教案示例溶液組成的表示方法之一。

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第一課時

教學(xué)目標

1．理解溶液組成的含義。

2．掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的表示方法及有關(guān)計算。

3．培養(yǎng)學(xué)生分析能力和化學(xué)計算能力。

難點、重點

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的表示方法及基本計算。

教學(xué)方法綜合法

教學(xué)過程

【新課引入】

我們知道溶液有稀濃之分，它對化學(xué)反應(yīng)關(guān)系很大。請看下面的實驗：

【投影實驗】取兩個培養(yǎng)皿分別放入大小顆粒相同的鋅粒各一粒，并分別注入4mL濃硫酸和1∶4的硫酸溶液。觀察兩種現(xiàn)象之不同。

【講解】

溶液的稀濃只能粗略地表明溶液中溶質(zhì)的多少，但這不能準確表明一定量溶液里溶質(zhì)的確切含量。例如施用農(nóng)藥于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，需要準確地把握一定量藥液中所含農(nóng)藥量。否則過濃過稀都不利于甚至危害農(nóng)作物的生長。因此需要研究溶液組成的問題。

【板書】溶液組成的表示方法。

一、溶液組成的表示方法

【思考】觀察下圖（掛小黑板或投影）并回答下列問題。

A，B，C，D四個燒杯中的硫酸銅溶液哪一杯最濃？哪一杯最??？哪兩杯濃稀相等？你能說出判斷的根據(jù)嗎？

【講解】

只有在溶液質(zhì)量相等時比較溶質(zhì)質(zhì)量的多少，才能準確判斷溶液的稀與濃。因此，我們用溶液組成來定量地表示溶液的濃稀，它的具體含義是指溶質(zhì)和溶液之間的比值。溶質(zhì)和溶液的量選用不同單位溶液組成就有不同的表示方法。初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【讀書】課本

【板書】二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

【提問】如果200g的食鹽溶液中有2g的食鹽和100g的食鹽溶液中有1g食鹽。它們的食鹽質(zhì)量與食鹽溶液質(zhì)量的百分比分別是多少？這兩個百分比相同嗎？

【講解】為什么相同呢？因為它們?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比都是1％，那么“質(zhì)量分數(shù)”是什么呢？能否用一個式子來表示？

【讀書】課本“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”的概念及數(shù)學(xué)表達式。

【板書】1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義（見課本黑體字）

2．使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)注意的問題：

溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比，而不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。這個比必須用％表示。

【講解】如5％的食鹽溶液表示，每100份質(zhì)量此食鹽溶液，其中含溶質(zhì)5份（質(zhì)量），其中溶劑（水）100-5＝95份（質(zhì)量）；

【板書】（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別。

（4）表達式中有三個量：溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，利用這個式子可“知二求一”。

【板書】三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算

1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的計算

【投影】例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得2.8g氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【提問】氯化鉀溶液的質(zhì)量是多少？溶質(zhì)質(zhì)量是多少？如何求它的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

【學(xué)生回答。教師指導(dǎo)學(xué)生用“測讀法”作例1】

【投影】例2：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10％～20％食鹽溶液選種，如配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16％食鹽溶液，需食鹽和水多少千克？

【提問】這題中“已知”是什么？需求的是什么？如何求溶劑的質(zhì)量？

【板演】一個學(xué)生板演例2．氯化鈉在20℃的溶解度是36g，計算20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【講解】已知溶液的濃度和溶液的質(zhì)量，因此可利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式先求出溶質(zhì)的質(zhì)量，再求溶劑的質(zhì)量。

【教師指導(dǎo)學(xué)生用“測讀法”看例2，并評講學(xué)生的板書】

【課堂練習(xí)】（掛小黑板或投影）

（l）下列說法是否正確？為什么？

①把15g硫酸鈉溶于100g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是15％。（×）

②20℃時，100g硫酸鈉溶液也含11g硫酸鈉，硫酸鈉在20℃時的溶解度是11g。（×）

（2）課本練習(xí)中的填空題

【學(xué)生限時練習(xí)，一個學(xué)生板書，教師巡視并評講】

【小結(jié)】

1．溶液組成的表示方法

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及基本公式；

3．根據(jù)基本公式進行的簡單計算。

【作業(yè)】

第二課時

教學(xué)目標

1.掌握溶液稀釋（或蒸發(fā)濃縮）和混合的計算。

2.培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計算能力。

重點和難點溶液稀釋和混合的計算。

教學(xué)過程

【復(fù)習(xí)提問】

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的表示方法是什么？已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，如何求溶質(zhì)的質(zhì)量？已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)的質(zhì)量，如何求溶液的質(zhì)量？

學(xué)生板演（列式表示），其他學(xué)生練習(xí)，教師巡視評講[新課引入]

在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)民常需將買來的農(nóng)藥加水稀釋成一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液后才能使用，那么需要加多少水呢？這就是稀釋溶液的計算問題。如例1。

【板書】2．有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的稀釋（或濃縮）和混合的計算

【投影】例1：把50g質(zhì)量分數(shù)為98％的H2SO4稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20％H2SO4溶液需要水多少克？

【講解】在此稀釋過程中，哪些量發(fā)生了變化？（溶劑質(zhì)量、溶液的質(zhì)量、溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。）什么量未變呢？（溶質(zhì)的質(zhì)量）。

溶液在稀釋或濃縮過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，是解這類題題的依據(jù)。若某溶液Ag，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，稀釋（或濃縮）成為b％的溶液Bg。則有關(guān)系式：A×a％＝B×b％

【板書】稀釋關(guān)系：A×a％＝B×b％

【指導(dǎo)學(xué)生討論此題解法】

【提問】例1還有沒有其他解法？

【板書】另解：設(shè)需要水yg

則可列出方程：50×98％＝（y＋50）×20％

解得y＝195g

【投影】例2：配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20％H2SO4需要質(zhì)量分數(shù)為98％H2SO4多少毫升？

【討論】體積、密度與質(zhì)量的關(guān)系式是什么？已知是什么？要求的是什么？配制前后什么量不變？

【講解】解此題的依據(jù)是抓住溶液稀釋前后其溶質(zhì)質(zhì)量不變，由此可列出方程，先求出溶液的質(zhì)量，再用密度，體積與質(zhì)量的關(guān)系式可求其體積。

【練習(xí)】（抽一學(xué)生板演，教師評講）

【投影】例3：把37％的鹽酸100g與10％的鹽酸200g混合，求混合后鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。

【講解】

解此類題應(yīng)抓住同一溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合，混合前后溶質(zhì)總質(zhì)量不變這一關(guān)鍵。若有兩種不同溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（a％，b％）的溶液分別為Ag，Bg昆合成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c％的溶液，則有關(guān)系式：

【板書】A×a％＋B×b％＝（A＋B）×c％

【討論】該題的兩種解法

【板書】解（一）設(shè)混合后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x％。

100×37％＋200×10％＝（100＋200）×x％

解（二）可得用質(zhì)量分數(shù)的基本公式求解。

答：混合后鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為19％。

【課堂練習(xí)】

1．把mga％的硫酸溶液和ngb％的硫酸溶液混合后，所得硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？（用兩種方法列式）。

2．課本。相關(guān)練習(xí)

【講評】課堂練習(xí)

【小結(jié)】

1．解這類題的關(guān)鍵是抓住溶液稀釋（或濃縮）與混合前后其溶質(zhì)的量不變列方程求解。

2．代入關(guān)系式的量都應(yīng)為質(zhì)量，若是體積應(yīng)用密度換算為質(zhì)量再代入關(guān)系式。

【作業(yè)】（略）

第三課時

教學(xué)目標

1．掌握溶解度與此溫度下飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算。

2．掌握溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與根據(jù)化學(xué)方程式的綜合計算。

3．培養(yǎng)學(xué)生綜合應(yīng)用知識解題的能力。

重難點

化學(xué)反應(yīng)方程式與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的綜合計算。

教學(xué)方法綜合法

教學(xué)過程

【復(fù)習(xí)提問】溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系各是什么？

【投影】

溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系

【練習(xí)】填寫上表

【講評】上表

【新課引入】

“溶解度”與“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”都涉及“溶液”，“溶質(zhì)”和“溶劑”等概念。由上表可看出它們的區(qū)別與聯(lián)系。那么如何進行“溶解度”與“飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”之間的換算呢？

【板書】3．“溶解度”與“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”之間的換算

【投影】例1：氯化鈉在20℃時的溶解度是36g，計算20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【提問】溶解度表示的意義是什么？舉例說明。

【講解】

由溶解度表示的意義知道，食鹽在20℃時的溶解度是36g，即用100g水配成飽和溶液時，溶質(zhì)的量是36g，溶劑的量是100g，則飽和溶液的質(zhì)量為100＋36＝136g。用求溶液濃度的基本公式可解此題。

【教師指導(dǎo)學(xué)生用“測讀法”看例1。一個學(xué)生板書，教師巡視評講】

【小結(jié)】

此題是“溶解度”與“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”換算關(guān)系應(yīng)用的例題，要好好掌握。能否將它推擴到一般的換算公式呢？如果用S表示溶解度，在t℃時某飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w％。請有興趣有余力的同學(xué)寫出用w表示S的關(guān)系式。

【板書】4．溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與根據(jù)化學(xué)方程式的綜合計算

【投影】例2：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25％的鹽酸73g與足量碳酸鈣反應(yīng)，可以制得多少克二氧化碳？

【講解】利用化學(xué)方程式進行汁算時，必須換算純量代入方程式。因此本題應(yīng)首先由溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基本公式算出實際參加反應(yīng)的純HCl的質(zhì)量。寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，再根據(jù)化學(xué)方程式求出二氧化碳的質(zhì)量。

【板書】解：73g鹽酸溶液里含純HCl是73×25％（g）

設(shè)反應(yīng)后可生成二氧化碳x（g）

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

7344

73×25％（g）X

73∶44＝73×25％∶x

x=11g

答：反應(yīng)后可生成二氧化碳11g。

【課堂練習(xí)】

1．在10℃時氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.8％。計算在10℃時，氯比銨的溶解度是多少？（答案：33g）

2．65g鋅跟100g稀硫酸恰好反應(yīng)完全。求反應(yīng)后硫酸鋅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（答案：15.l％）

學(xué)生限時練習(xí)，兩個學(xué)生板演，教師巡視并評講

【小結(jié)】

1．溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的互換計算，可由它們各自表示的意義及其基本公式計算。

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的有關(guān)計算應(yīng)注意：

（l）根據(jù)化學(xué)方程式求出所需量時，必須換算成純量代入方程式；

（2）必須找準溶質(zhì)的量和溶液的量，再代入計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基本公式求解。

選自《新編初中化學(xué)教案》

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溶液組成的表示方法

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第二節(jié)溶液組成的表示方法
教學(xué)目的：
1.了解溶液組成的含義。
2.掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法和部分有關(guān)計算。
重點難點：
1.重點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表示方法及關(guān)系式的含義。
2.難點：溶液組成的含義。
教學(xué)過程：
［引言］(1)在本章已學(xué)習(xí)了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解度等知識，對溶液有了一定的認識。
(2)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常碰到溶液的“濃”或“稀”的問題。例如，使用農(nóng)藥時，太濃了可能傷害農(nóng)作物，太稀了則達不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。
(3)提出課題，溶液的“組成”究竟是什么含義呢?這是本課時要解決的一個重要課題。
一、溶液的組成
［說明］在實際應(yīng)用中，簡單的“濃溶液”、“稀溶液”的粗略劃分，已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準確地知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中究竟含多少溶質(zhì)才能既滿足殺蟲的要求，既節(jié)約農(nóng)藥并且又不傷害作物。這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要。
［指導(dǎo)閱讀］指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中有關(guān)溶液組成的意義的內(nèi)容。
要求學(xué)生理解：(1)溶液的“濃”或“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。
(2)當溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，溶液的組成也就被確定下來了。
例如：已知50g氯化鈉溶液里含2gNaCl和50g氯化鈉溶液里含4gNaCl，我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍。
［引導(dǎo)討論］
就上述例子展開討論：由于溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，所以當溶質(zhì)或溶劑的量有所變化時，會有以下情況：
1.如果溶質(zhì)量增大，溶劑量不變。則溶液量會增大，溶液會變濃。
2.如果溶質(zhì)量減少，溶劑量不變。則溶液量會減少，溶液會變稀。
3.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量增加，則溶液量會增加，溶液會變稀。
4.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量減少，則溶液量會減少，溶液會變濃。
從而我們可以知道溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關(guān)系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來表示，例如質(zhì)量單位克或體積單位升等，選用不同的單位時就會有不同的組成表示法。
我們主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)、溶液的量都用質(zhì)量單位表示的溶液的組成及有關(guān)計算。
二、溶液組成的定量表示
［指導(dǎo)閱讀］教材定義：“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比”。
溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量
溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積(cm3)×溶液密度(g.cm-3)
2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算；
3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
【注】在了解溶液組成時，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液是沒有意義的。
溶液組成的表示方法：
（1）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？
（2）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量
（3）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示什么含義？
（4）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：
（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；
（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算；
（4）溶液稀釋和配制問題的計算。
溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較
比較項目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
意義表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。
溫度要求一定不一定
溶劑量要求100g不一定
溶液是否飽和一定達到飽和不一定
單位g無
關(guān)系式(溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量)100g
(溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量)100%

一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？
溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300克×20%＝60克。
溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步驟：計算、稱量、溶解。
有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
1．已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。
2．計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。
例2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3．溶液稀釋和配制問題的計算。
例3把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克
例4配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升？
解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為。
設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。
答：配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分數(shù)為98%
除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略?。┰撊芤褐芯魄宓捏w積分數(shù)約為70%。

《溶液組成的表示方法》教案分析

《溶液組成的表示方法》教案分析

教學(xué)目標知識目標：1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算；3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。能力目標：培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。情感目標：培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)建議課堂引入指導(dǎo)通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。知識講解指導(dǎo)1．建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的方法。2．可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，需要用到以下知識：（1）定義式（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等（5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分數(shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析本節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之后，通過例題教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，可幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。教材從學(xué)生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學(xué)生易于接受。在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，通過五個計算實例，教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的具體計算方法。教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數(shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議在了解溶液組成時，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液是沒有意義的。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計算不等于純數(shù)學(xué)的計算，在計算時，要依據(jù)化學(xué)概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%，對不對？為什么？（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是21%，對不對，為什么？（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，對不對？為什么？關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的教學(xué)建議在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法。因為學(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓(xùn)練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題時，效果是大不一樣的。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的教學(xué)建議關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算；（4）溶液稀釋和配制問題的計算。教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學(xué)生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的計算比較復(fù)雜，需要教會學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分數(shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。例如設(shè)某溶液Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液Bg，則有：Aa%＝Bb%。又若用兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質(zhì)量分數(shù)C%的溶液，則有：Aa%＋Bb%＝（A+B）C%關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學(xué)中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較
比較項目

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

意義

表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。

表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。

溫度要求

一定

不一定

溶劑量要求

100g

不一定

溶液是否飽和

一定達到飽和

不一定

單位

g

無

關(guān)系式

(溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量)100g

(溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量)100%

7.5溶液組成的表示方法

學(xué)生們有一個生動有趣的課堂，離不開老師辛苦準備的教案，是時候?qū)懡贪刚n件了。在寫好了教案課件計劃后，才能夠使以后的工作更有目標性！你們會寫多少教案課件范文呢？小編為此仔細地整理了以下內(nèi)容《7.5溶液組成的表示方法》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第五節(jié)溶液組成的表示方法

（3課時）

一.知識教學(xué)點

1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

2.稀釋計算。

3.體積分數(shù)表示溶液的組成。

二.重、難、疑點及解決辦法

1.重點：有關(guān)溶液質(zhì)量分數(shù)的計算。

2.難點：（1）理解溶液組成的含義。

（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，涉及溶液體積時的計算。

3.疑點：溶液的稀釋問題。

4.解決辦法：

（1）結(jié)合溶液的概念，以一定的實例為基礎(chǔ)，引導(dǎo)學(xué)生討論：溶液的組成變化與濃溶液、稀溶液的關(guān)系，可以使學(xué)生充分理解溶液組成的含義。

（2）在了解了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念以后，結(jié)合實驗7-7，以一些簡單的數(shù)據(jù)代入進行討論，可以使學(xué)生理解概念，而且海為下一步有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算做好鋪墊。

（3）對于有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算這個難點，可以將它分為三部分來把握：第一部分是有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的基礎(chǔ)計算，由教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P143例1和P144例3。注意解題時的書寫格式，然后由學(xué)生進行鞏固練習(xí)就可以了。第二部分是涉及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度之間的計算。首先通過學(xué)生填溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較表，使學(xué)生充分理解這兩個概念。然后閱讀例題以及教師就講解，可以由學(xué)生討論總結(jié)出解決這類型題的一些要點，并進行鞏固練習(xí)。第三部分是有關(guān)溶液稀釋的計算。首先由教師世道學(xué)生討論：稀釋過程中溶液如何變化？在分析請吃稀釋實質(zhì)的基礎(chǔ)上，由學(xué)生結(jié)合書上例題做練習(xí)，練習(xí)后討論并總結(jié)規(guī)律。在此之后再由教師講解例題并提出問題，由學(xué)生討論回答，最后由教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)這部分。

三.教學(xué)步驟

[導(dǎo)入]：在本章中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解度等知識，對溶液有了一定的認識，而在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常常碰到溶液的“濃”與“稀”的問題。例如：使用農(nóng)藥時，太濃了可能傷害農(nóng)作物；太稀了則達不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。

[板書]：一.溶液的組成與“濃溶液”與“稀溶液”的關(guān)系。

[講解]：在實際應(yīng)用中，簡單的“濃溶液”“稀溶液”的粗略劃分，已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準確知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中含多少溶質(zhì)才能滿足殺蟲的需要，節(jié)約農(nóng)藥又不傷害農(nóng)作物，這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要。

[教師活動]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P142有關(guān)溶液組成的意義。

[學(xué)生活動]：閱讀并思考：溶液的“濃”與“稀”是由什么決定的？

[目的]：使學(xué)生掌握自己的思路理解溶液組成的含義。

[總結(jié)板書]：溶液的“濃”與“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。

（即：當溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，溶液的組成就被定下來了。）

[講解]：例如，已知50克氯化鈉溶液里含有2克氯化鈉和50克氯化鈉溶液里含有4克氯化鈉，我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍。

[學(xué)生活動]：由教師指導(dǎo)，以上述例子為基礎(chǔ)討論：溶液的組成變化與濃溶液和稀溶液的關(guān)系是怎樣的？

[板書]：

1.溶質(zhì)質(zhì)量增大，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量增大，溶液會變濃。

2.溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量減小，溶液會變稀。

3.溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增大，則溶液質(zhì)量增大，溶液會變稀。

4.溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減小，則溶液質(zhì)量減小，溶液會變濃。

[目的]：使學(xué)生充分理解“溶液組成”的含義，為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的引出打好基礎(chǔ)。

[講解]：通過以上我們可以知道，溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關(guān)系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來表示，例如：選質(zhì)量單位克或體積單位升等，選不同的單位時，就會有不同溶液組成的表示方法。

[板書]：二.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

[教師活動]：指出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的含義。

[板書]：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶液質(zhì)量）×100%

[教師活動]：演示實驗7-7，把5克食鹽溶解在95毫升水里。

[學(xué)生活動]：討論并填表。

[練習(xí)]：填表

氯化鈉溶液

水

氯化鈉固體

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

100克

95克

5克

5%

200克

190克

10克

5%

135.7克

100克

35.7克

26.3%

150克

126克

24克

16%

[目的]：使學(xué)生理解概念，初步了解有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基本計算。

[板書]：1.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算

[教師活動]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P143例1、P144例3。

[學(xué)生活動]：閱讀教材中的例題，理解例題后做練習(xí)然后由教師指導(dǎo)討論并總結(jié)規(guī)律（可以讓兩位同學(xué)上黑板上來做，并要求注意書寫格式）。

[目的]：使學(xué)生掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基本計算，培養(yǎng)學(xué)生的分析綜合能力，規(guī)范學(xué)生的解題格式。

[練習(xí)]：1.將6克食鹽溶于94克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？若將溶液均分為二等份，每一份的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？取一份，向其中加入10克水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？向另外一份中加入2克食鹽，溶液中的質(zhì)量分數(shù)是多少？

2.用4克鋅和適量20%的硫酸溶液恰好反應(yīng)，則需此硫酸溶液多少克？多少毫升（20%硫酸溶液的密度為1.14克/毫升）？反應(yīng)后生產(chǎn)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

[總結(jié)板書]：在解決有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基本計算時，一定要注意：

（1）所涉及的溶液中溶質(zhì)是什么？

（2）溶質(zhì)指的是已經(jīng)溶解的那一部分。

2.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的比較：

[教師活動]：指導(dǎo)學(xué)生填表：

[填表練習(xí)]：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度比較表：

比較項目

溶解度

溶液的質(zhì)量分數(shù)

意義

溫度要求

溶質(zhì)要求

溶液是否飽和

單位

[板書]：3.有關(guān)溶液稀釋的計算：

[教師活動]：以生活中的實例，如：稠粥加水后米的量不變，引導(dǎo)學(xué)生討論。

[學(xué)生活動]：討論：稀釋過程中溶液是如何變化的？

[目的]：培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。

[結(jié)論]：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。

[教師活動]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P144例4、例5。

[學(xué)生活動]：閱讀教材后做以下練習(xí)。

[練習(xí)]：1.若800ml98%（密度為1.84g/ml）的濃硫酸溶液稀釋成為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需加水多少克？

2.實驗室用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84g/ml）的濃硫酸溶液配制200克質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸需要濃硫酸和水多少各多少毫升？

[學(xué)生活動]：通過閱讀例題并結(jié)合練習(xí)討論：對于有關(guān)溶液的稀釋問題，在計算時應(yīng)注意什么？

[結(jié)論板書]：在計算中要把握：

（1）溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變這條原則。

（2）對于涉及體積計算的題，在計算過程中，一定要將體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量。

[目的]：通過計算，及時讓學(xué)生掌握所得出的結(jié)論。

[板書講解]：把80克98%的濃硫酸溶液和70克30%的稀硫酸溶液混合。求：混合后所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

80克98%的硫酸溶液

70克30%的硫酸溶液

（分析）混合前：

150克x%的硫酸溶液

混合后：解：設(shè)混合后所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是x%

80×98%+70×30%=150×x%

解得：x%=66.2%

答：混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為66.2%。

[學(xué)生活動]：討論：能否用一個式子表示溶液稀釋的過程？

[總結(jié)板書]：（3）稀釋公式：

濃溶液質(zhì)量×濃溶液%+稀溶液質(zhì)量×稀溶液%=混合溶液質(zhì)量×混合溶液%

[學(xué)生活動]：做鞏固練習(xí)。

[練習(xí)]：1.實驗室要配制20%的硫酸溶液60克，求：需溶液的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸多少克？

2.實驗室要配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，密度為1.30g/ml的硫酸溶液200ml，求：需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%、密度為1.14g/ml的稀硫酸溶液多少升？

[目的]：通過各種題型練習(xí)，開拓學(xué)生的思維。

[板書]：（3）體積分數(shù)

[學(xué)生活動]：閱讀教材P145有關(guān)體積分數(shù)的內(nèi)容。

[教師活動]：指導(dǎo)閱讀，提問：“體積分數(shù)為70%的酒精溶液”表示什么意義？

[總結(jié)板書]：70體積的酒精和30體積的水混合后所得的溶液。

四.總結(jié)擴展

1.定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

2.特征：均一、穩(wěn)定

3.組成：溶質(zhì)和溶劑

4.分類：

（1）給定條件可分為：a.飽和溶液

b.不飽和溶液

（2）不給定條件可分為：a.濃溶液

b.稀溶液

5.量度：

（1）溶解性的量度——溶解度（固體、氣體溶解度）

（2）含溶質(zhì)的量的量度——液體組成

a.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

b.溶質(zhì)的體積分數(shù)

6.混合物的分離——過濾和結(jié)晶

五.布置作業(yè)

完成教材P145-146練習(xí)。