魯教版高中地理教案

《水的分解》學(xué)案分析魯教版。

教案課件是老師不可缺少的課件，大家應(yīng)該要寫教案課件了。在寫好了教案課件計(jì)劃后，這樣接下來工作才會更上一層樓！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？以下是小編為大家收集的“《水的分解》學(xué)案分析魯教版”希望對您的工作和生活有所幫助。

《水的分解》學(xué)案分析魯教版

一、教材分析
《水的分解》是新魯教版(五四制)年級全一冊教材中的第二單元第三節(jié)的節(jié)選內(nèi)容，本節(jié)內(nèi)容通過探究水的分解實(shí)驗(yàn)，得出水的分解實(shí)質(zhì)是分子本身的變化。通過水的分解的文字表達(dá)式理解分解反應(yīng)的概念。在電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中引出氫氣和氧氣，初步認(rèn)識氫氣的可燃性和氧氣的助燃性，為之后進(jìn)一步學(xué)習(xí)氫氣和氧氣做鋪墊。
過渡：這是對教材的認(rèn)識，下面說一下本班學(xué)生的情況。
二、學(xué)情分析
通過本單元第一節(jié)水分子的運(yùn)動的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)了解水分子在水的三態(tài)變化中的運(yùn)動。因此對于水分子在電解過程中的變化學(xué)習(xí)充滿了好奇。在第一節(jié)學(xué)習(xí)中，學(xué)生初步了解了微觀分子及其特征，還未深入了解分子在化學(xué)變化中的特征，因此對于水電解過程中水分子本身變化的理解具有一定的難度。在電解水實(shí)驗(yàn)中涉及到的氫氣和氧氣，還沒有進(jìn)行針對性的學(xué)習(xí)，所以教師需要在教學(xué)的合適時(shí)機(jī)給出鑒別氫氣和氧氣方法的提示。
過渡：結(jié)合教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：
三、教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能】
(1)了解水電解實(shí)驗(yàn)。
(2)初步認(rèn)識物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。
(3)了解分解反應(yīng)的概念。
【過程與方法】
(1)通過實(shí)驗(yàn)觀察、實(shí)驗(yàn)探究等方法獲取信息，學(xué)會用分析歸納、推理判斷等方法處理信息。
(2)通過交流討論、回答問題，用文字、語言表述觀察結(jié)果、結(jié)論，提高合作交流能力和語言表達(dá)能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
(1)學(xué)習(xí)從微觀的視角分析化學(xué)變化，建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。
(2)樹立合作意識以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
過渡：下面我再說一下本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)。
四、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】認(rèn)識物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì);分解反應(yīng)的概念。
【難點(diǎn)】從微觀上分析水通電分解過程，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。
過渡：好的教學(xué)方法可以使學(xué)習(xí)事半功倍，下面針對本節(jié)課，談一下我的教學(xué)方法。
五、教學(xué)方法
本節(jié)課我采用了如下幾種教學(xué)方法：多媒體教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法等。通過使用多媒體展示動畫，學(xué)習(xí)用分子的觀點(diǎn)解釋宏觀現(xiàn)象。
過渡：下面說一下本節(jié)課教學(xué)過程的設(shè)計(jì)。這節(jié)課我準(zhǔn)備分為四個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行，導(dǎo)入新課，新課教學(xué)，鞏固提高，小結(jié)作業(yè)。各環(huán)節(jié)層次分明，重難點(diǎn)突出。下面我詳細(xì)介紹我的教學(xué)過程。
六、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：回顧舊知，導(dǎo)入新課
通過回顧舊知“水的三態(tài)變化”回答問題：“(1)水的三態(tài)變化是指什么?(2)三態(tài)變化是物理變化還是化學(xué)變化?(3)三態(tài)變化中水分子發(fā)生了改變嗎?”，鞏固已學(xué)知識，同時(shí)建立水的物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生進(jìn)一步了解探究水電解變化的興趣。
提出問題，激發(fā)興趣：如果在水中插入電極，通直流電，情況是否有所不同，水會發(fā)生什么變化?導(dǎo)入新課。
環(huán)節(jié)二：觀察探究，學(xué)習(xí)新知
1.水的分解
水的電解實(shí)驗(yàn)有時(shí)現(xiàn)象不明顯并且學(xué)生剛接觸化學(xué)，不易操作。因此首先通過多媒體視頻展示電解水實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，了解實(shí)驗(yàn)并推測實(shí)驗(yàn)的結(jié)論。
接下來我將進(jìn)行實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小結(jié)，規(guī)范學(xué)生化學(xué)語言：通電后，兩個(gè)電極上都有氣泡產(chǎn)生，兩側(cè)的玻璃管內(nèi)液面下降，中間玻璃管中液面上升。與電源正極相連的玻璃管內(nèi)氣體體積較少，與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)氣體體積較多，兩者的體積比約為1：2。液面下降較少的玻璃管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃。液面下降較多的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體可以被火柴點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。
學(xué)生了解現(xiàn)象后，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步思考問題：(1)水通電后得到的兩種氣體是什么?(2)電解水是物理變化還是化學(xué)變化?學(xué)生可能會認(rèn)為水受熱蒸發(fā)產(chǎn)生水蒸氣，產(chǎn)生的氣體是水蒸氣。然后我將結(jié)合帶火星的木條復(fù)燃和負(fù)極氣體的燃燒現(xiàn)象。講解水通電后得到的氣體分別是氧氣和氫氣，進(jìn)而說明電解水發(fā)生的是化學(xué)變化。為便于學(xué)生記憶，我將現(xiàn)象簡述為“正氧負(fù)氫;氧一氫二”。
這樣設(shè)計(jì)，既引出了氫氣和氧氣的檢驗(yàn)方法，又使學(xué)生初步認(rèn)識氫氣的可燃性和氧氣的助燃性，為之后進(jìn)一步學(xué)習(xí)氫氣和氧氣做鋪墊。
在學(xué)生了解現(xiàn)象之后，我進(jìn)一步提出問題：在電解水的過程中水分子是如何變化的?引導(dǎo)學(xué)生思考電解水時(shí)水分子的微觀變化，此問題對于學(xué)生有一定的難度，所以短暫思考后即展示電解水過程中水分子變化的模擬動畫，幫助學(xué)生從微觀角度了解水分子的變化。
這樣，運(yùn)用生動的動畫模擬水電解過程中水分子的變化，幫助學(xué)生從微觀的視角分析化學(xué)變化，建立宏觀與微觀的聯(lián)系。也提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，優(yōu)化了教學(xué)過程，更提高了課堂效率。
接著引導(dǎo)學(xué)生觀察電解水反應(yīng)的文字表達(dá)式，得出分解反應(yīng)的概念。為了便于學(xué)生的理解和簡化記憶，分解反應(yīng)可以總結(jié)為“一變多”。學(xué)生第一次接觸化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式，因此以電解水為例來講解文字表達(dá)式的寫法和讀法。
第三環(huán)節(jié)：習(xí)題練習(xí)，鞏固提高
為了鞏固本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，我設(shè)置了以下兩道題目進(jìn)行課堂練習(xí)。
1.寫出下列化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式：
(1)鋅和鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅。
(2)鎂在空氣中點(diǎn)燃能生成白色粉末狀固體氧化鎂。
2.下列變化是否屬于分解反應(yīng)?
A.泥水過濾得到泥和水B.鐵和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵
C.石蠟在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳D.氧化汞加熱后變成汞和氧氣
第四環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)，課后探究
回顧整節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，進(jìn)行小結(jié)提問：這節(jié)課我們通過水的電解實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)了哪些新知識?學(xué)生回答。
然后我會進(jìn)行課堂總結(jié)：通過水的電解實(shí)驗(yàn)，我們知道了實(shí)驗(yàn)的操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后分子改變，原子不變。學(xué)習(xí)了分解反應(yīng)的概念。
最后，為拓寬學(xué)生的知識面，我要求學(xué)生課后查閱資料，了解氫氣在生產(chǎn)生活中有哪些重要應(yīng)用。

相關(guān)知識

九年級化學(xué)《海水制堿》學(xué)案分析魯教版

教案課件是老師需要精心準(zhǔn)備的，到寫教案課件的時(shí)候了。在寫好了教案課件計(jì)劃后，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！有沒有好的范文是適合教案課件？以下是小編收集整理的“九年級化學(xué)《海水制堿》學(xué)案分析魯教版”，希望能為您提供更多的參考。

九年級化學(xué)《海水制堿》學(xué)案分析魯教版

一、教材

《海水制堿》這節(jié)課是魯教版初中化學(xué)九年級全一冊第3單元第3節(jié)的內(nèi)容，純堿在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用，是初中化學(xué)遇到的一種重要的鹽類物質(zhì)。本單元以海洋為背景，引領(lǐng)學(xué)生認(rèn)識海洋化學(xué)資源，體現(xiàn)“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的課程理念。

本節(jié)課主要包括兩個(gè)方面的內(nèi)容，即：“一、氨堿法制純堿;二、純堿的性質(zhì)?！痹诘谝徊糠?，主要內(nèi)容：一是通過認(rèn)識氨堿法制純堿的工藝流程，引導(dǎo)學(xué)生從元素守恒的角度思考原料選擇的問題，樹立元素守恒觀;二通過自主學(xué)習(xí)，了解純堿、小蘇打在日常生活中的用途，體會學(xué)習(xí)化學(xué)的必要性。在第二部分，通過用分類的方法探究純堿的性質(zhì)，總結(jié)鹽類性質(zhì)的一般規(guī)律，學(xué)會研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路和方法。通過復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生從微觀本質(zhì)上認(rèn)識和思考宏觀的現(xiàn)象和變化，突出化學(xué)學(xué)科的思維方式。

二、學(xué)情

學(xué)生的起點(diǎn)知識、能力和思維障礙：(1)學(xué)生雖然學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，但是對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識大多還停留在“質(zhì)量守恒”的層面上，還沒有形成真正意義上的元素守恒觀。(2)學(xué)生雖然有了從微觀角度認(rèn)識宏觀現(xiàn)象的意識，但是還不能完全從微觀角度認(rèn)識宏觀的現(xiàn)象與變化。

學(xué)生在第二單元已經(jīng)重點(diǎn)學(xué)習(xí)了酸與堿，但對于鹽的認(rèn)識僅局限于幾種具體物質(zhì)(如接觸的氯化鈉、硝酸鉀、硫酸銅等)的物理性質(zhì)，而對鹽的化學(xué)性質(zhì)知之甚少，更無法根據(jù)化學(xué)性質(zhì)推斷其用途。本課時(shí)在學(xué)習(xí)了純堿的制法和用途的基礎(chǔ)上，由學(xué)生較了解的鹽——碳酸鈉入手探究鹽的化學(xué)性質(zhì)，既點(diǎn)明了個(gè)性，又體現(xiàn)了鹽的共性，使學(xué)生有全面認(rèn)識。

三、教學(xué)目標(biāo)

過渡：結(jié)合教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：

【知識與技能】

1.了解氨堿法制純堿的原理及純堿、小蘇打在日常生活中的用途;

2.通過實(shí)驗(yàn)探究，了解純堿等鹽類的性質(zhì);

3.了解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

【過程與方法】

1.通過分組實(shí)驗(yàn)和交流討論，了解鹽類的性質(zhì)，學(xué)會研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路和方法。

2.通過學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，進(jìn)一步體驗(yàn)宏觀現(xiàn)象與微觀世界的聯(lián)系，初步形成化學(xué)學(xué)科的核心觀念——微粒觀。

3.初步學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，分析數(shù)據(jù)，并從微觀角度理解相關(guān)信息，初步學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納、概括等方法進(jìn)行信息加工。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

1.通過分組實(shí)驗(yàn)和交流討論，體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)和科學(xué)探究的樂趣。

四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

純堿的性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

【難點(diǎn)】

樹立元素守恒觀、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

五、說教法和學(xué)法

為了增強(qiáng)學(xué)生對酸及其性質(zhì)的理解，我采用了如下幾種教學(xué)方法：自學(xué)法、引導(dǎo)法、實(shí)驗(yàn)分析法、討論法、歸納法、多媒體教學(xué)法等，促進(jìn)學(xué)生對知識的進(jìn)一步理解和鞏固。

過渡：下面說一下本節(jié)課的教學(xué)過程的設(shè)計(jì)。這節(jié)課我準(zhǔn)備分為三個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行，導(dǎo)入新課，新課教學(xué)，小結(jié)作業(yè)，層次分明，重難點(diǎn)突出，邊學(xué)習(xí)邊鞏固。下面我詳細(xì)介紹我的教學(xué)過程。

六、教學(xué)過程

第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

首先從生活常識激趣導(dǎo)入：做饅頭的面團(tuán)發(fā)酸了怎么辦?學(xué)生回答加食用堿。

[投影]【食用堿說明書】

教師繼續(xù)提問：為什么發(fā)酸了的面團(tuán)加入純堿后蒸出的饅頭既沒有酸味又疏松多孔?

學(xué)生思考后踴躍回答，教師引入主題。如果大家想知道猜測的對不對，學(xué)完本節(jié)課《海水制堿》，我們會對碳酸鈉的性質(zhì)有更多的了解，答案就會揭曉。

【設(shè)計(jì)意圖】通過生活常識導(dǎo)入，使學(xué)生感受到生活中處處有化學(xué)，也激發(fā)了學(xué)生主動探究的欲望。

第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

活動一：自主學(xué)習(xí)氨堿法制純堿的工藝流程

通過自主學(xué)習(xí)和交流討論氨堿法制純堿的工藝流程，認(rèn)識氨堿法制純堿的化學(xué)反應(yīng)原理，樹立元素守恒觀。

設(shè)置問題組：

1.由NaCl到Na2CO3元素組成發(fā)生了什么變化?

2.用NaCl制取Na2CO3還需要含有什么元素的物質(zhì)?

3.為什么向飽和食鹽水中先通入氨氣，后通入二氧化碳?xì)怏w?

4.食鹽水與氨鹽水哪種溶液更容易吸收二氧化碳?

【交流討論】學(xué)生交流討論，回答問題并說明判斷的理由。

【自主學(xué)習(xí)】純堿的用途。

【設(shè)計(jì)意圖】設(shè)計(jì)問題組，引導(dǎo)學(xué)生分析問題，利用頭腦風(fēng)暴法構(gòu)建學(xué)生思維場。

活動二：純堿的性質(zhì)

【實(shí)驗(yàn)探究純堿的性質(zhì)】

要求學(xué)生自主進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【教師建構(gòu)模型】

鹽的性質(zhì)：

1.鹽溶液與指示劑反應(yīng)

2.鹽溶液與某些酸溶液的反應(yīng)

3.鹽溶液與某些堿溶液的反應(yīng)

4.鹽溶液與某些鹽溶液的反應(yīng)

【教師總結(jié)】酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。

【教師設(shè)疑】是不是所有的酸堿鹽之間都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢?復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)該具備什么條件才能發(fā)生?我們看看這些現(xiàn)象背后究竟發(fā)生了怎樣的變化呢?

引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并動畫演示Na2CO3與HCl、HCl與NaOH反應(yīng)的微觀過程，幫助學(xué)生理解酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子相互結(jié)合生成沉淀、氣體或水的過程。

【設(shè)計(jì)意圖】通過動畫演示，進(jìn)一步體驗(yàn)宏觀現(xiàn)象與微觀世界的聯(lián)系，初步形成化學(xué)學(xué)科的核心觀念——微粒觀。

第三環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：以搶答的方式總結(jié)純堿的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

作業(yè)：課下閱讀侯氏制堿法資料，下節(jié)課給同學(xué)們分享一下侯氏制堿法的原理及過程。

七、板書設(shè)計(jì)

我的板書本著簡潔、直觀、清晰的原則，這就是我的板書設(shè)計(jì)。

海水制堿

一、氨堿法制純堿

二、純堿的性質(zhì)

1.純堿與指示劑反應(yīng)

2.純堿與某些酸溶液的反應(yīng)

3.純堿與某些堿溶液的反應(yīng)

4.純堿與某些鹽溶液的反應(yīng)

三、復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)：在溶液中酸、堿、鹽解離出的離子相互結(jié)合生成沉淀、氣體或水的過程。

九年級化學(xué)《物質(zhì)的溶解性》學(xué)案分析魯教版

九年級化學(xué)《物質(zhì)的溶解性》學(xué)案分析魯教版

一、教材

《物質(zhì)的溶解性》是魯教版初中化學(xué)九年級全一冊第1單元第3節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)課主在前兩節(jié)的基礎(chǔ)上，定量研究溶質(zhì)在一定量水中溶解的限度。本節(jié)包括溶解度和溶解度曲線兩個(gè)方面的內(nèi)容。在“溶解度”部分介紹了物質(zhì)的溶解度與溶劑和溫度的關(guān)系說明了物質(zhì)在一定溶劑和溫度下溶解量是有一定限度的，并以此得出了固體溶解度的概念。然后，探究溶解度曲線——包括回執(zhí)溶解度曲線、分析和應(yīng)用溶解度曲線、比較溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線的區(qū)別、體會列表法和作圖法兩種數(shù)據(jù)處理方法的不同作用等，引導(dǎo)學(xué)生體檢數(shù)據(jù)處理的過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。最后，簡單了解氣體的溶解度、并結(jié)合有關(guān)汽水的討論，說明氣體的溶解度與壓強(qiáng)和溫度密切相關(guān)。

過渡：這是對教材的認(rèn)識，下面說一下本班學(xué)生的情況。

二、學(xué)情

基于溶液在化學(xué)(科學(xué))研究和生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，學(xué)生只定性地了解溶液的組成和基本特征是不夠的，還應(yīng)定量地認(rèn)識溶液。本節(jié)以溶解度為核心，展開對溶液的定量研究。從定性研究到定量研究，知識內(nèi)容上加深了，研究方法上要求提高了，對學(xué)生的能力要求提升了一個(gè)層次。在本節(jié)學(xué)習(xí)中所需的有關(guān)直角坐標(biāo)系中曲線等數(shù)學(xué)知識，學(xué)習(xí)已經(jīng)具備，一般不會造成學(xué)習(xí)障礙。學(xué)生可能會遇到的問題是：對溶解度概念的運(yùn)用時(shí)忽略條件;對問題缺乏科學(xué)全面的分析而產(chǎn)生一些模糊或者錯誤的認(rèn)識，例如認(rèn)為飽和溶液一定是濃溶液，認(rèn)為增加(或減少)溶劑的量，固態(tài)物質(zhì)的溶解度也會隨之增大(或減少);認(rèn)為攪拌能使固態(tài)物質(zhì)的溶解加快，也會使其溶解度增大;等等。

過渡：結(jié)合教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：

三、教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能】

1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。

2.了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。

【過程與方法】

進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)步驟的能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

從影響溶解度的諸因素中，對學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。

過渡：下面我再說一下本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)。

四、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

1、理解溶解度的概念及溶解度曲線的作用

2、知道影響固體物質(zhì)溶解度的因素

【難點(diǎn)】

建立溶解度的概念及溶解度曲線的相關(guān)應(yīng)用。

過渡：學(xué)無定法，貴在得法，好的教學(xué)方法可以使學(xué)習(xí)事半功倍，下面談一下我的教學(xué)方法。

五、教學(xué)方法

我采用了如下幾種教學(xué)方法：多媒體教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法、教授法等。本節(jié)課主要是實(shí)驗(yàn)探究法，通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提出問題，分析討論，概括總結(jié)等基本環(huán)節(jié)循序漸進(jìn)學(xué)習(xí)本節(jié)課。

過渡：下面說一下本節(jié)課的教學(xué)過程的設(shè)計(jì)。這節(jié)課我準(zhǔn)備分為四個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行，導(dǎo)入新課，新課教學(xué)，鞏固提高，小結(jié)作業(yè)，層次分明，重難點(diǎn)突出。下面我詳細(xì)介紹我的教學(xué)過程。

六、教學(xué)過程

第一環(huán)節(jié)：復(fù)習(xí)舊知，導(dǎo)入新課

教師提出問題：上一節(jié)課學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念，通過實(shí)驗(yàn)，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了氯化鈉的飽和溶液。大家知道了物質(zhì)不能無限制的溶解在水中，現(xiàn)在請大家考慮：什么因素影響物質(zhì)在水中的溶解限量?然后，我們來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的具體步驟。提出問題，創(chuàng)設(shè)情景，懸疑激趣,調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和參與探究的熱情。

第二環(huán)節(jié)：自主探究，學(xué)習(xí)新知

(1)探究一：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量

教師提問不同的物質(zhì)在同一份水中溶解的質(zhì)量是否相同?向等量的水中，分別加入等量的硝酸鉀、熟石灰，振蕩試管，觀察試管中固體的溶解。注意不變量和變量分別是什么，如何控制，讓學(xué)生們邊做實(shí)驗(yàn)邊思考。然后再引導(dǎo)還有哪些因素可能影響呢?有學(xué)生可能回答溫度，然后再問如何操作?學(xué)生們能夠說出方法：即用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。然后按大家提出的實(shí)驗(yàn)方法，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。蒸餾水各5克、硝酸鉀、熟石灰各準(zhǔn)備了一克完成實(shí)驗(yàn)一;實(shí)驗(yàn)二中準(zhǔn)備了5克蒸餾水，2克硝酸鉀。儀器、藥品先檢查是否齊全，然后開始實(shí)驗(yàn)。學(xué)生觀察現(xiàn)象并得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)一中硝酸鉀全部溶解，熟石灰不能完全溶解，說明固體物質(zhì)的種類不同，他們在水中的溶解限量不同。實(shí)驗(yàn)二中給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液，能增加硝酸鉀的溶解限量。從而得出溶解度的概念，要強(qiáng)調(diào)溶劑和溫度的影響。

此環(huán)節(jié)利用學(xué)生的好奇心理，靈活拓展教材實(shí)驗(yàn)探究2-3，設(shè)計(jì)為層層遞進(jìn)的探究活動，讓學(xué)生在不斷被追問下不斷被調(diào)動思維，大膽猜想，小心求證，不斷反思改進(jìn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，由特殊上升到一般，學(xué)會多角度考慮問題。

(2)溶解度曲線的認(rèn)識和應(yīng)用

學(xué)生自行看課本上的溶解度曲線圖，然后討論回答觀察到的信息：①能找出同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度;②不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度;③物質(zhì)的溶解度受溫度的影響如何變化;④兩物質(zhì)相交的點(diǎn)表示同一溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同。

老師設(shè)置問題，“20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?”讓學(xué)生即學(xué)即用，靈活運(yùn)用。老師再次強(qiáng)調(diào)：溶解度的概念包含以下四個(gè)要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。

讓學(xué)生觀察冷卻后的硝酸鉀飽和溶液，已有固體析出，這是什么結(jié)晶?與海水曬鹽的蒸發(fā)結(jié)晶有什么不同?比較得出結(jié)晶的不同方法：一個(gè)是改變溫度，降溫結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，如KNO3;一個(gè)是蒸發(fā)結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)，如NaCl;還有一種是升溫結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度的升高而變小的物質(zhì)，如Ca(OH)2。

(3)前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體物質(zhì)是否也有這樣的特點(diǎn)呢?

討論燒開水時(shí)，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么?

(小結(jié))影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強(qiáng)。

(討論)如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?

理解影響氣體溶解度的因素是什么。

結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)討論分析，想出辦法。

第三環(huán)節(jié)：深入學(xué)習(xí)，鞏固提高

知識點(diǎn)1：溶解度

1.下列關(guān)于溶解度的說法，不正確的是(B)

A.溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱程度

B.溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度

C.溶解度能夠表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量

D.在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質(zhì)的溶解度相對大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2.下列說法正確的是(D)

A、把36gNaCl溶解在100g水中，形成飽和溶液，則NaCl的溶解度為36g

B、20℃時(shí)10gNaCl可溶解在100g水中，則20℃時(shí)NaCl的溶解度為10g

C、20℃時(shí)18gNaCl完全溶解在50g水中形成飽和溶液，則20℃時(shí)NaCl的溶解度為18g

D、20℃時(shí)136gNaCl的飽和溶液中含有36gNaCl，則20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g

知識點(diǎn)2：溶解度曲線

3.溶解度曲線圖可表示的意義是(A)

①同一種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小;

②不同種物質(zhì)在同一溫度時(shí)的不同溶解度數(shù)值;

③物質(zhì)溶解度受溫度變化影響大小;

④比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小.

A.全部B.①②C.①②③D.①②④

4.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是(B)

A.甲物質(zhì)的溶解度最大

B.丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低

C.乙物質(zhì)的溶解度不隨溫度升降而變化

D.t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等

第四環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)，課后探究

今天，我們通過實(shí)驗(yàn)說明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應(yīng)用溶解度的概念及如何準(zhǔn)確、形象表示溶解度(溶解度曲線)。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時(shí)，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。

做課后練習(xí)題。

七、說板書設(shè)計(jì)(略)

水的分解與合成

水的分解與合成
教學(xué)目標(biāo)：
1、通過水電解實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識水的組成。
2、能說出由分子和原子構(gòu)成的常見物質(zhì)。
3、體會水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義。
起點(diǎn)分析：在上節(jié)課學(xué)生已經(jīng)了解到物理變化中分子本身沒變，本節(jié)繼續(xù)采用學(xué)生熟悉的水作為載體，通過對水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的微觀過程的描述，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、通過對水分解反應(yīng)的微觀解釋，認(rèn)識化學(xué)變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的改變，分成了原子，而原子不可再分。
2、通過水的分解和氫氣的燃燒反應(yīng)，了解分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，并能對學(xué)過的典型反應(yīng)進(jìn)行分類。
教學(xué)難點(diǎn)：
1、知道化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)伴隨著能量的變化。
2、認(rèn)識同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、討論、交流
媒體選擇：多媒體系統(tǒng)，實(shí)驗(yàn)器材
教學(xué)過程：
[創(chuàng)設(shè)情境]水的三態(tài)變化是分子間的間隔和分子的排列方式發(fā)生了改變，如果往水中通以直流電，情形是否會有不同呢？
[活動天地]
探究課題：水在直流電作用下的分解
探究目標(biāo)：1、通過實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證電解水的產(chǎn)物。
2、通過電解水實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步從分子、原子角度理解什么是化學(xué)變化。
3、培養(yǎng)科學(xué)探究精神。
提出問題：1、水中通以直流電，會有什么現(xiàn)象？
2、水通電與水的三態(tài)變化是否屬于同一種變化？
收集資料：1、氧氣是一種無色無味不易溶于水的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。
2、氫氣是一種無色無味難溶于水的氣體，在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。
做出假設(shè)：水通電后有新物質(zhì)生成
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1、在水電解器的玻璃管中注滿水，接通直流電源，觀察兩個(gè)電極和兩支玻璃管內(nèi)液面的變化
與電源正極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較-------
與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較-------
2、用一根點(diǎn)燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。該氣體是————————
3、用一根帶火星的木條接近液面下降較小的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。該氣體是————————

分析歸納：1、電解水是——————變化。
2、水通電分解生成的兩種物質(zhì)是——————和————————，二者的體積比為——————。
交流與反思：物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的分子————（填“有”或“沒有”）發(fā)生變化，只是分子的——————和——————改變了；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，構(gòu)成反應(yīng)物分子的——————重新組合成新的。
知識應(yīng)用：
1、下圖表示宇宙飛船發(fā)動機(jī)內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程。下列說法錯誤的是()。
A．氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的
B．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發(fā)生了改變
C．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)生改變
D．氫原子和氧原子保持水的化學(xué)性質(zhì)。
2用分子和原子的知識解釋水受熱蒸發(fā)和電解水這兩個(gè)變化
[板書]一、電解水
1、水通電氫氣+氧氣
H2OH2O2
分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。
[分析]討論分析圖片獲得的信息
2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：破壞舊分子，形成新分子的變化。
[說明]水、氫氣、氧氣由分子構(gòu)成，也有的物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成。
3、原子：構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，具有微觀粒子的一般性質(zhì)。
[練習(xí)]做P38[在線測試]
[小結(jié)]
教學(xué)反思：
利用圖示可較清楚地理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，幫助學(xué)生掌握這一“看圖說話”方法。
第二課時(shí)
[創(chuàng)設(shè)問題情境]氫氣和氧氣反應(yīng)結(jié)果是不是還能生成水呢？如何用實(shí)驗(yàn)來證明你的猜想？
[實(shí)驗(yàn)探究]氫氣在空氣中燃燒
[觀察]發(fā)生的現(xiàn)象，然后用手輕輕觸摸燒杯
[友情提示]本實(shí)驗(yàn)導(dǎo)管點(diǎn)火的一端不要用普通玻璃管，最好用鐵管、鋁管或瓷管、石英管，這樣才能看到氫氣燃燒時(shí)的淡蘭色火焰。
[板書]氫氣+氧氣→水
H2O2H2O
[討論]該反應(yīng)是否是分解反應(yīng)？
[板書]化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。
[描述]氫氣作為新型燃料的優(yōu)點(diǎn)，教會學(xué)生辨證地看問題。
[交流共享]從分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合生成水的反應(yīng)。
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：分子分割為原子，原子重新組合成新的分子。
[板書]化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
[在線測試]
1、電解水的實(shí)驗(yàn)證明水是由（）
A、氫氣和氧氣組成B、氫原子與氧原子構(gòu)成
C、氫元素、氧元素組成的
D、兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
2、有關(guān)水的敘述錯誤的是（）
A、水是無色無味的液體
B、水在通常狀況下很穩(wěn)定，4℃時(shí)密度最大
C、蒸餾水是最純的水
D、0℃時(shí)會形成冰、水的混合物
3、電解水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到的現(xiàn)象是（）
A、兩極出都有氣體生成，正極出氣多
B、正極出氧氣，負(fù)極出氫氣
C、可以看到體積比VH2：VO2＝2：1
D、兩極出都有氣體生成，正極的玻璃管內(nèi)匯集的氣體可以使帶火星的木條復(fù)然
4、下列變化屬于化合反應(yīng)的是（）
A、把糖和水混合后形成糖水
B、氫氣在氧氣中燃燒生成水
C、水蒸氣遇冷凝結(jié)成水
D、3體積水和7體積酒精混合成70%的消毒酒精
5、在化學(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成反應(yīng)物分子的----------重新組合成新的。
[小結(jié)]P40[長話短說]
[反饋練習(xí)]P41[挑戰(zhàn)自我]
[作業(yè)]
[教學(xué)反思]
本節(jié)內(nèi)容需要記憶的知識教多，以后要注意鞏固情