高中鋁的教案
發(fā)表時間：2020-10-09從鋁土礦到鋁合金。
第1單元課時3鋁的性質(zhì)一、學習目標
1．通過對鋁的性質(zhì)的實驗探究，掌握鋁與氧化物、酸、堿溶液的反應，鍛煉學生的實驗能力和觀察能力。
2．了解鋁制品的相關(guān)使用知識，體驗化學與生活的緊密聯(lián)系。
二、教學重點及難點：
教學重點：鋁的化學性質(zhì)。
教學難點：鋁與強堿溶液的反應、鋁的鈍化。
三、設計思路：
鋁是生活中常見的金屬材料，所以本節(jié)內(nèi)容的設計緊緊抓住鋁在日常生活中的應用展開。首先根據(jù)常見的鋁制品和鋁在高科技上的應用歸納出鋁的物質(zhì)性質(zhì)，再利用鋁制品和鐵制品的腐蝕程度不同、鋁鍋能否經(jīng)常用金屬清潔球或煤渣擦亮、鋁桶能否放酸液等生活問題創(chuàng)設情境，通過“設置疑問-實驗探究-理性認識的過程”使學生清晰的掌握鋁的相關(guān)知識。
四、教學設計
【設置情境】（ppt2）
（圖1）鋁合金具有密度小、導熱性好、易于成形、價格低廉等優(yōu)點，已廣泛應用于航空航天、交通運輸、輕工建材等部門，是輕合金中應用最廣、用量最多的合金。
(圖2)這是一架播音747飛機,鋁合金是飛機的主要用材，用量占70%～80%，其中僅鋁合金鉚釘一項就有40～150萬個，用鋁約22噸，據(jù)預測，2010年全球航空航天鋁材的消費量可達60萬噸，年平均增長率約為4.5%。
（圖3）這是一款新型轎車，在廣告中的賣點是“寬敞的空間”和“全鋁合金引擎”。1991-1999年鋁及鋁合金在汽車上的應用翻了一番，預計到2005年還將再翻一番。預計2005年美國汽車用鋁及鋁合金將超過130kg/輛，西歐將達到119kg/輛。
【提問】請大家思考下日常生活中鋁還有什么應用？（ppt3）主要利用了鋁的哪些物理性質(zhì)？
【板書】一、鋁的物理性質(zhì)及用途：(ppt4)
飛機制造----鋁的密度小
用作導線----良好的導電性
鋁制炊具----良好的導熱性
用作包裝----良好的延展性
【提問】我們知道鋁是地殼里含量最豐富的金屬元素，但是它在自然界中是以游離態(tài)還是化合態(tài)存在的？說明了鋁的性質(zhì)如何？(ppt5)
【過渡】鋁的性質(zhì)很活潑。根據(jù)金屬活動性順序表，鋁比鐵活潑，我們來看看現(xiàn)實中鋁和鐵制品的使用情況。請同學分別來展示你們的調(diào)查記錄：
【學生活動】先將活動地點、活動時間、活動情況作簡要表述，然后將記錄內(nèi)容投影出來。
（投影內(nèi)容）(ppt6)
觀察對象現(xiàn)象初步結(jié)論
鐵門鐵窗銹跡斑斑，銹蝕嚴重，表皮脫落，裸露出來的內(nèi)層鐵也被腐蝕了鐵在空氣中生銹腐蝕
鋁制門窗表面平整光滑，無生銹腐蝕現(xiàn)象鋁制品沒有發(fā)生生銹腐蝕
【設疑一】這個與金屬活動順序不符。鋁怎么不像鐵那樣容易被空氣腐蝕？鋁難道不能被空氣中的氧氣氧化？你們能設計一個簡單實驗，來確認鋁有沒有被氧氣氧化嗎？(ppt7)
【學生活動】互相討論，設計方案。教師評價，確定實驗方案。
【學生實驗】用砂紙打磨鋁條表面，觀察表面顏色變化，然后將鋁條在空氣中放置一會兒。
【設問】1．為何鋁條在打磨前后顏色會有變化？在打磨后鋁表面是什么物質(zhì)呢？
2．放置后鋁片表面顏色變化說明鋁的活潑性如何？
【追問】鐵在空氣中被氧化表面生成Fe2O3而生銹腐蝕，且生銹后內(nèi)部的鐵被腐蝕的程度和速度都會越來越嚴重，那么，Al在空氣中同樣也被氧化表面生成了Al2O3，Al為何沒有繼續(xù)被氧化而一直腐蝕下去，越來越嚴重呢？兩者好像有點矛盾啊。
【強調(diào)】因為鋁與氧氣反應生成了Al2O3，Al2O3是一層致密的氧化膜，牢固覆蓋在金屬鋁的表面上，使內(nèi)部的鋁與氧氣隔絕，起到了一個保護作用，從而防止了鋁進一步被氧化。
【板書】二．化學性質(zhì)：
1．與氧氣反應
4Al+3O2====2Al2O3
【追問】
（1）以上兩種金屬鐵和鋁在空氣中的不同腐蝕情況，是否說明Al的金屬活動性比不上鐵呢？
（2）家中的鋁鍋能否經(jīng)常用金屬清潔球或煤渣擦亮呢？
【設疑二】鋁的氧化物和氫氧化物都有兩性，既能與酸反應，又能與堿反應。那么鋁的性質(zhì)是否與它們相似呢？請大家設計實驗來探究下。(ppt8)
【學生實驗】完成下列實驗，并將實驗現(xiàn)象與結(jié)論填入表中。
將用砂紙打磨過的鋁條分別與6mol/L的鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液反應。
與鋁反應的物質(zhì)實驗現(xiàn)象結(jié)論或化學方程式
鹽酸
氫氧化鈉溶液
【師生歸納】上述實驗說明了鋁既能與酸反應，又能與堿反應。
【板書】
2．與酸反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3．與堿反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【追問】鋁桶能否盛放稀鹽酸、稀硫酸？
【設疑三】鋁桶能否盛放濃硝酸、濃硫酸？(ppt9)
【學生實驗】將用砂紙打磨過的鋁條分別與濃硫酸、濃硝酸反應。
【提問】實驗現(xiàn)象與鋁與鹽酸反應一樣嗎？
與鋁反應的物質(zhì)實驗現(xiàn)象結(jié)論或化學方程式
濃硫酸無氣泡產(chǎn)生鈍化
濃硝酸無氣泡產(chǎn)生鈍化
【強調(diào)】沒氣泡不代表沒反應，它們也發(fā)生了反應。只不過在常溫下，鋁遇濃硝酸、濃硫酸時，會在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，從而阻止內(nèi)部金屬進一步發(fā)生反應。但加熱時，鋁與濃硝酸和濃硫酸都進一步發(fā)生反應。
【板書】Al+H2SO4(鈍化)
【提問】濃硝酸、濃硫酸可用什么材料的容器儲存運輸？
【設疑四】煮好的菜能否放鋁鍋中過夜？
【強調(diào)】不能。鋁制品表面雖然有致密的氧化膜保護層，但若遇長時間遇酸、堿及氯化鈉溶液都會發(fā)生反應而被腐蝕。因為氯化鋁、鋁都能與酸或堿溶液反應，所以，鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制食品，也不能用具有強酸性或強堿性的洗滌劑來洗滌。
【過渡】鋁還能和一些金屬氧化物反應，例如焊接鋼軌時，人們常將鋁粉與氧化鐵的混合物點燃，由于反應放出大量的熱，置換出的鐵以熔融態(tài)形式流出，讓熔融的鐵流入鐵軌的裂逢，冷卻后就將鐵軌牢牢地焊接在一起了。
【播放】鋁熱反應視頻。（ppt10）
【提問】1．什么叫鋁熱反應？（ppt11）
2．什么是鋁熱劑？
3．寫出工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鐵軌的化學方程式？
【投影】資料（ppt12）
鋁與人體健康
鋁使用不當也會產(chǎn)生一些副作用。有資料報道：鋁鹽可能導致人的記憶力喪失。澳大利亞一個私營研究團體說：廣泛使用鋁鹽凈化水可能導致腦損傷，造成嚴重的記憶力喪失，這是早老性癡呆癥特有的癥狀。研究人員對老鼠的實驗表明，混在飲水中的微量鋁進入老鼠的腦中并在那里逐漸積累，給它們喝一杯經(jīng)鋁鹽處理過的水后，它們腦中的含鋁量就達到可測量的水平。
世界衛(wèi)生組織提出人體每天的攝鋁量不應超過每千克體重1mg，一般情況下，一個人每天攝取的鋁量絕不會超過這個量，但是，經(jīng)常喝鋁鹽凈化過的水，吃含鋁鹽的食物，如油條、粉絲、涼粉、油餅、易位罐裝的軟飲料等，或是經(jīng)常食用鋁制炊具炒出的飯萊，都會使人的攝鋁量增加，從而影響腦細胞功能，導致記憶力下降，思維能力遲鈍。
【講述】物質(zhì)都有兩面性，鋁及其化合物對人類的危害與其貢獻相比是無法相提并論的，只要人們切實注意，不要過量攝入，都不會對我們造成危害；揚長避短，它對人類社會將發(fā)揮出更為重要的作用。
【鞏固練習】（ppt13）
1．兩份等質(zhì)量的鋁粉，一份投入足量的稀鹽酸中，另一份投入足量的氫氧化鈉溶液中，則生成氫氣的質(zhì)量比為_____1:1_____。
2．不宜用鋁熱法冶煉的金屬是（A）
A．鎂 B．鐵C．鉻D．鎢
【結(jié)束語】
鋁是我們生活中非常重要的一種金屬，它的性質(zhì)和我們前面學習的氧化鋁、氫氧化鋁一樣，既能和酸反應又能和堿反應，我們平時在使用鋁制品時要考慮到鋁性質(zhì)的特殊性，這樣才能延長鋁制品的使用壽命。
【作業(yè)】
完成“練習與實踐”：第1、2、3、5、6、8、9題
擴展閱讀
鋁和鋁合金
鋁和鋁合金
【學習目標】
1.掌握鋁的化學性質(zhì)
2.理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，知道氧化鋁和氫氧化鋁分別是典型的兩性氧化物和兩性氫氧化物，掌握氫氧化鋁的制備和性質(zhì)；
3.通過相關(guān)探究活動，提升學生在閱讀中獲取新知的能力。
【重難點】氫氧化鋁的兩性
【學習過程】
一、鋁
金屬鋁在氧氣中燃燒：Al+O2→
鋁熱反應：Al+Fe2O3→
鋁和酸反應：Al+HCl→
鋁和堿反應：Al+NaOH→
二、氧化鋁和氫氧化鋁
（一）氧化鋁
從鋁在空氣中表面會失去光澤，氧化鋁可以用作耐火材料，說明氧化鋁的性質(zhì)。
1、物理性質(zhì)及用途
（1）氧化鋁是一種熔點______、硬度______，_______溶于水的____色固體。
（2）氧化鋁常用作耐火材料
（3）自然存在
剛玉：主要成分是α-Al2O3，硬度僅次于金剛石；
紅寶石：含少量鉻元素氧化物而顯紅色的優(yōu)質(zhì)剛玉；
藍寶石：含少量鐵、鈦元素氧化物而顯藍色的優(yōu)質(zhì)剛玉。
2、化學性質(zhì)
【思考】根據(jù)你的經(jīng)驗，你認為氧化鋁可能的反應。
（1）與酸反應
（2）與堿反應
【考慮】氧化物的分類與定義，思考氧化鋁屬于什么類別的氧化物呢？
（二）氫氧化鋁
【實驗探究】氫氧化鋁的性質(zhì)
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
方程式、離子方程式
氨水加入氯化鋁溶液中將稀鹽酸溶液加入得到的沉淀中將氫氧化鈉溶液加入得到的沉淀中
結(jié)論
氫氧化鋁既能和，又能和反應，是氫氧化物。【拓展資料】
Al(OH)3是一種弱電解質(zhì)，電離方程式：
補充說明：
（1）當Al(OH)3遇強堿時，作為酸反應向左方向發(fā)展，遇強酸時，作為堿反應向右方向發(fā)展；
（2）氫氧化鋁作為堿時是三元堿；作為酸時是一元酸，所以1mol氫氧化鋁與
___molHCl反應或與____molNaOH反應；
（3）氫氧化鋁與酸、堿反應時，弱酸弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的，所以用氯化鋁制備氫氧化鋁不要用強堿，選擇可溶性的弱堿如___________。
由以上分析可知：
[Al(OH)4]-不能與_____共存，Al3+不能與_____離子共存；[Al(OH)4]-只存在于_______性溶液中，Al3+只存在于______性溶液中。
寫出NH3·H2O與AlCl3反應的化學方程式寫出向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量的CO2反應的化學方程式
如何實現(xiàn)下面的轉(zhuǎn)化
【知識遞進】
畫出下列情況下的圖象（縱軸---沉淀物質(zhì)的量；橫軸---氫氧化鈉或鹽酸）
（1）向氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液
（2）向四羥基合鋁酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸
（1）（2）
【總結(jié)歸納】
1、氫氧化鋁的物理性質(zhì)
________色、__________狀、_____溶于水的________體
2、氫氧化鋁的化學性質(zhì)
（1）兩性
既能與_______反應，也能與________反應，是典型的________氫氧化物。
（2）受熱易分解
化學方程式：
3、氫氧化鋁的制備
4、氫氧化鋁的應用
（1）用于治療胃酸過多癥的藥物；
（2）在水溶液中生成的Al(OH)3為白色絮狀沉淀，具有很強的_______能力。可以凝聚水中的懸浮雜質(zhì)而達到凈化水的目的。
【練習鞏固】
1、下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（）
①Na2CO3、②Al(OH)3、③NH4HCO3、④Al2O3
A、①②④B、②③④C、②④D、全部
2、有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：（焰色反應是檢驗活潑金屬陽離子的常用方法，K＋的焰色特征為紫色）
加BaCl2溶液和稀鹽酸
焰色反應（透過藍色鈷玻璃）
白色沉淀
①
無色無味氣體
②
③
逐滴加入過量NaOH溶液
加Na2O2固體
白色沉淀
溶液
顯紫色
④
白色沉淀
加入NaOH的量第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖
所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：
⑴在原溶液中一定不存在的離子有_____________________，
⑵為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩
種常見物質(zhì)為（寫化學式）___________和_________。
⑶寫出第③個實驗中發(fā)生反應的離子方程式
合金
第三章探索生活材料
第一節(jié)合金
知識要點：
1、合金是由______________________________(或__________________)熔合而成的具有____________的物質(zhì)，與各成分的金屬相比，其特點為，。
2、我們經(jīng)常使用的合金有_________、_________、_________和_____________。
3、生鐵和鋼是_________不同的的兩種______合金，生鐵的含碳量為_________，鋼的含碳量為_________。
4、鋼一般分為_______和_______兩大類。根據(jù)含碳量不同，前者可以分為_________、_________和_________。含碳量高，硬度______，含碳量低，硬度______。后者最常見的一種是_________，其合金元素主要是___和___，它在大氣中比較穩(wěn)定，不容易生銹，具有很強的抗腐蝕能力；但不銹鋼的不銹是相對的，在海水中會被腐蝕，這給你的啟示是_______________________________________。
5、___是地殼中含量最多的金屬元素，純鋁的硬度和強度______，不適于制造機器零件
6、常見的銅合金有______(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和______(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)。
課后作業(yè)：
1、下列有關(guān)合金的說法正確的是
A．組成合金的元素必須是兩種或者兩種以上的金屬
B．鋁熱劑（鋁粉+金屬氧化物）是鋁合金
C．將鎂粉和鋁粉混合即可得鎂鋁合金
D．合金也具有金屬的特性
2、有關(guān)合金的敘述錯誤的是
A．鐵與非金屬氯、氧很難形成合金B(yǎng)．合金是混合物
C．形成合金后，其熔點要提高D．形成合金后，其硬度要減小
3、下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是
A．合金與各成分金屬相比較，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能
B．相同金屬元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的
C．鎂鋁合金在鹽酸中不能完全溶解
D．合金具有各成分金屬性質(zhì)之和
4、制造焊錫時，把鉛加入錫的主要原因是
A．增加抗腐蝕能力B．增加強度C．降低熔點D．增加延展性
5、用于飛機制造業(yè)的重要材料是
A．Mg－Al合B．Cu－Sn合金C．Al－Si合金D．不銹鋼
6、現(xiàn)代建筑的門窗框架，常用表面加工成古銅色的鋁合金，這種鋁合金的成分可能是
A．Al－SiB．Al－Cu－Mg－SiC．Al－MgD．表面鍍銅的鋁
7、鋁硅合金（含硅13.5%）在凝固時收縮很小，因而這種合金適合鑄造?，F(xiàn)在有下列3種晶體：①鋁②硅③鋁硅合金中，它們的熔點從高到低的順序是[
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②
8、用銅鋅合金制成假元寶欺騙行人事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?br>
A．測定密度B．放入硝酸中C．放入鹽酸中D．觀察外觀
9、下列物質(zhì)不屬于合金的是
A．硬鋁B．黃銅C．鋼鐵D．水銀
10、下列金屬中屬于有色金屬，且在常溫下不溶與濃硝酸的是
A．鐵B．鎂C．鋁D．銅
11、為了除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用試劑為
A．稀硝酸B．濃硝酸C．濃鹽酸D．氫氧化鈉溶液
12、2000年5月，保利集團在香港拍賣會上花費3000萬港幣購回了在八國聯(lián)軍入侵中國火燒圓明園上后流失的國寶，銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通的銅器在時間稍久時容易出現(xiàn)銅綠。這三件1760年銅鑄的國寶240年后看上去仍然熠熠生輝。下面對其原因的分析中最可能的是
A．它們的表面電鍍上了一層耐磨的黃金
B．環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅絲被酸雨溶解洗去
C．銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化
D．它們是含有一定比例的金、銀、錫、鋅的合金
13、將鐵銅合金投入熱的硝酸中，反應后鐵有剩余，則反應后溶液中存在較多的陽離子是
A．只有Fe2＋B．Fe2＋、H＋C．Fe2＋、Cu2＋D．Fe2＋、Fe3＋、H＋
從生物圈到細胞
一名優(yōu)秀的教師在教學方面無論做什么事都有計劃和準備，準備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學生能夠在課堂積極的參與互動，有效的提高課堂的教學效率。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的高中教案呢？小編為此仔細地整理了以下內(nèi)容《從生物圈到細胞》，希望對您的工作和生活有所幫助。
從生物圈到細胞學習目標
知識目標：1.舉例說明生命活動建立在細胞的基礎之上；
2.說出生命系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)層次。
情感態(tài)度與價值觀：認同細胞是基本的生命系統(tǒng)。
能力目標：培養(yǎng)分析較復雜的生命系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)層次的能力。
重點與難點：生命活動建立在細胞的基礎之上；生命系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)層次。
自主學案
一、任何生物的生命活動都離不開細胞
1.病毒的生命活動離不開細胞
⑴病毒_________細胞結(jié)構(gòu)，只能營______生活，只有在內(nèi)才具有生命現(xiàn)象。根據(jù)宿主不同，病毒可分為______病毒（如煙草花葉病毒）、______病毒（如雞瘟病毒）、______病毒（噬菌體）。
⑶SARS病毒破壞人的等處的細胞；乙肝病毒破壞___細胞；脊髓灰質(zhì)炎病毒破壞____________，導致小兒麻痹癥；HIV破壞，使人喪失免疫力。
2.單細胞生物如草履蟲、眼蟲、細菌、藍藻、衣藻、酵母菌、瘧原蟲（引起人患瘧疾的病原體）等，___個細胞就是一個完整的個體，能完成相應的各種生命活動，如運動、攝食、繁殖、對刺激作出反應等。
3.多細胞生物如人，由很多細胞構(gòu)成，但其生命開始于一個細胞——_______，經(jīng)過細胞分裂和分化，最后發(fā)育成成熟個體；在許多____________的密切配合下，生物體能完成一系列復雜的生命活動，如縮手反射、人的生殖和發(fā)育等。
4.生物的運動、繁殖、生長和發(fā)育、應激性和穩(wěn)態(tài)五個方面可以說明生命活動是建立在______基礎之上的，細胞是生物體______和______的基本單位。
5．單細胞生物，如細菌、單細胞藻類、單細胞動物等，單個細胞就能完成各種生命活動。許多植物和動物是多細胞生物，它們依賴各種分化的細胞密切合作，共同完成一系列復雜的生命活動。例如，以________為基礎的生物與環(huán)境之間物質(zhì)和能量的交換；以細胞增殖、分化為基礎的________；以細胞內(nèi)________為基礎的遺傳與變異，等等。
6．不僅現(xiàn)存各種生物的________是在細胞內(nèi)或在細胞參與下完成的，地球上最早出現(xiàn)的生命形式，也是具有________的單細胞生物。原始的單細胞生物經(jīng)過漫長的________過程，演變?yōu)榻裉於喾N多樣的生物個體、________，生物與環(huán)境經(jīng)過長期的相互作用，形成多姿多彩的生態(tài)系統(tǒng)和生機勃勃的生物圈。________是地球上最基本的生命系統(tǒng)。
二、理解生命活動的結(jié)構(gòu)層次
1.生命系統(tǒng)的層次性及實例
結(jié)構(gòu)層次概念舉例
細胞細胞是生物體結(jié)構(gòu)和功能的基本單位
組織由形態(tài)相似，結(jié)構(gòu)、功能相同的細胞聯(lián)合在一起
器官不同的組織按照一定的次序結(jié)合在一起
系統(tǒng)是指彼此間相互作用，相互依賴的組分有規(guī)律地結(jié)合而形成的整體
個體由各種器官或系統(tǒng)協(xié)調(diào)配合完成復雜的生命活動的生物。
單細胞生物由一個細胞構(gòu)成生物體
種群在一定的自然區(qū)域內(nèi)，同種生物的所有個體是一個種群
群落在一定的自然區(qū)域內(nèi)，所有的種群組成一個群落
生態(tài)系統(tǒng)生物群落與它的無機環(huán)境相互作用而形成的統(tǒng)一整體
生物圈由地球上所有的生物和這些生物生活的無機環(huán)境共同組成
典型例題
1.下列組合中,依次屬于種群、群落和生態(tài)系統(tǒng)的一組是
①生活在人大腸內(nèi)的細菌②某一池塘中的全部魚類
③肺炎患者肺部的肺炎雙球菌④一根枯木及枯木上所有生物
A.①②④ B.②③④C.③②①D.③①④
2.生物學家認為病毒是生物,其主要理由是()
A.由蛋白質(zhì)和核酸構(gòu)成B.能夠侵染其他生物
C.能夠在寄主體內(nèi)復制產(chǎn)生后代D.具有細胞結(jié)構(gòu)
3.下列不屬于種群的是
A.森林中的全部昆蟲B.農(nóng)田中的全部水稻
C.草地上的全部中華狗尾草D.海洋中的全部大黃魚
4.農(nóng)貿(mào)市場上有新鮮的白菜、蘿卜、菠菜，活的雞、豬以及附在上面的細菌等生物，它們共同組成一個（）
A．種群 B.群落C.生態(tài)系統(tǒng)D.以上都不是
5.（選做）夏日,取池塘中的一滴水制成裝片,在顯微鏡下觀察,你會發(fā)現(xiàn)一些生物的存在,你確認它們是生物的根據(jù)是(列舉三點):
(1)_______________;(2)___________________;(3)_______________;
從位移、速度、力到向量
教案課件是老師上課中很重要的一個課件，大家應該在準備教案課件了。對教案課件的工作進行一個詳細的計劃，新的工作才會更順利！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“從位移、速度、力到向量”，供您參考，希望能夠幫助到大家。
從位移、速度、力到向量
一、教學目標：
1.知識與技能
（1）理解向量與數(shù)量、向量與力、速度、位移之間的區(qū)別；
（2）理解向量的實際背景與基本概念，理解向量的幾何表示，并體會學科之間的聯(lián)系.
（3）通過教師指導發(fā)現(xiàn)知識結(jié)論，培養(yǎng)學生抽象概括能力和邏輯思維能力
2.過程與方法
通過力與力的分析等實例，引導學生了解向量的實際背景，幫助學生理解平面向量與向量相等的含義以及向量的幾何表示；最后通過講解例題，指導學生能夠發(fā)現(xiàn)問題和提出問題，善于獨立思考，學會分析問題和創(chuàng)造地解決問題.
3.情感態(tài)度價值觀
通過本節(jié)的學習，使同學們對向量的實際背景、幾何表示有了一個基本的認識；激發(fā)學生學習數(shù)學的興趣和積極性，陶冶學生的情操，培養(yǎng)學生堅忍不拔的意志，實事求是的科學學習態(tài)度和勇于創(chuàng)新的精神.
二.教學重、難點
重點:向量及向量的有關(guān)概念、表示方法.
難點:向量及向量的有關(guān)概念、表示方法.
三.學法與教學用具
學法：(1)自主性學習+探究式學習法：
(2)反饋練習法：以練習來檢驗知識的應用情況，找出未掌握的內(nèi)容及其存在的差距.
教學用具:電腦、投影機.
四.教學設想
【創(chuàng)設情境】
實例：老鼠由A向西北逃竄，貓在B處向東追去，
問：貓能否追到老鼠？（畫圖）
結(jié)論：貓的速度再快也沒用，因為方向錯了.
【探究新知】
1．學生閱讀教材思考如下問題
[展示投影]（學生先講，教師提示或適當補充）
1.舉例說明什么是向量？向量與數(shù)量有何區(qū)別？
既有大小又有方向的量叫向量。例：力、速度、加速度、沖量等
注意：①數(shù)量與向量的區(qū)別：
數(shù)量只有大小，是一個代數(shù)量，可以進行代數(shù)運算、比較大小；向量有方向，大小，雙重性，不能比較大小。
②從19世紀末到20世紀初，向量就成為一套優(yōu)良通性的數(shù)學體系，用以研究空間性質(zhì)。
2.向量的表示方法有哪些？
①幾何表示法：有向線段
有向線段：具有方向的線段叫做有向線段。記作：
注意：起點一定寫在終點的前面。
有向線段的長度：線段AB的長度也叫做有向線段的長度
有向線段的三要素：起點、方向、長度
②字母表示法：也可用字母a、b、c（黑體字）來表示，即可表示為（印刷時用黑體字）
3.向量的模的概念是如何定義的？
向量的大小——長度稱為向量的模。
記作：||模是可以比較大小的
4.兩個特殊的向量：
①零向量——長度（模）為0的向量，記作。的方向是任意的.
注意與0的區(qū)別
②單位向量——長度（模）為1個單位長度的向量叫做單位向量。
思考：①溫度有零上零下之分，“溫度”是否向量？
答：不是。因為零上零下也只是大小之分。
②與是否同一向量？
答：不是同一向量。
③有幾個單位向量？單位向量的大小是否相等？單位向量是否都相等？
答：有無數(shù)個單位向量，單位向量大小相等，單位向量不一定相等。
5.向量間的關(guān)系：
1．平行向量：方向相同或相反的非零向量叫做平行向量。
記作：∥∥
規(guī)定：與任一向量平行
2．相等向量：長度相等且方向相同的向量叫做相等向量。
記作：=
規(guī)定：=
任兩相等的非零向量都可用一有向線段表示，與起點無關(guān)。
3．共線向量：任一組平行向量都可移到同一條直線上，
所以平行向量也叫共線向量。
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例題講評（學生先做，學生講，教師提示或適當補充）
例題：如圖，設O是正六邊形ABCDEF的中心，①分別寫出圖中與向量、、相等的向量；②分別寫出圖中與向量、、共線的向量.
[學習小結(jié)]（學生總結(jié)，其它學生補充）
①向量及其表示方法.
②向量的模.
③零向量與單位向量（零向量的方向任意；單位向量不一定相等）
④相等向量與平行向量.
五.作業(yè)：
六.課后反思
