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常見(jiàn)的酸。

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識(shí)點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，又到了寫(xiě)教案課件的時(shí)候了。只有規(guī)劃好教案課件計(jì)劃，就可以在接下來(lái)的工作有一個(gè)明確目標(biāo)！你們了解多少教案課件范文呢？以下是小編為大家精心整理的“常見(jiàn)的酸”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

常見(jiàn)的酸

【考點(diǎn)說(shuō)明】

1、知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)；了解鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途；認(rèn)識(shí)酸的腐蝕性。

2、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性和會(huì)使用PH試紙測(cè)定溶液的酸堿度；知道酸

堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。

3、會(huì)用溶液酸堿性的知識(shí)解釋生活中的一些有關(guān)現(xiàn)象。學(xué)會(huì)用探究的方法認(rèn)識(shí)酸的

性質(zhì)。

【知識(shí)整理】

小結(jié)學(xué)過(guò)的鹽酸、硫酸的知識(shí)，并作交流

鹽酸、硫酸相關(guān)知識(shí)

酸

物理性質(zhì)（濃酸）

化學(xué)性質(zhì)（稀酸）

相似的化學(xué)性質(zhì)

重要用途

鹽酸

硫酸

【經(jīng)典例題】

鹽酸和硫酸是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑，現(xiàn)有兩瓶沒(méi)有標(biāo)簽的稀鹽酸和稀硫酸，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出

三種不同的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)鑒別它們，并要求三種方案的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同。

項(xiàng)目

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

方案1方案2方案3

〖分析〗鹽酸、硫酸是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要物質(zhì)，它們的性質(zhì)有相似之處，又有許多不同之處，利用它們不同的性質(zhì)多角度加以鑒別

答案：

項(xiàng)目

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

方案一

分別用兩支試管取少量試樣，然后用酒精燈微熱。

能揮發(fā)出刺激性氣味氣體的是稀鹽酸，沒(méi)有明顯變化的是稀硫酸。

方案二

分別用兩支試管取少量試樣，各向其中滴加少量氯化鋇（或其他可溶性鋇鹽）溶液或氫氧化鋇溶液等。

能產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸，沒(méi)有明顯變化的是稀鹽酸。

方案三

用兩支試管取少量塊狀石灰石，分別向其中加入不同的試樣。

能不斷產(chǎn)生氣體的是稀鹽酸，反應(yīng)很快停止的是稀硫酸

方案四

取兩張白紙，用玻璃棒分別蘸取不同試樣在白紙上寫(xiě)字，然后將其在酒精燈火焰上方烘干。

其中能使白紙?zhí)炕?，出現(xiàn)黑色字跡，則蘸取的是稀硫酸，另一沒(méi)有明顯變化的是稀鹽酸。

方案五

用兩支試管分別取適量試樣，放在酒精燈上，（在通風(fēng)櫥里）加熱濃縮。

其中變得黏稠的，則原溶液為稀硫酸，不變黏稠的為稀鹽酸。（此時(shí)也可用玻璃棒蘸取濃縮液體，在白紙上寫(xiě)字，能產(chǎn)生黑色字跡的原溶液是稀硫酸）?！咀灾鳈z測(cè)】

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.下列物質(zhì)露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量減少的是（）

A.生石灰B.濃硫酸C.石灰石D.濃鹽酸

2.在下列溶液中分別滴入紫色石蕊試液，溶液不變紅色的是（）

A.稀硫酸B.稀鹽酸C.白醋D.燒堿溶液

3.“酸雨”是指自然界里pH（）

A.小于7的降水B.等于5.6的降水C.小于5.6的降水D.大于5.6的降水

4.下列pH的溶液中,酸性最強(qiáng)的是()

A.2B.4C.7D.10

5.下列物質(zhì)中，能與其他三種物質(zhì)都能反應(yīng)的是（）

A.鐵B.稀鹽酸C.碳酸鈣D.氫氧化鈉

6.下列物質(zhì)中，能直接用金屬與稀酸反應(yīng)制取的是（）

A.AgClB.FeSO4C.FeCl3D.CuSO4

7.下表為家庭中一些常見(jiàn)物質(zhì)的pH

物質(zhì)

食醋

牙膏

食鹽水

肥皂水

火堿液

PH

3【wwW.1467.COM.cN 大學(xué)生范文網(wǎng)】

9

7

10

13

有些昆蟲(chóng)如蜂、螞蟻等叮咬人時(shí)，會(huì)向人體射入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、瘙癢、甚至疼痛，要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的（）

A.牙膏或肥皂水B.食鹽水C.火堿液D.食醋

8.胃潰瘍嚴(yán)重的病人胃酸過(guò)多，可內(nèi)服含有能跟鹽酸起反應(yīng)的物質(zhì)成分的胃藥，以減少胃中鹽酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物質(zhì)中最適宜作為治療胃潰瘍的胃藥成分的是()

A.BaCO3B.Al(OH)3C.NaHCO3D.Ca(OH)2

二、填空題：

9、（1）人體內(nèi)的二氧化碳排出不暢時(shí)，血液的pH會(huì)（填“升高、降低、不變”）。

（2）在pH=3的無(wú)色溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變成色。

10.燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣），用適量的稀鹽酸可以將

它除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若鹽酸的用量過(guò)多，

會(huì)損壞鋁壺，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。

11.向試管中放入幾小塊鎂片，把試管固定在盛有飽和石灰水（25℃）的燒杯中，再向試

管中滴入約5mL鹽酸，如右圖所示。請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的明顯現(xiàn)象有：①劇烈反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生；

②鎂條逐漸溶解；③________________________________。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象③的原因是：

①________________；

②_______________________________。

（3）寫(xiě)出鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

12.一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究“生銹鐵釘與稀硫酸的反應(yīng)”時(shí)，過(guò)程如下：

（1）將一帶銹鐵釘小心地投入一盛有適量稀硫酸的試管中，片刻后觀察到溶液變?yōu)?/p>

色等現(xiàn)象，該過(guò)程中發(fā)生此現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）幾天后，興趣小組再次活動(dòng)時(shí)，同學(xué)們剛剛走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，有一同學(xué)大叫起來(lái)，原來(lái)是上次他實(shí)驗(yàn)時(shí)忘了洗滌試管，此時(shí)呈現(xiàn)在眼前的現(xiàn)象是試管中溶液變?yōu)闇\綠色，液面上漂浮著一些黑色絲狀物，鐵釘表面覆蓋著一層綠色晶體。指導(dǎo)老師讓同學(xué)們根據(jù)所學(xué)知識(shí)相互討論推測(cè)：此綠色晶體應(yīng)是晶體。它可能有兩個(gè)來(lái)源，一是鐵與硫酸反應(yīng)；另一種可能是（用化學(xué)方程式表示）：。

13.如圖所示，兩根玻璃棒逐漸靠近但不接觸，卻產(chǎn)生大量的白煙。已知NH3+HCl＝NH4Cl，NH4Cl在常溫下是白色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）產(chǎn)生白煙的原因是；

（2）該現(xiàn)象說(shuō)明分子具有的性質(zhì)。

（3）氨水是一種化學(xué)肥料，說(shuō)出在保存和施用氨水

需注意①；

②。

三.計(jì)算題：

14.某石化廠有一種石油產(chǎn)品中含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9％的殘余硫酸，過(guò)去他們都是用NaOH溶液來(lái)清洗這些硫酸。請(qǐng)計(jì)算：

（1）若要清洗100kg的這種石油產(chǎn)品，需要多少千克的NaOH？

（2）該石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，采用Ca(OH)2中和這些殘余硫酸。每處理100kg這種產(chǎn)品，可以節(jié)約多少經(jīng)費(fèi)？NaOH和Ca(OH)2的市場(chǎng)價(jià)格如下表：

名稱(chēng)

Ca(OH)2

NaOH

價(jià)格（元/kg）

6.00

24.00

一、選擇題

1、D2、D3、C4、A5、B6、B7、A8、B

二、填空題

9、降低紅

10、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

11、（1）飽和石灰水變渾濁（2）鎂和鹽酸反應(yīng)放出大量的熱氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減?。?）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

12、（1）黃Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（2）硫酸亞鐵Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4

13、（1）濃氨水揮發(fā)出的氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體反應(yīng)產(chǎn)生白色的氯化銨固體

（2）不斷運(yùn)動(dòng)（3）①保存時(shí)要注意密封、放在陰暗處②不要在高溫下施用，濃度較大時(shí)要進(jìn)行稀釋

14、4Kg73.8Kg

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常見(jiàn)的酸和堿

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10.1常見(jiàn)的酸和堿
教學(xué)目標(biāo)：初步了解什么是酸、堿、鹽；能完成簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗(yàn)。
過(guò)程與方法：在學(xué)習(xí)了什么是酸后，完成對(duì)堿的模擬自主探究，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。情感態(tài)度與價(jià)值觀：增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作，勤于思考的科學(xué)精神。
重點(diǎn)：從離子觀點(diǎn)了解什么是酸、堿、鹽。
難點(diǎn)：運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。
教學(xué)過(guò)程：
本課題在知識(shí)結(jié)構(gòu)上可分為三部分。
首先，從酸堿指示劑的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)單地反映酸和堿能與指示劑反應(yīng)并顯示不同的顏色，從而說(shuō)明酸和堿作為不同類(lèi)物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，使學(xué)生對(duì)酸和堿有一些初步的認(rèn)識(shí)。在此基礎(chǔ)上，具體介紹了幾種常見(jiàn)酸和堿的性質(zhì)、用途等，并通過(guò)學(xué)生總結(jié)的方式，簡(jiǎn)單歸納幾種酸和堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。關(guān)于酸和堿的腐蝕性是結(jié)合具體物質(zhì)來(lái)介紹的；最后，在學(xué)生對(duì)酸和堿的性質(zhì)有了一些認(rèn)識(shí)以后，通過(guò)酸和堿溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，來(lái)說(shuō)明酸和堿為什么會(huì)具有一些共同的性質(zhì)。
本課題在介紹酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，采用了探究式的寫(xiě)法，目的是使學(xué)生能積極參與學(xué)習(xí)，能根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)主動(dòng)探究未知，從而對(duì)這部分內(nèi)容有更深的認(rèn)識(shí)。
教學(xué)建議
1．在介紹常見(jiàn)的酸和堿之前，可以啟發(fā)學(xué)生列舉出見(jiàn)過(guò)或知道的酸和堿。然后再用指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)用的酸和堿也可根據(jù)實(shí)際情況選擇。
2．關(guān)于用植物的花等做指示劑的探究活動(dòng)，可事先讓學(xué)生準(zhǔn)備一些花或果實(shí)；應(yīng)叮囑學(xué)生不要隨意采摘公共場(chǎng)所等地的花。
3．關(guān)于酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，有些反應(yīng)學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)，如酸與金屬的反應(yīng)、氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)、酸堿與指示劑的反應(yīng)等。教學(xué)中可利用教材提供的活動(dòng)與探究，引導(dǎo)學(xué)生回憶、類(lèi)推，井指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的歸納和小結(jié)。
4．對(duì)于酸和堿，教材最初介紹酸類(lèi)物質(zhì)和堿類(lèi)物質(zhì)對(duì)沒(méi)有給出定義，在介紹酸堿溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)后，也沒(méi)有直接給酸和堿下嚴(yán)格的定義，只是解釋酸和堿為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)酸和堿。所以，教學(xué)中不要過(guò)分強(qiáng)調(diào)死記定義，可根據(jù)學(xué)生的具體情況，從解離的角度介紹酸和堿的定義，但不宜加深和拓寬。
5．關(guān)于酸和堿的通性，課程標(biāo)準(zhǔn)沒(méi)有作出具體的要求，教材只是以討論的形式讓學(xué)生從學(xué)過(guò)的幾種物質(zhì)來(lái)進(jìn)行簡(jiǎn)單歸納，教師可在教學(xué)中進(jìn)行指導(dǎo)，并在課題小結(jié)對(duì)做適當(dāng)總結(jié)。
[提問(wèn)]：試管中的紫色石蕊試液，在不借助任何化學(xué)藥品的情況下，能否使之變成紅色學(xué)生演示：向試管中吹氣。紫色石蕊試液變成紅色。
［追問(wèn)］：為什么會(huì)變色？學(xué)生回答：二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸。
[提問(wèn)]：除了碳酸，還有其他物質(zhì)能使紫色石蕊試液變色嗎？
探究實(shí)驗(yàn)：分別在下表溶液中滴加紫色石蕊試液或酚酞。

加入紫色石蕊試液后溶液的顏色變化加入無(wú)色酚酞試液后溶液的顏色變化

食醋
石灰水
鹽酸
氫氧化鈉溶液
石蕊和酚酞溶液叫酸堿指示劑，它們能跟酸或堿反應(yīng)而顯示不同顏色，
用花卉或果實(shí)加酒精浸泡自制指示劑

自制指示劑

在不同溶液中顏色的變化
食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液
一：常見(jiàn)的酸
1：觀察鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及主要用途

鹽酸硫酸
顏色、狀態(tài)

打開(kāi)瓶蓋現(xiàn)象

氣味
用途

鹽酸的顏色和白霧
純凈的鹽酸是無(wú)色的，但工業(yè)品鹽酸常因含有雜質(zhì)而帶黃色。鹽酸所含的雜質(zhì)通常是H2SO4、AsC13、FeC13等。這些雜質(zhì)有的是由原料不純而帶入的，有的是因設(shè)備受腐蝕，如鐵制設(shè)備被酸侵蝕而帶入Fe3+，鹽酸的黃色主要就是由Fe3+引起的。
觀察濃鹽酸的揮發(fā)性時(shí)會(huì)看到白霧，學(xué)生往往把它叫白煙，這是錯(cuò)誤的。霧是液滴懸浮在空氣中的現(xiàn)象；煙是固體顆粒懸浮在空氣中的現(xiàn)象。

鹽酸的用途
鹽酸能用于制造氯化鋅等氯化物（氯化鋅是一種焊藥），也能用于從礦石中提取鐳、釩、鎢、錳等金屬，制成氯化物。
隨著有機(jī)合成工業(yè)的發(fā)展，鹽酸（包括氯化氫）的用途更廣泛，如制聚氯乙烯、塑料，用于合成多種有機(jī)氯化物，用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造鹽酸奎寧（治療瘧疾?。┑榷喾N有機(jī)藥劑的鹽酸鹽等。
胃液里的鹽酸
在人的胃液里HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約是0.45％～0.6％。胃液里的鹽酸由胃底腺的壁細(xì)胞所分泌，它具有以下的功用：
（1）促進(jìn)胃蛋白酶的作用，使蛋白質(zhì)容易水解被人體吸收；
（2）使二糖類(lèi)物質(zhì)如蔗糖、麥芽糖水解；
（3）殺菌。
硫酸的用途：
硫酸大量用于清洗鋼鐵的表面。在鋼鐵進(jìn)行冷軋、冷拔和沖壓等加工之前，必須清除鋼鐵表面的氧化鐵，否則，在冷軋、冷拔和沖壓時(shí)氧化鐵就可能被壓入鋼鐵中，使鋼鐵的表面很粗糙，甚至造成廢品。氧化鐵的存在也會(huì)使軋輥或沖模等工具很快被磨損。在金屬表面鍍鎳或鍍鉻時(shí)，也要用硫酸清洗金屬表面，否則鍍層很容易脫落下來(lái)。硫酸還是生產(chǎn)化肥的原料。把氨通入75%硫酸中，可以生成硫酸銨。這個(gè)反應(yīng)放出大量的熱，這些熱量用來(lái)將水分蒸發(fā)，便可得到硫酸銨晶體。硫酸銨和尿素都是重要的氮肥。硫酸也是生產(chǎn)過(guò)磷酸鈣肥料的原料。在石油精煉中，要用濃硫酸除去汽油和潤(rùn)滑油中的雜質(zhì)──硫化物和不飽和碳?xì)浠衔?，每精?t石油要用24kg濃硫酸。在有機(jī)化工中，硫酸是生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲(chóng)、以及合成洗滌劑烷基苯磺酸鈉的原料。很多基本有機(jī)化工原料如甲酸、草酸、檸檬酸、苯酚、乙酸乙酯也要用硫酸做原料
在無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)中，硫酸用于生產(chǎn)氫氟酸、鉻酸、磷酸、硫酸銅、硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鎳以及鈦白粉、立德粉等顏料。總而言之，在肥料、冶金、石油精煉、農(nóng)藥、炸藥、紡織、染料、塑料、油漆、電池、制革、顏料、藥品和洗滌劑等工業(yè)中，處處都離不開(kāi)硫酸。
濃硫酸的吸水性
濃硫酸具有吸水性，是由于它能跟水結(jié)合生成不同組成的水合物，同時(shí)放出熱。硫酸的水合物有H2SO4H2O、H2SO42H2O、H2SO44H2O等，當(dāng)降低硫酸溶液的溫度時(shí)，這些水合物便以晶體形式析出。
稀釋濃硫酸時(shí)會(huì)放出大量的熱，正是由于硫酸跟水結(jié)合形成水合物時(shí)放出的熱量多于它的分子擴(kuò)散時(shí)所吸收的熱量之故。
濃硫酸的脫水性
濃硫酸能使蔗糖、淀粉、纖維素等物質(zhì)失水碳化，并不是因?yàn)闈饬蛩嵛×擞袡C(jī)物內(nèi)部所含有的水分（結(jié)晶水），而是把組成有機(jī)物成分里的氫、氧元素的原子按2:1的比率（水的組成比）從有機(jī)物里奪取出來(lái)，形成硫酸的水合物，同時(shí)剩下有機(jī)物組成中的碳。對(duì)濃硫酸來(lái)說(shuō)，它起了脫水作用，對(duì)有機(jī)物來(lái)說(shuō)，則發(fā)生了碳化現(xiàn)象。
濃硫酸的氧化性
在濃硫酸中，硫酸大都是以分子狀態(tài)存在的。分子中兩個(gè)氫原子的半徑很小，極化能力很強(qiáng)，很容易鉆入硫酸根內(nèi)部，它們對(duì)氧有較強(qiáng)的極化作用，削弱了硫和氧之間的作用，從而大大減弱硫酸根的穩(wěn)定性。所以硫易被還原，濃硫酸有氧化性。這種氧化性是未電離的硫酸分子的特征。稀硫酸中的硫元素不表現(xiàn)氧化性，這是由于硫酸溶于水后完全電離，硫元素完全是以SO42-形式存在的，SO42-的空間構(gòu)型近似為正四面體，而且硫原子居于正四面體的中心，2個(gè)單位的負(fù)電荷屬于整個(gè)SO42-。這樣對(duì)稱(chēng)的結(jié)構(gòu)不易受外界作用而極化，所以性質(zhì)穩(wěn)定。
2：濃硫酸的腐蝕性
實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫(xiě)字
用小木條蘸濃硫酸
將濃硫酸滴到一小塊布上
濃硫酸溶于水的實(shí)驗(yàn)：
濃硫酸溶于水時(shí)，溶液的溫度會(huì)升高。
提問(wèn):實(shí)驗(yàn)室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？
【演示】實(shí)驗(yàn)“稀釋濃硫酸”（可請(qǐng)同學(xué)用手接觸燒杯外壁）。
[講解]濃H2SO4溶于水放出大量熱。
【提問(wèn)】為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請(qǐng)同學(xué)參考課有關(guān)內(nèi)容回答）
【板書(shū)】濃H2SO4的稀釋?zhuān)核崛胨?、沿?nèi)壁、慢慢攪動(dòng)。
【提問(wèn)】濃硫酸為什么可做干燥劑？如果不慎在皮膚或衣服上沾上濃硫酸應(yīng)如何處理？
3：酸的化學(xué)性質(zhì)：
加入物質(zhì)稀鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象和反應(yīng)式稀硫酸中發(fā)生的現(xiàn)象和反應(yīng)式
滴入紫色石蕊試液
滴入無(wú)色酚酞試液
鎂
現(xiàn)象現(xiàn)象
反應(yīng)式反應(yīng)式
鋁
現(xiàn)象現(xiàn)象
反應(yīng)式反應(yīng)式
鋅現(xiàn)象現(xiàn)象
反應(yīng)式反應(yīng)式
鐵
現(xiàn)象現(xiàn)象
反應(yīng)式反應(yīng)式
鐵銹
現(xiàn)象現(xiàn)象
反應(yīng)式反應(yīng)式
氧化銅
現(xiàn)象現(xiàn)象
反應(yīng)式反應(yīng)式
鹽酸和硫酸的檢驗(yàn)
檢驗(yàn)鹽酸和電離時(shí)產(chǎn)生Cl-的化合物的試劑是AgNO3溶液和硝酸溶液。其反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
兩個(gè)反應(yīng)中生成的AgCl是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀
若給某一溶液中加入AgNO3溶液后，得到白色沉淀，再給其中加入硝酸溶液，此白色沉淀又不溶解，則該溶液中一定會(huì)有Cl-離子，該溶液不是鹽酸就是電離時(shí)能產(chǎn)生Cl-的化合物溶液檢驗(yàn)硫酸或電離時(shí)產(chǎn)生SO42-的化合物的試劑是BaCl2[或Ba(NO3)2或Ba(OH)2]溶液和硝酸。
其反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
兩個(gè)反應(yīng)中生成的BaSO4是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。
其實(shí)用這樣的方法只能檢驗(yàn)出SO42-離子，但還不能確定溶液一定就是硫酸溶液，要進(jìn)一步確定是否是硫酸溶液，還要檢驗(yàn)H+是否存在。檢驗(yàn)H+可用石蕊試液。另取試樣溶液，加入石蕊試液后溶液變紅，即可證明是硫酸溶液
[小結(jié)過(guò)渡]：碳酸、稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，它們還有其他的共性嗎？探究實(shí)驗(yàn)：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應(yīng)。[小結(jié)過(guò)渡]：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應(yīng)，由此可見(jiàn)，它們?cè)谛再|(zhì)上是有了些共性的。為什么它們會(huì)具有一些相似的性質(zhì)呢？探究實(shí)驗(yàn)：氯化鈉導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。[提問(wèn)]：氯化鈉溶液為什么會(huì)導(dǎo)電？回憶物理中學(xué)習(xí)的導(dǎo)電的原理，推測(cè)氯化鈉溶液導(dǎo)電的原因。
酸的通性：酸有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：
a：酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。
酸能使色石蕊試液變色，色酚酞試液色
b：酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。
金屬＋硫酸鹽＋氫氣(置換反應(yīng))
Zn＋H2SO4--Fe＋HCl—
金屬活動(dòng)性順序（要背熟）排在氫前面的
c：酸能跟某些金屬氧化物（堿性氧化物）起反應(yīng)，生成鹽和水。
金屬氧化物＋硫酸鹽＋水（復(fù)分解反應(yīng)）
Fe2O3＋H2SO4--CuO+HCl---
堿性氧化物：
d：酸能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。
Na2CO3＋H2SO4-－HCl+MgCO3－
堿＋硫酸鹽＋水（復(fù)分解反應(yīng)）
e：酸能跟堿起中和反應(yīng)反應(yīng)，生成鹽和水。
H2SO4+NaOH－H2SO4+Cu(OH)2－

日常生活里的酸
人們?cè)谫?gòu)買(mǎi)葡萄、柑桔等水果時(shí)，常習(xí)慣地問(wèn)問(wèn)“酸不酸？”的確，許多未成熟的水果是很酸的，這是因?yàn)樗性S多有機(jī)酸，如蘋(píng)果酸、琥珀酸、檸檬酸、酒石酸等。隨著水果的成熟，有些酸會(huì)逐漸分解，酸味也就隨之減輕。有的同學(xué)說(shuō)：“新摘下來(lái)的柿子并不酸，倒是澀得舌頭發(fā)麻?！逼鋵?shí)，這也是酸在作怪，這種酸叫鞣酸?？梢?jiàn)，酸不一定都有酸味。我們判定一種物質(zhì)是不是屬于酸類(lèi)，主要是看它的組成和性質(zhì)。酸也不一定都是液態(tài)。例如上面說(shuō)的鞣酸是淡黃色粉末，硅酸則像白色漿糊，硼酸是白色小片，硬脂酸類(lèi)似石蠟，純凈的醋酸能形成冰塊一樣的晶體，故稱(chēng)“冰醋酸”?？辔端嵊锌辔叮拾彼?、水楊酸有甜味，羊肉的膻氣則是揮發(fā)性很強(qiáng)的癸酸引起的……。生活中遇到的酸很多。比如食醋，因含有乙酸（俗稱(chēng)醋酸）而具有酸味。醋是常用的調(diào)味品。做魚(yú)時(shí)，放點(diǎn)兒黃酒和醋，能解魚(yú)腥，味道也更鮮美。燒菜時(shí)放點(diǎn)醋，可以使維生素C不受或少受破壞。吃涼拌菜時(shí)放點(diǎn)醋，既可調(diào)味，又能殺菌；同時(shí)還可降低致癌物亞硝酸鹽的含量。用浸過(guò)醋的布將肉包起來(lái)，可使鮮肉不易變質(zhì)。夏天多吃點(diǎn)醋，有預(yù)防腸道傳染病的作用。把醋煮沸噴灑在房間中，可以預(yù)防感冒。據(jù)記載，有一個(gè)生產(chǎn)醋的工廠，幾十年來(lái)只有一兩個(gè)工人患感冒，原因是車(chē)間里的醋酸蒸氣保護(hù)了工人們的身體健康。日常生活中另一種重要的酸是乳酸。面團(tuán)發(fā)酵時(shí)能產(chǎn)生乳酸，加點(diǎn)兒堿(Na2CO3)或起子(NaHCO3)，能中和掉乳酸，并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。二氧化碳從面團(tuán)里鉆出來(lái)，留下許多小窟窿，使面團(tuán)蓬松脹大。這就是蒸饅頭、烤面包的道理。許多人喜歡吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸幫忙。久不活動(dòng)，偶爾參加一次體力勞動(dòng)或劇烈運(yùn)動(dòng)，常感到腰酸腿疼，這就是因?yàn)榧∪庵械钠咸烟窃谛玛惔x中分解成了乳酸，劇烈的活動(dòng)使肌肉里蓄積了較多的乳酸，故有酸痛之感。酸跟人們的日常生活息息相關(guān)。制汽水時(shí)加點(diǎn)兒檸檬酸，能起到利尿作用。雞湯的味道既鮮美，又富有營(yíng)養(yǎng)，因?yàn)槔锩婧胸S富的氨基酸。草酸能幫助你洗掉衣服上的藍(lán)墨水或鐵銹。蚊子、螞蟻叮咬了人的皮膚，因分泌了少量甲酸而使人發(fā)癢。口腔里的細(xì)菌能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，腐蝕牙齒，造成齲洞。而胃液里極稀的鹽酸又有幫助消化和殺滅細(xì)菌的作用，但當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，它又使人“燒心”和“返酸水”?？傊?，日常生活中能接觸到各種各樣的酸。它們的性質(zhì)不同，形態(tài)各異，有的造福人類(lèi)，有的也危及人體健康。只有充分認(rèn)識(shí)它們的特性，才能揚(yáng)長(zhǎng)避短，化害為利。
為什么通常用鐵桶盛裝和運(yùn)輸濃硫酸
濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)和稀硫酸不一樣，它具有強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性。吸水性是指濃硫酸極易吸收水分，所以可用來(lái)作為某些氣體的干燥劑。脫水性是指濃硫酸將某些含碳、氫、氧元素的化合物按個(gè)數(shù)比2:1將氫氧元素脫去（可認(rèn)為脫H2O）。強(qiáng)氧化性是指金屬和濃硫酸反應(yīng)時(shí)不能置換出氫氣，而是生成二氧化硫和水等。鐵和濃硫酸在常溫下接觸時(shí)，在表面反應(yīng)形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，防止?jié)饬蛩崂^續(xù)和鐵反應(yīng)，故常用鐵桶來(lái)運(yùn)裝濃酸酸。實(shí)際上，鐵和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)速度較快。反應(yīng)方程式為：
2Fe+6H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+2SO2↑+6H2O
鹽酸
鹽酸是氯化氫氣體溶于水生成的酸。在工業(yè)上，曾經(jīng)用氯化鈉和濃硫酸作用來(lái)生產(chǎn)鹽酸。這種方法不但產(chǎn)量低，而且用濃硫酸制取濃鹽酸也是不太經(jīng)濟(jì)的。因此，從19世紀(jì)開(kāi)始，便建立了電解氯化鈉水溶液的工廠。在電解時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生氯氣，陰極上產(chǎn)生氫氣。把氯氣和氫氣混合起來(lái)，便產(chǎn)生氯化氫氣體。把氯化氫氣體溶解在水中，就可制造鹽酸。電解時(shí)還產(chǎn)生有用的氫氧化鈉，所以這是一種大規(guī)模生產(chǎn)鹽酸的方法。鹽酸也是一種強(qiáng)酸，是無(wú)色透明的液體，工業(yè)產(chǎn)品中因?yàn)楹新然F和氯氣而帶黃色。鹽酸中所含的氯化氫容易揮發(fā)，當(dāng)氯化氫氣體揮發(fā)后遇到空氣中的水蒸氣時(shí)，就會(huì)結(jié)合成鹽酸小液滴而形成酸霧。因此，打開(kāi)盛鹽酸的玻璃瓶的瓶蓋時(shí)，會(huì)冒白煙，而且有強(qiáng)烈的刺激性氣味。鹽酸的用處不比硫酸少,例如用錫進(jìn)行焊接時(shí)，也要在焊接處涂點(diǎn)焊藥，焊錫才能牢固地把金屬焊住。把鋅片溶解在稀鹽酸里，便生成了氯化鋅和稀鹽酸溶液，它便是最簡(jiǎn)單的焊藥。把焊藥涂在要焊接的地方，焊藥便與金屬表面的銹層（金屬氧化物）相互作用，生成溶解于水的氯化物，這樣就把銹層除去，金屬表面被清理干凈，保證焊錫和金屬表面牢固地結(jié)合在一起。鹽酸能使木材變成葡萄糖。木材由纖維素、半纖維素和木質(zhì)素構(gòu)成。纖維素是由千萬(wàn)個(gè)葡萄糖基用“氧橋”連接而成的物質(zhì)。如果能找到一把“剪刀”，把“氧橋”剪斷，葡萄糖基便會(huì)和水結(jié)合，生成葡萄糖。這個(gè)反應(yīng)叫做水解反應(yīng)，鹽酸便是剪斷“氧橋”的“剪刀”。于是工業(yè)上可以用木屑和鹽酸制造葡萄糖，進(jìn)一步還可以通過(guò)葡萄糖發(fā)酵，分解為酒精和二氧化碳，這種方法可以大大節(jié)約糧食。在人體內(nèi)的胃液里也含有一定量的鹽酸，叫做胃酸，它能促進(jìn)食物消化，并能殺死某些病菌。如果人喝水太多，就會(huì)把胃酸沖淡，減弱了殺菌能力，這時(shí)病菌侵入人體，就有可能患病。如果胃酸過(guò)多，就容易得胃痛病。
硫酸
最早制得的酸和被古代利用的酸大概要算醋了。古人利用空氣將發(fā)酵的水果汁（實(shí)際上就是一種果子酒）氧化來(lái)制造醋，即酒被氧化便得到了醋。不過(guò)這種醋不是純的醋酸，而是一種不純的很稀的醋酸溶液?，F(xiàn)在，醋酸并不是最重要的酸，最有用的是硫酸、鹽酸和硝酸。實(shí)驗(yàn)室一般用石蕊試紙檢驗(yàn)酸的存在，酸能將試紙由藍(lán)色變?yōu)榧t色。古時(shí)候制造硫酸的方法是，將硫酸鐵放在蒸餾器中蒸餾，得到一種油狀物的產(chǎn)品，就是硫酸。隨著對(duì)硫酸需要量的增加，開(kāi)始用鉛室法生產(chǎn)硫酸。所用的原料是硫鐵礦，讓硫鐵礦在鉛室中燃燒，與空氣反應(yīng)生成二氧化硫，再用一氧化氮做催化劑（能改變化學(xué)反應(yīng)速率而本身的量和化學(xué)性質(zhì)并不改變的物質(zhì)），使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。由于鉛不與硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此鉛不會(huì)被腐蝕，所以當(dāng)時(shí)考慮用鉛室做反應(yīng)器。但是生產(chǎn)中所用的鉛室很大，需要用很多金屬鉛建造，成本很高，而且產(chǎn)品硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只有82%，不是濃硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%，因此鉛室法不久就彼淘汰了?，F(xiàn)在生產(chǎn)硫酸的方法是接觸法，原料仍然是硫鐵礦。將硫鐵礦在空氣中氧化生成二氧化硫，再用五氧化二釩、氧化鐵和氧化亞銅做催化劑，將二氧化硫氧化為三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸。所得的硫酸為98%，稱(chēng)為濃硫酸。濃硫酸是一種強(qiáng)酸，是無(wú)色透明的液體，具有很強(qiáng)的腐蝕性。如果不小心將濃硫酸濺到衣服上，它會(huì)立即使衣服的纖維素碳化，在衣服上出現(xiàn)小洞。濃硫酸有很強(qiáng)的脫水性，把它加到白糖中，糖中的氫原子和氧原子按2∶1的比例（水分子的組成比）脫掉，剩下的是黑色的炭。硫酸大量用于清洗鋼鐵的表面。在鋼鐵進(jìn)行冷軋、冷拔和沖壓等加工之前，必須清除鋼鐵表面的氧化鐵，否則，在冷軋、冷拔和沖壓時(shí)氧化鐵就可能被壓入鋼鐵中，使鋼鐵的表面很粗糙，甚至造成廢品。氧化鐵的存在也會(huì)使軋輥或沖模等工具很快被磨損。在金屬表面鍍鎳或鍍鉻時(shí)，也要用硫酸清洗金屬表面，否則鍍層很容易脫落下來(lái)。硫酸還是生產(chǎn)化肥的原料。把氨通入75%硫酸中，可以生成硫酸銨。這個(gè)反應(yīng)放出大量的熱，這些熱量用來(lái)將水分蒸發(fā)，便可得到硫酸銨晶體。硫酸銨和尿素都是重要的氮肥。硫酸也是生產(chǎn)過(guò)磷酸鈣肥料的原料。在石油精煉中，要用濃硫酸除去汽油和潤(rùn)滑油中的雜質(zhì)──硫化物和不飽和碳?xì)浠衔?，每精?t石油要用24kg濃硫酸。在有機(jī)化工中，硫酸是生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲(chóng)、以及合成洗滌劑烷基苯磺酸鈉的原料。很多基本有機(jī)化工原料如甲酸、草酸、檸檬酸、苯酚、乙酸乙酯也要用硫酸做原料。在無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)中，硫酸用于生產(chǎn)氫氟酸、鉻酸、磷酸、硫酸銅、硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鎳以及鈦白粉、立德粉等顏料?？偠灾?，在肥料、冶金、石油精煉、農(nóng)藥、炸藥、紡織、染料、塑料、油漆、電池、制革、顏料、藥品和洗滌劑等工業(yè)中，處處都離不開(kāi)硫酸。
干燥劑
能除去物質(zhì)（固體、液體、氣體）中水分的物質(zhì)稱(chēng)為干燥劑。實(shí)驗(yàn)室中干燥氣體常用的干燥劑有無(wú)水氯化鈣、氧化鈣、五氧化二磷、堿石灰、濃硫酸、分子篩等，適合干燥有機(jī)化合物的干燥劑除上所述，還有無(wú)水硫酸鈣、無(wú)水硫酸銅，無(wú)水硫酸鎂、無(wú)水硫酸鈉等。對(duì)干燥劑的要求有：
（1）和被干燥物質(zhì)不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)，例如酸性物質(zhì)不能用堿性干燥劑，堿性物質(zhì)不能用酸性干燥劑。
（2）干燥速度快，干燥力強(qiáng)。
（3）不溶于被干燥的液體中，例如固體氫氧化鈉能溶解于低級(jí)醇中。
（4）對(duì)有機(jī)溶質(zhì)或溶劑無(wú)催化作用，例如強(qiáng)堿性干燥劑氧化鈣、氫氧化鈉能催化某些醛類(lèi)或酮類(lèi)發(fā)生縮合、自動(dòng)氧化等反應(yīng)。
（5）價(jià)格經(jīng)濟(jì)，以少量干燥劑即可干燥大量物質(zhì)。
二：常見(jiàn)的堿：
1：幾種常見(jiàn)的堿

物質(zhì)
性質(zhì)、用途氫氧化鈉（化學(xué)式）
俗名：氫氧化鈣（化學(xué)式）
俗名：
物
理
性
質(zhì)觀察顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末
放在表面皿上一會(huì)兒
各取少量加入有水的試管中，并用手摸試管外壁，并觀察溶解情況易溶于水微溶于水
化
學(xué)
性
質(zhì)分別滴入紫色石蕊試液或無(wú)色的酚酞試液觀察
通入CO2后觀察現(xiàn)象現(xiàn)象
反應(yīng)式反應(yīng)式
滴入無(wú)色的酚酞后再滴入鹽酸現(xiàn)象現(xiàn)象
反應(yīng)式反應(yīng)式
在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液現(xiàn)象現(xiàn)象
反應(yīng)式反應(yīng)式
用途
（1）氫氧化鈉的物理性質(zhì)。(l)白色固體，能吸收空氣中水分而潮解。(2)極易溶于水，溶解時(shí)放出大量熱。(3)水溶液有澀味和滑膩感。(4)有強(qiáng)烈的腐蝕性。
NaOH俗稱(chēng)苛性鈉、火堿、燒堿的原因，氫氧化鈉為何可做干燥劑？
氫氧化鈣：由生石灰(CaO)制取熟石灰[Ca(OH)2]CaO+H2O=Ca(OH)2
注意：水要少量滴加，到塊狀固體剛好成為粉末為止。
用熟石灰制取水溶液。加蒸餾水，不斷攪拌得乳狀懸濁液、靜置、上層清液即為氫氧化鈣水溶液，俗稱(chēng)石灰水
氫氧化鈣的物理性質(zhì)。
白色固體（粉末）微溶于水（在水中溶解度隨溫度升高而減?。┯懈g性水溶液有滑膩感
（2）堿的通性：
堿有相似化學(xué)性質(zhì)原因：a：堿溶液能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變成紅色。b：堿和非金屬氧化物（酸性氧化物）反應(yīng)，生成Ca(OH)2+CO2－2NaOH+CO2－2NaOH+SO2－
酸性氧化物：c：堿和酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成2NaOH+H2SO4－
Ca(OH)2+2HNO3－
d：堿與某些鹽反應(yīng)，生成注意：兩種反應(yīng)物必須是溶液，生成物必須要有一種是難溶的。如：NaOH+CuSO4－
NaOH+FeCl3－Ca(OH)2+Na2CO3－
氫氧化鈉的用途
（1）制造肥皂。肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸的鈉鹽，通常用油脂和氫氧化鈉為原料經(jīng)過(guò)皂化反應(yīng)而制成。
（2）精煉石油。石油產(chǎn)品經(jīng)硫酸洗滌后還含有一些酸性物質(zhì)，必須用氫氧化鈉溶液洗滌，再經(jīng)水洗，才能得到精制產(chǎn)品。
（3）造紙。造紙的原料是木材或草類(lèi)植物，這些植物里除含纖維素外，還含有相當(dāng)多的非纖維素（木質(zhì)素、樹(shù)膠等）。加入稀的氫氧化鈉溶液可將非纖維素成分溶解而分離，從而制得以纖維素為主要成分的紙漿。
（4）紡織。人造纖維如人造棉、人造毛、人造絲等，大都是粘膠纖維，它們是用纖維素（如紙漿）、氫氧化鈉、二硫化碳（CS2）為原料制成粘膠液，經(jīng)噴絲、凝結(jié)而制得。
（5）印染。棉織品用燒堿溶液處理后，能除去覆蓋在棉織品上的蠟質(zhì)、油脂、淀粉等物質(zhì)，同時(shí)能增加織物的絲光色澤，使染色更均勻。
用石灰改良土壤
在土壤里，由于有機(jī)物在分解過(guò)程中會(huì)生成有機(jī)酸，礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)。另外，使用無(wú)機(jī)肥料如硫酸銨、氯化銨等，也會(huì)使土壤呈酸性。施用適量石灰能中和土壤里的酸性物質(zhì)，使土壤適合作物生長(zhǎng)，并促進(jìn)微生物的繁殖。土壤中Ca2+增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團(tuán)粒，同時(shí)又可供給植物生長(zhǎng)所需的鈣素。
氫氧化鈉的保存方法
氫氧化鈉在保存過(guò)程中一定要注意密封。因?yàn)闅溲趸c容易潮解，更重要的是氫氧化鈉容易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，這樣氫氧化鈉就變質(zhì)了。所以保存固體氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液都要密封。還要注意存放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞，因?yàn)槠胀úＡУ慕M成中含有較多的二氧化硅，氫氧化鈉能和二氧化硅反應(yīng)：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
當(dāng)水分蒸發(fā)后，Na2SiO3（硅酸鈉）能使玻璃瓶與瓶塞牢固地粘連在一起，所以實(shí)驗(yàn)室中盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶都用膠塞或軟木塞。
書(shū)寫(xiě)堿的化學(xué)式應(yīng)該注意什么
堿是由金屬元素和氫氧根所組成。這是書(shū)寫(xiě)堿的化學(xué)式的依據(jù)。其命名是“氫氧化某”或“氫氧化亞某”。這決定堿的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)順序。
具體方法要注意兩點(diǎn)：(1)順序問(wèn)題：先讀的后寫(xiě)；后讀的先寫(xiě)。如氫氧化銅，先寫(xiě)金屬銅元素后寫(xiě)氫氧根，氫氧根寫(xiě)成OH，而不能寫(xiě)成HO且符號(hào)均為大寫(xiě)。
(2)括號(hào)問(wèn)題：如果堿的組成中有一個(gè)氫氧根，則不必用括號(hào)，用了不僅多余，而且是錯(cuò)誤。在堿的組成中有兩個(gè)以上的氫氧根，則必須用括號(hào)，如果不用便是錯(cuò)誤。如氫氧化鈣的化學(xué)式寫(xiě)成Ca(OH)2。
漂白粉
CaCl2與Ca(ClO)2混合物，有效成分為次氯酸鈣Ca(ClO)2有效氯約35％，高級(jí)品可達(dá)70％。是白色粉末，微溶于水，有氯的氣味。暴露在空氣里會(huì)潮解失效。遇水或酒精會(huì)分解。在漂白時(shí)因稀酸或二氧化碳的作用，使漂白粉生成次氯酸而氧化掉有色有機(jī)物。工業(yè)上用熟石灰吸收氯氣制取。用為漂白、消毒和殺菌劑。
主要成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2和堿式氯化鈣CaCl2Ca(OH)2H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，它水解后產(chǎn)生次氯酸，因此有漂白作用：
Ca(ClO)2+2H2O→Ca(OH)2+2HClO2HClO→2HCl+O2
HClO+HCl→H2O+Cl2
漂白粉可被二氧化碳分解；在潮濕空氣中，會(huì)逐漸分解，不易保存。漂白粉的有效氯含量為35％左右。氯氣作用于消石灰即得漂白粉。它除作漂白劑外，還可作水的殺菌劑和野外作業(yè)中用于制備氯氣。商品名稱(chēng)為漂粉精，高級(jí)漂白粉的有效氯含量可達(dá)70％，由氯氣通入氫氧化鈣溶液制得，主要成分是Ca(ClO)2，它比普通漂白粉易溶于水，其漂白能力接近純氯。
溶液的導(dǎo)電性：實(shí)驗(yàn)（注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
物質(zhì)（化合物）能否導(dǎo)電溶液能否導(dǎo)電熔化狀態(tài)物質(zhì)能否導(dǎo)電
食鹽晶體食鹽溶液熔化的食鹽
硝酸鉀晶體硝酸鉀溶液熔化的硝酸鉀
氫氧化鈉晶體氫氧化鈉溶液熔化的氫氧化鈉
蔗糖晶體蔗糖溶液熔化的蔗糖
酒精溶液水
硫酸溶液

常見(jiàn)的酸和堿學(xué)案

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識(shí)點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時(shí)候了。認(rèn)真做好教案課件的工作計(jì)劃，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們會(huì)寫(xiě)一段適合教案課件的范文嗎？下面是小編精心收集整理，為您帶來(lái)的《常見(jiàn)的酸和堿學(xué)案》，希望能為您提供更多的參考。

課題1常見(jiàn)的酸和堿學(xué)案
一、酸堿指示劑
回憶與引入：
你知道哪些酸和堿，請(qǐng)你說(shuō)出它們的名稱(chēng)。
問(wèn)題與討論：
我們?cè)鯓哟_定上述物質(zhì)是酸還是堿？
活動(dòng)與探究：
取5支試管,分別滴入白醋、石灰水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液,再分別向其中滴加紫色石蕊試液,觀察現(xiàn)象。
另取5支試管,分別滴入白醋、石灰水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液,再分別向其中滴加無(wú)色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。
加入紫色石蕊試液后的顏色變化加入無(wú)色酚酞試液后的顏色變化溶液的酸堿性
白醋
石灰水
稀鹽酸
氫氧化鈉溶液
氯化鈉溶液
討論：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你可得到哪些結(jié)論？
活動(dòng)與探究
現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，一瓶是稀鹽酸，一瓶是氫氧化鈉溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別，貼上標(biāo)簽。
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
觀察與思考：
取紫甘藍(lán)葉，在上面滴加鹽酸，你會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？
對(duì)紫甘藍(lán)遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)？根據(jù)你的假設(shè)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)驗(yàn)證假設(shè)的實(shí)驗(yàn)方案并完成該實(shí)驗(yàn)。

你對(duì)紫甘藍(lán)遇鹽酸變紅現(xiàn)象的各種假設(shè)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你的結(jié)論

練習(xí)與實(shí)踐：
①有稀硫酸、石灰水、食鹽水三種溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別它們。
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

②在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、食鹽水、清潔劑液、自來(lái)水等物質(zhì)，用自制的指示劑檢驗(yàn)它們的酸堿性。

二、幾種常見(jiàn)的酸
請(qǐng)大家閱讀課本，利用提供的藥品和儀器，自主學(xué)習(xí)，自主探究，認(rèn)識(shí)鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)，并將結(jié)果填寫(xiě)在表格中。
濃鹽酸濃硫酸
物
理
性
質(zhì)①純凈的濃鹽酸是色，
氣味的體。
②有性，試劑瓶口形成
。原因是
。
③常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%～38%，密度為1.19克/厘米3。①純凈的濃硫酸是色、粘稠的油狀的液體。
②不易。
③常用的濃硫酸中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%，密度為1.84克/厘米3
特性：
①性
②性
用
途
二、酸的化學(xué)性質(zhì)：
思考：
實(shí)驗(yàn)桌上有未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和NaCl溶液，請(qǐng)同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證后給它們貼上標(biāo)簽，注意實(shí)驗(yàn)安全。能否用酚酞溶液來(lái)區(qū)別？
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)與探究：
1．稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
⑴稀鹽酸與酸堿指示劑的作用
實(shí)驗(yàn)方案及簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
⑵稀鹽酸與活潑金屬的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)方案及簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
思考：為什么銅、鐵、鋅、鎂分別與鹽酸反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象不同？什么樣的金屬能與酸反應(yīng)？

⑶稀鹽酸與生銹鐵釘?shù)姆磻?yīng)
實(shí)驗(yàn)方案及簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
針對(duì)上述現(xiàn)象，你提出的問(wèn)題是：為解決問(wèn)題，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)藥品及簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
延伸：鐵銹的主要成分是三氧化二鐵（Fe2O3）,是金屬氧化物，稀鹽酸能與其他金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)嗎？
實(shí)驗(yàn)方案及簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
應(yīng)用：如果用稀鹽酸酸來(lái)除鐵銹，應(yīng)注意什么問(wèn)題？
⑷稀鹽酸與碳酸鈉、石灰石的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)方案及簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式

酸的用途酸的性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸作干燥劑
實(shí)驗(yàn)室用酸溶液制氫氣
工業(yè)上用酸溶液除鐵銹

2．稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)
⑴稀硫酸與酸堿指示劑的作用
實(shí)驗(yàn)方案及簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
⑵稀硫酸與活潑金屬的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)方案及簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
思考：為什么銅、鐵、鋅、鎂分別與硫酸反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象不同？什么樣的金屬能與酸反應(yīng)？

⑶稀硫酸與生銹鐵釘?shù)姆磻?yīng)
實(shí)驗(yàn)方案及簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
針對(duì)上述現(xiàn)象，你提出的問(wèn)題是：
為解決問(wèn)題，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)方案及簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
延伸：鐵銹的主要成分是三氧化二鐵（Fe2O3）,是金屬氧化物，稀硫酸能與其他金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)嗎？
實(shí)驗(yàn)方案及簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
應(yīng)用：如果用稀硫酸來(lái)除鐵銹，應(yīng)注意什么問(wèn)題？
⑷稀硫酸與碳酸鈉的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)方案及簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
總結(jié)歸納：
結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你歸納酸的化學(xué)性質(zhì)

酸
的
化
學(xué)
性
質(zhì)酸堿指示劑
與金屬反應(yīng)
與金屬氧化物反應(yīng)
與碳酸鹽反應(yīng)
解釋與應(yīng)用：
1．北京市公安局于8月7日破獲一特大“假金佛”詐騙團(tuán)伙，起獲大量假金佛、假金元寶等900余件案值210萬(wàn)元。（它們是銅鋅合金制成）你能用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行鑒別嗎？
2．硫酸傾泄高速路，消防戰(zhàn)士緊急應(yīng)戰(zhàn)。你設(shè)想消防戰(zhàn)士將采用什么方法進(jìn)行處理？

常見(jiàn)的酸和堿2

10.1常見(jiàn)的酸和堿
教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能
(1)知道幾種常見(jiàn)酸和堿的主要性質(zhì)和用途。
(2)會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
(3)認(rèn)識(shí)酸和堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。
(4)能完成簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗(yàn)。
2．過(guò)程與方法
(1)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。
(2)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。
(3)增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。
教學(xué)重點(diǎn)
1．運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
2．酸堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)
酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。
教學(xué)方法
復(fù)習(xí)、總結(jié)、聯(lián)系實(shí)際、實(shí)驗(yàn)探究、鞏固練習(xí)。
教具準(zhǔn)備
教師用具：儀器：燒杯、玻璃棒、錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、短玻璃導(dǎo)管、鑷子、投影儀；
藥品：濃硫酸。
學(xué)生用具：儀器：滴管、研缽，燒杯、紗布、紙、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、點(diǎn)滴板、鑷子、表面皿、蒸發(fā)皿、溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)儀器；
藥品：食醋、稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、食鹽水、石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液、酒精、花(果實(shí))、濃鹽酸、濃硫酸、生銹的鐵釘、NaOH固體、生石灰、蒸餾水。
課時(shí)安排
3課時(shí)
第一課時(shí)：酸和堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)。
第二課時(shí)：幾種常見(jiàn)酸和堿的主要性質(zhì)和用途。
第三課時(shí)：酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。
教學(xué)過(guò)程
第二課時(shí)
[引入]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，這節(jié)課我們重點(diǎn)探討幾種酸和堿的性質(zhì)和用途。
[板書(shū)]二、幾種常見(jiàn)的酸
[活動(dòng)與探究](投影展示)
(1)觀察鹽酸、硫酸的狀態(tài)。
(2)分別打開(kāi)盛有濃鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。
鹽酸硫酸
顏色、狀態(tài)
打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象
氣味
[教師]強(qiáng)調(diào)聞氣味的方法。
[學(xué)生活動(dòng)]
[討論交流]
[總結(jié)]
無(wú)色液體無(wú)色液體
瓶口出現(xiàn)白霧無(wú)明顯現(xiàn)象
刺激性氣味無(wú)味
[引導(dǎo)]探究了鹽酸、硫酸的一些簡(jiǎn)單性質(zhì)，你是否想了解它們的用途呢?
[投影]
用途
鹽酸（HCl）重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑
[引導(dǎo)]濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。那在使用濃硫酸時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題?進(jìn)行完下面的活動(dòng)與探究，你就會(huì)明白使用濃硫酸的注意事項(xiàng)。
[活動(dòng)與探究](投影展示)
將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象
用玻璃棒蘸濃酸在紙上寫(xiě)字

用小木棍蘸少量濃硫酸
將濃酸滴到一小塊布上
[教師]提醒學(xué)生注意安全，不要將濃硫酸沾到皮膚和衣服上。
[學(xué)生活動(dòng)](教師注意學(xué)生安全)
[交流]紙上留下黑色的字跡；小木棍上被濃硫酸觸及的部位變黑；布料上滴有濃硫酸的部位已破爛。
[反思]通過(guò)上面的活動(dòng)與探究，你有什么想法?
[學(xué)生發(fā)言]使用濃硫酸時(shí)，必須十分小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和衣服上。
[教師講解]濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。
[引導(dǎo)]濃硫酸有吸水性，那濃硫酸與水作用時(shí)還會(huì)出現(xiàn)哪些問(wèn)題?
[教師演示]將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪?dòng)，并讓學(xué)生用手接觸燒杯外壁。
[分析討論]手有什么感覺(jué)?這說(shuō)明了什么?
[學(xué)生]用手接觸燒杯外壁，感到比較燙。這說(shuō)明濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。
[設(shè)問(wèn)]能否將上述實(shí)驗(yàn)稍作調(diào)整，將水注入濃硫酸里?
[學(xué)生發(fā)言]能；不能。
[教師演示]在500mL錐形瓶中盛約25mL濃硫酸，錐形瓶雙孔塞的一孔中裝分液漏斗(盛有水)，另一孔裝短玻璃導(dǎo)管。將分液漏斗中的少量水緩慢滴入錐形瓶，觀察現(xiàn)象。
[學(xué)生描述現(xiàn)象]
水立刻沸騰，液滴向四周飛濺。
[設(shè)問(wèn)]四周飛濺的液滴若接觸了人的皮膚，后果會(huì)怎樣?能否將第1個(gè)演示實(shí)驗(yàn)中的水、濃硫酸對(duì)調(diào)?
[學(xué)生回答]1．皮膚立即被腐蝕，生成黑色的炭。
2．不能將水沿?zé)诰徛刈⑷霛饬蛩崂铩?br> [教師]水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
稀釋濃硫酸的正確操作：如演示實(shí)驗(yàn)1。
[小結(jié)并板書(shū)]1．濃硫酸：(1)有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。
(2)濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，使用時(shí)必須十分小心。
(3)稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動(dòng)。
(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。
[思考]如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行類(lèi)似濃硫酸的操作?為什么?
[學(xué)生思考后發(fā)言]1．稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)腐蝕性，不必采取處理濃硫酸的操作。
2．應(yīng)該采取同樣的操作。因?yàn)橄×蛩嶂械乃畷?huì)慢慢蒸發(fā)，日久后會(huì)變成濃硫酸，同樣會(huì)腐蝕皮膚、衣服。
[過(guò)渡]前面我們探究了幾種酸的物理性質(zhì)，下面來(lái)探究它們的化學(xué)性質(zhì)。
[活動(dòng)與探究](投影展示)
(1)如下圖所示，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。
加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液
稀鹽酸
稀硫酸
(2)回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀
硫酸的反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式。
與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)
鎂
鋅
鐵
[討論]上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處?
(3)將一根生銹，的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過(guò)一會(huì)兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化?
現(xiàn)象化學(xué)方程式
鐵銹+鹽酸Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
[討論]①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處?
②利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中?為什么?
(4)根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。
[學(xué)生活動(dòng)，教師巡視]
[交流與討論]
[總結(jié)并板書(shū)]
2．酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)
(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。
(2)能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。
(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。
[過(guò)渡]探究了酸的性質(zhì)，下一步我們來(lái)探究幾種堿的性質(zhì)。
[板書(shū)]三、幾種常見(jiàn)的堿
[活動(dòng)與探究](投影展示)
用鑷子夾取3小塊氫氧化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(切勿用手拿)。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析
觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)
將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)兒
將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁
[學(xué)生活動(dòng)]
[互相交流]
[現(xiàn)象與分析]
白色塊狀固體
表面潮濕氫氧化鈉吸收空氣中水分
試管外壁溫度較高溶解時(shí)放熱
[教師講解]1．潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時(shí)容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。
2．氫氧化鈉用途：可用作氣體的干燥劑。
[引導(dǎo)]氫氧化鈉除了有上述性質(zhì)外，還有什么重要的性質(zhì)?
[教師]1．氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗名叫做苛性鈉、火堿、燒堿。使用時(shí)要十分小心。
2．若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
[介紹](投影展示)
氫氧化鈉的用途：是一種重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來(lái)去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。
[過(guò)渡]檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣也是一種重要的堿，下面我們簡(jiǎn)單了解它的性質(zhì)。
[實(shí)驗(yàn)]在蒸發(fā)皿中放一小塊生石灰，加少量水，觀察現(xiàn)象。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)后發(fā)言]生石灰接觸水放出大量的熱，使水沸騰。
[教師]1．生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
CaO+H2O====Ca(OH)2，反應(yīng)放出大量的熱，這些熱量可以將雞蛋煮熟。
2．氫氧化鈣俗稱(chēng)熟石灰或消石灰，對(duì)皮膚、衣服等也有腐蝕作用，使用時(shí)應(yīng)注意安全。
[總結(jié)并板書(shū)]1．堿有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)十分小心。
2．可作為干燥劑的有：濃硫酸、氫氧化鈉。
[過(guò)渡]前面我們探討了酸的化學(xué)性質(zhì)。那堿會(huì)有什么化學(xué)性質(zhì)呢?我們用同樣的方法進(jìn)行探討。
[活動(dòng)與探究]
(1)如右圖所示，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。
加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈣溶液
(2)①回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式：
氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成堅(jiān)硬的碳酸鈣。將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來(lái)作建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。
②氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
所以，氫氧化鈉必須密封保存。
討論：上面兩個(gè)反應(yīng)有什么共同之處?三氧化硫與堿的反應(yīng)與上面的兩個(gè)反應(yīng)類(lèi)似，試寫(xiě)出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(3)根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。
[學(xué)生活動(dòng)]
[交流與討論]
[討論結(jié)果]Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，這兩個(gè)反應(yīng)都是非金屬氧化物與堿的反心，都生成水，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式特點(diǎn)是都由金屬元素與原子團(tuán)組成。原子團(tuán)：CO2→CO3原子團(tuán)、SO2→SO3原子因、SO3→SO4原子團(tuán)(氧原子數(shù)增加1個(gè))。所以：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
[總結(jié)板書(shū)]
3．堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：
(1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。
(2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。
[反思]這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了哪些知識(shí)?
[小結(jié)]這節(jié)課我們探究了幾種酸和堿的性質(zhì)，體會(huì)到了酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時(shí)必須十分小心，另外還總結(jié)出了酸、堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。
[作業(yè)]習(xí)題4、5
板書(shū)設(shè)計(jì)
二、幾種常見(jiàn)的酸
1．濃硫酸
(1)吸水性
(2)強(qiáng)腐蝕性
(3)稀釋操作
(4)不慎沾到皮膚或衣服上后的處理方法
2．酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)
(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。
(2)能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。
(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。
三、幾種常見(jiàn)的堿
1.堿有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)十分小心。
2．可作為干燥劑的有：濃硫酸、氫氧化鈉。
3．堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：
(1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。
(2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。