寓言二則教學設(shè)計

高二化學教案：《等效平衡》教學設(shè)計。

一名合格的教師要充分考慮學習的趣味性，作為教師就要好好準備好一份教案課件。教案可以讓學生能夠在教學期間跟著互動起來，使教師有一個簡單易懂的教學思路。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？小編特地為大家精心收集和整理了“高二化學教案：《等效平衡》教學設(shè)計”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

一、復(fù)習鞏固

復(fù)習化學平衡的建立、特征和標志； 化學平衡的移動；平衡移動原理。

預(yù)習等效平衡的原理、規(guī)律以及應(yīng)用。

二、知識梳理

考點1:等效平衡的含義

在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)（體積、物質(zhì)的量）均相等，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。

在等效平衡中，還有一類特殊的平衡，不僅任何相同組分x的分數(shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，而且相同組分的物質(zhì)的量均相同，這類等效平衡又互稱為同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。

如：N2+3H22NH3在下列四個容器A、B、C、D中均處于平衡狀態(tài)，各組分物質(zhì)的量分別為如下所示。

A.0.5molN2、0.5molH2、0.5molNH3

B．a(chǎn) mol N2，b mol H2，c mol NH3

C．1 mol N2，3 mol H2，0 mol NH3

D．0 mol N2，0 mol H2，2 mol NH3

若A、B兩容器T、p相同，則A、B兩平衡互為等效平衡。

若C、D兩容器T、V相同，則C、D兩平衡互為同一平衡。

考點2：建立等效平衡的條件

1.恒溫恒壓下或恒溫恒容下，對于同一可逆反應(yīng)，若兩初始狀態(tài)有相同的物料關(guān)系，則達到平衡后兩平衡等效且實為同一平衡。

此處的相同是指廣義的相同，即只要通過可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)關(guān)系換算成平衡式左右兩邊中某一邊的物質(zhì)的量，若兩者相同則為有相同的物料關(guān)系。如：

N2＋3H22NH3

① 13 0

② 0 0 2

③ 0.5 1.5 1

則①②③為具有相同的物料關(guān)系。

2.在恒溫恒壓下，對于同一可逆反應(yīng)，若兩初始狀態(tài)具有相當?shù)奈锪详P(guān)系，則達到平衡后，兩平衡互為等效平衡。

此處的相當是指按化學計量數(shù)換算成左右兩邊中同一邊物質(zhì)的量之比相同。

例如： N2O（g）＋2O2（g）N2O5（g）

① 23 　0

② 3 4.5 0

③ 2.5 3 1.5

①中n（N2O）∶n（O2）=2∶3

②中n（N2O）∶n（O2）=3∶4.5＝2∶3

③n（N2O）∶（O2）=（2.5+1.5）∶（3+3）=2∶3

則①②③的量相當。[來源:Z_xx_k.Com]

由此可知：化學平衡的建立，僅僅與反應(yīng)條件有關(guān)，而與化學平衡的建立的過程無關(guān)，這就是說，對同一個可逆反應(yīng)，在同樣的條件下，無論反應(yīng)是從正反應(yīng)開始，或是從逆反應(yīng)開始，或是從兩個方向同時開始(即既有反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，同時也有生成物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物)，最終都能達到完全相同的平衡狀態(tài)，也就是平衡體系中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(氣體的體積分數(shù))各保持一定而不變。

對于一般可逆反應(yīng)，在定溫、定容條件下，只改變起始加入情況，只要按化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)比換算成方程式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等同（也等效）。對于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，在定溫、定容或定溫、定壓條件下，只改變起始時加入情況，只要按化學方程式中各物質(zhì)計量數(shù)比換算成方程式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則二平衡等效（不一定等同）。

考點3：平衡轉(zhuǎn)化率

對于可逆反應(yīng)aA+bBcC+dD，反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率可以表示為：

α（A）==（c0(A)－ [A]）/c0(A)×100%

考點4：考點3：“三段式法”解答化學平衡計算題

1．步驟

（1）寫出有關(guān)化學平衡的反應(yīng)方程式。

（2）確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度。

（3）根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系并做解答。

2．方法

如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L、b mol/L，達到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mx mol/L。

mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)

起始(mol/L) ab 0　0

變化(mol/L) mx nx px qx

平衡(mol/L) a－mx b－nx px qx

三、例題精析

【例題1】在一個固定容積的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(g)，達到平衡時，C的濃度為wmol/L。若維持容器的容積和溫度不變，按下列情況配比為開始濃度，達到平衡后C的濃度仍為wmol/L的是（ ）

A. 4molA+2molB 　[來源:Z+xx+k.Com]

B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB

D. 3molC+1molD

E. 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

【答案】DE

【解析】這是一道關(guān)于等效平衡的題，定溫、定容條件下的等效平衡，常用極端假設(shè)法分析。將“3molC+1molD”轉(zhuǎn)化為“2molA+1molB”將.5molC+0.5molD”轉(zhuǎn)化為“1molA+0.5molB”。則B組起始狀態(tài)相當于4molA+2molB”，C組起始狀態(tài)相當于“2molA+2molB”，E組起始狀態(tài)相當于“2molA+1molB”。顯然，A、B、C組的起始量與“2molA+1molB”　的起始量不同，均不能達到與其相同的平衡狀態(tài)，而D、E組的起始量與“2molA+1molB”　的起始量相同，能達到與其相同的平衡狀態(tài)。故正確答案為D、E。

【例題2】在一定溫度下，把2mol SO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)

2SO2+O2 2SO3，當此反應(yīng)進行到一定程度時，就處于化學平衡狀態(tài)。若該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分數(shù)仍跟上述平衡時完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若a=0，b=0，則c=____。

（2）若a=0.5mol，則b=____，c=____。

（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)____。

【答案】（1） 2mol。（2） 0.25mol，1.5mol。（3） a+c=2，2b+c=2。

【解析】定溫、定容條件下的等效平衡對于本題來說，要達到同一平衡狀態(tài)，其外界條件相同，就是同溫、同壓時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量要符合如下關(guān)系：

（1）若反應(yīng)從正反應(yīng)開始，必須是2molSO2，1molO2；

（2）若反應(yīng)是從逆反應(yīng)開始，必須是2molSO3；

（3）若反應(yīng)是從正、逆反應(yīng)兩個方向開始，則把SO3看作是由SO2和O2轉(zhuǎn)化而來的，把SO3的起始的量全部轉(zhuǎn)化為SO2和O2，然后這部分物質(zhì)的量再分別加上原有的SO2和O2的量，看看是否能達到2molSO2和1molO2；或使SO2、O2的起始的量全部轉(zhuǎn)化為SO3，然后這部分物質(zhì)的量再加上原有的SO3的量，看看是否能達到2molSO3。

【例題3】在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)，達平衡后，C的體積分數(shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始配比投入，達平衡后，C的體積分數(shù)也為W%，則x的值為（ ）

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

【答案】BC

【解析】看題意多數(shù)學生認為這是“恒溫恒容”條件下的等效平衡問題，常用極端假設(shè)法，即完全推算到A、B這兩種反應(yīng)物一端，即有0.6+1.4×2/x=2，或0.3+1.4×1/x=1，得x=2，應(yīng)選B。然而還應(yīng)考慮到等效平衡的另一種情況，即定溫、定容條件下對于反應(yīng)前后氣體化學計量數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量之比與原起始量之比對應(yīng)相同，則兩平衡等效，即為當x=3時的情況，因此本題正確答案應(yīng)為B、C。

四、課堂練習

【基礎(chǔ)】

1. 在1 L的密閉容器中通入2 mol NH3，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3N2+3H2，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量為a%。若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量也為a%的是（ ）

A．3 mol H2+1 mol N2 B．2 mol NH3＋1 mol N2

C．2 mol N2+3 mol H2 D．0.1 mol NH3＋0.95 mol N2+2.85 mol H2

【答案】AD

【解析】等效平衡。只要加入的物質(zhì)的量相當，不管反應(yīng)從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都會達到相同的平衡狀態(tài)。

2. 相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

SO2

O2

SO3

Ar

達到平衡時體系能量的變化

甲

2

1

0

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量：Q2

丙

1.8

0.9

0.2

0.1[

放出熱量：Q3

下列敘述正確的是（ ）

A．Q1＝Q2＝Q3＝197 kJ

B．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數(shù)最大

C．甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D．若在上述條件下反應(yīng)生成2 mol SO3(s)的反應(yīng)熱為ΔH1，則ΔH1>－197 kJ·mol－1

【答案】 C

【解析】A項，Q1>Q2＝Q3，錯誤；B項，甲、乙、丙等效平衡，SO2的體積分數(shù)相等，

錯誤；C項，由于溫度一樣，甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，正確；D項，

SO3(g)―→SO3(s)放出熱量，所以ΔH1

【鞏固】

1. 恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為 mol 。

（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。

（3）若開始時和入x molA 、2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x === mol ，y === mol。

平衡時，B的物質(zhì)的量 （選填一個編號）

（甲）大于2mol （乙）等于2mol

（丙）小于2mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol

做出此判斷的理由是

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次達到平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是 。

Ⅱ.若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)

（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進行比較 （選填一個編號）。

（甲）a＜b （乙）a＞b （丙） a＝b （?。┎荒鼙容^a和b的大小

做出此判斷的理由是 。

【答案】（1）（1—a）mol。 （2）3a mol。 （3）2mol。(3 —3a)mol，當3a＞1時，B的物質(zhì)的量小于2mol，當3a == 1時，B的物質(zhì)的量等于2mol，當3a＜1時，B的物質(zhì)的量大于2mol，故答案選（?。?。 （4）a/(2—a) 或a/(2—a)×100% （5）由于溫度不變、體積不變，而（1）中容器的體積變小，故（5）小題中容器的壓力小于（1）小題中容器的壓力，有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動。

【解析】（1）由反應(yīng)方程式可知生成amolC必消耗amolA，故平衡時A的物質(zhì)的量為（1—a）mol。

（2）由于初始狀態(tài)為（1）的3倍，故平衡時生成的C必為（1）的3倍，即生成C的物質(zhì)的量為3a mol。

（3）據(jù)平衡時C的物質(zhì)的量為3amol及（2）小題中A、B初始物質(zhì)的量知，A、B最初的物質(zhì)的量應(yīng)分別為3mol 、3mol，由于產(chǎn)物中已生成1molC，故x == （3—1）mol==2 mol。

平衡時A的物質(zhì)的量y ==(3 —3a)mol，B的物質(zhì)的量也為(3 —3a)mol，由平衡時B的物質(zhì)的量可知，當3a＞1時，B的物質(zhì)的量小于2mol，當3a == 1時，B的物質(zhì)的量等于2mol，當3a＜1時，B的物質(zhì)的量大于2mol，故答案選（?。?，理由如上橫線部分。

（4）在（3）的平衡混合物中再加入3molC，相當于初始狀態(tài)時A、B的物質(zhì)的量分別為6mol、6mol，即為（3）小題中初始狀態(tài)的2倍，故可推知平衡時C的物質(zhì)的量為6amol，平衡混合物的總物質(zhì)的量為（6—6a+ 6—6a +6a）mol ==（12—6a）mol，故C的物質(zhì)的量分數(shù)為6amol/(12—6a)mol === a/(2—a) 或a/(2—a)×100%

（5）由于溫度不變、體積不變，而（1）中容器的體積變小，故（5）小題中容器的壓力小于（1）小題中容器的壓力，有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動，故反應(yīng)達平衡時a＞b答案選（乙），理由如上橫線部分。

2. 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB，達到平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是 ( )

A. 2molC B. 2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）

C. 1molB和1molC D. 2molA、3molB和3 molC

【答案】AB

【解析】本題考查了上述“定溫、定容”條件下的等效平衡規(guī)律中的第2類等效平衡問題。首先把各選項中的C都折算成A和B，再與題干相比較。選項A中把“2molC”完全轉(zhuǎn)化為“4/3molA和2/3molB”，可設(shè)想分兩步進行，第一次先加入4/3molA和4/3molB，與題干中比例一致，與原平衡等效，平衡后A的體積分數(shù)為a%，第二次再移走2/3molB，會使平衡逆向移動，A的物質(zhì)的量增加（但總物質(zhì)的量減?。?，故平衡后A的體積分數(shù)大于a%；選項B中所充入的“1molHe”不能改變各組分分壓，對平衡無影響，只需分析加入“2molA、1molB”的情況即可，其分析原理與選項A類似，故平衡后A的體積分數(shù)也大于a%；選項C中把“1molB和1molC” 完全轉(zhuǎn)化為“4/3molA和5/3molB”，也可假設(shè)分批加入，第一次先加入4/3molA和4/3molB，與原平衡等效，平衡后A的體積分數(shù)為a%，第二次再加入1/3molB，會使平衡正向移動，A的物質(zhì)的量減小（但總物質(zhì)的量增加），故平衡后A的體積分數(shù)小于a%；選項D中把“2molA、3molB和3 molC” 完全轉(zhuǎn)化為“4molA和4molB”，與原平衡等效，平衡后A的體積分數(shù)為a%。故符合題意的為AB。

【拔高】

3. Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。

（1）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序號)。[來源:學,科,網(wǎng)Z,X,X,K]

A.升高溫度 B.增大壓強

C.充入一定量氮氣 D.再加入一些鐵粉

（2）反應(yīng)達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，則CO2的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，試分析和回答下列問題：

（1）可認定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是 (選填序號)。

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v正(CO)=v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

（2）若上述化學平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將 (填寫“不變”、“變小”或“變大”)。

【答案】Ⅰ、（1）A （2）不變 Ⅱ、（1）B、D （2）變大

【解析】 解答該題要注意以下三點：

（1）根據(jù)CO與CO2的濃度比值關(guān)系得出平衡移動的方向，然后再進行判斷。

（2）增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定減??；轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化濃度比起始濃度。

（3）氣體的平均相對分子質(zhì)量其變化與m總、n總均有關(guān)。

Ⅰ、（1）使平衡時c(CO)/c(CO2)增大，則需要使平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的濃度減小，CO的濃度增大， 比值增大。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進行，A對；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強平衡不移動，B錯；充入N2對平衡沒有影響，C錯；鐵粉的量的多少對平衡沒有影響，D錯。

（2）增大CO2的濃度，反應(yīng)物中只有CO2為氣體，且反應(yīng)前后氣體體積相等。相當于增大壓強，平衡不發(fā)生移動，CO2的轉(zhuǎn)化率不變。

Ⅱ、（1）因為在恒壓容器中進行，壓強一直不變，A錯；當v正(CO)=v逆(H2O)時，反應(yīng)達到平衡，B對；任何時刻生成的CO與H2物質(zhì)的量都相等，C錯；1 mol H—H鍵斷裂說明有1 mol H2反應(yīng)，斷裂2 mol H—O鍵說明有1 mol H2O反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡，D對。

（2）原平衡狀態(tài)中CO、H2的平均相對分子質(zhì)量為加壓時平衡逆向移動，H2O(g)(相對分子質(zhì)量為18)的含量增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大。

4.一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）?CO2（g）＋H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）?密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol?CO和1mol?H2O，在Ⅱ中充入1mol?CO2?和1mol?H2，在Ⅲ中充入2mol?CO?和2mol?H2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達到平衡時，下列說法正確的是（）

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C. 容器Ⅰ中CO?的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D. 容器Ⅰ中CO?的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

【答案】CD

【解析】A．容器Ⅰ中從正反應(yīng)開始到達平衡，容器Ⅱ中從逆反應(yīng)開始到達，平衡建立的途徑不相同，無法比較反應(yīng)速率，故A錯誤

B．容器Ⅲ中相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol?CO和1mol?H2O，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，故容器Ⅲ中到達平衡時溫度更高，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，故B錯誤；

C．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，故容器Ⅰ中CO?的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多，故C正確；

D．溫度相同時，容器I中CO?的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率低，故容器Ⅰ中CO?的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確；

故選CD．

五、課后作業(yè)

【基礎(chǔ)】

1.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB，達到平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是（ ）

A. 2molC B. 2molA、1molB和1molHe

C. 1molB和1molC D. 2molA、3molB和3 molC

2．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ）

A．均減半 B．均加倍

C．均增加1 mol D．均減小1 mol

3. 相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

MicrosoftInternetExplorer402DocumentNotSpecified7.8 磅Normal0

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

SO2

O2

SO3

Ar

達到平衡時體系能量的變化

甲

2

1

0

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量：Q2

丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量：Q3

下列敘述正確的是（ ）

A．Q1＝Q2＝Q3＝197 kJ

B．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數(shù)最大

C．甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D．若在上述條件下反應(yīng)生成2 mol SO3(s)的反應(yīng)熱為ΔH1，則ΔH1>－197 kJ·mol－1

【鞏固】

1.在體積、溫度都相同的條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol；Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。

以下敘述中不正確的是（ ）

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相同

C．達平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率vA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vA

D．達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的

2.在一恒溫、恒容的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均是0.10 mol·L－1，達到平衡時HI的濃度為0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20 mol·L－1，則平衡時H2的濃度是（ ）

A．0.16 mol·L－1 B．0.08 mol·L－1

C．0.04 mol·L－1 D．0.02 mol·L－1

3. 在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進行反應(yīng)。平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。

容器

甲

乙

丙

丁

起始投料量

2molSO2＋

1molO2

1molSO2＋

0.5molO2

2molSO3

2molSO2＋

2molO2

反應(yīng)放出或吸收的熱量(kJ)

a

b

c

d

平衡時c(SO3)(mol·L－1)

e

f

g

h

下列關(guān)系正確的是（ ）

A．a(chǎn)＝c；e＝g B．a(chǎn)>2b；e>2f

C．a(chǎn)>d；e>h D．c＋98.3e>196.6

【提高】

1. SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性。如SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅。一定條件下，在20 L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3的反應(yīng)：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。2 min后達到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，v(SiCl4)＝________。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝________，溫度升高，K值增大，則Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量)，當反應(yīng)再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數(shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）原容器中，通入H2的體積(標準狀況下)為________。

（5）平衡后，將容器的體積縮為10 L，再次達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度范圍為________。

（6）圖中x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中H2的體積分數(shù)，a、b表示不同的壓強，則壓強a________b(填“＞”、“＜”或“＝”)。

2．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B，且達到平衡后，生成a mol C。

（1） 達到平衡時，C在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)是________(用字母a表示)。

（2） 在相同的實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為________ mol(用字母a表示)，此時C在反應(yīng)混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3） 在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣體中質(zhì)量分數(shù)不變，則還應(yīng)加入C________ mol。

3.恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g) C(g)

（1） 若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為 mol。

（2）若開始時放入3molA和3 molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。

（3）若開始時放入xmolA、2 molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x = mol，y = mol

平衡時，B的物質(zhì)的量 （選填一個編號）。

（甲）大于2mol （乙）等于2mol

（丙）小于2mol （丁）可能大于，等于或小于2mol

作出判斷的理由是 。

（4） 若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次達到平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是 。

Ⅱ. 若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

（5） 開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進行比較 （選填一個編號）。

（甲）a＜b （乙）a＞b

（丙）a=b （丁）不能比較a和b的大小

作出此判斷的理由是 。

【答案】

【基礎(chǔ)】AB C C

【鞏固】C C B

【提高】1.（1）0.075 mol·L－1·min－1（2）

相關(guān)知識

高二化學教案：《化學平衡》教學設(shè)計

俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為教師就要根據(jù)教學內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學生更好的消化課堂內(nèi)容，使教師有一個簡單易懂的教學思路。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的高二化學教案：《化學平衡》教學設(shè)計，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

知識與技能

1、學會描述化學反應(yīng)速率、以及其表示方法、表達式、單位，學會用化學反應(yīng)速率進行簡單的計算。

2、認識影響化學反應(yīng)速率的因素，并嘗試應(yīng)用化學反應(yīng)速率說明生產(chǎn)生活中的實際問題。

過程與方法

1、通過由淺到深、由感性到理性的認知思維學習化學反應(yīng)速率。

2、通過對影響過氧化氫分解速率的因素的探究培養(yǎng)自己的觀察、分析能力設(shè)計簡單實驗的能力。

3、通過運用函數(shù)圖像觀察和描述特定化學反應(yīng)的速率，了解化學反應(yīng)速率隨時間的變化情況，提高自己的理解能力和表達能力。

情感態(tài)度與價值觀

1、培養(yǎng)對化學反應(yīng)研究的興趣，能夠在對化學反應(yīng)原理的探究過程中找到成功的喜悅，激發(fā)學習化學、探究原理的動力。

2、增強合作、創(chuàng)新與求實精神。

教學重點

1、學會應(yīng)用化學反應(yīng)速率進行簡單的計算

2、認識影響化學反應(yīng)速率的因素

教學難點：獨立設(shè)計實驗的能力

教學方法：發(fā)現(xiàn)探究式教學法

教學過程

教師活動

學生活動

設(shè)計意圖

引入：日常生活和生產(chǎn)中我們會遇到很多化學反應(yīng)，有的反應(yīng)進行地轟轟烈烈，而有些反應(yīng)卻是在潛移默化中完成的。

展示圖片：炸藥的爆炸、溶洞的形成、牛奶的變質(zhì)

提出問題：這幾幅圖片所描述的化學反應(yīng)進行的快慢如何？

引導：對前兩個反應(yīng)過程的快慢大家都能迅速作出判斷，但對牛奶變質(zhì)進行快慢產(chǎn)生了分歧，同學們有自己的想法很不錯，我們不妨換個思考方式，牛奶變質(zhì)與溶洞形成相比較它的快慢如何？在和炸藥爆炸相比較快慢又如何？

提問：你從比較牛奶變質(zhì)中對化學變化的快慢有何新的認識？

講解：不同的化學反應(yīng)進行的快慢千差萬別，“快”與“慢”是相對而言的，在科學研究和實際應(yīng)用中，需要用一個統(tǒng)一的定量標準來衡量或比較。與物理學中物體的運動快慢用“速度”表示相類似，化學反應(yīng)過程中進行的快慢用“化學反應(yīng)速率”來表示。

閱讀教材p28第3、4段，回答下列問題：

1、定義：

2、表示方法：

3、表達式：

（用v表示化學反應(yīng)速率，△c表示濃度的變

化量，△t表示時間的變化量）

4、推斷單位：___________________________

投影學生的答案，交流討論。

應(yīng)用1 ：在體積為2l的容積不變的密閉 容器中充入0.8mol的氮氣與1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后，測得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol，求：

①用nh3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。

②分別用h2 、 n2 的濃度變化表示的反應(yīng)速率。

應(yīng)用２．向一個容積為1l的密閉容器中放入2molso2和1molo2,在一定的條件下,2s末測得容器內(nèi)有0.8molso2,求2s內(nèi)so2、o2、so3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比

高二化學教案：《電離平衡》教學設(shè)計

作為優(yōu)秀的教學工作者，在教學時能夠胸有成竹，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學生更好的吸收課堂上所講的知識點，幫助教師掌握上課時的教學節(jié)奏。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《高二化學教案：《電離平衡》教學設(shè)計》，歡迎您參考，希望對您有所助益！

教學目標

知識目標：

1．掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

2．了解電離平衡常數(shù)的概念。

3．了解影響電離平衡的因素

能力目標：

1．培養(yǎng)學生閱讀理解能力。

2．培養(yǎng)學生分析推理能力。

情感目標：

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

教學過程

今天學習的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。

1．弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）

2．當則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

3．與化學平衡比較

（1）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進行，只是其速率相等。

（2）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。

（3）影響電離平衡的因素

A．內(nèi)因的主導因素。

B．外因有：

①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

②濃度：

問題討論：在 的平衡體系中：

①加入 ：

②加入 ：

③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）

（4）電離平衡常數(shù)

（ⅱ）一元弱酸：

（3）一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

② 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強； 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生 ，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：

隨堂練習

1．足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（ ）

A． B． C． D．

2． 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入（ ）

A． B． C． D．

3．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ）

A．鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

B．鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

C．鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

D．鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4．下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（ ）

A．溶液導電性酸甲大于酸乙

B．鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

C．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

D．酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

5．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應(yīng)：

和 的酸性強弱比較，正確的是（ ）

A． 較弱 B． 較弱 C．兩者相同 D．無法比較

總結(jié)、擴展

1．化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。

2．一元弱酸弱堿中 與 的求法：

弱電酸中 濃度： （酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）

弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）

3．討論 中存在哪些微粒？（包括溶劑）

4．擴展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（ ）。例如

溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

（1）某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于 。

（2）要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入 溶液，使溶液 為 。

布置作業(yè)

第二課時

P60一、填空題：2．3．4．

P61四、

板書設(shè)計

第二課時

一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

1．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物叫電解質(zhì)。

［思考］① ， 在水溶液中，不導電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？

② 溶于水能導電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？

③共價化合物在液態(tài)時，能否導電？為什么？

2．電解質(zhì)導電實質(zhì)，電解質(zhì)溶液導電能力強弱的原因是什么？

二、強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

1．區(qū)分電解質(zhì)強弱的依據(jù)：

電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。

2．電離方程式：

電離方程式書寫也不同

（1）強電解質(zhì)：

（2）弱電解質(zhì)：

3．強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。

（1）強電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強堿，鹽等離子化合物（低價金屬氧化物）；

強酸，極性共價化合物；

（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。

三、弱電解質(zhì)電離平衡

1．電離平衡定義

在一定條件下（如溫度，濃度），當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。

2．電離平衡與化學平衡比較

“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

“定”：離子、分子的濃度保持一定。

“動”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進行。

“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

3．影響電離平衡的外界因素

（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。

溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。

（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減小；

電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；

4．電離平衡常數(shù)

（1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：

（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：

（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：

（4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。

（5）K的意義：

K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較強。

K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱。

高二化學教案：《化學平衡》優(yōu)秀教學設(shè)計

經(jīng)驗告訴我們，成功是留給有準備的人。準備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助高中教師營造一個良好的教學氛圍。那么如何寫好我們的高中教案呢？經(jīng)過搜索和整理，小編為大家呈現(xiàn)“高二化學教案：《化學平衡》優(yōu)秀教學設(shè)計”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

一、復(fù)習回顧

化學平衡的建立、特征和標志；

化學平衡的移動；

平衡移動原理。

二、知識梳理

考點1：化學平衡的建立、特征和標志

1．可逆反應(yīng)

在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。

2．化學平衡的建立

在一定條件下可逆反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。

注意：化學平衡狀態(tài)是指①一定條件下的可逆反應(yīng)里，②正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，③反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。正、逆反應(yīng)速率相等是“因”，體系中各組分濃度不變是“果”。

速率時間圖象：

3．化學平衡的特征

①“逆”：研究對象為可逆反應(yīng)。

②“等”：可逆反應(yīng)達到平衡時，υ正=υ逆。

第一層含義：用同種物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，該物質(zhì)的生成速率=消耗速率，即υA+=υA-

第二層含義：用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，A的正反應(yīng)速率:B的逆反應(yīng)速率=化學計量數(shù)之比，即υA+:υB-=m:n(m、n為化學方程式中A、B前面的系數(shù))。

③“定”：平衡混合物中各組分含量(質(zhì)量、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)、氣體體積分數(shù)、物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、體積、體系壓強、體系溫度等多種物理量)不隨時間變化。

④“動”：正、逆反應(yīng)都在進行，只是υ正=υ逆，體系處于動態(tài)平衡。

⑤“變”：化學平衡狀態(tài)是有條件的、暫時的、改變影響平衡的外界條件，平衡會發(fā)生移動，達到新的平衡。

⑥“同”：只要外界條件相同，同一可逆反應(yīng)達到的化學平衡狀態(tài)就相同。它的建立與途徑無關(guān)，從反應(yīng)物開始或從生成物開始，或從反應(yīng)物、生成物同時開始，都可建立平衡狀態(tài)。

4．化學平衡的標志

（1）任何情況下均可作為標志的：

①υ正=υ逆(同一種物質(zhì)) 對于某一可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。

②各組分濃度(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量)不隨時間變化

③體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達到最大值且不再隨時間而變化。

（2）在一定條件下可作為標志的是：

①對于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，顏色不再變化。例如2NO2(g)N2O4(g)

②對于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化不為0，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)。例如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

③對同一物質(zhì)而言，斷裂化學鍵的物質(zhì)的量與形成化學鍵的物質(zhì)的量相等。

（3）不能作為判斷標志的是

①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比=化學計量數(shù)之比。

②有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體的體積變化為0，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)，如：2HI(g)I2(g)+H2(g)。

③對于均為氣體參加或生成的體系，恒容時密度不發(fā)生變化。

考點2：化學平衡的移動

1.定義：可逆反應(yīng)中舊的化學平衡被破壞、新的化學平衡建立的過程就是化學平衡的移動。

注意：化學平衡移動的根本原因是正、逆反應(yīng)速率不相等，移動的結(jié)果使二者相等。

2. 化學平衡移動原因：v正≠ v逆

v正> v逆 正向 v正.

考點3：反應(yīng)條件對化學平衡的影響

1.溫度的影響：

升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動；

降低溫度，化學平衡向放熱方向移動。

2.濃度的影響：

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應(yīng)方向移動；

減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動。

3.壓強的影響：

增大壓強，化學平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動；

減小壓強，化學平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。

4.催化劑：

加入催化劑，化學平衡不移動。

以N2 ＋ 3H22NH3為例：

MicrosoftInternetExplorer402DocumentNotSpecified7.8 磅Normal0

條件

反應(yīng)速率

N2轉(zhuǎn)化率

N2的平衡濃度

NH3的體積分數(shù)

V不變

充N2

↗

↘

↗

↗

充He

不變

不變

不變

不變

P不變

充He

↘

↘

↘

↘

減小容器體積

↗

↗

↘

↗

升高溫度

↗

↘

↗

↘

考點4：平衡移動原理（勒夏特列原理）

如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

注意：平衡向減弱外界條件變化的方向移動，但不能抵消外界條件的變化。

三、例題精析

【例題1】在一定條件下，可逆反應(yīng)2A2(g)+2B2(g) 3C2(g)+D2(g)在容積不變的容器中進行。達到平衡的標志是（ ）

A．單位時間內(nèi)生成2n mol B2，同時消耗3n mol C2

B．容器內(nèi)壓強不隨時間變化

C．混合氣的密度不隨時間變化

D．混合氣的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化

E．單位時間內(nèi)斷裂2 mol A-A鍵，同時斷裂3 mol C-C鍵

【答案】E

【解析】在任何時刻，單位時間內(nèi)生成2n mol B2的同時必然消耗3n mol C2，兩個速率的指向相同，不能作為到達平衡的標志，所以A選項錯；該反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后氣體體積不變，恒溫恒容時在任何時刻氣體物質(zhì)的量均不變，壓強均不變，又因為密閉體系質(zhì)量守恒，所以平均摩爾質(zhì)量不變；又因為恒容，所以密度不變，所以B、C、D不能作為判斷標志；消耗2 mol A的同時必生成3 mol C，則C的生成速率等于C的消耗速率，所以E可以作為到達平衡的標志。

【例題2】下列敘述中可以證明2HI(g) H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是（ ）

① 單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI

② 一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂

③ 百分組成HI%=I2%

④ 反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)

⑤ C(HI)=C(H2)=C(I2)=2:1:1

⑥ 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

⑦ 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑨ 溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化

⑩ 溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化

【答案】②⑥⑨

【解析】① 表示不同方向的反應(yīng)，但生成H2與生成HI的物質(zhì)的量之比應(yīng)等于相應(yīng)化學計量數(shù)之比；

② 表示不同方向的反應(yīng)且等于化學計量系數(shù)之比，正確；

③ 毫無根據(jù)，只在極特殊情況下成立；

④ 任何情況下均成立；

⑤ 只是某種特殊情況；

⑥ 濃度不變，說明已達平衡，正確；

⑦ 此反應(yīng)前后氣體體積不變，恒溫恒容條件下任何時候容器內(nèi)壓強均不變；

⑧ 此反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，總質(zhì)量不變條件下任何時候氣體平均相對分子質(zhì)量均不變；

⑨ 顏色不變說明濃度不變，正確；

⑩ 此反應(yīng)前后氣體體物質(zhì)的量不變，恒溫恒壓條件下體積不變，任何時候氣體密度均不變。

【例題3】對于可逆反應(yīng)H2（g）＋I2(g) 2HI(g)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）

A．H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1

B．反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D．達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等

【答案】BD源

【解析】化學平衡狀態(tài)的特點。A選項中，速率之比等于計量數(shù)之比，應(yīng)為1:2；B選項出現(xiàn)的凈速率在中學沒出現(xiàn)過，但根據(jù)平均速率的求算，為反應(yīng)物的凈減少量，該項正確；C項明顯錯誤，反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率是減小的過程，而逆反應(yīng)速率是增大的過程；D選項是平衡定義中來，正確。這類題就只有幾個考點：①平均速率的比等于計量數(shù)的比；平均速率的計算；③反應(yīng)過程中即時速率變化；④平衡中的速率問題。

四、課堂練習

【基礎(chǔ)】

1. 在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達到平衡的標志是（ ）

A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

【答案】AB

【解析】考察化學平衡狀態(tài)的特點。正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強不隨時間變化時，即氣體的物質(zhì)的量不再變化，各物質(zhì)的濃度也不再變化，表明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。

2. 已知反應(yīng)：2A(g)+ B(g)3C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列條件能充分說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A．單位時間內(nèi)消耗n mol B的同時，生成3n mol C

B．反應(yīng)進行到容器內(nèi)溫度不再變化的狀態(tài)

C．反應(yīng)過程中，容器內(nèi)壓強不再變化

D．ν(A)=2ν(C)/3

【答案】 B

【解析】B、C選項可先假設(shè)反應(yīng)不平衡，再進行判斷。

【鞏固】

3. 反應(yīng)：A(氣)＋3B(氣)2C(氣)＋Q達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（ ）

A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動

B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

【答案】C

【解析】考察化學平衡移動的方向。溫度降低，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小；因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。

4. 下列敘述中能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是（ ）

A.混合物中各組分的濃度改變 B.正、逆反應(yīng)速率改變

C.混合物中各組分的含量改變 D.混合體系的壓強發(fā)生改變

【答案】C

【解析】對應(yīng)H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)加壓,各組分的濃度均增大、反應(yīng)速率均加快,平衡不移動,所以只有C選項可判斷。

【拔高】

1. 對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（ ）

A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中

C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中

【答案】D

【解析】 可逆反應(yīng)能同時向正逆兩個方向進行。

2. 可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3的正逆反應(yīng)速率關(guān)系能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A．3v正（N2）= v正（H2） B．v正（H2）= v逆（NH3）

C．2v正（H2）= 3v逆（NH3） D．v正（N2）= 3v逆（H2）

【答案】C

【解析】化學平衡狀態(tài)的標志。達到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，速率之比等于系數(shù)之比。為便于觀察，可將等式改為比例形式。

3.一定條件下存在反應(yīng)：2SO2（g）＋O2?（g）═2SO3（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)．達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A.容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同

C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達平衡時，SO3的體積分數(shù)：Ⅱ＞Ⅲ

D.容器 I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器 II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

【答案】CD

【解析】A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應(yīng)過程中溫度升高，平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)不相同，故A錯誤；

B、容器Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過程中壓強大于容器Ⅰ，反應(yīng)速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率不相同，故B錯誤；

C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進行，容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ，平衡正向進行，三氧化硫含量增大，SO3的體積分數(shù)：Ⅱ＞Ⅲ，故C正確；

D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ也是恒溫恒容時，達到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，但實際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應(yīng)進行溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，因此容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確；故選CD。

五、課后作業(yè)

【基礎(chǔ)】

1. 當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

2．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A．3v正(N2)＝v正(H2)

B．v正(N2)＝v逆(NH3)

C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)

D．v正(N2)＝3v逆(H2)

3.可逆反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I2(g)在密閉容器中進行，下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化

B．混合氣體總分子數(shù)不隨時間變化而變化

C．混合氣體的顏色不再改變

D．c(H2)與c(I2)保持相等

【鞏固】

1．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ/mol，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A．體系壓強保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

2．在容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）

A．Z為0.3 mol/L

B．Y2為0.4 mol/L

C．X2為0.2 mol/L

D．Z為0.4 mol/L

3．反應(yīng)NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某一溫度下達到平衡，下列各種情況中，能使化學平衡正向移動的是（ ）

A．加入NH4HS固體

B．壓強、溫度不變，充入少量氬氣

C．容積、溫度一定，充入氦氣

D．溫度、容積一定，充入H2S氣體

【提高】

1．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是（ ）

A．可逆反應(yīng)的化學方程式中化學計量數(shù)：a＞b＋c

B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小

C．達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

D．達至新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大

2．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料制取，其中一步的反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，反應(yīng)達到平衡后，為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（ ）

A．增大壓強　 B．降低溫度

C．增大CO的濃度 D．更換催化劑

3．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH

圖L2-3-7

下列說法中正確的是（ ）

A．t2時加入了催化劑

B．t3時降低了溫度

C．t5時增大了壓強

D．t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低

【答案】

【基礎(chǔ)】B C C

【鞏固】B A B

【提高】C B A

高二化學教案：《化學平衡學案》教學設(shè)計

本文題目：高二化學教案：化學平衡學案

第三節(jié) 化學平衡學案

學習目標：

①理解化學反應(yīng)的可逆性;

②掌握化學平衡的涵義，理解化學平衡和化學反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系;

③理解勒夏特列原理的涵義，掌握濃度、壓強、溫度等條件對化學反應(yīng)速率的影響;

④掌握化學平衡常數(shù)的含義及其簡單計算;

⑤掌握化學平衡的有關(guān)計算，如平衡濃度轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)前后氣體壓強變化，平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等。

學習重點：化學平衡的特征

濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響

學習難點：化學平衡的建立

平衡移動原理的應(yīng)用

學習過程：

一、 可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)

結(jié)合初中你學過的溶解平衡問題，說一說日常生活中你遇到的平衡現(xiàn)象。

通過對以上平衡現(xiàn)象待分析，你能否為可逆反應(yīng)下一定義：

可逆反應(yīng)：

練習：在一密閉容器中通入2molSO2和1mol18O2(加入V2O5并加熱)，若隔一段時間后做同位素示蹤檢測18O原子，在哪些物質(zhì)中存在18O原子?經(jīng)過足夠長的時間，最終能否得到2mol SO3?

二、 化學平衡狀態(tài)

討論1：可逆反應(yīng)CO+H2O(g) CO2+H2，在1L密閉容器中進行，已知起始時，CO和H2O(g)的物質(zhì)的量均為0.05mol，請你畫出反應(yīng)物濃度和生成物濃度隨時間變化的圖形(c—t圖)及反應(yīng)速率(v正、v逆)隨時間變化的圖形(v—t圖)并總結(jié)規(guī)律。

由以上分析，總結(jié)什么是化學平衡狀態(tài)。

化學平衡狀態(tài)是指：

化學平衡狀態(tài)研究的對象是：

討論2、(1)當一個可逆反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度保持不變，這時反應(yīng)是否停止了?(強調(diào)v正=v逆≠0;平衡是動態(tài)的，而不是靜止的)

(2)為什么達到平衡狀態(tài)時反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度保持不變?(強調(diào)動和靜以及現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系)

(3)化學平衡狀態(tài)是不是永恒不變的?(強調(diào)化學平衡是有條件的、暫時的、相對的平衡，強調(diào)內(nèi)因和外因的關(guān)系)

練習：在一定條件下，密閉容器中進行如下的可逆反應(yīng)：N2+3H2 2NH3請判斷下列情況是否說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)：

(1) 反應(yīng)物濃度等于生成物濃度;

(2) 容器中N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2;

(3) 單位時間內(nèi)生成nmolN2同時生成3nmolH2;

(4) 反應(yīng)物混合體系的壓強不隨時間段的變化而變化;

(5) H2的生成速率等于NH3的生成速率;

(6) 容器內(nèi)混合其體的密度不再變化。

探究：外界條件對化學平衡的影響

1、 濃度對化學平衡的影響

仔細觀察教材[實驗2—5]和[實驗2—6]可以得出什么結(jié)論?

結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率 ，平衡向 移動;

增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率 ，平衡向 移動;

減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率 ，平衡向 移動;

減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率 ，平衡向 移動。

討論：在v—t圖中表示出增加FeCl3和增加NaOH溶液后，正、逆反應(yīng)速率的變化情況。

練習：畫出以下幾種情況的速率—時間圖

減小生成物濃度 減小反應(yīng)物濃度 增大生成物濃度 增大反應(yīng)物濃度

分組討論：以上平衡移動的v—t圖有何特點?

(討論后每組選出一個代表回答)

a、 改變反應(yīng)物濃度，只能使正反應(yīng)速率瞬間增大或減小;改變生成物濃度，只能使逆反應(yīng)速率瞬間增大或減小。

b、 只要正反應(yīng)速率在上面，逆反應(yīng)速率在下面，即v正>v逆化學平衡一定向正反應(yīng)方向移動;反之向逆反應(yīng)方向移動。

c、 只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài);減小濃度，新平衡條件下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。

練習：可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡的移動?CO濃度有何變化?

①增大水蒸氣濃度 ②加入更多的碳 ③增加氫氣濃度

2、壓強對化學平衡的影響

下表是450℃時，N2和H2反應(yīng)生成NH3(N2+3 H2 2 NH3)的實驗數(shù)據(jù)。

壓強 /Mpa 1 5 10 30 60 100

NH3 /% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4

分析上述數(shù)據(jù)，你可以得出什么結(jié)論：

在其他條件不變的情況下，增大壓強，平衡向 移動，減小壓強，平衡向 移動。

討論：1、對于H2(g)+I2(g) 2HI反應(yīng)，若改變壓強，平衡有何變化?為什么?

2、對于平衡混合物都是固體或液體的反應(yīng)，改變壓強，平衡怎樣移動?

練習：下列反應(yīng)達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動?向哪個方向移動?

①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ②H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)

③ H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) ④CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)

⑤H2S(g) H2(g)+S(s)

3、溫度對化學平衡的影響

觀察[實驗2—7]

NO2為 色氣體，N2O4為 色氣體

對于反應(yīng)2 NO2(g) N2O4(g) △H=—56.9KJ/mol，升高溫度，混合氣體的顏色 ，

降低溫度，混合氣體顏色 。

升高溫度，化學平衡向 方向移動

降低溫度，化學平衡向 方向移動

練習：對于可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度產(chǎn)生的影響是( )

A、v(正)增大，v(逆)減小 B、v(正)、v(逆)不同程度增大

C、v(正)減小，v(逆)增大 D、v(正)、v(逆)同等程度增大

4、催化劑對平衡無影響

討論：催化劑對化學平衡有沒有影響?工業(yè)生產(chǎn)往往采用催化劑，其目的是什么?

根據(jù)以上外界條件對化學平衡的影響可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?

勒夏特列原理：如果改變影響化學平衡的條件之一(如溫度、壓強以及參加反應(yīng)的化學物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。

三、 化學平衡常數(shù)

閱讀教材28—29頁，分析29頁表可以發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?

化學平衡常數(shù)是指：

對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) K=

K值越大，說明平衡體系中 越大，它向正反應(yīng)進行的 越大，即該反應(yīng)進行的越完全， 越大。

討論：K受什么因素影響?

閱讀教材例1、例2完成練習。

【練習】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃時K=0.263。

(1)溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值 ，平衡常數(shù)K值 。(均填增大、減小或不變)

(2)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L c(CO)=0.1mol/L在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學平衡狀態(tài) (填是或否)，此時化學反應(yīng)速率是v正 v逆，其原因是：此時c(CO2)/c(CO) v逆.

當堂達標：

1、對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4υ正(O2)=5υ逆(NO )

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D.化學反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正(NH3)=3υ正(H2O)

2、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中 c(CO)不變

C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

3、反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g);△H>0。下列的反應(yīng)條件有利于生成C的是

A.低溫、低壓 B.低溫、高壓

C.高溫、高壓 D.高溫、低壓

4、已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g)的△Hq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是

A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

5、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：

X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);△H>0

下列敘述正確的是

A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B.當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡

C.升高溫度，平衡逆向移動 D.平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

6、.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù) K 和溫度 t的關(guān)系如下表：

t℃ 700 800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為 K = 。

(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

(a)容器中壓強不變 (b)混合氣體中 c(CO)不變

(c)v正(H2)= v逆(H2O) (d)c(CO2)= c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)= c(CO)?c(H2O)，試判斷此時的溫度為 ℃ 。

答案：1、AD 2、C 3、C 4、B 5、B

6、(1)K =c(CO)?c(H2O)/c(CO2)?c(H2);(2)吸熱;(3)b、c;(4)830

(1)根據(jù)化學平衡常數(shù)的表達式書寫要求，即可寫出 K 的表達式。

(2)從表中可知，K 的值隨著溫度的升高而逐漸增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

(3)化學平衡狀態(tài)的特征是正、逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變，以此作為依據(jù)可判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。應(yīng)注意的是不能用容器內(nèi)的壓強不變作為平衡與否的判斷依據(jù)，因為有的反應(yīng)若是氣體體積不變的，則反應(yīng)過程中容器的壓強始終保持不變。

(4)根據(jù) c(CO2)?c(H2)= c(CO)?c(H2O)，變形得 K =c(CO)?c(H2O)/c(CO2)?c(H2O)= 1.0，查表 K = 1.0時溫度 830℃