高中彈力的教案

高二化學(xué)下冊《金屬的電化學(xué)防護(hù)》知識點(diǎn)總結(jié)。

高二化學(xué)下冊《金屬的電化學(xué)防護(hù)》知識點(diǎn)總結(jié)

金屬的電化學(xué)防護(hù)
1、利用原電池原理進(jìn)行金屬的電化學(xué)防護(hù)
(1)、犧牲陽極的陰極保護(hù)法
原理：原電池反應(yīng)中，負(fù)極被腐蝕，正極不變化
應(yīng)用：在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護(hù)鋼鐵設(shè)備
負(fù)極：鋅塊被腐蝕;正極：鋼鐵設(shè)備被保護(hù)
(2)、外加電流的陰極保護(hù)法
原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕
應(yīng)用：把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。
2、改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金
3、把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等
(3)金屬腐蝕的分類：
化學(xué)腐蝕---金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕
電化學(xué)腐蝕---不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。
規(guī)律總結(jié)：金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：
電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕
防腐措施由好到壞的順序如下：
外接電源的陰極保護(hù)法犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法有一般防腐條件的腐蝕無防腐條件的腐蝕

延伸閱讀

金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》

一、選擇題
1.為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護(hù)方法中正確的是
A.在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘
B.在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中
C.在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里
D.在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的負(fù)極
2.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是
A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹
C.鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹
D.銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗
3.埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下被腐蝕的速度最慢的是
A.在含鐵元素較多的酸性土壤中B.在潮濕疏松透氣的土壤中
C.在干燥致密不透氣的土壤中D.含碳粒較多、潮濕透氣的中性土壤中
4.下列各方法中能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是
①金屬表面涂抹油漆②改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)③保持金屬表面清潔干燥④在金屬表面進(jìn)行電鍍⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜
A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部
5.下列對金屬及其制品的防護(hù)措施中，錯(cuò)誤的是
A.鐵鍋用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮濕處
B.通過特殊工藝，增加鋁制品表面的氧化膜
C.對于易生銹的鐵制品要定期刷防護(hù)漆
D.把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼
6.為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一星期后，下列對實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象描述不正確的是
A．裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會(huì)上升
B．左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低
C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重
D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
7.下列關(guān)于金屬腐蝕正確的是：
A.金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M+nH2O===M(OH)n+n/2H2↑
B.金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M–ne-＝Mn+　，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑
C.金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行
D.在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕
8.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提上議事日程，其首要原因是
A．利用電池外殼的金屬材料
B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D．回收其中石墨電極
9.將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中均有氫氣生成．若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕；B未被腐蝕．關(guān)于B的敘述正確的是
A．金屬活動(dòng)性A＞B
B．還原性B＞A
C．在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應(yīng)，金屬B發(fā)生氧化反應(yīng)
D．金屬B的表面上明顯有氣泡產(chǎn)生，金屬A表面無明顯現(xiàn)象
10.銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是
A．陰極　B．正極C．陽極　D．負(fù)極
11.下列敘述中不正確的是
A．金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍B．鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕
C．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕D．原電池中電子由正極流入負(fù)極
12.分別放置在圖所示裝置(都盛有0.1molL－1的H2SO4溶液)中的四個(gè)相同的純鋅片，腐蝕最快的是
　
13.下列過程中，需要通電后才能進(jìn)行的是
①電離②電解③電鍍④電泳⑤電化腐蝕
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．全部
14.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>

A.裝置甲：防止鐵釘生銹B.裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔
C.裝置丙：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性D.裝置?。簩?shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
15.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是
①熔點(diǎn)：鉀鈉合金鉀鈉②沸點(diǎn)：己烷戊烷2-甲基丁烷
③密度：苯水1,1,2,2-四溴乙烷④硬度：鎂鋁鎂鋁合金
⑤在潮濕空氣中鐵的腐蝕速率：生鐵純鐵鐵鋅合金
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．以上組合均不正確
16.下列敘述的方法不正確的是
A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍B．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕
C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕D．用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身
17.鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－。以下說法正確的是
A負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－＝Fe2＋
B正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋O2＋2e－＝4OH－
C原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
18.家用鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
C．2H2O+O2+=4D．Fe－3e=Fe3+
19.為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是
A．將青銅器放在銀質(zhì)托盤上
B．將青銅器與直流電源的正極相連
C．將青銅器保存在潮濕的空氣中
D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜
20.下列敘述不正確的是
A．鋼鐵在干燥的空氣中不易被腐蝕
B．可以用船尾連鋅塊的方法來保護(hù)船身
C．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍
D．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕
二、填空題
21.銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成了硫化銀（Ag2S）。有人設(shè)計(jì)用原電池的原理進(jìn)行“拋光”，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀恢復(fù)光澤，且不會(huì)損失。試回答：
⑴食鹽的作用是______________________。
⑵在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________________，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________________。
⑶反應(yīng)過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)↓+3H2S↑，則原電池總反應(yīng)方程式為____________________________________________。
22.在長期的生產(chǎn)實(shí)踐中，人類對各種金屬器件的防銹問題已找到一些理想的措施，例如：
⑴農(nóng)機(jī)具采用；⑵地下輸油管道采用；
⑶遠(yuǎn)洋巨輪船體采用；
⑷大型水庫的鋼鐵閘門采用。
三、問答題
23.埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應(yīng)采取何種措施保護(hù)埋在地下的管道？

答案

一、選擇題
12345678910
CDDCDABBDBADD
11121314151617181920
CCBACABADDD
二、填空題
21.（1）食鹽溶于水形成電解質(zhì)溶液。
（2）Al-3e-==Al3+，Ag2S+2e-==2Ag+S2-。
（3）3Ag2S+2Al+6H2O==6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑
22.⑴保持表面光潔、干燥，涂礦物油⑵涂防銹油漆
⑶焊接比鐵更活潑的金屬⑷外加直流電源陰極保護(hù)法
三、問答題
23.地下鋼鐵管道容易腐蝕的原因是發(fā)生電化學(xué)腐蝕?？稍诠艿劳獗谕繛r青保護(hù)層，使鋼鐵管道跟周圍電解質(zhì)溶液隔離開來，破壞原電池形成的條件，從而使地下鋼鐵管道得到保護(hù)。另外，可把比Fe更活潑的Zn聯(lián)結(jié)在鋼鐵管道，Zn作為原電池的負(fù)極被腐蝕，而鋼鐵管道則被保護(hù)。

金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)學(xué)案

第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)學(xué)案
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、了解金屬腐蝕的危害及金屬腐蝕的本質(zhì)原因；
2、了解金屬腐蝕的種類，發(fā)生腐蝕的反應(yīng)式的書寫；
3、掌握金屬防護(hù)的方法。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕
學(xué)習(xí)過程：
一、金屬的電化學(xué)腐蝕
1、金屬的腐蝕是金屬與周圍的氣體或者液體物質(zhì)發(fā)生而引起損耗的現(xiàn)象。
一般可分為腐蝕和腐蝕。
化學(xué)腐蝕：金屬與接觸到的干燥氣體（如、、等）或非電解質(zhì)液體
（如）等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。
如：鋼管被原油中的腐蝕，溫度越高，化學(xué)腐蝕越。
電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)。會(huì)發(fā)生反應(yīng)，的金屬失去電子而被。如在潮濕的空氣中生銹。
兩種腐蝕往往發(fā)生，但腐蝕更普遍，速度更快，危害更嚴(yán)重。
2、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)：
電化腐蝕化學(xué)腐蝕
條件不純金屬或合金與接觸與直接接觸
有無電流產(chǎn)生
本質(zhì)較活潑的金屬被氧化金屬被氧化

3、電化學(xué)腐蝕(以鋼鐵為例)
（1）析氫腐蝕(酸性較強(qiáng)的溶液)
負(fù)極:
正極:
總方程式：
（2）吸氧腐蝕(中性或弱酸性溶液)
負(fù)極:
正極:
總方程式：
離子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2
Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用：
鐵銹的主要成分是，阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕。（能、不能）
3、影響金屬腐蝕快慢的因素
本性：（1）金屬的活動(dòng)性：金屬越，越容易被腐蝕
（2）純度：不純的金屬比純金屬跟腐蝕，如純鐵比鋼腐蝕。（難、易）
電化學(xué)腐蝕：兩電極活動(dòng)性差別越大，氧化還原反應(yīng)速率越，活潑金屬被腐蝕得越快。
（3）氧化膜：如果金屬被氧化形成致密的氧化膜，那么會(huì)保護(hù)內(nèi)層金屬，如、
如果金屬被氧化形成疏松的氧化膜，那么不會(huì)保護(hù)內(nèi)層金屬，如
外因：介質(zhì)：環(huán)境（腐蝕性氣體，電解質(zhì)溶液）
練習(xí)：1、如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）。
2、下列各情況，F(xiàn)e片被腐蝕由快到慢的是

二、金屬的防護(hù)
1、金屬的防護(hù)
覆蓋保護(hù)膜（涂油漆，電鍍，鈍化等）
改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（鋼→不銹鋼，在鋼中加入鎳和鉻）
電化學(xué)保護(hù)
犧牲陽極陰極保護(hù)法（較活潑金屬作極，鋼鐵作極被保護(hù)）
外加電流陰極保護(hù)法（外加電流，使鋼鐵被迫成為極受保護(hù)）
練習(xí):如圖所示,試管中的鐵釘如果在酸性溶液或在食鹽溶液中的腐蝕的現(xiàn)
象有何不同?
當(dāng)堂達(dá)標(biāo)練習(xí)：
1、下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（）
A．熔點(diǎn)比生鐵的低
B．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快
C．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕
D．在冷的濃硫酸中可鈍化
2、下列敘述中正確的是（）
①鋅跟稀硫酸制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率②鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕③鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3H2O
A.都正確B.①③C.①D.②③
3、下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（）
A.常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕
B.鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
C.用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅
D.遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板
4、X、Y、Z、M代表四種金屬，金屬X和Y用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?br> A.XZYMB.XYZMC.MZXYD.XZMY
5、鋼鐵在銹蝕過程中，下列5種變化可能發(fā)生的是（）
①Fe由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)②O2被還原③產(chǎn)生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3H2O⑤雜質(zhì)碳被氧化除去
A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤
6、如圖所示的裝置，在盛水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液。
（1）片刻后可看到懸吊的金屬圈（填序號）
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定鐵圈銀圈
B.保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜
D.銀圈向下傾斜
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。

參考答案：1、D2、B3、A4、A5、C
6、（1）D（2）鐵圈、銀圈和硫酸銅溶液形成原電池，在正極銀圈上有銅生成，質(zhì)量增大，負(fù)極鐵圈有損耗，質(zhì)量減少。

電化學(xué)

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負(fù)責(zé)，作為高中教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以保證學(xué)生們在上課時(shí)能夠更好的聽課，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。怎么才能讓高中教案寫的更加全面呢？下面是小編幫大家編輯的《電化學(xué)》，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

專題（七）電化學(xué)

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、熟練掌握原電池的電極名稱、電子流向、電極反應(yīng)式及原電池總反應(yīng)式；

2、掌握幾種新型燃料電池的工作原理；

3、熟練掌握電解池電極名稱、材料、電解質(zhì)種類等的判斷；會(huì)書寫電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)方程式；

4、掌握電解前后溶液的濃度和pH值變化的計(jì)算。

典型例題

【例1】⑴今有2H2+O22H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是

，正極通的應(yīng)是，電極反應(yīng)式為負(fù)極：，正極：。

⑵若把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為負(fù)極：，

正極：。⑴和⑵的電解質(zhì)不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH個(gè)有什么變化。

⑶若把H2改為CH4，用KOH作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為負(fù)極：，

正極。

【例2】（2003年南通四市聯(lián)考試題）右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體。回答：

（1）直流電源中，M為極。

（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是，其質(zhì)量為__g。

（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2∶___∶_∶。

（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變。下同），AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的濃度，H2SO4溶液的pH___。

（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為g。

課堂練習(xí)

1、蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池作用，

下列是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O放電充電Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列有關(guān)愛迪生蓄電池的推斷中不正確的是()

A．放電時(shí)Fe作負(fù)極，NiO2作正極

B．放電時(shí)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)

C．充電時(shí)的陰極反應(yīng)是Fe(OH)2+2e-==Fe+2OH-

D．該蓄電池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4作電解質(zhì)溶液

2、生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖與細(xì)胞膜外富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池。下列有關(guān)電極反應(yīng)及產(chǎn)物的判斷正確的是：

A．負(fù)極反應(yīng)可能是O2+2H2O+4e-=4OH-

B．負(fù)極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2O

C．正極反應(yīng)可能是6C6H12O6－24e-+24OH-==6CO2+18H2O

D．正極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O

3、下列四組原電池，其中放電后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，且在正極有單質(zhì)生成的是()

A.Cu、Ag、AgNO3溶液B.Zn、Cu濃H2SO4

C.Fe、Zn、CuSO4溶液D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液

4．（多選）用石墨做電極電解AlCl3溶液時(shí)，下列電解液變化曲線合理的是（）

ABCD

5．用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則M的相對原子質(zhì)量為（）

A．B．C．D．

6．摩托羅拉公司最新研發(fā)了一種由甲醇和氧氣及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鋰電池的10倍，且待機(jī)時(shí)間超過一個(gè)月。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-。

⑴該電池總反應(yīng)的離子方程式為——————————————————————————————————————；

⑵甲醇是————極，電池在放電過程中溶液的pH將_________（填“下降”或“上升”、不變”）；若有16g甲醇蒸汽被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的CuSO4溶液（假設(shè)整個(gè)過程中能量總利用率為80%），則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2______升。

⑶最近，又有科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸汽。其中固體大是摻雜了Y2O3(Y：釔)的ZrO2(Zr：鋯)固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。

①電池的正極反應(yīng)式為_________________，

②放電時(shí)固體電解質(zhì)里O2-離子的移動(dòng)方向是向_______極移動(dòng)（填正或負(fù)）。

7、1991年我國首創(chuàng)以鋁、空氣和海水電池為能源的新型海水航標(biāo)燈.它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍.根據(jù)以上敘述，填寫這種電池兩極的電極反應(yīng)式：

(1)負(fù)極：.

(2)正極：.

課后練習(xí)

1．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面析出銅

C．把銅片插入三氯化鐵溶液，在銅片表面析出鐵

D．把鋅放入稀鹽酸中，加幾滴氯化銅溶液，產(chǎn)生氣泡速率加快

2．據(jù)報(bào)道，美國正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點(diǎn)，其電池反應(yīng)為：2Zn+O2=2ZnO，其原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液，則下列敘述正確的是（）

A．鋅為正極，空氣在負(fù)極反應(yīng)B．負(fù)極還原反應(yīng)，正極氧化反應(yīng)

C．負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn－2e-+2OH-==ZnO+H2O

D．電池工作時(shí)溶液的pH降低

3．有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)激烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；若將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：

A．dcabB．dabcC．dbacD．badc

4．在H2O中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3—SO42—、Cl—，該溶液放在惰性電極的電解槽中通電片刻后，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（）

A．1:8B．8:1C．35.5:108D．108:35.5

5、在裝有水的燒杯里，用細(xì)線掛一個(gè)呈水平方向的由Fe和Ag焊接成的圓柱棒，如右圖。⑴向燒杯中加入CuSO4溶液后，棒的狀態(tài)將如何變化？（溶液密度的變化忽略不計(jì)）

⑵說明上述變化的原因。

6．（18分）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

⑴a電極材料_______，其電極反應(yīng)式為_____________________。

⑵電解液d可以是_______，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_______，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。

A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液

⑶液體c為苯，其作用是________________，在加入苯之前，對d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是__________________________。

⑷若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_______________________________________。

專題（七）答案例題例1【答案】⑴H2、O2；負(fù)極：2H2+4OH-－4e-=4H2O，正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；⑵負(fù)極：2H2－4e-=4H+，正極：O2+4H++4e-=2H2O；pH變小；pH變大；⑶負(fù)極：CH4＋１０OH-－８e-=CO32-+７H2O，正極：２O2+４H2O+８e-=８OH-。

例2【答案】（1）正；（2）Ag、2.16；（3）2∶∶1；（4）不變、不變、增大、減?。唬?）45.18。

課堂練習(xí)

1D2B3C4AD5C

6．⑴2CH3OH+3O2+4OH-==2CO32-+6H2O，⑵負(fù)極，下降，13.44L，

⑶①O2+4e-=4O2-,②負(fù)極。）

7答案：(1)Al-3e=Al3+

(2)2H2O+O2+4e=4OH-

課后練習(xí)

1C2C3B4B

5答案：⑴Fe一端升高，Ag一端降低，同時(shí)Fe端逐漸溶解，Ag端有紅色物質(zhì)析出，水溶液略顯淺藍(lán)色；⑵上述變化的原因見解析。

6．⑴Fe，F(xiàn)e-2e—=Fe2+；⑵C；B；⑶隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化；趕盡溶液中的氧氣；⑷白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

4.4《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》學(xué)案（新人教版選修4）

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，作為教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的教師教學(xué)。所以你在寫教案時(shí)要注意些什么呢？下面是由小編為大家整理的“4.4《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》學(xué)案（新人教版選修4）”，歡迎您參考，希望對您有所助益！

化學(xué)：4.4《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》學(xué)案（新人教版選修4）
一、金屬的電化學(xué)腐蝕
1、金屬的腐蝕是金屬與周圍的氣體或者液體物質(zhì)發(fā)生而引起損耗的現(xiàn)象。
一般可分為腐蝕和腐蝕。
化學(xué)腐蝕：金屬與接觸到的干燥氣體（如、、等）或非電解質(zhì)液體
（如）等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。
如：鋼管被原油中的腐蝕，溫度越高，化學(xué)腐蝕越。
電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)。會(huì)發(fā)生反應(yīng)，的金屬失去電子而被。如在潮濕的空氣中生銹。
兩種腐蝕往往發(fā)生，但腐蝕更普遍，速度更快，危害更嚴(yán)重。
2、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)：
電化腐蝕化學(xué)腐蝕
條件不純金屬或合金與接觸與直接接觸
有無電流產(chǎn)生
本質(zhì)較活潑的金屬被氧化金屬被氧化

3、電化學(xué)腐蝕(以鋼鐵為例)
（1）析氫腐蝕(酸性較強(qiáng)的溶液)
負(fù)極:
正極:
總方程式：
（2）吸氧腐蝕(中性或弱酸性溶液)
負(fù)極:
正極:
總方程式：
離子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2
Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用：
鐵銹的主要成分是，阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕。（能、不能）
3、影響金屬腐蝕快慢的因素
本性：（1）金屬的活動(dòng)性：金屬越，越容易被腐蝕
（2）純度：不純的金屬比純金屬跟腐蝕，如純鐵比鋼腐蝕。（難、易）
電化學(xué)腐蝕：兩電極活動(dòng)性差別越大，氧化還原反應(yīng)速率越，活潑金屬被腐蝕得越快。
（3）氧化膜：如果金屬被氧化形成致密的氧化膜，那么會(huì)保護(hù)內(nèi)層金屬，如、
如果金屬被氧化形成疏松的氧化膜，那么不會(huì)保護(hù)內(nèi)層金屬，如
外因：介質(zhì)：環(huán)境（腐蝕性氣體，電解質(zhì)溶液）
練習(xí)：1、如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）。

2、下列各情況，F(xiàn)e片被腐蝕由快到慢的是

二、金屬的防護(hù)
1、金屬的防護(hù)
覆蓋保護(hù)膜（涂油漆，電鍍，鈍化等）
改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（鋼→不銹鋼，在鋼中加入鎳和鉻）
電化學(xué)保護(hù)
犧牲陽極陰極保護(hù)法（較活潑金屬作極，鋼鐵作極被保護(hù)）
外加電流陰極保護(hù)法（外加電流，使鋼鐵被迫成為極受保護(hù)）
練習(xí):如圖所示,試管中的鐵釘如果在酸性溶液或在食鹽溶液中的腐蝕的現(xiàn)
象有何不同?