小學(xué)語(yǔ)文的教學(xué)教案
發(fā)表時(shí)間：2021-03-08《分子的立體結(jié)構(gòu)》教學(xué)設(shè)計(jì)。
《分子的立體結(jié)構(gòu)》教學(xué)設(shè)計(jì)[教學(xué)目標(biāo)]
1、知識(shí)和技能
（1）認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性；初步認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型；
（2）雜化軌道理論解釋分子的空間構(gòu)型；鍵的極性與分子的極性的關(guān)系，雜化軌道理論。
（3）認(rèn)識(shí)配合物理論，了解配合物的結(jié)構(gòu)
2、過(guò)程與方法
（1）能用VSEPR模型預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；
（2）.認(rèn)識(shí)分子的極性與分子構(gòu)型的關(guān)系.了解手性分子在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。
（3）能根據(jù)配合物結(jié)構(gòu)與配合物形成的條件和過(guò)程實(shí)驗(yàn)解釋
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀
（1）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力；
（2）培養(yǎng)學(xué)生搜集資料和信息處理能力；
（3）對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育。
[重點(diǎn)難點(diǎn)]
（1）利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)；
（2）雜化軌道理論；
（3）配位鍵，配合物理論，配合物結(jié)構(gòu)與配合物形成的條件和過(guò)程實(shí)驗(yàn)解釋。
[教學(xué)課時(shí)]3節(jié)
[教學(xué)過(guò)程]
第一課時(shí)
一、形形色色的分子
師生互動(dòng)：與學(xué)生一起認(rèn)識(shí)形形色色的分子
學(xué)生活動(dòng)：知識(shí)整理：運(yùn)用你對(duì)分子的已有的認(rèn)識(shí)，完成下列表格
分子式分子的立體
結(jié)構(gòu)原子數(shù)目鍵角電子式H2OCO2NH3BF3CH2OCH4C2H2C2H4C6H6C8H8P4
問(wèn)題發(fā)現(xiàn)：
同為三原子分子的CO2和H2O，四原子分子的NH3和CH2O，它們的立體結(jié)構(gòu)卻不同，為什么？
二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR模型）
（一）首先引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)其中的基本知識(shí)。
1、中心原子：
學(xué)習(xí)活動(dòng)：指出下列分子的中心原子：
H2OCO2NH3
CH4BF3CH2O
2、價(jià)層電子對(duì)：
學(xué)生活動(dòng)：
（1）根據(jù)上表中分子的電子式，指出下列分子里中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目：
H2OCO2NH3
CH4BF3CH2O
（2）根據(jù)你對(duì)價(jià)層電子對(duì)現(xiàn)有的知識(shí)，價(jià)層電子對(duì)可分為哪幾類？
（二）與學(xué)生一起認(rèn)識(shí)VSEPR模型
1、VSEPR模型
結(jié)合CH4、CH2O的立體結(jié)構(gòu)的球棍模型理解VSEPR模型（重點(diǎn)是從鍵角的角度理解價(jià)層電子對(duì)的相互排斥）
2、分類
第一類：中心原子的價(jià)層電子對(duì)全部為成鍵電子對(duì)。
如：CH4
排斥力：價(jià)層電子對(duì)相同，排斥力相同；
價(jià)層電子對(duì)不同，叁鍵＞雙鍵＞單鍵
判斷方法：
分子的立體結(jié)構(gòu)
ABnn=2
n=3
n=4
第二類：中心原子的價(jià)層電子對(duì)中除了成鍵電子對(duì)，還有孤對(duì)電子對(duì)
如：H2O
排斥力：孤對(duì)電子對(duì)與孤對(duì)電子對(duì)＞孤對(duì)電子對(duì)與成鍵電子對(duì)＞成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)
判斷方法：根據(jù)中心原子的孤對(duì)電子對(duì)的數(shù)目及中心原子結(jié)合的原子的數(shù)目確定。
應(yīng)用反饋：
1、請(qǐng)你應(yīng)用VSEPR理論完成下表。
化學(xué)式中心原子含有孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型H2SNH2-NF3CHCl3CCl4
2、完成課本P40思考與交流。
回顧小結(jié)：略
課外作業(yè)：
1、用VSEPR模型預(yù)測(cè)，下列分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（）
A、OF2B、H2SC、BeCl2D、CO2
2、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是（）
A、H2OB、CO2C、C2H2D、P4
3、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（）
A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O
4、下列分子或離子的中心原子，帶有一對(duì)孤對(duì)電子的是（）
A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl3
5、多核離子所帶電荷可以認(rèn)為是中心原子得到或失去電子導(dǎo)致，根據(jù)VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面的一組是（）
A、NO2-和NH2-B、H3O+和ClO3-
C、NO3-和CO32-D、PO43-和SO42-
6、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？
（1）直線形
（2）平面三角形
（3）三角錐形
（4）正四面體
7、為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是；另一類是。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是
。
8、用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型。
BeCl2SCl2
SO32-SF6
第二課時(shí)
三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介
1、SP雜化軌道和簡(jiǎn)單分子幾何構(gòu)型的關(guān)系:
雜化方式SPSP2SP3SP3不等性雜化軌道夾角180120109o28中心原子位置ⅡA，ⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA中心原子孤對(duì)
電子數(shù)000123分子幾何構(gòu)型直線型平面三角正四面體三角錐V字形直線型實(shí)例BeCl2
HgCl2BF3CH4
SiCl4NH3
PH3H2O
H2SHCl
2.共價(jià)鍵的分類:
按原子軌道重疊方式分為鍵(頭碰頭的方式)和鍵(肩并肩的方式);
按電子對(duì)在兩原子核間是否偏離分為極性鍵和非極性鍵.
按電子對(duì)來(lái)源:正常共價(jià)鍵和配位共價(jià)鍵
按成鍵情況分:單鍵,雙鍵和三鍵
3.分子的極性判斷：①同種元素形成的雙原子分子一定是非極性分子，如：H2、O2、Cl2等。②不同種元素形成的雙原子分子一定是極性分子，如：CO、HCl、NO等。③多原子分子的極性主要取決于分子的空間構(gòu)型，若為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，則是非極性分子，若為不對(duì)稱結(jié)構(gòu)，則為非極性分子。如CH4、CCl4，正四面體型；CO2、CS2、C2H2，直線型；BF3平面正三角形，均為對(duì)稱圖形，因此以上分子均為非極性分子，而NH3、PH3，三角錐型；H2O、H2S折線型，是不對(duì)稱圖形，分子為極性分子。
分子的極性判斷也可以采用經(jīng)驗(yàn)判斷規(guī)律：對(duì)于ABn型的共價(jià)化合物，如果化合物ABn中A元素的化合價(jià)數(shù)的絕對(duì)值等于其主族序數(shù)，則ABn為非極性分子，否則為非極性分子。如NH3中N的化合價(jià)為－3價(jià)與其族序數(shù)
ⅤA不相等，因此NH3是極性分子，而CO2中C的化合價(jià)為＋4價(jià)與其族序數(shù)ⅣA相等，則CO2為非極性分子。
相似相溶原理：由極性分子組成的溶質(zhì)易溶于由極性分子組成的溶劑中，如HCl、NH3、H2SO4等極性分子易溶于極性溶劑水中。由非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑中，如非極性分子Br2，I2，S等易溶于非極性溶劑CCl4，CS2,苯等中。
【典型案例】
【例題1】.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是()
A.每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大鍵
B.每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵
C.碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)鍵
D.碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成鍵
【解析】苯分子中每個(gè)碳原子中的三個(gè)sp2雜化軌道分別與兩個(gè)碳原子和一個(gè)氫原子形成鍵.同時(shí)每個(gè)碳原子還有一個(gè)未參加雜化的2p軌道,他們均有一個(gè)未成對(duì)電子.這些2p軌道相互平行,以肩并肩方式相互重疊,形成一個(gè)多電子的大鍵.
【答案】BC
【例題2】下列敘述中正確的是
A.極性分子中不可能含有非極性鍵
B.離子化合物中不可能含有非極性鍵
C.非極性分子中不可能含有非極鍵
D.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
【解析】A如H2O2中含非極性鍵,B如Na2O2中含非極性鍵,C如CCl4是極性鍵構(gòu)成的非極性分子.
【答案】D
【例題3】實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物,兩個(gè)BeCl鍵間的夾角為180,由此可判斷BeCl2屬于（）
A.由極性鍵形成的極性分子
B.由極性鍵形成的非極性分子
C.由非極性鍵形成的極性分子
D.由非極性鍵形成的非極性分子
【解析】鍵角是1800說(shuō)明分子是對(duì)稱的，正電荷中心與負(fù)電荷中心重合是非極性分子
【答案】B
第三課時(shí)
四、配位鍵理論簡(jiǎn)介
請(qǐng)寫出NH4+、SO2的電子式。
1、配位鍵：
其中提供孤對(duì)電子的原子叫做；接受電子的原子，叫做。
2、形成配位鍵的條件：其中一個(gè)原子必須提供孤對(duì)電子，另一原子必須能接受孤對(duì)電子的空軌道。
3、結(jié)構(gòu)式中配位鍵的表示方法：
4、配合物理論
實(shí)驗(yàn)1：觀察現(xiàn)象填寫課本表格。
（1）配合物：
①中心原子：
②配體：
③配位數(shù)：
④配合物的組成：如圖
⑤配合物的命名，關(guān)鍵在于配合物內(nèi)界（即配離子）的命名。
命名順序：自右向左：配位體數(shù)（即配位體右下角的數(shù)字）配位體名稱合字或絡(luò)字中心離子的名稱中心離子的化合價(jià)。
如：[Zn(NH3)2]SO4內(nèi)界名稱為：，
K3[Fe(CN)6]內(nèi)界名稱為，
[Zn(NH3)4]Cl2命名為，
K3[Fe(CN)6]命名為，
Cu(NH3)4]SO4命名為，
[Ag(NH3)2]OH命名為。
⑥配合物的結(jié)構(gòu)式可表示為：
實(shí)驗(yàn)2：
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀藍(lán)色透明溶液深藍(lán)色的晶體
成份：（）（）（）
配合物為：
名稱為：
中心原子為，配體為，配位數(shù)為
結(jié)構(gòu)可表示為：
實(shí)驗(yàn)3：
現(xiàn)象：
配合物為：
名稱為：
中心原子為，配體為，配位數(shù)為
結(jié)構(gòu)可表示為：
作業(yè)：
1、下列分子或離子中都存在著配位鍵的是()
A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+
C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2+、PCl3
2、下列各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）
A、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對(duì)電子。
B、配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。
C、配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。
D、共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子。
3、下列不屬于配離子的是（）
A．[Ag(NH3)2]+B．[Cu(CN)4]2－C．Fe(SCN)63－D．MnO4－
4、在[Pt(NH3)4]Cl2中Pt2+離子的配位數(shù)是（）
A．1個(gè)B．2個(gè)C．4個(gè)D．6個(gè)
5、對(duì)于配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的名稱正確的是（）
A．氯化氯氨合鈷B．氯化氯氨合鈷(III)
C．氯化一氯五氨合鈷D．氯化一氯五氨合鈷(III)
6、既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是（）
A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O
7、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）
A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]
C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2
8、Co（III）的八面體配合物化學(xué)式為CoClmnNH3，若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是
A．m=1，n=5B．m=3，n=4C．m=5，n=1D．m=4，n=5
9、指出配合物K2[Cu(CN)4]的配離子、中心離子、配位體、配位數(shù)和配位原子，并寫出其電離方程式。
作業(yè)答案：
1.B2.D3.D4.C5.C6.A7.B8.B9.略
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【課標(biāo)要求】知識(shí)與技能要求：復(fù)習(xí)鞏固本節(jié)知識(shí)
【本節(jié)重點(diǎn)知識(shí)再現(xiàn)】
一、常見(jiàn)分子的空間構(gòu)型
1.雙原子分子都是直線形，如：HCl、NO、O2、N2等。
2.三原子分子有直線形，如CO2、CS2等；還有“V”形，如H2O、H2S、SO2等。
3.四原子分子有平面三角形，如BF3、BCl3、CH2O等；有三角錐形，如NH3、PH3等；也有
正四面體，如P4。
4.五原子分子有正四面體，如CH4、CCl4等，也有不規(guī)則四面體，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。
另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子。
二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型
1.理論模型
分子中的價(jià)電子對(duì)(包括成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì))，由于相互排斥作用，而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)
離以減小斥力，分子盡可能采取對(duì)稱的空間構(gòu)型。
2.價(jià)電子對(duì)之間的斥力
(1)電子對(duì)之間的夾角越小，排斥力越大。
(2)由于成鍵電子對(duì)受兩個(gè)原子核的吸引，所以電子云比較緊縮，而孤對(duì)電子只受到中心原子的吸引，電子云比較“肥大”，對(duì)鄰近電子對(duì)的斥力較大，所以電子對(duì)之間斥力大小順序如下：
孤電子對(duì)－孤電子對(duì)孤電子對(duì)－成鍵電子成鍵電子－成鍵電子
(3)由于三鍵、雙鍵比單鍵包含的電子數(shù)多，所以其斥力大小次序?yàn)槿I雙鍵單鍵。
3.價(jià)層電子對(duì)互斥模型的兩種類型
價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)空間構(gòu)型，不包括孤對(duì)電子。
(1)當(dāng)中心原子無(wú)孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；
(2)當(dāng)中心原子有孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。
4.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷分子或離子的空間構(gòu)型
具體步驟：
(1)確定中心原子A價(jià)層電子對(duì)數(shù)目
中心原子A的價(jià)電子數(shù)與配體X提供共用的電子數(shù)之和的一半，即中心原子A價(jià)層電子對(duì)
數(shù)目。計(jì)算時(shí)注意：
①氧族元素原子作為配位原子時(shí)，可認(rèn)為不提供電子，但作中心原子時(shí)可認(rèn)為它提供所有的6個(gè)價(jià)電子。
②如果討論的是離子，則應(yīng)加上或減去與離子電荷相應(yīng)的電子數(shù)。如PO3－4中P原子價(jià)層電子
數(shù)應(yīng)加上3，而NH＋4中N原子的價(jià)層電子數(shù)應(yīng)減去1。
③如果價(jià)層電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)電子，可把這個(gè)單電子當(dāng)作電子對(duì)看待。
(2)確定價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型
由于價(jià)層電子對(duì)之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能的相互遠(yuǎn)離。價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)
型與價(jià)層電子對(duì)數(shù)目的關(guān)系：
價(jià)層電子對(duì)數(shù)目23456
價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型直線形三角形四面體三角雙錐八面體
(3)分子空間構(gòu)型確定
根據(jù)分子中成鍵電子對(duì)數(shù)和孤對(duì)電子數(shù)，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子幾何構(gòu)型。如p47表：
5.價(jià)電子對(duì)數(shù)計(jì)算方法
對(duì)于ABm型分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子的價(jià)電子對(duì)數(shù)可以通過(guò)下式確定：
n＝中心原子的價(jià)電子數(shù)＋每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)×m2
其中，中心原子的價(jià)電子數(shù)等于中心原子的最外層電子數(shù)，配位原子中鹵素原子、氫原子提供1個(gè)價(jià)電子，氧原子和硫原子按不提供價(jià)電子計(jì)算。先根據(jù)價(jià)電子對(duì)數(shù)判斷分子的VSEPR
模型，再根據(jù)中心原子是否有孤對(duì)電子判斷分子的立體結(jié)構(gòu)模型。
三、雜化軌道理論的簡(jiǎn)述
1.雜化軌道理論認(rèn)為：在形成分子時(shí)，通常存在激發(fā)、雜化、軌道重疊等過(guò)程。但應(yīng)注意，原子軌道的雜化，只有在形成分子的過(guò)程中才會(huì)發(fā)生，而孤立的原子是不可能發(fā)生雜化的。同時(shí)只有能量相近的原子軌道(如2s,2p等)才能發(fā)生雜化，而1s軌道與2p軌道由于能量相差
較大，它是不能發(fā)生雜化的。
2.雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足化學(xué)鍵間最小排斥原理，鍵與鍵間排斥力大小決定于鍵的方向，即決定于雜化軌道間的夾角。由于鍵角越大化學(xué)鍵之間的排斥力越小，對(duì)sp雜化來(lái)說(shuō)，當(dāng)鍵角為180°時(shí)，其排斥力最小，所以sp雜化軌道成鍵時(shí)分子呈直線形；對(duì)sp2雜化來(lái)說(shuō)，當(dāng)鍵角為120°時(shí)，其排斥力最小，所以sp2雜化軌道成鍵時(shí)，分子呈平面三角形。由于雜化軌道類型不同，雜化軌道夾角也不相同，其成鍵時(shí)鍵角也就不相同，故雜化軌道的類型與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。
3.雜化軌道的數(shù)目與組成雜化軌道的各原子軌道的數(shù)目相等。
四、ABm型雜化類型的判斷
1.公式:電子對(duì)數(shù)n＝12(中心原子的價(jià)電子數(shù)＋配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù))
2.根據(jù)n值判斷雜化類型
一般有如下規(guī)律：
當(dāng)n＝2，sp雜化；n＝3，sp2雜化；n＝4，sp3雜化。
例如：SO2 n＝12(6＋0)＝3 sp2雜化NO－3 n＝12(5＋1)＝3 sp2雜化
NH3 n＝12(5＋3)＝4sp3雜化
注意?、佼?dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“－”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“＋”。
②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零。
五、配合物
1.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，但形成配位鍵的共用電子是由一方提供而不是由雙方共同提供的。
2.過(guò)渡金屬原子或離子都有接受孤對(duì)電子的空軌道，對(duì)多種配體具有較強(qiáng)的結(jié)合力，因而過(guò)渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多。
3.配合物的電離
配合物溶于水易電離為內(nèi)界配離子和外界離子，而內(nèi)界的配體離子和分子通常不能電離。
如[Co(NH3)5Cl]Cl2===[Co(NH3)5Cl]2＋＋2Cl－，有三分之一的氯不能電離。
【對(duì)點(diǎn)練習(xí)】
1．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()
A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形
2．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()
A．CO2與SO2B．CH4與NH3C．BeCl2與BF3D．C2H4與C2H2
3．A、B、C三種物質(zhì)均是中心原子配位數(shù)為6的不同配合物，它們的化學(xué)式都是CrCl36H2O，但結(jié)構(gòu)不同，顏色不同；A呈亮綠色；B呈暗綠色，當(dāng)B與硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)，能沉淀出1/3的氯元素，而C呈紫色。
(1)試寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
(2)B配合物配離子的空間形狀如何？畫出其兩種幾何異構(gòu)體的空間結(jié)構(gòu)。
4．(1)某校化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)AB3型分子或離子的空間構(gòu)型提出了兩種看法，你認(rèn)為是哪兩種？若兩個(gè)A—B鍵均是極性鍵且極性相同，它們分子的極性是怎樣的？舉例說(shuō)明。
(2)參照上題，你認(rèn)為AB4型分子或離子的空間構(gòu)型有幾種？若每個(gè)A—B鍵都是極性鍵且極性相同。它們分子的極性是怎樣的？舉例說(shuō)明。
【學(xué)習(xí)效果自測(cè)】
1.在下列分子中，電子總數(shù)最少的是()
A.H2SB．O2C．COD．NO
2.在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是()
A.NF3B．CH－3C．CO2D．H3O＋
3.有關(guān)甲醛分子的說(shuō)法正確的是()
A.C原子采用sp雜化B.甲醛分子為三角錐形結(jié)構(gòu)
C.甲醛分子為平面三角形結(jié)構(gòu)D.在甲醛分子中沒(méi)有π鍵
4.[Cu(NH3)4]2＋配離子中，中心離子的配位數(shù)為()
A.1B．2C．3D．4
5.苯分子(C6H6)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)苯分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.苯分子中的中心原子C的雜化方法為sp2B.苯分子內(nèi)的共價(jià)鍵鍵角為120°
C.苯分子中的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)均相等D.苯分子的化學(xué)鍵是單、雙鍵相交替的結(jié)構(gòu)
6.下列分子的中鍵角最大的是()
A.CO2B．NH3C.H2OD．CH2＝CH2
7.對(duì)SO3的說(shuō)法正確的是()
A.結(jié)構(gòu)與NH3相似B．結(jié)構(gòu)與SO2相似C.結(jié)構(gòu)與BF3相似D．結(jié)構(gòu)與P4相似
8.在SO2分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，S原子采用sp2雜化，那么SO2的鍵角()
A.等于120°B．大于120°C.小于120°D．等于180°
9.三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，測(cè)得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)。則下面對(duì)于NCl3
的描述不正確的是()
A.它是一種極性分子B.它的揮發(fā)性比PBr3要大
C.它還可以再以配位鍵與Cl－結(jié)合D.已知NBr3對(duì)光敏感，所以NCl3對(duì)光也敏感
10.試用雜化軌道理論說(shuō)明下列分子或離子的立體構(gòu)型。
(1)SiF4(正四面體形)
(2)BCl3(平面三角形)
(3)NF3(三角錐形，鍵角為102°)
【課后作業(yè)】1．下列分子中，既沒(méi)有對(duì)稱軸，又沒(méi)有對(duì)稱面的是()
A．CH4B．H2OC．NH3D．CHBrClF
2．下列推斷正確的是()
A．BF3是三角錐形分子B．NH＋4的電子式：[HN,?HH]＋，離子呈平面形結(jié)構(gòu)
C．CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的spσ鍵
D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)四面體形軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C—Hσ鍵
3．下列分子中，鍵角最大的是()
A．H2SB．H2OC．CCl4D．NH3
4．中心原子采取平面三角形的是()
A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O
5．下列各組離子中因有配合離子生成而不能大量共存的是()
A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3B．Mg2＋、Ca2＋、SO2－4、OH－
C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO－3D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－
6．下列離子中的中心原子采取不等性雜化的是()
A．H3O＋B．NH＋4C．PCl－6D．BI－4
7．下列各種說(shuō)法中正確的是()
A．極性鍵只能形成極性分子B．CO2中碳原子是sp2雜化
C．形成配位鍵的條件是一方有空軌道，另一方有孤對(duì)電子
D．共價(jià)鍵形成的條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子
8．下列關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是()
A．凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體
B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的
C．sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相等的新軌道
D．凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采取sp3雜化軌道成鍵
9．乙炔分子中的碳原子采取的雜化軌道是()
A．sp雜化B．sp2雜化C.sp3雜化D．無(wú)法確定
10．H2S分子中共價(jià)鍵鍵角接近90°，說(shuō)明分子的空間立體結(jié)構(gòu)為________；CO2分子中的共價(jià)鍵鍵角為180°，說(shuō)明分子的空間立體結(jié)構(gòu)為________；NH3分子中共價(jià)鍵鍵角為107°，說(shuō)明分子的空間立體結(jié)構(gòu)為________。
11．在形成氨氣分子時(shí)，氮原子中的原子軌道發(fā)生sp3雜化生成4個(gè)______，生成的4個(gè)雜化軌道中，只有________個(gè)含有未成對(duì)電子，所以只能與________個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵，又因?yàn)?個(gè)sp3雜化軌道有一個(gè)有______，所以氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。
疑點(diǎn)反饋：（通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái)）
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《選修三第二章第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型》導(dǎo)學(xué)案（第4課時(shí)）
【對(duì)點(diǎn)練習(xí)】
1．答案 D2．答案 B3．答案 (1)[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O
(2)八面體，B的配離子[Cr(H2O)4Cl2]＋的幾何異構(gòu)體：
4．答案 (1)①平面正三角形，如BF3、SO3、NO－3、CO2－3等，這類分子或離子是非極性的。
②三角錐形，如NH3、NCl3、PCl3、PH3、SO2－3、ClO－3等，這類分子或離子是極性的。
(2)①正四面體構(gòu)型，如CCl4、CH4、SiH4、SiF4、SiCl4、NH＋4、SO2－4、ClO－4等，這類分子或離子是非極性的。
②平面四邊形構(gòu)型，如PtCl4，也是非極性的。
【學(xué)習(xí)效果自測(cè)】
1.答案 C2.答案 C3.答案 C4.答案 D5.答案 D6.答案 A7.答案 C
8.答案 C9.答案 C
【課后作業(yè)】
1．答案 D2．答案 D3．答案：C4．答案 B5．答案 D6．答案 A7．答案 C
8．答案 C9．答案 A10．答案 V形直線形三角錐形11．答案 sp3雜化軌道 3 3 孤對(duì)電子
《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)
古人云，工欲善其事，必先利其器。作為高中教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生更容易聽(tīng)懂所講的內(nèi)容，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來(lái)的《《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)》，供您參考，希望能夠幫助到大家。
《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析
1、地位和作用
本節(jié)課位于人教版選修三第二章第三節(jié)，本章是繼第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)習(xí)之后，進(jìn)一步從分子角度讓學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的主要章節(jié)，同時(shí)也對(duì)高中階段所學(xué)元素化合物和元素周期律知識(shí)進(jìn)行拓展和提升，具有承前啟后的作用。本節(jié)課則是在學(xué)生基本掌握常見(jiàn)分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步研究分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，對(duì)發(fā)展學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行后續(xù)階段的學(xué)習(xí)具有非常重要意義。
2、三維目標(biāo)
（1）知識(shí)與技能
能辨識(shí)極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；
會(huì)判斷共價(jià)鍵極性的相對(duì)強(qiáng)弱；
能辨識(shí)極性分子和非極性分子；
（2）過(guò)程與方法
引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)個(gè)別實(shí)例歸納、概括出一般模型，體驗(yàn)從特殊到一般、由表及里地認(rèn)識(shí)問(wèn)題的科學(xué)方法；
通過(guò)分析、概括、建?；顒?dòng)，促進(jìn)學(xué)生邏輯思維能力和模型認(rèn)知能力的發(fā)展；
（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過(guò)學(xué)習(xí)，在分析、推理、概括、建模過(guò)程中體會(huì)思維的樂(lè)趣、獲得成功的喜悅。
3、重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：極性鍵、非極性鍵的理解和辨識(shí)；極性分子、非極性分子的辨識(shí)。
教學(xué)難點(diǎn)：極性分子、非極性分子的辨識(shí)。
二、學(xué)情分析
高二學(xué)生思維活躍，求知欲強(qiáng)，已具有較為完整的知識(shí)體系，邏輯思維能力較強(qiáng)，抽象思維能力仍有欠缺，對(duì)抽象內(nèi)容的學(xué)習(xí)則需要老師加以引導(dǎo)；大班授課，同一個(gè)班級(jí)的學(xué)生客觀上存在基礎(chǔ)不一、程度不齊的問(wèn)題，需盡量組織合作學(xué)習(xí)共同提高。
三、教法和學(xué)法
教法：創(chuàng)設(shè)情境、任務(wù)驅(qū)動(dòng)、對(duì)比遷移、實(shí)例分析探究與模型整合相結(jié)合
學(xué)法：分析歸納、合作探究、思考交流、練習(xí)鞏固
四、教學(xué)程序教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入新課引出課題，激發(fā)調(diào)動(dòng)學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣實(shí)驗(yàn)探究、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情
判斷極性鍵和非極性鍵
引導(dǎo)學(xué)生填寫表格，復(fù)習(xí)極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵概念、特征、判斷方法，引導(dǎo)學(xué)生建立模型；
填寫表格、
合作交流、
分析、歸納、
得到結(jié)論：共用電子對(duì)發(fā)生偏移，是極性鍵；共用電子對(duì)不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵是非極性鍵；
建立模型：A-A型鍵為非極性鍵；A-B型鍵為極性鍵
在原有概念基礎(chǔ)上進(jìn)行拓展，從鍵合原子呈正負(fù)電性角度認(rèn)識(shí)鍵的極性，建立模型增強(qiáng)學(xué)生對(duì)鍵的極性的認(rèn)知能力。
共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱分析
提出問(wèn)題、引起思考；
對(duì)極性鍵極性強(qiáng)弱進(jìn)行分析、引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步鞏固對(duì)化學(xué)鍵極性的認(rèn)識(shí)。通過(guò)對(duì)問(wèn)題的思考研究，分析、歸納，用自己的語(yǔ)言簡(jiǎn)述對(duì)共價(jià)鍵極性本質(zhì)和原因的認(rèn)識(shí)；通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱的分析，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵極性產(chǎn)生的原因和本質(zhì)；
極性分子、非極性分子的概念
引導(dǎo)學(xué)生對(duì)幾種典型分子空間結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，對(duì)分子極性進(jìn)行分析、判斷；
引導(dǎo)學(xué)生感受分子極性的含義、通過(guò)合作交流提煉出極性分子和非極性分子的概念。
練習(xí)
交流
分析思考
概括
提煉概念
體會(huì)分子極性的本質(zhì)和產(chǎn)生的原因
極性分子、非極性分子模型認(rèn)知遷移、歸類、合作交流、建立模型，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)極性分子、非極性分子進(jìn)行概括總結(jié)，形成方法；
練習(xí)
合作交流
建立模型
練習(xí)
建立模型，進(jìn)一步深化對(duì)分子極性的理解；
增強(qiáng)學(xué)生模型認(rèn)知能力。
小結(jié)引導(dǎo)學(xué)生回顧整節(jié)課，整理收獲；
組織學(xué)生進(jìn)行交流，評(píng)價(jià)
學(xué)生整理，歸納，交流回顧、反思、提升，提升學(xué)生整合歸納知識(shí)的能力；
布置作業(yè)布置作業(yè)、解釋作業(yè)意圖與要求：
1、完成學(xué)案作業(yè)題
2、閱讀課文、查閱資料，了解分子極性在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，準(zhǔn)備下節(jié)課進(jìn)行交流。
鞏固概念，
拓展知識(shí)，為后繼學(xué)習(xí)做好鋪墊；
五、板書設(shè)計(jì)
2.3分子的性質(zhì)
一、鍵的極性和分子的極性
1、鍵的極性2、分子的極性
1）產(chǎn)生原因：1）分類依據(jù)
共用電子對(duì)偏移正電中心和負(fù)電中心是否重合
2）模型：2）模型認(rèn)知
A-A非極性鍵
A-B極性鍵
六、評(píng)價(jià)和反饋
1、關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程和課堂參與情況，及時(shí)予以肯定；
2、在師生互動(dòng)環(huán)節(jié)及時(shí)給予學(xué)生激勵(lì)；
3、利用作業(yè)對(duì)全體學(xué)生的學(xué)習(xí)情況進(jìn)行評(píng)價(jià)檢測(cè)，關(guān)注全體學(xué)生的發(fā)展。
DNA分子的結(jié)構(gòu)
古人云，工欲善其事，必先利其器。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，幫助高中教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《DNA分子的結(jié)構(gòu)》，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
第二節(jié) DNA分子的結(jié)構(gòu)
1.DNA分子的雙螺旋結(jié)構(gòu)模型是由和提出來(lái)的。
2.DNA分子具有的4種堿基分別是、、、，兩條鏈上的堿基是通過(guò) 鍵連接的。
3.DNA的堿基配對(duì)是有一定規(guī)律的，即一定與配對(duì)，一定與配對(duì)，這樣的配對(duì)使DNA分子具有穩(wěn)定的，同時(shí)能解釋A、T、G、C的關(guān)系，也能解釋DNA的過(guò)程。
4.下列哪種不是DNA的組成成分？（?。?br>
A．核糖B．磷酸C．胞嘧啶D．鳥嘌呤
5.DNA的兩條鏈上排列順序穩(wěn)定不變的是（?。?br>
A．4種脫氧核苷酸B．脫氧核苷
C．脫氧核糖和磷酸D．堿基對(duì)
6.DNA完全水解后得到的化學(xué)物質(zhì)是（?。?br>
A．氨基酸、葡萄糖、含氮堿基B．脫氧核糖、含氮堿基、磷酸
C．氨基酸、核苷酸、葡萄糖D．核糖、含氮堿基、磷酸
7.組成DNA的含氮堿基、五碳糖、脫氧核苷酸的種類數(shù)依次是（?。?br>
A．4、4、4B．4、1、8C．4、2、4D．4、1、4
8.已知DNA的一條單鏈中A＋G/T＋C＝0.4，上述比例在其互補(bǔ)單鏈和整個(gè)DNA分子中分別是（ ）
A．0.4和0.6B．2.5和1.0
C．0.4和0.4D．0.6和1.0
9.若一個(gè)雙鏈DNA分子的G占整個(gè)DNA分子堿基的27%，并測(cè)得DNA分子一條鏈上的A占這條鏈堿基的18%，則另一條鏈上的A的比例是（ ）
A．9%B．27%C．28%D．46%
10.下列關(guān)于雙鏈DNA的敘述錯(cuò)誤的是（?。?br>
A．若一條鏈上A和T的數(shù)目相等，則另一條鏈上A和T的數(shù)目也相等
B．若一條鏈上A的數(shù)目大于T，則另一條鏈上A的數(shù)目小于T
C．若一條鏈上A:T:G:C＝1:2:3:4，則另一條鏈也是A:T:G:C＝1:2:3:4
D．若一條鏈上A:T:G:C＝1:2:3:4，則另一條鏈也是A:T:G:C＝2:1:4:3
11.由120個(gè)堿基組成的DNA分子片段，可因其堿基對(duì)組成和序列的不同而攜帶不同的遺傳信息，其種類數(shù)最多可達(dá)（?。?br>
A．4120B．1204C．460D．604
12.某生物細(xì)胞DNA分子的堿基中，腺嘌呤的分子數(shù)占18%，那么鳥嘌呤的分子數(shù)占（?。?br>
A．9%B．18%C．32%D．36%
13.在小麥中，由A、T、G構(gòu)成的核苷酸種類有（?。?br>
A．3種B．4種C．5種D．8種
14.下列有關(guān)DNA的敘述中正確的是（ ）
A．同一生物個(gè)體各種體細(xì)胞核中的DNA，具有相同的堿基組成
B．雙鏈DNA分子的堿基含量是A＋G＝C＋T或A＋C＝G＋T
C．細(xì)胞缺少和營(yíng)養(yǎng)不足將影響DNA的堿基組成
D．DNA只存在于細(xì)胞核中
15.生物界的生物形形色色、多種多樣的根本原因是（ ）
A．蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的多樣性B．DNA分子的多樣性
C．非同源染色體組合的多樣性D．自然環(huán)境的多樣性
16.下列不是DNA的結(jié)構(gòu)特征的是（?。?br>
A．DNA雙鏈極性反向平行
B．DNA螺旋沿中心軸旋轉(zhuǎn)
C．堿基按嘌呤與嘧啶，嘧啶與嘌呤互補(bǔ)配對(duì)
D．DNA分子排列中，兩條長(zhǎng)鏈上的脫氧核糖與磷酸排列千變?nèi)f化
17.在雙鏈DNA分子中，有腺嘌呤P個(gè)，占全部堿基的比例為N/M(M＞2N)，則該DNA分子中鳥嘌呤的個(gè)數(shù)為（?。?br>
A．(PM/N)－PB．(PM/2N)－PC．N－2P/2MD．PM/2N
18.有一對(duì)氫鍵連接的脫氧核苷酸，已查明它的結(jié)構(gòu)有一個(gè)腺嘌呤，則它的其他組成應(yīng)是A．2個(gè)磷酸、2個(gè)脫氧核糖和1個(gè)尿嘧啶（?。?br>
B．2個(gè)磷酸、2個(gè)脫氧核糖和1個(gè)胞嘧啶
C．2個(gè)磷酸、2個(gè)脫氧核糖和1個(gè)胸腺嘧啶
D．3個(gè)磷酸、3個(gè)脫氧核糖核酸和1個(gè)胸腺嘧啶
19.下圖為DNA分子結(jié)構(gòu)模式圖，據(jù)圖回答：
（1）圖中的1、2分別代表 、 ，1、2、3合在一起稱為。
（2）如果3是腺嘌呤，則4是 ，5能否表示腺嘌呤？ 。若不能請(qǐng)寫出可能的堿基是。
（3）DNA被徹底水解后，能產(chǎn)生含氮產(chǎn)物的是 。
DNA的分子結(jié)構(gòu)
生物：3.1.2《DNA的分子結(jié)構(gòu)》例題與探究（中圖版必修2）
典題精講
例1DNA分子多樣性的原因是（）
A.DNA是由4種脫氧核苷酸組成的
B.DNA的相對(duì)分子質(zhì)量很大
C.DNA具有規(guī)則的雙螺旋結(jié)構(gòu)
D.DNA的堿基對(duì)有很多種不同的排列順序
思路解析：組成DNA分子的堿基雖然只有4種，但是堿基對(duì)的排列順序卻是千變?nèi)f化的，這就構(gòu)成了DNA分子的多樣性。
答案：D
綠色通道：DNA分子的多樣性，同時(shí)也決定了DNA分子的特異性。
變式訓(xùn)練下圖所示為DNA分子平面結(jié)構(gòu)圖，仔細(xì)讀圖后完成下列問(wèn)題：
（1）寫出圖中各編號(hào)的中文名稱：
①___________，②___________，③___________，④___________，⑤___________，⑥___________，⑦_(dá)__________，⑧___________，⑨___________。
（2）圖中共有脫氧核苷酸___________個(gè)，堿基___________對(duì)。
（3）圖中部分由___________個(gè)脫氧核苷酸化合而成。一個(gè)脫氧核苷酸由一分子___________、一分子___________、一分子___________構(gòu)成。
思路解析：該題考查學(xué)生對(duì)DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)模型知識(shí)的理解。由于DNA分子由兩條脫氧核苷酸長(zhǎng)鏈盤繞成規(guī)則的雙螺旋結(jié)構(gòu)，脫氧核糖與磷酸交替排列的順序穩(wěn)定不變；DNA內(nèi)部的堿基靠氫鍵連接起來(lái)形成堿基對(duì)，且嚴(yán)格遵循堿基互補(bǔ)配對(duì)原則。每個(gè)脫氧核苷酸是由一分子的磷酸、一分子的脫氧核糖和一分子的含氮堿基組成的。
答案：（1）①磷酸?、诿撗鹾颂恰、郯奏ぁ、馨奏っ撗鹾塑账帷、菹汆堰省、搌B嘌呤?、甙奏ぁ、嘈叵汆奏ぁ、釟滏I?。ǎ玻? 4?。ǎ常? 磷酸 脫氧核糖 含氮堿基
例2在DNA雙螺旋鏈中，已查明某一脫氧核苷酸對(duì)中有一個(gè)胸腺嘧啶，則該脫氧核苷酸對(duì)中還有（）
A.一個(gè)磷酸、一個(gè)脫氧核糖和一個(gè)鳥嘌呤
B.兩個(gè)磷酸、兩個(gè)脫氧核糖和兩個(gè)腺嘌呤
C.兩個(gè)磷酸、兩個(gè)脫氧核糖和一個(gè)腺嘌呤
D.三個(gè)磷酸、三個(gè)脫氧核糖和三個(gè)鳥嘌呤
思路解析：一個(gè)脫氧核苷酸是由一分子磷酸、一分子脫氧核糖和一分子含氮堿基組成，因?yàn)榻M成脫氧核苷酸的含氮堿基只有A、T、C、G四種，所以脫氧核苷酸只有四種。在組成DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)時(shí)，兩個(gè)脫氧核苷酸分子的堿基通過(guò)氫鍵，按照堿基互補(bǔ)配對(duì)原則（A與T配對(duì)，G與C配對(duì)）形成脫氧核苷酸時(shí)，依題意畫出DNA雙螺旋鏈的局部圖：
不難得出正確答案。
答案：C
綠色通道：此題要求學(xué)生掌握脫氧核苷酸的化學(xué)組成和堿基互補(bǔ)配對(duì)原則，并用它分析DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)，考查應(yīng)用能力。
變式訓(xùn)練DNA分子的基本骨架是（）
A.磷脂雙分子層B.規(guī)則雙螺旋結(jié)構(gòu)
C.脫氧核糖和磷酸交替連接D.堿基的連接
思路解析：組成DNA分子的基本單位是脫氧核苷酸，而每個(gè)脫氧核苷酸是由一分子磷酸、一分子脫氧核糖和一分子含氮堿基組成的。DNA分子是由兩條具有反向平行關(guān)系的子鏈螺旋而成的，在鏈的外側(cè)是脫氧核糖和磷酸交替連接而成的，構(gòu)成DNA分子的基本骨架。
答案：C
例3某生物堿基的組成是嘌呤堿基占58%，嘧啶堿基占42%，此生物不可能是（）
A.T4噬菌體B.細(xì)菌
C.煙草花葉病毒D.酵母菌和人
思路解析：細(xì)菌、酵母菌和人的細(xì)胞中既有DNA也有RNA，因?yàn)镽NA是單鏈，所以不滿足嘌呤堿基和嘧啶堿基之和相等。煙草花葉病毒只有RNA，符合條件。T4噬菌體只有DNA。
答案：A
黑色陷阱：對(duì)核酸中堿基組成的理解不夠，對(duì)DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中堿基互補(bǔ)配對(duì)的原則未掌握，對(duì)不同生物含有的核酸種類不明確，都是錯(cuò)答此題的原因。
變式訓(xùn)練1所有病毒的遺傳物質(zhì)（）
A.都是DNAB.都是RNA
C.是DNA和RNAD.是DNA或RNA
思路解析：病毒是由蛋白質(zhì)和核酸組成的，核酸只有一種，要么是DNA，要么是RNA。
答案：D
變式訓(xùn)練2大豆根尖細(xì)胞所含的核酸中，含有堿基A、G、C、T的核苷酸種類數(shù)共有（）
A.8種B.7種C.5種D.4種
思路解析：大豆根尖細(xì)胞中含有DNA、RNA，A、T、C、G參與4種脫氧核苷酸、3種核糖核苷酸的構(gòu)成。
答案：B
問(wèn)題探究
問(wèn)題1DNA的空間結(jié)構(gòu)是怎樣的？
導(dǎo)思：從外觀上看，DNA是由兩條平行的脫氧核苷酸長(zhǎng)鏈盤旋成規(guī)則的雙螺旋結(jié)構(gòu)。外側(cè)（像樓梯“扶手”）是脫氧核糖和磷酸交替連接，構(gòu)成基本骨架，內(nèi)側(cè)由堿基對(duì)（像樓梯“臺(tái)階”或謂橫檔）將兩條鏈連接起來(lái)。
探究：DNA分子的空間結(jié)構(gòu)：（1）DNA分子是由兩條鏈組成的，這兩條鏈按反向平行的方式盤旋成雙螺旋結(jié)構(gòu)。（2）DNA分子中的脫氧核糖和磷酸交替連接，排列在外側(cè)構(gòu)成骨架；堿基排列在內(nèi)側(cè)。（3）兩條鏈上的堿基，通過(guò)氫鍵連接成堿基對(duì)，A與T配對(duì)，G與C配對(duì)，堿基之間的這種一一對(duì)應(yīng)的關(guān)系，叫做堿基互補(bǔ)配對(duì)原則。
問(wèn)題2堿基互補(bǔ)配對(duì)原則的意義是什么？
導(dǎo)思：DNA骨架之間的堿基連接是有一定規(guī)則的，只能是嘌呤堿基與嘧啶堿基配對(duì)。換句話說(shuō)，嘌呤與嘌呤之間，嘧啶與嘧啶之間均不能配對(duì)。具體是：腺嘌呤（A）一定與胸腺嘧啶（T）配對(duì)，鳥嘌呤（G）一定與胞嘧啶（C）配對(duì)，這就是堿基互補(bǔ)配對(duì)原則。
探究：（1）由于堿基互補(bǔ)配對(duì)原則，使四種脫氧核苷酸組成的DNA分子在結(jié)構(gòu)上具有穩(wěn)定性。（2）由于堿基互補(bǔ)配對(duì)原則，確保了DNA的自我復(fù)制能夠準(zhǔn)確無(wú)誤地完成。
