高中離子反應教案

第3節(jié)化學反應速率。

第3節(jié)化學反應速率
學習目標
1．了解化學反應分為簡單反應和復雜反應。
2．了解反應速率的概念。掌握化學反應速率的表示方法。能用反應速率表達式進行簡單的計算；理解同一化學反應速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值不一定相同，但表示的意義相同。
3．理解濃度、壓強、溫度和催化劑對反應速率的影響，能利用上述結(jié)論分析具體的化學反應。
4．理解化學平衡與反應速率之間的聯(lián)系。
知識梳理
1．___________________稱為基元反應；___________________稱為反應歷程，也稱為________；
___________________________稱為總反應；____________________稱為復雜反應。
__________和__________決定一個反應的反應歷程，而反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。
2．化學反應速率：
計算公式_______________
同一反應，用不同物質(zhì)表示化學反應速率時，數(shù)值_________,但意義_____，故在應用時應指明______。用不同物質(zhì)表示同一化學反應的速率，其速率之比等于__________________________。
對于反應aA+bBcC+dD，也可表示為V=______________________________。
3．外界條件對化學反應速率的影響
（1）內(nèi)因：參加反應的物質(zhì)的_______是決定化學反應速率的主要因素。
（2）外因：
①濃度：增大反應物的濃度，反應速率_________。固體或純液體量的改變_______（會，不會）引起濃度的變化，_______（會，不會）引起化學反應速率的改變。
對于反應：H2O2+2HIH2O+I2,在HI濃度一定時，H2O2濃度每增加一倍，反應速率就增加一倍；在H2O2濃度一定時，HI濃度每增加一倍，反應速率也增加一倍。則該反應的速率方程為：V=k______________。k稱為__________，表示____________________。k越大，反應進行得______，k與濃度________（有關(guān)，無關(guān)），但受________________________等因素的影響。
②溫度：溫度是通過影響____________，而影響反應速率的。升高溫度，反應速率________。對于某一可逆反應，升高溫度，正反應速率_______，逆反應速率________，改變的倍數(shù)_________（相同，不同）。升溫時，平衡向_______（吸熱，放熱）方向移動，即吸熱反應速率增大的倍數(shù)______（等于，大于，小于）放熱反應速率增大的倍數(shù)。
③催化劑：是_____________________________________，是通過________________________而提高化學反應速率的。催化劑使正反應速率和逆反應速率改變的程度_______(相同，不同)。它______（能，不能）改變化學反應的平衡常數(shù)，______（能，不能）改變平衡轉(zhuǎn)化率。催化劑具有選擇性。

4．影響化學平衡的因素aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)
改變條件V正變化V逆變化說明V正、V逆關(guān)系平衡移動情況
升溫ΔH＞0
ΔH＜0
降溫ΔH＞0
ΔH＜0

濃度增大反應物濃度
減小生成物濃度
增大生成物濃度
減小反應物濃度
增大壓強a+b＞c+d
a+b＜c+d
減小壓強a+b＞c+d
a+b＜c+d
催化劑

學習導航
1．方法導引
（1）有關(guān)化學反應速率的計算和外界條件對可逆反應速率的影響規(guī)律是本節(jié)的重點。
（2）化學反應速率是用來表示化學反應進行的快慢程度的，同一反應用不同的物質(zhì)所表示的化學反應速率可能不同。同一反應中各物質(zhì)的反應速率之比等于其化學方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)比。運用此規(guī)律，可由一種物質(zhì)的反應速率求其它物質(zhì)的反應速率，也可根據(jù)速率之比確定方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)。
（3）濃度對可逆反應速率的影響：可逆反應同時包含兩個反應，因而必須分清某物質(zhì)是哪一反應的反應物，如2SO2+O22SO3，SO2是正反應的反應物，增大SO2的濃度的瞬間V正增大，V逆不變；而增大SO3濃度的瞬間V正不變，V逆增大。溶液和氣體可改變濃度；純液體和固體的濃度為常數(shù)；固體反應物的表面積越大，反應速率越大；反應速率與產(chǎn)物的濃度無直接關(guān)系。
（4）無特別指明時，增大壓強均指壓縮體積；壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因此反應物是固體或液體時，改變壓強對反應速率無影響；用其它方式（壓縮體積或擴大體積之外）改變壓強，需具體分析反應物濃度是否改變。
（5）反應速率與化學平衡移動的關(guān)系
應用上述分析問題時應注意
①不要把V正增大與平衡向正反應方向移動等同起來，只有V正＞V逆時，才使平衡向正反應方向
②不要把平衡向正反應方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，只有當反應物總量不變時，平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率提高；當增大一種反應物濃度，使平衡向正反應方向移動時，會使另一種反應物的轉(zhuǎn)化率提高。
2．例題解析
例1．反應A＋3B＝2C＋2D在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=0.15mol/(LS)②v(B)=0.6mol/(LS)③v(C)=0.4mol/(LS)④v(D)=0.45mol/(LS)。其中，反應進行得最快的是（）
A①B②C③D④
解析：本反應在四種不同情況下的反應速率分別用四種物質(zhì)表示，由于該反應的計量系數(shù)之比不等于1，因此不能根據(jù)題干中的數(shù)據(jù)進行相對大小的比較，必須將其折算成同一物質(zhì)表示的反應速率，才能比較其相對大小。若以物質(zhì)A為標準，將其他物質(zhì)表示的反應速率換算為用A物質(zhì)表示的速率，則有：v(A)：v(B)=1：3，則②表示的v(A)=0.2mol/(LS)
v(A)：v(C)=1：2，則③表示的v(A)=0.2mol/(LS)
v(A)：v(D)=1：2，則④表示的v(A)=0.225mol/(LS)
答案：D
例2．反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）
A．增加C的量B將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D保持壓強不變，充入N2使體系體積增大
解析：C為固體反應物，增加其用量對反應速率幾乎無影響；容器的體積縮小一半相當于壓強增大一倍，濃度增大，正、逆反應速率均增大；體積不變，充入N2使體系壓強增大，但反應混合物濃度未改變，反應速率基本不變；充入N2使容器容積增大，總壓強不變，但反應混合物濃度同等程度減小，正、逆反應速率均變慢。
答案：A、C
例3．反應2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同溫度下（T1和T2）產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應時間t的關(guān)系如右圖。下列判斷正確的是
A.T1T2,正反應為放熱反應
B.T1T2，正反應為吸熱反應
C.T1T2，逆反應為吸熱反應
D.T1T2，逆反應為放熱反應
解析：對化學平衡的函數(shù)圖象分析一般要抓住以下幾個方面：
（1）看圖象：一看面（即縱坐標與橫坐標的意義），二看線（即線的走向和變化趨勢），三看點（即起點、折點、交點、終點），四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等），五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等）。
（2）在化學平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點的反應則先達到平衡，可表示溫度高（如上圖）或壓強大。
由圖可知，T1時先達到平衡，而無論正反應是放熱還是吸熱，升高溫度都會增大反應速率，因此T1＞T2，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量在高溫T1時比低溫T2時小，說明降低溫度平衡向正反應方向移動，即正反應為放熱反應。
答案：C
例4．某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為______________mol/(Lmin)。
（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝________mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是。
（3）實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3V1，且C31.0mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是_____反應（選填吸熱、放熱）。理由是___________________。
解析：本題應從化學反應速率、化學平衡、化學平衡移動原理等方面考慮。
（1）根據(jù)化學反應速率的概念可求實驗1反應在10~20min時間內(nèi)的反應速率。
（2）分析實驗1和實驗2可知，兩實驗達平衡后，A的平衡濃度相同，則A的起始濃度必然相等。從題干可以看出，實驗1和實驗2達到平衡的時間不同，說明實驗2中隱含條件，既能加快反應速率，又不影響化學平衡。
（3）由實驗1數(shù)據(jù)分析：2AB＋D
起始濃度（molL-1）1.000
轉(zhuǎn)化濃度（molL-1）0.50.250.25
平衡濃度（molL-1）0.50.250.25
K===0.25
由實驗3數(shù)據(jù)：2AB＋D
起始濃度（molL-1）C300
轉(zhuǎn)化濃度（molL-1）C3—0.6
平衡濃度（molL-1）0.6
溫度不變，平衡常數(shù)也不變：
K==[×]/0.62=0.25C3=1.2mol/L
（4）比較實驗1和4，起始濃度相同，溫度不同，實驗4中的A的平衡濃度小于實驗1，說明溫度升高，平衡正向移動。
答案：（1）0.013（2）1.0催化劑（3）＞，＞（4）吸熱；溫度升高時，平衡向右移動

精選閱讀

化學反應的速率

選修四第二章第一節(jié)化學反應速率
課前預習學案

一、預習目標：
1、了解化學反應速率的涵義
2、理解化學反應速率的表達式
二、預習內(nèi)容
（一）化學反應速率
1.表示方法
通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的_________或生成物濃度的_________來表示。
2.計算式

表達式中Δc表示濃度的改變量，單位為mol/L。

對于Δc（反應物）=c（初）-c(末),對于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。Δt表示反應所需時間，單位為s、min、h等。

3.單位
一般為_________或_________或_________。
4.意義
衡量化學反應進行的快慢程度。
三、提出疑惑
同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中
疑惑點疑惑內(nèi)容

課內(nèi)探究學案
一、學習目標
1反應速率的簡單計算
2、了解化學反應速率的測量方法
學習重點:根據(jù)方程式計算反應速率
二、學習過程：

（一）反應速率的計算
要點一化學反應速率的計算
1.化學反應速率的簡單計算方法
（1）數(shù)學表達式：
例1、在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生N2+3H2NH3，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。
解：N2+3H22NH3
起始量（mol）：130
2s末量（mol）：1-0.23-0.60.4
變化量（mol）：0.20.60.4
則VN2==0.2/2×2==0.05mol/（Ls）VH2==0.6/2×2==0.15mol/（Ls）
VNH3==0.4/2×2==0.1mol/（Ls）
[討論]上述計算題的結(jié)果，你會得出什么結(jié)論？

（2）對某一具體的化學反應來說，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示化學反應速率時，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比，如：
aA+bBdD+eE
v(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)=_________
（二）根據(jù)化學方程式對化學反應速率的計算
求解化學反應速率的計算題一般按以下步驟：
①寫出有關(guān)反應的化學方程式；
②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；
③根據(jù)已知條件列方程式計算。
例如：反應mA+nBpC
起始濃度（mol/L）abc
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）x
某時刻濃度（mol/L）a-x
要點二化學反應速率大小的比較
（1）同一化學反應速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，但比較反應速率的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要通過轉(zhuǎn)化換算成同一物質(zhì)表示，再比較數(shù)值的大小。
（2）比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值，如aA+bB==pY+qZ,即

比較與若則A表示的反應速率比B大。
（3）注意反應速率單位的一致性。
（4）注意外界條件對化學反應速率的影響規(guī)律。
在反應A+3B2C+2D中，若某條件下v(A)=0.15mol/(Lmin),則此時用v(B)表示該反應的化學反應速率為v(B)=_________;若起始條件下，物質(zhì)C的物質(zhì)的量為0，經(jīng)過5秒后，C的物質(zhì)的量濃度為0.45mol/L，則用v(C)表示該反應的化學反應速率為_________。
達標練習：
1.NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生
反應：4NH3（g）+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2,4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應的平均速率不正確的是（）
A.v(N2)=0.125mol/（Lmin）B.v(H2O)=0.375mol/（Lmin）
C.v(O2)=0.225mol/（Lmin）D.v(NH3)=0.250mol/（Lmin）
2.反應A+3B=4C+2D，在不同條件下反應，其平均反應速率v(X)（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應速率最快的是（?。?br> A．v(A)=0.4mol/(Ls)　B．v(B)=0.8mol/(Ls)
C．v(C)=1.2mol/(Ls)　D．v(D)=0.7mol/(Ls)　
?。ㄈ┗瘜W反應速率的測定
按圖安裝兩套裝置，通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比較二者收集10mLH2所用的時間。
實驗現(xiàn)象：兩套裝置中加入H2SO4溶液后都立即產(chǎn)生氣泡，但加入1mol/L硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較_________，收集10mLH2用的時間較_________；加入
4mol/L硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較_________，收集10mLH2用的時間較_________。

例題2將4molA氣體和2molB氣體在2L
的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：
2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度
為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示反應的平均速率為0.3mol/(Ls)
②用物質(zhì)B表示反應的平均速率為0.6mol/(Ls)
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L
其中正確的是（）
A.①③B.①④C.②③D.③④
四．化學反應速率圖象及其應用
物質(zhì)的量（或濃度）—時間圖象及其應用
Z
例如：某溫度時，在定容（VL）容器中，X、Y、三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
根據(jù)圖象可進行如下計算：
（1）某物質(zhì)的反應速率、轉(zhuǎn)化率，
如：V(X)=(n1-n3)/vt3mol/(Ls),
Y的轉(zhuǎn)化率=(n2-n3)/n2×100%。
（2）確定化學方程式中的化學計量數(shù)之比
如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為（n1-n3）∶(n2-n3)∶n2。
小試身手
一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y
氣體的物質(zhì)的量隨反應時間
變化的曲線如右圖。下列敘
述中正確的是()
A.反應的化學方程式為5YX
B.t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C.t2時，正、逆反應速率相等
D.t3時，逆反應速率大于正反應速率

三反思總結(jié)
反應速率的計算方法
反應速率的計算注意事項
測定反應速率的實驗注意事項

四．當堂檢測：
1.反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）剛開始時，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度為5mol/L，3min后測得NH3濃度為0.6mol/L，則此時間內(nèi),下列反應速率表示正確的是（）
A.v(NH3)=0.2mol/（Ls）B.v(N2)=1.0mol/（Lmin）
C.v(H2)=1.67mol/（Lmin）D.v(H2)=0.3mol/（Lmin）
2.氨分解反應在容積為2L的密閉容器內(nèi)進行。已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4mol,5秒末為2.4mol，則用氨氣表示該反應的速率為()
A.0.32mol/（Ls）B.0.16mol/（Ls）
C.1.6mol/（Ls）D.0.8mol/（Ls）
3.在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)B(g)+C(g)。若反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應時間為()
A.10sB.大于10s
C.小于10sD.無法判斷
4．已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：
　N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始濃度/molL-1　1.0　3.00.2
2s末濃度/molL-10.6　1.81.0
4s末濃度/molL-10.4　1.21.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是（?。?br> A．2s末氨氣的反應速率=0.4mol/(Ls)
B．前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率=0.4mol/(Ls)
C．前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率=0.3mol/(Ls)
D．2s～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率=0.2mol/(Ls)
課后練習與提高
1．化學反應速率是有單位的，下列表示的是化學反應速率的單位的是（）
A．mol/minB．mol/sC．mol/(Lmin)D．mol/(Ls)
2．在一個2L的容器中，放入2mol氣體A，5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應中氣體A的化學反應速率是（）
A．1.5mol/(Lmin)B．0.15mol/(Lmin)
C．0.75mol/(Lmin)D．0.075mol/(Lmin)
3．化學反應A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是（）
A．υ（A）＝0.2mol(Lmin)B．υ（B）＝0.45mol(Ls)
C．υ（C）＝0.40mol(Lmin)D．υ（D）＝0.35mol(Lmin)
4．可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，該可逆反應在10L的密閉容器中進行，30秒后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，請分別用NH3、O2、NO、H2O表示該可逆反應的化學反應速率？
答案
課前預習學案
1.表示方法
減少增加
3.單位
mol/(Ls)mol/(Lmin)mol/（Lh）。
課內(nèi)探究學案
1.化學反應速率的簡單計算方法
（1）數(shù)學表達式：

（4）0.45mol/(Lmin)0.09mol/(Ls)
達標練習：1.C2.A
三、化學反應速率的測定
較慢較長；較快較短。

例題2B
小試身手B
當堂檢測：
1.D2.B3.B4．A
課后練習與提高
1．CD2．B3．B
4．V（H2O）=0.0015mol(Ls)
V（O2）=0.00125mol(Ls)
V（NO）=0.001mol(Ls)
V（NH3）=0.001mol(Ls)

化學反應速率學案

俗話說，磨刀不誤砍柴工。教師要準備好教案，這是每個教師都不可缺少的。教案可以讓學生更好的吸收課堂上所講的知識點，幫助教師緩解教學的壓力，提高教學質(zhì)量。那么，你知道教案要怎么寫呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“化學反應速率學案”，僅供您在工作和學習中參考。

第一節(jié)化學反應速率學案
學習目標：
①掌握化學反應速率的概念；
②學會有關(guān)化學反應速率的計算；
③了解有關(guān)化學反應速率的測量方法；
④了解研究化學反應速率的意義。
學習重點、難點
化學反應速率的表示方法及計算
學習過程：
思考與歸納：
問題：化學反應速率的快慢如何表示？有什么特點？思考后請完成下列空白：
（1）化學反應速率的概念：
（2）化學反應速率的數(shù)學表達式：，單位：。
（3）同一反應選取不同反應物表示反應速率時，其數(shù)值但表示的意義
（填“相同”或“不同：）。
（4）各物質(zhì)的速率之比等于該反應方程式中的。在合成氨的過程中，如果在某一時間內(nèi)氮氣消耗的速率為a，則氫氣的消耗的速率為。
例1、向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2，在一定條件下，2s末，測得容器內(nèi)有0.8molSO2，求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的反應速率和反應速率之比。
解：2SO2+O22SO3
起始濃度（mol/L）210
變化了的濃度（mol/L）2—0.8(2—0.8)/22—0.8
所以：v(SO2)=(2mol/L—0.8mol/L)/2s==0.6mol.L—1.S—1
V(O2)=(2mol/L—0.8mol/L)/(2×2s)==0.3mol.L—1.S—1
V(SO3)=(2mol/L—0.8mol/L)/2s==0.6mol.L—1.S—1
反應速率比v(SO2)：V(O2)：V(SO3)=0.6：0.3：0.6=2：1：2
答：
例2、某物質(zhì)A在一個2L的密閉容器中與其他物質(zhì)反應，5min后發(fā)現(xiàn)A的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol，再過5min還剩余1mol，計算前5min，后5min、10min內(nèi)的反應速率。
解：前5min：v(A)=(10mol/L—4mol/L)/(2L×5min)=0.6mol.L—1.min—1
后5min：v(A)=(4mol/L—1mol/L)/(2L×5min)=0.3mol.L—1.min—1
10min內(nèi)：v(A)=(10mol/L—1mol/L)/(2L×5min)=0.9mol.L—1.min—1
思考：通過以上兩個例題，可以發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？
關(guān)于化學反應速率應注意的幾個問題：
（1）求得的反應速率均為正數(shù)，沒有負數(shù)（只有大小無方向）
（2）求得的反應速率是一段時間內(nèi)的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時速率。
（3）對于不同化學反應，用不同的物質(zhì)表示其化學反應速率其數(shù)值不一定相等，但其數(shù)值之比等于化學方程式的計量數(shù)之比（表示一個反應的反應速率時必須指明所對應的物質(zhì)）。
練習：1、反應4NH3+O24NO+6H2O，在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L則此時的反應速率v(x)為（）
A、v(O2)=0.01mol/(L.s)
B、v(NO)=0.08mol/(L.s)
C、v(H2O)=0.003mol/(L.s)
D、v(NH3)=0.002mol/(L.s)
2、某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為
反應開始至2min，Z的平均反應速率為
例3、反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=0.15mol/（L.s）②v（B）=0.6mol/（L.s）
③v（C）=0.4mol/（L.s）④v（D）=0.45mol/（L.s）
該反應進行的快慢順序為：。
當堂達標測試：
1、反應2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4molL－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04molL－1s－1，則這段時間為
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s
2、已知反應A＋3B＝2C＋D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速度為1molL－1min－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為
A．0.5molL－1min－1　B．1molL－1min－1
C．2molL－1min－1　D．3molL－1min－1
3、反應：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率(X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為
A．(NH3)=0.010molL－1s－1B。(O2)=0.0010molL－1s－1
C．(NO)=0.0010molL－1s－1D。(H2O)=0.045molL－1s－1
4、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）＝2C（g）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6molL－1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3molL－1s－1
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6molL－1s－1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL－1
其中正確的是（）
A．①③B．①④C．②③D．③④

參考答案：
1、C2、C3、CD、B

《化學反應速率》教案

《化學反應速率》教案

一、教學目標
【知識與技能】
1.理解基本化學反應速率的概念。
2.認識影響化學反應速率的外界條件。
【過程與方法】
通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件，形成科學的探究方法，發(fā)展探究能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
提高參與化學科技活動的熱情;提高將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識。
二、教學重難點
【重點】化學反應速率的概念;影響化學反應速率的因素。
【難點】化學反應速率的影響因素。
三、教學過程
環(huán)節(jié)一：新課導入
【播放視頻】爆炸、溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì)的過程。
【提出問題】大家了解它們(爆炸、溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì))化學變化過程進行的快慢嗎?它們反應的快慢與我們又有什么關(guān)系呢?
【學生回答】爆炸的反應非?？?，溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì)的反應非常慢。
【教師總結(jié)】其實選擇的參照物不一樣，反應快慢描述也不一樣。如鐵生銹相對煤的形成是快的反應，但相對氫氣的爆炸是慢的反應。所以我們需要定量來描述化學反應的快慢，這就是今天我們要學習的化學反應速率。

2.影響化學反應速率的因素
【提出問題】化學反應速率與我們的生活是息息相關(guān)的，我們總希望對我們有利的反應越快越好，而對我們不利的反應則越慢越好!哪些因素會影響化學反應速率?大家猜想下，在相同條件下，鈉和鎂同時與水反應，誰反應的更快?為什么?
【學生回答】因為鈉比鎂的化學性質(zhì)活潑，所以鈉的反應會更快。
【教師總結(jié)】影響化學反應速率的內(nèi)部因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，而且這個因素起著決定性的作用。
【教師引導】結(jié)合初中所學知識，思考影響化學反應速率的外部因素有哪些?
【學生回答】溫度、表面積、濃度、催化劑。
【實驗演示1】在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入10mL1mol/L鹽酸和10mL0.1mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象;然后給加10mL0.1mol/L鹽酸的試管加熱，觀察現(xiàn)象。
【學生回答】大理石和1mol/L鹽酸迅速反應，有大量氣泡產(chǎn)生，而加0.1mol/L鹽酸的試管里反應則比較緩慢;當給0.1mol/L鹽酸的試管加熱時，氣泡的量增多，反應加快。
【教師板書】濃度、溫度對化學反應速率有很大影響，且濃度越大化學反應速率越快;溫度越大化學反應速率越快。
【實驗演示2】在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入少量5mL5%的H2O2溶液和三滴洗滌劑，再向其中一支試管中加少量MnO2粉末。觀察反應現(xiàn)象。
【學生回答】在H2O2溶液中加MnO2粉末時立即有大量氣泡產(chǎn)生，而在沒有加MnO2粉末的試管中只有少量氣泡出現(xiàn)。催化劑MnO2使在H2O2溶液分解加快。
【教師總結(jié)】影響化學反應速率的外因一般有溫度、濃度、催化劑、固體表面積及物質(zhì)狀態(tài)等。(對于氣體來說，增大壓強目的是增加它的濃度，故壓強也是影響化學反應速率的一大因素)
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()。
A.加熱
B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉
(答案：B)
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲：化學反應速率的概念、表達式、單位及影響化學反應速率的因素。
布置作業(yè)：查閱資料搜集生活中我們應用到的化學反應速率的實例。
四、板書設計

化學反應速率與限度

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學生的理解性，作為高中教師就要根據(jù)教學內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學生更好地進入課堂環(huán)境中來，減輕高中教師們在教學時的教學壓力。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？下面是小編為大家整理的“化學反應速率與限度”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

第二章化學反應與能量
第三節(jié)化學反應速率與限度（第1課時）
一、教材分析
《化學反應速率與限度》是人教版高中化學必修二第二章《化學反應與能量》第3節(jié)《化學反應速率與限度》第1節(jié)課的教學內(nèi)容，主要學習化學反應速率的概念、影響化學反應速率的因素，了解控制反應條件在生產(chǎn)生活和科學研究中的作用。本節(jié)內(nèi)容是對前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和延伸。通過學習使學生對化學反應特征的認識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關(guān)化學反應與能量的完整而又合理的知識體系。本節(jié)內(nèi)容是后面學習化學反應限度概念的基礎。
二、教學目標
1．知識目標：
（1）理解化學反應速率的概念。
（2）了解影響化學反應速率的因素。
（3）了解控制反應條件在生產(chǎn)生活和科學研究中的作用。
2．能力目標：
(1)通過在化學實驗和日常生活中的現(xiàn)象，理解反應速率的概念及其表示方法，培養(yǎng)實驗觀察能力及分析探究能力；
（2）通過體驗科學探究的過程和化學研究的基本方法，培養(yǎng)自主學習的能力。
3．情感、態(tài)度和價值觀目標：
（1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學生嚴謹細致的科學態(tài)度和質(zhì)疑精神。
（2）通過同組合作實驗和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。
（3）在影響化學反應速率的因素的學習中滲透辯證法。
三、教學重點難點
重點：化學反應速率的概念及影響化學反應速率的因素。
難點：化學反應速率的概念及影響化學反應速率的因素。
四、學情分析
我們的學生基礎較差，特別是對實驗現(xiàn)象的概括敘述不規(guī)范，需要老師規(guī)范學生的用語，本節(jié)學生掌握化學反應速率的概念以及計算應該沒問題，讓學生自己總結(jié)影響化學反應速率的因素會有一些困難。
五、教學方法
1．實驗法：分小組進行課堂探究實驗：實驗2-5和實驗2-6
2．學案導學：見后面的學案。
3．新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結(jié)疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結(jié)、當堂檢測→發(fā)導學案、布置預習
六、課前準備
1．學生的學習準備：預習實驗《化學反應速率與限度》，完成學案。
2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內(nèi)探究學案，課后延伸拓展學案。3．教學環(huán)境的設計和布置：八人一組，多媒體教室內(nèi)教學。課前準備好燒杯、試管、熱水、冷水、配制好H2O2、FeCl3溶液。
七、課時安排：1課時
八、教學過程
(一)預習檢查、總結(jié)疑惑
檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。
（二）情景導入、展示目標。
教師首先提問：這些反應的發(fā)生所經(jīng)歷的時間一樣嗎（看圖片）？炸藥爆炸（圖1）、金屬銹蝕（圖2）、溶洞形成（圖3）、溶液中的離子反應（圖4、圖6、圖7）、鎂條燃燒（圖5）、溶液中新制的氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵（8）、食物腐敗、塑料老化
(2)你能通過觀察什么現(xiàn)象來判斷反應進行得快慢？還有哪些其他方法觀察該化學反快慢呢？（在日常生活和化學實驗過程中，觀察化學反應進行得快慢的方法都有哪些？請舉例說明。觀察反應快慢的方法：①冒氣泡快慢；②固體量的改變；③渾濁程度；④顏色變化；⑤溫度變化等。）
教師：物理學中用什么定量描述物體的運動快慢？——速度。不考慮速度的方向稱之為速率。化學中用化學反應速率來表示化學反應的快慢。因很多化學反應在溶液中進行，因此化學反應速率通常用物質(zhì)的量濃度在單位時間內(nèi)的改變量來表示。我們來看本節(jié)課的學習目標。多媒體展示學習目標，強調(diào)重難點。然后展示探究的第一個問題，化學反應速率的概念。已經(jīng)布置學生們課前預習了這部分，檢查學生預習情況并讓學生把預習過程中的疑惑說出來。
設計意圖：步步導入，吸引學生的注意力，明確學習目標。
（三）合作探究、精講點撥。
探究一：化學反應速率的概念
[教師]例：將鋅粒放入5mol/L的鹽酸中，經(jīng)過10s鹽酸的濃度變成1mol/L。
此10s內(nèi)該化學反應的速率為
υ（HCl）=(5mol/L-1mol/L)/10s=0.4mol/(Ls)
[學生]請根據(jù)你的理解寫出化學反應速率的字母表達式及化學反應速率的單位。
【思考】
反應速率是瞬時速率還是平均速率？
[小結(jié)]1、反應速率的值越大，說明化學反應越快！
2、化學反應速率表示的是平均反應速率。
[例1]在一密閉容器里裝有氮氣和氫氣。反應開始時，氮氣的濃度為2mol/L，氫氣的濃度為5mol/L,反應開始2min時，測得容器中氮氣的濃度為1.8mol/L。2min后氫氣的濃度為多少mol/L?這2min內(nèi)氮氣的平均反應速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應速率各是多少？2min內(nèi)氮氣、氫氣和氨氣的速率之比為多少?
【思考】
②同一化學反應，用不同的物質(zhì)表示其反應速率時，數(shù)值相同嗎？意義相同嗎？

③同一化學反應，不同物質(zhì)表示的反應速率之比與什么有關(guān)?
設計意圖：通過練習，使學生掌握有關(guān)反應速率的計算。
探究二：影響化學反應速率的外界條件因素
分組實驗：做實驗2-5，并填表。注意觀察實驗現(xiàn)象并比較和思考。
現(xiàn)象結(jié)論
熱水氣泡多而快，產(chǎn)生的氣體
使帶火星的木條復燃升溫，反應速率增大
常溫氣泡均勻H2O2分解FeCl3做催化劑
冷水氣泡較少降溫，反應速率減小

分組實驗：做實驗2-6，并填表。注意觀察實驗現(xiàn)象并比較和思考。
現(xiàn)象結(jié)論
加入MnO2氣泡多而快加入MnO2，反應速率加快
加入FeCl3氣泡均勻加入FeCl3，反應速率加快
（稍慢）
不加其他試劑無明顯現(xiàn)象H2O2分解反應中，MnO2和
FeCl3做催化劑，加快了反應
速率
設計意圖：通過學生實驗讓學生體驗影響反應速率的因素。
[討論]課本43頁的思考與交流。
除此之外，請你結(jié)合生活經(jīng)驗舉例說明其他影響化學反應速率的外界條件因素。
教師組織學生分組討論，最后師生總結(jié)：（1）溫度：溫度越高，化學反應速率越快。
（2）催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學反應速率。
（3）固體反應物的表面積：有固體參加的反應，固體的表面積越大，固體在同一時間內(nèi)與其他反應物的接觸越多，化學反應速率越快。
（4）反應物狀態(tài)：通常氣相或液相反應比固相反應的反應速率大。
（5）溶液濃度：在溶液中進行的反應，反應物的濃度越大，化學反應速率越快。
（98%濃硫酸例外）
（6）壓強：對于有氣體參加的反應，改變壓強將使氣體的體積發(fā)生改變，也即相應地改變氣體的濃度。故增大壓強，反應速率加快，降低壓強，反應速率減緩。
（7）形成原電池：加快反應速率。
探究三：探究影響化學反應速率的外界條件因素有什么意義？
如何通過改變外界條件來達到我們所希望的反應速率呢？請舉例。
教師組織學生分組討論，最后師生總結(jié)：
探究影響化學反應速率的外界條件因素的意義：
控制反應條件，提高那些對人類有利的反應速率，降低那些對人類反應不利的反應速率。
（四）反思總結(jié)，當堂檢測。
教師組織學生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進行當堂檢測。
設計意圖：引導學生構(gòu)建知識網(wǎng)絡并對所學內(nèi)容進行簡單的反饋糾正。
（五）發(fā)導學案、布置預習。
我們已經(jīng)學習了化學反應速率的概念及影響化學反應速率的因素。化工生產(chǎn)還要關(guān)注化學反應進行的程度，即化學反應限度，在下一節(jié)課我們一起來學習化學反應限度。這節(jié)課后大家可以先預習這一部分，并完成本節(jié)的課后練習及課后延伸拓展作業(yè)。
設計意圖：布置下節(jié)課的預習作業(yè)，并對本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時批閱本節(jié)的延伸拓展訓練。
九、板書設計
第三節(jié)化學反應的速率和限度
一、化學反應速率
1、化學反應速率的含義：通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來表示。
濃度的變化——△C時間的變化——△t
表達式：υ=△C/△t單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)
2、影響化學反應速率的外界條件因素
溫度、催化劑、溶液濃度、形成原電池、固體的表面積、反應物狀態(tài)、氣體壓強、潮濕的空氣……
反應物的性質(zhì)是決定反應速率的主要因素，
外界條件的改變可以影響化學反應速率。
十、教學反思
本節(jié)課內(nèi)容從日常生活中學生熟悉的大量化學現(xiàn)象和化學實驗入手，通過看一些形象生動的圖片，學生知道了化學變化是有快有慢的，并且可以從很多方面觀察判斷化學變化的快慢，引導學生對實驗現(xiàn)象的觀察，為下面的實驗探究做鋪墊。在此基礎上引出反應速率的概念及其表示方法。又通過練習，要學生明確決定反應速率的主要因素是物質(zhì)本身的化學性質(zhì)，外界條件可以影響反應速率。通過實驗探究和課本上的思考與交流，學生自己就能夠總結(jié)出影響化學反應速率的一些外界條件因素。再通過一些日常生活、化學實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中人為控制反應速率的實例，認識到學習反應速率有關(guān)知識的重要性
本節(jié)課時間45分鐘，其中情景導入、展示目標、檢查預習3分鐘，講解化學反應速率及練習15分鐘，學生分組實驗10分鐘左右，反思總結(jié)當堂檢測5分鐘左右，其余環(huán)節(jié)12分鐘，能夠完成教學內(nèi)容。學生實驗用時太多，今后應控制好。
第三節(jié)化學反應的速率和限度（第二課時）
一、教材分析：在對影響化學反應速率的因素進行實驗探究和總結(jié)后，教材通過科學史實等實例，讓學生認識化學反應限度問題，經(jīng)過對化學反應的可逆性可逆反應化學平衡狀態(tài)的分析推進，認識化學反應是有限度的，并以上述觀點為指導去分析和解決實際問題。
二、教學目標：
1．知識目標：
（1）通過實驗認識化學反應限度的存在，了解化學反應限度的概念和產(chǎn)生原因。
（2）知道達到化學反應限度的特征。
（3）了解控制反應條件在生產(chǎn)生活和科學研究中的作用，認識提高燃料的燃燒效率的重要性和方法。
2．能力目標：
(1)重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。
（2）通過探究實驗認識化學平衡與反應限度，并用得到的結(jié)論去指導去分析和解決實際問題。
3．情感、態(tài)度和價值觀目標：
（1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學生嚴謹細致的科學態(tài)度和質(zhì)疑精神。
（2）通過同組合作實驗和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。
三、教學重點難點
重點：化學反應限度概念；了解影響化學反應限度的因素。
難點：化學反應限度的本質(zhì)原因及外部特征。
三、學情分析
我們的學生抽象思維能力較差，需要教師多引導，學生對于反應限度的理解不透徹。
五、教學方法
1．學案導學：見后面的學案。
2．新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結(jié)疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結(jié)、當堂檢測→發(fā)導學案、布置預習
六、課前準備
1．學生的學習準備：預習學案《化學反應的速率和限度學案》。
2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內(nèi)探究學案，課后延伸拓展學案。
七、課時安排：1課時
八、教學過程
(一)預習檢查、總結(jié)疑惑
檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。
（二）情景導入、展示目標。
[設疑]煉鐵高爐尾氣之謎（學生閱讀課本45頁科學史話）
通過這一節(jié)課的學習你就能解開這一謎底了。你想知道嗎？
教師：這節(jié)課我們就來學習化學反應限度。我們來看本節(jié)課的學習目標。多媒體展示學習目標，強調(diào)重難點。然后展示探究的第一個問題，為什么存在化學反應限度的問題？已經(jīng)布置學生們課前預習了這部分，檢查學生預習情況并讓學生把預習過程中的疑惑說出來。
設計意圖：步步導入，吸引學生的注意力，明確學習目標。
（三）合作探究、精講點撥。
探究一：為什么存在化學反應限度的問題？
[設問]為什么存在化學反應限度的問題？
[教師]可逆反應——在相同條件下，正向反應和逆向反應都能同時進行的反應。
正向反應：反應物→生成物
逆向反應：生成物→反應物
[討論]
（1）在2SO2+O22SO3中，隨著反應的進行，反應物的濃度和生成物的濃度是怎樣改變的？
(2)剛開始時，正向反應逆向反應同時進行，反應速率是否相同？（提示：此時反應速率與濃度有關(guān)）
(3)隨著反應的進行，正反應速率和逆反應速率是怎樣改變的？最終達到怎樣的狀態(tài)?
(4)能否用圖示表示該過程？
[小結(jié)]反應開始時，反應物濃度最大，正反應速率最大；生成物濃度為零，逆反應速率為零。隨著反應的進行，反應物濃度降低，正反應速率減?。簧晌餄舛仍龃?，逆反應速率增大。當正反應速率等于逆反應速率時，反應物濃度和生成物濃度不再發(fā)生改變，達到表面靜止的狀態(tài)——平衡狀態(tài)。
探究二：達到化學反應限度的特征有哪些?
正反應速率=逆反應速率，各組分的濃度、物質(zhì)的量、百分含量保持不變。
[例1]對于反應N2+3H22NH3，下列說法處于化學平衡狀態(tài)的是：
①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2，③單位時間內(nèi)生成2molNH3，同時消耗1molN2，④N2、H2、NH3的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。
A、①④B、②③　C、②③④　D、①③④
[練習1]下列哪種說法可以證明反應N2+3H22NH3達到平衡狀態(tài)（）
A.1個NN鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成
B.1個NN鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂
C.1個NN鍵斷裂的同時，有6個H—H鍵斷裂
D.1個NN鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成
設計意圖：通過練習加深學生對化學平衡狀態(tài)特征的理解。
探究三：學習化學反應的限度有何意義？
【思考交流】（1）.觀看有關(guān)定向爆破的圖片，你從中得到什么啟示。
（2）.閱讀課文52頁，回答課文中的有關(guān)問題，歸納：提高煤的燃燒效率可以采取哪些措施？

[小結(jié)]2、提高煤燃燒效率的方法：
①使燃料充分燃燒（提高能量轉(zhuǎn)化率）：
用煤粉（增加固體的表面積）、空氣或氧氣適當過量（增加反應物濃度）……
②充分利用釋放的能量（提高能量利用率）
爐膛采用保溫材料、廢氣用以燒水取暖等等。
（四）反思總結(jié)，當堂檢測。
教師組織學生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進行當堂檢測。
設計意圖：引導學生構(gòu)建知識網(wǎng)絡并對所學內(nèi)容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄）
（五）發(fā)導學案、布置預習。
我們學習了化學反應限度問題，就學完了《化學反應與能量》這一章，在下一節(jié)課我們一起來復習這一章的知識點。這節(jié)課后大家可以先復習這一部分，著重理解化學能與熱能、化學能與電能、化學反應速率和限度。并完成本節(jié)的課后練習及課后延伸拓展作業(yè)。
設計意圖：布置下節(jié)課的預習作業(yè)，并對本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時批閱本節(jié)的延伸拓展訓練。
九、板書設計
第三節(jié)化學反應的速率和限度
二、化學反應的限度
1、化學反應限度：在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)時的完成程度
2、達到化學反應限度的特征（一定條件下的可逆反應）：
（1）υ正=υ逆≠0
（2）反應物和生成物的濃度不再改變
三、化學反應條件的控制
控制反應條件，最大程度地得到產(chǎn)物，提高反應物的利用率
十、教學反思
本節(jié)課由科學史話“煉鐵高爐之謎”引發(fā)學生強烈的求知欲望，繼而通過實驗探究發(fā)現(xiàn)反應限度的問題，隨著問題探究的步步深入，引導學生理解可逆反應中存在反應限度的原因，理解反應限度的概念及達到反應限度的特征。在此基礎上指導學生分析和解決實際問題——提高煤的燃燒效率，理解控制化學反應條件在生產(chǎn)和生活中的實際意義，使學生認識到學習本節(jié)知識的意義所在，激發(fā)學生學習的興趣。
本節(jié)課時間45分鐘，其中情景導入、展示目標、檢查預習5分鐘，講解化學平衡的建立用時5分鐘左右，講解化學平衡狀態(tài)的特征及相應練習10分鐘左右，反思總結(jié)當堂檢測5分鐘左右，其余環(huán)節(jié)15分鐘，能夠完成教學內(nèi)容。
在后面的教學過程中會繼續(xù)研究本節(jié)課，爭取設計的更科學，更有利于學生的學習，也希望大家提出寶貴意見，共同完善，共同進步!