高中離子反應(yīng)教案

《離子反應(yīng)及其發(fā)生條件》教學(xué)反思。

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開(kāi)展，教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。你知道怎么寫(xiě)具體的教案內(nèi)容嗎？下面是小編精心收集整理，為您帶來(lái)的《《離子反應(yīng)及其發(fā)生條件》教學(xué)反思》，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

《離子反應(yīng)及其發(fā)生條件》教學(xué)反思

（一）教學(xué)目標(biāo)反思

《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。根據(jù)這一要求我做了深入地教材分析及學(xué)生分析。并制定了如下教學(xué)目標(biāo)：

1.知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的含義及其發(fā)生的條件，學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，并能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋生活和生產(chǎn)中的有關(guān)離子共存問(wèn)題。

2、過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)常見(jiàn)離子反應(yīng)探究的過(guò)程，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)的科學(xué)方法獲取信息，并用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，提高科學(xué)探究能力。

3、情感態(tài)度價(jià)值觀：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)探索的興趣，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度;引導(dǎo)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，認(rèn)識(shí)到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性。

這里之所以制定這樣以上教學(xué)目標(biāo)是因?yàn)殡x子反應(yīng)對(duì)于高一學(xué)生是一個(gè)較難的內(nèi)容，且其在高考中使必考內(nèi)容，始終貫穿高中階段。而初中階段并沒(méi)有從離子角度探討一個(gè)化學(xué)反應(yīng)。所以我將“理解離子反應(yīng)及其發(fā)生條件并學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法”作為本課的“重頭戲”是正確的。在實(shí)際教學(xué)中也證明了這一點(diǎn)。

（二）教學(xué)過(guò)程反思

本堂課的新課講授過(guò)程主要分為以下三個(gè)方面。一.離子反應(yīng)的定義與特征；二.離子方程式的概念/意義以及書(shū)寫(xiě)步驟；三.復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

針對(duì)以上三個(gè)過(guò)程，我認(rèn)為本堂課對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟的把握不夠好?；ǖ臅r(shí)間相對(duì)較少。應(yīng)該讓更多的學(xué)生參與，多練習(xí)書(shū)寫(xiě)離子方程式，加深對(duì)書(shū)寫(xiě)步驟的理解。尤其是書(shū)寫(xiě)離子方程式的第二步---拆。學(xué)生剛接觸可能不熟悉，應(yīng)多練多講。

而對(duì)于整堂課的教學(xué)過(guò)程，我認(rèn)為在時(shí)間上還可以把握的更好，比如說(shuō)，在書(shū)寫(xiě)離子方程式和探討離子反應(yīng)發(fā)生條件時(shí)可以放慢節(jié)奏，做到講的更細(xì)，練的更多。

（三）課堂練習(xí)反思

本堂課在投影上設(shè)置了兩個(gè)練習(xí)題，一個(gè)在探討離子反應(yīng)的意義過(guò)程中體現(xiàn)。另一個(gè)為了鞏固離子方程式書(shū)寫(xiě)知識(shí)點(diǎn)而設(shè)置。兩個(gè)練習(xí)題設(shè)置的難度合理，所處的教學(xué)過(guò)程恰當(dāng)。

（四）改進(jìn)措施反思

教態(tài)方面：語(yǔ)言應(yīng)精煉且抑揚(yáng)頓挫。課前寫(xiě)詳案并多次練習(xí)，注意語(yǔ)言的連貫性以及語(yǔ)氣語(yǔ)調(diào)。

課堂節(jié)奏方面：整體把握時(shí)間，做到重難點(diǎn)突出，重難點(diǎn)部分多花時(shí)間。jAB88.com

課堂練習(xí)方面：講解突出難點(diǎn)，突出學(xué)生疑難點(diǎn)，讓更多的學(xué)生參與到課堂中來(lái)。

相關(guān)知識(shí)

《離子反應(yīng)及其發(fā)生條件》教學(xué)設(shè)計(jì)

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的教師教學(xué)。那么怎么才能寫(xiě)出優(yōu)秀的教案呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

（第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的探究）

教學(xué)

目的

和要

求

知識(shí)與

技能

1、理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

2、能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的離子方程式。

3、在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問(wèn)題。

過(guò)程與

方法

1、通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子的共存問(wèn)題。

2、通過(guò)操作、觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生操作、觀察、分析的能力。

3、通過(guò)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)的能力，加深對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的認(rèn)識(shí)。

情感態(tài)

度與價(jià)

值觀

1、通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂(lè)趣。

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。

重點(diǎn)

1、離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件以及由此拓展出的離子共存問(wèn)題

難點(diǎn)

離子方程式的書(shū)寫(xiě)以及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究

教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究法

教具

1、實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。

2、實(shí)驗(yàn)藥品：CuSO4溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸、酚酞。

3、自制多媒體教學(xué)課件

新課教學(xué)過(guò)程

學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)

[復(fù)習(xí)]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)在溶液中的電離，知道了電解質(zhì)以離子的形式存在于溶液中。

[觀察]桌面上裝有BaCl2溶液和CuSO4溶液的試劑瓶。

[實(shí)驗(yàn)探究1]將BaCl2溶液和CuSO4溶液混合。

[討論]描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

沉淀是什么?請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明。

反應(yīng)后溶液中離子的數(shù)目有何變化？

說(shuō)明反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

[歸納]BaCl2與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的SO42—、Ba2+相互結(jié)合生成BaSO4沉淀（難溶物），電解質(zhì)溶液間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，并且離子濃度減小。

[講解]通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，使我們認(rèn)識(shí)到電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是電解質(zhì)電離出的某些離子間的反應(yīng)，并且發(fā)生反應(yīng)后離子的濃度減小，這樣的反應(yīng)我們稱(chēng)之為離子反應(yīng)。把用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。

[板書(shū)]離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)，叫離子反應(yīng)。

離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。

[閱讀]課本32頁(yè)“離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟”內(nèi)容

[顯示]離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：

寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式

易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫(xiě)成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）

刪去兩邊相同的離子

檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

[練習(xí)1]寫(xiě)出下列幾個(gè)反應(yīng)的離子方程式。

[練習(xí)2]寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合（題例）

2.KOH溶液和HNO3溶液混合

3.NaOH溶液和鹽酸混合

4.KOH溶液和H2SO4溶液混合

[歸納]從上例四個(gè)反應(yīng)引導(dǎo)：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸電離出來(lái)的H+與堿電離出來(lái)的OH—結(jié)合生成了H2O。

[過(guò)渡]通過(guò)以上知識(shí)的學(xué)習(xí)，我們知道：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，那么是否任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合都能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢?

[設(shè)疑]在什么的情況下兩中電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢？

[引入]這就是我們要探討的第二個(gè)問(wèn)題－－探究復(fù)

回顧前面所學(xué)的知識(shí)

寫(xiě)出BaCl2和CuSO4的電離方程式，并分別說(shuō)明各以哪些離子存在于水溶液中?

在操作的過(guò)程中，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

思考討論

回答問(wèn)題

層層深入，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。

Ba2++SO42—=BaSO4↓

傾聽(tīng)

做好筆記，以加深理解

自學(xué)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)改刪查，并按照步驟完成上述反應(yīng)的離子方程式。

學(xué)生分組完成以下反應(yīng)的離子方程式

1.碳酸氫鉀與硫酸溶液的反應(yīng)（題例）

2.硝酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

3.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)

4.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)

學(xué)生口述答案

H++OH—=H2O

歸納離子反應(yīng)的意義：不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

不是

分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

[討論]依據(jù)所給的試劑：Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸，設(shè)計(jì)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件的實(shí)驗(yàn)方案

學(xué)生分組討論：通過(guò)物質(zhì)間的相互反應(yīng)所表現(xiàn)出來(lái)的相關(guān)現(xiàn)象來(lái)說(shuō)明。

討論結(jié)果實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

[投影]實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

Na2SO4

NaCl

NaOH

BaCl2

Na2CO3

HCl

Na2SO4

NaCl

NaOH

BaCl2

Na2CO3

HCl

[講解]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，結(jié)合我們所熟悉的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和課前預(yù)習(xí)，從設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中選出有代表性的探究實(shí)驗(yàn)。

學(xué)生準(zhǔn)備完成以下實(shí)驗(yàn)探究任務(wù)

[實(shí)驗(yàn)探究2]

項(xiàng)目

探究實(shí)驗(yàn)一

探究實(shí)驗(yàn)二

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀NaCl溶液。

向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

無(wú)明顯現(xiàn)象

有白色沉淀生成

離子方程式

SO42—+Ba2+＝BaSO4↓

結(jié)論

有沉淀生成可以發(fā)生離子反應(yīng)

[實(shí)驗(yàn)探究3]

項(xiàng)目

探究實(shí)驗(yàn)三

探究實(shí)驗(yàn)四

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mLNaCl溶液

向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL鹽酸。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

無(wú)明顯現(xiàn)象

有氣泡產(chǎn)生

離子方程式

CO32—+2H+＝H2O+CO2↑

結(jié)論

有氣體生成可以發(fā)生離子反應(yīng)

[實(shí)驗(yàn)探究4]

項(xiàng)目

探究實(shí)驗(yàn)五

探究實(shí)驗(yàn)六

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

向盛有2mLNaOH溶液的試管里滴加2滴酚酞，再用滴管慢慢滴2mLNaCl溶液，并搖勻。

向盛有2mLNaOH溶液的試管里滴加2滴酚酞，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

無(wú)明顯變化

紅色逐漸褪去

離子方程式

OH—+H+＝H2O

結(jié)論

有水生成可以發(fā)生離子反應(yīng)

[說(shuō)明]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成水。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。

[投影]復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

生成沉淀或生成氣體或生成水，可以發(fā)生離子反應(yīng)。

[講解]由上述探究實(shí)驗(yàn)我們得知有些離子在溶液中不能發(fā)生離子反應(yīng)，而有些離子在溶液中可以發(fā)生離子反應(yīng)，因此，我們必須考慮在同一溶液中的離子共存問(wèn)題如果離子間可以發(fā)生反應(yīng)，在同一溶液中就不能大量共存。

[討論]在什么樣的條件下同一溶液中離子不能大量共存呢？

[總結(jié)]離子滿(mǎn)足以下條件之一時(shí)不能大量共存。

總結(jié)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

生成沉淀，生成氣體或生成水，可以發(fā)生離子反應(yīng)。

生成沉淀或微溶物質(zhì)

如：Ba2+與SO42—、Ag+與Cl—、Ca2+與SO42—、OH—與Fe3+、Cu2+等

生成氣體

如：H+與CO32—、HCO3—、SO32—等；

生成難電離物質(zhì)

如：H+與OH—生成水；H+和CH3COO—生成醋酸等弱酸；OH—與NH4+生成氨水等弱堿。

[小結(jié)]

[練習(xí)]1、在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）

A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

作業(yè)：1、書(shū)面作業(yè)P34、6，7，9

2、課后思考：環(huán)保部門(mén)準(zhǔn)備檢測(cè)某化工廠所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名環(huán)保工作人員，你應(yīng)該怎樣進(jìn)行檢測(cè)呢？

2、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A．K+、H+、C1-、OH-

B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-

C．Na+、H+、Cl-、CO32-

D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-

離子反應(yīng)

班級(jí)：高一（）班姓名：學(xué)號(hào)：　成績(jī)：
專(zhuān)題二第二單元離子反應(yīng)（第三課時(shí)）
1、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，再將它們改寫(xiě)成離子方程式
⑴Fe＋HCl――離：
Zn＋H2SO4――離：
⑵CuO＋H2SO4――離：
Fe2O3＋HCl――離：
⑶Fe＋CuSO4――離：
⑷Mg(OH)2＋HNO3――離：
Cu(OH)2＋H2SO4――離：
⑸NH3H2O＋HCl――離：
⑹NaHCO3＋HCl――離：
NaHCO3＋NaOH――離：
⑺CH3COOH＋Ca(OH)2――離：
CH3COOH＋CaCO3――離：
CH3COOH＋Na2CO3――離：
⑼①NaOH溶液中通入少量CO2
離：
②NaOH溶液中通入過(guò)量CO2
離：
⑽①Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液
離：
②HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液
離：
2、除雜題（用離子方程式表示）
⑴Na2SO4（Na2CO3）
⑵NaCl（Na2SO4）
⑶FeSO4（CuSO4）
⑷Na2CO3（NaOH）
⑸NaHCO3（Na2CO3）
3、在橫線(xiàn)上填上適當(dāng)?shù)姆肿踊螂x子，完成離子方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)不可改變）
⑴＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O
⑵＋3H＋＝＝Fe3＋＋
⑶Cu2＋＋SO42－＋＋＝＝Cu(OH)2↓＋
⑷CO2＋＝＝CO32－＋
⑸HCO3－＋＝＝CO32－＋
⑹＋Ca2＋＋2OH－＝＝CaCO3↓＋
4、完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變）
（1）（）＋2（）＋（）＋2（）＝＝BaSO4↓＋2H2O
（2）（）＋Ca2＋＋2（）＝＝CaCO3↓＋（）
（3）Cu2＋＋（）＋Ba2＋＋2（）＝＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
（4）（）＋3H＋＝＝Fe3＋＋（）
三、推斷題
5、有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：
①A＋B－→C＋E②C＋NaOH－→藍(lán)色沉淀D＋F
③D－→A＋E④F＋Ba(NO3)2－→白色沉淀＋NaNO3
回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出它們的化學(xué)式：
ABCDEF。
（2）寫(xiě)出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式
①
②
③
④
6、在某一混合溶液中，經(jīng)檢測(cè)含有Na＋、Fe3＋、Cl－三種離子，有Na＋質(zhì)量為46g,Cl－質(zhì)量為177.5g，問(wèn)Fe3＋質(zhì)量為多少g？
解：

7、向一價(jià)金屬的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全為止，已知生成的硝酸鹽溶液質(zhì)量等于原碘化物溶液的質(zhì)量，求原硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
解：

鈉、鎂及其化合物離子反應(yīng)

俗話(huà)說(shuō)，磨刀不誤砍柴工。作為教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。你知道怎么寫(xiě)具體的教案內(nèi)容嗎？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《鈉、鎂及其化合物離子反應(yīng)》，希望能為您提供更多的參考。