小學(xué)數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)教案

第四節(jié) 化學(xué)鍵復(fù)習(xí)教案。

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個高中教師都不可缺少的。教案可以保證學(xué)生們在上課時能夠更好的聽課，使高中教師有一個簡單易懂的教學(xué)思路。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《第四節(jié) 化學(xué)鍵復(fù)習(xí)教案》，相信您能找到對自己有用的內(nèi)容。

【新大綱要求】

化學(xué)鍵（A）、極性鍵、非極性鍵（B），極性分子和非級性分子

【知識講解】

一、化學(xué)鍵

定義：相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。

說明：直接相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用，破壞這種作用需較大能量。中學(xué)階段所學(xué)的化學(xué)鍵主要為下列兩種類型：

離子鍵

化學(xué)鍵極性共價鍵

共價鍵jab88.COM

非極性共價鍵

二、離子鍵

定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。

說明：①成鍵元素：活潑金屬（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活潑非金屬（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互結(jié)合時形成離子鍵。②成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子而形成陽離子，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離子。當(dāng)活潑金屬遇到活潑非金屬時，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，分別形成陽、陰離子，再通過靜電作用形成離子鍵。③離子鍵構(gòu)成離子化合物。

三、電子式的幾種表示形式

1．離子

單核陽離子符號，即為陽離子的電子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子團(tuán)的陽離子：

H

H

H

[HNH]+、[HOH]+，單核陰離子：[H]－、[O]2－、[Cl]－、；原子團(tuán)的陰離子：

[OH]－、[SS]2－、[CC]2－、[OO]2－。

2．化合物

K2S：K+[S]2－K+、CaO：Ca2+[O]2－、CaF2：[F]－Ca2+[F]－；

Na2O2：Na+[OO]2－Na+、CaC2：Ca2+[CC]2－、NaOH：Na+[OH]－

H

H

NH4Cl：[HN]＋[Cl]－

四、共價鍵

定義：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵。

說明：①成鍵元素：通常為非金屬元素的原子間。②成鍵原因：同種或不同種元素的原子之間結(jié)合成分子時并不發(fā)生電子的完全得失，而是通過共用電子對而結(jié)合的。③共價鍵可以形成單質(zhì)也可化合物。

同種元素的原子之間形成的共價鍵稱非極性共價鍵，簡稱非極性鍵；不同元素的原子之間形成的共價鍵稱極性共價鍵，簡稱極性共價鍵。

五、極性分子和非級性分子

六、鍵能、鍵長和鍵角的概念及其對分子的影響。

項(xiàng)目

概念

對分子的影響

鍵能

拆開1摩共價鍵所吸收的能量或生成1摩共價鍵所放出的能量

鍵能大、鍵牢固、分子穩(wěn)定

鍵長

成鍵的兩個原子的核間的平均距離

鍵越短、鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定

鍵角

分子中相鄰鍵之間的夾角

決定分子空間構(gòu)型和分子的極性

六、電子式（結(jié)構(gòu)式）表示共價鍵的幾種形式

分子

H

H

H

H

CO2：OCO（O=C=O）CH4：HCH（H—C—H）

七、幾點(diǎn)說明

1．共價鍵可存在于單質(zhì)分子、共價化合物分子和離子化合物中。

2．共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。如H2O（共價化合物）

HOOH（由共價鍵形成），NaOH（離子化合物），Na+[OH]－（由共價鍵和離子鍵形成）。

3．單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵均為非極性鍵，化合物分子中可有非極鍵，離子化合物中

可存在極性鍵和非極性鍵。如N?N（N?N叁鍵為非極鍵）H—O—O—H（H—O鍵為極性鍵，O—O鍵為非極性鍵），Na+[OO]2－Na（O—O鍵為非極性鍵，Na+與O2－間為離子鍵）

4．非金屬元素的原子間可形成離子化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。

5．離子半徑的比較。同族元素相同價態(tài)的離子隨核外電子層數(shù)的增多離子半徑增大（F－Cl－Br－I－，Na+K+Rb+Cs+）。核外電了層結(jié)構(gòu)相同的離子隨核電荷數(shù)的增加，離子半徑減?。∣2－F－Na+Mg2+Al3+）。

例1、A元素的最高價離子0.5mol被還原成中性原子時，要得到6.02×1023個電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時，放出0.02gH2，用0.4gA。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。

①寫出兩種元素的名稱A__________，B___________

②用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素的常見離子。A__________、B________

解析：紅棕色液體為溴單質(zhì)，則B為溴元素。由An++ne=A，可知n=2，A的化合價為+2價。

A=40

答案：①A鈣B溴②Ca2+Br－

例2、A、B二種短周期的元素可以形成兩種不同的共價化合物C與D。A在化合物C中顯－1價，在化合物D中顯－2價。化合物C在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生A的單質(zhì)?；衔顳較為穩(wěn)定。元素A位于周期表第_______周期，______族；化合物C的電子式______，化合物D的化學(xué)式____________。

解析：短周期元素中，顯－2價為第ⅥA的元素，只能是氧和硫。在中學(xué)化學(xué)知識中硫通常無－1價。而氧在過氧化物中顯－1價，因此A為氧元素。但C、D均為共價化合物，故C為H2O2，B元素為氫。

答案：第二周期，第ⅥA族，HOOH、H2O

例3、現(xiàn)有原子序數(shù)之和為51的五種短周元素A、B、C、D、E。已知A的單質(zhì)在常溫下為無色氣體；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個；C和B屬于同一主族；D的最高正價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同主族元素中最強(qiáng)，E元素最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相同。

①試寫出它們的元素符號。

②寫出B的氫化物的電子式。

③B的氣態(tài)氫化物與D的氣態(tài)氫化物互相作用生成的物質(zhì)，其電子式為_________或___________.

解析：B原子的次外層只能為K層，所以B為氮，C為磷，最高正價和負(fù)價的代數(shù)和為4時，只有最高正價為+6價，負(fù)價為－2價，即ⅥA元素符合，因其含氧酸性為本周期元素的含氧酸中之最強(qiáng)，所以D元素為硫，E為鎂，再由原子序數(shù)之和為51，而B、C、D、E原子序數(shù)均已知，肯定A為氫。

H

H

H

H

H

H

H

③[HNH]+[S]2－[HNH]+或[HNH]+[HS]－

精選閱讀

化學(xué)鍵

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。所以你在寫高中教案時要注意些什么呢？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“化學(xué)鍵”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第三節(jié)化學(xué)建（第3課時）教案
教學(xué)目標(biāo)：
1．初步了解共價鍵的三個主要參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角；
2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
教學(xué)重點(diǎn)：共價鍵的三個主要參數(shù)；
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)]
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）
（A）離子化合物可以含共價鍵
（B）共價化合物可能含離子鍵
（C）離子化合物中只含離子鍵
（D）共價化合物中不含離子鍵
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價鍵，又能彼此
結(jié)合形成非極性共價鍵（）
（A）Na（B）Ne（C）Cl（D）O
3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式
[板書]1、表明共價鍵性質(zhì)的參數(shù)
（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強(qiáng)，也越穩(wěn)定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和H—ClH—BrH—I，則穩(wěn)定性：H—ClH—BrH—I。
[板書]（2）鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于分子極性分子。如：HCl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設(shè)問]請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請舉例說明。
[講解]大家所舉例子都很恰當(dāng)，也即分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等都有影響。?
分子間作用力存在于：分子與分子之間。?
化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[問題]根據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應(yīng)為強(qiáng)酸性，但HF表現(xiàn)為弱酸的性質(zhì)，為什么？
[閱讀]科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強(qiáng)的元素（F、O、N等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對化合物的
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。

[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，H2Te、S2Se、H2S隨相對分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了Te—S氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。
[小結(jié)]略
[板書計(jì)劃]
1．表明共價鍵性質(zhì)的參數(shù)
（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
[課堂練習(xí)]
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）
A．由不同種元素原子形成的共價鍵?
B．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵?
C．極性分子中必定含有極性鍵?
D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）
A．共價化合物中的共價鍵B．離子化合物中的化學(xué)鍵?
C．非極性分子中的化學(xué)鍵D．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?

第四節(jié)苯酚

第四節(jié)苯酚

●教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解苯酚的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途；
2.通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生動手能力、觀察能力及分析問題的能力；
3.通過“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的分析，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
●教學(xué)重點(diǎn)
苯酚的化學(xué)性質(zhì)。
●教學(xué)難點(diǎn)
酚和醇性質(zhì)的差別。
●課時安排
一課時
●教學(xué)方法
1.采用邊講邊實(shí)驗(yàn)，并適時啟發(fā)、誘導(dǎo)的方法使學(xué)生了解苯酚的重要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2.通過苯酚和乙醇的性質(zhì)比較，讓學(xué)生分析討論，得出酚羥基和醇羥基的區(qū)別，從而突破難點(diǎn)。
●教學(xué)用具
投影儀、苯酚的比例模型
苯酚、水、濃溴水、NaOH溶液(5%)、FeCl3溶液、試管、酒精燈、膠頭滴管
●教學(xué)過程
［師］比較兩種水解產(chǎn)物，它們有何關(guān)系？組成和結(jié)構(gòu)上有什么相同和不同之處？
［學(xué)生討論后回答］
1.它們互為同分異構(gòu)體。
2.結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)：都含有苯環(huán)和羥基。
3.不同點(diǎn)：前者羥基連在苯環(huán)的側(cè)鏈上，后者羥基直接連在苯環(huán)上。
［師］它們的官能團(tuán)都是羥基，那么它們是不是都屬于醇類？
［生］不是。前者屬于醇類，后者屬于酚類。
［師］什么叫酚？
［學(xué)生回答，教師板書］
酚：羥基與苯環(huán)上的碳原子直接相連的化合物。

［講述］酚分子中的苯環(huán)，可以是單環(huán)，也可以是稠環(huán)，如也屬于酚。

“酚”是一類烴的含氧衍生物的總稱，但通常又把酚類中最簡單的一種——苯酚簡稱為酚。我們這節(jié)課通過苯酚的性質(zhì)，來了解酚類和醇類這兩種具有相同官能團(tuán)的物質(zhì)性質(zhì)上的異同。
［板書］第四節(jié)苯酚
［師］展示苯酚分子的比例模型。讓學(xué)生寫出苯酚的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、分子式。
［學(xué)生活動，教師巡視并指正錯誤］
［板書］
一、苯酚的分子結(jié)構(gòu)
［師］苯分子中的所有原子都在同一平面內(nèi)，苯酚中的所有原子是否也都在同一平面內(nèi)？
［生］觀察苯酚分子的比例模型后回答。苯酚中六個碳原子及苯環(huán)上的五個氫原子和氧原子在同一平面內(nèi)，而羥基上的氫原子與其他原子不在同一平面上。
［師］下面我們來學(xué)習(xí)苯酚的物理性質(zhì)。
［板書］二、苯酚的物理性質(zhì)
［師］展示少量苯酚晶體，使學(xué)生觀察，并總結(jié)苯酚的顏色、狀態(tài)、氣味。
［生甲］苯酚是無色的晶體，具有特殊氣味。
［生乙］和醫(yī)院的氣味差不多。
［師］對。但醫(yī)院給醫(yī)療器械和環(huán)境消毒不是用苯酚，而是用甲基苯酚，俗稱來蘇水。苯酚也具有較強(qiáng)的殺菌消毒能力，因此可以把苯酚摻入肥皂中制成藥皂來治療一些皮膚病，那么苯酚的溶解性如何呢？下面同學(xué)們自己動手做一下苯酚的溶解性實(shí)驗(yàn)。
［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］取少量苯酚晶體，放入一試管中，加入少量水(1～2mL)，振蕩，觀察溶液渾濁情況；加熱，再觀察。
注意：做完該實(shí)驗(yàn)后，溶液不要倒掉，留后面做實(shí)驗(yàn)用。
［師］通過以上實(shí)驗(yàn)，并結(jié)合教材163頁相關(guān)內(nèi)容，請同學(xué)們敘述苯酚的重要物理性質(zhì)。
［生］無色晶體，有特殊氣味，熔點(diǎn)43℃，常溫下在水中的溶解度不大，當(dāng)溫度高于65℃時，則能與水混溶。苯酚易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，有毒。
［師］展示一些長時間露置在空氣中的苯酚晶體，讓學(xué)生觀察其顏色。
［生］粉紅色。
［問］為什么苯酚由無色變?yōu)榉奂t色？
［生］苯酚部分被氧化為紅色物質(zhì)。
［追問］應(yīng)如何保存苯酚？
［生］隔絕空氣，密封保存。
［師］苯酚有毒性，在使用時不小心沾到皮膚上，應(yīng)怎樣處理？
［生］立即用酒精洗滌。
［師］—OH是醇的官能團(tuán)，也是酚的官能團(tuán)，那么—OH決定了醇類具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
［生］與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2；發(fā)生消去反應(yīng)；羥基的取代反應(yīng)、催化氧化等。
［師］那么酚類與醇類性質(zhì)上有什么相似和不同之處呢？下面我們學(xué)習(xí)苯酚的化學(xué)性質(zhì)。
［板書］三、苯酚的化學(xué)性質(zhì)
［演示］將做苯酚溶解性實(shí)驗(yàn)用過的試管中的苯酚的懸濁液，逐滴滴入5%的NaOH溶液。
［現(xiàn)象］滴入5%的NaOH溶液后，渾濁的液體變?yōu)槌吻逋该鞯囊后w。
［結(jié)論］在水溶液中，苯酚易與NaOH反應(yīng)，苯酚有酸性。
［板書］1.酸性
(1)和NaOH反應(yīng)
［師］在這個反應(yīng)中，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酚羥基的氫跟NaOH的OH－結(jié)合成水，發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，故在這個反應(yīng)中，苯酚顯示了酸性，所以苯酚俗稱石炭酸。
［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］將上述澄清的溶液分為兩份，向其中一份中加入醋酸，另一份中通入CO2氣體。
［現(xiàn)象］均出現(xiàn)渾濁。
［結(jié)論］加入醋酸或通入CO2后，易溶的苯酚鈉又變成了溶解度不大的苯酚。根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，說明苯酚的酸性比碳酸和醋酸的酸性均弱，也是一種弱酸。酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞。
［講述］苯酚的酸性雖然比H2CO3弱，但比HCO酸性強(qiáng)，因此在苯酚鈉溶液中通入
CO2,只能生成苯酚和NaHCO3,而不能生成苯酚和Na2CO3，因?yàn)?Na2CO3
+NaHCO3，與Na2CO3不能共存。
［提問］苯酚鈉溶液顯什么性？為什么？
［生］應(yīng)該顯堿性，因?yàn)楸椒逾c是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性。
［師］對。苯酚酸性極弱，它不能使石蕊甲基橙等指示劑變色。那么苯酚能不能和鈉反應(yīng)呢？若能反應(yīng)，則反應(yīng)速率與C2H5OH、水相比如何？
［生］由于苯酚顯弱酸性，肯定也與Na反應(yīng)生成H2，比乙醇、水與Na的反應(yīng)速率均快，因?yàn)橐掖肌⑺硷@中性。
［板書］(2)和Na反應(yīng)
［師］通過上述內(nèi)容可分析得出：雖然苯酚和乙醇的官能團(tuán)都是羥基，但苯酚分子中的O—H鍵比乙醇分子中的O—H鍵易斷裂。這是什么原因造成的？
［生］結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，官能團(tuán)相同，烴基不同，只能是烴基苯環(huán)對羥基影響的結(jié)果。
［師］由于苯環(huán)的影響，使苯酚分子中的O—H鍵比乙醇分子中的O—H鍵易斷裂。那么，—OH對苯環(huán)是否有影響呢？
［板書］2.苯環(huán)上的取代反應(yīng)
［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］在盛有少量苯酚溶液的試管中，滴入過量的濃溴水。
［現(xiàn)象］立即有白色沉淀生成。
［結(jié)論］在溶液里，苯酚易與溴發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
［師］說明：
①苯酚與溴反應(yīng)生成的白色沉淀是三溴苯酚。
②本實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是Br2要過量。若C6H5OH過量，生成的三溴苯酚會溶于C6H5OH溶液中。
③C6H5OH與Br2的反應(yīng)很靈敏，常用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測定。這說明，有機(jī)化學(xué)反應(yīng)也能快速、定量進(jìn)行，無副反應(yīng)。
［問］該反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？
［生］取代反應(yīng)。
［師］和前邊學(xué)過的苯分子中苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代相比，苯酚中苯環(huán)上的氫原子更容易被取代，這是因?yàn)椤狾H對苯環(huán)的影響使苯酚中—OH鄰、對位上的H原子變得更活潑了。另外，苯酚還有一些不同于乙醇的性質(zhì)。
［板書］3.顯色反應(yīng)
［演示］向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩。
［現(xiàn)象］溶液立即變?yōu)樽仙?br> ［結(jié)論］在溶液中，苯酚與FeCl3反應(yīng)，生成紫色、易溶于水的物質(zhì)。
［板書］苯酚遇FeCl3溶液顯紫色
［師］此反應(yīng)操作簡便，現(xiàn)象明顯，常用于苯酚的定性檢驗(yàn)。
［討論］根據(jù)苯酚的結(jié)構(gòu)和在空氣中變色的性質(zhì)，你認(rèn)為苯酚還可能發(fā)生哪些反應(yīng)？
［學(xué)生討論后得出結(jié)論］
1.由苯酚在空氣中變色可知苯酚極易被氧化，所以苯酚可以使酸性KMnO4褪色。
2.因?yàn)楸椒又泻斜江h(huán)，所以苯酚可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)，和HNO3發(fā)生硝化反應(yīng)。
［師］很正確。通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了苯酚的一些性質(zhì)與乙醇相比既有相似之處，又有不同之處，現(xiàn)總結(jié)如下：
［投影］
苯酚與乙醇性質(zhì)的比較
苯酚()
乙醇(CH3CH2—OH)
水溶性常溫下溶解度不大，65℃以上與水以任意比互溶與水以任意比互溶
電離出H＋的能力比水強(qiáng)、溶液呈酸性比水弱、溶液呈中性
化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)活潑、能發(fā)生置換反應(yīng)、中和反應(yīng)、顯色反應(yīng)、苯環(huán)上的取代反應(yīng)、常溫下的緩慢氧化、燃燒等。性質(zhì)較穩(wěn)定，能發(fā)生置換反應(yīng)、消去反應(yīng)、羥基的取代反應(yīng)等，在點(diǎn)燃或有催化劑時可被O2氧化
［師］從醇和酚性質(zhì)的比較可知，烴的衍生物的性質(zhì)不僅取決于官能團(tuán)，也受烴基的影響。官能團(tuán)不是決定物質(zhì)性質(zhì)的唯一因素。
苯酚是一種重要的化工原料，請同學(xué)們課后看書或到圖書館查閱資料，總結(jié)出苯酚的重要用途。
［作業(yè)布置］P165一、二、三、四
●板書設(shè)計(jì)
酚：羥基跟苯環(huán)上的碳原子直接相連的化合物。
第四節(jié)苯酚
一、苯酚的分子結(jié)構(gòu)
二、苯酚的物理性質(zhì)
三、苯酚的化學(xué)性質(zhì)
1.酸性
(1)和NaOH反應(yīng)
(2)和Na反應(yīng)
2.苯環(huán)上的取代反應(yīng)
3.顯色反應(yīng)
苯酚遇FeCl3溶液顯紫色
●教學(xué)說明
苯酚是芳香烴的衍生物，本節(jié)安排在乙醇和醇類之后，便于對比乙醇和苯酚的性質(zhì)，了解衍生物不僅決定官能團(tuán)，而且也受烴基的影響。在教學(xué)過程中要充分體現(xiàn)官能團(tuán)與烴基相互影響，便于學(xué)生從結(jié)構(gòu)入手分析推導(dǎo)化學(xué)性質(zhì)。
●參考練習(xí)
1.由羥基與下列某官能團(tuán)相互結(jié)合所構(gòu)成的化合物中，屬于酚類的是
答案：BD
2.有關(guān)苯酚性質(zhì)，下列說法錯誤的是
A.與苯相似，也能發(fā)生硝化反應(yīng)
B.與乙醇相同，羥基中H原子可以被金屬取代，但不與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)
C.往苯酚鈉溶液中通入CO2可生成苯酚和碳酸氫鈉
D.易溶于乙醚中
答案：B
3.下列各對物質(zhì)互為同系物的是
答案：B

4.白藜蘆醇廣泛存在于食物(如桑椹、花生，

尤其是葡萄中)，它可能具有抗癌作用。能與1mol該化合物起反應(yīng)的Br2和H2的最大用量分別是
A.1mol、1molB.3.5mol、7molC.6mol、7molD.3.5mol、6mol
答案：C

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生們充分體會到學(xué)習(xí)的快樂，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。那么，你知道教案要怎么寫呢？下面是小編幫大家編輯的《化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)》，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》
第三節(jié)《化學(xué)鍵》教學(xué)建議
一、教材分析
1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是對學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過這些對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學(xué)中都占有重要的地位。
2.從分類的角度上來看，前面有了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價鍵（在選修3中再介紹金屬鍵），共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。
3.課標(biāo)要求
化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習(xí)，課標(biāo)也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標(biāo)要求為：“認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”；第三章《有機(jī)物》要求“了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征”；選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”；選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱；知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)；認(rèn)識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，能說明簡單配合物的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。
也就是說，在本節(jié)教學(xué)中，對化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)當(dāng)根據(jù)課標(biāo)要求，注意學(xué)生的知識基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認(rèn)知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學(xué)中，不必用太多時間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍，取幾個典型的投影出來讓學(xué)生知道書寫時的注意事項(xiàng)就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強(qiáng)學(xué)生對概念的理解。
二、教學(xué)目標(biāo)
1．知識與技能
（1）理解離子鍵的概念，知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡單規(guī)律；
（2）知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質(zhì)及其形成過程；
（3）了解鍵的極性；
（4）了解共價鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
2．過程與方法
（1）通過實(shí)驗(yàn)1-2鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，得出感性認(rèn)識，結(jié)合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實(shí)質(zhì)；通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。
（2）通過電子式的書寫強(qiáng)化對離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解；
（3）通過P22思考與交流，并結(jié)合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實(shí)質(zhì)和共價鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件；
（4）通過P22表1-3、學(xué)與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程；
（5）通過P23思考與交流，知道離子化合物與共價化合物的區(qū)別；并且建立化學(xué)鍵的概念；
（6）通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。
3．情感態(tài)度與價值觀：
（1）培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題；
（2）培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動的想像力；
（3）培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解；電子式的書寫。
教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解；物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類型判斷。
四、課時建議
第1課時：離子鍵
第2課時：共價鍵
五、教學(xué)流程
1.離子鍵
提出問題（分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的；物質(zhì)種類多于元素種類原因）→實(shí)驗(yàn)（鈉與氯氣的反應(yīng)）→表征性抽象（通過鈉與氯氣反應(yīng)的結(jié)果得出結(jié)論）→原理性抽象（動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念）→得出結(jié)論（離子鍵定義）→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實(shí)質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→離子化合物概念→實(shí)例→反思與評價
2.共價鍵
復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣與氯氣的反應(yīng)→提出新問題（氯化氫的形成原因）→原理性抽象→得出結(jié)論（共價鍵定義）→用電子式表示共價鍵的方法→共價鍵的形成條件→構(gòu)成共價鍵的粒子的特點(diǎn)→共價鍵的實(shí)質(zhì)→共價化合物的概念→共價鍵的種類（極性鍵與非極性鍵）→離子健與共價鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)→教學(xué)評價
六、教學(xué)片段
第一課時離子鍵
[設(shè)問引入]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數(shù)以千萬計(jì)的物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的物質(zhì)世界。這究竟是為什么呢？原子又是怎么形成分子或離子的？哪些物質(zhì)由分子構(gòu)成哪些物質(zhì)由離子構(gòu)成？本節(jié)課我們從微觀上探究物質(zhì)的構(gòu)成。
[板書]第三節(jié)化學(xué)鍵
一、離子鍵
[實(shí)驗(yàn)1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層），
再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，
待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。
（如圖所示）觀察現(xiàn)象。
學(xué)生完成表格
現(xiàn)象鈉劇烈燃燒、集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白煙
化學(xué)方程式2Na+Cl22NaCl

[提問]氯化鈉是一個分子嗎？
[投影]NaCl的晶體樣品、晶體結(jié)構(gòu)模型。
與Na+較近是Cl-，與Cl-較近是Na+，Na+與Na+、Cl-與Cl-未能直接相連；無數(shù)個Na+與Cl-相互連接向空間無限延伸排列就形成了NaCl的晶體。
[思考與討論]
1、請同學(xué)們寫出Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖？Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？通過什么途徑才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？
2、請寫出Na+和Cl-結(jié)構(gòu)示意圖，討論鈉離子與氯離子結(jié)合時微粒之間的作用力。
[學(xué)生活動后投影]

[學(xué)生回答]Na+帶正電荷、Cl-帶負(fù)電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。
[追問]他們可以無限靠近嗎？
[動畫展示]鈉離子與氯離子靠近到一定程度時，靜電引力與斥力平衡，離子之間有一定間距。
[講述]Na+與Cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力；②原子核外電子之間的靜電斥力；③原子核與原子核之間的靜電斥力。當(dāng)離子之間距離較大時，F(xiàn)引＞F斥，離子不斷靠近，靠近過程中，F(xiàn)斥逐漸增大，當(dāng)?shù)揭欢ň嚯x時，F(xiàn)引=F斥，如果繼續(xù)靠近，則F引＜F斥，將使兩離子距離又增大，直到F引=F斥。所以，氯化鈉中，Na+與Cl-是保持一定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用達(dá)到平衡，于是就形成了穩(wěn)定的物質(zhì)——氯化鈉。任何事物都存在著矛盾的兩方面，既對立又統(tǒng)一，氯化鈉是陰陽離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統(tǒng)一體。
[板書]1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用（靜電作用）稱為離子鍵。
靜電作用：F引=F斥
[討論]1、形成離子鍵的粒子是什么？這些粒子又是怎樣形成的？它們的活潑性怎樣？
2、離子鍵的本質(zhì)是什么？您是怎樣理解的？
3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎？為什么？Na+與OH-、CO32-、SO42-呢？你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵？根據(jù)氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件
[歸納小結(jié)]2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件
成鍵本質(zhì)成鍵原因成鍵微粒成鍵條件實(shí)例
靜電作用電子得失陰陽離子①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。②離子也可是帶電的原子團(tuán)。NaCl
MgBr2
NaOH
3、由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物
[過渡]用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示物質(zhì)的形成較麻煩，由于化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì),也體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，我們只需要在元素符號周圍把原子的最外層的電子表達(dá)出來就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)表達(dá)出來，這就是電子式。
[講述投影]二．電子式
在元素符號周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。
1.原子的電子式：
H×Na×Mg×Ca等
2.離子的電子式：
等
3.化合物的電子式

[投影、學(xué)生討論]下列電子式的書寫是否正確，為什么？
[反饋矯正]1、錯誤。如果是氧原子的電子式，就多了兩個電子；如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號和電荷。2、錯誤，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達(dá)出來，陽離子的離子符號就是它的電子式。
3、錯誤，-2表示硫的化合價而不是硫離子帶的電荷。4、錯誤，硫離子的電子式應(yīng)該加上括號。5、錯誤，應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。6、錯誤，應(yīng)該把Na+的電子式寫在O2-的電子式的兩側(cè)。
[思考與討論]為什么氯化鈣的化學(xué)式寫成CaCl2的形式，而它的電子式必須寫成
這樣的形式？
[答疑]CaCl2只表示氯化鈣的化學(xué)組成和Ca2+與Cl-個數(shù)比例關(guān)系，電子式不僅表示組成和比例特點(diǎn)，還表示了離子鍵的特點(diǎn)，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結(jié)合，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結(jié)合，如果把兩個Cl-的電子式寫在一起就容易引起混淆，所以應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。
[講解、投影]4.用電子式表示物質(zhì)的形成過程

[強(qiáng)調(diào)]1．箭號不是等號。2．離子化合物的電子式要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[]。3．箭號右方相同的微粒不可以合并寫。4．正負(fù)電荷總數(shù)相等。
[小結(jié)]

第一課時共價鍵
[復(fù)習(xí)提問]
1．什么是離子鍵？哪些元素化合時可形成離子鍵？
2．用電子式表示Na2S的形成過程。
[1學(xué)生回答，2學(xué)生板書。教師點(diǎn)評]1.陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵?；顫姷慕饘僭嘏c活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵。
2.

[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎？
[板書]二、共價鍵
[講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學(xué)鍵的形成過程。
這些非金屬原子結(jié)合時，電子不是從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子，而是在兩個原子間共用，形成共用電子對。共用電子對在兩個原子核周圍運(yùn)動，使每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵?！肮病笔恰肮灿谩钡囊馑?，“價”指的是“價電子”。
[板書]1、概念：原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵。
[投影]非金屬原子之間,一般是共價鍵結(jié)合。（不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價鍵，此類物質(zhì)的成鍵情況，高中不做要求）。
[板書]2．用電子式表示共價鍵的方法（1）表示共價鍵
[投影]表1-3一些以共價鍵形成的分子

分子電子式
H2

N2

H2O

CO2

CH4

[投影]結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對共用電子對，沒有成鍵的電子不用寫出來，這種式子叫結(jié)構(gòu)式。
如H-HH-HCl-ClH-ClO=C=O
[學(xué)與問]用電子式表示H2O的形成過程。檢查練習(xí)情況及時糾正，指出應(yīng)注意的問題。
[板書]（2）表示共價鍵的形成過程。
[講解]用電子式表示共價鍵的形成過程的書寫要點(diǎn)
①左邊寫原子的電子式，中間用→連接，右邊寫分子的電子式；
②不用箭頭表示電子的偏移；
③相同原子不能合并在一起。
[投影、歸納、分析]共價鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質(zhì)和條件
成鍵本質(zhì)成鍵原因成鍵微粒成鍵條件實(shí)例
共用電子對原子有未成對電子原子①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間Cl2
HCl
[思考]由離子形成的化合物叫離子化合物，由共價鍵形成的化合物應(yīng)當(dāng)叫什么化合物？[學(xué)生回答后，板書]
3.共價化合物：由共價鍵形成的化合物。
[思考討論]在離子化合物中有沒有共價鍵？在共價化合物中有沒有離子鍵？
[投影講解]帶電的原子團(tuán)中，存在共價鍵，如OH-。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。所在，在離子化合物中可以出現(xiàn)價鍵，但在共價化合物中不可能有離子鍵。
[思考]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同？在相同元素與不同元素形成的共價鍵是否完全一樣？
[閱讀教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。相同元素形成的共價鍵為非極性鍵，不同元素形成的共價鍵為非極性鍵。
[板書]4．共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵
①非極性鍵：同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一方。
②極性鍵：不同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方
[組織討論]判斷H-O-H、H-O-O-H、O=C=O、O=O、N≡N存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵？你從中能得出什么規(guī)律嗎？
[討論后回答]
只有極性鍵：H-O-H、O=C=O
只有非極性鍵：O=O、N≡N
即有極性鍵又有非極性鍵：H-O-O-H
規(guī)律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價鍵，電子對不偏移，為非極性鍵。
在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵，電子對發(fā)生偏移，為極性鍵。化合物分子中，如果是相同原子形成的共價鍵，也為非極性鍵。
[思考與交流]離化合物與共價化合物有什么區(qū)別？
[投影歸納]
實(shí)例化學(xué)鍵成鍵微粒原子或離子之間共同點(diǎn)
離子化合物NaCl離子鍵Na+、Cl-相鄰離子或原子之間都存在強(qiáng)烈的相互作用力，使它們結(jié)合在一起。
NaOH離子鍵極性鍵Na+、OH-形成離子鍵，OH-內(nèi)部形成共價鍵
Na2O2離子鍵非極性鍵Na+、O22-形成離子鍵，O22-內(nèi)部形成共價鍵
共價化合物HCl極性鍵原子
H2O2極性鍵非極性鍵原子
[講解]5、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，通稱為化學(xué)鍵。
注意：①除稀有氣體外，所有非金屬單質(zhì)中都存在共價鍵。與書寫的化學(xué)式無關(guān)。如“C”表示單質(zhì)時，并不說明碳是一個原子獨(dú)立存在。②物質(zhì)熔化時，分子構(gòu)成的物質(zhì)如“水”，只是分子之間距離拉開，分子內(nèi)部沒變，沒有化學(xué)鍵的變化。離子化合物如氯化鈉，則要克服離子鍵。物質(zhì)溶于水時，如果電離了，則要克服化學(xué)鍵。
[思考]在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵如何變化？
[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動畫模擬過程。
[交流、歸納]化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物化學(xué)鍵的生成。
[拓展]化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成則會放出能量，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程，因此化學(xué)反應(yīng)必將伴隨著能量的變化，它們之間究竟是何關(guān)系？下一章我們會進(jìn)一步研究。分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，那么分子之間有什么樣的作用力？對物質(zhì)性質(zhì)又有何影響？有興趣的同學(xué)請自我提高：自學(xué)教材23頁科學(xué)視野“分子間作用力和氫鍵”，你會變得更加知識淵博。
[投影總結(jié)]
[板書計(jì)劃]
二、共價鍵
1．概念：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵。
2．用電子式表示共價鍵的形成過程。
3.共價化合物
4．共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵
5．化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。
化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：舊鍵斷裂→新鍵形成

第四節(jié)海水中的化學(xué)元素

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會提前做好準(zhǔn)備，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助教師營造一個良好的教學(xué)氛圍。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？小編收集并整理了“第四節(jié)海水中的化學(xué)元素”，僅供參考，大家一起來看看吧。

第四節(jié)海水中的化學(xué)元素
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識目標(biāo)
（1）通過觀察思考，交流研討等教學(xué)活動，使學(xué)生認(rèn)識鎂單質(zhì)的還原性和重要用途。
（2）通過觀察思考，交流研討等教學(xué)活動，使學(xué)生認(rèn)識到氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變順序及溴單質(zhì)和溴的化合物的重要用途。
（3）了解海水中微量元素的存在和應(yīng)用及在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價值，認(rèn)識到綜合開發(fā)利用海水化學(xué)資源的重要意義。
2、能力目標(biāo)
通過對氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序的活動探究，學(xué)會應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究物質(zhì)氧化性或還原性相對強(qiáng)弱的方法。
3、情感目標(biāo)
通過對海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識到海洋對人類的重要性，學(xué)會關(guān)注和珍惜自然資源。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：金屬鎂的還原性；氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序。
難點(diǎn)：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序。
三、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探究、交流研討。
四、課時安排
二課時
五、教學(xué)過程
第四節(jié)海水中的化學(xué)元素
（第一課時）
[引入]嘗過海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接飲用?？磥恚Ｋ撕袣?、氧元素外，一定還含有其它元素。那么，海水中還含有哪些元素呢？它們在海水中是以什么形式存在的？它們在海水的含量如何？人們是怎樣提取利用食鹽的？
[指導(dǎo)閱讀]閱讀P90-P93第一部分：海水——化學(xué)元素寶庫。
[學(xué)生閱讀后回答]海水中共含有80多種元素，這些元素大部分以鹽的形式存在，它們在海水中的含量差異很大。人類通過海水曬鹽從海水中提取食鹽，食鹽不僅是常用的調(diào)味品，是人體必須的物質(zhì)，更被譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”，在工業(yè)上，主要通過氯堿工業(yè)等進(jìn)行綜合利用。
[老師總結(jié)]教師點(diǎn)評并簡單介紹氯堿工業(yè)。
[設(shè)問]海水中鎂的含量一般為1.28g/L，屬常量元素。目前，世界上有60%的鎂來自海水，人們是怎樣從海水中提取鎂的呢？
[指導(dǎo)閱讀]閱讀P93-P94第二部分：鎂和海水提鎂
[交流討論]
1、簡述海水提鎂的基本方法和工業(yè)流程。
2、海水提鎂要用到海灘上的貝殼。那么，貝殼在生產(chǎn)流程中起什么作用？其主要成分發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？
3、從海水中的鎂離子到金屬鎂，經(jīng)歷了哪些化學(xué)變化？
4、在用上述方法提鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經(jīng)濟(jì)效益？這對你有什么啟示？
[討論作答]
1、海水提鎂最基本的方法就是往海水里加堿，得到氫氧化鎂沉淀，將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變成氯化鎂；之后，經(jīng)過濾、干燥、電解，就可得到氯化鎂。
2、貝殼起到提供堿-消石灰的作用。主要成分發(fā)生的化學(xué)變化有：
CaCO3======CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
3、經(jīng)歷的化學(xué)變化有：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCl2=====Mg+Cl2↑
4、（1）就地取材-利用海灘上的貝殼
（2）節(jié)約原料-循環(huán)利用氯元素
啟示：一個真實(shí)的化學(xué)工業(yè)流程所考慮的問題遠(yuǎn)比我們想象的復(fù)雜。它不僅考慮化學(xué)反應(yīng)，還要考慮經(jīng)濟(jì)效益、環(huán)境保護(hù)等問題。
[講述]海水提鎂的原理較為簡單，但在實(shí)際生產(chǎn)中，還有許多難題需要解決，主要是怎樣除去雜質(zhì)。英國、美國、日本在這方面走在前列。我國由于陸地天然菱鎂礦資源豐富，目前主要是通過煅燒菱鎂礦來制取鎂，沒有安排大量人力和物力開發(fā)海水提鎂工作。只是根據(jù)需要，每年利用制鹽鹵水生產(chǎn)一些氯化鎂。近年來，我國對海水提鎂的開發(fā)，也進(jìn)行了一些研究和試生產(chǎn)，取得了可喜的成績。鎂是一種輕金屬，其合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽(yù)。在冶金工業(yè)上，金屬鎂常用作還原劑和脫氧劑。下面我們通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)一步認(rèn)識鎂的化學(xué)性質(zhì)。
[演示實(shí)驗(yàn)]金屬鎂在二氧化碳中燃燒
[歸納總結(jié)]鎂的主要化學(xué)性質(zhì)-還原性
（1）與酸反應(yīng)置換氫氣
（2）與氧氣反應(yīng)
（3）與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO2=======2MgO+C
思考由鎂引起的火災(zāi)能否用泡沫滅火器滅火？
[課堂練習(xí)]P981、2
[概括整合]歸納本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容
第二課時

[復(fù)習(xí)]鎂的主要化學(xué)性質(zhì)有哪些？
[引入]溴是海水中重要的非金屬元素。地球上99%的溴元素以溴離子的形式存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素”。溴和氯、碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面具有一定的相似性，化學(xué)上常把它們放在一起研究。前面我們學(xué)習(xí)過氯氣，下面我們一起來探討溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的性質(zhì)。
[演示實(shí)驗(yàn)]
演示實(shí)驗(yàn)1：觀察溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的狀態(tài)、顏色；取少量的溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，分別觀察它們在水、酒精和四氯化碳溶劑中的溶解情況和所形成溶液的顏色，把觀察結(jié)果填入下表中：

物理性質(zhì)溴單質(zhì)碘單質(zhì)
顏色
狀態(tài)
溶解性和溶液顏色水中
酒精中
四氯化碳中
演示實(shí)驗(yàn)2：給碘錘加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
思考：1、在保存溴單質(zhì)和碘單質(zhì)時應(yīng)分別注意哪些問題？
2、碘容易升華的性質(zhì)有什么重要用途？
[過渡]氯、溴和碘的單質(zhì)除了具有以上物理性質(zhì)之外，在化學(xué)性質(zhì)方面有哪些特點(diǎn)呢？
[活動探究]我們已經(jīng)認(rèn)識了氯氣的強(qiáng)氧化性，請用氯水、溴水、碘水、氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氯、溴、碘三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式。
思考：1、通過實(shí)驗(yàn)探究，你認(rèn)為氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有什么共同特點(diǎn)？它們的氧化性強(qiáng)弱如何？寫出發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。
2、氯、溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱對于從溴化物中提取溴有何啟示？
[指導(dǎo)閱讀]閱讀P96-P97，思考下列問題：
1、海水提溴的化學(xué)反應(yīng)原理是什么？工業(yè)流程所經(jīng)歷的主要步驟有哪些？
2、溴及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等方面有哪些用途？
3、為了降低開發(fā)成本，海水化學(xué)資源的利用將走什么道路？我國科學(xué)家在此領(lǐng)域取得了哪些成就？
[概括整合]根據(jù)P97的提示，概括整合本節(jié)內(nèi)容。
[作業(yè)]P983、4