小學(xué)語(yǔ)文微課教案

沉淀溶解平衡學(xué)案。

第3節(jié)沉淀溶解平衡
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
2．知道溶度積并利用溶度積進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算
3．熟悉溶度積與溶解度的相互換算。
知識(shí)梳理
1.象碳酸鈣、氫氧化鎂這樣的電解質(zhì)，盡管在水中難以溶解，但它們?cè)谒袝?huì)建立一種___________________________，即沉淀溶解平衡。
2.沉淀溶解平衡的研究對(duì)象是__________特點(diǎn)是_______________________。
一定溫度下，難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到平衡時(shí)，也存在著一個(gè)平衡常數(shù)，叫做____________或____________，用符號(hào)_________表示，溶度積只與____________和_____________有關(guān)，與________無(wú)關(guān)，反映了物質(zhì)在水中的__________。對(duì)于難溶物電解質(zhì)AmBn在水溶液中的沉淀溶解平衡，可以表示為：
AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)
Ksp=_______________________
影響沉淀平衡的因素有______________________________________。
3．由一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過(guò)程稱為_(kāi)_______________，若難溶解電解質(zhì)類型相同，則Ksp___________的沉淀易于轉(zhuǎn)化為Ksp_________的沉淀；根據(jù)溶度積常數(shù)Ksp與濃度商QC的關(guān)系可以判斷沉淀溶解平衡移動(dòng)的規(guī)律，對(duì)于難溶電解質(zhì)AmBn，濃度商QC表示為：
QC=[An+]m[Bm-]n
若QCKsp_______________________________________________________,
若QC=Ksp_______________________________________________________,
若QCKsp_______________________________________________________。
4．碳酸鋇和硫酸鋇的溶度積相差不大，為什么不用碳酸鋇而硫酸鋇做鋇餐？

5．解釋水垢的成分形成原因。

學(xué)習(xí)導(dǎo)航
1．方法導(dǎo)引
（1）用類比的方法，從化學(xué)平衡出發(fā)，引出沉淀平衡也屬于化學(xué)平衡，因此具有化學(xué)平衡的共同特點(diǎn)，從而很容易理解溶度積及影響沉淀平衡的條件。在此必須強(qiáng)調(diào)研究的對(duì)象是難溶的電解質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)所得溶液為飽和溶液，推出Ksp和溶解度S的關(guān)系。溶度積Ksp和溶解度S的數(shù)值都可用來(lái)表示不同物質(zhì)的溶解能力。但用溶度積直接比較時(shí)，必須是相同類型的難溶化合物。Ksp與S換算時(shí)，S的單位必須用物質(zhì)的量濃度（mol1-1或moldm-3）。
（2）根據(jù)溶度積常數(shù)Ksp與濃度商QC的關(guān)系可以判斷沉淀溶解平衡移動(dòng)的規(guī)律，稱為溶度積規(guī)則。對(duì)于難溶電解質(zhì)AmBn，濃度商QC表示為：
QC=[An+]m[Bm-]n
若QCKsp溶液為未飽和溶液，體系中無(wú)沉淀生成
若QC=Ksp為飽和溶液，體系處于平衡狀態(tài)
若QCKsp為過(guò)飽和溶液，體系中有沉淀生成
（3）由一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過(guò)程稱為沉淀的轉(zhuǎn)化。若難溶解電解質(zhì)類型相同，則Ksp較大的沉淀易于轉(zhuǎn)化為Ksp較小的沉淀；用此原理可以解釋自然界的某些現(xiàn)象及在工業(yè)上進(jìn)行廢水處理、物質(zhì)制備等。
（4）在一定條件下，使一種離子先沉淀，而其它離子在另一條件下沉淀的現(xiàn)象叫作分步沉淀或稱選擇性沉淀。
對(duì)于同類的沉淀物（如MA型）來(lái)說(shuō)，Ksp小的先沉淀，但對(duì)不同類型的沉淀物就不能根據(jù)Ksp值來(lái)判斷沉淀先后次序。
當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中幾種離子時(shí)，生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀；如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達(dá)到分離離子目的。
2．例題解析
例1.25℃時(shí)，AgCl的溶解度是0.00192gL-1,求它的溶度積.
解析.AgCl的相對(duì)分子質(zhì)量為143.3,AgCl飽和溶液物質(zhì)的量濃度為:
0.00192gL-1/143.3g/mol-1=1.34×10-5molL-1
根據(jù)AgCl在溶液中的離解:
AgClAg++Cl--
溶液中應(yīng)有　[Ag+]=[Cl-]=1.34×10-5molL-1
所以AgCl的Ksp=[Ag+][Cl-]=(1.34×10-5)2=1.80×10-10mol2.L-2
例2．18℃時(shí),Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11mol3.L-3求飽和溶液中Mg2+的濃度。
解:　設(shè)Mg(OH)2中Mg2+的濃度為xmolL-1,根據(jù)Mg(OH)2在溶液中的離解:
Mg(OH)2Mg2++2OH--
溶液中應(yīng)有[Mg2+]=χmol.L-1[OH-]=2χmol.L-1
Ksp=[Mg2+][OH-]2=χ．(2χ)2=1.8×10-11mol3.L-3
χ=1.65×10-4(mol.L-1)
答：飽和溶液中Mg2+的濃度為1.65×10-4mol.L-1

相關(guān)推薦

沉淀溶解平衡

第四節(jié)沉淀溶解平衡

一、學(xué)習(xí)點(diǎn)撥
1．目標(biāo)要求
（1）了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。
（2）理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積KSP的概念。
（3）掌握運(yùn)用濃度商和平衡常數(shù)來(lái)分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。
（4）掌握簡(jiǎn)單的利用KSP的表達(dá)式，計(jì)算溶液中相關(guān)離子的濃度。
2．知識(shí)要點(diǎn)
（1）難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，運(yùn)用溶度積KSP簡(jiǎn)單計(jì)算溶液中相關(guān)離子的濃度
（2）運(yùn)用濃度商和平衡常數(shù)來(lái)分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。
3．學(xué)習(xí)方法
難溶電解質(zhì)在水中也會(huì)建立一種動(dòng)態(tài)平衡，這種動(dòng)態(tài)平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。難溶電解質(zhì)溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常數(shù)--溶度積KSP來(lái)進(jìn)行判斷，因此我們就可以運(yùn)用溶度積KSP計(jì)算溶液中相關(guān)離子的濃度。對(duì)難溶電解質(zhì)的溶解平衡常數(shù)的正確的理解，一方面要運(yùn)用前面的影響化學(xué)平衡、電離平衡的因素知識(shí)進(jìn)行牽移和類比以達(dá)到強(qiáng)化和內(nèi)化的目標(biāo)；另一方面要用溶度積KSP知識(shí)來(lái)分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。本節(jié)內(nèi)容的核心知識(shí)點(diǎn)就是溶度積KSP
二、學(xué)習(xí)訓(xùn)練材料
第一課時(shí)
[知識(shí)技能]
1．一些電解質(zhì)如BaSO4在水中只能溶解很少、可以說(shuō)是難以溶解，所以稱為_(kāi)_____________。盡管這些電解質(zhì)難以溶解于水中，但在水中也會(huì)建立一種_____________。
2．難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律，其基本特征為：（1）____________（2）____________
（3）____________（4）____________
3．難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)稱為_(kāi)________，簡(jiǎn)稱_________。請(qǐng)寫(xiě)出PbI2Cu(OH)2BaSO4CaCO3Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達(dá)式

4．溶度積KSP反映了難溶電解質(zhì)在水中的___________，KSP的大小和溶質(zhì)的溶解度不同，它只與________有關(guān)，與________無(wú)關(guān)。利用溶度積KSP可以判斷__________、__________以及__________。
5．沉淀的轉(zhuǎn)化是__________的過(guò)程，其實(shí)質(zhì)是__________。
當(dāng)Qc大于Ksp時(shí)，情況為：__________
當(dāng)Qc等于Ksp時(shí)，情況為：__________
當(dāng)Qc小于Ksp時(shí)，情況為：__________
6．將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是_____→_____→_____。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是：
_______
7．將足量BaCO3分別加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化鋇溶液④100mL0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲____
8．已知在室溫時(shí)，Cu(OH)2的溶度積Ksp=2.2×10－20mol3L－3，求室溫下Cu(OH)2飽和溶液中Cu2+和OH-的物質(zhì)的量濃度。
[能力方法]
1．鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)?br> A、鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸B、鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸
C、鎵濃度小，所以不沉淀D、Al(OH)3是難溶物
2．己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+＋2OH－，CaCO3(固)Ca2+＋CO32－。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，為了除去有害氣體SO2變廢為寶，常常見(jiàn)粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。
（1）寫(xiě)山上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①S02與CaCO3懸濁液反應(yīng)
②S02與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)
（2）試說(shuō)明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由
3．以BaS為原料制備Ba(OH)28H2O的過(guò)程是：BaS與HCl反應(yīng)，所得溶液在70℃～90C時(shí)與過(guò)量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba(OH)28H2O晶體。據(jù)最新報(bào)道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba(OH)28H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應(yīng)……
1．新方法的反應(yīng)方程式為：
2．該反應(yīng)反應(yīng)物CuO是不溶物，為什么該反應(yīng)還能進(jìn)行：
3．簡(jiǎn)述新方法生產(chǎn)效率高、成本低的原因。

4．牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-
進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是
已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。主動(dòng)脈用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：
根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法：

[拓展體驗(yàn)]
一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)Ksp表示。
即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)[An+]m[Bm－]n＝Ksp
已知：某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12　
試求：
（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。
（2）此溫度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。
[學(xué)習(xí)小結(jié)]
參考答案
[知識(shí)技能]
1．難溶電解質(zhì)動(dòng)態(tài)平衡
2．可逆過(guò)程沉積和溶解速率相等各離子濃度不變改變溫度、濃度等條件平衡移動(dòng)
3．溶度積常數(shù)溶度積（略）
4．溶解能力溫度濃度沉淀的生成溶解情況沉淀溶解平衡移動(dòng)方向
5．一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的移動(dòng)此時(shí)有沉淀析出直至沉積與溶解達(dá)到平衡沉積與溶解處于平衡狀態(tài)若溶液中存在難溶電解質(zhì)，則難溶電解質(zhì)會(huì)溶解，直至沉積與溶解達(dá)到平衡狀態(tài)
6．白→淡黃→黃色AgClAgBrAgI的Ksp逐漸減小，白色AgCl沉淀轉(zhuǎn)化成難溶的淡黃色的AgBr，然后淡黃色的AgBr再轉(zhuǎn)變成更難溶的黃色AgI沉淀。
7．③④①②
8．略
[能力方法]
1．A
2．(1)①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO2或
2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO2
②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO42H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O
(2)Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2濃度小，不利于吸收SO2
3．（1）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)28H2O＋CuS［也可寫(xiě)B(tài)a(OH)2］
（2）CuS的溶度積比CuO小得多（更難溶），有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行。
（3）CuS為難溶物（未反應(yīng)的CuO也不溶），過(guò)濾后，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出Ba(OH)28H2O晶體，故生產(chǎn)效率高；CuS在空氣中焙燒氧化可得CuO與SO2，故CuO可反復(fù)使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。

4．．H++OH-=H2O，使平衡向脫礦方向移動(dòng)5Ca2++3PO+F-=Ca5（PO4）3F↓
加Ca2+（或加PO等）

[拓展體驗(yàn)]
①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)
2xx
(2x)2x=Ksp
∴c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)
②在0.010molL-1AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010molL-1
AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
溶解平衡時(shí)：0.010＋xx
(0.010＋x)x＝1.8×10－10∵　x很小，∴　0.010＋x≈0.010
x＝1.8×10－8(molL－1)
c(AgCl)=1.8×10－8(molL－1)

Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO2－4(aq)
溶解平衡時(shí)：0.010＋x　x

(0.010＋2x)2x＝1.1×10－12∵　x很小，∴　0.010＋2x≈0.010
x＝1.1×10－8(molL－1)∴　c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8(molL－1)
∴　c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)

沉淀溶解平衡的應(yīng)用

教案
課題：第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(二)授課班級(jí)
課時(shí)
教

學(xué)

目

的知識(shí)
與
技能了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用(沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化)
過(guò)程
與
方法引導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)、自主學(xué)習(xí)、獨(dú)立思考，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)分析、解決問(wèn)題
情感
態(tài)度
價(jià)值觀在活動(dòng)中增強(qiáng)團(tuán)結(jié)、協(xié)作的合作意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，以及對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)
重點(diǎn)難溶電解質(zhì)的溶解平衡，沉淀的轉(zhuǎn)化
難點(diǎn)沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解
知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)
計(jì)二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用
1、沉淀的生成
（1）方法：A、調(diào)節(jié)PH法B、加沉淀劑法C、同離子效應(yīng)法D、氧化還原法
（2）原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好
（3）意義：物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等
(4)不同沉淀方法的應(yīng)用
1直接沉淀法：除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質(zhì)
2分步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì)
3共沉淀法：除去一組某種性質(zhì)相似的離子，加入合適的沉淀劑
4氧化還原法：改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)便于分離除去
2、沉淀的溶解
(1)酸堿溶解法
(2)鹽溶解法
(3)生成配合物使沉淀溶解
(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解
3、沉淀的轉(zhuǎn)化
(1)方法：加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動(dòng)。
(2)實(shí)質(zhì)：生成溶解度更小的難溶物
教學(xué)過(guò)程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)
［新課引入］難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡作為一種動(dòng)態(tài)的平衡，我們可以通過(guò)改變條件，控制其進(jìn)行的方向，沉淀轉(zhuǎn)為溶液中的離子，或者溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀。本節(jié)課我們共同探究沉淀反應(yīng)的應(yīng)用。
［板書(shū)］二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用
［探究問(wèn)題］向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸會(huì)有什么現(xiàn)象？運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因
［講］加入相同離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)。
［問(wèn)］以上是存在溶解平衡時(shí)的情況，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢？
［探究問(wèn)題］如何處理工業(yè)廢水中的Fe3+？
［講］加入含OH－的溶液將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，OH－的溶液就是“沉淀劑”。還可以通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH值來(lái)使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀
［講］常見(jiàn)的方法是調(diào)節(jié)PH法和加沉淀劑法。如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)FeCl3，使其溶解于H2O，再加入氨水調(diào)節(jié)PH至7-8，可使Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。再如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子如Cu2＋、Hg2+等生成極難溶的硫化物CUS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。
［板書(shū)］1、沉淀的生成
（1）方法：A、調(diào)節(jié)PH法B、加沉淀劑法C、同離子效應(yīng)法D、氧化還原法
［講］1、沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去。如：沉淀Ag+，可用NaCl作沉淀劑，因?yàn)樗娜芙舛刃　Ｈ芤褐谐恋砦锏娜芙舛仍叫?，被沉淀離子沉淀越完全。如：被沉淀離子為Ca2+離子，可用生成CaCO3，CaSO4或CaC2O4形成沉淀出來(lái)，但這三種沉淀物中以CaC2O4的溶解度最小，因此，沉淀成CaC2C4的形式，Ca2+離子去除的最完全。
2、形成沉淀和沉淀完全的條件：由于難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時(shí)，有時(shí)還要考慮溶液的pH和溫度的調(diào)控。加入適當(dāng)過(guò)量沉淀劑，使沉淀完全，一般過(guò)量20%--50%。要注意沉淀劑的電離程度。如欲使Mg2+離子沉淀為Mg(OH)2，用NaOH做沉淀劑比用氨水的效果要好。
(4)控制溶液PH值，對(duì)于生成難溶氫氧化物或硫化物的反應(yīng)，必須控制溶液的PH值。
3、通過(guò)氧化還原反應(yīng)等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便分離出去
［思考與交流］P63,指導(dǎo)學(xué)生思考討論兩個(gè)問(wèn)題
1、如果要除去某溶液中的SO42―，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？為什么？
從溶解度角度考慮，應(yīng)選擇鋇鹽
［板書(shū)］（2）原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好
（3）意義：物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等
［講］生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜質(zhì)或提純物質(zhì)的重要方法之一，但不是唯一方法。
［板書(shū)］(4)不同沉淀方法的應(yīng)用
1直接沉淀法：除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質(zhì)
2分步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì)
3共沉淀法：除去一組某種性質(zhì)相似的離子，加入合適的沉淀劑
4氧化還原法：改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)便于分離除去
［隨堂練習(xí)］為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（D）
A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgO
［過(guò)］既然已經(jīng)存在沉淀，就存在沉淀溶解平衡。沉淀的溶解就要從沉淀向溶解方向移動(dòng)考慮。
［問(wèn)］結(jié)合以前的知識(shí)，如果想溶解碳酸鈣，可以用什么方法？為什么？
［板書(shū)］2、沉淀的溶解
(1)酸堿溶解法
［投影］CaCO3的溶解
［講］在上述反應(yīng)中，氣體CO2的生成和逸出使CaCO3溶解平衡體系中的CO32―濃度不斷減小，平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)。難溶電解質(zhì)FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2也可溶于強(qiáng)酸，其反應(yīng)如下：FeS+2H＋==Fe2＋+H2S；Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O；Cu(OH)2+2H＋==Cu2＋+2H2O
［過(guò)］除了酸之外，某些鹽溶液也可用來(lái)溶解沉淀。
［板書(shū)］(2)鹽溶解法
［投影實(shí)驗(yàn)3-3］
滴加試劑蒸餾水鹽酸氯化氨溶液
現(xiàn)象固體無(wú)明顯溶解現(xiàn)象迅速溶解逐漸溶解
［思考與交流］1、有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2、應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋上述發(fā)生的反應(yīng)。并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律
分析：對(duì)于難溶氫氧化物來(lái)說(shuō)，如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2……，加酸，由于形成弱電解質(zhì)水促使沉淀溶解。例如Mg(OH)2可溶于鹽酸，表示如下：
由于溶液中生成水，OH-離子濃度降低，使Mg(OH)2沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，從而促使Mg(OH)2沉淀溶解。
Mg(OH)2、Mn(OH)2等溶解度較大的氫氧化物還能溶于NH4Cl溶液中。表示為：
由于溶液中生成弱電解質(zhì)NH3H2O，使OH-離子濃度降低，Mn(OH)2沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，從而促使Mn(OH)2沉淀溶解。
［小結(jié)］上面兩個(gè)反應(yīng)中，Mg(OH)2在水中少量溶解、電離出的OH―分別與酸和鹽電離出的H＋、NH4＋作用，生成弱電解質(zhì)H2O和NH3H2O，它們的電離程度小，在水中比Mg(OH)2更難釋放出OH―，H2O和NH3H2O的生成使Mg(OH)2的溶解沉淀平衡向溶解方向移動(dòng)，直至完全溶解。
［過(guò)］除此之外，還有一些其他方法。例如，AgCl可溶于NH3H2O，銀氨溶液的配制過(guò)程其實(shí)質(zhì)都是生成配合物沉淀溶解
［板書(shū)］(3)生成配合物使沉淀溶解
(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解
［講］如有些金屬硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通過(guò)減少C(S2―)而達(dá)到沉淀溶解的目的。例如：3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+S+2NO+4H2O
［隨堂練習(xí)］試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)
1、FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。
2、CaCO3難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中。
3、分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量。
［過(guò)渡］當(dāng)向AgNO3和NaCl恰好完全反應(yīng)的平衡體系中加入I－，若再加入S2－，會(huì)看到什么現(xiàn)象？
［投影實(shí)驗(yàn)］向盛有10滴0.1mol/L的AgNO3溶液的試管中加0.1mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1mol/LKI溶液，觀察、記錄現(xiàn)象；再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，觀察并記錄現(xiàn)象
［思考］根據(jù)實(shí)驗(yàn)3-4的實(shí)驗(yàn)步驟，指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)。
［設(shè)問(wèn)］通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)阌^察到了什么現(xiàn)象？
［投影］
步驟AgCl和AgNO3溶液混合向所得固體混合物中滴加KI溶液向新得固體混合物中滴加Na2S溶液
現(xiàn)象又白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色
［演示實(shí)驗(yàn)3－5］根據(jù)實(shí)驗(yàn)3-4的實(shí)驗(yàn)步驟，指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)。
步驟向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液靜置
現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀變紅褐色紅褐色沉淀析出溶液褪至無(wú)色
［板書(shū)］3、沉淀的轉(zhuǎn)化
(1)方法：加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動(dòng)。
［講］沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)
［板書(shū)］(2)實(shí)質(zhì)：生成溶解度更小的難溶物
［總結(jié)］沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化本質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動(dòng)問(wèn)題，其基本依據(jù)主要有：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。③加入相同離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)。④加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動(dòng)。
［隨堂練習(xí)］
1、將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是_____→_____→_____。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是：_
2、己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)，CaCO3(s)Ca2+(aq)＋CO32－(aq)。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，為了除去有害氣體SO2變廢為寶，常常見(jiàn)粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。
（1）寫(xiě)山上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①SO2與CaCO3懸濁液反應(yīng)
②SO2與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)
（2）試說(shuō)明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由

學(xué)生回憶、討論

學(xué)生思考、討論、回答：可以加入含OH－的溶液將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

教學(xué)回顧：

高二化學(xué)沉淀溶解平衡002

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助高中教師能夠更輕松的上課教學(xué)。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫(xiě)呢？下面是小編精心為您整理的“高二化學(xué)沉淀溶解平衡002”，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

第四單元沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡（第一課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。
2、培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和邏輯推理能力。
【課前預(yù)習(xí)】
1、分析沉淀溶解平衡形成的過(guò)程及影響因素。
2、寫(xiě)出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。

【新課學(xué)習(xí)】板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素
【實(shí)驗(yàn)探究】
1、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí),我們?cè)鶕?jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物。那么，它們?cè)谒惺欠裢耆荒苋芙猓?/p>

2、請(qǐng)按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
（1）將少量AgCl(難溶于水）固體加入盛有一定量水的５０mL燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁o置一段時(shí)間。
（2）取上層清液２mL，加入試管中，逐滴加入Na2S溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

3、請(qǐng)分析產(chǎn)生以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。

3、從中得出什么結(jié)論？

【歸納整理]一、沉淀溶解平衡
1、概念：

2、特點(diǎn)：

【鞏固練習(xí)】：分別書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式和沉淀溶解平衡方程式
BaSO4

CaCO3

【交流與討論】根據(jù)化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，討論影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？
1、內(nèi)因（決定因素）：

討論：對(duì)于平衡AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)若改變條件，對(duì)其有何影響

2、外因：

板塊二、溶度積常數(shù)
【交流與討論】寫(xiě)出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。
【歸納整理】二、溶度積常數(shù)（簡(jiǎn)稱溶度積）
1、定義

２、表達(dá)式:

３、意義：

４、特點(diǎn)：
【當(dāng)堂鞏固】：
1、寫(xiě)出難溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達(dá)式。

2、將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液①水中②10mL0.1mol/LNaCl溶液③5mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，Ag+濃度大小順序是________________________

【交流與討論】5、溶度積的應(yīng)用：
a、已知溶度積求離子濃度：
例1：已知室溫下PbI2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度;在c(I-)=0.1mol/l的溶液中,Pb2+的濃度最大可達(dá)到多少?

b、已知溶度積求溶解度：
例２：已知298K時(shí)Mg(OH)2的Ksp=5.61×10－12，求其溶解度S（設(shè)溶液密度為1g/L）。
c、已知離子濃度求溶度積：
例3：已知298K時(shí)AgCl在水中溶解了1.92×10-3gL-1達(dá)飽和，計(jì)算其Ksp。

d、利用溶度積判斷離子共存：
例4：已知298K時(shí)，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol/L，
c(CO32-)=0.0001mol/L，此時(shí)Mg2+和CO32-能否共存？

6、離子積與溶度積規(guī)則

7、溶度積規(guī)則的應(yīng)用
a.判斷是否產(chǎn)生沉淀
例1.將5ml1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合時(shí)，有無(wú)磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？（已知該溫度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12）

例2：取5ml0.002molL-1BaCl2與等體積的0.02molL-1Na2SO4的混合，是否有沉淀產(chǎn)生?若有,計(jì)算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)1*10-5molL-1](該溫度下BaSO4的Ksp=1.1×10-10.）？

b.判斷沉淀是否完全溶解
例3.室溫下,將1.0g氯化銀中加入1000L水中,氯化銀是否完全溶解(25℃氯化銀Ksp=1.8x10-10)?

c.判斷沉淀是否能夠轉(zhuǎn)化
例4.室溫下,向10ml飽和氯化銀溶液中,加入10ml0.01mol/l的KI溶液,試通過(guò)計(jì)算回答能否生成碘化銀沉淀(25℃氯化銀Ksp=1.8x10-10,碘化銀Ksp=8.5x10-17)?

【課后反思】我的問(wèn)題和收獲

高二化學(xué)沉淀溶解平衡003

第四單元沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡（第二課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。
【新課學(xué)習(xí)】三、沉淀溶解平衡的應(yīng)用
版塊一、沉淀的生成
【交流與討論】沉淀生成的意義和條件是什么？
【歸納整理】1、意義：

2、條件：
【交流與討論】：
1.如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應(yīng)盡快用5.0％的硫酸鈉溶液給患者洗胃。
2.精制食鹽水時(shí)，可加入適量的氫氧化鈉溶液除去氯化鈉溶液中的鎂離子。

【交流與討論】：哪些方法可以使沉淀生成？
【歸納整理】3、沉淀生成的方法
a、加沉淀劑
b、調(diào)pH值
【例1】：將硫酸銅溶液的pH調(diào)節(jié)到3－4，就可以除去溶液中的鐵離子，為什么不形成氫氧化銅沉淀？（已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí),則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全。）

c、同離子效應(yīng)法
例如硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小。
版塊二、沉淀的轉(zhuǎn)化
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）取一支試管，向其中滴加2mlAgNO3溶液,然后向其中逐滴加入NaCl溶液。

（2）向?qū)嶒?yàn)（1）中的試管中滴加KI溶液。

（3）向?qū)嶒?yàn)（2）中的試管中滴加Na2S溶液。

【歸納整理】
1、沉淀轉(zhuǎn)化的條件

2、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)

【例2】：重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料:BaSO4不溶于酸，但可以用飽和Na2CO3溶液處理轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3(25℃BaSO4的Ksp=1.1x10-10，BaCO3的Ksp=2.6x10-9)

【交流與討論】：P85
版塊三、沉淀的溶解
【自主學(xué)習(xí)】：P83【拓展視野】
①.牙齒的主要成份是什么？
②.為什么吃糖會(huì)引起齲齒？

③.為什么使用含氟牙膏可以降低齲齒的發(fā)生率，使牙齒更健康？

【歸納整理】
1、沉淀溶解的實(shí)質(zhì)

2、沉淀溶解的條件

3、沉淀溶解的方法

【課堂反饋】
1、請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)平衡的特征分析下列說(shuō)法是否正確：
⑴當(dāng)沉淀溶解達(dá)到最大程度時(shí)，沉淀溶解過(guò)程及離子結(jié)合成沉淀的過(guò)程不再發(fā)生變化。

⑵當(dāng)沉淀溶解平衡建立時(shí)，溶液中離子的濃度不再發(fā)生變化。

⑶將相同質(zhì)量的AgCl（過(guò)量）分別溶于少量水和鹽酸中，則水中銀離子的濃度小于鹽酸中銀離子的濃度。

2.已知AgI的Ksp=8.5×10-17，AgCl的Ksp=1.8×10-10。在含有0.01mol/LNaI和0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？?jī)煞N沉淀能否有效地分離？試通過(guò)計(jì)算加以說(shuō)明。
【課后反思】我的問(wèn)題和收獲