小學(xué)語(yǔ)文微課教案

化學(xué)計(jì)量。

高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試
化學(xué)計(jì)量
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的涵義。
2、了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。3、認(rèn)識(shí)并體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一、物質(zhì)的量的單位——摩爾
摩爾是表示的單位，符號(hào)為。
粒子的物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系為：
NA近似值為
粒子數(shù)之比等于粒子的物質(zhì)的量之比。

二、摩爾質(zhì)量
質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為：
M以g／mol為單位，其數(shù)值與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

三、氣體的摩爾體積
氣體的體積、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為：
此公式只適應(yīng)于氣體，但可以是混合氣體。
Vm的數(shù)值不是固定不變，取決于溫度和壓強(qiáng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm為
相同條件下氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。
四、物質(zhì)的量濃度
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積之間的關(guān)系：
此公式適用溶液，可以表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，也可以表示溶液中離子的物質(zhì)的量濃度
將濃溶液配成稀溶液，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒得出：

五、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用
計(jì)量依據(jù)：各反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
例：把6.5gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計(jì)算生成標(biāo)況下H2的體積。
【典型例題】
1．（2008年水平測(cè)試）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1。關(guān)于1molH2O的敘述正確的是（）
A．含有1molH2B．含有6.02×1023個(gè)水分子
C．質(zhì)量為18g/molD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L
2．（2009年水平測(cè)試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含有氫分子的個(gè)數(shù)為2NA
B．24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA
C．32gO2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA
D．1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA
3．（2010年水平測(cè)試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）
A．1molH2O中含有的原子數(shù)為NA
B．2gH2中含有的氫原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NA
D．1L0.1molL-1NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA
4．（2011年學(xué)業(yè)水平測(cè)試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）
A．2gH2中含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NA
C．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NAn
D．1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA
5．下列關(guān)于0.15mol/L的Na2SO4溶液的說(shuō)法中，正確的是（）
A．1L溶液中含有Na＋、SO42－總數(shù)為0.3NA
B．1L溶液中含有Na＋數(shù)目是0.15NA
C．1L溶液中Na＋的濃度是0.3mol/L
D．2L溶液中含有SO42—的濃度是0.3mol/L
6．小蘇打、胃舒平都是常用的中和胃酸的藥物。
⑴小蘇打每片含0.420gNaHCO3，2片小蘇打和胃酸完全中和，被中和的H+是mol。
⑵胃舒平每片含0.234gAl(OH)3。中和胃酸時(shí)，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平片。
（要寫(xiě)出相關(guān)計(jì)算過(guò)程）

精選閱讀

高三化學(xué)教案：《化學(xué)常用計(jì)量》教學(xué)設(shè)計(jì)

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開(kāi)展，教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問(wèn)題。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫(xiě)呢？下面是小編精心為您整理的“高三化學(xué)教案：《化學(xué)常用計(jì)量》教學(xué)設(shè)計(jì)”，希望能為您提供更多的參考。

【課前自主復(fù)習(xí)與思考】

1.閱讀并思考——突破核心要點(diǎn);

2.理解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算;

3.理解溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能與物質(zhì)的量濃度之間進(jìn)行換算;

4.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

5.了解摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿佛加得羅常數(shù)的含義;

【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問(wèn)題】

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2的混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)H2O分子所占體積為22.4L

C.常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，28g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10NA

【錯(cuò)誤分析】本題易錯(cuò)選D項(xiàng)。主要原因是部分同學(xué)考慮了氮原子的核外電子排布時(shí)，只注意到最外層電子數(shù)為5而忽略了內(nèi)層電子數(shù)為2，從而得出錯(cuò)誤結(jié)論。

【答案】本題的正確選項(xiàng)為A、C

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占體積都約為22.4L。因?yàn)闆Q定它們體積大小的因素是氣體分子間的距離，而不是分子本身體積的大小。因此對(duì)于混合氣體，此結(jié)論也一定成立(混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能自發(fā)反應(yīng)，而導(dǎo)致反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等除外如：NO和O2)。所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol混合氣體所占體積也是22.4L。反過(guò)來(lái)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下每22.4L氣體所含分子數(shù)就一定是NA。A項(xiàng)正確。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O并不是氣態(tài)。而對(duì)于液體或固體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，決定它們體積的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，體積也就不同。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的H2O的體積不是22.4L.B項(xiàng)不正確。

物質(zhì)的量和質(zhì)量都是與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)的基本物理量。也就是說(shuō)，1mol物質(zhì)在任何溫度下，所含粒子數(shù)都仍為阿伏伽德羅常數(shù)(條件是該物質(zhì)在此溫度下能存在且不發(fā)生反應(yīng))因此當(dāng)+1價(jià)的氫被活潑金屬還原成0價(jià)的氫時(shí)，只要有1molH2生成，就必然轉(zhuǎn)移2mol電子，即轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA(不管是標(biāo)況還是常壓)。C正確。

氫原子核外有7個(gè)電子，氮?dú)夥肿雍送庥?4個(gè)電子。則1molN2含有的核外電子數(shù)就是14NA.D項(xiàng)不正確。

【考綱點(diǎn)撥】

阿佛加得羅常數(shù)的應(yīng)用是必考內(nèi)容，以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算也是今年高考的熱點(diǎn)。

【自主研究例題】

例1.把a(bǔ)L硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol燒堿并加熱，剛好把NH3全部趕出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反應(yīng)剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為()

A.mol.l-1B.mol.l-1

C.mol.l-1D.mol.l-1

【答案】本題的正確選項(xiàng)為D

對(duì)于混合溶液，首先分析溶液中有哪些離子，再分別求出各種離子的物質(zhì)的量，利用電荷守恒法求解。離子反應(yīng)有：NH4++OH-==NH3↑+H2O,Ba2++SO42-=BaSO4↓

由題意可知，aL混合液分成兩等份：

其中一份有:NH4+—OH-,另一份有：Ba2+—SO42-

bmolbmolcmolcmol

則aL混合液中，有2bmolNH4+,有2cmolSO42-,在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：

2bmol×1=2cmol×2+c(NO3-)×aL×1,得c(NO3-)=mol.l-1

例2.實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()

A.稱(chēng)取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B.稱(chēng)取12.0g膽礬配成500mL溶液

C.稱(chēng)取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D.稱(chēng)取12.5g膽礬配成500mL溶液

【解題指導(dǎo)】要配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液需CuSO40.05mol即膽礬：0.05mol×250g/mol1=12.5g，CuSO4為8g，所需溶液為500mL，而不是加水的體積為500mL，故A、B、C都不對(duì)。

【答案】本題的正確選項(xiàng)為D

教師點(diǎn)評(píng)：

我思我疑：

【例1】：NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()

A.9g重水所含有的電子數(shù)為5NA

B.1molMgCl2中含有離子數(shù)為NA

C.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA

[答案]重水D2O的摩爾質(zhì)量是20g?mol-1，9g重水的物質(zhì)的量是0.45mol，含有電子數(shù)為4.5NA;lmolMgCl2中含Mg2+、Cl一共3NA;由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O知，7.1g即0.1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA;烷徑CnH2n+2分子中共價(jià)鍵總數(shù)為(3n+1)NA，所以lmolC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA。答案為D。

【例2】20℃時(shí)有ag硫酸銅溶液Vml.將溶液蒸發(fā)掉bg水后恢復(fù)到20℃，恰好全部生成硫酸銅晶體(CuSO4.5H20),則下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()

A.原硫酸銅溶液的密度為ρ=g.cm-3

B.生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為n(CuSO4.5H20)=mol

C.原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)=mol.L-1

D.原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(CuSO4)=﹪

【歸納與思考】

一.解阿伏伽德羅常數(shù)為背景的選擇題應(yīng)注意的問(wèn)題

1.物質(zhì)的狀態(tài)水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài);SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)，常溫常壓下是液態(tài);在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含碳原子數(shù)大于四而小于16的烴是液態(tài)。

2.某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)。例如稀有氣體為單原子分子，臭氧為三原子分子，白磷為四原子分子。

3.一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目。例如SiO2、Si、CH4、P4等。

4.特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。例如D2O、T2O、18O2、D2等。

5.較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液反應(yīng)等。

6.用到22.4L.mol-1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。

7.某些離子或原子團(tuán)是否水解，引起離子數(shù)目變化等。

計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

一名優(yōu)秀的教師就要對(duì)每一課堂負(fù)責(zé)，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生能夠聽(tīng)懂教師所講的內(nèi)容，有效的提高課堂的教學(xué)效率。怎么才能讓教案寫(xiě)的更加全面呢？以下是小編為大家精心整理的“計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

高一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用30

教案課件是老師上課中很重要的一個(gè)課件，大家靜下心來(lái)寫(xiě)教案課件了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計(jì)劃，這樣我們接下來(lái)的工作才會(huì)更加好！你們會(huì)寫(xiě)教案課件的范文嗎？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用30”，相信能對(duì)大家有所幫助。

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
（第4課時(shí)）
教學(xué)目標(biāo)：
1．了解物質(zhì)的量濃度的溶液配制的基本原理，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法。
2．培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和基本實(shí)驗(yàn)技能。
3．通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的溶液的配制
難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)
導(dǎo)入新課1．質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配置。
2．分析物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式，配制物質(zhì)的量濃度溶液所需確定的量。
新知學(xué)習(xí)問(wèn)題探究配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些實(shí)驗(yàn)用品和進(jìn)行什么樣的操作?
歸納整理儀器：天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管
步驟：1.計(jì)算，2.稱(chēng)量，3.溶解
學(xué)習(xí)探究引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材配制500mL1molL－1的Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固體？能否知道所用水的量？

分析歸納溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質(zhì)和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。
溶質(zhì)的量為：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)V［Na2CO3(aq)］M(Na2CO3)
=0.1molL－1×0.5L×106gmol－1＝5.3g
顯然，我們根據(jù)題中條件無(wú)法算出水的量（質(zhì)量或體積）。即我們不能通過(guò)用一定量的水和Na2CO3混合來(lái)配出所需的Na2CO3溶液。那么，如何配制此溶液呢？
學(xué)習(xí)探究展示500mL的容量瓶

容量瓶有哪些結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？
使用容量瓶要注意哪些問(wèn)題？
歸納整理1.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。上面標(biāo)有：容量、刻線、20℃。
2.使用前須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。
3.溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí)，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。
4.溶液液面接近刻度線1cm～2cm時(shí)，須用膠頭滴管加水至刻度線。

學(xué)習(xí)實(shí)踐演示實(shí)驗(yàn)操作。按照實(shí)驗(yàn)1—5的要求和實(shí)驗(yàn)步驟配制100mL1.00mol/LNaCI溶液。
歸納整理所用儀器：
實(shí)驗(yàn)步驟：
問(wèn)題探究1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁?
2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中?
3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體?
(大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過(guò)程的發(fā)生，引起溫度升降，從而影響到溶液體積)
4.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻棒為何必須靠在容量瓶刻度線下?
5.為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?
歸納整理略
問(wèn)題探究分析誤差時(shí)，要圍繞操作行為對(duì)n與V的影響來(lái)分析。
若在配制操作中有以下行為，將會(huì)對(duì)配制結(jié)果造成什么樣的影響呢?
1.稱(chēng)量時(shí)，物體與砝碼的位置顛倒，且使用了游碼。
2.容量瓶?jī)?nèi)壁存有水珠。
3.定容時(shí)仰視讀數(shù)。
4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。
5.溶質(zhì)溶解后，沒(méi)有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。
6.用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。
7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。

板書(shū)設(shè)計(jì)3．物質(zhì)的濃度溶液的配制
（1）配制步驟：
計(jì)算—稱(chēng)量—溶解—.移液—.洗滌—定容—搖勻。
（2）所用儀器：
天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

自我測(cè)評(píng)題
1.某學(xué)生計(jì)劃用12molL－1的濃鹽酸配制0.10molL－1的稀鹽酸500mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）量取濃鹽酸的體積為mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為。
（2）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為。
（3）配制時(shí)（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有、、和試劑瓶。
2.①配制100g20%碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉g，用到的主要儀器有。
②配制100mL2.00molL－1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉mol，用到的和①中不同的儀器有。
簡(jiǎn)述完成該試驗(yàn)所需要的主要操作步驟：
a.

b

c
3．實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL－1NaOH溶液100mL，現(xiàn)有2molL－1NaOH溶液。
（1）計(jì)算所需2molL－1NaOH溶液的體積。

參考答案

1.(1)4.2mL10mL(2)500mL(3)量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
2．（1）①20g②量筒、燒杯、玻璃棒
（2）0．2mol容量瓶膠頭滴管
操作步驟略

3.⑴5ml
(2)①計(jì)算②量?、叟渲脾苎b瓶（詳見(jiàn)課本后邊學(xué)生實(shí)驗(yàn)）

高一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用29

（第3課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：

1．使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算以及一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計(jì)算。
2．培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力。3．調(diào)動(dòng)學(xué)生參與知識(shí)形成的積極性和主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算難點(diǎn)：有關(guān)應(yīng)用物質(zhì)的量濃度概念進(jìn)行的計(jì)算

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

39度的白酒，你知道“39度”的含義嗎？5ppm的硫酸銅溶液，ppm表示什么你知道嗎？

新知學(xué)習(xí)問(wèn)題探究指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材14頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容什么是物質(zhì)的量濃度?某溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量為nB，溶液的體積為V，若溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度用cB表示，請(qǐng)寫(xiě)出用nB、V表示cB的式子。歸納整理以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為cB。(其中，B表示各種溶質(zhì))
表達(dá)式：c(B)＝
單位：mol/L1(或mol·L－1)實(shí)踐應(yīng)用1.將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。歸納整理［分析］此題已知溶液的體積V＝250ｍL＝0.25L，據(jù)ｃ(NaCl)=還須知道n(NaCl)，這就需要根據(jù)n(NaCl)=來(lái)算出NaCl的物質(zhì)的量。
解：23.4gNaCl的物質(zhì)的量為
n(NaCl)＝＝0.4mol
因此，可算出NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度：
c(NaCl)＝＝1.6　mol·L－1
答：所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.6mol·L－1。
實(shí)踐應(yīng)用2.配制500mL，0.1mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH物質(zhì)的量是多少?質(zhì)量是多少?
歸納整理［分析］略
解：依題意：n(NaOH)＝c(NaOH)·V［NaOH(aq)］＝0.1mol·L－1×0.5L＝0.05mol
0.05molNaOH的質(zhì)量為
m(NaOH)＝n(NaOH)·M(NaOH)＝0.05mol×40g·mol－1＝2g
答：配制500mL0.1mol的NaOH溶液需NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為2g。
練習(xí)1：配制500mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，需Na2CO3多少g?
問(wèn)題探究1.將342g　C12H22O11(蔗糖的相對(duì)分子質(zhì)量為342)溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol·L－1?
2.從1L1mol·L－1的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少?
整理歸納1.溶液的體積不等于溶劑的體積，且不同物質(zhì)(尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì))的體積是沒(méi)有加和性的。
2.溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無(wú)關(guān)。(可比喻從一壇醋中取一勺，其酸度是相同的)問(wèn)題探究初中學(xué)過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示濃度的溶液的稀釋問(wèn)題，用物質(zhì)的量濃度表示濃度的溶液如何進(jìn)行稀釋呢？整理歸納
稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時(shí)，我們可用下面的式子來(lái)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：
［板書(shū)］c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)知識(shí)實(shí)踐配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的體積是多少?
整理歸納［分析］本題可依據(jù)上式進(jìn)行計(jì)算
解：設(shè)配制250mL(V1)·1mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的體積為V2
c1·V1＝c2·V2
V2==0.021L＝21ｍL
答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液21mL。

板書(shū)設(shè)計(jì)一、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1．物質(zhì)的量濃度定義：表達(dá)式：c(B)＝單位：mol/L1(或mol·L－1)2．濃溶液的稀釋c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀).鞏固練習(xí)：

1.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為：()(A)0.2mol/L(B)0.25mol/L(C)0.40mol/L(D)0.50mol/L2.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()(A)1∶4(B)1∶5　(C)2∶1　(D)2∶33．下溶液中c(CI-)于50mL1mol/L氯化鋁溶液中的c(CI-)相等的是（）(A)150mL1mol/L　氯化鈉溶液(B)75mL2mol/L　氯化銨溶液(C)150mL1mol/L氯化鉀溶液(D)75mL1mol/L　氯化鐵溶液4．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（）(A)1∶1∶1(B)3∶2∶2(C)3∶2∶3(D)1∶1∶35．實(shí)驗(yàn)室要確定一瓶鹽酸的濃度，進(jìn)行了下列試驗(yàn)：取25.00mL鹽酸溶于錐形瓶中,加入兩滴酚酞溶液,在攪拌條件下,向錐形瓶中慢慢滴加0.10000molL－1NaOH溶液,當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí),記錄消耗NaOH溶液的體積為24.50mL。計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，350體積氨氣溶于1體積水中，得到密度為0.92gcm-3的氨水,求此氨水的物質(zhì)的量濃度(已知溶質(zhì)為NH3)。7．106g碳酸鈉溶于1L水中，所得溶液與1molNa2CO3溶于水稀釋成1L溶液相比，物質(zhì)的量濃度是否相等？為什么？8．現(xiàn)有一種泉水樣品，1.0L這種樣品含有46.0mgMg2＋。那么，該泉水中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度是多少？含1.0molMg2＋的這種泉水的體積是多少升？9．①20gNaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少

。

③配制500mL0.5molL－1的鹽酸溶液，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體多少升？參考答案1.C2.A3.D4D5.0.098mol/L6.14.13mol/L7．不相等，前后兩種溶液的體積不一樣．8.1.9×10—3526.3ml

9．①1mol/L②2mol/L③5.6L