幼兒園知識教案

高一化學(xué)下冊元素周期表知識點。

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負責(zé)，高中教師在教學(xué)前就要準備好教案，做好充分的準備。教案可以讓講的知識能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助高中教師能夠井然有序的進行教學(xué)。高中教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？下面是小編為大家整理的“高一化學(xué)下冊元素周期表知識點”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

高一化學(xué)下冊元素周期表知識點

一、原子半徑

同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減;

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。

二、主要化合價

(最高正化合價和最低負化合價)

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價遞增(從+1價到+7價)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;

最低負化合價遞增(從-4價到-1價)第一周期除外，由于金屬元素一般無負化合價，故從ⅣA族開始。

三、元素的金屬性和非金屬性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增;

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減;

四、單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強，還原性減弱;所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強;所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。

元素單質(zhì)的還原性越強，金屬性就越強;單質(zhì)氧化性越強，非金屬性就越強。

五、最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸堿性

同一周期中，元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性增強(堿性減弱);

同一族中，元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性增強(酸性減弱)。

六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易;

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。

七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強;同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的最高價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強;最高價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。

元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小;非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。

練習(xí)題：

苦筍野生于崇山峻嶺之中，是醫(yī)食俱佳的珍稀竹筍。

品名：苦筍　包裝材料：聚乙烯

每100g含有

的營養(yǎng)成分蛋白質(zhì)維生素C纖維素鎂鈣磷鋅

2.6g5mg1.8g1mg9mg64mg0.33mg

(1)該包裝材料聚乙烯屬于________(填“天然”或“合成”)有機高分子材料；苦筍營養(yǎng)成分中能與水反應(yīng)生成氨基酸的是________。

(2)上表中的“鎂、鈣、磷、鋅”指的是________(填“原子”“元素”或“單質(zhì)”)；已知鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，則鎂原子的最外層電子數(shù)為________。

(3)在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，因此，烹調(diào)富含維生素C的食物時最好加少量____________。

精選閱讀

元素周期表

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。高中教師要準備好教案，這是高中教師需要精心準備的。教案可以讓學(xué)生們充分體會到學(xué)習(xí)的快樂，幫助高中教師掌握上課時的教學(xué)節(jié)奏。高中教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？以下是小編為大家精心整理的“元素周期表”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

教案
課題：第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第一節(jié)元素周期表(一)------原子結(jié)構(gòu)授課班級
課時2
教

學(xué)

目

的知識
與
技能1、引導(dǎo)學(xué)生認識原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和AZX和含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系；
2、知道元素、核素、同伴素的涵義；
3、掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系
4、引導(dǎo)學(xué)生了解原子核外電子排布規(guī)律，使他們能畫出1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
5、了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價的關(guān)系
過程
與
方法通過對構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工
情感
態(tài)度
價值觀1、通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認識，了解微觀世界的物質(zhì)性，從而進一步認識物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系，認識原子是矛盾的對立統(tǒng)一體
2、通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學(xué)生了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，體驗科學(xué)研究的艱辛與喜悅
重點構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律
難點培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計第一節(jié)元素周期表(一)------原子結(jié)構(gòu)
一.原子結(jié)構(gòu)
1.原子核的構(gòu)成
核電荷數(shù)(Z)==核內(nèi)質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)==原子序數(shù)
2、質(zhì)量數(shù)
將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）==近似原子量
原子AZX

3、陽離子aWm+：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝a－m
陰離子bYn-：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝b＋n
二.核素、同位素
1、定義
核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。
3、元素的相對原子質(zhì)量
2、同位素的特點
①化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
②天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子個數(shù)百分比（即豐度）一般是不變的。
第二課時
三、核外電子排布
1、電子云：我們只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)的機會大小——幾率
電子云密度大小反映電子在該區(qū)域（單位體積）出現(xiàn)的機會（幾率）大小
2、核外電子排布的規(guī)律:
1.電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布；
2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))；
3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。
4．最外層電子數(shù)則不超過8個(第一層為最外層時,電子數(shù)不超過2個)。
3、元素性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系
①稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有8個電子（He為2）處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
②非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
第1課時
【問】化學(xué)變化中的最小微粒是什么?
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
【引出課題】這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開始我們的學(xué)習(xí)。
【講】原子結(jié)構(gòu)模型的演變史
1、公元前5世紀，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。
2、1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。
3、湯姆生原子模型（1904年）:原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子,中和了正電荷，從而形成中性原子。
4、盧瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一個帶正電的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它周圍沿著不同的軌道運轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽一樣運轉(zhuǎn)。（空心球）
5、波爾原子模型（1913年）:電子在固定的軌道上分層運動。
6.電子云模型：現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說
【投影】原子結(jié)構(gòu)模型的演變
1.道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型：2.湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型:
3.盧瑟福原子有核模型4.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型:
【投影】
【問】兩千多年以來，科學(xué)家一直在思考一個問題：如果把一個物體一直分割下去，將會怎樣？能不能找到一種組成物質(zhì)的最基本粒子？
【板書】第一節(jié)元素周期表(一)------原子結(jié)構(gòu)
【復(fù)習(xí)回顧】什么是原子、分子、元素？
原子是化學(xué)變化中的最小粒子
分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)中的最小粒子
元素是具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱
【問】我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成。那么，原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎樣的？電子在核外空間的運動狀態(tài)又是怎樣的呢?
【板書】一.原子結(jié)構(gòu)
1、原子核的構(gòu)成
【投影】原子結(jié)構(gòu)示意圖
【講】原子是由原子核和核外電子組成，而核外電子是由質(zhì)子和中子組成。
【閱讀】構(gòu)成原子的微粒--------電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)：
微粒電子質(zhì)子中子
質(zhì)量(kg)9.109×10－311.673×10－271.675×10－27
相對質(zhì)量0.0054841.0071.008
電量(C)1.602×10－191.602×10－190
電荷-1+10
【問】質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？
1個電子帶一個單位負電荷；中子不帶電；1個質(zhì)子帶一個單位正電荷
【板書】核電荷數(shù)(Z)==核內(nèi)質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)==原子序數(shù)
【講】原子核半徑小于原子半徑的萬分之一，體積占原子體積的幾千萬億分之一。（如同大型體育場與螞蚊）。但原子核雖小，但是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成，幾乎集中了原子的所有質(zhì)量，且密度很大。
【講】下面我們根據(jù)上表來分析一下原子的質(zhì)量，從表中可以看出，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，若忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對原子質(zhì)量，我們將其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號A表示，中子數(shù)用符號N表示，則得出如下關(guān)系：
【板書】2、質(zhì)量數(shù)
將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）==近似原子量
【講】在化學(xué)上，我們用符號AZX來表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子，如126C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個質(zhì)子的碳原子
【投影】
［思考與交流］思考：168O2-各數(shù)字所表示的含義？
［隨堂練習(xí)］
粒子符號質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N質(zhì)量數(shù)A用AZX表示為
O818
Al1427
Ar1822
Cl3517Cl
H11H
［講］由以上的練習(xí)我們可以得出，組成原子的各粒子間的關(guān)系可表示如下

【板書】

原子AZX
［思考與交流］1、假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子，它還顯電中性嗎？此時，它還可以稱為原子嗎？
2、離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中所得到或失去的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系？
【講】當質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)，該離子是陽離子，帶正電荷。
當質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)，該離子是陰離子，帶負電荷
［隨堂練習(xí)］
【板書】3、陽離子aWm+：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝a－m
陰離子bYn-：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝b＋n
［隨堂練習(xí)］
1.法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是（）
A．該粒子不顯電性B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4
C．與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同D．該粒子質(zhì)量比氫原子大
2.已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五種簡單離子的核外電子數(shù)相等，與它們對應(yīng)的原子的核電荷數(shù)由大到小的順序是___________。
3.現(xiàn)有bXn－和aYm＋兩種離子，它們的電子數(shù)相同，則a與下列式子有相等關(guān)系的是（）
（A）b－m－n（B）b＋m＋n
（C）b－m＋n（D）b＋m－n
4.某元素的陽離子Rn＋，核外共用x個電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（）
（A）A－x－n（B）A－x＋n
（C）A＋x－n（D）A＋x＋n
【遷移與應(yīng)用】
1.在科學(xué)研究中，人們常用3717Cl符號表示某種原子，請你談?wù)剤D中符號和數(shù)字的含義。
2.某二價陽離子含有10個電子,12個中子,求質(zhì)量數(shù)。
3.元素R的一個原子，質(zhì)量數(shù)為a，其陰離子Rn-有b個電子，求中子數(shù)。
【過渡】元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。那么同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢?
【投影】三種不同的氫原子
【比較】三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同。
【講】科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同，如H的原子有以下三種
【投影】
［問］三種原子結(jié)構(gòu)有什么異同呢？
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同
［問］那它們是否為同一種元素呢？
是，因為他們質(zhì)子數(shù)相同
［講］對，都屬于氫元素，我們又把它互稱為同位素
【板書】二.核素、同位素
1、定義
核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。
［講］“同位”指幾種同位素的質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中占據(jù)同一個位置。許多元素具有多種同位素，同一元素的各種同位素雖然核內(nèi)中子數(shù)不同(質(zhì)量數(shù)不同)，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同
【板書】2、同位素的特點
①化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
②天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子個數(shù)百分比（即豐度）一般是不變的。
［講］在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的，我們平常所說的某種元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的百分比標出來的平均值。
【板書】3、元素的相對原子質(zhì)量
【投影】
【例題】
［隨堂練習(xí)］1、硼元素的平均原子量為10.8，則自然界中10B和11B的原子個數(shù)比為多少？
2、溴元素有兩種同位素，原子個數(shù)比約為1:1,已知溴的近似原子量為80，這兩種同位素的中子數(shù)分別為（）
【交流與研討】生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子----碳-14（146C）會在其死亡后衰變，測量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。根據(jù)課本內(nèi)容與網(wǎng)上資料：闡述146C在考古上的應(yīng)用；列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。
【簡介】1．放射性同位素用于疾病的診斷2．放射性同位素用于疾病的治療3．未來的能添一一一核聚變能
第二課時
【引言】我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運動空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運動的呢?
【板書】三、核外電子排布
【講述】電子的運動具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很小(9.109×10-31kg)；(2)帶負電荷；(3)運動空間范圍小(直徑約10-10m);(4)運動速度快(接近光速)。因此，電子的運動特征就與宏觀物體的運動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。
【問】我們?nèi)绾稳ッ枋龊送怆娮拥倪\動呢?
【交流與研討】根據(jù)課前搜集的有關(guān)資料：討論電子在原子核外是怎樣運動的?
【板書】1、電子云：我們只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)的機會大小——幾率
電子云密度大小反映電子在該區(qū)域（單位體積）出現(xiàn)的機會（幾率）大小
【講】小黑點的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會的多少。離核近的地方，小黑點密即電子云密度大，電子出現(xiàn)的機會多，也就是說電子出現(xiàn)的幾率高；離核遠的地方，小黑點疏即電子云密度小，電子出現(xiàn)的機會少，也就是說電子出現(xiàn)的幾率低；因此，電子云并不表示電子的實際運動軌跡,而是表示電子出現(xiàn)在各點的幾率高低。
【閱讀與討論】學(xué)生閱讀課本第六頁第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律？并派代表回答。
【板書】2、核外電子排布的規(guī)律:
1.電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布；
2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))；
3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。
4．最外層電子數(shù)則不超過8個(第一層為最外層時,電子數(shù)不超過2個)。
【討論】電子與原子核距離遠近、能量高低有何關(guān)系？
【投影】
電子層1234n
電子層符號KLMN……
離核距離近遠
電子的能量低高
最多能容納的電子數(shù)2818322n2
［隨堂練習(xí)］
1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?
2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。
【講】請大家分析稀有氣體原子電子層排布，稀有氣體的最外層電子數(shù)有什么特點？
除He為2個外，其余均為8個
【講】元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于哪層電子？
主要決定于最外層電子數(shù)
【講】稀有氣體原名為惰性氣體，為什么？
因為它們的性質(zhì)懶惰，不活潑，一般不易和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
【講】我們把以上分析歸納起來，會得出什么樣的結(jié)論呢?
原子最外層電子為8的結(jié)構(gòu)的原子，不易起化學(xué)反應(yīng)
【講】好，通常，我們把最外層8個電子的結(jié)構(gòu)，稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如稀有氣體的原子就是上述結(jié)構(gòu)，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。當元素原子的最外層電子數(shù)小于8時，是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，總是想方設(shè)法通過各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
【板書】3、元素性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系
①稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有8個電子（He為2）處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
②非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）
【投影】
電外層電子數(shù)得失電子趨勢元素性質(zhì)
金屬元素4易失金屬性
非金屬元素4易得非金屬性
【知識拓展】10電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：N3_、O2―、F―、Na＋、Mg2＋、Al3＋、OH―、NH2-、NH4＋、H3O+、CH4、NH3、H2O、HF、Ne
［自我評價］
1.某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層有4個電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為:
A.14B.15C.16D.17
2.下列敘述正確的是:
A.電子在原子核外作高速圓周運動B.電子云示意圖中的小黑點表示一個電子
C.次外層電子數(shù)一定是2或8
D.最外層只有一個電子的原子不一定是堿金屬元素的原子
3.根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。
（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；___________
（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；______
（3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；________
4.X和Y是原子序數(shù)小于18的元素，X原子比Y原子多1個電子層；X原子的最外層中只有1個電子；Y原子的最外層電子層中有7個電子。這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是__________________.

開頭簡潔，直截了當，由初中相關(guān)知識提出問題，過渡到原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)。

通過原子模型的歷史回顧,讓學(xué)生體驗假說、模型在科學(xué)研究中不可替代的作用;嘗試運用假說、模型的科學(xué)研究方法。

EDCBA

B

本節(jié)教材采用問題推進法進行教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題以激發(fā)學(xué)生思考，然后，通過看書、研討、交流等多種方式，尋求問題的解決，探討問題的結(jié)果。培養(yǎng)解決問題的能力。
通過上網(wǎng)搜集資料，然后分組討論，讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)，以達到提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情的目的。

通過對上節(jié)課內(nèi)容的復(fù)習(xí)，過渡到新課的引入；由新的問題的提出，給出將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)一種探究學(xué)習(xí)的氛圍。

通過上述應(yīng)用，使學(xué)生加深對核外電子排布的規(guī)律的認識，對容易出現(xiàn)的錯誤，讓學(xué)生自我發(fā)現(xiàn)，以加深印象。

通過上述交流與討論，讓學(xué)生認識元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系,初步了解元素性質(zhì)的變化規(guī)律。為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表打下基礎(chǔ)。

教學(xué)回顧：

教案
課題：第一節(jié)元素周期表(二)
元素周期表與堿金屬授課班級
課時
教

學(xué)

目

的知識
與
技能1、認識元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系
2、以IA族元素為例，掌握同族元素遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋。
過程
與
方法1、通過對獲取大量事實和數(shù)據(jù)等信息進行加工、分析、培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力、口頭表達能力和交流能力
2、通過案例的探究，激發(fā)學(xué)生主動學(xué)習(xí)的意識，并且掌握從大量的事實和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等科學(xué)抽象的方法
情感
態(tài)度
價值觀學(xué)習(xí)化學(xué)史知識，能使學(xué)生認識到：人類對客觀存在的事物的認識是隨著社會和科學(xué)的發(fā)展不斷發(fā)展的；任何科學(xué)的發(fā)現(xiàn)都需要長期不懈地努力，才能獲得成功。
重點元素周期表的結(jié)構(gòu)
難點學(xué)會用圖表等方法分析、處理數(shù)據(jù)，對數(shù)據(jù)和事實進行總結(jié)、概括從而得出結(jié)論
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計第一節(jié)元素周期表
一、元素周期表的結(jié)構(gòu)?
1.周期：周期序數(shù)=電子層數(shù)
七個周期（1、2、3短周期；4、5、6長周期；7不完全周期）
2.族：
主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))
18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行））
二、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
1、堿金屬元素
(1)在結(jié)構(gòu)上：
結(jié)構(gòu)異同：異：核電荷數(shù)：由小→大；
電子層數(shù)：由少→多；
同：最外層電子數(shù)均為1個。
最外層都有１個電子，化學(xué)性質(zhì)相似；隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強。
(2)堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律：
○1相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性（還原性）；
4Li+O2====2Li2O（白色、氧化鋰）
2Na+O2====Na2O2（淡黃色、過氧化鈉）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
○2遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大；
(3)元素金屬性判斷標準
○1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。
○2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。
○3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。
結(jié)論：同一主族的金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì),隨著金屬元素核電荷數(shù)的增大,單質(zhì)的金屬性(還原性)逐漸增強。
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
[問]有那位同學(xué)知道到目前位置人類已發(fā)現(xiàn)了多少種元素？
112種，
［投影］元素周期表。
[講]豐富多彩的物質(zhì)世界有100多種元素組成，這些元素性質(zhì)不同，有的性質(zhì)活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質(zhì)不同？他們之間存在著什么聯(lián)系？為解決以上問題，我們今天學(xué)習(xí)元素周期表。
[板書]第一節(jié)元素周期表
[講]宇宙萬物是由什么組成的？古希臘人以為是水、土、火、氣四種元素，古代中國則相信金、木、水、火、土五種元素之說。到了近代，人們才漸漸明白：元素多種多樣，決不止于四五種。18世紀，科學(xué)家已探知的元素有30多種，如金、銀、鐵、氧、磷、硫等，到19世紀，已發(fā)現(xiàn)的元素已達54種。人們自然會問，沒有發(fā)現(xiàn)的元素還有多少種？元素之間是孤零零地存在，還是彼此間有著某種聯(lián)系呢？
[投影]門捷列夫圖象
［課外閱讀］《門捷列夫與元素周期表》
[講述]門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓(xùn)練有素的軍隊，按照嚴格的命令井然有序地排列著，怎么排列的呢？1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫把當時已發(fā)現(xiàn)的60多種元素按其相對原子質(zhì)量由大到小依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，通過分類歸納，制出第一張元素周期表，開創(chuàng)了化學(xué)歷史新紀元。
［投影］元素周期表。
[講]把電子層數(shù)目相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；再把不同橫行中最外層的電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行。這樣，就可以得到一個表，這個表就叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下面我們就來學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識。?
[板書]一、元素周期表的結(jié)構(gòu)?
[提問]數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？?
有7個橫行，18個縱行。?
[講]對。我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先來認識元素周期表中的橫行——周期。?
[板書]1.周期?
[師]元素周期表中共有7個周期，請大家閱讀課本P5的有關(guān)內(nèi)容。?
[問]把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據(jù)是什么？?
依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列在一個橫行里。
[問]周期序數(shù)與什么有關(guān)？?
周期序數(shù)等于該周期元素具有的電子層數(shù)。?
[講]如此，我們可以得出如下結(jié)論：?
[板書]周期序數(shù)=電子層數(shù)?
[隨堂練習(xí)]已知碳元素、鎂元素和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：?
它們分別位于第幾周期？為什么？?
碳有兩個電子層，位于第二周期，鎂有三個電子層，位于第三周期；溴有四個電子層，位于第四周期。?
[講]元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。
[投影]請大家根據(jù)自己繪制的元素周期表，完成下表內(nèi)容：?
周期表的有關(guān)知識
類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)
短周期1H—He21
2Li—Ne82
3Na—Ar83
長周期4K—Kr184
5Rb—Xe185
6Cs—Rn326
不完全周期7Fr—112號267
[板書]七個周期（1、2、3短周期；4、5、6長周期；7不完全周期）
[講]從上面我們所填表的結(jié)果可知，在元素周期表的7個周期中，除第1周期只包括氫和氦，第7周期尚未填滿外，每一周期的元素都是從最外層電子數(shù)為1的堿金屬開始，逐步過渡到最外層電子數(shù)為7的鹵素，最后以最外層電子數(shù)為8的稀有氣體結(jié)束。?
需作說明的是：第6周期中，57號元素鑭(La)到71號元素镥(Lu)，共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。第7周期中，89號元素錒(Ac)到103號元素鐒(Lr)，共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱錒系元素。為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素，多數(shù)是人工進行核反應(yīng)制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。
元素周期表上列出來的元素共有112種，而事實上現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素還有：114號、116號、118號元素。?
[過渡]學(xué)完了元素周期表中的橫行——周期，我們再來認識元素周期表中的縱行——族。
[板書]2.族?
[講]請大家數(shù)一下，周期表中共有多少個縱行？?(18個。)
[講]在每一個縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？
[問]羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？?(族序數(shù)。)?
[問]A、B又分別表示什么呢？?(A表示主族，B表示副族)
[問]什么是主族？什么是副族？?
由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。
[問]元素周期表中共有多少個主族？多少個副族？?
7個主族、7個副族。?
[問]元素周期表中還有哪些縱行沒提到？(零族和第Ⅷ族。)?
[問]零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？?
零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價看作為零，因而叫做零族。[問]第Ⅷ族有幾個縱行？?(3個)?
[問]分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？說明什么？?
其偏旁均為“金”，說明它們均為金屬。?
[講]很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。
[講]此即為元素周期表的主要結(jié)構(gòu)。在中學(xué)化學(xué)里，我們主要學(xué)習(xí)主族元素的性質(zhì)。
[講]元素的性質(zhì)主要是由元素原子的最外層電子數(shù)決定的。請大家分析討論主族元素的族序數(shù)與主族元素原子的最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？可參考我們學(xué)習(xí)過的堿金屬、鹵族元素以及1～20元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。?
主族元素的族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)。?
[講]很好！由此我們可得出以下結(jié)論：?
[板書]主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)
(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))?
18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行））
[小結(jié)]完成下列表格：
［隨堂練習(xí)］已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？?X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。?
能判斷它們分別是什么元素嗎？可對照元素周期表。X為鉀元素，Y為碘元素。
[過]以上，我們了解了元素周期表的結(jié)構(gòu)。那么，科學(xué)家們在完成這張元素周期表時，經(jīng)歷了怎樣的一個過程呢？請大家閱讀課外材料《元素周期表的發(fā)現(xiàn)》內(nèi)容，并思考以下問題。
[投影]閱讀思考題：1．周期表的編制是否應(yīng)完全歸功于門捷列夫？?
不應(yīng)該。而是許多科學(xué)家不斷研究、探索的智慧結(jié)晶。
2．通過這些資料，你認為人類認識世界的過程是不是一帆風(fēng)順的？所得到的知識是否都為絕對真理？??
人類認識世界的過程不是一帆風(fēng)順的，而是曲折的、螺旋式前進的。人們得到的知識不一定都是絕對真理，其中多數(shù)是處于發(fā)展中，并且在發(fā)展中不斷地被完善。元素周期表的發(fā)現(xiàn)就是一個很好的例子。
[講]元素周期表是根據(jù)元素的內(nèi)在聯(lián)系編排而成，具體形式可多種多樣，根據(jù)剛才咱們講述的元素周期表的編排依據(jù)，請同學(xué)們分組探究元素周期表的其他編排方式。
[探究過程]教師參加，并適時點撥（長短螺旋）各小組交流
[投影]幾種不同形式的元素周期表
［隨堂練習(xí)］
1．推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
2．下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（）
（A）14、24、34（B）26、31、35
（C）5、15、20（D）11、17、18
3．下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）
（A）（B）
（C）（D）
[過]咱們已經(jīng)學(xué)習(xí)了堿金屬及鹵素的性質(zhì)，知道它們性質(zhì)相似。為什么相似？元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間存在著什么關(guān)系？
[板書]二、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
[問]堿金屬元素及鹵素包含那些元素？
堿金屬元素：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁；鹵素：氟、氯、溴、碘、砹。
[閱讀資料]堿金屬的發(fā)現(xiàn)史：
1.1807年英國化學(xué)家戴維（H.Davy,1778-1829）發(fā)現(xiàn)了鉀、鈉。
2.1817年瑞典化學(xué)家阿爾費德（Arfvedson）發(fā)現(xiàn)了鋰。
3.1860年本生（W.Bunsen,1811-1899）發(fā)現(xiàn)了銫。“銫”也是本生和基爾霍夫共同發(fā)現(xiàn)的。
4.1861年基爾霍夫（GustarRobertKirchholf,
1824-1887）和本生發(fā)現(xiàn)了銣。
5.1939年法國女科學(xué)家佩雷（M.Perey）在研究鈾的天然放射系中發(fā)現(xiàn)該元素，為了紀念她的祖國而命名的“Francium”，意為“法蘭西”。中文譯為“鈁”
堿金屬的用途：
1.鋰電池是一種高能電池。鋰有機化學(xué)中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。
鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機）
2．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。
3．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準確的計時儀器。
[板書]1、堿金屬元素
[科學(xué)探究]1、查閱元素周期表中的有關(guān)信息，填寫下表。
元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)
堿
金
屬
元
素
填寫情況，總結(jié)異同點。
[板書](1)在結(jié)構(gòu)上：
結(jié)構(gòu)異同：異：核電荷數(shù)：由小→大；
電子層數(shù)：由少→多；
同：最外層電子數(shù)均為1個。
最外層都有１個電子，化學(xué)性質(zhì)相似；隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強。
［講］金屬性：指氣態(tài)原子失去電子的能力大小的性質(zhì)(由電離能的大小確定)。還原性：指含有易失電子元素的物質(zhì)的性質(zhì)。具有還原性的不一定有金屬性
［思考與交流］物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？
最外層上都只有一個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
[探究實驗]鉀與氧氣燃燒實驗
[問]鉀的保存及取用方法
煤油中；鑷子夾取，玻璃片上小刀切割，濾紙吸干煤油。
演示實驗，觀察現(xiàn)象與鈉與氧氣反應(yīng)對比，有何不同？
燃燒更劇烈，火焰紫色。
[講]鉀與氧氣反應(yīng)生成比過氧化物更為復(fù)雜的氧化物（超氧化物）
[投影]（一個氧分子得1個電子）
（在這些氧化物中,氧元素的化合價不同）
[探究實驗]鉀與水反應(yīng)實驗
[學(xué)生分組實驗]巡視并強調(diào)取用綠豆大小及吸干煤油（注意安全）；請學(xué)生觀察,與鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象作比較.
鉀與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)
現(xiàn)象：鉀比鈉活潑，輕微爆炸.
[思考交流]鈉與鉀性質(zhì)有什么相似性與不同？這與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？
[投影]
［思考與交流］根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？
鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同
［投影］視頻演示Li、Rb、Cs與水反應(yīng)的實驗
[板書](2)堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律：
○1相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性（還原性）；
4Li+O2====2Li2O（白色、氧化鋰）
2Na+O2====Na2O2（淡黃色、過氧化鈉）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
○2遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大；
[隨堂練習(xí)]完成下列方程式：Rb與Cs與水反應(yīng)的方程式
[投影]與氧氣反應(yīng)差異性：
?。ǔ赛S色，超氧化鉀）
（棕色、超氧化銣）
　（紅黃色、超氧化銫）
與水反應(yīng)差異性：（劇烈燃燒、輕微爆炸）
　（更猛烈、燃燒、爆炸）
［投影并小結(jié)］
[知識拓展]元素金屬性判斷標準：
[板書](3)元素金屬性判斷標準
○1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。
○2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。
［點擊試題］已知NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強弱順序如何？
[板書]○3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。
［點擊試題］氧化性　Al3＋﹥Mg2＋﹥Na+，則元素金屬性順序為_______
[閱讀]P7第二自然段：堿金屬物理性質(zhì)，并進行總結(jié)
[投影]堿金屬的物理性質(zhì)
[投影]
［板書］結(jié)論：同一主族的金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì),隨著金屬元素核電荷數(shù)的增大,單質(zhì)的金屬性(還原性)逐漸增強。
［小結(jié)］堿金屬元素作為金屬元素代表性的一族，由于其結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。在學(xué)習(xí)時要注意，結(jié)合鈉的性質(zhì)，然后與其他的堿金屬相比較就會體會到從一般到特殊的規(guī)律性所在。
教學(xué)回顧：

教案
課題：第一節(jié)元素周期表(三)
鹵族元素授課班級
課時
教

學(xué)

目

的知識
與
技能1、以VIIA元素為例，掌握非金屬元素同族性質(zhì)遞變規(guī)律
2、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐等方面的作用
過程
與
方法1、通過“活動探究“，學(xué)會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法
2、通過“閱讀探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力
情感
態(tài)度
價值觀1、通過對門捷列夫的預(yù)言和一些化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)等化學(xué)史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗科學(xué)研究的艱辛與喜悅
2、通過對元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐中的作用等知識的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會化學(xué)對人類生活、科學(xué)研究和社會發(fā)展的貢獻。培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實踐的意識
重點元素性質(zhì)與原子核間的關(guān)系
難點元素周期表的應(yīng)用
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計2、鹵族元素
（1）在結(jié)構(gòu)上：最外層都有7個電子，化學(xué)性質(zhì)相似；
隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
（2）鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律（隨原子序數(shù)的遞增）
　○1．顏色：淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色
顏色逐漸加深
　○2．狀態(tài)：氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)
　○3．熔沸點：逐漸升高
○4．密度：逐漸增大
○5．溶解性：逐漸減小
(3)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)
○1、鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度:F2Cl2Br2I2
○2、生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱.即氫化物穩(wěn)定性次序為
HFHClHBrHI
反應(yīng)通式：X2+H2===2HX
(4)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2NaI+Cl2=2NaCl+I2
2NaI+Br2=2NaBr+I2
隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強弱順序:
F2Cl2Br2I2
氧化性逐漸減弱
非金屬性逐漸減弱
金屬性逐漸增強
(5)非金屬性強弱判斷依據(jù)：
1、非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度，化合越容易，非金屬性也越強。
2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強。
3、最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性越強，對于非金屬元素性也越強。
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
[過渡]以上我們研究了金屬族元素與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系，下面我們繼續(xù)研究非金屬族元素－鹵素
[板書]2、鹵族元素
[投影]鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖：
[交流探究]鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性
[板書]（1）在結(jié)構(gòu)上：最外層都有7個電子，化學(xué)性質(zhì)相似；
隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
[投影]資料卡片
[板書]（2）鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律（隨原子序數(shù)的遞增）
　○1．顏色：淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色
顏色逐漸加深
　○2．狀態(tài)：氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)
　○3．熔沸點：逐漸升高
○4．密度：逐漸增大
○5．溶解性：逐漸減小
[投影]鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)
名稱反應(yīng)條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性
F2冷暗處爆炸H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定
Cl2光照
H2+Cl2=====2HCl
HCl穩(wěn)定
Br2高溫
H2+Br2======2HBrHBr較不穩(wěn)定
I2高溫、持續(xù)加熱H2+I2======2HIHI很不穩(wěn)定
[板書](3)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)
○1、鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度:F2Cl2Br2I2
○2、生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱.即氫化物穩(wěn)定性次序為
HFHClHBrHI
反應(yīng)通式：X2+H2===2HX
［演示實驗］鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
[實驗1]
溶液由無色變成橙黃色

結(jié)論：氯可以把溴從其化合物中置換出來
[板書](4)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
[實驗2]
溶液由無色變成棕黃色

結(jié)論：氯可以把碘從其化合物中置換出來
[板書]2NaI+Cl2=2NaCl+I2
[實驗3]
溶液由無色變成棕黃色

結(jié)論：溴可以把碘從其化合物中置換出來
[板書]2NaI+Br2=2NaBr+I2
［講］請同學(xué)們指出上述三個反應(yīng)的氧化劑和氧化產(chǎn)物，得出氟氯溴碘的氧化性依次減弱的結(jié)論。
[板書]隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強弱順序:
F2Cl2Br2I2
氧化性逐漸減弱
非金屬性逐漸減弱
金屬性逐漸增強
[思考與交流]主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢。
[板書](5)非金屬性強弱判斷依據(jù)：
1、非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度，化合越容易，非金屬性也越強。
2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強。
3、最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性越強，對于非金屬元素性也越強。
［小結(jié)］
［自我評價］
1、元素周期表中某ⅠA族元素原子序數(shù)為x，那么同一周期的ⅢA族元素原子序數(shù)不可能為()
A.x＋25B.x＋2C.x＋12D.x＋26
2、某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用，可得到6g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是()
A.第三周期B.第二周期
C.第Ⅳ主族D.第Ⅴ主族
3、下列各氫化物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序正確的是()
A.AsH3＞NH3＞PH3B.PH3＞AsH3＞NH3
C.NH3＞PH3＞AsH3D.NH3＞AsH3＞PH3
4、下列的氫氧化物中，堿性最強的是()
A.KOHB.NaOHC.RbOHD.LiOH
5、鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（）
A、鉀的密度比鈉小B、鉀原子的電子層比鈉原子多一層
C、鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D、加熱時，鉀比鈉更易汽化
6、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預(yù)言中，錯誤的是（）
A、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑
B、它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強的堿
C、鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物
D、它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸
7、砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（）
A、砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At-易被氧化
B、砹化氫很穩(wěn)定不易分解
C、砹化銀不溶于水或稀HNO3
D、砹在常溫下是白色固體
8、某元素形成氣態(tài)氫化物為HnR，其最高價氧化物水化物的分子中有m個氧原子，則其最高氧化物水化物的化學(xué)式（）
A、H2m-8+nROmB、H2n-8+mROmC、H2ROmD、H2mROm

教學(xué)回顧：

高二化學(xué)下冊《元素周期律和元素周期表》知識點總結(jié)

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。作為教師就要早早地準備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生們有一個良好的課堂環(huán)境，幫助教師營造一個良好的教學(xué)氛圍。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《高二化學(xué)下冊《元素周期律和元素周期表》知識點總結(jié)》，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

高二化學(xué)下冊《元素周期律和元素周期表》知識點總結(jié)

一、知識要點
(一)元素周期律
隨著原子序數(shù)的遞增，元素的
呈現(xiàn)出周期性的變化。
(二)元素周期表
1、編排原則：(1)依據(jù)：。
(2)把相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成一橫行;
(3)把不同橫行中相同的元素(個別例外)，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行。
2、結(jié)構(gòu)：周期表共個橫行，分為短周期(包括周期)、周期(包括周期)、周期(七周期)。周期序數(shù)=。
族(共個縱行)，主族(共個，符號分別為)，
副族(共個，符號表示為)，VIII族(第縱行)，零族(惰性元素)。主族序數(shù)=。
3、原子結(jié)構(gòu)、元素周期表三者之間的關(guān)系
原子結(jié)構(gòu)
質(zhì)子數(shù)=最外層電子數(shù)=
電子層數(shù)=電子層結(jié)構(gòu)氧化(還原)性
最外層電子數(shù)=原子半徑(非)金屬性
周期表位置元素性質(zhì)
★★元素性質(zhì)與其在周期表中位置的關(guān)系
性質(zhì)同一周期(從左至右)同一主族(從上到下)
核電荷數(shù)
原子半徑
(得)失電子能力
金屬性
非金屬性
單質(zhì)氧化性
單質(zhì)還原性
最高價氧化物對應(yīng)水化物酸堿性
形成氣態(tài)氫化物的難易程度
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性
思考：(1)在元素周期表中，全為金屬元素的主族是族;全為非金屬元素的主族是族;非金屬元素種類最多的周期是周期;在常溫時，全為氣態(tài)的族是族。如發(fā)現(xiàn)第七周期ⅦA族的元素，請你預(yù)測一下它是金屬還是非金屬?
(2)金屬、非金屬的分界線：位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，如鋁。周期表中金屬性最強的元素是(放射性元素除外)，非金屬性最強的元素是。
(3)主族元素中，最高正價與最低負價的絕對值之差分別為0、2、4、6的主族依次是。

高一化學(xué)知識點匯總：元素周期律

高一化學(xué)知識點匯總：元素周期律

一．元素周期表的結(jié)構(gòu)
周期序數(shù)=核外電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
二．元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)
（一)堿金屬元素：
2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：
遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。
結(jié)論：
1)原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。
2)金屬性強弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強;最高價氧化物對應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越強，金屬性越強。
3.堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：
1)相似性：銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。
2)遞變性(從鋰到銫)：
①密度逐漸增大(K反常)②熔點、沸點逐漸降低
3)堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性
(二)鹵族元素：
2.鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：從F2到I2
1)鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深;
2)密度逐漸增大;
3)單質(zhì)的熔、沸點升高
3.鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：　X2+H2=2HX
鹵素單質(zhì)與H2的劇烈程度：依次減弱;生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱
4.非金屬性的強弱的判斷依：
1.從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。
2.同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：
同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。
3.原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：
原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。
同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。
三.核素
(一)原子的構(gòu)成：
(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
(2)質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。
(3)原子序數(shù)　=　核電核數(shù)　=　質(zhì)子數(shù)　=　核外電子數(shù)
(4)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
(二)核素
核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。
(1)兩同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素
(2)兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同
(3)屬于同一種元素的不同種原子

元素周期律與元素周期表

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，高中教師要準備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，使高中教師有一個簡單易懂的教學(xué)思路。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？下面是小編幫大家編輯的《元素周期律與元素周期表》，僅供參考，希望能為您提供參考！

元素周期律與元素周期表
一．理解元素周期律及其實質(zhì)。
1．元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。
2．元素原子核外電子排布的周期性變化（原子最外層電子數(shù)由1個增加到8個的周期性變化）決定了元素性質(zhì)的周期性變化（原子半徑由大到小、最高正價由＋1遞增到＋7、非金屬元素最低負價由－4到－1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強）。
二．掌握證明元素金屬性和非金屬性強弱的實驗依據(jù)。
1．元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易，最高價氫氧化物的堿性越強；金屬性較強的金屬能把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na、Ba等除外）。
2．元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力。元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強；非金屬性較強的非金屬能把金屬性較弱的非金屬從其鹽或酸溶液中置換出來（F2除外）
三．熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟記主族元素的名稱及符號。
1．記住7個橫行，即7個周期（三短、三長、一不完全）。
2．記住18個縱行，包括7個主族（ⅠA～ⅦA）、7個副族（ⅠB～ⅦB）、1個第Ⅷ族（第8、9、10縱行）和1個0族（即稀有氣體元素）。
3．記住金屬與非金屬元素的分界線（氫、硼、硅、砷、碲、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間）。
4．能推斷主族元素所在位置（周期、族）和原子序數(shù)、核外電子排布。
四．能綜合應(yīng)用元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。
1．原子序數(shù)＝原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)；主族數(shù)＝原子最外層電子數(shù)＝價電子數(shù)＝元素最高正價數(shù)＝8－最低負價。
2．同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減，金屬性遞減、非金屬性遞增；同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增、非金屬性遞減；位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)。
五．能綜合應(yīng)用同短周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì)。
主族序數(shù)、原子序數(shù)與元素的最高正價及最低負價數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)。
六．能綜合應(yīng)用元素周期表。
預(yù)測元素的性質(zhì)；啟發(fā)人們在周期表中一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)等。
七．典型試題。
1．同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是
A．含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4
B．非金屬性：XYZ
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強
D．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大
2．若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)差不可能是
A．1B．3C．5D．6
3．已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
A．原子半徑：ABCDB．原子序數(shù)：dcba
C．離子半徑：CDBAD．單質(zhì)的還原性：ABCD
4．1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是
A．該元素屬于第七周期B．該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似
C．該元素位于ⅢA族D．該同位素原子含有114個電子，184個中子
5．W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)XWZY。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個。Na、Mg、C、O。
（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________2Mg＋CO2點燃2MgO＋C。Mg(OH)2NaOH
（2）W、X元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為____________________（填化學(xué)式）。這四種元素原子半徑的大小為____________________（填元素符號）。NaMgCO。
6．設(shè)計一個實驗證明鈹元素的氫氧化物（難溶于水）是兩性氫氧化物，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。Be(OH)2＋H2SO4BeSO4＋2H2O；Be(OH)2＋2NaOHNa2BeO2＋2H2O。
7．制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。
據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期__________H2O、HF；
第三周期SiH4PH3__________。
（2）化合物的毒性：PH3NH3；H2S_____H2O；CS2_____CO2；CCl4CF4（填、、=）。
于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為－128℃，新制冷劑的沸點范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新的制冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是__________
（4）然而，這種制冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是________________。但求助于周期表中元素及其化合物的_____變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。
①毒性②沸點③易燃性④水溶性⑤顏色
A．①②③B．②④⑤C．②③④D．①②⑤
八．拓展練習(xí)。
1．下列敘述正確的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體
D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等
2．有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是
A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2
3．某元素原子最外層只有1個電子，下列事實能證明其金屬性比鉀強的是
A．其單質(zhì)跟冷水反應(yīng)，發(fā)生劇烈爆炸B．其原子半徑比鉀原子半徑大
C．其單質(zhì)的熔點比鉀的熔點低D．其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解
4．短周期元素X和Y可形成原子個數(shù)比為2:3，且X呈最高價態(tài)，Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是
A．n＋5B．n＋3C．n－3D．n－11
5．原子序數(shù)為x的元素E與周期表中A、B、C、D四種元素上下左右緊密相鄰，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能的是（鑭系、錒系元素除外）
A．4xB．4x＋6C．4x＋10D．4x＋14
6．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為
A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y3
7．國際無機化學(xué)命名委員會在1988年作出決定：把長式周期表原有的主、副族及族號取消，由左至右按原順序改為18列。按這個規(guī)定，下列說法中正確的是
A．第3列元素種類最多，第14列元素形成的化合物種類最多
B．第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
C．從上到下第17列元素的單質(zhì)熔點逐漸降低
D．只有第2列元素的原子最外層有2個電子
8．下列各組順序的排列不正確的是
A．半徑：Na+Mg2+Al3+FB．堿性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3D．酸性：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4
9．已知X、Y、Z、T四種非金屬元素，X、Y在反應(yīng)時各結(jié)合一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是YX；氫化物穩(wěn)定性是HXHT；原子序數(shù)TZ，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是ZT。四種元素的非金屬型從強到弱排列順序正確的是
A．X、Y、Z、TB．Y、X、Z、TC．X、Y、T、ZD．Y、X、T、Z
10．我國最早報道的超高溫導(dǎo)體中，鉈（Tl）是重要組成之一。已知鉈是ⅢA族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷值得懷疑的是
A．能生成＋3價的化合物B．鉈既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)
C．Tl(OH)3的堿性比Al(OH)3強D．Tl(OH)3與Al(OH)3一樣是兩性氫氧化物
11．根據(jù)已知的元素周期表中前七周期中的元素種類數(shù)，請預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類數(shù)為
A．18B．32C．50D．64
12．有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其質(zhì)子數(shù)總和為32，價電子數(shù)總和為18，其中X與Z可按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成通常為液態(tài)的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相鄰，Y、Z同周期，Z、W同主族。
（1）寫出元素符號：X_____、Y_____、Z_____、W_____。H、N、O、S。
（2）這四種元素組成的一種化合物的化學(xué)式是__________
13．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子，B原子的最外層電子排布式為ns2np2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。式寫出：N、O、P、Li。
（1）A、B元素形成酸酐的化學(xué)式__________N2O3、N2O5。
（2）D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________2Li＋2H2O
（3）A、C元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小____________________。PH3NH3。
14．在周期表中，有些主族元素的化學(xué)性質(zhì)和它左上訪或右下方的另一主族元素相似，如鋰與鎂都能與氮氣反應(yīng)、鈹與鋁的氫氧化物均有兩性等，這稱為對角線規(guī)則。請回答：
（1）下列關(guān)于鋰及其化合物性質(zhì)的敘述中，正確的是
A．Li跟過量O2反應(yīng)生成Li2O2B．LiOH加熱時，不會分解
C．Li遇濃H2SO4不發(fā)生鈍化D．Li2CO3加熱時，分解成Li2O和CO2
（2）鋰在空氣中燃燒，除生成__________外，也生成微量的__________。
（3）鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________，具有_____性，證明這一結(jié)論的離子方程式是__________________________________________________
（4）若已知Be2C＋4H2O2Be(OH)2＋CH4，則Al4C3與過量強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________
15．下表是元素周期表的一部分：
周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②⑨③
3④⑤⑥⑦⑧

（1）表中元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________，它的_______（填酸、堿）性比元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的_______（填強、弱）。
（2）位于第二周期的某元素的原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多1個，該元素是表中的_____（填編號），該元素與元素⑤形成的化合物的電子式是_______________，其中的化學(xué)鍵是__________鍵；該元素與元素⑨形成的化合物中，元素⑨顯_____價。
（3）設(shè)計一個簡單實驗證明元素⑦與⑧的非金屬性的相對強弱，并寫出有關(guān)的離子方程式。