書]：含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）

無氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氫某酸）

一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr

二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4

三元酸：H3PO4

二.酸的通性

[教師活動(dòng)]：通過復(fù)習(xí)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生概括出它們的共性——即酸的通性。

[板書]：

1.與酸堿指示劑反應(yīng)

使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。

2.酸+活潑金屬=鹽+水

3.酸+堿性氧化物=鹽+水

4.酸+堿=鹽+水

5.酸+某些鹽=新鹽+新堿

三.金屬活動(dòng)性順序

[演示實(shí)驗(yàn)]：做實(shí)驗(yàn)8-19，銅、銀、鋅、鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論其實(shí)質(zhì)，最后在教師的引導(dǎo)下得出不同種金屬其化學(xué)活潑性是不同的，由此引出金屬活動(dòng)性順序表。

[教師活動(dòng)]：組織學(xué)生通過看書閱讀得出以下兩點(diǎn)：

[板書]：

（1）金屬活動(dòng)性是指金屬原子在水溶液中丟失電子的能力，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易丟失電子變成離子，它的活潑性就越強(qiáng)。

（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬則不能。

[教師活動(dòng)]：最后強(qiáng)調(diào)：“酸+金屬=鹽+氫氣”中：

①金屬必在金屬活動(dòng)性順序表中氫的前面；

②酸不包括濃硫酸和硝酸；

③金屬如果是鐵，則生成亞鐵鹽。

[板書]：四.pH——酸堿度的表示法

[提問]：如何試驗(yàn)溶液中是呈酸性還是呈堿性？

[教師活動(dòng)]：通過學(xué)生的回答，舉一些例子說明在生產(chǎn)、科研、生活中，有時(shí)只知道溶液是呈酸性或呈堿性還是不夠的。例如，電鍍廠的酸液和人體的胃液都是酸性的，但是兩者所起的作用卻大不相同。引出溶液的酸堿度，即溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度，進(jìn)一步引出pH值和pH值的范圍和如何測得溶液的pH值。

最后請學(xué)生閱讀有關(guān)材料，使他們體會(huì)測定溶液酸堿度在生產(chǎn)、生活和科研中的實(shí)際意義。

[板書]：pH值的范圍：0—14

7

0——————————————14

中性

酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng)

pH值=7時(shí)，溶液呈中性。

pH值>7時(shí)，溶液呈堿性。

pH值

測定溶液中pH值最簡便的方法是使用pH試紙。

四.布置作業(yè)

完成教材P164頁習(xí)題。

九年級化學(xué)教案【篇7】

一、三維目標(biāo)：

（一）、知識目標(biāo)：

1．了解物質(zhì)的分散現(xiàn)象，能說出幾種生活中的分散現(xiàn)象及乳化現(xiàn)象。

2．理解溶液的概念及特征。

3．初步分清懸濁液、乳濁液和溶液。

4.知道一些常見的乳化現(xiàn)象。

（二）、能力及情感價(jià)值觀目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)作風(fēng)，練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。

二、教學(xué)重點(diǎn)：

溶液的概念及特征。

三、教學(xué)難點(diǎn)：

1、懸濁液、乳濁液及溶液的概念理解

2、正確理解溶解與分散及乳化現(xiàn)象。

四、教學(xué)課型：實(shí)驗(yàn)探究、講授型

五、課時(shí)：1課時(shí)

六、學(xué)情分析：學(xué)生在第五章《金屬的冶煉與利用》中已接觸到溶液，如硫酸銅溶液等，但學(xué)生對溶液的概念和特征是陌生的，且第七章《酸堿鹽》將重點(diǎn)學(xué)習(xí)酸、堿、鹽溶液的性質(zhì)和用途，因而這章的學(xué)習(xí)將起到承上啟下的作用。

七、教學(xué)準(zhǔn)備:（儀器）略

八、教學(xué)過程：

一、溶解與乳化

引課：

[師提問]：曾青得鐵則化為銅的化學(xué)方程式（濕法冶金）

學(xué)生板書：略

[師提問]：你們知道硫酸銅溶液是如何配制的嗎？在配制過程中有什么現(xiàn)象？硫酸銅的溶液的性質(zhì)與純水的性質(zhì)有哪些不同？

[師生互動(dòng)]：填表6-1物質(zhì)分散到水中的事例和應(yīng)用

[師引導(dǎo)]：引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行活動(dòng)探究1（幾種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象）與探究2（乳化現(xiàn)象）

[師生互動(dòng)]：師生實(shí)驗(yàn)探究過程（略）

[師引導(dǎo)]：選擇實(shí)驗(yàn)小組匯報(bào)探究1的現(xiàn)象，教師根據(jù)實(shí)際情況點(diǎn)評并展示學(xué)生的實(shí)驗(yàn)成果。

物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象。

粉筆灰：渾濁固體小顆粒懸浮分層

植物油：渾濁液體小液滴懸浮分層

高錳酸鉀：紅色透明液體穩(wěn)定不分層

[師生互動(dòng)]：引導(dǎo)學(xué)生歸納出懸濁液、乳濁液及溶液的概念及特征，重點(diǎn)是對溶液的概念及特征的解讀。

1、如果物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。

例：渾濁的黃河水；石灰漿及墻體涂料等。

2、如果物質(zhì)以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。

例：植物油分散在水中；橡膠樹的乳膠等。

3、如果物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

例：生理鹽水、糖水、碘酒等。

[師引導(dǎo)]：學(xué)生自我歸納：溶液的特征是：均一性、穩(wěn)定性。

[師提問]：1、溶液是否一定是無色的？

2、溶液是否一定是液態(tài)的？

[師引導(dǎo)]：歸納出生活中最常見的是液態(tài)溶液，但也有固態(tài)及氣態(tài)溶液；溶液也不一定是無色的'。舉例（略）

[師提問]:粉筆灰溶解到水中這句話對嗎？糖溶解到水中呢？

[師生互動(dòng)]：引導(dǎo)學(xué)生理解溶解是特殊的分散過程

物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程稱之為物質(zhì)的溶解。

[師生互動(dòng)]：選擇實(shí)驗(yàn)小組匯報(bào)探究2的現(xiàn)象，教師根據(jù)實(shí)際情況點(diǎn)評并展示學(xué)生的實(shí)驗(yàn)成果。

[師生互動(dòng)]：引導(dǎo)學(xué)生歸納出乳化現(xiàn)象、乳化劑的概念及乳化作用。

乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。

[生]：學(xué)生課堂練習(xí)

[師生互動(dòng)]：課堂練習(xí)分析點(diǎn)評。

[師總結(jié)]：（略）

[作業(yè)布置]：P9頁1、2、

板書

一、溶解與乳化

1、物質(zhì)在水中的分散可形成：懸濁液

乳濁液

溶液

2、溶液的定義：

物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

3、溶液的特征是：均一性、穩(wěn)定性。

4、溶解是特殊的分散過程

5、乳化：我們把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。

九年級化學(xué)教案【篇8】

1.了解化學(xué)元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用;

2.了解化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響;

歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。

閱讀書本79-81頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：

1.農(nóng)作物所需的營養(yǎng)元素很多,其中氮、磷、鉀需要量較大,因此氮肥、磷肥和鉀肥是最主要的化學(xué)肥料。

2.拿出常見的氮、磷、鉀肥讓學(xué)生觀察,然后填寫下表：

(1)氮肥中一定含有氮元素,磷肥中一定含有磷元素,鉀肥中一定含有鉀元素。給出2分鐘的時(shí)間,二人一組,一個(gè)同學(xué)說 出化肥名稱,另一個(gè)同學(xué)寫出化學(xué)式并說出這種化肥屬于哪種肥料。

(2)氮肥中氨水是液態(tài);碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味,應(yīng)密封保存。

(3)把全班分成6個(gè)小組,每個(gè)小組算出一種氮肥的含氮量,讓學(xué)生說出每種氮肥的含氮量,記住。

(4)給出2分鐘的時(shí)間,讓學(xué)生說出農(nóng)作物的癥狀,由其他學(xué)生說出這種作物需要施用哪種肥料。

3.有些化肥中同時(shí)含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素,這樣的化肥叫復(fù)合肥料。如NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、和KNO3等。

總結(jié)歸納化肥的作用時(shí),盡量簡潔。氮肥長葉;磷肥長根;鉀肥長莖。農(nóng)作物哪一部分出了毛病,就施哪種肥料。

1.為了防止枇杷裂果,果農(nóng)要適時(shí)適量地施用鉀肥,下列物質(zhì)中屬于鉀肥的是(A)

3.小明家的小麥出現(xiàn)大面積倒伏現(xiàn)象,你認(rèn)為應(yīng)增施的化肥是(A) A.氯化鉀 B.碳酸氫銨

閱讀書本82-83頁的有關(guān)內(nèi)容,同學(xué)們自己動(dòng)手作演示實(shí)驗(yàn)完成下列問題：

1.比較氮肥(氯化銨、碳酸氫銨)、磷肥(磷礦粉、過磷酸鈣)和鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)的外觀、氣味和在水中的溶解性,歸納它們的性質(zhì)。

2.取下列化肥各少量,分別加入少量熟石灰粉末,混合、研磨能否嗅到氣味?

1.上述實(shí)驗(yàn)中,有刺激性氣味的氣體是什么?它們反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是哪幾種粒子在一起發(fā)生了反應(yīng)?

2.如何檢驗(yàn)?zāi)撤N物質(zhì)里是否含有銨根離子?

先取少量的待測物質(zhì)于研缽中,加入熟石灰研磨,把潤濕的pH試紙放在容器口的正上方,潤濕的pH試紙變藍(lán)色,證明該物質(zhì)里含有銨根離子。

閱讀書本83頁的有關(guān)內(nèi)容,如何鑒別氨水、碳酸氫銨、硫酸銨、氯化銨、硝酸銨和尿素?

(1)氮肥中氨水是液態(tài);碳酸氨銨有強(qiáng)烈的氨味,據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。

(2)取剩余的氮肥各少許于研缽中,加入熟石灰研磨,有氨味的是硫酸銨、氯化銨、硝酸銨,無氨味的是尿素。

(3)取硫酸銨、氯化銨、硝酸銨的溶液各少許于試管中,加入硝酸鋇,產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸銨,化學(xué)反應(yīng)方程式(NH4)2SO4+Ba(NO3)2 2NH4NO3+BaSO4↓;無沉淀的兩種溶液中再滴加硝酸銀溶液,有沉淀的是氯化銨,白色沉淀是氯化銀,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式NH4Cl+AgNO3 NH4NO3+AgCl↓;無沉淀的是硝酸銨。

B.含Cl-的鹽溶液能與AgNO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C.含SO42-的鹽溶液能與Ba(NO3)2溶液反應(yīng),產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀

D.某鹽能與鹽酸反應(yīng)放出使澄清石灰水變渾濁的氣體,該鹽一定是只含有CO32-的鹽

九年級化學(xué)教案【篇9】

(1)了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。

(2)會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

(3)知道影響氣體溶解度的一些因素，會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。

(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。

(1)認(rèn)識矛盾雙方在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化的辯證思想。

1.固體物質(zhì)溶解度的含義。

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個(gè)一定條件”下，它們才有確定意義?

改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。

通過前面的學(xué)習(xí)我們知道:不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力不同;同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。

1.向盛有20°C水的燒杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的燒杯中加入KN03都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較NaCl與KN03溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力?

2.向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較它們?nèi)苜|(zhì)的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力?

3.向100g20°C水中加入NaCl直到飽和，向100g20°C水中加入KN03配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?

定量描述物質(zhì)的溶解能力(即溶解度)的要素：①在一定溫度下;②等量的溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里;③溶液為飽和狀態(tài);④單位為g。

固體的溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素：①一定溫度下;②100g溶劑里;③溶液為飽和狀態(tài);④溶質(zhì)的質(zhì)量。

理解了溶解度的概念，那你了解平時(shí)所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請看下面資料。

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢?

列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的 趨向，下面我們尋找另一種表示方法──溶解度曲線。

請同學(xué)按教材P36～P37要求繪制溶解度曲線，并討論回答相關(guān)問題。

通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。

(1)大多數(shù)物質(zhì)的'溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03。

(2)少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。

(3)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(0H),。

2.交點(diǎn)P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。

我們研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢?

1.展示教材P38討論，并回答有關(guān)問題。

2.燒開水時(shí)，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么?

1.氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。壓強(qiáng)越小，溶解度越小;壓強(qiáng)越大，溶解度越大。

2.氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。

利用所學(xué)知識和閱讀教材P38～P39資料討論回答。

本節(jié)課學(xué)習(xí)了了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小，溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過 活動(dòng)與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學(xué)知識解決生活中的一些問題。

完成本課時(shí)對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

九年級化學(xué)教案【篇10】

1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

(1)初步掌握根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的基本思路。

(2)掌握氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵和基本操作技能，提高改進(jìn)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。

(3)研討氨催化氧化法制硝酸實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方法。

2.實(shí)驗(yàn)步驟

(1)結(jié)合中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有條件，設(shè)計(jì)幾種氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)的簡易演示實(shí)驗(yàn)方案，并畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。

(2)制備所選用的催化劑。

(3)根據(jù)所選方案，進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。要求既能看到催化劑保持紅熱，又能看到紅棕色二氧化氮?dú)怏w的生成，且不出現(xiàn)白煙。(煙是固體小顆粒，煙是氣體小液滴。NH4NO3是煙，濃氨水和濃鹽酸形成霧。)

3. 提示與思考

(1)本實(shí)驗(yàn)中你將如何獲得氨氣和氧氣?說明理由。 (2)如何制備催化劑?

(3)請你分析，氨水濃度太高或太低會(huì)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響?實(shí)驗(yàn)過程中，氨氣能否全部被氧化?如果有未被氧化的氨氣，是否需要除去?應(yīng)怎樣除去?

(4)在實(shí)驗(yàn)過程中你是否觀察到了異?，F(xiàn)象?請你分析這些異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

(5)請總結(jié)本實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵和操作技術(shù)。 4. 實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)方案，講授“氨的催化氧化”。