小學古詩及教案

高考化學知識點：燃燒及火焰的顏色。

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。作為教師就要早早地準備好適合的教案課件。教案可以讓學生能夠在課堂積極的參與互動，使教師有一個簡單易懂的教學思路。教案的內容要寫些什么更好呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高考化學知識點：燃燒及火焰的顏色”，希望能對您有所幫助，請收藏。

高考化學知識點：燃燒及火焰的顏色

（一）燃燒的一般條件

1.溫度達到該可燃物的著火點

2.有強氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在

3.(爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等，只要達到溫度條件，可以在封閉狀態(tài)下急速燃燒而爆炸)

（二）、鎂在哪些氣體中可以燃燒？

1、鎂在空氣或氧氣中燃燒2、鎂在氯氣中燃燒3、鎂在氮氣中燃燒4、鎂在二氧化碳中燃燒

（三）、火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象

1、氫氣在空氣中燃燒?-淡藍色火焰

2、氫氣在氯氣中燃燒---蒼白色火焰，瓶口有白霧。

3、甲烷在空氣中燃燒---淡藍色火焰

4、酒精在空氣中燃燒---淡藍色火焰

5、硫在空氣中燃燒---微弱的淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。

6、硫在純氧中燃燒---明亮的藍紫色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體

7、硫化氫在空氣中燃燒---淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。

8、一氧化碳在空氣中燃燒---藍色火焰

9、磷在空氣中燃燒，白色火焰，有濃厚的白煙

10、乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，有黑煙

11、乙炔在空氣中燃燒，火焰很亮，有濃厚黑煙

12、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光

13、鈉在空氣中燃燒，火焰黃色

14、鐵在氧氣中燃燒，火星四射，（沒有火焰）生成的四氧化三鐵熔融而滴下。

（三）、焰色反應（實驗操作？）

1．鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒，火焰黃色

2．鉀或鉀的化合物焰色反應為紫色（要隔著藍色鈷玻璃觀察）

延伸閱讀

高考化學知識點：化學公式大全

作為優(yōu)秀的教學工作者，在教學時能夠胸有成竹，高中教師在教學前就要準備好教案，做好充分的準備。教案可以讓學生們充分體會到學習的快樂，有效的提高課堂的教學效率。寫好一份優(yōu)質的高中教案要怎么做呢？下面是小編精心為您整理的“高考化學知識點：化學公式大全”，但愿對您的學習工作帶來幫助。

高考化學知識點：化學公式大全

一、非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

1、還原性:

4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

(此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，堿性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

(此反應用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)

4，不穩(wěn)定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四、非金屬氧化物

低價態(tài)的還原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應)

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3、與水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑

P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

二、非金屬氧化物

低價態(tài)的還原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應)

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3、與水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑

P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4、與堿性物質的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2、

再用H2SO4處理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O

CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O

2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

三、金屬氧化物

1、低價態(tài)的還原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

(此反應用于制備Na2O)

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.

一般通過電解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3、與水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應:

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)

4、與酸性物質的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是兩性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

高考化學知識點：化學平衡常數(shù)

作為杰出的教學工作者，能夠保證教課的順利開展，教師在教學前就要準備好教案，做好充分的準備。教案可以讓學生更好的吸收課堂上所講的知識點，幫助教師能夠井然有序的進行教學。教案的內容要寫些什么更好呢？小編經過搜集和處理，為您提供高考化學知識點：化學平衡常數(shù)，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高考化學知識點：化學平衡常數(shù)

1、化學平衡常數(shù)

(1)化學平衡常數(shù)的化學表達式

(2)化學平衡常數(shù)表示的意義

平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應進行的程度大小，K值越大，反應進行越完全，反應物轉化率越高，反之則越低。

2、有關化學平衡的基本計算

(1)物質濃度的變化關系

反應物：平衡濃度=起始濃度-轉化濃度

生成物：平衡濃度=起始濃度+轉化濃度

其中，各物質的轉化濃度之比等于它們在化學方程式中物質的計量數(shù)之比。

(2)反應的轉化率()：=100%

(3)在密閉容器中有氣體參加的可逆反應，在計算時經常用到阿伏加德羅定律的兩個推論：

恒溫、恒容時：恒溫、恒壓時：n1/n2=V1/V2

(4)計算模式

濃度(或物質的量)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)

起始mnOO

轉化axbxcxdx

平衡m-axn-bxcxdx

(A)=(ax/m)100%

(C)=100%

(3)化學平衡計算的關鍵是準確掌握相關的基本概念及它們相互之間的關系?；瘜W平衡的計算步驟，通常是先寫出有關的化學方程式，列出反應起始時或平衡時有關物質的濃度或物質的量，然后再通過相關的轉換，分別求出其他物質的濃度或物質的量和轉化率。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程。說明：

①反應起始時，反應物和生成物可能同時存在;

②由于起始濃度是人為控制的，故不同的物質起始濃度不一定是化學計量數(shù)比，若反應物起始濃度呈現(xiàn)計量數(shù)比，則隱含反應物轉化率相等，且平衡時反應物的濃度成計量數(shù)比的條件。

③起始濃度，平衡濃度不一定呈現(xiàn)計量數(shù)比，但物質之間是按計量數(shù)反應和生成的，故各物質的濃度變化一定成計量數(shù)比，這是計算的關鍵。

化學平衡常數(shù)知識點總結分享到這里，更多內容請關注高考化學知識點欄目。

高考化學知識點：碳酸鹽

一位優(yōu)秀的教師不打無準備之仗，會提前做好準備，高中教師在教學前就要準備好教案，做好充分的準備。教案可以更好的幫助學生們打好基礎，幫助高中教師提高自己的教學質量。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的高中教案呢？以下是小編為大家精心整理的“高考化學知識點：碳酸鹽”，僅供參考，希望能為您提供參考！

高考化學知識點：碳酸鹽

高考化學知識點：碳酸鹽1.一些碳酸鹽的存在、俗稱或用途。大理石、石灰石、蛋殼、貝殼、鐘乳石—CaCO3;純堿、蘇打—Na2CO3;小蘇打—NaHCO3(可用于食品發(fā)泡，治療胃酸過多癥)碳銨—NH4HCO3(氮肥);草木灰的主要成分—K2CO3(鉀肥);鍋垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;制普通玻璃原料—石灰石、純堿、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土2.碳酸的正鹽和酸式鹽(1)、相互轉化:碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉化(實驗現(xiàn)象;石灰?guī)r洞和鐘乳石形成)碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉化(碳酸鈉溶液跟鹽酸反應不如碳酸氫鈉劇烈;除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質;除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質;除去二氧化碳中的氯化氫雜質為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題;在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉析出的原因：①消耗了水②碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉③生成碳酸氫鈉的質量大于原溶液中碳酸鈉的質量)(2)、共同性質：都能跟酸(比碳酸強的酸)反應生成二氧化碳氣體。(碳酸鹽的檢驗)(3)、穩(wěn)定性比較：正鹽比酸式鹽穩(wěn)定(穩(wěn)定性:酸酸式鹽正鹽，是一個比較普遍的現(xiàn)象如HClO(碳酸氫鈉受熱的實驗現(xiàn)象;碳酸氫鈣溶液受熱的實驗現(xiàn)象)(4)、溶解性比較：一般說酸式鹽的溶解性強于正鹽如Ca(HCO3)2CaCO3，反例：NaHCO3(5)、碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應的異同①、都有碳酸鹽的通性—-與鹽酸反應生成二氧化碳(要注意熟悉反應時耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較。)②、跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀;③、碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應而碳酸鈉不反應;④、碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀,而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀。

高考化學復習必背知識點（三）

經驗告訴我們，成功是留給有準備的人。作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學生們充分體會到學習的快樂，幫助高中教師更好的完成實現(xiàn)教學目標。所以你在寫高中教案時要注意些什么呢？以下是小編為大家收集的“高考化學復習必背知識點（三）”僅供參考，希望能為您提供參考！

高考化學復習必背知識點（三）

金屬部分常見方程式

1、鈉露置在空氣中發(fā)生變化的有關方程式：

2、鈉在空氣中放置：現(xiàn)象：

3、鈉在空氣中點燃：現(xiàn)象：

4、鈉在氯氣中點燃：現(xiàn)象：

5、鈉與水反應的離子方程式：

6、Na2O2與水反應：___________________________________________________________

現(xiàn)象：____________________________________________________________

7、Na2O2與CO2反應：________________________________________________________

(用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目)

8、蘇打溶液滴入鹽酸中的反應：

9、鹽酸滴入碳酸鈉溶液中的反應：

10、蘇打與小蘇打的相互轉化：

11、小蘇打溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液的離子方程式：

12、鋁箔在純氧中點燃：

13、常溫時濃硝酸使鋁片，加熱時的化學方程式：

14、常溫時濃硫酸使鋁片，加熱時的化學方程式：

15、鋁片與非氧化性酸(鹽酸)反應的離子方程式：

16、鋁片與NaOH溶液的反應：

17、Al2O3與稀強酸反應的離子方程式：

18、Al2O3與強堿反應的離子方程式：

19、Al(OH)3與鹽酸反應的離子方程式：

20、Al(OH)3與NaOH溶液反應的離子方程式：

21、AlCl3溶液中滴加過量氨水：

22、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量的現(xiàn)象及相關方程式：

23、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸直至過量的現(xiàn)象及相關方程式：

24、Al(OH)3受熱分解的化學方程式：

25、鐵絲在純氧中點燃的現(xiàn)象及方程式：

26、鐵粉與氯氣加熱反應：

27、鐵粉與硫粉混合加熱反應：

28、鐵與水蒸氣在高溫下的反應：

29、鐵與非氧化性酸(鹽酸)反應的離子方程式：

30、常溫時濃硝酸使鐵片，加熱時的化學方程式（Fe不足）：

加熱時的化學方程式（Fe足量）：

31、鐵與硫酸銅溶液反應的離子方程式：

32、FeCl2溶液中加入氯水反應的離子方程式：

33、FeCl3溶液中加入銅粉反應的離子方程式：

34、FeCl3溶液中加入鐵粉反應的離子方程式：

35、FeO（顏色狀態(tài)：）與非氧化性酸反應的離子方程式：

36、Fe2O3（顏色狀態(tài)：）與非氧化性酸反應的離子方程式：

37、Fe3O4（顏色狀態(tài)：）與非氧化性酸反應的離子方程式：

38、Fe(OH)2置放于空氣中被氧化：

39、Fe(OH)3受熱分解的化學方程式：

40、實驗室檢驗Fe3+的方法：①

(操作、現(xiàn)象及方程式)②

③

41、實驗室檢驗Fe2+的方法：①

②

42、實驗室檢驗NH4+的方法：

非金屬部分常見方程式

1、SiO2與氫氟酸反應：（用于雕刻玻璃）

2、SiO2與CaO反應：_________________________________________________________

3、為何盛裝堿液的試劑瓶不能用玻璃塞：________________________________________

4、往水玻璃中通入少量CO2的離子方程式：

（酸性：_______>________）硅酸凝膠經干燥脫水后得到硅酸凝膠，稱為“________”，

_________能力強，常用作____________和___________。

5、硅酸鈉溶液中加入少量HCl的離子方程式：

6、硅與NaOH溶液反應的離子方程式：

7、玻璃窯中的兩個主要反應：______________________________________________

工業(yè)生產玻璃的原料為___________、____________、____________。

8、氫氣與氯氣光照條件下反應的現(xiàn)象及方程式：___________________________________

9、氯氣（________色）與水的反應：

10、氯氣與Na的反應及現(xiàn)象：

11、氯氣分別與Cu、Fe反應：____________________________________________________

12、實驗室制氯氣（離子方程式）：_______________________________________________

13、制漂白粉（或漂白精）：_____________________________________________________

14、制漂白液（或氯氣的尾氣處理）：______________________________________________

15、漂白粉失效的原因：

16、過量CO2通入次氯酸鈣溶液中反應的離子方程式：

17、單質硫（俗稱“_______”）在氧氣中點燃：____________________________________

18、SO2溶于水：______________________________________________________________

19、過量SO2通入澄清石灰水中的現(xiàn)象及反應的離子方程式：

20、以SO2為原料工業(yè)生產硫酸：________________________________________________

21、用過量氨水吸收SO2：

22、亞硫酸鈉在空氣中變質的原因：

23、SO3與CaO反應：_________________________________________________________

24、SO3與NaOH反應：________________________________________________________

25、銅與濃硫酸反應：

26、木炭與濃硫酸反應：

27、雷雨肥莊稼的三個化學過程：

28、工業(yè)制氨氣：______________________________________________________________

29、實驗室制取氨氣：

30、氨氣溶于水：

31、NH3·H2O受熱分解：

32、NH3遇HCl氣體：_______________________________現(xiàn)象：____________________

33、NH4Cl受熱分解：__________________________________________________________

34、NH4HCO3受熱分解：_______________________________________________________

35、(NH4)2CO3受熱分解：______________________________________________________

36、NH4+與OH-反應的離子方程式：濃溶液、不加熱：_____________________________

稀溶液、加熱：_______________________________

稀溶液、不加熱：_____________________________

37、硫酸銨稀溶液與氫氧化鋇稀溶液混合的離子方程式：

38、工業(yè)上由N2制HNO3：

39、銅分別與濃硝酸（NO2的制?。?/p>

40、銅與稀硝酸反應（NO的制?。?/p>

41、實驗室檢驗Cl-的方法：

42、實驗室檢驗SO42-的方法：

《有機化學》反應方程式

一、取代反應

1.鹵代反應

(1)CH4與Cl2在光照下反應：_________________________________________________。

(2)苯、液溴在鐵屑催化下反應：_____________________________________________。

(3)苯酚溶液中加入過量濃溴水：_____________________________________________。

2.硝化反應

(1)由苯制硝基苯：______________________________________________________。

(2)由甲苯制TNT：______________________________________________________。

3.醇與氫鹵酸共熱下反應

乙醇與氫溴酸反應：_________________________________________________。

4.醇分子間脫水成醚

由乙醇制乙醚：_____________________________________________________。

5.鹵代烴的水解

溴乙烷與NaOH溶液共熱：___________________________________________。

6.酯化反應

(1)乙酸與乙醇在濃硫酸下共熱制乙酸乙酯：_____________________________________。

(2)苯甲酸、甲醇、濃硫酸三者混合后共熱：____________________________________。

7.酯的水解

(1)乙酸乙酯與稀H2SO4共熱：______________________________________________。

(2)乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：_____________________________________________。

二、加成反應

1.烯烴的加成

(1)C2H4加成H2：_______________________________________________________。

(2)C2H4加H2O：_______________________________________________________。

(3)C2H4通入溴水中：___________________________________________________；

2.炔烴的加成

(1)C2H2與足量H2加成：____________________________________________________。

(2)C2H2通入溴水中：_______________________________________________________。

(3)C2H2水化法制乙醛：____________________________________________________。

(4)C2H2與HCl制氯乙烯：__________________________________________________。

3.芳香烴的加H2

苯加成H2：_________________________________________________。

4.乙醛加成氫氣：_________________________________________________。

5.丙酮(CH3COCH3)加成氫氣：______________________________________。

6.油脂的硬化(或氫化)：_________________________________________________。

三、消去反應

1.部分鹵代烴的消去反應

結構要求為：__________________________；條件為：_____________________。

溴乙烷、乙醇、NaOH三者混合共熱：____________________________________。

2.部分醇的消去反應

結構要求為：___________________________；條件為：__________________________。

(1)由乙醇制乙烯：__________________________________________________。

(2)符合分子組成為C7H15OH、不能發(fā)生消去反應的物質有________種，其結構簡式為：

__________________________________________________________________________。

四、氧化反應

1.有機物的燃燒

(1)烴(CxHy)完全燃燒的通式：____________________________________________。

①天然氣的完全燃燒：____________________________________________________。

②乙烯完全燃燒：_______________________________；現(xiàn)象為：_____________________。

③乙炔完全燃燒：______________________________；現(xiàn)象為：______________________。

④苯完全燃燒：_______________________________；現(xiàn)象為：_______________________。

(2)含氧衍生物(CxHyOz)完全燃燒的通式：_______________________________________。

酒精作燃料完全燃燒：__________________________________________________。

葡萄糖的生理氧化：____________________________________________________。

2.得氧或失氫方式的氧化反應

(1)乙烯氧化法制乙醛：__________________________________________________。

(2)由乙醇制乙醛：______________________________________________________。

(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應：__________________________________________________________。

(4)乙醛與新制氫氧化銅懸濁液共熱：______________________________________________。

(5)乙醛與氧氣的催化氧化：______________________________________________________。

(6)由乙二醇制乙二醛：__________________________________________________。

(7)由乙二醛制乙二酸：_________________________________________________。

(8)由苯甲醇制苯甲醛：_________________________________________________。

五、還原反應

與H2加成

注意：能加氫的幾類結構：_____________________________________________________

六、水解反應

1.鹵代烴的水解

1,2―二溴乙烷的水解反應：__________________________________________________。

2.酯的水解反應

(1)阿斯匹林與NaOH溶液共熱：_____________________________。

(2)硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中的水解反應：：

___________________________________________________________________________。

(3)硬脂酸甘油酯在稀硫酸催化下的水解反應：______________________________________。

3.二糖、多糖與蛋白質的水解反應

(1)蔗糖的水解反應：________________________________________________________。

(2)淀粉的水解反應：________________________________________________________。

(3)纖維素的水解反應：________________________________________________________。

七、酯化反應

1.由乙酸與乙二醇制二乙酸乙二酯：_____________________________________________。

2.由甘油與硝酸制三硝酸甘油酯：_______________________________________________。

3.乙二醇與乙二酸發(fā)生完全酯化反應制乙二酸乙二酯：_____________________________。

4.由乳酸(CH3CHOHCOOH)制C6H10O5的酯化反應：________________________________。

5.由乳酸(CH3CHOHCOOH)制環(huán)酯(C6H8O4)的酯化反應：___________________________。

6.由乳酸(CH3CHOHCOOH)制聚乳酸：____________________________________________。

7.乙二酸與乙二醇酯化生成聚酯：_______________________________________________。

8.對苯二甲酸與乙二醇制聚酯：_________________________________________________。

9.由纖維素制硝酸纖維：_______________________________________________________。

八、加聚與縮聚反應

1.由乙烯制聚乙烯：__________________________________________________________。

2.由氯乙烯制聚氯乙烯：______________________________________________________。

3.苯酚與甲醛反應制酚醛樹脂：________________________________________________。

4.nCH3CH(OH)COOH+nHOCH2CH2COOH→________________________+_______H2O

5.甲基丙烯酸甲酯的加聚反應：________________________________________________。

6.2―甲基―1,3―丁二烯的加聚反應：_________________________________________。

7.乙炔的加聚反應為：_______________________________________________________。

九、其它有機反應

1.由電石與飽和食鹽水作用制乙炔：_____________________________________________。

2.鈉與乙醇的反應：______________________________________________________。

3.苯酚與NaOH溶液反應的化學方程式為：_____________________________________；

離子方程式為：______________________________________________________。

4.苯酚鈉溶液中通入少量CO2的化學方程式為：___________________________________；

離子方程式為：___________________________________________________。

5.乙酸與氫氧化銅反應：____________________________________________________。

6.乙酸與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為：____________________________________；

少量乙酸滴入碳酸鈉溶液中的離子方程式為：______________________________________。