小學(xué)數(shù)學(xué)比的認(rèn)識(shí)教案

高二化學(xué)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無(wú)論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，作為高中教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助高中教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。那么，你知道高中教案要怎么寫(xiě)呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高二化學(xué)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律”，相信您能找到對(duì)自己有用的內(nèi)容。

第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用
認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
第1課時(shí)
【教學(xué)目標(biāo)】
1.以第3周期元素為例，使學(xué)生掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋?zhuān)?br> 2.通過(guò)“實(shí)驗(yàn)探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力；
【教學(xué)重點(diǎn)】
同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
【教學(xué)難點(diǎn)】
同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
【教學(xué)方法】
1.通過(guò)“活動(dòng)探究”，學(xué)會(huì)運(yùn)用具體事物來(lái)研究抽象概念的思想方法；
2.通過(guò)“閱讀探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力；
【教師具備】
1.實(shí)驗(yàn)器材藥品Na、Mg、Al及MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液
2.多媒體課件
【教學(xué)過(guò)程】
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
【引課】前面我們學(xué)習(xí)了元素周期律和元素周期表，它對(duì)我們化學(xué)有什么作用呢？大家知道，門(mén)捷列夫在編制元素周期表時(shí)，人類(lèi)只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過(guò)很多大膽的預(yù)測(cè)，如他就預(yù)測(cè)在硅和錫之間存在一種元素—-“類(lèi)硅”，15年后該元素被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國(guó)，將其命名為“鍺”。
【設(shè)問(wèn)】你知道門(mén)捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測(cè)的嗎？

激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望,引導(dǎo)他們關(guān)注元素周期表的重要作用

2分鐘

【回顧】元素周期表的結(jié)構(gòu)。要想深入的理解元素周期表元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，需搞清楚同周期元素和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。本節(jié)課共同探索同周期元素性質(zhì)的遞變。
【板書(shū)】第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用
一、同周期元素性質(zhì)的遞變
【轉(zhuǎn)折】為了研究問(wèn)題的方便，以第三周期的元素為例來(lái)研究同周期元素得失電子能力的遞變。
【板演】請(qǐng)寫(xiě)出第3周期元素的名稱(chēng)和元素符號(hào)。
【媒體展示】第3周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。
【提問(wèn)】第三周期元素原子結(jié)構(gòu)存在哪些相同點(diǎn)和遞變性？
【板書(shū)】1.第三周期元素原子結(jié)構(gòu)
相同點(diǎn)：電子層數(shù)相同。
遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。

寫(xiě)出第三周期的元素符號(hào)，畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖。

總結(jié)出第三周期元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性。

學(xué)生代表發(fā)言

回憶舊知識(shí)，為新課做知識(shí)上的鋪墊。

培養(yǎng)學(xué)生協(xié)作及歸納總結(jié)能力。

訓(xùn)練學(xué)生組織語(yǔ)言及表達(dá)能力。
8分鐘

【討論】由第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)的遞變推測(cè)第三周期元素得失電子能力的遞變
【轉(zhuǎn)折】理論推測(cè)需實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證，本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證我們的預(yù)測(cè)。
【設(shè)問(wèn)】如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？
【閱讀】教材P21頁(yè)“方法導(dǎo)引”。

【講解】分析方法導(dǎo)引內(nèi)容
分組討論

閱讀方法導(dǎo)引，獲得判斷金屬元素失電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
獲得信息，為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)做好準(zhǔn)備。
使學(xué)生充分理解理論指導(dǎo)的內(nèi)容，能在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)加以充分的利用。5分鐘

【討論】由方法導(dǎo)引及你對(duì)Na、Mg、Al性質(zhì)的了解，和所提供的實(shí)驗(yàn)藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證對(duì)Na、Mg、Al失電子能力的預(yù)測(cè)。
【討論】實(shí)驗(yàn)方案的可行性，并對(duì)實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)注意的問(wèn)題加以強(qiáng)調(diào)。

【板書(shū)】2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

【指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】根據(jù)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)中遇到問(wèn)題組內(nèi)同學(xué)討論解決。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【指導(dǎo)】各組派代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【提問(wèn)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，我們可以得到怎樣的結(jié)論，與我們的理論預(yù)測(cè)是否一致。
【投影】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
【板書(shū)】3.結(jié)論：Na、Mg、Al失電子能力依次減弱。分組討論
代表發(fā)言：
（1）根據(jù)方法導(dǎo)引一設(shè)計(jì)，Na、Mg、Al分別與水(或酸)反應(yīng)。
（2）根據(jù)方法導(dǎo)引二設(shè)計(jì)，在與水反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液；并分別做MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液的反應(yīng)。

分組實(shí)驗(yàn)

匯報(bào)成果

總結(jié)結(jié)論激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維，在爭(zhēng)論中提高認(rèn)識(shí)。

訓(xùn)練學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力和綜合性思維能力，并培養(yǎng)學(xué)生的協(xié)作能力。

培養(yǎng)動(dòng)手能力，實(shí)驗(yàn)觀察能力，增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)，使學(xué)生更加熱愛(ài)科學(xué)，相信實(shí)踐出真知的道理。
培養(yǎng)學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。
培養(yǎng)學(xué)生從大量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)中歸納總結(jié)的能力。
15分鐘

【轉(zhuǎn)折】我們通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證了我們對(duì)Na、Mg、Al失電子能力的推測(cè)，那么，Si、P、S、Cl的得電子能力是否如我們所預(yù)測(cè)的一樣依次增強(qiáng)？
【投影】方法導(dǎo)引

【講解】分析方法導(dǎo)引內(nèi)容。

【閱讀】教材P21頁(yè)“閱讀探究”
【概括】請(qǐng)完成表格
【投影】表格
【板書(shū)】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)。
【小結(jié)】這節(jié)課，大家通過(guò)自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案，探索出Na、Mg、Al失電子能力的強(qiáng)弱；通過(guò)閱讀探究的方式得出Si、P、S、Cl得電子能力的強(qiáng)弱。
【投影】完成填空

閱讀方法導(dǎo)引的內(nèi)容，獲得判斷非金屬元素得電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。

學(xué)生代表回答

學(xué)生集體回答培養(yǎng)學(xué)生由材料獲得知識(shí)的能力。

使學(xué)生充分理解理論指導(dǎo)的內(nèi)容，能在歸納整理閱讀材料時(shí)有一個(gè)準(zhǔn)確的把握。

培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力以及獲取并整合信息的能力。

鞏固本節(jié)所學(xué)內(nèi)容。
10分鐘
【課堂練習(xí)】
1.判斷下列說(shuō)法是否正確：
(1)C、N、O、F原子半徑依次增大
(2)PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
(3)HClO比H2SO4酸性強(qiáng)。
(4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。【課堂練習(xí)】答案：
1、錯(cuò)
2、對(duì)
3、錯(cuò)
4、錯(cuò)

5分鐘

第一課時(shí)板書(shū)設(shè)計(jì)
第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用
一、同周期元素性質(zhì)的遞變
1.第三周期元素原子結(jié)構(gòu)
相同點(diǎn)：電子層數(shù)相同。
遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。
2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
3.結(jié)論：金屬性：Na＞Mg＞Al?
堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
Na、Mg、Al失電子能力依次減弱。
4.氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl?
酸性強(qiáng)弱順序：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4?
Si、P、S、Cl四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)。

擴(kuò)展閱讀

元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

教學(xué)時(shí)間第十七周6月11日本模塊第8課時(shí)
教學(xué)
課題專(zhuān)題專(zhuān)題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
單元第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
節(jié)題元素電負(fù)性的周期性變化
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、能說(shuō)出電負(fù)性的含義。
2、認(rèn)識(shí)周期表中同一周期和同一主族中元素電負(fù)性的變化規(guī)律
3、了解元素電負(fù)性和元素在化合物中吸引電子能力的關(guān)系。
過(guò)程與方法進(jìn)一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力和聯(lián)想比較思維能力。
情感態(tài)度
與價(jià)值觀從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實(shí)中體會(huì)科學(xué)探究的過(guò)程和方法，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；
教學(xué)重點(diǎn)認(rèn)識(shí)周期表中同一周期和同一主族中元素電負(fù)性的變化規(guī)律
教學(xué)難點(diǎn)了解元素電負(fù)性和元素在化合物中吸引電子能力的關(guān)系
教學(xué)方法探究講練結(jié)合
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)過(guò)程

教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)
[基礎(chǔ)知識(shí)]
1、電負(fù)性是用來(lái)來(lái)衡量能力；指定氟的電負(fù)性為并以些作為標(biāo)準(zhǔn)確定其它元素的。
2、由P21圖2-4《主族元素的電負(fù)性》得到什么規(guī)律？
（1）元素電負(fù)性數(shù)值最大的是，元素電負(fù)性數(shù)值最小的是。
（2）如果兩成鍵元素間的電負(fù)性之差形成共價(jià)鍵；如果兩成鍵元素間的電負(fù)性之差形成離子鍵。
3、同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右，表明其，金屬性，非金屬性；同一主族，元素的電負(fù)性從上到下，表明其，金屬性，非金屬性；
回答
吸電子，4
電負(fù)性
小于1.7,

討論后口答

教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)
[知識(shí)要點(diǎn)]
一、元素電負(fù)性：
（講解）美國(guó)化學(xué)家鮑林于1932年首先提出了用電負(fù)性，來(lái)衡量元素吸引電子能力。
指定氟的電負(fù)性為4，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。
（練習(xí)）判斷下列元素的電負(fù)性的大小：
NaKNPMgAlClS
二、周期表中的變化規(guī)律
1、同一周期：從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)。
2、同一主族：從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)減弱趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。
電負(fù)性最大的元素是F，最小的是Cs
（練習(xí)）不看表判斷下列元素的電負(fù)性的大?。篖iSBeI
三、應(yīng)用：
1、根據(jù)電負(fù)性數(shù)值的大小來(lái)衡量元素的金屬和非金屬。
一般認(rèn)為，電負(fù)性大于1.8的元素為非金屬元素，電負(fù)性小于1.8的元素為金屬元素。
結(jié)論：判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱。
【交流與討論】標(biāo)出下列化合物中元素的化合價(jià)。
(1)MgO(2)BeCl2(3)CO2(4)Mg3N2（5）IBr（6）SOCl2
試分析化合價(jià)的正負(fù)與電負(fù)性的關(guān)系：
2、衡量元素在化合物中吸電子能力的大小。
電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。
結(jié)論：判斷元素在同一化合物中的正、負(fù)化合價(jià)。

討論

口答

電負(fù)性大，吸電子能力強(qiáng)，顯負(fù)價(jià)
教
學(xué)
過(guò)
程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)
【規(guī)律應(yīng)用】P22問(wèn)題解決3
3、電負(fù)性反映了原子間的吸引力和排斥力。
一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，他們之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，他們之間通常形成共價(jià)鍵。
結(jié)論：判斷由兩種元素組成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。
【規(guī)律應(yīng)用】P22問(wèn)題解決2
【交流與討論】判斷HF是離子化合物還是共價(jià)化合物？
查表計(jì)算再判斷？，到底哪一種正確？怎么辦？

是離子化合物，有局限性。氫取外只差一個(gè)電子
[典型例題]
1932年美國(guó)化學(xué)家首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為_(kāi)____；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：_______＜X＜______。
②根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是________；簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系________。
③經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)_____________，其理由是_____________________。
解析：(1)F0.81.2
(2)隨著原子序數(shù)的遞增,電負(fù)性逐漸減小;電負(fù)性越小，金屬性越強(qiáng)；,非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大.
(3)共價(jià)鍵;因?yàn)槎唠娯?fù)性差值小于1.7.

板書(shū)計(jì)劃一、元素電負(fù)性：
二、周期表中的變化規(guī)律
三、應(yīng)用：
結(jié)論：判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱。
結(jié)論：判斷元素在同一化合物中的正、負(fù)化合價(jià)。
結(jié)論：判斷由兩種元素組成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物
反饋學(xué)生要加強(qiáng)預(yù)習(xí)。

[課堂練習(xí)]
1、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A、X的第一電離能可能低于Y的第一電離能
B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面
C、最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的
D、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（解析）BC由題干判斷Y在周期表中居左、X居右，哪是金屬、非金屬還不能確定。
3、下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（）
A.Na2O2B.NH3C.CaCl2D.HCl
（解析）A，銨鹽、堿皆符合。
4、x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）
A．x的原子半徑大于y的原子半徑
B．x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性。
C．x的氧化性大于y的氧化性
D．x的第一電離能大于y的第一電離能。
[直擊高考]
1．(7分07海南)有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)A是________，B是________，E是_________。
(2)寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。
(3)用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型____________________。
(4)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（填“”、“”或“=”）

1（共7分）、(1)HOK（寫(xiě)元素名稱(chēng)也可）(2)1s22s22p63s23p1
(3)（3s、3p寫(xiě)在下

高二化學(xué)教案：《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話說(shuō)，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。你知道如何去寫(xiě)好一份優(yōu)秀的教案呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“高二化學(xué)教案：《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教學(xué)設(shè)計(jì)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

本文題目：高二化學(xué)教案：元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

教學(xué)時(shí)間 第十七周 6月10日 本模塊第7課時(shí)

教學(xué)

課題 專(zhuān)題 專(zhuān)題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

單元 第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

節(jié)題 元素電負(fù)性的周期性變化

教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能

1、能說(shuō)出元素電離能的含義。

2、認(rèn)識(shí)周期表中同一周期和同一主族中元素第一電離能的變化規(guī)律

3、了解元素第一電離能和元素原子的核外電子排布的關(guān)系。

4、能應(yīng)用元素第一電離能說(shuō)明原子失去電子的難易。

過(guò)程與方法 進(jìn)一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力和窨想象能力。

情感態(tài)度

與價(jià)值觀 從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實(shí)中體會(huì)科學(xué)探究的過(guò)程和方法，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;

教學(xué)重點(diǎn) 認(rèn)識(shí)周期表中同一周期和同一主族中元素第一電離能的變化規(guī)律

教學(xué)難點(diǎn) 能應(yīng)用元素第一電離能說(shuō)明原子失去電子的難易

教學(xué)方法 探究講練結(jié)合

教學(xué)準(zhǔn)備

教 學(xué) 過(guò) 程

教師主導(dǎo)活動(dòng) 學(xué)生主體活動(dòng)

[回顧]

元素周期律?

[提問(wèn)]

1、什么叫第一電離能?

[講解]第一電離能其數(shù)值越大，原子越難于失去一個(gè)電子。

注意：原子失去電子，應(yīng)先最外電子層、最外原子軌道上的電子;第一電離能的作用：可衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度。I1越小，原子越容易失去一個(gè)電子;I1越大，原子越難失去一個(gè)電子

一、元素第一電離能：

I1= M(g)—e-→ M+(g)

2、由P19表《1—36號(hào)元素的第一電離能》得到什么規(guī)律?

二、周期表中的元素第一電離能的變化規(guī)律

結(jié)論：周期表中銫的第一電離能最小，氟的第一電離能最大

回答

氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成+1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需的最低能量

同一周期：隨原子序數(shù)的遞增，元素第一電離能呈現(xiàn)增大，堿金屬最小、稀有氣體元素最大

同一主族：隨電子層數(shù)的增加，第一電離能減小

教

學(xué)

過(guò)

程 教師主導(dǎo)活動(dòng) 學(xué)生主體活動(dòng)

[講解] 3.周期表的右上角元素的第一電離能數(shù)值大，左下角元素的第一電離能的數(shù)值小

(四)I1與洪特規(guī)則的關(guān)系

同一周期元素的第一電離能存在一些反常，這與它們的原子外圍電子排布的特征有關(guān)。如鎂的第一電離能比鋁大，磷的第一電離能比硫大。

基本規(guī)律：當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半滿(p3、d5、f7)和全滿(p6、d10、f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能

[講解] 應(yīng)用：

1、 判斷元素活動(dòng)性(金屬性、非金屬性)

2、 推測(cè)原子核外電子排布(最外電子數(shù)、常見(jiàn)化合價(jià))

[典型例題]

1、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol)，回答下面各題。

元素代號(hào) I1 I2 I3 I4

Q 2080 4000 6100 9400

R 500 4600 6900 9500

S 740 1500 7700 10500

T 580 1800 2700 11600

U 420 3100 4400 5900

理解

教

學(xué)

過(guò)

程 教師主導(dǎo)活動(dòng) 學(xué)生主體活動(dòng)

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是( )

A 、Q和R B 、S和T C 、T和U

D 、R和T E 、R和U

(2)電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應(yīng)式最可能正確的是

A Q2++2e-→Q B R2++2e-→R C S3++3e-→S

D T3++3e-→T E U2++2e-→U

(3)它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是( )

A QCl2 B RCl C SCl3 D TCl E UCl4

(4)S元素最可能是( )

A S區(qū)元素 B 稀有氣體元素 C p區(qū)元素

D 過(guò)渡金屬 E d區(qū)元素

(5)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是( )

A 硼(1s22s22p1) B 鈹(1s22s2) C 鋰(1s22s1)

D 氫(1s1) E 氦(1s2)

解析：從圖可以看出，

Q元素第一電離能大，二、三電離能也較大，但相差不大;應(yīng)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

R元素第一電離能較小，而二、三電離能也較大，相差不大，可能+1價(jià)

S元素第一、二電離能相差不大，可能同能級(jí)(+2價(jià))

T元素第一、二、三電離能相差不大，而與第三層相差較大，最外層3個(gè)電子

U元素第一電離能較小，而二、三電離能也較大，相差不大，單電子活潑。

答案：(1)E (2)D (3)B (4)A (5)E

板書(shū)計(jì)劃 一、元素第一電離能：

I1= M(g)—e-→ M+(g)

二、周期表中的元素第一電離能的變化規(guī)律

結(jié)論：周期表中銫的第一電離能最小，氟的第一電離能最大。

三、電離能與核外電子排布

1、當(dāng)原子核外電子排布在能量相同的軌道上形成全空(P0、d0、f0)、半滿、全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。

2、通常：I1

四、應(yīng)用：

3、 判斷元素活動(dòng)性(金屬性、非金屬性)

4、 推測(cè)原子核外電子排布(最外電子數(shù)、常見(jiàn)化合價(jià))

反饋 學(xué)生要加強(qiáng)預(yù)習(xí)。

[課堂練習(xí)]

1、鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是( )

A. 在化合物中呈+2價(jià) B.單質(zhì)使水分解放出氫氣

C. 氫氧化物呈兩性 D.碳酸鹽難溶于水

(解析)C、依據(jù)周期表性質(zhì)的周期性

2、在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是 ( )

A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np6

(解析)C、原子核外電子排布在能量相同的軌道上形成全空(P0、d0、f0)、半滿、全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能

3、下列說(shuō)法正確是

A、第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小

B、鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

C、所有元素中氟的第一電離能最大

D、鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大

(解析)AC、第一電離能大小由原子核外電子排布結(jié)構(gòu)決定的。

4、A、B、C是短周期元素，核電荷數(shù)依次增大;A、C同族，B+ 離子核外有10個(gè)電子，回答下列問(wèn)題

(1)A、B、C三種元素分別是_________、_________、_________。

(2)A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)________、 __________、___________。

(3)分別寫(xiě)出A、B、C的電子排列式：

A.________________B._____________ C._____________

(解析)氧、鈉、硫。

[直擊高考]

(03上海)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列 (填寫(xiě)編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

1.原子核對(duì)核外電子的吸引力 2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ?mol-1)：

鋰 X Y

失去第一個(gè)電子 519 502 580

失去第二個(gè)電子 7296 4570 1820

失去第三個(gè)電子 11799 6920 2750

失去第四個(gè)電子 9550 11600

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。 。

②表中X可能為以上13種元素中的 (填寫(xiě)字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式 。

③Y是周期表中 族元素。

④以上13種元素中， (填寫(xiě)字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

(答案)

(1)①④

(2)①Li原子失去一個(gè)電子后， Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難

②a Na2O和Na2O2

③ⅢA或第三主族

④m

原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

教案課件是老師不可缺少的課件，大家應(yīng)該要寫(xiě)教案課件了。在寫(xiě)好了教案課件計(jì)劃后，這樣接下來(lái)工作才會(huì)更上一層樓！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？以下是小編為大家收集的“原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)”希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
（第1課時(shí)）
班級(jí)__________姓名__________
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解電離能的概念及其內(nèi)涵，認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化規(guī)律，知道電離能與元素化合價(jià)的關(guān)系。
2、體會(huì)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的本質(zhì)關(guān)系。
【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】
重點(diǎn)：電離能的概念及其內(nèi)涵
難點(diǎn)：主族元素電離能的變化規(guī)律
【學(xué)案導(dǎo)學(xué)過(guò)程】
原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)
導(dǎo)思
在元素周期表中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布和原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化，元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)周期性變化。
元素哪些性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化？

元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)是什么？

思考
以上分析是定量的分析原子半徑的相對(duì)大小，那么如何比較金屬Li和Mg的原子半徑大小呢？怎樣定性地從原子半徑和價(jià)電子數(shù)來(lái)分析元素周期表中元素得失電子能力所呈現(xiàn)的遞變規(guī)律？

活動(dòng)探究原理、規(guī)律、方法
一、電離能及其變化規(guī)律
1、電離能描述的是元素的哪種性質(zhì)？
什么叫做電離能？符號(hào)？單位？
2、M（g）＝M＋（g）＋e－I1
M＋（g）＝M2＋（g）＋e－I2
M2＋（g）＝M3＋（g）＋e－I3
I1、I2、I3的大小比較？
3、怎樣運(yùn)用電離能數(shù)值判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子的難易程度？1、電離能描述的是元素的__________。
2、電離能的概念：_______________________________________________________。
3、其符號(hào)是________，單位是__________
4、I1____I2______I3
5、電離能數(shù)值越大，其原子在氣態(tài)時(shí)失去電子的能力越__________。
觀察上圖，對(duì)同一周期的元素，第一電離能，呈現(xiàn)什么變化趨勢(shì)？說(shuō)明什么？同主族元素，第一電離能呈現(xiàn)什么變化趨勢(shì)？說(shuō)明什么？
總之，第一電離能的周期性遞變規(guī)律與原子半徑和核外電子排布的周期性變化密切相關(guān)。你能具體分析一下嗎？電離能的遞變規(guī)律：
同周期元素____________________________________________________________________________________________________
同主族元素____________________________________________________________________________________________________

學(xué)后反思我的收獲我還有待提高的
班級(jí)__________姓名__________
【測(cè)試目標(biāo)】
1、了解電離能的概念及其內(nèi)涵，認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化規(guī)律，知道電離能與元素化合價(jià)的關(guān)系。
2、知道主族元素電負(fù)性與元素性質(zhì)的關(guān)系，認(rèn)識(shí)主族元素電負(fù)性的變化規(guī)律。
【測(cè)試重難點(diǎn)】
重點(diǎn)：電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律
難點(diǎn)：電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律
【分層練習(xí)】
【基礎(chǔ)練習(xí)】
1．電離能是元素的一種重要性質(zhì)，下列有關(guān)其說(shuō)法中正確的是()
A．第一電離能是原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量
B．在元素周期表中，主族元素原子第一電離能從左到右越來(lái)越大
C．可通過(guò)各級(jí)電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價(jià)
D．第一電離能越大的原子，越容易失電子
2．氣態(tài)原子生成+1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱(chēng)為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強(qiáng)弱的一種尺度。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）()
A．元素的第一電離能越大，其失電子能力越強(qiáng)
B．元素的第一電離能越小，其失電子能力越強(qiáng)
C．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)
D．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，除跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)外，還與該單質(zhì)中固態(tài)金屬原子以及該金屬原子失去電子后在水溶液里形成的水合離子的行為有關(guān)
3．元素的電負(fù)性概念首先是由誰(shuí)提出的()
A．玻爾B．鮑林C．盧瑟福D．洪特
4．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是()
A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P
5．下列說(shuō)法中不正確的是()
A．同族元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1逐漸增大
B．同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1逐漸增大
C．通常情況下，電離能I1I2I3
D．電離能越小，元素的失電子能力越強(qiáng)
6．已知某原子的各級(jí)電離能數(shù)值如下：I1=577kJmol－1，I2=1817kJmol－1，
I3=2745kJmol－1，I4=11578kJmol－1，則該元素的化合價(jià)為()
A．+1價(jià)B．+2價(jià)C．+3價(jià)D．+4價(jià)
7．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol-1。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是()
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A．元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià)
B．元素Y是IIIA族元素
C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl
D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)
8．下列元素電負(fù)性最小的是()
A．MgB．NaC．SD．Cl
9．下列各元素原子性質(zhì)的周期性變化規(guī)律最不明顯的是()
A．電子親和能B．電負(fù)性C．電離能D．原子半徑
10．現(xiàn)有如下四種元素原子的電子排布式，請(qǐng)判斷，其電負(fù)性最大的是()
A．1s22s22p3B．1s22s22p5C．1s22s22p63s23p4D．1s22s22p2
11．O、S、As三種元素比較，正確的是()
A．電負(fù)性O(shè)SAs，原子半徑OSAs
B．電負(fù)性O(shè)SAs，原子半徑OSAs
C．電負(fù)性O(shè)SAs，原子半徑OSAs
D．電負(fù)性O(shè)SAs，原子半徑OSAs
12．電負(fù)性是元素原子的重要性質(zhì)，研究電負(fù)性的大小及其變化規(guī)律具有重要的價(jià)值，在學(xué)習(xí)和研究中具有廣泛的用途，下列幾種敘述中不屬于電負(fù)性的應(yīng)用的是()
A．判斷一種元素是金屬還是非金屬
B．判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)
C．判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型
D．判斷化合物溶解度的大小
【能力提升】
13．下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中不正確的是()
A．周一主族的元素，從上到下電子層數(shù)逐漸增多
B．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大
D．周期表中第IVA族－VIIA族元素均可表現(xiàn)正化合價(jià)
14．鈹?shù)脑胤?hào)“Be”來(lái)源于最初發(fā)現(xiàn)其存在的礦物——綠柱石。已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述正確的是()
A．氫氧化鈹易溶于水
B．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱
C．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
D．相同條件下與酸反應(yīng)比鋰劇烈
15．下列說(shuō)法中正確的是()
A．第3周期元素中鈉的第一電離能最小
B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C．在所有元素中，氟的第一電離能最大
D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大
16．原子具有下列外層電子排布的元素中，第一電離能最小的是()
A．ns1B．ns2np3C．ns2np5D．ns2np6
17．下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)：
（1）在第3周期中，第一電離能最小的元素是_______，第一電離能最大的元素是________。
（2）在元素同期表中電負(fù)性最大的元素是______，電負(fù)性最小的元素是________。
（3）最活潑的金屬元素是______。
（4）最活潑的氣態(tài)非金屬原子是________。
（5）第2、3、4周期原子中P軌道半充滿的元素是_______。
（6）電負(fù)性相差最大的兩種元素是_______。
（1）Na、Ar（2）F、Cs（3）Cs（4）F（5）N、P、As（6）F、Cs

高二化學(xué)教案：《元素周期律和元素周期表》教學(xué)設(shè)計(jì)

做好教案課件是老師上好課的前提，是時(shí)候?qū)懡贪刚n件了。我們制定教案課件工作計(jì)劃，才能更好地安排接下來(lái)的工作！有沒(méi)有好的范文是適合教案課件？下面是由小編為大家整理的“高二化學(xué)教案：《元素周期律和元素周期表》教學(xué)設(shè)計(jì)”，歡迎您參考，希望對(duì)您有所助益！

從容說(shuō)課

本章的重點(diǎn)是元素周期律和元素周期表，要深刻地理解并運(yùn)用它們，必須以有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布的知識(shí)作基礎(chǔ)。元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，包括分析簡(jiǎn)單化合物的形成等都是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來(lái)的，否則，元素周期律和周期表就成了無(wú)源之水、無(wú)本之木。因此，掌握有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，是深刻理解元素周期律和運(yùn)用元素周期表必不可少的。

另外，復(fù)習(xí)有關(guān)這部分內(nèi)容時(shí)，因概念較多，單純的講述、整理和歸納會(huì)因內(nèi)容的抽象而顯得有些枯燥。為此，本節(jié)課主要用了問(wèn)答式的教學(xué)方法，并講練結(jié)合，使所授內(nèi)容和練習(xí)互為補(bǔ)充。

三維目標(biāo)

知識(shí)與技能

1．理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。

2．以第一、二、三周期的元素為例，掌握核外電子排布規(guī)律。

3．理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。了解鍵的極性。

過(guò)程與方法

1．培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力。

2．學(xué)會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1．使學(xué)生初步意識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。

2．科學(xué)地、辯證地看問(wèn)題。

要點(diǎn)提示

教學(xué)重點(diǎn)：1.原子的組成及同位素的概念。

2．掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。

3．理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。

教學(xué)難點(diǎn)：1．原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。

2．用電子式表示離子化合物或共價(jià)化合物的形成過(guò)程。

教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀。

[師] 原子序數(shù)、核電荷數(shù)由哪種粒子決定？它們之間是什么關(guān)系？

[生] 由質(zhì)子數(shù)決定。原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。

接上

板　書(shū)：

原子序數(shù)、核電荷數(shù)

[師] 元素的種類(lèi)由什么粒子決定？

[生] 由核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定。

接上

板　書(shū)：

決定元素種類(lèi)

[師] 原子的質(zhì)量數(shù)由什么粒子決定？它們相互之間的關(guān)系是什么？

[生] 由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。

接上

板　書(shū)：

質(zhì)量數(shù)A＝Z＋N

[師] 同位素與核素(即原子種類(lèi))與哪種粒子密切相關(guān)？

[生] 與核內(nèi)中子數(shù)。

接上

板　書(shū)：

決定原子種類(lèi)(同位素)

[師] 原子的相對(duì)原子質(zhì)量由什么粒子決定？

[生] 由原子核即質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。

[師] 原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)。

[師] 元素的相對(duì)原子質(zhì)量又是由什么決定的？

[生] 由元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及其在自然界中的原子個(gè)數(shù)百分比決定。

[師] 原子是否帶電取決于什么？怎樣確定？

[生] 取決于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。若兩者數(shù)目相等，原子呈電中性；若質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，原子帶負(fù)電，為陰離子；若質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，原子帶正電，為陽(yáng)離子。

[師] 原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)問(wèn)題可以看下表。

多媒體展示：

原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種基本粒子間的關(guān)系

原子種類(lèi)

粒子之間的關(guān)系

中性原子

原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

質(zhì)量數(shù)

[來(lái)源:Zxxk.Com]

質(zhì)子數(shù)

＋[來(lái)源:Zxxk.Com]

中子數(shù)

陽(yáng)離子

原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋n[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]

陰離子

原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－m

核外電子排布規(guī)律

1

各電子層最多能容納2n2個(gè)電子

即電子層序號(hào)　1　2　3　4　5　6　7

代表符號(hào)KLMNOPQ

最多電子數(shù)281832507298

2

最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))

3

次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)

4

核外電子總是盡可能先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層

注意事項(xiàng)

1.以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求

2．上述乃核外電子排布的初步知識(shí)，只能解釋1～18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)問(wèn)題，若要解釋更多問(wèn)題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其他規(guī)律

原子結(jié)構(gòu)示

意圖和離子

結(jié)構(gòu)示意圖

原子結(jié)構(gòu)的表示方法

要理解圖中各符號(hào)的含義。例：氯原子，圓圈內(nèi)表示原子的質(zhì)子數(shù)，要注意正號(hào)；弧線表示電子層，弧線內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。

離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號(hào)含義一樣，但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如

電子式

電子式是在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)或“×”表示該元素原子的最外層電子數(shù)的式子。小黑點(diǎn)或“×”的數(shù)目即為該原子的最外層電子數(shù)。如

[師] 元素原子在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，其電子層結(jié)構(gòu)將趨向于何種變化？

[生] 原子在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，都有使最外層電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

[師] 原子和原子相遇發(fā)生反應(yīng)時(shí)，必形成化學(xué)鍵。

板　書(shū)：

二、化學(xué)鍵

[師] 那么，原子和原子通常通過(guò)什么方式趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？

[生] 通過(guò)得失電子或形成共用電子對(duì)。

[師] 原子得失電子以后可分別形成陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子之間可通過(guò)靜電作用而形成化合物，這種靜電作用我們又把它叫做什么？舉出幾種粒子間存在這種作用的物質(zhì)。

[生] 陰、陽(yáng)離子之間的這種靜電作用叫離子鍵。如Na2O2、NaOH、NaCl中均含有離子鍵。

[師] 那么，原子通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合成物質(zhì)的這種作用又叫什么呢？舉例說(shuō)明。

[生] 叫共價(jià)鍵。如H2分子中的氫原子和氫原子之間，HCl分子中的氫原子與氯原子之間都形成共價(jià)鍵。

[師] 離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵，它們屬兩種不同類(lèi)型的化學(xué)鍵。

板　書(shū)：

化學(xué)鍵

化學(xué)鍵

定義

晶體或分子內(nèi)直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，通常叫做化學(xué)鍵

強(qiáng)烈的體

現(xiàn)形式

使原子間形成一個(gè)整體，彼此不能發(fā)生相對(duì)移動(dòng)，只能在一定平衡位置振動(dòng)。破壞這種作用需消耗較大能量

離子鍵

定義

陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

本質(zhì)

陰、陽(yáng)離子間的靜電作用

形成條件

和原因

穩(wěn)定的陽(yáng)離子

穩(wěn)定的陰離子

形成過(guò)程

表示方法

影響強(qiáng)度的

因素及對(duì)物

質(zhì)的影響

1．離子半徑：離子半徑越小，作用越強(qiáng)。含有該鍵的離子化合物的熔沸點(diǎn)就越高

2．離子電荷：離子電荷越多，作用越強(qiáng)。含有該鍵的離子化合物的熔沸點(diǎn)就越高

定義

原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵，叫共價(jià)鍵

形成條件

一般是非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，成鍵原子具有未成對(duì)電子

本質(zhì)

成鍵的兩原子核與共用電子對(duì)的靜電作用

表示方法

1．電子式：

2．結(jié)構(gòu)式：H—Cl　

形成過(guò)程

分類(lèi)

分類(lèi)依據(jù)：共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移

非極性鍵

定義：共用電子對(duì)不偏向任何一方

特點(diǎn)：存在于同種原子之間A—A

單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都可能含有非極性鍵

例：Cl2、H2O2、Na2O2

極性鍵

定義：共用電子對(duì)偏向得電子能力強(qiáng)的原子的一方

特點(diǎn)：存在于不同種原子之間B—A

共價(jià)化合物、離子化合物中都可能含有極性鍵

[師] 舉出一種同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵的化合物。

[生] H2O2

[師] 寫(xiě)出其電子式。

找一個(gè)同學(xué)在黑板上寫(xiě)：

[師] 請(qǐng)同學(xué)們做以下練習(xí)。

多媒體展示：

[練習(xí)]

以下說(shuō)法不正確的是()

A．使干冰發(fā)生物理變化需克服范德華力

B．使干冰發(fā)生化學(xué)變化主要是破壞共價(jià)鍵

C．使氯化鈉晶體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需破壞離子鍵

D．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

學(xué)生思考并回答。

[師] 干冰是由CO2分子組成的，其分子之間的作用力是分子間作用力，即范德華力。當(dāng)發(fā)生物理變化時(shí)，僅僅是分子之間的距離發(fā)生了變化，需克服范德華力；當(dāng)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，即原子參加反應(yīng)，需要克服碳氧鍵的作用，即破壞共價(jià)鍵。所以，A、B均正確。

C項(xiàng)的氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，其間存在的作用力是離子鍵。因此，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)需克服離子鍵。

D項(xiàng)化學(xué)鍵應(yīng)是相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用，它不存在于分子之間，所以D項(xiàng)錯(cuò)。

答案：D

課堂小結(jié)

本節(jié)課我們復(fù)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，原子核外電子排布的規(guī)律及與之密切相關(guān)的一些概念。希望同學(xué)們能在搞清這些概念內(nèi)涵的基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)應(yīng)用這些概念解決一些具體的問(wèn)題。