小學(xué)語(yǔ)文微課教案
發(fā)表時(shí)間：2020-10-21共價(jià)鍵。
教學(xué)時(shí)間第十九周6月23日本模塊第15課時(shí)
教學(xué)
課題專題[專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)
單元第三單元共價(jià)鍵原子晶體
節(jié)題第一課時(shí)共價(jià)鍵的形成、類型
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、知道共價(jià)鍵的形成原因、本質(zhì)、特征。
2、知道極性鍵和非極性鍵的涵義、形成原理
3、知道共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵形成的原理及強(qiáng)度大小
4、理解配位鍵的形成、表示方式。
過程與方法進(jìn)一步學(xué)習(xí)微觀的知識(shí)，提高分析問題和解決問題的能力和聯(lián)想比較思維能力。
情感態(tài)度
與價(jià)值觀通過學(xué)習(xí)共價(jià)鍵的形成，體會(huì)化學(xué)在生活中的應(yīng)用，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；
教學(xué)重點(diǎn)共價(jià)鍵的形成原因、本質(zhì)、特征
教學(xué)難點(diǎn)共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵形成的原理及強(qiáng)度大
教學(xué)方法探究講練結(jié)合
教學(xué)準(zhǔn)備
教
學(xué)
過
程
教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)
[基礎(chǔ)知識(shí)]
1．用電子式表示氯氣分子、水分子的形成過程
2．s軌道、p原子軌道按重疊方式成鍵類型可分為和鍵
[知識(shí)要點(diǎn)]
一、共價(jià)鍵
1．共價(jià)鍵的形成：共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)所形成的的化學(xué)鍵。
2．共價(jià)鍵的特點(diǎn)
①具有飽和性：形成的共價(jià)鍵數(shù)=未成對(duì)電子數(shù)
②具有方向性
3．用電子式表示共價(jià)鍵的形成
4．共價(jià)鍵的分類
（1）按成鍵方式分
（2）按鍵的極性分
（3）按兩原子間的共用電子對(duì)的數(shù)目分
練習(xí)
P42
以水為例
教
學(xué)
過
程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)
4．一種特殊的共價(jià)鍵--配位鍵
（1）定義：一個(gè)原子單方面提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子共用而形成共價(jià)鍵。
（2）成鍵要求：一個(gè)原子提供孤對(duì)電子，另一個(gè)原子有空軌道，兩者形成配位鍵
（3）配位鍵的存在
【典型例題】
1．結(jié)合Cl2的形成，說明共價(jià)鍵的形成條件，以及共價(jià)鍵為什么具有方向性和飽和性？
2．試分析右圖分子中共價(jià)鍵的類型
3．已知BeCl2是共價(jià)化合物，在一定條件下分別以單分子、雙分子和多聚體形式存在。試用結(jié)構(gòu)式表示BeCl2的上述存在形式，并用箭頭指出其中的配位鍵
【課堂練習(xí)】
下列物質(zhì)中不屬于共價(jià)化合物的是
A.苛性鈉B.碘單質(zhì)C.酒精D.葡萄糖
2．下列分子的電子式書寫正確的是（）
A．氨B．四氯化碳
C．氮D．二氧化碳
3．某元素基態(tài)原子的最外層電子排布為ns1，當(dāng)它跟鹵素結(jié)合時(shí)可形成的化學(xué)鍵
A．一定是共價(jià)鍵
B．一定是離子鍵
C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵
D．一定是極性共價(jià)鍵
4．下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中不正確的是（）
A．由不同元素原子形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵
B．由同種元素的兩個(gè)原子形成的雙原子分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵
C．單質(zhì)分子中不可能含有極性鍵
D．當(dāng)O原子與F原子形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)偏向O原子
氯化鋁jAb88.cOm
教
學(xué)
過
程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)
一方
5．下列說法中正確的是（）
A．烯中C＝C的鍵能是乙烷中C－C的鍵能的2倍
B．氮?dú)夥肿又泻?個(gè)s鍵和2個(gè)p鍵
C．N－O鍵的極性比C－O鍵的極性大
D．NH4＋中4個(gè)N－H鍵的鍵能不相同
6．下列說法正確的是（）
A．同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵一定是非極性鍵
B．兩成鍵原子吸引電子能力差別越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)
C．在乙烯分子中碳原子與碳原子之間形成的s鍵比p鍵牢固
D．C原子與F原子共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)偏向C原子
7．下列說法正確的是（）
A．H－H鍵無方向性
B．基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，所以最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵
C．1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和性所決定的
D．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價(jià)鍵都具有方向性
8．下列分子中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是
A．C2H2B．CO2C．H2O2D．P4
9．下列分子中僅含有s鍵不含有p鍵的是
A．CH3CH3B．N2 C．C2H2 D．Cl2
練習(xí)
A
板書計(jì)劃一、共價(jià)鍵
1．共價(jià)鍵的特點(diǎn)
①具有飽和性：形成的共價(jià)鍵數(shù)=未成對(duì)電子數(shù)②具有方向性
相關(guān)閱讀
高二化學(xué)共價(jià)鍵的形成與類型011
第三單元共價(jià)鍵原子晶體
共價(jià)鍵的形成與類型（第一課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.通過對(duì)H2的形成過程的分析，使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對(duì)電子配對(duì)法的理解，能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)。
2.通過分析N、O、F原子的電子排布和軌道表示式，使學(xué)生理解共價(jià)鍵的飽和性和方向性。
3.通過兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值，使學(xué)生能正確判斷非極性鍵和極性鍵。
4.通過NH3與H+形成NH4+的過程的分析，使學(xué)生了解配位鍵的成鍵特點(diǎn)。
【課前預(yù)習(xí)】
一、共價(jià)鍵
1、定義：
2、成鍵微粒：3、成鍵本質(zhì)：
4、成鍵原因：
5、成鍵條件：
6、存在范圍：
7、影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的主要因素：
8、共價(jià)鍵的表示方法：
a、電子式，如H2HClH2ONH3CH4
b、結(jié)構(gòu)式，如H2N2CO2
板塊一、共價(jià)鍵的形成
【問題探究1】?jī)蓚€(gè)成鍵原子為什么能通過共用電子對(duì)相結(jié)合呢？
【思考與交流1】是否所有的非金屬單質(zhì)中都存在共價(jià)鍵？
【思考與交流2】2個(gè)氫原子一定能形成氫分子嗎？
【觀察與思考】?jī)蓚€(gè)核外電子自旋方向相反和相同的氫原子靠近時(shí)的能量變化。
【思考與交流3】未成對(duì)電子是怎樣形成共用電子對(duì)的？形成時(shí)有何要求？
【歸納整理一】
1、共價(jià)鍵的形成條件：
A、兩原子電負(fù)性或。
B、一般成鍵原子有電子。
C、成鍵原子的原子軌道在空間。
2、共價(jià)鍵的本質(zhì)：成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生，自旋方向的電子形成，兩原子核間的電子密度，體系的能量。
【問題探究2】根據(jù)H2分子的形成過程，討論F2分子和HF分子是怎么形成的?
【問題探究3】金屬鍵、離子鍵不具有飽和性和方向性，共價(jià)鍵是否也沒有飽和性和方向性?
閱讀教材P40，解釋為什么N、O、F原子與氫原子形成的簡(jiǎn)單化合物分別為NH3、H2O和HF。
【歸納整理二】共價(jià)鍵的特點(diǎn)
共價(jià)鍵具有和。
1、
2、
①──
②──
【拓展視野】共價(jià)鍵理論的發(fā)展
板塊二、共價(jià)鍵的類型
【問題與探究1】氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)你寫出氮分子的電子式和結(jié)構(gòu)式，并分析氮分子中氮原子的軌道是如何重疊形成化學(xué)鍵的?
【歸納整理一】共價(jià)鍵的類型：
1、σ鍵：
2、π鍵：
【課堂鞏固】1、σ鍵的常見類型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,請(qǐng)指出下列分子σ鍵所屬類型:
A、HBrB、NH3C、F2D、H2
2、已知π鍵可吸收紫外線，含π鍵物質(zhì)可做護(hù)膚品。請(qǐng)問下列物質(zhì)中哪些是含有π鍵的分子（）
A.COB.CH4C.CO2D.C2H2
【問題與探究2】乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？（根據(jù)乙烷、乙烯、乙炔的模型圖完成填空。）
乙烷：個(gè)σ鍵乙烯：個(gè)σ鍵個(gè)π鍵乙炔：個(gè)σ鍵個(gè)π鍵
【問題與探究3】請(qǐng)寫出乙烯、乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴發(fā)生的加成反應(yīng)中，乙烯、乙炔分子斷裂什么類型的共價(jià)鍵？
結(jié)論：
【歸納整理二】σ鍵和π鍵的比較
σ鍵π鍵
成鍵方向
電子云形狀
牢固程度
成鍵判斷規(guī)律共價(jià)單鍵是鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是鍵，另一個(gè)是鍵，共價(jià)叁鍵中一個(gè)是鍵，另兩個(gè)為鍵。
【拓展視野】苯分子中的共價(jià)鍵。
【問題與探究4】根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，你知道F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵有什么不同嗎？
根據(jù)元素電負(fù)性的強(qiáng)弱，你能判斷F2和HF分子中共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移嗎？
【歸納整理三】極性鍵和非極性鍵
1、非極性鍵：兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力（電負(fù)性），共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵。
2、極性鍵：兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力（電負(fù)性），共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵。
3、一般情況下，同種元素的原子之間形成共價(jià)鍵，不同種元素的原子之間形成共價(jià)鍵。
4、在極性共價(jià)鍵中，成鍵原子吸引電子能力的差別越大，共用電子對(duì)的偏移程度，共價(jià)鍵的極性。
【交流與討論】1、請(qǐng)指出下列分子中存在的共價(jià)鍵中，哪些是極性鍵，哪些是非極性鍵。
Cl2HClCON2H2OH2
極性鍵：
非極性鍵：
2、查閱有關(guān)元素的電負(fù)性數(shù)值，將C-H、N-H、O-H和F-H鍵按鍵的極性由強(qiáng)到弱排列。
【問題與探究5】在水溶液中，NH3能與H+結(jié)合生成NH4+，請(qǐng)用電子式表示N和H形成NH3的過程，討論NH3與H+是如何形成NH4+的。
【歸納整理四】配位鍵
由一個(gè)原子提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子對(duì)的原子形成共價(jià)鍵，這樣的共價(jià)鍵成為配位鍵。
如NH4+的結(jié)構(gòu)式可表示為：。
【課時(shí)訓(xùn)練】1、下列說法正確的是（）
A、有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物 D、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵
2、相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)自旋方向相反的H原子相互逐漸接近,在這一過程中體系能量將（）
A、先變大后變小B、先變小后變大C、逐漸變小D、逐漸增大
3、下列不屬于共價(jià)鍵的成鍵因素的是（?。?br>
Ａ、共用電子對(duì)在兩核間高頻率出現(xiàn)Ｂ、共用的電子必須配對(duì)
Ｃ、成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定Ｄ、兩原子核體積大小要適中
４、下列微粒中原子最外層電子數(shù)均為8的是()
A、PCl5B、NO2C、NF3D、CO2E、BF3
５、寫出下列物質(zhì)的電子式
（1）Br2（2）CO2（3）PH3（4）NaH(5)Na2O2
6、下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）
A、光氣（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙(XeF2)D、三氟化硼
7、據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性而被稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不完全清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N原子排列成“V”字形。如果“N5”分子中的5個(gè)N原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含2個(gè)“N≡N”叁鍵，則“N5”分子碎片所帶的電荷是（）
A、1+B、2-C、1-D、2+
6、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全不同的是()
A、KI和HNO3B、H2S和NH3C、CaF2和NaClD、H2O和Na2O
7、下列物質(zhì)的表示方法正確的是（）
A、CO2電子式B、HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O
C、乙烯的空間構(gòu)型為平面正方形D、Ne的電子式為
8、關(guān)于乙醇分子的說法正確的是（）
A、分子中共含有8個(gè)極性鍵B、分子中不含非極性鍵
C、分子中只含σ鍵D、分子中含有1個(gè)π鍵
9、下列分子中含有非極性鍵的是共價(jià)化合物是（）
A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3
10、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，還有配位鍵的是（）
A、NaOHB、Na2O2C、NH4ClD、NH3H2O
11、日常生活用的防曬霜，如氨基苯甲酸、羥基丙酮等，之所以它們能防曬是因?yàn)椋ǎ?br>
A、它們是有機(jī)物，涂用后形成一層“保護(hù)層”。B、它們揮發(fā)時(shí)吸熱，降低皮膚溫度。
C、它們含有π鍵，能夠有效吸收紫外線。D、它們能與皮膚形成一層“隔熱層”，阻礙照射。
高二化學(xué)共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱010
第三單元共價(jià)鍵原子晶體
共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱（第二課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)等鍵參數(shù)的概念
2、能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長(zhǎng)說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)
3、掌握鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算
【問題與探究一】實(shí)驗(yàn)表明，氣態(tài)氫原子形成1molH2要釋放出436kJ的能量。如果要使1molH2分解為2molH原子，你認(rèn)為是吸收能量還是放出能量？
【歸納整理】一、鍵能
1、定義：
2、單位：
3、結(jié)論：(1)原子間形成共價(jià)鍵,原子軌道發(fā)生。原子軌道程度，共價(jià)鍵的鍵能，兩原子核的平均間距—鍵長(zhǎng)。
（2）一般說來：結(jié)構(gòu)相似的分子，其共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，共價(jià)鍵的鍵能，分子越。
【觀察與思考】見P45表3-5，比較氯化氫和碘化氫的穩(wěn)定性，并解釋原因。
【問題與探究二】已知：H—H：鍵能為436kJ/mol,Cl—Cl鍵能為243kJ/mol,H—Cl鍵能為431kJ/mol。通過計(jì)算確定反應(yīng)：H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱。
【結(jié)論】拆開化學(xué)鍵要能量，形成化學(xué)鍵會(huì)能量。
如果：反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和，則此反應(yīng)為反應(yīng)。反之，反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和，則為反應(yīng)。
∴△H總=
【問題解決】根據(jù)書P45表3-5的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)中的能量變化△H。
（1）N2（g）+3H2(g)==2NH3(g)
(2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)
【課堂鞏固】1、下列單質(zhì)分子中，鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)，鍵能最小的是（）
A、H2B、Cl2C、Br2D、I2
2、估計(jì)下列鍵能最大的是（）
A、C-BrB、Si-BrC、Ge-BrD、Sn-Br
3、下列說法正確的是（）
A、鍵能越大，表示該分子越容易分解B、共價(jià)鍵都具有方向性
C、水分子表示為H-O-H，鍵角為180℃
D、H-Cl的鍵能為431.8kJ.mol-1,H-Br的鍵能為366kJ.mol-1,這可以說明HCl分子比HBr分子穩(wěn)定。
4、已知為吸熱反應(yīng)，△H=180kJ/mol,其中N≡N，O＝O鍵的鍵能分別是946kJ/mol、498kJ/mol,則NO中化學(xué)鍵的鍵能為（）
A、1264kJ/molB、632kJ/molC、316kJ/molD、1624kJ/mol
5、氰氣的化學(xué)式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（）
A、在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)B、分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C-C鍵的鍵長(zhǎng)
C、分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵D、不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
【課時(shí)訓(xùn)練】
1．下列敘述中的距離屬于鍵長(zhǎng)的是?。ǎ?br>
A．氨分子中的兩個(gè)氫原子之間的距離B．氯分子中的兩個(gè)氯原子之間的距離
C．金剛石晶體中兩個(gè)相鄰的碳原子核之間的距離
D．氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子之間的距離
2．下列共價(jià)鍵的鍵能按由小到大排列的是（）
A．N—ClN—BrN—FB．H—ClH—SH—P
C．Se—HS—HO—HD．C—HN—HO—H
3．下列分子中，只有σ鍵而沒有π鍵的是：（）
A、CH4B、CH3CH3C、CH2=CH2D、CH≡CH
4．（06年高考上海）下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（）
A．HClB．Na2O2C.C2H2D.CH4
5．對(duì)δ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（）
A．δ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵
B．S—Sδ鍵與S—Pδ鍵的對(duì)稱性相同
C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)δ鍵
D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同
6．有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：
（1）A、B、C、D的元素名稱分別為、、、。
（2）AD4分子其中含有的σ鍵類型為（選填“s-sσ鍵”、“s-pσ鍵”或“p-pσ鍵”）。
（3）D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為，B2C2的電子式為，屬（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。
7．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol化學(xué)鍵（或其逆過程）時(shí)釋放（或吸收）的能量?，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P－P：198；P－O：360；O＝O：498；P＝O：585。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱。
P4（白磷）＋5O2＝P4O10已知P4（白磷）和P4O10分子的結(jié)構(gòu)式分別為：
2.1共價(jià)鍵第2課時(shí)鍵參數(shù)等電子體學(xué)案（人教版選修3）
一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助高中教師能夠更輕松的上課教學(xué)。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？下面是小編幫大家編輯的《2.1共價(jià)鍵第2課時(shí)鍵參數(shù)等電子體學(xué)案（人教版選修3）》，僅供參考，歡迎大家閱讀。
2.1共價(jià)鍵第2課時(shí)鍵參數(shù)等電子體學(xué)案（人教版選修3）
[目標(biāo)要求] 1.掌握鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角的概念。2.會(huì)用鍵參數(shù)說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。3.知道等電子體、等電子原理的含義。
一、鍵參數(shù)
1．鍵能
(1)定義：鍵能是指____________形成________mol化學(xué)鍵釋放的________能量。
(2)鍵能與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系：化學(xué)鍵的鍵能越大，化學(xué)鍵________，越不容易______________。
2．鍵長(zhǎng)
(1)定義：鍵長(zhǎng)是指形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的________，因此____________決定化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)，____________越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短。
(2)鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能________，這表明共價(jià)鍵____________，反之亦然。
3．鍵角
定義：是指________________________。在多原子分子中鍵角是一定的，這表明共價(jià)鍵具有________性，因此鍵角決定著共價(jià)分子的__________。
二、等電子原理
1．等電子原理是指__________相同、________________相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)(主要是物理性質(zhì))是________的。
2．僅第二周期元素組成的共價(jià)分子中，為等電子體的是：____________、
________________。
1．下列說法中正確的是()
A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定
B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越穩(wěn)定
C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定
D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能
2．根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷CC的鍵能與鍵能的關(guān)系是()
A．雙鍵的鍵能等于單鍵的鍵能的2倍
B．雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能的2倍
C．雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍
D．無法確定
3．下列說法正確的是()
A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
B．共價(jià)鍵都具有方向性
C．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)
D．H—Cl的鍵能為431.8kJmol－1，H—Br的鍵能為366kJmol－1，這可以說明HCl比HBr分子穩(wěn)定
4．已知H—H鍵能為436kJmol－1，H—N鍵能為391kJmol－1，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H22NH3,1molN2與足量H2反應(yīng)放出的熱量為92.4kJmol－1，則N≡N鍵的鍵能是()
A．431kJmol－1B．945.6kJmol－1
C．649kJmol－1D．896kJmol－1
5．依據(jù)等電子體原理在下表中填出相應(yīng)的化學(xué)式。
CH4CO2－3
C2O2－4
NH＋4
N2H2＋6
NO＋2
N2
參考答案
基礎(chǔ)落實(shí)
一、
1．(1)氣態(tài)基態(tài)原子 1 最低 (2)越穩(wěn)定 被打斷或斷裂
2．(1)核間距 原子半徑 原子半徑 (2)越大 越穩(wěn)定
3．兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角 方向 空間構(gòu)型
二、
1．原子總數(shù) 價(jià)電子總數(shù) 相近
2．N2和CO CO2和N2O
課堂練習(xí)
1．A [在雙原子分子中沒有鍵角，故C項(xiàng)錯(cuò)；當(dāng)其鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短時(shí)，分子越穩(wěn)定，故A項(xiàng)對(duì)，B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)中σ鍵的重疊程度要大于π鍵的，故σ鍵的鍵能要大于π鍵的鍵能。]
2．C [由于π鍵的鍵能比σ鍵鍵能小，因此雙鍵中有一個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵，所以雙鍵的鍵能小于單鍵鍵能的2倍。]
3．D [鍵能越大，分子越穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)，D項(xiàng)正確；H—H鍵沒有方向性，B項(xiàng)錯(cuò)；形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫鍵長(zhǎng)，C項(xiàng)錯(cuò)。]
4．B [本題與熱化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)，N≡N、H—H的斷裂需要吸收能量，而N—H的形成需要放出能量，根據(jù)能量守恒可得如下關(guān)系式：Q＋436kJmol－1×3－391kJmol－1×6＝－92.4kJmol－1，解得Q＝945.6kJmol－1。]
5．(從左到右)C2H6 NO－3 CO2 N2O4 CO
解析 通過對(duì)CH4和NH＋4的比較可知，由于C的原子序數(shù)比N的原子序數(shù)小1，所以C原子的電子數(shù)與N＋的電子數(shù)相等，因此只要C、N原子數(shù)相等且其他元素種類和原子總數(shù)相同即符合題意，不要忘了所帶的電荷數(shù)。如N2H2＋6和C2H6。
化學(xué)鍵教案
一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，減輕高中教師們?cè)诮虒W(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“化學(xué)鍵教案”，歡迎您參考，希望對(duì)您有所助益！
第四節(jié)化學(xué)鍵●教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生理解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成。
2.使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
3.通過離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。
●教學(xué)重點(diǎn)
1.離子鍵、共價(jià)鍵
2.用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物及其形成過程
●教學(xué)難點(diǎn)
化學(xué)鍵概念、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
●課時(shí)安排
2課時(shí)
●教學(xué)方法
啟發(fā)、誘導(dǎo)、擬人、講述、練習(xí)、比較
●教學(xué)用具
投影儀、電腦；
盛有氯氣的集氣瓶、金屬鈉、小刀、濾紙、鑷子、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴。
●教學(xué)過程
第一課時(shí)
［引言］從前面所學(xué)知識(shí)我們知道，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于該元素的原子結(jié)構(gòu)。而化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任意兩個(gè)或多個(gè)原子相遇都能形成新物質(zhì)的分子或物質(zhì)呢?
［生］不是!
［師］試舉例說明。
［生甲］如氫原子和氟原子在常溫下相遇能形成氟化氫分子，而氫原子和氦原子在同一條件下就不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
［生乙］如金屬都是由原子組成的，金戒指和銀耳環(huán)放在一起無變化，把金器和鐵器放一塊也不會(huì)有新的物質(zhì)生成。
［生丙］稀有氣體也是由原子直接構(gòu)成的，它們和其他物質(zhì)的原子相遇時(shí)，很難起反應(yīng)，因此常用作保護(hù)氣。
［生丁］要是任意原子相遇都能重新組合成新物質(zhì)的話，這世界簡(jiǎn)直就無法想象!
……
［師］大家回答得很好!以上例子說明，原子和原子相遇時(shí)，有的能進(jìn)行組合，有的不能，這說明在能組合的原子和原子之間，一定有某種作用力存在，才能使原子和原子相互結(jié)合成新的分子和新的物質(zhì)。而原子和原子組合時(shí)，相鄰的原子之間所存在的強(qiáng)烈的相互作用，我們又稱其為化學(xué)鍵，這也是我們本節(jié)課所要講的內(nèi)容。
［板書］第四節(jié)化學(xué)鍵(第一課時(shí))
［師］根據(jù)原子和原子相互作用的實(shí)質(zhì)不同，我們可以把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等不同的類型。首先我們來學(xué)習(xí)離子鍵。
［板書］一、離子鍵
［師］要知道什么是離子鍵，還須從我們初中學(xué)過的離子化合物說起。
［問］什么是離子化合物?舉例說明。
［生］由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物，就是離子化合物。如氯化鈉、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋅、氫氧化鈉等。
［師］一點(diǎn)不錯(cuò)!下面，我們就親自制備一種離子化合物——氯化鈉來進(jìn)行分析。
［演示實(shí)驗(yàn)5—4］鈉在氯氣中燃燒。
［請(qǐng)一位同學(xué)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象］
［生］鈉在加熱的情況下融成一個(gè)小球，當(dāng)把盛有黃綠色氣體的集氣瓶扣于預(yù)熱過的鈉上方時(shí)，鈉劇烈燃燒，瓶中出現(xiàn)大量白煙，原來的黃綠色逐漸消失!
［師］瓶中出現(xiàn)的白煙是什么呢?
［生］氯化鈉的固體小顆粒。
［師］請(qǐng)大家寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
［學(xué)生活動(dòng)］
［教師板書］2Na+Cl2２ＮａＣｌ
［師］從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新物質(zhì)氯化鈉。如若從微觀的角度，又應(yīng)該怎樣理解上述反應(yīng)呢?
［生］在上述條件下，氯氣分子先被破壞成氯原子，氯原子和鈉原子重新組合，生成了氯化鈉分子。
［師］那么，氯原子和鈉原子又是通過什么方式組合的呢？亦即它們之間存在怎樣的一種作用呢？
要想知道究竟，我們必須從氯原子和鈉原子的原子結(jié)構(gòu)上著手分析。
請(qǐng)大家回憶以往學(xué)過的知識(shí)，回答：原子在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，都有使自己的結(jié)構(gòu)變成什么樣的結(jié)構(gòu)的傾向?
［生］8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向，當(dāng)K層為最外層時(shí)為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
［師］請(qǐng)大家根據(jù)已有知識(shí)來填寫課本P112頁(yè)表5—14。
［投影展示］
表5—14氯化鈉的形成
注：表中畫“▲”的空格為所要填寫內(nèi)容。
［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視］
［請(qǐng)一個(gè)同學(xué)把結(jié)果寫在投影膠片上，并指正出現(xiàn)的錯(cuò)誤］
［講述］從原子結(jié)構(gòu)分析氯化鈉的形成過程，我們可以看出在鈉跟氯氣反應(yīng)時(shí)，由于鈉元素的金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易失掉一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯元素的非金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中氯原子易得一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時(shí)，鈉原子的最外電子層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子。這兩種帶有相反電荷的離子通過靜電作用，形成了穩(wěn)定的化合物。我們把陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物時(shí)的這種靜電作用，叫做離子鍵。
［板書］使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。
［問題探究］以NaCl和MgCl2為例說明,為什么在離子化合物中陰陽(yáng)離子的比例不同?
［學(xué)生甲］這是由形成離子化合物的各原子的最外層電子決定的。
［學(xué)生乙］鈉原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需失去1個(gè)電子，而鎂原子需失去2個(gè)電子，才能成為穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)——鎂離子。
［師］很好。請(qǐng)大家看下列演示：
［電腦演示］畫面上出現(xiàn)一個(gè)插有紅旗的目的地，內(nèi)注明“穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，附言是“攜8個(gè)蘋果者方可進(jìn)來!”目的地外面，有兩個(gè)小精靈，各拿一個(gè)放蘋果的盤子，代表鈉原子的小精靈的盤子里放有9個(gè)蘋果(其中的1個(gè)顏色區(qū)別于另外8個(gè))；代表氯原子的小精靈盤子里放有7個(gè)蘋果。由于不符合進(jìn)入目的地的條件，在外面急得團(tuán)團(tuán)亂轉(zhuǎn)，當(dāng)他們不期而遇時(shí)，眼里都放出了光彩，鈉原子小精靈從自己的盤子里拿出那個(gè)多余的蘋果，遞給氯原子小精靈。氯原子小精靈高興地說：“謝謝你?！边@時(shí)，代表鈉原子的小精靈頭上多了一頂標(biāo)有“+”的帽子，而代表氯原子的小精靈頭上多了一頂標(biāo)有“－”的帽子。后他們調(diào)皮地頭碰著頭并異口同聲地說：“我們一起飛吧!”
隨后，他們一起飛向了目的地——穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
［師］畫面上的兩個(gè)小精靈，互相都誠(chéng)心誠(chéng)意地幫助了對(duì)方，這促使他倆成了好朋友，而他們?cè)诒舜诵枰獣r(shí)所建立的這種友誼也是比較牢固的，一般情況下不易被破壞。離子鍵所表示的就是這種友誼，通過離子鍵所形成的化合物，一般情況下都很穩(wěn)定。如我們?nèi)粘Ｉ钪杏玫氖雏}——氯化鈉，在通常情況下以晶體形式存在很難變質(zhì)!
［師］氯離子和鈉離子通過離子鍵形成了離子化合物——氯化鈉。剛才大家回答鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，有同學(xué)說，鈉和氯氣反應(yīng)生成的氯化鈉是分子，那么，氯化鈉晶體到底是不是由氯化鈉分子構(gòu)成的呢?請(qǐng)大家參考課本P114頁(yè)的資料回答。
［學(xué)生閱讀資料后回答］
［生］氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子，只有在蒸氣狀態(tài)時(shí)，才有氯化鈉分子。
［師］說得對(duì)!大家看，這就是氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)：
［電腦展示］氯化鈉晶體的立體動(dòng)畫，使其旋轉(zhuǎn)，讓學(xué)生從各個(gè)方向清晰地觀察立方體，并選中其中的一個(gè)Cl－或Na＋，讓其周圍的陽(yáng)離子或陰離子圖標(biāo)閃爍。
［師］在NaCl晶體中，每個(gè)Na+同時(shí)吸引著6個(gè)Cl－，每個(gè)Cl－也同時(shí)吸引著6個(gè)Na+，Na+和Cl－以離子鍵相結(jié)合，構(gòu)成晶體的粒子是離子，不存在單個(gè)的NaCl分子，晶體里陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1∶1。所以，NaCl是表示離子晶體中離子個(gè)數(shù)比的化學(xué)式，而不是表示分子組成的分子式。
［過渡］由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的方便，我們引進(jìn)了只表示元素原子最外層電子的這么一種式子——電子式。
［板書］二、電子式
［講述］在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。
如Na、Mg、Cl、O的電子式我們可分別表示為：
［師］這樣，我們就可以很方便地用電子式來表示出離子化合物氯化鈉的形成過程。
［板書］
［講述］上述式子中的“+”表示“相遇”；“”表示電子轉(zhuǎn)移的方向；“”表示原子相遇將形成什么；“”即為氯化鈉的電子式。在電子式里面，陽(yáng)離子的電子式與其離子符號(hào)相同。如鈉離子、鎂離子的電子式分別為：
［板書］Na＋Mg２＋
［講述］陰離子的電子式要在元素符號(hào)周圍標(biāo)出其最外層的8個(gè)電子，并用方括號(hào)括起來，同時(shí)在方括號(hào)的右上角標(biāo)明該離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。如Cl－，Ｓ2－的電子式分別為：
［師］請(qǐng)大家用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過程。
［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并把書寫過程中出現(xiàn)的各種錯(cuò)誤讓學(xué)生展示于黑板上，進(jìn)行講解］
易出現(xiàn)的錯(cuò)誤為：
3.
［師］1的錯(cuò)誤是MgCl2的電子式中，兩個(gè)氯離子要單個(gè)地一一寫出，而不能合并；
2的錯(cuò)誤是出現(xiàn)了“===”用電子式表示化合物的形成過程，要用“”表示由什么形成什么，而不能用“===”；
3的錯(cuò)誤是離子未標(biāo)明所帶電荷數(shù)。
上述1、2的式子中均沒有表示出電子轉(zhuǎn)移的方向。在實(shí)際書寫時(shí)，可以省略。
綜上所述，用電子式表示化合物的形成過程，相同的幾個(gè)原子可以單個(gè)一一寫出，也可以合并起來用系數(shù)表示其個(gè)數(shù)，如1、2式中氯原子的表示方法；相同的離子要單個(gè)地一一寫出，一般不合并，如氯化鎂中兩個(gè)氯離子的表示方法；另外，由原子形成化合物時(shí)要用“”表示，而不用“===”。因此，氯化鎂的形成過程可用電子式正確地表示如下：
［板書］
［師］請(qǐng)大家用電子式表示離子化合物Na2Ｏ的形成過程。
［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并及時(shí)指正錯(cuò)誤］
［把正確的答案寫于黑板上］
［板書］
［師］請(qǐng)大家總結(jié)用電子式表示粒子及用電子式表示化合物的形成過程時(shí)應(yīng)注意的問題。
［學(xué)生總結(jié)，教師板書］
1.離子須標(biāo)明電荷數(shù)；
2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；
3.陰離子要用方括號(hào)括起；
4.不能把“”寫成“===”；
5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))；
［練習(xí)］用電子式表示離子化合物
MgBr2K2Ｏ
［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視；多數(shù)學(xué)生會(huì)寫成MgBr2和K2Ｏ的形成過程］
［師］用電子式表示離子化合物與用電子式表示離子化合物的形成過程不是一回事兒，不能混淆。溴化鎂的電子式應(yīng)寫為：
［師］后者為用電子式表示MgBr2的形成過程。
［投影練習(xí)］
1.下列粒子的電子式錯(cuò)誤的是
2.下列化合物電子式書寫正確的是
答案：1.B2.D
［過渡］要寫出離子化合物的電子式或用電子式表示其形成過程，我們首先須知道其是否能形成離子鍵，那么，哪些元素之間能形成離子鍵?并進(jìn)而得到離子化合物呢?
［師］活潑金屬與活潑的非金屬化合時(shí)，都能形成離子鍵，從而形成離子化合物。元素周期表中ⅠＡ族、ⅡA族的活潑金屬與ⅥＡ族、ⅦＡ族的活潑非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。另外，強(qiáng)堿及大多數(shù)的鹽中也都含有離子鍵。
含有離子鍵的化合物必定是離子化合物。
［投影練習(xí)］
下列不是離子化合物的是
A.H2OB.CaI2
C.KOHD.NaNO3
答案：A
［小結(jié)］本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵中的離子鍵及電子式的有關(guān)知識(shí)。知道離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用，電子式不僅可以用來表示原子、離子，還可以用來表示物質(zhì)及物質(zhì)的形成過程。
［布置作業(yè)］課本習(xí)題一、1；三、1
課后思考題：想一想，為什么NaCl中Nａ原子與Cl原子的個(gè)數(shù)比為1∶１，而Na2Ｏ中Na原子與O原子的個(gè)數(shù)比卻是２∶１?
［因?yàn)槿魏卧氐脑釉谙嗷プ饔脮r(shí)，都有使自己的最外層電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向，Na原子與Cl原子相遇時(shí)，一個(gè)Na失1個(gè)電子，1個(gè)Cl得1個(gè)電子恰好都成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故它們的原子個(gè)數(shù)比為1∶1；當(dāng)Na原子與O原子相遇時(shí)，因O原子最外層有6個(gè)電子，要形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需兩個(gè)Na原子各提供一個(gè)電子，故Na2O中Na原子與O原子的個(gè)數(shù)比是2∶1］
●板書設(shè)計(jì)
第四節(jié)化學(xué)鍵(第一課時(shí))
一、離子鍵
使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物時(shí)的靜電作用，叫做離子鍵。
2Na+Cl22NaCl
二、電子式
1.離子須標(biāo)明電荷；
2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；
3.陰離子要用方括號(hào)括起來；
4.不能把“”寫成“===”；
5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))。
●教學(xué)說明
本課時(shí)內(nèi)容的重點(diǎn)是對(duì)離子鍵概念的理解及電子式的書寫方法。由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫，不但可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣及積極性，還能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。在電子式的學(xué)習(xí)里，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病，為了加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，課堂上用了欲擒故縱的方法，即先用電子式表示出AB型(如NaCl)離子化合物的形成過程，卻并未講出書寫重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據(jù)自己的理解寫A2Ｂ及AB2型離子化合物的形成過程，此時(shí)再指出錯(cuò)誤所在。這樣，學(xué)生聽起課來十分專心，印象也深。最后再由學(xué)生根據(jù)自己的錯(cuò)誤所在，總結(jié)出書寫時(shí)的注意事項(xiàng)，從而得到了很好的教學(xué)效果。
