小學(xué)美術(shù)課的教案

金屬的性質(zhì)和利用（第3課時(shí)）學(xué)案。

第5章第一節(jié)金屬的性質(zhì)和利用（第3課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、熟悉有關(guān)金屬的鑒別、提純方面的實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題
2、熟悉有關(guān)不純金屬的相關(guān)計(jì)算問(wèn)題
3、能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方案來(lái)測(cè)定金屬的純度，并歸納出相關(guān)方法
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方案來(lái)測(cè)定金屬的純度，并歸納出相關(guān)方法
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方案來(lái)測(cè)定金屬的純度，并歸納出相關(guān)方法
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
一回顧、預(yù)習(xí)與交流
【舊知回顧】：
1、常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)：
2、金屬常見(jiàn)的應(yīng)用：
【新知導(dǎo)學(xué)】：
認(rèn)識(shí)金屬材料-----合金
1．合金是由熔合形成的有的物質(zhì)，合金屬于物。
2．合金與組成金屬相比，一般具有熔點(diǎn)，
硬度。
3．金屬材料，既包括，也包括。
二、合作、研討與點(diǎn)撥
板塊一、小組合作：對(duì)合金概念的理解
1.合金是化合物嗎？
2.合金中都是金屬嗎？
3.熔合是簡(jiǎn)單混合嗎？
4.合金中的各金屬的化學(xué)性質(zhì)改變了嗎？
5.合金的物理性質(zhì)如何？
6．生活中的合金有哪些？
常見(jiàn)合金的主要組成與用途：
合金類(lèi)別主要組成用途
黃銅
武德合金
硬鋁
板塊二有關(guān)不純金屬的相關(guān)計(jì)算問(wèn)題
思考交流：某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（）
A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al
板塊三金屬的化學(xué)性質(zhì)在金屬的檢驗(yàn)、除雜中的應(yīng)用
思考交流：（1）生活中的黃銅（銅和鋅的合金）與黃金由于顏色的相同而導(dǎo)致易混淆，你根據(jù)你的知識(shí)利用相關(guān)方法來(lái)鑒別。簡(jiǎn)單說(shuō)出相關(guān)操作、可能現(xiàn)象。

（2）為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測(cè)定該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)有如下A、B兩組實(shí)驗(yàn)方案。
兩種方案，你認(rèn)為能達(dá)到目的的是________（填“A”或“B”），
理由是________。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

板塊三金屬化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)實(shí)際應(yīng)用
思考交流：板塊二（2）中，在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無(wú)法判斷”）。
總結(jié)與反思：該測(cè)定的方法為-----雜質(zhì)法。你能否通過(guò)其他方法來(lái)測(cè)定呢？
拓展演練：某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖12裝置（固定裝置未畫(huà)出）測(cè)定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程是：
①取一段鎂帶樣品，準(zhǔn)確稱(chēng)得其質(zhì)量為0.030g。
②往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置。按圖
12所示（未裝藥品）裝配好儀器。
③檢查裝置氣密性。
④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用
水濕潤(rùn)的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞。
⑤調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置。
⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應(yīng)。
⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置。
⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96mL。
已知同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）能否用托盤(pán)天平稱(chēng)量0.030g鎂帶樣品。（填“能”或“不能”）
（3）若不改變溫度，如何用較簡(jiǎn)單的方法檢查圖12所示裝置的氣密性？
。
（4）經(jīng)換算，該實(shí)驗(yàn)獲得的氫氣質(zhì)量為0.0020g。該鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時(shí)，試管中留有氫氣，是否會(huì)影響
實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果（填“是”或“否”）。理由是。
總結(jié)與反思：有人認(rèn)為該方法太復(fù)雜，他認(rèn)為只要測(cè)定反應(yīng)前后的總質(zhì)量就可以算出鎂條的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你知道他的設(shè)計(jì)思路嗎？
三、總結(jié)、反思與提升
1.總結(jié)提升：金屬純度的測(cè)定一般方法。
2.反思：如何除去硫酸亞鐵中混有的少量硫酸銅？寫(xiě)出操作過(guò)程和有關(guān)的化學(xué)方程式。
，。
四、自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
1.為了已知鐵中混入另一種金屬，現(xiàn)將該樣品5.6g與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到H20.19g，則混入的金屬不可能是（）
A．MgB．AlC．CuD．Zn
2.達(dá)到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

請(qǐng)回答：
（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是；金屬B是。
（2）操作a的名稱(chēng)是；在蒸發(fā)過(guò)程中需要使用玻璃棒，其作用是。
（3）寫(xiě)出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：，該反應(yīng)發(fā)生的基本類(lèi)型是：
（4）實(shí)驗(yàn)步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑（填標(biāo)號(hào)）。
a．硫酸銅溶液b．氯化鈉溶液c．硝酸銀溶液
【課后訓(xùn)練】
1．將Mg、Al、Fe三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到H22g，則三種金屬的質(zhì)量之和可能是（）
A．18gB．20gC．56gD．60g
2.某課外活動(dòng)小組為測(cè)定銅鋅合金粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取ag樣品放入燒杯，滴入足量稀鹽酸。
②取一張質(zhì)量為bg的濾紙，制作并安裝好過(guò)濾器。
③待①中反應(yīng)充分后，過(guò)濾。
④取沉淀連同濾紙放在干燥器中干燥后，稱(chēng)量，質(zhì)量為cg。
回答下列問(wèn)題：
（1）稱(chēng)量樣品時(shí)，應(yīng)把樣品放在托盤(pán)天平的盤(pán)里。
（2）如何判斷①中反應(yīng)已進(jìn)行充分？。
（3）過(guò)濾中發(fā)現(xiàn)濾液出現(xiàn)渾濁，應(yīng)如何處理？________。
（4）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、______、玻璃棒、干燥器等。
（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（用a、b、c表示）。
（6)老師指出，③、④之間缺少一個(gè)步驟，使得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。該步驟是________。
3.化學(xué)科代表小聰與小明同學(xué)幫助實(shí)驗(yàn)老師整理化學(xué)藥品室時(shí)，發(fā)現(xiàn)分別放在兩個(gè)試劑瓶中的兩片用砂紙磨得光亮的銀白色金屬，未貼標(biāo)簽。到底它們是哪種金屬？?jī)晌煌瑢W(xué)首先對(duì)這兩種金屬X和Y的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
（1）進(jìn)行猜想：①科代表小聰猜想：活動(dòng)性X大于Y。
②小明同學(xué)猜想：活動(dòng)性Y大于X。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、獲得知識(shí)。完成如下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答后續(xù)有關(guān)問(wèn)題。
①實(shí)驗(yàn)步驟②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象③結(jié)論
金屬Y表面無(wú)明顯變化，金屬X的表面有氣泡冒出。
將燃著的木條放在裝金屬X的試管口，氣體燃燒
__
科代表小聰?shù)牟孪耄篲______
（“正確”或“不正確”）
（3）上述實(shí)驗(yàn)之前，實(shí)驗(yàn)老師只知道X、Y是銀鐵中的各一種，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明Y就是_______。實(shí)驗(yàn)室急需一定量的Y粉末，科代表小聰認(rèn)為可用現(xiàn)有的X金屬粉末和Y的硝酸鹽（含有金屬元素與硝酸根組成的物質(zhì)）溶液、蒸餾水等藥品，配以必要的儀器來(lái)制得急需的Y粉末，原因是（用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）____________________

精選閱讀

性質(zhì)活潑的氧氣第3課時(shí)學(xué)案

老師工作中的一部分是寫(xiě)教案課件，大家在著手準(zhǔn)備教案課件了。是時(shí)候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個(gè)新的規(guī)劃了，才能使接下來(lái)的工作更加有序！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？下面是小編為大家整理的“性質(zhì)活潑的氧氣第3課時(shí)學(xué)案”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

第2章第一節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣(第3課時(shí))
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的藥品以及反應(yīng)原理；
2．認(rèn)識(shí)催化劑和催化作用；
3．學(xué)會(huì)根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)，反應(yīng)的條件，生成物的性質(zhì)選擇發(fā)生裝置，收集裝置的科學(xué)方法
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1．對(duì)催化劑和催化作用的認(rèn)識(shí)
2．學(xué)會(huì)發(fā)生裝備與集氣裝備的選擇
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】1．學(xué)會(huì)探究催化劑和催化作用
2．學(xué)會(huì)發(fā)生裝備與集氣裝備的選擇
【學(xué)習(xí)方法】實(shí)驗(yàn)探究——討論——?dú)w納
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
【舊知回顧】：
1、高錳酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)：
（1）查：；
（2）裝：（在試管口放）；
（3）定：將裝置固定在鐵架臺(tái)上；
（4）點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈給試管加熱（先后）；
（5）收：用排水集氣法收集氣體（待氣泡再收集）；
（6）移：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先；
（7）熄：最后。
2、實(shí)驗(yàn)探究題的一般探究步驟：
【新知導(dǎo)學(xué)】：
1．催化劑
2．雙氧水制氧氣的文字表達(dá)式：
在雙氧水分解過(guò)程是二氧化錳是，起催化作用。

二、合作、研討與點(diǎn)撥
活動(dòng)一、雙氧水制氧氣實(shí)驗(yàn)步驟
1、藥品：過(guò)氧化氫水溶液俗稱(chēng)，為液體，它也是一種常用的消毒劑，家庭和醫(yī)院用的消毒水常常是其3％的溶液，常溫下較濃的溶液會(huì)緩慢分解成水和氧氣，若加熱或與二氧化錳（MnO2）混合會(huì)大大加快反應(yīng)速度，迅速放出氧氣（O2）。實(shí)驗(yàn)室常用含％過(guò)氧化氫的雙氧水與在常溫下制取氧氣。
2、原理：
反應(yīng)的文字表達(dá)式；
對(duì)應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式。
在雙氧水制取氧氣的反應(yīng)中，加入二氧化錳能加速過(guò)氧化氫的分解速率。這種在化學(xué)
反應(yīng)中能，但本身的在反應(yīng)都
改變的物質(zhì)稱(chēng)為催化劑。
作為催化劑的物質(zhì)須滿足：（1）能反應(yīng)速率
（2）反應(yīng)前后不變
（3）反應(yīng)前后不變
活動(dòng)二、3.發(fā)生裝置
ABCDE
①指出下列各發(fā)生裝置的名稱(chēng)，并說(shuō)明用該方法制備氣體應(yīng)符合的條件。
A裝置，；
BCDE裝置，；
②制備氧氣所用藥品的狀態(tài)和條件是：，
所以用藥品抽取氧氣的發(fā)生裝備選擇，
活動(dòng)三、4、收集裝置
指出各裝置的收集方法，并說(shuō)明用該方法收集的氣體應(yīng)符合的條件。
F裝置，；
G裝置，；
H裝置，。
②氧氣的密度和溶解性：，
所以氧氣收集方法和裝置是。
5．檢驗(yàn)與檢滿

活動(dòng)四、6、操作步驟(排空氣法收集)：（1）組裝儀器（2）
（3）（4）（5）（6）
注意事項(xiàng)：（1）一般先裝體，后裝體
（2）分液漏斗液體放完后
三、總結(jié)、反思與提升
1、作為催化劑的物質(zhì)須滿足：（1）能反應(yīng)速率
（2）反應(yīng)前后不變
（3）反應(yīng)前后不變
2、氣體制備的發(fā)生裝置與集氣裝置的選擇依據(jù)？

3、下圖均可以用于實(shí)驗(yàn)室用雙氧水與二氧化錳的混合物制取氧氣。
（1）指出儀器的名稱(chēng)：a；b；c。
（2）哪一種裝置更適宜雙氧水制取氧氣的發(fā)生裝置？有什么優(yōu)點(diǎn)？
四、自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
1．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，錯(cuò)誤的操作是（）
A．先用手捂住試管，過(guò)會(huì)兒把導(dǎo)管放入水里，沒(méi)有看到氣泡逸出，說(shuō)明裝置漏氣
B．用排水法收集，待導(dǎo)氣管口氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)，才能收集
C．加熱時(shí)，先均勻預(yù)熱，然后再對(duì)準(zhǔn)高錳酸鉀所在部位用外焰加熱
D．排水法收集氧氣后，應(yīng)先把導(dǎo)管移出水面，再停止加熱
請(qǐng)結(jié)合圖10所示實(shí)驗(yàn)裝置回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出裝置中標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)。a；b。
（2）寫(xiě)出一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式，根據(jù)該反應(yīng)原理，可選擇圖10中(填標(biāo)號(hào)，下同)與組裝一套制取氧氣的裝置。
（3）如果用A裝置制氧氣，則需要作如何改進(jìn)，
為什么要如此改進(jìn)。
管口應(yīng)略低的原因；
用外焰加熱的道理是；
你認(rèn)為該裝置還有可能錯(cuò)誤的地方？
【課后作業(yè)】：
1、下列關(guān)于催化劑在實(shí)驗(yàn)室制氧氣的變化中的作用的說(shuō)法正確的是（）
A．加入催化劑可使生成氧氣的質(zhì)量增加B.二氧化錳只能用作催化劑
B．催化劑必定加快其它物質(zhì)的反應(yīng)速率D．加入催化劑，放出氧氣的速率增大
2、下列說(shuō)法中不正確的是（）
A．在過(guò)氧化氫溶液的分解反應(yīng)中，二氧化錳起催化作用
B．氧氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫下能與所有物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．細(xì)鐵絲在氧氣里燃燒，火星四射，生成黑色固體
D．用排水法可以收集不易溶于水的氣體
3．右圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀作原料制取氧氣的裝置圖。
(1)寫(xiě)出圖中所示儀器的名稱(chēng)：
A．_______B．_______C．_______
D．_______E．_______
(2)指出圖中的四處錯(cuò)誤：
①_____________________；
②_____________________；
③_____________________；
④_____________________．
(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的_______，目的是防止裝置_______。
(4)停止加熱時(shí)，應(yīng)先_______，然后再_______，這是為了防止_______。
我們學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)間盡管不長(zhǎng)，但已知道有多種途徑可以獲得氧氣。
如：A.光合作用B.加熱高錳酸鉀C.過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合
D.
(1)相信你在D處還可以寫(xiě)出另一種獲得氧氣的方法；
(2)若用右圖裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：寫(xiě)出標(biāo)號(hào)儀
器的名稱(chēng)①②；
實(shí)驗(yàn)結(jié)束，停止加熱時(shí)要先把導(dǎo)管移出水面，
其理由是，
此時(shí)發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認(rèn)為產(chǎn)生該
現(xiàn)象的原因可能是
（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀固體制取氧氣大致為下列步驟：a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱試管；b．檢查裝置氣密性；c．將藥品裝入試管，塞一團(tuán)棉花，用帶導(dǎo)氣管的橡皮塞塞緊試管，并固定在鐵架臺(tái)上；d．用排水法收集氧氣；e．熄滅酒精燈；f．將導(dǎo)管從水槽中取出。
①正確的操作順序是。(填字母)
②步驟b的操作與觀察到的現(xiàn)象是：；若裝置無(wú)破損，加熱一段時(shí)間后，觀察到高錳酸鉀已大量分解，但導(dǎo)管口仍未產(chǎn)生明顯氣泡，可能的原因是；
③上述實(shí)驗(yàn)步驟中，可能導(dǎo)致集氣瓶中收集的氧氣不純凈（水蒸氣不計(jì)）的是；（填序號(hào)）其原因是。
(4)若分解過(guò)氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如下：
要得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是(選填“甲”或“乙”)；若用丙裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從(選填“a”或“b”)端導(dǎo)入。

5.3金屬防護(hù)和廢金屬回收（第1課時(shí)）學(xué)案

做好教案課件是老師上好課的前提，大家應(yīng)該開(kāi)始寫(xiě)教案課件了。我們要寫(xiě)好教案課件計(jì)劃，就可以在接下來(lái)的工作有一個(gè)明確目標(biāo)！那么到底適合教案課件的范文有哪些？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《5.3金屬防護(hù)和廢金屬回收（第1課時(shí)）學(xué)案》，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

第五章第3節(jié)金屬防護(hù)和廢金屬回收
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、通過(guò)學(xué)生生活中的體驗(yàn)，知道鋼鐵銹蝕給人類(lèi)帶來(lái)的損失。
2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鐵銹蝕的條件，掌握鐵被銹蝕的原因。
3、能從自己的生活經(jīng)驗(yàn)和查閱的資料出發(fā)，了解防止金屬銹蝕的常見(jiàn)方法。
4、知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。
【學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)】金屬的銹蝕和防護(hù)
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
【舊知回顧】：
1、回顧課本P5“觀察與思考”，在探究鐵絲生銹實(shí)驗(yàn)中共涉及到哪些影響因素？
2、根據(jù)你對(duì)日常生活中鐵制品的觀察和課本預(yù)習(xí)資料，談?wù)勀銓?duì)鐵銹的簡(jiǎn)單認(rèn)識(shí)以及日常生活中通常有哪些方法防止鐵的生銹。
3、鋁箔在酒精燈上加熱后的現(xiàn)象體現(xiàn)了氧化鋁有怎樣的特性？
【新知導(dǎo)學(xué)】：
二、合作、研討與點(diǎn)撥
活動(dòng)一、探究鐵生銹的影響因素
小組合作：根據(jù)一周前的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考交流下列問(wèn)題。
（1）比較實(shí)驗(yàn)①③可知，鐵生銹需要________
（2）比較實(shí)驗(yàn)②③可知，鐵生銹需要________
（3）比較實(shí)驗(yàn)①②和③，說(shuō)明什么問(wèn)題？

（4）實(shí)驗(yàn)④⑤中現(xiàn)象說(shuō)明了什么？

反思：個(gè)別小組中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中可能存在的差異原因？

活動(dòng)二、對(duì)比鐵銹與氧化鋁
物質(zhì)分類(lèi)（純/混）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)對(duì)金屬銹蝕的影響
鐵銹
氧化鋁
交流：（1）判斷下列做法是否合理，為什么？
有人說(shuō)鐵表面的鐵銹能防止鐵的進(jìn)一步氧化銹蝕，不能輕易去除；
為使鋁恢復(fù)金屬光澤應(yīng)該將鋁制品經(jīng)常打磨。
（2）如何去除鐵表面的鐵銹呢？
活動(dòng)三、鋼鐵的防護(hù)
思考與交流：例舉日常生活中的防止鐵生銹的措施并歸納各種防銹措施的原理。

活動(dòng)四、廢金屬的回收再利用
自主學(xué)習(xí)：廢金屬是指_______________________________________
廢棄金屬的危害___________________________________
回收廢金屬的意義_________________________________
三、總結(jié)、反思與提升
1、總結(jié)鐵的生銹與防護(hù)。
2、反思提升：
（1）食品包裝袋中常放一袋粉末狀物質(zhì)，作脫氧保鮮劑，能防止食品變質(zhì)，對(duì)食品有防潮和防氧化的作用。小華從超市購(gòu)買(mǎi)的食品包裝盒內(nèi)取出小袋撕開(kāi)后發(fā)現(xiàn)內(nèi)有板結(jié)的鐵銹，試推測(cè)原粉末狀物質(zhì)是什么？防潮和防氧化的原理是什么？

（2）下圖是某“暖寶寶”說(shuō)明材料。

【查閱資料】：活性炭起分散鐵粉透氣防結(jié)塊從而能夠達(dá)到均衡發(fā)熱的作用。
結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容與上述材料談?wù)勀銓?duì)鐵生銹性質(zhì)的新認(rèn)識(shí)。
四、自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
1、下列說(shuō)法正確的是（）
A．鋼鐵制品表面若生成一層紅色的鐵銹，可阻止鐵的進(jìn)一步氧化
B．白鐵（鍍鋅鐵）皮比鐵皮易腐蝕
C．不可用鐵桶來(lái)配制波爾多液（熟石灰和硫酸銅配制成的農(nóng)藥）
D．鋁制品表面發(fā)暗時(shí)，用砂紙的打磨使其恢復(fù)光澤
2、石蠟燃燒和鐵的生銹都是化學(xué)變化，它們的共同點(diǎn)是（）
A．都需要在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行B．都有發(fā)光現(xiàn)象
C．都是化合反應(yīng)D．都是氧化反應(yīng)
3、下列做法能防止鐵制品生銹（）
A．自行車(chē)臟了用清水沖洗B．用廢酸液沖洗鐵制污水管道
C．在鐵制籃球架上刷一層油漆D．切完咸菜后，盡快將菜刀洗凈擦干
4、某同學(xué)用下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵生銹的反應(yīng)原理，其中鐵釘最易生銹的實(shí)驗(yàn)是（）
ABCD
5、銅器表面會(huì)生成，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，該物質(zhì)含有種元素，從它的化學(xué)式可推知，銅生銹的過(guò)程空氣中的_______________________物質(zhì)有關(guān)．
【課后作業(yè)】
1、下列各種措施中，不能起到保護(hù)鐵制品，防止生銹的作用的是（）
A．經(jīng)常用水擦洗，保持表面的潔凈B．將鐵器表面烤藍(lán)
C．鐵器生銹后，及時(shí)將表面的銹去掉D．在鐵器表面涂油或刷漆
2、下列有關(guān)金屬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A．金屬具有金屬光澤，常溫下金屬都是固體
B．生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金，其中生鐵的含碳量大于鋼的含碳量
C．炒完菜后，應(yīng)及時(shí)除掉鍋底的水，這樣可以防止鐵鍋生銹
D．金屬的回收利用是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一
3、右圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。調(diào)節(jié)L端與R端的液面
高度一致，塞緊木塞，一周后觀察。下列推斷錯(cuò)誤的是（）
A．b管中鐵釘不會(huì)銹蝕
B．L端與R端液面高度仍然保持一致
C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵銹蝕與空氣、水有關(guān)
D．若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕
4、下列有關(guān)鐵生銹的敘述錯(cuò)誤的是（）
A．鐵生銹時(shí)一定伴隨著物理變化B．鐵生銹時(shí)發(fā)生了緩慢氧化
C．鐵生銹時(shí)會(huì)有難以察覺(jué)的熱量放出D．鐵生銹時(shí)要吸收熱量
5、小明對(duì)鐵的銹蝕進(jìn)行如下探究。室溫時(shí)，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖。觀察到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管慢慢進(jìn)入廣口瓶(凈容積為146mL)。當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時(shí)讀數(shù)(此時(shí)瓶?jī)?nèi)氧氣含量近似為零)。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時(shí)間如下表．
序號(hào)樣品量筒初始讀數(shù)／mL量筒最終讀數(shù)／mL所需時(shí)間／min
（2）1g鐵粉、0.2g碳和10滴水10070約120
（3）lg鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10070約70
（4）
（1)實(shí)驗(yàn)①和②說(shuō)明NaCl可以(填“加快”或“減慢”)鐵銹蝕的速率。
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，廣口瓶?jī)?nèi)溫度有所上升說(shuō)明鐵的銹蝕過(guò)程是(填“放熱”或“吸熱”)過(guò)程。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質(zhì)生成，該物質(zhì)的化學(xué)式是。
(4)實(shí)驗(yàn)①和③是探究碳對(duì)鐵銹蝕速率的影響，請(qǐng)?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚?xiě)實(shí)驗(yàn)③的樣品組成。
(5)該裝置還可用于測(cè)量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算氧氣的體積含量是
％(保留3位有效數(shù)字)。
(6)現(xiàn)僅提供：置筒、大燒杯、玻璃棒、水、濾紙包
(內(nèi)含1g鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl)，請(qǐng)你幫助小明再設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)量空氣中氧氣體積含量的實(shí)驗(yàn)方案，在右框中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖即可(注明濾紙包的位置)
6、某?；瘜W(xué)興趣小組用下圖所示裝置對(duì)鐵生銹的條件進(jìn)行了探究．
請(qǐng)回答：（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）B中生石灰（氧化鈣）的作用是除去氧氣中的水蒸氣，原理是與水反應(yīng)生成澄清石灰水中的主要成分，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）4分鐘后觀察：C處鐵絲依然光亮，D處鐵絲表面灰暗，E中鐵絲依然光亮．說(shuō)明鐵生銹主要與有關(guān)．
（4）D、E處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說(shuō)明：決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是
(5)欲想證明溫度也影響鐵制品銹蝕的速度，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案呢？

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案（第2課時(shí)）

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識(shí)點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時(shí)候了。認(rèn)真做好教案課件的工作計(jì)劃，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們會(huì)寫(xiě)一段適合教案課件的范文嗎？下面是小編精心收集整理，為您帶來(lái)的《《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案（第2課時(shí)）》，希望能為您提供更多的參考。

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案（第2課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

1．初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

2．能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

（二）過(guò)程與方法通過(guò)探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性順序。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀在實(shí)驗(yàn)操作中，獲得科學(xué)方法的體驗(yàn)，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)興趣

二、教學(xué)重點(diǎn)

1．金屬和化合物溶液反應(yīng)

2．探究金屬活動(dòng)性順序

三、教學(xué)難點(diǎn)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

四、教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)設(shè)備（投影儀，計(jì)算機(jī)）、試管、試管架、鋁片、鐵片、銅片、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液

五、教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)新課導(dǎo)入3分鐘通過(guò)對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，你能說(shuō)出用哪些化學(xué)方法可以鑒別金和銅鋅合金。還有沒(méi)有其他的方法來(lái)鑒別呢？

學(xué)生活動(dòng)學(xué)生回憶上節(jié)課學(xué)習(xí)的金屬和氧氣、酸反應(yīng)，回答鑒別真假黃金的方法。

設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引入新知識(shí)。

新課教學(xué)25分鐘鐵和硫酸銅溶液能夠發(fā)生反應(yīng)，那么鐵能和其他金屬化合物的溶液反應(yīng)嗎？其他金屬能和硫酸銅溶液反應(yīng)嗎？

教師在學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)進(jìn)行指導(dǎo)。金屬和化合物溶液能夠反應(yīng)，說(shuō)明了什么？

展示金屬和酸反應(yīng)，金屬和化合物溶液反應(yīng)的方程式，從中找出共同點(diǎn)，得出置換反應(yīng)的定義。學(xué)生猜想并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，根據(jù)現(xiàn)象填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。學(xué)生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應(yīng)，說(shuō)明金屬比化合物中的金屬活潑。總結(jié)出金屬和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，金屬和化合物溶液的反應(yīng)是置換反應(yīng)。培養(yǎng)學(xué)生猜想能力、實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力及分析問(wèn)題的能力。體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究的一般過(guò)程，體驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，體驗(yàn)到互助、合作的快樂(lè)。在交流和表達(dá)中提高學(xué)生的語(yǔ)言交流能力。

經(jīng)過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)，得出常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)結(jié)合金屬活動(dòng)順序表，你能獲得哪些信息？

學(xué)生思考，討論后回答：金屬活動(dòng)性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來(lái)，排在前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、概括總結(jié)的能力。判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有幾種？

學(xué)生回憶本節(jié)課內(nèi)容后，回答

（1）與氧氣反應(yīng)。根據(jù)與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度判斷。

（2）與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。根據(jù)能否反應(yīng)、反應(yīng)劇烈程度判斷。

（3）與另一種金屬化合物溶液反應(yīng)。

根據(jù)金屬能否和金屬化合物的溶液反應(yīng)。概括第一課時(shí)和本課時(shí)所學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

學(xué)完本課題，你還可以用哪些化學(xué)方法鑒別黃金的真?zhèn)文兀?/p>

學(xué)生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質(zhì)（紅色物質(zhì)）出現(xiàn)，則是假黃金，無(wú)現(xiàn)象是真金。讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)來(lái)源于生活，并服務(wù)于生活。

課堂小結(jié)2分鐘金屬的化學(xué)性質(zhì)

1．和氧氣反應(yīng)

2．和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)

3．和某些化合物溶液反應(yīng)

4．置換反應(yīng)

5．金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來(lái)，排在前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)（鉀、鈣、鈉除外）。