水小學(xué)教案

水。

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第四章生命之源——水
一、水資源與保護(hù)
1．地球上總水量很大，但可利用的淡水資源很少。
2．自然界的水包括海洋水(占全球球儲(chǔ)水量的,且海水蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，按目前測定，海水中含有化學(xué)元素多種)、湖泊水、河流水、地下水、大氣水、生物水等。
3．世界上許多國家和地區(qū)面臨缺水危機(jī)的原因是：
淡水資源不充裕，淡水只約占全球儲(chǔ)量的，可利用的只約占其中的，
不足總水量的1％，而且分布不均勻，污染越來越嚴(yán)重。
我國水資源總量2.8X1012m3,居世界第位。但人均水量只有2300m3左右，約為世界人均水量的，居世界第位。
4．水體污染的主要來源：工業(yè)生產(chǎn)中廢水未達(dá)標(biāo)排放；農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥的不合理使用；生活污水的任意排放。
5．保護(hù)水資源的措施一方面節(jié)約用水，提高水的利用率；另一方面要防止水體污染。
6．預(yù)防和消除水體污染的措施有：
(1)減少污染物的產(chǎn)生。
(2)對(duì)被污染的水進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。
(3)農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。
(4)生活污水集中處理后再排放。
二、水的凈化與純化
1．過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法，利用它可將不溶于水的固體雜質(zhì)與水分離開。
⑴過濾操作中要做到“一貼、二低、三靠”：
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡
二低：a．漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣
b．漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣
三靠：a．傾倒液體時(shí)，燒杯與玻璃棒接觸
b．玻璃棒末端與漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)幗佑|
c．漏斗下端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁接觸
⑵通過過濾濾液仍然渾濁可能的原因：①濾紙破損；②濾液邊緣高于濾紙邊緣；③儀器不干凈等。對(duì)仍渾濁的濾液應(yīng)再過濾一次，直到澄清為止。
日常生活中可采用下列物品代替實(shí)驗(yàn)室中的過濾器來過濾液體。如砂石過濾層、活性炭層、蓬松棉、紗布等。
2．活性炭既能濾去液體中的不溶性物質(zhì)，還可以吸附掉一些溶解的雜質(zhì)。
3．凈化水的方法有：等方法。
若單一操作，相對(duì)凈化程度由低到高的順序是：
4．含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫水；不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫水。
⑴硬水和軟水的區(qū)分方法：
①加熱或長久放置后有水垢產(chǎn)生的水是水。
②向水中加肥皂水，泡沫很少的水是水，有大量泡沫出現(xiàn)的水是水。
⑵硬水給生活和生產(chǎn)帶來的危害：
①用硬水洗衣服既浪費(fèi)肥皂，也洗不凈衣物，時(shí)間長了會(huì)使衣物變硬。
②燒鍋爐，用硬水易使鍋爐內(nèi)結(jié)水垢，不僅浪費(fèi)燃料，嚴(yán)重時(shí)可能引起爆炸。
⑶硬水軟化的方法：
①生活中通過將水煮沸或暴曬。
②實(shí)驗(yàn)室里用制取蒸餾水的方法。
三、化學(xué)式與化合價(jià)
1．化學(xué)式。用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。
(1)化學(xué)式的意義(以H2O為例)：
分類意義實(shí)例
宏觀①表示一種物質(zhì)水
①表該示物質(zhì)組成元素水是由H、O兩種元素組成的
微觀①表示物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子
②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成每個(gè)水分于是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成
如：
寫出下列符號(hào)的意義：
3Fe,5Al2O3,2H2.
寫出下列化學(xué)語的符號(hào)：4個(gè)鈉離子：，2個(gè)氯氣分子：，氮?dú)猓?個(gè)硫酸分子：，氧元素：，3個(gè)碳酸鈉分子：
2．化學(xué)式的書寫根據(jù)。
(1)因?yàn)槲镔|(zhì)的組成是通過實(shí)驗(yàn)測定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
(2)還可以應(yīng)用元素的化合價(jià)來推求。
3．化合價(jià)。
化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，化學(xué)上用“化合價(jià)”表示原子間相互化合的數(shù)目。
(1)化合價(jià)的一般規(guī)律：
①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。
a．氧元素通常顯價(jià)；
b．氫元素通常顯價(jià)；
c．金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯價(jià)，非金屬元素顯價(jià)；
d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。
②在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為。
③元素的化合價(jià)是元素的原子在相互形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為。
(2)常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)：
＋1價(jià)K、Na、H、Ag、NH4＋2價(jià)Ca、Mg、Ba、Zn、Cu
－1價(jià)F、Cl、I、OH、NO3－2價(jià)O、S、SO4、CO3
4．化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫有一定的區(qū)別：
化合價(jià)離子
表示方法用＋1、＋2、－1、－2……表示標(biāo)在元素符號(hào)的正上方(“1”不省)用＋、2＋、－、2－……表示標(biāo)在元素符號(hào)右上角(“1”省去)
實(shí)例＋1－1－1＋2
Na、Cl、OH、CaNa＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－
聯(lián)系與區(qū)別同種元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)和離子電荷通常在數(shù)值上相等，位置不同，正、負(fù)號(hào)的寫法不同。
5.化學(xué)式的書寫
（1）氧化物的化學(xué)式書寫：在右，例如，二氧化碳：，氧化鎂：，
（2）一般化合物書寫：金屬元素的符號(hào)在，非金屬元素的符號(hào)在。
例如，氯化鈉：，氧化鐵：，硫酸鋁：，氯化鋅
（3）用化合價(jià)原則書寫：一般正價(jià)在，負(fù)價(jià)在。
例如：氯化氫：，氧化汞：，碳酸鎂：，過氧化氫：
6.化學(xué)式的讀法：從右至左讀作“某化某”。如CuO:,H2S
若含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如：CuSO4,KMnO4
(NH4)2CO3,AgNO3
若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如：NaOH
Ca(OH)2,Cu(OH)2
7．相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算：
（1）相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：
例：CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量=
CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量=
（2）計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：
例：H2O中各元素的質(zhì)量比=
NH4NO3中N、H、O各元素的質(zhì)量比=
（3）計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
例：NH4HCO3中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
KClO3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
CuSO4﹒5H2O中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
四、質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式
（一）質(zhì)量守恒定律
1．質(zhì)量守恒定律：。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。
2．質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的沒有改變，原子的沒有增減，原子的沒有改變。
3．理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：
(1)質(zhì)量守恒定律是自然界的一個(gè)普遍規(guī)律，因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵守的一個(gè)定律。而物理變化不屬于此定律研究的范疇。
(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量。
(3)強(qiáng)調(diào)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加。是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng)(反應(yīng)剩余的)。
4．質(zhì)量守恒定律可理解為“五個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”，“兩個(gè)可能改變”。
（二）化學(xué)方程式
1．化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。
2．化學(xué)方程式的意義：
(1)表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。
(2)表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比。
(3)表示反應(yīng)物和生成物之間分子或原子個(gè)數(shù)比。
3．化學(xué)方程式的讀法：
例如2H2+O22H2O的讀法：
(1)氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水。
(2)每份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的水。
(3)每個(gè)氫分子和個(gè)氧反應(yīng)生成個(gè)。
4．化學(xué)方程式的書寫原則：
(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；(2)遵循質(zhì)量守恒定律。
5．化學(xué)方程式的書寫步驟：
(1)寫：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出的。
(2)配：配平化學(xué)方程式，在化學(xué)式前面添上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使各種元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等。
(3)等：將短線(或箭頭線)改為等號(hào)。
(4)注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，氣體用“↑”，沉淀物用“↓”。
6．化學(xué)方程式常用的配平方法：
(1)最小公倍數(shù)法：先找出反應(yīng)前后同種元素原子在不同種分子中的個(gè)數(shù)，然后求其最小公倍數(shù)，進(jìn)而確定化學(xué)方程式左、右兩邊的化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式配平。
(2)奇數(shù)配偶數(shù)法：先找出次數(shù)較多，且式子兩邊的原子個(gè)數(shù)一奇一偶的元素，將奇數(shù)配成偶數(shù)，然后，以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式配平。
(3)觀察法：由反應(yīng)中組成比較復(fù)雜的化學(xué)式(原子數(shù)目多)為起點(diǎn)，求出化學(xué)式中易配平原子的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后依據(jù)原子守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明反應(yīng)基本類型，并配平：
磷在空氣中燃燒：
鐵在氧氣中燃燒：
用碳還原氧化銅：
用金屬置換出酸中的氫：
用鐵置換出硫酸銅的銅：
二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取原理：
甲烷的燃燒：
二氧化碳的檢驗(yàn)原理：
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理：
一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)：
（三）利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
1．對(duì)計(jì)算步驟和方法的理解要注意以下幾點(diǎn)：
(1)計(jì)算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫、三列、四解、五答”。
(2)各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
(3)計(jì)算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。
(4)計(jì)算過程中各物理量單位必須對(duì)應(yīng)統(tǒng)一，單位要帶入計(jì)算過程。
2．常見基礎(chǔ)化學(xué)方程式的計(jì)算類型：
(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。
(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。
3．計(jì)算過程中可能用到的公式：
4．利用化學(xué)方程式的計(jì)算易發(fā)生的幾個(gè)錯(cuò)誤：
(1)題意理解不清，答非所問。
(2)化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確的依據(jù)。
(3)單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積直接代人進(jìn)行計(jì)算。
(4)把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。
(5)粗心大意，求算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。
練習(xí)題：
1、人體中鈣元素存在于骨骼、牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體［Ca10（PO4）6（OH）2］形式存在．牛奶中含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷的比例合適，是健骨的理想食品．下圖是某純牛奶包裝標(biāo)簽的部分文字．仔細(xì)閱讀后回答下列問題：
純牛奶
配料：鮮牛奶
保質(zhì)期：8個(gè)月
凈含量：250mL
營養(yǎng)成分：（每100mL）
鈣≥0．11g
脂肪≥3．3g
蛋白質(zhì)≥2．9g
（1）Ca10（PO4）6（OH）2的相對(duì)分子質(zhì)量為．
（2）包裝標(biāo)簽上脂肪≥3．3g，是指100mL牛奶中含脂肪至少為3．3g．那么一盒（250mL）牛奶中至少含鈣g（精確至0．01g）．
（3）求羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）若人體每天至少需0．6克鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則1人每天至少要喝幾盒該種純牛奶
2、2010年初，我國大部分地區(qū)抗擊冰雪中融雪劑發(fā)揮了一定的作用。其中一種融雪效果好、無污染的融雪劑的主要成份是醋酸鉀(CH3COOK)。請(qǐng)回答：
(1)醋酸鉀中C、H、O元素的質(zhì)量比為
(2)醋酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為，鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留一位小數(shù))。
3、為分析某可燃物的成分,將可燃物2.3克與足量的氧氣反應(yīng),經(jīng)測定生成物中只有4.4克二氧化碳和2.7克水,此可燃物中一定含有哪些元素?

4.要制取1.6克氧氣，需分解高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？

5.用10克含碳酸鈣80%的石灰石跟足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，可生成二氧化碳的質(zhì)量是

6、為了測定某銅鋅合金的組成，王華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，王華記錄所得氣體的質(zhì)量，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
第一次第二次第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)101010
生成氫氣的質(zhì)量(g)0.080.080.04
求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。www.lvshijia.net

7、某課外活動(dòng)小組為測定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn)1234
加入樣品的質(zhì)量/g5101520
生成CO2的質(zhì)量/g1.543.084.4m
⑴哪幾項(xiàng)反應(yīng)中鹽酸有剩余______________；⑵m=______________；
⑶試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
8、、實(shí)驗(yàn)室取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g，加熱制取氧氣，待充分反應(yīng)后，冷卻，稱得固體殘?jiān)馁|(zhì)量為10.7g。為節(jié)約藥品，將固體殘?jiān)湃胱懔康恼麴s水中，充分溶解后過濾，回收二氧化錳和濾液。計(jì)算：
①生成氧氣的質(zhì)量是多少,
②回收得到二氧化錳的質(zhì)量；

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水和溶液

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識(shí)點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時(shí)候了。認(rèn)真做好教案課件的工作計(jì)劃，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們會(huì)寫一段適合教案課件的范文嗎？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《水和溶液》，希望能為您提供更多的參考。

第二單元水和溶液單元備課（上）
單元教材地位教材以學(xué)生熟悉的物質(zhì)——水為載體，通過水的三態(tài)變化、水的天然循環(huán)、水的人工凈化、通電分解、物質(zhì)在水中的溶解等過程中分子運(yùn)動(dòng)形式的描述，幫助學(xué)生從微觀水平上構(gòu)建對(duì)自己熟悉的一些宏觀變化現(xiàn)象的本質(zhì)認(rèn)識(shí)，繼而在認(rèn)識(shí)分子的基礎(chǔ)上，向?qū)W生介紹了構(gòu)成物質(zhì)的另一種基本微粒——原子，進(jìn)一步介紹了原子中的電子及其在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的變化特點(diǎn)，發(fā)展了學(xué)生對(duì)物質(zhì)微觀構(gòu)成與變化的認(rèn)識(shí)，這種認(rèn)識(shí)的發(fā)展，不僅會(huì)深化學(xué)生對(duì)自然界的物質(zhì)的理解，更能激發(fā)他們深入研究物質(zhì)的探索欲望，為了培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的能力，本單元還穿插了一些科學(xué)方法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法以及科學(xué)思想教育的內(nèi)容，如相對(duì)原子質(zhì)量、定量表示溶液的組成、分離和提純物質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)研究的化學(xué)史。
教學(xué)目標(biāo)本單元將探究自然界的水和水的組成，如何科學(xué)地利用水，通過生活中的實(shí)例認(rèn)識(shí)分子、原子和離子的真實(shí)存在，會(huì)用分子、原子的知識(shí)解釋生活中的某些現(xiàn)象，正確區(qū)分分子、原子和離子，還將探究溶液的組成和特征，相對(duì)分子質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
重點(diǎn)：
水的凈化；水的電解實(shí)驗(yàn)及結(jié)論；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；溶液的組成、特征和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。
難點(diǎn)：
用分子（原子）觀點(diǎn)解釋物質(zhì)變化的本質(zhì)；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；水的電解實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

學(xué)法建議

1.重視實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)探究是獲得化學(xué)知識(shí)的重要依據(jù)，主動(dòng)地體驗(yàn)探究活動(dòng)，在知識(shí)的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，掌握科學(xué)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
2.對(duì)概念的理解要全面、準(zhǔn)確，例如溶液的概念：⑴是一種混合物；⑵溶質(zhì)可以是一種或幾種；⑶溶液的基本特征的均一性、穩(wěn)定性。
3.重視新舊知識(shí)的聯(lián)系。⑴從宏觀上認(rèn)識(shí)水和溶液的組成及特征；⑵從微觀上認(rèn)識(shí)水電解的實(shí)質(zhì)和溶液中溶質(zhì)是以分子或離子的形式進(jìn)入溶劑形成均一穩(wěn)定體系。
4.對(duì)知識(shí)的歸納和總結(jié)：電解水實(shí)驗(yàn)可以得出四個(gè)結(jié)論；分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系及它們的特征，水的凈化方法；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法。
單元教學(xué)計(jì)劃節(jié)次教學(xué)時(shí)數(shù)主要知識(shí)點(diǎn)探究活動(dòng)
第1節(jié)2水分子的特征；水的三態(tài)變化和天然循環(huán)；過濾法和蒸發(fā)法凈化水。描述水分子的運(yùn)動(dòng)；認(rèn)識(shí)水的天然循環(huán)；凈化黃泥水。
第2節(jié)2原子的特征；水通電分解的實(shí)質(zhì)；分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的概念；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)；氫氣的可燃性；不同的微粒構(gòu)成不同的物質(zhì)，不同的物質(zhì)性質(zhì)不同。水在直流電作用下的分解；氫氣在空氣中燃燒。
第3節(jié)2盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型；近代原子結(jié)構(gòu)模型；電子的特征；原子的質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量。對(duì)盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)的思考和討論。
第4節(jié)3溶解的實(shí)質(zhì)；溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念；物質(zhì)溶解過程中的能量變化；乳濁液和乳化作用；定量表示溶液組成的方法和意義；溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡單計(jì)算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制。物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化；乳濁液的制備和乳化劑的乳化作用；哪杯糖水更甜；配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。
復(fù)習(xí)、
測試2

第一節(jié)水分子的運(yùn)動(dòng)
學(xué)習(xí)目標(biāo)⑴知識(shí)與技能
①通過分析水分子的運(yùn)動(dòng)與水的三態(tài)變化之間的關(guān)系，認(rèn)識(shí)分子的特征。
②了解水在自然界中的循環(huán)過程。
③了解自來水的生產(chǎn)過程。
⑵過程與方法
學(xué)會(huì)用過濾法分離液體中的固體雜質(zhì)的方法。
⑶情感、態(tài)度與價(jià)值觀
體會(huì)水的三態(tài)變化對(duì)生命體的重要意義，初步建立節(jié)水觀念，感受化學(xué)對(duì)改善人們生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極意義。
相關(guān)知識(shí)⑴自然界中的水都不是純水，城市生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理的。
⑵酒精燈的使用注意事項(xiàng)；使用外焰加熱，不用時(shí)要用燈帽蓋滅。
⑶加熱燒杯時(shí)要墊石棉網(wǎng)使燒杯受熱均勻。
重點(diǎn)水的凈化
難點(diǎn)用分子的知識(shí)解釋物理變化

方法、技巧
與規(guī)律小結(jié)
⑴分子的基本性質(zhì)有三點(diǎn)，利用這些性質(zhì)可以解釋自然界中發(fā)生的有關(guān)現(xiàn)象。
⑵利用分子的理論可以解釋物理變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒有改變。
⑶水的凈化：學(xué)習(xí)和解答水的凈化問題，首先要搞清水中的雜質(zhì)類型，針對(duì)不同的雜質(zhì)采取相應(yīng)的凈化措施，如吸附、過濾、蒸餾等。
⑷過濾時(shí)的注意事項(xiàng)：一貼、二低、三靠。

思維誤區(qū)
本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是：
用分子觀點(diǎn)解釋物理變化及對(duì)分子的基本性質(zhì)的理解。因平時(shí)對(duì)一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作不規(guī)范，因而在回答水的凈化這類問題時(shí)常常出現(xiàn)錯(cuò)誤。
本節(jié)知識(shí)
結(jié)構(gòu)第一節(jié)水分子的運(yùn)動(dòng)

課題第一節(jié)水分子的運(yùn)動(dòng)課型新授
第1課時(shí)第周年月日
教
學(xué)
目
標(biāo)1.通過分析水分子的運(yùn)動(dòng)與水的三態(tài)變化之間的關(guān)系，認(rèn)識(shí)分子的特征。

2.了解水在自然界中的循環(huán)過程。
學(xué)情分析
學(xué)生知道水能發(fā)生三態(tài)變化和發(fā)生這些變化的條件，相當(dāng)一部分學(xué)生也知道水是由水分子構(gòu)成，但是不了解分子的特征，不能從微觀的角度去看待和分析物質(zhì)的變化，對(duì)于水的凝固、蒸發(fā)等司空見慣的現(xiàn)象不易產(chǎn)生探究的沖動(dòng)。教學(xué)的起點(diǎn)定位在對(duì)水的三態(tài)變化的微觀描述和原因分析。

重點(diǎn)
分子的基本性質(zhì)

難點(diǎn)
分子基本性質(zhì)的應(yīng)用
關(guān)鍵點(diǎn)水的三態(tài)變化的微觀描述
教學(xué)媒體多媒體、掛圖
教學(xué)方法自學(xué)研究法、講述法、討論法
板書設(shè)計(jì)
第一節(jié)水分子的運(yùn)動(dòng)

一、水的三態(tài)變化

1.分子的本身沒有改變

2.能量的變化
（水分子獲得時(shí)運(yùn)動(dòng)加快，間隔增大。）

3.分子的基本性質(zhì)：
⑴分子很小，⑵相互間存在間隔，⑶總在不停地運(yùn)動(dòng)，⑷同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同。

二、水的天然循環(huán)
1.意義：
既實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。

2.植物對(duì)水的凈化作用

水的變化

每個(gè)老師需要在上課前弄好自己的教案課件，大家在用心的考慮自己的教案課件。是時(shí)候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個(gè)新的規(guī)劃了，才能更好的在接下來的工作輕裝上陣！適合教案課件的范文有多少呢？以下是小編收集整理的“水的變化”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

水的化學(xué)變化教案
一、教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能：1）、通過水的分解和化合，理解分解反應(yīng)和化合反應(yīng)的概念
2）、理解原子的概念，并比較原子與分子的相似、相異和相互關(guān)系。用原子分子的觀點(diǎn)加深對(duì)化學(xué)變化的理解。3）、識(shí)記一些化學(xué)符號(hào)
過程與方法：1）、通過實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)、培養(yǎng)學(xué)生有目的地、全面地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
2)、培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰皩?duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析、歸納、演繹的能力。
情感與價(jià)值：1)、通過以小組為單位進(jìn)行討論、實(shí)驗(yàn)等活動(dòng)，樹立團(tuán)結(jié)協(xié)作精神
2）、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的可分性，逐步培養(yǎng)學(xué)生量變引起質(zhì)變的辯證觀點(diǎn)。
重點(diǎn)與難點(diǎn)：重點(diǎn)：原子的概念難點(diǎn)：原子概念的抽象推理
三、教學(xué)過程
復(fù)習(xí)提問1、水的化學(xué)符號(hào)是什么？屬于哪一類物質(zhì)？構(gòu)成水的微粒是什么？
2、水的三態(tài)變化屬于哪一類變化？在水的三態(tài)變化過程中水分子是否發(fā)生變化？
板書◆在物理變化中分子不變
引入我們已了解了水是由水分子構(gòu)成的、也了解到在物理變化中，分子不會(huì)發(fā)生變化，只是分子間的間隙發(fā)生變化。那么水的化學(xué)性質(zhì)如何？在化學(xué)變化中分子是否會(huì)發(fā)生變化？發(fā)生怎樣的變化？分子是由什么構(gòu)成的？…這就是我們今天要研究的問題。而要研究這些內(nèi)容，我們必須通過水的化學(xué)變化作為載體加以研究
板書1．3水的化學(xué)變化
學(xué)生實(shí)驗(yàn)往滴有的蒸餾水中吹氣，觀察現(xiàn)象
提問是什么物質(zhì)使紫色石蕊試液變紅？
講解不是水，也不是二氧化碳，而是新生成的一種物質(zhì)碳酸。
板書一、水的化學(xué)性質(zhì)
1、水+二氧化碳碳酸（H2CO3）

演示水與生石灰反應(yīng)，反應(yīng)后取上層澄清液于三試管內(nèi)，一中請(qǐng)學(xué)生上前滴加一滴無色酚酞試劑，二中請(qǐng)學(xué)生上前滴加3滴紫色石蕊試劑，觀察現(xiàn)象
設(shè)問使酚酞試劑變紅、石蕊試劑變藍(lán)的是水嗎？那是什么物質(zhì)呢？
演示請(qǐng)一學(xué)生往第三支試管中的澄清液中吹氣，觀察現(xiàn)象
討論根據(jù)CO2的特性反應(yīng)，請(qǐng)問該澄清液是什么？水與生石灰反應(yīng)后生成的物質(zhì)是什么?
板書2、水+氧化鈣氫氧化鈣(Ca(OH)2)

講解大家是否發(fā)現(xiàn)，石蕊、酚酞在一定條件下會(huì)變色，碳酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊試劑變紅，不能使無色酚酞試劑變色；氫氧化鈣溶液呈堿性，能使無色酚酞試劑變紅，使紫色石蕊試劑變藍(lán)。引出指示劑概念
演示介紹電解裝置，演示水的電解
提問接通電源后兩電極各有何現(xiàn)象？哪一電極產(chǎn)生的氣體體積多？約是少的幾倍？
設(shè)問通電后，產(chǎn)生的是什么氣體？如何通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)？
演示討論用帶火星的木條檢驗(yàn)體積少的氣體。體積少的氣體是什么？為什么？
小結(jié)氧氣的特性：能使帶火星的小木條復(fù)燃
演示用燃燒著的小木條點(diǎn)燃體積多的氣體。并在火焰上方罩一冷而干燥的小燒杯
討論該氣體是什么？為什么？
小結(jié)正極體積少的氣體是氧氣，負(fù)極體積多的氣體是氫氣。
板書3、水通電氫氣+氧氣

過渡水是由水分子構(gòu)成的，在水的三態(tài)變化中，在物理變化中水分子都未曾發(fā)生改變，只是水分子間的間隙發(fā)生了變化。那么在上述化學(xué)變化中呢？我么以水的電解為例，一同深入到微觀世界中，……
邊講邊圖示

板書H2O分裂重組O2H2

分子原子新分子（化學(xué)變化的微觀本質(zhì)）
講解當(dāng)水分子分裂、消失的同時(shí)水的性質(zhì)還存在嗎？當(dāng)氧分子、氫分子產(chǎn)生的同時(shí)氧氣的性質(zhì)、氫氣的性質(zhì)也隨之而表現(xiàn)出來了。所以分子是……….
板書二、分子原子
1、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。
討論由上圖你們可獲取那些信息？
補(bǔ)充講解分子是由原子構(gòu)成的、在化學(xué)變化中，分子分裂為原子，原子不再繼續(xù)分裂，而是重組成新的分子，新分子構(gòu)成新物質(zhì)。所以，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
板書2、原子：是化學(xué)變化中的最小微粒。(展示原子圖片)
板書3、分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子能分，原子不能分。
4、分子、原子異同點(diǎn)及相互聯(lián)系
板書◆在化學(xué)變化中分子變
過渡化學(xué)變化的種類很多，為便于研究，我們加以分類。
提問上述化學(xué)變化中，1、2與3有何不同，各有何特點(diǎn)
板書三、化學(xué)變化的類型：化合反應(yīng)（生成物只有一種）
分解反應(yīng)（反應(yīng)物只有一種）
練習(xí)1、一個(gè)水分子的構(gòu)成是（）
A.一個(gè)氫分子和一個(gè)氧原子B、兩體積氫和一體積氧
C.氫原子和氧原子D、兩上氫原子和一個(gè)氧原子
2、下列說法中正確的是（）
A.水中含有氫分子和氧分子，所以通電后能產(chǎn)生氫氣和氧氣。
B.水分子是由氫元素、氧元素組成的。
C.電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，通電后，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣
D.水是由水分子構(gòu)成的，每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子、一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
3、電解水時(shí)，理論上若得到n個(gè)氧分子，同時(shí)可以得到個(gè)氫分子。若得到8毫升的氧氣，同時(shí)得到毫升氫氣。
4、緒言P3中三反應(yīng)各屬哪一類化學(xué)變化？
小結(jié)略作業(yè)1、書本課后習(xí)題2、練習(xí)冊(cè)1.3
教學(xué)設(shè)計(jì)
本節(jié)內(nèi)容建構(gòu)于學(xué)生已掌握原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)、分子特征及在物理變化中分子不變的知識(shí)基礎(chǔ)上。帶著“在化學(xué)變化中分子是否發(fā)生變化？會(huì)發(fā)生怎樣的變化？”的疑問，將好奇的學(xué)生引入本教學(xué)，正好順延了知識(shí)的連貫性，學(xué)生對(duì)知識(shí)的需求性。
1、教學(xué)方法
在二期課改背景下，本節(jié)課主要采用了以實(shí)驗(yàn)探究和討論為主的教學(xué)方式，在教學(xué)過程中教師引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生以小組為單位去思考、去討論、去總結(jié)交流。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)動(dòng)力，讓學(xué)生與教師間、學(xué)生與學(xué)生間形成互動(dòng)、互助、合作的局面。
為使本教學(xué)手段能順利進(jìn)行，小組合作化學(xué)習(xí)尤為重要。教學(xué)的人性化體現(xiàn)在我們要讓所有的學(xué)生都能一同參與、一同體驗(yàn)、一同感受學(xué)習(xí)的過程及該過程中帶來的快樂。也培養(yǎng)了學(xué)生的團(tuán)結(jié)協(xié)作精神。
2、教學(xué)手段
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，所以培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力是化學(xué)教學(xué)的重要環(huán)節(jié)之一。在化學(xué)學(xué)習(xí)初期，學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)充滿好奇，迫切希望能有更多機(jī)會(huì)親自感受。在此，我將水與二氧化碳反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，這讓學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)初期不僅增加了實(shí)驗(yàn)操作機(jī)會(huì)，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，也大大提高了學(xué)習(xí)興趣。
探究水的組成，進(jìn)行微觀解釋得出分子、原子的概念及揭示化學(xué)變化的本質(zhì)是本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)。而分子、原子都是看不見、摸不著的微粒，概念抽象，難以理解。在水電解實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生只能看到宏觀現(xiàn)象，在此通過多媒體flash將微觀世界宏觀化，演示電解水的微觀過程，變抽象為具體，增強(qiáng)直觀性，便于學(xué)生討論理解，降低了學(xué)習(xí)難度，突破教學(xué)難點(diǎn)。
在教學(xué)中，利用多媒體，創(chuàng)造良好的思維情景，培養(yǎng)探究能力，不僅擴(kuò)大課容量、增強(qiáng)直觀性，也增加了課堂教學(xué)的活力，優(yōu)化了課堂教學(xué)過程。
1、教學(xué)程序
為使知識(shí)點(diǎn)更系統(tǒng)化，在教學(xué)程序上我略作改動(dòng)。首先是利用實(shí)驗(yàn)得出水的化學(xué)性質(zhì)，這里有三個(gè)實(shí)驗(yàn)，我將水的電解實(shí)驗(yàn)放在了最后，這樣便于過渡到另一環(huán)節(jié)的教學(xué)中，利用水電解探究分子、原子的概念、揭示化學(xué)變化的本質(zhì)，討論分子原子的異同點(diǎn)及相互聯(lián)系。而且，第一個(gè)實(shí)驗(yàn)就是學(xué)生實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生在教學(xué)過程中能處于興奮狀態(tài)，也使其能以小組為單位進(jìn)行以下各環(huán)節(jié)的活動(dòng)。

教學(xué)反思：

分子、原子都是看不見、摸不著的微粒，概念抽象，難以理解。在水電解實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生只能看到宏觀現(xiàn)象，在此通過flash將微觀世界宏觀化，演示電解水的微觀過程，變抽象為具體，變靜態(tài)為動(dòng)態(tài)，化枯燥為生動(dòng)，降低了學(xué)習(xí)難度，使教學(xué)難點(diǎn)得以順利突破。
實(shí)驗(yàn)是化學(xué)教學(xué)的重要手段之一，在本教學(xué)中我將水與二氧化碳反應(yīng)的演示試驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，這讓學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)初期不僅增加了實(shí)驗(yàn)操作機(jī)會(huì)，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，也大大提高了學(xué)習(xí)興趣。
以小組為單位進(jìn)行探究活動(dòng)，培養(yǎng)了學(xué)生間合作化學(xué)習(xí)意識(shí)，為今后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
不足：本次水電解實(shí)驗(yàn)直觀性不夠強(qiáng)，后排學(xué)生看不清。今后可將水電解的演示實(shí)驗(yàn)，利用實(shí)物投影或拍成錄像將實(shí)驗(yàn)投在屏幕上，將實(shí)驗(yàn)加以放大，實(shí)驗(yàn)過程中的每一個(gè)環(huán)節(jié)包括實(shí)驗(yàn)裝置、步驟、現(xiàn)象都展現(xiàn)在每一個(gè)學(xué)生眼前，使實(shí)驗(yàn)效果更清晰、更直觀，

水的凈化

每個(gè)老師上課需要準(zhǔn)備的東西是教案課件，大家靜下心來寫教案課件了。需要我們認(rèn)真規(guī)劃教案課件工作計(jì)劃，才能對(duì)工作更加有幫助！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“水的凈化”，僅供參考，歡迎大家閱讀。