教案常識小學

高二化學《晶體的常識》教案分析。

高二化學《晶體的常識》教案分析

一、教材分析：

本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學鍵做了詳細的介紹，為本章內(nèi)容的學習奠定了理論基礎。而本節(jié)課中對晶體常識的介紹，則是以后學習各種晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的一個重要開端。關于晶體的常識本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別；2、晶體的特點；3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質(zhì)等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實際生活中的應用，是學生充分體會的化學的意義。晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，是研究晶體結(jié)構(gòu)的最基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關系，并通過例子介紹了如何計算晶胞中所含的原子數(shù)。

二、學情分析：

學生在初中物理的學習中，對晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對其微觀本質(zhì)了解并不多，基本可以運用在前幾個章節(jié)學習的原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學鍵的知識對本節(jié)課進一步學習。再通過設計合適的情境和問題，讓學生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質(zhì)。高一15班是西安交通大學少年預科班，具有較高的實驗素養(yǎng)和理論知識以及對科學強烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識的理論性上可以適當加深，滿足學生的需要。

三、設計理念：

本教案利用多媒體課件展、實物展示和形象比喻等教學方式，使學生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學生探究晶體和非晶體本質(zhì)區(qū)別的熱情。通過晶體和非晶體微觀上的本質(zhì)區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質(zhì)上的區(qū)別，建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的科學思維方法。

建構(gòu)起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會晶胞與晶體之間的關系；再以課本上的問題設置矛盾，通過學生自學討論，教師的適當點撥，總結(jié)歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數(shù)的計算方法，在此過程中，提升學生的空間想象能力。

四、教學目標及重難點

知識與技能[實用文書網(wǎng) weI508.cOM]

1、了解晶體與非晶體的本質(zhì)差異

2、掌握晶體的基本性質(zhì)

過程與方法

通過生活常識、感情經(jīng)驗從宏觀特征逐步過渡到微觀特征，認真把握內(nèi)部有序造就了外部有序

情感態(tài)度價值觀

增強探究晶體結(jié)構(gòu)的興趣，強化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證思維

教學重點：晶體和晶胞的概念；晶體與非晶體的本質(zhì)上的差異

教學難點：晶胞的結(jié)構(gòu)、晶胞中微粒數(shù)目的計算

五、教學過程

教學過程

教師活動

學生活動

設計意圖及

目標達成預測

【引入】在前面兩張，我們從原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)這兩種微觀結(jié)構(gòu)研究了物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律。在這一章，我們將從另一種微觀角度——晶體結(jié)構(gòu)，來研究固體的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)。

我們先來了解一下晶體的有關常識

【板書】第一節(jié)晶體的常識

初中對于晶體和非晶體是如何定義的？那些物質(zhì)是晶體，那些不是？

展示一些晶體和非晶體的圖片

展示具體的實物和圖片進行教學。例如，展示一些實驗室常見的晶體實物：食鹽、藍礬、明礬、硝酸鉀等；展示一些非晶體實物：玻璃、松香，一些塑料。

我們先來了解一下晶體的有關常識

【學生】晶體：膽礬、水晶、金剛石……

非晶體：玻璃、石蠟……

觀看圖片

回答：晶體和非晶體

創(chuàng)設情境引起學生的興趣，使學生的注意力集中到課堂上來

聯(lián)系舊知，導入課題

引導學生觀察剛才展示的實物以及本章章圖中的各種礦石的彩色圖片等。

展示教科書中的圖3-4晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。

提出問題：（1）什么是晶體?什么是非晶體？（2）晶體有什么特點和性質(zhì)？

《晶體的常識》教學設計

《晶體的常識》教學設計《晶體的常識》教學設計

觀察、小組討論、歸納

歸納：

1.晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。

2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。

讓學生通過小組討論，進行歸納與整理，提高學生自主學習的能力和團結(jié)的意識。

探究本質(zhì)差異

應用多媒體課件展示NaCl、CO2、金剛石等晶體的微觀結(jié)構(gòu)示意圖；展示教科書中的圖3-4晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。

《晶體的常識》教學設計

《晶體的常識》教學設計

晶體二氧化硅

《晶體的常識》教學設計

非晶體二氧化硅

提出問題：

晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是什么？

【PPT】晶體與非晶體的本質(zhì)差異

歸納：

晶體：原子在三維空間內(nèi)呈周期性有序排列；

非晶體：原子排列相對無序

通過問題解決，運用比較、分類、抽象、概括的教學策略，引導學生自己總結(jié)出晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別。

講解晶體的自范性：

請學生觀察老師制備得到的瑪瑙和水晶，并告訴其制備方法，結(jié)合前邊看到的晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。

引導學生從制備方法中得到晶體具有自范性的條件。

歸納：

晶體具有自范性的條件：

晶體的生長速率適當

結(jié)合以前和今天學到的知識，總結(jié)出晶體的性質(zhì)

歸納:

晶體的特點：

1.晶體內(nèi)部質(zhì)點和外形質(zhì)點排列的高度有序性。

2、有固定的熔點。

3、有各向異性。

【演示】實驗3—1

碘的升華與凝華

引導學生應用晶體的概念和性質(zhì)，總結(jié)制備晶體的方法：

熔融態(tài)物質(zhì)凝固

氣態(tài)物質(zhì)凝華

溶質(zhì)從溶液中析出

通過實驗幫助學生了解得到晶體的一般途徑，培養(yǎng)學生學以致用的能力

重新展示上課開始的圖片，請學生判斷是晶體還是非晶體。

通過板書總結(jié)本節(jié)課主要介紹的內(nèi)容：晶體的概念、性質(zhì)及晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別及晶體的制備方法。

板書設計

第三章晶體和結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié)晶體的常識

一、晶體與非晶體

1、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。

2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。

3、晶體與非晶體的本質(zhì)差異

4、晶體具有自范性的條件

晶體的生長速率適當

精選閱讀

晶體的常識

第三章晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第一節(jié)晶體的常識

【教學目標】
1、了解晶體的初步知識，知道晶體與非晶體的本質(zhì)差異，學會識別晶體與非晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。
2、知道晶胞的概念，了解晶胞與晶體的關系，學會通過分析晶胞得出晶體的組成。
3、培養(yǎng)空間想象能力和進一步認識“物質(zhì)結(jié)構(gòu)覺得物質(zhì)性質(zhì)”的客觀規(guī)律。
【教學重點】晶體、晶胞的概念。
【教學難點】計算晶胞的化學式。
【教學過程】
[導入]走進化學實驗室，你能見到許多固體，如蠟狀的白磷(P4)、黃色的硫黃、紫黑色的碘(I2)和高錳酸鉀(KMnO4)、藍色的硫酸銅(CuSO45H20)、白色的碳酸鈣等。放眼世界，自然界中絕大多數(shù)礦物也都是固體。你一定還能說出生活中常見的更多的固體，如金屬、玻璃、陶瓷、磚瓦、水泥、塑料、橡膠、木材……
你是否知道固體有晶體和非晶體之分?絕大多數(shù)常見的固體是晶體，只有如玻璃之類的物質(zhì)屬于非晶體(又稱玻璃體)。晶體與非晶體有什么本質(zhì)的差異呢?今天我們開始學習…。
[板書]第三章晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第一節(jié)晶體的常識
[投影]常見的晶體（或展示實物）：
[思考]晶體規(guī)則的幾何外型與組成晶體的微粒在空間的存在什么關系？
[投影]表3-1晶體與非晶體的本質(zhì)差異
自范性微觀結(jié)構(gòu)
晶體有（能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外型）原子在三維空間里呈周期性的有序排列
非晶體沒有（不能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外型）原子排列相對無序
[講解]晶體的自范性即晶體能白發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)。所謂自發(fā)過程，即自動發(fā)生的過程。不過，“自發(fā)”過程的實現(xiàn)，仍需要一定的條件。例如，水能白發(fā)地從高處流向低處，但不打開攔截水流的閘門，水庫里的水就不能下瀉。晶體呈現(xiàn)自范性的條件之一是晶體生長的速率適當。熔融態(tài)物質(zhì)冷卻凝固，有時得到晶體，但凝固速率過快，常常只得到看不到多面體外形的粉末或沒有規(guī)則外形的塊狀物。
[板書]1、晶體的自范性即晶體能白發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)。
[投影]圖3-1天然水晶球里的瑪瑙和水晶。
[講述]最有趣的例子是天然的水晶球。水晶球是巖漿里熔融態(tài)的Si02侵入地殼內(nèi)的空洞冷卻形成的。剖開水晶球，常見它的外層是看不到晶體外形的瑪瑙，內(nèi)層才是呈現(xiàn)晶體外形的水晶。其實，瑪瑙和水晶都是二氧化硅晶體，不同的是，瑪瑙是熔融態(tài)Si02快速冷卻形成的，而水晶則是熱液緩慢冷卻形成的。
[討論]除以上水晶和瑪瑙是熔融態(tài)冷卻得到的，根據(jù)所學知識還有那些方法得到晶體？
[匯報并板書]
2、得到晶體一般有三條途徑：(1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固；(2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)；(3)溶質(zhì)從溶液中析出。
[投影]硫晶體、碘晶體、硫酸銅晶體的獲得
[分組實驗1]在一個小燒杯里加入少量碘，用一個表面皿蓋在小燒杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察實驗現(xiàn)象。
[分組實驗2]用顯微鏡觀察幾種晶體結(jié)構(gòu)：（K2Cr2O7、KNO3、萘）
[板書]3、晶體的自范性是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象。
[投影]晶體二氧化硅與非晶體二氧化硅微粒排列情況：
[自學]晶體特點自然段。
[提問]什么是晶體的各向異性？
[板書]4、晶體的特點①外形和內(nèi)部質(zhì)點排列的高度有序性；②各向異性；③晶體的熔點較固定。
[講述]各向異性：像人們在觀察大幅圖案畫時的視覺感受，對不同的圖案畫的感受當然是不同的，而對于同一幅圖案畫來說，由不同的方向?qū)徱晻r，也會產(chǎn)生不同的感受。所以，晶體的某些物理性質(zhì)的各向異性同樣反映了晶體內(nèi)部質(zhì)點排列的有序性，而且通過這些性質(zhì)可以了解晶體的內(nèi)部排列與結(jié)構(gòu)的一些信息。而非晶體則不具有物理性質(zhì)各向異性的特點。區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X—射線衍射實驗，有興趣的同學可以閱讀相關的科學視野。
[分組探討]1、某同學在網(wǎng)站土找到一張玻璃的結(jié)構(gòu)示意圖如圖3—5所示，這張圖說明玻璃是不是晶體?為什么?
2．根據(jù)晶體物理性質(zhì)的各向異性的特點，人們很容易識別用玻璃仿造的假寶石。你能列舉出一些可能有效的方法鑒別假寶石嗎?
[匯報]1、不是，因為構(gòu)成玻璃的微粒許多是孤立存在的，沒有形成立體網(wǎng)狀的結(jié)構(gòu)。
2、（1）玻璃無固定的熔點（2）形狀、硬度等?！?br> [投影]蜂巢、銅晶體及銅晶胞模型：
[講述]為了描述晶體在微觀空間里原子的排列，無須畫出千千萬萬個原子，只需在晶體微觀空間里取出一個基本單元即可。這種描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞?？捎梅涑埠头涫业年P系比喻晶體和晶胞的關系。
[板書]二、晶胞
1、晶胞：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。
[講解]銅晶體的排列方式：整塊晶體可以看作是數(shù)量巨大的晶胞“無隙并置”而成；所謂“無隙”，是指相鄰晶胞之間沒有任何間隙；所謂“并置”，是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。
[設問]銅晶胞含有4個銅原子，為什么不是14個？
[講解]我們在觀察晶胞圖時，千萬不能忘記，晶胞只是晶體微觀空間里的一個基本單元，在它的上下左右前后無隙并置地排列著無數(shù)晶胞，而且所有晶胞的形狀及其內(nèi)部的原子種類、個數(shù)及幾何排列是完全相同的。因而，晶胞的頂角原子是8個晶胞共用的，晶胞棱上的原子是4個晶胞共用的，晶胞面上的原于是兩個晶胞共用的。
[投影]3-8學生探究晶胞占有原子的規(guī)律：
[學生匯報板書]2、晶胞中原子占有率：頂點：1/8；邊心：1/4；面心：1/2；體心：1。
[投影探究]圖3—9依次是金屬鈉(Na)、金屬鋅(Zn)、碘(12)、金剛石(C)晶胞的示意圖，數(shù)一數(shù)，它們分別平均含幾個原子?
[匯報副板書]鈉、鋅晶胞都是：8×1/8+1=2；碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8；金剛石：8×1/8+6×1/2+4=8。
[小結(jié)]略。
[作業(yè)]P671、2、3、4
[課堂練習]
1、如圖是CsCl晶體的晶胞（晶體中最小的重復單元）已知晶體中2個最近的Cs+核間距離為acm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M，NA為阿佛加德
羅常數(shù)，則CsCl晶體的密度為（單位：g/cm3）
A、8M/a3NAB、a3M/8NA
C、M/a3NAD、a3M/NA
2、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體的中心，晶體中距離最近的兩個X與一個Y形成的夾角∠XYX的角度為：
A.90°B.60°C.120°D.109°28′

3、右面圖形是石墨晶體的層面結(jié)構(gòu)圖，
試分析圖形推測層面上每個正六邊型擁有的
共價鍵數(shù)和碳原子數(shù)是分別：
A、6，6B、2，4C、2，3D、3，2

4、圖是超導化合物一鈣鈦礦晶體中最小重復單元(晶胞)的結(jié)構(gòu).請回答：
(1)該化合物的化學式為_______.
(2)在該化合物晶體中，與某個鈦離子距離最近且相等的其他鈦離子共有__________個.
(3)設該化合物的摩爾質(zhì)量為M，密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶體中鈣離子與鈦離子之間的最短距離為_______.
參考答案：1、C2、D3、D4、解本題的關鍵是：
①要將最小重復單元在空間無限延伸從而構(gòu)成整個晶體.
②要有數(shù)形結(jié)合的意識與思維方式，有正確的空間想像，明確各個結(jié)構(gòu)微粒如何對一個晶胞“做貢獻”，明確在空間該晶胞的一個鈦原子與其他晶胞中的鈦原子位置關系.
③注意靈活應用密度、質(zhì)量及體積之間的相互關系，注意在一個晶胞的基礎上建立數(shù)學模型.
④運算過程要注意單位的使用，數(shù)據(jù)的處理要準確無誤.
[答案](1)（2）6（3）

高二化學教案：《離子晶體、分子晶體和原子晶體》教學設計

經(jīng)驗告訴我們，成功是留給有準備的人。作為高中教師就需要提前準備好適合自己的教案。教案可以讓學生能夠在教學期間跟著互動起來，幫助高中教師提高自己的教學質(zhì)量。那么，你知道高中教案要怎么寫呢？下面是小編精心為您整理的“高二化學教案：《離子晶體、分子晶體和原子晶體》教學設計”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

一、學習目標

1.使學生了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點。

2.使學生理解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關系

3.使學生了解分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

4.常識性介紹氫鍵及其物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。

二、重點難點

重點：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型；晶體類型與性質(zhì)的關系

難點：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型；氫鍵

三、學習過程

(一)引入新課

[復習提問]

1.寫出NaCl 、CO2 、H2O 的電子式

。

2．NaCl晶體是由Na+和Cl—通過 形成的晶體。

[課題板書] 第一節(jié) 離子晶體、分子晶體和分子晶體（有課件）

一、離子晶體

1、概念：離子間通過離子鍵形成的晶體

2、空間結(jié)構(gòu)

以NaCl 、CsCl為例來，以媒體為手段，攻克離子晶體空間結(jié)構(gòu)這一難點

[針對性練習]

[例1]如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。

(1)請將其代表Na+的用筆涂黑圓點，以完成 NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。并確定晶體的晶胞，分析其構(gòu)成。

(2)從晶胞中分Na+周圍與它最近時且距離相等的 Na+共有多少個?

[解析]下圖中心圓甲涂黑為Na+，與之相隔均要涂黑

(1)分析圖為8個小立方體構(gòu)成，為晶體的晶胞，

(2)計算在該晶胞中含有Na+的數(shù)目。在晶胞中心有1個Na+外，在棱上共有4個Na+，一個晶胞有6個面，與這6個面相接的其他晶胞還有6個面，共12個面。又因棱上每個Na+又為周圍4個晶胞所共有，所以該晶胞獨占的是12×1/4=3個.該晶胞共有的Na+為4個。

晶胞中含有的Cl-數(shù)：Cl-位于頂點及面心處，每.個平面上有4個頂點與1個面心，而每個頂點上的氯離于又為8個晶胞(本層4個，上層4個)所共有。該晶胞獨占8×1/8=1個。一個晶胞有6個面，每面有一個面心氯離子，又為兩個晶胞共有，所以該晶胞中獨占的Cl-數(shù)為6×1/2=3。

不難推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1?；瘜W式為NaCl.

(3)以中心Na+為依據(jù)，畫上或找出三個平面(主個平面互相垂直)。在每個平面上的Na+都與中心 Na+最近且為等距離。

每個平面上又都有4個Na+，所以與Na+最近相鄰且等距的Na+為3×4=12個。

[答案]

(1)含8個小立方體的NaCl晶體示意圖為一個晶胞

(2)在晶胞中Na+與Cl-個數(shù)比為1:1.

(3)12個

3、離子晶體結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響

（1）離子晶體熔、沸點的高低取決于離子鍵的強弱，而離子晶體的穩(wěn)定性又取決于什么?在離子晶體中，構(gòu)成晶體的粒子和構(gòu)成離子鍵的粒子是相同的，即都是陰、陽離子。離子晶體發(fā)生三態(tài)變化，破壞的是離子鍵。也就是離子鍵強弱即決定了晶體熔、沸點的高低，又決定了晶體穩(wěn)定性的強弱。

（2）離子晶體中為何不存在單個的小分子?

在離子晶體中，陰、陽離子既可以看作是帶電的質(zhì)點，又要以看作是帶電的球體，其中，陽離子總是盡可能的多吸引陰離子、陰離子又總是盡可能多的吸引陰離子(只要空間條件允許的話)這種結(jié)構(gòu)向空間延伸，即晶體多大，分子就有多大，晶體內(nèi)根本不存在單個的小分子，整個晶體就是一個大分子。

4、離子晶體的判斷及晶胞折算

（1）如何判斷一種晶體是離子晶體

方法一：由組成晶體的晶格質(zhì)點種類分：離子化合物一定為離子晶體。

方法二：由晶體的性質(zhì)來分：①根據(jù)導電性：固態(tài)時不導電而熔化或溶解時能導電的一般為離子晶體。

②根據(jù)機械性能：具有較高硬度，且脆的為離子晶體。

（2）什么是晶胞?如何由晶胞來求算晶體的化學式?

構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)粒子是按著一定的排列方式所形成的固態(tài)群體。在晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復單位叫晶胞。

根據(jù)離子晶體的晶胞，求陰、陽離子個數(shù)比的方法？

①處于頂點上的離子：同時為8個晶胞共有，每個離子有1/8屬于晶胞。

②處于棱上的離子：同時為4個晶胞共有，每個離子有1/4屬于晶胞。

③處于面上的離子；同時為2個晶胞共有，每個離子有1/2屬于晶胞。

④處于體心的離子：則完全屬于該晶胞。

[學生練習]

題目：在高溫超導領域中，有一種化合物叫鈣鈦礦，其晶體結(jié)構(gòu)中有代表性的最小單位結(jié)構(gòu)如圖所示試回答：

(1)在該晶體中每個鈦離子周圍與它最近且相等距離的鈦離子有多少個?

(2)在該晶體中氧、鈣、鈦的粒子個數(shù)化是多少?

[解析]由圖看出，在每個鈦離于的同層左、右與前后、上下各層中都緊密排列著完全相同的鈦離子，共有晶胞邊長的6個鈦離子。

至于同一晶胞中獨占三元素粒子個數(shù)比，則從每種元素粒子是晶胞中的位置考慮。Ca2+位于立方體的中央為一個晶胞所獨占；鈦離子位于晶胞的頂點上，為相鄰兩層8個晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4個而上下中相同重復共8個)，而每個晶胞獨占有8×1/8=1個。氧離子位于棱上，在同一晶胞中，每個氧離子為同層的4個晶胞所共有，一個晶胞獨占12×1/4=3個。故氧、鈣、鈦的粒子數(shù)之比為 3:1:1

[答案]6 3:1:1

5、總結(jié)

1．離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫離子晶體。構(gòu)成離子晶體的微粒是陽離子和陰離子。離子晶體中，陽離子和陰離子間存在著較強的離子鍵，因此，離子晶體一般硬度較高，密度較大，熔、沸點較高。

2．一般地講，化學式與結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，陰、陽離子半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。如：KCI離子晶體針對性訓練

一、選擇題

1.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵

的是 ( )

A.可溶于水 B.有較高的熔點

C.水溶液能導電 D.熔融狀態(tài)能導電

2.下列物質(zhì)中，含有極性鍵的離子化合是。

A.CaCl2 B.Na202 C.NaOH D.K2S

3.Cs是IA族元素，F(xiàn)是VIIA族元素，估計Cs和F形成

的化合物可能是

A.離子化合物 B.化學式為CsF2

C. 室溫為固體 D.室溫為氣體

4.某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式

如圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫

出)，晶體中A、B、C的中原子個數(shù)之比依次為

A.1:3:1 B.2:3:1

C.2:2:1 D.1:3:3

5.NaF，Nal，MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這

三種化合物的熔點高低順序是 ( )

A.①>②>③ B.③>①>②

C.③>②>① D.②>①>③

6.在NaCl晶體中與每個Na+距離等同且最近的幾個Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為 ( )

A.正四面體 B.正六面體

C.正八面體 D.正十二面體

7.如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中最小的重復單元)，已知晶體中2個最近的Cs+離子核間距為a cm，氯化銫的式量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為

B. C. D.

二、填空題

8.參考下列熔點數(shù)據(jù)回答：

鈉的鹵化物從NaF到NaI及堿金屬的氯化物從NaCl到CsCl的熔點逐漸____________這與__________有關。隨__________增大__________減小，故熔點__________逐漸 。

9.某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的

頂點，Y位于立方體中心。試分析：

(1)晶體中每個Y同時吸引著__________個X，每

個x同時吸引著__________個Y，該晶體的化學式

為__________ 。

(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等

的X共有__________個。

(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角

∠XYX的度數(shù)為__________。

(4)設該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，晶體密度為ρ·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為__________ 。

10.晶體具有規(guī)則的幾何外型、晶體中最基本的重復單

位稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知FexO

晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1

測知FexO晶體密度為ρ=5.71 g·cm-3，晶胞邊長為

4.28×10-10 m。

(1)FexO中x值(精確至O.01)為

(2)晶體中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，在Fe2+和

Fe3+的總數(shù)中，F(xiàn)e2+所占分數(shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為 ______________。

(3)此晶體的化學式為 _____________。

(4)與某個Fe2+(或Fe3+)距離最近且等距離的O2-圍成的空間幾何形狀是_____________。

(5)在晶體中，鐵元素間最短距離為_____________cm

11.有一種藍色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN-離子位于立方體的棱上。

(1)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點，推出其化學式(用最簡單整數(shù)表示)__________________________。

(2)此化學式帶何種電荷?用什么樣的離子(用Mn+表示)與其結(jié)合成中性的化學式?寫出此電中性的化學式。

答：

(3)指出(2)中添加離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置。

答：

12.1986年，瑞士兩位科學家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導體，使超導工作取得突破性進展，為此兩位科學家獲得了1987年的Nobel物理學獎。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

(1)根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個數(shù)比，確定其化學式

(2)根據(jù)(1)所推出的化合物的組成，計算其中Cu原子的平均化合價(該化合物中各元素的化合價為Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)試計算化合物中這兩種價態(tài)Cu原子個數(shù)比

離子晶體針對性練習答案

一、選擇題

1.D 2.C 3.AC 4.A 5.B 6.C 7.C

二、填空題

8.降低 陰離子半徑由F-到I-逐漸增大離半徑 陰、陽離子相互吸引 降低

9.(1)4 8 XY2(或Y2X)

(2)12 (3)109°28

(4)

10.(1)0.92 (2)0.826

(3)

(4)正八面體 (5)3.03×10-10

11.(1)FeFe(CN)6-

(2)帶一個單位負電荷，可用Na+，K+，Rb+ (用M+表示)與之結(jié)合MFeFe(CN)6

(3)M+在每隔一個立方體的體心上。

12.(1)YBa2Cu3O7

(2)Cu2+:Cu3+=2:1

《晶體的常識》教學設計

《晶體的常識》教學設計

一、教材分析：

本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學鍵做了詳細的介紹，為本章內(nèi)容的學習奠定了理論基礎。而本節(jié)課中對晶體常識的介紹，則是以后學習各種晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的一個重要開端。關于晶體的常識本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別；2、晶體的特點；3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質(zhì)等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實際生活中的應用，是學生充分體會的化學的意義。晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，是研究晶體結(jié)構(gòu)的最基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關系，并通過例子介紹了如何計算晶胞中所含的原子數(shù)。

二、學情分析：

學生在初中物理的學習中，對晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對其微觀本質(zhì)了解并不多，基本可以運用在前幾個章節(jié)學習的原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學鍵的知識對本節(jié)課進一步學習。再通過設計合適的情境和問題，讓學生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質(zhì)。高一15班是西安交通大學少年預科班，具有較高的實驗素養(yǎng)和理論知識以及對科學強烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識的理論性上可以適當加深，滿足學生的需要。

三、設計理念：

本教案利用多媒體課件展、實物展示和形象比喻等教學方式，使學生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學生探究晶體和非晶體本質(zhì)區(qū)別的熱情。通過晶體和非晶體微觀上的本質(zhì)區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質(zhì)上的區(qū)別，建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的科學思維方法。

建構(gòu)起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會晶胞與晶體之間的關系；再以課本上的問題設置矛盾，通過學生自學討論，教師的適當點撥，總結(jié)歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數(shù)的計算方法，在此過程中，提升學生的空間想象能力。

四、教學目標及重難點

知識與技能

1、了解晶體與非晶體的本質(zhì)差異

2、掌握晶體的基本性質(zhì)

過程與方法

通過生活常識、感情經(jīng)驗從宏觀特征逐步過渡到微觀特征，認真把握內(nèi)部有序造就了外部有序

情感態(tài)度價值觀

增強探究晶體結(jié)構(gòu)的興趣，強化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證思維

教學重點：晶體和晶胞的概念；晶體與非晶體的本質(zhì)上的差異

教學難點：晶胞的結(jié)構(gòu)、晶胞中微粒數(shù)目的計算

五、教學過程

教學過程

教師活動

學生活動

設計意圖及

目標達成預測

【引入】在前面兩張，我們從原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)這兩種微觀結(jié)構(gòu)研究了物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律。在這一章，我們將從另一種微觀角度——晶體結(jié)構(gòu)，來研究固體的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)。

我們先來了解一下晶體的有關常識

【板書】第一節(jié)晶體的常識

初中對于晶體和非晶體是如何定義的？那些物質(zhì)是晶體，那些不是？

展示一些晶體和非晶體的圖片

展示具體的實物和圖片進行教學。例如，展示一些實驗室常見的晶體實物：食鹽、藍礬、明礬、硝酸鉀等；展示一些非晶體實物：玻璃、松香，一些塑料。

我們先來了解一下晶體的有關常識

【板書】第一節(jié)晶體的常識

【學生】晶體：膽礬、水晶、金剛石……

非晶體：玻璃、石蠟……

觀看圖片

回答：晶體和非晶體

創(chuàng)設情境引起學生的興趣，使學生的注意力集中到課堂上來

聯(lián)系舊知，導入課題

引導學生觀察剛才展示的實物以及本章章圖中的各種礦石的彩色圖片等。

展示教科書中的圖3-4晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。

提出問題：（1）什么是晶體?什么是非晶體？（2）晶體有什么特點和性質(zhì)？

觀察、小組討論、歸納

歸納：

1.晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。

2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。

讓學生通過小組討論，進行歸納與整理，提高學生自主學習的能力和團結(jié)的意識。

探究本質(zhì)差異

應用多媒體課件展示NaCl、CO2、金剛石等晶體的微觀結(jié)構(gòu)示意圖；展示教科書中的圖3-4晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。

晶體二氧化硅

非晶體二氧化硅

提出問題：

晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是什么？

【PPT】晶體與非晶體的本質(zhì)差異

歸納：

晶體：原子在三維空間內(nèi)呈周期性有序排列；

非晶體：原子排列相對無序

通過問題解決，運用比較、分類、抽象、概括的教學策略，引導學生自己總結(jié)出晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別。

講解晶體的自范性：

請學生觀察老師制備得到的瑪瑙和水晶，并告訴其制備方法，結(jié)合前邊看到的晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。

引導學生從制備方法中得到晶體具有自范性的條件。

歸納：

晶體具有自范性的條件：

晶體的生長速率適當

結(jié)合以前和今天學到的知識，總結(jié)出晶體的性質(zhì)

歸納:

晶體的特點：

1.晶體內(nèi)部質(zhì)點和外形質(zhì)點排列的高度有序性。

2、有固定的熔點。

3、有各向異性。

【演示】實驗3—1

碘的升華與凝華

引導學生應用晶體的概念和性質(zhì)，總結(jié)制備晶體的方法：

熔融態(tài)物質(zhì)凝固

氣態(tài)物質(zhì)凝華

溶質(zhì)從溶液中析出

通過實驗幫助學生了解得到晶體的一般途徑，培養(yǎng)學生學以致用的能力

重新展示上課開始的圖片，請學生判斷是晶體還是非晶體。

通過板書總結(jié)本節(jié)課主要介紹的內(nèi)容：晶體的概念、性質(zhì)及晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別及晶體的制備方法。

板書設計

第三章晶體和結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié)晶體的常識

一、晶體與非晶體

1、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。

2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。

3、晶體與非晶體的本質(zhì)差異

4、晶體具有自范性的條件

晶體的生長速率適當

快速冷卻瑪瑙

緩慢冷卻水晶

二、晶體的特點

1、晶體內(nèi)部質(zhì)點和外形質(zhì)點排列的高度有序性。

2、有固定的熔點。

3、有各向異性。

4、當單一波長的X—射線通過晶體時，會在記錄儀上看到分立的斑點或譜線。

三、晶體的制備

1、晶體制備的途徑

熔融態(tài)物質(zhì)凝固

氣態(tài)物質(zhì)凝華

溶質(zhì)從溶液中析出

教學反思

通過問題的解決，運用比較、分類、抽象、概括的教學策略，引導學生自己總結(jié)出晶體的概念和性質(zhì)、晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別。通過“學與問”的討論，結(jié)合實驗3-1，引導學生應用晶體的概念和性質(zhì)，總結(jié)獲得晶體的方法，并能列舉鑒別晶體的方法。

高二化學《分子晶體與原子晶體》知識點總結(jié)

俗話說，凡事預則立，不預則廢。教師要準備好教案為之后的教學做準備。教案可以讓上課時的教學氛圍非常活躍，幫助教師有計劃有步驟有質(zhì)量的完成教學任務。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的教案呢？小編特地為大家精心收集和整理了“高二化學《分子晶體與原子晶體》知識點總結(jié)”，歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。

高二化學《分子晶體與原子晶體》知識點總結(jié)

一、分子晶體
1.分子晶體的熔、沸點取決于分子間作用力的大小。對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力也增大，熔、沸點升高，如I2Br2Cl2F2，O2N2。組成相似的分子，有極性的比無極性的分子間作用力大，熔、沸點高，如SO2CO2。有氫鍵的分子晶體，還要考慮氫鍵的強弱。
2.結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量大的其熔、沸點不一定大。例如：H2O與H2S，H2O的沸點比H2S高，因為水分子間有氫鍵，H2S分子中只有范德華力，而氫鍵比范德華力強。
二、原子晶體
1.原子晶體熔、沸點高低
原子晶體的熔、沸點取決于共價鍵的鍵長和鍵能，鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越強，熔、沸點越高，如金剛石金剛砂晶體硅。有時鍵能的大小、鍵長的長短是可直接通過形成共價鍵的非金屬原子所屬元素的電負性來判斷的。
2.分子晶體熔化時，一般只破壞分子間作用力，原子晶體熔化時要破壞化學鍵。
3.分子晶體與原子晶體的比較
晶體類型
分子晶體
原子晶體
定義
分子間通過分子間作用力形成的晶體
相鄰原子間通過共價鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體
基本微粒
分子
原子
物質(zhì)類別
多數(shù)的非金屬單質(zhì)和共價化合物
金剛石、碳化硅(SiC)、晶體硅、二氧化硅等少數(shù)非金屬單質(zhì)及共價化合物
物理性質(zhì)
硬度和密度較小，熔、沸點較低
硬度和密度大，熔、沸點高
決定熔、沸點
高低的因素
范德華力(或氫鍵)的強弱
共價鍵的強弱
導電性
某些溶于水能導電
均不導電