小學英語單元教案

初三化學第四單元課題4化學式與化合價教案（人教版）。

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第四單元課題4化學式與化合價
（參考課時：2課時）
1教學目標
1.1知識與技能：
①本課題包括化學式、化合價和有關相對分子質量的計算三部分內容，它們是學習化學的工具，因此是“雙基”的重要部分，掌握好了本課題對于今后化學學習有很大的幫助。
②根據(jù)化學式標化合價，根據(jù)化合價來推求化學式。
③教材最后是相對分子質量的涵義和有關相對分子質里的計算在此基礎上引導學生查看藥品、食品等商品的標簽或說明書，了解有關物質的成分或純度，本課題的知識在日常生活中是有用的。
1.2過程與方法：
學習對實驗現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結，體會科學研究和思維方法，認識實驗研究和創(chuàng)新思維的重要性。
1.3情感態(tài)度與價值觀：
了解化學式與化合價發(fā)現(xiàn)的過程和方法，培養(yǎng)學生科學探究的精神。
2教學重點/難點/易考點
2.1教學重點
①化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。
②記住常見元素的化合價。
③根據(jù)化學式的有關計算。
2.2教學難點
化合價概念的建立。突破重點是根據(jù)兩個原則：①在化合物里正負化合價代數(shù)和為零；②在單質里元素的化合價為零。
3專家建議

4教學方法
講授法、討論法，學生閱讀，課堂討論啟發(fā)式講解法。
5教學用具
化合價表、口訣表
6教學過程
[復習提問]寫出氯化鈉、氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子與一個氯原子結合，一個氫原子與一個氯原子結合？（根據(jù)原子結構來回答）。
請學生畫出原子結構示意圖，分析電子得失情況。引導學生用它們的原子結構示意圖，根據(jù)原子最外層要成為穩(wěn)定結構，形成穩(wěn)定化合物的道理。
比較NaCl、HCl、H2O幾個化學式，可知元素相互化合時，其原子個數(shù)比有一定的數(shù)值。（因為原子的最外層要成為穩(wěn)定結構，得失電子或共用電子對都有一定的數(shù)目。）這是元素形成化合物時的一種性質。這種性質就是元素的化合價。
[板書]化合價
一、什么是化合價？
定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價。
[講述]上面的定義同學們難以理解，為了讓同學們更好地理解，老師今天重給同學們下一定義：原子或原子團得失電子而所帶的電荷數(shù)
[板書]二、化合價的確定
請學生畫一些原子結構示意圖，分析得失電子情況。并指出化合價有正價和負價及零價之分。
[閱讀]閱讀教材83頁表4-6
化合價有數(shù)值和正、負。如何確定呢？
原子團化合價的確定
[板書]三、化合價的規(guī)律（邊講述、邊簡要板書）
1．在化合物里，氧通常顯-2價（因為氧原子最外層6個電子，易得到2個電子）。氫通常顯+1價（因為氫原子外層1個電子，易失去）。金屬元素通常顯正價（因為其原子的最外層電子數(shù)少于4個，容易失去電子）；非金屬元素通常顯負價。（因為其原子的最外層電子數(shù)大于4個，容易得到電子）。但在氧化物里，氧顯負價，其他元素顯正價。
2．在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零。公式：化合價×原子個數(shù)
再引導學生初步了解其原因：化合物分子作為一個整體是電中性的。所以在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零。這是化合價計算的重要法則。
3．在單質中元素的化合價為零
4．有些元素的化合價是可變的。例如，在FeCl2、FeCl3中鐵元素的化合價分別為+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合價分別為-2、+4?？勺兊脑蚴沁@些元素的原子在不同條件下，既可得電子，也可失電子。而且得失電子數(shù)目可以不同。
讓學生看課本中常見元素的化合價表。
5．某些原子團也表現(xiàn)出一定的化合價。例如，在硫酸鋅里鋅為+2價，硫酸根為-2價；又如，在氫氧化鈣里，鈣為+2價，氫氧根為-1價。（簡要說明：原子團的化合價等于組成該原子團各元素正負化合價的代數(shù)和。例如氫氧根的價是(-2)+(+1)=-1。
[板書]四、化合價的書寫及意義
[學生練習]標出下列物質中各元素的化合價。
H2H2ONaOH
[講述]注意：標元素化合價的方式與寫離子表示方式不同?；蟽r用+1、+2、-1、-2等標在元素符號的正上方；離子所帶電荷用1+，1-，2+，2-……等標在元素符號的右上角。如：Na+，Cl-，Zn2+，……。
〔小結〕引導學生總結化合價的書寫及與離子書寫的區(qū)別
化合價：頭上頂，號前數(shù)后
離子：肩上扛，數(shù)前號后
〔練習〕練習化合價的意義如：
+2+2
MgMgO
請學生試著編化合價的口訣：
正價口訣：一價氫金鉀鈉銀，二價鈣鎂和鋇鋅，銅汞一二鐵二三，鋁三硅四二四碳。單質零價永不變，多數(shù)元素有變價，正負代數(shù)和為零，先死后活來計算。
[板書]五、化合價與化學式的關系
從二者的定義和以上的例子，可知它們的關系很密切。
1.由化學式求未知元素的化合價
計算法則：正負化合價代數(shù)和為0
例題：求氯酸鉀中氯元素的化合價？
解：先寫出化學式：KClO3
查表知K為+1價，O為-2價，設Cl的化合價為x價。根據(jù)化合物中正負價代數(shù)和為零，
則1+x+(-2)×3=0，x=6-1=5
答：在氯酸鉀里，氯元素的化合價為+5。
〔強調〕正號不可丟，+1不能寫成+，1不能省略
[學生練習]求KMnO4,K2MnO4,H2O2,ClO2,NH4NO3中加點元素的化合價
[板書]2、運用化合價寫化學式
例題：已知磷有兩種氧化物，其中磷的化合價分別為+3和+5，寫出這兩種氧化物的化學式。
解：(1)寫出+3價磷的氧化物的化學式。
解法一：最小公倍數(shù)法+3-2
①寫出組成元素并標上化合價：PO
②求兩種元素化合價絕對值的最小公倍數(shù)：2×3=6
③求出各元素的原子個數(shù)：6÷3=26÷2=3
④寫化學式：P2O3
⑤檢驗：（+3）×2+（-2）×3=0（正確）
解法二：十字相交法
講解：取化合價的絕對值交叉，然后進行最簡約分
[學生練習](2)寫出+5價磷的氧化物的化學式。
[教學總結]：簡要總結本節(jié)課所學內容要點。
7板書設計
課題4化學式與化合價
1、化學式---用元素符號和數(shù)字表示物質組成的式子。
2、化合價---元素的原子相互化合時的數(shù)目。有正價和負價
化合價規(guī)則：(P83)
常見元素或原子團的化合價：(P83)
3、化學式的書寫
金屬：kCuFeAlMg

單質固體非金屬：CSP直接用元素符號
稀有氣體：HeNeAr
非金屬氣體：H2O2N2（36gH.cOm 合同范本網(wǎng)）

兩元素組成的化合物
兩符號排列：“金前非后”“正前負后”“他前氧后”
數(shù)目比：符合化合價規(guī)則
三種以上元素形成的化合物：一般都帶有原子團，將原子團當一個原子看待。
4、讀法：由后至前：“×化×”“幾×化幾×”

精選閱讀

課題 4 化學式與化合價

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課題4化學式與化合價

（總第二十四課時）

一課標要求

4知識與技能:了解化學式的概念及涵義，掌握一些簡單化學式的寫法和讀法，理解化學式前和化學式中有關數(shù)字的不同涵義。

5過程與方法:多采用組織討論、指導閱讀、講練結合等方式進行教學。

6情感態(tài)度與價值觀:通過化學式的引入,對學生進行實事求是的科學態(tài)度的教育。

二課堂程序

1、復習題：⑴默寫常見元素符號的記憶歌訣。

⑵寫出物質分類表，每種物質各舉兩例，寫出該物質的名稱。

2、引入：物質的名稱很難表示一種物質的組成，為了便于認識和研究物質，在化學上常用元素符號來表示物質的組成。

3、新課：

（一）化學式

閱讀教材P79后小結：

⑴定義：

⑵理解：

小組對話：H2O表示的各種意義。

想一想：CO2表示什么意義呢？

⑶小結：化學式表示的意義。

宏觀

質的意義

微觀

（由分子構成）

⑷化學式的書寫

金屬：如

直接用元素符號表示固態(tài)非金屬：如

單質的書寫稀有氣體：如

用雙原子表示—氣態(tài)非金屬：如

純凈物

明確問題

化合物的書寫

一般書寫

⑸多個原子或多個分子的表示方法。

練習：

多個原子的表示：3個鐵原子2個氫原子

多個分子的表示：3個氫分子2個氯分子

m個水分子n個二氧化碳分子

討論：P79符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？

小結：在元素符號或化學式前面加上適當系數(shù)后只具有微觀意義。

⑹化學式的讀法：

單質化學式讀法：除雙原子分子構成的氣體單質在元素名稱后加“氣”外，其余直接讀元素名稱。

化合物化學式讀法：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作“某化某”，例如NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數(shù)，例如CO讀作二氧化碳，F(xiàn)e3O4讀作四氧化三鐵。

練習讀：CuArN2

三、活動與探究：P82以鄰座同學為一小組，對以下題目進行練習，并互相訂正。

1寫出溴化鈉、氯化鈉、氯化鋁、二氧化氮的化學式。

3讀出以下化學式的名稱：

MnO2CuOSO2KIMgCl2

四、課堂練習：

化學式與化合價說課稿

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今天我將要為大家講的課題是化學式與化合價（第三課時）

一、指導思想：

根據(jù)本班的實際情況，授課以基礎知識為主，不增加難度，腳踏實地，一步一個腳印，上多少是多少，不搶進度，盡可能挖掘他們的潛力，提高他們學習的主動性、積極性，讓他們有事可做，體現(xiàn)他們的成就感，在他們畢業(yè)時，不要對本學科帶有任何遺憾。

二、教材結構與內容簡析

化學式與化合價這個課題按正規(guī)課時分為二個課時，根據(jù)本班的實際情況我把這個課題分為四個課時，第一課時主要講述了化學式的概念、化學式所表達的含義。第二課時主要介紹化合價，記化合價。第三個課時就是我今天講的三個內容1、根據(jù)化合價求化學式的步驟，這是學生必須掌握的技能，是本課教學的一個重點。通過推求五氧化二磷的化學式為例來講述推求的步驟和方法。2、是討論部分：根據(jù)化學式求出某元素的化合價。就是已知化合物中一種元素的化合價以推求另一種元素的化合價，書上沒正面介紹，主要是通過課堂討論、自學來解決。3、化學式的讀法這部分內容屬于規(guī)則性質，無多少道理好講，但要求記住和應用。第四課時就下一節(jié)課要講相對分子質量的涵義、計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比，計算物質中某元素的質量分數(shù)等內容，書本上對這些內容要求不高，故在下一課教學中不準備任意擴大與加深。

三、教學目標

1、知識與技能：能用化學式表示物質的組成，并能利用化合價推出化學式

2、過程與方法：通過討論交流，活動探究，培養(yǎng)學生利用所學的知識解決實際問題

3、情感、態(tài)度與價值觀：通過背誦化合價口訣，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲

四、教學重點、難點、關鍵

都在于：如何應用化學價來求化學式，為了讓學生更好的理解和撐握這部分知識，首先按課本上講解了求化學式的五步驟，然后馬上進行反饋，最后又介紹了一種方法，十字交叉法，使學生更好、更快寫出化學式來。

五、教學程序及設想

復習部分

首先創(chuàng)設情景，通過猜迷語的方法調動學生的積極性，以此來溫故舊知識，

其次是通過默寫元素符號、化合價為本課講述的內容作準備新課部分

新課部分

1、應用化學價來求化學式：要是由老師講解，學生領悟方法，并通過反饋得以落實

2、討論部分和化學式的讀法：主要由學生完成，以此體現(xiàn)學生自主學習，發(fā)楊互幫互助的精神。

化學式與化合價

每個老師需要在上課前弄好自己的教案課件，規(guī)劃教案課件的時刻悄悄來臨了。只有制定教案課件工作計劃，未來的工作就會做得更好！你們了解多少教案課件范文呢？小編特地為您收集整理“化學式與化合價”，相信能對大家有所幫助。

課題

第四單元物質構成的奧秘

課題4化學式與化合價

（第2課時）有關相對分子質量的計算

課型

新授

教學媒體

多媒體

教

學

目

標

知識

技能

1.了解相對分子質量的意義。會根據(jù)化學式計算物質的相對分子質量，各元素間的質量比、某元素的質量分數(shù)。

2.能看懂商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量。

過程

方法

通過討論交流、活動探究，培養(yǎng)學生利用知識解決實際問題的能力和基本計算能力。

情感

態(tài)度

通過活動探究，發(fā)展學生善于合作、勤于思考、勇于實踐的精神。

教學重點

會利用化學式進行相關計算

教學難點

物質質量與元素質量的互求

教學內容及問題情境

學生活動

設計意圖

【復習提問】

1.四氧化三鐵的化學式為Fe3O4,據(jù)此你能知道關于Fe3O4的哪些信息？鐵元素的化合價是多少？

2.下列粒子各表示什么意義？

（1）2H（2）H2O（3）2CO2

3.什么是相對原子質量？

[過渡]

原子的質量很小，故我們采用相對原子質量表示，那么由原子構成的分子，質量仍然很小，又如何表示呢？

引出相對分子質量的概念。

指導學生閱教材84-85頁知道什么是相對分子質量？如何計算相對分子質量？

[模仿練習]

投影：計算下列物質的相對分子質量或相對分子質量總和，請A、B、C三同學演板。

⑴氫氧化鈣[Ca（OH）2]⑵CuSO4·5H2O⑶5P2O5【總結】計算相對分子質量的要點：各原子的相對原子質量之和即相對分子質量。

[設問]從化學式MnO2中你可獲得哪些信息？

[設問]MnO2中錳元素與氧元素的質量比是多少？

教學內容及問題情境思考，并回答問題。傾聽，思考。閱讀教材

[自學交流]1、說出什么是相對分子質量。2、怎樣計算相對分子質量完成練習。討論交流:計算相對分子質量的要點。[討論得出]1、組成的元素2、原子間的個數(shù)比；3、原子的總個數(shù)；

學生活動通過習題回顧學過的重要知識，加深理解。通過舊知引出新課，激發(fā)學生的探究欲讓學生自主參與，獲得親身體驗，形成善于質疑，樂于探究，勤于動手，努力求知的積極態(tài)度。在學習過程中通過引導，鼓勵學生自主發(fā)現(xiàn)獲得結論。

？

設計意圖

[指導自學]教科書P85例2：元素間質量比的表示方法。

[模仿練習]投影：計算下列物質組成元素的質量比，請D、E、F三同學演板。

1、水（H2O）2、二氧化碳（CO2）

3、硝酸銨（NH4NO3）

[設問]知道元素間的質量比的表示方法，我們還能知道某元素的質量分數(shù)嗎？

[指導自學]教科書P85例3：并強調什么叫某元素的質量分數(shù)？如何表示出來？注意解題格式。

[模仿練習]投影：已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學式為Fe2O3，試計算：⑴氧化鐵的相對分子質量；⑵氧化鐵中鐵、氧兩元素的質量比；⑶氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)；⑷如有1000t氧化鐵，則可生產(chǎn)多少噸鐵？請G、H兩位同學演板。

[分析糾正]：引導同學們一起分析G、H兩位的解答并強調解題方法。

[指導觀察]：展示幾種藥品的標簽，請I、J、K等同學描述組成藥品成分和純度，糾正上述三同學描述中的錯誤信息。

[投影展示]：展示部分藥品的標簽，教給學生如何查看它們的成分、含量或純度。

[拓展應用]：投影：

配料表：食用鹽、碘酸鉀食用方法：待食物烹調好后再放入碘鹽儲存方法：密封貯藏防潮濕產(chǎn)品標準號：GB5461碘元素（符號為I）具有預防和治療甲狀腺腫大的作用，人體缺碘時易患粗脖子病。為了消除碘缺乏病，我國政府規(guī)定居民的食用鹽必須是加碘食鹽，簡稱碘鹽。所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀。所以食鹽中常含有一種補充碘元素的鹽。如圖4-5所示為湖北省鹽業(yè)公司專營的“云鶴牌”精制碘鹽包裝袋上的部分說明文字，請回答下列問題。

⑴已知碘在碘酸鉀中的化合價為+5，由此可猜想碘酸鉀的化學式為

相對分子質量為，碘酸鉀中碘元素的質量分數(shù)。

教學內容及問題情境

自主學習鞏固練習自主學習，明白什么是某元素的質量分數(shù)，如何去求。

按照解題格式完成練習

培養(yǎng)學生自主學習的能力。

通過模仿練習加深對知識的理解。

創(chuàng)設新題培養(yǎng)學生分析、綜合運用能力。

及時點撥、糾正學生的思維偏差。

⑵假設某1000g碘鹽中含20mg碘。

①這里標明的碘的含量是指（）

A、碘單質B、碘元素C、碘原子D、碘分子

②g碘酸鉀中含有20mg碘。

③已知成人每天約需0.15g碘，假設這些碘主要是從碘鹽中攝取的，則成人每天需要食用碘鹽g。

[整理歸納]：學完本課題你應該知道哪些？【布置作業(yè)】

1、教科書P87頁7、8、9、10

2、各實驗小組從P87頁11題中任選一種產(chǎn)品標簽或說明書按題目中的要求完成任務，下次課進行交流。完成練習。自己完成歸納總結。課下完成練習和實踐活動。

改編習題，抓住學生在日常生活中熟悉的物質，引導學生學習，使研究性學習不斷提高。歸納有助于知識系統(tǒng)化。通過研究性學習，要求學生采用多種途徑獲取信息，旨在培養(yǎng)學生關注和關心產(chǎn)品說明書的意識。板

書

設

計

課題4相對分子質量的相關計算

利用化學式可進行以下計算：

1、計算相對分子質量

相對分子質量=相對原子質量×個數(shù)之和

2、計算組成物質元素的質量比：

元素的質量比=相對原子質量×個數(shù)之比

3、物質中某元素的質量分數(shù)：

某元素的質量分數(shù)=相對原子質量×個數(shù)／相對分子質量

教

學

反

思