魯教版高中地理教案

氨堿法制純堿教案（魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)）。

老師職責(zé)的一部分是要弄自己的教案課件，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計(jì)劃，新的工作才會(huì)如魚得水！你們知道適合教案課件的范文有哪些呢？下面是小編幫大家編輯的《氨堿法制純堿教案（魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)）》，歡迎您參考，希望對(duì)您有所助益！

第三節(jié)海水“制堿”
第一課時(shí)氨堿法制純堿
教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
(1)了解氨堿法制純堿的原料和步驟。
(2)知道氨堿法制純堿的化學(xué)反應(yīng)原理。
(3)了解純堿和碳酸氫鈉在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。
【過程與方法】
通過氨堿法制純堿原理的學(xué)習(xí)，體會(huì)反應(yīng)媒介促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生和提高生產(chǎn)效率的方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過了解侯德榜的事跡，激發(fā)學(xué)生的愛國(guó)熱情，樹立正確的科學(xué)觀和人生價(jià)值觀。
教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
氨堿法制純堿的化學(xué)反應(yīng)原理；純堿和碳酸氫鈉的用途。
【難點(diǎn)】
氨堿法制純堿的流程及原理。
教學(xué)過程
知識(shí)點(diǎn)一氨堿法制純堿
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀教材第43～44頁(yè)的內(nèi)容，完成下列填空：
1．氨堿法制純堿
(1)原料：食鹽、二氧化碳。媒介：氨氣。
(2)原理：先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下使碳酸氫鈉結(jié)晶析出，過濾后，將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿。
(3)流程：
上述流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
②2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(4)氨氣的回收：向?yàn)V出碳酸氫鈉晶體的氯化銨溶液中加入熟石灰以回收氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(5)優(yōu)點(diǎn)：原料經(jīng)濟(jì)易得，CO2和NH3可回收使用，可連續(xù)生產(chǎn)。
缺點(diǎn)：回收氨時(shí)產(chǎn)生的大量CaCl2用處不大，且污染環(huán)境。
2．聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)
(1)原理：在氨堿法的基礎(chǔ)上，向?yàn)V出碳酸氫鈉晶體后的氯化銨溶液中加入食鹽，使其中的氯化銨單獨(dú)結(jié)晶析出。
(2)優(yōu)點(diǎn)：結(jié)晶析出的氯化銨可用作氮肥，氯化鈉溶液可循環(huán)使用。
【合作探究】
1．在生產(chǎn)過程中為什么要先通入氨氣得到飽和氨鹽水后再通入二氧化碳?xì)怏w？
答：使溶液顯堿性，以吸收更多的二氧化碳，提高產(chǎn)率。
2．氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)先結(jié)晶析出？為什么？
答：碳酸氫鈉，因?yàn)樵谕粶囟认拢妓釟溻c的溶解度小于氯化銨的溶解度。
【教師點(diǎn)撥】
兩種制堿法的相同點(diǎn)：制堿總原理相同；
不同點(diǎn)：對(duì)過濾出碳酸氫鈉晶體后的母液的處理方法不同。
【跟進(jìn)訓(xùn)練】
1．“侯氏制堿法”是我國(guó)著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝。
①生產(chǎn)原理：
反應(yīng)Ⅰ：NaCl(飽和溶液)＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3(固體)↓＋NH4Cl
②主要生產(chǎn)流程如圖所示：
下列敘述錯(cuò)誤的是(BC)
A．生產(chǎn)流程中，操作Ⅰ的名稱是過濾
B．反應(yīng)Ⅰ中，涉及的物質(zhì)氮元素的化合價(jià)發(fā)生了改變
C．反應(yīng)Ⅰ中，碳酸氫鈉晶體析出后，剩余的液體中不會(huì)含有碳酸氫鈉
D．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2．我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下圖：
(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法(或侯氏制堿法)，副產(chǎn)品的一種用途為作氮肥。
(2)向沉淀池中通入兩種氣體，先通入的是NH3(填“NH3”或“CO2”)，沉淀池發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl。
(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的化學(xué)式：CO2_。
(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)Ⅰ(填“循環(huán)Ⅰ”或“循環(huán)Ⅱ”)。從沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是_過濾_。
(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，先滴加足量的稀硝酸，排除Na2CO3的干擾，再滴加硝酸銀溶液。
知識(shí)點(diǎn)二純堿和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)與用途
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀教材第44～45頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：
1．純堿在通常情況下為白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液顯堿性。純堿在工業(yè)生產(chǎn)中的用途極廣，如石油精煉、粗鹽精制、人造纖維和玻璃的生產(chǎn)等均需大量純堿，還廣泛應(yīng)用于冶金、造紙、紡織、印染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域。
2．碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分，通常為白色粉末狀晶體，能溶于水，受熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2O。用途：在滅火器里，是二氧化碳發(fā)生劑；在食品工業(yè)上，是發(fā)酵粉的主要成分，也是制飲料時(shí)的一種常用原料；在醫(yī)療上，可用于治療胃酸過多。
【教師點(diǎn)撥】
1．純堿是碳酸鈉，因其水溶液顯堿性，所以叫做純堿，實(shí)際上它屬于鹽而非堿。
2．碳酸氫鈉治療胃酸過多時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。注意胃潰瘍患者應(yīng)避免服用碳酸氫鈉，以免造成胃穿孔。
【跟進(jìn)訓(xùn)練】
1．碳酸鈉俗稱“純堿”，有關(guān)它的表述不正確的是(D)
A．“純堿”其實(shí)不是堿，它屬于鹽類
B．可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污
C．用純堿可除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸
D．“冬天撈堿”可說明純堿的溶解度隨溫度的變化不大
2．小亮在做家庭小實(shí)驗(yàn)時(shí)，欲探究從資料上獲知的：家用發(fā)酵粉(主要成分是NaHCO3)在焙制糕點(diǎn)時(shí)，受熱分解成Na2CO3、CO2和水而使糕點(diǎn)發(fā)酵的原理。請(qǐng)你結(jié)合他的探究過程回答下列問題：
(1)小亮設(shè)計(jì)了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，還備了一瓶石灰水。你認(rèn)為裝置B(填字母序號(hào))比較合理，在實(shí)驗(yàn)中燒杯內(nèi)壁上可看到的現(xiàn)象是有水珠生成。
(2)證明燒杯內(nèi)有CO2氣體的實(shí)驗(yàn)操作是把燒杯倒轉(zhuǎn)過來，加入少量澄清石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象。
(3)干粉滅火劑的主要成分也是NaHCO3，其滅火原理是NaHCO3受熱分解生成大量可以滅火的CO2氣體。
(4)如果Na2CO3中混有少量的NaHCO3，欲除去其中的NaHCO3，應(yīng)采取的方法是加熱。
練習(xí)設(shè)計(jì)
完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。

相關(guān)推薦

粗鹽的提純教案（魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)）

第三課時(shí)粗鹽的提純
教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
(1)學(xué)會(huì)用重結(jié)晶法提純混有泥沙的粗鹽，知道粗鹽提純的步驟。
(2)能設(shè)計(jì)除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等可溶性雜質(zhì)離子的方案。
(3)了解食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法。
【過程與方法】
通過指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生再次熟知過濾這一分離混合物的基本操作方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過交流討論活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)、分享成功的喜悅，培養(yǎng)樂于思考的習(xí)慣。
教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
用重結(jié)晶法提純混有泥沙的粗鹽。
【難點(diǎn)】
除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)離子的方法。
教學(xué)過程
知識(shí)點(diǎn)粗鹽的提純
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀教材第40～41頁(yè)的內(nèi)容，完成下列填空：
1．粗鹽的提純過程：先將粗鹽晶體溶解在水中，經(jīng)過濾將粗鹽中的難溶性雜質(zhì)除去后，再通過蒸發(fā)結(jié)晶得到比較純凈的食鹽晶體。這樣得到的食鹽晶體中仍含有較多的可溶性雜質(zhì)，如Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等，可利用化學(xué)方法將它們除去。
2．粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除
步驟目的原理
(用化學(xué)方程式表示)
(1)向食鹽水中加入過量的氯化鋇(BaCl2)除去溶液中的SO2－4
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
(2)然后加入過量的氫氧化鈉(NaOH)除去溶液中的_Mg2＋_2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
(3)再加入過量的碳酸鈉(Na2CO3)除去溶液中的_Ca2＋_和過量的_Ba2＋_Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
(4)過濾去除沉淀后，再加入適量的鹽酸，將溶液的pH調(diào)為7除去多余的CO2－3、OH－，得到精鹽水2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
(5)最后蒸發(fā)結(jié)晶精鹽水得到精鹽—

【合作探究】
在除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，前面三種除雜試劑的加入順序是否可以調(diào)換？
答：能調(diào)換順序。還可以按下面兩種順序加入：(1)先加入過量的BaCl2除去溶液中的SO2－4，然后加入過量的Na2CO3除去溶液中的Ca2＋和過量的Ba2＋，再加入過量的NaOH除去溶液中的Mg2＋。(2)先加入過量的NaOH除去溶液中的Mg2＋，再加入過量的BaCl2除去溶液中的SO2－4，然后加入過量的Na2CO3除去溶液中的Ca2＋和過量的Ba2＋。
【教師點(diǎn)撥】
1．Na2CO3必須在BaCl2之后加入，以除去過量的Ba2＋。
2．必須過濾除去溶液中的沉淀后才能加入鹽酸。
【跟進(jìn)訓(xùn)練】
1．下列有關(guān)粗鹽提純過程的敘述錯(cuò)誤的是(C)
A．除去食鹽水中的可溶性雜質(zhì)，可以采用化學(xué)方法
B．除去食鹽水中可溶性雜質(zhì)的化學(xué)原理為：使雜質(zhì)離子以沉淀或氣體的形式從食鹽水中分離出來
C．蒸發(fā)結(jié)晶食鹽時(shí)，待水分全部蒸發(fā)，才能停止加熱
D．將粗鹽中的難溶性雜質(zhì)除去是物理變化
2．除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)(主要雜質(zhì)為Ca2＋、Mg2＋、SO2－4)的試劑加入順序的四種方案中不正確的是(C)
A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→鹽酸
B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→鹽酸
C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→鹽酸
D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→鹽酸
3．除去泥沙的粗鹽樣品中還有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，小青同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)。
粗鹽――→溶解①――→加過量BaCl2溶液②――→加過量NaOH溶液③――→加過量NaCO3溶液④――→操作a⑤
精鹽――→操作b⑦――→加適量稀鹽酸⑥沉淀A濾液
請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：
(1)操作a的名稱是過濾。操作b中要使用到玻璃棒，其作用是_攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺。
(2)沉淀A中所包含的物質(zhì)有_硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇。
(3)步驟④的目的是_除去氯化鈣和過量的氯化鋇。
(4)步驟⑥的目的是_除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。
練習(xí)設(shè)計(jì)
完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。

溶解度教案（魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)）

作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，大家在認(rèn)真寫教案課件了。我們制定教案課件工作計(jì)劃，就可以在接下來的工作有一個(gè)明確目標(biāo)！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？以下是小編收集整理的“溶解度教案（魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)）”，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

第二課時(shí)溶解度
教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
(1)理解固體溶解度的含義，掌握固體溶解度概念的四要素，知道影響固體溶解度的因素。
(2)認(rèn)識(shí)溶解度曲線，會(huì)應(yīng)用溶解度曲線解決問題。
(3)了解氣體溶解度的涵義及其影響因素。
【過程與方法】
(1)利用列表法、作圖法處理溶解度數(shù)據(jù)，了解溶解度變化規(guī)律。
(2)通過利用溶解度知識(shí)解釋日常生活中的某些現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)以致用的能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
(1)通過學(xué)習(xí)繪制和分析溶解度曲線，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過程，體會(huì)數(shù)據(jù)處理和表達(dá)在解決化學(xué)問題中的意義。
(2)通過學(xué)習(xí)典型物質(zhì)的溶解度，逐步培養(yǎng)由具體到一般的認(rèn)識(shí)事物的能力。
教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
固體溶解度的概念；根據(jù)溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
【難點(diǎn)】
溶解度曲線的應(yīng)用。
教學(xué)過程
知識(shí)點(diǎn)一固體的溶解度
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀教材第37～38頁(yè)的內(nèi)容，并分組完成實(shí)驗(yàn)探究8－2，然后完成下列填空：
1．物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)本身的性質(zhì)和溶劑的種類有關(guān)，不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同；同一溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同。除此之外，物質(zhì)的溶解性還與溫度有關(guān)。例如：在溶劑的量保持不變的情況下，當(dāng)升高溫度時(shí)，硝酸鉀晶體在水中的最大溶解量會(huì)增大；當(dāng)降低溫度時(shí)，其最大溶解量會(huì)減小。
2．固體溶解度表示在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100_g溶劑(通常為水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
3．20℃時(shí)100克水中最多能溶解36克氯化鈉，則20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36克。
【合作探究】
20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6克，這句話的含義是什么？
答：20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中剛好達(dá)到飽和狀態(tài)(或20℃時(shí)，100g水中最多只能溶解31.6g硝酸鉀)。
【教師點(diǎn)撥】
1．溶解度概念的四要素：①一定溫度，②100_g溶劑，③飽和狀態(tài)，④單位：g。描述固體的溶解度時(shí)，上面四個(gè)要素缺一不可。
2．影響固體溶解度的因素包括：溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的種類以及溫度。
【跟進(jìn)訓(xùn)練】
1.20℃時(shí)，氯酸鉀的溶解度是7.4g，它表示(D)
A．20℃時(shí)，100g氯酸鉀飽和溶液中含氯酸鉀7.4g
B．20℃時(shí)，氯酸鉀在水中溶解7.4g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)
C．100g水溶解7.4g氯酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)
D．20℃時(shí)，100g水中最多只能溶解7.4g氯酸鉀
2.20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克，將30克食鹽放入50克水中充分?jǐn)嚢瑁傻檬雏}溶液的質(zhì)量是(A)
A．68克B．80克
C．86克D．無(wú)法判斷
3.判斷下列說法是否正確，并指明錯(cuò)誤原因。
(1)把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20克。
答：說法錯(cuò)誤。原因：未指明溫度。
(2)20℃時(shí)10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。
答：說法錯(cuò)誤。原因：未說明溶劑水的量是100克。
(3)20℃時(shí)10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。
答：說法錯(cuò)誤。原因：未說明溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
(4)20℃時(shí)36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36克。
答：說法正確。
知識(shí)點(diǎn)二氣體的溶解度
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀教材第38頁(yè)“多識(shí)一點(diǎn)”，完成下列填空：
1．氣體的溶解度是指在一定壓強(qiáng)、一定溫度下，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
2．氣體的溶解度與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)：在一定壓強(qiáng)下，溫度越高，氣體的溶解度越小，溫度越低，氣體的溶解度越大；在一定溫度下，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大，壓強(qiáng)越小，氣體的溶解度越小。
【合作探究】
1.打開汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么因素有關(guān)？
答：打開汽水瓶蓋時(shí)，瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，溶解在汽水中的氣體逸出，所以汽水會(huì)自動(dòng)噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。
2.喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么因素有關(guān)？
答：喝了汽水以后，由于人體內(nèi)的溫度較高，導(dǎo)致溶解在汽水中的氣體逸出，所以常常會(huì)打嗝。這說明氣體的溶解度還與溫度有關(guān)。
【教師點(diǎn)撥】
影響氣體溶解度的因素：(1)溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)；(2)溫度(溫度越高，氣體的溶解度越小)；(3)壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大)。
【跟進(jìn)訓(xùn)練】
1.能減少氧氣在水中溶解度的方法是(A)
A．升高溫度B．減少氧氣的體積
C．減少水的質(zhì)量D．增大壓強(qiáng)
2.打開汽水瓶瓶蓋，當(dāng)大量氣泡逸出后，下列說法錯(cuò)誤的是(D)
A．瓶中溶液的溶質(zhì)減少
B．瓶中CO2氣體的溶解度減小
C．瓶中溶液的質(zhì)量減小
D．瓶中溶液是CO2的不飽和溶液
知識(shí)點(diǎn)三溶解度曲線
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀教材第39～40頁(yè)的內(nèi)容，完成下列填空：
1．用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，叫做溶解度曲線。
2．溶解度曲線表示的意義
(1)由教材第39頁(yè)中的兩幅圖可以看出，溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況。物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律如下：
①大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而顯著增加，我們把這樣的曲線簡(jiǎn)稱“陡升型”，代表性的物質(zhì)是硝酸鉀。
②少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高緩慢增加，我們把這樣的曲線簡(jiǎn)稱“緩升型”，代表性的物質(zhì)是氯化鈉。
③極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，我們把這樣的曲線簡(jiǎn)稱“緩降型”，代表性的物質(zhì)是氫氧化鈣。
(2)溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示溶質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度，對(duì)應(yīng)的溶液一定是飽和溶液。
(3)兩條曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在該溫度下的溶解度相等。
(4)在溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示該溶質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的不飽和溶液。
3．溶解度的相對(duì)大小與溶解性的關(guān)系(20℃時(shí))：溶解度＞10g，為易溶物質(zhì)；溶解度為1～10g，為可溶物質(zhì)；溶解度為0.01～1g時(shí)，為微溶物質(zhì)；溶解度＜0.01g，為難溶物質(zhì)。
【教師點(diǎn)撥】
1．根據(jù)溶解度曲線比較兩種物質(zhì)的溶解度大小時(shí)，一定要指明是同一溫度下。
2.根據(jù)溶解度曲線判斷溶液的結(jié)晶方法：陡升型的曲線對(duì)應(yīng)的物質(zhì)在提純時(shí)，使用降溫結(jié)晶的方法；緩升型的曲線對(duì)應(yīng)的物質(zhì)在提純時(shí)，使用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。
【跟進(jìn)訓(xùn)練】
1.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，從圖中獲得的信息錯(cuò)誤的是(D)
A．t1℃時(shí)甲、乙、丙三者的溶解度相等
B．甲的溶解度受溫度的影響最大
C．要使t1℃時(shí)甲的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升高溫度的方法
D．t2℃時(shí)，往100g水中加入90g甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?90g甲的溶液
2．下圖是a、b兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法不正確的是(B)
A．t2℃時(shí)，b的溶解度大于a的溶解度
B．t1℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量相等
C．b中混有少量的a，可采用降溫結(jié)晶的方法提純b
D．將b的溶液由N點(diǎn)變成M點(diǎn)可以用加入適量固體b的方法
3．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，據(jù)圖回答：
(1)P點(diǎn)表示的意義：t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。
(2)在t3℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度。
(3)將t3℃時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體較多的是甲。
(4)若甲物質(zhì)中含少量的乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)。
練習(xí)設(shè)計(jì)
完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。

常見的堿教案（魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)）

老師會(huì)對(duì)課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理到教案課件中，大家靜下心來寫教案課件了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計(jì)劃，才能在以后有序的工作！有沒有好的范文是適合教案課件？下面是由小編為大家整理的“常見的堿教案（魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)）”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

第二節(jié)堿及其性質(zhì)
第一課時(shí)常見的堿
教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途。
【過程與方法】
通過實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，進(jìn)一步體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勤于思考的科學(xué)精神。
教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)。
【難點(diǎn)】
氫氧化鈉和氫氧化鈣的腐蝕性。
教學(xué)過程
知識(shí)點(diǎn)常見的堿
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀教材第7～8頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：
1．氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。固體氫氧化鈉露置在空氣中會(huì)吸收水分而逐漸潮濕溶解。
2．氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，有強(qiáng)腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后
涂上硼酸溶液。
3．氫氧化鈣是熟石灰或消石灰的主要成分，是白色粉末狀固體，微溶于水(其水溶液俗稱石灰水)，有腐蝕性。
4．熟石灰可由生石灰(主要成分是氧化鈣)與水反應(yīng)生成，反應(yīng)過程中放熱。工業(yè)上一般通過煅燒石灰石來制取氧化鈣。相應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO＋H2O,Ca(OH)2，CaCO3=====高溫CaO＋CO2↑。
【教師點(diǎn)撥】
1．氫氧化鈉固體易吸水潮解，所以可以用來作干燥劑，但不能干燥CO2等會(huì)與它反應(yīng)的氣體。
2．氫氧化鈉固體和氫氧化鈉溶液都會(huì)和空氣中的CO2反應(yīng)，所以都要密封保存。
3．氧化鈣和氫氧化鈉固體都能作干燥劑，但是氧化鈣吸水后發(fā)生化學(xué)變化，生成氫氧化鈣，氫氧化鈉固體吸水后只是溶解，發(fā)生的是物理變化。
【跟進(jìn)訓(xùn)練】
1．氫氧化鈣的俗稱是(D)
A．石灰石B．生石灰
C．石灰水D．熟石灰
2．氫氧化鈉固體可以用于干燥某些氣體，是因?yàn)闅溲趸c固體(C)
A．有脫水性B．有強(qiáng)腐蝕性
C．易潮解D．有強(qiáng)堿性
練習(xí)設(shè)計(jì)
完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。