高中中英語口語課教案

分期付款中的有關(guān)計算（二）。

分期付款中的有關(guān)計算（二）

教學(xué)目的：

通過“分期付款中的有關(guān)計算“的教學(xué)，使學(xué)生學(xué)會從數(shù)學(xué)角度對某些日常生活中的問題進行研究

教學(xué)重點：分期付款問題進行獨立探究的基本步驟

教學(xué)難點：將實際問題轉(zhuǎn)化為數(shù)學(xué)問題

一、復(fù)習(xí)引入：

1．研究性課題的基本過程：

生活實際中的問題存在的可行方案啟迪思維留有余地

搜集整理信息獨立探究個案提出解答并給答辯

創(chuàng)建數(shù)學(xué)模型驗證并使用模型結(jié)論分析

2．分期付款使用模型：分期付款購買售價為a的商品,分n次經(jīng)過m個年（月）還清貸款,每年（月）還款x,年（月）利率為p,則每次應(yīng)付款：

二、例題講解

例1購買一件售價為a元的商品。采用分期付款時要求在m個月內(nèi)將款全部付清，月利率為p，分n(n是m的約數(shù))次付款，那么每次付款數(shù)的計算公式為

推導(dǎo)過程：設(shè)每次付款x

則：第1期付款x元（即購貨后個月時），到付清款時還差個月，因此這期所付款連同利息之和為：

……

第n期付款（即最后一次付款）x元時，款已付清，所付款沒有利息.

各期所付的款連同到最后一次付款時所生的利息之和為：

貨款到m個月后已增值為

根據(jù)規(guī)定可得：

即：

解之得：

例2某人，公元2000年參加工作，考慮買房數(shù)額較大。需做好長遠(yuǎn)的儲蓄買房計劃，打算在2010年的年底花50萬元購一套商品房，從2001年初開始存款買房，請你幫我解決下列問題：

方案1：從2001年開始每年年初到建設(shè)銀行存入3萬元，銀行的年利率為1.98%，且保持不變，按復(fù)利計算（即上年利息要計入下年的本金生息），在2010年年底，可以從銀行里取到多少錢？若想在2010年年底能夠存足50萬，每年年初至少要存多少呢？

方案2：若在2001年初向建行貸款50萬先購房，銀行貸款的年利率為4.425%，按復(fù)利計算，要求從貸款開始到2010年要分10年還清，每年年底等額歸還且每年1次，每年至少要還多少錢呢？

方案3：若在2001年初貸款50萬元先購房，要求從貸款開始到2010年要分5期還清，頭兩年第1期付款，再過兩年付第二期…，到2010年年底能夠還清，這一方案比方案2好嗎？

啟迪思維，留有余地：

問題1：按各種方案付款每次需付款額分別是多分別是多少？

每次付款額是50萬元的平均數(shù)嗎？（顯然不是，而會偏高）

那么分期付款總額就高于買房價，什么引起的呢？（利息）

問題2：按各種方案付款最終付款總額分別是多分別是多少？（事實上，它等于各次付款額之和，于是可以歸結(jié)為上一問題）。

于是，本課題的關(guān)鍵在于按各種方案付款每次需付款額分別是多分別是多少？

——設(shè)為x。

搜集、整理信息：

(1)分期付款中規(guī)定每期所付款額相同;

(2)每年利息按復(fù)利計算,即上年利息要計入下年本金.

例如,由于年利率為1.98%，,款額a元過一個年就增值為

a(1+1.98%)=1.0198a(元);

再過一個月又增值為1.0198a(1+1.98%)=1.0198a(元)

獨立探究方案1

可將問題進一步分解為：

1.商品售價增值到多少？

2.各期所付款額的增值狀況如何？

3．當(dāng)貸款全部付清時，房屋售價與各期付款額有什么關(guān)系？

提出解答,并給答辯：

按復(fù)利計算存10年本息和（即從銀行里取到錢）為：

3×+3×+…+3×

=≈33.51（萬元）

設(shè)每年存入x萬元，在2010年年底能夠存足50萬則：

解得x=4.48（萬元）

通過方案1讓學(xué)生了解了銀行儲蓄的計算，也初步掌握了等比數(shù)列在銀行儲蓄中的應(yīng)用，儲蓄買房時間長久，顯然不切合我的實際，于是引出分期付款問題；

獨立探究方案2：

分析方法1：設(shè)每年還x，第n年年底欠款為，則

2001年底：=50（1+4.425%）–x

2002年底：=（1+4.425%）–x

=50–（1+4.425%）·x–x…

2010年底：=（1+4.425%）–x

=50×–·x–…–（1+4.425%）·x–x

=50×–

解得：≈6.29（萬元）

分析方法2：50萬元10年產(chǎn)生本息和與每年存入x的本息和相等，故有

購房款50萬元十年的本息和：50

每年存入x萬元的本息和：x·+x·+…+x

=·x

從而有50＝·x

解得：x=6.29（萬元），10年共付：62.9萬元。

獨立探究方案3：

分析：設(shè)每期存入x萬元，每一期的本息和分別為：第5期為x，第4期x，第3期x，第二期：x，第1期x，則有

[1++++·x

=50·

解得：≈12.85（萬元）

此時，10年共付：12.85×5=64.25（萬元）

創(chuàng)建數(shù)學(xué)模型：

比較方案1、2、3結(jié)果，經(jīng)過猜想得：分期付款購買售價為a的商品,分n次經(jīng)過m個年還清貸款,每年還款x,年利率為p,則

驗證并使用模型：（略）

結(jié)論分析：

方案

類別

付（存）款

次數(shù)

付（存）款方法

每期所付款表達式

每期

付款

付款

總額

1

10

每隔1年存款1次，存10次

4.48

50

2

10

每年付款1次，付12次

6.29

62.9

3

5

每隔2年付款1次，付5次

12.85

64.25

方案3比方案2多付了：64.25-62.9=1.35(萬元)。所以方案2更好。

方案1每年雖存款少，但需等10年后才能買房。由于6.29－4.48＝1.81(萬元)，如若本地的年房租低于1.81(萬元)就可以考慮先租10年房后再買房的方案，當(dāng)然還要考慮10年后的房價是升還降的問題。

四、小結(jié)：解決實際應(yīng)用問題時，應(yīng)先根據(jù)題意將實際問題轉(zhuǎn)化為數(shù)學(xué)問題，即數(shù)學(xué)建模，然后根據(jù)所學(xué)有關(guān)數(shù)學(xué)知識求得數(shù)學(xué)模型的解，最后根據(jù)實際情況求得實際問題的解.

五、課后作業(yè)：提出一個熟悉的日常生活中的分期付款問題，并探究解決

相關(guān)推薦

有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助教師掌握上課時的教學(xué)節(jié)奏。那么，你知道教案要怎么寫呢？小編收集并整理了“有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算”，僅供參考，希望能為您提供參考！

第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量----物質(zhì)的量
第4課時有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算
知識與技能：
1.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算（包括概念計算，與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，加水稀釋的計算，氣體溶于水的計算）；
2.使學(xué)生掌握有關(guān)配置過程中出現(xiàn)的誤差的判斷；
3.使學(xué)生學(xué)會阿伏加德羅定律以及推論的運用；
4.總結(jié)物質(zhì)的量的網(wǎng)絡(luò)，使知識系統(tǒng)化。
過程與方法：
1.在概念教學(xué)中，提高學(xué)生的思維能力；
2.培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念；
3.培養(yǎng)學(xué)生推理、推導(dǎo)能力。
情感、態(tài)度與價值觀：
1.通過推導(dǎo)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)作風(fēng)；
2.通過判斷，強調(diào)操作規(guī)范，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣。
教學(xué)重點：
物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。
教學(xué)難點：
物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算。
氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算。
教學(xué)過程：
[講述]在熟悉了配制步驟和所用儀器后，請大家思考回答下列問題：
1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？
2.為什么不直接在容量瓶中溶解？
3.為什么要輕輕振蕩錐形瓶，使溶液混合均勻？
[學(xué)生1]為了使燒杯壁上留有的溶質(zhì)，洗滌液中含有的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到溶液中去，使所配溶液濃度盡可能精確。
[學(xué)生2]因為大多數(shù)物質(zhì)溶解時伴隨吸熱或放熱過程，引起溶液溫度升降，導(dǎo)致定容不準(zhǔn)確。
[學(xué)生3]可以防止因溶液混合不均引起的誤差。
[講述]此實驗是一個比較精確的定量實驗，操作時要注意按部就班地做以避免誤差的產(chǎn)生。
[板書]2.誤差分析
[投影]請根據(jù)，圍繞操作作為對n(B)與V的影響而導(dǎo)致c(B)的變化。
（1）若NaCl中含有雜質(zhì)（或潮解）。
（2）水的凹液面超過標(biāo)線部分用滴管吸去。
（3）配好搖勻，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，再用滴管加水至凹面最低處與刻度相切。
（4）燒杯和玻璃棒未洗滌。
（5）容量瓶沒有干燥，里面有水。
（6）定容時俯視。
（7）量取濃溶液時俯視。
（8）量取濃溶液時仰視，定容時俯視。
（9）溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移和定容。
答案：（1）n(B)偏小c(B)偏小
（2）n(B)偏小c(B)偏小此時應(yīng)倒掉重配
（3）V偏大c(B)偏小
（4）n(B)偏小c(B)偏小
（5）無影響
（6）V偏小c(B)偏小
（7）n(B)偏小c(B)偏小
（8）n(B)偏大V偏小c(B)偏小
（9）V偏小c(B)偏小
[課堂小結(jié)]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟、所需儀器與配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是不同的。
[過渡]接下來，我們一起來做幾道有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算題。
1.已知某溶液的密度為dgcm–3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ω%，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量是Mgmol–1，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。
解答：設(shè)溶液的體積為V升，則
（molL–1）molL–1
答：物質(zhì)的量濃度為molL–1。
[小結(jié)]這個公式表示了物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互轉(zhuǎn)化，在以后的計算中，這個結(jié)論可以直接運用。
2.50%的NaOH溶液（ρ=1.525gcm–3）的物質(zhì)的量濃度為多少？若要配制1LmolL–1的NaOH稀溶液，需50%的NaOH溶液多少毫升？
分析與解：用水稀釋溶液時，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變molL–1
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變c1V1=c2V2
19.1molL–1V1=0.1molL–11000mL
V1=5.24mL
3.100mL0.3molL–1Na2SO4溶液和500mL0.2molL–1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42–的物質(zhì)的量濃度是。
答案：0.55molL–1
4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLHCl溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bgmL–1，則該鹽酸的濃度是（）
A.molL–1B.molL–1
C.molL–1D.molL–1
分析與解：本題考查氣體溶于水形成溶液后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，關(guān)鍵是溶液體積的確定，要用溶液質(zhì)量除以溶液密度，而不能用氣體體積加上水的體積。
從定義出發(fā)，先找溶質(zhì)（HCl），求出其物質(zhì)的量()，再找溶液的體積，題目中沒有直接給出，可從密度來求溶液的體積(注意單位)。質(zhì)量包括溶質(zhì)（mol36.5gmol–1）和溶劑(1000g)。
molL–1
答案：D
[指導(dǎo)]通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了物質(zhì)的量與微粒數(shù)以及質(zhì)量、氣體體積、溶液物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，請大家以物質(zhì)的量為中心建立知識網(wǎng)絡(luò)。
[板書]三、關(guān)于物質(zhì)的量的知識網(wǎng)絡(luò)
[總結(jié)]由此可見，物質(zhì)的量在微觀粒子與宏觀物理量之間起到了橋梁作用。
[過渡]化學(xué)研究最多的是化學(xué)方程式，如2H2+O22H2O，表示的含義是什么？
[學(xué)生]可以表示2個氫氣分子與1個氧氣分子化合生成2個水分子。也可以表示4克氫氣與32克氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成36克水。
[提問]學(xué)了物質(zhì)的量，現(xiàn)在，你認(rèn)為它還可以表示什么意義呢？
[學(xué)生]2molH2與1molO2反應(yīng)生成2molH2O，2體積氫氣與1體積氧氣反應(yīng)生成一定量的水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L氫氣與22.4L氧氣反應(yīng)生成36g水。
2H2+O22H2O
212
4g32g36g
2mol1mol2mol
標(biāo)準(zhǔn)狀況44.8L22..4L36g
[講述]由此可見，用物質(zhì)的量來表示方程式最方便，物質(zhì)的量比就等于方程式前的化學(xué)計量數(shù)比。
[板書]四、化學(xué)方程式：物質(zhì)的量之比等于方程式前的化學(xué)計量數(shù)之比
（練習(xí)）書25頁交流研討，完成表格。
[講述]這一點，在以后的計算中有廣泛的應(yīng)用，用物質(zhì)的量解題事半功倍。
[練習(xí)]練習(xí)冊P164.阿伏加得羅定律推論
[布置作業(yè)]書27頁3、4、5

板書設(shè)計
2．誤差分析
三、關(guān)于物質(zhì)的量的知識網(wǎng)絡(luò)
四、化學(xué)方程式：物質(zhì)的量之比等于方程式前的化學(xué)計量數(shù)之比
[布置作業(yè)]書27頁3、4、5

有關(guān)化學(xué)方程式的計算

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時充分理解所教內(nèi)容，幫助授課經(jīng)驗少的教師教學(xué)。您知道教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？以下是小編收集整理的“有關(guān)化學(xué)方程式的計算”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第二課時
［復(fù)習(xí)提問］解關(guān)于化學(xué)方程式的計算問題的一般步驟有哪些？解過量計算問題的基本特點有哪些？解過量計算問題的一般步驟是什么？
［生］回憶并回答（回答內(nèi)容略）
［導(dǎo)入新課］在實際生產(chǎn)或科學(xué)實驗中，不僅存在所投物料是否過量的問題，而且往往從原料到最終產(chǎn)物，一般都不是一步完成的，中間需經(jīng)過多個連續(xù)的反應(yīng)過程，像這樣的連續(xù)反應(yīng)，我們稱之為多步反應(yīng)。工業(yè)上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等許多過程都是經(jīng)多步反應(yīng)實現(xiàn)的，本節(jié)課討論的主要話題就是關(guān)于多步反應(yīng)的計算。
［板書］三、多步反應(yīng)計算
［師］和解決過量計算問題類似，我們還是通過典型例題的分析來總結(jié)解多步反應(yīng)計算問題的基本方法和步驟。
［投影顯示］[例3]用CO還原5.0g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）樣品，生成的CO2再跟過量的石灰水反應(yīng)，得到6.8g沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
［生］閱讀題目，思考如何下手解決問題。
［引導(dǎo)］很顯然，這是一個多步反應(yīng)問題，要想求出赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)先搞清楚整個過程都發(fā)生了哪些反應(yīng)。
［生］思考，寫出所涉及的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式。

Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
［師］下面我們分成四個小組進行討論，把你們討論的解決方案總結(jié)出來。
［生］進行分組討論，最后基本上得到兩種方案，分別由兩個學(xué)生代表陳述。
方案之一：逆推法
設(shè)通入澄清石灰水中的CO2的質(zhì)量為x，則由方程式：
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
44100
x6.8
得解得x=2.992g
再設(shè)被CO還原的Fe2O3的質(zhì)量為y，則由方程式

Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2
1603×44
y2.992g
得解得y=3.6g
所以w(Fe2O3)==72%
方案之二：根據(jù)兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，用CO2作“中介”得出下列關(guān)系：
Fe2O3——3CO2——3CaCO3
即Fe2O3——3CaCO3
1603×100
m(Fe2O3)6.8g
所以m(Fe2O3)==3.6g
則w(Fe2O3)=×100%=72%
［師］評講討論結(jié)果，大家不難看出兩種方案中第一種計算起來比較麻煩，而第二種方案則簡單明了，充分利用反應(yīng)過程中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，實現(xiàn)了從已知量和待求量之間的直接對話，這就叫關(guān)系式法，它是解決多步反應(yīng)計算的一種好方法。下邊就請同學(xué)們尤其是剛才用方案一思考的同學(xué)們把例題3用關(guān)系式法規(guī)范地解在練習(xí)本上，并從中體會并總結(jié)解多步反應(yīng)計算題的一般步驟。
［生］在練習(xí)本上規(guī)范地練習(xí)，并歸納總結(jié)用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的一般步驟，一位同學(xué)舉手回答（內(nèi)容見板書）
［師］從學(xué)生的回答中整理板書內(nèi)容
［板書］用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計算的一般步驟：
1.寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；
2.根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；
3.確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；
4.根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進行計算。
［提示］利用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的關(guān)鍵是正確建立已知量、未知量之間的物質(zhì)的量或質(zhì)量的比例關(guān)系。
［投影顯示］例4.工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：

4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2===========2SO3

SO3+H2O====H2SO4
煅燒2.5t含85?S2的黃鐵礦石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計算可制得98%硫酸的質(zhì)量。
［師］這里提醒大家一點，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失也就相當(dāng)于FeS2有5.0%損失。下邊大家還是分小組討論，開動腦筋，想一想如何利用關(guān)系式法來解決這一工業(yè)問題。
［生］展開熱烈的討論，各抒己見，最后大致還是得到兩種方案。
方案之一，先找關(guān)系式，根據(jù)題意列化學(xué)方程式，可得如下關(guān)系
FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4
即FeS2~2H2SO4
1202×98
2.5t×85%×95%m(98%H2SO4)?98%
得m(98%H2SO4)=
故可制得98%硫酸3.4t。
方案之二在找關(guān)系式時，根據(jù)S元素在反應(yīng)前后是守恒的，即由FeS22H2SO4可以直接變?yōu)?S——H2SO4
由于有5.0%的S損失，2.5t含85?S2的黃鐵礦石中參加反應(yīng)的S的質(zhì)量為
m(S)=m(FeS2)??w(S)
=2.5t×85%××95%
=1.08t
則由S～H2SO4
3298
1.08tm(98%H2SO4)?98%
得m(98%H2SO4)==3.4t
故可制得98%硫酸3.4t。
［師］評價兩種方案：兩種方案都能比較方便地找到最初反應(yīng)物和最終生成物之間的直接關(guān)系，從而使問題簡單地得到解決，我們還是要求同學(xué)們在下邊練習(xí)時注意解題格式的規(guī)范化。
［補充說明］在進行多步反應(yīng)計算時，往往還需要搞清楚以下幾個關(guān)系：
1.原料的利用率（或轉(zhuǎn)化率）（%）
=
2.產(chǎn)物產(chǎn)率（%）=
3.已知中間產(chǎn)物的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）
4.元素的損失率====該化合物的損失率
［投影練習(xí)］某合成氨廠，日生產(chǎn)能力為30噸，現(xiàn)以NH3為原料生產(chǎn)NH4NO3，若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為92%，氨被吸收為NH4NO3的吸收率為98%，則硝酸車間日生產(chǎn)能力應(yīng)為多少噸才合理？
［解析］設(shè)日產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為x,NH3用于生產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為35t-y
由各步反應(yīng)方程式得氨氧化制HNO3的關(guān)系為：
NH3～NO～NO2～HNO3
1763
y?92%x
y=
用于被HNO3吸收的NH3的質(zhì)量為
30t-y=30t-
由NH3+HNO3=====NH4NO3
1763
（30t-）×98%x
得［30t-17x/(63×92%)］?98%=
解之得x=52.76t
［答案］硝酸車間日生產(chǎn)能力為52.76t才合理。
［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們重點討論的是關(guān)于多步反應(yīng)的計算，通過討論和比較，得出關(guān)系式法是解決多步反應(yīng)計算的一種較好的方法。具體地在找關(guān)系式時，一方面可以根據(jù)各步反應(yīng)中反映出的各物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量的關(guān)系，如例3；也可以根據(jù)某元素原子的物質(zhì)的量守恒規(guī)律，找出起始物與終態(tài)物的關(guān)系，如例4。
［布置作業(yè)］P26二、4、5
●板書設(shè)計
三、多步反應(yīng)計算
用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計算的一般步驟
1.寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；
2.根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；
3.確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；
4.根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進行計算。
●教學(xué)說明
多步反應(yīng)計算的基本解法就是關(guān)系式法，為了得出這種方法以及展示這種方法的優(yōu)越性，在教學(xué)中讓學(xué)生進行分組討論，充分發(fā)揮同學(xué)們的想象力、創(chuàng)造力，然后得出兩種比較典型的方案，將這兩種方案進行比較，自然地得出結(jié)論：還是利用關(guān)系式法解決簡單。既解決了問題，又增強了學(xué)生的分析問題能力。
參考練習(xí)
1．用黃鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含F(xiàn)eS2為80％的黃鐵礦75t，生產(chǎn)出79．2t硫酸銨。若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90％。則用黃鐵礦制取硫酸時FeS2的利用率是多少?
2．向溶解了90gNal的溶液中加入40gBr2，再向溶液中通人適量的C12，充分反應(yīng)后，反應(yīng)過程中被還原的C12的質(zhì)量是多少?
答案：21.3g
3．C02和NO的混合氣體30mL，反復(fù)緩緩?fù)ㄟ^足量的Na2O2后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(假設(shè)不生成N2O4)：
2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02
反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?5mL(溫度、壓強相同)，則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能是()
①l：l②2：l③2：3④5：4
A．①②B.②③C．①②④D．①②③④備課資料
在有關(guān)礦石的計算中，常出現(xiàn)這樣三個概念：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率，三者的涵義不完全相同，但它們有著本質(zhì)的、必然的定量關(guān)系．下面通過汁算說明它們的關(guān)系：
題目：某黃鐵礦含F(xiàn)eS2x％，在反應(yīng)中損失硫y％，試求：FeS2的損失率、礦石的損失率各是多少？
解：設(shè)礦石的質(zhì)量為mt，則FeS2的質(zhì)量為m?x％，硫的質(zhì)量為m?×x％=?m?x%t。
損失硫的質(zhì)量=×m×x％×y％t；
損失FeS2的質(zhì)量==
損失礦石的質(zhì)量=m?y%t。
因此有：FeS2的損失率=[(m?x％?y％)／(m?x％)]×100％=y％；
礦石的損失率=(m?y％)／m=y％。
從上述計算中可知：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率三者的數(shù)值是相等的,在計算中完全可以代換。
綜合能力訓(xùn)練
1．在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通人倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m／2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比()
A．3：2B．2:3C．8：3D．3：8
答案：C
2．為消除NO、NO2對大氣污染，常用堿液吸收其混合氣。amolNO2和bmolNO組成的混合氣體,用NaOH溶液使其完全吸收,無氣體剩余?，F(xiàn)有濃度為cmol?L-1NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是()
A．a(chǎn)／cLB.2a／cL.C．2(a+b)／3cLD．(a+b)／cL
答案：D
3.200t含F(xiàn)eS275％的黃鐵礦煅燒時損失FeS2lO％，S02轉(zhuǎn)化為S03的轉(zhuǎn)化率為96％，S03的吸收率為95％，可生產(chǎn)98％的硫酸多少噸?
解法一：關(guān)系式法：
FeS2~2H2S04
120t196t
200t×75％×(1—10％)×96％×95％98％?x
解得x=205．2t。
解法二：守恒法
設(shè)生成98％的硫酸x噸，由硫元素守恒得；
200t×75％×(1一l0％)×96％×95％×=98％?x×，
x=205．2t。
答案：205．2

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負(fù)責(zé)，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個高中教師都不可缺少的。教案可以讓講的知識能夠輕松被學(xué)生吸收，讓高中教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。那么，你知道高中教案要怎么寫呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

使學(xué)生掌握反應(yīng)物中有一種過量的計算；
使學(xué)生掌握多步反應(yīng)的計算。

能力目標(biāo)

通過化學(xué)計算，訓(xùn)練學(xué)生的解題技能，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和分析問題的能力。

情感目標(biāo)

通過化學(xué)方程式的計算，教育學(xué)生科學(xué)生產(chǎn)、避免造成不必要的原料浪費。

教學(xué)建議

教材分析

根據(jù)化學(xué)方程式的計算，是化學(xué)計算中的一類重要計算。在初中介紹了有關(guān)化學(xué)方程式的最基本的計算，在高一介紹了物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。本節(jié)據(jù)大綱要求又介紹了反應(yīng)物中有一種過量的計算和多步反應(yīng)的計算。到此，除有關(guān)燃燒熱的計算外，在高中階段根據(jù)化學(xué)方程式的計算已基本介紹完。
把化學(xué)計算單獨編成一節(jié)，在以前學(xué)過的關(guān)化學(xué)方程式基本計算的基礎(chǔ)上，將計算相對集中編排，并進一步討論有關(guān)問題，這有利于學(xué)生對有關(guān)化學(xué)方程式的計算有一個整體性和綜合性的認(rèn)識，也有利于復(fù)習(xí)過去已學(xué)過的知識，提高學(xué)生的解題能力。
教材在編寫上，注意培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。此外，還注意聯(lián)系生產(chǎn)實際和聯(lián)系學(xué)過的化學(xué)計算知識。如在選擇例題時，盡量選擇生產(chǎn)中的實際反應(yīng)事例，說明化學(xué)計算在實際生產(chǎn)中的作用，使學(xué)生能認(rèn)識到學(xué)習(xí)化學(xué)計算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過程，幫助學(xué)生分析問題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質(zhì)的量的有關(guān)計算為基礎(chǔ)，來介紹新的化學(xué)計算知識，使學(xué)生在學(xué)習(xí)新的計算方法的同時，復(fù)習(xí)學(xué)過的知識。
本節(jié)作為有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式計算的一個集中討論，重點是反應(yīng)物中有一種過量的計算和多步反應(yīng)的計算。難點是多步反應(yīng)計算中反應(yīng)物與最終產(chǎn)物間量關(guān)系式的確定。

教法建議
有關(guān)化學(xué)方程式的計算是初中、高一計算部分的延續(xù)。因此本節(jié)的教學(xué)應(yīng)在復(fù)習(xí)原有知識的基礎(chǔ)上，根據(jù)本節(jié)兩種計算的特點，幫助學(xué)生找規(guī)律，得出方法，使學(xué)生形成清晰的解題思路，規(guī)范解題步驟，以培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

一、有一種反應(yīng)物過量的計算

建議將[例題1]采用如下授課方式：
（1）將學(xué)生分成兩大組，一組用求生成水的質(zhì)量，另一組用求生成水的質(zhì)量。各組分別匯報結(jié)果（學(xué)生對兩組的不同結(jié)果產(chǎn)生爭議）
（2）教師讓各組分別根據(jù)水的質(zhì)量計算水中氫元素和氧元素的質(zhì)量。并組織學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律討論兩種計算結(jié)果是否合理。由此得出過量，不應(yīng)以過量的的量進行計算。
通過學(xué)生的實踐，感受到利用此方法先試驗再驗算很麻煩。從而引出如何選擇反應(yīng)物的簡化計算過程。并讓學(xué)生注意解題步驟。
對于[例題2]建議師生共同完成，鞏固所學(xué)的計算步驟和方法。在此之后教師可補充針對性習(xí)題，由學(xué)生獨立完成，強化解題技能。

二、多步反應(yīng)的計算

為培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，建議讓學(xué)生閱讀[例題3]，得出此種題型的一般解題步驟。然后，根據(jù)此步驟師生共同分析完成[例3]。
[例題4]建議在教師的引導(dǎo)下，由小組討論分析并完成解題過程。然后根據(jù)學(xué)生狀況可適當(dāng)補充針對性習(xí)題進行思維能力的訓(xùn)練。
教學(xué)中教師應(yīng)注重解題思路分析、方法的應(yīng)用以及加強學(xué)生能力的培養(yǎng)。
本節(jié)內(nèi)容涉及的題型較多，變化較大，有一定難度。因此，可安排一節(jié)習(xí)題，復(fù)習(xí)，鞏固提高前兩課時的教學(xué)內(nèi)容，如果學(xué)生學(xué)有余力，在反應(yīng)物過量的計算中，可增加過量物質(zhì)還能繼續(xù)與生成物反應(yīng)的題型。但應(yīng)注意不能隨意加大難度，增加學(xué)生負(fù)擔(dān)，影響整體教學(xué)質(zhì)量。

典型例題

例1常溫常壓下，將盛有和的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時還有3mL氣體，則原混合氣體中的的體積是（）

（A）17.8mL（B）14.8mL（C）13.6mL（D）12.4mL

分析：剩余氣體有可能是，也可能是NO，應(yīng)分別假設(shè)再解。關(guān)鍵要抓住，已溶解氣體中全消失的是與，其體積比為4：1。若有余則過量部分與水生成與NO，這部分與NO的關(guān)系是3：1。

（1）設(shè)余3mL，則有氣體按下式反應(yīng)而消失：

則

原為

（2）設(shè)余NO3mL，則發(fā)生此NO的設(shè)為

有氣體與水恰生成

原為

解答：A、C

點撥：本題為常見的傳統(tǒng)基礎(chǔ)題型，應(yīng)討論余或余NO時的兩種情況。本題無需求，為適合其它類似計算而求。

例2將的混合氣13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），使全部通過足量稀硫酸，充分吸收后使稀硫酸增重22.86g，并有1.12L的無色氣體殘留，該氣體不能使余燼木條復(fù)燃。求原混合氣的平均相對分子質(zhì)量。

分析：混合氣體通入稀硫酸，發(fā)生氨被吸收、和以4：1與水生成和過量的與稀酸中的水生成硝酸和NO的反應(yīng)。即：

經(jīng)分析可知原混合氣體的質(zhì)量是被稀硫酸吸收的氣體質(zhì)量與剩余NO的質(zhì)量之和，據(jù)此可解。

解答：混合氣的物質(zhì)的量為

未吸收氣體只能是NO，其物質(zhì)的量為

該NO的質(zhì)量是

∴原混合氣的總質(zhì)量為

答：平均相對分子質(zhì)量為40.6。

點撥：本題可有變式，如去求原混合氣中的物質(zhì)的量分別各多少摩，這則要抓住因余下氣體NO，示出有過量，此有一部分按物質(zhì)的量比4：1與溶入水成硝酸，即的體積是的4倍。另一部分與稀酸中水按生成和NO反應(yīng)，由余0.05molNO可知這部分應(yīng)為0.05×3mol。即：

設(shè)為，為，為

據(jù)題意可得：

解之可知，從略。

例3在密閉容器中放入和固體共。將其加熱至150℃經(jīng)充分反應(yīng)后，放出其中氣體并冷卻至原溫度，得到剩余固體質(zhì)量為。求原混合物中、各自的質(zhì)量。

分析：在加熱時發(fā)生的反應(yīng)如下，在150℃水為氣態(tài)。

總反應(yīng)可視為：

其后可分析在過量時生成的固體為；在過量時，生成的固體是和的混合物。在計算時分別討論求解。

解答：（1）設(shè)過量或恰適量則余下固體為，設(shè)為，

因為，。

∴

（2）設(shè)過量，剩余固體為和混合物，設(shè)原為

96　70

解之，

質(zhì)量為（答略）

有關(guān)化學(xué)方程式的計算2

第二課時
［復(fù)習(xí)提問］解關(guān)于化學(xué)方程式的計算問題的一般步驟有哪些？解過量計算問題的基本特點有哪些？解過量計算問題的一般步驟是什么？
［生］回憶并回答（回答內(nèi)容略）
［導(dǎo)入新課］在實際生產(chǎn)或科學(xué)實驗中，不僅存在所投物料是否過量的問題，而且往往從原料到最終產(chǎn)物，一般都不是一步完成的，中間需經(jīng)過多個連續(xù)的反應(yīng)過程，像這樣的連續(xù)反應(yīng)，我們稱之為多步反應(yīng)。工業(yè)上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等許多過程都是經(jīng)多步反應(yīng)實現(xiàn)的，本節(jié)課討論的主要話題就是關(guān)于多步反應(yīng)的計算。
［板書］三、多步反應(yīng)計算
［師］和解決過量計算問題類似，我們還是通過典型例題的分析來總結(jié)解多步反應(yīng)計算問題的基本方法和步驟。
［投影顯示］[例3]用CO還原5.0g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）樣品，生成的CO2再跟過量的石灰水反應(yīng)，得到6.8g沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
［生］閱讀題目，思考如何下手解決問題。
［引導(dǎo)］很顯然，這是一個多步反應(yīng)問題，要想求出赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)先搞清楚整個過程都發(fā)生了哪些反應(yīng)。
［生］思考，寫出所涉及的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式。

Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
［師］下面我們分成四個小組進行討論，把你們討論的解決方案總結(jié)出來。
［生］進行分組討論，最后基本上得到兩種方案，分別由兩個學(xué)生代表陳述。
方案之一：逆推法
設(shè)通入澄清石灰水中的CO2的質(zhì)量為x，則由方程式：
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
44100
x6.8
得解得x=2.992g
再設(shè)被CO還原的Fe2O3的質(zhì)量為y，則由方程式

Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2
1603×44
y2.992g
得解得y=3.6g
所以w(Fe2O3)==72%
方案之二：根據(jù)兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，用CO2作“中介”得出下列關(guān)系：
Fe2O3——3CO2——3CaCO3
即Fe2O3——3CaCO3
1603×100
m(Fe2O3)6.8g
所以m(Fe2O3)==3.6g
則w(Fe2O3)=×100%=72%
［師］評講討論結(jié)果，大家不難看出兩種方案中第一種計算起來比較麻煩，而第二種方案則簡單明了，充分利用反應(yīng)過程中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，實現(xiàn)了從已知量和待求量之間的直接對話，這就叫關(guān)系式法，它是解決多步反應(yīng)計算的一種好方法。下邊就請同學(xué)們尤其是剛才用方案一思考的同學(xué)們把例題3用關(guān)系式法規(guī)范地解在練習(xí)本上，并從中體會并總結(jié)解多步反應(yīng)計算題的一般步驟。
［生］在練習(xí)本上規(guī)范地練習(xí)，并歸納總結(jié)用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的一般步驟，一位同學(xué)舉手回答（內(nèi)容見板書）
［師］從學(xué)生的回答中整理板書內(nèi)容
［板書］用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計算的一般步驟：
1.寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；
2.根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；
3.確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；
4.根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進行計算。
［提示］利用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的關(guān)鍵是正確建立已知量、未知量之間的物質(zhì)的量或質(zhì)量的比例關(guān)系。
［投影顯示］例4.工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：

4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2===========2SO3

SO3+H2O====H2SO4
煅燒2.5t含85%FeS2的黃鐵礦石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計算可制得98%硫酸的質(zhì)量。
［師］這里提醒大家一點，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失也就相當(dāng)于FeS2有5.0%損失。下邊大家還是分小組討論，開動腦筋，想一想如何利用關(guān)系式法來解決這一工業(yè)問題。
［生］展開熱烈的討論，各抒己見，最后大致還是得到兩種方案。
方案之一，先找關(guān)系式，根據(jù)題意列化學(xué)方程式，可得如下關(guān)系
FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4
即FeS2~2H2SO4
1202×98
2.5t×85%×95%m(98%H2SO4)98%
得m(98%H2SO4)=
故可制得98%硫酸3.4t。
方案之二在找關(guān)系式時，根據(jù)S元素在反應(yīng)前后是守恒的，即由FeS22H2SO4可以直接變?yōu)?S——H2SO4
由于有5.0%的S損失，2.5t含85%FeS2的黃鐵礦石中參加反應(yīng)的S的質(zhì)量為
m(S)=m(FeS2)w(S)
=2.5t×85%××95%
=1.08t
則由S～H2SO4
3298
1.08tm(98%H2SO4)98%
得m(98%H2SO4)==3.4t
故可制得98%硫酸3.4t。
［師］評價兩種方案：兩種方案都能比較方便地找到最初反應(yīng)物和最終生成物之間的直接關(guān)系，從而使問題簡單地得到解決，我們還是要求同學(xué)們在下邊練習(xí)時注意解題格式的規(guī)范化。
［補充說明］在進行多步反應(yīng)計算時，往往還需要搞清楚以下幾個關(guān)系：
1.原料的利用率（或轉(zhuǎn)化率）（%）
=
2.產(chǎn)物產(chǎn)率（%）=
3.已知中間產(chǎn)物的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）
4.元素的損失率====該化合物的損失率
［投影練習(xí)］某合成氨廠，日生產(chǎn)能力為30噸，現(xiàn)以NH3為原料生產(chǎn)NH4NO3，若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為92%，氨被吸收為NH4NO3的吸收率為98%，則硝酸車間日生產(chǎn)能力應(yīng)為多少噸才合理？
［解析］設(shè)日產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為x,NH3用于生產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為35t-y
由各步反應(yīng)方程式得氨氧化制HNO3的關(guān)系為：
NH3～NO～NO2～HNO3
1763
y92%x
y=
用于被HNO3吸收的NH3的質(zhì)量為
30t-y=30t-
由NH3+HNO3=====NH4NO3
1763
（30t-）×98%x
得［30t-17x/(63×92%)］98%=
解之得x=52.76t
［答案］硝酸車間日生產(chǎn)能力為52.76t才合理。
［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們重點討論的是關(guān)于多步反應(yīng)的計算，通過討論和比較，得出關(guān)系式法是解決多步反應(yīng)計算的一種較好的方法。具體地在找關(guān)系式時，一方面可以根據(jù)各步反應(yīng)中反映出的各物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量的關(guān)系，如例3；也可以根據(jù)某元素原子的物質(zhì)的量守恒規(guī)律，找出起始物與終態(tài)物的關(guān)系，如例4。
［布置作業(yè)］P26二、4、5
●板書設(shè)計
三、多步反應(yīng)計算
用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計算的一般步驟
1.寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；
2.根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；
3.確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；
4.根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進行計算。
●教學(xué)說明
多步反應(yīng)計算的基本解法就是關(guān)系式法，為了得出這種方法以及展示這種方法的優(yōu)越性，在教學(xué)中讓學(xué)生進行分組討論，充分發(fā)揮同學(xué)們的想象力、創(chuàng)造力，然后得出兩種比較典型的方案，將這兩種方案進行比較，自然地得出結(jié)論：還是利用關(guān)系式法解決簡單。既解決了問題，又增強了學(xué)生的分析問題能力。
參考練習(xí)
1．用黃鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含F(xiàn)eS2為80％的黃鐵礦75t，生產(chǎn)出79．2t硫酸銨。若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90％。則用黃鐵礦制取硫酸時FeS2的利用率是多少?
2．向溶解了90gNal的溶液中加入40gBr2，再向溶液中通人適量的C12，充分反應(yīng)后，反應(yīng)過程中被還原的C12的質(zhì)量是多少?
答案：21.3g
3．C02和NO的混合氣體30mL，反復(fù)緩緩?fù)ㄟ^足量的Na2O2后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(假設(shè)不生成N2O4)：
2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02
反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?5mL(溫度、壓強相同)，則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能是()
①l：l②2：l③2：3④5：4
A．①②B.②③C．①②④D．①②③④備課資料
在有關(guān)礦石的計算中，常出現(xiàn)這樣三個概念：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率，三者的涵義不完全相同，但它們有著本質(zhì)的、必然的定量關(guān)系．下面通過汁算說明它們的關(guān)系：
題目：某黃鐵礦含F(xiàn)eS2x％，在反應(yīng)中損失硫y％，試求：FeS2的損失率、礦石的損失率各是多少？
解：設(shè)礦石的質(zhì)量為mt，則FeS2的質(zhì)量為mx％，硫的質(zhì)量為m×x％=mx%t。
損失硫的質(zhì)量=×m×x％×y％t；
損失FeS2的質(zhì)量==
損失礦石的質(zhì)量=my%t。
因此有：FeS2的損失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；
礦石的損失率=(my％)／m=y％。
從上述計算中可知：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率三者的數(shù)值是相等的,在計算中完全可以代換。
綜合能力訓(xùn)練
1．在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通人倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m／2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比()
A．3：2B．2:3C．8：3D．3：8
答案：C
2．為消除NO、NO2對大氣污染，常用堿液吸收其混合氣。amolNO2和bmolNO組成的混合氣體,用NaOH溶液使其完全吸收,無氣體剩余?，F(xiàn)有濃度為cmolL-1NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是()
A．a(chǎn)／cLB.2a／cL.C．2(a+b)／3cLD．(a+b)／cL
答案：D
3.200t含F(xiàn)eS275％的黃鐵礦煅燒時損失FeS2lO％，S02轉(zhuǎn)化為S03的轉(zhuǎn)化率為96％，S03的吸收率為95％，可生產(chǎn)98％的硫酸多少噸?
解法一：關(guān)系式法：
FeS2~2H2S04
120t196t
200t×75％×(1—10％)×96％×95％98％x
解得x=205．2t。
解法二：守恒法
設(shè)生成98％的硫酸x噸，由硫元素守恒得；
200t×75％×(1一l0％)×96％×95％×=98％x×，
x=205．2t。
答案：205．2