高中歷史必修二教案

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量（必修2）。

俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《第二章化學(xué)反應(yīng)與能量（必修2）》，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量（必修2）
教材分析：
本章共三節(jié)，可分為兩個(gè)部分——化學(xué)反應(yīng)和能量、化學(xué)反應(yīng)速率和限度，它們都屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性知識(shí)之一，也是深入認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和進(jìn)程的入門性知識(shí)。同時(shí)，它們又是在社會(huì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有廣泛應(yīng)用的知識(shí)，是對(duì)人類文明進(jìn)步和現(xiàn)代化發(fā)展有重大價(jià)值的知識(shí)，與我們每個(gè)人息息相關(guān)。因此，化學(xué)能對(duì)人類的重要性和化學(xué)反應(yīng)速率、限度及條件控制對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要性，決定了本章學(xué)習(xí)的重要性。
初中化學(xué)從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識(shí)，而在選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”中，將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)深入地學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)和能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的原理。因此，本章內(nèi)容既是對(duì)初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升與拓展，又是為選修“化學(xué)反應(yīng)原理”奠定必要的基礎(chǔ)。
通過化學(xué)能與熱能、電能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)，學(xué)生將對(duì)化學(xué)在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中的作用與貢獻(xiàn)有初步認(rèn)識(shí)；通過對(duì)新型化學(xué)電源開發(fā)利用的介紹，學(xué)生將對(duì)化學(xué)的實(shí)用性和創(chuàng)造性有更多的體會(huì)；通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的討論，學(xué)生將從原理上加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)條件的認(rèn)識(shí)。這些都會(huì)增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣和情感，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。
由于本章內(nèi)容在初中化學(xué)、高中必修模塊和選修模塊中均有安排，體現(xiàn)了學(xué)習(xí)的階段性和層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，因此，教師在教學(xué)時(shí)要充分注意到這一點(diǎn)。既要加強(qiáng)教學(xué)內(nèi)容與實(shí)際的聯(lián)系，體現(xiàn)化學(xué)的實(shí)用性和重要性，又要注意知識(shí)的前后聯(lián)系和階段性、漸進(jìn)性，把握教材內(nèi)容的深度、廣度，防止任意拓寬加深，增加學(xué)生負(fù)擔(dān)。

第一節(jié)化學(xué)能與熱能（第1課時(shí)）
一、教學(xué)目標(biāo)：
1、通過實(shí)驗(yàn)了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式，理解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、
中和熱等基本概念
2、通過實(shí)驗(yàn)探究了解科學(xué)研究的一般過程和基本方法，初步培養(yǎng)解決實(shí)際問
題的科學(xué)探究能力。
3、通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，初步培養(yǎng)交流、合作、反思、評(píng)價(jià)的
能力。
二、教學(xué)重點(diǎn)：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和熱等基本概念。
三、教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究的基本過程和方法。
四、教學(xué)過程：
[創(chuàng)設(shè)問題情景]
在一支試管中放入一小塊生石灰，加入少量水，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再讓學(xué)生用手觸摸試管外壁，然后要求學(xué)生回答觀察到了什么現(xiàn)象？觸摸試管外壁時(shí)有何感覺？說明什么問題？并要求學(xué)生寫出反應(yīng)方程式。
[結(jié)論]
生石灰與水反應(yīng)生成糊狀的氫氧化鈣，試管發(fā)燙，說明反應(yīng)放出了熱能。
[設(shè)問]
熱能是能量的一種表現(xiàn)形式。那么，除剛才的這個(gè)反應(yīng)，其它的化學(xué)反應(yīng)過程中是不是也會(huì)有能量變化呢？其表現(xiàn)形式又是怎樣的？根據(jù)你已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)舉例說明。
[學(xué)生舉例、說明]
[歸納小結(jié)]
物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化。
[設(shè)疑]
那么，化學(xué)變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢？這將是我們本節(jié)課研究的主要內(nèi)容。下面我們通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行研究、探討，從中我們還可以了解到科學(xué)研究的一般過程和方法。
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]
見教材實(shí)驗(yàn)2-1。
[思考與討論]
用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，那么，你將采取哪些簡(jiǎn)單易行的辦法
來了解反應(yīng)中的熱量變化？各有什么優(yōu)缺點(diǎn)？
[反思、交流與評(píng)價(jià)]
1、實(shí)驗(yàn)過程中，你自己最滿意的做法是什么？最不滿意的做法是什么？
2、在思考、討論的過程中，其他同學(xué)給了你哪些啟示？你又給了他們哪些啟示？
[演示實(shí)驗(yàn)]
見教材實(shí)驗(yàn)2-2
[思考與討論]
1、通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出了哪些結(jié)論？寫出反應(yīng)方程式。
2、你覺得做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要注意哪些問題？還可以做哪些改進(jìn)？實(shí)驗(yàn)中對(duì)你最有
啟發(fā)的是什么？
[小結(jié)]
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。
[設(shè)疑]
通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)是放熱的，而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱的，那么，作為一類重要而常見的反應(yīng)，酸與堿的中和反應(yīng)是放熱的還是吸熱的呢？下面，請(qǐng)同學(xué)們自己通過實(shí)驗(yàn)來揭開這個(gè)秘密。
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]
建議按教參P22頁的三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行。
[討論與交流]
1、通過實(shí)驗(yàn)，你得出什么結(jié)論？如何解釋？
2、通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)，你學(xué)到了哪些知識(shí)？學(xué)會(huì)了哪些研究方法？
3、要明顯的感知或測(cè)量反應(yīng)中的熱量變化，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問題？如何減小你與同組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的差異？
4、聽完其他小組的匯報(bào)，發(fā)現(xiàn)他們的哪些做法比你們好？哪些不如你們的好？你現(xiàn)在是否又有了新的想法？假如要讓你設(shè)計(jì)一個(gè)能較準(zhǔn)確地測(cè)量反應(yīng)中熱量變化的裝置，它的大體構(gòu)造是怎樣的，你可以和同學(xué)交流探討共同確定。
[教師講解]
1、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。
2、三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但本質(zhì)是相同的，都是氫離
子與氫氧根離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)。由于三個(gè)反應(yīng)中氫離子與氫氧根離子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的熱量也相等。
3、中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。
4、要精確地測(cè)定反應(yīng)中的能量變化，一是要注重“量的問題”，二是要最大限度地
減小實(shí)驗(yàn)誤差。
[總結(jié)]
本節(jié)課我們結(jié)合已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，以實(shí)驗(yàn)為主要的研究手段，初步探討了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其主要形式。相信通過學(xué)習(xí)，同學(xué)們會(huì)有許多收獲。但是，隨著學(xué)習(xí)的深入，也必然會(huì)有更深層次的問題涌現(xiàn)出來，比如：化學(xué)反應(yīng)中為什么伴隨有能量的變化？為什么有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱？如何來合理地表達(dá)反應(yīng)中的能量變化？等等。這些問題我們將在下一節(jié)課上進(jìn)一步探討。
[練習(xí)與實(shí)踐]
1、下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（）
A鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
C硫在空氣或氧氣中燃燒DBa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)
2、下列說法不正確的是（）
A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生
C需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。
3、城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO、H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試回答：
（1）寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式————————————，該反應(yīng)是——————反應(yīng)（填吸熱、放熱）。
（2）設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷（C3H8）,其充分燃燒后產(chǎn)物為CO2和H2O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C3H8及CO所需氧氣的質(zhì)量比。
4、比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大小：
天然氣（以甲烷計(jì)）、石油液化氣（以丁烷C4H10計(jì)）、水煤氣（以CO、H2體積比1：1計(jì)）
5、兩位同學(xué)討論放熱和吸熱反應(yīng)。甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說
反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們的說法正確嗎？為什么？

（江蘇省海門中學(xué)）
第一節(jié)化學(xué)能與熱能（第2課時(shí)）
一、教學(xué)目標(biāo)：
1、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，學(xué)會(huì)判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，初步掌握熱化學(xué)方程式的書寫。
2、能從微觀的角度來解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，建立起微觀世界和宏觀世界的聯(lián)系，初步培
養(yǎng)想象能力。
3、通過化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變，理解“能量守恒定律”，初步建立起科學(xué)的能量觀，
加深對(duì)化學(xué)在解決能源問題中重要作用的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。
三、教學(xué)難點(diǎn)：從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。
四、教學(xué)過程：
[導(dǎo)入]
通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有了初步的認(rèn)識(shí)，知道了反應(yīng)中
的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱，也了解了中和熱的概念。那么，很多同學(xué)也許會(huì)有這樣一些疑問：化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量變化？為什么不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同？本節(jié)課，我們將圍繞這些問題，先從微觀和宏觀的角度來揭示這些秘密，然后介紹反應(yīng)中熱效應(yīng)的表示方法，最后再談?wù)劵瘜W(xué)在能源開發(fā)、利用中的作用和地位。
[創(chuàng)設(shè)問題情景]
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？
[學(xué)生思考、討論]
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。這是因?yàn)榉磻?yīng)在有限的空間里進(jìn)行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。
[進(jìn)一步思考]
反應(yīng)中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
[學(xué)生思考、討論]
從化學(xué)鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)。
[教師補(bǔ)充講解]
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)鍵是分子或化合物里的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1molCl2中含有1molCl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl-Cl鍵要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會(huì)放出431kJ的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會(huì)以熱量的形式釋放出來。
[歸納小結(jié)]
1、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
2、能量是守恒的。
[練習(xí)反饋]
已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O鍵要放出463kJ的能量，試說明2H2+O2=2H2O中的能量變化。
[講解]
剛才我們從微觀的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來判斷一個(gè)反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲(chǔ)存有化學(xué)能。化學(xué)能是能量的一種形式，它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也隨之改變，如H2與Cl2、O2的反應(yīng)。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？
[學(xué)生討論、交流]
1、一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物
的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。
2、畫出反應(yīng)物、生成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系示意圖。
[思考與分析]
甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學(xué)鍵和物質(zhì)所含能量的角
度分析氣原因，并說明反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)變形式。
[提出問題]
前面我們通過對(duì)具體反應(yīng)的分析，從微觀和宏觀兩個(gè)角度探討了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，知道了化學(xué)能和其它能量是可以相互轉(zhuǎn)變的，還知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。那么，怎樣把物質(zhì)變化和熱量變化統(tǒng)一地表達(dá)出來呢？你可以在和同學(xué)討論的基礎(chǔ)上提出自己的想法，并對(duì)其他同學(xué)提出的表達(dá)方式作出評(píng)價(jià)。
[教師講解]
熱化學(xué)方程式的含義及朗讀和書寫的注意點(diǎn)
[練習(xí)反饋]
乙炔（C2H2）氣體在氧氣中完全燃燒會(huì)放出大量的熱，形成高溫火焰，可以用于焊
接或切割金屬。已知0。5mol乙炔完全燃燒生成液態(tài)水會(huì)放出649kJ的熱量，試寫出
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并計(jì)算1Kg乙炔完全燃燒放出的熱量。
[教師講解]
乙炔是一種重要的烴類，煤、石油、天然氣的主要成分也是各種烴類，它們?cè)谌紵?br> 時(shí)都會(huì)放出大量的熱，所以煤、石油、天然氣在能源中扮演了極為重要的角色，對(duì)促進(jìn)
人類社會(huì)的發(fā)展具有重要的作用。
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[思考、交流]
根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)體會(huì)，談?wù)勀銓?duì)當(dāng)前能源利用、開發(fā)及能源危機(jī)的看法。
[總結(jié)]
化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征。我們可以利用化學(xué)能與熱能及其它
能量的相互轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟惖纳a(chǎn)、生活及科學(xué)研究服務(wù)?；瘜W(xué)在能源的開發(fā)、利用及解決
日益嚴(yán)重的全球能源危機(jī)中必將起帶越來越重要的作用，同學(xué)們平時(shí)可以通過各種渠道來關(guān)心、了解這方面的進(jìn)展，從而深切體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性和創(chuàng)造性。
[練習(xí)與實(shí)踐]
1、下列說法不正確的是（）
A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生
C需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量
2、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法正確的是（）
A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生
3、有專家指出，如果將燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構(gòu)想能夠成為現(xiàn)實(shí)，則下列說法中，錯(cuò)誤的是（）
A可消除對(duì)大氣的污染B可節(jié)約燃料
C可緩解能源危機(jī)D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級(jí)能源
4、已知破壞1molN≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計(jì)算1molN2（g）和3molH2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值，并寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
5、“用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料”這一改變民用燃料結(jié)構(gòu)的重大舉措，具有十分重大的意義。請(qǐng)分析其優(yōu)點(diǎn)，并將你的觀點(diǎn)和同學(xué)討論交流。
（江蘇省海門中學(xué)）

第二節(jié)化學(xué)能與電能（第1課時(shí)）
一、教學(xué)目標(biāo)：
1、通過實(shí)驗(yàn)探究原電池中發(fā)生的反應(yīng)，了解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的基本原理。
2、學(xué)會(huì)分析、推理、歸納和總結(jié)的邏輯思維方法，培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問
題的能力。
3、通過實(shí)驗(yàn)和小組合作學(xué)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)探究過程，提高合作學(xué)習(xí)能力，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度
和創(chuàng)新精神。
4、了解各類電池在生產(chǎn)、生活實(shí)際中的應(yīng)用，重視理論和實(shí)際的聯(lián)系，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。
二、教學(xué)重點(diǎn)：初步了解原電池的概念、原理、組成及應(yīng)用。
三、教學(xué)難點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)及原電池的構(gòu)成條件。
四、教學(xué)過程
[創(chuàng)設(shè)問題情景]
電能是現(xiàn)代社會(huì)最清潔、也是最重要的二次能源，人類生產(chǎn)、生活的各個(gè)方面都離不開它。而火力發(fā)電又在電能生產(chǎn)中占有相當(dāng)大的比重，是電能最主要的來源。
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[提問]
燃燒的本質(zhì)是什么？火力發(fā)電中能量的轉(zhuǎn)化方式是怎樣的？火力發(fā)電又有哪些優(yōu)
點(diǎn)和缺點(diǎn)呢？
[學(xué)生討論、分析]
[激疑]
針對(duì)火力發(fā)電的缺點(diǎn)，能否通過某些方式將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能呢？
[分組實(shí)驗(yàn)探究]
鋅銅原電池原理
實(shí)驗(yàn)1：把一塊鋅片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯里。
實(shí)驗(yàn)2：用導(dǎo)線將鋅片和銅片連起來。
實(shí)驗(yàn)3：在導(dǎo)線中接入一個(gè)靈敏電流計(jì)。
將實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象和自己的結(jié)論記錄下來。
[學(xué)生交流、討論]
1、實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中的現(xiàn)象有何不同？是什么原因造成的？
2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，你認(rèn)為這種氣體可能是什么？鋅片和銅片上可能分別發(fā)生什么反應(yīng)？如何證明？
3、敏電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流通過，你如何解釋這一現(xiàn)象？該裝置的
正負(fù)極分別是什么？請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明之。
[教師補(bǔ)充講解]
原電池的定義；鋅銅原電池的工作原理；電極反應(yīng)式及電池總反應(yīng)式的書寫。
[設(shè)疑]
通過剛才的實(shí)驗(yàn)我們可以體會(huì)到，化學(xué)能在原電池裝置中可以直接轉(zhuǎn)化為電能，
那么，符合什么條件的裝置才能構(gòu)成原電池呢？
[分組實(shí)驗(yàn)探究]
原電池的構(gòu)成條件。見教師用書P29頁。
[交流討論、歸納總結(jié)]
原電池的構(gòu)成條件：1、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬
導(dǎo)體）構(gòu)成電極。
2、電解質(zhì)溶液。
3、構(gòu)成閉合回路。
4、能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。
[反思與評(píng)價(jià)]
在剛才的分組實(shí)驗(yàn)中，同伴或其他組的同學(xué)的哪些做法對(duì)你有啟發(fā)？你又提出了
哪些好的思路？根據(jù)提供的儀器、藥品，你現(xiàn)在還能設(shè)計(jì)出其它的原電池裝置嗎？
[實(shí)踐活動(dòng)]
制作水果電池
[小結(jié)]
通過前面的兩組分組實(shí)驗(yàn)，我們了解了原電池的工作原理和構(gòu)成條件，同學(xué)們對(duì)
于通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行化學(xué)研究的思路、方法也一定有了更深的體會(huì)。為了滿足生產(chǎn)、生活、
科學(xué)研究等各方面的需要，科學(xué)家尤其是化學(xué)家根據(jù)原電池原理設(shè)計(jì)出了許許多多形狀
各異、用途不同的實(shí)用電池，極大地方便了我們的生活，也有力地促進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。
那么，你所知道的電池有哪些呢？
[學(xué)生舉例]
[教師引導(dǎo)學(xué)生分析]
常見電池的組成和工作原理。
[鞏固練習(xí)]
相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速度一樣嗎？為什么？假
如要求你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明你的觀點(diǎn)，你的實(shí)驗(yàn)方案是怎樣的？證據(jù)和結(jié)論又是什么？

[練習(xí)與實(shí)踐]
1、根據(jù)Zn+Cu=Zn+Cu的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，當(dāng)Zn為負(fù)極時(shí)，正極可以選用的金屬材料是：（）
A鎂B石墨C鋁D鉛
2、X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)椋海ǎ?br> AXYZBXZYCYXZDYZX
3、電工操作規(guī)程中規(guī)定不能把銅導(dǎo)線與鋁導(dǎo)線連接在一起，其中的化學(xué)原理是──────
──────。
4、市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”中含有鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等，熱敷袋啟
用前，用塑料袋和空氣隔絕，啟用時(shí)打開塑料袋，輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。試回答下列
問題：
（1）熱敷袋產(chǎn)生熱量的來源是
（2）炭粉的主要作用是
（3）加入NaCl的作用是
5、生活中，有些金屬制品在使用一段時(shí)間后會(huì)失去表面的光澤，嚴(yán)重的會(huì)變得銹跡斑斑影響使用，尤其是鋼鐵制品在潮濕的空氣里很容易生銹，你知道這是什么原因嗎？試結(jié)合生活實(shí)際討論防止鋼鐵生銹的方法。
（江蘇省海門中學(xué)）

第二節(jié)化學(xué)能與電能（第2課時(shí)）
一、教學(xué)目標(biāo)：
1、通過實(shí)驗(yàn)探究了解電解和電鍍的基本原理，進(jìn)一步學(xué)習(xí)電極反應(yīng)式的書寫。
2、能從能量轉(zhuǎn)化、裝置、電極反應(yīng)等方面區(qū)別電解反應(yīng)和原電池反應(yīng)，進(jìn)一步體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，掌握基本的研究方法，提高分析問題、解決問題的能力。
3、初步了解電解在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展、提高人們生活質(zhì)量中的重要作用，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重點(diǎn)：電解和電鍍的原理。
三、教學(xué)難點(diǎn)：電解的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。
四、教學(xué)過程：
[創(chuàng)設(shè)問題情景]
在初中里我們就學(xué)過水的電解，知道把電流通過水就能制得氫氣和氧氣。事實(shí)上，
電流也能使其他很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，比如，工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法來生產(chǎn)
燒堿、氫氣和氯氣，利用電解熔融的氧化鋁來生產(chǎn)金屬鋁。那么，電流是怎樣使各種
物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而獲得我們所需要的物質(zhì)的呢？這節(jié)課我們就將通過實(shí)驗(yàn)探究來了解電
解的原理。
[實(shí)驗(yàn)探究]
在教師指導(dǎo)下，讓學(xué)生用下面介紹的簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，并交流討論實(shí)驗(yàn)結(jié)
果。
1、取一段約2厘米長的棉線，置于大片玻璃片上，用3滴食鹽水將整根棉線潤濕。
然后在其左右兩邊各加數(shù)滴食鹽水溶液，再在兩端各滴加1滴酚酞試液。
2、將兩只鱷魚夾分別夾住棉線兩端，用導(dǎo)線把鱷魚夾分別與直流電源相連，約15
—20s后，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
3、在沒有顯示紅色的一端滴加一滴碘化鉀淀粉溶液。
[交流討論]
將記錄下來的實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論。
實(shí)驗(yàn)1—食鹽水滴加酚酞試液沒有顏色變化。
實(shí)驗(yàn)2—通電后，跟電源負(fù)極相連的一端溶液呈紅色，并有細(xì)小的氣泡產(chǎn)生，說明
氫氧根濃度增大。
實(shí)驗(yàn)3—與電源正極相連的一端滴加碘化鉀淀粉溶液后溶液呈藍(lán)色，證明有氯氣產(chǎn)
生。
[教師補(bǔ)充講解]
1、電解反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化方式及電解池的構(gòu)成條件。
2、陰陽極發(fā)生的反應(yīng)（電解原理）及電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式。
[觀看錄像或展示圖片]
氯堿工業(yè)
[設(shè)問]
假如用石墨作電極，用氯化銅溶液代替氯化鈉溶液，進(jìn)行電解，在陰陽極上各發(fā)生
什么反應(yīng)？如何證明你的結(jié)論？
[交流討論]
[歸納小結(jié)]
電解反應(yīng)的本質(zhì)是電解質(zhì)溶液在電流的作用下，在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
[提問]
假如把剛才的實(shí)驗(yàn)裝置改動(dòng)一下，用粗銅作陽極，用精銅作陰極，用氯化銅溶液作
電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，兩極反應(yīng)又是怎樣的？
[交流討論]
[教師說明]
銅的電解精煉及其價(jià)值。
[交流討論]
某同學(xué)根據(jù)他所學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，他用銅作陽極材料，鐵作陰極材料，電
解硫酸銅溶液，請(qǐng)你幫他分析兩極及溶液中發(fā)生的變化，說明理由及該實(shí)驗(yàn)可能的實(shí)用
價(jià)值。
[教師補(bǔ)充說明]
電鍍的原理及其應(yīng)用。
[實(shí)物展示]
各種電鍍產(chǎn)品。
[比較總結(jié)]
原電池與電解池的區(qū)別與聯(lián)系（從裝置構(gòu)成、能量轉(zhuǎn)化方式、兩極反應(yīng)等幾個(gè)角度）。
[鞏固練習(xí)]
分析用惰性電極電解硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液時(shí)兩極發(fā)生的反應(yīng)，
寫出電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)式。

[練習(xí)與實(shí)踐]
1、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是（）
A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
C原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
D原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
2、用電解水的方法分析水的組成時(shí)，需加入一些物質(zhì)以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，一般不宜加
入的物質(zhì)是（）
ANa2SO4BNaClCCuSO4DKOH
3、已知金屬M(fèi)中混有金屬P，電解精煉M，P以單質(zhì)形式沉積于陽極下面的泥中，M、
N組成原電池，M為正極，則M、N、P三中金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋海ǎ?br> APMNBNPMCPMNDNMP
4、下列關(guān)于銅電極的敘述中錯(cuò)誤的是：（）
A銅鋅原電池中銅是正極。B用電解法精煉銅時(shí)，銅做正極。
C在鍍件上鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陽極
D電解稀硫酸制氫氣、氧氣時(shí)，銅作陽極。
5、如圖所示，A為一張浸透淀粉碘化鉀溶液并滴有酚酞試劑的濾紙，a、b為兩張緊貼
濾紙上的Pt片，并用導(dǎo)線與直流電源M、N相連，通電后,在a周圍觀察無色溶液變?yōu)?br> 藍(lán)色。
（1）電源哪一極是正極？
（2）b周圍可觀察到什么現(xiàn)象？為什么？

（圖）見《課課練》（蘇教版必修2P48頁第10題）
（江蘇省海門中學(xué)）
第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第1課時(shí)）
一、教學(xué)目標(biāo)：
1、通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不同，了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表達(dá)方式，知道反應(yīng)的快慢受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件的影響。
2、了解控制化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)人類生產(chǎn)、生活的意義。
3、學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究的基本方法，培養(yǎng)觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，逐步掌握比較、歸納等思
維方法。
二、教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的概念和影響因素
三、教學(xué)難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
四、教學(xué)過程：
[創(chuàng)設(shè)情境]
展示圖片資料，使學(xué)生了解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行有快、慢之分。
例如，爆炸、鐵橋生銹、奶的變質(zhì)、溶洞的形成。結(jié)合這些例子說明人類需要控制反應(yīng)
進(jìn)行的快慢
[提出問題]
怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢？請(qǐng)?zhí)岢瞿阏J(rèn)為可行的方法，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]
取兩只小燒杯，各加入25ml蒸餾水、無水酒精。取兩小塊綠豆般大小的金屬鈉，
用濾紙吸干表面的煤油，分別投入盛有蒸餾水、酒精的兩只小燒杯中，觀察、比較和記
錄發(fā)生的現(xiàn)象。
通過觀察可得，蒸餾水與金屬鈉的反應(yīng)比無水酒精劇烈，鈉較快消失，產(chǎn)生的氣泡十分劇烈，使鈉在水面迅速游動(dòng)，而金屬鈉在無水酒精中只是緩緩放出氣體。
[教師補(bǔ)充講解]
同學(xué)們通過肉眼觀察來比較兩種化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實(shí)驗(yàn)還說明反應(yīng)主要決定于
反應(yīng)物的性質(zhì)。但是，如果只是研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢，例如只判斷金屬鈉與無水酒精反應(yīng)的快慢，該怎么辦？
[交流討論]
[歸納小結(jié)]
比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學(xué)反應(yīng)速率的相對(duì)大小，但是要判斷一
個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率的大小，應(yīng)當(dāng)看該反應(yīng)反應(yīng)物單位時(shí)間里減少的量或生成物單位時(shí)間增
加的量。由于反應(yīng)都在一定的容器或一定體積的溶液中進(jìn)行，反應(yīng)物或生成物量的變化
可以通過容器或溶液中物質(zhì)濃度的變化來表示。因此，我們可以得到如下結(jié)論：
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。
2、化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。其常用單位是mol/(L.min)或mol/(L.s)
[交流討論]
我們已經(jīng)知道，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，而外界條件也是反應(yīng)速率的影響因素。請(qǐng)大家依據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)和學(xué)過的知識(shí)來討論哪些外界條件能影響反應(yīng)速率，又是怎樣影響的？
[實(shí)驗(yàn)探究]
演示實(shí)驗(yàn)P422-5，2-6
探究溫度，催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
[歸納小結(jié)]
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。
外因：溫度，溫度越高反應(yīng)速率越快；催化劑，能大大改變化學(xué)反應(yīng)速率；反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)、固體反應(yīng)物的顆粒度等因素對(duì)反應(yīng)速率都有影響。
[思考與交流]
1、人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？
2、實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？

[練習(xí)與實(shí)踐]
1、列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）
A、鋼鐵的腐蝕B、食物腐敗C、塑料老化D、工業(yè)合成氨
2、在mA+nBpC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。現(xiàn)測(cè)得C每分鐘
增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為
A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2
3、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過
程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）
A、0.02mol/(Lmin)B、1.8mol/(Lmin)C、1.2mol/(Lmin)D、0.18mol/(Lmin)
4.在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(Ls)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的
2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol/(Ls)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？（）
A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃
5、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（）
A使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率
B降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率
C升高溫度能提高反應(yīng)速率
D改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響
6、生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴(yán)禁煙火”的牌子，請(qǐng)分析其原因是什么？并嘗試設(shè)計(jì)
一個(gè)面粉爆炸的實(shí)驗(yàn)（注意安全）。

（江蘇省海門中學(xué)）

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第2課時(shí)）
一、教學(xué)目標(biāo)：
1、了解可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度的概念及其特征，初步學(xué)會(huì)根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學(xué)平
衡狀態(tài)，了解化學(xué)反應(yīng)限度的影響因素。
2、通過實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。
3、通過對(duì)“提高煤的燃燒效率”的討論，理解控制外界反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要作用。
二、教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的概念、特征和影響因素。
三、教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。
四、教學(xué)過程：
[創(chuàng)設(shè)問題情境]
通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？在化學(xué)的發(fā)展史上，有一件與之有關(guān)的事曾經(jīng)引起了化學(xué)家極大的興趣。（煉鐵高爐尾氣之謎）。除此以外，還有許多反應(yīng)也有類似的情況出現(xiàn)，下面我們通過實(shí)驗(yàn)來說明。
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)見書p44實(shí)驗(yàn)2-7
提出假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→觀察現(xiàn)象→得出結(jié)論，驗(yàn)證假設(shè)→分析原因
[交流討論]
[教師小結(jié)]
上述實(shí)驗(yàn)說明反應(yīng)并不完全。科學(xué)研究表明在一定條件下，許多反應(yīng)都是可逆的，如
氯氣與水的反應(yīng)，二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)等。
[教師提問]
可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物不能完全消耗，存在著一個(gè)反應(yīng)程度的問題，請(qǐng)分析當(dāng)
反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)所表現(xiàn)出來的特征？（從速率、物質(zhì)的濃度兩方面來分析）
[交流討論]
小組代表發(fā)言
[教師歸納]
可逆反應(yīng)有兩個(gè)方向，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)的速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度將
保持不變，反應(yīng)達(dá)到最大的限度，這時(shí)的狀態(tài)我們稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)。
[教師板書]
化學(xué)平衡狀態(tài)
化學(xué)平衡狀態(tài)的特征
1、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
2、各物質(zhì)的濃度保持不變
3、化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡
[教師講解]
當(dāng)反應(yīng)的條件改變后，若正、逆反應(yīng)速率不能保持相等，原有的平衡狀態(tài)被破壞，濃度、溫度、壓強(qiáng)等外界條件的改變都可能破壞原有的化學(xué)平衡狀態(tài)，進(jìn)而改變反應(yīng)進(jìn)行的程度。在工業(yè)生產(chǎn)中我們可以充分利用這一規(guī)律，選擇和控制反應(yīng)的條件，使化學(xué)反應(yīng)能更好地符合人們的預(yù)期效果。
[問題解決Ⅰ]
利用p45科學(xué)史話內(nèi)容，讓學(xué)生分析分析討論
(1)為什么增加高爐的高度不能減少CO的濃度？
(2)你認(rèn)為可以從哪些方面考慮減少CO的濃度？
[問題解決Ⅱ]
因?yàn)楦淖儣l件要改變反應(yīng)進(jìn)行的快慢，改變濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件還可能改變反應(yīng)進(jìn)行的程度，試分析采取哪些措施可以提高煤的燃燒效率？
[總結(jié)]
化學(xué)反應(yīng)限度的概念、本質(zhì)原因、化學(xué)平衡的特征、影響因素及研究化學(xué)反應(yīng)限度的實(shí)際意義。
[練習(xí)與實(shí)踐]
1.在28℃時(shí)，鮮牛奶約4h后變酸，但在5℃的冰箱內(nèi)，鮮牛奶48h后才變酸。試分析其原因。
2分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫下表。
實(shí)例影響速率的因素如何影響
夏天食物易變質(zhì)
硫在氧氣中比在空氣中燃燒快
粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)經(jīng)塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快
氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣
工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行
3.已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O=HCl+HclO
常溫下，在一個(gè)體積為50ml的針筒里吸入學(xué)40ml氯氣后，再吸進(jìn)出口10ml水，寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象：————————————————————
若將此針筒長時(shí)間入置，又能看到何種變化？為什么？————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————
4.在高溫、高壓和催化劑存在的條件下，把3mol氫氣和1mol氮?dú)庵糜诿荛]容器中反應(yīng)能夠得到2mol氨氣嗎？把2mol氫氣和1mol氧氣的混合氣體引燃可以得到2mol水嗎？

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化學(xué)反應(yīng)與能量

南京外國語學(xué)校朱征

教學(xué)設(shè)想

1、教材分析

案例章節(jié)：《普通高中標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書（人教版）》必修②第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第一課時(shí)）

內(nèi)容分析

化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)教材前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和完善，化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)也為后面反應(yīng)限度知識(shí)奠定了基礎(chǔ)。本節(jié)教材從日常生活中學(xué)生熟悉的化學(xué)現(xiàn)象入手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上通過實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

教學(xué)方法

問題教學(xué)、分組協(xié)作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究

2、教學(xué)思路與設(shè)計(jì)

學(xué)生通過一年多的化學(xué)學(xué)習(xí)，了解到不同的化學(xué)反應(yīng)速率有快有慢，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不同的外界條件影響下也可能速率不同，而且基本上能夠用微粒的觀點(diǎn)加以解釋。本課時(shí)選擇濃度這一影響因素為載體，教會(huì)學(xué)生從定性、定量的角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較反應(yīng)快慢的方法，在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和小組合作意識(shí)，掌握從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出發(fā)，建立數(shù)學(xué)圖像、數(shù)學(xué)模型，進(jìn)而從物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)做出解釋的化學(xué)問題的研究方法。

在傳統(tǒng)的教學(xué)中，學(xué)生在整章學(xué)完之后，僅記住書本上幾個(gè)具體的實(shí)驗(yàn)，而今后遇到新問題，很難獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?！笆谌艘贼~，不如授人以漁”。如何在這節(jié)課上，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，從已有知識(shí)中搜索相關(guān)信息，總結(jié)、歸納出一些可行的比較反應(yīng)速率的方法是這節(jié)課的關(guān)鍵。因此用“影響反應(yīng)速率的外部因素有哪些？”“借助哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以幫助我們比較反應(yīng)的快慢？”“設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)獲取數(shù)據(jù)，定量的比較反應(yīng)的快慢？”三個(gè)層層深入的討論題貫穿這節(jié)課，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)探究的方法的習(xí)得，而不僅僅是知識(shí)本身。

一、教學(xué)目標(biāo)分析

知識(shí)與技能：了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；了解常用的比較反應(yīng)快慢的簡(jiǎn)便方法；通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)到濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并能以粒子的觀點(diǎn)初步解釋。

過程與方法：能夠設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，掌握從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出發(fā)，建立數(shù)學(xué)圖像、數(shù)學(xué)模型，進(jìn)而形成一個(gè)由簡(jiǎn)單到復(fù)雜、宏觀到微觀、定性到定量的科學(xué)探究過程。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：能體會(huì)到實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要手段，培養(yǎng)科學(xué)探究意識(shí)和實(shí)事求是的科學(xué)精神。

二、教學(xué)內(nèi)容分析

設(shè)問質(zhì)疑、呈示目標(biāo)——筆者通過展示真實(shí)的圖片（牛奶和咸水鴨的外包裝），引出教學(xué)任務(wù)（化學(xué)反應(yīng)速率），將學(xué)生的注意力都吸引到學(xué)習(xí)任務(wù)中來。通過溫度條件的不同保存時(shí)間不同，使學(xué)生對(duì)此產(chǎn)生困惑（好奇）并對(duì)學(xué)習(xí)活動(dòng)產(chǎn)生積極的興趣和動(dòng)機(jī)。當(dāng)學(xué)生提出可能是溫度影響了食品變質(zhì)這樣一個(gè)過程的速率時(shí)，筆者及時(shí)給予肯定，并馬上提出“影響反應(yīng)速率的因素還有哪些？”，激發(fā)學(xué)生的思考，導(dǎo)入下一個(gè)環(huán)節(jié)。

互動(dòng)交流——教師是學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)的激發(fā)者，是善于歸納問題的指導(dǎo)者，更是教學(xué)活動(dòng)的調(diào)節(jié)者和組織者。策劃好個(gè)別研究與集體討論的步驟、節(jié)奏和深廣度，在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和創(chuàng)新精神，學(xué)生在問題情境中去“發(fā)現(xiàn)”問題，提出解決方案，從探究和討論中掌握知識(shí)，獲得發(fā)展。教師適時(shí)的激發(fā)學(xué)生的思考，讓問題的討論環(huán)環(huán)相扣，步步深入。

實(shí)驗(yàn)探究——這是引導(dǎo)學(xué)生深入學(xué)習(xí)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。實(shí)踐出真知。本節(jié)課采用引導(dǎo)-發(fā)現(xiàn)教學(xué)模式，引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)（鎂條與不同濃度鹽酸的反應(yīng)），去觀察、分析、研究，從而“發(fā)現(xiàn)”知識(shí)，探究規(guī)律；從生活實(shí)際中發(fā)現(xiàn)問題（牛奶、咸水鴨的外包裝），通過設(shè)計(jì)，用實(shí)驗(yàn)去探究，用數(shù)據(jù)去分析，再用理論去論證，從而使問題獲得解決。

得出結(jié)論——學(xué)生通過親身經(jīng)歷的科學(xué)探究活動(dòng)，在教師的引導(dǎo)下，得到正確的結(jié)論。以此為基礎(chǔ)，構(gòu)建數(shù)學(xué)圖像分析問題（學(xué)生根據(jù)測(cè)得數(shù)據(jù)，繪制表格）。教師幫助學(xué)生將在探究階段所構(gòu)建的陳述性知識(shí)重新組織成有利于運(yùn)用的程序性知識(shí)形式（師生共同歸納總結(jié)，把一般性知識(shí)概括成），建立并加強(qiáng)其與其他知識(shí)之間的聯(lián)系，以便于將來的提取和使用。

總結(jié)與反思——在這節(jié)探究課的最后，教師和學(xué)生一起進(jìn)行總結(jié)與反思?？偨Y(jié)從兩方面進(jìn)行：一方面是學(xué)生在完成一階段的探究活動(dòng)后，反思這節(jié)課所做實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性，還有哪些方面有待解決，比如，學(xué)生在探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束之后，反思實(shí)驗(yàn)過程中，手握反應(yīng)試管，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)溫度變化，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。另一方面，教師依據(jù)整節(jié)課的環(huán)節(jié)，結(jié)合教材對(duì)全課及探究過程進(jìn)行總結(jié)。

本節(jié)課采用模塊化的結(jié)構(gòu)，以六個(gè)模塊構(gòu)成整體，逐層深入展開問題。

三、--流程（見下表）

模塊一影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

引入：為什么不同溫度，牛奶、鹽水鴨等食品的保值期不同？

聚焦問題情景

激發(fā)學(xué)生興趣

提問：舉例說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素有哪些？

小組討論、舉例

引入正題

師生共同歸納影響因素

1、催化劑（雙氧水的分解）

2、濃度（蠟燭在空氣和氧氣燃燒）

3、表面積（碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)）

4、溫度（金屬的氧化）

……

激活學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，引導(dǎo)學(xué)生

模塊二如何定性地比較反應(yīng)快慢

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

選擇濃度進(jìn)行探究

提問：在探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)，借助哪些現(xiàn)象可以比較反應(yīng)速度的快慢？

小組討論、舉例并總結(jié)在日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中觀察化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢的方法

化學(xué)反應(yīng)速率的定性觀察

引導(dǎo)學(xué)生、拓寬思路

歸納總結(jié)：氣泡多少，沉淀快慢，固體消失快慢，溫度變化，顏色變化……

為后面引出定量實(shí)驗(yàn)做鋪墊

總結(jié)：比較反應(yīng)的快慢，一般比較反應(yīng)物消耗的快慢或者生成物增加的快慢。

內(nèi)化、概括、建立概念體系

模塊三如何定量地比較反應(yīng)快慢

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

給予及時(shí)的評(píng)價(jià)和啟發(fā)

小組討論、交流：

針對(duì)鎂條與不同濃度鹽酸的反應(yīng)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過數(shù)據(jù)，定量地比較反應(yīng)的快慢？

思考、討論、匯報(bào)

1、測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成氫氣的體積

2、測(cè)定鎂條消耗所需時(shí)間長短

3、測(cè)定密閉容器內(nèi)氣壓增加的快慢

4、測(cè)定敞開體系質(zhì)量減少的快慢

……

培養(yǎng)學(xué)生的思維發(fā)散能力與知識(shí)遷移運(yùn)用能力

學(xué)生討論、交流，提出疑問

密閉容器內(nèi)氣壓增加的快慢實(shí)驗(yàn)演示（利用數(shù)據(jù)采集技術(shù)）

及時(shí)鞏固

小結(jié)學(xué)生方案

歸納常用實(shí)驗(yàn)方法

①體系質(zhì)量變化

②生成氣體體積

③生成沉淀的量

……

提高知識(shí)的可利用性，將陳述性知識(shí)組織成程序性知識(shí)。

模塊四實(shí)驗(yàn)探究

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

給出實(shí)驗(yàn)步驟方法

學(xué)生分組分工完成實(shí)驗(yàn)探究，記錄數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)。

利用所得數(shù)據(jù)，繪制曲線。

培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力、合作意識(shí)與數(shù)據(jù)分析處理能力

適時(shí)點(diǎn)評(píng)

學(xué)生以小組為單位，進(jìn)行數(shù)據(jù)匯報(bào)

模塊五從微觀角度解釋

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

提問：如何從微粒的角度解釋這一結(jié)果？

學(xué)生積極思考

由宏觀到微觀，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)本質(zhì)的科學(xué)探究方法

提問：還有什么因素會(huì)影響反應(yīng)物微粒的碰撞幾率？

思考、回答

演示Flash動(dòng)畫

觀看、思考

多媒體輔助教學(xué)，促進(jìn)學(xué)生對(duì)微觀粒子的理解

模塊六評(píng)價(jià)與反思

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

本實(shí)驗(yàn)中忽略了什么因素的影響？

學(xué)生回答

培養(yǎng)學(xué)生思考問題的嚴(yán)密性與實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力

對(duì)學(xué)生在探究過程中的表現(xiàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)

集中注意，傾聽

適時(shí)的評(píng)價(jià)強(qiáng)化學(xué)生參與的主動(dòng)性

教后反思：

1、小組協(xié)作學(xué)習(xí)，積極參與問題解決過程
引導(dǎo)-發(fā)現(xiàn)探究教學(xué)模式強(qiáng)調(diào)學(xué)生的積極參與，學(xué)習(xí)任務(wù)主要是通過學(xué)生自主探索和協(xié)作學(xué)習(xí)完成的。本節(jié)課采用小組協(xié)作的形式，一般由4人組成，各小組按照探究活動(dòng)進(jìn)行分工（記錄、掐表、搭建儀器、操作），由小組成員共同完成一個(gè)研究課題。在探究過程中，小組成員既有分工，又有合作。學(xué)生要積極主動(dòng)地利用各種信息工具獲取、分析、處理信息，并在活動(dòng)中學(xué)會(huì)與人交流、合作共同完成學(xué)習(xí)任務(wù)。

2、發(fā)展學(xué)生的思維品質(zhì)

傳統(tǒng)課上，老師的演示實(shí)驗(yàn)或是學(xué)生實(shí)驗(yàn)其實(shí)變成了驗(yàn)證性的實(shí)驗(yàn)。而筆者在英國進(jìn)修期間，留意到英國中學(xué)在處理這一部分內(nèi)容時(shí)，首先通過計(jì)算機(jī)輔助手段讓學(xué)生了解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的微粒碰撞理論，然后在具體研究每一種因素時(shí)，都是采用學(xué)生實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，再嘗試用碰撞理論解釋，最后遷移運(yùn)用。這樣一種方式是一種真正的探究模式，學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中形象的感知，再從理論中抽象的概括，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。

教師從學(xué)科領(lǐng)域和現(xiàn)實(shí)生活中選擇主題，創(chuàng)設(shè)一種類似科學(xué)研究的情境，運(yùn)用類似科學(xué)研究的辦法，使學(xué)生主動(dòng)探究問題，獲得知識(shí)、技能、情感、態(tài)度的發(fā)展，促進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)、創(chuàng)新能力的提高。通過實(shí)驗(yàn)之后的反思，培養(yǎng)了學(xué)生思維的嚴(yán)密性，并對(duì)物質(zhì)探究由定性到定量，由宏觀到微觀的科學(xué)認(rèn)識(shí)方法。

3、充分利用數(shù)據(jù)采集技術(shù)

數(shù)據(jù)采集技術(shù)具有方便、精確、細(xì)微化等優(yōu)勢(shì)，解決傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)技術(shù)方法無法進(jìn)行的或無法顯示的實(shí)驗(yàn)或無法處理數(shù)據(jù)的實(shí)驗(yàn)，充分挖掘化學(xué)實(shí)驗(yàn)的資源價(jià)值，提高實(shí)驗(yàn)的探索性，使信息技術(shù)從學(xué)習(xí)對(duì)象轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)習(xí)工具。例如，密閉容器內(nèi)氣壓增加快慢的實(shí)驗(yàn)。利用計(jì)算機(jī)開發(fā)和控制化學(xué)演示實(shí)驗(yàn)過程，利用數(shù)、模轉(zhuǎn)換技術(shù)和傳感器使數(shù)字采集、分析和報(bào)告自動(dòng)化、科學(xué)化，提高了演示實(shí)驗(yàn)效果和水平，為化學(xué)實(shí)驗(yàn)提供了一種新的計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)模式。

運(yùn)用數(shù)據(jù)采集技術(shù)不僅是改進(jìn)教學(xué)的手段，而是改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，開拓了學(xué)生的視野，大大擴(kuò)展了學(xué)生思考設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的空間。進(jìn)而促使學(xué)生自主學(xué)習(xí)，引發(fā)化學(xué)教學(xué)模式變革，為培養(yǎng)信息時(shí)代的接班人開辟了新的途徑。

4、現(xiàn)代教學(xué)媒體與傳統(tǒng)板書有機(jī)結(jié)合

現(xiàn)代教學(xué)媒體（Flash動(dòng)畫、PowerPoint）能把文字、聲音、圖像、動(dòng)畫等傳媒集于一體，具有促思，激趣，高效等功能。吸引學(xué)生的注意，在發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)教學(xué)中,充分利用多媒體手段可以收到事半功倍的效果。但傳統(tǒng)的教學(xué)手段板書，也有著不可替代的作用，在教師提問、學(xué)生回答的過程中，教師的板書有助于學(xué)生傾聽已有意見，在此基礎(chǔ)上，發(fā)表自己的觀點(diǎn)，師生共同完成教學(xué)過程。

化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化
第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
【我思我學(xué)】
想一想
1、你能舉出日常生活中化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的一些例子嗎？
2、原電池的工作原理是什么?
【同步導(dǎo)學(xué)】
一、評(píng)價(jià)要點(diǎn)
1.原電池的工作原理
原電池是將能轉(zhuǎn)化為能的一種裝置，電子流出的一極稱為極，該
極發(fā)生反應(yīng)，電子流入的一極叫極，該極發(fā)生反應(yīng)。原電池中電子流動(dòng)的方向?yàn)椋簭臉O經(jīng)外電路流向極。
2．構(gòu)成原電池的條件
（1）具有活潑性不同的兩個(gè)電極，較活潑金屬作極，發(fā)生反應(yīng)。較不活潑金屬或能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)（如石墨等）作極，發(fā)生反應(yīng)。
（2）具有電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)）
（3）形成閉合回路（或在溶液中接觸）
（4）原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。
二、方法指引
1．原電池正負(fù)極的判斷方法
（1）可由組成原電池的電極材料來判斷。一般活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬
或能導(dǎo)電的非金屬為正極；
（2）根據(jù)電流的方向或電子流動(dòng)的方向來判斷。電流是由正極流經(jīng)外電路流向負(fù)極，電子流動(dòng)方向正好相反。
2．原電池電極反應(yīng)的書寫方法
原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
(1)寫出總化學(xué)反應(yīng)方程式（即氧化還原反應(yīng)方程式）；
(2)根據(jù)總反應(yīng)方程式從電子得失（或元素化合價(jià)升降）的角度，將總反應(yīng)分成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；
(3)氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，注意介質(zhì)可能參與反應(yīng)；
(4)驗(yàn)證；兩電極反應(yīng)式相加所得式子和原化學(xué)方程式相同，則書寫正確。
三、典型例題
1、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ?br> A．a(chǎn)bcdB.acdbC.cabdD.bdca
解析：根據(jù)原電池原理：作為負(fù)極的金屬活動(dòng)性比正極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流動(dòng)方向相反，因此依次作出判斷：活潑性ab;cd;ac;db。答案為B
2、在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間工作后，下列說法正確的是（）
A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．電流方向是從鋅片流向銅片
C．溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度減小D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
解析：活潑金屬鋅為負(fù)極，電流方向由正極到負(fù)極，與電子流動(dòng)方向相反，隨著H+消耗，pH逐漸增大。答案為C
【隨堂檢學(xué)】
1、下列關(guān)于原電池的敘述,錯(cuò)誤的是（）
A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C.在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.原電池放電時(shí),電流的方向是從負(fù)極到正極
2、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）
A.銅鋅組成的原電池中電子是從鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅
B.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡
C.把銅片插入FeCl3溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴CuCl2溶液,氣泡放出速率加快
3、下列變化中屬于原電池的是（）
A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層
B.白鐵(鍍鋅)表面有劃損時(shí),也能阻止鐵被氧化
C.紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層
D.鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量硫酸銅溶液時(shí),可使反應(yīng)加速
4、實(shí)驗(yàn)室中欲制氫氣,最好的方法是（）
A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)
C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D.粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)
5、鐵制品上的鉚釘應(yīng)該選用下列哪些材料制成（）
A.鋁鉚釘B.銅鉚釘C.鋅鉚釘D.錫鉚釘
6、由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化（）
A．不變B.先變小后變大C.逐漸變大D.逐漸變小
7、對(duì)銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池中,當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí),理論上的兩極變化是
①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重了32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2
A.①③B.①④C.②③D.②④（）
8、X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成的原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋ǎ?br> A.XYZB.XZYC.YXZD.YZX
9、將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸溶液中，下列敘述正確的是（）
A.該裝置能形成原電池，其中鋁是負(fù)極B．該裝置能形成原電池，其中銅是負(fù)極
C．該裝置不能形成原電池D.以上說法均不正確
10、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列說法錯(cuò)誤的是（）
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-﹦Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
11、微型鋰電池可作植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起博器所用的電源，這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導(dǎo)電離子是I-.下列有關(guān)說法正確的是（）
A．正極反應(yīng)：2Li-2e-=2Li+B．負(fù)極反應(yīng)：I2+2e-=2I-
C．總反應(yīng)是：2Li+I2=2LiID．金屬鋰作正極
12、某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）
A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液
C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3
D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4
13、鋅錳干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：
Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
在此電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）
A.ZnB.碳棒C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH4+
14、將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液,鋅片和銅片用導(dǎo)線相連,形成原電池裝置。
(1)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸,則發(fā)生氧化反應(yīng)的是極(“鋅”、“銅”),銅極發(fā)生的反應(yīng)是,該電池的總反應(yīng)方程式是
(2)若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液,在導(dǎo)線中電子是由極流向極,銅極上反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式是,該電池總反應(yīng)方程式是　。
15、某同學(xué)想測(cè)定A、B、C三種金屬活動(dòng)順序,他把這三種金屬放到相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,反應(yīng)速率都較慢,不易分辨出三者差異,現(xiàn)只有鹽酸一種化學(xué)試劑,應(yīng)該用什么方法迅速測(cè)出三種金屬的活動(dòng)性順序?

【活用所學(xué)】
16、氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：
負(fù)極：2H2+4OH--4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為（）
A.1.8molB.3.6molC.100molD.200mol
17、市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”其中主要成分是鐵屑、碳粉和少量的NaCl、水等.熱敷袋在啟用前用塑料袋使之與空氣隔絕,啟用時(shí),打開塑料袋輕輕揉搓,就會(huì)放出熱量,使用完后,會(huì)發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成,回答:
(1)熱敷袋放出的熱量來源于放出的熱量.
(2)碳粉的作用是.
(3)加入NaCl的作用是.
(4)寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式.
18、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其總反應(yīng)為:Zn+2FeCl3＝ZnCl2+2FeCl2

參考答案
1.AD2.C3.BD4.D5.AC6.C7.A8.C9.B10.C11.C12.A13.C
14.(1)鋅2H+＋2e-=H2↑Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑
(2)鋅銅Cu2+＋2e-=CuZn＋Cu2+=Zn2+＋Cu
15.將A、B、C三種金屬兩兩連接起來，放入鹽酸溶液中，觀察哪種金屬上產(chǎn)生氣泡，則其活動(dòng)性較差。
16.D
17.（1）鐵屑被氧化（2）碳粉與鐵及NaCl溶液組成原電池，作為原電池的正極。
（3）NaCl與水作用形成電解質(zhì)溶液。（4）負(fù)極Fe－2e-=Fe2+
正極2H2O＋O2＋4e-=4OH-
18.該總反應(yīng)中，Zn為還原劑，Zn可直接作負(fù)極材料，F(xiàn)eCl3是氧化劑易溶于水可作電解質(zhì)溶液，用不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬（如石墨等）作正極，用導(dǎo)線連接正、負(fù)極即可。

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量015

化學(xué)：第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（人教版選修4）
一、放熱與吸熱反應(yīng)的幾種類型：
下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水
二、△H的計(jì)算方法=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量
（15分）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如：H(g)＋I(xiàn)(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1molH－I鍵需要吸收297KJ的熱量?；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（單位：kJ/mol）
鍵能鍵能鍵能
H－H436Cl－Cl243H－Cl432
S＝S255H－S339C－F427
C-Cl330C－I218H－F565
C-O347H－O464Si—Si176
Si—O460O=O497
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性（填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性。
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-QKJ/mol；通過計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為②請(qǐng)寫出晶體硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅的熱化學(xué)方程式：
三、物質(zhì)穩(wěn)定性的比較：能量越低越穩(wěn)定鍵能越高越穩(wěn)定
已知25℃、101KPa下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）ΔH＝-2834.9KJ/mol
4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）ΔH＝-3119.1KJ/mol，由此得出的結(jié)論正確的是（）
A．O2比O3能量低，由O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3為放熱反B．O2比O3能量高，由O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3為放熱反D．O2比O3穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)
四、熱化學(xué)方程式的書寫判斷：
下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H=—196.6kJ/mol
C、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H=—571.6KJ
五、反應(yīng)熱△H大小的比較：
根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝Q2kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（）
A．Q1Q2Q3B．Q1Q3Q2C．Q3Q2Q1D．Q2Q1Q3
同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的是（）
A.2A(l)+B(l)=2C(g)△H1B.2A(g)+B(g)=2C(g)△H2
C.2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D.2A(l)+B(l)=2C(l)△H4
六、中和熱與燃燒熱的定義：
由：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol可知：（）
A．①的反應(yīng)熱為221kJ/molB．稀硫酸與Ba(OH)2稀溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol
C．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
七、nmol可燃物放出的熱量=n乘以它的燃燒熱
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1，則由等質(zhì)量的各物質(zhì)放出的熱量比（）
A．4.8:1.5:1B．1:3.2:1.5C．3.2:5:1D．1.5:1:2
八、能源探究問題：
未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）
①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
據(jù)人民網(wǎng)報(bào)道，有一集團(tuán)擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變
成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為：。有下列幾種說法：①水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②氫氣是一級(jí)能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是（）
A.①②B.②③C.③④D.①②③④
九、蓋斯定律的計(jì)算：
已知：2Al(s)+O2（g）===Al2O3(s)△H=-1644.3kJmol-1
2Fe(s)+O2（g）===Fe2O3(s)△H=-815.88kJmol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________。

十、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定：
(14分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(填“相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

化學(xué)反應(yīng)與能量的變化