高中音樂絲竹相和教案
發(fā)表時間：2020-09-23硫酸的制備和性質(zhì)。
俗話說，凡事預則立，不預則廢。教師要準備好教案，這是教師需要精心準備的。教案可以讓學生能夠在課堂積極的參與互動，幫助教師營造一個良好的教學氛圍。你知道怎么寫具體的教案內(nèi)容嗎？小編收集并整理了“硫酸的制備和性質(zhì)”，相信您能找到對自己有用的內(nèi)容。
班級：高一（）姓名：學號成績專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展
硫酸的制備和性質(zhì)
【學海導航】
1.知道工業(yè)生產(chǎn)硫酸的基本原理，了解濃硫酸的特性和硫酸的應用以及硫酸生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢氣對環(huán)境的污染
2.認識幾種常見的硫酸鹽及其用途。
3.1、了解硫酸的物理性質(zhì)、硫酸的通性；
2、掌握濃硫酸的特殊性：吸水性、脫水性、強氧化性。
1、了解硫酸的用途；
2、掌握濃硫酸的特殊性：強氧化性。
【主干知識】
一、硫酸的工業(yè)制法
古代：。
目前工業(yè)：接觸法制硫酸
（1）接觸法制硫酸的生產(chǎn)階段、典型設備、反應原理、歸納完成下表：
三階段1.造氣2.接觸氧化3.SO3的吸收
三設備
三反應
注意事項
（2）尾氣的吸收。通常工業(yè)上是用氨水來吸收SO2，其反應式為：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,
二、硫酸的性質(zhì)
（1）硫酸的物理性質(zhì)
純硫酸是無色油狀的液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱。
（2）硫酸的化學性質(zhì)
1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4nH2O
〖注意〗“水”可以是混合氣體中的水蒸氣，也可以是結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水！
2、脫水性：濃硫酸可以使有機化合物中的H、O元素按H2O的組成從有機物中“脫離”出來，結(jié)合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以濃硫酸對有機物有強烈的腐蝕作用。
※如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，正確的處理方法是。
〖對比〗吸水性和脫水性的區(qū)別。
3、強氧化性：
a冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化。
b活潑性在H以后的金屬也能反應（Pt、Au除外）Cu+H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O
c與非金屬反應：C+2H2SO4(濃)====CO2↑+2SO2↑+2H2O
d能與其他還原性物質(zhì)反應
2.硫酸鹽
名稱俗稱和成分顏色名稱俗稱和成分顏色
硫酸鈣石膏CaSO42H2O
熟石膏2CaSO4H2O白色硫酸鋇重晶石BaSO4白色
硫酸亞鐵綠礬FeSO47H2O綠色硫酸鈉芒硝Na2SO410H2O白色
硫酸銅膽(藍)礬CuSO47H2O藍色硫酸鋅皓礬ZnSO47H2O白色
三、硫酸的用途
（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除銹，還可制實驗價值較大的硫酸鹽等；
（2）利用其吸水性，在實驗室濃硫酸常用作劑；
（3）利用濃硫酸的高沸點、難揮發(fā)性，常用作制取各種揮發(fā)性酸，如：氣體；
（4）利用其脫水性，常用作脫水劑。
【精彩例題】1、用實驗驗證炭和濃硫酸反應的產(chǎn)物。
（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：
；
（2）實驗中哪些現(xiàn)象能分別證明產(chǎn)物中有水、二氧化硫和二氧化碳？
；
；
（3）盛品紅試液的試劑瓶為什么要用兩次？
；
（4）在濃H2SO4跟木炭、濃H2SO4跟銅的兩個反應中，是否利用濃H2SO4的同一性質(zhì)？
。
【鞏固練習】
1．工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的（?。?br> A、強氧化性B、不揮發(fā)性C、酸性D、吸水性
2．50mL18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量
A、小于0.45mo1B、等于0.45mol
C、在0.45mol和0.9mol之間D、大于0.9mo1
3．下列關于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是
A、濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性
B、由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑
C、稀H2SO4與銅不反應，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應
D、在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應
4．在下述反應中，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是
A、C＋H2SO4B、H2S＋H2SO4
C、NaCl＋H2SO4D、Cu＋H2SO4
5．下列離子方程式中，不正確的是
A、氫氧化銅與硫酸反應：Cu(OH)2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2O
B、鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑
C、氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2＋＋SO42—＝＝BaSO4↓
D、氧化銅與硫酸反應：CuO＋2H＋＝＝Cu2＋＋H2O
6、下列關于亞硫酸、濃硫酸的敘述中，正確的是
A、它們都是酸，彼此不發(fā)生化學反應
B、兩種酸中，硫元素都既有氧化性，又有還原性
C、兩種酸在空氣中都很穩(wěn)定
D、按上述順序，硫元素的氧化性增強，還原性減弱
7．向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成，不是導致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是（）
A、濃H2SO4脫水性能B、濃H2SO4具有吸水性
C、鹽酸具有揮發(fā)性D、氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升高而降低
8.通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是（）
ASO2、Cl2、H2SBO2、H2、SO2CCH4、H2、Cl2DCO、SO3、O2
9.區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡單又可靠的方法是（）
A、各取少許溶液分別放入銅片`B、分別與石蕊試液作用
C、用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上D、各取少許溶液分別放入鋁片
10.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會變大的是（）
A濃硫酸B氫氧化鈉C氯水D氯化鈉
11．將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應：
2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混合氣體通過BaCl2溶液，應發(fā)生的現(xiàn)象有
A、一定產(chǎn)生BaSO4沉淀B、一定產(chǎn)生BaSO3沉淀
C、一定有SO2逸出D、一定有SO3逸出
12、為方便某些化學計算，有人將98％濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是
A、H2SO41/9H2OB、H2SO4H2O
C、H2SO4SO3D、SO310/9H2O
13.100g濃度為18mol/L，密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水中的體積為
A、小于100mLB、等于100mL
C、大于100mLD、等于100/ρmL
14、將三氧化硫溶解在濃硫酸中所得到的混合物被稱為“發(fā)煙硫酸”，通常以三氧化硫的質(zhì)量分數(shù)表示其組成。今有1LSO3的質(zhì)量分數(shù)為30％的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為95％的濃硫酸，需加水的體積約為（提示：S元素守恒）
A、120mLB、180mLC、240mLD、300mL
13.工業(yè)制CuSO4時，不是直接用銅跟濃H2SO4在加熱條件下反應，而是將銅絲浸入稀H2SO4中，再不斷由容器下部吹入細小的空氣泡。請從原料的用量以及環(huán)境保護的角度說明這樣做的好處是① _____________________________________ ，
②_____________________________________________________。
13．（12分）下列實驗事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì)。
（1）在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運輸濃硫酸 。
（2）濃硫酸與甲酸共熱可制備一氧化碳 。
（3）實驗室用鋅粒和稀H2SO4反應制備氫氣。
（4）濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量增加。
⑸濃硫酸使硫酸銅晶體由藍變白_________________.
22．(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應的化學方程式為：，該反應在中進行。
(2)為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見右圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為。
(3)在吸收塔中用吸收SO3，從吸收塔上部導出的氣體再次通入，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。
16．向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到2.24L（標準狀況）氣體。過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。
延伸閱讀
硫酸硝酸和氨
學校：臨清三中學科：化學
第四章非金屬及其化合物
第四節(jié)硫酸硝酸和氨
一、教材分析
本節(jié)教材重點介紹了三種重要化合物的性質(zhì)，它們分別是氨、硝酸、硫酸，這些知識雖然在課標中都是了解的內(nèi)容，但仍然需要3節(jié)課來完成。教科書所介紹的學習內(nèi)容主要有：⑴氮的固定；⑵氨的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、氨水的成份；⑶氨鹽的性質(zhì)，氨的合成、實驗室制法和氨的用途；⑷硝酸的工業(yè)制法及強化性；⑸濃硫酸的氧化性，及用途。雖然，這些內(nèi)容僅僅被安排為一節(jié)，但其知識點基本上包絡了原高中教學大綱中對氨、硝酸及硫酸的要求。因此，教學中既要把握其要求在了解層次，還要注意相關知識又是中學生所必備的學科知識，處理好這方面的關系是完成本節(jié)教學任務的關鍵。
二、教學目標
1．知識目標：
(1)了解硝酸、濃硫酸的特性及氨及銨的性質(zhì)；
(2)認識噴泉實驗及實驗室制氨氣、工業(yè)上制硝酸的原理；
（3）了解銨鹽、濃硫酸、硝酸等物質(zhì)的用途.
2．能力目標：
通過探究硫酸、硝酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學生的動腦、運用知識的能力和觀察能力。
3．情感、態(tài)度和價值觀目標：
(1)通過學習進一步豐富非金屬元素知識體系，鞏固氧化還原反應的應用，不斷提高學生的學科素養(yǎng)
（2）通過教學，進一步建立化學與生活的聯(lián)系，不斷提高學生學習化學的興趣.
三、教學重點難點
重點：1、氨的性質(zhì)與制法；
2、硝酸與濃硫酸的化學性質(zhì)。
難點：氨的性質(zhì)及實驗室制法；硝酸與濃硫酸的氧化性
四、學情分析
對于高一學生而言，學生基礎不錯。但分析、運用知識的能力有待提高，所以在學習基礎知識同時，應適當拓寬加深。要激發(fā)學生學習興趣，調(diào)動學生學習的主動性、積極性。五、教學方法
1．情景激學法：通過圖片給學生以震撼，激發(fā)學生學習熱情。
2．探究實驗教學法：采取教師演示和學生分組探究實驗相結(jié)合的教學手段。
六、課前準備
學生猜測性質(zhì)→提出方案→實驗驗證→得出結(jié)論
七、課時安排：3課時
八、教學過程
一、濃硫酸的特性
1、濃硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸銅晶體的試管里注入濃硫酸,現(xiàn)象___________,結(jié)論____________。
【思考】實驗室為什么常用濃硫酸干燥氣體?
2、濃硫酸的脫水性:在蔗糖中加入濃硫酸現(xiàn)象①_____②_____③____。
蔗糖變黑的本質(zhì):
【思考】如果濃硫酸不慎沾到皮膚上,怎么辦?
【比較】
3、濃硫酸的強氧化性
(1)濃硫酸與金屬銅反應探究
【探討1】根據(jù)反應的現(xiàn)象,你能分步寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式嗎?
【探討2】上述反應中氧化劑、還原劑各是什么物質(zhì)?被氧化與被還原的元素各是什么?還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是多少?濃硫酸的作用是什么?
【探討3】考慮本實驗的產(chǎn)物為有毒氣體,請你想一想如何改進實驗裝置?若想同時證明SO2溶液顯酸性,如何改進實驗裝置?畫出簡圖。
(2)濃硫酸與非金屬(如C)的反應
【思考】根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律,結(jié)合在蔗糖中加入濃硫酸的現(xiàn)象,寫出濃硫酸與木炭反應的化學方程式嗎?指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物嗎?
(3)常溫下,濃硫酸使鐵、鋁鈍化
【濃硫酸、稀硫酸的組成及氧化性的比較】
二、硝酸的氧化性
1、濃硝酸與銅的反應的化學方程式。
2、稀硝酸與銅的反應的化學方程式。
3、常溫下,濃硝酸(或濃硫酸)使鐵、鋁表面鈍化:
鈍化原因分析:濃硝酸(或濃硫酸)將鐵、鋁表面。
鈍化的本質(zhì)____________________________________________。
【思考】你能盡可能多地寫出不同價態(tài)的含氮化合物的化學式嗎?
三、氨
1、氨的物理性質(zhì):_____________________________。
氨溶于水的噴泉實驗現(xiàn)象的解釋:______________________。
2、氨的化學性質(zhì)
(1)NH3與水的反應：------------------------
NH3H2O很不穩(wěn)定,受熱會分解-----------
【液氨與氨水的比較】
(2)NH3與酸的反應:氨與氯化氫的反應的化學方程式。上述反應的現(xiàn)象是______________________,為什么?____________________
【注意】上述反應可用于檢驗氯化氫氣體或氨氣的檢驗
氨與硫酸的反應化學方程式
【思考】氨與硫酸反應有沒有類似氨與氯化氫反應的現(xiàn)象?為什么?
四、銨鹽的性質(zhì)
1、銨鹽受熱易分解
寫出氯化銨受熱分解的反應方程式______________________。
寫出碳酸氫銨受熱分解的方程式_______________________。
【思考】氯化氨的分解與生成的反應是不是可逆反應?為什么?________________________。
2、銨鹽與堿的反應
寫出硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應的方程式__________________。
寫出上述反應的離子方程式________________________。
【思考】實驗室如何檢驗銨鹽?
五、氨的實驗室制法
1、反應原理__________________。
2、裝置:"+"加熱裝置;發(fā)生裝置與制相似。
3、收集:法;收集的試管口塞上棉團,作用是。
4、干燥:。
5、檢驗:(1)。(2)
6、實驗室能不能用氫氧化鈉與氯化銨反應制備氨氣?為什么?______________________
7、實驗室制備氨氣的其它方法(1)直接加熱濃氨水(2)濃氨水與固體燒堿或生石灰混合
【例1】對下列事實的解釋錯誤的是
A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)黑色物質(zhì),說明濃硫酸具有脫水性.
B.濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定.
C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應.
D.溶于水,也不溶于稀硫酸.
解析:A.解釋正確.濃硫酸具有脫水性,可以把化合物中H和O以2∶1比例脫出,所以向蔗糖中加濃硫酸會發(fā)黑,此過程又叫蔗糖的碳化.
B.解釋正確.濃硝酸在光照下顏色變黃,是因為硝酸見光分解,生成的NO2溶于硝酸溶液呈黃色。工業(yè)制濃鹽酸發(fā)黃的原因,是因為其中含有Fe3+。
C.解釋錯誤.正確解釋為鋁、鐵與濃硝酸、濃硫酸常溫下會發(fā)生鈍化,在金屬表面形成致密的氧化膜.
D.解釋正確.既不能溶于稀硫酸,也不可溶于水的物質(zhì),中學階段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl等。
選C。
【例2】下列氣體可用濃H2SO4干燥的是_________(填序號)。
①H2S②SO2③H2④HCl⑤Cl2⑥NH3⑦HBr⑧HI⑨PH3
解析:強還原性氣體(H2S、PH3、HBr、HI等)和堿性氣體(NH3、PH3等)不能用濃H2SO4干燥。答案:②③④⑤
【例3】同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2,進行噴泉實驗,如圖所示,經(jīng)充分反應后,瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
A.①②B.①②C.①=②D.不能確定
解析:設燒瓶的容積為VL,VLNH3全部溶于水,形成溶液的體積為VL,VL的NO2完全反應后,生成了VL的NO氣體,形成的溶液的體積為VL,從N原子守恒角度分析,
也有VL的NO2轉(zhuǎn)化生成溶質(zhì)HNO3.所以兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等。答案:C。
硫酸、硝酸和氨
第四章非金屬及其化合物
第四節(jié)硫酸、硝酸和氨（第十課時）
●教學目標
知識技能：
1、了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學性質(zhì)、銨鹽的化學性質(zhì)
2、學會銨離子的檢驗方法
3、學會氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法。
過程與方法：
通過實驗的觀察和分析，培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應用化學實驗發(fā)現(xiàn)學習新知識的能力
情感、態(tài)度和價值觀
1、通過新聞報道，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識。
2、不斷引導學生發(fā)揮主觀能動性，自行歸納、整理知識線索，交流學習方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。
●教學重點難點
氨和銨鹽的化學性質(zhì),實驗室制氨的化學反應原理。
●教學過程設計
2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄露事故，整個廠區(qū)是白茫茫一片，寒氣逼人，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難……
1、為什么廠區(qū)內(nèi)會寒氣逼人？
2、從本則報道中你能總結(jié)出氨氣的哪些性質(zhì)？
3、如何吸收泄露而彌漫在空氣中的氨氣？
噴泉實驗現(xiàn)象及原因：
討論：水不能充滿整個燒瓶，原因可能有哪些?
實驗注意事項：
思考：CO2溶于水是1：2能否用水作為吸收劑完成噴泉實驗？如果用NaOH溶液能否完成？
下列氣體和溶液組合能進行噴泉實驗嗎？若能，水面能上升到滿嗎？為什么？你能從中得到什么規(guī)律？
氣體：HClCO2CO2NO2Cl2NH3
液體：H2OH2OKOHKOHNaOHHCl
氨水呈弱堿性原因：
氨水成份：分子：離子：
液氨與氨水的比較
液氨氨水
物質(zhì)成分
粒子種類
主要性質(zhì)
存在條件
化學性質(zhì)：
(1)與水反應：NH3+H2O—
【實驗】用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將這兩根玻璃棒接近（不要接觸），觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
【思考】濃氨水與濃硝相遇及濃氨水與濃硫酸相遇是否有相同的現(xiàn)象？及用氨水吸收CO2的方程式
(2)跟酸的反應：
NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—
(3)鹽+NH3H2O——堿+鹽（兩者發(fā)生復分解反應）：
例：NH3H2O+MgCl2====NH3H2O+Al2(SO4)====
（2）銨鹽受熱易分解
NH4Cl====NH3↑+HCl↑
（NH3+HCl=NH4Cl）
NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl的分解類似碘的升華，但兩者變化的本質(zhì)是不同的，前者是變化，后者是變化
在試管中加入少量的NH4Cl固體，再滴加適量的10％NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口。這一實驗的反應實質(zhì)是什么？
(4)還原性
與氧氣反應：4NH3+5O2===4NO+6H2O放熱反應（催化氧化，用于制硝酸
文P87最后一段至P88第一段，思考下列問題：
1、用上什么試劑制備氨氣？如何選擇實驗裝置？
2、用什么方法收集NH3？
4、NH3的實驗室制法
原理：
試劑：
收集方法：
檢驗方法：
根據(jù)氨的性質(zhì)，我們可以歸納出氨的哪些用途呢？
5．氨的用途
［例1］氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關氣體X的成份的下列說法正確的是()
①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③
［例2］關于氨水的敘述中，錯誤的是（）
（A）氨水的溶質(zhì)是NH3H2O
（B）氨水可使酚酞指示劑變紅
（C）氨水中含三種分子和三種離子
（D）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液密度越小
［例3］由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（）
（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2
（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4
第四節(jié)硫酸、硝酸和氨檢測試題3
一、選擇題：
1：氨氣可以做噴泉實驗，這是利用（）
A、易液化B、比空氣輕C、極易溶于水D、與水起反應
2：下列離子方程式錯誤的是（）
A、氨氣通入稀硫酸NH3+H＋=NH4＋
B、稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合NH4＋+OH-=NH3H2O
C、碳酸氫氨和濃燒堿溶液混合NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
D、Cl2和水反應Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
3：可以在實驗室制取氨氣的方法是（）
A、在濃氨水中加固體NaOHB、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液
C、加熱分解NH4Cl晶體D、加熱消石灰和NH4Cl的固體混合物
4：下列實驗操作中所用儀器一般要求干燥的是（）
A.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時所用的容量瓶
B.用氯化銨和熟石灰混合時所用的試管
C.用氯化鈉和濃硫酸反應制氯化氫的燒瓶
D.做噴泉實驗用來收集氨氣的燒瓶
5：下列反應中，NH3既顯還原性，又顯堿性的是（）
A、3Mg+N2Mg3N2B、2NH3=3H2+N2
C、3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OD、8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
6：下列實驗操作中所用儀器一般要求干燥的是（）
E.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時所用的容量瓶
F.用氯化銨和熟石灰混合時所用的試管
G.用氯化鈉和濃硫酸反應制氯化氫的燒瓶
H.做噴泉實驗用來收集氨氣的燒瓶
7：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無色溶液區(qū)別開的一種試劑是（必要是可加熱）
A、Ba(OH)2B、KOHC、NaOHD、AgNO3
8：鑒別三瓶濃酸：HCl、H2SO4、HNO3可選用的試劑是()
A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液
C．Cu片D．CuO粉末
9：在下列反應中，HNO3既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)酸性的是()
A．H2S和HNO3反應B．FeO和HNO3反應
C．CuO和HNO3反應D．HNO3受熱分解
10．在下列變化中，吸收能量的是（）。
（A）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷
（C）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應
11：四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（）。
12．下列氣體不能用H2SO4干燥的是（）
A．CO2B．NH3C．SO2D．HC1
13．關于氨的下列敘述中，錯誤的是（）
A．氨易液化，因此可用來作制冷劑
B．氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗
C．氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）
D．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色
14．有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是（）
A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗
B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗
C．銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因
D．NH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣
15．將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙變藍色的有（）
A．加熱濃氨水B．加熱NH4Cl固體
C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加熱飽和NH4Cl溶液
題號123456789101112131415161718
答案
16：在標況下，1L水溶解了300L氨氣，所得氨水密度為0.92g/mL，此氨水中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)的量濃度為
17：實驗室制取氨氣通常用的藥品是，化學方程式收集氨氣的試管口處放一團棉花的，要制得干燥的氨氣時，使氨氣通過。
18：舞臺上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸泡過而制成，可以防火，其原因是。
19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－離子，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性。排除__________離子的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，排除__________離子的存在。
（3）另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除__________離子的存在。
（4）取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明__________離子的存在，又排除__________離子的存在。
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，根據(jù)上述實驗事實確定：
①該溶液中肯定存在的離子是_______________；
②肯定不存在的離子是______________________；
③還不能確定是否存在的離子是__________________________________。
20：由二氧化氮、氨、氧氣組成的混合氣體，在標準狀況下占有的體積是22.4L，通過過量的稀硝酸充分吸收后，溶液質(zhì)量增加了35.8g，氣體體積縮小至2.24L（已折算成標準狀況）。試通過計算求出原混合氣體中各氣體的體積分數(shù)。
第十課時答案
題號123456789101112131415
答案CCDADBDDFHACBCCBCADAC
16.
17.NH4Cl,Ca(OH)2;2NH4Cl+Ca(OH)2△====CaCl2+2H2O+2NH3↑;目的:防止對流,提高集氣的速度;堿石灰
18.受熱分解,降溫
19.(1)CO32-(2)NO3-(3)Mg2+Al3+(4)Ba2+,SO42-(5)①NH4+,I-,Ba2+;②CO32-,NO3-,Mg2+,Al3+,SO42-③K+,Na+,Cl-
高二化學教案：《硫酸的性質(zhì)》教學設計
古人云，工欲善其事，必先利其器。高中教師要準備好教案，這是高中教師需要精心準備的。教案可以讓學生能夠在教學期間跟著互動起來，讓高中教師能夠快速的解決各種教學問題。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的高中教案呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供高二化學教案：《硫酸的性質(zhì)》教學設計，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！
學習目標
1、熟記濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強氧化性)的表現(xiàn)方式。
2、記住硫酸根離子的檢驗原理。
3、能通過實驗等途徑獲取有用信息，并培養(yǎng)用規(guī)范化學語言表達、交流的能力。
4、培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度和勇于求異的創(chuàng)新精神。
新知預習
知識點一：稀硫酸的性質(zhì)
硫酸是二元強酸,具有酸的通性。
1、向稀硫酸中滴加紫色石蕊試液，顯 色。
2、與活潑金屬（如Fe）反應， 。
3、與所有的堿（如NaOH）反應， 。
4、硫酸能和所有堿性氧化物（如MgO）反應， 。
5、硫酸能和多數(shù)弱酸鹽反應，生成弱酸和硫酸鹽。硫酸可以和磷酸鈣反應生成磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物，叫普鈣，是常見的磷肥，寫出方程式。
知識點二：濃硫酸的性質(zhì)
濃硫酸是 色 狀液體，能以任意比與水混溶，濃硫酸稀釋時
大量的熱。常見的濃硫酸質(zhì)量分數(shù)為98%，密度1.84 g／cm3，物質(zhì)的量濃度為 ，沸點為338 ℃， 揮發(fā)。
【思考與交流】①濃硫酸稀釋時放出大量的熱，如何稀釋濃硫酸？
1、濃硫酸的特性之吸水性
【演示實驗1】在試管中加入一些膽礬，沿試管壁注入1－2mL濃硫酸。靜置一會兒觀察：固液交界面上固體呈現(xiàn) 色。
利用這一性質(zhì)濃硫酸可以作干燥劑。不能干燥 等氣體。
2、濃硫酸的特性之脫水性
【演示實驗2】在200 mL燒杯中放入20 g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌。
實驗現(xiàn)象： 。
有關方程式： 。在此變化中，濃硫酸起脫水作用。
【思考與交流】②濃硫酸的吸水性和脫水性有何區(qū)別？
3、濃硫酸的特性之強氧化性
在上面的實驗2中，我們還聞到了刺激性氣味。說明有 生成。為什么會生成該氣體呢？
【演示實驗】濃硫酸與銅反應。
上述裝置中，堿液棉團的作用是 。
實驗現(xiàn)象:不加熱時， ；
加熱后，觀察到 。
寫出反應方程式，用雙線橋法進行氧化還原分析，并指出反應中硫酸起什么作用。
【思考與交流】③比較濃硫酸與稀硫酸表現(xiàn)氧化性本質(zhì)有何不同？濃硫酸是否和氫以前的金屬都能反應？
④在兩支大小相同的試管中分別盛有濃硫酸和稀硫酸，試設計簡單的方法區(qū)別它們。
⑤常溫下可以用鐵鋁容器來盛裝濃硫酸，這是為什么呢？
【知識拓展】
濃硫酸有很強氧化性，除和金屬反應外，還可以和一些非金屬單質(zhì)反應，如碳、硫。還可以和一些具有還原性的微粒反應，例如與HBr、H2S等反應，此時濃硫酸被還原為SO2，寫出相關反應的化學方程式：
知識點三：硫酸的用途
閱讀教材，相互討論，完成下列問題。
1．利用其 性，可制磷肥、氮肥；可除銹；可制硫酸鹽。
2．利用濃硫酸的 性，作吸水劑和干燥劑。
3．利用濃硫酸的 性，濃硫酸常用作精煉石油的脫水劑、有機反應的脫水劑等。?
4．利用濃硫酸的 性，常用于制取各種揮發(fā)性酸。
【知識拓展】
寫出下列物質(zhì)化學式。
膽礬 ；綠礬 ；芒硝 ；肥田粉 ；
生石膏 ；熟石膏 ；重晶石 ；
明礬 ；皓礬 ；六水硫酸亞鐵銨 。
課內(nèi)達標
1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)(填空)：
（1）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑
（2）敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加
（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生
（4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生
（5）利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCl氣體
（6）濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體
（7）利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制H2S氣體
（8）濃硫酸可膽礬變白__________________________________。
（ ）2.常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是
A.鹽酸 B.稀硫酸 C.濃硫酸 D.硫酸銅溶液
課后收獲
我學會了：
我有疑問的地方：
有機藥物的制備
專題三讓有機反應為人類造福
[課標要求]
1.通過實例了解精細化工產(chǎn)品的生產(chǎn)原理、簡單流程、原料和產(chǎn)品。
2.舉例說明化學工業(yè)和化學過程工業(yè)的特點。
[活動和探究建議]
1.實驗：紡織品的漂白、染色。
2.參觀當?shù)氐木毣て髽I(yè)（或者觀看有關的影像片、收集有關的資料），討論精細化工發(fā)展的前景和可能存在的問題。
3.參觀調(diào)查：化學在農(nóng)林產(chǎn)品深加工（例如用淀粉制取酒精或高吸水材料，果脯的制作加工等）中的應用。
[教學內(nèi)容增減建議]
1、以有機藥物制備2、為基礎，3、復4、習有機化學基礎中的合成思想，5、使學生建立全面的有機合成的方法；
6、洗滌劑單元基本是原硬脂酸鈉的去污原理，7、只作簡化處理。
8、纖維素的化學加工，9、在有機化學基礎“糖類蛋白質(zhì)”單元已做介紹，10、在此刪去。
11、建議本專題以全面復12、習有機合成的方法為主進行一定程度的有機綜合復13、習。
[課時建議]
2.第一單元有機藥物的制備學案——3課時
3.第二單元合成洗滌劑的生產(chǎn)——1課時
4.第四單元有機高分子合成——2課時
5.知識梳理總結(jié)——1課時
第一單元有機藥物的制備
[知識回顧]
1、工業(yè)合成時，2、應全面考慮的因素有哪些。
3、工業(yè)上分別以石油為原料和以食物淀粉為原料合成乙酸乙酯的方法。
第一課時：
[知識復習]（在此用一節(jié)課時間將有機化學中的基本反應與合成方法進行回顧與復習。）
2有機合成的常用方法：（分別以代表物質(zhì)用方程式表示下列過程，注意反應的條件）
1、官能團的引入
3引入羥基（-OH）：
1烯烴與水加成
2醛（酮）與氫氣加成
3鹵代烴堿性水解
4酯的水解
5格氏試劑與醛、酮反應
6
4引入鹵原子（-X）：
5烷烴與X2取代
6不飽和烴（烯、炔）與HX或X2加成
7醇與HX取代等
8芳香烴取代
9
10引入C=O雙鍵：
11醇的氧化
12烯的氧化
13炔加成H2O
14
15引入C=C雙鍵：
16烷烴裂解
17炔烴加成
18某些醇或鹵代烴的消去C=C
19某些鹵代烴的消去C=C
20
21引入羧基：
22醛氧化
23酯水解
24某些芳香烴的支鏈氧化
25格氏試劑與CO2
26
2、官能團的消除
27通過加成消除不飽和鍵
28通過消去或氧化、酯化等消除羥基（-OH）
29通過加成或氧化等消除醛基（-CHO）
3、官能團間的衍變
根據(jù)合成需要（有時題目信息中會明示某些衍變途徑），可進行有機物的官能團衍變，以使中間產(chǎn)物遞進。常見有三種方式：
2利用官能團的衍生關系進行衍變，如伯醇醛羧酸。
3通過某種化學途徑使一個官能團變?yōu)閮蓚€，如CH3CH2OHCH2=CH2ClCH2CH2ClHOCH2CH2OH。
4通過某種手段改變官能團的位置。
4、增長碳鏈的方法：
5獲得高分子化合物
1加聚：
C=C或C=C-C=C
C≡C
2縮聚：
由苯酚與甲醛縮聚
乙二醇與乙二酸類縮聚
HO-CH2-COOH類縮聚
氨基酸類縮聚
6由制乙苯或異丙苯
7與乙烯
8與丙烯
9格氏試劑法：
10R’MgCl+RCl→R’—R
11R’MgCl+R——H→R’—HR
12R’MgCl+O=C=O→R’-OH
13酯化反應、加成。
14其它一般會以信息形式給出，常見方式為有機物與HCN反應以及不飽和化合物間的加成、聚合等。
5、減少碳鏈的反應：某些烴（如苯的同6、系物，7、烯烴）的氧化，8、
15水解反應：酯的水解，糖類、蛋白質(zhì)的水解；
16裂化和裂解反應；
17氧化反應：燃燒，某些烴（如苯的同系物，烯烴）的氧化（信息題）；
18羧酸鹽脫羧反應（信息題）。
9、成環(huán)反應：
2加成成環(huán)：不飽和烴小分子加成（信息題）；；
3二元醇分子間或分子內(nèi)脫水成環(huán)
4二元醇和二元酸酯化成環(huán)；
5羥基酸、氨基酸通過分子內(nèi)或分子間脫去小分子的成環(huán)。
第一課時：
[新知識學習]
1.以氯苯為原料合成阿司匹林
+H2O+HCl
+CO2（水楊酸）
+(CH3CO)2O+CH3COOH。
醋酸酐乙酰水楊酸醋酸
2.有機藥物制備的一般過程：
通過結(jié)構(gòu)分析確定分子結(jié)構(gòu)→根據(jù)分子結(jié)構(gòu)研究物質(zhì)的合成路線→通過具體的化學合成實驗探究合成每一種中間產(chǎn)物的生成條件→選擇最經(jīng)濟的手段制備出目標產(chǎn)物。（合成過程中要防止產(chǎn)生對環(huán)境有害的副產(chǎn)物或廢棄物）。
[知識鞏固]
1.由電石（CaC2）、食鹽水合成聚氯乙稀。
2.由乙醇及無機試劑合成乙二醇。
3.工業(yè)上分別以石油為原料和以食物淀粉為原料合成乙酸乙酯的方法。
4.以乙烯為原料合成
5.以電石為原料合成乙酸乙酯。
6.以丁烷為原料合成
7.以甲苯、丙稀為原料合成
8.CH≡CH為原料合成2=CHnCH≡CH（）2=CHn
此過程中涉及到的反應類型有
9.CH2=CH2為原料合成CH2=CHCOOH
CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3OH
CH3COOHCH2=CHCOOH反應過程涉及到的類型有
10.CH3CH3為原料制取CH3CH3
CH3CH3（）CH3CH3
11.CH3CHO和HCHO為原料合成CH2=CHCHO
CH3CHO+HCHO（）CH2=CHCHO
反應過程涉及到的類型有
12.由乙烯和其它無機原料合成環(huán)狀化合物E，請在下列方框內(nèi)填入合適的化合物的結(jié)構(gòu)簡式。
13.學習小結(jié)：
通過對以上有機合成過程的分析，同學們思考原料和目標產(chǎn)物在結(jié)構(gòu)上發(fā)生了哪些變化？有機合成中合成路線的合理設計的關鍵是什么？
本節(jié)總結(jié)：
有機合成設計的基本內(nèi)容是由目標分子經(jīng)骨架和官能團的轉(zhuǎn)化得到合成元或中間體。轉(zhuǎn)化是依據(jù)已知或可靠的反應而進行的，由此可倒推至目標分子所需的起始原料，此過程正好與合成相反，因此也稱為反合成。
同一目標分子可以進行多途徑的反合成分析，因此可推導出不同的合成路線和起始原料，形成所謂合成樹。再進一步的合成設計工作是將此合成樹進行裁剪，從經(jīng)濟性、有效性以及靈活性等多方面進行綜合考察，然后選定在實驗室中付諸實施的合成計劃。
