水小學(xué)教案

水教案。

每個(gè)老師不可缺少的課件是教案課件，大家在認(rèn)真寫教案課件了。是時(shí)候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個(gè)新的規(guī)劃了，未來(lái)的工作就會(huì)做得更好！究竟有沒(méi)有好的適合教案課件的范文？小編收集并整理了“水教案”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

第四章生命之源——水
一、水資源與保護(hù)
1．地球上總水量很大，但可利用的淡水資源很少。
2．自然界的水包括海洋水(占全球球儲(chǔ)水量的,且海水蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，按目前測(cè)定，海水中含有化學(xué)元素多種)、湖泊水、河流水、地下水、大氣水、生物水等。
3．世界上許多國(guó)家和地區(qū)面臨缺水危機(jī)的原因是：
淡水資源不充裕，淡水只約占全球儲(chǔ)量的，可利用的只約占其中的，
不足總水量的1％，而且分布不均勻，污染越來(lái)越嚴(yán)重。
我國(guó)水資源總量2.8X1012m3,居世界第位。但人均水量只有2300m3左右，約為世界人均水量的，居世界第位。
4．水體污染的主要來(lái)源：工業(yè)生產(chǎn)中廢水未達(dá)標(biāo)排放；農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥的不合理使用；生活污水的任意排放。
5．保護(hù)水資源的措施一方面節(jié)約用水，提高水的利用率；另一方面要防止水體污染。
6．預(yù)防和消除水體污染的措施有：
(1)減少污染物的產(chǎn)生。
(2)對(duì)被污染的水進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。
(3)農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。
(4)生活污水集中處理后再排放。
二、水的凈化與純化
1．過(guò)濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法，利用它可將不溶于水的固體雜質(zhì)與水分離開(kāi)。
⑴過(guò)濾操作中要做到“一貼、二低、三靠”：
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡
二低：a．漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣
b．漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣
三靠：a．傾倒液體時(shí)，燒杯與玻璃棒接觸
b．玻璃棒末端與漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)幗佑|
c．漏斗下端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁接觸
⑵通過(guò)過(guò)濾濾液仍然渾濁可能的原因：①濾紙破損；②濾液邊緣高于濾紙邊緣；③儀器不干凈等。對(duì)仍渾濁的濾液應(yīng)再過(guò)濾一次，直到澄清為止。
日常生活中可采用下列物品代替實(shí)驗(yàn)室中的過(guò)濾器來(lái)過(guò)濾液體。如砂石過(guò)濾層、活性炭層、蓬松棉、紗布等。
2．活性炭既能濾去液體中的不溶性物質(zhì)，還可以吸附掉一些溶解的雜質(zhì)。
3．凈化水的方法有：等方法。
若單一操作，相對(duì)凈化程度由低到高的順序是：
4．含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫水；不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫水。
⑴硬水和軟水的區(qū)分方法：
①加熱或長(zhǎng)久放置后有水垢產(chǎn)生的水是水。
②向水中加肥皂水，泡沫很少的水是水，有大量泡沫出現(xiàn)的水是水。
⑵硬水給生活和生產(chǎn)帶來(lái)的危害：
①用硬水洗衣服既浪費(fèi)肥皂，也洗不凈衣物，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)使衣物變硬。
②燒鍋爐，用硬水易使鍋爐內(nèi)結(jié)水垢，不僅浪費(fèi)燃料，嚴(yán)重時(shí)可能引起爆炸。
⑶硬水軟化的方法：
①生活中通過(guò)將水煮沸或暴曬。
②實(shí)驗(yàn)室里用制取蒸餾水的方法。
三、化學(xué)式與化合價(jià)
1．化學(xué)式。用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。
(1)化學(xué)式的意義(以H2O為例)：
分類意義實(shí)例
宏觀①表示一種物質(zhì)水
①表該示物質(zhì)組成元素水是由H、O兩種元素組成的
微觀①表示物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子
②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成每個(gè)水分于是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成
如：
寫出下列符號(hào)的意義：
3Fe,5Al2O3,2H2.
寫出下列化學(xué)語(yǔ)的符號(hào)：4個(gè)鈉離子：，2個(gè)氯氣分子：，氮?dú)猓?個(gè)硫酸分子：，氧元素：，3個(gè)碳酸鈉分子：
2．化學(xué)式的書寫根據(jù)。
(1)因?yàn)槲镔|(zhì)的組成是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
(2)還可以應(yīng)用元素的化合價(jià)來(lái)推求。
3．化合價(jià)。
化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，化學(xué)上用“化合價(jià)”表示原子間相互化合的數(shù)目。
(1)化合價(jià)的一般規(guī)律：
①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。
a．氧元素通常顯價(jià)；
b．氫元素通常顯價(jià)；
c．金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯價(jià)，非金屬元素顯價(jià)；
d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。
②在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為。
③元素的化合價(jià)是元素的原子在相互形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為。
(2)常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)：
＋1價(jià)K、Na、H、Ag、NH4＋2價(jià)Ca、Mg、Ba、Zn、Cu
－1價(jià)F、Cl、I、OH、NO3－2價(jià)O、S、SO4、CO3
4．化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫有一定的區(qū)別：
化合價(jià)離子
表示方法用＋1、＋2、－1、－2……表示標(biāo)在元素符號(hào)的正上方(“1”不省)用＋、2＋、－、2－……表示標(biāo)在元素符號(hào)右上角(“1”省去)
實(shí)例＋1－1－1＋2
Na、Cl、OH、CaNa＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－
聯(lián)系與區(qū)別同種元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)和離子電荷通常在數(shù)值上相等，位置不同，正、負(fù)號(hào)的寫法不同。
5.化學(xué)式的書寫
（1）氧化物的化學(xué)式書寫：在右，例如，二氧化碳：，氧化鎂：，
（2）一般化合物書寫：金屬元素的符號(hào)在，非金屬元素的符號(hào)在。
例如，氯化鈉：，氧化鐵：，硫酸鋁：，氯化鋅
（3）用化合價(jià)原則書寫：一般正價(jià)在，負(fù)價(jià)在。
例如：氯化氫：，氧化汞：，碳酸鎂：，過(guò)氧化氫：
6.化學(xué)式的讀法：從右至左讀作“某化某”。如CuO:,H2S
若含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如：CuSO4,KMnO4
(NH4)2CO3,AgNO3
若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如：NaOH
Ca(OH)2,Cu(OH)2
7．相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算：
（1）相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：
例：CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量=
CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量=
（2）計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：
例：H2O中各元素的質(zhì)量比=
NH4NO3中N、H、O各元素的質(zhì)量比=
（3）計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
例：NH4HCO3中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
KClO3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
CuSO4﹒5H2O中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
四、質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式
（一）質(zhì)量守恒定律
1．質(zhì)量守恒定律：。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。
2．質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的沒(méi)有改變，原子的沒(méi)有增減，原子的沒(méi)有改變。
3．理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：
(1)質(zhì)量守恒定律是自然界的一個(gè)普遍規(guī)律，因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵守的一個(gè)定律。而物理變化不屬于此定律研究的范疇。
(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量。
(3)強(qiáng)調(diào)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加。是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒(méi)有參加反應(yīng)(反應(yīng)剩余的)。
4．質(zhì)量守恒定律可理解為“五個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”，“兩個(gè)可能改變”。
（二）化學(xué)方程式
1．化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。
2．化學(xué)方程式的意義：
(1)表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。
(2)表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比。
(3)表示反應(yīng)物和生成物之間分子或原子個(gè)數(shù)比。
3．化學(xué)方程式的讀法：
例如2H2+O22H2O的讀法：
(1)氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水。
(2)每份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的水。
(3)每個(gè)氫分子和個(gè)氧反應(yīng)生成個(gè)。
4．化學(xué)方程式的書寫原則：
(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；(2)遵循質(zhì)量守恒定律。
5．化學(xué)方程式的書寫步驟：
(1)寫：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出的。
(2)配：配平化學(xué)方程式，在化學(xué)式前面添上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使各種元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等。
(3)等：將短線(或箭頭線)改為等號(hào)。
(4)注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，氣體用“↑”，沉淀物用“↓”。
6．化學(xué)方程式常用的配平方法：
(1)最小公倍數(shù)法：先找出反應(yīng)前后同種元素原子在不同種分子中的個(gè)數(shù)，然后求其最小公倍數(shù)，進(jìn)而確定化學(xué)方程式左、右兩邊的化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式配平。
(2)奇數(shù)配偶數(shù)法：先找出次數(shù)較多，且式子兩邊的原子個(gè)數(shù)一奇一偶的元素，將奇數(shù)配成偶數(shù)，然后，以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式配平。
(3)觀察法：由反應(yīng)中組成比較復(fù)雜的化學(xué)式(原子數(shù)目多)為起點(diǎn)，求出化學(xué)式中易配平原子的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后依據(jù)原子守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明反應(yīng)基本類型，并配平：
磷在空氣中燃燒：
鐵在氧氣中燃燒：
用碳還原氧化銅：
用金屬置換出酸中的氫：
用鐵置換出硫酸銅的銅：
二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取原理：
甲烷的燃燒：
二氧化碳的檢驗(yàn)原理：
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理：
一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)：
（三）利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
1．對(duì)計(jì)算步驟和方法的理解要注意以下幾點(diǎn)：
(1)計(jì)算過(guò)程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫、三列、四解、五答”。
(2)各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
(3)計(jì)算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。
(4)計(jì)算過(guò)程中各物理量單位必須對(duì)應(yīng)統(tǒng)一，單位要帶入計(jì)算過(guò)程。
2．常見(jiàn)基礎(chǔ)化學(xué)方程式的計(jì)算類型：
(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。
(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。
3．計(jì)算過(guò)程中可能用到的公式：
4．利用化學(xué)方程式的計(jì)算易發(fā)生的幾個(gè)錯(cuò)誤：
(1)題意理解不清，答非所問(wèn)。
(2)化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確的依據(jù)。
(3)單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積直接代人進(jìn)行計(jì)算。
(4)把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。
(5)粗心大意，求算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。
練習(xí)題：
1、人體中鈣元素存在于骨骼、牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體［Ca10（PO4）6（OH）2］形式存在．牛奶中含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷的比例合適，是健骨的理想食品．下圖是某純牛奶包裝標(biāo)簽的部分文字．仔細(xì)閱讀后回答下列問(wèn)題：
純牛奶
配料：鮮牛奶
保質(zhì)期：8個(gè)月
凈含量：250mL
營(yíng)養(yǎng)成分：（每100mL）
鈣≥0．11g
脂肪≥3．3g
蛋白質(zhì)≥2．9g
（1）Ca10（PO4）6（OH）2的相對(duì)分子質(zhì)量為．
（2）包裝標(biāo)簽上脂肪≥3．3g，是指100mL牛奶中含脂肪至少為3．3g．那么一盒（250mL）牛奶中至少含鈣g（精確至0．01g）．
（3）求羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）若人體每天至少需0．6克鈣，且這些鈣有90%來(lái)自牛奶，則1人每天至少要喝幾盒該種純牛奶
2、2010年初，我國(guó)大部分地區(qū)抗擊冰雪中融雪劑發(fā)揮了一定的作用。其中一種融雪效果好、無(wú)污染的融雪劑的主要成份是醋酸鉀(CH3COOK)。請(qǐng)回答：
(1)醋酸鉀中C、H、O元素的質(zhì)量比為
(2)醋酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為，鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留一位小數(shù))。
3、為分析某可燃物的成分,將可燃物2.3克與足量的氧氣反應(yīng),經(jīng)測(cè)定生成物中只有4.4克二氧化碳和2.7克水,此可燃物中一定含有哪些元素?

4.要制取1.6克氧氣，需分解高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？

5.用10克含碳酸鈣80%的石灰石跟足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，可生成二氧化碳的質(zhì)量是

6、為了測(cè)定某銅鋅合金的組成，王華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，王華記錄所得氣體的質(zhì)量，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
第一次第二次第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)101010
生成氫氣的質(zhì)量(g)0.080.080.04
求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

7、某課外活動(dòng)小組為測(cè)定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn)1234
加入樣品的質(zhì)量/g5101520
生成CO2的質(zhì)量/g1.543.084.4m
⑴哪幾項(xiàng)反應(yīng)中鹽酸有剩余______________；⑵m=______________；
⑶試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

8、、實(shí)驗(yàn)室取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g，加熱制取氧氣，待充分反應(yīng)后，冷卻，稱得固體殘?jiān)馁|(zhì)量為10.7g。為節(jié)約藥品，將固體殘?jiān)湃胱懔康恼麴s水中，充分溶解后過(guò)濾，回收二氧化錳和濾液。計(jì)算：
①生成氧氣的質(zhì)量是多少,
②回收得到二氧化錳的質(zhì)量；

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《水的凈化》教案

教案課件是老師不可缺少的課件，大家應(yīng)該要寫教案課件了。在寫好了教案課件計(jì)劃后，這樣接下來(lái)工作才會(huì)更上一層樓！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？以下是小編為大家收集的“《水的凈化》教案”希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

《水的凈化》教案

水的凈化
學(xué)習(xí)
目標(biāo)
1、了解吸附、沉淀、過(guò)濾等凈化水的方法
2、了解自來(lái)水的凈化過(guò)程
3、初步學(xué)會(huì)過(guò)濾的原理及操作，指導(dǎo)過(guò)濾時(shí)的注意事項(xiàng)（學(xué)習(xí)重點(diǎn)）

導(dǎo)

學(xué)

評(píng)

練一、課題導(dǎo)入：（1分鐘）
二、展示目標(biāo)：（3分鐘）教師解讀
三、自學(xué)過(guò)程：（17分鐘）
閱讀課本74頁(yè)及75頁(yè)第1自然段，獨(dú)立思考下列問(wèn)題：
1、水凈化的方法有哪些？在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用這些方法干什么？
2、完成實(shí)驗(yàn)4-1，在課本上找到每種凈化方法的原理。
閱讀課本74頁(yè)4-14，思考下列問(wèn)題：
1、寫出自來(lái)水的凈化過(guò)程。
2、我們喝的自來(lái)水是純水嗎？為什么？
完成75頁(yè)實(shí)驗(yàn)4-2的內(nèi)容，思考討論下列問(wèn)題：
1、過(guò)濾的目的是什么？用到哪些儀器？
2、過(guò)濾操作中的“一貼、二低、三靠”是指什么？
3、過(guò)濾中的玻璃棒的作用是什么？
四、交流評(píng)價(jià)：指導(dǎo)學(xué)生完成上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，教師提出問(wèn)題，各組同學(xué)交流并展示成果（11分鐘）
五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)：（10分鐘）
六、課堂小結(jié)：（2分鐘）談?wù)劚竟?jié)課的收獲
七、布置作業(yè)：（1分鐘）
預(yù)
見(jiàn)
問(wèn)
題智能
分析本節(jié)課應(yīng)充分發(fā)揮學(xué)生的動(dòng)手能力，使學(xué)生對(duì)常用的實(shí)驗(yàn)基本操作有更生動(dòng)的認(rèn)識(shí)和理解。
導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)
布
置
任
務(wù)布置作業(yè)：課后習(xí)題
總結(jié)歸納：過(guò)濾后濾液仍然渾濁，可能的原因有哪些？
預(yù)習(xí)：課題2第二課時(shí)的內(nèi)容
總
結(jié)
反
思
備課組長(zhǎng)簽字：時(shí)間：年月日

九年級(jí)化學(xué)學(xué)科課時(shí)計(jì)劃
主備人執(zhí)教授課班級(jí)授課時(shí)間2012.11.8
課題課題2水的凈化（2）課型預(yù)習(xí)+展示課時(shí)
（分/總）2/2
學(xué)
習(xí)
目
標(biāo)1、知道軟水和硬水的區(qū)別，學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單、常用的檢驗(yàn)硬水與軟水的方法（學(xué)習(xí)重點(diǎn)）
2、了解硬水對(duì)生活帶來(lái)的不便和危害，了解硬水軟化的方法。
3、知道蒸餾的操作方法及注意事項(xiàng)（學(xué)習(xí)難點(diǎn)）
導(dǎo)

學(xué)

評(píng)

練一、課題導(dǎo)入：（1分鐘）
二、展示目標(biāo)：（4分鐘）教師解讀
三、自學(xué)過(guò)程：（15分鐘）
閱讀課本76頁(yè)第2-4自然段，觀察實(shí)驗(yàn)4-3，獨(dú)立思考下列問(wèn)題：
1、硬水與軟水的區(qū)別是什么？舉例說(shuō)明。
2、通過(guò)課本實(shí)驗(yàn)4-3，歸納硬水與軟水的鑒別方法。
3、硬水有哪些危害？軟化的方法有幾種？
閱讀課本76頁(yè)最后一個(gè)自然段，觀察實(shí)驗(yàn)4-4，思考并討論下列問(wèn)題：
1、實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水用到哪些儀器？
2、蒸餾操作中有哪些注意事項(xiàng)？
四、交流評(píng)價(jià)：指導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)閱讀教材并討論教師提出的問(wèn)題，各組同學(xué)交流并展示成果（12分鐘）
五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)：（10分鐘）
六、課堂小結(jié)：（2分鐘）談?wù)劚竟?jié)課的收獲
七、布置作業(yè)：（1分鐘）
預(yù)
見(jiàn)
問(wèn)
題智能
分析本節(jié)課硬水和軟水的知識(shí)是學(xué)習(xí)重點(diǎn)，課引導(dǎo)學(xué)生多聯(lián)系生活實(shí)際，加深對(duì)軟硬水的區(qū)別和轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)。
導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)
布
置
任
務(wù)布置作業(yè)：課后習(xí)題
總結(jié)歸納：過(guò)濾后濾液仍然渾濁，可能的原因有哪些？
預(yù)習(xí)：課題2第二課時(shí)的內(nèi)容
總
結(jié)
反
思
備課組長(zhǎng)簽字：時(shí)間：年月日

水的凈化教案1

教案課件是每個(gè)老師工作中上課需要準(zhǔn)備的東西，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時(shí)候了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計(jì)劃，才能促進(jìn)我們的工作進(jìn)一步發(fā)展！你們知道多少范文適合教案課件？考慮到您的需要，小編特地編輯了“水的凈化教案1”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

課題名稱:3~3水的凈化
課型:新授課
課時(shí)安排:1課時(shí)
教學(xué)目標(biāo):知識(shí)目標(biāo):了解純水與自然水、硬水與軟水的區(qū)別。
能力目標(biāo):了解吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾等凈化水的方法。
教育目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生的節(jié)水意識(shí)。
重點(diǎn)、難點(diǎn):了解純水與自然水、硬水與軟水的區(qū)別。
教學(xué)方法:討論法
導(dǎo)課:自然界的水并大多數(shù)情況下不能直接使用,這就需要凈化水。
新授:一、天然水的初步凈化:
1、自來(lái)水廠的凈化過(guò)程:
沉淀--過(guò)濾--吸附--消毒
2、主要凈化方法
沉淀、過(guò)濾、吸附
活動(dòng)與探究:書P53過(guò)濾法凈化水
過(guò)濾要點(diǎn):一貼、二低、三靠
二、凈化水并不是純凈水
1、硬水和軟水:
硬水的特點(diǎn):含可溶解的鈣鎂混合物
區(qū)分方法:用肥皂水
軟化方法:煮沸法、蒸餾法。
2、蒸餾法:
對(duì)蒸餾裝置和簡(jiǎn)易裝置在溫度控制、能量控制、操作等方面進(jìn)行比較。
課堂練習(xí):略
作業(yè):1、課本P56習(xí)題
2、目標(biāo)P33達(dá)標(biāo)訓(xùn)練
課后記凈化過(guò)程中各步的作用應(yīng)明確。如:活性炭的作用是吸附,卵石的作用是過(guò)濾等。

水的組成教案

作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，大家在用心的考慮自己的教案課件。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計(jì)劃，才能促進(jìn)我們的工作進(jìn)一步發(fā)展！你們會(huì)寫多少教案課件范文呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“水的組成教案”，歡迎您參考，希望對(duì)您有所助益！