高中安全第一課教案

,物質(zhì)的量[第一課時(shí)]。

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)
1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
　?2．使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
　?3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
?　4．使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
?　5．使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。

能力目標(biāo)
??培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
??培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感目標(biāo)
??使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
??強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)建議

教材分析
??本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。特別是物質(zhì)的量這個(gè)詞對于學(xué)生來說比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。
??關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。
??本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。這類計(jì)算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力，還可以通過計(jì)算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。
??本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位
??本節(jié)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。

教法建議
1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時(shí)，可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當(dāng)舉例說明。
2.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對比，加以區(qū)別。
3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對于學(xué)生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學(xué)的畏懼，無形中增加了學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。因此教師應(yīng)注意分散難點(diǎn)，多引入生活中常見的例子，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
4.應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。
（1）明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計(jì)量對象的。
（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
（3）每一個(gè)物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)?？茖W(xué)上把0.012kg12C所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.021023mol-1,在敘述和定義時(shí)要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計(jì)算時(shí)取數(shù)值“6.021023mol-1”。
5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對原子質(zhì)量是以12C原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，把0.012kg12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量聯(lián)系起來。如一個(gè)氧原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的倍，即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計(jì)算帶來方便。
6.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是本節(jié)的另一個(gè)重點(diǎn)。需要通過一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

--方案一

課題：第一節(jié)物質(zhì)的量

第一課時(shí)

知識(shí)目標(biāo)：
?1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
?2．使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
?3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
能力目標(biāo)：
??培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
??培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾
教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾
教學(xué)方法：設(shè)疑－探究－得出結(jié)論
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：“”方程式的含義是什么？

學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。
導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子？20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克？
講述：看來需要引入一個(gè)新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來。提到物理量同學(xué)們不會(huì)感到陌生。你們學(xué)習(xí)過的物理量有哪些呢？
回答：質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）
投影：國際單位制的7個(gè)基本單位

物理量

單位名稱

長度

米

質(zhì)量

千克

時(shí)間

秒

電流

安[培]（www.Yjs21.CoM 幼兒教師教育網(wǎng)）

熱力學(xué)溫度

開[爾文]

發(fā)光強(qiáng)度

坎[德拉]

物質(zhì)的量

摩爾

講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢？科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。
板書：第一節(jié)物質(zhì)的量
提問：通過觀察和分析表格，你對物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么？
回答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習(xí)就行了。

板書：一、物質(zhì)的量

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。
2.符號：n
引入：日常生活中用打表示12個(gè)。“打”就是一定數(shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位?？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁
講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號是NA，通常用它的近似值6.021023mol－1。

板書：二、單位――摩爾

1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol

2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號：NA，近似值6.021023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.021023是否可以劃等號呢？

不能。已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.93310－23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。

。因此注意近似值是6.021023mol－1。

提問：1mol小麥約含有6.021023個(gè)麥粒。這句話是否正確，為什么？

學(xué)生思考：各執(zhí)己見。

結(jié)論：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.021023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10-14數(shù)量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。

板書：3.使用范圍：微觀粒子

投影：課堂練習(xí)

1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。

（1）1mol氧
（2）0.25molCO2。
（3）摩爾是7個(gè)基本物理量之一。
（4）1mol是6.021023個(gè)微粒的粒子集合體。
（5）0.5molH2含有3.011023個(gè)氫原子。
（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：
（1）錯(cuò)誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。
（2）正確。
（3）錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
（4）錯(cuò)誤。6.021023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。
（5）錯(cuò)誤。0.5molH2含有0.52＝1molH原子，6.0210231＝6.021023個(gè)。
（6）正確。3molNH3中含有31＝3molN原子，33＝9molH原子。

投影：課堂練習(xí)

2.填空

（1）1molO中約含有___________個(gè)O；

（2）3molH2SO4中約含有__________個(gè)H2SO4，可電離出_________molH＋

（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol質(zhì)子

（4）10molNa+中約含有___________個(gè)Na＋

答案：（1）6.021023（2）36.021023，6mol（3）8mol，88＝64mol（因?yàn)?molO原子中含有8mol質(zhì)子）（4）106.021023（5）2mol

討論：通過上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。

板書：4.物質(zhì)的量（n）微粒個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。

小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.021023。物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系：

作業(yè)：教材P48一、二

板書設(shè)計(jì)

第三章物質(zhì)的量

第一節(jié)物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號：n

二、單位――摩爾

1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol

2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號：NA，近似值6.021023mol－1。

　1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

3.使用范圍：微觀粒子

4.物質(zhì)的量（n）微粒個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。

探究活動(dòng)

阿伏加德羅常數(shù)的測定與原理

阿伏加德羅常數(shù)的符號是NA,單位是每摩（mol-1），數(shù)值是

NA=(6.02213760.0000036)1023/mol

阿伏加德羅常數(shù)由實(shí)驗(yàn)測定。它的測定精確度隨著實(shí)驗(yàn)技術(shù)的發(fā)展而不斷提高。測定方法有電化學(xué)當(dāng)量法、布朗運(yùn)動(dòng)法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據(jù)不同，但測定結(jié)果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。例如：用含Ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要通過96485.3C（庫侖）的電量。已知每個(gè)電子的電荷是1.6021773310-19C,則

NA=

下面著重介紹單分子膜法測定常數(shù)的操作方法。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

1．進(jìn)一步了解阿伏加德羅常數(shù)的意義。

2．學(xué)習(xí)用單分子膜法測定阿伏加德羅常數(shù)的原理和操作方法。

實(shí)驗(yàn)用品

膠頭滴管、量筒（10mL）、圓形水槽（直徑30cm）、直尺。

硬脂酸的苯溶液。

實(shí)驗(yàn)原理

硬脂酸能在水面上擴(kuò)散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質(zhì)量m及單分子膜面積s，每個(gè)硬脂酸的截面積A，求出每個(gè)硬脂酸分子質(zhì)量m分子，再由硬脂酸分子的摩爾質(zhì)量M，即可求得阿伏加德羅常數(shù)N。

實(shí)驗(yàn)步驟

1．測定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積

取一尖嘴拉得較細(xì)的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入1mL，然后記下它的滴數(shù)，并計(jì)算出1滴硬脂酸苯溶液的體積V1。

2．測定水槽中水的表面積

用直尺從三個(gè)不同方位準(zhǔn)確量出水槽的內(nèi)徑，取其平均值。

3．硬脂酸單分子膜的形成

用膠頭滴管（如滴管外有溶液，用濾紙擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約5cm處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發(fā)，硬脂酸全部擴(kuò)散至看不到油珠時(shí)，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再擴(kuò)散，而呈透鏡狀時(shí)為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數(shù)d。

4．把水槽中水倒掉，用清水將水槽洗刷干凈后，注入半槽水，重復(fù)以上操作二次。重復(fù)操作時(shí)，先將滴管內(nèi)剩余的溶液擠凈，吸取新鮮溶液，以免由于滴管口的苯揮發(fā)引起溶液濃度的變化。取三次結(jié)果的平均值。

5．計(jì)算

（1）如稱取硬脂酸的質(zhì)量為m，配成硬脂酸的苯溶液的體積為V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質(zhì)量為m／V。

（2）測得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為V1，形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數(shù)為（d—1）（詳見注釋），那么形成單分子膜需用硬脂酸的質(zhì)量為：

（3）根據(jù)水槽直徑，計(jì)算出水槽中水的表面積S。已知每個(gè)硬脂酸分子的截面積A=2.210－15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子個(gè)數(shù)為：S／A。

（4）根據(jù)（2）和（3）的結(jié)果，可計(jì)算出每個(gè)硬脂酸分子的質(zhì)量為：

（5）1mol硬脂酸的質(zhì)量等于284g（即M=284g／mol），所以1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個(gè)數(shù)，即阿伏加德羅常數(shù)N為：

注釋：當(dāng)最后一滴硬脂酸溶液滴下后，這滴溶液在水面呈透鏡狀，說這滴溶液沒有擴(kuò)散，即沒有參與單分子膜的形成。這時(shí)單分子膜已經(jīng)形成完畢，應(yīng)停止滴入溶液，所以，在計(jì)算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴數(shù)時(shí)，應(yīng)將最后一滴減掉，即滴數(shù)計(jì)為d—1。

說明：

一、實(shí)驗(yàn)成功標(biāo)志

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的阿伏加德羅常數(shù)NA在（5-7）1023范圍內(nèi)為成功。

二、失敗征象

實(shí)驗(yàn)測定的阿伏加德羅常數(shù)數(shù)量級不等于11023。

三、原因分析

1．因?yàn)楸绞且讚]發(fā)的溶劑，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的過程中因?yàn)楸降膿]發(fā)，造成濃度的變化。

2．在測量每滴硬脂酸苯溶液體積時(shí)是連續(xù)滴液的，在形成單分子膜時(shí)的滴液是間歇的，同時(shí)，滴管內(nèi)液體多少不同，手捏膠頭的力不同這些因素，均可導(dǎo)致液滴的大小不均勻。

3．水槽洗滌不干凈，將會(huì)造成很大的誤差。

4．水槽水面直徑測量不準(zhǔn)確也會(huì)造成誤差。

四、注意問題

1．苯中有少量的水，可用無水氯化鈣或氧化鈣除去。

2．配好待用的硬脂酸苯溶液一定要嚴(yán)加密封，防止苯的揮發(fā)。在使用過程中要隨時(shí)加塞塞住。

3．在使用膠頭滴管滴液時(shí)，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均勻。

4．在形成單分子膜的過程中，應(yīng)保持水面平靜，防止單分子膜重疊。

5．水槽的洗滌：每做完一次實(shí)驗(yàn)，一定要把水槽洗滌干凈。否則，第二次實(shí)驗(yàn)所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù)將明顯減少，因?yàn)闅埩粼谒蹆?nèi)的硬脂酸分子會(huì)占據(jù)部分水面。洗滌方法：用自來水充滿水槽，讓水從水槽邊溢出，反復(fù)2-3次即可。

精選閱讀

物質(zhì)的量濃度（第一課時(shí)）

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，作為高中教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生更容易聽懂所講的內(nèi)容，幫助高中教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。那么如何寫好我們的高中教案呢？以下是小編為大家收集的“物質(zhì)的量濃度（第一課時(shí)）”僅供參考，大家一起來看看吧。

物質(zhì)的量濃度

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)單位

mol

g

溶液單位

L

g

表達(dá)式

C(B)＝

W=×100%

特點(diǎn)

體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶質(zhì)質(zhì)量。

(填相同或不同)

質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量，物質(zhì)的量。

［講解］溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度除了有上面我們所分析的區(qū)別外，它們在使用范圍上也有較大的差別。因?yàn)槲覀冊谠S多場合取用溶液時(shí)，一般不去稱它的質(zhì)量，而是要量取它的體積。物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間存在著一定的關(guān)系。而且，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的關(guān)系要比它們的質(zhì)量關(guān)系簡單得多。因此，物質(zhì)的量濃度是比質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用更廣泛的一種物理量。

［懸念］那么，在物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間有著什么樣的聯(lián)系呢?下一節(jié)課，我們將解開這個(gè)謎。

［小結(jié)］物質(zhì)的量濃度的概念；溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間是有區(qū)別的。

［作業(yè)］請你們自己嘗試找出物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系。

,物質(zhì)的量的濃度[第一課時(shí)]

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)
??1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
??2.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。
??3.使學(xué)生掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。
??4.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

能力目標(biāo)
??1.在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
??2.通過有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。
??3.通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

情感目標(biāo)
??1.與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。
??2.通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)建議

教材分析

??本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。

??本節(jié)教材是在學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴(kuò)大知識(shí)面，提高計(jì)算能力，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是有關(guān)化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一。

??本節(jié)教材的引入是從初中學(xué)習(xí)過的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始的。通過復(fù)習(xí)舊知識(shí)，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時(shí)物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來也很簡便。由此展示出學(xué)習(xí)新知識(shí)的必要性和實(shí)用性。

??對于物質(zhì)的量濃度著重分析了以下幾點(diǎn)：

??概念的理解。表達(dá)式更加簡潔明了。與質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯的區(qū)別。而且通過公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算提供了便利條件。

教材中以討論的形式提出了學(xué)生容易出錯(cuò)的問題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對于這一點(diǎn)必須給學(xué)生澄清。此處可以運(yùn)用恰當(dāng)?shù)谋扔鱽硇蜗笳f明。

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)正確操作很重要。讓學(xué)生初步掌握方法，學(xué)會(huì)容量瓶的使用。

??關(guān)于計(jì)算，教材中按照不同類型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現(xiàn)，這樣可以使學(xué)生掌握具體方法，也可以進(jìn)一步加深對概念的理解，同時(shí)訓(xùn)練解題的規(guī)范性。此處的計(jì)算不宜過多的拓展。例如：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點(diǎn)。有關(guān)稀釋的問題，教學(xué)大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計(jì)算不作要求，只是對于條件好的學(xué)校可以作為知識(shí)的拓展。

??本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

??本節(jié)難點(diǎn)：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教法建議

1.本節(jié)引入方法

（1）首先復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)溶液的知識(shí)，特別著重復(fù)習(xí)有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。

（2）閱讀課本55頁，組織學(xué)生討論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義是什么？使用時(shí)有什么不方便之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使學(xué)生了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。

2.用好教材中的討論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避免有關(guān)常見的錯(cuò)誤。

例如：課本56頁討論題（1），如果物質(zhì)的量濃度概念不清，容易出現(xiàn)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量濃度是指在1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1L溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避免錯(cuò)誤的方法是在講述物質(zhì)的量濃度概念時(shí)，強(qiáng)調(diào)指出“單位體積溶液里”，幫助學(xué)生加深對概念的理解。

討論題（2），幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學(xué)生正確地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個(gè)概念的聯(lián)系和區(qū)別。

3.對一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)學(xué)校的條件也可采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法，邊實(shí)驗(yàn)邊小結(jié)配制的步驟。

4.在演示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)之前，首先向?qū)W生詳細(xì)地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時(shí)應(yīng)先檢漏等注意的問題。例如：容量瓶上標(biāo)有“250mL20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時(shí)標(biāo)定的。

講清以上問題，可以幫助學(xué)生明確不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的原因。因?yàn)榕渲七^程中是用容量瓶定容的，只有一個(gè)刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)，都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。

5.可以用多媒體教學(xué)手段輔助教師演示，讓后排學(xué)生也能看得清楚。

6.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算要立足于有關(guān)概念的計(jì)算，要從概念出發(fā)分析解題思路。除例題的計(jì)算類型外，其它類型不宜過早涉及。通過具體的例題進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的教學(xué)時(shí)，要注意歸納方法，如：溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，n(濃)=n（稀）即

c（濃）V（濃）=c（稀）V（?。?例題5)

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：
c=（例題3）
--示例一

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

?使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。??

能力目標(biāo)

??在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。

情感目標(biāo)

??與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念。

教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念。

教學(xué)方法：啟發(fā)式

教學(xué)手段：多媒體輔助

教學(xué)過程：

引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？

學(xué)生回憶：用濃度，在初中學(xué)過用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。

板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（說明此處的書寫注意和物質(zhì)的量濃度形成對比關(guān)系，以表格形式出現(xiàn)）

定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

表達(dá)式：

特點(diǎn)：質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

講述：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)有不便之處。例如：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶液時(shí)，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡單多了。所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量――物質(zhì)的量濃度。

板書：物質(zhì)的量濃度

定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號cB表示，單位mol/L或mol/m3

表達(dá)式：

講解：注意和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對比。溶液體積的單位是L或m3。

微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度

投影練習(xí)：

1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L

2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度________mol/L

4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為__________mol

（參考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）

討論：

1.將342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？

2.從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，這100mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒變？

（1.不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

2.所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對比取出液和原溶液，濃度沒變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了，溶質(zhì)的質(zhì)量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。）

提出：若兩種不同溶質(zhì)的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何？質(zhì)量如何？例如：1L1mol/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸

（溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而質(zhì)量不同。）

板書：

特點(diǎn)：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

過渡：物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目如何計(jì)算呢？

提問：同體積同物質(zhì)的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)相同嗎？

由于體積和濃度相同，因此酒精和蔗糖的物質(zhì)的量相同，它們都是非電解質(zhì)，在溶液中存在分子，因此分子個(gè)數(shù)相同。

追問：那么對于強(qiáng)電解質(zhì)呢？例如：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？

板書：NaCl＝Na＋+Cl－

　1mol1mol1mol

　MgCl2=Mg2++2Cl－

　1mol1mol2mol

分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同都是1mol，由于都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水會(huì)全部電離成離子。其中鈉離子和鎂離子的數(shù)目相同，而氯離子數(shù)目不同。

小結(jié)：對于非電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)目相同；對于強(qiáng)電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)離子的數(shù)目不一定相同。

課堂練習(xí)：

1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3＋離子的物質(zhì)的量濃度是___________，SO42－的物質(zhì)的量濃度是________________。

2.有5瓶溶液分別是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、離子總數(shù)的大小順序_________________

參考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L2.⑤④③②①。在解答本題時(shí)，必須考慮到溶液中的溶質(zhì)和溶劑兩個(gè)因素。而溶質(zhì)又有電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)之分。對于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液來說，由于NaOH完全電離，其中溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量是0.600.012＝0.012mol，溶劑水的物質(zhì)的量約為10/18＝0.55mol，相比之下，溶劑分子占絕大多數(shù)，其他4瓶溶液中，溶劑的物質(zhì)的量更大，而且依次增大。因此只要比較溶劑的量的大小就可以排出順序。

作業(yè)：教材P61一、1，2，4二、1，2

板書設(shè)計(jì)

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

物質(zhì)的量濃度

定義

用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

表達(dá)式

特點(diǎn)

溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。

溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

實(shí)例

某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。

某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。

換算關(guān)系

此部分內(nèi)容后面將會(huì)學(xué)習(xí)

NaCl＝Na＋+Cl－

1mol1mol1mol

MgCl2=Mg2++2Cl－

1mol1mol2mol

探究活動(dòng)

體積可以簡單加和嗎

我們做這樣兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）取一支100mL量筒，精確量取蒸餾水50mL，另取一支50mL量筒，精確量取無水酒精50mL，然后把50mL無水酒精倒入盛有50mL水的100mL的量筒中，混合均勻再讀數(shù)，結(jié)果并不正好是100mL，而只是96.7mL。顯然，在形成混合溶液時(shí)，總體積減少了，這里是50+50＜100。

能夠相互混溶的兩種液體的體積不具有加和性，這是物質(zhì)分子間具有空隙的有力證明。當(dāng)酒精和水混合后，這兩種分子互相鉆入對方分子的空隙里。另外，物質(zhì)分子之間總是有相互作用的。由于水分子與酒精分子的作用力不同于水分子間的作用力和酒精分子間的作用力，也會(huì)使分子與分子間的空隙發(fā)生改變。因而，總體積的減小，絕不是有一部分水分子或酒精分子消失了。

實(shí)驗(yàn)（2）：在盛有50mL冰醋酸的燒杯里，慢慢加入50mL苯，冰醋酸的密度1.05g/cm3，苯的密度是0.879g/cm3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下層，苯在上層，用彩筆在燒杯外壁做一記號，以標(biāo)出混合前液面的高度?；旌暇鶆蚝罂傮w積比它們混合之前體積之和還要大。也就是說，在這里，50+50＞100。

這又是什么原因呢?這是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子與醋酸分子之間的吸引力，比苯分子間的吸引力和醋酸分子間的吸引力都要弱，導(dǎo)致苯與冰醋酸分子間距加大。

為此，在溶液的計(jì)算中，不能簡單的采取V＋V=2V，即把混合后溶液的體積當(dāng)作混合前兩種溶液體積之合，因?yàn)榛旌虾笕芤旱拿芏劝l(fā)生了變化。除非，(1)題目中說明體積不變；(2)相同溶劑的稀溶液混合；(3)如果是濃溶液則應(yīng)是溶劑和溶質(zhì)相同且濃度相近的溶液。除此之外，都應(yīng)通過溶液的質(zhì)量和密度求出體積。

說明：有條件的學(xué)校可以把這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生操作練習(xí)，作為知識(shí)的進(jìn)一步加深和拓展。

物質(zhì)的量的濃度[第一課時(shí)]

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)
??1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
??2.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。
??3.使學(xué)生掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。
??4.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

能力目標(biāo)
??1.在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
??2.通過有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。
??3.通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

情感目標(biāo)
??1.與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。
??2.通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)建議

教材分析

??本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。

??本節(jié)教材是在學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴(kuò)大知識(shí)面，提高計(jì)算能力，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是有關(guān)化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一。

??本節(jié)教材的引入是從初中學(xué)習(xí)過的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始的。通過復(fù)習(xí)舊知識(shí)，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時(shí)物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來也很簡便。由此展示出學(xué)習(xí)新知識(shí)的必要性和實(shí)用性。

??對于物質(zhì)的量濃度著重分析了以下幾點(diǎn)：

??概念的理解。表達(dá)式更加簡潔明了。與質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯的區(qū)別。而且通過公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算提供了便利條件。

教材中以討論的形式提出了學(xué)生容易出錯(cuò)的問題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對于這一點(diǎn)必須給學(xué)生澄清。此處可以運(yùn)用恰當(dāng)?shù)谋扔鱽硇蜗笳f明。

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)正確操作很重要。讓學(xué)生初步掌握方法，學(xué)會(huì)容量瓶的使用。

??關(guān)于計(jì)算，教材中按照不同類型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現(xiàn)，這樣可以使學(xué)生掌握具體方法，也可以進(jìn)一步加深對概念的理解，同時(shí)訓(xùn)練解題的規(guī)范性。此處的計(jì)算不宜過多的拓展。例如：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點(diǎn)。有關(guān)稀釋的問題，教學(xué)大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計(jì)算不作要求，只是對于條件好的學(xué)?？梢宰鳛橹R(shí)的拓展。

??本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

??本節(jié)難點(diǎn)：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教法建議

1.本節(jié)引入方法

（1）首先復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)溶液的知識(shí)，特別著重復(fù)習(xí)有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。

（2）閱讀課本55頁，組織學(xué)生討論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義是什么？使用時(shí)有什么不方便之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使學(xué)生了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。

2.用好教材中的討論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避免有關(guān)常見的錯(cuò)誤。

例如：課本56頁討論題（1），如果物質(zhì)的量濃度概念不清，容易出現(xiàn)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量濃度是指在1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1L溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避免錯(cuò)誤的方法是在講述物質(zhì)的量濃度概念時(shí)，強(qiáng)調(diào)指出“單位體積溶液里”，幫助學(xué)生加深對概念的理解。

討論題（2），幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學(xué)生正確地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個(gè)概念的聯(lián)系和區(qū)別。

3.對一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)學(xué)校的條件也可采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法，邊實(shí)驗(yàn)邊小結(jié)配制的步驟。

4.在演示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)之前，首先向?qū)W生詳細(xì)地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時(shí)應(yīng)先檢漏等注意的問題。例如：容量瓶上標(biāo)有“250mL20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時(shí)標(biāo)定的。

講清以上問題，可以幫助學(xué)生明確不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的原因。因?yàn)榕渲七^程中是用容量瓶定容的，只有一個(gè)刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)，都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。

5.可以用多媒體教學(xué)手段輔助教師演示，讓后排學(xué)生也能看得清楚。

6.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算要立足于有關(guān)概念的計(jì)算，要從概念出發(fā)分析解題思路。除例題的計(jì)算類型外，其它類型不宜過早涉及。通過具體的例題進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的教學(xué)時(shí)，要注意歸納方法，如：溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，n(濃)=n（?。┘?/p>

c（濃）V（濃）=c（?。￢（稀）(例題5)

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：
c=（例題3）
--示例一

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

?使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。??

能力目標(biāo)

??在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。

情感目標(biāo)

??與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念。

教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念。

教學(xué)方法：啟發(fā)式

教學(xué)手段：多媒體輔助

教學(xué)過程：

引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？

學(xué)生回憶：用濃度，在初中學(xué)過用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。

板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（說明此處的書寫注意和物質(zhì)的量濃度形成對比關(guān)系，以表格形式出現(xiàn)）

定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

表達(dá)式：

特點(diǎn)：質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

講述：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)有不便之處。例如：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶液時(shí)，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡單多了。所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量――物質(zhì)的量濃度。

板書：物質(zhì)的量濃度

定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號cB表示，單位mol/L或mol/m3

表達(dá)式：

講解：注意和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對比。溶液體積的單位是L或m3。

微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度

投影練習(xí)：

1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L

2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度________mol/L

4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為__________mol

（參考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）

討論：

1.將342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？

2.從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，這100mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒變？

（1.不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

2.所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對比取出液和原溶液，濃度沒變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了，溶質(zhì)的質(zhì)量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。）

提出：若兩種不同溶質(zhì)的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何？質(zhì)量如何？例如：1L1mol/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸

（溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而質(zhì)量不同。）

板書：

特點(diǎn)：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

過渡：物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目如何計(jì)算呢？

提問：同體積同物質(zhì)的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)相同嗎？

由于體積和濃度相同，因此酒精和蔗糖的物質(zhì)的量相同，它們都是非電解質(zhì)，在溶液中存在分子，因此分子個(gè)數(shù)相同。

追問：那么對于強(qiáng)電解質(zhì)呢？例如：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？

板書：NaCl＝Na＋+Cl－

　1mol1mol1mol

　MgCl2=Mg2++2Cl－

　1mol1mol2mol

分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同都是1mol，由于都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水會(huì)全部電離成離子。其中鈉離子和鎂離子的數(shù)目相同，而氯離子數(shù)目不同。

小結(jié)：對于非電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)目相同；對于強(qiáng)電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)離子的數(shù)目不一定相同。

課堂練習(xí)：

1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3＋離子的物質(zhì)的量濃度是___________，SO42－的物質(zhì)的量濃度是________________。

2.有5瓶溶液分別是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、離子總數(shù)的大小順序_________________

參考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L2.⑤④③②①。在解答本題時(shí)，必須考慮到溶液中的溶質(zhì)和溶劑兩個(gè)因素。而溶質(zhì)又有電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)之分。對于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液來說，由于NaOH完全電離，其中溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量是0.60×0.01×2＝0.012mol，溶劑水的物質(zhì)的量約為10/18＝0.55mol，相比之下，溶劑分子占絕大多數(shù)，其他4瓶溶液中，溶劑的物質(zhì)的量更大，而且依次增大。因此只要比較溶劑的量的大小就可以排出順序。

作業(yè)：教材P61一、1，2，4二、1，2

板書設(shè)計(jì)

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

物質(zhì)的量濃度

定義

用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

表達(dá)式

特點(diǎn)

溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。

溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

實(shí)例

某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。

某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。

換算關(guān)系

此部分內(nèi)容后面將會(huì)學(xué)習(xí)

NaCl＝Na＋+Cl－

1mol1mol1mol

MgCl2=Mg2++2Cl－

1mol1mol2mol

探究活動(dòng)

體積可以簡單加和嗎

我們做這樣兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）取一支100mL量筒，精確量取蒸餾水50mL，另取一支50mL量筒，精確量取無水酒精50mL，然后把50mL無水酒精倒入盛有50mL水的100mL的量筒中，混合均勻再讀數(shù)，結(jié)果并不正好是100mL，而只是96.7mL。顯然，在形成混合溶液時(shí)，總體積減少了，這里是50+50＜100。

能夠相互混溶的兩種液體的體積不具有加和性，這是物質(zhì)分子間具有空隙的有力證明。當(dāng)酒精和水混合后，這兩種分子互相鉆入對方分子的空隙里。另外，物質(zhì)分子之間總是有相互作用的。由于水分子與酒精分子的作用力不同于水分子間的作用力和酒精分子間的作用力，也會(huì)使分子與分子間的空隙發(fā)生改變。因而，總體積的減小，絕不是有一部分水分子或酒精分子消失了。

實(shí)驗(yàn)（2）：在盛有50mL冰醋酸的燒杯里，慢慢加入50mL苯，冰醋酸的密度1.05g/cm3，苯的密度是0.879g/cm3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下層，苯在上層，用彩筆在燒杯外壁做一記號，以標(biāo)出混合前液面的高度?；旌暇鶆蚝罂傮w積比它們混合之前體積之和還要大。也就是說，在這里，50+50＞100。

這又是什么原因呢?這是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子與醋酸分子之間的吸引力，比苯分子間的吸引力和醋酸分子間的吸引力都要弱，導(dǎo)致苯與冰醋酸分子間距加大。

為此，在溶液的計(jì)算中，不能簡單的采取V＋V=2V，即把混合后溶液的體積當(dāng)作混合前兩種溶液體積之合，因?yàn)榛旌虾笕芤旱拿芏劝l(fā)生了變化。除非，(1)題目中說明體積不變；(2)相同溶劑的稀溶液混合；(3)如果是濃溶液則應(yīng)是溶劑和溶質(zhì)相同且濃度相近的溶液。除此之外，都應(yīng)通過溶液的質(zhì)量和密度求出體積。

說明：有條件的學(xué)校可以把這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生操作練習(xí)，作為知識(shí)的進(jìn)一步加深和拓展。

高一化學(xué)《物質(zhì)的量》第一課時(shí)教案新課標(biāo)

高一化學(xué)《物質(zhì)的量》第一課時(shí)教案新課標(biāo)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)
1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2．使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
4．使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
5．使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感目標(biāo)
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)建議

教材分析
本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。特別是物質(zhì)的量這個(gè)詞對于學(xué)生來說比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。
關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。
本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。這類計(jì)算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力，還可以通過計(jì)算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。
本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位
本節(jié)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。

教法建議
1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時(shí)，可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當(dāng)舉例說明。
2.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對比，加以區(qū)別。
3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對于學(xué)生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學(xué)的畏懼，無形中增加了學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。因此教師應(yīng)注意分散難點(diǎn)，多引入生活中常見的例子，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
4.應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。
（1）明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計(jì)量對象的。
（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
（3）每一個(gè)物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)?？茖W(xué)上把0.012kg12C所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時(shí)要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計(jì)算時(shí)取數(shù)值“6.02×1023mol-1”。
5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對原子質(zhì)量是以12C原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，把0.012kg12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量聯(lián)系起來。如一個(gè)氧原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的倍，即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計(jì)算帶來方便。
6.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是本節(jié)的另一個(gè)重點(diǎn)。需要通過一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

課題：第一節(jié)物質(zhì)的量

第一課時(shí)

知識(shí)目標(biāo)：
　1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
　2．使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
　3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。
強(qiáng)
調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾
教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾
教學(xué)方法：設(shè)疑－探究－得出結(jié)論
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：“”方程式的含義是什么？

學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。
導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子？20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克？
講述：看來需要引入一個(gè)新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來。提到物理量同學(xué)們不會(huì)感到陌生。你們學(xué)習(xí)過的物理量有哪些呢？
回答：質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）
投影：國際單位制的7個(gè)基本單位

物理量

單位名稱

長度

米

質(zhì)量

千克

時(shí)間

秒

電流

安[培]

熱力學(xué)溫度

開[爾文]

發(fā)光強(qiáng)度

坎[德拉]

物質(zhì)的量

摩爾

講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢？科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。
板書：第一節(jié)物質(zhì)的量
提問：通過觀察和分析表格，你對物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么？
回答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習(xí)就行了。

板書：一、物質(zhì)的量

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。
2.符號：n
引入：日常生活中用打表示12個(gè)。“打”就是一定數(shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位。科學(xué)上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁
講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。

板書：二、單位――摩爾

1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol

2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號呢？

不能。已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。

。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

提問：1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話是否正確，為什么？

學(xué)生思考：各執(zhí)己見。

結(jié)論：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10-14數(shù)量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。

板書：3.使用范圍：微觀粒子

投影：課堂練習(xí)

1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。

（1）1mol氧
（2）0.25molCO2。
（3）摩爾是7個(gè)基本物理量之一。
（4）1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。
（5）0.5molH2含有3.01×10
23個(gè)氫原子。
（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：
（1）錯(cuò)誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。
（2）正確。
（3）錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
（4）錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德
羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。
（5）錯(cuò)誤。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個(gè)。
（6）正確。3molNH3中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。

投影：課堂練習(xí)

2.填空

（1）1molO中約含有___________個(gè)O；

（2）3molH2SO4中約含有__________個(gè)H2SO4，可電離出_________molH＋

（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol質(zhì)子

（4）10molNa+中約含有___________個(gè)Na＋

答案：（1）6.02×1023（2）3×6.02×1023，6mol（3）8mol，8×8＝64mol（因?yàn)?molO原子中含有8mol質(zhì)子）（4）10×6.02×1023（5）2mol

討論：通過上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。

板書：4.物質(zhì)的量（n）微粒個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。

小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系：

作業(yè)：教材P48一、二

板書設(shè)計(jì)