小學(xué)數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)教案

高考化學(xué)復(fù)習(xí)之電化學(xué)的解題技巧。

古人云，工欲善其事，必先利其器。教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，有效的提高課堂的教學(xué)效率。那么，你知道教案要怎么寫呢？下面是小編幫大家編輯的《高考化學(xué)復(fù)習(xí)之電化學(xué)的解題技巧》，相信能對(duì)大家有所幫助。

高考化學(xué)復(fù)習(xí)之電化學(xué)的解題技巧

在“化學(xué)”科目中，電化學(xué)是一個(gè)要點(diǎn)，同時(shí)也是難點(diǎn)。本次“化學(xué)”科目答疑過程中，同學(xué)們對(duì)“電化學(xué)的解題方法”存在的疑問非常多，另有部分同學(xué)提出了“化學(xué)的學(xué)習(xí)與提高”提出了疑問。下面是對(duì)本次答疑的匯總，希望對(duì)同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)，尤其是電化學(xué)部分有所幫助。

一、電化學(xué)的解題方法

問題1：問題2：電化學(xué)不會(huì)，尤其是方程式。

問題3：電化學(xué)不明白什么意思，不知道做題思路

問題4：怎么復(fù)習(xí)電化學(xué)呢當(dāng)時(shí)學(xué)的也不太好

問題5：電化學(xué)的技巧重要嗎

問題6：電極方程式怎么寫？一遇到題就亂了應(yīng)該怎么學(xué)

問題7：固體電解質(zhì)的電極方程式怎么寫

問題8：總是寫不好電極反應(yīng)

問題9：請(qǐng)問原電池的電極方程式怎么寫？總是找不準(zhǔn)。

問題10：總是分不清電解池陰陽極，陰陽極方程式不會(huì)寫

問題11：電解質(zhì)溶液放電順序那里的什么都搞不清不會(huì)用

問題12：怎樣書寫電極方程式

問題13：怎樣正確判別原電池中的正負(fù)極？

問題14：遇到新型電池如何入手做題，有時(shí)遇到的新型電池根本看不懂。

問題15：有的里面成分過于復(fù)雜，分不清是哪個(gè)，哪個(gè)陽極哪個(gè)陰極，哪邊得電子，哪邊失電子，也有的成分太少也看不出來

問題16：正極和負(fù)極，陽極和陰極的電極方程式都有固定的模式嗎？如果沒有，那要怎么書寫？通過什么來看？

問題17：電極反應(yīng)式不太會(huì)寫特別是燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式

問題18：有時(shí)候電池題里會(huì)出現(xiàn)有機(jī)物這怎么判斷化合價(jià)和正負(fù)極反應(yīng)呢

問題19：有時(shí)候原電池他給的總反應(yīng)式是沒見過的，而其中的元素化合價(jià)又不知道，該怎么辦?。?/p>

問題20：在寫電化學(xué)方程式時(shí)，有些是直接電解水，然后還有些是電解電極本身，還有些要電解電解質(zhì)。請(qǐng)問這些如何區(qū)分，謝謝

問題21：正負(fù)極反應(yīng)式不會(huì)寫，遇到新型電池看不懂，有什么對(duì)策嗎

問題22：原電池的配平怎么配？然后氧化還原怎么判斷？

問題23：請(qǐng)問一下電解質(zhì)溶液是熔融鹽要怎么書寫?

問題24：燃料電池的電極反應(yīng)式怎么寫不太會(huì)

問題25：燃料電池和充電電池的方程式應(yīng)該怎么寫

問題26：什么是放電順序

問題27：不會(huì)寫電極方程式？這該怎么學(xué)？

問題28：選擇題：怎么判斷新型電池裝置圖中兩極？大題：很難寫對(duì)方程式，怎么學(xué)會(huì)類比學(xué)過的電池原理

問題29：考試的時(shí)候一出陌生的電化學(xué)，都不會(huì)做，怎么辦？

問題30：酸性燃料電池和堿性燃料電池中的H和OH-怎么區(qū)分在哪一極生成哪一極消耗！謝謝老師。

問題31：電化學(xué)完全不會(huì)要從哪兒下手

問題32：什么樣的電池反應(yīng)帶電解質(zhì)溶液。如果帶的話加到哪一極

問題33：怎樣準(zhǔn)確的寫出電極反應(yīng)？我總是不知道該怎么寫？

問題34：想問一下如果是燃料電池類的題目書寫電化學(xué)方程式有什么注意的地方呢？

答：

電化學(xué)必備技能：

1.氧化還原反應(yīng)的配平必須過關(guān)，電化學(xué)就是氧化還原反應(yīng)的變形，只不過是把升價(jià)和降價(jià)分別拆成兩個(gè)電極而已

2.記住永遠(yuǎn)不變的定律，例如：原電池中的正極：得到電子，陽離子向正極移動(dòng)，發(fā)生還原反應(yīng)。還有電解池只需要記?。宏枠O發(fā)生氧化反應(yīng)就可以了。

不要記那些所謂的技巧，例如：原電池中活潑的一定是負(fù)極。電解池中陽離子一定向陰極移動(dòng)。這些技巧對(duì)于好學(xué)生是可以加快速度的，但是對(duì)于基礎(chǔ)不好的學(xué)生，是很容易出錯(cuò)的。高考題就愛在這些所謂的技巧上做文章。

電化學(xué)的解題方法：

第一、遇到電化學(xué)的考題，一定要先判斷是電解池還是原電池，這個(gè)很簡單，看看有沒有外接電源或者用電器即可。

第二、如果是原電池，需要注意以下幾點(diǎn)：

1.判斷反應(yīng)物和生成物：這里的反應(yīng)物和生成物題里都會(huì)給的很清楚，現(xiàn)在的高考很少考我們已知的一些電池反應(yīng)，這樣更能突出考查學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。這一步就類似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢了，整個(gè)電池題就完蛋了。所以原電池只要把這一步解決掉，后面幾步其實(shí)就是行云流水。

秘訣：判斷生成的陽(陰)離子是否與電解液共存，并保證除H、O外主要元素的守恒；共存問題實(shí)在是太重要了?。。?！切記切記?。。?！例如：題里說的是酸性溶液，電池反應(yīng)里就不可能出現(xiàn)氫氧根離子；如果是堿性溶液，電池的產(chǎn)物就不可能存在二氧化碳；如果電解液是熔融的氧化物，那電池反應(yīng)里就不會(huì)有氫氧根或者氫離子，而是氧離子……

2.電子轉(zhuǎn)移守恒：通過化合價(jià)的升降判斷；（說白了就是氧還反應(yīng)中的判斷化合價(jià)升高還是降低）

秘訣：這里需要說的就是化合價(jià)比較難判斷的有機(jī)物：有機(jī)物里的氧均是負(fù)二價(jià)、氫是負(fù)一價(jià)、氮是負(fù)三價(jià)，從而判斷碳元素的化合價(jià)即可。這里還需要強(qiáng)調(diào)的就是：

例如正極反應(yīng)方程式，一定是得電子，也就是化合價(jià)降低的反應(yīng)。如果正極反應(yīng)方程式里即出現(xiàn)升價(jià)元素，又出現(xiàn)降價(jià)元素，這個(gè)方程式你就已經(jīng)錯(cuò)了。但是可以出現(xiàn)兩個(gè)降價(jià)，這種題也是高考考察過的，但一般情況下都是一種變價(jià)。

3.電荷守恒：電子、陰離子帶負(fù)電，陽離子帶正電。缺的電荷結(jié)合電解液的屬性補(bǔ)齊，這句話是很重要的，酸性就補(bǔ)氫離子，堿性補(bǔ)氫氧根離子，中性一般都是左邊補(bǔ)水，熔融狀態(tài)下就補(bǔ)熔融物電解出來的陰離子即可。

4.元素守恒：一般都是查氫補(bǔ)水，最后用氧檢查。記住基礎(chǔ)不好的孩子們，切記不要補(bǔ)氫氣和氧氣?。?！

第三、如果是電解池，需要注意以下幾點(diǎn)：

1.書寫方法和原電池一摸一樣，殊途同歸。

2.電解池不同于原電池就是電解液中有多種離子，到底哪個(gè)先反應(yīng)，哪個(gè)后反應(yīng)。因此就一定要記住陰極陽極的放電順序。

陽極：活性金屬電極(金屬活動(dòng)順序)S2?SO32?I?Fe2+Br?Cl?OH?含氧酸根離子

陰極：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(酸)Pb2+Sn2+Ni2+Fe2+Zn2+H+(水)Al3+Mg2+Na+K+

問題35：形成過程形成原理的題怎么答

答：電化學(xué)的文字解釋題的方法：近些年又出現(xiàn)了一種新型題就是文字表述題。但是萬變不離其宗，踏踏實(shí)實(shí)的把各個(gè)電極的反應(yīng)寫好，再結(jié)合離子交換膜的表述（套路：某某陽離子通過陽離子交換膜，進(jìn)入陰極室，與已經(jīng)生成的離子結(jié)合生成某某物質(zhì)）

問題36：電解池和原電池總是分不清，三種守恒不會(huì)

問題37：電解池和原電池總是要混了～～還有離子的流向應(yīng)該怎么記呢？

答：原電池就是接用電器的，電流表電壓表，電阻，燈泡，等等。電解池就是有外接電源的。正極永遠(yuǎn)得到電子，陰極永遠(yuǎn)得到電子

問題38：怎么判斷哪個(gè)是陰哪個(gè)是陽，反應(yīng)式怎么寫？

答：連著電源負(fù)極的是陰極，再有就是通過反應(yīng)物和產(chǎn)物的化合價(jià)變化判斷。化合價(jià)降低的一定是陰極

問題39：電化學(xué)概念都懂但一看到電解池和原電池合并裝置多起來分就拿不全了但也知道用轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算

答：分開來看，相當(dāng)于一個(gè)原電池的題，一個(gè)電解池的題

問題40：電化學(xué)部分陰陽離子向哪一級(jí)流動(dòng)怎么看在哪一極產(chǎn)生沉淀？

答：沉淀屬于綜合題，一般都是先有電極反應(yīng)再有生成沉淀的化學(xué)反應(yīng)，一定要區(qū)分開

問題41：陰離子是移向負(fù)極嗎…

答：是的！原電池是這樣的！電解池一般向正極移動(dòng)

問題42：能把主要的反應(yīng)物寫出來，但其他的反應(yīng)物有時(shí)候就找不對(duì)，怎么辦

答：一般都會(huì)給，不給的，肯定也特好判斷，如果其中一個(gè)升價(jià)了，另外一個(gè)一定降價(jià)，例如氯氣，降價(jià)，只可能是負(fù)一價(jià)了

問題43：多個(gè)電解池串聯(lián)的解題思路

答：還不就是一個(gè)電解池，copy成n個(gè)而已，一樣

問題44：復(fù)雜一點(diǎn)的時(shí)候就不能分清楚生成物是什么怎么辦啊

答：生成物都給的很清楚，看清圖像的箭頭指向一定可以的。電子的轉(zhuǎn)移根據(jù)化合價(jià)

問題45：寫電極反應(yīng)式的時(shí)候，為什么有的沉淀可以分開寫，有的又不可以，到底怎么區(qū)分呢？

答：電極反應(yīng)你肯定知道，電極反應(yīng)后的產(chǎn)物離子，不共存，生成沉淀，屬于化學(xué)反應(yīng)的范疇，一定要注意區(qū)分，首先先把電極方程式寫出來，這個(gè)屬于電化學(xué)范疇。然后觀察生成物離子，是否和電解液，或者生成物離子之間互相反應(yīng)生成沉淀，如果生成，這就屬于我們高一學(xué)的正常的化學(xué)反應(yīng)，因此要看好，題目到底讓你寫電極反應(yīng)的總方程式還是正極發(fā)生的總方程式

問題46：電解池中得電極不放電嗎？原電池中電極才發(fā)生反應(yīng)是嗎？那電解池中得電極有什么用啊

答：電解池有的電極也是放電的啊。不放電的話，就起導(dǎo)電的作用

問題47：請(qǐng)問兩個(gè)原電池連在一起的怎么分析呀？

答：連載一起還不是一個(gè)原電池，分析一個(gè)就好

問題48：電解池的充電和放電除了性質(zhì)不一樣，那個(gè)看方程式有什么明顯區(qū)別嗎

答：充放電電池注意一個(gè)點(diǎn)，充電的陽極一定是放電的正極，充電的陰極一定是放電的負(fù)極！寫完正負(fù)極的方程式，陰陽極的反過來就可了。

問題49：電解池中物質(zhì)交換膜有哪些，分別是是么樣的物質(zhì)能通過？比如質(zhì)子交換膜能讓什么通過？

答：陽離子交換膜只允許陽離子通過，質(zhì)子交換膜，只允許氫離子通過！

問題50：請(qǐng)問新型電池的應(yīng)用問題中如何分析電極反應(yīng)o陌生條件下的氧化還原反應(yīng)不好下手

答：問的就很專業(yè)，反應(yīng)物產(chǎn)物一定會(huì)給吧！，通過判斷化合價(jià)，電極方程式自然就出來了

問題51：電化學(xué)里面的保持溶液不變往里面加?xùn)|西的計(jì)算老是算不明白怎么辦？

答：記住這句話，說來說去還是電極反應(yīng)。寫完電極反應(yīng)后，記住這句話，吃什么吐什么。吐什么補(bǔ)什么。OK，生成氫氣和氧氣，補(bǔ)水！生成銅和氧氣補(bǔ)氧化銅，碳酸銅也可以，因?yàn)镃O2飛出去了！氫氧化銅不可以，因?yàn)樗霾蝗?/p>

問題52：反應(yīng)物，生成物題目并不是都給，有時(shí)候就會(huì)完全跑偏怎么辦？

答：不是都給就只有一種情況就是你必須自己能判斷出來。例如氧氣正極放電，只可能是變成氫氧根，酸性條件下，變成水，這個(gè)是需要注意的

問題53：老是記不清楚化學(xué)式。特別是鋁、鐵、硫的！怎么去記？

答：就這幾個(gè)經(jīng)?？?，總結(jié)到一張紙上，一天背一個(gè)元素，利用好課余時(shí)間即可！吃飯，或者在車上，每天堅(jiān)持就一定能背下來了

問題54：原電池中活潑的一定是負(fù)極。電解池中陽離子一定向陰極移動(dòng)。這兩句哪容易出錯(cuò)？

答：來來，鎂鋁做電極電池，電解液是氫氧化鈉；銅鐵做電極，濃硝酸為電解液的電池。試問負(fù)極是誰？？陽離子在陽極放電的考題已經(jīng)很常見了。我就不舉例了

二、化學(xué)的學(xué)習(xí)與提高

問題55：選擇題如何得高分，一般都錯(cuò)3個(gè)及以上。

答：選擇題的知識(shí)點(diǎn)很細(xì)，幾乎一個(gè)選項(xiàng)一個(gè)考點(diǎn)。這就要求對(duì)每個(gè)知識(shí)模塊都充分了解。建立起反射弧，知道每個(gè)選項(xiàng)考的是哪方面的內(nèi)容。解決方法就是多做題，多錯(cuò)，多總結(jié)

問題56：高考是全國一卷對(duì)于化學(xué)這科來說難度有多大

答：難，尤其反應(yīng)平衡題

問題57：如何能在選擇題電化學(xué)中不算排除選項(xiàng)快速選對(duì)

答：選擇題主要考查的還是，原電池和電解池的性質(zhì)。把那些需要記住的都記住即可。電化學(xué)必備技能：1.氧化還原反應(yīng)的配平必須過關(guān)，電化學(xué)就是氧化還原反應(yīng)的變形，只不過是把升價(jià)和降價(jià)分別拆成兩個(gè)電極而已2.記住永遠(yuǎn)不變的定律，例如：原電池中的正極：得到電子，陽離子向正極移動(dòng)，發(fā)生還原反應(yīng)。還有電解池只需要記住：陽極發(fā)生氧化反應(yīng)就可以了。不要記那些所謂的技巧，例如：原電池中活潑的一定是負(fù)極。電解池中陽離子一定向陰極移動(dòng)。這些技巧對(duì)于好學(xué)生是可以加快速度的，但是對(duì)于基礎(chǔ)不好的學(xué)生，是很容易出錯(cuò)的。高考題就愛在這些所謂的技巧上做文章。

問題58：化學(xué)特不好，老師讓從必修一第三章往后看，有用么，怎么快速提分，化學(xué)基本不會(huì)

答：快速提分，想都別想！都能快速的話，化學(xué)學(xué)三年干嗎？直接學(xué)半年不就可以了，沒有捷徑，一點(diǎn)一點(diǎn)的從頭背吧，從頭補(bǔ)！學(xué)霸和學(xué)渣都要學(xué)一樣的東西，只不是學(xué)霸速度比學(xué)渣快而已。

延伸閱讀

電化學(xué)

一名優(yōu)秀的教師就要對(duì)每一課堂負(fù)責(zé)，作為高中教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以保證學(xué)生們?cè)谏险n時(shí)能夠更好的聽課，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。怎么才能讓高中教案寫的更加全面呢？下面是小編幫大家編輯的《電化學(xué)》，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

專題（七）電化學(xué)

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、熟練掌握原電池的電極名稱、電子流向、電極反應(yīng)式及原電池總反應(yīng)式；

2、掌握幾種新型燃料電池的工作原理；

3、熟練掌握電解池電極名稱、材料、電解質(zhì)種類等的判斷；會(huì)書寫電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)方程式；

4、掌握電解前后溶液的濃度和pH值變化的計(jì)算。

典型例題

【例1】⑴今有2H2+O22H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是

，正極通的應(yīng)是，電極反應(yīng)式為負(fù)極：，正極：。

⑵若把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為負(fù)極：，

正極：。⑴和⑵的電解質(zhì)不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH個(gè)有什么變化。

⑶若把H2改為CH4，用KOH作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為負(fù)極：，

正極。

【例2】（2003年南通四市聯(lián)考試題）右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體。回答：

（1）直流電源中，M為極。

（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是，其質(zhì)量為__g。

（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2∶___∶_∶。

（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變。下同），AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的濃度，H2SO4溶液的pH___。

（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為g。

課堂練習(xí)

1、蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池作用，

下列是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O放電充電Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列有關(guān)愛迪生蓄電池的推斷中不正確的是()

A．放電時(shí)Fe作負(fù)極，NiO2作正極

B．放電時(shí)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)

C．充電時(shí)的陰極反應(yīng)是Fe(OH)2+2e-==Fe+2OH-

D．該蓄電池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4作電解質(zhì)溶液

2、生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖與細(xì)胞膜外富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池。下列有關(guān)電極反應(yīng)及產(chǎn)物的判斷正確的是：

A．負(fù)極反應(yīng)可能是O2+2H2O+4e-=4OH-

B．負(fù)極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2O

C．正極反應(yīng)可能是6C6H12O6－24e-+24OH-==6CO2+18H2O

D．正極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O

3、下列四組原電池，其中放電后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，且在正極有單質(zhì)生成的是()

A.Cu、Ag、AgNO3溶液B.Zn、Cu濃H2SO4

C.Fe、Zn、CuSO4溶液D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液

4．（多選）用石墨做電極電解AlCl3溶液時(shí)，下列電解液變化曲線合理的是（）

ABCD

5．用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則M的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

A．B．C．D．

6．摩托羅拉公司最新研發(fā)了一種由甲醇和氧氣及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鋰電池的10倍，且待機(jī)時(shí)間超過一個(gè)月。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-。

⑴該電池總反應(yīng)的離子方程式為——————————————————————————————————————；

⑵甲醇是————極，電池在放電過程中溶液的pH將_________（填“下降”或“上升”、不變”）；若有16g甲醇蒸汽被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的CuSO4溶液（假設(shè)整個(gè)過程中能量總利用率為80%），則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2______升。

⑶最近，又有科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸汽。其中固體大是摻雜了Y2O3(Y：釔)的ZrO2(Zr：鋯)固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。

①電池的正極反應(yīng)式為_________________，

②放電時(shí)固體電解質(zhì)里O2-離子的移動(dòng)方向是向_______極移動(dòng)（填正或負(fù)）。

7、1991年我國首創(chuàng)以鋁、空氣和海水電池為能源的新型海水航標(biāo)燈.它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍.根據(jù)以上敘述，填寫這種電池兩極的電極反應(yīng)式：

(1)負(fù)極：.

(2)正極：.

課后練習(xí)

1．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面析出銅

C．把銅片插入三氯化鐵溶液，在銅片表面析出鐵

D．把鋅放入稀鹽酸中，加幾滴氯化銅溶液，產(chǎn)生氣泡速率加快

2．據(jù)報(bào)道，美國正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點(diǎn)，其電池反應(yīng)為：2Zn+O2=2ZnO，其原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液，則下列敘述正確的是（）

A．鋅為正極，空氣在負(fù)極反應(yīng)B．負(fù)極還原反應(yīng)，正極氧化反應(yīng)

C．負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn－2e-+2OH-==ZnO+H2O

D．電池工作時(shí)溶液的pH降低

3．有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)激烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；若將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：

A．dcabB．dabcC．dbacD．badc

4．在H2O中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3—SO42—、Cl—，該溶液放在惰性電極的電解槽中通電片刻后，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（）

A．1:8B．8:1C．35.5:108D．108:35.5

5、在裝有水的燒杯里，用細(xì)線掛一個(gè)呈水平方向的由Fe和Ag焊接成的圓柱棒，如右圖。⑴向燒杯中加入CuSO4溶液后，棒的狀態(tài)將如何變化？（溶液密度的變化忽略不計(jì)）

⑵說明上述變化的原因。

6．（18分）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

⑴a電極材料_______，其電極反應(yīng)式為_____________________。

⑵電解液d可以是_______，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_______，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。

A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液

⑶液體c為苯，其作用是________________，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是__________________________。

⑷若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_______________________________________。

專題（七）答案例題例1【答案】⑴H2、O2；負(fù)極：2H2+4OH-－4e-=4H2O，正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；⑵負(fù)極：2H2－4e-=4H+，正極：O2+4H++4e-=2H2O；pH變??；pH變大；⑶負(fù)極：CH4＋１０OH-－８e-=CO32-+７H2O，正極：２O2+４H2O+８e-=８OH-。

例2【答案】（1）正；（2）Ag、2.16；（3）2∶∶1；（4）不變、不變、增大、減??；（5）45.18。

課堂練習(xí)

1D2B3C4AD5C

6．⑴2CH3OH+3O2+4OH-==2CO32-+6H2O，⑵負(fù)極，下降，13.44L，

⑶①O2+4e-=4O2-,②負(fù)極。）

7答案：(1)Al-3e=Al3+

(2)2H2O+O2+4e=4OH-

課后練習(xí)

1C2C3B4B

5答案：⑴Fe一端升高，Ag一端降低，同時(shí)Fe端逐漸溶解，Ag端有紅色物質(zhì)析出，水溶液略顯淺藍(lán)色；⑵上述變化的原因見解析。

6．⑴Fe，F(xiàn)e-2e—=Fe2+；⑵C；B；⑶隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化；趕盡溶液中的氧氣；⑷白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

高考化學(xué)解題方法專題復(fù)習(xí) 化學(xué)解題方法與技巧

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“高考化學(xué)解題方法專題復(fù)習(xí) 化學(xué)解題方法與技巧”，僅供參考，大家一起來看看吧。

高三化學(xué)教案：《電化學(xué)解題策略》教學(xué)設(shè)計(jì)

本文題目：高三化學(xué)教案：電化學(xué)解題策略

電化學(xué)解題策略

通過研究近幾年全國各地的高考試題，有關(guān)電化學(xué)試題仍是2012年高考一大亮點(diǎn)，這充分說明電化學(xué)在今后教學(xué)中的重要性。但這類試題往往又是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，錯(cuò)誤率較高。如何解答此類問題，現(xiàn)歸納如下：

【解題策略】

一. 電化學(xué)中四個(gè)極

正負(fù)極是根據(jù)物理學(xué)上的電極電勢高低而規(guī)定的，多用于原電池。正極電極電勢高，是流入電子(外電路)的電極;負(fù)極電極電勢低，是流出電子(外電路)的電極。

陰陽極是針對(duì)電解池或電鍍池來命名的。陽極是指與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極;陰極是指與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)的電極。

二. 電化學(xué)中四個(gè)池

1. 原電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。除燃料電池外，一般由活潑金屬作負(fù)極。

2. 電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

3. 電鍍池：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層新金屬的裝置。通常鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬的物件接電源負(fù)極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。

4. 電解精煉池：應(yīng)用電解原理提純某些金屬的裝置，通常提純的金屬接電源正極，該金屬的純凈固體接電源負(fù)極，電解液含有待提純金屬的陽離子。

三. 原電池電極的四種判斷方法

1. 根據(jù)構(gòu)成原電池的電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極，較不活潑金屬或?qū)щ姷姆墙饘偌敖饘傺趸镒髡龢O。

2. 根據(jù)電子流向或電流流向判斷：電子流出或電流流入的電極為負(fù)極，反之為正極。

3. 根據(jù)電極反應(yīng)進(jìn)行判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的為正極。也可依據(jù)電極附近指示劑(石蕊、酚酞、淀粉試液等)的顯色情況判斷該電極是 或 等放電，從而確定正、負(fù)極。如用酚酞作指示劑，若電極附近溶液變紅色，說明該電極附近溶液顯堿性， 在該電極附近得電子被還原，該電極為正極。

4. 根據(jù)兩極現(xiàn)象判斷：通常溶解或質(zhì)量減少的一極為負(fù)極;質(zhì)量增加或有氣泡產(chǎn)生的一極為正極。

四. 電解的四種類型

1. 只有溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化：如用惰性電極電解 溶液、 溶液，其電解反應(yīng)式分別為：

2. 形式上看只有水發(fā)生化學(xué)變化：如惰性電極電解 溶液的電解反應(yīng)式均為：

3. 溶質(zhì)、水均發(fā)生化學(xué)變化：如惰性電極電解 溶液、 溶液，其電解反應(yīng)式分別為：

4. 形式上看溶質(zhì)和水均未發(fā)生化學(xué)變化：如鐵器上鍍銅，電極反應(yīng)式分別為：陽極銅棒： ，陰極鐵器： 。

五. 書寫電極反應(yīng)的四原則

1. 加減原則：根據(jù)得失電子守恒，總反應(yīng)式為兩個(gè)電極反應(yīng)式之和。若已知一個(gè)電極反應(yīng)式，可用總反應(yīng)式減去已知的反應(yīng)式，得另一電極反應(yīng)式。

2. 共存原則：因?yàn)槲镔|(zhì)得失電子后在不同介質(zhì)中的存在形式不同，所以電極反應(yīng)式的書寫必須考慮介質(zhì)環(huán)境。堿性溶液中 不可能存在，也不可能有 參加反應(yīng);當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)，不可能有 參加反應(yīng)。如甲烷燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液時(shí)：負(fù)極反應(yīng)式： ;正極反應(yīng)式： 。

3. 得氧失氧原則：得氧時(shí)，在反應(yīng)物中加 (電解質(zhì)為酸性時(shí))或 (電解質(zhì)溶液為堿性或中性時(shí));失氧時(shí)，在反應(yīng)物中加 (電解質(zhì)為堿性或中性時(shí))或 (電解質(zhì)為酸性時(shí))。如“鈕扣”電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其電池總反應(yīng)式為： ，負(fù)極 ，根據(jù)得氧原則，負(fù)極反應(yīng)式為： ;正極 ，根據(jù)失氧原則，正極反應(yīng)式為： 。

4. 中性吸氧反應(yīng)成堿原則：在中性電解質(zhì)溶液中，通過金屬吸氧所建立起來的原電池反應(yīng)，其反應(yīng)的最后產(chǎn)物是堿。如銀鋅電池、鐵的吸氧腐蝕、以鋁、空氣、海水為材料組成的海水電池等。

【題型解讀】

題型一、電極名稱和電極材料的判斷

例1. 銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是( )

A. 陰極 B. 正極 C. 陽極 D. 負(fù)極

解析：電解池的兩極分別命名為陰、陽極，原電池的兩極分別命名為正、負(fù)極。題中裝置構(gòu)成的是原電池，鋅片失電子作原電池的負(fù)極。答案：D

題型二、電極方程式的書寫

例2. 下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列判斷正確的是( )

A. a為負(fù)極，b為正極 B. a為陽極，b為陰極

C. 電解過程中，d電極的質(zhì)量增加 D. 電解過程中，氯離子的濃度不變

解析：根據(jù)電流方向可判斷出a為正極，b為負(fù)極，c為陽極，d為陰極。用惰性電極電解CuCl2溶液時(shí)，兩個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)陽極(c電極)為： ，陰極(d電極)為： 。答案：C

題型三、廢舊電池的處理方法

例3. 隨著人們生活水平的不斷提高，廢舊電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是( )

A. 利用電池外殼的金屬材料

B. 防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水體造成污染

C. 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D. 回收其中的石墨電極

解析：隨著生產(chǎn)的發(fā)展和人們生活水平的日益提高，環(huán)境污染和環(huán)保問題已越來越受到人們的重視，廢舊電池中含有鉛、汞等多種重金屬離子，極易對(duì)環(huán)境造成污染。答案：B

題型四、利用得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算

例4. 室溫下，在實(shí)驗(yàn)室中電解500mL某0.03mol/L的NaCl溶液，通電一段時(shí)間后溶液的pH從7增加到12時(shí)(設(shè)電解時(shí)溶液的體積變化忽略不計(jì))，則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中NaCl的濃度分別為( )

A. 112mL, 0.02mol/L B. 56mL, 0.02mol/L

C. 56mL, 0.04mol/L D. 112mL, 0.04mol/L

解析：室溫下，pH=12時(shí)， ，生成的 的物質(zhì)的量為

。由電極反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等，推導(dǎo)出電子與各物質(zhì)之間物質(zhì)的量的關(guān)系為： 。由生成的 的物質(zhì)的量可直接求得

參加反應(yīng)的NaCl的物質(zhì)的量為 。剩余NaCl的濃度為

，生成的H2為 。答案：B

題型五、電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)用

1. 判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱

例5. X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出;若電解 和 共存的溶液時(shí)，Y先析出;又知 的氧化性強(qiáng)于 ，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? )

A. X>Z>Y>M B. X>Y>Z>M C. M>Z>X>Y D. X>Z>M>Y

解析：金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀H2SO4中，形成原電池，X溶解說明金屬活動(dòng)性X>Z;電解 和 共存的溶液時(shí)，Y先析出，則金屬活動(dòng)性Z>Y;離子的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)的金屬活動(dòng)性越弱，則金屬活動(dòng)性Y>M。答案：A

2. 金屬的腐蝕

例6. 家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，常出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是( )

A.

B.

C.

D.

解析：洗過的鐵鍋在空氣中放置，可發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為： ，正極發(fā)生的反應(yīng)為： ，總反應(yīng)式為： ，而 又易被O2氧化為紅褐色的 。答案：D

題型6、電子守恒法的應(yīng)用。

例7、500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol?L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )

A.原混合溶液中c(K+)為1 mol?L-1 B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol D.電解后溶液中c(H+)為2 mol?L-1

解析：兩極反應(yīng)為：陰極 Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑ 陽極：4OH--4e-=O2↑+2H2O,兩極都收集1mol氣體，由陽極得到轉(zhuǎn)移電子為4mol，又知生成1molH2轉(zhuǎn)移電子2mol，根據(jù)電子得失守恒，n(Cu2+)=1mol.再通過離子所帶電荷的守恒,在500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中存在關(guān)系：2c(Cu2+)+c(K+)=c(NO3-)，可以求出c(K+)=2 mol?L-1 .電解過程中消耗的n(OH-)=4mol,則溶液中留下4mol的H+,c(H+)=8mol?L-1 .

答案：B

例8、如下圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：

(1)電源電極X名稱為_____________。

(2)pH變化：A___________, B__________, C__________。

(3)通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體(標(biāo)況)，溶液體積為200mL。(設(shè)電解前后無體積變化)則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

(4)若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH是___________(設(shè)前后體積無變化)。

解析：(1)因?yàn)镃u電極增重，說明溶液中的Ag+在此極析出，所以Cu極為陰極，Ag極為陽極，那么與Ag極相連的電源Y極為正極，X極為負(fù)極。(2)電解KCl溶液時(shí)，陰極上2H++2e-=H2↑，溶液pH增大，電解CuSO4和K2 SO4溶液時(shí)，陽極4OH- - 4e-=2H2O+O2↑，溶液pH減小。電解AgNO3溶液實(shí)質(zhì)是電鍍，溶液濃度不變，故pH不變。(3)C中銅電極增加2.16gAg，通過的電子為n(e-)= 0.02mol，因?yàn)榇?lián)電池，每個(gè)電極通過的電子均為0.02mol，B中陽極4OH- - 4e-=2H2O+O2↑，放出O2為 =0.005mol，陰極放出H2為：0.01mol-0.005mol=0.005mol，根據(jù)H2的物質(zhì)的量推知H+得電子2×0.005mol，則Cu2+得電子為0.02mol -2×0.005mol， CuSO4 的濃度為： 。

(4)A中陰極2H++2e-=H2↑，H+減少n(H+)=0.02mol，

c(OH-) = ,pH=13。

答案：(1)負(fù)極(2)增大;減小;不變(3)0.025mol/L(4)13。

例9、(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?24kJ(25℃時(shí))，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

(2)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。

肼—空氣燃料電池放電時(shí)：

正極的電極反應(yīng)式是 。

負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。

(3)下圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。

②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)

解析：(1)注意32克N2H4為1mol,注意△H應(yīng)與方程式的計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，如N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1);△H=-624kJ/mol

(2)肼—空氣燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。故電極反應(yīng)為：

(正極)O2+2H2O+4e-=4OH- ，(負(fù)極)N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑

(3)①此圖為電解裝置，銅片為陽極，鋅片為陰極。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu

② 銅片減少128g，即轉(zhuǎn)移電子4mol 根據(jù)O2+2H2O+4e-=4OH-計(jì)算得，需要氧氣1mol,轉(zhuǎn)化為空氣則需要112L。

答案：(1)N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1);△H=-624kJ/mol

(2)O2+2H2O+4e-=4OH- ; N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑

(3)①Cu2++2e-=Cu ②112

【專題測試】

1.下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是

()

【解析】　選項(xiàng)A，Zn應(yīng)為原電池負(fù)極，Cu為原電池正極。選項(xiàng)B，鹽橋兩邊的燒杯中盛裝的電解質(zhì)溶液應(yīng)互換。選項(xiàng)C，粗銅應(yīng)連接電源正極。選項(xiàng)D，電解飽和NaCl溶液，Cl-在陽極放電產(chǎn)生Cl2，溶液中的H+在陰極獲得電子而產(chǎn)生H2，正確。

【答案】　D

2.下列敘述正確的是

()

①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置　②原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)?、鄄荒茏园l(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置均可實(shí)現(xiàn)?、芴及舨荒苡脕碜髟姵氐恼龢O?、莘磻?yīng)Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+，能以原電池的形式來實(shí)現(xiàn)

A.①⑤　B.①④⑤

C.②③④ D.②⑤

【解析】?、谠姵刎?fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，③不能實(shí)現(xiàn)，④碳棒可以作原電池的正極。

【答案】　A

3.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列說法錯(cuò)誤的是

()

A.電池工作時(shí)，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e-===Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D.外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

【解析】　由所給電池的總反應(yīng)式可知，電池工作時(shí)，每有1 mol Zn參加反應(yīng)，失去2 mol電子，則會(huì)有2 mol電子從負(fù)極Zn開始，流經(jīng)外電路而流向正極，并在正極發(fā)生反應(yīng)，2MnO2(s)+H2O(l)+2e-===Mn2O3(s)+2OH-(aq)，故外電路每通過0.2 mol電子，Zn的質(zhì)量就減輕6.5 g。

【答案】　C

4.科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)酸轉(zhuǎn)化成氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為

()

A.H2+2OH--2e-===2H2O

B.O2+4H++4e-===2H2O

C.H2-2e-===2H+

D.O2+2H2O+4e-===4OH-

【答案】　C

5.鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2。以下說法正確的是

()

A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-===Fe2+

B.正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+2e-===4OH-

C.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

【答案】　A

6.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是

()

①原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)　②原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)　③原電池負(fù)極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)?、茉姵刎?fù)極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)

A.①② B.②③

C.③④ D.①④

【解析】　原電池的負(fù)極和電解池的陽極發(fā)生的是氧化反應(yīng)。原電池的正極和電解池的陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)。

【答案】　B

7.用惰性電極分別電解足量的下列物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入一定量的一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi))，溶液能恢復(fù)到與原來溶液完全一樣的是

()

A.CuCl2(CuO) B.NaOH(NaOH)

C.NaCl(HCl) D.CuSO4〔Cu (OH)2〕

【解析】　首先分析各水溶液中存在哪些陰、陽離子，判斷陰、陽兩極參加反應(yīng)的離子是什么?溶液中減少的是什么?顯然A中電解的是CuCl2，B中被電解的是水，D中減少的是CuO，與添加的物質(zhì)不符被否定。

【答案】　C

8.氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：

12H2+NiO(OH) Ni(OH)2

根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是

()

A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化

C.電池充電時(shí)，氫元素被氧化

D.電池放電時(shí)，H2是負(fù)極

【解析】　放電時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行，氫被氧化為H+，負(fù)極區(qū)pH減小，鎳元素被還原，而充電時(shí)，反應(yīng)向左進(jìn)行，氫元素被還原。

【答案】　D

9.若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是：Cu+2H+===Cu2++H2↑，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是

()

A.該裝置可能是原電池，也可能是電解池

B.該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸

C.該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極

D.該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸

【解析】　不能是原電池，Cu+H+不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【答案】　C

10.用惰性電極電解2 L 1.0 mol?L-1CuSO4溶液，在電路中通過0.5 mol電子后，調(diào)換正負(fù)極繼續(xù)電解，電路中通過了1 mol電子，此時(shí)溶液中c(H+)為(假設(shè)體積不變)

()

A.1.5 mol?L-1 B.0.75 mol?L-1

C.0.5 mol?L-1 D.0.25 mol?L-1

【解析】　調(diào)換正負(fù)極前后電極反應(yīng)式的比較情況如下：

前陽：4OH--4e-===2H2O+O2↑陰：2Cu2++4e-===2Cu

后陽：2Cu-4e-===2Cu2+(先)4OH--4e-===2H2O+O2↑(后)陰：2Cu2++4e-===2Cu

由上反應(yīng)知：電路中轉(zhuǎn)移的1.5 mol電子中，只有1 mol由OH-放電產(chǎn)生，即消耗的n(OH-)=1 mol，亦即溶液中積累的n(H+)=1 mol，故c(H+)=0.5 mol/L。

【答案】　C

11.把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為

()

A.1∶2∶3　B.3∶2∶1

C.6∶3∶1 D.6∶3∶2

【答案】　D

12.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是

()

A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

【答案】　A

13.如下圖所示，通電后，A極上析出Ag，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確的是 ()

A.P是電源的正極

B.F極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-===2H2O+O2↑

C.通電后，甲、乙、丙三池中，除了E、F兩極外，其他電極均參加了反應(yīng)

D.通電后，甲池溶液的pH減小，而乙、丙兩池溶液的pH不變

【答案】　B

14.如下圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色、無臭

氣體放出。符合這一情況的是 ()

a極板 b極板 X電極 Z溶液

A 鋅 石墨 負(fù)極 CuSO4

B 石墨 石墨 負(fù)極 NaOH

C 銀 鐵 正極 AgNO3

D 銅 石墨 負(fù)極 CuCl2

【答案】　A

15.天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2+C6 CoO2+LiC6，下列說法正確的是

()

A.充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6-e-===Li++C6

B.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-===LiCoO2

C.羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D.鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低

【解析】　A項(xiàng)，充電時(shí)，發(fā)生電解池反應(yīng)，電池負(fù)極即為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)Li++C6+e-===LiC6;B項(xiàng)，放電時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng)電池正極發(fā)生還原反應(yīng);C項(xiàng)，含活潑氫的有機(jī)物作電解質(zhì)易得電子;D項(xiàng)，鋰相對(duì)原子質(zhì)量小，其密度最小，所以鋰離子電池的比能量高。

【答案】　B

16.將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，如下圖所示用導(dǎo)線連接起來。下列敘述符合事實(shí)的是 ()

A.斷開K2，閉合K1時(shí)，Al電極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-===AlO-2+2H2O

B.斷開K2，閉合K1時(shí)，由于Mg比Al活潑，故Mg失去電子被氧化成Mg2+

C.斷開K1，閉合K2時(shí)，電子由Mg向Al流動(dòng)

D.斷開K1，閉合K2時(shí)，溶液中立即會(huì)有白色沉淀析出

【解析】　斷開K2，閉合K1時(shí)，Al、Mg、NaOH構(gòu)成原電池，Al能自發(fā)與NaOH溶液反應(yīng)而失去電子，為原電池的負(fù)極：Al+4OH--3e-===AlO-2+2H2O，故選項(xiàng)A正確，B錯(cuò)誤。斷開K1，閉合K2時(shí)，構(gòu)成電解NaOH溶液的電解池，Al接電源的正極為電解池的陽極，被溶解：Al-3e-===Al3+，生成的Al3+馬上與溶液中過量的OH-反應(yīng)生成AlO-2，看不到白色沉淀析出。Mg接電源的負(fù)極為電解池的陰極，溶液中的H+在該極獲得電子而產(chǎn)生H2：2H++2e-===H2↑。電子流向?yàn)椋篗g→NaOH溶液→Al，故選項(xiàng)C、D錯(cuò)誤。

【答案】　A

17.(10分)如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

序號(hào) 內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1 常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月 干燥的鐵絲表面依然光亮

2 常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí) 鐵絲表面依然光亮

3 常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月 鐵絲表面已變得灰暗

4 將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí) 鐵絲表面略顯灰暗

5 將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí) 鐵絲表面已變得灰暗

6 將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí) 鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重

回答以下問題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))________;在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是__________________;正極反應(yīng)是______________________;

(2)由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是___________________________

______________________________________________________________________;

(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是________________________(答兩種方法)。

【解析】　由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(鐵絲表面變灰暗)得出發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)為3、4、5、6，負(fù)極Fe失電子變成Fe2+被腐蝕，正極均為O2放電。從能否構(gòu)成原電池的條件等方面來回答問題(2)。從改變物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)方面，從覆蓋保護(hù)層、原電池原理等方面進(jìn)行思考來回答問題(3)。

【答案】　(1)3、4、5、6

Fe-2e-===Fe2+(或2Fe-4e-===2Fe2+)

2H2O+O2+4e-===4OH-

(2)濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)存在

(3)電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋保護(hù)層，犧牲陽極的陰極保護(hù)法等

18.(10分)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2

pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7

沉淀物 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeS

pH 8.0 ≥0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

(2)濾渣A的主要成分為__________________。

(3)加入MnS的目的是除去________________雜質(zhì)。

(4)堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為___________________________

________________________________________________________________________。

(5)從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有________________________(寫出兩種)。

【解析】　(2)軟錳礦酸浸后，濾液中主要含有Mn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Fe2+和H+，當(dāng)加氨水調(diào)pH至5.4時(shí)，根據(jù)題目所給表格，此pH下，只有Al3+、Fe3+可沉淀完全。

(3)在pH=5.4時(shí)，Cu2+、Zn2+可以硫化物的形式沉淀完全，而MnS在此情況下不可溶解形成Mn2+和S2-，因此加入MnS是為了除去Cu2+和Zn2+。

【答案】　(1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4===MnSO4+

Fe2(SO4)3+2H2O　(2)Fe(OH)3、Al(OH)3　(3)Cu2+、Zn2+

(4)MnO2+H2O+e-===MnOOH+OH-(或2MnO2+H2O+2e-===Mn2O3+2OH-)　(5)鋅、二氧化錳

19.(13分)物質(zhì)X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

(1)若X為氧化物，X的化學(xué)式是________________。

(2)若X為單質(zhì)，X用于焊接鋼軌反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________

________________________________________________________________________。

(3)若X與稀硫酸反應(yīng)生成無色無味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B。等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X。

X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________;

X與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________

________________________________________________________________________。

①在宇航器中，可以不斷的將座艙內(nèi)的空氣通過盛有金屬過氧化物(以過氧化鈉為例)的容器，以除去A。反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。

②科學(xué)家設(shè)計(jì)出新的航天飛船內(nèi)的空氣更新系統(tǒng)。其中一步是A和氫氣在200～250 ℃時(shí)，鎳催化劑作用下，生成甲烷和另一物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

③熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如下圖所示：

C(Ⅰ)的電極名稱是________(填正極或負(fù)極)。該燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是______________________。

熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖

【答案】　(1)Al2O3　(2)2Al+Fe2O3=====高溫2Fe+Al2O3

(3)HCO-3+H+===H2O+CO2↑

NH+4+HCO-3+2OH-===NH3?H2O+CO2-3+H2O

①2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2

②CO2+4H2=====Ni200～250 ℃CH4+2H2O

③負(fù)極　2H2+O2===2H2O

20.(11分)新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車的動(dòng)力電池。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：

方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800 ℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其他產(chǎn)物均以氣體逸出。

方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800 ℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是________________________________________________________________________。

(2)在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有________、________、________(填化學(xué)式)生成。

(3)在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為__________________________

________________________________________________________________________。

(4)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________

________________________________________________________________________。

(5)已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為__________________________________________________________。

【解析】　(1)因制備該電池電極材料的原料為乙酸亞鐵，產(chǎn)品為磷酸亞鐵鋰，為防止亞鐵化合物被氧化，故兩種制備方法的過程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。

(2)方法一中除生成磷酸亞鐵鋰和乙酸外，由碳酸鋰可生成CO2氣體，由磷酸二氫銨可生成NH3和水蒸氣，故除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有CO2、H2O和NH3生成。

(3)分析方法二所給條件，抓住幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：①鐵作陽極;②磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液為電解液;③析出磷酸亞鐵鋰沉淀，所以陽極的電極反應(yīng)式為：Fe+H2PO-4+Li+-2e-===LiFePO4+2H+。

(4)分析M的結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子中既含甲基丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)，又含碳酸二酯的結(jié)構(gòu)(見下圖)：

由此可分析寫出M與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)為充電時(shí)陽極電極反應(yīng)的逆過程，即由磷酸鐵生成磷酸亞鐵鋰，故放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：FePO4+Li++e-===LiFePO4。

【答案】　(1)為了防止亞鐵化合物被氧化

(2)CO2　H2O　NH3

(3)Fe+H2PO-4+Li+-2e-===LiFePO4+2H+

(4)

HOCH2CH2OH+Na2CO3+CH3OH

(5)FePO4+Li++e-===LiFePO4

21.(8分)常溫下電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息進(jìn)行下列計(jì)算：

(1)原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。

(2)t2時(shí)所得溶液的pH。

(3)電解至t3時(shí)，消耗水的質(zhì)量。

【解析】　(1)陽極首先逸出的是氯氣：n(NaCl)=2n(Cl2)=0.02 mol，則c(NaCl)=0.1 mol/L。

陽極得到336 mL氣體中，含0.01 mol Cl2和0.005 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.01 mol×2+0.005 mol×4=0.04 mol。

此過程中陰極剛好全部析出銅：

n(CuSO4)=n(Cu)=0.04 mol2=0.02 mol，

則c(CuSO4)=0.02 mol0.2 L=0.1 mol/L。

(2)t2時(shí)溶液中c(Na+)=0.1 mol/L，c(SO2-4)=0.1 mol/L。

根據(jù)電荷守恒有：c(H+)=2×0.1 mol/L-0.1 mol/L=0.1 mol/L，即溶液的pH=1。

【答案】　(1)c(NaCl)=0.1 mol/L、c(CuSO4)=0.1 mol/L

(2)pH=1　(3)0.72 g

高考英語解題技巧點(diǎn)撥

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生更容易聽懂所講的內(nèi)容，幫助教師有計(jì)劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高考英語解題技巧點(diǎn)撥”，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

高考英語各板塊解題技巧點(diǎn)撥
I.聽力應(yīng)試技巧與策略
1）沉著冷靜，重視試音。
正式考試前最好進(jìn)行“熱身”。在家聽英語磁帶十分鐘，可以使頭腦中的英語思維活躍起來。不然，一進(jìn)考場就考聽力，許多學(xué)生會(huì)不適應(yīng)。正式的高考題前都有一段試音試題，考生進(jìn)入考場后要重視試音部分，使自己盡快進(jìn)入聽力測試準(zhǔn)備狀態(tài)。同時(shí)可嘗試一些積極的心理暗示，用深呼吸來保持平靜的心態(tài)。精神要集中，心理要放松。
2）爭分奪秒，搶先看題。
聽力測試強(qiáng)調(diào)眼、耳、手、腦等多器官的協(xié)調(diào)配合。考生一接到試卷應(yīng)充分利用考前時(shí)間、試音部分時(shí)間和每兩段對(duì)話間的空隙時(shí)間快速讀完題干和選項(xiàng)，通過所提供的文字信息，在腦海里進(jìn)行預(yù)測、推理即將聽到的錄音可能會(huì)涉及到的話題、情景、場合等，并迅速聯(lián)想相關(guān)場合會(huì)出現(xiàn)的關(guān)鍵詞，盡量做到帶著問題聽。籍此，化被動(dòng)為主動(dòng)，有的放矢，命中目標(biāo)。
3）邊聽邊記，避免遺忘。
遇到有關(guān)時(shí)間、年月、數(shù)字、人名、地名的，要在不影響跟聽速度的情況下迅速動(dòng)筆記下。避免在精神高度集中的情況下，短期儲(chǔ)存的記憶變模糊。速記可采用簡單的符號(hào)，自己能看懂即可。
聽力中最常出現(xiàn)的就是數(shù)字問題，還包括時(shí)間、距離、長度等相關(guān)問題，但為了增加難度，往往相應(yīng)的題需要進(jìn)行一定的簡單計(jì)算或在所給的若干數(shù)字中進(jìn)行選擇。因此，當(dāng)我們聽到這類對(duì)話時(shí)，應(yīng)特別小心，最好是在題邊作一些筆記。
4）抓關(guān)鍵詞，聽弦外音。
對(duì)讀兩遍的材料，最好第一遍聽大意，第二遍再做題。要特別注意第二個(gè)人的說話內(nèi)容，因?yàn)樵诮浑H中，應(yīng)答者的話會(huì)含有更多的可用的信息。要留意however，but，so，then等信息詞后的話，往往答案隱含其中。要注意說話人的語音、語氣、語調(diào)，聽弦外之音、話外之話。
5）絕不停聽，聽完再答。
考生在聽的過程中往往一聽到與問題有關(guān)的材料就選答案，然而由于下文往往出現(xiàn)轉(zhuǎn)折而造成結(jié)果選錯(cuò)。因此，考生務(wù)必養(yǎng)成好的聽力習(xí)慣，從整體上把握材料，切不可未聽完就選答。
應(yīng)試時(shí)要保持良好的心理狀態(tài)，不因聽懂一句而自喜，不因錯(cuò)失半言而懊惱。要高屋建瓴，聽完整段后作題，一句沒聽懂，也不可慌了手腳，造成“一步跟不上，步步跟不上”的被動(dòng)局面。
6）注意順序，逐個(gè)攻破。
在一段稍長的對(duì)話或獨(dú)白后，通常給出2-4個(gè)問題，這些問題基本上都是按順序給出的，因此學(xué)生可以采取自上而下，逐個(gè)攻破的原則。
7）敢于猜題，果斷作答。
聽力測試完畢后，若有不明白的地方，也屬正常。待有時(shí)間時(shí)，再根據(jù)上下文及問題、選項(xiàng)進(jìn)行推理，選出合理的答案，切勿留空白。某個(gè)題目確實(shí)不清楚答案，憑感覺猜一個(gè)答案并果斷地填上，不要指望完成全卷后有時(shí)間來檢查。共三個(gè)答案，有33%的正確機(jī)會(huì)，豈容白白錯(cuò)失，說不定命運(yùn)之神垂青你呢?做好的題沒有絕對(duì)把握切勿輕易更改。
總之，考生做好聽力題要過好三大關(guān)：一是“心理平和”關(guān)，考生應(yīng)做到“充滿信心、嚴(yán)陣以待、沉著冷靜、靜心傾聽”?？荚嚽耙煌砩弦ＷC充足的睡眠，臨考前要對(duì)自己充滿信心，考試時(shí)要摒棄雜念，集中精力。二是“快速反應(yīng)”關(guān)。拿到試卷后，一定要快速略讀問題和選項(xiàng)，做出初步判斷（即帶著問題去聽），第一遍聽錄音要核實(shí)判斷正誤（尤其是對(duì)只聽一遍的前5題），第二遍聽錄音要當(dāng)機(jī)立斷，選定答案。三是“整體理解”關(guān)，注意力一定要放在對(duì)整體內(nèi)容的理解上，切忌只停留在只言片語上而忽視內(nèi)容交際意義、目的或內(nèi)涵。
II.單項(xiàng)選擇
單項(xiàng)選擇考查的知識(shí)點(diǎn)主要包括名詞、代詞、冠詞、形容詞和副詞、動(dòng)詞短語、動(dòng)詞時(shí)態(tài)及語態(tài)、非謂語動(dòng)詞、情態(tài)動(dòng)詞、虛擬語氣、定語從句、名詞性從句、狀語從句、強(qiáng)調(diào)句型、倒裝句、省略和情景交際等。近年來單選的題干內(nèi)容越來越貼近生活，語言更加靈活。它既要求考生對(duì)英語語法知識(shí)、詞語知識(shí)的記憶、理解、掌握和運(yùn)用能力，又要求根據(jù)題干所給的語境條件進(jìn)行分析、對(duì)比，靈活地運(yùn)用各項(xiàng)英語基礎(chǔ)知識(shí)。因此要做好單項(xiàng)選擇題，考生除了在平時(shí)的學(xué)習(xí)中做好基礎(chǔ)知識(shí)的積累外，還需要掌握一定的答題技巧，提高答題的準(zhǔn)確率。下面結(jié)合同學(xué)們遇到的一些典型習(xí)題做些分析，希望能給同學(xué)們一些啟發(fā)。
理解句意，整體把握
在做題時(shí)，一定要通讀全句，理解整句話要表達(dá)的意思，切忌在沒有弄懂句意的情況下，根據(jù)只言片語，以偏概全，盲目做題。例如：
Thenumberofstudentsadmittedannuallytothisschool__frommorethan2，000
intheyear2007tosome4，000lastyear.
A.increases　B.hasincreasedC.isincreasing　D.increased
答案：B。有很多同學(xué)會(huì)誤選D，因?yàn)樗麄儧]有看懂原文，只是把lastyear看作了時(shí)間狀語。其實(shí)這句話要表達(dá)的意思是“這個(gè)學(xué)校每年錄取的學(xué)生數(shù)已由2007年的2000人增加到了去年的4000人?！睆?qiáng)調(diào)的是對(duì)現(xiàn)在造成的影響，應(yīng)該用現(xiàn)在完成時(shí)。而題干中的lastyear并非時(shí)間狀語，而是定語。
注意語境，捕捉句子中暗含信息
近年來，單項(xiàng)選擇淡化了對(duì)所謂“純”語法和“純”詞匯的考查，而是設(shè)置特定的語境對(duì)語法和詞匯進(jìn)行考查，這樣，準(zhǔn)確了解語境信息就成為成功解答語境單選題的鑰匙，而語境信息在題干中可以是單詞、短語或完整的句子。例如：
----IstayedatahotelwhileinNewYork.
----Oh，didyou?You_____withBarbara.
A.couldhavestayed　B.couldstay　C.wouldstay　D.musthavestayed
答案：A。本小題的命題思維角度極佳，不定冠詞a為語境信息詞而并非定冠詞“the”，只有通過不定冠詞a對(duì)整個(gè)題干的準(zhǔn)確理解才不至于誤選干擾性極大的D項(xiàng)，試想一下“我在紐約時(shí)住在（任何）一家旅館”與“你一準(zhǔn)兒和芭芭拉住在一起”的概率有多大?反之“我在紐約時(shí)住在這家旅館”，“哦，是嗎?那么你一準(zhǔn)兒和芭芭拉住在一起”才可以是順理成章的事實(shí)。
分析句子結(jié)構(gòu)，明確句子成分
分析句子結(jié)構(gòu)，明確句子成分特別是選項(xiàng)在句子中所充當(dāng)?shù)某煞?，有時(shí)對(duì)于我們選擇正確答案是很必要的。在分析過程中，要特別留意標(biāo)點(diǎn)符號(hào)，句子中的and，but，or等并列連詞和從屬連詞，從而判斷出這是一個(gè)簡單句、并列句，還是主從復(fù)合句。例如：
Atlast，wefoundourselvesinapleasantparkwithtreesprovidingshadeand____downtoeatourpicniclunch.
A.sitting　B.havingsat　C.tosit　D.sat
答案：D.很多同學(xué)選A，把選項(xiàng)看作了伴隨狀語。其實(shí)，選項(xiàng)前有一很關(guān)鍵的詞“and”，從而可以判斷選項(xiàng)部分與“found”平行，構(gòu)成了并列謂語，因此D才是正確答案。
細(xì)心觀察，注意相似句型之間的差別
通過初、高中知識(shí)的積累，同學(xué)們掌握了大量的句型，其中有些句型看上去極其相似，同學(xué)們?cè)诮忸}時(shí)必須細(xì)心審題，加以辨別，找出所考查的句型。例如：
____is　well　known　that　he　is　good　at　maths　in　our　class.
____iswellknown，heisgoodatmathsinourclass.
____iswellknownisthatheisgoodatmathsinourclass.
A.What　B.This　C.It　D.As
答案：C;D;A。這三句話表達(dá)的是同一個(gè)意思，但卻用了不同的句型。第一個(gè)句子中It為形式主語，而thatheisgoodatmathsinourclass為真正的主語;而第二個(gè)句子中，同學(xué)們要注意中間的逗號(hào)，是由“as”引起這個(gè)非限制性定語從句，它的先行詞是后面的一整句話，意思是“正如大家都知道的”。第三個(gè)句子可是一個(gè)“主系表”結(jié)構(gòu)的句子，意思是“大家都知道的事是在我們班他擅長數(shù)學(xué)”，英語中“…的事情”用一個(gè)詞來表示就是“what”，在此引導(dǎo)一個(gè)主語從句。
留意日常交際用語
高考中經(jīng)常會(huì)考查日常交際用語方面的內(nèi)容，因此同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)中，要注意積累了解兩個(gè)不同民族的交際習(xí)慣，熟悉中、英兩種文化的差異，掌握各種情景中交際應(yīng)酬的用語，避免漢語式英語。例如：
--Wemissedyouatthismorningsmeeting，Diana.
--______，butifIhadnthadtomeetafriend，Iwouldhavebeenthere.
A.Me，tooB.ImsorryC.Nevermind　D.Thankyou
答案：B。Imsorry，but…是很地道的英語，其中but用在表示歉意的話后，引起一個(gè)句子，并無實(shí)際意義。而同學(xué)們卻受到漢語習(xí)慣的影響，認(rèn)為有“but”就必須存在轉(zhuǎn)折的語氣，以至于錯(cuò)過了正確答案。
注意排除思維定勢的干擾
在復(fù)習(xí)過程中，同學(xué)們已經(jīng)做了大量習(xí)題，因此對(duì)有些看似熟悉的題目產(chǎn)生了思維定勢。當(dāng)題干略有變化時(shí)，不能隨機(jī)應(yīng)變，而是憑老經(jīng)驗(yàn)辦事，結(jié)果造成錯(cuò)誤。例如：
--Imthinkingofthetesttomorrow.ImafraidIcantpassthistime.
----_____!Imsureyoullmakeit.
A.Goahead　B.GoodluckC.Noproblem　D.Cheerup
答案：D。很多同學(xué)在看到題干“我正在考慮明天的考試”，就很自信地選擇了B“祝你好運(yùn)”。再看以下后半部分題干“我擔(dān)心不能通過”，顯然，這道題的題干表示的是“說話人的擔(dān)心、憂慮”，而不是簡單陳述一件事實(shí)“我明天參加考試?！?，因此答語中要求的已不是大家熟悉的祝愿的話，而應(yīng)該是“安慰的話”“振作點(diǎn)!我認(rèn)為你能行。
III完形填空：
在歷年高考中完型填空是比較容易失分的題項(xiàng)，雖然看上去也是選擇題，但卻與語法和詞匯的選擇題大不一樣。
完型填空綜合測試學(xué)生的語言知識(shí)、閱讀能力和總體語言水平，檢查學(xué)生在有信息空缺的前提下理解整篇文章的能力，要求通過上下文判斷，選擇恰當(dāng)?shù)膯卧~或詞組填入空格中，使之成為上下合乎邏輯、語言通順、意義連貫的文章。因此理解文章的意思是關(guān)鍵。還要具備扎實(shí)的單詞、詞組、句型和語法知識(shí);也要有邏輯推理的能力和歸納的能力。此外，對(duì)英語國家文化背景知識(shí)的掌握也有助于提高此練習(xí)的準(zhǔn)確率。
完型填空的空格分為三種：語法性空格、詞匯性空格和篇章性空格，前兩項(xiàng)雖與語法、詞匯有關(guān)，卻更注重對(duì)上下文的理解，第三種屬于較難的，考察對(duì)全文及作者意圖的理解。正確的解題過程應(yīng)分為三步：通讀全文、預(yù)設(shè)答案、重新檢查
IV閱讀理解：
在閱讀中我們經(jīng)常會(huì)遇到許多生詞。這時(shí)許多同學(xué)立即翻閱詞典，查找詞義。這樣做不但費(fèi)時(shí)費(fèi)力，而且影響閱讀速度、影響對(duì)語篇的整體把握。事實(shí)上，閱讀材料中的每個(gè)詞與它前后的詞語或句子甚至段落都有聯(lián)系。我們可以利用語境（各種已知信息）推測、判斷某些生詞的詞義。近年來全國統(tǒng)一高考中加大了對(duì)考生猜詞義能力的考查，因此，掌握一定的猜詞技巧，對(duì)突破高考閱讀理解、提高我們的英語語言能力都有非常重要的意義。
VI對(duì)話填空
針對(duì)對(duì)話填空的選材特點(diǎn)和考查角度，我們應(yīng)該采取相應(yīng)的解題策略。
1）通讀對(duì)話全文，掌握對(duì)話大意。
在做題時(shí)，首先跳過空格，快速把全篇對(duì)話通讀一遍，獲取有關(guān)對(duì)話的內(nèi)容、語境，及所使用的時(shí)態(tài)等信息，為下面的解題打下基礎(chǔ)。通讀時(shí)，不提倡做題，因?yàn)檫@樣可能使考生只注意到一個(gè)句子，而忽略了它與文章的聯(lián)系，導(dǎo)致一葉障目，無法正確解題。
2）靈活運(yùn)用語法，形式填寫正確。
對(duì)話填空中的有些題目，并不是只要借助上下文的語境就能得出正確答案的，還要考生使用所學(xué)的語法知識(shí)才能解決問題。因此，考生需要掌握有關(guān)語法相關(guān)知識(shí)，看所設(shè)空格要填的詞在句子里作什么成分，哪類詞合適;看應(yīng)采取詞的什么形式（如用動(dòng)詞，就要考慮時(shí)態(tài)、語態(tài)、語氣、非謂語形式、主謂應(yīng)如何搭配等等）。熟練掌握基礎(chǔ)語法知識(shí)并運(yùn)用其知識(shí)進(jìn)行分析解答是一種非常有效的解題方法。應(yīng)該指出，動(dòng)詞各種形式的考查在試題中所占分量還是比較大的，試題往往考過去式、過去分詞、現(xiàn)在分詞等形式。
3）注意前后照應(yīng)，完善語篇填空。
對(duì)話填空題的題目要求是：閱讀下面對(duì)話……寫出一個(gè)英語單詞的完整、正確形式，使對(duì)話通順。如果把對(duì)話比作環(huán)環(huán)相扣的“鏈條”，那么由于空格的存在，鏈條就幾乎環(huán)環(huán)脫節(jié)了。要想把它們?cè)龠B接起來，就得把握整個(gè)對(duì)話的語篇，通過判斷說話人的態(tài)度和語氣，從頭腦中由首字母得到的若干備選詞匯中，選擇最適合對(duì)話情景和語境的詞匯使得全篇對(duì)話主題完整，語意清楚。設(shè)空的答案有的由已讀過的上文決定，有的由未讀過的下文決定，還有的要綜合上下文而定，所以設(shè)空分為三類：1）前制性設(shè)空;2）后制性設(shè)空;3）語篇性設(shè)空。
總之，在做對(duì)話填空題時(shí)，考生應(yīng)在通讀全篇對(duì)話的基礎(chǔ)上，把握各部分之間的邏輯關(guān)系，充分理解談話的內(nèi)容及談話雙方的意圖，靈活運(yùn)用所學(xué)的語法知識(shí)，將對(duì)話補(bǔ)充完整，使補(bǔ)全后的對(duì)話意思通順，前后連貫，合乎語法規(guī)則，最終提高該題型的得分率，使之成為英語分?jǐn)?shù)的增長點(diǎn)。
VII書面表達(dá)
一、熟悉句子各特點(diǎn)。
為了做好英語書面表達(dá)題，熟悉英語句子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是很有必要的，如句子的五種基本句式、句子的七種類型（包括按用途分類和按結(jié)構(gòu)分類）以及一些使用頻率較高的句式。在平時(shí)的學(xué)習(xí)和訓(xùn)練中應(yīng)不斷地去發(fā)現(xiàn)、驗(yàn)證和模仿。
二、背誦范文亦多善。
收集歷屆高考英語書面表達(dá)題范文或其他報(bào)刊上的優(yōu)秀文章，每天花一些時(shí)間大聲朗讀，力爭背下來以擴(kuò)展思路、培養(yǎng)語感。
三、題材選擇把好關(guān)。
高考書面表達(dá)題的題材大多是與學(xué)生日常生活息息相關(guān)的內(nèi)容。所以同學(xué)們?cè)谟?xùn)練時(shí)應(yīng)選好自己熟悉的題材，并盡量通過各種體裁“輸出”，以達(dá)到事半功倍的效果。
四、有的放矢勤訓(xùn)練。
針對(duì)高考題型和體裁，堅(jiān)持常規(guī)訓(xùn)練，由詞到詞組，再到句子，連句成段，連段成篇。簡單句是主菜，要徹底消化，做到融會(huì)貫通，運(yùn)用自如：復(fù)雜句（包括并列句）是佐料，有之增色，缺之乏味。要視具體情況運(yùn)用，不可片面追求，舍本求末，以免弄巧成拙。
五、仔細(xì)審題切莫偏。
做書面表達(dá)題時(shí)，如果考生對(duì)考題提供的材料不仔細(xì)閱讀，審題不認(rèn)真，就會(huì)導(dǎo)致在寫作時(shí)丟三拉四，信息缺損，內(nèi)容不完整，最終導(dǎo)致因“要點(diǎn)不齊”而丟分。具體審題時(shí)應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：①內(nèi)容要點(diǎn)（這是給文章“定檔”的主要依據(jù)）;②文章體裁;③句子時(shí)態(tài)（時(shí)態(tài)錯(cuò)誤屬“大錯(cuò)”，每處扣1分）;④人稱（若違背試題所要求的人稱，最多可扣7分）。
六、語言輸出要規(guī)范。
有些考生在做書面表達(dá)題時(shí)，雖然要點(diǎn)齊全，卻錯(cuò)誤百出，得分不高。歸納起來有如下原因：
1.主謂不一致。如：Thewomandriverhavetostopthecar.（have應(yīng)改為has或根據(jù)情況改為had等）
2.句子主要成分殘缺。如：Anyonewinscangetaprize.（在anyone后加who或改anyone為whoever）
3.時(shí)態(tài)、語態(tài)錯(cuò)誤。如：Itoldherthenewsandshecries.（cries應(yīng)改為cried）
4.詞性錯(cuò)誤。如：Theoldmanwasacrossingtheroad.（across是介詞，不是動(dòng)詞，句中的acrossing應(yīng)改為crossing）
5.習(xí)慣搭配錯(cuò)誤。如：Ihopethepolicetocatchthedriver.（英語習(xí)慣上不用hopesbtodosth，可將句中的to改為can）
6.缺乏銜接成分。如：Hismotherisill，hehastolookafterherathome.（應(yīng)在he前加連詞and或so）
7.平行結(jié)構(gòu)錯(cuò)誤。如：Wesangnotonlysomepopularsongsbutalsodancedhappily.（應(yīng)將sang放在notonly之后）
8.使用漢式英語。如：Thepriceofoilisexpensivenow.（price不宜用expensive修飾，可改用high）.Don’treadunderthesun.（under應(yīng)改為in）Howlonghaveyouboughtthebike?（buy為終止性動(dòng)詞，不宜與howlong連用，所以bought應(yīng)改為had）Shemarriedwitharichman.（marry為及物動(dòng)詞，應(yīng)去掉介詞with）Themotherdressescoatsforherbabyeveryday.（dress不用“衣”作賓語，應(yīng)去掉句中的coatsfor）
錯(cuò)誤的避免：在寫作時(shí)同學(xué)們常常由于中英文的習(xí)慣不同，而出現(xiàn)某些錯(cuò)誤，而且在檢查時(shí)難以查出。其中要予以注意的是：一、不要將同一件事作兩次描述;二、在某一段中不要重復(fù)用一個(gè)重點(diǎn)詞，或重復(fù)使用同一句式;三、不要將詞放于錯(cuò)誤的位置上。如：Thegirlsangonlyonesong.意為她唱了僅一只歌，而Thegirlonlysangonesong.意為她僅唱了歌;四、盡量不要用雙重否定;五、用人稱代詞要小心它的主格賓格;六、形容詞和副詞要正確區(qū)分使用;七、對(duì)動(dòng)詞的時(shí)態(tài)要全文呼應(yīng)，主從句呼應(yīng);八、對(duì)介詞要慎重，應(yīng)按詞組、習(xí)慣用語、慣用法來記，而不要推理。
七、譽(yù)正之前細(xì)查看。
同學(xué)們做書面表達(dá)題時(shí)切莫過分相信自己的直覺，搞所謂的“一氣呵成”。最好先打草稿且行間字距不宜過密，以便于修改。草稿完成之后，應(yīng)按第六招中介紹的方面去認(rèn)真檢查并及時(shí)改正。
八、卷面整潔莫等閑。
每年的高考中，都有相當(dāng)一部分考生（大約占考生總數(shù)的20%）因書寫不規(guī)范而丟分。好的書寫也是一種能力的體現(xiàn)，需要一個(gè)長期培養(yǎng)的過程。在平常的練習(xí)和考試中就應(yīng)養(yǎng)成良好的書寫習(xí)慣，在考場上才能水到渠成，始于自然。
高三英語復(fù)習(xí)進(jìn)入高三后半學(xué)期，尤其是進(jìn)入第二輪復(fù)習(xí)后，相應(yīng)地要調(diào)整戰(zhàn)略，完善和充實(shí)自己，就要做到以下幾點(diǎn)：
1.有切實(shí)可行的計(jì)劃
高考臨近，應(yīng)當(dāng)保持冷靜，請(qǐng)求老師幫助和指導(dǎo)，并根據(jù)自己的實(shí)際情況制定出切實(shí)可行的復(fù)習(xí)計(jì)劃，做到按部就班，有條不紊，循序漸進(jìn)。
2.降低難度，抓基本題
練一般題，不練難題、怪題。高考前許多考生搜集各種模擬題，反復(fù)演練。但要注意：無論做哪個(gè)地區(qū)的題，都要結(jié)合自己的實(shí)際，不要盲目地去做。水平在120分以下的考生，不要花過多的時(shí)間去做這些模擬題中的難題、怪題。即便弄明白了，對(duì)高考拿分也沒有太大幫助。關(guān)鍵是把中檔、低檔題把握住，這對(duì)取得高分是非常有利的。
3.回歸基礎(chǔ)，突出對(duì)主干知識(shí)的復(fù)習(xí)
高考英語改革雖然從強(qiáng)調(diào)知識(shí)考查向注重綜合語言運(yùn)用能力轉(zhuǎn)變，但是還應(yīng)認(rèn)識(shí)到能力要有扎實(shí)的基礎(chǔ)作為依托。尤其是到最后沖刺階段更要重視基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)。一模后，一些考生普遍都有這樣的感覺：很多題目“一看就會(huì)，一做就錯(cuò)”。造成這種現(xiàn)象的根本原因在于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握不牢固。只有扎扎實(shí)實(shí)地從基礎(chǔ)做起，才能“一看就會(huì)，一做就對(duì)”。
英語基礎(chǔ)知識(shí)包括詞匯、語法、句型等。詞匯復(fù)習(xí)應(yīng)做到從不間斷、反復(fù)鞏固。除了記憶和理解之外，尤其要注意常用詞匯的使用和辨析，以及一詞多義的掌握。語法復(fù)習(xí)要理清基本概念，著重復(fù)習(xí)主干知識(shí)。比如，動(dòng)詞的時(shí)態(tài)、語態(tài)、非謂語動(dòng)詞、情態(tài)動(dòng)詞等，都是高考常涉及的知識(shí)點(diǎn)。但切記不要在鉆研語法的難點(diǎn)上花過多時(shí)間，英語語法不是數(shù)學(xué)公式，在不同的語境中用法就不同。
4.認(rèn)真研讀《考試大綱》，掌握好基本詞匯與基本句型
高考后期結(jié)合《考試大綱》和《高考詞匯表》進(jìn)行查漏補(bǔ)缺特別重要：大綱中新增加的詞匯的用法，歷屆高考中出現(xiàn)率較高的詞匯的用法都要特殊注意。對(duì)于考綱中新增加的詞匯，要充分利用工具書，全面掌握其重點(diǎn)用法；對(duì)于歷屆高考中出現(xiàn)率較高的詞匯，要掌握其命題規(guī)律和特點(diǎn)，求同存異，融會(huì)貫通。另外要強(qiáng)化知識(shí)鏈，力求知識(shí)的系統(tǒng)和完整。
對(duì)語法知識(shí)的復(fù)習(xí)需要做到以下幾點(diǎn)：在做練習(xí)或高考模擬試題時(shí)對(duì)語法知識(shí)做進(jìn)一步鞏固和落實(shí)；要特別關(guān)注歷屆高考中出現(xiàn)率較高的語法項(xiàng)目：狀語從句、名詞性從句、定語從句、強(qiáng)調(diào)結(jié)構(gòu)、冠詞、代詞、形容詞的級(jí)、動(dòng)詞的時(shí)態(tài)、語態(tài)和非謂語動(dòng)詞、情態(tài)動(dòng)詞等；另外it的用法、名詞短語做連詞（如：themoment……）、動(dòng)詞的主動(dòng)形式表被動(dòng)、獨(dú)立主格結(jié)構(gòu)、介詞復(fù)合結(jié)構(gòu)、主謂一致關(guān)系、倒裝語序、同義詞、近義詞辨析、日常交際用語等在高考中出現(xiàn)率較高的知識(shí)點(diǎn)也需要進(jìn)一步學(xué)習(xí)，并融會(huì)貫通。
5.查漏補(bǔ)缺，強(qiáng)化專題訓(xùn)練
一模結(jié)束后，復(fù)習(xí)的重點(diǎn)要放在查漏補(bǔ)缺上。將做過的試卷整理后，建立錯(cuò)題檔案，彌補(bǔ)知識(shí)漏洞，進(jìn)行強(qiáng)化記憶和訓(xùn)練。比如，在建立錯(cuò)題檔案時(shí)發(fā)現(xiàn)在非謂語動(dòng)詞、從句方面出錯(cuò)率比較高，就應(yīng)該重點(diǎn)復(fù)習(xí)這方面的知識(shí)。不要注重記多少題，重要的是記住老師在課堂上對(duì)這些題的分析過程。抄錄資料或刊物上的講解也是值得推薦的方法。到考試前再回顧、反思、比較、消化，以期達(dá)到遇到同類試題不再出錯(cuò)的目的。復(fù)習(xí)中要加強(qiáng)題型專項(xiàng)訓(xùn)練，在訓(xùn)練中提高解題能力和解題速度；尤其要重視聽力訓(xùn)練，所選聽力材料不宜過難，語速要適中。復(fù)習(xí)中應(yīng)適當(dāng)加強(qiáng)對(duì)重點(diǎn)內(nèi)容的強(qiáng)化訓(xùn)練和題后分析，提高“考點(diǎn)識(shí)別、尋找已知條件、排錯(cuò)求證”的思維能力。訓(xùn)練快速閱讀的能力，提高帶著問題快速搜索信息，根據(jù)上下文提示進(jìn)行邏輯推斷的能力。多讀一些原汁原味的文章，通過廣泛涉獵，培養(yǎng)英語語感，提高對(duì)詞、句、篇的理解速度和準(zhǔn)確度。