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元素周期表(2)導(dǎo)學(xué)案。

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂(lè)，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。那么怎么才能寫(xiě)出優(yōu)秀的教案呢？以下是小編為大家收集的“元素周期表(2)導(dǎo)學(xué)案”希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

第一章第一節(jié)元素周期表(2)
[學(xué)習(xí)目標(biāo)]
1.探究堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。
2.初步掌握堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系。
3.初步了解原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)。
[學(xué)習(xí)重點(diǎn)]元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系
[溫故知新]寫(xiě)出下列元素在周期表中的位置
KCl　S
推算原子序數(shù)為16、53、114的元素在周期表中的位置。

[自主學(xué)習(xí)]
二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
請(qǐng)同學(xué)們畫(huà)出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。
元素名稱(chēng)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)
堿
金
屬
元
素
[思考與交流]1、在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點(diǎn)？

2、在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？

[實(shí)驗(yàn)視頻]鋰、鈉、鉀、銣、銫與水的反應(yīng)
[思考與交流]完成下列表格，并討論
金屬鋰鈉鉀銣銫
與水的反應(yīng)的現(xiàn)象
[思考與交流]請(qǐng)寫(xiě)出鈉與水的化學(xué)反應(yīng)方程式，并嘗試的寫(xiě)出鋰、鉀、銣與水的化學(xué)反應(yīng)方程式
Li＋H2O=Na＋H2O=
K＋H2O=Rb＋H2O=
除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H２。
[小結(jié)]2M＋2H２O==2MOH＋H２↑堿性:

[實(shí)驗(yàn)視頻]鈉、鉀與空氣的反應(yīng)
[思考與交流]完成下列表格，并討論
金屬鈉鉀
與氧氣的反應(yīng)的現(xiàn)象

[思考與交流]請(qǐng)寫(xiě)出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并嘗試的寫(xiě)出鋰與氧氣化學(xué)反應(yīng)方程式。
Li＋O2=Na＋O2=
K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會(huì)生成超氧化物。Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。
[思考與交流]根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論堿金屬的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？

（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較
[科學(xué)探究2]根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)表格，請(qǐng)總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么共性、遞變性？
堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度（g/cm-3）熔點(diǎn)（。C）沸點(diǎn)（。C）原子半徑（nm）

Li銀白色，柔軟0.534180.513470.152
Na銀白色，柔軟0.9797.81882.90.186
K銀白色，柔軟0.8663.657740.227
Rb銀白色，柔軟1.53238.896680.278
Cs略帶金色，柔軟1.87928.40678.40.265
[反思小結(jié)]
1、通過(guò)學(xué)習(xí)，總結(jié)整個(gè)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律有哪些？
（1）
（2）
（3）
2、堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因在哪里？

[課堂達(dá)標(biāo)]:1、我國(guó)成功研制的銫（133Cs）原子噴泉鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒。已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為
A、23B、55C、78D、133
2、某課外興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說(shuō)法中能最好地解釋這個(gè)事實(shí)的是
A、都是金屬元素B、原子半徑相差不大
B、最外層電子數(shù)相同D、最高化合價(jià)相同
3、鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：
Ａ、在堿金屬中它具有最大的原子半徑
Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿
C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物
D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸
4、右圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，堿
下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是金
A、還原性B、與水反應(yīng)的劇烈程度屬
C、熔點(diǎn)D、原子半徑的
性
質(zhì)
堿金屬的核電荷數(shù)

【疑點(diǎn)反饋】：（通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái)）
作業(yè)：課本第十一頁(yè)2，7，9（1）（2）

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《元素周期表結(jié)構(gòu)》復(fù)習(xí)學(xué)案

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來(lái)，幫助高中教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么如何寫(xiě)好我們的高中教案呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“《元素周期表結(jié)構(gòu)》復(fù)習(xí)學(xué)案”，希望能為您提供更多的參考。

《元素周期表結(jié)構(gòu)》復(fù)習(xí)學(xué)案

【自學(xué)檢測(cè)】一、元素周期表

[思考與探究]

（1）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)?？梢?jiàn)原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合1－18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)）　

（2）元素周期表的編排原則：把相同的元素排在同一橫行，把相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排在同一個(gè)縱行

（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)

1、周期：元素周期表共有　個(gè)橫行，每一橫行稱(chēng)為一個(gè)，故元素周期表共有　個(gè)周期

周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：

②周期的分類(lèi)：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱(chēng)為，周期稱(chēng)為長(zhǎng)周期，第周期稱(chēng)為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。

請(qǐng)大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。

類(lèi)別

周期序數(shù)

起止元素

包括元素種數(shù)

核外電子層數(shù)

短周期

1

H—He

2

Li—Ne

3

Na—Ar

長(zhǎng)周期

4

K—Kr

5

Rb—Xe

6

Cs—Rn

7

Fr—？號(hào)

2、族：元素周期表共有個(gè)縱行，除了三個(gè)縱行稱(chēng)為Ⅷ外，其余的每一個(gè)縱行稱(chēng)為一個(gè)　，故元素周期表共有　個(gè)族。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。

①族的分類(lèi)

a、主族：用表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

b、副族：用表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB

c、第Ⅷ族：三個(gè)縱行

d、零族：第縱行，即稀有氣體元素

②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：

③族的別稱(chēng)

ⅠA稱(chēng)為元素ⅡA稱(chēng)為元素ⅣA稱(chēng)為元素

ⅤA稱(chēng)為元素ⅥA稱(chēng)為元素ⅦA稱(chēng)為元素

零族稱(chēng)為元素

[反饋練習(xí)]1、請(qǐng)寫(xiě)出它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?/p>

元素周期表結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案

2、（1）推算原子序數(shù)為13的主族元素在周期表中的位置。

（2）推算原子序數(shù)為53的主族元素在周期表中的位置。

元素周期表學(xué)案（魯科版必修2）

一位優(yōu)秀的教師不打無(wú)準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的高中教師教學(xué)。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫(xiě)呢？小編經(jīng)過(guò)搜集和處理，為您提供元素周期表學(xué)案（魯科版必修2），希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

第2課時(shí)元素周期表
一、元素周期表
1．元素周期表方格中的信息
通過(guò)元素周期表可了解元素的信息。例如：
2．元素周期表的分區(qū)
(1)元素周期表的分區(qū)：
(2)分界線(xiàn)附近元素的性質(zhì)：既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。
3．元素周期表的結(jié)構(gòu)
(1)周期：元素周期表有7個(gè)橫行，即有7個(gè)周期。
①短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的種類(lèi)數(shù)分別為2、8、8。
②長(zhǎng)周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的種類(lèi)數(shù)分別為18、18、32、32。
(2)族：元素周期表有18個(gè)縱行，但只有16個(gè)族。
①主族，共7個(gè)(由長(zhǎng)、短周期元素構(gòu)成，族序數(shù)后標(biāo)A)。
②副族，共7個(gè)(只由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成，族序數(shù)后標(biāo)B)。
③第Ⅷ族，包括8、9、10三個(gè)縱行。
④0族，最外層電子數(shù)是8(He是2)。
(3)過(guò)渡元素
元素周期表中從ⅢB到ⅡB共10個(gè)縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多種元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱(chēng)為過(guò)渡元素。
(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)
(2)元素周期表與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
①周期數(shù)＝電子層數(shù)。
②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)。
由原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置可以先畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖，再確定元素位置。
例1下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是()
A．在元素周期表中，每一縱行就是一個(gè)族
B．主族元素都是短周期元素
C．副族元素都是金屬元素
D．元素周期表中每個(gè)長(zhǎng)周期均包含32種元素
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
答案C
解析A項(xiàng)，第8、9、10三個(gè)縱行為第Ⅷ族；B項(xiàng)，主族元素由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成。
例2(2017?聊城高一檢測(cè))若把元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列，如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
B．第14列元素形成的化合物種數(shù)最多
C．第3列元素種類(lèi)最多
D．第18列元素都是非金屬元素
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
答案A
解析周期表中各族元素的排列順序?yàn)棰馎、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素與以上對(duì)應(yīng)，所以A項(xiàng)中為ⅡA族，最外層有2個(gè)電子，但He及多數(shù)過(guò)渡元素的最外層也是2個(gè)電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；第14列為碳族元素，形成化合物種類(lèi)最多，故B項(xiàng)正確；第3列包括鑭系和錒系元素，種類(lèi)最多，故C項(xiàng)正確；第18列為稀有氣體元素，全部為非金屬元素，故D項(xiàng)正確。
特別提示
(1)最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素。
(2)最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素。
例3俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是()
A．115號(hào)元素在第6周期
B．113號(hào)元素在第7周期ⅢA族
C．115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素
D．镅元素和115號(hào)元素不在同一周期
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)0族元素原子序數(shù)推斷
答案B
解析95號(hào)元素镅、115號(hào)元素、113號(hào)元素，原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都在第7周期；115號(hào)元素比118號(hào)元素原子序數(shù)少3，應(yīng)在第ⅤA族，113號(hào)元素在第ⅢA族；113號(hào)元素和115號(hào)元素都是金屬元素。
規(guī)律總結(jié)——由元素的原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置
常用0族元素定位法：
(1)明確0族元素信息
0族元素HeNeArKrXeRnUuo
所在周期序數(shù)1234567
原子序數(shù)21018365486118

(2)比大小定周期
比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和序數(shù)大的0族元素處于同一周期。
(3)求差值定族數(shù)
①若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在該0族元素所在周期的下一個(gè)周期的ⅠA族或ⅡA族；
②若比相應(yīng)的0族元素少5～1時(shí)，則應(yīng)處在同周期的ⅢA～ⅦA族；
③若差其他數(shù)，則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。
例4短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是()
A．Be、Na、AlB．C、Al、P
C．B、Mg、SiD．O、P、Cl
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)元素的位置推斷元素
答案D
解析根據(jù)短周期元素在周期表中的相對(duì)位置可知，A是第2周期元素。設(shè)A的原子序數(shù)是x，則B和C的原子序數(shù)分別為x＋7、x＋9，則x＋7＋x＋9＝4x，解得x＝8，因此A、B、C分別為氧、磷、氯三種元素，答案選D。
思維啟迪——同主族相鄰周期的元素原子序數(shù)之差
(1)第2、3周期同主族元素原子序數(shù)相差8；
(2)第3、4周期同主族元素，ⅠA、ⅡA族元素原子序數(shù)相差8，其他族元素原子序數(shù)相差18；
(3)第4、5周期同主族原子序數(shù)相差18；
(4)第5、6周期同主族元素中，ⅠA、ⅡA族元素原子序數(shù)相差18，其他族元素原子序數(shù)相差32；
(5)第6、7周期同主族元素原子序數(shù)相差32。
二、元素周期表中的部分元素和焰色反應(yīng)
1．元素周期表中的部分元素
族元素最外層電子數(shù)得失電子難易性質(zhì)
ⅡA族(堿土金屬元素)鈹(Be)、
鎂(Mg)、
鈣(Ca)、
鍶(Sr)、
鋇(Ba)、
鐳(Ra)2易失去電子(1)物理共性：亮白色，具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性
(2)化學(xué)共性：R－2e－―→
R2＋，性質(zhì)活潑，在自然界中只以化合態(tài)存在
ⅤA族氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)5易得到電子N、P、As為非金屬元素，Sb、Bi為金屬元素
過(guò)渡元素第3～12列(1)全為金屬元素
(2)具有良好的導(dǎo)電性
(3)多數(shù)元素化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定

2.焰色反應(yīng)
某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特征顏色的反應(yīng)，如鈉呈黃色，鉀呈淺紫色(通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察)。
(1)同主族元素原子具有相同的最外層電子數(shù)，所以同主族元素性質(zhì)相似。
(2)焰色反應(yīng)是金屬元素的特有性質(zhì)，屬于物理變化，與元素存在的狀態(tài)無(wú)關(guān)；觀(guān)察鉀的焰色要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片。

例5下列關(guān)于ⅡA族元素的說(shuō)法中，不正確的是()
A．元素的主要化合價(jià)都是＋2價(jià)
B．元素的單質(zhì)都呈亮白色
C．有的元素的單質(zhì)可在自然界中穩(wěn)定存在
D．其中包括被譽(yù)為“國(guó)防金屬”的元素
答案C
解析ⅡA族元素的原子最外層都有2個(gè)電子，最外層電子易失去，因此ⅡA族元素的主要化合價(jià)都是＋2價(jià)；元素的金屬性較強(qiáng)，單質(zhì)的性質(zhì)活潑，在自然界中都以化合態(tài)存在；鎂的合金大量用于制造飛機(jī)、導(dǎo)彈等，因此被譽(yù)為“國(guó)防金屬”。
思維啟迪
同主族元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)具有相似性，也具有遞變性。
例6已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是()
A．砷元素的最高化合價(jià)為＋3
B．砷元素是第5周期的主族元素
C．砷原子的第3個(gè)電子層含有18個(gè)電子
D．與砷同主族的上一周期元素原子序數(shù)為25
答案C
解析As原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故為第4周期ⅤA族元素，最高化合價(jià)＝最外層電子數(shù)＝＋5，與砷同主族的上一周期元素為15號(hào)磷。
規(guī)律總結(jié)
砷和磷原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，主要化合價(jià)有－3、＋3、＋5。
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)若第7周期填滿(mǎn)，會(huì)包含32種元素()
(2)鐵元素位于周期表的ⅧB(niǎo)族()
(3)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素()
(4)在元素周期表各族中，第Ⅷ族的元素種類(lèi)最多()
(5)過(guò)渡元素都是副族元素()
(6)第3、4周期同主族相鄰元素的原子序數(shù)之差都是18()
(7)同周期的第ⅡA族元素與第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差都相同()
(8)0族、ⅡA族、Ⅷ族中都既有短周期元素，又有長(zhǎng)周期元素()
(9)原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族()
(10)M2＋有兩個(gè)電子層，則M在周期表中的位置是第3周期ⅡA族()
(11)位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x＋4
()
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)元素周期表的綜合應(yīng)用
答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)√(11)×
2．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是()
A．元素周期表有7個(gè)周期，8個(gè)主族
B．元素周期表有18個(gè)縱行，共16個(gè)族
C．短周期元素中可能有副族元素
D．最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族
答案B
解析元素周期表中有7個(gè)周期，7個(gè)主族，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素周期表中有18個(gè)縱行，7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第Ⅷ族，共16個(gè)族，故B項(xiàng)正確；短周期元素中不包含副族元素，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族，如氦、鎂、鐵等元素原子的最外層都是2個(gè)電子，但它們不在同一族，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表原子序數(shù))，其中合理的是()
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)元素周期表的綜合應(yīng)用
答案D
解析本題要求熟記周期表的結(jié)構(gòu)，知道1～18號(hào)元素在周期表中的具體位置。根據(jù)稀有氣體2號(hào)、10號(hào)元素應(yīng)在周期表的最右端和3號(hào)元素在周期表的最左端排除A、B、C三項(xiàng)。
4．0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是()
A．第3周期ⅠA族B．第3周期ⅡA族
C．第4周期ⅠA族D．第4周期ⅡA族
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素
答案D
解析設(shè)該金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)所表現(xiàn)的化合價(jià)為＋x價(jià)，則0.05x＝1.1222.4×2，x＝2。根據(jù)題意，該金屬單質(zhì)為Ca，位于第4周期ⅡA族。
5．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問(wèn)題。
(1)元素X的單質(zhì)分子是________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)Y位于元素周期表中的第______周期______族。
(3)比Z原子序數(shù)大的同主族且相鄰周期的元素的原子序數(shù)是________。
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素
答案(1)He(2)2ⅦA(3)34
解析因X、Y、Z都是短周期元素，則X、Y、Z分別是第1、2、3周期元素，故X為He，Y為F，Z為S。稀有氣體是單原子分子，故X的單質(zhì)分子是He；Y為F，位于元素周期表中第2周期ⅦA族；第4周期有18種元素，故比Z原子序數(shù)大的同主族且相鄰周期的元素的原子序數(shù)是16＋18＝34。
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)
1．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是()
A．在元素周期表中共有18個(gè)縱行，18個(gè)族
B．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同
C．同周期元素的電子層數(shù)相同
D．每一周期的元素都是從堿金屬元素開(kāi)始，以稀有氣體元素結(jié)束
考點(diǎn)元素周期表的發(fā)展
題點(diǎn)元素周期表的編排原則
答案C
解析周期表共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，其中第Ⅷ族包括第8、9、10三個(gè)縱行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于0族元素、副族元素及第Ⅷ族元素來(lái)說(shuō)，同族元素原子的最外層電子數(shù)不一定相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素具有相同的電子層數(shù)，C項(xiàng)正確；第1周期的元素從氫元素開(kāi)始，以稀有氣體元素結(jié)束，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．(2018?峨山一中月考)關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是()
A．元素周期表中共有18列，16族
B．周期表中的族分為主族、副族、0族和Ⅷ族
C．過(guò)渡元素全部是副族元素
D．主族都是由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
答案C
解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知共有18列，16族，故A對(duì)；周期表中的族分為7主族、7副族、0族和Ⅷ族，故B對(duì)；過(guò)渡元素是副族和Ⅷ族元素，故C錯(cuò)；主族都是由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成，故D對(duì)。
3．(2018?豫南名校高一聯(lián)考)根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述中正確的是()
A．L電子層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬
B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是16、26、36、46
C．只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個(gè)電子
D．由左至右第8、9、10三列元素中沒(méi)有非金屬元素
答案D
解析L電子層電子數(shù)為奇數(shù)，L層未排滿(mǎn)，則處于第2周期，Li的L層含有1個(gè)電子，但Li是金屬元素，A錯(cuò)誤；對(duì)于處于同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18或32等，如0族中第1周期與第3周期的元素相差16，如ⅣA族中第2周期與第4周期的元素相差26，如0族中第3周期與第5周期的元素相差36，但是2、8、18、32的組合不能得到46，B錯(cuò)誤；第ⅡA族元素的原子最外層有2個(gè)電子，但He及部分過(guò)渡元素原子最外層也含有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；由左至右第8、9、10三列元素為第Ⅷ族元素，都是金屬元素，D正確。
題組二同周期、同主族元素的序差規(guī)律
4．已知A為第ⅡA族元素，B為第ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()
A．n＝m＋1B．n＝m＋11
C．n＝m＋25D．n＝m＋10
答案D
解析本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。第ⅡA族、第ⅢA族短周期中相鄰原子序數(shù)差1；第4、5周期中由于中間有副族和第Ⅷ族元素的存在，故第ⅡA族、第ⅢA族原子序數(shù)差11；第6、7周期中由于有鑭系、錒系元素的存在，兩者相差25。
5．在元素周期表中，對(duì)于同一主族相鄰周期的兩種元素原子序數(shù)之差的敘述正確的是()
A．第2、3周期兩元素相差均為8
B．第3、4周期兩元素相差均為18
C．第5、6周期兩元素相差均為32
D．以上敘述均正確
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)同主族原子序數(shù)的關(guān)系
答案A
解析第3、4周期的同主族元素，若為第ⅠA、ⅡA族，則原子序數(shù)相差8，若為第ⅡA族以后的主族元素，則原子序數(shù)相差18，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第5、6周期的主族元素，若為第ⅠA、ⅡA族，則原子序數(shù)相差18，若為第ⅡA族以后的主族元素，則原子序數(shù)相差32，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6．(2018?北京四中3月月考)如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為()
A．5x＋10B．5x＋11
C．5x＋14D．5x＋16
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)“＋”型元素原子序數(shù)的關(guān)系
答案A
解析由四種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表的第2、3、4周期，若B元素的核電荷數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x－1，C的原子序數(shù)為x＋1，D的原子序數(shù)為x－8，E的原子序數(shù)為x＋18，則五種元素的核電荷數(shù)之和為x＋(x－1)＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝5x＋10，答案選A。
題組三元素在周期表中位置的推斷
7．元素X的原子有3個(gè)電子層，最外電子層上有4個(gè)電子。則X元素位于周期表的()
A．第4周期ⅢA族
B．第4周期ⅦA族
C．第3周期ⅣB族
D．第3周期ⅣA族
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷
答案D
解析根據(jù)周期序數(shù)＝電子層數(shù)，主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)，知D項(xiàng)正確。
8．下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是()
答案D
解析依據(jù)“稀有氣體定位法”，先寫(xiě)出各周期中稀有氣體原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86；其次根據(jù)第5周期有18種元素，即可確定元素X(35號(hào))應(yīng)為D中位置。
9．(2018?北京四中3月月考)據(jù)國(guó)外有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。試判斷116號(hào)元素應(yīng)位于周期表的()
A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族
C．第7周期ⅦA族D．第8周期ⅥA族
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)0族元素原子序數(shù)推斷
答案B
解析第7周期若排滿(mǎn)，118號(hào)元素應(yīng)為0族元素，而116號(hào)元素在0族向左第2列，故應(yīng)為第ⅥA族元素，答案選B。
10．A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則符合A、B、C的一組元素是()
A．Be、Na、AlB．B、Mg、Si
C．O、P、ClD．C、Al、P
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)元素在周期表中的位置推斷
答案C
解析解答本題首先確定三種元素在元素周期表中的相對(duì)位置，再根據(jù)元素周期表中結(jié)構(gòu)的關(guān)系列式求解。由于A、B、C為短周期元素，從A、B、C的圖中位置看，A只能處在第2周期，而B(niǎo)、C處在第3周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x＋8－1＝x＋7，C的原子序數(shù)為x＋8＋1＝x＋9，則x＋7＋x＋9＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序數(shù)分別為8、15、17，對(duì)應(yīng)的元素分別為O、P、Cl，代入族序數(shù)關(guān)系：5＋7＝2×6成立。
題組四周期表中部分元素的性質(zhì)
11．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則下列敘述中不正確的是()
A．該元素原子的最外電子層上有5個(gè)電子
B．該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5
C．該元素在元素周期表中位于第ⅤA族
D．該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式H2XO3
答案D
解析X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則X最外層有5個(gè)電子，位于第ⅤA族；其最高正化合價(jià)為＋5價(jià)，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HXO3或H3XO4。
12．某短周期元素原子最外層只有2個(gè)電子，則該元素()
A．一定是ⅡA族元素
B．一定是金屬元素
C．一定在化合物中呈＋2價(jià)
D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素
答案D
解析元素原子最外層只有2個(gè)電子，若為主族元素，則在周期表中處于ⅡA族，為金屬元素，在化合物中呈＋2價(jià)，若為He，則為0族元素。
[綜合強(qiáng)化]
13．結(jié)合元素周期表回答下列問(wèn)題：
(1)表中的實(shí)線(xiàn)是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線(xiàn)補(bǔ)全元素周期表的邊界。
(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有____________，屬于主族元素的有______________；g元素位于第________周期________族；i元素位于第______周期______族。
(3)元素f是第______周期______族元素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ氐氖綐訉?xiě)出該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量。
考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)
題點(diǎn)元素周期表的綜合應(yīng)用
答案(1)
(2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f304ⅡB
(3)3ⅥA
解析(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知：第1周期有2種元素，第2、3周期各有8種元素，分列于第1、2、13～18列，第4、5、6、7周期為長(zhǎng)周期，包括1～18列。由此可畫(huà)出周期表的邊界。
(2)畫(huà)出周期表的邊界，對(duì)照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。
(3)第3周期ⅥA族元素為硫，原子序數(shù)為16，相對(duì)原子質(zhì)量為32。
14.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱(chēng)____________________、______________、______________。
(2)B位于元素周期表中第________周期________族。
(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
考點(diǎn)元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
題點(diǎn)根據(jù)元素在周期表中的位置推斷
答案(1)氮硫氟
(2)3ⅥA
(3)
15．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則
(1)X是________(填名稱(chēng)，下同)，Y是______________________________________________，Z是________。
(2)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式是__________________。
(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是__________和__________。
(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式是________________。
考點(diǎn)元素推斷
題點(diǎn)元素綜合推斷
答案(1)氫氮氧(2)N2O5(3)NH＋4OH－(或其他合理答案)(4)NH4NO3
解析X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，說(shuō)明X為氫元素。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，說(shuō)明Z為氧元素。能與氧元素形成兩種以上氣態(tài)化合物的是氮元素。

元素周期律與元素周期表

一名愛(ài)崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，使高中教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫(xiě)呢？下面是小編幫大家編輯的《元素周期律與元素周期表》，僅供參考，希望能為您提供參考！

元素周期律與元素周期表
一．理解元素周期律及其實(shí)質(zhì)。
1．元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。
2．元素原子核外電子排布的周期性變化（原子最外層電子數(shù)由1個(gè)增加到8個(gè)的周期性變化）決定了元素性質(zhì)的周期性變化（原子半徑由大到小、最高正價(jià)由＋1遞增到＋7、非金屬元素最低負(fù)價(jià)由－4到－1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)）。
二．掌握證明元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。
1．元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易，最高價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)；金屬性較強(qiáng)的金屬能把金屬性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)（K、Ca、Na、Ba等除外）。
2．元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力。元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；非金屬性較強(qiáng)的非金屬能把金屬性較弱的非金屬?gòu)钠潲}或酸溶液中置換出來(lái)（F2除外）
三．熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟記主族元素的名稱(chēng)及符號(hào)。
1．記住7個(gè)橫行，即7個(gè)周期（三短、三長(zhǎng)、一不完全）。
2．記住18個(gè)縱行，包括7個(gè)主族（ⅠA～ⅦA）、7個(gè)副族（ⅠB～ⅦB）、1個(gè)第Ⅷ族（第8、9、10縱行）和1個(gè)0族（即稀有氣體元素）。
3．記住金屬與非金屬元素的分界線(xiàn)（氫、硼、硅、砷、碲、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間）。
4．能推斷主族元素所在位置（周期、族）和原子序數(shù)、核外電子排布。
四．能綜合應(yīng)用元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。
1．原子序數(shù)＝原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)；主族數(shù)＝原子最外層電子數(shù)＝價(jià)電子數(shù)＝元素最高正價(jià)數(shù)＝8－最低負(fù)價(jià)。
2．同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減，金屬性遞減、非金屬性遞增；同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增、非金屬性遞減；位于金屬與非金屬元素分界線(xiàn)附近的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)。
五．能綜合應(yīng)用同短周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)。
主族序數(shù)、原子序數(shù)與元素的最高正價(jià)及最低負(fù)價(jià)數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)。
六．能綜合應(yīng)用元素周期表。
預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)；啟發(fā)人們?cè)谥芷诒碇幸欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)等。
七．典型試題。
1．同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是
A．含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4
B．非金屬性：XYZ
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)
D．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大
2．若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)差不可能是
A．1B．3C．5D．6
3．已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
A．原子半徑：ABCDB．原子序數(shù)：dcba
C．離子半徑：CDBAD．單質(zhì)的還原性：ABCD
4．1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是
A．該元素屬于第七周期B．該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似
C．該元素位于ⅢA族D．該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子
5．W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)XWZY。W原子的最外層沒(méi)有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)。Na、Mg、C、O。
（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________2Mg＋CO2點(diǎn)燃2MgO＋C。Mg(OH)2NaOH
（2）W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為_(kāi)___________________（填化學(xué)式）。這四種元素原子半徑的大小為_(kāi)___________________（填元素符號(hào)）。NaMgCO。
6．設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈹元素的氫氧化物（難溶于水）是兩性氫氧化物，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。Be(OH)2＋H2SO4BeSO4＋2H2O；Be(OH)2＋2NaOHNa2BeO2＋2H2O。
7．制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的制冷劑。
據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期__________H2O、HF；
第三周期SiH4PH3__________。
（2）化合物的毒性：PH3NH3；H2S_____H2O；CS2_____CO2；CCl4CF4（填、、=）。
于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為－128℃，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生了，其它類(lèi)似的還可以是__________
（4）然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是________________。但求助于周期表中元素及其化合物的_____變化趨勢(shì)來(lái)開(kāi)發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。
①毒性②沸點(diǎn)③易燃性④水溶性⑤顏色
A．①②③B．②④⑤C．②③④D．①②⑤
八．拓展練習(xí)。
1．下列敘述正確的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體
D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等
2．有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀(guān)點(diǎn)的是
A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2
3．某元素原子最外層只有1個(gè)電子，下列事實(shí)能證明其金屬性比鉀強(qiáng)的是
A．其單質(zhì)跟冷水反應(yīng)，發(fā)生劇烈爆炸B．其原子半徑比鉀原子半徑大
C．其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀的熔點(diǎn)低D．其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解
4．短周期元素X和Y可形成原子個(gè)數(shù)比為2:3，且X呈最高價(jià)態(tài)，Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是
A．n＋5B．n＋3C．n－3D．n－11
5．原子序數(shù)為x的元素E與周期表中A、B、C、D四種元素上下左右緊密相鄰，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能的是（鑭系、錒系元素除外）
A．4xB．4x＋6C．4x＋10D．4x＋14
6．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為
A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y3
7．國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1988年作出決定：把長(zhǎng)式周期表原有的主、副族及族號(hào)取消，由左至右按原順序改為18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法中正確的是
A．第3列元素種類(lèi)最多，第14列元素形成的化合物種類(lèi)最多
B．第8、9、10三列元素中沒(méi)有非金屬元素
C．從上到下第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低
D．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
8．下列各組順序的排列不正確的是
A．半徑：Na+Mg2+Al3+FB．堿性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3D．酸性：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4
9．已知X、Y、Z、T四種非金屬元素，X、Y在反應(yīng)時(shí)各結(jié)合一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是YX；氫化物穩(wěn)定性是HXHT；原子序數(shù)TZ，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是ZT。四種元素的非金屬型從強(qiáng)到弱排列順序正確的是
A．X、Y、Z、TB．Y、X、Z、TC．X、Y、T、ZD．Y、X、T、Z
10．我國(guó)最早報(bào)道的超高溫導(dǎo)體中，鉈（Tl）是重要組成之一。已知鉈是ⅢA族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷值得懷疑的是
A．能生成＋3價(jià)的化合物B．鉈既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
C．Tl(OH)3的堿性比Al(OH)3強(qiáng)D．Tl(OH)3與Al(OH)3一樣是兩性氫氧化物
11．根據(jù)已知的元素周期表中前七周期中的元素種類(lèi)數(shù)，請(qǐng)預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類(lèi)數(shù)為
A．18B．32C．50D．64
12．有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其質(zhì)子數(shù)總和為32，價(jià)電子數(shù)總和為18，其中X與Z可按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成通常為液態(tài)的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相鄰，Y、Z同周期，Z、W同主族。
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：X_____、Y_____、Z_____、W_____。H、N、O、S。
（2）這四種元素組成的一種化合物的化學(xué)式是__________
13．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子，B原子的最外層電子排布式為ns2np2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素之一。式寫(xiě)出：N、O、P、Li。
（1）A、B元素形成酸酐的化學(xué)式__________N2O3、N2O5。
（2）D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________2Li＋2H2O
（3）A、C元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小____________________。PH3NH3。
14．在周期表中，有些主族元素的化學(xué)性質(zhì)和它左上訪(fǎng)或右下方的另一主族元素相似，如鋰與鎂都能與氮?dú)夥磻?yīng)、鈹與鋁的氫氧化物均有兩性等，這稱(chēng)為對(duì)角線(xiàn)規(guī)則。請(qǐng)回答：
（1）下列關(guān)于鋰及其化合物性質(zhì)的敘述中，正確的是
A．Li跟過(guò)量O2反應(yīng)生成Li2O2B．LiOH加熱時(shí)，不會(huì)分解
C．Li遇濃H2SO4不發(fā)生鈍化D．Li2CO3加熱時(shí)，分解成Li2O和CO2
（2）鋰在空氣中燃燒，除生成__________外，也生成微量的__________。
（3）鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________，具有_____性，證明這一結(jié)論的離子方程式是__________________________________________________
（4）若已知Be2C＋4H2O2Be(OH)2＋CH4，則Al4C3與過(guò)量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________
15．下表是元素周期表的一部分：
周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②⑨③
3④⑤⑥⑦⑧

（1）表中元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)_________，它的_______（填酸、堿）性比元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的_______（填強(qiáng)、弱）。
（2）位于第二周期的某元素的原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多1個(gè)，該元素是表中的_____（填編號(hào)），該元素與元素⑤形成的化合物的電子式是_______________，其中的化學(xué)鍵是__________鍵；該元素與元素⑨形成的化合物中，元素⑨顯_____價(jià)。
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明元素⑦與⑧的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。

元素周期律和元素周期表

總課時(shí)數(shù)科目高一使用時(shí)間
主備人_______使用人_______學(xué)生姓名
課題名稱(chēng)第二節(jié)元素周期律和元素周期表第一課時(shí)
預(yù)習(xí)目標(biāo)：
1、初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化。
2、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)周期性變化是元素原子核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)
3、通過(guò)元素周期律的初探，學(xué)會(huì)利用各種圖表分析處理數(shù)據(jù)和培養(yǎng)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)方法。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
元素各性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
自主預(yù)習(xí)
一、元素周期律
原子序數(shù)是其數(shù)值等于。
[活動(dòng)探究]
1、請(qǐng)將課本11頁(yè)表中所缺內(nèi)容補(bǔ)充完整

2、請(qǐng)同學(xué)們對(duì)表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較，分析尋找其中規(guī)律，完成課本12頁(yè)三個(gè)圖表。仔細(xì)觀(guān)察圖表，試回答下列問(wèn)題：
(1)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)怎樣的變化？

(2)試思考影響原子半徑的因素有哪些：
a.電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是什么？

b.最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是什么？

隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)怎樣的變化？

(3)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)怎樣的變化？金屬元素與非金屬元素的化合價(jià)各有什么特點(diǎn)？

3、什么是元素周期律?它是由哪位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的？

思考：元素的性質(zhì)為什么會(huì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化即元素周期律的實(shí)質(zhì)是什么？

鞏固練習(xí)
1.在下列元素中，最高化合價(jià)數(shù)值最大的是()
A.NaB.MgC.ClD.S
2.原子序數(shù)為11~17的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是()
A.電子層數(shù)B.最外層電子數(shù)
C.原子半徑D.元素的最高化合價(jià)
3.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是？()
A.元素原子的電子層數(shù)呈周期性的變化
B.元素原子的核外電子排布呈周期性的變化
C.元素的化合價(jià)呈周期性的變化
D.元素的原子半徑呈周期性的變化
4.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()
A.X的原子半徑比Y小
B.X原子的最外層電子數(shù)比Y大
C.X的原子半徑比Y大
D.X元素的最高化合價(jià)比Y大
5、下列有關(guān)元素遞變情況正確的是
A、Na、Mg、Al的原子的最外層電子數(shù)依次最多
B、N、O、F的最高正化合價(jià)依次升高
C、Al、Si、P的原子半徑依次增大
D、B、C、N的最高正化合價(jià)依次升高
主備人_______使用人_______學(xué)生姓名
課題名稱(chēng)第二節(jié)元素周期律和元素周期表第二課時(shí)
預(yù)習(xí)目標(biāo)：
1、認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。
2、了解IIA族、VA族和過(guò)渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。
重點(diǎn)難點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)
自主學(xué)習(xí)過(guò)程：
二、元素周期表
1.元素周期表是____________________的具體表現(xiàn)形式。
2.通過(guò)元素周期表我們可以了解到元素的哪些知識(shí)？試舉例說(shuō)明

3.在元素周期表中，行稱(chēng)為_(kāi)____，列稱(chēng)為_(kāi)____。
(一)周期
(1).仔細(xì)觀(guān)察課本附錄的元素周期表完成下列表格
類(lèi)別周期序數(shù)起止元素包括元素
種數(shù)核外電子
層數(shù)
短周期
長(zhǎng)周期
不完全周期
歸納：每一周期都是以元素開(kāi)始到，最后以稀有氣體元素結(jié)束。周期序數(shù)=數(shù)
(2)..閱讀課本14頁(yè)[知識(shí)點(diǎn)擊]了解鑭系和錒系元素
(二)族
(1)組成：周期表中共有個(gè)縱行，個(gè)族。
族分為族和族。分別用A、B表示。
主族的序數(shù)=數(shù)=數(shù)
仔細(xì)觀(guān)察元素周期表，在周期表的18個(gè)縱列16個(gè)族中，各族從左到右的排列順序如何？

(2).元素周期表中位于同一族的元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同之處？它們是怎樣遞變的？

(3).什么是焰色反應(yīng)？焰色反應(yīng)有哪些應(yīng)用？記住鈉和鉀的焰色

(4).回憶所學(xué)元素并閱讀課本，了解主族元素的有關(guān)性質(zhì)及用途。

鞏固練習(xí)
1.下列說(shuō)法正確的是()
A.非金屬元素都是主族元素
B.主族元素原子的次外層電子數(shù)都是8
C.稀有氣體元素是0族元素
D.主族元素都是短周期元素
2.若某ⅡB族元素的原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于()
A.ⅢB族B.ⅢA族C.ⅠB族D.ⅠA族
3.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？?

4.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問(wèn)題：
(1)A的元素符號(hào)；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
(2)A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是。
(3)CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
課堂小結(jié)：
根據(jù)所學(xué)知識(shí)畫(huà)一張?jiān)刂芷诒?，?biāo)清周期序數(shù)，族序數(shù)，主族元素的元素符號(hào)。

元素周期表中之最
原子半徑最小的原子：質(zhì)量最輕的元素：
非金屬性最強(qiáng)的元素：金屬性最強(qiáng)的元素：　
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿：
地殼中含量最高的元素：，其次是元素
常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是，金屬單質(zhì)是