高中音樂絲竹相和教案
發(fā)表時間：2020-10-21乙炔和炔烴。
高二化學學案第60課時——《第四節(jié)乙炔炔烴》（二）
[復習]
1.乙炔的結(jié)構(gòu)特點。
2.實驗室如何制取乙炔？
3.寫出以以CaC2、H2、Cl2為原料制取聚氯乙烯的化學方程式。
4.某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子中的氫原子又可被3molCl2取代，則此烴可能是[]
A.CHCHB.CH2=CH2
C.CHCC—CH3D.CH2=C（CH3）2
[新授]
二.炔烴
1.炔烴
2.炔烴的通式
3.炔烴物理性質(zhì)的遞變趨勢及其原因：
4.炔烴的化學性質(zhì)
[練習]
1.120℃時，1體積某烴和4體積O2混合，完全燃燒后恢復至原來的溫度和壓強，體積不變。該烴化學式中所含碳原子數(shù)不可能為[]
A.1B.2C.3D.4
2.有乙炔和乙烯的混合氣體100ml,與280ml氧氣充分反應(yīng)，完全燃燒后生成CO2的體積是（氣體體積在相同狀況下測定）[]
A.小于200mlB.mlC.大于200mlD.無法確定
3.常溫常壓下，某氣態(tài)烴與氧氣的混合氣體2L完全燃燒后，將生成物通過濃硫酸并恢復至原溫度、壓強條件，氣體體積變?yōu)?L，則該氣體可能是[]
A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.丁二烯
4.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同屬于離子型碳化物。請通過對CaC2制C2H2的反應(yīng)進行思考，從中得到啟示，判斷下述的說法中正確的是[]
A.ZnC2水解生成C2H4B.Al4C3水解生成C3H4
C.Mg2C3水解生成C3H4D.Li2C2水解生成C2H4
5.燃燒下列混合氣體，產(chǎn)生的CO2的量一定小于燃燒相同質(zhì)量的乙烯所產(chǎn)生的CO2的量的是[]
A.乙炔、丙烷B.乙烷、丙烯
C.甲烷、環(huán)丙烷D.丙烯、丁烯
6.實驗室用電石跟水反應(yīng)制取乙炔，試回答下列問題：
（1）為了控制水與電石的反應(yīng)速率得到平穩(wěn)的氣流，可以采取的措施是
（2）用試管制取少量乙炔時，在試管上部放置一團疏松的棉花，其作用是
（3）能否用啟普發(fā)生器制取乙炔，其理由是
7.現(xiàn)有CH4、C2H2、C2H4、C2H6四種有機物，等質(zhì)量的以上物質(zhì)，在相同狀況下體積最大的是；等質(zhì)量的以上物質(zhì)，完全燃燒耗去氧氣的量最多的是；相同狀況和相同體積的以上物質(zhì)，完全燃燒耗去氧氣的量最多的是；等質(zhì)量的以上物質(zhì)，完全燃燒時生成二氧化碳最多的是，生成水最多的是。
8.一種由電石跟水反應(yīng)制得的烴，經(jīng)合成可得C4H4的烴，它是合成一種橡膠的中間體，它有多種同分異構(gòu)體。
（1）試寫出它的一種鏈式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
（2）它有一種同分異構(gòu)體，每個碳均達飽和，且構(gòu)成的空間構(gòu)型中碳與碳的夾角都相同，該結(jié)構(gòu)的空間構(gòu)型成
型，鍵角是。
9.有丙炔和H2的混合氣體5L，在催化劑作用下，經(jīng)充分反應(yīng)后得到的體積為VL（所有體積都在同溫同壓下測定）。
（1）若H2的體積為1L，計算反應(yīng)后的體積V。
（2）若H2在混合氣體中的體積比為x，計算x為不同值時反應(yīng)后的體積V（用x的表達式表示）
相關(guān)知識
高二化學乙炔和炔烴06
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第四節(jié)乙炔炔烴教學目標：
1.了解乙炔的重要化學性質(zhì)和主要用途
2.了解炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要性質(zhì)
教學重點、難點：
乙炔的重要性質(zhì)
知識分析：
1.乙炔的結(jié)構(gòu)
分子式為、結(jié)構(gòu)式為、結(jié)構(gòu)簡式為、電子式為。乙炔是直線型分子，鍵角為，屬非極性分子。
2.乙炔的物理性質(zhì)
純的乙炔是無色、無味的氣體，密度比空氣略小，微溶于水，易溶于有機溶劑。
3.乙炔的化學性質(zhì)
（1）氧化反應(yīng)：，還可使酸性溶液褪色。
（2）加成反應(yīng)：
。
（3）加聚反應(yīng)：，。
4.乙炔的實驗室制法
（1）藥品：電石與飽和食鹽水
（2）原理：
（3）裝置：固+液氣（有別于制氫氣的裝置）
（4）收集：排水集氣法
5.炔烴
（1）概念：分子里含有碳碳叁鍵的一類鏈烴，其通式為（）。
（2）物理性質(zhì)：炔烴的物理性質(zhì)一般隨著分子里碳原子數(shù)的增多而呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，如沸點隨碳原子數(shù)的增加而升高，相對密度逐漸增大。
（3）化學性質(zhì)：與乙炔相似。能發(fā)生：①氧化反應(yīng)；②加成反應(yīng)；③加聚反應(yīng)。
（4）完全燃燒的化學方程式：
6.烷烴、烯烴、炔烴含碳質(zhì)量分數(shù)的計算及變化規(guī)律
烷烴烯烴炔烴
分子通式
含碳質(zhì)量
分數(shù)算式
變化↗↗↗不變↗↘
7.甲烷、乙烯、乙炔燃燒的對比
（1）化學方程式（完全燃燒）
（2）燃燒現(xiàn)象
甲烷、乙烯、乙炔的燃燒現(xiàn)象
甲烷乙烯乙炔
含碳質(zhì)
量分數(shù)75%85.7%92.3%
火焰亮度淡藍色火
焰，不明亮明亮更明亮
火焰伴煙量無煙有黑煙有濃烈
的黑煙
8.乙烷、乙烯、乙炔分子結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)的比較
乙烷乙烯乙炔
分子式
結(jié)構(gòu)式
電子式
結(jié)構(gòu)
特點（單鍵）
碳原子的化合價達“飽和”（雙鍵）
碳原子的化合價未達“飽和”（叁鍵）
碳原子的化合價未達“飽和”
含碳質(zhì)量分數(shù)
化學活動性穩(wěn)定活潑活潑
取代
反應(yīng)鹵代
乙烷乙烯乙炔
加成反應(yīng)—溴水或溴的四氯化碳溶液褪色等溴水或溴的四氯
化碳溶液褪色等
加聚反應(yīng)不能發(fā)生能發(fā)生能發(fā)生
氧化反應(yīng)溶液不褪色溶液褪色溶液褪色
燃燒火焰
較明亮燃燒火焰明亮，帶黑煙燃燒火焰很明亮，
帶濃烈的黑煙
鑒別溴水不褪色或酸性溶液不褪色溴水褪色或酸性溶液褪色溴水褪色或酸性溶液褪色
9.氣態(tài)烴完全燃燒的兩個公式及妙用
氣態(tài)烴的分子式為，，則有：
1體積氣態(tài)烴完全燃燒生成液態(tài)水，總體積減少量必為：
①
1體積氣態(tài)烴完全燃燒生成氣態(tài)水，總體積增加量必為：
②
（注：燃燒前后氣體的溫度、壓強相同）
妙用一：由氣態(tài)烴的體積，根據(jù)①，②式可得：
=……①＇
……②＇
求完全燃燒前后總體積變化量。
[例1]3L甲烷和乙烷混合氣體，在20L氧氣中完全燃燒，燃燒后恢復到原來的常溫常壓下，得16.5L混合氣。求原混合氣中甲烷、乙烷的體積分數(shù)。
解析：該題用十字交叉法求解是無疑的，已知混合氣體完全燃燒生成液態(tài)水，總體積減少，由①＇可得，甲烷完全燃燒總體積減少
，乙烷完全燃燒總體積減少，所以，有：
61
6.5
7.50.5
甲烷的體積分數(shù)：
乙烷的體積分數(shù)：
妙用二：由氣態(tài)烴的體積和完全燃燒前后總體積變化量，第一步，根據(jù)生成的水占與不占體積應(yīng)用②或①式，確定烴的范圍；第二步，再檢驗氧氣能不能維持范圍內(nèi)各烴的完全燃燒，進而確定具體的烴的分子式。
[例2]10mL某氣態(tài)烴在30mL氧氣中完全燃燒后生成液態(tài)水，最后得到20mL混合氣體（所有氣體均在常溫常壓下測定），求該烴的分子式。
解析：第一步，由①式，。所以，該烴是分子里含氫原子數(shù)4的氣態(tài)烴，即，，；第二步，檢驗30mL不能維持10mL的完全燃燒，雖恰好能維持10mL的完全燃燒，但得到的為20mL純凈，所以，該烴只能是。
妙用三：由密閉容器（）中的烴完全燃燒后再恢復到原溫度時的壓強變化，根據(jù)②＇式確定烴的范圍。若燃燒前后壓強減少，必有；燃燒前后壓強不變，必有；燃燒后壓強增大，必有。
[例3]，某氣態(tài)烴與適量的氧氣，在密閉容器中恰好完全燃燒，再恢復到原來溫度，燃燒前后壓強保持不變。如將水蒸氣冷凝除去，回升溫度到，壓強減至原壓強的一半，該烴為（）
A.B.C.D.
解析：由題目的前半部分，可確定該烴是分子里氫原子數(shù)為4的氣態(tài)烴，即，
，；滿足題目后半部分的烴可能為，，求與的交集，故答案為C。
【典型例題】
[例1]由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體20mL，跟過量氧氣混合后進行完全燃燒。當燃燒產(chǎn)物通過濃后體積減少30mL，然后通過堿石灰體積又減少40mL（氣體在相同條件下測得）。則這兩種烴為（）
A.與B.與
C.與D.與
解析：由得，故混合烴的平均分子式為。
滿足分子里碳原子數(shù)為2，氫原子數(shù)不可能為3，其中一種烴分子中氫原子數(shù)小于3，另一種烴分子中氫原子數(shù)大于3，所以與及與滿足要求。
答案：B、C。
[例2]將三種氣態(tài)烴以任意比例混合，與足量的氧氣在密閉容器里完全燃燒，在溫度不變的條件下（）其壓強也不變，推斷這三種烴的分子式________，由此可以總結(jié)出什么規(guī)律？
解析：因為1個碳原子轉(zhuǎn)變?yōu)闀r需要1分子，4個氫原子轉(zhuǎn)變?yōu)?分子時也需要1分子，通過烴的分子式就可以確定需要的的量和生成的與的量，再根據(jù)阿佛加德羅定律即可求解。，需，生成、，容器內(nèi)氣體壓強不變。
答案：，，；凡分子里氫原子個數(shù)為4的氣態(tài)烴，完全燃燒前后氣體總物質(zhì)的量不變，若溫度高于的密閉容器中，定溫時，其壓強不變。
[例3]某同學設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)。
圖1
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______；裝置B、C的作用是_______；燒瓶要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了_______。
（2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則________；也不能太小，否則________；若容器B的容積為250mL，則所用電石的質(zhì)量應(yīng)在________g左右（從后面數(shù)據(jù)中選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。
（3）分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是________。
（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為VL、電石的質(zhì)量為Wg。則電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是________%（不計算導管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）。
解析：本題必須弄清測定電石中碳化鈣質(zhì)量分數(shù)的原理：它是利用測量量筒中水的體積來測量乙炔氣體之體積，再由乙炔氣體體積來計算碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)。因此在量筒前的裝置都必須密閉，產(chǎn)生乙炔的量不能超過B瓶中水的體積，也不能使流入量筒的水太小，否則會導致實驗失敗。
答案：
（1）；B貯水，以使燒瓶A中產(chǎn)生的進入B時，排出與它等體積的水進入量筒。C測定乙炔的體積；防止電石與殘留的水或水汽作用產(chǎn)生的乙炔逸散到大氣中。
（2）產(chǎn)生太多，超過B的容積而無法測定的體積；生成太少，測出的體積值太小，誤差太大；0.60。
（3）輕輕旋開活塞，使水緩慢地滴下，直到不再產(chǎn)生氣體時關(guān)閉活塞。
（4）286V/W。
【模擬試題】
一.選擇題
1.由兩種均能使溴水褪色的烴組成的混合氣體1體積，完全燃燒后，可得到3.6體積二氧化碳及3體積水蒸氣（氣體體積在相同狀況下測定），這兩種烴分別是（）
A.烯烴、烯烴B.烯烴、炔烴
C.環(huán)烷烴、炔烴D.炔烴、二烯烴
2.在下列氣態(tài)烴中，（）與乙烯以1:2的體積比組成的混合氣體，完全燃燒時耗用氧氣的體積是混合氣體的3.33倍。
A.B.C.D.
3.某炔烴氫化后得到的飽和烴是，該烴可能的結(jié)構(gòu)式有（）種。
A.1B.2C.3D.4
4.在，帕條件下，將乙烷和乙炔按1:1的體積比混合而成的升混合氣跟足量的氧氣升混合，點燃，充分反應(yīng)后，使其恢復到原狀況，此時剩余氣體的體積是（）
A.升B.升
C.升D.升
5.在標準狀況下，在V升密閉容器中通入摩乙炔和摩氫氣，到達平衡時有摩乙烷生成，則平衡混合氣中乙炔的體積百分含量是（）
A.B.
C.D.
6.某氣體由炔烴和烯烴各一種組成，經(jīng)測定密度為同條件下氫氣的13.5倍，下列結(jié)論正確的是（）
A.該混合氣中肯定含乙炔
B.該混合氣中肯定含乙烯
C.該混合氣可能由乙炔和丙烯組成
D.該混合氣一定由乙炔和乙烯組成
7.時，1體積某烴和4體積混合，完全燃燒后恢復到原來的溫度和壓強，體積不變，該烴化學式中所含的碳原子數(shù)不可能是（）
A.1B.2C.3D.4
8.體積比為1:3的A、B兩種鏈烴的混合氣體升，可與升（相同狀況下）發(fā)生加成反應(yīng)，則A、B兩種鏈烴的通式可能為（）
A.A.和B.和
C.都是D.和
9.某烴的化學式為，能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，其分子中有二個甲基，它應(yīng)該是（）
A.1，3—丁二烯B.1—丁炔
C.2—丁炔D.甲基丙烯
10.下列混合氣體比乙烯含碳百分率高的是（）。
A.甲烷+丙烯B.乙烷+丁烯
C.乙炔+丙烯D.乙烷+丙烯
二.填空題
1.將常溫、常壓下升氣態(tài)烴與氧氣的混合氣體點燃，生成和水，恢復到原狀態(tài)時體積變?yōu)樯?，則原混合氣體中和的體積分別是__________。
2.在標準狀況下，4.48升的氣態(tài)烴A完全燃燒后，生成3.6毫升水，A的結(jié)構(gòu)式是________。
3.在常溫下氣態(tài)烴A完全燃燒后，生成二氧化碳和水蒸氣的體積比是2:1，A的分子式是_________。
【試題答案】
一.選擇題
1.B2.C3.A4.C5.B6.AC7.D8.B9.C10.C
二.填空題
1.；
2.
3.
2.1脂肪烴第2課時炔烴脂肪烴的來源及應(yīng)用學案（人教版選修5）
古人云，工欲善其事，必先利其器。準備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學生們能夠在上課時充分理解所教內(nèi)容，幫助高中教師有計劃有步驟有質(zhì)量的完成教學任務(wù)。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《2.1脂肪烴第2課時炔烴脂肪烴的來源及應(yīng)用學案（人教版選修5）》，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！
2.1脂肪烴第2課時炔烴脂肪烴的來源及應(yīng)用學案（人教版選修5）
目標要求 1.了解乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2.知道乙炔的實驗室制法。
一、乙炔
1．組成和結(jié)構(gòu)
分子式最簡式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式
CHHC≡CH
乙炔的分子構(gòu)型為________，2個碳原子和2個氫原子均在__________。
2．物理性質(zhì)
乙炔是__________的氣體，微溶于____，易溶于__________。
3．實驗室制法
(1)化學反應(yīng)原理
________________________________________________________________________。
(2)凈化
用____________或__________除去乙炔中混有的H2S等雜質(zhì)。
(3)收集
可利用______收集。
4．化學性質(zhì)
(1)氧化反應(yīng)
①可燃燒，其方程式為
________________________________________________________________________。
現(xiàn)象：_____________________________。
②可被______________溶液氧化，使其褪色。
(2)加成反應(yīng)
①可使溴水或溴的四氯化碳溶液______。
方程式為_____________________________
或________________________________________________________________________。
②與HCl能發(fā)生加成反應(yīng)(1∶1加成)
方程式為_____________________。
(3)加聚反應(yīng)
制聚乙炔：_____________________________。
二、脂肪烴的來源及應(yīng)用
來源條件產(chǎn)品
石油常壓分餾石油氣、汽油、柴油等
減壓分餾潤滑油、石蠟等
催化裂化、裂解輕質(zhì)油、氣態(tài)烯烴
催化重整芳香烴
天然氣甲烷
煤煤焦油分餾芳香烴
煤的液化燃料油、化工原料
知識點1 炔烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
1．關(guān)于炔烴的敘述不正確的是()
A．分子里含有碳碳三鍵的脂肪烴叫做炔烴
B．分子里所有碳原子都處在一條直線上
C．易發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D．能使高錳酸鉀酸性溶液或溴水褪色
2．區(qū)別CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最簡易方法是()
A．分別通入溴水
B．分別通入酸性高錳酸鉀溶液
C．分別在空氣中點燃
D．分別通入盛堿石灰的干燥管
知識點2 乙炔的實驗室制法
3．下圖是實驗室用電石和水反應(yīng)制取乙炔的裝置，其中正確的是()
知識點3 脂肪烴的來源及應(yīng)用
4．通常用來衡量一個國家石油化工生產(chǎn)發(fā)展水平的標志是()
A．石油的產(chǎn)量B．乙烯的產(chǎn)量
C．汽油的產(chǎn)量D．硫酸的產(chǎn)量
5．下列物質(zhì)不能用于萃取溴水中的溴的是()
①直餾汽油?、诹鸦汀、劬凭、芗和?br>
A．①②B．②③C．②④D．③④
參考答案
知識清單
一、1.C2H2 HCCH H—C≡C—H 直線形 同一直線上
2．無色、無味 水 有機溶劑
3．(1)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ (2)CuSO4溶液 NaOH溶液 (3)排水法
4．(1)①2C2H2＋5O2――→點燃4CO2＋2H2O 火焰明亮，有大量黑煙?、谒嵝訩MnO4 (2)①褪色 CH≡CH＋Br2―→BrCH===CHBr CH≡CH＋2Br2―→CHBr2—CHBr2?、贑H≡CH＋HCl――→催化劑CH2===CHCl (3)nCH≡CH――→催化劑?
對點訓練
1．B [炔烴分子中含有碳碳三鍵，為不飽和烴，具有不飽和烴的典型性質(zhì)；碳鏈較長的炔烴分子中，碳原子不在一條直線上，而呈折線型。]
2．C [CH2===CH2和CH≡CH都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，3種氣體通過盛堿石灰的干燥管均無現(xiàn)象。最簡便的方法是點燃，因為燃燒時火焰的明亮程度和有無濃煙這兩個方面的區(qū)別是非常明顯的。]
3．C [實驗室制乙炔時，屬于固體與液體反應(yīng)不需要加熱制氣體的裝置，由于反應(yīng)過程釋放大量熱，故不易選A；由于CaC2遇水反應(yīng)劇烈，不易控制反應(yīng)速率，不易選B。]
4．B
5．B [直餾汽油、己烷只含有飽和烴，不與溴水反應(yīng)；裂化汽油中含有不飽和烴，可與溴水發(fā)生反應(yīng)；酒精溶于水。]
第二章烴和鹵代烴課時設(shè)計（導學案）
14．按要求寫出化學方程式：
（1）對二甲苯與足量H2在Ni作催化劑，加熱、加壓時發(fā)生反應(yīng)；
（2）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合后在1000C時發(fā)生反應(yīng)；
（3）苯在分子篩固體酸催化劑存在下與丙烯反應(yīng)生成異丙苯
15．分子式為C8H10，含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有；
其中苯環(huán)上的一個氫原子被氯原子取代后產(chǎn)生同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是，
氯代物的結(jié)構(gòu)簡式是；其中一氯代物種類最多的是。（填結(jié)構(gòu)簡式）
16．乙苯是一種重要的化工原料，它在一定條件下脫氫可以生成苯乙烯，該反應(yīng)的化學方程式，苯乙烯與1,3—丁二烯加聚可以得到丁苯橡膠，該反應(yīng)的化學方程式。
17．下面是苯和一組稠環(huán)芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式：
①苯②萘③蒽④并四苯⑤并五苯
（1）寫出②—⑤的分子式：①C6H6②③④⑤
（2）這組化合物的分子式通式是（請以含m的表示式填在橫線上，m=1、2、3、…）
（3）由于取代基的位置不同，產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為官能團位置異構(gòu)。一氯并五苯有個異構(gòu)體，二氯蒽有個異構(gòu)體。
學習心得
學科化學課題鹵代烴(第1課時)有機化學基礎(chǔ)第二章烴和鹵代烴
年級高二班級設(shè)計人雷周平審定人馬江紅梁小妮
自學導航
【學習目標】
1、了解鹵代烴對人類生活的影響，了解合理使用化學物質(zhì)的重要意義
2、通過對溴乙烷主要化學性質(zhì)的探究，學習鹵代烴的一般性質(zhì)
3、認識消去反應(yīng)的特點，能判斷有機反應(yīng)是否屬于消去反應(yīng)
【重點難點】鹵代烴的化學性質(zhì)
【學法指導】在學案的啟發(fā)、引導下，學生自主閱讀、思考、討論、交流學習成果
學習過程
預(yù)習檢測
一、鹵代烴對人類生活的影響
1、鹵代烴的概念：；
2、鹵代烴的分類：
①按照烴基結(jié)構(gòu)不同，可分為：；
②按照取代鹵原子的不同，可分為：；
③按照取代鹵原子的多少，可分為：；
3、鹵代烴對人類生活的影響
⑴結(jié)合日常生活經(jīng)驗說明鹵代烴的用途，合成各種高聚物如：滅火劑、聚
氯乙烯（PVC）、聚四氟乙烯（特氟?。┎徽冲伇韺拥?；
⑵有機合成中的重要作用；
⑶DDT的“功與過”
⑷鹵代烴對大氣臭氧層的破壞（氟利昂）。
例1、下列關(guān)于氟氯烴的敘述中，錯誤的是
A、氟氯烴是一類含氟和氯原子的鹵代烴
B、氟氯烴通?；瘜W性質(zhì)穩(wěn)定，但有劇毒
C、氟氯烴大多為無色無臭的氣體或易揮發(fā)的液體
D、在紫外線照射下氟氯烴可產(chǎn)生氯原子從而破壞臭氧層
二、鹵代烴的性質(zhì)
1、鹵代烴的物理性質(zhì)（歸納）
2、溴乙烷的化學性質(zhì)
⑴溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)，主要產(chǎn)物是，化學反應(yīng)
方程式是；該反
應(yīng)屬于反應(yīng)（反應(yīng)類型）。
⑵溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，主要產(chǎn)物是，化學反
應(yīng)方程式是；該反應(yīng)屬
于反應(yīng)（反應(yīng)類型）。
消去反應(yīng)（概念）；
【合作探究】：
1．下列是設(shè)計實驗，證明CH3CH2Br中含有溴原子
方案①CH3CH2Br方案②
方案③取上層清液
你認為方案合理的是；你能總結(jié)出檢驗鹵代烴中鹵素原子的檢驗方法嗎？檢驗的步驟是；
2．寫出下列鹵代烴在氫氧化鈉水溶液和在氫氧化鈉醇溶液下的產(chǎn)物
鞏固練習
1．要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實驗方法是（）
A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3
溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成。
2．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱，既可生成乙烯又可生成乙醇，其區(qū)別是
A.生成乙烯的是氫氧化鈉的水溶液B.生成乙醇的是氫氧化鈉的水溶液
C.生成乙烯的是氫氧化鈉的醇溶液D.生成乙醇的是氫氧化鈉的醇溶液
３．下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是（）
A．乙烷與溴水的反應(yīng)B．一氯甲烷與KOH的乙醇溶液混合加熱
C．氯苯與NaOH水溶液混合加熱D．溴丙烷與KOH的乙醇溶液混合加熱
4．在鹵代烴R———X中化學鍵如下所示，說法正確的是
A、發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③
B、發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是②和③
C、發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①D、發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和②
4．下列鹵代烴中，能發(fā)生消去反應(yīng)且能生成兩種單烯烴的是（）
5．某一鹵代烷1.85g，與足量的氫氧化鈉水溶液混合后加熱，充分反映后，用足量
的硝酸酸化，向酸化的溶液中加入20mL1mol/LAgNO3溶液時，不再產(chǎn)生沉淀。
⑴通過計算確定該一鹵代烷的分子式；
⑵寫出這種一鹵代烷的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
學習心得
學科化學課題鹵代烴(第2課時)有機化學基礎(chǔ)第二章烴和鹵代烴
年級高二班級設(shè)計人雷周平審定人馬江紅梁小妮
自學導航
【學習目標】
1、鞏固鹵代烴的性質(zhì)
2、進一步了解鹵代烴性質(zhì)在有機合成中的重要作用
3、認識消去反應(yīng)的特點，能判斷有機反應(yīng)是否屬于消去反應(yīng)
【重點難點】鹵代烴的化學性質(zhì)的應(yīng)用
學習過程
【預(yù)習檢測】
1．用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)（）
A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解
C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去
2．根據(jù)下圖的反應(yīng)路線及所給信息填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是。
（2）①的反應(yīng)類型是；③的反應(yīng)類型是。
（3）反應(yīng)④的化學方程式是。
【合作探究】：
1．從環(huán)己烷可制備1，4－環(huán)己二醇，下列有關(guān)7步反應(yīng)（其中無機產(chǎn)物都已略去），其中有2步屬于取代反應(yīng)，2步屬于消去反應(yīng)，3步屬于加成反應(yīng)。試回答：
（1）反應(yīng)和屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)和屬于消去反應(yīng)
（2）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B，C。
（3）反應(yīng)④所用試劑和條件是。
2．制備苯乙炔（）可用苯乙烯（）為起始原料，通過加成、消去反應(yīng)制得。寫出此過程的化學方程式（所需無機試劑自選）：
3．在有機反應(yīng)中，反應(yīng)物相同而條件不同可得到不同的主產(chǎn)物。下式中
R代表烴基，副產(chǎn)物均已略去。
寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變的各步反應(yīng)的化學方程式，特別注意要寫明反應(yīng)條件。
⑴由CH3CH2CH2CH2Br分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3CH2CHBrCH3。
⑵由(CH3)2CHCH=CH2分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)?CH3)2CHCH2CH2OH。
鞏固練習
1．下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）
2.實驗室鑒定氯酸鉀晶體和1－氯丙烷中的氯元素，現(xiàn)設(shè)計了下列實驗操
作程序：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加熱；④加催化劑
MnO2；⑤加蒸餾水過濾后取濾液；⑥過濾后取濾渣；⑦用HNO3酸化。
（1）鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟是（填序號）。
（2）鑒定1－氯丙烷中氯元素的操作步驟是（填序號）。
3.寫出下列化學反應(yīng)方程式：
（1）設(shè)計方案由1—氯丙烷烷制2-氯丙烷
（2）設(shè)計方案由乙烯制乙炔
（3）設(shè)計方案制乙烯制（1、2-乙二醇）
第二章烴和鹵代烴知識點歸納
一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學生的理解性，作為高中教師就要早早地準備好適合的教案課件。教案可以讓學生們有一個良好的課堂環(huán)境，幫助授課經(jīng)驗少的高中教師教學。高中教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？下面是小編精心為您整理的“第二章烴和鹵代烴知識點歸納”，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。
第二章烴和鹵代烴知識點歸納
課標要求
1.以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的差異。
2.了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及應(yīng)用。
3.了解鹵代烴的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點以及它們與其他有機物的相互聯(lián)系。
4.了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。
5.舉例說明烴類物質(zhì)在有機合成和有機化工中的重要作用。
要點精講
一、幾類重要烴的代表物比較
1.結(jié)構(gòu)特點
2、化學性質(zhì)
（1）甲烷
化學性質(zhì)相當穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑（如KMnO4）等一般不起反應(yīng)。
①氧化反應(yīng)
甲烷在空氣中安靜的燃燒，火焰的顏色為淡藍色。其燃燒熱為890kJ/mol，則燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）化學CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol
②取代反應(yīng)：有機物物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應(yīng)。
甲烷與氯氣的取代反應(yīng)分四步進行：
第一步：CH4+Cl2化學CH3Cl+HCl
第二步：CH3Cl+Cl2化學CH2Cl2+HCl
第三步：CH2Cl2+Cl2化學CHCl3+HCl
第四步：CHCl3+Cl2化學CCl4+HCl
甲烷的四種氯代物均難溶于水，常溫下，只有CH3Cl是氣態(tài)，其余均為液態(tài)，CHCl3俗稱氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有機溶劑，密度比水大。
（2）乙烯
①與鹵素單質(zhì)X2加成
CH2＝CH2＋X2→CH2X―CH2X
②與H2加成
CH2＝CH2＋H2化學CH3―CH3
③與鹵化氫加成
CH2＝CH2＋HX→CH3―CH2X
④與水加成
CH2＝CH2＋H2O化學CH3CH2OH
⑤氧化反應(yīng)
①常溫下被氧化，如將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。
⑥易燃燒
CH2＝CH2＋3O2化學2CO2+2H2O現(xiàn)象（火焰明亮，伴有黑煙）
⑦加聚反應(yīng)
化學
二、烷烴、烯烴和炔烴
1．概念及通式
（1）烷烴：分子中碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子結(jié)合的飽和烴，其通式為：CnH2n＋2（n≥l）。
（2）烯烴：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴，分子通式為：CnH2n（n≥2）。
（3）炔烴：分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴，分子通式為：CnH2n－2（n≥2）。
2．物理性質(zhì)
（1）狀態(tài)：常溫下含有1～4個碳原子的烴為氣態(tài)烴，隨碳原子數(shù)的增多，逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。
（2）沸點：①隨著碳原子數(shù)的增多，沸點逐漸升高。
②同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點越低。
（3）相對密度：隨著碳原子數(shù)的增多，相對密度逐漸增大，密度均比水的小。
（4）在水中的溶解性：均難溶于水。
3．化學性質(zhì)
（1）均易燃燒，燃燒的化學反應(yīng)通式為：
化學
（2）烷烴難被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，在光照條件下易和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)。
（3）烯烴和炔烴易被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，易發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)。
三、苯及其同系物
1．苯的物理性質(zhì)
2.苯的結(jié)構(gòu)
（1）分子式：C6H6，結(jié)構(gòu)式：化學，結(jié)構(gòu)簡式：化學_或化學。
（2）成鍵特點：6個碳原子之間的鍵完全相同，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵。
（3）空間構(gòu)形：平面正六邊形，分子里12個原子共平面。
3．苯的化學性質(zhì)：可歸結(jié)為易取代、難加成、易燃燒，與其他氧化劑一般不能發(fā)生反應(yīng)。
化學
4、苯的同系物
（1）概念：苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物。通式為：CnH2n－6（n≥6）。
（2）化學性質(zhì)（以甲苯為例）
①氧化反應(yīng)：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)對烷基的影響使其取代基易被氧化。
②取代反應(yīng)
a．苯的同系物的硝化反應(yīng)
化學化學
b．苯的同系物可發(fā)生溴代反應(yīng)
有鐵作催化劑時：
化學
光照時：
化學
5．苯的同系物、芳香烴、芳香族化合物的比較
（1）異同點
①相同點：
a．都含有碳、氫元素；
b．都含有苯環(huán)。
②不同點：
a．苯的同系物、芳香烴只含有碳、氫元素，芳香族化合物還可能含有O、N等其他元素。
b．苯的同系物含一個苯環(huán)，通式為CnH2n－6；芳香烴含有一個或多個苯環(huán)；芳香族化合物含有一個或多個苯環(huán)，苯環(huán)上可能含有其他取代基。
（2）相互關(guān)系
化學
6.含苯環(huán)的化合物同分異構(gòu)體的書寫
（1）苯的氯代物
①苯的一氯代物只有1種：化學
②苯的二氯代物有3種：化學
（2）苯的同系物及其氯代物
①甲苯（C7H8）不存在同分異構(gòu)體。
②分子式為C8H10的芳香烴同分異構(gòu)體有4種：
化學
③甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體有4種
化學
四、烴的來源及應(yīng)用
五、鹵代烴
1．鹵代烴的結(jié)構(gòu)特點：鹵素原子是鹵代烴的官能團。C―X之間的共用電子對偏向X，形成一個極性較強的共價鍵,分子中C―X鍵易斷裂。
2．鹵代烴的物理性質(zhì)
（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多數(shù)有機溶劑。
（2）狀態(tài)、密度：CH3Cl常溫下呈氣態(tài)，C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下呈液態(tài)且密度（填“”或“”）1g/cm3。
3．鹵代烴的化學性質(zhì)（以CH3CH2Br為例）
（1）取代反應(yīng)
①條件：強堿的水溶液，加熱
②化學方程式為：
4．鹵代烴對環(huán)境的污染
（1）氟氯烴在平流層中會破壞臭氧層，是造成臭氧空洞的罪魁禍首。
（2）氟氯烴破壞臭氧層的原理
①氟氯烴在平流層中受紫外線照射產(chǎn)生氯原子
②氯原子可引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應(yīng)：
③實際上氯原子起了催化作用
2．檢驗鹵代烴分子中鹵素的方法（X表示鹵素原子）
（1）實驗原理
（2）實驗步驟：①取少量鹵代烴；②加入NaOH溶液；③加熱煮沸；④冷卻；⑤加入稀硝酸酸化；⑥加入硝酸銀溶液；⑦根據(jù)沉淀（AgX）的顏色（白色、淺黃色、黃色）可確定鹵族元素（氯、溴、碘）。
（3）實驗說明：①加熱煮沸是為了加快水解反應(yīng)的速率，因為不同的鹵代烴水解的難易程度不同。
②加入稀HNO3酸化的目的：中和過量的NaOH，防止NaOH與AgNO3反應(yīng)生成的棕黑色Ag2O沉淀干擾對實驗現(xiàn)象的觀察；檢驗生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
（4）量的關(guān)系：據(jù)R―X～NaX～AgX,1mol一鹵代烴可得到1mol鹵化銀（除F外）沉淀，常利用此量的關(guān)系來定量測定鹵代烴。
