小學(xué)一年級(jí)識(shí)字一教案

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元《化學(xué)式與化合價(jià)》學(xué)案一。

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元《化學(xué)式與化合價(jià)》學(xué)案一

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.熟記一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)。

2.能熟練書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式。

3.能熟練進(jìn)行有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算。

候課

請(qǐng)同學(xué)們挺直脊背，端正坐姿，以飽滿(mǎn)的精神迎接知識(shí)的挑戰(zhàn)。

教學(xué)過(guò)程：

一、板書(shū)課題、出示目標(biāo)。（出示【投影01】）

二、先學(xué)。

1、復(fù)習(xí)指導(dǎo)。（15分鐘）【投影02】請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真看課本P83-88的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，完成以下任務(wù)。

（1）化學(xué)式表示的意義、常見(jiàn)元素和根的化學(xué)價(jià)。

（2）復(fù)習(xí)課后習(xí)題1-8，要求能熟練口述出答案。

8分鐘后，比一比看哪些同學(xué)能很好的完成檢測(cè)題。

2、學(xué)生復(fù)習(xí)

3、檢測(cè)復(fù)習(xí)效果【投影03-04】

1．X、Y、Z三種元素的化合價(jià)分別為+1，+4，-2，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式可能為（）

A．XYZB．X4YZ3C．X2YZ3D．X3YZ2

2.下列離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.Na1+B.OH-1C.Al3+D.SO42-

3.下面是對(duì)“2”的含義的解釋?zhuān)渲绣e(cuò)誤的是（）

A.Fe2+：一個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位正電荷

B.Ba(OH)2：氫氧化鋇中，鋇離子和氫氧根離子的個(gè)數(shù)比是1:2

C.Mg2+：帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子

D.2SO42-：2個(gè)硫酸根離子，每個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷

4．下列化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.MgO2B.K2ClC.ZnCl3D.Ca(NO3)2

5．下列物質(zhì)中硫元素化合價(jià)最低的是（）

A.SB.SO2C.H2SO4D.H2S

6．下列關(guān)于化合價(jià)的說(shuō)法正確的是（）

A.化合物中，氧元素一定顯－2價(jià)B.化合物中，非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)

C.氫氣中氫元素的化合價(jià)為＋1價(jià)D.化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和一定為零

7．下列物質(zhì)的化學(xué)式，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）

A．氯化亞鐵FeCl2B．氫氧化鈉NaOHC．氧化鎂MgOD．碳酸鈉NaCO3

8．有H、O、S、K四種元素，按指定化合價(jià)（H+1、O-2、S-2、K+1）組合，最多可以組成由兩種元素組成的化合物的種數(shù)是

A．4種B．5種C．6種D．7種

9．工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）誤作食鹽，會(huì)使人中毒死亡。亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)是（）

A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

10．在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是（）

A.鉀元素的化合價(jià)B.氧元素的化合價(jià)

C.所含元素的種類(lèi)D.錳元素的化合價(jià)

11．下列含碳的化合物中，碳元素的化合價(jià)相同的一組是（）

A.CO2和Na2CO3B.CO和CO2C.CO和H2CO3D.CH4和CO2

12．下列符號(hào)中只表微觀(guān)意義的是()既可用來(lái)表示一種物質(zhì),又可用來(lái)表示一種元素,還可用來(lái)表示一個(gè)原子的是A.SB.O2C.3CD.N

13在KMnO4中錳元素的化合價(jià)為_(kāi)_____，在NaNO3中氮元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。

14．標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)：NH3N2K2SO4

15．用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)表示：氦元素，3個(gè)硫酸根離子，4個(gè)亞鐵離子，4個(gè)鐵原子，鐵元素的化合價(jià)為+3，3個(gè)二氧化硫分子．3個(gè)水分子，2個(gè)硫原子______，鈣離子_____，＋5價(jià)的磷元素______，二氧化碳中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)

16．下列化學(xué)符號(hào)①2CO②2Ag+③Mg2+④⑤H2O中的數(shù)字“2”表示(填序號(hào))(1)離子個(gè)數(shù)的是；(2)離子所帶電荷數(shù)值的是。(3)分子個(gè)數(shù)的是；(4)元素化合價(jià)數(shù)值的是；（5）表示1個(gè)分子中某原子個(gè)數(shù)的是。

17．寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：碳酸鈣氧化鐵硫酸銅

氯化鉀硫酸鋁氫氧化亞鐵氯化銀硝酸銅

碳酸鈉氯酸鉀高錳酸鉀二氧化錳硫酸

18．下列含氯的化合物：①HClO②Cl2③NaCl④KClO3⑤HClO4,按氯元素的化合價(jià)由高到低的順序排列為（填序號(hào)）________________。

19．為了履行國(guó)際社會(huì)的《關(guān)于消耗臭氧層物質(zhì)的蒙特利爾議定書(shū)》，我國(guó)政府決定自2003年6月1日起在全國(guó)范圍內(nèi)禁止使用“CTC”作為清洗劑?！癈TC”又稱(chēng)作四氯化碳，是常用的服裝干洗劑，也是修正液（又稱(chēng)涂改液）中的一種溶劑，還是一種優(yōu)良的滅火劑。根據(jù)以上信息回答：

（1）“CTC”的化學(xué)式為_(kāi)_________，其中碳元素的化合價(jià)為_(kāi)_________。

（2）推測(cè)“CTC”的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)各一種。

物理性質(zhì)：____________________________________________；

化學(xué)性質(zhì)：____________________________________________。

20．現(xiàn)有下列物質(zhì)：氫氣．二氧化硫．汞．水．氯化亞鐵．紅磷．二氧化碳．氧化銅．空氣（除混合物之外均寫(xiě)化學(xué)式）

（1）屬于單質(zhì)的是________________（2）屬于化合物的是________________

（3）屬于氧化物的是-_______________（4）屬于混合物的是______________

三、后教

1.先交換課本后更正。

請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)看這兩名同學(xué)的板演，發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤并會(huì)更正的請(qǐng)舉手。（指明優(yōu)生更正）

2.討論：（先讓優(yōu)生“兵教兵”，優(yōu)生講的不對(duì)或不全的，教師更正或補(bǔ)充）

四、當(dāng)堂訓(xùn)練（15分鐘）出示【投影05】，中考指導(dǎo)P19-23

必做題一、——二選做題能力提升

五、精講、點(diǎn)撥，更正、小結(jié).

教學(xué)反思：

精選閱讀

化學(xué)式與化合價(jià)說(shuō)課稿

教案課件是老師上課中很重要的一個(gè)課件，大家應(yīng)該要寫(xiě)教案課件了。只有制定教案課件工作計(jì)劃，新的工作才會(huì)如魚(yú)得水！你們會(huì)寫(xiě)適合教案課件的范文嗎？小編特地為您收集整理“化學(xué)式與化合價(jià)說(shuō)課稿”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

今天我將要為大家講的課題是化學(xué)式與化合價(jià)（第三課時(shí)）

一、指導(dǎo)思想：

根據(jù)本班的實(shí)際情況，授課以基礎(chǔ)知識(shí)為主，不增加難度，腳踏實(shí)地，一步一個(gè)腳印，上多少是多少，不搶進(jìn)度，盡可能挖掘他們的潛力，提高他們學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極性，讓他們有事可做，體現(xiàn)他們的成就感，在他們畢業(yè)時(shí)，不要對(duì)本學(xué)科帶有任何遺憾。

二、教材結(jié)構(gòu)與內(nèi)容簡(jiǎn)析

化學(xué)式與化合價(jià)這個(gè)課題按正規(guī)課時(shí)分為二個(gè)課時(shí)，根據(jù)本班的實(shí)際情況我把這個(gè)課題分為四個(gè)課時(shí)，第一課時(shí)主要講述了化學(xué)式的概念、化學(xué)式所表達(dá)的含義。第二課時(shí)主要介紹化合價(jià)，記化合價(jià)。第三個(gè)課時(shí)就是我今天講的三個(gè)內(nèi)容1、根據(jù)化合價(jià)求化學(xué)式的步驟，這是學(xué)生必須掌握的技能，是本課教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)。通過(guò)推求五氧化二磷的化學(xué)式為例來(lái)講述推求的步驟和方法。2、是討論部分：根據(jù)化學(xué)式求出某元素的化合價(jià)。就是已知化合物中一種元素的化合價(jià)以推求另一種元素的化合價(jià)，書(shū)上沒(méi)正面介紹，主要是通過(guò)課堂討論、自學(xué)來(lái)解決。3、化學(xué)式的讀法這部分內(nèi)容屬于規(guī)則性質(zhì)，無(wú)多少道理好講，但要求記住和應(yīng)用。第四課時(shí)就下一節(jié)課要講相對(duì)分子質(zhì)量的涵義、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比，計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等內(nèi)容，書(shū)本上對(duì)這些內(nèi)容要求不高，故在下一課教學(xué)中不準(zhǔn)備任意擴(kuò)大與加深。

三、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推出化學(xué)式

2、過(guò)程與方法：通過(guò)討論交流，活動(dòng)探究，培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)背誦化合價(jià)口訣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲

四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、關(guān)鍵

都在于：如何應(yīng)用化學(xué)價(jià)來(lái)求化學(xué)式，為了讓學(xué)生更好的理解和撐握這部分知識(shí)，首先按課本上講解了求化學(xué)式的五步驟，然后馬上進(jìn)行反饋，最后又介紹了一種方法，十字交叉法，使學(xué)生更好、更快寫(xiě)出化學(xué)式來(lái)。

五、教學(xué)程序及設(shè)想

復(fù)習(xí)部分

首先創(chuàng)設(shè)情景，通過(guò)猜迷語(yǔ)的方法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，以此來(lái)溫故舊知識(shí)，

其次是通過(guò)默寫(xiě)元素符號(hào)、化合價(jià)為本課講述的內(nèi)容作準(zhǔn)備新課部分

新課部分

1、應(yīng)用化學(xué)價(jià)來(lái)求化學(xué)式：要是由老師講解，學(xué)生領(lǐng)悟方法，并通過(guò)反饋得以落實(shí)

2、討論部分和化學(xué)式的讀法：主要由學(xué)生完成，以此體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，發(fā)楊互幫互助的精神。

化學(xué)式與化合價(jià)

每個(gè)老師需要在上課前弄好自己的教案課件，規(guī)劃教案課件的時(shí)刻悄悄來(lái)臨了。只有制定教案課件工作計(jì)劃，未來(lái)的工作就會(huì)做得更好！你們了解多少教案課件范文呢？小編特地為您收集整理“化學(xué)式與化合價(jià)”，相信能對(duì)大家有所幫助。

課題

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題4化學(xué)式與化合價(jià)

（第2課時(shí)）有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

課型

新授

教學(xué)媒體

多媒體

教

學(xué)

目

標(biāo)

知識(shí)

技能

1.了解相對(duì)分子質(zhì)量的意義。會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，各元素間的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.能看懂商品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。

過(guò)程

方法

通過(guò)討論交流、活動(dòng)探究，培養(yǎng)學(xué)生利用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和基本計(jì)算能力。

情感

態(tài)度

通過(guò)活動(dòng)探究，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的精神。

教學(xué)重點(diǎn)

會(huì)利用化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算

教學(xué)難點(diǎn)

物質(zhì)質(zhì)量與元素質(zhì)量的互求

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】

1.四氧化三鐵的化學(xué)式為Fe3O4,據(jù)此你能知道關(guān)于Fe3O4的哪些信息？鐵元素的化合價(jià)是多少？

2.下列粒子各表示什么意義？

（1）2H（2）H2O（3）2CO2

3.什么是相對(duì)原子質(zhì)量？

[過(guò)渡]

原子的質(zhì)量很小，故我們采用相對(duì)原子質(zhì)量表示，那么由原子構(gòu)成的分子，質(zhì)量仍然很小，又如何表示呢？

引出相對(duì)分子質(zhì)量的概念。

指導(dǎo)學(xué)生閱教材84-85頁(yè)知道什么是相對(duì)分子質(zhì)量？如何計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量？

[模仿練習(xí)]

投影：計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量總和，請(qǐng)A、B、C三同學(xué)演板。

⑴氫氧化鈣[Ca（OH）2]⑵CuSO4·5H2O⑶5P2O5【總結(jié)】計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量的要點(diǎn)：各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和即相對(duì)分子質(zhì)量。

[設(shè)問(wèn)]從化學(xué)式MnO2中你可獲得哪些信息？

[設(shè)問(wèn)]MnO2中錳元素與氧元素的質(zhì)量比是多少？

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境思考，并回答問(wèn)題。傾聽(tīng)，思考。閱讀教材

[自學(xué)交流]1、說(shuō)出什么是相對(duì)分子質(zhì)量。2、怎樣計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量完成練習(xí)。討論交流:計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量的要點(diǎn)。[討論得出]1、組成的元素2、原子間的個(gè)數(shù)比；3、原子的總個(gè)數(shù)；

學(xué)生活動(dòng)通過(guò)習(xí)題回顧學(xué)過(guò)的重要知識(shí)，加深理解。通過(guò)舊知引出新課，激發(fā)學(xué)生的探究欲讓學(xué)生自主參與，獲得親身體驗(yàn)，形成善于質(zhì)疑，樂(lè)于探究，勤于動(dòng)手，努力求知的積極態(tài)度。在學(xué)習(xí)過(guò)程中通過(guò)引導(dǎo)，鼓勵(lì)學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)獲得結(jié)論。

？

設(shè)計(jì)意圖

[指導(dǎo)自學(xué)]教科書(shū)P85例2：元素間質(zhì)量比的表示方法。

[模仿練習(xí)]投影：計(jì)算下列物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比，請(qǐng)D、E、F三同學(xué)演板。

1、水（H2O）2、二氧化碳（CO2）

3、硝酸銨（NH4NO3）

[設(shè)問(wèn)]知道元素間的質(zhì)量比的表示方法，我們還能知道某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？

[指導(dǎo)自學(xué)]教科書(shū)P85例3：并強(qiáng)調(diào)什么叫某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？如何表示出來(lái)？注意解題格式。

[模仿練習(xí)]投影：已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學(xué)式為Fe2O3，試計(jì)算：⑴氧化鐵的相對(duì)分子質(zhì)量；⑵氧化鐵中鐵、氧兩元素的質(zhì)量比；⑶氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑷如有1000t氧化鐵，則可生產(chǎn)多少?lài)嶈F？請(qǐng)G、H兩位同學(xué)演板。

[分析糾正]：引導(dǎo)同學(xué)們一起分析G、H兩位的解答并強(qiáng)調(diào)解題方法。

[指導(dǎo)觀(guān)察]：展示幾種藥品的標(biāo)簽，請(qǐng)I、J、K等同學(xué)描述組成藥品成分和純度，糾正上述三同學(xué)描述中的錯(cuò)誤信息。

[投影展示]：展示部分藥品的標(biāo)簽，教給學(xué)生如何查看它們的成分、含量或純度。

[拓展應(yīng)用]：投影：

配料表：食用鹽、碘酸鉀食用方法：待食物烹調(diào)好后再放入碘鹽儲(chǔ)存方法：密封貯藏防潮濕產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號(hào)：GB5461碘元素（符號(hào)為I）具有預(yù)防和治療甲狀腺腫大的作用，人體缺碘時(shí)易患粗脖子病。為了消除碘缺乏病，我國(guó)政府規(guī)定居民的食用鹽必須是加碘食鹽，簡(jiǎn)稱(chēng)碘鹽。所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀。所以食鹽中常含有一種補(bǔ)充碘元素的鹽。如圖4-5所示為湖北省鹽業(yè)公司專(zhuān)營(yíng)的“云鶴牌”精制碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明文字，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

⑴已知碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為+5，由此可猜想碘酸鉀的化學(xué)式為

相對(duì)分子質(zhì)量為，碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

自主學(xué)習(xí)鞏固練習(xí)自主學(xué)習(xí)，明白什么是某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如何去求。

按照解題格式完成練習(xí)

培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。

通過(guò)模仿練習(xí)加深對(duì)知識(shí)的理解。

創(chuàng)設(shè)新題培養(yǎng)學(xué)生分析、綜合運(yùn)用能力。

及時(shí)點(diǎn)撥、糾正學(xué)生的思維偏差。

⑵假設(shè)某1000g碘鹽中含20mg碘。

①這里標(biāo)明的碘的含量是指（）

A、碘單質(zhì)B、碘元素C、碘原子D、碘分子

②g碘酸鉀中含有20mg碘。

③已知成人每天約需0.15g碘，假設(shè)這些碘主要是從碘鹽中攝取的，則成人每天需要食用碘鹽g。

[整理歸納]：學(xué)完本課題你應(yīng)該知道哪些？【布置作業(yè)】

1、教科書(shū)P87頁(yè)7、8、9、10

2、各實(shí)驗(yàn)小組從P87頁(yè)11題中任選一種產(chǎn)品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)按題目中的要求完成任務(wù)，下次課進(jìn)行交流。完成練習(xí)。自己完成歸納總結(jié)。課下完成練習(xí)和實(shí)踐活動(dòng)。

改編習(xí)題，抓住學(xué)生在日常生活中熟悉的物質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)，使研究性學(xué)習(xí)不斷提高。歸納有助于知識(shí)系統(tǒng)化。通過(guò)研究性學(xué)習(xí)，要求學(xué)生采用多種途徑獲取信息，旨在培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注和關(guān)心產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)的意識(shí)。板

書(shū)

設(shè)

計(jì)

課題4相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算

利用化學(xué)式可進(jìn)行以下計(jì)算：

1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

相對(duì)分子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量×個(gè)數(shù)之和

2、計(jì)算組成物質(zhì)元素的質(zhì)量比：

元素的質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量×個(gè)數(shù)之比

3、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對(duì)原子質(zhì)量×個(gè)數(shù)／相對(duì)分子質(zhì)量

教

學(xué)

反

思

九年級(jí)化學(xué)化學(xué)式與化合價(jià)教案5

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，到寫(xiě)教案課件的時(shí)候了。我們制定教案課件工作計(jì)劃，才能更好地安排接下來(lái)的工作！你們清楚教案課件的范文有哪些呢？下面是小編精心為您整理的“九年級(jí)化學(xué)化學(xué)式與化合價(jià)教案5”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

課題4化學(xué)式與化合價(jià)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．了解化學(xué)式的涵義。
2．熟記常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。3．能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。4．了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。教學(xué)內(nèi)容：

一、化學(xué)式反映了物質(zhì)的組成

1、化學(xué)式（formular），就是用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來(lái)表示純凈物組成的式子。提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同2、化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀(guān)和微觀(guān)角度）微觀(guān)上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的宏觀(guān)上：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或者一個(gè)原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況我們以水（H2O）為例說(shuō)明

化學(xué)式的涵義

以H2O為例

宏觀(guān)

表示一種物質(zhì)

表示水這種物質(zhì)

表示該物質(zhì)有哪些元素組成的

表示水由氧元素和氫元素組成的

微觀(guān)

表示該物質(zhì)的一個(gè)分子

表示一個(gè)水分子

表示一個(gè)分子里有多少個(gè)原子

表示一個(gè)水分子中由2個(gè)氧原子和1個(gè)原子構(gòu)成

質(zhì)量

表示物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18

表示物質(zhì)中各種元素的原子個(gè)數(shù)比

水中氫元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1

表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比

水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8

如aRbc

a表示有a個(gè)這樣的微粒

b表示一個(gè)微粒中有b個(gè)原子或原子團(tuán)

c表示一個(gè)該離子中帶有c個(gè)正（負(fù)）電荷

一個(gè)硫酸分子中含有4個(gè)氧原子

一個(gè)硫酸分子中含有1個(gè)硫原子

一個(gè)硫酸分子中含有2個(gè)氫原子

3個(gè)硫酸分子

1、兩種元素組成的化合物的命名根據(jù)元素的名稱(chēng)，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。2、含有OH原子團(tuán)的化合物的命名一般命名為“氫氧化某”如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”3、含有其他原子團(tuán)的化合物的命名一般根據(jù)原子團(tuán)和另一元素的名稱(chēng)從右到左的順序讀作“某酸某”。如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”但注意，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”等。4、某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名如：Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，H2O2讀作“過(guò)氧化氫”等三、化合價(jià)和化學(xué)式的寫(xiě)法

1、各種物質(zhì)的化學(xué)式都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定出來(lái)的，一種純凈物只能由一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示，不能主觀(guān)臆造2、化合價(jià)。大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目中都是一個(gè)固定的比值，體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值就是化合價(jià)某種元素的化合價(jià)數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是密切相關(guān)的3、單質(zhì)的化學(xué)式的寫(xiě)法（1）金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號(hào)表示。如金屬單質(zhì)：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等（2）氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號(hào)的右下角添上下標(biāo)，表示一個(gè)分子含有多少個(gè)該原子。如：O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣）4、化合物的化學(xué)式的寫(xiě)法——根據(jù)化合價(jià)來(lái)寫(xiě)化學(xué)式（1）一般是正價(jià)的元素（或原子團(tuán)）寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)元素（或原子團(tuán)）寫(xiě)在右邊（2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價(jià)，非金屬呈負(fù)價(jià)；在化合物中，氧元素一般呈-2價(jià)，氫元素一般呈+1價(jià)（3）化合物中，各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為零注意：（1）標(biāo)注某元素的化合價(jià)時(shí)，務(wù)必要寫(xiě)在該元素符號(hào)的正上方，先標(biāo)電性，后標(biāo)數(shù)目如+2表示在氧化銅中銅元素呈+2價(jià)（2）某些元素具有可變價(jià)態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時(shí)，會(huì)出現(xiàn)多種可能特別：Fe在命名時(shí)，+3價(jià)就是鐵，而在+2價(jià)時(shí)要被稱(chēng)為亞鐵補(bǔ)充：初中一般常見(jiàn)的原子團(tuán)及化合價(jià)

原子團(tuán)

化學(xué)式

化合價(jià)

原子團(tuán)

化學(xué)式

化合價(jià)

氫氧根OH

-1

-1

-1

-1

-2

-2

-1

-2

-3

-2

+1

（1）某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

將化學(xué)式中所有的原子的相對(duì)原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量如：Ca(OH)2答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74（2）計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比

在化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個(gè)數(shù)比為1：1：3但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫(xiě)在一起的，這時(shí)要注意原子個(gè)數(shù)如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)比應(yīng)該為2：4：3Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：1：2：5（3）計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量之比

在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)與它的相對(duì)原子質(zhì)量積之間的比值如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12（4）計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）＝×100％＝×100％如：計(jì)算MgSO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(O)＝×100％＝×100％＝53.3％（5）計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如：例1：求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g

例2：多少克碳酸氫銨（NH4HCO3）與400g硝酸銨（NH4NO3）含氮元素質(zhì)量相等解：根據(jù)所含氮元素質(zhì)量相等來(lái)列等式設(shè)需要碳酸氫銨的質(zhì)量為x則，質(zhì)量為x的碳酸氫銨中含有氮元素的質(zhì)量為m1（N）＝x＝17.7％x400g硝酸銨中含有氮元素質(zhì)量為m1（N）＝400×35％故：17.7％x＝400g×35％；x＝790g（6）有關(guān)混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

如：例1硝酸銨樣品中含有雜質(zhì)10％（雜質(zhì)中不含氮元素），求樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先，先求出純凈的硝酸銨中，氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(N)＝×100％＝×100％＝35％

設(shè)不純的硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有如下關(guān)系：

純硝酸銨

不純的硝酸銨

含有硝酸銨

100％

90％

含有氮元素

35％

x

設(shè)不純的尿素中含尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有如下的關(guān)系

純尿素

不純尿素

含尿素

100％

x

含氮元素

46．7％

42．4％

補(bǔ)充練習(xí)測(cè)試題

（1）寫(xiě)出氫、硫、碳、鈉、鎂、鋁、鐵等十種元素的常見(jiàn)化合價(jià)并分別寫(xiě)出它們氧化物的化學(xué)式。（2）在上述元素中，哪些元素能結(jié)合組成化合物？寫(xiě)出其中幾種化合物的化學(xué)式。（3）依據(jù)下列物質(zhì)名稱(chēng)寫(xiě)出化學(xué)式：硫酸鈉、碳酸銅、硝酸鎂、三氯化鋁。（4）依據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)出名稱(chēng)：K2SO4、KNO3、Na2CO3、Al(OH)3、（NH4）2SO4（5）比較三種氮肥的含氮量大?。毫蜾@、硝銨、尿素。（6）要在每畝地上增加1千克氮元素，問(wèn)10畝地應(yīng)施加尿素多少千克？如果改用碳酸氫銨，需要多少千克？（7）將17克某化合物在高溫下煅燒，共得到10克氧化鐵和8克二氧化硫。求：該化合物中含有哪幾種元素？每種元素的質(zhì)量是多少克？該化合物中，各元素的原子個(gè)數(shù)比是多少？