小學美術課的教案

7.1溶液的酸堿性（第2課時）學案。

第7章第一節(jié)溶液的酸堿性（第2課時）
【學習目標】1．知道用pH來表示溶液的酸堿性
2．了解pH與溶液酸堿性強弱的關系
3．掌握用pH試紙來測定溶液的酸堿度的方法
4．了解溶液酸堿性與生命活動的關系
【學習重、難點】1．pH與溶液酸堿性的關系
2．用pH廣泛試紙測定溶液酸堿度
【學習過程】
一、回顧、預習與交流
【舊知回顧】：
酸堿指示劑酸性中性堿性
紫色石蕊試液
無色酚酞試液
1.填表

2.填表
酸堿指示劑肥皂水食鹽水糖水稀鹽酸石灰水食醋
紫色石蕊試液
無色酚酞試液
3．你已經(jīng)知道的鑒別溶液酸堿性的方法有哪些？
4.如何用石蕊試紙檢測CO2氣體溶于水后的酸堿性？
【新知導學】：
1.叫溶液的酸堿度。
2.人的體液PH值都等于7嗎？
3.PH值小于7的雨水一定是酸雨嗎？酸雨的形成與什么有關？

二、合作、研討與點撥
活動一、（二）溶液酸堿性強弱程度
1．溶液酸堿度的表示（pH）
（1）溶液的pH與溶液酸堿性的關系
pH＝7溶液呈性，例如蒸餾水、食鹽水、蔗糖水等
pH＜7溶液呈性，例如等
pH＞7溶液呈性，例如等
（2）溶液pH大小與酸堿度的關系
①pH＜7溶液呈酸性；pH越小，酸性越，當PH=時酸性最強，當酸性溶液被稀釋時，溶液的酸性變，pH變。
②pH＞7溶液呈堿性；pH越大，堿性越，當PH=時酸性最強，當堿性溶液被水稀釋時，溶液的堿性變，pH變。中性溶液呢？
③試畫出酸性溶液（或堿性溶液）用水稀釋后pH變化示意圖。
④試畫出酸性溶液中加堿性溶液后pH變化示意圖。
2．pH試紙的使用方法
測定溶液酸堿度的最簡便方法是，用pH試紙檢測溶液pH時，用蘸取待測溶液滴在pH試紙上，待試紙顏色穩(wěn)定后，把試紙呈現(xiàn)的顏色與對照，就可確定溶液的酸堿度。
活動探究：請用pH試紙檢測一些液體的pH，記錄檢測的結果填入下表
3.5%的鹽酸食醋蒸餾水肥皂水洗滌劑4%的氫氧化鈉溶液
pH
討論：①測定溶液的pH前，試紙不能，也不能將試紙中沾起溶液。
②用pH試紙測定的pH應為整數(shù)（0～14），不能是小數(shù)。
③某同學用pH試紙測定某未知溶液時，先用蒸餾水將試紙潤濕，則他測定的pH與原來的pH相比。
A.偏大B.偏小C.不變D.以上三種情況都有可能
活動二、（三）溶液酸堿性與生命活動的關系
1．生命活動與pH（閱讀教材P.183表7-1并完成下表）
健康人體液pH必須維持在一定的范圍內(nèi)，人體中幾種重要體液的正常pH范圍如下表
體液血液唾液胃液膽汁
pH
酸堿性
2．植物的生長與pH
大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性（pH之間）的土壤中生長，酸性太強，（pH4）或堿性太強（pH8）的土壤都不適宜作物的生長。
3．酸雨的形成
正常雨水中因溶有空氣中的二氧化碳而略顯性，可用化學方程式表示為。當空氣受硫的氧化物（如SO2）氮的氧化物（如NO2）污染時雨水的酸性增強，人們通常把pH5.6的降水稱為酸雨。酸雨的危害有（至少寫三點）：
。
三、總結、反思與提升
1．溶液的酸堿性與酸堿度有什么區(qū)別與聯(lián)系？
2．測定溶液酸堿性的方法有哪些？
3．測定溶液酸堿度的最簡便方法是什么？如何操作？
4．溶液的酸堿性與生命活動有什么關系？
四、自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
1.下列溶液酸性最強的是（）
A.pH=0的溶液B.pH=1的溶液C.pH=7的溶液D.pH=14的溶液
2.“酸雨”是指自然界里pH（）
A.小于7的降水B.等于5.6的降水C.小于5.6的降水D.大于5.6的降水
3.（1）人體內(nèi)的二氧化碳排出不暢時，血液的pH會（填“升高、降低、不變”）。（2）在pH=3的無色溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變成色。
4．現(xiàn)在甲、乙兩種溶液它們的pH分別是5和9，則甲溶液呈性，乙溶液呈
性。若要提高甲溶液的pH可采用的方法是或，若要降低乙溶液的pH可采用的方法是或。
【課后訓練】
1.下列敘述正確的是（）
A.pH越大溶液酸性越強B.酸性溶液可以用酚酞檢驗出來
C.酸性溶液可以使藍色石蕊試紙變紅D.堿性溶液可以使藍色石蕊試紙變紅
2.常用來測定溶液酸堿度的pH試紙的顏色是（）
A.紫色B.黃色C.紅色D.藍色
3.下列敘述錯誤的是（）
A.農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性的土壤里生長
B.當空氣受硫或氮的氧化物污染時，可能會形成酸雨
C.測定人體內(nèi)液體的pH，可以了解人的健康情況
D.蘋果汁的pH一般在11～13之間
4.溶液的__________常用pH來表示，pH的范圍通常在__________之間，若溶液的pH=7時，溶液呈______性，若溶液pH7時，溶液呈______性，pH7時溶液呈______性。
5.在酸溶液中滴入紫色石蕊呈______色，在堿溶液中滴入無色酚酞呈______色。
6.用pH試紙測定某溶液的pH時，應先將pH試紙放在_______上。用_______蘸取1滴待測液置于pH試紙上，然后將pH試紙的顏色與__________對照可以測得pH。
7.某同學用pH試紙測定未知溶液的pH時，他先用蒸餾水將pH試紙濕潤，然后再測定，則他所測得的未知溶液pH將（）
A.偏大B.偏小C.無影響D.無法確定
8.“雪碧”等碳酸型飲料飲用前晃動后打開，其pH將（）
A.變大B.變小C.不變D.無法確定
9．下列能正確表示加水稀釋pH=10的溶液的是（）

A.B.C.D.
10.小紅通過查閱資料得知：紅色、藍色、紫色的花里含有的色素叫花青素?；ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤壕妥兗t，遇堿性溶液就變藍，于是她選做了如下實驗：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快變藍，她又將另一朵喇叭花浸泡在家庭廚房里的某種調味品中，喇叭花變成了紅色，根據(jù)上述現(xiàn)象回答：
（1）肥皂水的pH____7（填“”“=”“”）測定溶液的pH最簡便的方法是使用___________。
（2）小紅選用的調味品可能是________________。
（3）如果小紅將純堿溶液滴在喇叭花上則喇叭花應顯______色。
（4）喇叭花汁液的性質與化學實驗室中常用的___________性質相似。
11.通過實驗，我們測得了石灰水、碳酸飲料、食醋及食鹽水的pH，則在下圖（溶液pH逐漸增大）中表示石灰水的是，表示食鹽水的是。

12．某化學興趣小組按以下步驟探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。
[猜想與假設]：溶液的pH可能為（請將你的假設填入空格中）：
①pH＜7，②，③。
[設計與實驗]：要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質中的（填序號）來進行實驗。
①pH試紙②紫色石蕊試液③酚酞試液
組內(nèi)同學進行了如下實驗：
甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7
乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙濕潤，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。
丙：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。
[評價]三位同學中操作規(guī)范的是同學。畫出其余同學操作上的錯誤。
[結論與分析]丙同學指出：“因為氯化鈉溶液的pH等于7，所以可以推測碳酸鈉溶液的pH也等于7”，你認為該推論是否正確？。

相關知識

第1節(jié)溶液的酸堿性學案

一般給學生們上課之前，老師就早早地準備好了教案課件，大家都在十分嚴謹?shù)南虢贪刚n件。寫好教案課件工作計劃，接下來的工作才會更順利！有沒有出色的范文是關于教案課件的？小編為此仔細地整理了以下內(nèi)容《第1節(jié)溶液的酸堿性學案》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第1節(jié)溶液的酸堿性學案

【我思我學】

〖試一試〗

取少量家中的食醋，聞一聞它的氣味，試著分別加入鐵釘、純堿、石塊，觀察發(fā)生的現(xiàn)象？

〖想一想〗

生活中有哪些物質給你留下過“酸”的印象？

根據(jù)已學知識思考：通常的雨水略顯酸性，這是因為。

〖查一查〗

請查閱科普材料或訪問網(wǎng)絡，探究花瓣呈現(xiàn)各種顏色的原因。

【同步導學】

一．評價要點

1．知道什么是酸性溶液、什么是堿性溶液。

2．能說出生活中常見物質的酸堿性（純堿、肥皂水、石灰水、氨水、食鹽水、蔗糖水、食醋、胃液等）。

3．會用酸堿指示劑、石蕊試紙、pH試紙檢驗溶液的酸堿性。

4．了解溶液酸堿度的表示方法（pH）。學會pH試紙的正確使用。知道測定酸堿度的常用材料或儀器（pH試紙、精密pH試紙、pH計）。

5．知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。知道大多數(shù)農(nóng)作物適宜在中性土壤里生長、雨水略顯酸性、酸性過強則為酸雨、酸雨對環(huán)境危害很大。（不要求記憶具體數(shù)據(jù)）。

二．方法指引

1．溶液酸堿性

有些物質在水溶液中會電離出氫離子（H+），它使得這一類物質具有相似的性質，即酸性。通常把含有氫離子（H+）的溶液稱為酸性溶液。

2．溶液酸堿性的檢驗

（1）酸堿指示劑

能檢驗溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有石蕊和酚酞。石蕊遇酸變紅，遇堿變藍；酚酞遇酸不變色（無色），遇堿變紅。

（2）石蕊試紙

藍色石蕊試紙專用于檢測酸性溶液（遇酸變紅），紅色石蕊試紙專用于檢測堿性溶液（遇堿變藍）。

3．溶液酸堿性的強弱程度——酸堿度

溶液的酸堿度通常用pH表示：

pH7的——酸性

pH=7的——中性

pH7的——堿性

溶液酸堿度的測量——pH試紙、pH計、精密pH試紙。

三．典型例題

例1：我國土壤的分布情況大體是“南酸北堿”，南方農(nóng)民引淡水沖洗以降低其酸性，在下圖中符合沖洗過程酸堿性變化的曲線是()

分析：首先，沖洗前的酸性土壤pH應該小于7，所以圖象的起點應該在下方；其次，水的沖洗使溶液變稀，酸性減弱，pH應該逐漸變大；水為中性，所以水的沖洗不可能把溶液變成堿性，也就是pH不可能大于7，只會不斷接近7。

（答案：B）

例2：用一種試劑（或試紙）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三種溶液區(qū)別開，這種試劑（或試紙）是()

A酚酞試液B．紫色石蕊試液C．水D．pH試紙

分析：Ca(OH)2、NaCl、HCl三種溶液依次顯堿性、中性、酸性。酚酞試液在中性溶液和酸性溶液中都不變色，所以酚酞試液無法區(qū)分NaCl和HCl兩種溶液。

（答案：B和D）

【隨堂檢學】

⒈下列日常所見的溶液中呈酸性的是（）

A.肥皂水B.石灰水C.雪碧D.蔗糖水

⒉檸檬汁能使石蕊試液變紅色，由此可知檸檬汁（）

A.顯酸性B.顯堿性C.顯中性D.無法確定

3.下列敘述正確的是（）

A.pH越大溶液酸性越強B.酸性溶液可以用酚酞檢驗出來

C.酸性溶液可以使藍色石蕊試紙變紅D.堿性溶液可以使藍色石蕊試紙變紅

4.常用來測定溶液酸堿度的pH試紙的顏色是（）

A.紫色B.黃色C.紅色D.藍色

5.下列敘述錯誤的是（）

A.農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性的土壤里生長

B.當空氣受硫或氮的氧化物污染時，可能會形成酸雨

C.測定人體內(nèi)液體的pH，可以了解人的健康情況

D.蘋果汁的pH一般在11～13之間

6.溶液的__________常用pH來表示，pH的范圍通常在__________之間，若溶液的pH=7時，溶液呈______性，若溶液pH7時，溶液呈______性，pH7時溶液呈______性。

7.在酸溶液中滴入紫色石蕊呈______色，在堿溶液中滴入無色酚酞呈______色。

8.用pH試紙測定某溶液的pH時，應先將pH試紙放在_______上。用_______蘸取1滴待測液置于pH試紙上，然后將pH試紙的顏色與__________對照可以測得pH。

9.一些食物近似pH如下表

食物番茄牛奶雞蛋清蘋果汁

pH4.0～4.46.3～6.67.6～8.02.9～3.3

則下列說法不正確的是（）

A.胃酸過多的人應少食蘋果B.番茄汁屬于酸性食品

C.牛奶和雞蛋清均為堿性食品D.蘋果汁酸性比牛奶弱

10.某同學用pH試紙測定未知溶液的pH時，他先用蒸餾水將pH試紙濕潤，然后再測定，則他所測得的未知溶液pH將（）

A.偏大B.偏小C.無影響D.無法確定

11.某地農(nóng)業(yè)科技工作者在進行“酸雨對農(nóng)業(yè)產(chǎn)量影響及對策的研究”中，得出酸雨的pH大小與小麥減產(chǎn)幅度關系的一組數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（）

酸雨pH3.584.594.86

小麥減產(chǎn)（%）1053

A.酸雨的pH越大，小麥減產(chǎn)幅度越大B.酸雨的pH越小，小麥減產(chǎn)幅度越大

C.酸雨的酸性越強，小麥的減產(chǎn)越小D.酸雨的酸性越強，小麥的減產(chǎn)越大

12.下列能正確表示加水稀釋pH=10的溶液的是（）

A.B.C.D.

13.右圖為噴墨打印機工作原理示意圖。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，從噴嘴噴到打印紙(pH：4.5～6.5)上，變?yōu)椴蝗苡谒墓腆w。下列說法正確的是（）

A．打印墨水偏酸性B．打印墨水顯中性

C．打印紙偏酸性D．打印紙偏堿性

14．“雪碧”等碳酸型飲料飲用前晃動后打開，其pH將（）

A.變大B.變小C.不變D.無法確定

15.小紅通過查閱資料得知：紅色、藍色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就變紅，遇堿性溶液就變藍，于是她選做了如下實驗：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快變藍，她又將另一朵喇叭花浸泡在家庭廚房里的某種調味品中，喇叭花變成了紅色，根據(jù)上述現(xiàn)象回答：

（1）肥皂水的pH____7（填“”“=”“”）測定溶液的pH最簡便的方法是使用___________。

（2）小紅選用的調味品可能是________________。

（3）如果小紅將純堿溶液滴在喇叭花上則喇叭花應顯_________色。

（4）喇叭花汁液的性質與化學實驗室中常用的___________性質相似。

16.通過實驗，我們測得了石灰水、碳酸飲料、食醋及食鹽水的pH，則在下圖（溶液pH逐漸增大）中表示石灰水的是，表示食鹽水的是。

【活用所學】

17.若用蒸餾水將pH試紙潤濕后使用，則測定酸性溶液時測得的pH值將實際值（填“”、“”或“=”，下同）；測定堿性溶液時測得的pH值將實際值。

18.某些植物的花汁可作酸堿指示劑。取三種花汁用稀酸溶液或稀堿溶液檢驗，顏色如下：

花種類花汁在酒精(中性)中顏色花汁在稀酸中顏色花汁在稀堿中顏色

玫瑰花粉紅粉紅綠

萬壽菊花黃黃黃

大紅花粉紅橙綠

試回答下列問題：

(1)為試驗生活中的食鹽水、肥皂水、汽水、石灰水四種物質的酸堿性，我選擇花汁，不選用其他花汁的原因是。

(2)取所選花汁少許分別滴人上述四種物質，請將所顯顏色填入下表中：

試驗物質食鹽水肥皂水汽水石灰水

所顯顏色

19.現(xiàn)有白紙，溶質質量分數(shù)分別為：A、10%的NaOH溶液；B、5%的硫酸溶液；C、5%的紫色石蕊試液。試設計出《“雨”落葉出紅花開》的趣味實驗：先在白紙上用玻璃棒蘸取__________（填編號，下同）畫上花，再蘸__________畫上葉，將白紙掛上墻，用_________向紙上噴灑即可，實驗的化學原理是_________________________________________。

20.張老師上課時做了趣味實驗：他選擇了一種指示劑（無色酚酞試液或紫色石蕊試液）、稀鹽酸、稀NaOH溶液。他先用玻璃棒蘸取某種指示劑在白紙上寫上“化學”，可是學生什么也看不見。然后用某種物質噴灑在白紙上，出現(xiàn)了紅色的“化學”二字。接著，又向紙上噴灑另一種物質，紅字消失。則他選用的指示劑是，先噴灑的物質是，后噴灑的物質為。如果選用另一種指示劑。情況會怎樣？

參考答案

【隨堂檢學】

⒈C⒉A⒊C⒋B⒌D⒍酸堿度0～14中堿酸

7、紅紅8、表面皿玻璃棒比色卡

⒐CD⒑D⒒BD⒓D⒔C⒕A

15、⑴pH試紙測定⑵食醋⑶藍⑷紫色石蕊試液16、DC

【活用所學】

17．

18、（1）大紅花、因為其它兩種在酸、堿、中性溶液中呈現(xiàn)相同的顏色；（2）粉紅、綠、橙、綠

19、BAC紫色石蕊試液遇酸變紅、遇堿變藍

20、無色酚酞試液氫氧化鈉溶液稀鹽酸字先變紫色，噴氫氧化鈉后變成藍色，再噴鹽酸字色變化為“藍→紫→紅”

溶液的酸堿性教案

做好教案課件是老師上好課的前提，是時候寫教案課件了。我們制定教案課件工作計劃，才能更好地安排接下來的工作！有沒有好的范文是適合教案課件？下面是由小編為大家整理的“溶液的酸堿性教案”，歡迎您參考，希望對您有所助益！

溶液組成的表示（第2課時）學案

第6章第二節(jié)溶液組成的表示（第2課時）
【學習目標】1.知道溶質質量分數(shù)與溶液濃稀的關系。
2.掌握溶質質量分數(shù)的概念
3.掌握溶質質量分數(shù)與溶液的稀釋和濃縮的計算
【學習重點】掌握溶質質量分數(shù)與溶液的稀釋和濃縮的計算
【學習難點】掌握與溶液溶質質量分數(shù)有關計算題的關鍵：找準題目中的不變量。
【學習過程】
一、回顧、預習與交流
【舊知回顧】：
硫酸銅溶液的溶質是，溶劑是。
鹽酸溶液的溶質是，溶劑是。
鐵與稀硫酸恰好完全反應后，溶質是，溶劑是。
30g植物油與10g汽油形成的溶液，溶質是，溶劑是。
30g酒精與10g水形成的溶液，溶質是，溶劑是。
白磷溶解于二硫化碳中，叫做溶液
氧化鈣溶于足量的水中，叫做溶液
【新知導學】：
溶液組成的表示方法：閱讀教材P161-162，（注：ω是希臘小寫字母，讀作歐米伽）

二、合作、研討與點撥
活動一、根據(jù)公式完成下列問題
（1）根據(jù)公式完成下表：
溶質/g溶劑/g溶液/gω（溶質）
蔗糖溶液（1）1090
蔗糖溶液（2）1040
蔗糖溶液（3）6040
蔗糖溶液（4）2080
(2)某食鹽水的溶質質量分數(shù)為25%，它表示什么含義？
(3)變式
食鹽水食鹽水ω（食鹽）
100g5%
8g20%
活動二、有關溶液的基本計算
例1：冬天，人們常給皮膚上抹上一點甘油溶液，使皮膚保持潤濕。用400ｇ甘油溶解在100ｇ水中，配制的甘油溶液護膚效果最佳。該甘油溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

例2：溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途。在農(nóng)業(yè)上，為了選種子，需要配制16％的食鹽溶液。現(xiàn)有32㎏食鹽固體，可配制多少㎏這樣的食鹽溶液？需水的質量是多少？

活動三、涉及溶液稀釋、濃縮的計算
將100g20%的氯化鈉溶液作如下改變，分析下表中各種量的變化，用“增加”、“減小”、“不變”填空。
歸納：
稀釋前溶質的質量稀釋后溶質的質量
濃縮前溶質的質量濃縮后溶質的質量
從溶液中取出部分后不變
例3：實驗室使用的稀硫酸，通常都是將市售濃硫酸用水稀釋而成的。現(xiàn)要將100g98%的濃硫酸稀釋成24.5%的稀硫酸，需要加水多少克？

練習：欲配制溶質質量分數(shù)為30%的糖水250g，需50%的糖水多少克？

三、總結、反思與提升
拓展：
1.溶液中的溶質可以是被溶解的物質本身，也可能不是。如食鹽溶于水，溶質就是食鹽。如果加入水中的物質和水發(fā)生了反應，則溶質就改變了，如氧化鈣加入水中，得到的溶液是澄清石灰水，溶液中的溶質是Ca(OH)2,而不是CaO。CuSO45H2O溶于水，得到硫酸銅溶液，溶液中的溶質是CuSO4，而不是CuSO45H2O。Ag物質完全溶于Bg水中，則所得溶液的溶質質量分數(shù)為（）
A.=B.C.D.以上都有可能
2.兩種溶液混合的計算
例4.160g質量分數(shù)為50%的NaNO3溶液與100g質量分數(shù)為50%的NaNO3溶液混合，求混合后溶液的溶質質量分數(shù)。

練習：用60%的酒精溶液A與25％的酒精溶液B配成45％的酒精溶液，求A、B溶液的質量比

四、自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
1.海水淡化可采用膜分離技術。如右下圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側海水成分變化進行分析，正確的是（）
A．溶質質量增加B．溶劑質量減少
C．溶液質量不變D．溶質質量分數(shù)減少
2.在100g20%的KNO3溶液中加入100g水后，溶液中()
A．溶質質量增加一倍B．溶質質量分數(shù)減少了一半
C．溶劑質量增加一倍D．溶質質量分數(shù)增加了一半
3.要將100g10%的蔗糖溶液中蔗糖的質量分數(shù)增加到40%，
①需加蔗糖g。②需蒸發(fā)掉水g。③若向其中加入80%的蔗糖溶液,需g。④若向其中加入%的蔗糖溶液,只需100g即可。
【課后訓練】
1、下列說法是否正確？正確的，在（）中打“√”，錯誤的，在（）中打“×”
（1）在100g水中溶解20g食鹽，所得溶液的溶質的質量分數(shù)為20%。（）
（2）100g硫酸銅溶液中含有17g硫酸銅，若再往其中加入1g無水硫酸銅，并使其完全溶解，則溶質質量分數(shù)變?yōu)?8%。（）
（3）從溶質質量分數(shù)為20%的100g碳酸鈉溶液中取出10g溶液，則取出的溶液的溶質質量分數(shù)為2%。（）
（4）向100g溶質質量分數(shù)為30%的硝酸鉀溶液中加入20ml水，溶液的溶質質量分數(shù)變?yōu)?5%。（）
2、25℃時，向100g質量分數(shù)為5%的NaCl溶液中加入5gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的質量分數(shù)將()
A．增大B．減小C．不變D．無法判斷
3、有40g5%的NaCl溶液，若要將其質量分數(shù)增加到10%，可采取的方法是()
A．將溶劑蒸發(fā)掉一半B．加入40g15%的NaCl溶液
C．蒸發(fā)掉19g水D．加入2gNaCl固體
4、向20%NaCl溶液中，再加入1.5gNaCl和6g水，所得溶液溶質質量分數(shù)()
A．等于20%B．大于20%C．小于20%D．無法判斷
5、甲醇的化學式為CH4O，某甲醇溶液中甲醇所含氫原子數(shù)與水所含的氫原子數(shù)相等，則該溶液中溶質的質量分數(shù)是()
A．64%B．50%C．47.1%D．無法判斷
6、把50g質量分數(shù)為98%的稀釋成質量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？

7、20克30%的食鹽水與20%的食鹽水混合，所得溶液溶質質量分數(shù)為25%，求所加20%的溶液的質量。