高中音樂絲竹相和教案

醛和酮。

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。高中教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助高中教師更好的完成實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。我們要如何寫好一份值得稱贊的高中教案呢？以下是小編收集整理的“醛和酮”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

第三節(jié)醛和酮糖類
典型例題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
[例1]（1）向乙醛溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________。
（2）現(xiàn)已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為：
若要檢驗出其中的碳碳雙鍵，其方法是__________
[解析]乙醛能被弱氧化劑如新制Cu(OH)2、銀氨溶液氧化，當(dāng)然能被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去，這一反應(yīng)是—CHO基的通性。需要注意的是，碳碳雙鍵也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，卻不能被弱氧化劑如新制Cu(OH)2、銀氨溶液所氧化，利用這一點性質(zhì)我們可以先用弱氧化劑將—CHO氧化成—COOH，然后再用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵的存在，這樣可以避免—CHO基對C=C雙鍵檢驗的干擾。
[答案]（1）溶液的紫色褪去
（2）先加足量的銀氨溶液使所有的醛基氧化，然后再加入酸性的KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液的紫色褪去，證明有碳碳雙鍵存在。
[說明]本題考查的重點是—CHO和—C=C－性質(zhì)上的差異性。
例2以乙烯為初始反應(yīng)物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)。已知兩個醛分子在一定條件下可以自身加成。下式中反應(yīng)的中間產(chǎn)物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧雙鍵打開，分別跟(Ⅱ)中的2－位碳原子和2－位氫原子相連而得。(Ⅲ)是一種3－羥基醛，此醛不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛(烯醛)：
請運用已學(xué)過的知識和上述給出的信息寫出由乙烯制正丁醇各步反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必寫出反應(yīng)條件)。
[解析]由信息可知，由醛的自身加成反應(yīng)可增長碳鏈，所以由乙烯制正丁醇就首先應(yīng)制得乙醛，然后依據(jù)信息，完成碳鏈增長,得到4個碳原子的羥醛，再經(jīng)消去和加氫即可。
[答案]
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
2CH3CHO→CH3-CH(OH)-CH2-CHO
CH3-CH(OH)-CH2-CHO→CH3-CH=CH-CHO+H2O
CH3-CH=CH-CHO+2H2CH3CH2CH2CH2OH
[說明]羥醛縮合反應(yīng)是有機化工合成中，增長碳鏈的重要方法之一，在有機合成中有著重要的應(yīng)用，是考試中經(jīng)常用到的信息之一。
基礎(chǔ)練習(xí)：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
一、單項選擇題
1.居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的各種裝飾材料。泡沫絕緣材料、化纖地毯、油漆、內(nèi)墻涂料等會釋放出一種有刺激性氣味的氣體，該氣體是
A.氨氣B.二氧化硫C.甲烷D.甲醛
2.下列物質(zhì)中不能與氫氣(有催化劑存在)反應(yīng)的是
A．乙烯B．乙醛C．乙醇D．苯
3．下列物質(zhì)中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
A.C6H5—CHOB.HCOOC2H5C.(CH3)2CHOHD.CH2OH(CHOH)4CHO
4.有關(guān)糖類的說法錯誤的是
A．糖類分子組成一定都符合通式Cn(H2O)m，符合Cn(H2O)m的物質(zhì)不一定都是糖類
B．有甜味的物質(zhì)不一定是糖，糖類也不一定都有甜味
C．在糖類中有高分子化合物，也有小分子化合物
D．在糖類中有能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的糖，也有不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的糖
5．葡萄糖是一種單糖的主要原因是
A．糖類中含碳原子數(shù)最少B．不能再水解成更簡單的糖
C．分子中只有一個醛基D．葡萄糖與果糖是同分異構(gòu)體
6.已知丁基共有四種。不必試寫，立即可斷定分子式為C5H10O的醛應(yīng)有
A．3種B．4種C．5種D．6種
7．下列配制銀氨溶液的操作中，正確的是
A．在潔凈的試管中加入1～2mLAgNO3溶液，再加入過量濃NH3水，振蕩，混合均勻
B．在潔凈的試管中加入1～2mL稀NH3水，再逐滴加入2%AgNO3溶液至過量
C．在潔凈的試管中加入1～2mLAgNO3溶液，再逐滴加入濃NH3水至過量
D．在潔凈的試管中加入2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀NH3水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時為止w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
8．核糖的結(jié)構(gòu)簡式是CH2OH(CHOH)3CHO,它不能發(fā)生的反應(yīng)有
A．酯化B．中和C．氧化D．還原
9．在2HCHO＋NaOH(濃)→CH3OH＋HCOONa反應(yīng)中，甲醛發(fā)生的反應(yīng)是
A．僅被氧化B．僅被還原
C．既被氧化又被還原D．既未被氧化又未被還原
10．0.116g飽和一元醛，進行銀鏡反應(yīng)時析出0.432g銀．則該醛為
A．丙醛B．乙醛C．甲醛　D．苯酚
二、不定項選擇題
11．下列物質(zhì)中，屬于天然有機高分子化合物的是
A．淀粉　B．油脂C．棉花　D．聚乙烯
12．下列各組化合物，不是同分異構(gòu)體的是
A.葡萄糖和果糖B.蔗糖和麥芽糖C.核糖和脫氧核糖D.丙醛和丙酮
13．下列物質(zhì)中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
A．甲酸甲酯B．葡萄糖C．蔗糖D．甲酸
14．關(guān)于淀粉和纖維素的敘述中正確的是
A．化學(xué)式相同，互為同分異構(gòu)體B．具有相同的最簡式，互為同系物
C．具有相同的化學(xué)性質(zhì)D．水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物相同
15．下列物質(zhì)的水解產(chǎn)物都是葡萄糖的是
①蔗糖②果糖③淀粉④纖維素⑤油脂
A．①②③④B．①③④C．③④D．③④⑤
16.乙醛與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇，是乙醛發(fā)生的
A．氧化反應(yīng)B．還原反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．消去反應(yīng)
17.不能由醛加氫還原制得的醇是
A.CH3CH2CH2CH2OHB.(CH3)2CHCH(CH3)OH
C.(CH3)3COHD.(CH3)2CHCH2OH
18.下列關(guān)于常見醛和酮的說法中正確的是
A.甲醛和乙醛都是有刺激性氣味的無色液體
B.丙酮是結(jié)構(gòu)最簡單的酮，也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加氫還原
C.丙酮難溶于水，但丙酮是常用的有機溶劑
D.人體缺乏維生素A時，難以氧化生成視黃醛，而引起夜盲癥
19.向淀粉溶液中加少量稀H2SO4、加熱使淀粉水解，為測其水解程度，需要的試劑是
①NaOH溶液②銀氨溶液③新制的Cu(OH)2懸濁液④碘水
A．④B．②④C．①③④D．③④
20.丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—CHO，下列關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中，正確的是
A．能使溴水和KMnO4溶液褪色B．在一定條件下與H2充分加成生成丙醛
C．能被新制Cu(OH)2懸濁液所氧化D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，表現(xiàn)出氧化性
21.季戊四醇[(CH2OH)4C]是一種有廣泛應(yīng)用的有機化工原料。下列說法中正確的是
A.季戊四醇在工業(yè)上可以由乙醛和過量甲醛通過羥醛縮合反應(yīng)制取
B.季戊四醇可以發(fā)生消去反應(yīng)生成對應(yīng)的烯烴
C.季戊四醇可以發(fā)生催化氧化生成對應(yīng)的醛
D.季戊四醇最多可以和2mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
22.甲醛、乙醛，丙醛的混合物中，測得H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則混合物中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
A．37%B．16%C．6.6%D．無法確定
三、填空題
23.在一支潔凈的試管中加入少量的AgNO3溶液，然后，滴加稀氨水，直到生成的沉淀剛好溶解為止，得到的無色溶液稱為溶液。在此溶液中滴加幾滴乙醛溶液，經(jīng)，可觀察到的現(xiàn)象是此反應(yīng)可以用來檢驗的存在。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

24.在NaOH溶液中加入幾滴CuSO4溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；在其中加入乙醛溶液并，可觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。此反應(yīng)也可用于檢驗
25.某學(xué)生設(shè)計了三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解情況。
方案甲：淀粉液-----→水解液-----→中和液-----→溶液變藍。
結(jié)論：淀粉完全沒有水解。
方案乙：淀粉液-----→水解液-----→無銀鏡現(xiàn)象。
結(jié)論：淀粉完全沒有水解。
方案丙：淀粉液-----→水解液-----→中和液-----→有銀鏡現(xiàn)象。
結(jié)論：淀粉已經(jīng)水解。
根據(jù)上述操作、現(xiàn)象，首先回答結(jié)論是否正確，然后簡要說明理由：
(a)方案甲________
(b)方案乙________
(c)方案丙________
26.根據(jù)以下事實把結(jié)論填在橫線上：
（1）葡萄糖與鎂粉在隔絕空氣條件下加熱，生成H2、MgO、焦碳，說明葡萄糖由______元素組成
（2）葡萄糖能與新制氫氧化銅，銀氨溶液反應(yīng)生成葡萄糖酸，取0.1mol葡萄糖與足量銀氨溶液作用可產(chǎn)生21.6g銀，說明葡萄糖分子中含______個______基
（3）葡萄糖在催化劑存在下被氫氣還原為正已六醇，說明葡萄糖分子中碳鏈形狀為______
（4）葡萄糖有與乙酸作用生成五醋酸葡萄酯，說明葡萄糖分子含______個______基
（5）據(jù)此推斷葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為__________
（6）說明葡萄糖屬于糖類的依據(jù)是________
A．烴的含氧衍生物B．有無甜味
C．分子組成符合Cn(H2O)mD．多羥基醛
27.寫出四種符合通式(CH2O)n且能被新制Cu(OH)2氧化的有機物的結(jié)構(gòu)簡式
A________B________C________D________
28.已知用不同的格氏試劑（R－MgX，R－為烴基）和不同的醛或酮發(fā)生羰基加成最終制得各種不同的醇。如：CH3CHO+CH3MgI→(CH3)2CH-OMgI→(CH3)2CHOH+Mg(OH)I
現(xiàn)欲制取聚苯乙烯樹脂?；卮穑?br> （1）應(yīng)選用的醛或酮是，應(yīng)選用的格氏試劑是。
（2）寫出合成聚苯乙烯的各步反應(yīng)方程式

四、計算題
29.18g某有機物A，完全燃燒的產(chǎn)物依次通過無水氯化鈣和堿石灰后，增加的質(zhì)量分別為10.8g和26.4g。求：
（1）A的最簡式為
（2）若常溫下A為氣體，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）若A在低于16℃時為無色晶體，且A的水溶液具有弱酸性，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）若0.1molA含有9.6g氧元素，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是
30.有含一元飽和醛的溶液100g，其中含A醛為25.74%，加入17克另一種一元飽和醛B后，從中取出混合溶液4g。在4g混合溶液中加入足量新制的Cu（OH）2，加熱后產(chǎn)生紅色沉淀4.32克。已知A醛比B醛少一個C原子。試求A和B的結(jié)構(gòu)簡式。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
能力測試：
1.青蘋果汁遇碘溶液顯藍色，熟蘋果能還原銀氨溶液，這說明
A.青蘋果中只含淀粉不含糖類B.熟蘋果中只含糖類不含淀粉
C.蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為單糖D.蘋果轉(zhuǎn)熟時單糖聚合成淀粉
2.香草醛，又名香蘭素，學(xué)名3-甲氧基-4-羥基苯甲醛。
是食品工業(yè)和藥品工業(yè)中重要的化學(xué)原料其結(jié)構(gòu)簡式
如右所示，下列有關(guān)香草醛性質(zhì)的說法中不正確的是
A.香草醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.香草醛遇FeCl3溶液可以變紫色
C.香草醛在一定條件下可以與H2反應(yīng)
D.香草醛既可以與NaOH溶液反應(yīng)，也可以與NaHCO3溶液反應(yīng)
3.已知烯烴經(jīng)O3氧化后，在鋅存在下水解可得到醛和酮．如：
現(xiàn)有分子式為C7H14的某烯烴，它與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2，3－二甲基戊烷，它經(jīng)臭氧氧化后在鋅存在下水解生成乙醛和一種酮。由此推斷該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
A.CH3CH=CHCH(CH3)CH2CH3B.CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2
C.CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH3D.(CH3)2C=C(CH3)CH2CH3
4.某飽和一元醛和酮組成的混合物，其物質(zhì)的量之和為1mol，質(zhì)量為58g．取該混合物2.9g跟過量銀氨溶液反應(yīng)，析出銀4.32g，則該混合物中的醛是
A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛
5.在葡萄糖溶液中有一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的葡萄糖分子，分子式也是C6H12O6，在溶液中存在下列平衡：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）上述平衡中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)的分子是通過鏈狀結(jié)構(gòu)分子中的______基和_____基之間發(fā)生_______反應(yīng)而生成的。
（2）現(xiàn)要制備一種鏈烴基醚
試寫出由兩種簡單的有機物合成該烴基醚的化學(xué)方程式：___________________
6．醛是一類活潑的有機物，有α－H的醛(與醛基直接相連的碳原子上的氫叫做α－H)在堿性條件下，能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)。無α－H的醛在濃堿存在下，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，例如：
(1)乙醛和丙醛混合，在堿性條件下發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物可能有________種。
(2)以甲苯、乙烯為有機原料合成肉桂醛()，其轉(zhuǎn)變關(guān)系為：
①甲苯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)條件為_________．A轉(zhuǎn)變?yōu)锽的化學(xué)方程式為________．B屬于__________類化合物。
②C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為__________
③E轉(zhuǎn)變?yōu)槿夤鹑┑姆磻?yīng)類型為__________
7.有機玻璃實際是一種熱塑性塑料，只是因其外觀透明，表面光整，與無機玻璃某些特點相似，因而得名有機玻璃，并且在一定范圍內(nèi)代替無機玻璃使用。它的性能在很多方面均高于無機玻璃，其主要特點是透光率高、比重小、絕緣性能較一般室內(nèi)裝飾材料好，可加工性也較無機玻璃好。下圖是以乙烯為原料合成有機玻璃（聚丙烯酸甲酯）的流程示意圖。結(jié)合所學(xué)知識回答問題：
(1)A、B、C結(jié)構(gòu)簡式:ABC
(2)反應(yīng)物X、Y的化學(xué)式或結(jié)構(gòu)簡式:XY
(3)在以上7步反應(yīng)中，判斷以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：
③⑤⑥⑦
8.某有機物X燃燒時生成CO2和H2O，1molX完全燃燒時消耗O23mol．
(1)試寫出X的可能的三種分子式：________、________、________．
(2)若X不跟鈉、氫氧化鈉反應(yīng)，0.1molX與足量銀氨溶液反應(yīng)生成43.2g銀，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_________
參考答案
基礎(chǔ)練習(xí)：
一、單項選擇題w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1.D2.C3.C4.A5.B6.B7.D8.B9.C10.A
二、不定項選擇題
11.AC12.C13.C14.D15.B16.BC17.BC18.D19.C20.AC21.AC22.A
三、填空題w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
23.銀氨水浴加熱試管內(nèi)壁上附著一層光亮的銀醛基AgNO3+NH3H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2OCH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3↑
24.產(chǎn)生藍色絮狀沉淀Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓加熱煮沸溶液中紅色沉淀生成
CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
25.(a)結(jié)論不正確。因為淀粉可能部分水解，而未水解的殘留淀粉會與碘水反應(yīng)而變藍。
(b)結(jié)論不正確。因為淀粉可能部分或完全水解，但是在酸性條件下，生成的葡萄糖不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(c)結(jié)論正確。說明淀粉已水解，生成了葡萄糖，并在堿性條件下產(chǎn)生了銀鏡反應(yīng)
26（1）C、H、O(2)1醛（3）直鏈狀（4）5羥（5）CH2OH(CHOH)4CHO（6）D
27.HCHOHCOOCH3CH2OH(CHOH)4CHOHO—CH2CHO
28.（1）CH3CHOC6H5-MgBr（或其它合理答案，下同）
（2）CH3CHO+C6H5-MgBr→C6H5-CH(CH3)OMgBr
C6H5-CH(CH3)OMgBr+H2O→C6H5-CH(CH3)OH+Mg(OH)Br
C6H5-CH(CH3)OH→C6H5-CH=CH2+H2O
四、計算題w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
29.解：（1）由題意可知：18g有機物A完全燃燒生成的H2O和CO2的質(zhì)量分別是10.8g和26.4g。則其物質(zhì)的量分別是
n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol
n(CO2)=26.4g÷44g/mol=0.6mol
其中含有C、H元素的質(zhì)量分別是
m(H)=0.6mol×2×1g/mol=1.2g
m(C)=0.6mol×1×12g/mol=7.2g
則m(O)=18g—1.2g—7.2g=9.6g
則n(O)=9.6g÷16g/mol.=0.6mol
所以C、H、O的原子個數(shù)比為
n(C):n(H):n(O)=0.6：1.2：0.6＝1：2：1
即最簡式為CH2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）常溫下A為氣體，即為HCHO
（3）A在低于16℃時為無色晶體，且A的水溶液具有弱酸性，即為CH3COOH
(4)分子式為C6H12O，
A可以是CH2OH(CHOH)4CHO或CH2OH(CHOH)3COCH2OH
30.解：
能力測試:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1.C青蘋果汁遇碘溶液顯藍色說明含有淀粉；而熟蘋果能還原銀氨溶液說明有葡萄糖生成。
2.D由香草醛的結(jié)構(gòu)簡式可知，香草醛的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與酚、醛相似，不能與NaHCO3反應(yīng)。
3.B它與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2，3－二甲基戊烷，是解本題的關(guān)鍵。
4.BC由題意可知混合物的平均摩爾質(zhì)量為58g/mol，則可以是甲醛、乙醛或丙醛與酮的混合物，討論之。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
5.分析葡萄糖在轉(zhuǎn)變成環(huán)狀結(jié)構(gòu)時所發(fā)生的變化，結(jié)合醛基的性質(zhì)，即可解之。
(1)醛基羥基加成
(2)CH3CH2OH+CH3CHO→
6.結(jié)合教材中對羥醛縮合反應(yīng)的介紹，理解題目所給信息，完成轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析。
（1）4
（2）①光照C6H5-CH2Cl+NaOHC6H5-CH2OH+HCl芳香醇
②C6H5-CHO＋CH3CHO→C6H5-CH(OH)-CH2-CHO
③消去反應(yīng)
7.由題目所給轉(zhuǎn)化關(guān)系，正向推導(dǎo)，注意丙酮與HCN的加成反應(yīng)和其產(chǎn)物的水解反應(yīng)。
(1)CH2OHCH3CHOCH2=CH-COOH
(2)HCNCH3OH
(3)③加成反應(yīng)⑤消去反應(yīng)⑥酯化反應(yīng)⑦加聚反應(yīng)
8.設(shè)有機物為CxHyOz,則有x+y/4-z/2=3，當(dāng)z=0、1、2、3討論即可。
(1)C2H4C2H6OC3H4O2w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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醛教案

第二節(jié)醛
【內(nèi)容與解析】
內(nèi)容：醛的結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)
解析：本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是醛，指的是乙醛的結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)，其核心是乙醛的主要化學(xué)性質(zhì)，理解它關(guān)鍵就是要研究醛基官能團的結(jié)構(gòu)特點，根據(jù)醛基和羥基的結(jié)構(gòu)特點的不同來學(xué)習(xí)乙醛的化學(xué)性質(zhì)，從乙醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遷移到醛類化合物。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，知道乙醇在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙醛，本節(jié)課的內(nèi)容醛就是在此基礎(chǔ)上的發(fā)展。由于醛類物質(zhì)在化工生產(chǎn)和生活中有著重要的物質(zhì)，是一種重要的有機合成材料，所以在本學(xué)科有重要的地位，是本學(xué)科的核心內(nèi)容。教學(xué)的重點是乙醛的結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)，解決重點的關(guān)鍵是要分析醛基的結(jié)構(gòu)特點，根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點來認識醛類物質(zhì)所具有的化學(xué)性質(zhì)。
【教學(xué)目標(biāo)與解析】
1．教學(xué)目標(biāo)
（1）掌握醛基官能團的結(jié)構(gòu)特點及其化學(xué)性質(zhì)；
（2）掌握乙醛的結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)；
（3）會正確書寫乙醛與銀氨溶液、新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2．目標(biāo)解析
（1）掌握醛基官能團的結(jié)構(gòu)特點及其化學(xué)性質(zhì)；就是指
（2）掌握乙醛的結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)；
（4）會正確書寫乙醛與銀氨溶液、新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【問題診斷分析】
在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是學(xué)生對乙醛與銀氨溶液、新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式不能正確的書寫，產(chǎn)生這一問題的原因是一方程式本身就比較復(fù)雜，書寫起來確實有一定難度，二是學(xué)生沒有掌握醛基與生成物之間的反應(yīng)關(guān)系。所以，為了解決這一問題，上課時讓學(xué)生理解這兩個反應(yīng)的反應(yīng)原理，理解醛基的個數(shù)和生成的單質(zhì)銀、氧化亞銅之間的關(guān)系，平時也應(yīng)該讓學(xué)生多動手寫寫，從而達到難點的突破。
【教學(xué)支持條件分析】
在本節(jié)課的教學(xué)中，準(zhǔn)備使用多媒體。因為多媒體具有圖、文、聲并茂甚至有活動影象這樣的特點，具有許多對于教育、教學(xué)過程來說是特別寶貴的特性與功能，充分發(fā)揮多媒體教學(xué)的優(yōu)勢，對于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造思維，具有重要作用。
【教學(xué)過程】
問題一：前面學(xué)習(xí)了乙醇的知識，乙醇在加熱和Cu做催化劑的條件下，氧化成什么物質(zhì)呢？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
設(shè)計意圖：結(jié)合乙醇的性質(zhì)，引出乙醛，并讓學(xué)生了解乙醇在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙醛
師生活動：

問題二：乙醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
設(shè)計意圖：認識乙醛的結(jié)構(gòu)，從其結(jié)構(gòu)初步認識乙醛的性質(zhì)作準(zhǔn)備。
師生活動：

乙醛分子結(jié)構(gòu)中含有兩類不同位置的氫原子，因此在核磁共振氫譜中有兩組峰，峰的面積與氫原子數(shù)成正比。因此峰面積較大或峰高較高的是甲基氫原子，反之，是醛基上的氫原子。
分析—CHO的結(jié)構(gòu)。由于氧原子吸引電子的能力大于碳原子，使得C=O雙鍵的電子云向氧原子偏移，C—H鍵電子云向碳原子偏移，C=O雙鍵是不飽和的極性鍵，C—H鍵是極性鍵。因此，在化學(xué)反應(yīng)中，C=O雙鍵和C—H鍵都可能斷鍵。乙醛分子中的醛基對乙醛的主要化學(xué)性質(zhì)起決定作用。
乙醛的結(jié)構(gòu)：
分子式：C2H4O結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO官能團：—CHO或（醛基）
注：乙醛的結(jié)構(gòu)簡式不能寫成CH3COH
問題三：乙醛的物理性質(zhì)
設(shè)計意圖：了解乙醛的物理性質(zhì)
師生活動：乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點20.8℃，易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
問題四：乙醛的化學(xué)性質(zhì)
設(shè)計意圖：從乙醛的結(jié)構(gòu)理解乙醛的化學(xué)性質(zhì)
師生活動：烯烴和醛都有不飽和雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，這是兩者的共性。但是，C=O雙鍵和C=C雙鍵結(jié)構(gòu)不同，產(chǎn)生的加成反應(yīng)也不一樣。因此，能跟烯烴起加成反應(yīng)的試劑(如溴)，一般不跟醛發(fā)生加成反應(yīng)。
（1）加成反應(yīng)（碳氧雙鍵上的加成）
思考，描述乙烯和氫氣加成時，是乙烯結(jié)構(gòu)雙鍵中的一個鍵斷裂，加上兩個氫原子。當(dāng)乙醛發(fā)生加成反應(yīng)時，C=O中的雙鍵中的一個鍵打開。

我們知道，氧化還原反應(yīng)是從得氧（即氧化）、失氧（即還原）開始認識的。在有機化學(xué)反應(yīng)中，通常還可以從加氫或去氫來分析，即去氫就是氧化反應(yīng)，加氫就是還原反應(yīng)。所以，乙醛跟氫氣的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，乙醛加氫發(fā)生還原反應(yīng)，乙醛有氧化性。分析碳基對醛基上氫原子的影響，推測乙醛可能被氧化，乙醛又有還原性。根據(jù)前面所學(xué)的有機物的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的特點可知，乙醛的催化加氫也是它的還原反應(yīng)。
（2）氧化反應(yīng)
乙醛易被氧化，如在一定溫度和催化劑存在的條件下，乙醛能被空氣中的氧氣氧化成乙酸，工業(yè)上就是利用這個反應(yīng)制取乙酸。在點燃的條件下，乙醛能在空氣或氧氣中燃燒。
催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH
①銀鏡反應(yīng)
銀鏡反應(yīng)常用來檢驗醛基的存在，工業(yè)上可利用這一反應(yīng)原理，把銀均勻地鍍在玻璃上制鏡或保溫瓶膽。配制銀氨溶液是向AgNO3稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解為止。滴加溶液的順序不能顛倒，否則最后得到的溶液不是銀氨溶液。銀鏡反應(yīng)的實驗條件是水浴加熱，不能直接加熱煮沸。制備銀鏡時，玻璃要光滑潔凈。玻璃的洗滌一般要先用熱的NaOH溶液洗，再用水洗凈。
實驗注意事項：1．試管內(nèi)壁應(yīng)潔凈。
2．必須用水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱。
3．加熱時不能振蕩試管和搖動試管。
4．配制銀氨溶液時，氨水不能過量（防止生成易爆物質(zhì)）。
AgNO3+NH3H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（銀氨溶液的配制）
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
實驗現(xiàn)象：反應(yīng)生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡。
②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu（OH）2氧化
實驗中看到的沉淀是氧化亞銅，由乙醛與氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，乙醛被氫氧化銅氧化。實驗中的Cu(OH)2必須是新制的，制取氫氧化銅，是在NaOH的溶液中滴入少量CuSO4溶液，NaOH是明顯過量的。乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)，可用于在實驗里的檢驗醛基的存在，在醫(yī)療上檢測尿糖。
［思考］分析上述兩個實驗的共同點是什么？說明乙醛有什么性質(zhì)？如何檢驗醛基？
乙醛能被弱氧化劑氧化，有還原性，是還原劑。可用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗醛基的存在。此兩個反應(yīng)需要在堿性條件下進行。
問題五：醛類
設(shè)計意圖：從乙醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遷移到醛類化合物，培養(yǎng)學(xué)生的能力。
師生活動：1．概念及結(jié)構(gòu)特點：分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。
①醛類的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡寫為RCHO。
②分子式通式可表示為CnH2nO
2、醛的分類
3、醛的主要用途
4、醛的代表物—甲醛：甲醛，又叫蟻醛，是一種無色具有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)在35％～40％的甲醛水溶液叫做福爾馬林，具有殺菌和防腐能力，是一種良好的殺菌劑。在農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．1％～0．5％的甲醛溶液來浸種，給種子消毒。福爾馬林(formalin)還用來浸制生物標(biāo)本。此外，甲醛還是用于制氯霉素、香料、染料的原料。
【課堂小結(jié)】
一、乙醛(ethanal)
1．乙醛的結(jié)構(gòu)：分子式：C2H4O結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO官能團：—CHO或（醛基）
2．乙醛的物理性質(zhì)：乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點20.8℃，易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
3．乙醛的化學(xué)性質(zhì)
1）加成反應(yīng)（碳氧雙鍵上的加成）

（2）氧化反應(yīng)
乙醛完全燃燒的化學(xué)方程式為：
催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH
①銀鏡反應(yīng)(silvermirrorreaction)
AgNO3+NH3H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（銀氨溶液的配制）
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
實驗現(xiàn)象：反應(yīng)生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡。
②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu（OH）2氧化
CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
實驗現(xiàn)象：溶液由藍色逐漸變成棕黃色，最后變成紅色沉淀。
4、乙醛的實驗室制法
二、醛類
1．概念及結(jié)構(gòu)特點：分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。
①醛類的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡寫為RCHO。
②分子式通式可表示為CnH2nO
2.醛的分類
3.醛的命名
4、醛類的主要性質(zhì)：
(1)醛被還原成醇通式：R-CHO+H2R-CH2OH
(2)醛的氧化反應(yīng)：
①催化氧化2R-CHO+O22R-COOH
②被銀氨溶液氧化R-CHO+Ag(NH3)2OH→R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
③被新制氫氧化銅氧化R-CHO+2Cu(OH)2→R-COOH+Cu2O↓+2H2O
5．醛的主要用途
6、醛的重要代表---甲醛(formaldehyde)
（1）甲醛的結(jié)構(gòu)
分子式：CH2O結(jié)構(gòu)簡式：HCHO
（2）物理性質(zhì)：甲醛又稱蟻醛，是一種無色具有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液稱為福爾馬林。
（3）化學(xué)性質(zhì)
①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)：HCHO+H2CH3OH
②具有還原性。
HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O
HCHO＋2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O
（4）用途
【課后反思】
教與學(xué)有機結(jié)合而對立統(tǒng)一。良好的教學(xué)設(shè)想，必須通過教學(xué)實踐來體現(xiàn)，教師必須善于駕馭教法，指導(dǎo)學(xué)法，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用以達成教學(xué)目標(biāo)，從而使學(xué)生愉快地、順利地、認真地、科學(xué)地接受知識。通過本節(jié)課的教學(xué)，可以培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會以下幾點：
1、研究物質(zhì)的基本方法：“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途?！?br> 2、解決問題的基本途徑：提出問題---設(shè)計方案---實驗探究---歸納總結(jié)
3、形成善于思考、善于觀察、善于動手、善于記憶的學(xué)習(xí)習(xí)慣

醛的性質(zhì)與應(yīng)用

課題18學(xué)案:醛的性質(zhì)與應(yīng)用（P78-81）
【思考】：醇類發(fā)生催化氧化的條件是什么？

一、醛基和醛
1、醛基:1
附:醛基的空間構(gòu)型:醛基是平面型結(jié)構(gòu)，即羰基以及與羰基直接相連的原子處于同一平面.【問】甲醛的空間構(gòu)型是怎樣的？2
2、醛的定義：分子里由烴基跟醛基相連而構(gòu)成的化合物。
飽和一元醛的通式：3
3、常見的醛：
【注意】:甲醛的相關(guān)內(nèi)容如狀態(tài)、俗名、作用；乙醛的物理性質(zhì)等

二、乙醛的分子結(jié)構(gòu)
（從分子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、電子式、官能團等方面自主學(xué)習(xí)）
【思考】：分析醛基的結(jié)構(gòu)，推測其在化學(xué)反應(yīng)中的斷裂方式？

三、乙醛的化學(xué)性質(zhì)
(1)加成反應(yīng)（與氫氣的加成）

4
強調(diào)：C=O雙鍵的加成不如C=C容易，通常情況下C=O雙鍵與溴、水、HX等很難加成
【思考】有機反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)我們應(yīng)該怎樣判斷呢?
【小結(jié)】還原反應(yīng):有機物分子中加入5原子或失去6原子的反應(yīng)。
氧化反應(yīng):有機物分子中加入7原子或失去8原子的反應(yīng)。
（2）氧化反應(yīng)
a、催化氧化：9;
b、燃燒：CH3CHO+O210；
c、被弱氧化劑氧化
Ⅰ、銀鏡反應(yīng)
操作：銀氨溶液的配制：11
12;
實驗現(xiàn)象：13；
反應(yīng)方程式14;
【注意】①、堿性環(huán)境下，乙醛被氧化成乙酸后又與NH3反應(yīng)生成乙酸銨；
②、1mol–CHO被氧化，就應(yīng)有2molAg被還原；
③必須水浴；
④加熱時不可振蕩和搖動試管；
⑤須用新配制的銀氨溶液；
⑥乙醛用量不可太多；
⑦可用稀HNO3清洗試管內(nèi)壁的銀鏡。
應(yīng)用:檢驗醛基的存在；測定醛基的數(shù)目；工業(yè)上用來制瓶膽和鏡子
Ⅱ、與新制氫氧化銅反應(yīng)
操作：Cu(OH)2的配制：15；
實驗現(xiàn)象：16；
反應(yīng)方程式：17;
注意：氫氧化銅溶液一定要新制；堿一定要過量
應(yīng)用：檢驗醛基的存在；醫(yī)學(xué)上檢驗病人是否患糖尿病

d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

【練習(xí)】寫出甲醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，以及與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式?
18
19
思考：1mol甲醛最多可以還原得到多少molAg?20
小結(jié):醛基或醛類物質(zhì)的性質(zhì):21
四、擴展：與苯酚縮聚反應(yīng)（制酚醛樹脂）

n+nHCHO22

高二化學(xué)醛教案

教案

課題：第三章第二節(jié)醛

授課班級

課時

教

學(xué)

目

的

知識

與

技能

1、掌握乙醛的結(jié)構(gòu)及乙醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。2、了解醛類和甲醛的性質(zhì)和用途。3、了銀氨溶液的配制方法。

過程

與

方法

通過實驗來學(xué)習(xí)乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

情感

態(tài)度

價值觀

培養(yǎng)實驗?zāi)芰Γ瑯淞h(huán)保意識

重點

醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

難點

醛的氧化反應(yīng)

知

識

結(jié)

構(gòu)

與

板

書

設(shè)

計

第二節(jié)醛(aldehyde)

一、乙醛(ethanal)

1．乙醛的結(jié)構(gòu)

分子式：C2H4O結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO官能團：—CHO或（醛基）

2．乙醛的物理性質(zhì)：

乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點20.8℃，易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。3．乙醛的化學(xué)性質(zhì)

（1）加成反應(yīng)（碳氧雙鍵上的加成）

（2）氧化反應(yīng)

乙醛完全燃燒的化學(xué)方程式為：

催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH

①銀鏡反應(yīng)(silvermirrorreaction)

AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3

AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（銀氨溶液的配制）

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

實驗現(xiàn)象：反應(yīng)生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡。

②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu（OH）2氧化

CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

實驗現(xiàn)象：溶液由藍色逐漸變成棕黃色，最后變成紅色沉淀。

4、乙醛的實驗室制法二、醛類

1．概念及結(jié)構(gòu)特點：分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。

①醛類的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡寫為RCHO。

②分子式通式可表示為CnH2nO

2.醛的分類

3.醛的命名

4、醛類的主要性質(zhì)：

(1)醛被還原成醇通式：R-CHO+H2R-CH2OH

(2)醛的氧化反應(yīng)：

①催化氧化2R-CHO+O22R-COOH

②被銀氨溶液氧化R-CHO+Ag(NH3)2OH→R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

③被新制氫氧化銅氧化R-CHO+2Cu(OH)2→R-COOH+Cu2O↓+2H2O

5．醛的主要用途

6、醛的重要代表---甲醛(formaldehyde)

（1）甲醛的結(jié)構(gòu)

分子式：CH2O結(jié)構(gòu)簡式：HCHO

（2）物理性質(zhì)：甲醛又稱蟻醛，是一種無色具有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液稱為福爾馬林。（3）化學(xué)性質(zhì)

①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)：HCHO+H2CH3OH

②具有還原性。

HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O

HCHO＋2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O

（4）用途

三、丙酮

教學(xué)過程

教學(xué)步驟、內(nèi)容

教學(xué)方法、手段、師生活動

［學(xué)生活動］回憶，思考，回答并寫出有關(guān)化學(xué)方程式：

［講］醛是重要的一類化合物，引發(fā)室內(nèi)污染的罪魁禍?zhǔn)住兹┘耙胰┒际侵匾娜?，今天我們將學(xué)習(xí)醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

［板書］第二節(jié)醛(aldehyde)

［問］乙醛是怎樣的一種物質(zhì)呢？下面我們具體地來認識一下。

［板書］一、乙醛(ethanal)

［投影］乙醛分子的結(jié)構(gòu)模型

［講］乙醛分子結(jié)構(gòu)中含有兩類不同位置的氫原子，因此在核磁共振氫譜中有兩組峰，峰的面積與氫原子數(shù)成正比。因此峰面積較大或峰高較高的是甲基氫原子，反之，是醛基上的氫原子。

［講］分析—CHO的結(jié)構(gòu)。由于氧原子吸引電子的能力大于碳原子，使得C=O雙鍵的電子云向氧原子偏移，C—H鍵電子云向碳原子偏移，C=O雙鍵是不飽和的極性鍵，C—H鍵是極性鍵。因此，在化學(xué)反應(yīng)中，C=O雙鍵和C—H鍵都可能斷鍵。乙醛分子中的醛基對乙醛的主要化學(xué)性質(zhì)起決定作用。

［板書］1．乙醛的結(jié)構(gòu)

分子式：C2H4O結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO

官能團：—CHO或（醛基）

［設(shè)問］乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為什么不能寫成CH3COH？

［投影］

［講］因為在乙醛的分子結(jié)構(gòu)中，不含有羥基。

［板書］2．乙醛的物理性質(zhì)

［展示］一瓶純凈的乙醛溶液，打開瓶蓋，觀察乙醛溶液的色、態(tài)及嗅一下氣味。）

［學(xué)生活動］觀察、聞氣味，說出一些物理性質(zhì)。如無色、有刺激性氣味。

［指導(dǎo)閱讀］乙醛的物理性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生將分子量、沸點、溶解性與丙烷和乙醇進行比較。

［板書］乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點20.8℃，易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

［過渡］從結(jié)構(gòu)上分析可知，乙醛分子中含有官能團—CHO，它對乙醛的化學(xué)性質(zhì)起著決定性的作用。試推測乙醛應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)？

［板書］3．乙醛的化學(xué)性質(zhì)

［講］烯烴和醛都有不飽和雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，這是兩者的共性。但是，C=O雙鍵和C=C雙鍵結(jié)構(gòu)不同，產(chǎn)生的加成反應(yīng)也不一樣。因此，能跟烯烴起加成反應(yīng)的試劑(如溴)，一般不跟醛發(fā)生加成反應(yīng)。

［板書］（1）加成反應(yīng)（碳氧雙鍵上的加成）

［問］哪位同學(xué)能說出乙烯和H2的加成反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？

［學(xué)生活動］思考，描述乙烯和氫氣加成時，是乙烯結(jié)構(gòu)雙鍵中的一個鍵斷裂，加上兩個氫原子。

［問］當(dāng)乙醛和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時應(yīng)如何進行呢？請一位同學(xué)到黑板上寫出化學(xué)方程式，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出加成反應(yīng)的規(guī)律：C=O中的雙鍵中的一個鍵打開。

［投影］

［板書］

［講］我們知道，氧化還原反應(yīng)是從得氧（即氧化）、失氧（即還原）開始認識的。在有機化學(xué)反應(yīng)中，通常還可以從加氫或去氫來分析，即去氫就是氧化反應(yīng)，加氫就是還原反應(yīng)。所以，乙醛跟氫氣的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，乙醛加氫發(fā)生還原反應(yīng)，乙醛有氧化性。分析碳基對醛基上氫原子的影響，推測乙醛可能被氧化，乙醛又有還原性。根據(jù)前面所學(xué)的有機物的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的特點可知，乙醛的催化加氫也是它的還原反應(yīng)。

［板書］（2）氧化反應(yīng)

［講］乙醛易被氧化，如在一定溫度和催化劑存在的條件下，乙醛能被空氣中的氧氣氧化成乙酸，工業(yè)上就是利用這個反應(yīng)制取乙酸。在點燃的條件下，乙醛能在空氣或氧氣中燃燒。

［板書］乙醛完全燃燒的化學(xué)方程式為：

催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH

［講］乙醛不僅能被氧氣氧化，還能被弱氧化劑氧化。

［板書］①銀鏡反應(yīng)(silvermirrorreaction)

［投影］演示實驗3-5：在潔凈的試管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2％的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止(此時得到的溶液叫做銀氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水中溫?zé)帷?p>［投影］

［講］由于生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以這個反應(yīng)又叫做銀鏡反應(yīng)。反應(yīng)最終生成物可巧記為：乙醛和銀氨，生成某酸銨，還有水、銀、氨，系數(shù)一、二、三。

［講］銀鏡反應(yīng)常用來檢驗醛基的存在，工業(yè)上可利用這一反應(yīng)原理，把銀均勻地鍍在玻璃上制鏡或保溫瓶膽。配制銀氨溶液是向AgNO3稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解為止。滴加溶液的順序不能顛倒，否則最后得到的溶液不是銀氨溶液。銀鏡反應(yīng)的實驗條件是水浴加熱，不能直接加熱煮沸。制備銀鏡時，玻璃要光滑潔凈。玻璃的洗滌一般要先用熱的NaOH溶液洗，再用水洗凈。

［投影］實驗注意事項：1．試管內(nèi)壁應(yīng)潔凈。

2．必須用水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱。

3．加熱時不能振蕩試管和搖動試管。

4．配制銀氨溶液時，氨水不能過量（防止生成易爆物質(zhì)）。

［指導(dǎo)學(xué)生］根據(jù)實驗步驟寫出化學(xué)方程式。

［板書］AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3

AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（銀氨溶液的配制）

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

實驗現(xiàn)象：反應(yīng)生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡。

［講］做本實驗要注意：配制銀氨溶液時，應(yīng)防止加入過量的氨水，而且隨配隨用，不可久置。此外，另一種弱氧化劑即新制的Cu(OH)2也能使乙醛氧化。

［板書］②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu（OH）2氧化

［投影］演示實驗3-6：在試管里加入10%的NaOH的溶液2mL,滴入2%的溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL加熱到沸騰，觀察現(xiàn)象。

［投影］

［板書］CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

實驗現(xiàn)象：溶液由藍色逐漸變成棕黃色，最后變成紅色沉淀。

［講］乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)實驗中，涉及的主要化學(xué)反就是

［投影］

［講］實驗中看到的沉淀是氧化亞銅，由乙醛與氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，乙醛被氫氧化銅氧化。實驗中的Cu(OH)2必須是新制的，制取氫氧化銅，是在NaOH的溶液中滴入少量CuSO4溶液，NaOH是明顯過量的。乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)，可用于在實驗里的檢驗醛基的存在，在醫(yī)療上檢測尿糖。

［問］分析上述兩個實驗的共同點是什么？說明乙醛有什么性質(zhì)？如何檢驗醛基？

［講］乙醛能被弱氧化劑氧化，有還原性，是還原劑?？捎勉y氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗醛基的存在。此兩個反應(yīng)需要在堿性條件下進行。

［板書］

［講］乙醛能被銀氨溶液、新制氫氧化銅這樣的弱氧化劑氧化，由此可知乙醛的還原性是很強的，易被酸性高錳酸鉀溶液、溴水等氧化劑氧化，高錳酸鉀、溴水因被還原而使溶液褪色。

［板書］4、乙醛的實驗室制法

［投影］知識拓展

［問］如果結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2CH2CHO應(yīng)叫什么名稱？你能否概括出什么是醛？

（學(xué)生思考回答：丙醛、丁醛。并讓學(xué)生討論、總結(jié)出醛的概念）

［板書］二、醛類

1．概念及結(jié)構(gòu)特點：分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。

［設(shè)問］①飽和一元脂肪醛的結(jié)構(gòu)式的通式應(yīng)如何表示？②醛類的分子式通式應(yīng)如何表示？

［板書］①醛類的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡寫為RCHO。

②分子式通式可表示為CnH2nO

2.醛的分類

［投影］

［板書］3.醛的命名

［講］選主鏈時要選含有醛基的最長碳鏈；編號時要從醛基上的碳原子開始；名稱中不必對醛基定位，因醛基必然在其主鏈的邊端。醛類的同分異構(gòu)，包括碳鏈異構(gòu)，醛基的位置異構(gòu)，以及官能團異構(gòu)（醛與碳的酮、烯醇為同分異構(gòu)）。

［投影］（甲醛，又叫蟻醛），（乙醛），

（丙醛）（苯甲醛），（乙二醛）

［問］醛類分子中都含有什么官能團？它對醛類的化學(xué)性質(zhì)起什么作用？醛類物質(zhì)應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)？

［提示］結(jié)合乙醛的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析。

［板書］4、醛類的主要性質(zhì)：

［講］醛類分子中都含有醛基官能團，它對醛類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)起決定作用。推測出醛類物質(zhì)可能能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，與銀氨溶液及新制的Cu（OH）2反應(yīng)。

［聯(lián)想啟發(fā)］如果醛類物質(zhì)有這些化學(xué)性質(zhì)，則體現(xiàn)了醛基有什么性質(zhì)？

［板書］(1)醛被還原成醇

通式：R-CHO+H2R-CH2OH

［投影］

［講］醛基上的C=O鍵在一定條件下可與H2、HX、HCN、NH3、氨的衍生物、醇等發(fā)生加成反應(yīng)，但不與溴加成，這一占與C=C雙鍵的加成不同。但我們要格外注意的是，加成物中帶正電的基團與氧相連，而帶負電的基團與和氧相連的碳相連。醇的催化加氫反應(yīng)也是它的還原反應(yīng)。在有機合成中可以利用醛基與HCN的加成來實現(xiàn)碳鏈的增長。

［投影］

CH3-CHO+HCN

［板書］(2)醛的氧化反應(yīng)

①催化氧化

通式：2R-CHO+O22R-COOH

［投影］

；

［板書］②被銀氨溶液氧化

通式：R-CHO+Ag(NH3)2OH→R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

［投影］

；

［板書］③被新制氫氧化銅氧化

通式：R-CHO+2Cu(OH)2→R-COOH+Cu2O↓+2H2O

［投影］

；

［板書］5．醛的主要用途

［講］由于醛基很活潑，可以發(fā)生很多反應(yīng)，因此醛在有機合成中占有重要的地位。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上和實驗室中，醛被廣泛用作原料和試劑；而有些醛本身就可作藥物和香料。

［講］在醛類物質(zhì)中還有另一種比較重要的醛即甲醛，今天我們來學(xué)習(xí)甲醛的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。

［板書］6、醛的重要代表---甲醛(formaldehyde)

［講］甲醛，又叫蟻醛，是一種無色具有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)在35％～40％的甲醛水溶液叫做福爾馬林，具有殺菌和防腐能力，是一種良好的殺菌劑。在農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．1％～0．5％的甲醛溶液來浸種，給種子消毒。福爾馬林(formalin)還用來浸制生物標(biāo)本。此外，甲醛還是用于制氯霉素、香料、染料的原料。

［板書］（1）甲醛的結(jié)構(gòu)

分子式：CH2O結(jié)構(gòu)簡式：HCHO結(jié)構(gòu)式：

［講］結(jié)構(gòu)特點為羰基兩側(cè)是對稱的氫原子，與其它醛類物質(zhì)不同，甲醛分子中相當(dāng)是含有兩個醛基。

［板書］（2）物理性質(zhì)：甲醛又稱蟻醛，是一種無色具有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液稱為福爾馬林。

［講］根據(jù)乙醛的化學(xué)性質(zhì)思考甲醛應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)。值得注意的是，在氧化反應(yīng)時要注意甲醛中有兩個活潑氫可被氧化，相當(dāng)于兩個醛基。

［問］誰能用化學(xué)方程式來表示？

［板書］（3）化學(xué)性質(zhì)

①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)：HCHO+H2CH3OH

②具有還原性。

HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O

HCHO＋2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O

［板書］（4）用途

［講］甲醛在工業(yè)上，可制備酚醛樹脂，合成纖維、生產(chǎn)維尼綸等，也用于制福爾馬林。以上學(xué)習(xí)的是醛類的概念及甲醛的性質(zhì)和用途。

［講］除甲醛外，我們常見的醛還有苯甲醛。是有苦杏仁氣味的液體，沸點是178℃，工業(yè)上稱其為苦杏仁油，它與糖結(jié)合存在于杏仁、桃仁等果實的種子中，苯甲醛是制造染料、香料的重要中間體。

［講］丙酮的官能團是羰基，主要化學(xué)性質(zhì)：可催化加氫生成醇，但不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化。

［板書］三、丙酮

［講］丙酮的分子式C3H6O，結(jié)構(gòu)簡式CH3COCH3。酮的通式R1COR2。酮是羰基直接與兩個烴基相連，沒有與羰基直接相連的氫原子，所以不能發(fā)生氧化反應(yīng)。丙酮易揮發(fā)、易燃燒，可跟水、乙酸及乙醚等以任意比互溶，能溶解多種有機物，是一種重要的有機溶劑。

［投影］丙酮的化學(xué)性質(zhì)：CH3COCH3＋H2→CH3CHCH3

［講］酮能與H2、HCN、HX、NH3、醇等發(fā)生加成反應(yīng)，酮不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不能被新制的Cu(OH)2氧化，因此，可用銀氨溶液或新制的Cu(OH)2來區(qū)分醛和酮。

［講］飽和一元醛的通式：CnH2n＋1CHO或CnH2nO，由于醛類物質(zhì)都含有醛基，它們的性質(zhì)很相似。如，它們都能被還原成醇，被氧化成羧酸，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)等。飽和一元醛、酮互為同分異構(gòu)體，它們具有相同的通式CnH2nO，從分子組成上看比乙烯多一個氧原子，其通式也可以看做CnH2n-2·H2O，它們?nèi)紵龝r耗氧量與同碳原子的炔烴相同，生成的水與同碳原子數(shù)的烯烴相同。

［總結(jié)］指導(dǎo)學(xué)生對這節(jié)的知識進行總結(jié)，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如何？

［投影］引導(dǎo)學(xué)生分析比較：此過程中要引導(dǎo)學(xué)生認真觀察，了解銀氨溶液的配制，銀鏡反應(yīng)的條件和現(xiàn)象。此過程中要引導(dǎo)學(xué)生認真觀察，了解乙醛發(fā)生此反應(yīng)的條件和現(xiàn)象。學(xué)生討論，分析，推測（學(xué)生熱烈討論后回答，教師根據(jù)學(xué)生的回答給予評價并板書）（學(xué)生積極思考，猜測應(yīng)該是氧化性和還原性。）教學(xué)回顧：教與學(xué)有機結(jié)合而對立統(tǒng)一。良好的教學(xué)設(shè)想，必須通過教學(xué)實踐來體現(xiàn)，教師必須善于駕馭教法，指導(dǎo)學(xué)法，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用以達成教學(xué)目標(biāo)，從而使學(xué)生愉快地、順利地、認真地、科學(xué)地接受知識。通過本節(jié)課的教學(xué)，可以培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會以下幾點：

1、研究物質(zhì)的基本方法：“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途?！?p>2、解決問題的基本途徑：提出問題---設(shè)計方案---實驗探究---歸納總結(jié)

3、形成善于思考、善于觀察、善于動手、善于記憶的學(xué)習(xí)習(xí)慣

高二化學(xué)《醛》第一課時學(xué)案

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會提前做好準(zhǔn)備，作為高中教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助高中教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。那么，你知道高中教案要怎么寫呢？下面是小編為大家整理的“高二化學(xué)《醛》第一課時學(xué)案”，希望能對您有所幫助，請收藏。

高二化學(xué)《醛》第一課時學(xué)案

第二節(jié)醛
教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能】
1、掌握乙醛的結(jié)構(gòu)及乙醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
2、了解醛類和甲醛的性質(zhì)和用途。
3、了銀氨溶液的配制方法。
【過程與方法】
通過實驗來學(xué)習(xí)乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系
【情感、態(tài)度與價值觀】
培養(yǎng)實驗?zāi)芰?，樹立環(huán)保意識
教學(xué)重點
醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
教學(xué)難點
醛的氧化反應(yīng)
課時安排
2課時
教學(xué)過程
★第一課時
【引入】師：前面學(xué)習(xí)了乙醇的知識，乙醇在加熱和Cu做催化劑的條件下，氧化成什么物質(zhì)呢？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【學(xué)生活動】回憶，思考，回答并寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
師：今天我們將學(xué)習(xí)乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
【板書】第二節(jié)醛
一、乙醛
1．乙醛的結(jié)構(gòu)
分子式：C2H4O結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO

官能團：—CHO或（醛基）
（展示乙醛的分子比例模型）
【設(shè)問】乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為什么不能寫成CH3COH？
引導(dǎo)學(xué)生分析比較：
【回答】因為在乙醛的分子結(jié)構(gòu)中，不含有羥基。
【板書】2．乙醛的物理性質(zhì)
（展示一瓶純凈的乙醛溶液，打開瓶蓋，觀察乙醛溶液的色、態(tài)及嗅一下氣味。）
【學(xué)生活動】觀察、聞氣味，說出一些物理性質(zhì)。如無色、有刺激性氣味。
【指導(dǎo)閱讀】乙醛的物理性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生將分子量、沸點、溶解性與丙烷和乙醇進行比較。
密度比水小，沸點20.8℃，易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
【過渡】師：從結(jié)構(gòu)上分析可知，乙醛分子中含有官能團—CHO，它對乙醛的化學(xué)性質(zhì)起著決定性的作用。
試推測乙醛應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)？
【板書】3．乙醛的化學(xué)性質(zhì)
（1）加成反應(yīng)（碳氧雙鍵上的加成）
【設(shè)問】哪位同學(xué)能說出乙烯和H2的加成反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？
【學(xué)生活動】思考，描述乙烯和氫氣加成時，是乙烯結(jié)構(gòu)雙鍵中的一個鍵斷裂，加上兩個氫原子。
【追問】當(dāng)乙醛和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時應(yīng)如何進行呢？請一位同學(xué)到黑板上寫出化學(xué)方程式，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出加成反應(yīng)的規(guī)律：C=O中的雙鍵中的一個鍵打開。
催化劑
【板書】CH3CHO+H2→CH3CH2OH
師：根據(jù)前面所學(xué)的有機物的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的特點可知，乙醛的催化加氫也是它的還原反應(yīng)。
【板書】（2）氧化反應(yīng)
①銀鏡反應(yīng)
【演示實驗3-5】（此過程中要引導(dǎo)學(xué)生認真觀察，了解銀氨溶液的配制，銀鏡反應(yīng)的條件和現(xiàn)象。）
實驗注意事項：
1．試管內(nèi)壁應(yīng)潔凈。
2．必須用水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱。
3．加熱時不能振蕩試管和搖動試管。
4．配制銀氨溶液時，氨水不能過量（防止生成易爆物質(zhì)）。
【指導(dǎo)學(xué)生】根據(jù)實驗步驟寫出化學(xué)方程式。
【板書】
AgNO3+NH3H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（銀氨溶液的配制）
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
實驗現(xiàn)象：反應(yīng)生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡。
【板書】
②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu（OH）2氧化
【演示實驗3-6】（此過程中要引導(dǎo)學(xué)生認真觀察，了解乙醛發(fā)生此反應(yīng)的條件和現(xiàn)象。）
CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
實驗現(xiàn)象：溶液由藍色逐漸變成棕黃色，最后變成紅色沉淀。
【設(shè)問】分析上述兩個實驗的共同點是什么？
說明乙醛有什么性質(zhì)？如何檢驗醛基？
師:乙醛能被弱氧化劑氧化，有還原性，是還原劑。可用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗醛基的存在。此兩個反應(yīng)需要在堿性條件下進行。
【小結(jié)】乙醛的主要化學(xué)性質(zhì)：
①乙醛能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。
②乙醛能被弱氧化劑氧化，更能被強氧化劑氧化。