高中安全第一課教案

高中化學選修5《研究有機化合物的一般步驟和方法》第一課時教案。

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高中化學選修5《研究有機化合物的一般步驟和方法》第二課時教案

一位優(yōu)秀的教師不打無準備之仗，會提前做好準備，準備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助教師更好的完成實現(xiàn)教學目標。那么，你知道教案要怎么寫呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的高中化學選修5《研究有機化合物的一般步驟和方法》第二課時教案，希望能對您有所幫助，請收藏。

高中化學選修5《研究有機化合物的一般步驟和方法》第二課時教案

第二課時
【引入】師：上節(jié)課我們已經(jīng)對所要研究的有機物進行了分離和提純，接下來進行第二步——元素定量分析確定實驗式。
【板書】二、元素分析與相對分子質(zhì)量的測定
1、元素分析
師：元素定量分析的原理是將一定量的有機物燃燒，分解為簡單的無機物，并作定量測定，通過無機物的質(zhì)量推算出組成該有機物元素原子的質(zhì)量分數(shù)，然后計算出該有機物分子所含元素原子最簡單的整數(shù)比，即確定其實驗式。以便于進一步確定其分子式。
例1、某烴含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為17.2%，求此烴的實驗式。又測得該烴的相對分子質(zhì)量是58，求該烴的分子式。
【分析解答】分析：此題題給條件很簡單，是有機物分子式確定中最典型的計算。由于該物質(zhì)為烴，則它只含碳、氫兩種元素，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（100－17.2）%＝82.8%。則該烴中各元素原子數(shù)（N）之比為：
C2H5僅僅代表碳原子和氫原子的最簡整數(shù)比，是該烴的實驗式，不是該烴的分子式。
設(shè)該烴有n個C2H5，則
因此，烴的分子式為C4H10。
【講解】對于一種未知物，如果知道了物質(zhì)的元素組成和相對分子質(zhì)量，就會很容易通過計算得出分子式。確定有機物的分子式的途徑：1.確定實驗式2.確定相對分子質(zhì)量
例2、燃燒某有機物A1.50g，生成1.12L（標準狀況）CO2和0.05molH2O。該有機物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04，求該有機物的分子式。
解答：首先要確定該物質(zhì)的組成元素。
1.5gA中各元素的質(zhì)量：
，所以有機物中還含有O元素。
則
實驗式為CH2O，其式量為30。
又因該有機物的相對分子質(zhì)量
因此實驗式即為分子式。
【講解】從例題可以看出計算相對分子量很重要，計算有機物相對分子質(zhì)量的方法有哪些？密度法(標準狀況)，相對密度法(相同狀況)。另外可以看出元素的質(zhì)量有時不能由實驗直接得出，還需要對實驗現(xiàn)象和結(jié)果進行必要的分析和計算。
【歸納總結(jié)】確定有機物分子式的一般方法．
（1）實驗式法：
①根據(jù)有機物各元素的質(zhì)量分數(shù)求出分子組成中各元素的原子個數(shù)比（最簡式）。
②求出有機物的摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）。
（2）直接法：
①求出有機物的摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）
②根據(jù)有機物各元素的質(zhì)量分數(shù)直接求出1mol有機物中各元素原子的物質(zhì)的量。
師：有機物的分子式的確定方法有很多，在今后的教學中還會進一步介紹。今天我們僅僅學習了利用相對分子質(zhì)量和實驗式共同確定有機物的基本方法。應該說以上所學的方法是用推算的方法來確定有機物的分子式的。在同樣計算推出有機物的實驗式后，還可以用物理方法簡單、快捷地測定相對分子質(zhì)量，比如——質(zhì)譜法。
【板書】2、相對分子質(zhì)量的測定——質(zhì)譜法
師：質(zhì)譜是近代發(fā)展起來的快速、微量、精確測定相對分子質(zhì)量的方法。
（接下來對質(zhì)譜法的原理，怎樣對質(zhì)譜圖進行分析以確定有機物的相對分子質(zhì)量，以及此方法的優(yōu)點作簡要精確的介紹）
【強調(diào)】以乙醇為例，質(zhì)譜圖最右邊的分子離子峰表示的就是上面例題中未知物A（指乙醇）的相對分子質(zhì)量。
師：好了，通過測定，現(xiàn)在已經(jīng)知道了該有機物的分子式，但是，我們知道，相同的分子式可能出現(xiàn)多種同分異構(gòu)體，那么，該如何進以步確定有機物的分子結(jié)構(gòu)呢？下面介紹兩種物理方法。
【板書】三、分子結(jié)構(gòu)的鑒定
1、紅外光譜（介紹紅外光譜法鑒定分子結(jié)構(gòu)的原理，對紅外光譜圖的正確分析，最終確定有機物的分子結(jié)構(gòu)）
【說明】從未知物A的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)右O—H鍵、C—H鍵和C—O鍵的振動吸收，可以判斷A是乙醇而并非甲醚，因為甲醚沒有O—H鍵。
【板書】2、核磁共振氫譜（介紹核磁共振氫譜法鑒定分子結(jié)構(gòu)的原理，對核磁共振氫譜圖的正確分析，最終確定有機物的分子中所含H原子的種類和個數(shù)）
【說明】未知物A的核磁共振氫譜有三種類型氫原子的吸收峰，說明A只能是乙醇而并非甲醚，因為甲醚只有一種氫原子。
【小結(jié)】本節(jié)課主要掌握鑒定有機化合物結(jié)構(gòu)的一般過程和方法。包括測定有機物的元素組成、相對分子質(zhì)量、分子結(jié)構(gòu)。了解幾種物理方法——質(zhì)譜法、紅外光譜法和核磁共振氫譜法。

高中化學選修5《有機化合物的命名》第一課時教案

高中化學選修5《有機化合物的命名》第一課時教案

第三節(jié)有機化合物的命名
教學目標
【知識與技能】
1、了解有機化合物的習慣命名法。
2、掌握有機化合物的系統(tǒng)命名法，理解并靈活運用系統(tǒng)命名法的幾個原則。
【過程與方法】
通過觀察有機物分子模型、有機物結(jié)構(gòu)式，掌握烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物同分異構(gòu)體的書寫及命名。
【情感、態(tài)度與價值觀】
通過練習書寫丙烷CH3CH2CH3分子失去一個氫原子后形成的兩種不同烴基的結(jié)構(gòu)簡式。體會有機物分子中碳原子數(shù)目越多，結(jié)構(gòu)會越復雜，同分異構(gòu)體數(shù)目也越多。體會習慣命名法在應用中的局限性，激發(fā)學習系統(tǒng)命名法的熱情。
教學重點
掌握有機化合物的系統(tǒng)命名法
教學難點
烴類化合物的系統(tǒng)命名
教學過程
第一課時
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
【引入新課】引導學生回顧復習烷烴的習慣命名方法，結(jié)合同分異構(gòu)體說明烷烴的這種命名方式有什么缺陷？
回顧、歸納，回答問題；
積極思考，聯(lián)系新舊知識
從學生已知的知識入手，思考為什么要掌握系統(tǒng)命名法。
自學：什么是“烴基”、“烷基”？
思考：“基”和“根”有什么區(qū)別？
學生看書、查閱輔助資料，了解問題。
通過自學學習新的概念。
歸納一價烷基的通式并寫出
－C3H7、－C4H9的同分異構(gòu)體。
思考歸納，討論書寫。
了解烷與烷基在結(jié)構(gòu)上的區(qū)別，學會正確表達烷基結(jié)構(gòu)
投影一個烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，指導學生自學歸納烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟，小組代表進行表述，其他成員互為補充。
自學討論，歸納。
培養(yǎng)學生的自學能力和歸納能力以及合作學習的精神。
投影幾個烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，小組之間競賽命名，看誰回答得快、準。
學生搶答，同學自評。
了解學生自學效果，增強學習氣氛，找出學生自學存在的重點問題
從學生易錯的知識點出發(fā)，有針對性的給出各種類型的命名題，進行訓練。
學生討論，回答問題。
以練習鞏固知識點，特別是自學過程中存在的知識盲點。
引導學生歸納烷烴的系統(tǒng)命名法，用五個字概括命名原則：“長、多、近、簡、小”，并一一舉例講解。
學生聆聽，積極思考，回答。
學會歸納整理知識的學習方法
投影練習
學生獨立思考，完成練習
在實際練習過程中對新知識點進行升華和提高，形成知識系統(tǒng)。
【課堂總結(jié)】歸納總結(jié)：
1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原則
2、要注意的事項和易出錯點
3、命名的常見題型及解題方法
學生回憶，進行深層次的思考，總結(jié)成規(guī)律
【歸納】
一、烷烴的命名
1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原則：選主鏈，稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前，標位置，連短線；不同基，簡到繁，相同基，合并算。
2、要注意的事項和易出錯點
3、命名的常見題型及解題方法

高二化學教案：《研究有機化合物的一般步驟和方法》教學設(shè)計

[目標定位]　熟知蒸餾法、萃取法、重結(jié)晶法提純有機物的原理，能夠根據(jù)有機物的性質(zhì)、特點選擇其分離方法。

一　含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾

1.蒸餾原理

蒸餾的原理是在一定溫度和壓強下加熱液態(tài)混合物，沸點低的物質(zhì)或組分首先氣化，將其蒸氣導出后再進行冷凝，從而達到與沸點高的物質(zhì)或組分相分離的目的。

2.儀器裝置

(1)儀器A的名稱是 。

(2)儀器B的名稱是 。

(3)儀器C的名稱是 。

(4)儀器D的名稱是 。

3.實驗步驟

在250 mL蒸餾燒瓶中加入100 mL工業(yè)乙醇，再在燒瓶中投入少量素燒瓷片，安裝好蒸餾裝置，向冷凝器中通入冷卻水，加熱蒸餾。

(1)加素燒瓷片的目的是 。

(2)溫度計水銀球應處于 。

(3)冷卻水進出水方向是 。

4.實驗結(jié)果

收集77～79 ℃的餾分為95.6%的乙醇和4.4%水的共沸混合物。

【歸納總結(jié)】　蒸餾的適用范圍與條件

(1)適用范圍：蒸餾可用來分離提純液態(tài)有機物。

(2)適用條件

①有機物熱穩(wěn)定性較強；

②有機物與雜質(zhì)的沸點相差較大(一般約大于30 ℃)。

二　重結(jié)晶提純苯甲酸

1.重結(jié)晶原理

利用有機物和雜質(zhì)在同一溶劑中溶解度隨溫度的變化相差較大，采用冷卻或蒸發(fā)將有機物分離出來，是提純固體有機物的常用方法。

2.實驗步驟

(1)加熱溶解：將粗苯甲酸1 g加到100 mL的燒杯中，再加入50 mL蒸餾水，在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，全溶后再加入少量蒸餾水。

(2)趁熱過濾：用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過濾到另一個100 mL燒杯中。

(3)冷卻結(jié)晶：將濾液靜置，使其緩慢冷卻結(jié)晶。

(4)分離晶體：過濾分離濾液，得到晶體。

3.實驗思考

(1)在重結(jié)晶過程中進行熱過濾后，要用少量熱溶劑沖洗一遍，其目的是什么？

(2)在晶體析出后，分離晶體和濾液時，要用少量的冷溶劑洗滌晶體，其洗滌的目的是什么？為什么要用冷溶劑？

【歸納總結(jié)】

1.重結(jié)晶選擇溶劑的要求

(1)雜質(zhì)在所選溶劑中溶解度很小或很大，易于除去。(2)被提純的有機物在所選溶劑中的溶解度受溫度的影響較大；該有機物在熱溶液中的溶解度較大，冷溶液中的溶解度較小，冷卻后易于結(jié)晶析出。

2.重結(jié)晶實驗操作步驟

(1)加熱溶解；(2)趁熱過濾；(3)冷卻結(jié)晶。

三　萃取的實驗原理與操作

1.萃取的原理

(1)液—液萃取原理：利用有機物在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性不同，將有機物從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的過程。

(2)固—液萃取原理：用有機溶劑從固體物質(zhì)中溶解出有機物的過程。

(3)常用的與水不互溶的有機溶劑有乙醚、石油醚、二氯甲烷等。

2.操作要求

加入萃取劑后充分振蕩，靜置分層后，打開分液漏斗活塞，下層液體從 流出，并及時關(guān)閉活塞，上層液體從 倒出。

【歸納總結(jié)】　萃取的原理

(1)萃取和分液是兩個不同的概念，分液是將兩種互不相溶的液體組成的混合物分離的操作。分液可單獨進行，但萃取之后一般要進行分液。

(2)萃取和分液常用的玻璃儀器是分液漏斗。

(3)萃取劑選擇的條件

①萃取劑與原溶劑互不相溶。

②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大。

③萃取劑與溶液中的成分不發(fā)生反應。

【本節(jié)小結(jié)】有機物分離與提純的常用方法總結(jié)

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分離、提純的方法

目的

主要儀器

實例

蒸餾

分離、提純沸點相差較大的混合溶液

蒸餾燒瓶、冷凝管、接收器

分離乙醛與乙醇

重結(jié)晶

分離、提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大的固體混合物

過濾器

提純苯甲酸

分液

分離、提純互不相溶的液體混合物

分液漏斗

分離硝基苯與水

洗氣

分離、提純氣體混合物

洗氣裝置

除去甲烷中的乙烯

過濾

分離不溶性的固體和液體

過濾器

分離硬脂酸與氯化鈉

【反饋訓練】

1.現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()

A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、分液、蒸餾

C.萃取、蒸餾、分液 D.分液、蒸餾、萃取

2.欲用96%的工業(yè)酒精制取無水乙醇時，可選用的方法是()

A.加入無水CuSO4，再過濾 B.加入生石灰，再蒸餾

C.加入濃硫酸，再加熱，蒸出乙醇 D.將96%的乙醇溶液直接加熱蒸餾出來

3.現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是 ()

物質(zhì)

分子式

沸點/℃

熔點/℃

密度/g·cm－3

溶解性

乙二醇

C2H6O2

－11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

高中化學選修5《有機化合物的分類》教案