高中語文必修一教案

生物必修一知識點總結(jié)（一）。

作為優(yōu)秀的教學工作者，在教學時能夠胸有成竹，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學生更好的吸收課堂上所講的知識點，幫助教師掌握上課時的教學節(jié)奏。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《生物必修一知識點總結(jié)（一）》，歡迎您參考，希望對您有所助益！

擴展閱讀

生物必修一知識點總結(jié)（二）

生物必修一知識點總結(jié)（二）

第五章細胞的基本結(jié)構(gòu)
第一節(jié)細胞膜——系統(tǒng)的邊界知識網(wǎng)絡：
1、研究細胞膜的常用材料：人或哺乳動物成熟紅細胞
2、細胞膜主要成分：脂質(zhì)和蛋白質(zhì)，還有少量糖類
細胞膜成分特點：脂質(zhì)中磷脂最豐富，功能越復雜的細胞膜，蛋白質(zhì)種類和數(shù)量越多
3、細胞膜功能：
①將細胞與環(huán)境分隔開，保證細胞內(nèi)部環(huán)境的相對穩(wěn)定
②控制物質(zhì)出入細胞
③進行細胞間信息交流
一、制備細胞膜的方法（實驗）
原理：滲透作用（將細胞放在清水中，水會進入細胞，細胞漲破，內(nèi)容物流出，得到細胞膜）
選材：人或其它哺乳動物成熟紅細胞
原因：因為材料中沒有細胞核和眾多細胞器
提純方法：差速離心法
細節(jié)：取材用的是新鮮紅細胞稀釋液（血液加適量生理鹽水）
二、與生活聯(lián)系：
細胞癌變過程中，細胞膜成分改變，產(chǎn)生甲胎蛋白（AFP），癌胚抗原（CEA）
三、細胞壁成分
植物：纖維素和果膠
原核生物：肽聚糖
作用：支持和保護
四、細胞膜特性：
結(jié)構(gòu)特性：流動性舉例：（變形蟲變形運動、白細胞吞噬細菌）
功能特性：選擇透過性舉例：（腌制糖醋蒜，紅墨水測定種子發(fā)芽率，判斷種子胚、胚乳是否成活）
五、細胞膜其它功能：維持細胞內(nèi)環(huán)境穩(wěn)定、分泌、吸收、識別、免疫
第二節(jié)細胞器——系統(tǒng)內(nèi)的分工合作
一、細胞器之間分工
（1）雙層膜
葉綠體：存在于綠色植物細胞，光合作用場所
線粒體：有氧呼吸主要場所
（2）單層膜
內(nèi)質(zhì)網(wǎng)：細胞內(nèi)蛋白質(zhì)合成和加工，脂質(zhì)合成的場所
高爾基體：對蛋白質(zhì)進行加工、分類、包裝
液泡：植物細胞特有，調(diào)節(jié)細胞內(nèi)環(huán)境，維持細胞形態(tài)
溶酶體：分解衰老、損傷細胞器，吞噬并殺死侵入細胞的病毒或病菌
（3）無膜
核糖體：合成蛋白質(zhì)的主要場所
中心體：與細胞有絲分裂有關(guān)
二、分泌蛋白的合成和運輸
核糖體內(nèi)質(zhì)網(wǎng)高爾基體細胞膜
（合成肽鏈）（加工成蛋白質(zhì)）（進一步加工）（囊泡與細胞膜融合，蛋白質(zhì)釋放）
線粒體：不直接參與合成和運輸過程，但為整個過程供能
三、生物膜系統(tǒng)
1、概念：細胞膜、核膜，各種細胞器的膜共同組成的生物膜系統(tǒng)
2、作用：
使細胞具有穩(wěn)定內(nèi)部環(huán)境物質(zhì)運輸、能量轉(zhuǎn)換、信息傳遞
為各種酶提供大量附著位點，是許多生化反應的場所
把各種細胞器分隔開，保證生命活動高效、有序進行
思考回答：
1、細胞膜的化學成分是什么？
2、為獲得純凈的細胞膜，應選取什么材料做實驗？理由是什么？
3、欲使細胞破裂，對所選材料進行的處理方法是什么？
4、細胞膜的功能是什么？
5、細胞壁的主要成分是什么？其作用是什么？
6、細胞膜的兩個特性？
7、細胞器中具有雙層膜結(jié)構(gòu)的是什么？不具膜結(jié)構(gòu)的是什么？
8、被稱為“消化車間”的是哪種細胞器？
9、植物葉肉細胞里，都具有色素的一組細胞器是什么？
10、蛔蟲的細胞內(nèi)肯定沒有哪種細胞器？這種細胞器的功能是什么？
11、動物細胞特有的細胞器是什么？功能是什么？
12、線粒體與葉綠體如何將能量轉(zhuǎn)換的？
13、在動物細胞內(nèi)，DNA分布在細胞的什么結(jié)構(gòu)中？
14、與分泌蛋白合成和運輸有關(guān)的細胞器是什么？分別有什么功能？15、專一性染線粒體的活細胞染料是什么？使活細胞中的線粒體呈什么顏色？
16、細胞核有什么功能？
17、核孔、核仁有什么功能？
18、染色質(zhì)的主要成分是什么？
19、染色質(zhì)與染色體的關(guān)系是什么？
20、哪些細胞沒有細胞核？
第四章細胞的物質(zhì)輸入和輸出
第一節(jié)物質(zhì)跨膜運輸?shù)膶嵗?br> 一、滲透作用
（1）滲透作用：指水分子（或其他溶劑分子）通過半透膜的擴散。
（2）發(fā)生滲透作用的條件：
①是具有半透膜
②是半透膜兩側(cè)具有濃度差。
二、細胞的吸水和失水（原理：滲透作用）
1、動物細胞的吸水和失水
外界溶液濃度/SPAN細胞質(zhì)濃度時,細胞吸水膨脹
外界溶液濃度細胞質(zhì)濃度時,細胞失水皺縮
外界溶液濃度=細胞質(zhì)濃度時,水分進出細胞處于動態(tài)平衡
2、植物細胞的吸水和失水
細胞內(nèi)的液體環(huán)境主要指的是液泡里面的細胞液。
原生質(zhì)層：細胞膜和液泡膜以及兩層膜之間的細胞質(zhì)
外界溶液濃度細胞液濃度時,細胞質(zhì)壁分離
外界溶液濃度/SPAN細胞液濃度時,細胞質(zhì)壁分離復原
外界溶液濃度=細胞液濃度時就，水分進出細胞處于動態(tài)平衡
中央液泡大小原生質(zhì)層位置細胞大小
蔗糖溶液變小脫離細胞壁基本不變
清水逐漸恢復原來大小恢復原位基本不變
1、質(zhì)壁分離產(chǎn)生的條件：
（1）具有大液泡
（2）具有細胞壁
（3）外界溶液濃度細胞液濃度
2、質(zhì)壁分離產(chǎn)生的原因：
內(nèi)因：原生質(zhì)層伸縮性大于細胞壁伸縮性
外因：外界溶液濃度細胞液濃度
1、植物吸水方式有兩種：
（1）吸帳作用（未形成液泡）如：干種子、根尖分生區(qū)
（2）滲透作用(形成液泡)
一、物質(zhì)跨膜運輸?shù)钠渌麑嵗?br> 1、對礦質(zhì)元素的吸收
逆相對含量梯度——主動運輸
對物質(zhì)是否吸收以及吸收多少，都是由細胞膜上載體的種類和數(shù)量決定。
2、細胞膜是一層選擇透過性膜，水分子可以自由通過，一些離子和小分子也可以通過，而其他的離子、小分子和大分子則不能通過。
二、比較幾組概念
擴散：物質(zhì)從高濃度到低濃度的運動叫做擴散（擴散與過膜與否無關(guān)）
（如：O2從濃度高的地方向濃度低的地方運動）
滲透：水分子或其他溶劑分子通過半透膜的擴散又稱為滲透
（如：細胞的吸水和失水，原生質(zhì)層相當于半透膜）
半透膜：物質(zhì)的透過與否取決于半透膜孔隙直徑的大小
（如：動物膀胱、玻璃紙、腸衣、雞蛋的卵殼膜等）
選擇透過性膜：細胞膜上具有載體，且不同生物的細胞膜上載體種類和數(shù)量不同，構(gòu)成了對不同物質(zhì)吸收與否和吸收多少的選擇性。
（如：細胞膜等各種生物膜）
第二節(jié)生物膜的流動鑲嵌模型
一、探索歷程（略，見P65-67）
二、流動鑲嵌模型的基本內(nèi)容
▲磷脂雙分子層構(gòu)成了膜的基本支架
▲蛋白質(zhì)分子有的鑲嵌在磷脂雙分子層表面，有的部分或全部嵌入磷脂雙分子層中，有的橫跨整個磷脂雙分子層
▲磷脂雙分子層和大多數(shù)蛋白質(zhì)分子可以運動糖蛋白（糖被）
組成：由細胞膜上的蛋白質(zhì)與糖類結(jié)合形成。
作用：細胞識別、免疫反應、血型鑒定、保護潤滑等。
第三節(jié)物質(zhì)跨膜運輸?shù)姆绞?br> 一、被動運輸：物質(zhì)進出細胞，順濃度梯度的擴散，稱為被動運輸。
(1)自由擴散：物質(zhì)通過簡單的擴散作用進出細胞
(2)協(xié)助擴散：進出細胞的物質(zhì)借助載體蛋白的擴散
二、主動運輸：從低濃度一側(cè)運輸?shù)礁邼舛纫粋?cè)，需要載體蛋白的協(xié)助，同時還需要消耗細胞內(nèi)化學反應所釋放的能量，這種方式叫做主動運輸。
方向載體能量舉例
自由擴散高→低.不需要不需要水、CO2、O2、N2、乙醇、甘油、苯、脂肪酸、維生素
協(xié)助擴散高→低需要不需要葡萄糖進入紅細胞
主動運輸?shù)汀咝枰枰被?、K+、Na+、Ca+等離子、葡萄糖進入小腸上皮細胞
三、大分子物質(zhì)進出細胞的方式：胞吞、胞吐
第五章細胞的能量供應和利用
第一節(jié)降低反應活化能的酶
一、細胞代謝與酶
1、細胞代謝的概念：細胞內(nèi)每時每刻進行著許多化學反應，統(tǒng)稱為細胞代謝.
2、酶的發(fā)現(xiàn)：發(fā)現(xiàn)過程，發(fā)現(xiàn)過程中的科學探究思想，發(fā)現(xiàn)的意義
3、酶的概念：酶是活細胞產(chǎn)生的具有催化作用的有機物，絕大多數(shù)是蛋白質(zhì)，少數(shù)是RNA。
4、酶的特性：專一性，高效性，作用條件較溫和
5、活化能：分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量。
二、影響酶促反應的因素（難點）
1、底物濃度
2、酶濃度
3、PH值：過酸、過堿使酶失活
4、溫度：高溫使酶失活。低溫降低酶的活性，在適宜溫度下酶活性可以恢復。
第二節(jié)細胞的能量“通貨”——ATP
一、什么是ATP？是細胞內(nèi)的一種高能磷酸化合物，中文名稱叫做三磷酸腺苷
二、結(jié)構(gòu)簡式：A-P~P~PA代表腺苷P代表磷酸基團～代表高能磷酸鍵
三、ATP和ADP之間的相互轉(zhuǎn)化
ADP+Pi+能量ATP
ATPADP+Pi+能量
ADP轉(zhuǎn)化為ATP所需能量來源：
動物和人：呼吸作用
綠色植物：呼吸作用、光合作用
第三節(jié)ATP的主要來源——細胞呼吸
1、概念：有機物在細胞內(nèi)經(jīng)過一系列的氧化分解，生成二氧化碳或其他產(chǎn)物，釋放出能量并生成ATP的過程。
2、有氧呼吸
總反應式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O+大量能量
第一階段：細胞質(zhì)基質(zhì)C6H12O62丙酮酸+少量[H]+少量能量
第二階段：線粒體基質(zhì)2丙酮酸+6H2O6CO2+大量[H]+少量能量
第三階段：線粒體內(nèi)膜24[H]+6O212H2O+大量能量
3、無氧呼吸產(chǎn)生酒精：C6H12O62C2H5OH+2CO2+少量能量
發(fā)生生物：大部分植物，酵母菌
產(chǎn)生乳酸：C6H12O62乳酸+少量能量
發(fā)生生物：動物，乳酸菌，馬鈴薯塊莖，玉米胚
反應場所：細胞質(zhì)基質(zhì)注意：微生物的無氧呼吸也叫發(fā)酵，生成乳酸的叫乳酸發(fā)酵，生成酒精的叫酒精發(fā)酵
討論：
1有氧呼吸及無氧呼吸的能量去路
有氧呼吸：所釋放的能量一部分用于生成ATP，大部分以熱能形式散失了。
無氧呼吸：能量小部分用于生成ATP，大部分儲存于乳酸或酒精中
2有氧呼吸過程中氧氣的去路：氧氣用于和[H]生成水
第四節(jié)能量之源——光與光合作用
一、捕獲光能的色素
葉綠素a（藍綠色）
葉綠素
葉綠素b（黃綠色）
綠葉中的色素胡蘿卜素（橙黃色）
類胡蘿卜素
葉黃素（黃色）
葉綠素主要吸收紅光和藍紫光，類胡蘿卜素主要吸收藍紫光。
白光下光合作用最強，其次是紅光和藍紫光，綠光下最弱。
二、實驗——綠葉中色素的提取和分離
1實驗原理：綠葉中的色素都能溶解在層析液（有機溶劑）中，且他們在層析液中的溶解度不同，溶解度高的隨層析液在濾紙上擴散得快，綠葉中的色素隨著層析液在濾紙上的擴散而分離開。
2方法步驟中需要注意的問題：（步驟要記準確）
（1）研磨時加入二氧化硅和碳酸鈣的作用是什么？
二氧化硅有助于研磨得充分，碳酸鈣可防止研磨中的色素被破壞。
（2）實驗為何要在通風的條件下進行？為何要用培養(yǎng)皿蓋住小燒杯？用棉塞塞緊試管口？
因為層析液中的丙酮是一種有揮發(fā)性的有毒物質(zhì)。
（3）濾紙上的濾液細線為什么不能觸及層析液？
防止細線中的色素被層析液溶解
（4）濾紙條上有幾條不同顏色的色帶？其排序怎樣？寬窄如何？
有四條色帶，自上而下依次是橙黃色的胡蘿卜素，黃色的葉黃素，藍綠色的葉綠素a，黃綠色的葉綠素b。最寬的是葉綠素a，最窄的是胡蘿卜素。
三、捕獲光能的結(jié)構(gòu)——葉綠體
結(jié)構(gòu)：外膜，內(nèi)膜，基質(zhì)，基粒（由類囊體構(gòu)成）
與光合作用有關(guān)的酶分布于基粒的類囊體及基質(zhì)中。
光合作用色素分布于類囊體的薄膜上。

高一必修一《前方》知識點總結(jié)蘇教版

高一必修一《前方》知識點總結(jié)蘇教版

《前方》是一篇“攝影散文”，攝影散文是一種新興的文體，顧名思義，它是由攝影和文字構(gòu)成的，語文前方知識點大家都掌握了嗎?希望對大家有幫助。
一、基礎字詞
遷徙(xǐ)襲(xí)擊按捺(nà)不住
憔悴(qiáocuì)顛簸(bǒ)惶(huáng)惑溫馨(xīn)
工具點擊：字典|詞典
二、作者簡介：
曹文軒，1954年1月，曹文軒生于江蘇鹽城農(nóng)村，并在農(nóng)村生活了20年。1974年入北京大學中文系讀書，畢業(yè)留校任教。后來加入中國作家協(xié)會，現(xiàn)在是北京大學教授、現(xiàn)當代文學博士生導師。他的主要作品是：《憂郁的田園》、《暮色籠罩下的祠堂》、《紅葫蘆》、《薔薇谷》、《少年》、《埋在雪下的小屋》、《追隨永恒》、《三角地》、《山羊不吃天堂草》(長篇小說)、《紅瓦》(長篇小說);還有一些學術(shù)性的著作，像《中國八十年代文學現(xiàn)象研究》、《思維論》、《曹文軒兒童文學論文集》等。
三、文本研讀：
1.理清文章思路
①找出文中表明作者立意的一句話，作者又是如何圍繞它展開敘述的?
明確：“人有克制不住的離家的愿望?！?特點反彈琵琶)(第二節(jié))
第三節(jié)：人類祖先在沒有“家的意識和家的形式之前”就在無休止地遷徙。
第四節(jié)：寫人類有了家后遠行的欲望沒有寂滅。
第五節(jié)：交代人類離家遠行的原因之一：外面世界的誘惑。
第六節(jié)：交代人類離家遠行的原因之二：出自無奈(“家容不得他”或“他容不得家”)。
第七節(jié)：交代人類離家遠行的原因之三：理想的誘惑，點出了“前方”，前方在這兒更多的不是空間上的概念，而是理想的召喚。
第八節(jié)：回到攝影作品上來。由“前方”到“路”到“汽車”，完成了從聯(lián)想到攝影作品的思維過程。
②哪幾節(jié)開始，作者轉(zhuǎn)入對人生的思考?
明確：9-11節(jié)。
第九節(jié)由“路”著手，著眼于“路”與“家”和“前方”的關(guān)系，日常的生活場景轉(zhuǎn)入對人生(命運
與內(nèi)心世界)的思考。
第十節(jié)：論述人生實質(zhì)上是一場苦旅。
第十一節(jié)：論述人處于走向前方與惦念家鄉(xiāng)的矛盾中。(“人的悲劇性實質(zhì)，還不完全在于總想到達目的地卻總不能到達目的地，而在于走向前方、到處流浪時，又時時刻刻地惦念著正在遠去和久已不見的家、家園和家鄉(xiāng)”。離鄉(xiāng)與思鄉(xiāng)似乎是個永恒的矛盾，談談你的看法。)
③文章第一節(jié)和最后一節(jié)的關(guān)系如何?
明確：第一節(jié)由攝影作品入手，猜測畫面上人物的目的，說明“歸家”和“遠行”都是“在路上”，都與離家有關(guān)。結(jié)尾再次猜測攝影作品“前方”中人們的命運，扣住文章的寫作緣由。首尾呼應，從淺層次的生活經(jīng)歷入手，上升到深層次的人生哲理的發(fā)問。
2.詞語的語境含義
隨著作者從攝影作品、日常生活場景到對人生哲理的思考的反復轉(zhuǎn)換，文中的關(guān)鍵詞語時常具有特殊含義。這些詞語有“路”“家”“旅途”“前方”等。
第九段中“路連著家與遠方”人們借著路，向前方流浪”“是命運把人拋在了路上”“即便是許多人終身未出家門或未遠出家門，但在他們內(nèi)心深處，他們?nèi)匀挥袩o家可歸的感覺，他們也在漫無盡頭的路上”“眼前與心中，只剩下一條通往前方的路”這些句子中的“路”“家”“前方”等有的是本義，有的是具體語境中的特殊含義。簡言之，凡與“命運”、“內(nèi)心”有關(guān)的詞都具有語境義?！盁o家可歸”的“家”指心靈家園，“漫無盡頭的路上”與“通往前方的路”中的“路”指人生之路，“前方”指未經(jīng)歷的人生。第10段中的“旅途”也是如此。

高一必修一《鄉(xiāng)土情結(jié)》知識點總結(jié)蘇教版

高一必修一《鄉(xiāng)土情結(jié)》知識點總結(jié)蘇教版

《鄉(xiāng)土情結(jié)》是柯靈為紀念《香港文學》創(chuàng)刊7周年而作的散文，作品以故園之思作為線索，由“小家”到“大家”，由“離家”到“歸家”，將鄉(xiāng)土情升華為愛國主義的思想感情，語文鄉(xiāng)土情結(jié)知識要點具體如下，希望大家可以及時學習。
一、基礎字詞
魂牽夢縈.(yíng)燈灺.(xia)忐忑..不安(tǎnta)怯.生生(qia)田塍.(chng)濡.染(rú)悠邈.(miáo)崎嶇..(qíqū)三匝.(zā)侘傺..(chàchì)蕞.爾(zuì)鎩.羽而歸(shā)恬.淡(tián)怡.然(yí)謫.居(zh)寥.落(liáo)欷歔..(xīxū)方興未艾.(ài)桑梓.(zǐ)屹.立(yì)搭訕.(shàn)褪.色(tuì)發(fā)軔.(ran)濠.水(háo)翰苑.(yuàn)締.造(dì)翹.首(qiáo)殺戮.(lù)諦.聽(dì)

二、文學常識
柯靈(1909—2000)，原名高季琳，浙江紹興人，現(xiàn)代作家。她的作品建國前主要有兒童詩歌《月亮姑娘》、童話《蝴蝶的故事》、短篇小說《掠影集》等。建國后主要有雜文和散文選集《遙夜集》、短篇小說集《同伴》、散文集《暖流》、電影文學劇本《腐蝕》《不夜城》、根據(jù)夏衍的劇本改編的《秋瑾傳》等。
三、經(jīng)典句段及講解
1、每個人的心里，都有一方魂牽夢縈的土地。得意時想到它，失意時想到它。逢年逢節(jié)，觸景生情，隨時隨地想到它。海天茫茫，風塵碌碌，酒闌燈灺人散后，良辰美景奈何天，洛陽秋風，巴山夜雨，都會情不自禁地惦念它。
2、離得遠了久了，使人愁腸百結(jié)：“客舍并州數(shù)十霜，歸心日夜憶咸陽。無端又渡桑乾水，卻望并州是故鄉(xiāng)?！?br> 問題導引
1.什么是“鄉(xiāng)土情結(jié)”?作者是如何引出這一話題的?
2.課文應該劃分為幾個部分?并總結(jié)各個部分的大意。

2017高一化學必修一知識點總結(jié)

一名合格的教師要充分考慮學習的趣味性，高中教師要準備好教案，這是高中教師需要精心準備的。教案可以讓講的知識能夠輕松被學生吸收，幫助高中教師有計劃有步驟有質(zhì)量的完成教學任務。您知道高中教案應該要怎么下筆嗎？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供2017高一化學必修一知識點總結(jié)，歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。

2017高一化學必修一知識點總結(jié)

一、化學實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質(zhì)應注意的事項應用舉例

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除雜

注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol

七、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用

1.物質(zhì)的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物質(zhì)的分類

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水

二、物質(zhì)的化學變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。

(1)根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)

C、置換反應(A+BC=AC+B)

D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B、分子反應(非離子反應)

(3)根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。(4)離子方程式正誤判斷(六看)

一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應表達式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)金屬及其化合物

一、

金屬活動性NaMgAlFe。

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。

三、

A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。

四、

五、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

與酸反應CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+

CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反應實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反應實質(zhì)：HCO3—+OH-H2O+CO32—

與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反應

與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反應

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

轉(zhuǎn)化關(guān)系

六、.合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。非金屬及其化合物

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、

五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成

氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

六、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：

2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca

(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

八、二氧化硫

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

S+O2===(點燃)SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

化學性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

十、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①從燃料燃燒入手。

②從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

十一、硫酸

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。

化學性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱

2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+SO2↑

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和

十二、硝酸

物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。

化學性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反應條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)

物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

十三、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2

↑

可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。