水的幼兒園教案

高二化學(xué)水的電離和溶液的pH教案2。

高二化學(xué)3.2《水的電離和溶液的pH》大綱人教版
［復(fù)習(xí)提問(wèn)］常溫下，溶液中的c(H+)和c(OH－)有什么關(guān)系？
［生］乘積等于1×10－14
［師］溶液的酸堿性由什么決定？
［生］由H+和OH－濃度的相對(duì)大小決定。
［引入新課］既然溶液中H+和OH－濃度的乘積為一常數(shù)，那么只要我們知道溶液中的H+或OH－濃度，就會(huì)知道溶液顯酸性還是顯堿性，如某溶液中H+濃度為1×10－9molL－1，我們一看就知道該溶液顯堿性，但對(duì)于很稀的溶液，離子濃度小，用H+或OH－濃度來(lái)表示其酸堿性很不方便，因此，在化學(xué)上常用pH來(lái)表示溶液的酸堿性，我們這節(jié)課就學(xué)習(xí)pH的有關(guān)計(jì)算。
［板書］2.溶液的pH
［師］我們已經(jīng)知道，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＞7溶液顯堿性，pH＜7溶液顯酸性，那么pH與溶液中H+濃度有何關(guān)系呢？規(guī)定，溶液的pH等于H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。
［板書］pH=－lg{c(H+)}
［講述并板書］若某溶液c(H+)=m×10－nmolL－1，那么，該溶液的pH=n－lgm
［師］請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)pH的計(jì)算方法填寫下表。
［投影］
c(H+)molL－110010－110－210－310－410－510－610－710－810－910－1010－1110－1210－1310－14
PH
酸堿性

［學(xué)生填完后，指定學(xué)生匯報(bào)結(jié)果，最后得出下列結(jié)論］
c(H+)molL－110010－110－210－310－410－510－610－710－810－910－1010－1110－1210－1310－14
PH0[1234567891011121314
酸堿性
—————酸性減弱中性—————堿性增強(qiáng)

［問(wèn)］在上表中，c(H+)=10－3molL－1的溶液中c(OH－)等于多少？
［生］10－11molL－1
［師］你是怎樣求出來(lái)的？
［生］用水的離子積除以c(H+)。
［師］請(qǐng)同學(xué)們做以下練習(xí)。
［投影］1.求0.05molL－1的H2SO4溶液的pH。
2.求0.5molL－1的Ba(OH)2溶液的H+濃度及pH
［指定兩個(gè)學(xué)生板演］
答案：1.pH=12.c(H+)==10－14（molL－1），pH=14
［師］如果我們已知某溶液的pH，怎樣求該溶液的H+或OH－濃度呢？下面我們看一道題。
［投影］［例］：計(jì)算pH=2的H2SO4溶液中濃度及溶液中OH－濃度。
［問(wèn)］根據(jù)pH的計(jì)算公式，可推出由pH計(jì)算溶液H+濃度的公式嗎？
［學(xué)生回答教師板書］c(H+)=10－pH
［師］下面我們來(lái)算一下這道題。
［副板書］解：c(H+)=10－2molL－1
［以下師生邊分析邊板書］
因?yàn)?molH2SO4電離出2molH+，所以c(H2SO4)=c(H+)=0.5×10－2molL－1=5×10－3molL－1
因?yàn)閏(OH－)=，所以c(OH－)=
［師］請(qǐng)同學(xué)們自己完成以下練習(xí)：
［投影］求pH=9的NaOH溶液中的c(OH－)及由水電離出的c(OH－)水。
答案c(OH－)=10－5molL－1c(OH－)水=10－9molL－1
［問(wèn)題探究］已知100℃時(shí)，純水的離子積為1×10－12，此時(shí)純水的pH等于多少？呈酸性嗎？為什么？
［學(xué)生討論得出答案］此時(shí)純水中的但并不呈酸性，而是中性，。因?yàn)榇藭r(shí)水中的c(H+)=c(OH－)=10－6molL－1，和H+和OH－的濃度相等，所以水仍是中性的
［師］那么請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算一下，100℃時(shí)，pH=7的溶液是酸性還是堿性的？
［生］因?yàn)?00℃時(shí)，pH=6的溶液是中性的，pH6的溶液中,c(OH－)c(OH+),因而pH=7的溶液堿性的.
［總結(jié)］從這個(gè)問(wèn)題我們可以看出，只有在常溫下，才能說(shuō)pH=7的溶液顯中性，溫度改變時(shí)，中性溶液的pH可能大于7，也可能小于7。
［師］下面我們看一看溶液在稀釋時(shí)pH有何變化。
［板書］①溶液稀釋后pH的計(jì)算
［投影］1.常溫下，取0.1mL0.5molL－1的硫酸，稀釋成100mL的溶液，求稀釋后溶液的pH。
［師］請(qǐng)同學(xué)們先求一下稀釋前溶液的pH。
［學(xué)生計(jì)算后回答］pH=0。
［師］稀釋后H+的物質(zhì)的量是否改變？
［生］不變。
［師］請(qǐng)同學(xué)們算一下稀釋后溶液的pH。
［一個(gè)學(xué)生板演］
c(H+)==1×10－3molL－1
pH=－lg1×10－3=3
［師］堿稀釋后如何求溶液的pH呢？下面我們?cè)僮鲆坏李}。
［投影］2.pH=13的NaOH溶液稀釋1000倍，求稀釋后溶液的pH。
［師］pH=13的NaOH溶液中c(H+)和c(OH－)分別為多少？
［生］c(H+)為10－13molL－1，c(OH－)為10－1molL－1。
［師］NaOH溶液中的H+來(lái)源于什么？OH－主要來(lái)源于什么？
［生］H+來(lái)自水的電離，而OH－主要來(lái)自NaOH的電離。
［講述］NaOH溶液稀釋時(shí)，由于水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，所以溶液中H+的物質(zhì)的量也有很大變化，但由NaOH電離出的OH－的物質(zhì)的量是不變的，所以稀釋時(shí)溶液中OH－的物質(zhì)的量幾乎不變（由水電離出的OH－可忽略不計(jì)）。在計(jì)算堿溶液稀釋后的pH時(shí)，必須先求出稀釋后溶液中的OH－濃度，再求出H+，然后再求溶液的pH。下面我們做一下第2題。［以下邊分析邊板書］
解：pH=13的NaOH溶液中c(OH－)==10－1molL－1，稀釋1000倍后，c(OH－)==10－4molL－1，所以c(H+)==10－10molL－1
pH=－lg10－10=10
［投影練習(xí)］
1.常溫下，將0.05mL1molL－1的鹽酸滴加到50mL純水中，求此溶液的pH。
2.pH=10的NaOH加水稀釋至原來(lái)的100倍，求稀釋后溶液的pH。
答案：1.pH=32.pH=8
［師］如將pH為5的HCl溶液稀釋1000倍，溶液的pH為多少？
［生甲］pH=8
［生乙］pH接近于7但比7小。
［師］酸稀釋后可能變成堿嗎？
［生］不能。
［師］所以甲的回答是錯(cuò)誤的。［講述］在上述的幾道題中，實(shí)際上我們都忽略了水的電離。但當(dāng)溶液很稀，由溶質(zhì)電離出的H+或OH-濃度接近10-7molL－1時(shí)，水的電離是不能忽略的，忽略水的電離，會(huì)引起很大誤差。下面我們共同計(jì)算pH=5的HCl溶液稀釋1000倍后的pH.
［副板書］
解：設(shè)pH=5的HCl取1體積，水取999體積。
則稀釋后：c(H+)=≈1.1×10－7molL－1
pH=7－lg1.1＜7
［師］同學(xué)們從以上的幾道例題可以找出溶液稀釋時(shí)pH的計(jì)算規(guī)律嗎？
［學(xué)生討論后回答，教師總結(jié)并板書］
a.pH=n的強(qiáng)酸稀釋10m倍，稀釋后pH=n+m；
b.pH=n的強(qiáng)堿稀釋10m倍，稀釋后pH=n－m；
c.若按上述公式算出的pH改變了溶液本身的性質(zhì)，則稀釋后pH一定接近7，酸略小于7，堿略大于7。
［師］下面我們?cè)儆懻撊芤夯旌蠒r(shí)pH的計(jì)算方法。
［板書］②溶液混合后pH的計(jì)算
［投影］1.將pH=8和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H+)最接近（）
A.×(10－8+10－10)molL－1
B.(10－8+10－10)molL－1
C.(1×10－4+5×10－10)molL－1
D.2×10－10molL－1
［分析］兩種性質(zhì)相同的溶液混合后，所得溶液的濃度可根據(jù)溶質(zhì)和溶液體積分別相加后，再重新求解，要求堿溶液的pH，必須先求混合液OH－濃度。
［副板書］解：因?yàn)閜H=8，所以c(H+)=10－8molL－1
則c(OH－)==10－6molL－1
又因?yàn)閜H=10,所以c(H+)=10－10molL－1
則c(OH－)==10－4molL－1
等體積混合后：
c(OH－)=≈×10－4molL－所以c(H+)==2×10－10molL－1
所以答案為D。
［投影］2.常溫下，pH=4的HCl和pH=10的NaOH等體積混合，求混合液的pH。
［啟發(fā)學(xué)生思考］酸的c(H+)和堿的c(OH－)分別為多少？鹽酸和NaOH以等物質(zhì)的量反應(yīng)后生成什么？
［結(jié)論］混合液pH=7。
［師］請(qǐng)同學(xué)們討論一下pH=5的鹽酸和pH=10的NaOH等體積混合溶液顯什么性？
pH=3的鹽酸與pH=10的NaOH等體積混合后溶液顯什么性？你從中可找到什么規(guī)律？
［學(xué)生討論后回答，教師總結(jié)并板書］

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等體積混合jab88.Com

［講述］我們這節(jié)課主要學(xué)習(xí)了pH的計(jì)算方法，從pH的取值范圍我們可以看出，當(dāng)H+或OH－濃度大于1molL－1時(shí)，用pH表示溶液酸堿性并不簡(jiǎn)便，此時(shí)pH會(huì)出現(xiàn)負(fù)值，因此，對(duì)于c(H+)或c(OH－)大于1molL－1的溶液，直接用H+或OH－濃度來(lái)表示溶液的酸堿性。
我們這節(jié)課學(xué)習(xí)的溶液的pH與生產(chǎn)、生活有著密切的聯(lián)系，是綜合科目考試的熱點(diǎn)，下面請(qǐng)同學(xué)們討論以下兩題：
［投影］1.人體血液的pH保持在7.35~7.45，適量的CO2可維持這個(gè)pH變化范圍，可用以下化學(xué)方程式表示：H2O+CO2H2CO3H++HCO。又知人體呼出的氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)約5%。下列說(shuō)法正確的是（）
A.太快而且太深的呼吸可以導(dǎo)致堿中毒。（pH過(guò)高）
B.太快而且太深的呼吸可導(dǎo)致酸中毒。（pH過(guò)低）
C.太淺的呼吸可導(dǎo)致酸中毒。（pH過(guò)低）
D.太淺的呼吸可導(dǎo)致堿中毒。（pH過(guò)高）
答案：AC
2.生物上經(jīng)常提到緩沖溶液，向緩沖溶液中加少量酸或少量堿，pH幾乎不變。舉例說(shuō)明生物上常見的緩沖溶液加酸或加堿時(shí)pH幾乎不變的原因。
答案：常見的緩沖溶液：①Na2CO3與NaHCO3②NaH2PO4與Na2HPO4③NH4Cl與NH3H2O等。
以NH4Cl與NH3H2O為例說(shuō)明：在NH4Cl與NH3H2O的混合溶液中，NH4Cl====NH+Cl－，NH3H2ONH+OH－，加酸時(shí)NH3H2O電離出的OH－中和了加進(jìn)去的H+，使NH3H2O電離平衡正向移動(dòng)，溶液pH幾乎不變。加堿時(shí)，溶液中的NH與OH－結(jié)合，生成NH3H2O，使溶液pH幾乎不變。
［布置作業(yè)］課本習(xí)題二三、2
●板書設(shè)計(jì)
2.溶液的pH
pH=－lg{c(H+)}
若c(H+)=m×10－nmolL－1，則pH=n－lgm
①溶液稀釋后pH的計(jì)算
a.pH=n的強(qiáng)酸稀釋10m倍，稀釋后pH=n+m；
b.pH=n的強(qiáng)堿稀釋10m倍，稀釋后pH=n－m；
c.若按上述公式算出的pH改變了溶液本身的性質(zhì)，則稀釋后pH一定接近7，酸略小于7，堿略大于7。
②溶液混合后pH的計(jì)算

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合

●教學(xué)說(shuō)明
本節(jié)的重點(diǎn)是溶液pH的計(jì)算，但在給出pH的計(jì)算公式之后，求出H+濃度，再代入公式求pH學(xué)生是很容易掌握的。本節(jié)課在教學(xué)中通過(guò)典型例題和練習(xí)，在使學(xué)生掌握pH的簡(jiǎn)單計(jì)算的同時(shí)理解以下幾個(gè)問(wèn)題：①pH≠7的溶液不一定不是中性的；②要計(jì)算堿的混合液的pH，必須先求OH－濃度，再求H+濃度，最后再求pH；③溶液稀釋，混合時(shí)pH的計(jì)算規(guī)律。從而使學(xué)生從更深更廣的角度認(rèn)識(shí)pH。
參考練習(xí)
1．某溶液在25℃時(shí)由水電離出的H+的濃度為1×10-12molL－1，下列說(shuō)法正確的是（）
A.HCO、HS-、HPO等離子在該溶液中不能大量共存
B.該溶液的pH可能為2
C.向該溶液中加入鋁片后，一定能生成H2
D.若該溶液中的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或者是堿
解答提示：“由水分子電離出的H+濃度為1×10-12molL－1，這是水的電離平衡被抑制的結(jié)果。抑制水電離的物質(zhì)，可能是NaOH等堿，也可能是HCl等非強(qiáng)氧化性酸，還可能是HNO3這樣的強(qiáng)氧化性酸，另外也可能是NaHSO4這樣的鹽。”
答案：AB
2．25℃，NaOH溶液pH為a，某酸溶液pH為b，a+b=14,a≥11，將兩種溶液按等體積混合，下列說(shuō)法中正確的是（）
A.混合溶液的pH必定為7
B.混合溶液pH≤7
C.向混合溶液中加入Cl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀
D.混合溶液中可能有兩種溶液
解答提示：酸溶液中的酸可能是強(qiáng)酸，也可能是弱酸
答案：BD[
3．在25℃時(shí)，若10體積的強(qiáng)酸溶液與1體積的強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸溶液的pH與強(qiáng)堿溶液的pH之和應(yīng)滿足的關(guān)系是（）
答案：pH酸+pH堿=15

相關(guān)知識(shí)

高二化學(xué)教案：《水的電離和溶液的pH值》教學(xué)設(shè)計(jì)

老師會(huì)對(duì)課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理到教案課件中，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時(shí)候了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計(jì)劃，我們的工作會(huì)變得更加順利！那么到底適合教案課件的范文有哪些？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的高二化學(xué)教案：《水的電離和溶液的pH值》教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供參考，希望能為您提供參考！

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

了解水的電離和水的離子積；

了解溶液的酸堿性和pH值的關(guān)系

掌握有關(guān)pH值的簡(jiǎn)單計(jì)算。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。

通過(guò)酸、堿對(duì)水的電離平衡的影響的討論，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的電離理論，獨(dú)立分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

通過(guò)pH的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法教育。

情感目標(biāo)

對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的第一部分重點(diǎn)介紹水的電離和水的離子積常數(shù)，是對(duì)上一節(jié)電離平衡的具體應(yīng)用，同時(shí)又為接下來(lái)學(xué)習(xí)溶液酸堿性作必要的準(zhǔn)備。一開始，教材根據(jù)水有微弱導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，說(shuō)明水是極弱的電解質(zhì)，突出了化學(xué)研究以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)的原則。然后，應(yīng)用電離平衡理論，用電離平衡常數(shù)推導(dǎo)出水的離子積常數(shù)，使水的離子積常數(shù)的概念有了充分的理論依據(jù)，也反映了兩個(gè)常數(shù)之間的內(nèi)在聯(lián)系，便于學(xué)生理解溫度、濃度等外界條件對(duì)水的離子積常數(shù)的影響。

本節(jié)的第二部分為溶液的酸堿性和pH。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中，水的離子積仍然是一個(gè)常數(shù)，由此進(jìn)一步說(shuō)明c(H+)和c(OH－)的相對(duì)大小是決定溶液的酸堿性的根本原因。在具體分析了溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH－)的關(guān)系之后，結(jié)合實(shí)際說(shuō)明了引入pH的必要性，這也為后面討論pH的范圍埋下了伏筆。在給出了pH的表達(dá)式之后，教材隨即介紹了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，并在分析計(jì)算結(jié)果的基礎(chǔ)上討論了溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，最后強(qiáng)調(diào)了pH的應(yīng)用范圍。

從教材編排的看，整節(jié)內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)，成為一個(gè)前后緊密聯(lián)系的整體。

教材還安排了“資料”和“閱讀”，這不僅可以豐富學(xué)生的知識(shí)，更有利于培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

還應(yīng)注意的是，根據(jù)新的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，教材將“pH值”改稱為“pH”。教學(xué)中要以教材為準(zhǔn)，不可讀錯(cuò)。

教法建議

遷移電離平衡理論學(xué)習(xí)水的電離?？梢蕴岢鲞@樣的問(wèn)題“實(shí)驗(yàn)證明水也有極弱的導(dǎo)電性，試分析水導(dǎo)電的原因”，以問(wèn)題引發(fā)學(xué)生的思考，由學(xué)生自己根據(jù)所學(xué)的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在水的電離平衡”的結(jié)論。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí)，利用化學(xué)平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，可以在教師指導(dǎo)下由學(xué)生獨(dú)立完成；對(duì)于學(xué)生層次較低的班級(jí)，可以以教師為主進(jìn)行推導(dǎo)。

推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，目的在于使學(xué)生認(rèn)識(shí)水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系，更好地理解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的原因。教學(xué)中切不可把重點(diǎn)放在使學(xué)生掌握水的離子積常數(shù)的推導(dǎo)方法上。

可以利用電腦動(dòng)畫，演示水的電離過(guò)程，增強(qiáng)直觀性，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，并激發(fā)學(xué)生興趣，鞏固所學(xué)知識(shí)。

討論溶液的酸堿性時(shí)，應(yīng)先讓學(xué)生分析酸、堿對(duì)水的電離平衡的影響，分析水中加入酸或堿后c(H+)和c(OH－)的變化。再根據(jù)KW = K·c(H2O) ，說(shuō)明對(duì)于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常數(shù)。因此，只要溫度一定，無(wú)論是純水還是稀溶液在KW都為常數(shù)，或者說(shuō)c(H+) 和c(OH－)的乘積都是定值。進(jìn)而得出水溶液的酸堿性是由c(H+)和c(OH－)的相對(duì)大小所決定的結(jié)論，并具體說(shuō)明二者之間的關(guān)系。

關(guān)于pH的教學(xué)可以分以下幾步進(jìn)行。先說(shuō)明引入pH的意義，再給出計(jì)算式，介紹有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，最后總結(jié)溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，并強(qiáng)調(diào)pH的使用范圍。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí)，可以讓學(xué)生通過(guò)討論來(lái)確定pH的使用范圍。

可安排學(xué)生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料，開闊視野，增長(zhǎng)知識(shí)。

水的電離和溶液的pH

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時(shí)能夠胸有成竹，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來(lái)的《水的電離和溶液的pH》，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

,水的電離和溶液的pH值

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)
??了解水的電離和水的離子積；
??了解溶液的酸堿性和pH值的關(guān)系
??掌握有關(guān)pH值的簡(jiǎn)單計(jì)算。

能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。
??通過(guò)酸、堿對(duì)水的電離平衡的影響的討論，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的電離理論，獨(dú)立分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
??通過(guò)pH的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法教育。

情感目標(biāo)
對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的第一部分重點(diǎn)介紹水的電離和水的離子積常數(shù)，是對(duì)上一節(jié)電離平衡的具體應(yīng)用，同時(shí)又為接下來(lái)學(xué)習(xí)溶液酸堿性作必要的準(zhǔn)備。一開始，教材根據(jù)水有微弱導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，說(shuō)明水是極弱的電解質(zhì)，突出了化學(xué)研究以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)的原則。然后，應(yīng)用電離平衡理論，用電離平衡常數(shù)推導(dǎo)出水的離子積常數(shù)，使水的離子積常數(shù)的概念有了充分的理論依據(jù)，也反映了兩個(gè)常數(shù)之間的內(nèi)在聯(lián)系，便于學(xué)生理解溫度、濃度等外界條件對(duì)水的離子積常數(shù)的影響。

本節(jié)的第二部分為溶液的酸堿性和pH。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中，水的離子積仍然是一個(gè)常數(shù)，由此進(jìn)一步說(shuō)明c(H+)和c(OH－)的相對(duì)大小是決定溶液的酸堿性的根本原因。在具體分析了溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH－)的關(guān)系之后，結(jié)合實(shí)際說(shuō)明了引入pH的必要性，這也為后面討論pH的范圍埋下了伏筆。在給出了pH的表達(dá)式之后，教材隨即介紹了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，并在分析計(jì)算結(jié)果的基礎(chǔ)上討論了溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，最后強(qiáng)調(diào)了pH的應(yīng)用范圍。

從教材編排的看，整節(jié)內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)，成為一個(gè)前后緊密聯(lián)系的整體。

教材還安排了“資料”和“閱讀”，這不僅可以豐富學(xué)生的知識(shí)，更有利于培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

還應(yīng)注意的是，根據(jù)新的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，教材將“pH值”改稱為“pH”。教學(xué)中要以教材為準(zhǔn)，不可讀錯(cuò)。

教法建議

遷移電離平衡理論學(xué)習(xí)水的電離。可以提出這樣的問(wèn)題“實(shí)驗(yàn)證明水也有極弱的導(dǎo)電性，試分析水導(dǎo)電的原因”，以問(wèn)題引發(fā)學(xué)生的思考，由學(xué)生自己根據(jù)所學(xué)的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在水的電離平衡”的結(jié)論。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí)，利用化學(xué)平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，可以在教師指導(dǎo)下由學(xué)生獨(dú)立完成；對(duì)于學(xué)生層次較低的班級(jí)，可以以教師為主進(jìn)行推導(dǎo)。

推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，目的在于使學(xué)生認(rèn)識(shí)水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系，更好地理解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的原因。教學(xué)中切不可把重點(diǎn)放在使學(xué)生掌握水的離子積常數(shù)的推導(dǎo)方法上。

可以利用電腦動(dòng)畫，演示水的電離過(guò)程，增強(qiáng)直觀性，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，并激發(fā)學(xué)生興趣，鞏固所學(xué)知識(shí)。

討論溶液的酸堿性時(shí)，應(yīng)先讓學(xué)生分析酸、堿對(duì)水的電離平衡的影響，分析水中加入酸或堿后c(H+)和c(OH－)的變化。再根據(jù)KW=Kc(H2O)，說(shuō)明對(duì)于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常數(shù)。因此，只要溫度一定，無(wú)論是純水還是稀溶液在KW都為常數(shù)，或者說(shuō)c(H+)和c(OH－)的乘積都是定值。進(jìn)而得出水溶液的酸堿性是由c(H+)和c(OH－)的相對(duì)大小所決定的結(jié)論，并具體說(shuō)明二者之間的關(guān)系。

關(guān)于pH的教學(xué)可以分以下幾步進(jìn)行。先說(shuō)明引入pH的意義，再給出計(jì)算式，介紹有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，最后總結(jié)溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，并強(qiáng)調(diào)pH的使用范圍。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí)，可以讓學(xué)生通過(guò)討論來(lái)確定pH的使用范圍。

可安排學(xué)生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料，開闊視野，增長(zhǎng)知識(shí)。

水的電離和溶液的pH值

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)
??了解水的電離和水的離子積；
??了解溶液的酸堿性和pH值的關(guān)系
??掌握有關(guān)pH值的簡(jiǎn)單計(jì)算。

能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。
??通過(guò)酸、堿對(duì)水的電離平衡的影響的討論，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的電離理論，獨(dú)立分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
??通過(guò)pH的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法教育。

情感目標(biāo)
對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的第一部分重點(diǎn)介紹水的電離和水的離子積常數(shù)，是對(duì)上一節(jié)電離平衡的具體應(yīng)用，同時(shí)又為接下來(lái)學(xué)習(xí)溶液酸堿性作必要的準(zhǔn)備。一開始，教材根據(jù)水有微弱導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，說(shuō)明水是極弱的電解質(zhì)，突出了化學(xué)研究以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)的原則。然后，應(yīng)用電離平衡理論，用電離平衡常數(shù)推導(dǎo)出水的離子積常數(shù)，使水的離子積常數(shù)的概念有了充分的理論依據(jù)，也反映了兩個(gè)常數(shù)之間的內(nèi)在聯(lián)系，便于學(xué)生理解溫度、濃度等外界條件對(duì)水的離子積常數(shù)的影響。

本節(jié)的第二部分為溶液的酸堿性和pH。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中，水的離子積仍然是一個(gè)常數(shù)，由此進(jìn)一步說(shuō)明c(H+)和c(OH－)的相對(duì)大小是決定溶液的酸堿性的根本原因。在具體分析了溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH－)的關(guān)系之后，結(jié)合實(shí)際說(shuō)明了引入pH的必要性，這也為后面討論pH的范圍埋下了伏筆。在給出了pH的表達(dá)式之后，教材隨即介紹了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，并在分析計(jì)算結(jié)果的基礎(chǔ)上討論了溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，最后強(qiáng)調(diào)了pH的應(yīng)用范圍。

從教材編排的看，整節(jié)內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)，成為一個(gè)前后緊密聯(lián)系的整體。

教材還安排了“資料”和“閱讀”，這不僅可以豐富學(xué)生的知識(shí)，更有利于培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

還應(yīng)注意的是，根據(jù)新的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，教材將“pH值”改稱為“pH”。教學(xué)中要以教材為準(zhǔn)，不可讀錯(cuò)。

教法建議

遷移電離平衡理論學(xué)習(xí)水的電離?？梢蕴岢鲞@樣的問(wèn)題“實(shí)驗(yàn)證明水也有極弱的導(dǎo)電性，試分析水導(dǎo)電的原因”，以問(wèn)題引發(fā)學(xué)生的思考，由學(xué)生自己根據(jù)所學(xué)的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在水的電離平衡”的結(jié)論。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí)，利用化學(xué)平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，可以在教師指導(dǎo)下由學(xué)生獨(dú)立完成；對(duì)于學(xué)生層次較低的班級(jí)，可以以教師為主進(jìn)行推導(dǎo)。

推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，目的在于使學(xué)生認(rèn)識(shí)水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系，更好地理解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的原因。教學(xué)中切不可把重點(diǎn)放在使學(xué)生掌握水的離子積常數(shù)的推導(dǎo)方法上。

可以利用電腦動(dòng)畫，演示水的電離過(guò)程，增強(qiáng)直觀性，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，并激發(fā)學(xué)生興趣，鞏固所學(xué)知識(shí)。

討論溶液的酸堿性時(shí)，應(yīng)先讓學(xué)生分析酸、堿對(duì)水的電離平衡的影響，分析水中加入酸或堿后c(H+)和c(OH－)的變化。再根據(jù)KW=K·c(H2O)，說(shuō)明對(duì)于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常數(shù)。因此，只要溫度一定，無(wú)論是純水還是稀溶液在KW都為常數(shù)，或者說(shuō)c(H+)和c(OH－)的乘積都是定值。進(jìn)而得出水溶液的酸堿性是由c(H+)和c(OH－)的相對(duì)大小所決定的結(jié)論，并具體說(shuō)明二者之間的關(guān)系。

關(guān)于pH的教學(xué)可以分以下幾步進(jìn)行。先說(shuō)明引入pH的意義，再給出計(jì)算式，介紹有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，最后總結(jié)溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，并強(qiáng)調(diào)pH的使用范圍。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí)，可以讓學(xué)生通過(guò)討論來(lái)確定pH的使用范圍。

可安排學(xué)生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料，開闊視野，增長(zhǎng)知識(shí)。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

水的電離和溶液的pH值

重點(diǎn)：水的離子積，、與溶液酸堿性的關(guān)系。

難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

教學(xué)過(guò)程

引言：

在初中我們學(xué)習(xí)了溶液的酸、堿度可用pH值表示，這是為什么呢？為什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為：“每一事物的運(yùn)動(dòng)都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著。”物質(zhì)的酸堿性是通過(guò)水溶液表現(xiàn)出來(lái)的，所以，先研究水的電離。

1．水的電離

［實(shí)驗(yàn)演示］用靈敏電流計(jì)測(cè)定純水的導(dǎo)電性。

現(xiàn)象：靈敏電流計(jì)指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。

說(shuō)明：能導(dǎo)電，但極微弱。

分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？

結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：

在25℃時(shí)，1L純水中（即55.56mol/L）測(cè)得只有的發(fā)生電離。

（1）請(qǐng)同學(xué)生們分析：該水中等于多少？等于多少？和有什么關(guān)系？

①

②

③

（2）水中

這個(gè)乘積叫做水的離子積，用表示。

（3）請(qǐng)同學(xué)從水的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積K。

（4）想一想

①水的電離是吸熱？還是放熱？

②當(dāng)溫度升高，水的離子積是：（升高，降低或不變）

③當(dāng)溫度降低，水的離子積是：（“增大”，“減小”或“不變”）

［結(jié)論］水的電離是個(gè)吸熱過(guò)程，故溫度升高，水的增大。25℃時(shí)，

；100℃時(shí)，。

（5）水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中

①在酸溶液中，近似看成是酸電離出來(lái)的濃度，則來(lái)自于水的電離。

且

②在堿溶液中，近似看成是堿電離出來(lái)的濃度，而則是來(lái)自于水的電離。

［想一想］

為什么酸溶液中還有？堿溶液中還有？它們的濃度是如何求出來(lái)的？

2．溶液的酸堿性和pH

（1）溶液的酸堿性

常溫時(shí)，溶液酸堿性與，的關(guān)系是：

中性溶液：，，越大，酸性越強(qiáng)，越小，酸性越小。

堿性溶液：，，越大，堿性越強(qiáng)，越小，堿性越弱。

（2）溶液酸堿性的表示法：

①當(dāng)或大于1mol/L時(shí)，可直接用或來(lái)表示溶液酸堿性。

②若或小于1mol/L，如，或，這種表示溶液酸堿就很不方便，化學(xué)上采用pH來(lái)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。

pH為氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對(duì)數(shù)，表示溶液酸堿度強(qiáng)弱。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析：

1．影響水電離的因素

（1）溫度：電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，溫度越高，水電離程度越大，也增大。

25℃時(shí)，

100℃時(shí)，

（2）酸或堿電離出來(lái)的或都會(huì)抑制水的電離，使水電離出來(lái)的與濃度減小。其對(duì)水的電離抑制程度決定于酸堿的或，而與酸堿的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。

（3）溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離度不一定越小。（具體實(shí)例待學(xué)習(xí)鹽水解時(shí)介紹）

2．在酸、堿、鹽溶液中，水電離出來(lái)的

（1）酸溶液中：溶液中約等于酸電離出來(lái)的，通過(guò)求溶液中；水電離出來(lái)的等于；

（2）堿溶液中：溶液中約等于堿電離出來(lái)的，通過(guò)求溶液，此就是水電離出的且等于溶液中水電離出來(lái)的。

（3）在水解呈酸性鹽溶液中，溶液中等于水電離出來(lái)的；

在水解呈堿性鹽溶液中，溶液中等于水電離出來(lái)的。

總結(jié)、擴(kuò)展

要點(diǎn)

內(nèi)容

水（或溶液）離子積

（25℃）

溶液pH

溶液酸堿性與pH

：

擴(kuò)展

1．已知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液的pH，等體積混合后，求混合液pH（近似計(jì)算）

適用于選擇題型與填空題型的速算規(guī)律。

混合前

混合后

條件

強(qiáng)酸，強(qiáng)堿等體積混合，

2．強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合呈中性時(shí)二者體積與pH變化規(guī)律

（1）若pH酸＋pH堿＝14，則；

（2）若pH酸＋pH堿＞14，則；

（3）若pH酸＋pH堿＜14，則

3．強(qiáng)酸（弱堿），弱酸（強(qiáng)堿）加水稀釋后的pH變化規(guī)律：

（1）強(qiáng)酸，，加水稀釋倍，則；

（2）弱酸，，加水稀釋倍，則；

（3）強(qiáng)堿，，加水稀釋倍，則；

（4）弱堿，，加水稀釋倍，則；

（5）酸堿無(wú)限稀釋，pH只能接近于7，酸不可能大于7，堿不可能小于7。

二個(gè)單位，由13變?yōu)?1。溶液中減少，增大，pH變小。

例1等體積的和的兩種鹽酸溶液，混合后，求混合液pH？（設(shè)體積變化忽略不計(jì)）。

解：設(shè)混合前兩種鹽酸體積都為

混合前：

，，溶液中

，，溶液中

混合后，溶液中氫離子物質(zhì)的量是原兩種溶液中物質(zhì)的量總積。

即

∴

答混合液pH為3.3。

例2指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)。

和的兩種溶液等體積混合，求混合液的pH？

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

板書設(shè)計(jì)

第二節(jié)水的電離和溶液pH

一、水的電離與離子積

1．水的電離

2．水的離子積

常溫下，

（僅是溫度函數(shù)）

3．影響水電離的因素

（1）溫度：水的電離是吸熱過(guò)程，升溫促使電離，增大。

（2）溶液中，濃度增大，均抑制水的電離，但不變。

二、溶液的酸堿性與pH值

溶液中小于1mol/L時(shí)，用pH來(lái)表示溶液的酸堿性。

關(guān)鍵掌握求不同溶液中的。

探究活動(dòng)

pH等于13與pH等于9的兩NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH是多少？

pH等于1與pH等于5的兩強(qiáng)酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？

并結(jié)合以上兩題總結(jié)出規(guī)律。

參考答案：兩NaOH溶液等體積混合

分析先求出兩溶液的，繼而求出混合溶液的，再據(jù)水的離子積求出混合溶液的，并取負(fù)對(duì)數(shù)，即可計(jì)算出兩強(qiáng)堿溶液混合后的pH。

解：pH=13，=，=。PH=9，，。

混合后溶液的為：

混合后溶液的為：

混合后溶液的pH為：

兩強(qiáng)酸溶液混合：

分析pH等于1的強(qiáng)酸溶液為，pH值等于5的強(qiáng)酸溶液為，混合后溶液的要用原兩強(qiáng)酸所含的物質(zhì)的量除以混合后溶液的體積。

解：兩強(qiáng)酸溶液混合后的氫離子濃度為：

混合溶液的pH為：

小結(jié)：兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液pH由堿性強(qiáng)的溶液決定，比堿性強(qiáng)的原溶液pH略小，其值為－0.3。兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的pH由酸性強(qiáng)的溶液決定，比酸性強(qiáng)的原溶液pH略大，其值為+0.3。