小學語文微課教案
發(fā)表時間：2021-05-28硫酸工業(yè)。
俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。教師要準備好教案，這是每個教師都不可缺少的。教案可以讓學生更好的吸收課堂上所講的知識點，幫助教師提前熟悉所教學的內容。您知道教案應該要怎么下筆嗎？小編收集并整理了“硫酸工業(yè)”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！
針對性測試題
一、選擇題
1．“綠色化學”（GreenChemistry）的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產各個環(huán)節(jié)都實現凈化和無污染的反應途徑。下列各項屬于“綠色化學”的是（）
A．處理廢棄物B．治理污染點C．減少有毒物質D．杜絕污染源
2．大氣污染是環(huán)境污染的一個重要方面，常見的大氣污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化學因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其它物質發(fā)生反應，生成新的污染物。如2NO+O2=2NO2，則NO2就是二次污染物，由NO2導致的污染就是NO的二次污染。下列物質①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易導致二次污染的是（）。
A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．只有④
3．對于可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH=-98.3kJ/mol。下列說法中正確的是（）。
A．達到平衡時，反應物和生成物的濃度一定相等
B．達到平衡時，反應物和生成物的物質的量保持不變
C．加入催化劑，可以提高SO2的轉化率
D．升高溫度，可以提高SO2的轉化率
4．在容積相等的甲乙兩個密閉容器中，分別都充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。設在反應過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，達到平衡后，如甲容器中SO2的轉化率為25%，則乙容器中SO2的轉化率應當是（）。
A．25%B．25%C．25%D．無法判斷
5．接觸法制硫酸生產過程中，假如進入接觸室的原料氣為100m3，反應后體積減少為92m3，已知原料氣中SO2、O2、N2的體積比為20:15:65，則SO2的轉化率為（）。
A．90%B．80%C．70%D．60%
6．在一定條件下，某密閉容器發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H=-98.3kJ/mol，反應達到平衡后SO2、O2、SO3的物質的量之比為3:2:5，保持其它條件不變，升溫后重新達到平衡，SO3、O2的物質的量分別為2αmol和αmol，則此時容器內SO2的物質的量應為（）。
A．molB．molC．molD．mol
二、填空題
7．硫酸工業(yè)常用收SO3，是為了避免；在生產過程中為了提高原料的利用率，常用、。
8．冶金工業(yè)上為降低硫的氧化物對空氣的污染，常用CO在500℃、鋁礬土催化下還原SO2，處理煙道廢棄回收硫，寫出該反應的化學方程式。
9．以下可逆反應中，達到平衡后，通過升高溫度可提高反應物轉化率的是；通過增大壓強可提高反應物轉化率的是；改變壓強，轉化率不變的是。
①A(s)+B(g)C(g)，ΔH0；
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH0；
③2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，ΔH0；
④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH0。
⑤CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，ΔH0；
三、計算題
10．以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸。黃鐵礦煅燒時FeS2的利用率為90%，SO2的轉化率為95%，SO3吸收為H2SO4時的損耗率為2%，?，F有含70%FeS2的黃鐵礦1t，可生產98%的硫酸多少t?
11．某化工廠硫酸車間，為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后混合氣體中含氧氣的體積分數為11%。若空氣中氧氣的體積分數為21%，且不考慮各生產階段的物料損失。問該廠生產100t98%的硫酸需要消耗標準狀況下空氣多少m3。
第五單元硫酸工業(yè)答案
點燃
第一節(jié)接觸法制硫酸（一）催化劑
煅燒
1．B2．D3．CD4．硫鐵礦（或硫）、空氣，S(g)+O2(g)=SO2(g)、Δ
4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(g)+8SO2(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；
5．2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+H2O，SO3+H2O=H2SO4。
第二節(jié)接觸法制硫酸（二）
1．A2．0.806t3．78.4t4．6.88×107Kj。
Δ
第三節(jié)關于硫酸工業(yè)綜合經濟效益的討論1．B2．A3．C4．2CaO+2SO2+O2=CaSO45．4062.5萬噸，298.6萬噸。
針對性性測試題
一、1．D2．C3．B4．C5．B6．B
二、7．98.3%的濃H2SO4，形成酸霧，阻礙SO3的吸收，粉碎的黃鐵礦、過量的空氣。
8．2CO+SO22CO2+S9．③，②④，①⑤。
三、10．0.978t11．224000m3。
精選閱讀
關于硫酸工業(yè)綜合經濟效益的討論
一名優(yōu)秀的教師在每次教學前有自己的事先計劃，高中教師要準備好教案為之后的教學做準備。教案可以讓學生更好的吸收課堂上所講的知識點，幫助授課經驗少的高中教師教學。高中教案的內容要寫些什么更好呢？以下是小編為大家精心整理的“關于硫酸工業(yè)綜合經濟效益的討論”，歡迎您參考，希望對您有所助益！
學習目標
1．了解硫酸工業(yè)“三廢”的處理和利用。
2．通過對硫酸工業(yè)“三廢”、能量的利用以及生產規(guī)模、廠址的選擇等的討論，認識環(huán)境保護的重要性，培養(yǎng)良好的環(huán)境保護意識。
學習過程
一、自學探究
1．硫酸工業(yè)“三廢”的處理和利用：
（1）尾氣中的SO2，用吸收，可得到肥。反應方程式是
。
你認為還可以用等物質吸收，請寫出有關的化學反應方程式。
（2）污水中含有，可用吸收，反應方程式是。
（3）廢渣的利用。
2．硫酸生產過程中的三個反應是熱反應，請你提出充分利用這些熱能的方案。
3．如果要籌建一間硫酸廠，你認為應該考慮哪些因素？
4．討論：學過的化工生產（如鋼鐵工業(yè)、合成氨、硝酸工業(yè)、煤和石油化工、氯堿工業(yè)等）中，應該如何處理環(huán)境和綜合經濟效益等問題？
二、總結與評價
【總結】
隨著經濟的發(fā)展，環(huán)境保護問題越來越引起人們的重視，本課就硫酸工業(yè)中的環(huán)境和綜合利用等問題展開討論，從而培養(yǎng)良好的環(huán)境保護意識。
【評價】
1．目前我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質量報告，在空氣質量報告中，一般不涉及（）。
A．SO2B．NO2C．CO2D．可吸入顆粒物
2．下列說法中不正確的是（）。
A．硫酸工業(yè)的尾氣必須回收、凈化處理，主要為了充分利用原料
B．“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸鹽
C．大氣中，大量的SO2來源于煤和石油燃燒、金屬礦石的冶煉
D．消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放
3．以下煙氣經凈化處理后，可用做氣體燃料的有（）。
①硫酸工業(yè)尾氣②硝酸工業(yè)尾氣③高爐煤氣④焦爐煤氣⑤煉鋼過程中產生的棕色煙氣⑥煅燒石灰石的氣體產物
A．①②④B．①③⑤C．③④⑤D．④⑤⑥
4．為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合使用。請寫出燃燒時，有關“固硫”（不使含硫化合物進入大氣）反應的化學方程式：
。
5．煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不僅是極大的浪費，而且燃燒時生成的SO2排放到空氣會形成酸雨污染環(huán)境。若煤中含有5%的FeS2，燃燒時有90%的硫的化合物轉化為SO2。我國計劃從2001年至2005年，將SO2的排放量從1995萬噸降為1800萬噸，意味著2005年比2001年應少燃燒這種煤多少萬噸？若以形成硫酸酸雨計算，2005年雨水中減少排放硫酸多少萬噸？硫酸
第二課時
［解答上節(jié)課課后思考題］組裝一套實驗裝置，驗證木炭與濃硫酸反應的產物。
［師］上節(jié)課我們的課后思考題中，發(fā)生的反應是什么？寫出化學反應方程式。
［學生板書］2H2SO4（濃）+CCO2↑+SO2↑+2H2O
［問］根據該反應的反應物特點及反應條件，我們應選用哪種反應裝置？為什么？
［引導學生從已學過的氣體發(fā)生裝置中選?。?br> ［生］因是固、液反應且需加熱，故應選用實驗室制氯氣的發(fā)生裝置。
［問］炭與濃硫酸反應的三種產物應分別用什么試劑一一鑒出？
［生］檢驗CO2用澄清石灰水，檢驗SO2用品紅溶液，檢驗H2O用無水硫酸銅。
［問題探究］現三種物質是混合在一起的，要把它們一一檢出，就存在先檢出什么，后檢出什么的問題。那么，應先檢出哪一種物質？為什么？
［生甲］應先檢出水蒸氣。因為不先檢出水蒸氣，在檢驗其他氣體時會從溶液中帶出水。
［生乙］用石灰水檢驗CO2時，因SO2也會使澄清石灰水變渾濁，故在檢驗CO2前必須除盡SO2氣體。
［問］采取什么措施先除盡SO2氣體呢？
［引導］請大家根據SO2的有關性質進行分析、討論。
［學生討論，回答］
用溴水或KMnO4溶液來除去SO2，它們可把SO2氧化為H2SO4而留在溶液中。
［問］SO2為酸性氧化物，我們在除SO2氣體時，常采用堿液吸收的辦法，為什么此處不用呢？
［生］因為CO2也為酸性氧化物，也能被堿液吸收，若用堿液吸收SO2，CO2將同時被吸收，而無法檢出CO2。
［師］大家分析得很好，根據我們剛才的分析，我們可設計以下裝置來達到實驗目的。
［投影］
［問題探究］盛品紅溶液的裝置為什么要用兩次。
［生］C裝置中的品紅溶液是檢驗有無SO2產生，E裝置中的品紅溶液是用來驗證氣體產物中的SO2是否被除盡，以防對下一步檢驗CO2造成干擾。
［問］實驗中哪些現象分別證明產物中有水、二氧化硫和二氧化碳？
［生］無水硫酸銅的顏色由白變藍，C裝置中的品紅溶液褪色，E裝置中的品紅溶液不褪色，最后澄清石灰水變渾濁，分別證明有水、二氧化硫、二氧化碳。
［師］很好。以上裝置圖中的E裝置是我們在設計該實驗時最易忽略的。它提醒我們在解答綜合類題目時，一定要注意思維的嚴密性，即問題從局部出發(fā)進行思考時，最后一定要回歸到整體中去再認識，只有這樣，才能避免出現“只見樹木，不見森林”的錯誤。
［問］上述木炭與濃硫酸的反應，體現了濃硫酸的什么性質？
［生］強氧化性！
［師］濃硫酸除了強氧化性外，還有吸水性、脫水性等特性。它與稀硫酸的性質相差很大，稀硫酸主要表現出酸的通性。
［問］我們研究硫酸性質的最終目的是什么？
［生］使其為人類更好的服務。
［師］那么，硫酸在人類的生產和生活實踐中有哪些應用呢？
下面，我們就來了解硫酸的用途。
［板書］第三節(jié)硫酸（第二課時）
（三）硫酸的用途
［師］請大家閱讀課本P131圖6—9，總結硫酸的用途。
［投影］硫酸用途的樹狀圖
［師］物質的用途取決于物質的性質，以上硫酸的用途主要與硫酸的哪些性質有關？
請大家討論，并回答。
［學生活動，回答］
利用硫酸的難揮發(fā)性，實驗室用它作制取揮發(fā)性酸的試劑，如實驗室制氯化氫氣體；硫酸是強電解質，其溶液能導電，故可作為蓄電池的電解液；硫酸具有酸的通性，可用于酸洗，如鐵器除銹，還可用于制H2、化肥等；濃硫酸具有吸水性，實驗室常用其作干燥劑。
［師生共同歸納，教師板書］
難揮發(fā)性制易揮發(fā)的酸
強電解質蓄電池
酸性酸洗、化肥
吸水性干燥劑
強氧化性制炸藥
［師］我們此處列舉的僅是硫酸用途中的一部分。事實上，硫酸的用途要廣泛得多。由于硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學工業(yè)之母”之稱。
［過渡］硫酸和可溶性硫酸鹽溶于水時，都會電離產生硫酸根離子，那么如何檢驗硫酸根離子是否存在呢？
［板書］二、硫酸根離子的檢驗
［師］請大家回憶初中知識，回答應該怎樣檢驗SO?
［生］用BaCl2或Ba（NO3）2試劑檢驗，看是否有白色沉淀生成。
［問］該白色沉淀是什么？你知道它有哪些性質嗎？
［生］白色沉淀是BaSO4，其既不溶于水，又不溶于酸。
［師］下面，我們按組來做課本實驗6—6，請大家注意各試管中現象的異同。
［學生實驗］（按小組進行）
取兩支潔凈的試管分別取少量硫酸和硫酸鈉溶液，向其中各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察發(fā)生的現象，再加入少量稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩、觀察。
［現象］兩試管中均產生白色沉淀，加稀鹽酸（或稀硝酸）后，沉淀不消失。
［學生實驗］取少量Na2CO3溶液并滴加少量BaCl2溶液，觀察現象，再加入少量稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩、觀察。
［現象］生成白色沉淀，加稀鹽酸（或稀硝酸）后，沉淀消失，同時產生無色氣體。
［問題］請寫出有關反應的化學方程式
［學生板演］H2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2HCl
Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl
Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3＋2HCl====BaCl2＋H2O＋CO2↑
［提問］向某溶液中加BaCl2，產生白色沉淀，能否證明該溶液中一定有SO?為什么？
［生］不能證明，因為CO也能和BaCl2反應產生白色沉淀。
［問］怎樣才能進一步確認被鑒液中有SO呢？
［生］加硝酸檢驗，看沉淀是否溶解，若不溶，則證明原溶液中含有SO。
［師］很好！請大家根據所學知識，討論以下問題：
［投影］若未知液X白色沉淀沉淀不溶。則X中一定含有SO嗎？
［學生討論后回答］不一定。因為若溶液X中含有Ag+，也能出現上述情況。
［師］若仍然是上述試劑，應怎樣操作才能確認待測液中是否含有SO?
［引導學生從所加試劑的順序上去尋求答案］
［回答］先加鹽酸可排除Ag+的干擾。即先向待測液中加鹽酸，若無白色沉淀，即說明待測液中不含Ag+，此時再用BaCl2檢驗即可。
［師］先加鹽酸，不但可以排除Ag+的干擾，還可排除CO、SO的干擾，因為鹽酸可將CO、SO轉化為氣體（CO2、SO2）。
于是，我們得出下面的結論：
［板書并講解］
試劑：可溶性鋇鹽和稀鹽酸。
方法：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液。
討論：檢驗SO時，能否用稀HNO3酸化。
［補充實驗］Ⅰ.在兩支試管中分別加入Na2SO3溶液，一支先加HNO3，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HNO3。
現象：兩支試管中均有白色沉淀。
Ⅱ.在兩支試管中分別加入Na2SO3溶液。一支先加HCl，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HCl。
現象：第一支試管中加HCl有氣體，再加BaCl2無明顯現象；第二支試管中加BaCl2有白色沉淀生成，再加稀HCl沉淀消失，且有氣體生成。
［講解］實驗Ⅰ中沉淀不消失的原因是由于所加HNO3為強氧化性酸，它可以把Na2SO3中的SO和BaSO3氧化成SO和BaSO4，從而造成誤檢。
實驗Ⅱ說明檢驗SO時，用鹽酸可克服SO的干擾。
因此，在檢驗SO時，要注意：
［講解并板書］
1.加入鹽酸酸化以排除CO、SO、Ag＋等的干擾。
2.不用硝酸酸化，防止SO被氧化成SO而造成干擾。
［練習］在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，該溶液
A.一定含有SOB.一定含有Ag＋
C.一定含有SOD.一定含有Ag＋或SO
E.可能含有Ag＋或SO或SO
答案：E
［討論］
課本P133，如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四種溶液?
［學生活動，教師巡視］
［投影］實驗步驟：
1.用四支潔凈的試管，分別取四種溶液少許，再分別滴加BaCl2溶液，產生白色沉
淀者原溶液為Na2SO4和Na2CO3，無明顯現象者為NaCl和NaNO3溶液。
2.往產生白色沉淀的兩支試管中分別滴加稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩，沉淀溶解并產生氣體者原溶液為Na2CO3，另一種是Na2SO4溶液。
3.用兩支潔凈試管分別取另兩種原溶液，再分別滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀者原溶液為NaCl，無明顯現象者是NaNO3溶液。
［投影］
有關反應的離子方程式：
SO＋Ba2＋====BaSO4↓
CO＋Ba2＋====BaCO3↓
BaCO3＋2H＋====Ba2＋＋H2O＋CO2↑
Cl－＋Ag＋====AgCl↓
［小結］本節(jié)課我們主要學習了硫酸的用途及硫酸根離子的檢驗。希望我們對上節(jié)課后思考題的分析及本節(jié)課對SO檢驗的討論能給大家一些啟示，即在設計化學實驗時，一定要‘瞻前顧后’，考慮全局。
［布置作業(yè)］課本P134三、四
●板書設計
第三節(jié)硫酸（第二課時）
（三）硫酸的用途
難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)的酸
強電解質蓄電池
酸性酸洗、化肥
吸水性干燥劑
強氧化性制炸藥
二、硫酸根離子的檢驗
試劑：可溶性鋇鹽和稀鹽酸
方法：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
1.加入鹽酸酸化以排除CO、SO、Ag+等的干擾。
2.不用硝酸酸化，防止SO被氧化成SO而造成干擾。
●教學說明
本課時的重點為SO的檢驗。為了培養(yǎng)學生的綜合知識能力和實驗設計能力，特意在本節(jié)課開始講解了一個有關實驗設計的例題。同時，在學習SO的檢驗知識時，也是以實驗為主，并和本節(jié)課的伊始相呼應，以求學生在提高實驗設計、分析能力的同時，其思維的嚴密性與科學性也能得以提高。
硫酸·教案
硫酸·教案
教學目標
知識技能：掌握硫酸的性質，尤其是濃硫酸的特性；了解硫酸的用途；使學生掌握槍檢驗硫酸根離子的原理和方法。
能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。
科學思想：進行“現象與本質”、“量變與質變”等辯證唯物主義觀點的教育。
科學品質：激發(fā)學生的學習興趣；培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。
科學方法：引導學生學會在實驗和觀察的基礎上通過科學抽象來研究問題，學習化學。
重點、難點掌握濃硫酸的強氧化性；培養(yǎng)學生的思維能力；激發(fā)興趣；使學生學會運用科學抽象學習化學。
教學過程設計
教師活動
學生活動
設計意圖
【提問】現有濃硫酸、濃鹽酸各一瓶（無標簽，試劑瓶大小一樣，酸的體積相同），不用化學方法怎樣識別？根據是什么？
觀察、回憶、思考。學生到講臺操作，并講根據。
1．用手分別把試劑瓶提起，重者是濃硫酸。
2．把試劑瓶提起，搖動，呈油狀者是濃硫酸。
3．分別打開瓶蓋，瓶口無酸霧者是濃硫酸。
復習、鞏固濃硫酸的物理性質。培養(yǎng)學生思維的廣闊性、創(chuàng)造性。
【提問】稀硫酸具有哪些化學性質？為什么具有這些性質？
思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因為硫酸在水中能電離出H+。
復習稀硫酸的化學性質。
【引言】硫酸是一種強酸，具有酸的通性，那么濃硫酸與稀硫酸相比又有哪些特性呢？
【板書】第四節(jié)硫酸
一、硫酸
傾聽、回憶、思考。
明確學習任務。激發(fā)學生繼續(xù)學習的積極性。
【演示】在試管中放入一些膽礬，再加入少量濃硫酸，振蕩。觀察固體和溶液的顏色變化。
【提問】生成的灰白色固體是什么物質？
【提問】膽礬失去的結晶水是否成為溶劑了？
觀察并描述現象：固體
由藍色變?yōu)榛野咨蝗芤喝詾闊o色。
回答：是無水硫酸銅。
猜想：可能成為溶劑了。
激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)觀察能力。
激疑、探索。
繼續(xù)探索。
【追問】溶液為什么不變藍？
【講解】膽礬失去的結晶水與硫酸分子結合，生成了硫酸水合物。引導學生寫出反應的化學方程式。
【演示】取10g蔗糖放入小燒杯中，用2mL水調成糊狀，再加入1mL濃硫酸，用玻璃棒攪拌。觀察物質的顏色、體積變化并聞味。
【提問】生成的黑色固體是什么物質？引導學生寫出反應的化學方程式。給出蔗糖的化學式：C12H22O11
【提問】以上兩個實驗反映了濃硫酸的哪些性質？
【評價】濃硫酸使膽礬失去結晶水，反映了吸水性；使蔗糖中的氫、氧元素按水的組成比脫去，反映了脫水性。
【板書】（一）濃硫酸的特性
1．吸水性2．脫水性
【引導討論】濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？啟發(fā)學生從以上兩個化學方程式分析、比較，得出結論。
迷惑不解。
傾聽，寫出化學方程式：CuSO4·5H2O＋H2SO4（濃）＝CuSO4＋H2SO4·5H2O
觀察并描述現象：生成黑色固體；體積膨脹，呈疏松多孔狀；有大量蒸氣冒出；有刺激性氣味氣體生成。
思考并回答：黑色固體是碳單質。寫出化學方程式：
思考、比較并回答。有的學生辨別不清。
傾聽。
記憶并記錄。分析化學方程式，討論出：吸水性是指濃硫酸直接與水分子結合；脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。
激發(fā)求知欲。
揭示反應本質。
激發(fā)興趣。
培養(yǎng)觀察能力與描述現象能力。
揭示反應本質。
引起回憶，發(fā)現問題。
糾正錯誤，明確認識。加深記憶。
培養(yǎng)學生概念之間比較的能力。
【提問】銅與稀硫酸能反應嗎？為什么？
【設問】銅與濃硫酸能反應嗎？
【演示】在試管里放入一塊銅片，注入少量濃硫酸，觀察是否反應。給試管加熱，用潤濕的品紅試紙檢驗放出的氣體。把試管里的溶液和固體倒在盛有少量水的小燒杯中，觀察溶液的顏色。
【引導討論】1．銅片與濃硫酸能否反應？反應的條件是什么？
2．根據反應現象你認為反應后的生成物是什么？試寫出此反應的化學方程式。并指出氧化劑、還原劑。反
回答：不能。因為在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面。
猜想：不能。
觀察并描述現象：不加熱時，無明顯現象。加熱時，產生的氣體使?jié)櫇竦钠芳t試紙褪色。小燒杯中溶液呈藍色。
分析、思考并回答：
1．加熱能反應。
2．潤濕的品紅試紙褪色說明生成了二氧化硫；溶
激活舊知識。
激發(fā)好奇心。
培養(yǎng)觀察能力、敘述能力及嚴謹求實的科學作風。
樹立對化學現象與化學本質的辯證認識。
應中濃H2SO4表現出什么性質？
3．稀硫酸是否具有氧化性？濃、稀硫酸的氧化性有什么不同？
啟發(fā)學生從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反應分析。
液稀釋后呈藍色說明生成了硫酸銅。
O4＋SO2↑＋2H2O，銅是還原劑；濃硫酸是氧化劑。
濃H2SO4表現出氧化性和酸性。
對比、討論出：稀硫酸也有氧化性。但濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+引起的。H+的氧化性比+6價硫的弱。
使學生深入認識濃、稀硫酸氧化性不同的實質。
【設問】濃硫酸是否也能氧化金屬活動性順序中氫以前的金屬呢？
【演示實驗】把鐵條放入盛有少量濃硫酸的試管中，觀察現象。
【設問】為什么濃硫酸能與銅反應，而鐵放入其中無明顯現象呢？
【講解】對，若加熱就會發(fā)生反應。但是沒加熱就沒發(fā)生反應嗎？不是的，這是由于濃硫酸具有強氧化性，它可使某些金屬如鐵、鋁等表面“鈍化”。解釋“鈍化”現象。
【提問】濃硫酸與金屬活動性順序氫以前金屬反應是否也生成氫氣呢？為什么？
推理并回答：能。
觀察：無明顯現象。
陷入沉思，猜想：沒加熱。
傾聽，領悟，形成正確認識。
推理并回答：不能。因為濃硫酸與金屬反應是由于+6價硫引起的。
培養(yǎng)邏輯思維能力。
激疑。
激發(fā)求知欲。
解惑，加深對濃硫酸強氧化性的認識。
培養(yǎng)推理、綜合運用知識的能力。
【小結并板書】3．氧化性
（1）氧化大多數金屬
↑＋2H2O
歸納出：加熱時，濃硫酸能與大多數金屬反應，但都沒有氫氣生成；常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化。
及時總結，將知識統攝成規(guī)律。
【過渡】加熱時，濃硫酸還能氧化一些非金屬單質。
【組織討論】濃硫酸與碳反應后的生成物是什么？試寫出化學方程式。
【板書】（2）氧化某些非金屬單質
+2H2O
【組織討論】設計一個實驗檢驗碳與濃硫酸反應的生成物中既有二氧化碳，又有二氧化硫。
啟發(fā)學生從檢驗二氧化碳和二氧化硫的特征試劑入手，結合其它有關知識找到可行方案。對討論過程中學生可能發(fā)生的錯誤給予及時糾正；對學生提出的合理方案給予及時肯定和鼓勵。
推理、思考并回答：濃硫酸是強氧化劑，把碳氧化成二氧化碳，而本身被還原成二氧化硫，同時生成水。
回憶有關知識，互相啟發(fā)，互相補充，提出可行方案。最后統一認識：必須先用品紅溶液檢驗二氧化硫；然后將二氧化硫吸收干凈（可用溴水或高錳酸鉀溶液等）；
再用品紅溶液檢驗二氧化硫是否被吸收完全；最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳（也可用氫氧化鋇溶液）。
培養(yǎng)推理和綜合運用知識的能力。
提高綜合運用知識和實驗的能力。培養(yǎng)思維的敏捷性、嚴密性、廣闊性、創(chuàng)造性。
【組織討論】濃硫酸和稀硫酸的化學性質有什么不同？為什么不同？
歸納出：稀硫酸具有酸
類的一般通性，其實質是H+的性質，因為在稀硫
的形式存在。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性，因為在濃硫酸中，硫酸主要以分子的形式存在。
進一步理解量變引起質變的規(guī)律，樹立辯證唯物主義的世界觀。
【投影】課堂練習（見附1）
討論并完成。
鞏固新知識。
【講述】硫酸是最重要的基本化工產品之一。掌握它的性質可以更好地認識它在工農業(yè)生產和國防上的重要用途。
【板書】（二）硫酸的用途
傾聽。
滲透性質決定用途的化學思想。
【指導閱讀】指導學生閱讀課本第80頁有關硫酸用途的內容，歸納出硫酸的用途。啟發(fā)學生思考硫酸的各種用途利用了它的哪些性質。
閱讀課文，歸納出：1．利用它的高沸點：制取揮發(fā)性酸。2．利用它的酸性：去金屬表面的氧化物；制取硫酸鹽；制造化肥。3．利用濃硫酸的吸水性：做干燥劑。
培養(yǎng)自學能力。
【作業(yè)】課本第82～83頁，第1，2，3，4題。
【隨堂檢測】1．下列變化反映了濃硫酸的哪些性質？
（1）濃硫酸滴在紙上，過一會兒，紙變黑____；
（2）敞口放置的濃硫酸久置增重____；
（3）食鹽與濃硫酸反應可制取氯化氫____；
（4）濃硫酸不能用來干燥硫化氫____。
2．向50mL濃度為18mol／L的硫酸溶液中加入足量的銅片并
加熱，被還原的硫酸的物質的量為（）。
（A）等于0.9mol（B）大于0.45mol小于0.9mol
（C）等于0.45mol（D）小于0.45mol
考察學生對硫酸的性質，尤其是濃硫酸的特性的理解、掌握情況。
附1：投影
1．為什么可以用鐵桶貯存，運輸濃硫酸？
2．在蔗糖與濃硫酸的實驗中濃硫酸表現出的性質有____、____、____。
3．濃硫酸為什么不能用來制取HI？
附2：課堂練習答案
1．常溫下，濃硫酸可使鐵鈍化。2．吸水性、脫水性、氧化性。3．具有強氧化性的濃硫酸能把具有強還原性的碘化氫氧化。
隨堂檢測答案
1．（1）脫水性，（2）吸水性，（3）難揮發(fā)性，（4）強氧化性2．（D）
清華附中
硫酸導學案
高一化學第四節(jié)硫酸學案（第二課時）
教學目標：分析濃、稀硫酸的物理、化學性質和用途，掌握SO42-的檢驗方法。
重難點：濃H2SO4的吸水性、脫水性、強氧化性、酸性和濃H2SO4的工業(yè)制法。
教法：學生先預習，后師生討論。
教學設計：一、復習稀硫酸的性質（各寫一個化學方程式）
1、稀H2SO4的通性
①、稀硫酸和酸堿指示劑作用：
②、稀硫酸和活潑金屬的置換反應：
③、稀硫酸和堿性氧化物的中和反應：
④、稀硫酸和堿的中和反應：
⑤、稀硫酸和某些鹽反應生成新鹽和新酸：（注：生成物之一必須是不溶的）
2、SO42-的檢驗方法：。
二、硫酸的工業(yè)制法介紹
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（條件為煅燒）
2SO2+O2=2SO3（條件為V2O5作催化劑、5000C）
SO3+H2O=H2SO4（在吸收塔內用濃H2SO4吸收）
工業(yè)生產設備：沸騰爐、氧化室、吸收塔。
三、濃硫酸的特性：
⒈濃硫酸的物理性質：
⒉濃硫酸的吸水性：
⒊濃硫酸的脫水性：
⒋濃硫酸的強氧化性：
Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O（加熱）
C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2↑+2H2O（加熱）
S+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O（加熱）
2P+5H2SO4（濃）=2H3PO4+5SO2↑+2H2O（加熱）
分析上述四個反應中化合價的變化，辨認氧化產物、還原產物。
⒌濃硫酸的酸性：
2Fe+3H2SO4（濃）+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（加熱）
（）（）（）（）（）（）
小結：上述反應中怎樣辨認氧化性、酸性？
四、濃H2SO4使Fe、Al、Co、Ni等鈍化，加熱條件下，能繼續(xù)反應。
五、練習題
1、下列各組氣體中，能用濃硫酸干燥的是（）
A、H2SHClCO2B、H2HClCO2C、CO2SO2NH3D、O2H2SCO2
2、關于硫化氫氣體敘述不正確的是（）
A、有劇毒B、又臭雞蛋氣味C、可排入大氣D、是大氣污染物
3、關于硫的敘述不正確的是（）
A、俗稱硫磺B、不溶于水C、密度比水小D、易溶于CS2
4、為了檢驗SO2中是否有CO2氣體雜質，下列操作正確的是（）
A、先通入水中，再通入澄清石灰水中B、通入品紅溶液C、通入酸性KMnO4溶液，在通入澄清石灰水中D、通入澄清石灰水中
5、發(fā)現氧氣的科學家是（）A、拉瓦錫B、舍勒C、普利斯特里D，門捷列夫
6、下列物質無毒的是（）A、NaNO3B、HPO3C、BaSO4D、P4
7、要使溶液中的Ba2+Al3+Cu2+Mg2+Ag+等離子逐一沉淀出來，選擇試劑及加入順序正確的是（）A、H2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2B、HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2C.NaCl→Na2SO4→Na2S→NaOH→CH3COOHD.NaS→Na2SO3→NaCl→NaOH→HCl
8某稀酸B與鹽A反應，生成無色有刺激性氣味的氣體C，C可以與NaOH反應生成A，C氧化成D，D溶于水生成B，則AD的化學式為：A▁B▁C▁D▁。.C與NaOH反應的化學方程式為：▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁。
9、有一白色粉末X，進行如下圖的實驗：
適量NaOH加BaCl2白色加HCl沉淀
氣體②溶液③沉淀④溶解
①加H2SO4加溴水溴水加BaCl2白色
X加熱、濃縮、蒸發(fā)⑤褪色⑥沉淀
由以上實驗現象及結果推測：（1）X的名稱及化學式。▁▁▁▁▁▁▁▁▁
（2）寫出①、②、③、④、⑤、⑥各步反應的化學方程式。
10、有一種不溶于水的固體物質A，A與H2反應生成化合物B，A與O2反應生成化合物C,B與C都是溶于水形成酸性溶液的氣體，這兩種氣體反應后生成固體物質A，將A于鐵粉混合后加熱，生成不溶于水的黑色物質D，D溶于鹽酸，產生氣體B，B能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，用化學式表示出A、B、C、D各是什么物質。
11、三元素A、B、C,最外層電子數之和為17，質子數之和為31，A與B同周期相鄰，B與C同主族相鄰，可知A在周期表上位于▁▁周期▁▁族，B的原子結構示意圖是▁▁，A的氫化物與C的氫化物等物質的量反應的化學式為▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁，其中存在的化學鍵▁▁▁▁種。
12、Na2SO3在空氣中會因氧化而變質，反應為；2Na2SO3+O2=2Na2SO4,某學生對一份亞硫酸鈉試樣進行下列實驗，取試樣配成水溶液，將溶液分成三份：一份中加入Br2水，振蕩、溴水褪色；一份中加入濃硫酸，產生有刺激性氣味的氣體；一份中加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，同時有氣體生成。根據以上實驗，該學生得出結論：此Na2SO3已變質。請分析該結論是否正確，說明原因。
