高中鋁的教案

鋁金屬材料導(dǎo)學(xué)案及答案。

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，作為高中教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非?；钴S，幫助高中教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。關(guān)于好的高中教案要怎么樣去寫(xiě)呢？下面是小編幫大家編輯的《鋁金屬材料導(dǎo)學(xué)案及答案》，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

第4章第2節(jié)鋁金屬材料（第1課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.熟練掌握鋁的性質(zhì)，能夠根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)對(duì)比分析實(shí)際問(wèn)題。
2.自主學(xué)習(xí)，小組合作，學(xué)會(huì)從物質(zhì)分類的角度，實(shí)驗(yàn)探究鋁的化學(xué)性質(zhì)。
3.激情投入，體會(huì)鋁在生產(chǎn)、生活中的重要作用。
【使用說(shuō)明與學(xué)法指導(dǎo)】
1.請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本115-119頁(yè)，了解鋁的有哪些物理性質(zhì)，鋁合金具有哪些特點(diǎn)？
鋁合金的用途有哪些？結(jié)合【觀察。思考】的學(xué)習(xí)在實(shí)驗(yàn)中注意規(guī)范操作，及時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。所有同學(xué)規(guī)范完成導(dǎo)學(xué)案預(yù)習(xí)自學(xué)部分，并記熟基礎(chǔ)知識(shí)。
2.結(jié)合課本獨(dú)立思考，限時(shí)30分鐘B、C層同學(xué)規(guī)范完成導(dǎo)學(xué)案合作探究?jī)蓚€(gè)課題除針對(duì)訓(xùn)練外所有內(nèi)容，A層同學(xué)規(guī)范完成導(dǎo)學(xué)案所有內(nèi)容，用紅色筆做好疑難標(biāo)記，準(zhǔn)備課堂討論。
預(yù)習(xí)案
一、鋁與鋁合金
1.回顧金屬單質(zhì)有哪些化學(xué)通性，分別總結(jié)學(xué)過(guò)的鈉、鎂、鐵三種金屬的化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.根據(jù)上述金屬通性，預(yù)測(cè)鋁的化學(xué)性質(zhì)有哪些？寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式www.lvshijia.net

【預(yù)習(xí)自測(cè)】
1.下列關(guān)于鋁的幾種性質(zhì)說(shuō)法正確的是（）
A．鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，但常溫下不能被氧氣氧化
B.鋁能跟某些金屬氧化物反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性
C．鋁熱劑是鋁粉與氯酸鉀的混合物
D.鋁在常溫下能被濃硫酸氧化而鈍化

【我的疑問(wèn)】

探究案
課題一鋁的還原性
（育人立意：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，提高動(dòng)手操作能力、觀察能力和主動(dòng)探究能力。）
【化學(xué)與生活】
鋁是目前國(guó)民經(jīng)濟(jì)生產(chǎn)中除鋼以外被使用最多的金屬，并有逐步代替鋼材的趨勢(shì)，因?yàn)殇X輕耗能少，這是節(jié)能減排的發(fā)展方向。
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋
鋁與氧氣反應(yīng)
鋁與氧化鐵反應(yīng)
鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

【思考總結(jié)】
1.鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中鎂條、氯酸鉀分別起什么作用？

2.總結(jié)鋁的化學(xué)性質(zhì)

相關(guān)知識(shí)

第2節(jié)鋁金屬材料

第2節(jié)鋁金屬材料
1鋁與鋁合金

【溫故知新】
鈉、鎂、鐵性質(zhì)的相似性
（1）物理性質(zhì)：都是銀白色，有金屬的光澤，都能導(dǎo)電，都能傳熱，都有良好的延展性。
（2）化學(xué)性質(zhì)：都能與非金屬單質(zhì)（如氧氣、氯氣等）反應(yīng)；都能與酸反應(yīng)；都能與某些鹽溶液（如：CuSO4溶液）反應(yīng)。
1．鋁
（1）物理性質(zhì)：硬度較小，銀白色質(zhì)輕，密度為2.7g/cm，具有一定的耐磨性，有很好的延展性和導(dǎo)電性，熔點(diǎn)低（666.4℃），沸點(diǎn)高（2467℃）。
（2）化學(xué)性質(zhì)
①與非金屬反應(yīng)
a與氧氣反應(yīng)：
常溫下，鋁被空氣中的氧氣氧化，表面生成一層致密的氧化物薄膜，失去金屬光澤。
點(diǎn)燃時(shí)，金屬鋁可以在氧氣中燃燒：4Al＋3O22Al2O3
說(shuō)明：該反應(yīng)放出大量熱和耀眼的白光，因而鋁可用于制造燃燒彈、信號(hào)彈、火箭推進(jìn)劑等。
【知識(shí)鏈接】
英阿馬島戰(zhàn)爭(zhēng)中英方的一艘現(xiàn)代化驅(qū)逐艦被阿方導(dǎo)彈擊中后，燃起滔天大火，無(wú)法撲滅，導(dǎo)致艦艇沉沒(méi)，這是怎么回事呢？原來(lái)，驅(qū)逐艦夾板上大量使用鋁，鋁在高溫下發(fā)生了燃燒，生成氧化鋁。
b.與氯氣、硫等非金屬反應(yīng)
2Al＋3Cl22AlCl34Al＋3S2Al2S3
②與酸的反應(yīng)
a.與非氧化酸（鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)，有氫氣生成：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑。
b.與氧化酸（硝酸，濃硫酸）反應(yīng)，無(wú)氫氣生成：Al＋4HNO3(稀)＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O
注意：Al遇冷的濃硫酸、濃硝酸會(huì)鈍化，但加熱可反應(yīng)。
③與堿的反應(yīng)
化學(xué)方程式：2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
離子方程式：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑
【領(lǐng)悟整合】
鋁和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，不是鋁直接和堿反應(yīng)，而是鋁先和強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋁，然后氫氧化鋁再和強(qiáng)堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鹽。如鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)分兩步進(jìn)行：2Al+6H2O＝2Al(OH)3+3H2↑；Al(OH)3+NaOH＝Na〔Al(OH)4〕。因此，在此反應(yīng)中，鋁為還原劑，水為氧化劑。
④與金屬氧化物的反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）
金屬鋁在高溫下可與Fe2O3反應(yīng)：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
說(shuō)明：a該反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，鋁粉和氧化鐵粉末的混合物稱為鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)可焊接鋼軌大截面的鋼材部件等。
b鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生的反應(yīng)不僅可用于焊接鋼軌，還可用于定向爆破定向爆破是指在地基的鋼筋混處安放鋁熱劑，引燃后產(chǎn)生的溫度高達(dá)2500－3500℃，使鋼筋熔斷，樓體倒塌。
c鋁不僅可與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，用其他金屬氧化物如V2O5、Cr2O3、MnO2等代替氧化鐵也可發(fā)生鋁熱反應(yīng)。鋁熱反應(yīng)還可用于冶煉釩、錳等金屬。
【領(lǐng)悟整合】
在以上四種反應(yīng)中，鋁的化合價(jià)均由0價(jià)升高到＋3價(jià)，被氧化，做還原劑?？梢钥闯觯X具有較強(qiáng)的還原性，是一種較為活潑的金屬。
2、鋁合金
（1）合金：合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
一般來(lái)說(shuō)，合金的性能優(yōu)于純金屬，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬熔點(diǎn)都低，硬度比它的各成分金屬大。但合金的性質(zhì)并不是各成分金屬性質(zhì)的總和。
（2）鋁合金
金屬鋁中加入其他元素如銅、鎂、硅、鋅、鋰等，即形成各種性能優(yōu)良的鋁合金。
①性質(zhì)特征
鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好、易于成形、制造工藝簡(jiǎn)單、成本低廉等特點(diǎn)，并且表面易形成致密的氧化物保護(hù)膜而具有一定的抗腐蝕能力。
②用途
鋁合金主要用于建筑業(yè)、容器和包裝業(yè)、交通運(yùn)輸及電子行業(yè)，如汽車車輪的骨架，硬盤(pán)抽取盒等。另外，還廣泛用于制造飛機(jī)構(gòu)件。
2鋁的重要化合物
1．氧化鋁
（1）存在：自然界中純凈的Al2O3為無(wú)色晶體，俗稱剛玉，硬度僅次于金剛石，可作人造寶石。
（2）物理性質(zhì)：白色固體，不溶于水，熔點(diǎn)高。
說(shuō)明：由于Al2O3熔點(diǎn)高，難分解，因而可做良好的耐火材料。
（3）化學(xué)性質(zhì)
①與酸反應(yīng)：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O（Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O）

②與堿反應(yīng)：Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4]（Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al(OH)4]－）
說(shuō)明：氧化鋁具有不同于一般氧化物的性質(zhì)，既與強(qiáng)酸反應(yīng)也與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物。
思考：（1）鋁是一種較為活潑的金屬，為什么生活中的鋁制品卻比較穩(wěn)定呢？（2）將未打磨的鋁片投入盛有氫氧化鈉溶液的試管中，觀察到開(kāi)始并無(wú)氣泡，一段時(shí)間后才有氣體產(chǎn)生，為什么？
提示：（1）鋁表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，將空氣與鋁隔開(kāi)。（2）開(kāi)始是鋁表面的氧化鋁與堿液反應(yīng)，不生成氣體，當(dāng)表面的氧化鋁溶解完，才發(fā)生鋁與堿液反應(yīng)，生成氫氣。
2．氫氧化鋁
（1）物理性質(zhì)：Al(OH)3是幾乎不溶于水的白色膠狀固體，具有吸附性。
（2）化學(xué)性質(zhì)
①與酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O）
②與堿反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4]（Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－）
說(shuō)明：Al(OH)3與Al2O3一樣，既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)，具有兩性，屬于兩性氫氧化物。
①受熱易分解：大部分難溶性的氫氧化物在受熱時(shí)可以分解生成相應(yīng)的氧化物和水，Al(OH)3也不例外。
2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
（3）Al(OH)3的制?。?br> ①鋁鹽與堿反應(yīng)：用鋁鹽與可溶性弱堿氨水反應(yīng)制Al(OH)3：Al3+＋3NH3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
說(shuō)明：制取Al(OH)3也可用鋁鹽與強(qiáng)堿作用，但應(yīng)嚴(yán)格控制加入堿的量，因?yàn)閺?qiáng)堿過(guò)量會(huì)使制得的Al(OH)3轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鹽：Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－。所以，實(shí)驗(yàn)室一般不采用這種方法制Al(OH)3。
②四羥基合鋁酸鹽與酸反應(yīng)：一般用向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。
當(dāng)CO2不足或適量時(shí)：2[Al(OH)4]－＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O；CO2過(guò)量時(shí)：[Al(OH)4]－＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－。
說(shuō)明：一般不用強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸的量控制不當(dāng)會(huì)使制得的Al(OH)3溶解：[Al(OH)4]－＋H+＝Al(OH)3↓＋H2O；Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
（4）Al(OH)3的用途：
由于Al(OH)3具有吸附性，既能凝聚水中懸浮物，又能吸附色素，因此Al(OH)3可作凈水劑和色素吸附劑。
【聯(lián)想發(fā)散】
明礬凈水原理——明礬（KAl(SO4)212H2O）溶于水發(fā)生下列反應(yīng)：KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42－；Al3+＋3H2O＝2Al(OH)3（膠體）＋3H+。Al(OH)3膠體中膠粒有吸附水中懸浮雜質(zhì)的作用，使其質(zhì)量增大，沉降水底，達(dá)到凈化水的目的。
3金屬與金屬材料
1．金屬的分類
（1）冶金工業(yè)
黑色金屬：Fe、Cr、Mn（黑色金屬的顏色不一定是黑色，如純凈的鐵、鉻的顏色是銀白色）
有色金屬：除Fe、Cr、Mn以外的所有金屬
（2）按密度
輕金屬：密度＜4.5g/cm3（如鈉、鎂、鋁）
重金屬：密度＞4.5g/cm3（如鐵、銅、W）
（3）按自然界中的含量
常見(jiàn)金屬：如鐵（4.75%）鋁（7.7%）鈣（3.45%）等
稀有金屬：如鋯、鈮、鉬等
2．金屬的通性：有金屬光澤、有延展性，是電和熱的良導(dǎo)體，具有還原性。
【聯(lián)想發(fā)散】
金屬之最：在生活生產(chǎn)中使用最廣泛的金屬是鐵；地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al）；最穩(wěn)定的金屬單質(zhì)，延展性最好的都是金（Au）；導(dǎo)電性能最好的是銀（Ag）；自然界中最活潑的金屬是銫（Cs）；最硬的金屬單質(zhì)是鉻（Cr）；熔點(diǎn)最高的金屬單質(zhì)是鎢（3413℃）（W）；熔點(diǎn)最低的金屬單質(zhì)是汞（－39℃）（Hg）；密度最大的是鋨（22.57g/cm3）。
2．鋼鐵
（1）生鐵：含碳量2％－4.3%，硬度大，但較脆且不易機(jī)械加工。
（2）普通鋼：含碳量0.03%－2%，增加了鐵錳等元素，改善了鐵的性能，但易銹蝕。
（3）不銹鋼：在普通鋼基礎(chǔ)上，加入鉻鎳等元素，含鉻在一般在12％以上，在空氣中能保持金屬光澤，且有不生銹的特性。
說(shuō)明：由于鉻元素的加入，能使鋼材表面形成致密且堅(jiān)固的氧化膜，防止內(nèi)部鐵與外界物質(zhì)接觸。鎳元素的加入，使不銹鋼在酸堿鹽的水溶液中也能具有很好的化學(xué)穩(wěn)定性和耐腐蝕性。
3．金、銀、銅等金屬材料
（1）物理性質(zhì)
①特性：金是黃色金屬；銀是白色金屬；銅是紫紅色金屬。
②共性：硬度較小，熔點(diǎn)較高，密度較大，具有金屬光澤、良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。
（2）化學(xué)性質(zhì)：金、銀、銅都屬于不活潑金屬，相對(duì)而言，其活潑程度依次增強(qiáng)。
①金：金是最穩(wěn)定的金屬之一，在高溫下也不能與氧氣反應(yīng)，不能被硝酸等強(qiáng)氧化性酸氧化。但金能溶解在王水中。
②銀：銀雖然不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但卻能溶解在硝酸等強(qiáng)氧化性酸中：
Ag＋2HNO3(濃)＝AgNO3＋NO2↑＋H2O；3Ag＋4HNO3(稀)＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O
③銅：
a與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2Cu＋O22CuO；2Cu＋SCu2S；Cu＋Cl2CuCl2
b與酸反應(yīng)：與銀相似，銅不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但卻能溶解在硝酸等強(qiáng)氧化性酸中：
Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
c與鹽溶液反應(yīng)：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2
d銅的銹蝕：銅在干燥空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕空氣中會(huì)被腐蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的銅銹：2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3
（3）用途：
①金及其合金除了用于首飾以外，在電子工業(yè)的用量占工業(yè)用量的90％以上。在航空航天工業(yè)中，金在制造飛機(jī)和航天器有關(guān)部件所用的材料也占有重要地位。
②銀除了用于首飾以外，在有機(jī)合成、能源開(kāi)發(fā)、材料制造等方面的應(yīng)用越來(lái)越被重視。
③銅在電氣和電子工業(yè)中主要用于制造電線、通訊電纜等。這方面應(yīng)用占銅的工業(yè)總用量的一半左右，半導(dǎo)體器件中的硅芯片上用銅代替鋁線；建筑業(yè)上用銅制造水管及其它排水設(shè)施，具有獨(dú)特的殺菌功能，抑制細(xì)菌生長(zhǎng)。
④鈦（Ti）――“21世紀(jì)的金屬”性能優(yōu)儲(chǔ)量大，用于制造飛機(jī)、導(dǎo)彈、宇宙飛船、艦艇、化工設(shè)備、紡織機(jī)械、人造衛(wèi)星、醫(yī)療器械、“人造骨骼”等。
⑤鈾（U）――做核電廠反應(yīng)堆的核燃料。
⑥镅（Am）――用作煙霧探測(cè)器中的煙霧監(jiān)測(cè)材料。
4．銅的常見(jiàn)化合物
（1）顏色、溶解性：CuO——黑色、難溶；Cu2O——紅色、難溶；Cu2S——黑色、難溶；CuSO4——白色、易溶；CuSO45H2O——藍(lán)色、易溶；Cu2(OH)2CO3——綠色、難溶；Cu(OH)2——藍(lán)色、難溶。
（2）化學(xué)性質(zhì)
①氧化銅
a.氧化銅有金屬氧化物的性質(zhì)，例如：CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
b.氧化銅具有弱氧化性，可與某些還原劑反應(yīng)。例如：
H2＋CuOCu＋H2O；C＋2CuO2Cu＋CO2↑；CO＋CuOCu＋CO2；
2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O
c.氧化銅在高溫下可發(fā)生分解反應(yīng)：4CuO2Cu2O＋O2↑
②硫酸銅：CuSO4晶體與無(wú)水CuSO4之間可以相互轉(zhuǎn)化
CuSO45H2OCuSO4＋5H2O；CuSO4＋5H2O＝CuSO45H2O
開(kāi)拓學(xué)習(xí)新視野

▲課標(biāo)知識(shí)拓展
【專題放送】
有關(guān)Al(OH)3的反應(yīng)圖像
項(xiàng)目圖象離子方程式
NH3H2O滴入AlCl3溶液中
Al3＋＋3NH3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

CO2通入NaAl[(OH)4]溶液中
Al[(OH)4]－＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－
2Al[(OH)4]－＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O

NaOH滴入AlCl3溶液中
Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－＝Al[(OH)4]－

AlCl3滴入NaOH溶液中
Al3＋＋4OH－＝Al[(OH)4]－
3Al[(OH)4]－＋Al3＋＝4Al(OH)3↓

HCl滴入NaAl[(OH)4]溶液中
Al[(OH)4]－＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2O
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

NaAl[(OH)4]溶液滴入HCl中
AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O
Al3＋＋3Al[(OH)4]－＝4Al(OH)3↓

第二節(jié)鋁金屬材料

第二節(jié)鋁金屬材料
【教材分析】
鋁是一種非常重要的金屬，鋁單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)和生活中的用途廣泛，鋁及其化合物的性質(zhì)是高中階段的重要知識(shí)點(diǎn)，本節(jié)內(nèi)容可以進(jìn)一步豐富學(xué)生對(duì)金屬元素及其化合物知識(shí)的認(rèn)識(shí)，給他們一個(gè)更為廣闊的認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的空間，也為后面學(xué)習(xí)元素周期律和元素周期表打下基礎(chǔ)。同時(shí)讓學(xué)生了解金屬及其合金在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活等方面的重要應(yīng)用，認(rèn)識(shí)鋁的物理、化學(xué)性質(zhì)與應(yīng)用之間的密切聯(lián)系，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
【學(xué)情分析】
鋁是日常生活中常用的一種金屬，也是學(xué)生接觸比較多的一種金屬元素，在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)了解了鈉、鎂、鐵等金屬單質(zhì)，因此，學(xué)生學(xué)起來(lái)會(huì)有一種熟悉感。教學(xué)過(guò)程中，充分利用好這一資源，激發(fā)和調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。
【設(shè)計(jì)思路】
本節(jié)課主要采取實(shí)驗(yàn)、探究、啟發(fā)教學(xué)方法，目的是讓學(xué)生對(duì)鋁的性質(zhì)能認(rèn)識(shí)得更深入、更透徹，同時(shí)，提高他們分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。對(duì)于鋁的物理性質(zhì)及鋁與酸的反應(yīng)，采用新舊知識(shí)對(duì)比的方法，目的是培養(yǎng)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行遷移、拓展的能力。對(duì)于鋁與氧氣、鋁與氫氧化鈉及鋁熱反應(yīng)，主要采用的是實(shí)驗(yàn)探究的方法，一方面培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，另一方面培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。最后的活動(dòng)與探究是為了提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)以及培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力而設(shè)置的。
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能：了解鋁的物理性質(zhì)；掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)。
過(guò)程與方法：增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，加深對(duì)元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)方法的認(rèn)識(shí)。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：加深學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn)的認(rèn)識(shí)。
【教學(xué)重難點(diǎn)】
重點(diǎn)：鋁的還原性，氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)
難點(diǎn)：鋁及其化合物的特性。
【教學(xué)過(guò)程】
教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)教學(xué)中可能出現(xiàn)的情況設(shè)計(jì)意圖
通過(guò)鋁的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引入主題?！疽浴吭谝呀?jīng)發(fā)現(xiàn)的110多種元素中，大約有4/5是金屬。金屬在社會(huì)發(fā)展進(jìn)程中，起著非常重要的作用。如：青銅時(shí)代、鐵器時(shí)代在歷史上都留下光輝的一頁(yè)。鋼鐵是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的基礎(chǔ)，即使在新材料層出不窮的今天，金屬仍然有它不可取代的地位。我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸到各種各樣的金屬，因此，了解金屬的性質(zhì)是非常有必要的。
【展示】“神舟六號(hào)”載人飛船成功發(fā)射的圖片
【設(shè)問(wèn)】飛船艙體的成分有什么？
【展示】身邊的鋁制品
【提問(wèn)】誰(shuí)還能列舉一些你見(jiàn)過(guò)的鋁制品？
【課題引入】鋁的性質(zhì)對(duì)用途起很大作用。這節(jié)課我們一起探討鋁的性質(zhì)。

【回答】有鋁。

【回答】包裝用的鋁箔；化學(xué)反應(yīng)器；醫(yī)療器械；太陽(yáng)能灶；航空航天材料等。激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)情感，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察。體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性。

學(xué)生根據(jù)閱讀和觀察歸納鋁的物理性質(zhì)。

通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)鋁和氧氣的反應(yīng)?！景鍟?shū)】第二節(jié)鋁金屬材料
一、鋁的物理性質(zhì)
【引導(dǎo)】根據(jù)課本鋁的用途和觀察說(shuō)出鋁的物理性質(zhì)。
【板書(shū)】顏色：銀白色；狀態(tài)：固態(tài)；密度：較小；導(dǎo)電性：良好；導(dǎo)熱性：良好；延展性：良好；熔點(diǎn)：較低（660.4℃）。
【提問(wèn)】鋁是典型的金屬，你能推測(cè)它具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
【追問(wèn)】能否從實(shí)質(zhì)分析鋁為什么可能具有這樣的性質(zhì)？
【講述】我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證鋁的化學(xué)性質(zhì)。
【板書(shū)】二、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
1、與非金屬的反應(yīng)
【演示實(shí)驗(yàn)】鋁和氧氣的反應(yīng)
（1）將鋁箔在空氣中用酒精燈點(diǎn)燃
（2）將鋁粉灑向酒精燈火焰
（3）將鋁箔放入純氧中點(diǎn)燃
【引導(dǎo)】加熱打磨后的鋁片，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不同。說(shuō)明氧化鋁薄膜對(duì)鋁的保護(hù)作用。鋁粉在酒精燈上的燃燒，發(fā)現(xiàn)改變實(shí)驗(yàn)條件會(huì)改變實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。鋁易與氧結(jié)合，鋁還能奪去金屬氧化物中的氧。
【板書(shū)】4Al+3O2===2Al2O3
【追問(wèn)】鋁很容易與氧氣反應(yīng)，為什么生活中有很多鋁制品？
【小結(jié)】鋁不但可以與氧氣反應(yīng)，還能與其它非金屬單質(zhì)反應(yīng)。（如Cl2等）
【回答】顏色：銀白色；狀態(tài)：固態(tài)；密度：較??；導(dǎo)電性：良好；導(dǎo)熱性：良好；延展性：良好；熔點(diǎn)：較低。
【思考】金屬活動(dòng)順序表中鋁是較活潑的金屬，具有金屬的通性：與非金屬反應(yīng)、與酸反應(yīng)、金屬間的置換等。
【回答】化合價(jià)的角度，鋁有還原性，可以與氧化劑反應(yīng)。
觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、思考分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并討論得出結(jié)論。
書(shū)寫(xiě)方程式
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】（1）只熔化不燃燒（2）鋁粉燃燒，發(fā)出耀眼的點(diǎn)點(diǎn)星光。
（3）鋁箔劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。
【討論】鋁制品表面可形成一層致密的氧化物薄膜，具有抗腐蝕性。
寫(xiě)方程式：
2Al+3Cl2＝2AlCl3

引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)用化學(xué)思維方式來(lái)分析問(wèn)題。訓(xùn)練學(xué)生類比、分析、綜合的能力，鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。

在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，激發(fā)學(xué)生求知欲，引出新知識(shí)。
通過(guò)比較引發(fā)學(xué)生認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件的重要性。

鋁熱反應(yīng)【板書(shū)】2、與某些金屬氧化物反應(yīng)
【演示實(shí)驗(yàn)】鋁熱反應(yīng)

【追問(wèn)】該現(xiàn)象說(shuō)明什么？
【設(shè)問(wèn)】該反應(yīng)成為鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中有什么應(yīng)用？
【板書(shū)】（1）制備某些高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
（2）焊接鋼軌
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe觀察并寫(xiě)出方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】有耀眼的白光，并有熔融物生成。
【回答】鋁可以置換出金屬，該反應(yīng)放熱。

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。了解鋁的廣泛應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性。
通過(guò)學(xué)生分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、得出結(jié)論【板書(shū)】3、與酸反應(yīng)
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
【思考】鋁還能與哪些酸發(fā)生類似的反應(yīng)？
【強(qiáng)調(diào)】鋁在濃硫酸、濃硝酸中常溫下象鐵一樣鈍化，生成一層至密的氧化膜。
【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鋁表面有氣泡產(chǎn)生；鋁片逐漸溶解；試管壁發(fā)熱；反應(yīng)一開(kāi)始比較慢，后來(lái)逐漸加快
【討論】稀硫酸、醋酸等，所以鋁鍋不能用來(lái)盛食醋。
培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力。進(jìn)行嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度教育。
演示鋁與NaOH溶液反應(yīng)【演示實(shí)驗(yàn)】鋁與NaOH溶液反應(yīng)
【板書(shū)】4、與強(qiáng)堿的反應(yīng)
2Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
【說(shuō)明】鋁是一種兩性金屬觀察、分析實(shí)驗(yàn)
【現(xiàn)象】鋁溶解，產(chǎn)生氣泡。激發(fā)學(xué)生的求知欲。
總結(jié)【總結(jié)】通過(guò)上述學(xué)習(xí)，我們知道鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，即鋁既具有金屬性，又具有非金屬性，是一種兩性金屬。但從氧化還原觀點(diǎn)分析鋁具有還原性。領(lǐng)悟、記錄。促進(jìn)學(xué)生歸納總結(jié)的能力。
【例題】?jī)煞蒌X粉，第一份和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，第二份和足量鹽酸反應(yīng)。如在相同條件下放出等體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為。
解析：鋁分別和氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)的方程式如下：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
由化學(xué)方程式可知，只要在酸、堿用量足夠的情況下，生成H2的多少?zèng)Q定于參加反應(yīng)的鋁的多少。生成相同物質(zhì)的量的H2,消耗掉鋁的質(zhì)量相同。
答案：1∶1
【課堂練習(xí)】
1、下列用途主要體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是
①家用鋁鍋②盛濃硝酸的容器③制導(dǎo)線④焊接鋼軌⑤包裝鋁箔⑥煉鋼的脫氧機(jī)⑦做防銹油漆
A．①②③④B．⑥⑦　C．①③⑤D．②④⑥
2、下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是
A.盛放食醋B.燒煮開(kāi)水
C.用金屬絲擦洗表面的污垢D.用堿水洗滌
3、由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬
A．鋅B．鐵C．鋁D．鎂
【課堂檢測(cè)】
1、屬于鋁熱反應(yīng)的是
A.Al+HClB.Al+H2SO4C.Al+MgOD.Al+WO3
2、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是
A．鋁的金屬性比鐵弱B．鋁的密度比鐵的密度小
C．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜
D．鋁不能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
3、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH－＋HCO3－H2O＋CO2↑
B．鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋H2O2AlO2－＋2H2↑
C．氯化亞鐵溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：
2Cl2＋2OH－3Cl－＋ClO－＋H2O
4、將等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別投入足量的鹽酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣最多的是
A、鋁B、鎂C、鈉D、一樣多
5、除去鎂粉中含有的少量鋁粉，可選用的試劑是
A．鹽酸B．NaOH溶液C．硝酸D．氨水
【課后作業(yè)】課本課后1、2.
【課堂反思】
本節(jié)課主要采取實(shí)驗(yàn)、探究、啟發(fā)教學(xué)方法，讓學(xué)生對(duì)鋁的性質(zhì)能認(rèn)識(shí)得更深入、更透徹，增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，加深學(xué)生對(duì)“外因通過(guò)內(nèi)因起作用”的辨證唯物主義觀點(diǎn)的認(rèn)識(shí)。在課堂環(huán)節(jié)中注重學(xué)生的主體地位，教師引導(dǎo)學(xué)生參與課堂教學(xué)中。
【專家點(diǎn)評(píng)】
1、教學(xué)目標(biāo)體現(xiàn)課程標(biāo)準(zhǔn)的基本理念和三維目標(biāo)要求；定位準(zhǔn)確，符合單元教學(xué)要求以及學(xué)生學(xué)習(xí)和生活實(shí)際，有利于學(xué)生發(fā)展。
2、重點(diǎn)、難點(diǎn)、詳略處理得當(dāng)；在正確理解教材、抓住教材特點(diǎn)的基礎(chǔ)上，合理有效地開(kāi)發(fā)課程資源；教學(xué)過(guò)程安排合理、科學(xué)、和諧。
3、合理運(yùn)用教具、學(xué)具及先進(jìn)的教學(xué)手段。
4、課后能認(rèn)真對(duì)照課標(biāo)圍繞“教了什么”、“怎么教的”“為什么這樣教”進(jìn)行反思，找出差距，明確整改方向和目標(biāo)。
5、備課認(rèn)真充分，體現(xiàn)規(guī)范性、實(shí)用性、創(chuàng)新性和嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)的態(tài)度；作業(yè)設(shè)計(jì)量適質(zhì)優(yōu)，體現(xiàn)鞏固性、層次性和開(kāi)放性。

金屬材料

一名優(yōu)秀的教師就要對(duì)每一課堂負(fù)責(zé)，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠聽(tīng)懂教師所講的內(nèi)容，幫助高中教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。你知道怎么寫(xiě)具體的高中教案內(nèi)容嗎？下面是小編精心為您整理的“金屬材料”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第二節(jié)鋁金屬材料（第三課時(shí)）學(xué)案教師寄語(yǔ)

態(tài)度決定高度，奮斗改變命運(yùn)。

學(xué)習(xí)目標(biāo)

知識(shí)與技能

了解金屬材料的分類以及用途，進(jìn)一步體會(huì)金屬性質(zhì)與金屬材料的密切關(guān)系；

了解金、銀、銅的主要性質(zhì)以及它們?cè)诠I(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用；

復(fù)習(xí)鋁及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，并掌握關(guān)于Al3+與OH-的反應(yīng)。

過(guò)程與方法

通過(guò)對(duì)鋼鐵、金、銀、銅的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和概括能力；

通過(guò)對(duì)前兩課時(shí)的復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力。

情感、態(tài)度和價(jià)值觀

通過(guò)金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)的重要性，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。

通過(guò)分組探究、交流研討培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新、團(tuán)結(jié)合作的學(xué)習(xí)精神。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

Cu及其化合物的性質(zhì)；Al3+與OH-的反應(yīng)

學(xué)習(xí)過(guò)程

[復(fù)習(xí)回顧]

什么是合金？合金有什么特性？

，。

三、金屬和金屬材料

1、分類

黑色金屬材料：

有色金屬材料:

2、重要的黑色金屬材料——鋼鐵

自主閱讀課本119——120頁(yè)內(nèi)容，小組內(nèi)討論，完成下面的表格

種類

成分

性能

用途

生鐵

煉鋼、各種鑄件等

普通鋼

鋼筋、鋼絲、車軸、履帶、彈簧等

不銹鋼

建筑裝飾、醫(yī)療器械等

[交流研討]不銹鋼為什么不易銹蝕？

[即時(shí)練習(xí)]1、下列物質(zhì)中屬于有色金屬材料的是（）

A不銹鋼B鋁合金C生鐵D鈦合金

2、下列關(guān)于不銹鋼和普通鋼的敘述中正確的是（）

A組成元素相同B耐腐蝕性能不同

C都屬于鋼，因此物理性質(zhì)相同D構(gòu)成的主要元素都是鐵，因此化學(xué)性質(zhì)完全相同

3、幾種有色金屬材料——金、銀、銅

（1）物理性質(zhì)

金屬材料

金

銀

銅

顏色

硬度

（三者大小關(guān)系，下同）

延展性

導(dǎo)電性

導(dǎo)熱性

（2）Cu及其化合物

[復(fù)習(xí)回顧]

回憶曾經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的關(guān)于銅的性質(zhì)，完成下面的化學(xué)反應(yīng)方程式。

①Cu的化學(xué)性質(zhì)

a與非金屬單質(zhì)Cu＋O2

[交流研討]銅單質(zhì)與硫單質(zhì)和與氯氣反應(yīng)得到的物質(zhì)分別是什么？

b與酸（強(qiáng)氧化性）

Cu＋HNO3(稀)＝＋＋

Cu＋HNO3(濃)＝＋＋

Cu＋H2SO4(濃)＋＋

c與鹽溶液Cu＋FeCl3＝＋

d銅的銹蝕Cu＋O2＋H2O＋CO2＝

②銅的常見(jiàn)化合物

[復(fù)習(xí)回顧]

你能想起銅的哪些化合物？你能說(shuō)出它們的顏色和狀態(tài)嗎？

a氧化銅CuO＋

b硫酸銅：CuSO4·5H2O＋；CuSO4＋5H2O＝

[交流研討]

結(jié)合CuSO4和CuSO4·5H2O的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及各自的特點(diǎn)，交流討論在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有什么用處？

[自主學(xué)習(xí)]

自主閱讀課本121——122頁(yè)內(nèi)容，分組討論總結(jié)金、銀、銅三種金屬的應(yīng)用，并了解21世紀(jì)的金屬——鈦的特點(diǎn)和應(yīng)用，完成學(xué)案上的內(nèi)容。

Au

航空、航天

Ag

裝飾品

Cu

[即時(shí)練習(xí)]

3、下列對(duì)金、銀、銅的描述錯(cuò)誤的是（）

A.金在電子工業(yè)中的用量占金在工業(yè)用量的90％以上

B.金在自然界中主要以游離態(tài)存在，可用物理方法提取

C.銀在有機(jī)合成、能源開(kāi)發(fā)、材料制造等方面有廣泛的應(yīng)用前景

D.因?yàn)殂~的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性不如金和銀，故制造電線電纜的材料絕大部分換成了金或銀

4、下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應(yīng)的是(　)

A．鈀B．鉑C．鐵D．銅

[概括總結(jié)]

第三節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容是鋁及其化合物的性質(zhì)和銅及其化合物的性質(zhì)，以及金屬及金屬材料的廣泛應(yīng)用有所了解。

一、鋁及其化合物的性質(zhì)。

Al

Al2O3

①②⑦⑥

④③c⑧b注意：1、Al(OH)3的制取方法？為什么不能用NaOH溶液？

2、向Al3+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？原因是什么？3、如果向NaOH溶液中逐滴滴加Al3+又會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？原因又是什么？二、銅及其化合物的性質(zhì)

三、金屬與金屬材料

[隨堂練習(xí)]

1、要使氯化鋁溶液中的Al3+全部沉淀，適宜用的試劑是（）

ANaOH溶液BAgNO3溶液C鹽酸D氨水

2、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是()

A.Na+Ba2+Cl-SO42-B.K+[Al(OH)4]-NO3-OH-

C.H+NH4+Al3+SO42-D.H+Cl-Ag+NO3-

3、有100mlMgCl2和AlCl3的混合溶液，C(Mg2+)為0.2mol/L，C(Cl-)為1.3mol/L。要使Mg2+轉(zhuǎn)為沉淀分離出來(lái)，至少需要4mol/LNaOH溶液體積為（）

A40mlB36mlC20mlD10ml

4、兩份鋁屑，第一份與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（）

A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4

5、下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是（）

（1）NaHCO3(2)Al2O3(3)Al(4)Al(OH)3

A.(3)B.(3)(4)C.(2)(3)(4)D.全部

6、把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。求:（1）鎂鋁合金的質(zhì)量組成。

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（3）B點(diǎn)沉淀的質(zhì)量。

[課后作業(yè)]

1、完成[概括總結(jié)]中第一部分鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖表，并寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式。

2、課下通過(guò)多種方式查閱金屬材料在日常生活中的應(yīng)用實(shí)例，并體會(huì)其中蘊(yùn)含了什么樣的化學(xué)知識(shí)。

用途廣泛的金屬材料（課時(shí)二）導(dǎo)學(xué)案

俗話說(shuō)，磨刀不誤砍柴工。作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的教師教學(xué)。那么怎么才能寫(xiě)出優(yōu)秀的教案呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來(lái)的《用途廣泛的金屬材料（課時(shí)二）導(dǎo)學(xué)案》，希望能對(duì)您有所幫助，請(qǐng)收藏。

第三節(jié)用途廣泛的金屬材料（課時(shí)二）
知能導(dǎo)向
1.合金
（1）定義：把兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)叫做合金。
（2）特點(diǎn)：①合金的熔點(diǎn)比其成分金屬都要低，而不是介于兩種成分金屬的熔點(diǎn)之間；②有比成分金屬更好的硬度、強(qiáng)度和機(jī)械加工性能。
2.常見(jiàn)的合金及其重要應(yīng)用
（1）銅合金
銅合金成分金屬性能及用途
青銅Cu、Sn、Pb硬而脆，強(qiáng)度大，古人用來(lái)制刀具、祭器等。
黃銅Cu、Zn（少量Sn、Pb、Al等）硬度較青銅差，耐磨、耐腐蝕，可塑性強(qiáng)，主要用做飾品、制耐壓設(shè)備等
白銅Cu、Ni、Zn、少量的Mn常用作酒具、飾品等
（2）鐵合金
鐵合金主要成分元素主要特性主要
生鐵Fe、C(2%~4.3%)及Si、Mn、S、P硬而脆，強(qiáng)度大，可鑄不可煅煉鋼，制各種鑄件
鋼碳素鋼低碳鋼Fe、C(低于0.3%)韌性、焊接性好，強(qiáng)度低制鋼板、鋼絲、鋼管
中碳鋼Fe、C(0.3%~0.6%)強(qiáng)度高、韌性及加工性好制鋼軌、車輪和建材
高碳鋼Fe、C(高于0.6%)硬而脆，彈性好制器械、彈簧、刀具等
合金風(fēng)錳鋼Fe、Mn韌性好，強(qiáng)度大鋼軌、軸承、坦克裝甲
硅鋼Fe、Si導(dǎo)磁性好變壓器、發(fā)電機(jī)和電動(dòng)機(jī)中的鐵芯
不銹鋼Fe、Cr、Ni抗腐蝕性好醫(yī)療器械、炊具、
（3）鋁合金
成分元素主要特性主要用途
Al、Mg、Cu、Si等密度小，強(qiáng)度大用于汽車、飛機(jī)、火箭、船舶制造
（4）鈦合金
鈦的合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕、耐高溫等優(yōu)點(diǎn)，主要用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端領(lǐng)域。
3.正確選用金屬材料
在進(jìn)行金屬材料選擇時(shí)，主要考慮如下幾個(gè)方面：
（1）主要用途；
（2）外觀；
（3）物理性質(zhì)（密度、硬度、強(qiáng)度、導(dǎo)電性）；
（4）化學(xué)性質(zhì)（對(duì)水的作用、耐腐蝕性等）；
（5）價(jià)格；
（6）加工難度；
（7）日常維護(hù)；
（8）對(duì)環(huán)境的影響

名題解析
例1合金有許多特點(diǎn)：如Na—K合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此試推測(cè)生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是（）
A.純鐵B.生鐵C.碳D.無(wú)法確定

例2銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點(diǎn)是1183.4℃,鐵的熔點(diǎn)是1534.8℃）

例3將下列左欄金屬的用途與右欄的有關(guān)性質(zhì)用線連起來(lái)。
生活用鐵鍋導(dǎo)電性
金可以制成很薄的金箔導(dǎo)熱性
用銅制作印刷電路延展性
用鐵回收廢定影液中的銀還原性
鋁用于火箭推進(jìn)劑燃燒放出大量熱

基礎(chǔ)闖關(guān)
一、選擇題
1.多數(shù)合金與組成成份相比較，合金的（）
A.熔點(diǎn)高，硬度小B.密度大
C.機(jī)械強(qiáng)度差D.熔點(diǎn)低，硬度大
2.下列說(shuō)法中不正確的是（）
A.目前世界上使用量最大的合金是鋁合金
B.司母成鼎是我國(guó)目前已發(fā)現(xiàn)的最的古青銅器
C.人類歷史上使用最早的合金是青銅
D.目前世界上用途最廣的合金是鋼
3.適宜于制作不銹鋼用具的鋼是（）
A.合金鋼B.高碳鋼C.中碳鋼D.低碳鋼
4.鋁硅合金（含Si13.5%）它在凝固時(shí)收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。在下列三種晶體①鋁、②硅、③鋁硅合金中，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序是（）
A.①③②B.②①③C.③②①D.③①②
5.現(xiàn)代建筑的門(mén)窗框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁，制造硬鋁是（）
A.Al—Si合金B(yǎng).Al—Cu—Mn—Si合金
C.Al—Mg合金D.表面有氧化鋁膜的純鋁
6.生鐵和足量稀H2SO4反應(yīng)，所殘留的固體殘?jiān)饕牵ǎ?br> A.鐵B.硫酸鐵C.碳D.硫酸亞鐵
7.下列關(guān)于鐵的敘述，錯(cuò)誤的是（）
A.純凈的鐵是光亮的銀白色金屬
B.鐵能被磁體吸引，在磁場(chǎng)作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁性
C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼中的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)
D.純鐵的抗腐蝕能力相當(dāng)強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化
8.一種新興的金屬由于其密度小，耐腐蝕性強(qiáng)，它的合金廣泛應(yīng)用于航空和航海工業(yè)中?？茖W(xué)家預(yù)言，到21世紀(jì)其用途僅次于鐵和鋁，該金屬是（）
A.鋅B.銅C.鈦D.鎂
9.下列物質(zhì)中不屬于鐵合金提（）
A.不銹鋼B.生鐵C.碳素鋼D.氧化鐵
10.下列物質(zhì)屬純凈物的是（）
A.不銹鋼B.生鐵C.水銀D.青銅
11.利用鋁合金制作鑰匙是利用鋁合金的（）
A.熔點(diǎn)低B.不易腐蝕C.硬度大D.密度大
12.“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁質(zhì)易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（）
A.有機(jī)物B.金屬或合金C.氧化物D.鹽
13.鎂鋁合金溶于適量鹽酸后，再加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，溶液中可能大量存在的離子是（）
A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl－B.Na+、AlO－2、Cl－、OH－
C.Na+、Mg2+、AlO－2、Cl－D.Na+、Al3+、AlO－2、Cl－
14.蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶?，F(xiàn)代科學(xué)證明，用銀器盛放牛奶，確有其科學(xué)道理，因?yàn)椋ǎ?br> A.溶入極微量的銀離子，可以殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)
B.用銀器盛放牛奶，可以補(bǔ)充人體所需的銀元素
C.銀易導(dǎo)熱，牛奶涼得快
D.銀的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，堅(jiān)固耐用
15.金屬及其制品在腐蝕介質(zhì)中很容易被腐蝕，其使用壽命大為降低。因此只有對(duì)腐蝕介質(zhì)中的金屬及其制品采取防護(hù)措施，才能保證金屬工藝設(shè)備的安全性和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的順利進(jìn)行。下面對(duì)金屬及其制品的防護(hù)措施中錯(cuò)誤的是（）
A.鐵鍋用完后，用水刷去其表面的油污，置潮濕處保存
B.通過(guò)特殊工藝，增加鋁制品表面的氧化膜
C.對(duì)于易生銹的鐵制品（如防護(hù)網(wǎng)）要定期涂刷防護(hù)漆
D.把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼
二、填空題
16.銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價(jià)。
（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即：曾表（CuSO4）跟鐵反應(yīng)生成銅]試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。
（2）盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會(huì)生成銅銹[即:銅綠，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3],其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫(xiě)出保護(hù)銅制品的方法：。這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫(xiě)出除去銅綠而又不傷器物的反應(yīng)的化學(xué)方程式。
三、簡(jiǎn)答題
17.導(dǎo)電能力最強(qiáng)的三種金屬導(dǎo)電性順序是銀銅鋁，為什么常見(jiàn)的導(dǎo)線都是銅和鋁而不是銀；高壓遠(yuǎn)途輸電線路是鋁線還是鋼芯鋁線？

18.早在使用銅鐵之前，人們就用黃金和白銀作為飾物和貨幣；歷史上的“青銅器時(shí)期”早于“鐵器時(shí)期”，而近百年才大量使用鋁制品，你能解釋其中的原因嗎？