教案示例溶液組成的表示方法之二。
每個(gè)老師不可缺少的課件是教案課件，大家在仔細(xì)設(shè)想教案課件了。教案課件工作計(jì)劃寫好了之后，這樣我們接下來的工作才會(huì)更加好！你們會(huì)寫一段適合教案課件的范文嗎？下面是小編幫大家編輯的《教案示例溶液組成的表示方法之二》，僅供參考，大家一起來看看吧。
教學(xué)目標(biāo)：
1.理解溶液組成的含義，掌握的表示方法。
2.掌握溶液的有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
1.重點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
2.難點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中，涉及溶液體積的計(jì)算。
第一課時(shí)
教學(xué)過程
【引入新課】
同學(xué)們在生活中已有溶液濃稀的概念，如一杯糖水很甜（比較濃）或不夠甜（比較?。@個(gè)“濃”“稀”是不精確的。精確地表示溶液的濃稀程度，在生活和科研中是非常重要的。農(nóng)村用氨水施肥，太濃要“燒”死莊稼，太稀就達(dá)不到肥效。又如有些反應(yīng)中，反應(yīng)物的濃稀關(guān)系到反應(yīng)能不能進(jìn)行，鋅粒跟稀硫酸作用放出氫氣，但和濃硫酸作用就得不到氫氣。這節(jié)課學(xué)習(xí)怎樣表示溶液的濃稀程度。即溶液組成的表示方法。
【板書】一、溶液的組成的表示方法。
【板書】1．含義：在一定量溶液里所含溶質(zhì)的量。
【講解】溶液組成的表示方法用來定量地表示溶液的濃稀，它的具體含義是指溶質(zhì)和溶液之間量的比值。
【討論】
現(xiàn)有三瓶蔗糖溶液，第一瓶是100g糖水中含5g蔗糖，第二瓶是100g糖水中含有10g蔗糖，第三瓶是200g糖水中含有5g蔗糖。這三瓶糖水，有的溶液量相同，有的溶質(zhì)量相同，請問哪瓶最濃？哪瓶最?。?/p>
【講解】因?yàn)槿芤航M成是溶質(zhì)和溶液兩者量的比值，因此要由這兩個(gè)量來決定其比值的大小，在這三瓶糖水中，第二瓶最濃，第三瓶最稀。
【提問】在溶質(zhì)和溶劑的量發(fā)生變化時(shí)，溶液組成是否發(fā)生變化？
【板書】2．溶液和溶質(zhì)的量要選取一定的量的單位來表示。
【講解】溶液和溶質(zhì)的量選用不同的單位就有不同組成的表示法，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，高中還要學(xué)習(xí)其他表示方法。
【板書】二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1．定義：課本相關(guān)內(nèi)容
2．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式
【講解】溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量還可以用下式求得：
【板書】溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量十溶劑質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×（1－溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
【講解】（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)和全部溶液的質(zhì)量比不是體積比。例如8％的氫氧化鈉溶液表示100份質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中含8份質(zhì)量的氫氧化鈉，92份質(zhì)量的水。不是100mL氫氧化鈉溶液中含8份質(zhì)量的氫氧化鈉。
（2）因?yàn)槭琴|(zhì)量比，可以任何質(zhì)量單位均可使用。它是一個(gè)比值，單位為1，但表示時(shí)一般用“％”符號(hào)。
（3）溶質(zhì)均指無水物。如5％的硫酸銅溶液指在100g溶液中，含無水硫酸銅5g，不是含膽礬5g。
【板書】三、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
1．溶質(zhì)、溶劑、溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
例題1課本相關(guān)部分。
【課堂練習(xí)】
（1）將6g食鹽溶于94g水中所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）將所得溶液均分二等份，每一份的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）取出一份向其中加入100g水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（4）向另一份加入2g食鹽，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（5）若將溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，需加水多少?/p>
【分析】此題包括了有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的幾種基本類型。可應(yīng)用溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式進(jìn)行計(jì)算。
教案說明
教學(xué)中使用閱讀、討論、講解、練習(xí)等多種方式、讓學(xué)生深入理解溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，弄清溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的有關(guān)數(shù)量關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生思維能力，分析問題，解決問題的能力。
第二課時(shí)
【復(fù)習(xí)提問】
1．什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
2．什么是溶解度？
【講解】板書有關(guān)公式
【板書】2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的換算
指導(dǎo)學(xué)生閱讀例題：氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度是36g。計(jì)算20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【分析】
【課堂練習(xí)】
1．在10℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.36％，求此溫度下硝酸鉀的溶解度。
【分析】
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液溶劑溶質(zhì)（S）
10℃17.36％100g82.64g17.36g
100gS＝?（21g）
2．本章復(fù)習(xí)題的相關(guān)內(nèi)容。
【小結(jié)】
（l）一定溫度下，若已知某物質(zhì)的溶解度，實(shí)際上就等于知道了飽和溶液中三個(gè)量，溶質(zhì)量（S）、溶劑量、飽和溶液量（100＋S）的關(guān)系，因此在一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度可以互換。
（2）從上面計(jì)算可知，在一定溫度下某一物質(zhì)的溶解度與它的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在數(shù)值上是不同的，溶解度的數(shù)值一定大于飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)值。因?yàn)槿芙舛仁侵?00g溶劑里所含溶質(zhì)的克數(shù)，而溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看作是指100g溶液里所含溶質(zhì)的克數(shù)。
【課堂練習(xí)】
1．在20℃，“100g水中溶解36g食鹽，則食鹽溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36％”對嗎？
【講解】
在20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36g。那么講20℃時(shí)，100g食鹽溶液里含量36g食鹽這是不可能的，因?yàn)樵?0℃時(shí)，100g食鹽溶液中最多含有26.5g氯化鈉，不可能超出溶解度范圍溶解36g氯化鈉。所以溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)在不超過溶解度范圍內(nèi)，與溶液在量方面的關(guān)系。
【板書】3．計(jì)算配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時(shí)，所需溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量。
【例3】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％～20％食鹽溶液來選種。如配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％食鹽溶液，需食鹽和水各多少千克？
【提問】計(jì)算出溶質(zhì)和溶劑后如何配制？
【板書】配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液操作步驟是：計(jì)算、稱量或量取，溶解。
【提問】使用哪些儀器？
【講解】有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒等。
【討論】如何配制250mL5％的食鹽水？（已知5％食鹽溶液的密度為1.03g/cm3）
【分析】
此題是由溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的問題，但題目中給出的不是溶液的質(zhì)量，而是溶液的體積，應(yīng)利用溶液的密度求出溶液的質(zhì)量，再求出所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。
【解】250mL食鹽溶液的質(zhì)量＝250×1.03＝257.5g
需食鹽的質(zhì)量＝257.5×5％＝12.9g
水＝257.5－12.94＝244.6g
【講解】配制的步驟，方法及儀器使用等。
【板書】4．有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。
【講解】將濃溶液加水稀釋成為稀溶液的關(guān)鍵是稀釋后溶液的質(zhì)量增加、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。但稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。猶如稠粥加水時(shí)米量是不改變的一樣。
【例題4】把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％H2SO4溶液，需要水多少克？
【解一】根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
【解二】設(shè)需加水X，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變則50g×98％＝（50g＋X）×20％得：X＝195g。
【解三】根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念分析得：
98％濃硫酸質(zhì)量是50g，溶劑＝50－50×98％＝1g
溶質(zhì)＝50×98％＝49g20％稀H2SO4質(zhì)量＝（50＋X水）
溶劑量＝（1＋X）溶質(zhì)＝49g
【小結(jié)】這三種解法中【解二】較簡單。
【作業(yè)】1．本節(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)習(xí)題相關(guān)內(nèi)容。
2．列表比較溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系。
教案說明
在學(xué)生已練習(xí)溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算題的基礎(chǔ)上；再引導(dǎo)學(xué)生比較溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，這樣有助于提高學(xué)生分析比較能力。由于課堂教學(xué)內(nèi)容“密度”大，不宜分散教學(xué)內(nèi)容的邏緝順序，上述問題宜安排在課尾布置作業(yè)時(shí)采用對學(xué)生提示、比較的方法，或用討論，評(píng)講法解決。為此，教師可用下表進(jìn)行投影（或事先寫在小黑板上展示）。
比較溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系。
本節(jié)教學(xué)應(yīng)力求使學(xué)生通過有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三種類型計(jì)算的講解，學(xué)會(huì)具體計(jì)算方法，教學(xué)時(shí)例題示范要注意思維訓(xùn)練，使學(xué)生學(xué)習(xí)一題多解，使學(xué)生拓寬思維，開拓視野，逐步提高解決問題的能力。
第三課時(shí)
【復(fù)習(xí)提問】
如何配制50g5％的氯化鈉溶液？
【板書】4．關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算
【例5】配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％H2SO4的溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％H2SO4多少毫升？
【分析】此題溶液的量是用體積表示的。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比，不能用體積單位來代替，另外稀溶液的體積并不等于溶液體積與加入水的體積之和（一般小于兩者體積之和）。因此，一定要通過密度換算成溶液的質(zhì)量。
【板書】設(shè)需98％的濃硫酸VmL。（查對照表）98％濃硫酸溶液質(zhì)量＝1.84V（g）
含純硫酸質(zhì)量＝1.84V×98％（g）
20％稀硫酸溶液質(zhì)量＝1.14×500（g）
含純硫酸質(zhì)量＝1.14×500×20％（g）
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變則
1.84×98％＝1.14×500×20得V＝63.2（mL）
答：需98％的濃硫酸63.2mL。
【討論】
“將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的NaCl溶液稀釋成100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的NaCl溶液，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的一半?！贝苏f法是否正確？如不正確，如何改正。
【講解】此題屬溶液混合的計(jì)算。相同溶質(zhì)的濃溶液與稀溶液混合時(shí)，對濃溶液來說叫稀釋，對稀溶液來說叫加濃，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于濃、稀溶液之同，解這類題的關(guān)鍵是：
混合后的溶質(zhì)質(zhì)量＝混合前溶質(zhì)質(zhì)量之和
混合后的溶液質(zhì)量＝混合前溶液質(zhì)量之和。
【并解】在農(nóng)業(yè)上，醫(yī)療上和化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里，還常使用體積分?jǐn)?shù)。
【閱讀】課本相關(guān)部分
【例題】實(shí)驗(yàn)室常用98％的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）來配制1∶5的稀硫酸，求此稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【講解】此題沒直接告訴溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，已知1∶5是體積關(guān)系，必須轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的質(zhì)量。為了計(jì)算方便，可先把體積數(shù)，設(shè)為具體的毫升數(shù)。如取1mL（或10mL，100mL）濃硫酸和5mL、50mL、500mL水混合。這樣就能算出溶質(zhì)的質(zhì)量和稀溶液的質(zhì)量，再求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解】設(shè)用100mL硫酸與500mL水混合。
答：稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.4％。
【講解】很多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行，而溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是溶質(zhì)間的反應(yīng)，溶液發(fā)生反應(yīng)怎徉計(jì)算呢？
【板書】5．用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
【補(bǔ)充例題】已知19.5g鋅恰好能跟150g稀硫酸完全反應(yīng)，求反應(yīng)與稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【分析】由于鋅與硫酸恰好完全反應(yīng)，可根據(jù)鋅的質(zhì)量求出消耗硫酸的質(zhì)量，再求出稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后鋅與硫酸都沒有剩余，所得溶液為生成的硫酸鋅溶液。硫酸鋅的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式求出。但此題應(yīng)注意的是有氣體從溶液中逸出。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，應(yīng)是參加反應(yīng)的鋅與硫酸溶液質(zhì)量之和減去生成的氫氣的質(zhì)量；或者原硫酸溶液的質(zhì)量減去反應(yīng)的硫酸質(zhì)量加上生成的硫酸鋅的質(zhì)量。
【解】設(shè)19.5g鋅可與Xg硫酸反應(yīng)，生成yg硫酸鋅和zg氫氣。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65981612
19.5gxyZ（通知范文吧 Www.tV2288.cOM）
65∶98＝19.5∶xX＝29.4（g）
65∶161＝19.5∶yy＝48.3（g）
65∶2＝19.5∶ZZ＝0.6（g）
答：反應(yīng)前稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％。反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6％。
【小結(jié)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用于化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)注意：
（1）必須正確書寫化學(xué)方程式。
（2）注意溶質(zhì)是否跟水反應(yīng)，如能跟水反應(yīng)則溶質(zhì)應(yīng)是跟水反應(yīng)后的生成物。
（3）求生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式列比例進(jìn)行計(jì)算求得。如果反應(yīng)后有氣體或沉淀生成時(shí)應(yīng)從溶液總質(zhì)量中扣去這一部分質(zhì)量。
【課堂練習(xí)】本章復(fù)習(xí)題相關(guān)內(nèi)容
【作業(yè)】（略）
教案說明
通過溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，進(jìn)一步鞏固，深入練習(xí)有關(guān)化學(xué)計(jì)算，使學(xué)生逐漸掌握《大綱》規(guī)定的化學(xué)基本計(jì)算的教學(xué)要求。本書教學(xué)過程中要強(qiáng)調(diào)，解題時(shí)一是要正確理解概念；二是要認(rèn)真審題；三是要找準(zhǔn)各種量的關(guān)系，如溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量；四是要抓住解題關(guān)鍵。如：溶液的稀釋（與混合）必須抓住稀釋前后（或混合前后）溶質(zhì)不變，還要注意稀釋（或混合）時(shí)溶液體積與溶液質(zhì)量的換算。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式計(jì)算中特別是要讓學(xué)生掌握反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的計(jì)算方法。通過例題分析和課內(nèi)練習(xí)，訓(xùn)練解題思路，要讓學(xué)生在講練中總結(jié)解題規(guī)律。
通過例題書寫格式的示范，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度。
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溶液組成的表示方法
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第二節(jié)溶液組成的表示方法
教學(xué)目的：
1.了解溶液組成的含義。
2.掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法和部分有關(guān)計(jì)算。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
1.重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及關(guān)系式的含義。
2.難點(diǎn)：溶液組成的含義。
教學(xué)過程：
［引言］(1)在本章已學(xué)習(xí)了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解度等知識(shí)，對溶液有了一定的認(rèn)識(shí)。
(2)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常碰到溶液的“濃”或“稀”的問題。例如，使用農(nóng)藥時(shí)，太濃了可能傷害農(nóng)作物，太稀了則達(dá)不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。
(3)提出課題，溶液的“組成”究竟是什么含義呢?這是本課時(shí)要解決的一個(gè)重要課題。
一、溶液的組成
［說明］在實(shí)際應(yīng)用中，簡單的“濃溶液”、“稀溶液”的粗略劃分，已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準(zhǔn)確地知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中究竟含多少溶質(zhì)才能既滿足殺蟲的要求，既節(jié)約農(nóng)藥并且又不傷害作物。這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要。
［指導(dǎo)閱讀］指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中有關(guān)溶液組成的意義的內(nèi)容。
要求學(xué)生理解：(1)溶液的“濃”或“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。
(2)當(dāng)溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，溶液的組成也就被確定下來了。
例如：已知50g氯化鈉溶液里含2gNaCl和50g氯化鈉溶液里含4gNaCl，我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍。
［引導(dǎo)討論］
就上述例子展開討論：由于溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，所以當(dāng)溶質(zhì)或溶劑的量有所變化時(shí)，會(huì)有以下情況：
1.如果溶質(zhì)量增大，溶劑量不變。則溶液量會(huì)增大，溶液會(huì)變濃。
2.如果溶質(zhì)量減少，溶劑量不變。則溶液量會(huì)減少，溶液會(huì)變稀。
3.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量增加，則溶液量會(huì)增加，溶液會(huì)變稀。
4.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量減少，則溶液量會(huì)減少，溶液會(huì)變濃。
從而我們可以知道溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關(guān)系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來表示，例如質(zhì)量單位克或體積單位升等，選用不同的單位時(shí)就會(huì)有不同的組成表示法。
我們主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)、溶液的量都用質(zhì)量單位表示的溶液的組成及有關(guān)計(jì)算。
二、溶液組成的定量表示
［指導(dǎo)閱讀］教材定義：“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比”。
溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量
溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積(cm3)×溶液密度(g.cm-3)
2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；
3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
【注】在了解溶液組成時(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時(shí)NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%，離開實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的。
溶液組成的表示方法：
（1）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會(huì)有什么影響？
（2）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量
（3）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義？
（4）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：
（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；
（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；
（4）溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。
溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較
比較項(xiàng)目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
意義表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強(qiáng)等影響。表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。
溫度要求一定不一定
溶劑量要求100g不一定
溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定
單位g無
關(guān)系式(溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量)100g
(溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量)100%
一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？
溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300克×20%＝60克。
溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解。
有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
1．已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。
2．計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。
例2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3．溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。
例3把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克
例4配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？
解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。
設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。
答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%
除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實(shí)際略小）該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。
《溶液組成的表示方法》教案分析
《溶液組成的表示方法》教案分析
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)建議課堂引入指導(dǎo)通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。知識(shí)講解指導(dǎo)1．建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。2．可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，需要用到以下知識(shí)：（1）定義式（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等（5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，需用到質(zhì)量守恒定律關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后，通過例題教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會(huì)貫通的作用。教材從學(xué)生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個(gè)基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認(rèn)識(shí)上升為理性知識(shí)，學(xué)生易于接受。在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個(gè)關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，通過五個(gè)計(jì)算實(shí)例，教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計(jì)算方法。教材最后常識(shí)性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實(shí)際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。
關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議在了解溶液組成時(shí)，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時(shí)NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%，離開實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)的計(jì)算，在計(jì)算時(shí)，要依據(jù)化學(xué)概念，通過計(jì)算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤，隨時(shí)對出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以糾正。（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，對不對？為什么？（2）在20℃時(shí)溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%，對不對，為什么？（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，對不對？為什么？關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認(rèn)識(shí)。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。因?yàn)閷W(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，多半是由于對組成認(rèn)識(shí)的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí)，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識(shí)地進(jìn)行過這些訓(xùn)練，會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí)，效果是大不一樣的。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的教學(xué)建議關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；（4）溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。教材中例題1、例題2分別屬前兩個(gè)問題的計(jì)算類型，學(xué)生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計(jì)算并不困難。第（3）類計(jì)算，實(shí)質(zhì)上這類計(jì)算也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會(huì)很困難。教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計(jì)算比較復(fù)雜，需要教會(huì)學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時(shí)米量是不改變的一樣，因此計(jì)算時(shí)以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。例如設(shè)某溶液Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液Bg，則有：Aa%＝Bb%。又若用兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的溶液，則有：Aa%＋Bb%＝（A+B）C%關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學(xué)中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較
比較項(xiàng)目
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
意義
表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強(qiáng)等影響。
表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。
溫度要求
一定
不一定
溶劑量要求
100g
不一定
溶液是否飽和
一定達(dá)到飽和
不一定
單位
g
無
關(guān)系式
(溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量)100g
(溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量)100%
7.5溶液組成的表示方法
學(xué)生們有一個(gè)生動(dòng)有趣的課堂，離不開老師辛苦準(zhǔn)備的教案，是時(shí)候?qū)懡贪刚n件了。在寫好了教案課件計(jì)劃后，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們會(huì)寫多少教案課件范文呢？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《7.5溶液組成的表示方法》，僅供參考，歡迎大家閱讀。
第五節(jié)溶液組成的表示方法
（3課時(shí)）
一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)
1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2.稀釋計(jì)算。
3.體積分?jǐn)?shù)表示溶液的組成。
二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法
1.重點(diǎn)：有關(guān)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
2.難點(diǎn)：（1）理解溶液組成的含義。
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。
3.疑點(diǎn)：溶液的稀釋問題。
4.解決辦法：
（1）結(jié)合溶液的概念，以一定的實(shí)例為基礎(chǔ)，引導(dǎo)學(xué)生討論：溶液的組成變化與濃溶液、稀溶液的關(guān)系，可以使學(xué)生充分理解溶液組成的含義。
（2）在了解了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念以后，結(jié)合實(shí)驗(yàn)7-7，以一些簡單的數(shù)據(jù)代入進(jìn)行討論，可以使學(xué)生理解概念，而且海為下一步有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算做好鋪墊。
（3）對于有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算這個(gè)難點(diǎn)，可以將它分為三部分來把握：第一部分是有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基礎(chǔ)計(jì)算，由教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P143例1和P144例3。注意解題時(shí)的書寫格式，然后由學(xué)生進(jìn)行鞏固練習(xí)就可以了。第二部分是涉及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的計(jì)算。首先通過學(xué)生填溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較表，使學(xué)生充分理解這兩個(gè)概念。然后閱讀例題以及教師就講解，可以由學(xué)生討論總結(jié)出解決這類型題的一些要點(diǎn)，并進(jìn)行鞏固練習(xí)。第三部分是有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。首先由教師世道學(xué)生討論：稀釋過程中溶液如何變化？在分析請吃稀釋實(shí)質(zhì)的基礎(chǔ)上，由學(xué)生結(jié)合書上例題做練習(xí)，練習(xí)后討論并總結(jié)規(guī)律。在此之后再由教師講解例題并提出問題，由學(xué)生討論回答，最后由教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)這部分。
三.教學(xué)步驟
[導(dǎo)入]：在本章中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解度等知識(shí)，對溶液有了一定的認(rèn)識(shí)，而在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常常碰到溶液的“濃”與“稀”的問題。例如：使用農(nóng)藥時(shí)，太濃了可能傷害農(nóng)作物；太稀了則達(dá)不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。
[板書]：一.溶液的組成與“濃溶液”與“稀溶液”的關(guān)系。
[講解]：在實(shí)際應(yīng)用中，簡單的“濃溶液”“稀溶液”的粗略劃分，已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準(zhǔn)確知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中含多少溶質(zhì)才能滿足殺蟲的需要，節(jié)約農(nóng)藥又不傷害農(nóng)作物，這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要。
[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P142有關(guān)溶液組成的意義。
[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀并思考：溶液的“濃”與“稀”是由什么決定的？
[目的]：使學(xué)生掌握自己的思路理解溶液組成的含義。
[總結(jié)板書]：溶液的“濃”與“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。
（即：當(dāng)溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，溶液的組成就被定下來了。）
[講解]：例如，已知50克氯化鈉溶液里含有2克氯化鈉和50克氯化鈉溶液里含有4克氯化鈉，我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍。
[學(xué)生活動(dòng)]：由教師指導(dǎo)，以上述例子為基礎(chǔ)討論：溶液的組成變化與濃溶液和稀溶液的關(guān)系是怎樣的？
[板書]：
1.溶質(zhì)質(zhì)量增大，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量增大，溶液會(huì)變濃。
2.溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量減小，溶液會(huì)變稀。
3.溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增大，則溶液質(zhì)量增大，溶液會(huì)變稀。
4.溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減小，則溶液質(zhì)量減小，溶液會(huì)變濃。
[目的]：使學(xué)生充分理解“溶液組成”的含義，為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的引出打好基礎(chǔ)。
[講解]：通過以上我們可以知道，溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關(guān)系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來表示，例如：選質(zhì)量單位克或體積單位升等，選不同的單位時(shí)，就會(huì)有不同溶液組成的表示方法。
[板書]：二.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
[教師活動(dòng)]：指出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。
[板書]：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶液質(zhì)量）×100%
[教師活動(dòng)]：演示實(shí)驗(yàn)7-7，把5克食鹽溶解在95毫升水里。
[學(xué)生活動(dòng)]：討論并填表。
[練習(xí)]：填表
氯化鈉溶液
水
氯化鈉固體
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
100克
95克
5克
5%
200克
190克
10克
5%
135.7克
100克
35.7克
26.3%
150克
126克
24克
16%
[目的]：使學(xué)生理解概念，初步了解有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算。
[板書]：1.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算
[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P143例1、P144例3。
[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材中的例題，理解例題后做練習(xí)然后由教師指導(dǎo)討論并總結(jié)規(guī)律（可以讓兩位同學(xué)上黑板上來做，并要求注意書寫格式）。
[目的]：使學(xué)生掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的分析綜合能力，規(guī)范學(xué)生的解題格式。
[練習(xí)]：1.將6克食鹽溶于94克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？若將溶液均分為二等份，每一份的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？取一份，向其中加入10克水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？向另外一份中加入2克食鹽，溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
2.用4克鋅和適量20%的硫酸溶液恰好反應(yīng)，則需此硫酸溶液多少克？多少毫升（20%硫酸溶液的密度為1.14克/毫升）？反應(yīng)后生產(chǎn)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
[總結(jié)板書]：在解決有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算時(shí)，一定要注意：
（1）所涉及的溶液中溶質(zhì)是什么？
（2）溶質(zhì)指的是已經(jīng)溶解的那一部分。
2.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的比較：
[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生填表：
[填表練習(xí)]：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表：
比較項(xiàng)目
溶解度
溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
意義
溫度要求
溶質(zhì)要求
溶液是否飽和
單位
[板書]：3.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算：
[教師活動(dòng)]：以生活中的實(shí)例，如：稠粥加水后米的量不變，引導(dǎo)學(xué)生討論。
[學(xué)生活動(dòng)]：討論：稀釋過程中溶液是如何變化的？
[目的]：培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。
[結(jié)論]：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。
[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P144例4、例5。
[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材后做以下練習(xí)。
[練習(xí)]：1.若800ml98%（密度為1.84g/ml）的濃硫酸溶液稀釋成為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需加水多少克？
2.實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84g/ml）的濃硫酸溶液配制200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸需要濃硫酸和水多少各多少毫升？
[學(xué)生活動(dòng)]：通過閱讀例題并結(jié)合練習(xí)討論：對于有關(guān)溶液的稀釋問題，在計(jì)算時(shí)應(yīng)注意什么？
[結(jié)論板書]：在計(jì)算中要把握：
（1）溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變這條原則。
（2）對于涉及體積計(jì)算的題，在計(jì)算過程中，一定要將體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量。
[目的]：通過計(jì)算，及時(shí)讓學(xué)生掌握所得出的結(jié)論。
[板書講解]：把80克98%的濃硫酸溶液和70克30%的稀硫酸溶液混合。求：混合后所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
80克98%的硫酸溶液
70克30%的硫酸溶液
（分析）混合前：
150克x%的硫酸溶液
混合后：解：設(shè)混合后所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x%
80×98%+70×30%=150×x%
解得：x%=66.2%
答：混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.2%。
[學(xué)生活動(dòng)]：討論：能否用一個(gè)式子表示溶液稀釋的過程？
[總結(jié)板書]：（3）稀釋公式：
濃溶液質(zhì)量×濃溶液%+稀溶液質(zhì)量×稀溶液%=混合溶液質(zhì)量×混合溶液%
[學(xué)生活動(dòng)]：做鞏固練習(xí)。
[練習(xí)]：1.實(shí)驗(yàn)室要配制20%的硫酸溶液60克，求：需溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸多少克？
2.實(shí)驗(yàn)室要配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，密度為1.30g/ml的硫酸溶液200ml，求：需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.14g/ml的稀硫酸溶液多少升？
[目的]：通過各種題型練習(xí)，開拓學(xué)生的思維。
[板書]：（3）體積分?jǐn)?shù)
[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材P145有關(guān)體積分?jǐn)?shù)的內(nèi)容。
[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)閱讀，提問：“體積分?jǐn)?shù)為70%的酒精溶液”表示什么意義？
[總結(jié)板書]：70體積的酒精和30體積的水混合后所得的溶液。
四.總結(jié)擴(kuò)展
1.定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
2.特征：均一、穩(wěn)定
3.組成：溶質(zhì)和溶劑
4.分類：
（1）給定條件可分為：a.飽和溶液
b.不飽和溶液
（2）不給定條件可分為：a.濃溶液
b.稀溶液
5.量度：
（1）溶解性的量度——溶解度（固體、氣體溶解度）
（2）含溶質(zhì)的量的量度——液體組成
a.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
b.溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)
6.混合物的分離——過濾和結(jié)晶
五.布置作業(yè)
完成教材P145-146練習(xí)。
