高中三角函數(shù)教案

高三化學(xué)《電離平衡》導(dǎo)學(xué)案。

俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《高三化學(xué)《電離平衡》導(dǎo)學(xué)案》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高三化學(xué)《電離平衡》導(dǎo)學(xué)案

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

3.了解影響電離平衡的因素

能力目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。

情感目標(biāo)：

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

教學(xué)過程

今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。

1.弱電解質(zhì)電離過程(用圖像分析建立)

2.當(dāng)

則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

3.與化學(xué)平衡比較

(1)電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進行，只是其速率相等。

(2)此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。

(3)影響電離平衡的因素

A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

B.外國有：

①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

②濃度：

問題討論：在的平衡體系中：

①加入：

②加入：

③加入：各離子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)

(4)電離平衡常數(shù)

(ⅱ)一元弱酸：

(3)一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

②值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強;值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：

隨堂練習(xí)

1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的()

A.B.C.D.

2.是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入()

A.B.C.D.

3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體(顆粒大小均相同)反應(yīng)，下列說法中正確的是()

A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是()

A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應(yīng)：JAB88.coM

和的酸性強弱比較，正確的是()

A.較弱B.較弱C.兩者相同D.無法比較

總結(jié)、擴展

1.化學(xué)平衡知識與電離平衡知識對照比較。

2.一元弱酸弱堿中與的求法：

弱電酸中濃度：(酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)

弱堿中濃度：(堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)

3.討論中存在哪些微粒?(包括溶劑)

4.擴展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各()。例如

溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

(1)某溶液中，如需生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的使之大于。

(2)要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全(使?jié)舛冉档椭猎瓉淼那Х种?，則應(yīng)向溶液里加入溶液，使溶液為。

布置作業(yè)

第二課時

P60一、填空題：2.3.4.

P61四、

板書設(shè)計

第二課時

一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

[思考]①，在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎?為什么?

②溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎?為什么?

③共價化合物在液態(tài)時，能否導(dǎo)電?為什么?

2.電解質(zhì)導(dǎo)電實質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱的原因是什么?

二、強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

1.區(qū)分電解質(zhì)強弱的依據(jù)：

電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。

2.電離方程式：

電離方程式書寫也不同

(1)強電解質(zhì)：

(2)弱電解質(zhì)：

3.強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。

(1)強電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強堿，鹽等離子化合物(低價金屬氧化物);

強酸，極性共價化合物;

(2)弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。

三、弱電解質(zhì)電離平衡

1.電離平衡定義

在一定條件下(如溫度，濃度)，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。

2.電離平衡與化學(xué)平衡比較

“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

“定”：離子、分子的濃度保持一定。

“動”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進行。

“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

3.影響電離平衡的外界因素

(1)溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。

溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。

(2)濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減小;

電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大;

4.電離平衡常數(shù)

(1)一元弱酸電離平衡常數(shù)：

(2)一元弱堿電離平衡常數(shù)：

(3)多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：

(4)電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。

(5)K的意義：

K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較強。

K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱。

探究活動

鈉與飽和溶液反應(yīng)，描述觀察到的實驗現(xiàn)象，并運用電離平衡知識解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中會產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢?

實驗操作

實驗現(xiàn)象

原因

1.將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中

2.向試管中加入足量的水

提示：

在高一學(xué)過鈉與水的反應(yīng)，在這時學(xué)生能夠準(zhǔn)確的描述鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象。如：立即與水反應(yīng)，浮在水面，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對于溶解度很小也是學(xué)生非常熟悉的知識。因此在總結(jié)實驗現(xiàn)象時，一般不存在問題。

本題的重點在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學(xué)過的溶解平衡與剛學(xué)過的電離平衡等知識來解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動性、積極性，讓同學(xué)進行分組討論、代表發(fā)言。

得出鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而溶于水后，在水中存在電離平衡：

濃度增大后，電離平衡向左邊移動，濃度減小，所以的量會增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質(zhì)的溶解度是一定的，所以會析出沉淀。

相關(guān)知識

高三化學(xué)教案：《電離平衡和電化學(xué)》教學(xué)設(shè)計

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動，幫助高中教師更好的完成實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？下面是由小編為大家整理的“高三化學(xué)教案：《電離平衡和電化學(xué)》教學(xué)設(shè)計”，但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

“高三化學(xué)教案：電離平衡和電化學(xué)”，希望可以給大家的學(xué)習(xí)或教學(xué)提供更多的幫助。

(1)理解鹽類水解的原理.了解鹽溶液的酸堿性。理解影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素。理解弱電解質(zhì)的電離跟鹽的水解的內(nèi)在聯(lián)系，能根據(jù)這種聯(lián)結(jié)關(guān)系進行辯證分析。

(2)能用電離原理、鹽類水解原理分析比較溶液的酸堿性強弱，判斷溶液中某些離子間濃度大小，解決一些實際問題。

(3)理解原電池原理及構(gòu)成原電池的條件。理解原電池反應(yīng)和一般氧化還原反應(yīng)的異同。能分析常見化學(xué)電源的化學(xué)原理。

(4)理解化學(xué)腐蝕和電化腐蝕、析氫腐蝕和吸氧腐蝕的異同。了解生產(chǎn)實際中常見的金屬防腐方法的化學(xué)原理和金屬防腐的一般方法。

(5)理解電解的基本原理。記住電解反應(yīng)中常見離子在陰、陽極的放電順序。陽極上失電子順序為Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-??;陰極上得電子順序為O2>Cl2>Br2>I2>S>Ag+>Hg2+>Cu2+>(H+)>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>……

(6)電解原理的應(yīng)用：氯堿工業(yè)、冶煉鋁、電鍍、精煉銅等。

近幾年考查這方面內(nèi)容的試題在高考所占的比例較大，在理科綜合試題每年都會2-3道選題、一道大題，在化學(xué)單科試題也常會有大題出現(xiàn)。

[復(fù)習(xí)重點]

1.本章內(nèi)容的核心是實質(zhì)是化學(xué)平衡移動原理的具體應(yīng)用，電離平衡、水解平衡、原電池反應(yīng)、電解反應(yīng)中都涉及到化學(xué)平衡移動原理。下表列舉了這部分內(nèi)容中的跟平衡移動有關(guān)的一些實例：

表：化學(xué)平衡與其它各類平衡的關(guān)系

知識內(nèi)容與化學(xué)平衡之間的聯(lián)系

弱電解質(zhì)的電離電離平衡實質(zhì)上就是一種化學(xué)平衡，可以用化學(xué)平衡移動原理對弱電解質(zhì)的電離平衡作定性的、或定量的分析。根據(jù)電離度大小可比較弱電解質(zhì)相對強弱，根據(jù)相應(yīng)鹽的水解程度也可比較弱電解質(zhì)的相對強弱。

水的電離水是一種很弱的電解質(zhì)，加酸、加堿會抑制水的電離，升高溫度會促進水的電離。Kw=[OH-][H+]是水的電離平衡的定量表現(xiàn)，H+、OH-濃度可以用這個關(guān)系進行換算。

鹽類水解鹽類水解(如F-+H2OHF+OH-)實質(zhì)上可看成是兩個電離平衡移動的綜合結(jié)果：①水的電離平衡向正方向移動(H2OH++OH-)，②另一種弱電解質(zhì)的電離平衡向逆方向移動(HFF-+H+)。也可以看成是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，升高溫度會促進水解。

中和滴定水的電離程度很小，H++OH-=H2O的反應(yīng)程度很大，所以可以利用這個反應(yīng)進行中和滴定實驗，測定酸或堿溶液的濃度。

原電池反應(yīng)和電解反應(yīng)原電池反應(yīng)和電解反應(yīng)實質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，其特點是一個氧化還原反應(yīng)分成了兩個電極反應(yīng)(卻氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)分別在不同的電極上發(fā)生反應(yīng))。一些原電池的電極反應(yīng)(如鋼鐵的吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)O2+2H2O+4e=4OH-)涉及到水的電離平衡移動造成pH變化。電解硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等溶液過程中，在陰極或陽極附近由于電極反應(yīng)而使水的電離平衡發(fā)生移動造成pH變化。

2.本部分內(nèi)容的知識體系

3.原電池

(1)原電池的構(gòu)成條件：這是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.從理論上說，任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計成原電池。

a.負(fù)極與正極：作負(fù)極的一般是較活潑的金屬材料，作正極的材料用一般導(dǎo)體即可

b.電解質(zhì)溶液：

c.閉合回路

注意：通常兩種不同金屬在電解溶液中構(gòu)成原電池時,較活潑的金屬作負(fù)極,但也不是絕對的,嚴(yán)格地說,應(yīng)以發(fā)生的電極反應(yīng)來定.例如，Mg-Al合金放入稀鹽酸中,Mg比Al易失去電子,Mg作負(fù)極;將Mg-Al合金放入燒堿溶液中，由于發(fā)生電極反應(yīng)的是Al,故Al作負(fù)極。

(2)原電池的工作原理：

(1)電極反應(yīng)(以銅鋅原電池為例)：負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))

正極：2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng))

(2)電子流向：從負(fù)極(Zn)流向正極(Cu)

(3)電流方向：從正極(Cu)流向負(fù)極(Zn)

(4)能量轉(zhuǎn)變：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

(3)電極反應(yīng)：

在正、負(fù)極上發(fā)生電極反應(yīng)不是孤立的，它往往與電解質(zhì)溶液緊密聯(lián)系。如氫-氧燃料電池，它的負(fù)極是多孔的鎳電極，正極為覆蓋氧化鎳的鎳電極，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，在負(fù)極通入H2，正極通入O2，電極反應(yīng)：

負(fù)極：2H2+4OH--4e-=4H2O

正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

負(fù)極的反應(yīng)我們不能寫成：2H2-4e-=4H+。因生成的H+會迅速與OH-生成H2O。

(4)金屬的腐蝕：

金屬的腐蝕分為兩類：

(1)化學(xué)腐蝕：金屬或合金直接與周圍介質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生的腐蝕。

(2)電化腐蝕：不純的金屬或合金因發(fā)生原電池反應(yīng)而造成的腐蝕。

最普遍的鋼鐵腐蝕是：負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+

正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

(注：在少數(shù)情況下，若周圍介質(zhì)的酸性較強，正極的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑)

金屬的腐蝕以電化腐蝕為主.例如,鋼鐵生銹的主要過程為:

2Fe-4e-=2Fe2+

O2+2H2O+4e-=4OH-

2Fe(OH)3=Fe2O3?nH2O+(3-n)H2O

(5)金屬的防護

一般有三條途徑：其一是改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金，其二是涂保護層，其三是電化學(xué)保護法。例如在鐵表面鍍上鋅或錫，即成白鐵與馬口鐵，但一旦破損，因原電池反應(yīng)，白鐵外面的鋅可進一步起保護作用，而馬口鐵外面的錫反而會加速腐蝕(鐵作負(fù)極被溶解)。

4.電解原理及其應(yīng)用

直流電通過電解質(zhì)溶液時使陰陽兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程。電解是一個電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程。

從參加反應(yīng)的物質(zhì)來分電解反應(yīng)可分成五類：

(1)H2O型：實質(zhì)是電解水。如電解硝酸鈉、氫氧化鈉、硫酸等溶液。

(2)溶質(zhì)型：溶質(zhì)所電離出來的離子發(fā)生氧化還原，如電解氯化銅、溴化氫等溶液。

(3)硫酸銅溶液型：電解產(chǎn)物是金屬、氧氣與酸。如電解硫酸銅溶液生成單質(zhì)銅、氧氣和硫酸，電解硝酸銀溶液時生成單質(zhì)銀、氧氣和硝酸。

(4)氯化鈉溶液型：電解產(chǎn)物是非金屬單質(zhì)、氫氣與堿。如電解氯化鈉溶液時生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解溴化鉀溶液時生成溴單質(zhì)、氫氣和氫氧化鉀。

(5)電鍍型：鍍層金屬作陽極，陽極反應(yīng)是：M-ne-=Mn+，鍍件作陰極，陰極反應(yīng)是：Mn++ne-=M。(電解精煉與電鍍，實質(zhì)上是相同的)

[典型題析]

[例1]熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混和物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混和氣為正極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32--4e-=4CO2

正極反應(yīng)式：

總電池反應(yīng)式：

[解析]本題屬于那種源于教材又高于教材的題型，從通常原電池的電解質(zhì)溶液，一下過渡到熔融鹽，不少人無法適應(yīng)，當(dāng)年高考失分也很嚴(yán)重。其實，我們只要從最基本的一點-燃料電池分析，其總電池反應(yīng)式應(yīng)為：2CO+O2=2CO2，然后逆向思考正極反應(yīng)式-應(yīng)為總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式，就可得出結(jié)果：O2+2CO2+4e-=2CO32-。

[例2]普通干電池中裝有二氧化錳和其它物質(zhì)，二氧化錳的作用是()

A.和正極作用把碳變成CO2

B.把正極附近生成的H2氧化成水

C.電池中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的催化劑

D.和負(fù)極作用，將鋅變成鋅離子Zn2+

[解析]鋅錳干電池的負(fù)極材料是鋅，故負(fù)極反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+。正極導(dǎo)電材料是石墨棒。兩極間為MnO2、NH4Cl、ZnCl2的糊狀物。正極NH4+發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3和(H)，繼而被MnO2氧化為水，使碳極附近不致產(chǎn)生H2氣泡而使電極極化，故MnO2也可稱為正極的去極劑，使正極附近生成的H2氧化為水。正極反應(yīng)：

2MnO2+2NH4++2e-==Mn2O3+2NH3+H2O

電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O

本題答案為B。

[例3]將0.lmol?醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是()

A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液的pH增大

[解析]答案為D。

主要考查電離平衡知識。弱酸的電離可聯(lián)系到溶液的pH、物質(zhì)的量濃度、水的電離平衡等基礎(chǔ)知識，要用到化學(xué)平衡移動原理。要注意酸溶液稀釋時，溶液的c(OH-)增大，同樣堿溶液稀釋時溶液中的c(H+)增大。

[例4]已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是()

A.在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

[解析]答案選C。

主要考查電離平衡、鹽類水解等理論知識。弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡都會反映到溶液中各種離子濃度的關(guān)系之中，從分析離子關(guān)系角度考查電離平衡和鹽類水解平衡理論知識，可以較好地區(qū)分學(xué)生對相關(guān)理論內(nèi)容的理解水平。

根據(jù)題給條件可判斷，H2A的第一級電離就較弱，屬于弱酸。所以在Na2A、NaHA溶液中由于水解和電離，兩溶液中所含離子種類數(shù)肯定相同。在Na2A溶液中，由于A2-水解，陰離子總數(shù)增加，在NaHA溶液中由于HA-水解陰離子總數(shù)要減小，所以兩溶液中陰離子總數(shù)前者多。任何溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)必定相等。所以，在Na2A溶液中H+濃度小于OH-離子濃度。

[例5]剪長約6cm、寬2cm的銅片、鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上(間隔2cm)。將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“-”端相連接，電流表指針調(diào)到中間位置。取兩個50mL的小燒杯，在一個燒杯中注入約40mL的濃硝酸，在另一只燒杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液。試回答下列問題：

(1)兩電極同時插入稀硫酸中，電流表指針偏向(填“鋁”或“銅”)極，鋁片上電極反應(yīng)式為;

(2)兩電極同時插入濃硝酸時，電流表指針偏向(填“鋁”或“銅”)極，此時鋁是(填“正”或“負(fù)”)極，鋁片上電極反應(yīng)式為。

[解析]電極的確定依賴于具體的電極反應(yīng)，在這個問題上，學(xué)生易受思維定勢的影響，以為金屬越活潑，便一定是負(fù)極，殊不知，在濃硝酸中，Al表面產(chǎn)生了鈍化，發(fā)生反應(yīng)的是Cu。因此，當(dāng)Al、Cu同時插入稀硫酸時，電流表指針偏向Al。(電流方向從正極到負(fù)極)。電極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+。而當(dāng)Al、Cu同時插入濃硝酸時，電流表指針偏向Cu，Al作正極，且電極反應(yīng)式為：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O。

[預(yù)測與訓(xùn)練]

1.0.100mol?L-1的Na2S的溶液中，下列關(guān)系不正確的是()

A.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1B.c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

2.在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶體，測得[Na+]與[CH3COO-]幾乎相等，則原溶液可能是()

A.HCl溶液B.NaOH溶液C.KCl溶液D.KOH溶液

3.已知同溫同濃度時①H2CO3比H2S電離度大，②H2S比HCO3-電離度大，則下列反應(yīng)不正確的是()

(A)Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS

(B)Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3

(C)2NaHCO3+H2S=Na2S+2H2O+2CO2

(D)2NaHS+H2O+CO2=Na2CO3+2H2S

4.將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混和溶液中，在此過程中，溶液中的[H+]與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積不變)()

ABCD

5.下列操作中，能使電離平衡H2OH++OH-，向右移動且溶液呈酸性的是()

(A)向水中加入NaHSO4溶液(B)向水中加入Al2(SO4)3溶液

(C)向水中加入Na2CO3溶液(D)將水加熱到100℃，使pH=6

6.要使水的電離平衡向右移動，且使pH

A加少量NaOHB加少量NH4ClC加少量鹽酸D加熱

7.在室溫下，0.1mol/L100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離度減少，應(yīng)采取()

A加入少量CH3COONa固體B通入少量氯化氫氣體

C提高溫度D加入少量純醋酸

8.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是()

A.a電極是負(fù)極

B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH-—4e-=2H2O+O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

9.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a;X、Y是兩電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。

②Y電極的電極反應(yīng)式為,檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X的電極材料是，電極反應(yīng)式為。

②Y電極的材料是,電極反應(yīng)式為。

(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

10.某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測定如下：

①需配制0.1mol?L-1的鹽酸和0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液;

②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水;

③以酚酞為指示劑，用0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定，需用去VmL達(dá)滴定終點;

④加入25.00mL0.1mol?L-1的鹽酸溶液。

(1)寫出實驗過程的步驟(寫編號順序)______________。

(2)下圖所示的儀器中配制0.1mol?L-1鹽酸溶液和0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是(填序號)_________，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是(填儀器名稱)__________。

(3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是(填字母)__________________。

(A)50mL、50mL(B)100mL、100mL

(C)100mL、150mL(D)250mL、250mL

(4)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_____________________________。

(5)胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是________。

11.將0.05mol/L的鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1︰2的體積比混和，所得溶液的pH=12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，達(dá)到終點時消耗NaOH溶液12.5mL，試求：

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度;

(2)此一元弱酸的物質(zhì)的量的濃度;

[參考答案]

1D。2D。3CD。4A。5B。6BD。76B。8B。

9.(1)①2H++2e-=H2↑放出氣體，溶液變紅。

②2Cl--2e-=Cl2↑把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。

(2)①純銅Cu2++2e-=Cu②粗銅Cu-2e-=Cu2+

10.(1)這一問主要是為了考查學(xué)生對中和滴定實驗過程的理解和掌握情況而設(shè)問的。為了保證所得滴定結(jié)果的準(zhǔn)確度，同一樣品溶液要重復(fù)滴定2次以上。所以操作步驟應(yīng)為：①②④③②④③(或②①④③②④③)。

但有好多學(xué)生沒有想到要重復(fù)滴定一次，回答成①②④③。

(2)第(2)問的回答也是要從中和滴定實驗操作過程去聯(lián)想回憶。答案為：A、C;玻璃棒、燒杯。

(3)要滴定2次以上，所以樣品溶液的總體積應(yīng)超過75mL，應(yīng)選B。

(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O

11.(1)0.04mol/L(2)0.025mol/L(3)4.0%

電離平衡--電離平衡

第二課時電離平衡

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

1．掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

2．了解電離平衡常數(shù)的概念。

3．了解影響電離平衡的因素

能力目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

2．培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。

情感目標(biāo)：

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

教學(xué)過程

今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。

1．弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）

2．當(dāng)

則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

3．與化學(xué)平衡比較

（1）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進行，只是其速率相等。

（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。

（3）影響電離平衡的因素

A．內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

B．外因有：

①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

②濃度：

問題討論：在的平衡體系中：

①加入：

②加入：

③加入：各離子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）

（4）電離平衡常數(shù)

（ⅱ）一元弱酸：

（3）一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

②值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強；值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：

隨堂練習(xí)

1．足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（）

A．B．C．D．

2．是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入（）

A．B．C．D．

3．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（）

A．鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

B．鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

C．鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

D．鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4．下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（）

A．溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

B．鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

C．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

D．酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

5．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應(yīng)：

和的酸性強弱比較，正確的是（）

A．較弱B．較弱C．兩者相同D．無法比較

總結(jié)、擴展

1．化學(xué)平衡知識與電離平衡知識對照比較。

2．一元弱酸弱堿中與的求法：

弱電酸中濃度：（酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）

弱堿中濃度：（堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）

3．討論中存在哪些微粒？（包括溶劑）

4．?dāng)U展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（）。例如

溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

（1）某溶液中，如需生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的使之大于。

（2）要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全（使?jié)舛冉档椭猎瓉淼那Х种唬?，則應(yīng)向溶液里加入溶液，使溶液為。

布置作業(yè)

第二課時

P60一、填空題：2．3．4．

P61四、

板書設(shè)計

第二課時

一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

1．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

［思考］①，在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？

②溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？

③共價化合物在液態(tài)時，能否導(dǎo)電？為什么？

2．電解質(zhì)導(dǎo)電實質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱的原因是什么？

二、強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

1．區(qū)分電解質(zhì)強弱的依據(jù)：

電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。

2．電離方程式：

電離方程式書寫也不同

（1）強電解質(zhì)：

（2）弱電解質(zhì)：

3．強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。

（1）強電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強堿，鹽等離子化合物（低價金屬氧化物）；

　強酸，極性共價化合物；

（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。

三、弱電解質(zhì)電離平衡

1．電離平衡定義

在一定條件下（如溫度，濃度），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。

2．電離平衡與化學(xué)平衡比較

“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

“定”：離子、分子的濃度保持一定。

“動”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進行。

“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

3．影響電離平衡的外界因素

（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。

　溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。

（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減小；

　電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；

4．電離平衡常數(shù)

（1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：

（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：

（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：

（4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。

?。?）K的意義：

K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較強。

K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱。

電離平衡和電化學(xué)

電離平衡和電化學(xué)
[命題方向]
《考試大綱》中對這部分內(nèi)容的要求可以總結(jié)成如下幾條：
（1）理解鹽類水解的原理．了解鹽溶液的酸堿性。理解影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素。理解弱電解質(zhì)的電離跟鹽的水解的內(nèi)在聯(lián)系，能根據(jù)這種聯(lián)結(jié)關(guān)系進行辯證分析。
（2）能用電離原理、鹽類水解原理分析比較溶液的酸堿性強弱，判斷溶液中某些離子間濃度大小，解決一些實際問題。
（3）理解原電池原理及構(gòu)成原電池的條件。理解原電池反應(yīng)和一般氧化還原反應(yīng)的異同。能分析常見化學(xué)電源的化學(xué)原理。
（4）理解化學(xué)腐蝕和電化腐蝕、析氫腐蝕和吸氧腐蝕的異同。了解生產(chǎn)實際中常見的金屬防腐方法的化學(xué)原理和金屬防腐的一般方法。
（5）理解電解的基本原理。記住電解反應(yīng)中常見離子在陰、陽極的放電順序。陽極上失電子順序為AlZnFeSnPb(H)CuHgAgS2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根離子F-；陰極上得電子順序為O2Cl2Br2I2SAg+Hg2+Cu2+(H+)Pb2+Fe2+Zn2+Al3+……
（6）電解原理的應(yīng)用：氯堿工業(yè)、冶煉鋁、電鍍、精煉銅等。
近幾年考查這方面內(nèi)容的試題在高考所占的比例較大，在理科綜合試題每年都會2-3道選題、一道大題，在化學(xué)單科試題也常會有大題出現(xiàn)。
[復(fù)習(xí)重點]
1．本章內(nèi)容的核心是實質(zhì)是化學(xué)平衡移動原理的具體應(yīng)用，電離平衡、水解平衡、原電池反應(yīng)、電解反應(yīng)中都涉及到化學(xué)平衡移動原理。下表列舉了這部分內(nèi)容中的跟平衡移動有關(guān)的一些實例：
表：化學(xué)平衡與其它各類平衡的關(guān)系
知識內(nèi)容與化學(xué)平衡之間的聯(lián)系
弱電解質(zhì)的電離電離平衡實質(zhì)上就是一種化學(xué)平衡，可以用化學(xué)平衡移動原理對弱電解質(zhì)的電離平衡作定性的、或定量的分析。根據(jù)電離度大小可比較弱電解質(zhì)相對強弱，根據(jù)相應(yīng)鹽的水解程度也可比較弱電解質(zhì)的相對強弱。
水的電離水是一種很弱的電解質(zhì)，加酸、加堿會抑制水的電離，升高溫度會促進水的電離。Kw=[OH-][H+]是水的電離平衡的定量表現(xiàn)，H+、OH-濃度可以用這個關(guān)系進行換算。
鹽類水解鹽類水解（如F-+H2OHF+OH-）實質(zhì)上可看成是兩個電離平衡移動的綜合結(jié)果：①水的電離平衡向正方向移動（H2OH++OH-），②另一種弱電解質(zhì)的電離平衡向逆方向移動（HFF-+H+）。也可以看成是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，升高溫度會促進水解。
中和滴定水的電離程度很小，H++OH-=H2O的反應(yīng)程度很大，所以可以利用這個反應(yīng)進行中和滴定實驗，測定酸或堿溶液的濃度。
原電池反應(yīng)和電解反應(yīng)原電池反應(yīng)和電解反應(yīng)實質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，其特點是一個氧化還原反應(yīng)分成了兩個電極反應(yīng)（卻氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)分別在不同的電極上發(fā)生反應(yīng)）。一些原電池的電極反應(yīng)（如鋼鐵的吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)O2+2H2O+4e=4OH-）涉及到水的電離平衡移動造成pH變化。電解硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等溶液過程中，在陰極或陽極附近由于電極反應(yīng)而使水的電離平衡發(fā)生移動造成pH變化。
2．本部分內(nèi)容的知識體系

3．原電池
（1）原電池的構(gòu)成條件：這是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.從理論上說，任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計成原電池。
a.負(fù)極與正極：作負(fù)極的一般是較活潑的金屬材料，作正極的材料用一般導(dǎo)體即可
b.電解質(zhì)溶液：
c.閉合回路
注意：通常兩種不同金屬在電解溶液中構(gòu)成原電池時,較活潑的金屬作負(fù)極,但也不是絕對的,嚴(yán)格地說,應(yīng)以發(fā)生的電極反應(yīng)來定.例如，Mg-Al合金放入稀鹽酸中,Mg比Al易失去電子,Mg作負(fù)極;將Mg-Al合金放入燒堿溶液中，由于發(fā)生電極反應(yīng)的是Al,故Al作負(fù)極。
（2）原電池的工作原理：
（1）電極反應(yīng)（以銅鋅原電池為例）：負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）
正極：2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)）
（2）電子流向：從負(fù)極（Zn）流向正極（Cu）
（3）電流方向：從正極（Cu）流向負(fù)極（Zn）
（4）能量轉(zhuǎn)變：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
（3）電極反應(yīng)：
在正、負(fù)極上發(fā)生電極反應(yīng)不是孤立的，它往往與電解質(zhì)溶液緊密聯(lián)系。如氫-氧燃料電池，它的負(fù)極是多孔的鎳電極，正極為覆蓋氧化鎳的鎳電極，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，在負(fù)極通入H2，正極通入O2，電極反應(yīng)：
負(fù)極：2H2+4OH-－4e-=4H2O
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
負(fù)極的反應(yīng)我們不能寫成：2H2－4e-=4H+。因生成的H+會迅速與OH-生成H2O。
（4）金屬的腐蝕：
金屬的腐蝕分為兩類：
（１）化學(xué)腐蝕：金屬或合金直接與周圍介質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生的腐蝕。
（２）電化腐蝕：不純的金屬或合金因發(fā)生原電池反應(yīng)而造成的腐蝕。
最普遍的鋼鐵腐蝕是：負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
（注：在少數(shù)情況下，若周圍介質(zhì)的酸性較強，正極的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑）
金屬的腐蝕以電化腐蝕為主.例如,鋼鐵生銹的主要過程為:
2Fe-4e-=2Fe2+

O2+2H2O+4e-=4OH-

2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n)H2O
（5）金屬的防護
一般有三條途徑：其一是改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金，其二是涂保護層，其三是電化學(xué)保護法。例如在鐵表面鍍上鋅或錫，即成白鐵與馬口鐵，但一旦破損，因原電池反應(yīng)，白鐵外面的鋅可進一步起保護作用，而馬口鐵外面的錫反而會加速腐蝕（鐵作負(fù)極被溶解）。
4．電解原理及其應(yīng)用
直流電通過電解質(zhì)溶液時使陰陽兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程。電解是一個電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程。
從參加反應(yīng)的物質(zhì)來分電解反應(yīng)可分成五類：
（1）H2O型：實質(zhì)是電解水。如電解硝酸鈉、氫氧化鈉、硫酸等溶液。
（2）溶質(zhì)型：溶質(zhì)所電離出來的離子發(fā)生氧化還原，如電解氯化銅、溴化氫等溶液。
（3）硫酸銅溶液型：電解產(chǎn)物是金屬、氧氣與酸。如電解硫酸銅溶液生成單質(zhì)銅、氧氣和硫酸，電解硝酸銀溶液時生成單質(zhì)銀、氧氣和硝酸。
（4）氯化鈉溶液型：電解產(chǎn)物是非金屬單質(zhì)、氫氣與堿。如電解氯化鈉溶液時生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解溴化鉀溶液時生成溴單質(zhì)、氫氣和氫氧化鉀。
（5）電鍍型：鍍層金屬作陽極，陽極反應(yīng)是：M-ne-=Mn+，鍍件作陰極，陰極反應(yīng)是：Mn++ne-=M。（電解精煉與電鍍，實質(zhì)上是相同的）
[典型題析]
[例1]熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混和物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混和氣為正極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：
負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32-－4e－＝4CO2
正極反應(yīng)式：
總電池反應(yīng)式：
[解析]本題屬于那種源于教材又高于教材的題型，從通常原電池的電解質(zhì)溶液，一下過渡到熔融鹽，不少人無法適應(yīng)，當(dāng)年高考失分也很嚴(yán)重。其實，我們只要從最基本的一點－燃料電池分析，其總電池反應(yīng)式應(yīng)為：2CO+O2=2CO2，然后逆向思考正極反應(yīng)式－應(yīng)為總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式，就可得出結(jié)果：O2+2CO2+4e－=2CO32-。
[例2]普通干電池中裝有二氧化錳和其它物質(zhì)，二氧化錳的作用是（）
A.和正極作用把碳變成CO2
B.把正極附近生成的H2氧化成水
C.電池中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的催化劑
D.和負(fù)極作用，將鋅變成鋅離子Zn2+
[解析]鋅錳干電池的負(fù)極材料是鋅，故負(fù)極反應(yīng)是Zn－2e－=Zn2+。正極導(dǎo)電材料是石墨棒。兩極間為MnO2、NH4Cl、ZnCl2的糊狀物。正極NH4+發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3和（H），繼而被MnO2氧化為水，使碳極附近不致產(chǎn)生H2氣泡而使電極極化，故MnO2也可稱為正極的去極劑，使正極附近生成的H2氧化為水。正極反應(yīng)：
2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3+2NH3+H2O
電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
本題答案為B。
[例3]將0.lmol醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）
A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B．溶液中c(H+)增大
C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液的pH增大
[解析]答案為D。
主要考查電離平衡知識。弱酸的電離可聯(lián)系到溶液的pH、物質(zhì)的量濃度、水的電離平衡等基礎(chǔ)知識，要用到化學(xué)平衡移動原理。要注意酸溶液稀釋時，溶液的c(OH-)增大，同樣堿溶液稀釋時溶液中的c(H+)增大。
[例4]已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（）
A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)
[解析]答案選C。
主要考查電離平衡、鹽類水解等理論知識。弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡都會反映到溶液中各種離子濃度的關(guān)系之中，從分析離子關(guān)系角度考查電離平衡和鹽類水解平衡理論知識，可以較好地區(qū)分學(xué)生對相關(guān)理論內(nèi)容的理解水平。
根據(jù)題給條件可判斷，H2A的第一級電離就較弱，屬于弱酸。所以在Na2A、NaHA溶液中由于水解和電離，兩溶液中所含離子種類數(shù)肯定相同。在Na2A溶液中，由于A2-水解，陰離子總數(shù)增加，在NaHA溶液中由于HA-水解陰離子總數(shù)要減小，所以兩溶液中陰離子總數(shù)前者多。任何溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)必定相等。所以，在Na2A溶液中H+濃度小于OH-離子濃度。
[例5]剪長約6cm、寬2cm的銅片、鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上（間隔2cm）。將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“－”端相連接，電流表指針調(diào)到中間位置。取兩個50mL的小燒杯，在一個燒杯中注入約40mL的濃硝酸，在另一只燒杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液。試回答下列問題：
（1）兩電極同時插入稀硫酸中，電流表指針偏向（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為；
（2）兩電極同時插入濃硝酸時，電流表指針偏向（填“鋁”或“銅”）極，此時鋁是（填“正”或“負(fù)”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為。
[解析]電極的確定依賴于具體的電極反應(yīng)，在這個問題上，學(xué)生易受思維定勢的影響，以為金屬越活潑，便一定是負(fù)極，殊不知，在濃硝酸中，Al表面產(chǎn)生了鈍化，發(fā)生反應(yīng)的是Cu。因此，當(dāng)Al、Cu同時插入稀硫酸時，電流表指針偏向Al。（電流方向從正極到負(fù)極）。電極反應(yīng)式為：Al-3e－=Al3+。而當(dāng)Al、Cu同時插入濃硝酸時，電流表指針偏向Cu，Al作正極，且電極反應(yīng)式為：NO3-+4H++3e－=NO+2H2O。

[預(yù)測與訓(xùn)練]
1．0.100molL-1的Na2S的溶液中，下列關(guān)系不正確的是（）
A．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1B．c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
2．在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶體，測得[Na＋]與[CH3COO－]幾乎相等，則原溶液可能是（）
A．HCl溶液B．NaOH溶液C．KCl溶液D．KOH溶液
3．已知同溫同濃度時①H2CO3比H2S電離度大，②H2S比HCO3－電離度大，則下列反應(yīng)不正確的是（）
（A）Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHS
（B）Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3
（C）2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2
（D）2NaHS＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋2H2S
4．將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混和溶液中，在此過程中，溶液中的[H＋]與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積不變）（）
ABCD
5．下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－，向右移動且溶液呈酸性的是（）
（A）向水中加入NaHSO4溶液（B）向水中加入Al2(SO4)3溶液
（C）向水中加入Na2CO3溶液（D）將水加熱到100℃，使pH＝6
6．要使水的電離平衡向右移動，且使pH＜7，可采取的措施是（）
A加少量NaOHB加少量NH4ClC加少量鹽酸D加熱
7．在室溫下，0.1mol/L100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離度減少，應(yīng)采?。ǎ?br> A加入少量CH3COONa固體B通入少量氯化氫氣體
C提高溫度D加入少量純醋酸
8．下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）
A．a(chǎn)電極是負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH-—4e-=2H2O+O2↑
C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
9．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連?；卮鹨韵聠栴}：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。
②Y電極的電極反應(yīng)式為,檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X的電極材料是，電極反應(yīng)式為。
②Y電極的材料是,電極反應(yīng)式為。
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
10．某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測定如下：
①需配制0.1molL-1的鹽酸和0.1molL-1的氫氧化鈉溶液；
②每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水；
③以酚酞為指示劑，用0.1molL-1的氫氧化鈉溶液滴定，需用去VmL達(dá)滴定終點；
④加入25.00mL0.1molL-1的鹽酸溶液。
（1）寫出實驗過程的步驟（寫編號順序）______________。
（2）下圖所示的儀器中配制0.1molL-1鹽酸溶液和0.1molL-1氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是（填序號）_________，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱）__________。
（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是（填字母）__________________。
（A）50mL、50mL（B）100mL、100mL
（C）100mL、150mL（D）250mL、250mL
（4）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_____________________________。
（5）胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是________。
11．將0.05mol/L的鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1︰2的體積比混和，所得溶液的pH＝12，用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20mL，達(dá)到終點時消耗NaOH溶液12.5mL，試求：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度；
（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量的濃度；
[參考答案]
1D。2D。3CD。4A。5B。6BD。76B。8B。
9．（1）①2H++2e-=H2↑放出氣體，溶液變紅。
②2Cl--2e-=Cl2↑把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。
（2）①純銅Cu2++2e-=Cu②粗銅Cu-2e-=Cu2+
10．（1）這一問主要是為了考查學(xué)生對中和滴定實驗過程的理解和掌握情況而設(shè)問的。為了保證所得滴定結(jié)果的準(zhǔn)確度，同一樣品溶液要重復(fù)滴定2次以上。所以操作步驟應(yīng)為：①②④③②④③（或②①④③②④③）。
但有好多學(xué)生沒有想到要重復(fù)滴定一次，回答成①②④③。
（2）第（2）問的回答也是要從中和滴定實驗操作過程去聯(lián)想回憶。答案為：A、C；玻璃棒、燒杯。
（3）要滴定2次以上，所以樣品溶液的總體積應(yīng)超過75mL，應(yīng)選B。
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O
（5）
11．（1）0.04mol/L（2）0.025mol/L（3）4.0%

高三化學(xué)教案：《弱電解質(zhì)的電離平衡》教學(xué)設(shè)計

本文題目：高三化學(xué)教案：弱電解質(zhì)的電離平衡

1、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

2、掌握弱電解質(zhì)的電離方程式;能正確書寫電離方程式。

3、理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及影響因素。

4、電離平衡常數(shù)的表示、判斷及計算

【知識梳理】

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

1、定義：

電解質(zhì)：_______________________________________________

非電解質(zhì)： ___________________________________

2、問題討論： ①、氨氣的水溶液是否能導(dǎo)電?氨氣是否是電解質(zhì)?(類似問題還有二氧化硫,二氧化碳等非金屬氧化物的水溶液是否能導(dǎo)電?其本身是否是電解質(zhì)?)

②、下列化合物只能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是

第一組選項 ：A.氯化氫 B.乙醇 C.氯化鈉 D.氨氣

第二組選項 ：A.二氧化硫 B.氫氧化鉀 C.甘油 D.碳酸氫鈉

③、下列屬于電解質(zhì)的是：

A.硫酸溶液 B.食鹽晶體 C.金屬銅 D.氯化氫氣體

3、歸納總結(jié)：

電解質(zhì) 非電解質(zhì)

定義

物質(zhì)種類

溶質(zhì)粒子

導(dǎo)電條件

導(dǎo)電實質(zhì)

舉例分析

二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、定義

強電解質(zhì)：______________________________________

弱電解質(zhì)：______________________________________________

2、問題討論：(1)現(xiàn)有三種較稀的酸溶液a、b、c,分別加入足量的等量鎂條，

(a)鹽酸 (b)醋酸 (c)硫酸

試討論下列兩種情況放出H?2的初速率和放出H2的總量.

初速率 氫氣物質(zhì)的量

(1)同體積同物質(zhì)的量濃度

(2)同體積同pH值

(2)判斷電解質(zhì)強弱的方法：

3、歸納總結(jié)：

強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)

電離程度

溶液中存在微粒種類

物質(zhì)種類

結(jié)構(gòu)特點

電離方程式 HnA HnA

三、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱

1、 ①電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理： 。

② 溶液的導(dǎo)電能力： 。

③溶液導(dǎo)電能力的影響因素：

內(nèi)因： 。

外因： 。

2、問題討論：幾個一定和幾個不一定：

①溶液的導(dǎo)電性 與溶液中自由移動離子的濃度成正比

②相同溫度,相同濃度的強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 強于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

③強電解質(zhì)的導(dǎo)電性 強(如硫酸鋇,碳酸鋇等難溶性鹽溶液),弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性 弱

④強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 就比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強,反之亦然.

3、歸納總結(jié)：

電解質(zhì) 非電解質(zhì)(如氨氣) 金屬

導(dǎo)電條件

導(dǎo)電微粒

影響因素

四、弱電解質(zhì)的電離平衡

1、弱電解質(zhì)的電離平衡建立：

以醋酸為例，說明弱電解質(zhì)的電離平衡建立過程。

2、問題討論：

3、歸納總結(jié)：

(1)電離平衡的特點：

(2)影響電離平衡的因素：

越熱越電離: 電離是 (吸熱或放熱)過程，因此，升高溫度使平衡向 移動。

越稀越電離: 稀釋弱電解質(zhì)溶液，平衡向 移動。

同離子效應(yīng)： 增大陰、陽離子的濃度，平衡向 移動;

減小陰、陽離子的濃度，平衡向 移動。

加入能反應(yīng)的物質(zhì)：平衡向 移動。

(3)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸(如煙酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較：

C(H+) pH 中和堿的能力 與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的量 開始與金屬反應(yīng)的速率

一元強酸

一元弱酸

(4)相同pH、相同體積的一元強酸(如煙酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較：

C(H+) C(酸) 中和堿的能力 與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的量 開始與金屬反應(yīng)的速率

一元強酸

一元弱酸

五、電離方程式和離子方程式

1、電離方程式：強電解質(zhì)完全電離，書寫時用“ ”號;弱電解質(zhì)部分電離，書時用“ ”號。多元弱酸是分步電離;所以應(yīng)當(dāng)分步書寫電離方程式。多元弱堿也是分步電離，但可按一步電離寫出。

2、離子分程式書寫時，強電解質(zhì)(除難溶性鹽)一律寫 符號;弱電解質(zhì)，不論是在反應(yīng)物中，還是在生成物中，都一律寫其 。

六、電離平衡常數(shù)

1、定義： 。

2、電離常數(shù)的意義： 。

3、電離常數(shù)的影響因素： 。

4、多元弱酸的電離常數(shù)之間關(guān)系：一般K1 K2 K3，因此，計算多元弱酸溶液的C(H+)或比較弱酸酸性相對強弱時，通常只考慮 電離。

【典例精析】

【例1】下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬電解質(zhì)的是 ( )

A.硝酸鉀溶液 B.硫酸銅晶體 C.溶融的氯化鈉 D.無水乙醇

【例2】下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 ( )

A.溶化時不導(dǎo)電

B.水溶液的導(dǎo)電能力很差

C.不是離子化物，而是極性共價化合物

D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

【例3】有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是 ( )

A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1

C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3

【例4】下列電離方程式書寫正確的是： ( )

A.NaHCO3=Na++H++CO32- B.(NH4)2SO4 2NH4++SO42-

C.H2S 2H++S2- D.Al(OH)3 H++AlO2-+H2O

【例5】在等濃度的兩種一元弱酸鈉鹽溶液中分別通入適量CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

NaR+CO2+H2O→HR+NaHCO3,NaR’+CO2+H2O→HR’+Na2CO3則兩弱酸酸性強弱比較正確的是: ( )

A.HR較強 B.HR’較強 C.兩者差別不大 D.無法比較

【例6】試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOH CH3COO-+H+的電離平衡(要求寫出簡要操作，現(xiàn)象及實驗?zāi)苷f明的問題)。

【反饋練習(xí)】

1.(07上海)判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A 氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化 B 共價化合物：是否含有共價鍵

C 強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D 金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>

2. (07上海)下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是

A 相同濃度的兩溶液中c(H+)相同

B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D 兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均明顯減小

3. (07上海)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A 加少量燒堿溶液 B 升高溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水

4.(06全國)在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH3COOH CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

5.(05全國)相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是

A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B.強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

6.(04全國)將0.l mol?L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A.溶液中c (H+)和c(OH-)都減小 B.溶液中c (H+)增大

C.醋酸電離平衡向左移動 D.溶液的pH增大

7.(04廣東)pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的

A.H+的物質(zhì)的量相同 B.物質(zhì)的量濃度相同

C.H+的物質(zhì)的量濃度不同 D.H+的物質(zhì)的量濃度相同

8.(04廣東)甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知

A.a的濃度必小于乙酸的濃度 B.a的濃度必大于乙酸的濃度

C.b的濃度必小于乙酸的濃度 D.b的濃度必大于乙酸的濃度

9.(05上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是

A.通入二氧化碳?xì)怏w B.加入氫氧化鈉固體

C.通入氯化氫氣體 D.加入飽和石灰水溶液

10.(04江蘇)用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是

A.V1>V2 B.V1

11.(03全國)用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是

A.鹽酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸

12.(03廣東)在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是

A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B.甲燒杯中的酸過量

C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量

D.反應(yīng)開始后乙燒杯中的c (H+)始終比甲燒杯中的c (H+)小